Kimyasal özelliklerini elde saloni asit. Salonik asit, son derece istenen bir reaktif olan en güçlü asitlerden biridir. Hidroklorik asit cildi etkilediği için

8. sınıfta ders: Hidroklorik asit ve tuzları.

amaç : hidroklorik asidin kimyasal özelliklerini inceleyin ve bu asidin kullanım alanını göz önünde bulundurun.

Görevler :

Eğitim - Çalışma sürecinde, hidroklorik asidin kimyasal özelliklerini inceleyin ve iyon klorüre yüksek kaliteli bir reaksiyonla tanışın.

Gelişmekte - kimyasal reaksiyon denklemlerini çizmek için daha fazla beceri geliştirmek; Sonuçları karşılaştırmayı, özetlemeyi, analiz etmeyi ve çizmeyi öğretin.

Eğitim - deney boyunca bilişsel aktiviteler geliştirmek.

Dersin Türü : Yeni bilgi öğrenme dersi.

Eğitim yöntemi : Açıklayıcı-açıklayıcı, problem arama, pratik çalışma, BİT kullanarak.

Örgütsel Formlar : Konuşma, pratik çalışma, rapor raporları.

HAKKINDA barlar ve Reaktifler: Kimyasal elementlerin periyodik sistemi, çözünürlük tablosu, test tüpleri ile tripod, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, gümüş nitrat, bakır, magnezyum, alüminyum, mavi lacmus, metilovan, fenolftalen.

Öğrencilerin zihinsel faaliyetini etkinleştirmek için alır:

Eğitim bilgilerinin analizi.

Kimya, fizik, biyoloji arasındaki aşamalı ilişkilerin açıklanması.

İlerleme hipotezleri.

Genelleme sonuçlarının analizi ve derlenmesi.

Sınıflar sırasında.

Öğretmenin tanıtım sözcüğü:

Dersimizin konusu "saloni asit ve özellikleri". (Slayt 1)

Dersimizin sloganı Goethe'nin kelimeleri olacak:

"Sadece bilmek - hepsi değil, kullanabilmeniz gereken bilgi." (Shot 2)

Bilginizi çeşitli durumlarda nasıl kullanacağınızı göstermeniz gerekecektir. İlk önce asitler hakkında bildiğimizi hatırlıyoruz. Yani, ilk soru:

Asit nedir? (Hidrojen atomlarından ve bir asit tortusundan oluşan karmaşık bir madde).

Asitlerde kaç tane hidrojen atomu olabilir? Bu temelde nasıl sınıflandırılıyorlar? (tek, iki, üç eksenli). Örnekler ver.

Hidrojen ile ne değiştirilebilir? Ne oluyor? (metaller; tuzlar).

Tuzların tanımını ver. (Metal atomlardan ve asit tortusundan oluşan karmaşık maddeler).

Fiziki ozellikleri:

Konsantre hidroklorik asit (klorür üretiminin kütle fraksiyonu% 37'dir), ıslak havada kuvvetli bir şekilde sigara içen renksiz bir çözümdür, kloroodor seçimi nedeniyle keskin bir koku ile keskin bir koku. (Slide.3 "Duman Hidroklorik Asitinin Özellikleri" nin deneyiminin videosu)

Hidroklorik asit elde etme:

1. Endüstri, klorlu hidrojen yakılarak ve reaksiyonun ürününü suda çözerek elde edilir.

2. laboratuvar H. 2 YANİ. 4 +2 NaCl →2 Hcl + Na. 2 YANİ. 4

Bu gaz suda kolayca çözülür: 450 hacimli chloroodor - bir hacimde su. Tüpte bir hidroklorik asit oluşturulur - suda bir hidrojen klorür çözeltisi.

Kimyasal özellikler:

1) Göstergenin rengini değiştirme (LACMUS- Kırmızı)

2) Metallerle etkileşime girer (Metal, N.N.Beketov'dan, hidrojenden oluşan bir satırda bulunursa, hidrojen ayırt edilir ve tuz oluşturulur.

Bir istisna Hno. 3 (Diğer gazlar tahsis edilir)

M.g. + 2 Hcl → Mgcl 2 + H. 2 2AL + 6HC1 → 2ALCL 3 + 3H2 Cu. + Hcl →

Pratik iş

3) Temel ve amfoterik oksitlerle etkileşime girer:

MGO + 2HCL → MGCL 2 + H20 Zno. + 2 Hcl→ Zncl 2 + H. 2 Ö.

4) gerekçesiyle etkileşime girer:

HC1 + KOH → KCL + H20 3HCL + AL (OH) 3 → ALCL 3 + 3H 2 O

5) Tuzlarla etkileşime girer (bir dizi asitlere uygun olarak, her bir önceki asit sonraki tuzu değiştirebilir), başka bir asit oluşur ve başka bir tuzdur.

Hno. 3

H. 2 YANİ. 4 , HCL, H 2 YANİ. 3 , H. 2 Coşku 3 , H. 2 S, H. 2 Sio. 3

────────────────────────

H. 3 Po. 4

Caco. 3 + 2HCL → CACL 2 + H. 2 O + Co. 2

6) Gümüş nitrat ile etkileşime girer, sediment düşüyor beyaz renksuda veya asitlerde çözülmez.

HCL + AGNO 3 → AGCL ↓ + HNO 3

Gümüş nitrat, hidroklorik asit ve tuzlarında bir reaktiftir. Klorür iyonlarını tanımak için yüksek kaliteli bir reaksiyon olarak kullanılır.

Pratik iş

7) Oksitleyici ajanlarla etkileşime girer (Mno. 2 , KMO. 4 , Kclo 3 )

6HCL + KCLO. 3 \u003d Kcl + 3h 2 O + 3cl 2

Sonuç: Tümünde reaksiyonlar okuduk, hidroklorik asit klorürleri elde edildi.

Klorür olarak adlandırılan hidroklorik asit tuzlarının çalışmasına devam ediyoruz.

Tuz hidroklorik asit tuzları .

Almak:

1. Klor ile yapılan toplama metalleri.

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2. Hidroklorik asidin metallerle etkileşimi.

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2

3. Oksitlerle hidroklorik asitin kurtarılması

CAO + 2HCL → CACL 2 + H 2 O

4. Hidroksit hidroklorik asidin kurtarılması

BA (OH) 2 + 2HCL → BACL 2 + 2h. 2 Ö.

5. Bazı tuzlarla hidroklorik asitin kurtarılması

PB (NO 3) 2 + 2HCL → PBCL 2 ↓ + 2HNO 3

Klorürlerin çoğu suda çözünür (gümüş klorürler, kurşun ve monovalent cıva hariç).

Hidroklorik asit ve tuzlarının kullanımı:

Salonik asit, gastrik suyun bir parçasıdır ve insanlarda ve hayvanlarda protein gıdaların sindirimine katkıda bulunur.

Hasat ve hidroklorik asit, ilaçlar, boyalar, çözücüler, plastiklerin üretimi için kullanılır.

Baz hidroklorik asit tuzlarının kullanımı:

KCL - gübre ayrıca cam ve kimya endüstrisinde kullanılır.

HGCL 2. - Sullem - zehir, Tıbbı kurutmak için tıpta dezenfeksiyon için kullanılır.

NaCl, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, hidrojen, klor, klor kireç, soda üretimi için tuz hammaddesidir. Deri ve sabun endüstrisinde, pişirme ve korumada kullanılır.

