Dimitri İvanoviç Mendeleyev. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası ve "Kimyanın Temelleri" Mendeleev kimyanın temelleri 1877

Periyodik yasa, D.I. Mendeleev, gerçek materyali sistematik hale getirmede zorluklarla karşılaştığında "Kimyanın Temelleri" ders kitabının metni üzerinde çalışırken. Şubat 1869'un ortasına kadar, ders kitabının yapısını düşünen bilim adamı, yavaş yavaş basit maddelerin özelliklerinin ve elementlerin atomik kütlelerinin belirli bir modelle birbirine bağlı olduğu sonucuna vardı.

Periyodik element tablosunun keşfi tesadüfi değildi, hem Dmitry Ivanovich'in kendisi hem de öncülleri ve çağdaşları arasından birçok kimyager tarafından harcanan muazzam çalışmanın, uzun ve özenli çalışmanın sonucuydu. “Elementlerin sınıflandırılmasını tamamlamaya başladığımda, her elementi ve bileşiklerini ayrı kartlara yazdım ve ardından bunları gruplar ve sıralar sırasına göre düzenleyerek periyodik yasanın ilk görsel tablosunu aldım. Ama bu sadece son akordu, önceki tüm çalışmaların sonucuydu ... ”- dedi bilim adamı. Mendeleev, keşfinin, elementler arasındaki bağlantılar hakkında yirmi yıllık düşünmeyi, elementler arasındaki ilişkinin her tarafından düşünmeyi tamamlayan bir sonuç olduğunu vurguladı.

17 Şubat'ta (1 Mart) "Atomik ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine göre bir elementler sisteminin deneyimi" başlıklı bir tablo içeren makalenin nüshası tamamlandı ve dizgiciler için notlar ve tarihle birlikte basına gönderildi. 17 Şubat 1869". Mendeleev'in keşfinin duyurusu, Rus Kimya Derneği editörü Profesör N.A. Menshutkin, 22 Şubat (6 Mart) 1869'da toplumun toplantısında. Mendeleev toplantıda yoktu, çünkü o zaman, Serbest Ekonomik Toplum'un talimatı üzerine Tver ve Novgorod illerinin peynir mandıralarını inceledi. .

Sistemin ilk versiyonunda, elemanlar bilim adamları tarafından on dokuz yatay sıra ve altı dikey sütun halinde düzenlenmiştir. 17 Şubat'ta (1 Mart), periyodik yasanın açılışı hiçbir şekilde tamamlanmadı, ancak daha yeni başladı. Dmitry Ivanovich, neredeyse üç yıl daha geliştirmeye ve derinleştirmeye devam etti. 1870'de Mendeleev, Fundamentals of Chemistry adlı kitabında sistemin ikinci versiyonunu yayınladı (The Natural System of Elements): benzer elementlerin yatay sütunları dikey olarak düzenlenmiş sekiz gruba dönüştü; ilk varyantın altı dikey sütunu, bir alkali metal ile başlayan ve bir halojen ile biten periyotlara dönüştü. Her periyot iki sıraya bölünmüştür; gruba dahil edilen farklı sıraların elemanları alt gruplar oluşturur.

Mendeleev'in keşfinin özü, kimyasal elementlerin atom kütlesindeki bir artışla özelliklerinin monoton olarak değil, periyodik olarak değişmesiydi. Artan atom ağırlığına göre düzenlenmiş farklı özelliklere sahip belirli sayıda elementten sonra, özellikler tekrar etmeye başlar. Mendeleev'in çalışmaları ile seleflerinin çalışmaları arasındaki fark, Mendeleev'in elementlerin sınıflandırılması için bir değil iki temele sahip olmasıydı - atom kütlesi ve kimyasal benzerlik. Periyodikliğin tam olarak gözlemlenebilmesi için Mendeleev, bazı elementlerin atom kütlelerini düzeltti, sistemine birkaç element yerleştirdi, o sırada diğerleriyle benzerlikleri hakkında kabul edilen fikirlerin aksine, elementlerin bulunduğu tabloda boş hücreler bıraktı. henüz keşfedilmemişti.

1871'de Mendeleev, bu çalışmalara dayanarak, formu zaman içinde biraz geliştirilmiş olan Periyodik Kanun'u formüle etti.

Periyodik element tablosu, kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük bir etkiye sahipti. Kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın ilişki içinde olduklarını gösteren yalnızca ilk doğal sınıflandırma değil, aynı zamanda daha fazla araştırma için güçlü bir araç haline geldi. Mendeleyev, keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu oluşturduğunda, pek çok element henüz bilinmiyordu. Sonraki 15 yıl boyunca Mendeleev'in tahminleri parlak bir şekilde doğrulandı; Periyodik yasanın en büyük zaferi olan beklenen üç elementin tümü (Ga, Sc, Ge) keşfedildi.

MAKALE "MENDELEEV"

Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - prof., B. Tobolsk'ta, 27 Ocak 1834). Tobolsk spor salonunun müdürü olan babası Ivan Pavlovich kısa süre sonra kör oldu ve öldü. On yaşında bir çocuk olan Mendeleev, yerel akıllı toplumda olağanüstü zeka ve genel saygıya sahip bir kadın olan annesi Maria Dmitrievna, nee Kornilieva'nın bakımında kaldı. M.'nin çocukluk ve okul yılları, ayırt edici ve bağımsız bir karakterin eğitimi için uygun bir ortamda geçer: annesi, doğal mesleğin özgür uyanışının destekçisiydi. Okuma ve çalışma sevgisi, M.'de ancak spor salonu kursunun bitiminden sonra, oğlunu bilime göndermeye karar veren anne, onu 15 yaşında bir çocuk olarak Sibirya'dan Moskova'ya götürdüğünde, açıkça ifade edildi. ve daha sonra bir yıl sonra pedagoji enstitüsüne yerleştirildiği Petersburg'a ... Enstitü, pozitif bilimin tüm dalları üzerinde gerçek, her şeyi tüketen bir çalışmaya başladı ... Enstitüdeki kursu tamamladıktan sonra, başarısız sağlık nedeniyle , Kırım'a gitti ve önce Simferopol'de, ardından Odessa'da bir jimnastik öğretmeni olarak atandı. Ama zaten 1856'da. tekrar St. Petersburg'a döndü, St. Petersburg'da yardımcı doçentliğe girdi. univ. ve kimya ve fizik alanında yüksek lisans derecesi için "Belirli ciltler üzerine" tezini savundu ... 1859'da M. yurtdışına gönderildi ... 1861'de M. tekrar St. Petersburg'a özel doktor olarak girdi. Üniversite. Kısa bir süre sonra, Organik Kimya'da bir kurs ve СnН2n + Hidrokarbonların Sınırı Üzerine bir makale yayınladı. 1863'te M., St. Petersburg'a profesör olarak atandı. Teknoloji Enstitüsü ve birkaç yıl boyunca teknik konularla uğraştı: Bakü yakınlarında petrol araştırmak için Kafkasya'ya gitti, tarımsal deneyler yaptı İth. Free Economic Society, yayınlanan teknik kılavuzlar vb. 1865'te, ertesi yıl savunduğu doktora tezinin konusu olan, özgül ağırlıklarına göre alkol çözeltileri üzerine araştırmalar yaptı. Petersburg Profesörü. univ. 1866 yılında Kimya Bölümü'nde M. seçildi ve belirlendi. O zamandan beri bilimsel faaliyeti öyle boyutlar ve çeşitlilik kazandı ki, kısa anahat sadece en önemli eserler belirtilebilir. 1868 - 1870'de. Periyodik elementler sisteminin ilkesinin ilk kez uygulandığı "Kimyanın Temelleri" ni yazar, bu da yeni, hala keşfedilmemiş elementlerin varlığını tahmin etmeyi ve hem kendilerinin hem de özelliklerini doğru bir şekilde tahmin etmeyi mümkün kılar. onların çeşitli bileşikleri. 1871 - 1875'te gazların esnekliğini ve genişlemesini inceler ve "Gazların esnekliği üzerine" makalesini yayınlar. 1876'da hükümet adına, Amerikan petrol sahalarını teftiş etmek için Pennsylvania'ya gitti ve daha sonra petrol üretiminin ekonomik koşullarını ve petrol üretiminin koşullarını incelemek için birkaç kez Kafkasya'ya gitti, bu da petrol endüstrisinin yaygın şekilde gelişmesine yol açtı. Rusya'da; kendisi petrol hidrokarbonları üzerine çalışıyor, her şey hakkında birkaç eser yayınlıyor ve içlerinde petrolün kökeni sorununu inceliyor. Aynı zamanda, çalışmalarına bireysel eserlerin yayınlanmasıyla eşlik ederek, havacılık ve sıvı direnci ile ilgili konularla ilgilendi. 80'lerde. yine sonucu Op olan çözümler çalışmasına döndü. Sonuçları tüm ülkelerin kimyagerleri arasında çok sayıda takipçi bulan "sulu çözeltilerin özgül ağırlığa göre araştırılması". 1887 yılında, tam sırasında Güneş tutulması, bir balon içinde Klin'e yükselir, valflerde riskli bir ayar yapar, balonu itaatkar hale getirir ve fark etmeyi başardığı her şeyi bu fenomenin yıllıklarına kaydeder. 1888'de Donetsk kömür bölgesinin ekonomik koşullarını yerinde inceledi. 1890'da M., St. Petersburg'da inorganik kimya dersini okumayı bıraktı. Üniversite. Bu andan itibaren, özellikle diğer kapsamlı ekonomik ve devlet görevleri onu meşgul etmeye başladı. Ticaret ve İmalat Konseyi'ne üye olarak atandığında, Rus imalat sanayisini koruyan bir tarifenin geliştirilmesinde ve sistematik olarak uygulanmasında aktif rol alır ve her bakımdan açıklayan "1890 Açıklayıcı Tarife" makalesini yayınlar. Rusya'nın neden böyle bir korumaya ihtiyacı vardı? Aynı zamanda, bir tür dumansız barut geliştirmek için Rus ordusunun ve donanmasının yeniden silahlandırılmasında askeri ve deniz bakanlıkları tarafından yer aldı ve zaten kendi barutlarına sahip olan İngiltere ve Fransa'ya yaptığı bir geziden sonra atandı. 1891'de donanma bakanlığına barut konularında danışman olarak ve denizcilik bölümünün bilimsel ve teknik laboratuvarında çalışanlarla (eski öğrencileri) birlikte çalışarak, en başında yukarıda belirtilen konuyu incelemek amacıyla özel olarak açıldı. 1892, pyrocollodion adı verilen, evrensel ve her türlü ateşli silaha kolayca uyarlanabilen gerekli dumansız toz türünü belirtir. 1893 yılında Maliye Nezaretinde Tartı ve Ölçüler Odası'nın açılmasıyla birlikte, ağırlık ve ölçü sorumlusu bilim adamı tarafından belirlenir ve Oda'da yapılan tüm ölçü araştırmalarını yayınlayan "Vremennik" yayınına başlar. . Son derece önemli olan tüm bilimsel konulara duyarlı ve duyarlı olan M., mevcut Rus sosyal yaşamının diğer fenomenleriyle de yakından ilgileniyordu ve mümkün olan her yerde sözünü söyledi ... vb. ve 1894'te tam üye seçildi. İmparatorluk Sanat Akademisi... Çok önemli olan, M.'nin çalışmasına konu olan çeşitli bilimsel sorular, sayıları nedeniyle burada listelenemez. 140 kadar eser, makale ve kitap yazmıştır. Ancak bu eserlerin tarihsel önemini değerlendirmenin zamanı henüz gelmedi ve M., umarım, uzun bir süre hem bilimin hem de yaşamın yeni ortaya çıkan sorunları hakkında güçlü sözünü keşfetmekten ve ifade etmekten vazgeçmeyecektir ...