Zncl 2. - Ahşabın çürümesine karşı emprenye edilmesi için, tıpta, lehimleme sırasında.

AGCL - Black-beyaz fotoğrafçılığında, ışığa duyarlılığa sahip olduğu için - serbest gümüş oluşumuyla ışığa ayrışır: 2AGCL \u003d\u003e 2AG + CL 2

Tekrarlama ve konsolidasyon için görevler

№1. Şemayı dönüştürün:

Hcl → Cl. 2 → Alcl 3 → AL(Oh.) 3 → AL 2 Ö. 3 → Alcl 3 → Cl. 2

№2. Maddeler verilmiştir:

Zn., Cu., AL, Mgo., Sio. 2 , Fe. 2 Ö. 3 , Naoh., AL(Oh.) 3 , Fe. 2 (YANİ. 4 ) 3 , Caco. 3 , Fe.(Hayır. 3 ) 3

Bu maddelerden hangisi hidroklorik asit ile reaksiyona girecektir. Kimyasal reaksiyon denklemlerini yapın

3 numara. Görevi çöz

5.6 litre hidrojen (N.) elde etmek için fazlalık bir hidroklorik asit ile ne kadar miktarda reaksiyona girer?

D / z s. 49, Görev 4-5 s.169.

Yansıma

Öğretmen (öğrencilerle birlikte bir dersi değerlendirir, önerilerini ve isteklerini alır).

Erkekler, her birinizin dersi dersini ne öğrendi?

Kavramlar tarafından ustalaştınız: "Klorür", "İnhibitör", "Yüksek Kaliteli Reaksiyon"?

Herhangi bir yanlış anlaşılma anları var mıydı?

Konuşma sırasında onları çözebilir miyiz?

Yoldaşlarınızın en başarılı cevaplarını adlandırın.

Dersten neyi sevdin ya da beğenmedin ve neden?

Öğrenciler soruları cevaplar, kazanılan bilgilerin eksiksizliğini değerlendirir, işlerinin özgüvenini üretir. En ilginç ve tam teşekküllü cevapları ortaya koyun, bakış açılarını haklı çıkarın.

Öğrenme hedeflerinin derecesini alır.

Hidroklorik asidin tanımı ve formülü

Tanım

Hidroklorik asit (klorür asit, hidrojen klorür hidrojen klorür, hidrojen klorür) - suda hidrojen klorür çözeltisi \\ (\\ \\ Mathrm (hcl) \\).

Hidroklorik asit formülü

Formula - \\ (\\ \\ Mathrm (HC1) \\)

Molar kütlesi 36.46 g / mol'a eşittir.

Fiziksel Özellikler - Renksiz kostik sıvı, havada "sigara içiyor".

Teknik hidroklorik asit sarı Demir, klor ve diğer maddelerin safsızlıkları nedeniyle

Çözeltideki maksimum konsantrasyon \\ (\\ 20 ^ (\\ circ) \\ mathrm (c) \\) ile% 38, bu çözeltinin yoğunluğu 1.19 g / cm3'tür. Molar ağırlığı 36.46 g / mol.

Salonik asit, bir ayrışma sabiti olan güçlü bir monoksit asittir.

Tuzlar - klorürler oluşturur.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri

Uygun klorürleri ve hidrojen salımını oluşturmak için hidrojene elektrokimyasal bir gerilmeyle metallerle etkileşime girer:

\\ (\\ Z N + 2 H C L \u003d z n C L_ (2) + H_ (2) \\ uparrow \\)

Çözünür tuzlar ve su oluşturmak için metal oksitlerle etkileşime girer:

\\ (\\ M g o + 2 h c l \u003d m g c l_ (2) + h_ (2) o \\)

Çözünür klorür ve su oluşturmak için metallerin hidroksitleriyle etkileşime girer:

\\ (\\ A l (OH) _ (3) +3 H C L \u003d A L C L_ (3) +3 H_ (2) O \\)

Daha zayıf asitler tarafından oluşturulan metallerin tuzları ile etkileşime girer:

\\ (\\ \\ MATHRM (NA) _ (2) \\ MATHRM (CO) _ (3) +2 \\ MATHRM (HCL) \u003d 2 \\ MATHRM (NaCl) + \\ MathRM (H) _ (2) \\ Mathrm (O) + \\ MATHRM (CO) _ (2) \\ uparrow \\)

Klor salınımlı güçlü oksitleyici ajanlarla (potasyum permanganat, manganez dioksit) ile reaksiyona girer:

\\ (\\ 2 K M N O_ (4) +16 H C L \u003d 5 C L_ (2) \\ OĞRASYOW + 2 M N C L_ (2) +2 K C L + 8 H_ (2) O \\)

Amonyak ile, amonyum klorürün en küçük kristallerinden oluşan kalın beyaz duman oluşumu ile reaksiyona girer:

\\ (\\ N h_ (3) + h c l \u003d n h_ (4) c l \\)

Hidroklorik asit ve tuzuna nitel bir reaksiyon, beyaz pamuklu gümüş klorür çökeltisinin oluşturulduğu, nitrik asitte çözünmeyen, gümüş nitrat ile bir reaksiyondur:

\\ (\\ H c l + a g n o_ (3) \u003d a g c l \\ downarrow + h n o_ (3) \\)

Gaz klorür hidrojenini suda çözerek hidroklorik asit elde edin.

Uygulama

Salonik asit, metal klorür (çinko, manganez, demir vb.) Elde etmek için metallerin yüzeyinin temizlenmesi için hidrometalurji ve galvanoplasti (dağlama, ihale) kullanılır. Sürfaktanlarla hidroklorik asit karışımları, seramik ve metal ürünleri kirlilik ve dezenfeksiyondan temizlemek için kullanılır.

Gıda endüstrisinde, hidroklorik asit, bir asitlik regülatörü \\ (\\ \\ Mathrm (pH) \\), gıda katkı maddesi E507 olarak kullanılır. İnsanın gastrik suyunun doğal bir bileşenidir.

Konsantre hidroklorik asit - Cildi girerken, kostik bir madde, ciddi kimyasal yanıklara neden olur. Gözlerde asit elde etmek özellikle tehlikelidir. Yanıkların nötralizasyonu için, zayıf bir gül çözeltisi (içme sodası) kullanılır.

Çözme problemlerinin örnekleri

Normal hidroklorik asit çözeltisini hesaplayın, eğer 20 mL'nin titrasyonu 19.2 ml 0.1 saat kostik soda çözeltisi geçirilirse.

Titrasyon tepkisi denklemini yazıyoruz:

\\ (\\ H C L + N A OH \u003d N A C L + H_ (2) O \\)

Bu titrasyon işlemi için eşdeğerlerin yasasını yazıyoruz:

\\ (\\ V_ (n a o h) \\ cdot n_ (n a o h) \u003d v_ (h c l) \\ cdot n_ (h c l) \\)

Hidroklorik asit çözeltisinin normal konsantrasyonunu ifade eder:

\\ (\\ N_ (hc l) \u003d \\ frac (v_ (n a oh) \\ cdot n_ (n a oh)) (v_ (hc l)) \u003d \\ frac (19,2 \\ cdot 0.1) (20) \u003d 0.096 \\)

Hidroklorik asit çözeltisinin normalliği 0.096 N'dir.

Bir hidroklorik asit \\ (\\ \\ MathRM (HC1) \\) çözeltisi,% 36'lık bir maddenin kütle fraksiyonu olan,% 36'lık bir maddenin kütle fraksiyonu olan, su ile su ile seyreltilmiş bir çözelti. Oluşan çözeltinin \\ (\\ _ (1) \\ mathrm (pH) \\) bulun.

Hidroklorik asidin ayrışma denklemini yazıyoruz:

\\ (\\ H c l \u003d h ^ (+) + c l ^ (-) \\)

Formül tarafından ilk hidroklorik asit çözeltisinin bir kütlesini buluruz:

\\ (\\ m \u003d \\ rho \\ cdot v \\)

burada \\ (\\ \\ \\ rho \\), çözeltinin yoğunluğu, \\ (\\ \\ Mathrm (v) \\), çözeltinin hacmidir.

\\ (\\ m_ (p-p a) \u003d 1,18 \\ cdot 1,8 \u003d 2,124 \\)

Çözeltide bir hidroklorik asit kütlesi buluruz. Çözeltideki maddenin kütle fraksiyonunun ifadesi:

\\ (\\ \\ \\ \\ omega \u003d \\ frac (M_ (B - B A)) (M_ (P-P A)) \\)

Bir hidroklorik asit çözeltisi% 36 ise, o zaman hidroklorik asidin kütle fraksiyonu 0.36'ya eşit olacaktır.

Hidroklorik asit kütlesini ifade eder:

\\ (\\ m_ (h c l) \u003d \\ omega \\ cdot m_ (p-p a) \u003d 0.36 \\ cdot 2,124 \u003d 0.765 \\)

Hidroklorik asidin molar kütlesinin 36.5 g / mol'a eşit olduğu göz önüne alındığında, çözeltide \\ (\\ \\ MathRM (HC1) \\) miktarını hesaplıyoruz.

\\ (\\ N_ (h c l) \u003d \\ frac (m_ (h c l)) (m_ (h c l)) \u003d \\ frac (0.765) (36,5) \u003d 0.021 \\) mol

Çözeltinin başlangıç \u200b\u200bhacmi suyla 1 litre olarak seyreltildiği için, elde edilen hidroklorik asit çözeltisinin molar konsantrasyonunu formülle bulacağız:

\\ (\\ C_ (m) (h c l) \u003d \\ frac (n_ (h c l)) (v) \u003d \\ frac (0.021) (1) \u003d 0.021 \\) mol / l

Salonik asit güçlü bir asittir, sulu bir çözelti içinde tamamen ayrışır, bu nedenle hidrojen iyonlarının konsantrasyonu asidin konsantrasyonuna eşit olacaktır:

\\ (\\ \\ sol \u003d m (h c l) \u003d 0.021 \\) Mole / L

Çözeltinin pH'ı formül tarafından hesaplanır:

\\ (\\ P h \u003d -l g \\ to \u003d - \\ lg (0.021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\)

elde edilen çözeltinin pH'sı 1,678

Salonik asit, inorganik bir maddedir, monosokonary asit, en güçlü asitlerden biridir. Diğer isimler de kullanılır: hidrojen klorür, klorür asit, hidroklorik asit.

Özellikleri

Saf asit, renksiz ve koku olmayan bir sıvıdır. Teknik asit genellikle hafif sarımsı bir renk tonu veren safsızlıklar içerir. Hidroklorik asit genellikle "sigara içmek" olarak adlandırılır, çünkü klorür-ürün çiftlerini vurgular, su nemi ile reaksiyona girer ve bir asit sis oluşturur.

Suda çok iyi çözünür. Oda sıcaklığında, klorür-üretimin maksimum içeriği% -38. Asit konsantrasyonu% 24'ten büyüktür, konsantre olarak kabul edilir.

Klorür hidroklorik asit aktif olarak metaller, oksitler, hidroksitler, tuzlar - klorürler ile reaksiyona girer. HCL, zayıf asitlerin kabuğuyla etkileşime girer; güçlü oksitleyici ajanlar ve amonyak ile.

Hidroklorik asidi veya klorürleri belirlemek için, bir beyaz pamuklu tortu damlası sonucu olarak agno3 gümüş nitratlı bir reaksiyon kullanılır.

Güvenlik tekniği

Madde çok kostik, aşındırıcı cilt, organik malzemeler, metaller ve oksitleridir. Havada, boğulma, cilt yanıkları, mukoza membranları ve burnuna, solunum organlarına zarar veren, solunum organlarına zarar veren bir çift klorür üreten çift vardır. Salonik asit, 2 derecelik tehlikenin (yüksek tehlikeli) maddelerin maddelerini belirtir, havada reaktif PDC, 0.005 mg / l'dir. Hidrojen klorür ile sadece filtre gazı maskelerinde ve kauçuk eldivenler, önlük, ayakkabı da dahil olmak üzere koruyucu giysilerle çalışmak mümkündür.

Asit dökülmesiyle, bol miktarda su ile yıkanır veya alkalin çözeltilerle nötrleştirilir. Asitten etkilenen tehlike bölgesinden çıkarılmalıdır, cildi ve gözleri su veya soda çözeltisiyle durulayın, bir doktora neden olur.

Nakliye ve depo kimyasal reaktifi bir cam, plastik bir kapta ve ayrıca içten bir lastik tabaka ile kaplanmış bir metal kabın içine girer. TARA mühürlenmelidir.

Elde etmek

Endüstriyel ölçekte, gase klorürden (HC1) hidroklorik asit elde edilir. Klorürün kendisi iki ana yolla üretilir:
- Klorin ve hidrojenin ekzotermik reaksiyonu - böylece örneğin gıda endüstrisi ve farmasötikler için yüksek saflıkta reaktif elde eder;
- İlişkili endüstriyel gazların - bu tür HCl'ye dayanan asit Abgaznaya denir.

Bu meraklı

Gövdede gıda bölünmesinin sürecini "talimat verilen" hidroklorik asittir. Midedeki asidin konsantrasyonu sadece% 0.4'dir, ancak bir haftada razör bıçağını sindirmek için yeterli olduğu ortaya çıkıyor!

Asit, midein hücreleri tarafından üretilir, bu agresif maddeden mukoza zarıyla korunur. Bununla birlikte, yüzeyleri hasar görmüş alanları geri yüklemek için günlük olarak güncellenir. Yiyeceklerin sindirim sürecine katılmanın yanı sıra, asit aynı zamanda vücuda giren patojenik mikroorganizmaları öldürerek koruyucu bir işlevi yerine getirir.

Uygulama

Tıp ve eczacılıkta - gastrik suyun asitliğini yetersizliğinde geri yüklemek; Demir içeren ilaçların emilimini iyileştirmek için anemi altında.
- Uyduda, bu bir besin takviyesi, bir E507 asitlik regülatörü ve satıcının (soda) suyunun bileşenidir. Fruktoz, jelatin, sitrik asit üretiminde kullanılır.
- Kimya endüstrisinde - klor, soda elde etmek için temel, sodyum glutamicate, örneğin, çinko klorür, manganez klorür, demir klorür; klororganik maddelerin sentezi; Organik sentezde katalizör.
- Dünyada üretilen tüm hidroklorik asidin çoğu, oksitlerden kütük temizliği için metalurjide geçirilir. Bu amaçlar için, reaksiyonun oksitleri çözdüğü, metalin kendisini çözmediği, reaksiyonun özel inhibitörleri (moderatörleri) sokan inhibe edici teknik asit kullanılır. Ayrıca, hidroklorik asidi aşındıran metaller; Günlükleme, lehimleme, galvanizlemeden önce onları temizleyin.
- Twin'den önce cildi işleme.
- Ekstraksiyon endüstrisinde, delme sıvılarının tortulardan temizleme, cevher ve madencilik oluşumları için talep üzerinedir.
- Laboratuar uygulamasında, hidroklorik asit, analitik çalışmalar için popüler bir reaktif olarak kullanılır, damarları zor kirlilikten temizlemek için kullanılır.
- Demir metalurjisinde kauçuk, hamur ve kağıt endüstrisinde kullanılır; Kazanları, borular, karmaşık birikintilerden gelen ekipman, ölçek, pas; Seramik ve metal ürünleri temizlemek için.