RUS KİMYA DERNEĞİ

Rus Kimya Derneği, 1868'de St. Petersburg Üniversitesi'nde kurulmuş bir bilimsel organizasyondur ve Rus kimyagerlerinin gönüllü bir derneğidir.

Topluluğu yaratma ihtiyacı, Aralık 1867'nin sonunda - Ocak 1868'in başlarında St. Petersburg'da düzenlenen 1. Rus Doğa Bilimcileri ve Hekimleri Kongresi'nde ilan edildi. Kongrede, Kimya Bölümü katılımcılarının kararı açıklandı:

“Kimya Bölümü, Rus kimyagerlerinin halihazırda kurulmuş güçleriyle iletişim kurmak için Kimya Derneği'nde birleşme arzusunu oybirliğiyle ilan etti. Bölüm, bu derneğin Rusya'nın tüm şehirlerinde üyeleri olacağına ve yayınlanmasının tüm Rus kimyagerlerinin Rusça basılmış eserlerini içereceğine inanıyor. "

Bu zamana kadar, birçok Avrupa ülkesinde kimya dernekleri kurulmuştu: Londra Kimya Derneği (1841), Fransa Kimya Derneği (1857), Alman Kimya Derneği (1867); Amerikan Kimya Derneği 1876'da kuruldu.

Rus Kimya Derneği Tüzüğü, esas olarak D.I. Mendeleev, 26 Ekim 1868'de Halk Eğitim Bakanlığı tarafından onaylandı ve Topluluğun ilk toplantısı 6 Kasım 1868'de gerçekleşti. Başlangıçta, St. Petersburg, Kazan, Moskova, Varşova, Kiev'den 35 kimyager içeriyordu. Harkov ve Odessa. Varlığının ilk yılında, RCS 35'ten 60 üyeye yükseldi ve sonraki yıllarda sorunsuz bir şekilde büyümeye devam etti (129 - 1879'da, 237 - 1889'da, 293 - 1899'da, 364 - 1909'da, 565 - 1917'de) .

1869'da Rus Kimya Derneği kendi organına sahip oldu - Rus Kimya Derneği Dergisi (ZhRHO); dergi yılda 9 sayı (yaz ayları hariç aylık) olarak yayınlanmıştır.

1878'de Rus Kimya Derneği, Rus Fizikokimya Derneği'ni oluşturmak için Rus Fizik Derneği (1872'de kuruldu) ile birleşti. RFHO'nun ilk Başkanları A.M. Butlerov (1878-1882'de) ve D.I. Mendeleyev (1883-1887'de). 1879'dan beri birleşme ile bağlantılı olarak (11. ciltten), "Rus Kimya Derneği Dergisi", "Rus Fizikokimya Derneği Dergisi" olarak yeniden adlandırıldı. Yayınlanma sıklığı yılda 10 sayıydı; dergi iki bölümden oluşuyordu - kimyasal (ZhRHO) ve fiziksel (ZhRFO).

İlk kez, Rus kimyasının klasiklerinin birçok eseri ZhRHO'nun sayfalarında yayınlandı. D.I.'nin çalışmaları Mendeleev, periyodik element tablosunun oluşturulması ve geliştirilmesi ve A.M. Butlerov, organik bileşiklerin yapısı teorisinin gelişimi ile bağlantılı ... 1869'dan 1930'a kadar olan dönemde, ZhRHO'da 5067 orijinal kimyasal çalışma yayınlandı, kimyanın belirli konularında özetler ve inceleme makaleleri, en ilginç çeviriler yabancı dergilerden eserler de yayınlandı.

RFCO, Mendeleev Genel ve Uygulamalı Kimya Kongrelerinin kurucusu oldu; ilk üç kongre 1907, 1911 ve 1922'de St. Petersburg'da yapıldı. 1919'da ZhRFKhO'nun yayını askıya alındı ve yalnızca 1924'te yeniden başladı.

Kimyanın temelleri D. Mendeleev, İmparatorluk St. Petersburg profesörü. Üniversite. Bölüm 1-2. SPb., Kamu malları şirketi "Kamu Yararına" ait matbaa, 1869-71.
Birinci bölüm: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 sayfa, 151 politip. SPb., 1869. Bay Nikitin, yazarın sözlerinden eserin neredeyse tamamının ilk bölümünün stenografisini yaptı. Çizimlerin çoğu Bay Udgof tarafından kesildi. Kanıtlar Bay Ditlov, Bogdanovich ve Pestrechenko tarafından tutuldu. İlk bölüm, 66 element ile "Atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir elementler sisteminin deneyimi" adlı küçük tabloyu içerir!
İkinci bölüm: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 s., 1 [n.n.], 28 politip. SPb., 1871. Messrs. Verigo, Marcuse, Kikin ve Leontyev, çalışmanın ikinci bölümünü stenografladılar. Çizimler Bay Ugdof tarafından kesildi. Neredeyse tüm cildin provaları Sayın Demin tarafından yapılmıştır. İkinci kısım, D. Mendeleev'in katlanan Doğal Elementler Sistemini ve Elementler İndeksi'ni içerir. Doğru, 36'sı boş olan öğelerin sayısı 96'ya yükseldi (daha sonra bulunacak ve alınacak). O zamanın siyah p/c ciltlerinde dikenleri altın kabartmalı. Sahibinin A.Ş. İyi durumda. Format: 18x12 cm İlk broşürün ikinci yarısında D.I. Mendeleev: "Sevgili dostum ... yazar."