Suda hidroklorik asit denir ( Hcl).

Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri

Sıradan koşullar altında, hidroklorik asit, renksiz şeffaf bir sıvıdır, nahoş bir kokuya sahiptir.

Konsantre hidroklorik asitte% 37 hidrojen klorür içerir. Böyle bir asit "duman", havada. Bundan, hidrojen klorür, havada su buharları olan, hidroklorik asidin küçük damlacıklarından oluşan "sis" oluşturur. Salonik asit suya göre biraz daha ağırdır (yüzde 37 hidroklorik asit, 1,19'dur).

Okul laboratuarlarında, çoğunlukla hidroklorik asit ile seyreltilir.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri

Bir hidroklorik asidin çözeltisi asidik bir tada sahiptir. Bu çözümdeki Lacmus kırmızı bir renge sahiptir ve fenolftalin renksiz kalır.

Alkaliler ve asitlerin etkisinden değişen maddeler, göstergeler denir.

LACMUS, fenolftalen - asit ve perdelik için göstergeler. Göstergeler yardımıyla, bir asit veya perde çözeltisinde olup olmadığını belirlemek mümkündür.

Salonik asit birçok metal ile reaksiyona girer. Özellikle hızla hidroklorik asidin sodyum ile etkileşimi. Deneyiminizi cihazdaki harcayabileceğinizden emin olmak kolaydır.

Konsantre hidroklorik asit hacminin yaklaşık 1 / 4'üne dökülmesi için tüpe dökülür, tripodun içinden güçlenir ve içindeki küçük bir sodyum (bezelye ile büyüklük) düşürülür). Bir hidrojen, yerleştirilebilen borudan ayırt edilir ve pişirme tuzunun küçük kristalleri tüpün dibinde görülür.

Bu deneyimden, sodyumun asitten hidrojen yerini almasını ve molekülünün kalan kısmına bağlı olduğunu takip eder:

2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H 2?

Hidrojen hidroklorik asidin etkisi altında, hidrojen ayırt edilir ve bir madde çinko klorür zncl2 maddesidir.

Çinko bivalent olduğundan, her bir çinko atomu, iki hidroklorik asit molekülündeki iki hidrojen atomunun yerini alır:

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + saat 2?

Salonik asit ayrıca demir, alüminyum ve diğer birçok metal için de geçerlidir.

Bu reaksiyonların bir sonucu olarak, hidrojen vurgulanır ve klorür metaller çözümlerde kalır: FECL 2 klorür, alüminyum klorür ALCL 3, vb.

Bu klorür metaller, metaller tarafından hidroklorik asitte hidrojen ikamesi ürünleridir.

Metal ile hidrojen ikame ürünleri olarak kabul edilebilecek karmaşık maddeler tuzlar denir.

Klorür metaller hidroklorik asit tuzlarıdır.

Nötralizasyon reaksiyonu (denklem)

Hidroklorik asitin çok önemli bir kimyasal özelliği, gerekçesiyle etkileşimidir. İlk önce, örneğin kostik sodlarla alkalilerle etkileşimini göz önünde bulundurun.

Bu amaçla, bir cam bardakla seyreltilmiş ve bir LACMUS çözeltisi bir miktar damla eklerken az miktarda seyreltilmiş kostik soda çözeltisi.

Sıvı mavi renk alacaktır. Daha sonra, fincandaki sıvı renginin mordaki sıvı renginin geçişinden önce, dereceli borudan (Burettes) aynı fincan hidroklorik asidin içine küçük porsiyonlara dökeceğiz. Lacmus'un mor renklendirilmesi, çözeltide asit olmadığını, seçimi yoktur.

Bu çözelti nötr denir. Su ondan sindirildikten sonra, NaCl tuzu kalacaktır. Bu deneyime dayanarak, kostik soda ve hidroklorik asit, su ve sodyum klorür çözeltilerinin elde edildiği sonucuna varılabilir. Su molekülleri, hidrojen atomlarının (asit moleküllerinin) bileşiğinden hidroksil grupları (perde moleküllerinden) oluşturulmuştur. Sodyum klorür molekülleri, sodyum atomlarından (thictal moleküllerden) ve klor atomları - asit kalıntılarından oluşmuştur. Bu reaksiyonun denklemi şu şekilde yazılabilir:

NA | OH + H | CL \u003d NaCl + H20

Ayrıca hidroklorik asit ve diğer risklerle reaksiyona girin - kostik potasyum, kostik kalsiyum.

Hidroklorik asidin, örneğin bakır oksit hidratıyla çözünmeyen bazlarla nasıl tepki verdiğini tanıdık. Bu amaçla, bu tabanın belirli bir miktarını kupaya koyduk ve bakır oksit hidratın hidratı tamamen çözülene kadar dikkatlice hidroklorik asidi dökülecektik.

Böylece elde edilen mavi çözeltinin buharlaştırılmasından sonra, klor bakır kristalleri elde edilir. Bu temelde, aşağıdaki denklemi yazabilirsiniz:

Ve bu durumda, bir reaksiyon reaksiyona sokuldu, bu asidin alkalis ile etkileşime benzer: bir asit moleküllerinden hidrojen atomları, hidroksil baz moleküllerinin hidroksil gruplarına bağlandı, su molekülleri oluştu. Bakır atomları, klor atomlarına (asit moleküllerinden kalıntı) ve klor bakır moleküllerine bağlandı.

Aynı şekilde, hidroklorik asit, örneğin demir oksit hidrat ile diğer çözünmeyen bazlarla reaksiyona girer:

FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H 2 O + FECL 3

Asidin baz ile etkileşimi, bunun bir sonucu olarak, nötrleştirme adı verilen tuz ve su elde edilir.

Küçük miktarlarda salonik asit, insan ve hayvanların gastrik suyunda bulunur ve sindirimde önemli bir rol oynar.

Salonik asit, alkali nötrleştirmek, klorür tuzları elde etmek için kullanılır. Ayrıca, bazı plastik kitlelerin üretiminde, ilaçları da bulur.

Hidroklorik asit kullanımı

SALONİK ASID, ulusal ekonomide yaygın bir şekilde kullanıma sahiptir ve kimya okurken sık sık sizinle buluşacaksınız.

Aşındırma çeliğinde büyük miktarda hidroklorik asit harcar. Nikelosed, çinko, kalaylı (teneke), krom ürünler günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Çelik ürünlerini ve sac koruyucu metal tabakasını yüzeyden kapatmak için, önce demir oksitlerin filmini çıkarmak için gereklidir, aksi takdirde metal yapışmaz. Oksitlerin çıkarılması, ürünün hidroklorik veya sülfürik asit ile aşınması suretiyle elde edilir. Aşındırma eksikliği, asidin reaksiyona sadece oksitle değil, metal ile de girmesidir. Bunu önlemek için, aside az miktarda inhibitör eklenir. İnhibitörler istenmeyen bir reaksiyonu yavaşlatan maddelerdir. İnhibe hidroklorik asit, çelik kaplarda depolanabilir ve çelik tanklarda taşınabilir.