Herkes, yazarı büyük Rus kimyager D.I. olan Periyodik Sistemin ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Yasasının varlığını bilir. Mendeleyev. 1867'de Mendeleev, Imperial St. Petersburg'da inorganik (genel) kimya bölümünü aldı. Üniversitede sıradan bir profesör olarak 1868'de Mendeleev "Kimyanın Temelleri" üzerinde çalışmaya başladı. Bu kursta çalışırken kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfetti. Efsaneye göre, 17 Şubat 1869'da uzun bir okumadan sonra beklenmedik bir şekilde ofisindeki kanepesinde uyuyakaldı ve atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayanan periyodik elementler sistemini hayal etti ”ve bu broşürü gönderdi. Mart 1869'a birçok Rus ve yabancı kimyager. Mendeleev tarafından keşfedilen elementlerin özellikleri ile atom ağırlıkları arasındaki ilişki hakkındaki rapor, 6 Mart (18), 1869'da Rus Kimya Derneği'nin (N.A. elementlerin atom ağırlığı "), 1869 toplantısında yapıldı. 1871, Dmitry Ivanovich, "Kimyasal elementler için periyodik yasallık" çalışmasında periyodik yasanın kurulmasıyla ilgili araştırmasını özetledi. 1869'da, dünyadaki tek bir kişi kimyasal elementlerin sınıflandırılması hakkında Mendeleev'den daha fazla düşünmedi ve belki de hiçbir kimyager kimyasal elementler hakkında ondan daha fazlasını bilmiyordu. İzomorfizmde kendini gösteren kristal formların benzerliğinin, elementlerin benzerliğini yargılamak için her zaman yeterli bir temel olmadığını biliyordu. Belirli ciltlerin de sınıflandırma için net bir kılavuz sağlamadığını biliyordu. Genel olarak kohezyon, ısı kapasitesi, yoğunluk, kırılma indisleri, spektral fenomen çalışmalarının, bu özellikleri elementlerin bilimsel sınıflandırmasının temeli olarak koymayı mümkün kılacak bir düzeye henüz ulaşmadığını biliyordu. Ama başka bir şey biliyordu - böyle bir sınıflandırma, böyle bir sistem mutlaka var olmalı. Tahmin edildi, birçok bilim adamı onu deşifre etmeye çalıştı ve ilgi alanındaki çalışmaları yakından takip eden Dmitry Ivanovich, bu girişimleri bilmeden edemedi. Bazı elementlerin tamamen açık bir benzerlik özellikleri sergilemesi, o yılların hiçbir kimyacısı için bir sır değildi. Lityum, sodyum ve potasyum, klor, brom ve iyot veya kalsiyum, stronsiyum ve baryum arasındaki benzerlikler herkesin dikkatini çekmişti. Ve bu tür benzer elementlerin atom ağırlıklarının ilginç oranları Dumas'ın dikkatinden kaçmadı. Yani sodyumun atom ağırlığı, komşu lityum ve potasyumun ağırlıklarının yarısına eşittir. Aynısı stronsiyum ve komşuları kalsiyum ve baryum için de söylenebilir. Dahası, Dumas, Pisagorcuların dünyanın özünü sayılarda ve bunların kombinasyonlarında bulma girişimlerini canlandıran benzer unsurlarda böyle garip dijital analojiler keşfetti. Gerçekten de, lityumun atom ağırlığı 7'dir, sodyum 7 + (1 x 16) = 23, potasyum 7 + (2 x 16) = 39'dur! 1853'te İngiliz kimyager J. Gladstone, yakın atom ağırlıklarına sahip elementlerin kimyasal özelliklerde benzer olduğuna dikkat çekti: platin, rodyum, iridyum, osmiyum, paladyum ve rutenyum veya demir, kobalt, nikel. Dört yıl sonra, İsveçli Lensep kimyasal benzerliğe göre birkaç "üçlü" birleştirdi: rutenyum - rodyum - paladyum; osmiyum - platin - iridyum; manganez - demir - kobalt. Alman M. Pettenkofer, benzer elementlerin atom ağırlıkları arasındaki farklar genellikle 8 ve 18'e veya bunların katlarına yakın olduğundan, 8 ve 18 sayılarının özel önemine dikkat çekti. Öğe tablolarını derlemek için bile girişimlerde bulunuldu. Mendeleev'in kütüphanesinde, 1843'te böyle bir tablonun yayınlandığı Alman kimyager L. Gmelin'in bir kitabı var. 1857'de İngiliz kimyager W. Odling kendi versiyonunu önerdi. Ancak ... “Analogların atomik ölçeklerinde gözlemlenen tüm ilişkiler” diye yazdı Dmitry Ivanovich, “ancak herhangi bir mantıklı sonuca yol açmadı, birçok eksiklik nedeniyle bilimde vatandaşlık hakkı bile almadı. İlk olarak, bildiğim kadarıyla, bilinen tüm doğal grupları bir bütün halinde birleştiren tek bir genelleme ortaya çıkmadı ve bu nedenle bazı gruplar için çıkarılan sonuçlar parça parça oldu ve daha fazla mantıklı sonuca yol açmadı, gerekli ve beklenmedik bir fenomen gibi görünüyordu. ... İkinci olarak, benzer elementlerin yakın atom ağırlıklarına sahip olduğu yerlerde bu tür gerçekler fark edildi. Sonuç olarak, yalnızca elementlerin benzerliğinin bazen atom ağırlıklarının yakınlığıyla ve bazen de büyüklüklerindeki doğru artışla ilişkili olduğu söylenebilir. Üçüncüsü, birbirine benzemeyen elementler arasında atom ağırlıklarında kesin ve basit bir ilişki bile aramadılar ... " Dmitry Ivanovich ilk yurtdışı iş gezisinden getirdi. Ve dikkatlice okudu. Bu, kenar boşluklarındaki sayısız notla kanıtlanmıştır, bu, Dmitry Ivanovich'in not ettiği ifadeyle kanıtlanmıştır: “Kimyasal olarak benzer elementlerin atom ağırlıkları arasındaki yukarıdaki ilişkiler… görünür bir model bulmak için geleceği bırakın belirtilen sayılar arasında. " Bu sözler 1859'da yazıldı ve tam on yıl sonra bu kalıbın keşfedilmesinin zamanı geldi. Mendeleev, “Bana defalarca soruldu” diye hatırlıyor, “hangi düşünceye dayanarak, periyodik yasayı buldum ve inatla savundum? .. Kişisel düşüncem her zaman ... güçsüz olduğumuz gerçeğine dayanıyordu. özlerinde veya ayrılıklarında, onları kaçınılmaz olarak birleştikleri tezahürlerde inceleyebileceğimizi ve içsel sonsuzluklarına ek olarak, her yönden incelenmesi gereken kendi - anlaşılabilir - ortak ayırt edici özelliklerine veya özelliklerine sahip olduklarını anlayın. .. Enerjimi maddeyi incelemeye adadıktan sonra, onda böyle iki işaret veya özellik görüyorum: kütle, yer kaplayan ve tezahür eden ... ağırlık ve kişilik bakımından hepsinden daha net veya en gerçek , kimyasal dönüşümlerde ve en açık şekilde kimyasal elementler kavramında ifade edilir. Bir madde hakkında düşündüğünüzde ... benim için iki sorudan kaçınmak imkansızdır: ne kadar ve hangi madde verilir, hangi kütle ve kimyasal element kavramlarına karşılık gelir ... Bu nedenle, olması gerektiği fikri kütle ve kimyasal elementler arasında istem dışı bir bağlantı ortaya çıkar ve bir maddenin kütlesi ... nihayet atom şeklinde ifade edildiğinden, elementlerin bireysel özellikleri ile atom ağırlıkları arasında işlevsel bir yazışma aramak gerekir. ... Böylece elementleri atom ağırlıkları ve temel özellikleri, benzer elementler ve yakın atom ağırlıkları ile ayrı kartlara yazarak seçmeye başladım, bu da hızlı bir şekilde elementlerin özelliklerinin periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlı olduğu sonucuna yol açtı. .. " biraz belirsiz olan "kimyasal dönüşümlerde ifade edilen bireysellik" kavramının arkasında ne yattığını anlamak için. Gerçekten de atom ağırlığı anlaşılabilir ve sayılarla kolayca ifade edilebilen bir niceliktir. Fakat bir elementin yeteneği hangi sayılarla ifade edilebilir? kimyasal reaksiyonlar ? Şimdi, kimyaya en azından lise düzeyinde aşina olan bir kişi bu soruyu kolayca cevaplayacaktır: Bir elementin belirli türde kimyasal bileşikler verme yeteneği, değerliliği ile belirlenir. Ancak bugün bunu söylemek, yalnızca modern değerlik kavramının gelişimine katkıda bulunan periyodik sistem olduğu için kolaydır. Daha önce de söylediğimiz gibi, değerlik kavramı (Mendeleev buna atomite adını verdi) kimyaya, bir veya başka bir elementin atomunun belirli sayıda başka element atomunu bağlayabileceğini fark eden Frankland tarafından tanıtıldı. Diyelim ki bir klor atomu bir hidrojen atomunu bağlayabilir, bu nedenle bu elementlerin ikisi de tek değerlidir. Bir su molekülündeki oksijen, iki tek değerli hidrojen atomunu bağlar, bu nedenle oksijen iki değerlidir. Amonyakta nitrojen atomu başına üç hidrojen atomu vardır, bu nedenle bu bileşikte nitrojen üç değerlidir. Son olarak, metan molekülünde bir karbon atomu dört hidrojen atomu tutar. Karbonun tetravalansı, karbon dioksitte, değerlik teorisine tam olarak uygun olarak, bir karbon atomunun iki iki değerlikli oksijen atomunu tutması gerçeğiyle de doğrulanır. Karbon tetravalansının kurulması organik kimyanın gelişmesinde o kadar önemli bir rol oynadı ki, bu bilimde o kadar çok kafa karıştırıcı soruya açıklık getirdi ki, Alman kimyager Kekule (benzen halkasını icat eden kişi) ilan etti: Bir elementin değeri, bir elementin değeri kadar sabittir. atom ağırlığı. Bu inanç doğru olsaydı, Mendeleev'in karşı karşıya olduğu görev aşırı derecede basitleştirilmiş olurdu: sadece elementlerin değerliklerini atom ağırlıklarıyla karşılaştırması gerekecekti. Ancak Kekule'nin kenarda yeterince yaşadığı zorluk buydu. Organik kimya için gerekli ve önemli olan bu müdahale, her kimyager için açıktı. Karbon ve karbon monoksit molekülündeki karbon bile sadece bir oksijen atomunu bağladı ve bu nedenle dört değil, iki değerliydi. Öte yandan azot, bir, iki, üç, dört ve beş değerlikli durumda olduğu M2O, N0, M2O3, MO2, N2O5 gibi bir dizi bileşik verdi. Ek olarak, başka bir garip durum daha vardı: bir hidrojen atomu ile birleşen klor, tek değerli bir element olarak düşünülmelidir. İki atomu bir çift değerli oksijen atomu ile birleşen sodyum da tek değerli olarak kabul edilmelidir. Monovalent grubun, yalnızca birbirleriyle ortak hiçbir yanı olmayan, aynı zamanda düpedüz kimyasal antipodlar olan elementleri içerdiği ortaya çıktı. Aynı değerliliğe sahip, ancak çok benzer olmayan bu tür elementleri bir şekilde ayırt etmek için, kimyagerler her durumda bir rezervasyon yapmak zorunda kaldılar: hidrojende tek değerli veya oksijende tek değerli. Mendeleev, "elementlerin atomikliği doktrininin güvencesizliğini" açıkça indirdi, ancak aynı zamanda atomikliğin (yani değerlik) sınıflandırmanın anahtarı olduğunu da açıkça anladı. "Bir elementi karakterize etmek, diğer verilerin yanı sıra, deneyimin gözlemlenmesi ve elde edilen verilerin karşılaştırılması yoluyla iki tane gerektirir: atom ağırlığı bilgisi ve atomite bilgisi." İşte o zaman Mendeleev'in "Organik Kimya" üzerinde çalışma deneyimi işe yaradı, işte o zaman doymamış ve doygunluk fikri, aşırı organik bileşikler. Aslında, doğrudan bir benzetme, belirli bir elemanın sahip olabileceği tüm değerlik değerlerinden, sınıflandırma için temel olarak kullanılması gereken karakteristik olanın en yüksek sınırlayıcı değerlik olarak düşünülmesi gerektiğini ona yöneltti. Hangi değerlik - hidrojen veya oksijen - tarafından yönlendirileceği sorusuna gelince, Mendeleev cevabı oldukça kolay buldu. Nispeten az sayıda element hidrojen ile birleşirken, hemen hemen hepsi oksijen ile birleştirilir, bu nedenle, bir sistem inşa edilirken oksijen bileşiklerinin - oksitlerin - şekline rehberlik edilmelidir. Bu düşünceler hiçbir şekilde temelsiz tahminler değildir. Son zamanlarda, Organik Kimya'nın yayınlanmasından kısa bir süre sonra, 1862'de Dmitry Ivanovich tarafından derlenen bilim adamının arşivinde ilginç bir tablo keşfedildi. Bu tablo Mendeleev tarafından bilinen 25 elementin tüm oksijen bileşiklerini listeler. Ve yedi yıl sonra, Dmitry İvanoviç son aşamaya geçtiğinde, bu masa şüphesiz ona mükemmel bir şekilde hizmet etti. Dmitry İvanoviç, kartları düzenleyerek, yeniden düzenleyerek, yer değiştirerek, yetersiz, kısaltılmış notlara ve sayılara dikkatle bakıyor. İşte alkali metaller - lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum. İçlerinde "metalik" nasıl ifade edilir! Herhangi bir kişinin karakteristik parlaklığı, dövülebilirliği, yüksek mukavemeti ve termal iletkenliği anladığı "metallik" değil, kimyasal "metallik". Bu yumuşak, eriyebilir metallerin hızla oksitlenmesine ve hatta havada yanarak güçlü oksitler üretmesine neden olan "metallik". Bu oksitler suyla birleşerek turnusol mavisini renklendiren kostik alkalileri oluşturur. Hepsi oksijende tek değerlidir ve atom ağırlığındaki artışa bağlı olarak yoğunluk, erime ve kaynama noktalarında şaşırtıcı derecede doğru değişiklikler verir. Ancak alkali metallerin antipodları - halojenler - flor, klor, brom, iyot. Dmitry Ivanovich, en hafifinin büyük olasılıkla bir gaz olan flor olduğunu tahmin edebilir. Çünkü 1869'da hiç kimse, metal olmayanların en tipik ve en enerjik olanı olan bileşiklerden floru ayırmayı henüz başaramadı. Bunu daha ağır, iyi çalışılmış bir gaz klor, ardından keskin kokulu koyu kahverengi bir sıvı - brom ve metalik parlaklığa sahip kristal iyot izler. Halojenler de tek değerlidir, ancak hidrojende tek değerlidir. Oksijen ile, sınırlayıcı olanın R2O7 formülüne sahip olduğu bir dizi kararsız oksit verirler. Bu şu anlama gelir: halojenlerin maksimum oksijen değeri 7'dir. Sudaki bir C1 2 O7 çözeltisi, turnusol kağıdını kırmızıya çeviren güçlü bir perklorik asit verir. Mendeleev'in eğitimli gözü, alkali metaller ve halojenler kadar parlak olmasa da, bazı element gruplarını daha belirgin hale getiriyor. Alkali toprak metalleri - kalsiyum, stronsiyum ve baryum, RO tipi oksitler verir; RO3 tipinde daha yüksek bir oksit oluşturan kükürt, selenyum, tellür; daha yüksek oksit R2О5 ile azot ve fosfor. RO2 tipi oksitler veren karbon ve silikon arasında ve en yüksek oksidi R2O3 olan alüminyum ve bor arasında belirgin bir kimyasal benzerlik olmasa da vardır. Ama sonra her şey karışır, farklılıklar bulanıklaşır, bireysellikler kaybolur. Ve ayrı grupların, ayrı ailelerin varlığı yerleşik bir gerçek olarak kabul edilebilse de, “gruplar arasındaki bağlantı tamamen belirsizdi: işte halojenler, işte alkali metaller, işte çinko gibi metaller - bunlar birbirlerine dönüşmezler. aynı şekilde bir aileden diğerine... Yani bu ailelerin birbirine nasıl bağlı olduğu bilinmiyordu." Günümüzde bunu göstermek kolaydır: Periyodik yasanın anlamı, oksijen için en yüksek değerlik ile bir elementin atom ağırlığı arasında bir ilişki kurmaktır. Ancak yüz yıldan fazla bir süre önce Mendeleev, mevcut 104 elementten sadece 63'ünü biliyordu; on tanesinin atom ağırlıkları 1.5-2 kat hafife alındı; 63 elementten sadece 17'si hidrojenle birleşti ve birçok elementin yüksek tuz oluşturan oksitleri o kadar hızlı ayrıştı ki bilinmiyordu, bu nedenle oksijen için en yüksek değerlerinin hafife alındığı ortaya çıktı. Ancak en büyük zorluk, ara özelliklere sahip elementler tarafından sunuldu. Örneğin alüminyum alın. Fiziksel özelliklerine göre bir metaldir, ancak kimyasal özelliklerine göre ne olduğunu anlayamazsınız. Oksitinin su ile birleşimi garip bir maddedir, ya zayıf bir alkali ya da zayıf bir asit. Her şey neye tepki verdiğine bağlı. İLE BİRLİKTE güçlü asit bir alkali gibi davranır ve güçlü bir alkali ile bir asit gibi davranır. Mendeleev'in periyodik yasa konusundaki çalışmalarının derin bir uzmanı olan akademisyen B. Kedrov, Dmitry Ivanovich'in araştırmasında iyi bilinenden bilinmeyene, açıktan örtük olana gittiğine inanıyor. İlk olarak, organik kimyanın homolog sıralarını anımsatan yatay bir alkali metal sırası inşa etti.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85.4; C = 133.