Bir eczanede bir hidroklorik asit çözeltisi satın alınabilir. Doktorlar, mide suyu asitliği azaltılmış olan hastasıyla seyreltilmiş bir çözüm reçete eder.

Hidroklorik asit kullanımı

Salonik asit, endüstride yaygın olarak kullanılan, metalleri, aşındırma metallerinden, vb. Metalleri çıkarırken, bir lehim sıvısının imalatında, gümüş biriktirme ve kompozit partikül votka olarak kullanılır.

Endüstride hidroklorik asit kullanımının ölçeği, nitrikten daha azdır. Bunun nedeni, hidroklorik asidin çelik ekipmanın korozyonuna neden olduğu gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Ek olarak, uçucu çiftler oldukça zararlıdır ve ayrıca metal ürünlerin korozyonuna neden olur. Hidroklorik asidi depolarken bu dikkate alınmalıdır. Hidroklorik asidi gummed tanklara ve varillere saklayın ve taşıyın, yani. Gemilerde, iç yüzeyi aside dirençli kauçukla ve cam şişelerde ve polietilen yemekler ile kaplanmıştır.

Salonik asit, çinko klorür, manganez, demir ve diğer metallerin yanı sıra amonyum klorür elde etmek için kullanılır. Salonik asit, metallerin, damarların, karbonatlardan, oksitlerden ve diğer yağışlardan ve kirletici maddelerin yüzeylerini temizlemek için kullanılır. Aynı zamanda, özel katkı maddeleri kullanılır - metali çözünme ve korozyondan koruyan, ancak oksitlerin, karbonatların ve diğer benzer bileşiklerin çözülmesini geciktirmeyen inhibitörler kullanılır.

HCL, sentetik reçinelerin, kauçukların endüstriyel üretiminde kullanılır. Metil alkol, etil klorürden etilen, klorvinilden asetilenden metil klorürün üretiminde hammaddeler olarak kullanılır.

İlk yardım ve tedavi yöntemleri

Zehirlenme belirtileri oluştururken, ambulans tugayı gereklidir. Evde, mağdurun durumunu iyileştirmeyi amaçlayan faaliyetler yapmasına izin verilir. Hidroklorik asidin zehirlenmesinde ilk yardım, olumsuz sonuçların riskini azaltmak için hızlı bir şekilde gerçekleştirilmelidir.

Etkinlikler:

Tuz bağlantısı cilde vurulursa, hasar yerleri bol miktarda serin su ile yıkanır. İşleme süresi en az yarım saattir.
Neşritasyon çiftleri olduğunda, kurban taze hava erişimi sağlar, pencereler açın, UNButton yakın kıyafetler.
Hastanın durumunu izlemeniz önerilir, yaşam belirtileri yokluğunda, resüsitasyon eylemleri gerçekleştirilir.
Buharlardan gelen kurban, bir içki sıcak çay, su vermesine izin verilir. Nazal boşluğun durulamasını ve ağzın serin su ile tutulması önerilir.
İçinde asit kullanımının bir sonucu olarak meydana gelen doz aşımı durumunda, olası kanamayı ortadan kaldırmak veya azaltmak için mideye buz kabarcığı yerleştirilir.
Herhangi bir ilaç kullanımı ile izin verilmez. Bir hastanın bir bardak su vermesine izin verilir (mineral alkalin olabilir). Küçük SIP'ler tarafından sıvı kullanın.
Mideyi durulamanıza izin verilmez, evde kusma dürtüsüne neden olmaya çalışır. Bu ilk yardım, boğazın yanıklarının gelişimine yol açabilir, kanama.

Tedavi, uzmanların kontrolü altındaki bir tıp kurumunda gerçekleştirilir.

Terapi:

Midenin probunu kullanarak saflaştırılması,
Tıbbi çözümlerle damlalıkların kullanımı,
Ağrılı hisler alan ilaçların amacı,
Organ ve sistemlerin çalışmalarını geri kazanmayı amaçlayan ilaçların uygulanması,
Gerekirse, akciğerlerin oksijen ve yapay havalandırılmasının solunması,
Yaşam belirtileri yokluğunda canlandırma tedavisi yapmak,
Vitamin ve özel beslenme seçimi.

Tedavi yoğun bakımda ve daha sonra hastanede gerçekleştirilir. Süre, hastanın durumuna ve zehirlenme derecesine bağlıdır.

Yanıklar ve zehirlenme

Bu araç ne kadar etkili olursa olsun, tehlikelidir. Konsantrasyona bağlı olarak salonik asit, dört derecede kimyasal yanıkları kışkırtabilir:

Sadece kızarıklık ve ağrı var.
Kabarcıklar şeffaf sıvı ve şişlik ile görünür.
Cildin üst katmanlarının nekrozu oluşur. Kabarcıklar kan veya çamurlu içeriği ile doldurulur.
Yenilgi tendonlara ve kaslara ulaşır.

Madde bir şekilde göze düşerse, onları suyla yıkamak ve sonra soda çözeltisi gerekir. Ancak her durumda, bir ambulans olarak adlandırmanız gereken ilk şey.

Asit içi, göğüste keskin ağrılar ve karın, larinks şişmesi, iniltiordial kütlesi ile doludur. Sonuç olarak, karaciğerin ve böbreklerin ciddi patolojisi.

Ve ilk zehirlenme belirtilerine, çiftler kuru sık öksürük, boğulma, diş hasarı, mukoza zarlarında yanma ve karın ağrısı bulunur. İlk acil yardım, su ile oral boşluğu yıkamak ve temizlemek, ayrıca temiz havaya erişim. Bu yardım sadece bir toksikoloğa sahip olabilir.

Kimyasal bir spektrumun özellikleri

Asit birçok metal, tuz ile etkileşime girer. Oldukça güçlü kabul edilir ve kükürt ile bir satırda durur. Ana reaksiyon, hidrojen (magnezyum, demir, çinko - elektroteknik potansiyellerden) kalan tüm metal gruplarında tezahür edilir.

Seyreltilmiş formdaki klorür çözeltisi, tuzlarla bir reaksiyona girer, ancak yalnızca daha az ciddi asitlerle oluşturulanlarla. Ünlü sodyum ve kalsiyum karbonat ile etkileşimden sonra su ve karbon monoksit parçalanır.

Nitrik asit
- Salin çözeltisine yüksek kaliteli reaksiyon. Bunu elde etmek için, bu reaktatifin nitratını bu reaktatifin nitratını eklemek gerekir, sonuç olarak - azotun elde edildiği beyaz çökelti düşer.

Bu su ve hidrojen karışımı ile birçok ilginç deney var. Örneğin, onun amonyak ile seyreltildi. Sonuç olarak, beyaz duman, kalın, küçük kristallerin tutarlılığına sahip olmasıdır. Metilin, anilin, manganez dioksit, potasyum karbonat - reaktifler, asidin etkisini de etkileyen reaktifler.

Nasıl ve ne kullanılır?

Belki de bu, insan yaşamının hemen hemen tüm sektörlerinde toplanan ve gerekli olan önemli maddelerden biridir.

Uygulama kapsamının yerelleştirilmesi:

Metalurji. Yüzeyleri oksitlenmiş arazilerden temizleme, pas çözme, başlıktan önce tedavi, tinning. Hidroklorik asit, cinsinden küçük yerleşim yerlerini oreslardan çıkarmaya yardımcı olur. Zirkonyum ve titanyum, klorürlerde oksit çevirme yöntemi kullanılarak elde edilir.
Gıda teknolojisi endüstrisi. Diyet takviyesi olarak düşük bir konsantrasyon çözeltisi kullanılır. Jelatin, diyabetik için fruktoz saf bir emülgatör içerir. Her zamanki soda ayrıca bu maddenin yüksek bir içerik katsayısına sahiptir. Malların ambalajında \u200b\u200bE507 olarak adlandırılacak.
Tıp alanı. Midede asidik ortamın yetersiz endeksi ve bağırsakla ilgili problemlerle. Düşük pH kanseri açar. Uygun beslenme, yeterlilikte vitaminlerde bile, tehlike kaybolmaz, mide sisteminden meyve suyu üretmek için testler yapmak gerekir, çünkü yetersiz asidik bir ortamla, faydalı maddeler pratik olarak emilemez, sindirim ihlal edilmez.
Tuz çözeltisi, inhibitör olarak kullanılır - kir ve enfeksiyonlara karşı koruma, antiseptik etki. Yapışkan karışımların imalatı için, seramik ürünleri. Isı eşanjörleri ile yıkanır.
İçme için su arıtma prosedürü, klorin katılımı olmadan da gerekli değildir.
Kauçuk, beyazlatma kumaş bazlarının üretimi.
Bu çözümle lenslere dikkat edebilirsiniz.
Evde oral boşluğun durulanması
Madde mükemmel elektrik akımı yapar.

Zehirlenme nasıl gerçekleşir?

Hidroklorik asit - sıvı madde Renksiz, ancak karakteristik bir keskin koku ile. En güçlü asitlerden biri bazı metalleri çözebilir. Kolayca gaza dönüşür.

Hidrojen klorür, tekstil endüstrisinde, deri işinde, değerli metalurjide, tutkal, asitlerin üretiminde kullanılır.

Madde midede minimum konsantrasyonda bulunur. Asit, sindirim işleminin normalleşmesine katkıda bulunur, vücudu zararlı bakterilerden ve mikroorganizmalardan korur.

Göstergeyi% 24'teki bir konsantrasyonda, hidroklorik asit, insan vücuduna geri dönüşümsüz zarar verebilir. Hava ile temastan oluşan çiftler, görsel organlarının tahriş olmasına neden olur ve solunum sistemi.
Zehirlenmenin gelişimini kışkırtabilecek çeşitli faktörler ayırt edilir.

Havalandırmalı odalarda çalışırken çiftlerin eksikleşmesi mümkündür,
İhmal edilerek içe doğru yemek, çocuklarda daha sık olur,
Epidermiye, mukoza zarı, reaktifi kullanma kurallarına uygun olmayan şekilde vurulur.

Maddenin evde yetişkinlerde zehirlenmesi, cildi, gözleri, solunum sistemini korumak için bir şekilde başvurmanın bir sonucu olarak ortaya çıkar. Anjembe, bir kaptan diğerine yanlış bir asit taşması ile gerçekleşebilir.

Farmakodinamik ve farmakokinetik

Gastrik suyun asitliği nedir? Bu, midede hidroklorik asit konsantrasyonunun karakteristiğidir. Asitlik içinde ifade edilir ph
. Normalde, gastrik suyun bileşiminde bir asit üretilmeli ve sindirim işlemlerinde aktif bir parça alınmalıdır. Klorinik Asit Formülü: Hcl
. Katılımıyla, ayaklı bezlerde bulunan parietal hücreler tarafından üretilir. H + / K + -ATFAZ

. Bu hücreler, midenin altını ve gövdesini soktu. Gastrik suyun kendisinin asitliği değiştirilir ve maddenin alkalin bileşenleri ile maddenin nötrleştirme işlemlerinin yoğunluğunun sayısına ve yoğunluğuna bağlıdır. Üretilen to-siz konsantrasyonu stabildir ve 160 mmol / l'. Sağlıklı bir insan, saatte 7'den fazla ve en az 5 mmol'ten en az 5 mmol üretmek için normaldir.

Hidroklorik asitin yetersiz veya aşırı üretimi olması durumunda, sindirim sisteminin hastalıkları ortaya çıkar, örneğin, emir için bazı ve iz elementleri emme olanağı ortaya çıkar. Araç, gastrik meyve suyunun seçimini uyarır, azalır ph
. Aktive etmek pepsinojen

, aktif bir enzime çevirir pepsin

. Madde, midenin asit refleksini olumlu yönde etkiler, geçişi yavaşlatır, sindirilmiş gıdanın uçlarına bağırsakta değildir. Sindirim sisteminin içeriğinin fermantasyon işlemlerinin süreçleri yavaşlamıştır, ağrı kaybolur ve belki daha iyi emilir.

İçeri girdikten sonra, araçlar, 12-risosun içeriği, tükürük ve gastrik mukus tarafından kısmen metabolize edilir. İlişkili olmayan madde, alkali içeriği ile tamamen nötrleştirildiği, 12 noktalı bir bağırsak içine girer.

Gündelik hayatta asit başka bir kullanımı

Bir kireç ve pastan fayanstan sıhhi tesisattan kolayca temizlenebilir, bıçağı ve diğer kirleticileri çıkarın. Daha büyük bir etki için, bir inhibitör (örneğin, urotropin), kimyasal reaksiyonu yavaşlatır.

Prosedür aşağıdaki gibi gerçekleştirilir: asit,% 5 konsantrasyon elde edilinceye kadar su ile seyreltilir ve 1 litre sıvı başına 0.5 g oranında bir inhibitör eklenir. Elde edilen bileşim, 30-40 dakika boyunca tedavi edilir ve ayrılır (kirlenme derecesine bağlı olarak), daha sonra suyla yıkanır.

Zayıf asidik çözelti ayrıca çilek, mürekkep veya pas ile lekeleri çıkarmak için de kullanılır. Bunun için malzeme bir süre kompozisyona batırılmış, daha sonra her zamanki gibi tamamen durulanır ve silinmiştir.

Su ısıtıcısında ölçek kurtulmak

Bu amaçla, su ısıtıcıya dökülen ve 60-80'e ısıtılan% 3-5 hidroklorik asit çözeltisi kullanılır. °
C 1-2 saat veya yağışın parçalanmasına kadar. Bundan sonra, ölçek gevşer ve ahşap bir spatula ile kolayca çıkarılır.

Yöntemin verimliliği, reaktifin magnezyum karbonatları ve kalsiyum ile reaksiyona girmesi ve bunları çözünür tuzlara dönüştürmesidir. Karbondioksit, karbondioksitin ölçek ölçeğini tahrip ettiğini tahrip eder ve gevşeklik verir. Tuz çökeltilerini çıkardıktan sonra, bulaşıklar iyice su caydırır.

Önemli an!
Bu yöntem, emaye edilmiş veya alüminyum çaydanlıklarda cips ve çatlaklarla ölçeklenmesi için uygun değildir: Bu, metalin korozyonuna ve güçlü hasarlarına yol açacaktır.

Bir madde elde etmek

Şimdi hidroklorik asit oluşumu için neler yapıldığından bahsedin.