Belirgin ikinci sıraya - halojenlere - bakarken inanılmaz bir desen keşfetti; her halojen atom ağırlığı kendisine yakın bir alkali metalden 4-6 birim daha hafiftir. Bu, bir dizi alkali metalin üzerine bir dizi halojenin yerleştirilebileceği anlamına gelir:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Florun atom ağırlığı 19'dur, oksijen ona en yakındır - 16. Halojenlerin üstüne bir oksijen analogları ailesi - kükürt, selenyum, tellür koymak gerektiği açık değil mi? Azot ailesi daha da yüksektir: fosfor, arsenik, antimon, bizmut. Bu ailenin her bir üyesinin atom ağırlığı, oksijen ailesinden elementlerin atom ağırlığından 1-2 birim daha azdır. Sıra sıra ilerledikçe, Mendeleyev doğru yolda olduğu fikrinde giderek güçleniyor. Halojenler için 7 olan oksijen değeri, yukarı doğru hareket ederken art arda azalır. Oksijen ailesinden elementler için 6, nitrojen - 5, karbon - 4'tür. Bu nedenle, üç değerlikli bor daha ileri gitmelidir. Ve tam olarak: borun atom ağırlığı, kendisinden önce gelen karbonun atom ağırlığından bir birim daha azdır ... Şubat 1869'da Mendeleev birçok kimyagere "Atomik ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir elementler sistemi deneyimi" yazdırdı. Ayrı bir kağıt yaprağı üzerine. Ve 6 Mart'ta, yok Mendeleev yerine Rus Kimya Derneği N. Menshutkin'in katibi, toplumun bir toplantısında Dmitry Ivanovich tarafından önerilen sınıflandırma hakkında bir mesaj okudu. Modern bir görünüm için alışılmadık olan Mendeleev tablosunun bu dikey versiyonunu inceleyerek, daha az belirgin geçiş özelliklerine sahip element sıralarının tabiri caizse açık olduğundan emin olmak kolaydır. Bu ilk versiyonda yanlış düzenlenmiş birkaç element vardı: örneğin, cıva bakır, uranyum ve altın grubuna - alüminyum grubuna, talyum - alkali metaller grubuna, manganez - rodyum ve platin grubuna düştü ve kobalt ve nikel bir yer aldı. Bazı elementlerin sembollerinin yanına yerleştirilen soru işaretleri, Mendeleev'in toryum, tellür ve altının atom ağırlıklarını belirlemenin doğruluğundan şüphe duyduğunu ve erbiyum, itriyum ve indiyumun tablodaki konumunu tartışmalı olarak değerlendirdiğini göstermektedir. Ancak tüm bu yanlışlıklar, sonucun önemini azaltmamalıdır: Dmitry Ivanovich'i büyük yasayı keşfetmeye götüren, bu ilk, hala kusurlu versiyondu ve bu da onu dört elementin sembollerinin yerine dört soru işareti koymaya sevk etti. dikey sütunlar, Mendeleev'i atom ağırlıkları arttıkça özelliklerinin periyodik olarak değiştiği fikrine götürdü. Bu, temelde yeni ve beklenmedik bir sonuçtu, çünkü Mendeleev'in, gruplardaki benzer elementlerin özelliklerinde lineer değişimlerin düşünülmesiyle kendinden geçen öncülleri, farklı görünen tüm grupları birbirine bağlamayı mümkün kılan bu periyodiklikten kurtuldu. 1903'te yayınlanan "Kimyanın Temelleri" nde, Dmitry Ivanovich'in kimyasal elementlerin özelliklerinin periyodikliğini olağandışı bir şekilde netleştirdiği bir tablo var. Uzun bir sütunda, o zamana kadar bilinen tüm elementleri yazdı ve sağda ve solda, belirli hacimleri ve erime sıcaklıklarını ve daha yüksek oksit ve hidratların formüllerini gösteren sayıları yerleştirdi ve değerlik ne kadar yüksekse, o kadar fazla sembolden uzakta karşılık gelen formüldür. Bu tabloya şöyle bir göz attığınızda, elementlerin özelliklerini yansıtan sayıların atom ağırlığı sürekli arttıkça periyodik olarak nasıl arttığını ve azaldığını hemen görürsünüz. 1869'da sayılardaki bu yumuşak artış ve azalmadaki beklenmedik kesintiler Mendeleev'e birçok zorluk çıkardı. Sıra sıra dizilen Dmitry Ivanovich, rubidyumdan yukarı çıkan sütunda beş değerlikli arsenikten sonra iki değerli çinko olduğunu keşfetti. Atom ağırlığında keskin bir düşüş - 3-5 yerine 10 birim ve aralarında tam bir benzerlik eksikliği. Bu grubun başında yer alan çinko ve karbonun özellikleri, Dmitry Ivanovich'i şu fikre götürdü: beşinci yatay sıranın ve üçüncü dikey sütunun artı işaretinde, karbon ve silikona benzeyen açılmamış dört değerlikli bir element olmalıdır. özellikler. Ve çinkonun diğer bor ve alüminyum grubuyla hiçbir ortak yanı olmadığı için Mendeleev, bilimin hala bir üç değerli element - bir bor analogu - bilmediğini öne sürdü. Aynı düşünceler onu atom ağırlıkları 45 ve 180 olan iki elementin daha var olduğunu varsaymaya yöneltti. Böyle cesur varsayımlar yapmak Mendeleev'in gerçekten şaşırtıcı bir kimyasal sezgisini gerektirdi ve onun gerçek anlamda muazzam kimyasal bilgisini aldı. henüz keşfedilmemiş elementler ve çok az çalışılmış elementlerle ilgili birçok sanrıyı düzeltti. Dmitry İvanoviç'in ilk masasına "deneyim" demesi tesadüf değildi, bununla onun eksikliğini vurguluyor gibiydi; ancak ertesi yıl, elementlerin periyodik tablosunu, neredeyse değişmeden bugüne kadar hayatta kalan mükemmel formda verdi. Görünüşe göre dikey versiyonun "açıklığı" Mendeleev'in uyum hakkındaki fikirlerine uymuyordu. Arabayı kaotik bir parça yığınından katlamayı başardığını hissetti, ancak bu makinenin mükemmellikten ne kadar uzak olduğunu açıkça gördü. Ve masayı yeniden tasarlamaya, omurgası olan çift sırayı kırmaya ve masanın zıt uçlarına alkali metaller ve halojenler yerleştirmeye karar verdi. O zaman diğer tüm unsurlar yapının içindeymiş gibi görünecek ve bir uçtan diğerine kademeli bir doğal geçiş görevi görecektir. Ve parlak kreasyonlarda sıklıkla olduğu gibi, resmi, görünüşte perestroika aniden yeni, önceden şüphe edilmeyen ve öngörülemeyen bağlantılar ve karşılaştırmalar açtı. Ağustos 1869'a kadar Dmitry Ivanovich, sistemin dört yeni eskizini derledi. Onlar üzerinde çalışarak, başlangıçta farklı gruplara yerleştirdiği elementler arasındaki sözde çift benzerliği belirledi. Böylece ikinci grup - toprak alkali metaller grubu - iki alt gruptan oluşuyordu: birincisi - berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum ve baryum ve ikincisi - çinko, kadmiyum, cıva. Ayrıca, periyodik bağımlılığın anlaşılması, Mendeleev'in 11 elementin atom ağırlıklarını düzeltmesine ve sistemdeki 20 elementin yerini değiştirmesine izin verdi! 1871'deki bu çılgın çalışmanın sonucu, ünlü "Kimyasal elementler için periyodik geçerlilik" makalesi ve şu anda dünya çapında kimya ve fizik laboratuvarlarını süsleyen periyodik tablonun klasik versiyonuydu. Dmitry Ivanovich bu makaleden çok gurur duyuyordu. Yaşlılığında şunları yazdı: “Bu, daha sonra bu sistem hakkında çok şey yazıldığına göre, elementlerin periyodikliği ve orijinal hakkındaki görüş ve düşüncelerimin en iyi koleksiyonu. Bilimsel şöhretimin ana nedeni bu - çünkü çok daha sonra haklı çıktı. " Ve gerçekten de, sonradan pek çok şey haklı çıktı, ama tüm bunlar daha sonra oldu ve o zaman... Şimdi hayretle öğreniyorsunuz ki, çoğu kimyager periyodik tabloyu sadece uygun olarak algıladı. öğretici Öğrenciler için. Dmitry İvanoviç, Zinin'e aktarılan mektubunda şunları yazdı: "Almanlar benim eserlerimi bilmiyorlarsa ... bilmelerini sağlayacağım." Bu sözüne uygun olarak, kimyager arkadaşı F. Vreden'den periyodik kanunla ilgili temel çalışmasını Almanca'ya çevirmesini istedi ve 15 Kasım 1871'de baskıları aldıktan sonra birçok yabancı kimyagere gönderdi. Ancak, ne yazık ki, Dmitry İvanoviç yalnızca yetkili bir karar almakla kalmadı, genel olarak mektuplarına da cevap vermedi. Ne J. Dumas, ne A. Würz, ne de C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer ve diğer kimyagerlerden. Dmitry İvanoviç sorunun ne olduğunu anlayamadı. Makalesini tekrar tekrar gözden geçirdi ve heyecan verici bir ilgiyle dolu olduğuna ikna oldu. Herhangi bir deney ve ölçüm yapmadan ve sadece periyodik yasaya dayanarak, daha önce düşünülen üç değerli berilyumun aslında iki değerli olduğunu kanıtlaması şaşırtıcı değil mi? Mendeleyev'in ondan yola çıkarak daha önce bir alkali metal olarak kabul edilen talyum üçlü değerini kurması, periyodik yasanın doğruluğunu kanıtlamıyor mu? Mendeleev'in, periyodik yasadan yola çıkarak, az çalışılmış indiyuma, birkaç ay sonra Bunsen'in indiyumun ısı kapasitesi ölçümleriyle doğrulanan, üçe eşit bir değer atfetmesi inandırıcı değil mi? Yine de bu, "Bunsen'in babasını" hiçbir şeye ikna etmedi. Genç öğrencilerden biri dikkatini Mendeleyev masasına çekmeye çalıştığında, sadece canı sıkılarak reddetti: “Evet, beni bu tahminlerle bırakın. Değişim yaprağının numaraları arasında böyle bir doğruluk bulacaksınız. " Ve Dmitry İvanoviç'in kendisi, periyodik yasallık tarafından dikte edilen uranyum ve diğer bazı elementlerin atom ağırlıklarının düzeltilmesini beğendi, daha sonra garip bir kader ironisi ile daha sonra yapmaya çalıştıkları Alman fizikçi Lothar Meyer'den yalnızca bir sitem yarattı. Periyodik sistemin oluşturulmasına öncelik verir. Mendeleev'in makaleleri hakkında "Liebikhov Annals" da "Bu kadar kırılgan bir başlangıç noktası temelinde şimdiye kadar kabul edilen atom ağırlıklarını değiştirmek acele olurdu" diye yazdı. Mendeleyev, bu insanların dinledikleri - ve duymadıkları, baktıkları - ve görmedikleri izlenimini edinmeye başlamıştı. Yazılı kelimeleri siyah beyaz görmüyorlar: “Elementler sistemi yalnızca pedagojik öneme sahip değil, yalnızca çeşitli gerçeklerin incelenmesini, onları düzene sokmayı ve bağlantı kurmayı kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda tamamen bilimsel bir önemi var, Analojileri keşfetmek ve öğeleri incelemek için bu yeni yollar aracılığıyla belirtmek. " “Şimdiye kadar bilinmeyen elementlerin özelliklerini tahmin etmek için hiçbir nedenimiz yoktu, bunlardan birinin veya diğerinin eksikliğini veya yokluğunu bile yargılayamıyorduk… Keşfe sadece kör tesadüf ve özel içgörü ve gözlem yol açtı. yeni unsurlardan. Yeni elementlerin keşfine neredeyse hiç teorik ilgi yoktu ve bu nedenle kimyanın en önemli alanı olan elementlerin incelenmesi şimdiye kadar sadece birkaç kimyagerin ilgisini çekti. Periyodiklik yasası, bu son açıdan yeni bir yol açar, itriyum ve erbiyum gibi şimdiye kadar itiraf etmeliyim ki sadece çok azıyla ilgilenen elementlere bile özel, bağımsız bir ilgi verir. " Ancak Mendeleev, en çok, düşüş yıllarında gururla yazdığı şu sözlere kayıtsız kalmasından etkilendi: "Bu bir riskti, ama doğru ve başarılıydı." Periyodik yasanın doğruluğuna inanarak, dünyanın birçok kimyagerine gönderdiği bir makalede, henüz keşfedilmemiş üç elementin varlığını cesurca öngörmekle kalmadı, aynı zamanda özelliklerini de en ayrıntılı şekilde anlattı. Bu şaşırtıcı keşfin kimyagerlerin de ilgisini çekmediğini gören Dmitry İvanoviç, tüm bu keşifleri kendisi yapmak için girişimde bulundu. Kendisine göründüğü gibi, gerekli elementleri içeren mineralleri satın almak için yurtdışına gitti. Nadir toprak elementleri üzerine bir çalışma başlattı. Öğrencisi N. Bauer'e metalik uranyum yapmasını ve ısı kapasitesini ölçmesini söyledi. Ancak bir dizi başka bilimsel konu ve organizasyonel konu onun üzerine aktı ve onu ruhu için olağandışı olan işlerden kolayca uzaklaştırdı. 1870'lerin başında, Dmitry Ivanovich gazların esnekliğini incelemeye başladı ve gerçekte kendisinin oldukça emin olduğu periyodik element tablosunu test etmek ve kontrol etmek için zaman ve olayları bıraktı. Mendeleev, “1871'de henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerinin belirlenmesine periyodik yasanın uygulanmasına ilişkin bir makale yazdığımda, periyodik yasanın bu sonucunu haklı çıkarmak için yaşayacağımı düşünmedim” dedi. “Fundamentals of Chemistry”nin son baskıları, “ama gerçeklik farklı şekilde cevap verdi. Üç elementi tanımladım: ekabor, eka-alüminyum ve ekasilisyum ve 20 yıl geçmeden üçünün de açık olduğunu görmek en büyük sevincimi yaşıyordu... ”Ve üçünden ilki eka-alüminyum - galyumdu. Sonra elementlerin keşifleri bir bereket gibi yağdı! Yazarın hayatı boyunca Rusça'da 8 baskı ve birçok yabancı dilde birkaç baskı hayatta kalan klasik "Kimyanın Temelleri" adlı çalışmasında, Mendeleev inorganik kimyayı periyodik yasa temelinde ilk açıklayan kişi oldu. Bu nedenle, doğal olarak, "Kimyanın Temelleri" 1869-71'in ilk baskısı. bilimsel, teknik ve öncelikli konuları toplayan dünyanın birçok koleksiyoncusu ve bibliyofili için hoş bir öğedir. Doğal olarak, "Fundamentals of Chemistry" ünlü PMM, No. 407 ve DSB, cilt IX, p.p.'ye dahil edildi. 286-295. Doğal olarak, Sotheby's ve Christie's müzayedelerinde bulunurlar. Yazar tarafından imzalanmış kopyalar son derece nadirdir!

100 Harika Kitap Demin Valery Nikitich

37. MENDELEEV "KİMYA TEMELLERİ"

37. MENDELEEV

"KİMYA TEMELLERİ"

Dmitry Ivanovich Mendeleev, dünya medeniyetinin en büyük bilim adamlarından biridir. Kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfetti. Ve bu kadar. Mendeleev'den önce kimya ve modern kimya var. Tıpkı Darwin öncesi biyoloji ve modern bilim canlı madde hakkında.

SP Kapitsa, Mendeleev'in (1834-1907) “kuşkusuz 19. yüzyıl Rus biliminin en parlak ve belki de en karmaşık figürü” olduğunu yazdı. Eski Sibirya şehri Tobolsk'ta doğdu, spor salonu müdürünün ailesinde en küçük çocuktu. Bir bilim adamı olarak kişiliğinin oluşumunda istisnai bir rol, eğitimli ve girişimci bir tüccar ailesinden gelen annesi tarafından oynandı. Dmitry Ivanovich, "Sulu çözeltilerin özgül ağırlıkla araştırılması" (1887) çalışmasına ithafen şunları yazdı:

Bu çalışma, annenin son çocuğu tarafından anısına ithaf edilmiştir. Onu ancak kendi emeğiyle büyütebilirdi, bir fabrika işletmesi işletiyordu; örnek olarak yetiştirildi, sevgiyle düzeltildi ve bilime vermek için onları son parayı ve enerjiyi harcayarak Sibirya'dan çıkardı. Ölmek, miras bıraktı: Latince kendini kandırmaktan kaçınmak, sözlerde değil, işte ısrar etmek ve sabırla ilahi veya bilimsel gerçeği aramak, çünkü diyalektiğin ne sıklıkla aldattığını, daha fazlasının ve nasıl öğrenilmesi gerektiğini yardımla anladı. bilimin, şiddete başvurmadan, sevgiyle, ancak kararlılıkla önyargılar, gerçekler ve hatalar ortadan kaldırılır ve şunlar elde edilir: kazanılmış gerçeğin korunması, daha fazla gelişme özgürlüğü, ortak iyilik ve iç esenlik. Annemin antlaşmalarını kutsal sayarım.

Lise yıllarında Mendeleev, özellikle titizlik açısından farklılık göstermedi. Yüksek öğrenimini St. Petersburg'da Main'de aldı. pedagojik enstitü... Fizik ve Matematik Fakültesi'nde Ostrogradsky matematik, fizik - Lenz, pedagoji - Vyshnegradsky, daha sonra Rusya Maliye Bakanı kimya - Voskresensky, "Rus kimyagerlerinin büyükbabası" öğretti. Beketov, Sokolov, Menshutkin ve diğer birçok bilim adamı da onun öğrencisiydi. Mendeleev Enstitüsü 1855'te altın madalya ile mezun oldu. Bir yıl sonra, St. Petersburg Üniversitesi'nde Kimya Yüksek Lisansı unvanını aldı ve Doçent oldu. Kısa süre sonra Mendeleev yurtdışına gönderildi ve iki yıl Heidelberg'de Bunsen ve Kirchhoff ile çalıştı. Genç Mendeleev için büyük önem taşıyan, elementlerin atomikliği sorununun tartışıldığı Karlsruhe'deki (1860) kimyagerler kongresine katılmasıydı.

Rusya'ya dönen Mendeleev, daha sonra St. Petersburg Pratik Teknoloji Enstitüsü'nde profesör oldu, daha sonra - St. Petersburg Üniversitesi'nde teknik kimya ve son olarak genel kimya bölümünde profesör.