İlk başta, klorür hidrojeninde yanarak, ana bileşen elde edilir - klorür gazlı hidrojen. Bu suda çözülür. Bu basit reaksiyonun sonucu, sentetik asidin oluşumu haline gelir.

Bu madde abgazlardan elde edilebilir. Bunlar kimyasal depo edilebilir (yan) gazlardır. Çeşitli işlemlerle oluşturulurlar. Örneğin, hidrokarbonları kloro ederken. Kompozisyonlarında klorür Abgazn denir. Ve böylece sırasıyla elde edilen asit.

Bunun içinde belirtilmelidir son yıllar Abgazik maddenin üretiminin toplam hacminde payı artmaktadır. Klorür hidrojendeki yanma nedeniyle oluşan bir asit beslenir. Ancak, daha az safsızlık içerdiği adalet belirtilmelidir.

Üretimde kullanın

Metalurji, gıda ve tıp endüstrisinde yaygın bir kullanıma sahiptir.

Metalurji. Lehimleme, tinning ve sıyırma metalleri için başvuru.
Gıda endüstrisi. Örneğin, Asitlik gıda düzenleyicilerinin üretiminde uygulama, E507.
Elektrotik. Aşınırken kullanılır.
İlaç. Yapay gastrik meyve suyunun üretiminde kullanımını bulmak.

Sentetik boyalara dahil edildi. Temizlik ve deterjan üretiminde kullanılır. Ancak iç kullanım için kullanılan sıvılarda, sülfürik asidin konsantrasyonu önemsizdir.

Laboratuvar koşullarında hidroklorik asit nasıl üretilir?

Maddenin üretimi büyük ölçüde, satış ücretsizdir. Laboratuar deneysel deneylerinde, her zamanki mutfak tuzu (sodyum klorür) yüksek konsantrasyondaki sülfürik asitin etkisiyle bir çözelti üretilir.

Klorür hidrojeninin suda çözülmesi için 2 yöntem vardır:

Klorlu (sentetik) hidrojen yakılır.
Otoyol (abgal). Organik klorinasyon, dehidroklorinasyon yapısında bunun özü.

Madde, kloroorganik atıkların pirolizinde senteze uygundur. Bu, hidrokarbonların çürümesinin bir sonucu olarak oksijen eksikliği açığından oluşur. Ayrıca, hammadde inorganik maddeler olan metal klorürleri de kullanabilirsiniz. Sülfürik asit konsantre olmadıysa (elektrolit), seyreltilir.

Reaktifin doğal koşullarda madenciliği ile ilgili olarak, en sık bu kimyasal karışım volkanik atık sularında bulunabilir. Klor, silvin minerallerinin bileşenidir (potasyum klorür, oyunlar için kemiklere benziyor), bischofit. Tüm bunlar, endüstrideki maddeyi mayınlaştırmanın yöntemleridir.

İnsan vücudunda, bu enzim midede bulunur. Çözelti hem asit hem de baz olabilir. Ortak madencilik yöntemlerinden biri sülfat denir.

Kimyasal özellikler

Klorür asit, hidrojen klorür veya hidroklorik asit - çözelti Nüfus
Suda. Wikipedia'ya göre, madde inorganik güçlü mono-anormal KS grubuna aittir. Latin üzerindeki bağlantının tam adı: Hidroklorikyum asit.

Kimyada hidroklorik asit formülü: Hcl
. Molekülte, hidrojen atomları halojen atomlarına bağlanır - Cl.
. Bu moleküllerin elektronik konfigürasyonunu düşünüyorsanız, bileşiklerin moleküler orbitallerin oluşumunda rol oynadığı belirtilebilir. 1s.
- Hidrojen ve her ikisi de 3s.
ve 3p.
-Bital atom Cl.
. Hidroklorik asidin kimyasal formülünde 1
, 3s-
ve 3r.
-Tomik orbitaller üst üste gelir ve 1, 2, 3-RBital. Burada 3s.
- Sorbital bağlayıcı değil. Atom için bir elektron yoğunluğu ofseti var Cl.
ve molekülün kutupları azalır, ancak moleküler orbitallerin bağlayıcı enerjisi artar (eğer başkalarıyla üst üste de düşünürsek) halojen üreme

).

Hidrojen klorürün fiziksel özellikleri. Hava ile temas ettiğinde sigara içme yeteneğine sahip olan bu şeffaf renksiz sıvı. Molar kimyasal bileşik kütlesi \u003d mol başına 36.6 gram. Standart koşullar altında, 20 santigrat derece hava sıcaklığında, maddenin maksimum konsantrasyonu ağırlıkça% 38'dir. Konsantre klorojenin yoğunluğu, böyle bir çözeltide sizlerin yoğunluğu 1.19 g / cm³'dir. Genel olarak, fiziki ozellikleri ve yoğunluk, molarite, viskozite, ısı kapasitesi, kaynama noktası ve pn
, kuvvetle çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu değerler yoğunluk tablosunda daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. Örneğin, bir hidroklorik asit yoğunluğu litre başına% 10 \u003d 1,048 kg'dır. Katılaştığında madde formları kristal hidratlar

Farklı kompozisyonlar.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri. Hidroklorik asit nasıl tepki verir? Madde, hidrojen (demir, magnezyum, çinko ve diğerleri) önündeki bir dizi elektrokimyasal potansiyelde olan metallerle etkileşime girmeyi içerir. Aynı zamanda, tuzlar oluşur ve gaz halindedir. H.
. Hidroklorik asit ile kurşun, bakır, altın, gümüş ve diğer metalleri hidrojen sağına tepki göstermez. Madde, su ve çözünür tuz oluştururken metallerin oksitlerine ulaşır. K-sizlerin etkisi altında sodyum hidroksit su oluşturur. Nötralizasyon reaksiyonu bu bileşiğin karakteristiğidir.

Seyreltilmiş hidroklorik asit, daha zayıf K-AMI tarafından oluşturulan metal tuzları ile reaksiyona girer. Örneğin, propiyonik asit

Tuzdan daha zayıf. Madde daha güçlü asitlerle etkileşime girmiyor. ve sodyum karbonat

reaksiyondan sonra oluşacak Hcl
Klorür, dördüncü gaz ve su.

İçin kimyasal bileşikler için güçlü oksitleyici ajanlara sahip reaksiyonlar ile karakterize edilir, manganez dioksit

, permanganat potasyum

: 2KMNO4 + 16HCL \u003d 5CL2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O
. Madde S.'yi tepki verir. amonyak

Aynı zamanda, çok küçük amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz duman oluşur. Hidroklorik asitli mineral pirolizit ayrıca, içerdiği gibi reaksiyona girer. manganez dioksit

: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(oksidasyon reaksiyonu).

Kloroik aside ve tuzlarına yüksek kaliteli bir reaksiyon vardır. Maddenin etkileşiminde gümüş nitrat

Beyaz çökelti düşer gümüş klorür

ve oluşmuş azot

. Etkileşim reaksiyonunun denklemi metilin

Hidrojen klorür ile şöyle görünür: HC1 + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) CL
.

Madde zayıf bir temel ile tepki verir anilin

. Anilin suda çözüldükten sonra, karışıma hidroklorik asit eklenir. Sonuç olarak, baz çözünür ve formlar solyazik anilin

(klorür fenilamonyum

): (C6n5nh3) cl
. Alüminyum karbür hidroklorik ila OH ile reaksiyona girer: AL4C3 + 12HCL \u003d 3CH4 + 4All3
. Reaksiyon denklemi karbonat potasyum

K-bu gibi görünüyor: K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCL + H2O + CO2.