Mendeleev, 23 yıl boyunca üniversitede profesördü. Bu süre zarfında "Kimyanın Temelleri" yazdı, periyodik yasayı keşfetti ve bir element tablosu derledi. SP Kapitsa, "Periyodik yasa, kimyadaki en önemli genelleme haline geldi ve bu keşfin önemi, yalnızca bu bilimin sınırlarının çok ötesine geçiyor" diye yazdı.

Mendeleev'in periyodik yasayı keşfi, "Atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir elementler sisteminin deneyimi" başlıklı bir tablo hazırladığı 17 Şubat (1 Mart) 1869'a kadar uzanır. Bu, yıllarca süren arayışların sonucuydu. Bir keresinde, periyodik sistemi nasıl keşfettiği sorulduğunda, Mendeleev şöyle cevap verdi: "Belki 20 yıldır bunu düşünüyorum, ama siz şöyle düşünüyorsunuz: Oturuyordum ve aniden ... hazırdı." Mendeleev, periyodik tablonun çeşitli versiyonlarını derledi ve temelinde, bilinen bazı elementlerin atom ağırlıklarını düzeltti, hala bilinmeyen elementlerin varlığını ve özelliklerini tahmin etti. İlk başta sistemin kendisi, yapılan düzeltmeler ve Mendeleev'in tahminleri kısıtlama ile karşılandı. Ancak tahmin edilen elementlerin (galyum, germanyum, skandiyum) keşfinden sonra, periyodik yasa tanınmaya başladı. Mendeleev'in periyodik tablosu, inorganik kimya çalışmasında bir tür yol gösterici haritaydı ve Araştırma çalışması Bu bölgede. Periyodik yasa, bilim adamının "Kimyanın Temelleri" kitabını oluşturduğu temel oldu.

St. Petersburg Üniversitesi'nde inorganik kimya dersi okumaya başlayan Mendeleev, öğrencilere önerebileceği tek bir ders kitabı bulamayınca, "Kimyanın Temelleri" ders kitabını yazmaya başladı. A. Le Chatelier bu çalışmaya şu değerlendirmeyi yaptı: “19. yüzyılın ikinci yarısının tüm kimya ders kitapları aynı modele göre inşa edilmiştir, ancak klasik geleneklerden gerçekten uzaklaşmaya yönelik yalnızca bir girişim not edilmelidir - bu, Mendeleev'in girişimi; kimya kılavuzunun çok özel bir planı var."

Bilimsel düşüncenin zenginliği ve cesareti, materyalin kapsamının özgünlüğü, kimyanın gelişimi ve öğretimi üzerindeki etkisi açısından bu ders kitabının dünya kimya literatüründe benzeri yoktu. Mendeleev'in ölüm yılında, Kimyanın Temelleri'nin sekizinci baskısı yayınlandı; ilk sayfasında şunları yazdı: “Bu“ Bazlar ”benim sevgili çocuğum. İmajımı, öğretmenlik deneyimimi, duygusal bilimsel düşüncelerimi içeriyorlar. "

Mendeleyev'in ilgi alanları son derece geniş ve çeşitliydi; Çözümler konusundaki çalışmalarını, Mendeleev'i kritik sıcaklık kavramına götüren yüzey gerilimi araştırmasını adlandırmak yeterlidir. Petrol işine kapsamlı bir şekilde dahil oldu, petrokimyanın hayati önemini öngördü ve havacılık konularıyla derinden ilgilendi. 1887'deki tam güneş tutulması sırasında, bir havacı ile bulutların arkasında bir balonun içinde yükselmesi gerekiyordu. Başlamadan önce, yağmur nedeniyle top ıslandı ve ikisini kaldıramadı. Sonra Mendeleev kararlı bir şekilde pilotu indirdi ve yalnız uçtu - bu onun ilk uçuşuydu. Mendeleyev parlak bir öğretim görevlisi ve tutkulu bir bilim propagandacısıydı.

1890'da Mendeleev liberal öğrencilerin taleplerini destekledi ve Eğitim Bakanı ile bir çatışmadan sonra üniversiteden ayrıldı. Ertesi yıl, uzun sürmedi, ancak dumansız toz üretim teknolojisiyle başarılı bir şekilde uğraştı. 1893'te Tartı ve Ölçüler Dairesi'nin bekçisi oldu ve bu kurumun faaliyetlerini tamamen değiştirdi. Mendeleev, metroloji konusundaki çalışmalarını hem tamamen bilimsel görevlerle hem de Rusya'nın ticari ve endüstriyel gelişiminin pratik ihtiyaçlarıyla ilişkilendirdi. Rusya'nın finans politikasının liderlerine yakın olan Vyshnegradsky ve Witte, bilim adamı, ülkenin sanayileşmesini etkilemek için ortaya çıkan büyük burjuvaziden geçmeye çalıştı. Mendeleev'in ekonomik araştırması "Açıklayıcı Tarife" (1890), korumacılık gümrük politikasının temeli oldu ve Rus endüstrisinin çıkarlarının korunmasında önemli bir rol oynadı.

Mendeleyev 400'den fazla eser yazdı. Şöhreti dünya çapındaydı: St. Petersburg hariç 100'den fazla bilim derneği ve akademinin üyesiydi: İmparatorluk Akademisi'nin "Alman" partisinin etkisi ve entrikaları nedeniyle iki ve iki kez kararsız olarak seçildi.

1955'te 101 numaralı elementi sentezleyen Amerikalı bilim adamları (G. Seaborg ve diğerleri), ona Mendelevium adını verdiler “... periyodik element tablosunu ilk kullanan büyük Rus kimyagerinin önceliğini kabul ederek . Henüz keşfedilmemiş elementlerin kimyasal özelliklerini tahmin etmek”. Bu ilke, neredeyse tüm transuranik elementlerin keşfinde anahtardı.

1964 yılında Mendeleev'in adı Bridgeport Üniversitesi'nde (ABD) Bilim Onur Kurulu'na dünyanın en büyük bilim adamlarının isimleri arasında girdi.

Ansiklopedik Sözlük (M) kitabından yazar Brockhaus F.A.

100 büyük Nobel ödüllü kitabından yazar Mussky Sergey Anatolievich

KİMYA ÖDÜLÜ

Kitaptan Rusya'nın en ünlü bilim adamları yazar Prashkevich Gennady Martovich

Dmitry Ivanovich Mendeleev Büyük Rus kimyager, periyodik kimyasal elementler yasasını keşfeden 27 Ocak 1834'te Sibirya'da Tobolsk'ta doğdu Mendeleev'in babası bir spor salonunun müdürüydü, ancak görüşünü kaybetti, erken emekli oldu. Mendeleev spor salonunda özel

Yazarın Büyük Sovyet Ansiklopedisi (CO) kitabından TSB

Yazarın Büyük Sovyet Ansiklopedisi (ME) kitabından TSB

100 büyük bilim insanının kitabından yazar Samin Dmitry

Aforizmalar kitabından yazar Ermişin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) Bilimin gelişim tarihinde birçok büyük keşif bilinmektedir. Ancak bunlardan çok azı, dünyanın en büyük kimyagerlerinden biri olan Mendeleev'in yaptıklarıyla kıyaslanabilir. Kanununun keşfinden bu yana uzun yıllar geçmesine rağmen, kimse söyleyemez.

100 büyük Rus kitabından yazar Ryzhov Konstantin Vladislavoviç

Dmitri İvanoviç Mendeleev (1834-1907) kimyager, çok yönlü bilim adamı, öğretmen, halk figürü Anavatanla sevişen halk bilgeliğinin meşru derecesi, kendini beğenmiş bir hayranlıktan derinden ayırt edilmelidir; biri erdem, diğeri

Kitaptan En yeni gerçekler kitabı. Cilt 3 [Fizik, kimya ve teknoloji. Tarih ve arkeoloji. Çeşitli] yazar

Mikhail Lomonosov - Nikolai Lobachevsky Dmitry Mendeleev - Ivan Pavlov - Lev Landau 18. – 19. yüzyıllarda eğitimdeki başarıların ardından Rus biliminin hızlı gelişimi başladı. Başarılarıyla gurur duyan Batı, bilimsel düşüncenin bu yeni filizini hemen ve aniden tanımadı. Meraklı

3333 zor soru ve cevaptan oluşan bir kitaptan yazar Kondrashov Anatoli Pavloviç

Başarı Formülü kitabından. Zirveye Ulaşmak için Liderin El Kitabı yazar Kondrashov Anatoli Pavloviç

Rus Bilim Adamları ve Mucitler kitabından yazar Artemov Vladislav Vladimirovich

Büyük kimyager D.I.Mendeleev ne topladı? Dmitry Ivanovich Mendeleev tutkulu bir bavul koleksiyoncusuydu - ve hatta çoğu zaman onları yaptı

Kitaptan dünyayı tanıdım. Adli yazar Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907) - kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfeden Rus kimyager, çok yönlü bilim adamı, öğretmen ve halk figürü * * * Açıkça yoğun gayret göstermeyen hiçbir yetenek veya dahi yoktur. Bilinen gerçeklerin bir labirentinde

kitaptan büyük sözlük alıntılar ve sloganlar yazar Dushenko Konstantin Vasilievich

Yazarın kitabından

Mendeleev kalpazanlara karşı Adli bilim adamları, araştırmaları için uzun süredir kimya bilimcilerinin keşiflerini kullandılar. Mikhail Vasilievich Lomonosov, 18. yüzyılda Bilimler Akademisi'nde bir kimyasal laboratuvar kurar kurmaz, adli bilim adamları adli kimyasalları yürütmeye başladı.

Yazarın kitabından

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich (1834–1907), kimyager 602 Sonsuzluğu kavramaya çalışırken, bilimin kendisinin sonu yoktur. "Kimyanın Temelleri", 8. baskıya önsöz. (1906)? Mendeleyev D.I. - L.; M., 1954, t.24, s. 49 603 Bilimsel ekim, halkın hasadı için büyüyecek. "Kimyanın Temelleri", 8. cildin önsözü

"Kimyanın Temelleri" ve periyodik yasa birbirinden ayrılamaz ve "Kimyanın Temelleri" olmadan periyodik yasanın doğru anlaşılması tamamen imkansızdır. *

* (A. A. Baikov, Jubilee Mendeleev Kongresi Bildirileri, cilt I, Ed. SSCB Bilimler Akademisi, 1936, s. 28.)

D. I. Mendeleev'in periyodik yasayı keşfi zamanla çakıştı ve 1869-1871'de (iki ciltte) yayınlanan "Fundamentals of Chemistry" kitabı üzerindeki çalışmasıyla ayrılmaz bir şekilde bağlantılı. çok sayıda ekleme (8. baskı 1906'da yayınlandı) ). Uzun yıllar boyunca "Kimyanın Temelleri" kitabı Rus kimyagerler için bir masa rehberi ve ders kitabı olarak hizmet etti; bir numaraya transfer edildi yabancı Diller, ve İngilizce'ye çeviri olarak üç kez yayınlandı (1891, 1897 ve 1905). Sovyet iktidarı yıllarında, D.I.

"Fundamentals of Chemistry"nin birinci baskısının ikinci cildinde, periyodikliğin ana fikirleri ortaya konmuş ve doğal elementler sistemi yerleştirilmiştir. Prensip olarak, önceki versiyondan çok az farklıdır; ayrıca "satır" - "grup" koordinatlarını içerir ve satır ve grup çizgilerinin kesişimleri belirli bir öğeye karşılık gelir. En tipik bileşiklerin formülleri, tabloyu karıştıran elementlerin sembollerinin altına yerleştirilir (formüllerin sonraki versiyonlarında hariç tutulmuştur).

Sistemdeki son element, periyodik yasaya dayanarak D. I. Mendeleev'in atom ağırlığını 116'dan 240'a değiştirdiği uranyumdu. Uranyum ile ilgili olarak şunları yazdı:

"Atom ağırlığındaki bir değişiklikle daha fazla araştırmaya ilgi artıyor, çünkü atomu bilinen tüm elementlerin en ağırı olduğu ortaya çıkıyor ... Uranyumun doğal kaynaklarından başlayarak araştırılmasının daha birçok yeni keşfe yol açacağına inanarak, Yeni araştırma konuları arayanlara, özellikle uranyum bileşikleri ile dikkatli bir şekilde ilgilenmelerini cesaretle tavsiye ediyorum "...

DI Mendeleev, uranyumun arkasına, 245-250 atom ağırlığına sahip, hala bilinmeyen beş elemente karşılık gelen beş çizgi koydu; bu, daha sonra doğrulanan uranyum ötesi elementleri keşfetme olasılığının bir göstergesiydi (1940'tan sonra, uranyumun arkasında yapay olarak 12 element elde edildi). .

Herhangi bir X elemanının özelliklerinin, yatay (D, E), dikey (B, F) ve köşegenler (A, H ve C) boyunca komşu elemanların (Şekil 1) özellikleri ile doğal bir bağlantı içinde olduğu gerçeğinden hareketle , G), D. I. Mendeleev, hala bilinmeyen 11 elementi tahmin etmek için bu "yıldızlığı" veya atomanalojiyi * kullanır: ecacesium, ekabarium, ekabor, ekaalüminyum, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamarganese, dimarganez ve ekaiod **. Üçü ile ilgili olarak - ekabora, ekaalüminyum ve ekasilicia (geleneksel sembolleri Eb, Ea, Es'tir) - Mendeleev, keşif olasılığına özellikle güçlü bir inanca sahipti.

* (Bir elementin özellikleri, onu çevreleyen elementlerin özelliklerinin aritmetik ortalaması olmalıdır.)

** (Eka öneki bir tane daha, iki ise ikinci anlamına gelir.)

"Kimyanın Temelleri" kitabının ikinci (1872) ve üçüncü (1877) basımlarının yayınlanması arasındaki dönemde, DI Mendeleev'in tahmini doğrulandı. Fransız kimyager Lecoq de Boisbaudran 1875'te yeni bir element keşfetti - özellikleri deneysel olarak kurulan, tahmin edilen ekaalüminyumun özellikleriyle çarpıcı bir şekilde çakışan galyum (Tablo 7).

Başlangıçta, de Boisbaudran galyum yoğunluğunu 4.7 olarak belirledi. Mendeleev kendisine yazdığı bir mektupta, bu değerin hatalı olduğunu ve saf olmayan bir numuneyle çalışmanın sonucu olduğunu, ancak gerçekte galyum yoğunluğunun 5.9-6.0'a eşit olması gerektiğini belirtti. Safsızlıklardan saflaştırılan galyum yoğunluğunun ikinci tayininde 5.904 değeri elde edilmiştir.

Mendeleev'in çalışmaları de Boisbaudran tarafından bilinmiyordu ve keşfi periyodik yasa ile ilişkili değil. Ancak daha sonra şunları yazdı:

"Bay Mendeleev'in yeni elementin yoğunluğuna ilişkin teorik sonuçlarını doğrulamanın muazzam önemi üzerinde ısrar etmeye gerek olmadığını düşünüyorum."

D. I. Mendeleev'in öngörüsünün dehası K. A. Timiryazev'i memnun ediyor:

"Mendeleyev tüm dünyaya, evrenin bir yerinde... insan gözünün henüz görmediği bir element olması gerektiğini ve bu elementin var olduğunu ve onu duyularının yardımıyla bulan kişi, onu gören kişi için gördüğünü tüm dünyaya duyurur. ilk kez onu Mendeleev'in zihinsel bakışıyla görmekten daha kötü. " *

* (K. A. Timiryazev, "Modern doğa biliminin bilimsel sorunları", Ed. 3., Moskova, 1908, s. 14.)

Galyumun keşfi, DI Mendeleev'e periyodik yasanın doğruluğuna güven verdi ve Kimyanın Temelleri'nin üçüncü baskısında yeni bir bölüm sunuyor - "Elementlerin Benzerliği ve Sistemleri (İzomorfizm), Bileşiklerin Biçimi, Periyodik Kanun, Belirli Hacimler". Başka bir bölüm, galyum özellikleri hakkında bilinen tüm verileri listeler. Bu element ilk olarak "atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine göre kimyasal elementlerin periyodik tablosu" olarak adlandırılan sistemin bir varyantında tanıtıldı.

1879'un sonunda İsveçli bilim adamı Nilsson, DI Mendeleev tarafından tahmin edilen ekaboru keşfetti ve yeni element skandiyum adını verdi (Tablo 8). Nilsson, yeni elementin tahmin edilen ve deneysel olarak bulunan özelliklerinin tesadüfi hakkında şunları yazdı:

"...skandiyumda bir ekabor keşfedildiğine şüphe yok ...; Rus kimyagerinin düşünceleri bu şekilde en grafik şekilde doğrulandı, bu da sadece adlandırılmış basitlerin varlığını öngörmeyi mümkün kıldı. değil, aynı zamanda en önemli özelliklerini de önceden vermektir."

"Fundamentals of Chemistry" (1882) dördüncü baskısında, yeni element, elementler sistemine dahil edilmiş ve özellikleri hakkında veriler verilmiştir. Atom ağırlığının 72 değerinden önce bu elementin keşfini bekleyen Mendeleyev soru işaretleri koydu (Tablo 9).

Tablonun üst kısmında çift, altta tek satır öğeleri bulunur.

("Kimyanın Temelleri", ed. 4, bölüm I, St. Petersburg, 1881, sayfa XVI.)

Periyodik yasa, Alman kimyager Winkler'in yeni bir element olan germanyum keşfettiği 1886'da kesin bir zafer kazandı. Bu element için oluşturulan özellikler deneysel olarak Mendeleev tarafından ekasilikon için belirtilen özelliklerle örtüşmektedir (Tablo 10).

Germanyumun keşfiyle ilgili olarak Winkler şunları kaydetti:

"... özelliklerinin incelenmesi, bu görevin insan kavrayışının bir mihenk taşı gibi olması anlamında da alışılmadık derecede çekici bir görevdir. Elementlerin periyodikliği doktrininin geçerliliğine dair keşiften daha net bir kanıt olamaz. Şimdiye kadarki varsayımsal "ekasilicia"nın; bu, elbette, cesur bir teorinin basit bir onayından daha fazlasıdır, kimyasal görüş alanında olağanüstü bir genişlemeye, bilgi alanında dev bir adıma işaret eder.

Winkler'e cevap veren Mendeleev, 1886'da şunları yazdı:

"Zamanımızda (eylem zamanı) pek kimse tek başına açıklamalarla ilgilenmeyecek, bu nedenle gerçek uygulamalarını almış bir çağ açan açıklamalar olarak görmeliyiz." (Bizim vurguladığımız - V.S.)

"Fundamentals of Chemistry" (1889) kitabının beşinci baskısında, germanyum, kendisine önceden atanan bir yerde elementler sistemine dahil edildi ve özellikleri açıklandı.

Germanyumun keşfinden sonra, DI Mendeleev'in periyodik yasası dünya çapında kabul gördü ve periyodik sistem kimya çalışmak için gerekli bir araç haline geldi. ancak Daha fazla gelişme kimya, yeni elementlerin keşfi ve özelliklerinin incelenmesi, periyodik sisteme eklemeler ve değişiklikler yapma ihtiyacına neden oldu, yeni elementlerin içindeki yerinin belirlenmesi ve şüphe ve zorluklarla geçmeyen tartışmalı konuların çözülmesi. Buna bir örnek, inert gazların keşfidir.

1894'te İngiliz bilim adamları Rayleigh ve Ramsay, normal koşullar altında havadan salınan bir litre nitrojenin (su buharı, karbondioksit ve oksijeni çıkardıktan sonra) 1.2572 g ağırlığında olduğunu ve nitrojen içeren azotun ayrışmasıyla elde edilen bir litre nitrojenin olduğunu buldular. maddeler, daha az ağırlığa sahiptir - 1.2505 g Bu fark, havadan elde edilen nitrojenin bilinmeyen daha ağır bir gaz içerdiği varsayıldığı için deneysel bir hata ile açıklanamaz. Azotu ısıtılmış magnezyumdan geçirerek (bu magnezyum nitrür üretir), bilim adamları azotu kimyasal olarak bağladılar ve bilinmeyen gazı izole ettiler. Bu gazın molekülünün monoatomik olduğu, atom ağırlığının 40 olduğu ve gaz atomlarının birbirleriyle ve diğer elementlerin atomlarıyla birleşmediği bulundu. Gazın kimyasal olarak aktif olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle argon ("tembel") olarak adlandırıldı ve A sembolü (daha sonra Ar) ile gösterildi.

İlk başta, D.I.Mendeleev argonu bir element * olarak görmedi ve oksijen O2'nin allotropik bir modifikasyonu olan ozon O3 gibi, atom ağırlığı N2'den 1.5 kat daha büyük olan polimerize azot N3 için aldı, ancak Temel Kimya'nın altıncı baskısının (1896) V. Bölümüne ek olarak, yine de yeni bir elementin tanımını verdi - argon.

* (Periyodik tablodaki atom ağırlığı 40'a karşılık gelen bir hücre kalsiyum tarafından işgal edildi.)

Ramsay tarafından yapılan daha fazla araştırma, argonun temel doğasını doğruladı ve periyodik tabloya dayanarak, bu tür bir grup elementin varlığı fikrini dile getirdi:

"Öğretmenimiz Mendeleev'in modelini izleyerek, mümkün olduğunca beklenen özellikleri ve amaçlanan ilişkileri tanımladım." Mendeleev yöntemini kullanan J. Thomsen, varsayılan elementlerin atom ağırlıklarını tahmin ediyor.