Uygulama

metalurjide cevher çıkarmak, pas, ocalan, kir ve oksitler, lehimleme ve kalaylaştırma;

sentetik kauçukların ve reçinelerin imalatında;

galvanoplasti içinde;

gıda endüstrisinde asitlik regülatörü olarak;

metal klorür elde etmek;

klor için;

gastrik suyun yetersiz asitliğinin tedavisi için tıpta;

temizlik ve dezenfektan olarak.

- (HC1), sulu hidrojen üretimi çözeltisi, keskin bir koku ile renksiz gaz. Sülfürik asidin tablo tuzuna, bir hidrokarbon klorürün bir yan ve hidrojen reaksiyonu ve klorin etkisiyle elde edilir. Salonik asit için kullanılır ... ... Bilimsel ve Teknik Ansiklopedik Sözlük

Hidroklorik asit
- - HC1 (SC) (hidroklorik asit, hidrojen klorür asidi, hidrojen klorür), suda, antiorrosal katkı maddesinde bir hidrojen klorür (HCI) çözeltisidir. Askıya alınmış parçacıklar olmadan, keskin bir kokulu renksiz bir sıvıdır. ... ... Şartlar, tanımlar ve açıklamaların ansiklopedisi yapı malzemeleri

- (hidroklorik asit) sudaki hidrojen klorür çözeltisi; Güçlü asit. Havada renksiz sıvı sigara içme (sertlikler FE, CL2, vb. Nedeniyle teknik hidroklorik asit sarımsı). Maksimum konsantrasyon (20.c) ağırlıkça% 38, ... ... büyük ansiklopedik Sözlük

- (asidum muriaticum, asit, hidroklorik), suda hidrojen klorür çözeltisi (NS1). Doğada, bazı volkanik kökenli kaynakların suda suda vardır ve ayrıca mide suyunda (% 0.5'e kadar). Hidrojen klorür elde edilebilir ... büyük tıbbi ansiklopedi

- (hidroklorik asit, hidroklorik asit) keskin bir koku, sulu hidrojen klorür çözeltisi ile şiddetli monosokonarenk yarasalar; Ağırlıkça% 38'lik maksimum konsantrasyon, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.19 g / cm3'tür. Uygula ... ... ... Rusça ansiklopedi Emek koruması için

- (hidroklorik asit) HC1 sulu hidrojen klorür çözeltisi, şiddetli monosokond asit, yarasa, keskin bir koku ile; Demir safsızlıkları, klor sarımsı bir renge boyayın. Konsantre S. K. K.% 37 içerir ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedi

hidroklorik asit
- Subs., Eş anlamlıların sayısı: 1 asit (171) Eş anlamlı Asis Sözlüğü. V.n. Trishin. 2013 ... Eşanlamlı Sözlük

Modern ansiklopedi

Hidroklorik asit
- hidroklorik asit, sulu hidrojen klorür HC1; Keskin bir koku ile havada sıvı sigara. Çeşitli klorürler, aşındırma metalleri, klor, soda, kauçuk vb. Üretiminde çeşitli klorürler, aşındırma metalleri, vs. ... ... resimli ansiklopedik sözlük elde etmek için hidroklorik asit uygulayın ... ... resimli ansiklopedik sözlük

hidroklorik asit
- (hidroklorik asit), suda hidrojen klorür çözeltisi; Güçlü asit. Renksiz, hava sıvısında "sigara içmek" (teknik hidroklorik asit, safsızlıklar, CL2, vb. Nedeniyle sarımsıdır). Maksimum konsantrasyon (20 ° C'de)% 38 ağırlıkça, ... ... Ansiklopedik Sözlük

Tehlikeli zehirlenme nedir

Salonik asit, insan vücudunun özel bir tehlikesidir. Zehirlenme durumunda, böyle bir madde, vücudun işlevselliğinin ciddi komplikasyonları ve ihlallerini geliştirmek mümkündür.

Komplikasyonlar:

Karaciğerin ihlali, sonuç olarak, toksik hepatit,
Organın tahrip duvarları nedeniyle midede kanama,
Geniş bir alanın topraklarına bir asit çarptığında, bir ağrı durumu,
Gözlere girerseniz, görsel işlevlerin ihlali,
Ciddi böbrek arızaları,
Solunum sürecinin ihlali, boğulma, hava eksikliği,
Bir komatoz devletinin gelişimi.

Bu sonuçlar, zehirlenme derecesine bağlı olarak yavaş yavaş gelişmektedir.

Çıktı

Önlem ve güvenlik kurallarına uygun olarak, hidroklorik asit günlük yaşamda vazgeçilmez bir asistan haline gelecektir. Ve şirketimizde en uygun fiyatlarla satın alabilirsiniz.

Asit olarak. Eğitim programı, bu grubun altı temsilcisinin unvanlarının ve formüllerinin isimlerini ve formüllerini ezberlemek için sağlar. Ve, ders kitabının sağladığı tabloya göz attığınızda, ilk etapta maliyetli ve ilgilenen asitler listesinde, ilk etapta - tuz. Ne yazık ki, okulda, ne özellikler ne de bunun hakkında başka bir bilgi çalışılmamıştır. Bu nedenle, okul programının dışında bilgi edinmek için susuzluk her kaynakta ek bilgi arıyor. Ancak çoğu zaman gerekli bilgileri bulamıyor. Ve bu nedenle, bugünün makalesinin konusu bu asit tarafından tam olarak adanmıştır.

Tanım

Salonik asit güçlü bir mono büyük asittir. Bazı kaynaklarda, kloro ve klorür hidrojen yanı sıra hidrojen klorür olarak adlandırılabilir.

Fiziki ozellikleri

Hava kostik sıvısında renksiz ve dumanlıdır (sağdaki fotoğraf). Bununla birlikte, demir, klor ve diğer katkı maddelerinin varlığından dolayı teknik asit sarımsı bir renge sahiptir. 20 ° C'lik bir sıcaklıktaki en büyük konsantrasyon% 38'dir. Hidroklorik asidin bu parametrelerle yoğunluğu 1.19g / cm3'tür. Ancak, farklı derecelerde doygunluk derecelerinde bu bağlantı tamamen farklı verilere sahiptir. Bir konsantrasyon azaldığında, molar, viskozite ve erime noktasının sayısal değerinde bir azalma, ancak spesifik ısı kapasitesi ve kaynama noktası artar. Herhangi bir konsantrasyonun sert hidroklorik asidi çeşitli kristallohidratlar verir.

Kimyasal özellikler

Gerilimlerinin elektrokimyasal serisinde hidrojene mal olan tüm metaller, bu bileşikle etkileşime girebilir, tuz oluşturur ve hidrojen gazı vurgulanabilir. Metal oksitlerle değiştirilirlerse, reaksiyon ürünleri çözünür tuz ve su olacaktır. Aynı etki aynı zamanda hidroklorik asidin hidroksitlerle etkileşimi olacaktır. Herhangi bir metal tuzu (örneğin, sodyum karbonat) eklenirse, tortu, daha zayıf bir asit (kömür), daha sonra bu metalin (sodyum), daha sonra klorürden, asit tortusuna karşılık gelen su ve gazdan alınmışsa ( Bu durumda - karbondioksit).