Yakında Ramsay ve Travers dört atıl gaz daha keşfetti: helyum, neon, kripton ve ksenon. Herrera, bu elementler için sisteme bir sıfır grubu eklemeyi teklif ederken, diğerleri onları grup VIII'e dahil etmenin mümkün olduğunu düşündü (şu anda alışıldığı gibi).

Asal gazların keşfi beklenmedik bir olaydı (N. A. Morozov'un öngörüsü dışında, bkz. s. 51) ve Mendeleev periyodik tablodaki yerlerini öngörmedi. Yine de şu sonuca vardı:

"... Her zamankinden daha fazla, argon ve analoglarının, hiçbir şekilde VIII grubunda olmayan (bazılarının düşündüğü gibi) özel bir dizi özelliğe sahip temel maddeler olduğuna inanmaya başladım. özel (sıfır) grup."

"Fundamentals of Chemistry"nin yedinci baskısında, periyodik tablodaki asal gazlar sıfır grubuna yerleştirilir. Bu grup bir versiyonda (dikey periyotlarla) halojenler grubundan sonra, diğerinde (yatay periyotlarla) - alkali metallerden önce (Tablo 11) yerleştirilir. Sistem ayrıca M. Curie-Sklodowska ve P. Curie tarafından 1898 yılında keşfedilen radyumu da içermektedir. Sistemde 71 element bulunmaktadır. Argon, atom ağırlığı 39.15 olan potasyuma kadar sistemde bulunduğundan, Mendeleev, deneysel veriler 39.9 değerine yol açmasına rağmen, argonun atom ağırlığını 38 olarak alır.

Sistemin bu versiyonu, D.I. yasasının ömrü boyunca yayınlanan "Temel Kimya" nın (1906) sekizinci, son baskısında değişiklik yapılmadan yeniden üretildi. "," Birincil madde üzerinde "," Nikel ve kobaltın atom ağırlıkları hakkında, tellür ve iyot ve nadir toprak elementleri üzerinde "," Periyodik yasanın temsil biçimleri hakkında "," Doğa yasaları istisnalara müsamaha göstermez "," Periyodiklik bileşiklere değil elementlere aittir ". Bütün bu sorular, periyodik yasa sorunu için küçük bir öneme sahip değildi. Mendeleev'in kendisi tarafından periyodik yasanın keşif tarihinin nesnel bir değerlendirmesi yapıldı:

"Böylece, periyodik meşruiyet, 60'ların sonunda var olan yakınlaşmalar ve doğrulanmış bilgiler stokundan doğrudan aktı, bunların bir veya daha az sistematik, bütünleyici bir ifadede toplanmasıdır ..."

D. I. Mendeleev, galyum, skandiyum, germanyum ve soy gazların keşfini, periyodik yasanın geliştirilmesinde ve onaylanmasında en önemli olaylar olarak değerlendirdi:

"1871'de henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerinin belirlenmesinde periyodik yasanın uygulanmasına ilişkin bir makale yazdığımda, periyodik yasanın bu sonucunu haklı çıkarmak için yaşayacağımı düşünmemiştim, ancak gerçeklik farklı cevap verdi. üç elementi tanımladı: ekabor, ekaalüminyum ve ekasilisyum ve üç elementin de keşfedildiğini ve onları içeren nadir minerallerin bulunduğu ve keşiflerinin yapıldığı ülkelerin adının verildiğini görmekten bu yana 20 yıldan az bir süre geçti: galyum, skandiyum ve germanium.L. de Boisabaudran, Wilson ve Winkler, onları keşfeden ben, periyodik yasanın gerçek güçlendiricilerini düşünüyorum.Onlar olmasaydı, şimdi olduğu ölçüde tanınmazdı. Ramsay'ı, He, Ne, Ar, Kr ve Xe'yi keşfettiği, atom ağırlıklarını belirlediği için periyodik yasanın adaletinin bir onaylayıcısı olarak görüyorum ve bu sayılar periyodik element tablosunun gereksinimleri için oldukça uygundur. ("Fundamentals of Chemistry", ed. 13, cilt II, 389-390).

Mendeleev ayrıca, deneysel çalışmaları periyodik sistemle ilişkilendirilen, atom ağırlıklarını belirlemek ve nadir toprak elementlerinin özelliklerini incelemek için yöntemlerin geliştirilmesiyle periyodik yasanın "güçlendiricileri" arasında Çek bilim adamı Brauner'i de içeriyor. DI Mendeleev ayrıca LV Pisarzhevsky'nin periyodik yasa için küçük bir önemi olmayan peroksitlerin ve perasitlerin yapısını ve özelliklerini inceleme alanındaki çalışmalarından bahseder.

DI Mendeleev'in "Fundamentals of Chemistry" adlı kitabı yalnızca kimyanın bir bilim olarak gelişim sürecini mantıksal ve tarihsel bir sırayla ortaya koyan bir ders kitabı değil, aynı zamanda bu bilime temelde yeni bir içerik, sistem getiren harika bir temel çalışmadır. ve onun biriktirdiği tüm materyalin biliş araçları ...

Birçoğu, Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve 19. yüzyılda (1869) keşfettiği "Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Gruplara ve Sıralara Göre Periyodik Değişiklik Yasası" hakkında bir şeyler duydu (yazarın adı "Periyodik Element Tablosu" Gruplar ve Satırlar").

Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişim tarihindeki önemli kilometre taşlarından biri haline geldi. Tablonun kaşifi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. En geniş bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim insanı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir uyumlu kavramda birleştirmeyi başardı.

Tablo açılış geçmişi

19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde, 63 kimyasal element keşfedildi ve dünyanın dört bir yanındaki bilim adamları, mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmek için defalarca girişimlerde bulundular. Elementlerin artan atom kütlelerine göre sıralanması ve kimyasal özelliklerinin benzerliğine göre gruplara ayrılması önerildi.

1863'te kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendisini alıp götürmesi nedeniyle bilim topluluğu tarafından ciddiye alınmadı. müziğin kimya ile uyum ve bağlantı arayışı.

1869'da Mendeleev, Rus Kimya Derneği'nin dergisinde periyodik tablo şemasını yayınladı ve dünyanın önde gelen bilim adamlarına keşifle ilgili bir bildiri gönderdi. Gelecekte, kimyager, her zamanki şeklini alana kadar şemayı bir kereden fazla geliştirdi ve geliştirdi.

Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesindeki bir artışla Kimyasal özellikler elementler monoton olarak değil, periyodik olarak değişir. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elemandan sonra, özellikler tekrar etmeye başlar. Yani potasyum sodyuma benzer, flor klora benzer ve altın gümüş ve bakıra benzer.

1871'de Mendeleev sonunda fikirleri periyodik bir yasada birleştirdi. Bilim adamları, birkaç yeni kimyasal elementin keşfini öngördü ve kimyasal özelliklerini tanımladı. Daha sonra, kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tam olarak karşılık geldi.

Ama her şey o kadar basit değil ve hiçbir şey bilmiyoruz.

DIMendeleev'in 19. yüzyılın sonlarındaki ilk dünyaca ünlü Rus bilim adamlarından biri olduğunu bilenlerin çok azı, dünya biliminde eter fikrini evrensel bir varlık olarak savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önem veren Varlığın sırlarını ortaya çıkarmak ve insanların ekonomik hayatını iyileştirmek.

Mendeleev'in okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementler tablosunun sahte olduğuna dair bir görüş var. Mendeleev'in kendisi, "Dünya Eterinin Kimyasal Anlayışına Girişim" başlıklı çalışmasında, biraz farklı bir tablo verdi.

Bu periyodik tablo en son bozulmamış bir biçimde 1906'da St. Petersburg'da yayınlandı ("Kimyanın Temelleri" ders kitabı, VIII baskı).

Farklar görülebilir: sıfır grubu 8. gruba aktarıldı ve element, tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonium (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafiftir, tamamen hariç tutulmuştur.

Aynı tablo "KANLI TİRAN" yoldaş tarafından da ölümsüzleştirilmiştir. St. Petersburg'daki Stalin, Moskovsky Prospect. 19. VNIIM onları. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)

Anıt tablosu D.I.'nin kimyasal elementlerinin periyodik tablosu Anıt, D.I.Mendeleev'in Temel Kimyası'nın son yaşam boyu 8. baskısından (1906) bir tabloya dayanmaktadır. DI Mendeleev'in ömrü boyunca keşfedilen elementler kırmızı ile işaretlenmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler mavi ile işaretlenmiştir.

Bize bu kadar yüzsüzce ve açıkça yalan söylemeleri neden ve nasıl oldu?

D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü

Birçoğu da D.I.'yi duydu. Mendeleev, varlığı boyunca dünyaca ünlü ZhRFHO dergisini yayınlayan Rus Kimya Derneği (1872'den beri - Rus Fiziko-Kimya Derneği) adlı bir Rus kamu bilim derneğinin organizatörü ve lideriydi (1869-1905). 1930'da SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye - hem Dernek hem de dergisi.
Ancak, DIMendeleev'in 19. yüzyılın sonlarındaki dünyaca ünlü Rus bilim adamlarından biri olduğunu ve dünya biliminde eter fikrini evrensel bir varlık olarak savunan, ona temel bilimsel ve Sırların ortaya çıkarılmasında ve insanların ekonomik hayatlarını iyileştirmede uygulanan önem.

D.I. yasasının ani (!!?) Ölümünden sonra ”- dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı ve geniş çapta tahrif edildiğini bilenler daha da azdır.

Ve yukarıdakilerin hepsinin, ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcilerinin ve taşıyıcılarının halkların iyiliği için, halkların iyiliği için, artan yaygınlığa rağmen kamu yararı için fedakarlık hizmeti ipliğiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi vardır. o dönemde toplumun üst katmanlarında sorumsuzluk dalgası.

Özünde, bu tez son tezin kapsamlı gelişimine adanmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin herhangi bir ihmali her zaman yanlış sonuçlara yol açar.

Sıfır grubunun öğeleri, Tablonun sol tarafında bulunan diğer öğelerin her satırına başlar, “... periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıklı bir sonucudur” - Mendeleev.

Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta münhasır olan yer, "x" - "Newton" - dünya eter elementine aittir. Ve bu özel eleman, "sıfır satırının sıfır grubu" olarak adlandırılan tüm Tablonun en başında yer almalıdır. Ayrıca, periyodik tablonun tüm unsurlarının bir omurga unsuru (daha doğrusu, bir omurga varlığı) olduğu için dünya esiri, periyodik tablonun tüm unsurlarının esaslı bir argümanıdır. Bu bağlamda Tablo'nun kendisi, bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.

Kaynaklar: