Oksitler ve hidroksitler. Karbonatlar. fosfatlar. Sodyum bikarbonat: formül, bileşim, uygulama Günlük yaşamda kabartma tozu kullanımı
Kabartma tozu veya kabartma tozu, tıpta, yemek pişirmede ve ev tüketiminde yaygın olarak bilinen bir bileşiktir. Molekülünü, karbonik asidin asidik tortusunun anyonu olan pozitif yüklü sodyum ve hidrojen iyonlarından oluşan asidik bir tuzdur. Sodanın kimyasal adı sodyum bikarbonat veya sodyum bikarbonattır. Hill sistemine göre bileşiğin formülü: CHNaO 3 (brüt formül).
Asidik tuz ve orta arasındaki fark
Karbonik asit iki grup tuz oluşturur - karbonatlar (orta) ve bikarbonatlar (asidik). Karbonatların önemsiz adı - soda - antik çağda ortaya çıktı. Orta ve asidik tuzları isimler, formüller ve özelliklerle ayırt etmek gerekir.
Na2C03 - sodyum karbonat, disodyum karbonik asit, soda külü. Cam için hammadde görevi gören kağıt, sabun, deterjan olarak kullanılır.
NaHC03 - sodyum bikarbonat. Bileşim, maddenin bir karbonik asit monosodyum tuzu olduğunu ileri sürer. Bu bileşik, iki farklı pozitif iyonun varlığı ile ayırt edilir - Na + ve H +. Dıştan kristalli beyaz maddeler benzerdir, birbirlerinden ayırt edilmeleri zordur.
NaHCO 3 maddesi, susuzluğu gidermek için dahili olarak alındığından kabartma tozu olarak kabul edilmez. Bununla birlikte, bu maddeyi kullanarak efervesan bir içecek hazırlayabilirsiniz. Bu bikarbonatın bir çözeltisi, mide suyunun artan asitliği ile ağızdan alınır. Bu durumda, mide duvarlarını tahriş eden, ağrıya ve yanmaya neden olan H + protonlarının fazlası nötralize edilir.
Kabartma tozunun fiziksel özellikleri
Bikarbonat beyaz bir monoklinik kristaldir. Bu bileşik sodyum (Na), hidrojen (H), karbon (C) ve oksijen atomlarını içerir. Maddenin yoğunluğu 2.16 g/cm3'tür. Erime sıcaklığı - 50-60 ° С. Sodyum bikarbonat - süt beyazı bir toz - suda çözünür, katı, ince kristalli bir bileşik. Kabartma tozu yanmaz ve 70 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında sodyum karbonat, karbondioksit ve suya ayrışır. Üretim koşullarında genellikle granül bikarbonat kullanılır.
İnsanlar için kabartma tozu güvenliği
Bileşik kokusuzdur ve acı-tuzlu bir tada sahiptir. Ancak, maddeyi koklamanız ve tatmanız önerilmez. Sodyum bikarbonatın solunması hapşırma ve öksürüğe neden olabilir. Bir uygulama, kabartma tozunun kokuları nötralize etme yeteneğine dayanmaktadır. Spor ayakkabılarında hoş olmayan kokulardan kurtulmak için pudra kullanılabilir.
Kabartma tozu (sodyum bikarbonat) cilt ile temasında zararsızdır, ancak katı halde gözleri ve yemek borusunu tahriş edebilir. Düşük konsantrasyonlarda çözelti toksik değildir, ağızdan alınabilir.
Sodyum bikarbonat: bileşik formül
Brüt formül CHNaO 3, kimyasal reaksiyonların denklemlerinde nadiren bulunur. Gerçek şu ki, sodyum bikarbonatı oluşturan partiküller arasındaki ilişkiyi yansıtmamaktadır. Bir maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini karakterize etmek için yaygın olarak kullanılan formül NaHC03'tür. Atomların karşılıklı düzenlenmesi, molekülün küresel çubuk modelini yansıtır:
Periyodik sistemden sodyum, oksijen, karbon ve hidrojenin atom kütlelerinin değerlerini öğrenirseniz. o zaman hesaplayabilirsin molar kütle maddeler sodyum bikarbonat (formül NaHCO 3):
Ar (Na) - 23;
Ar(0)-16;
Ar(C)12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) = 84 g/mol.
maddenin yapısı
Sodyum bikarbonat iyonik bir bileşiktir. Kristal kafesin yapısı, karbonik asitte bir hidrojen atomunun yerini alan sodyum katyonu Na + içerir. Anyonun bileşimi ve yükü НСО 3 -'dir. Çözünme üzerine, sodyum bikarbonat oluşturan iyonlara kısmi ayrışma meydana gelir. Yapısal özellikleri yansıtan formül şöyle görünür:
Sodanın suda çözünürlüğü
7.8 g sodyum bikarbonat 100 g su içinde çözülür. Madde hidrolize uğrar:
NaHC03 = Na + + HCO3 -;
H20 ↔ H + + OH -;
Denklemleri özetlerken, çözeltide hidroksit iyonlarının biriktiği ortaya çıkıyor (zayıf alkali reaksiyon). Sıvı fenolftaleini pembeye çevirir. Soda çözeltisindeki kağıt şeritler şeklindeki evrensel göstergelerin rengi sarı-turuncudan gri veya maviye değişir.
Diğer tuzlarla değişim reaksiyonu
Sulu bir sodyum bikarbonat çözeltisi, yeni elde edilen maddelerden birinin çözünmemesi koşuluyla diğer tuzlarla iyon değişim reaksiyonlarına girer; veya reaksiyon küresinden çıkan bir gaz oluşur. Kalsiyum klorür ile etkileşime girdiğinde, metinde aşağıdaki şemada gösterildiği gibi, hem beyaz bir kalsiyum karbonat çökeltisi hem de karbon dioksit elde edilir. Çözeltide sodyum ve klor iyonları kalır. Moleküler reaksiyon denklemi:
Karbonatın asitlerle etkileşimi
Sodyum bikarbonat asitlerle reaksiyona girer. İyon değiştirme reaksiyonuna tuz ve zayıf karbonik asit oluşumu eşlik eder. Alındığı anda su ve karbondioksite ayrışır (uçar).
İnsan midesinin duvarları, iyon formunda bulunan hidroklorik asit üretir.
H + ve Cl -. Sodyum bikarbonat ağızdan alınırsa, iyonların katılımıyla bir mide suyu çözeltisinde reaksiyonlar meydana gelir:
NaHC03 = Na + + HCO3 -;
HCl = H + + Cl -;
H20 ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H20 + CO2.
Doktorlar, mide asiditesinin artmasıyla sürekli olarak sodyum bikarbonat kullanılmasını önermezler. Uyuşturucu listesi için talimatlar çeşitli yan etkiler günlük ve uzun süreli kabartma tozu alımı:
- artan kan basıncı;
- geğirme, mide bulantısı ve kusma;
- kaygı, zayıf uyku;
- iştah azalması;
- karın ağrısı.
Kabartma tozu almak
Laboratuvarda soda külünden sodyum bikarbonat elde edilebilir. Aynı yöntem daha önce kimya endüstrisinde kullanılıyordu. Modern endüstriyel yöntem, amonyağın karbon dioksit ile etkileşimine ve karbonatın içindeki zayıf çözünürlüğüne dayanmaktadır. soğuk su... Amonyak ve karbondioksit (karbon dioksit) sodyum klorür çözeltisinden geçirilir. Amonyum klorür ve sodyum bikarbonat çözeltisi oluşur. Soğutulduğunda kabartma tozunun çözünürlüğü azalır, daha sonra madde süzülerek kolayca ayrılır.
Sodyum bikarbonat nerelerde kullanılır? Tıpta kabartma tozu kullanımı
Pek çok insan, metalik sodyum atomlarının su ile, hatta havadaki buharları ile kuvvetli bir şekilde etkileştiğini bilir. Reaksiyon aktif olarak başlar ve büyük miktarda ısı (yanma) salınımı eşlik eder. Atomların aksine, sodyum iyonları canlı bir organizmaya zarar vermeyen kararlı parçacıklardır. Aksine, işlevlerinin düzenlenmesinde aktif rol alırlar.
İnsanlar için toksik olmayan ve birçok yönden faydalı olan sodyum bikarbonat nasıl kullanılır? Uygulama kabartma tozunun fiziksel ve kimyasal özelliklerine dayanmaktadır. En önemli alanlar hane halkı tüketimi, gıda işleme, sağlık, etnobilim içecekler almak.
Sodyum bikarbonatın ana özellikleri arasında, mide suyunun artan asitliğinin nötralizasyonu, kısa süreli eliminasyon yer alır. ağrı sendromu mide suyu, mide ülseri ve 12 duodenum ülseri hiperasitliği ile. Kabartma tozu solüsyonunun antiseptik etkisi boğaz ağrısı, öksürük, zehirlenme, deniz tutması tedavisinde kullanılır. Ağız ve burun boşlukları, gözlerin mukoza zarları onunla yıkanır.
Sodyum bikarbonatın çeşitli dozaj formları yaygın olarak kullanılmaktadır, örneğin çözündürülen ve infüzyon için kullanılan tozlar. Hastalar tarafından oral uygulama için çözeltiler reçete edin, yanıkları asitlerle yıkayın. Sodyum bikarbonat ayrıca tabletler ve rektal fitiller yapmak için kullanılır. Hazırlıklar için talimatlar şunları içerir: Detaylı Açıklama farmakolojik etki, endikasyonlar. Kontrendikasyonların listesi çok kısadır - maddeye bireysel hoşgörüsüzlük.
Evde kabartma tozu kullanmak
Sodyum bikarbonat, mide ekşimesi ve zehirlenme için bir "ambulans"tır. Evde kabartma tozu yardımıyla dişleri beyazlatır, sivilcelerdeki iltihabı azaltır, fazla yağlı salgıları gidermek için cildi ovalar. Sodyum bikarbonat suyu yumuşatır ve çeşitli yüzeylerdeki kiri temizlemeye yardımcı olur.
Yünlü trikoları elde yıkıyorsanız, suya kabartma tozu ekleyebilirsiniz. Bu madde kumaşın rengini tazeler ve ter kokusunu giderir. Çoğu zaman, ipek ürünleri ütülerken, ütüden sarı lekeler görülür. Bu durumda, kabartma tozu ve sudan elde edilen yulaf ezmesi yardımcı olacaktır. Maddeler mümkün olduğunca çabuk karıştırılmalı ve lekeye uygulanmalıdır. Yulaf kuruduğunda fırçalanmalı ve ürün soğuk suda durulanmalıdır.
Asetik asit ile reaksiyonda, sodyum asetat elde edilir ve tüm kütleyi köpürten karbon dioksit kuvvetli bir şekilde salınır: NaHC03 + CH3COOH = Na + + CH3COO - + H20 + CO2. Bu işlem, efervesan içecekler ve şekerleme imalatında kabartma tozu sirke ile "söndürüldüğünde" gerçekleşir.
Marketten satın alınan sentetik sirke yerine limon suyu kullanırsanız, unlu mamullerin tadı daha yumuşak olacaktır. Aşırı durumlarda, 1/2 çay kaşığı karışımı ile değiştirebilirsiniz. sitrik asit tozu ve 1 yemek kaşığı. ben. Su. Unlu mamüllerin hemen fırına verilebilmesi için son malzemelerden biri olarak hamura asitli kabartma tozu eklenir. Sodyum bikarbonata ek olarak, bazen kabartma tozu olarak amonyum bikarbonat kullanılır.
Lityum karbonat, lityum içeren hammaddelerin işlenmesi için yukarıdaki yöntemlerde ticari bir üründür. Bir istisna kireç yöntemidir. Lityum karbonat doğrudan kullanılır ve ayrıca başlıca hidroksit ve klorür olan çeşitli lityum bileşiklerinin üretimi için bir kaynak görevi görür.
Lityum hidroksit elde etmek. Lityum hidroksit üretmenin tek endüstriyel yöntemi, çözelti içinde kireç ile kostikleştirmedir:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaC03 (36)
Reaksiyon 34'ün (Tablo 5) bileşenlerinin çözünürlüğü (20 ºС) ile ilgili aşağıdaki veriler, reaksiyon dengesinin sağa kaydırılması gerektiğini göstermektedir:
Tablo 5
| Birleştirmek | Li2CO3 | Ca(OH)2 | LiOH | CaCO3 |
| Çözünürlük, g / 100g H 2 O | 0,13 | 0,165 | 12,8 | 1,3 ∙ 10 -3 |
Aynı zamanda, 75 ºС'de Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O sistemindeki çözünürlük verilerinden, maksimum LiOH konsantrasyonunun 36 g / l'den yüksek olamayacağı, yani. sadece seyreltik LiOH çözeltileri elde edilebilir. Kostikleştirmede ilk ürün ıslak lityum karbonattır. Lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit bir reaktörde karıştırılır; kireç teorik olarak %105 oranında alınır. Reaksiyon kütlesi kaynama noktasına kadar ısıtılır. Daha sonra kağıt hamuru savunulur ve berraklaştırılmış çözelti süzülür. 28.5-35.9 g/l LiOH içerir. Çamur (kalsiyum karbonat), ilave lityum geri kazanımı için üç aşamalı ters akımlı yıkamaya tabi tutulur. Bazik çözelti buharlaştırılarak 166,6 g/l LiOH elde edilir. Daha sonra sıcaklık 40 ºС'ye düşer. Lityum hidroksit, kristalleri ana likörden santrifüjleme ile ayrılan monohidrat LiOH ∙ H 2 O formunda izole edilir. Saf bir bileşik elde etmek için birincil ürün yeniden kristalleştirilir. Bitmiş üründeki lityum çıkışı % 85-90'dır. Yöntemin ana dezavantajı, başlangıç ürünlerinin saflığı için yüksek gereksinimlerdir. Lityum karbonat, minimum miktarda safsızlık, özellikle klorürler içermelidir. Zayıf çözünür lityum alüminat oluşumunu önlemek için kireç alüminyumdan arındırılmış olmalıdır.
Lityum klorür elde etmek. Lityum klorür üretmek için endüstriyel yöntem, lityum karbonat veya hidroksitin içinde çözünmesine dayanır. hidroklorik asit, ve karbonat genellikle kullanılır:
Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)
LiOH + HCl → LiCl + H20 (38)
Teknik karbonat ve lityum hidroksit, önce çıkarılması gereken önemli miktarda yabancı madde içerir. Lityum karbonat genellikle yüksek oranda çözünür bir bikarbonata dönüştürülerek saflaştırılır, ardından dekarbonasyon ve Li2C03'ün salınması sağlanır. 0.87 g / l S04 2- ve %0.5 alkali metal içeren lityum karbonatın saflaştırılmasından sonra eser miktarda kükürt ve %0.03-0.07 alkali metal içeren bir ürün elde edilir. Hidroksitin saflaştırılması için, çözeltinin karbonizasyonu ile Li2C03'ün yeniden kristalleştirilmesi veya çökeltilmesi kullanılır. Karbonattan lityum klorür üretiminin şematik bir diyagramı Şek. 16.
Pirinç. 16. Lityum klorür üretiminin şematik diyagramı
Lityum klorür elde etme işlemi iki zorlukla ilişkilidir - çözeltilerin buharlaşması ve tuzun dehidrasyonu. Lityum klorür ve çözeltileri oldukça aşındırıcıdır ve susuz tuz oldukça higroskopiktir. Isıtıldığında, lityum klorür platin ve tantal hariç hemen hemen tüm metalleri yok eder, bu nedenle LiCl çözeltilerini buharlaştırmak için özel alaşımlardan yapılmış ekipman kullanılır ve dehidrasyon için seramik ekipman kullanılır.
Lityum klorür elde etmek için, %30 HCl ile muamele edilen ıslak karbonat kullanılır. Elde edilen çözelti ~ 360 g / l LiCl (yoğunluk 1.18-1.19 g / cm3) içerir. Çözünme için biraz fazla asit verilir ve karıştırıldıktan sonra sülfat iyonları baryum klorür ile çökeltilir. Daha sonra çözelti lityum karbonat ile nötralize edilir ve LiOH içinde 0.01 N'lik bir çözelti elde etmek için LiOH eklenir. Çözelti, Ca, Ba, Mg, Fe ve diğer safsızlıkları hidroksitler, karbonatlar veya bazik karbonatlar şeklinde ayırmak için kaynatılır.
Filtrasyondan sonra, bir kısmı doğrudan kullanılan ve çoğu susuz tuza işlenen %40'lık bir LiCl çözeltisi elde edilir.Seri bağlı bir buharlaştırma kulesi ve bir kurutma tamburunda susuz lityum klorür elde edilir. Lityum klorürdeki safsızlıkların içeriği aşağıda verilmiştir (Tablo 6):
Tablo 6
| NaCl + KCl | 0,5 |
| CaCl2 | 0,15 |
| BaCl2 | 0,01 |
| SO 4 2- | 0,01 |
| Fe2O3 | 0,006 |
| H2O | 1,0 |
| çözünmeyen kalıntı | 0,015 |
Kalsiyum ... Bu konuda ne biliyorsun? "Bu metal" - sadece ve çoğu cevap verecektir. Hangi kalsiyum bileşikleri var? Bu soru ile herkes kafasını kaşımaya başlayacak. Evet, ikincisi ve kalsiyumun kendisi hakkında da fazla bilgi yok. Tamam, bunun hakkında daha sonra konuşacağız, ama bugün en az üç bileşiğine bir göz atalım - kalsiyum karbonat, hidroksit ve bikarbonat.
1. Kalsiyum karbonat
Kalsiyum ve karbonik asit kalıntısının oluşturduğu bir tuzdur. Bu karbonatın formülü CaCO3'tür.
Özellikler
Suda ve etil alkolde çözünmeyen beyaz bir toza benziyor.
Kalsiyum karbonat elde etmek
Kalsiyum oksit kalsine edildiğinde oluşur. İkincisine su eklenir ve daha sonra elde edilen çözeltiden karbondioksit geçirilir. Reaksiyon ürünleri, birbirinden kolayca ayrılan istenen karbonat ve sudur. Isıtılırsa ürünleri karbondioksit olacak bozunma meydana gelir ve bu karbonat ve karbon monoksit (II) suda çözündüğünde kalsiyum bikarbonat elde edilebilir. Karbon ve kalsiyum karbonatı birleştirirseniz, bu reaksiyonun ürünleri de karbon monoksittir.
Başvuru
Bu karbonat, okullarda ve diğer ilkokul ve ortaokullarda düzenli olarak gördüğümüz tebeşirdir. Eğitim Kurumları... Ayrıca tavanları badanalar, ilkbaharda ağaç gövdelerini boyar ve bahçecilik endüstrisinde toprağı alkalize ederler.
2. Kalsiyum hidrojen karbonat
Ca (HCO 3) 2 formülüne sahiptir.
Özellikler
Tüm hidrokarbonlar gibi suda çözünür. Ancak, bir süre onu zorlaştırır. Canlı organizmalarda, kalsiyum bikarbonat ve aynı kalıntıya sahip diğer bazı tuzlar, kandaki reaksiyonların sabitliğini düzenleme işlevine sahiptir.
alma
Karbondioksit, kalsiyum karbonat ve suyun etkileşimi ile elde edilir.
Başvuru
Konsantrasyonunun farklı olabileceği içme suyunda bulunur - 30 ila 400 mg / l.
3. Kalsiyum hidroksit
Formül - Ca (OH) 2. Bu madde güçlü bir bazdır. Çeşitli kaynaklarda "kabartmak" olarak adlandırılabilir.
alma
Kalsiyum oksit ve su etkileşime girdiğinde oluşur.
Özellikler
Suda az çözünür, beyaz bir toz şeklindedir. İkincisinin sıcaklığındaki bir artışla, çözünürlüğün sayısal değeri azalır. Ayrıca asitleri nötralize etme yeteneğine de sahiptir, bu reaksiyonla ilgili kalsiyum tuzları ve su oluşur. Suda çözünmüş karbon dioksiti eklerseniz, aynı suyu ve ayrıca kalsiyum karbonatı alırsınız. Devam eden CO2 köpürmesi ile kalsiyum bikarbonat oluşumu meydana gelecektir.
Başvuru
Binaları, ahşap çitleri badanalıyorlar ve ayrıca kirişleri kaplıyorlar. Bu hidroksit yardımıyla kireç harcı, özel gübreler ve silikat betonu hazırlanır ve karbonat betonu da elimine edilir (ikincisini yumuşatır). Bu madde sayesinde potasyum ve sodyum karbonatlar kostiklenir, dişlerin kök kanalları dezenfekte edilir, deri tabaklanır ve bazı bitki hastalıkları tedavi edilir. Kalsiyum hidroksit olarak da bilinir. Gıda desteği E526.
Çözüm
Şimdi bu makalede neden bu üç maddeyi açıklamaya karar verdiğimi anlıyor musunuz? Sonuçta, bu bileşikler, her birinin ayrışması ve alınması sırasında kendi aralarında "karşılaşır". İlgili başka birçok madde var, ama onlar hakkında başka bir zaman konuşacağız.
Sodyum alkali metallere aittir ve birinci PSE grubunun ana alt grubunda yer alır. DI. Mendeleyev. Atomunun dış enerji seviyesinde, çekirdekten nispeten büyük bir mesafede, alkali metallerin atomlarının kolayca vazgeçip tek yüklü katyonlara dönüştüğü bir elektron vardır; bu, alkali metallerin çok yüksek kimyasal aktivitesini açıklar.
Alkali elde etmenin yaygın bir yolu, tuzlarının (genellikle klorürler) erimiş tuzlarının elektrolizidir.
Alkali metal olarak sodyum, düşük sertlik, düşük yoğunluk ve düşük erime noktaları ile karakterize edilir.
Oksijen ile etkileşime giren sodyum, esas olarak sodyum peroksit oluşturur.
2 Na + O2 Na2O2
Bir alkali metal fazlası ile peroksitleri ve süperoksitleri indirgeyerek bir oksit elde edilebilir:
Na2O2 + 2 Na 2 Na2O
Sodyum oksitler su ile reaksiyona girerek hidroksit oluşturur: Na2O + H2O → 2 NaOH.
Peroksitler, alkali oluşumu ile su ile tamamen hidrolize edilir: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
Tüm alkali metaller gibi, sodyum da güçlü bir indirgeyici ajandır ve birçok metal olmayan (azot, iyot, karbon, soy gazlar hariç) kuvvetli bir şekilde etkileşime girer:
Parıltılı bir deşarjda nitrojen ile aşırı derecede kötü reaksiyona girerek çok kararsız bir madde oluşturur - sodyum nitrür
Sıradan bir metal gibi seyreltik asitlerle etkileşime girer:
Konsantre oksitleyici asitlerle indirgeme ürünleri açığa çıkar:
Sodyum hidroksit NaOH (kostik alkali) güçlü bir kimyasal bazdır. Endüstride sodyum hidroksit kimyasal ve elektrokimyasal yöntemlerle elde edilir.
Kimyasal elde etme yöntemleri:
Bir soda çözeltisinin kireç sütü ile yaklaşık 80 ° C sıcaklıkta etkileşiminden oluşan kireç. Bu işleme kostikleştirme denir; reaksiyonu takip eder:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
İki aşama içeren ferritik:
Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeО 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 О
Elektrokimyasal olarak, sodyum hidroksit, aynı anda hidrojen ve klor üretimi ile halit (esas olarak sodyum klorürden oluşan bir mineral) çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir. Bu süreç özet formülle temsil edilebilir:
2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Sodyum hidroksit reaksiyona girer:
1) nötralizasyon:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
2) çözeltideki tuzlarla değiştirin:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) metal olmayanlarla reaksiyona girer
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4) metallerle reaksiyona girer
2Al + 2NaOH + 6H20 → 3H 2 + 2Na
Sodyum hidroksit, çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır, örneğin, selülozun pişirilmesinde, sabun üretiminde yağların sabunlaştırılmasında; dizel yakıt vb. üretiminde kimyasal reaksiyonlar için bir katalizör olarak.
Sodyum karbonat Na2C03 (soda külü) formunda veya kristalli hidrat Na2C03 * 10H20 (kristal soda) formunda veya bikarbonat NaHC03 (kabartma tozu) formunda üretilir.
Soda, çoğunlukla reaksiyona dayalı olarak amonyak-klorür yöntemi kullanılarak üretilir:
NaCl + NH4HC03 ↔NaHC03 + NH4Cl
Birçok endüstri sodyum karbonat tüketir: kimya, sabun yapımı, kağıt hamuru ve kağıt, tekstil, gıda vb.
oksitler
Kuvars(SiO 2). Hava koşullarına dayanıklı, magmatik kökenli basit oksit. Kuvars hem kristal hem de kriptokristal formda (sürekli granüler kütleler) ve ayrıca kristal iç içe büyümelerinde (kaya kristali) bulunur. Granüler kuvars kütlelerinin rengi farklıdır: renksiz, dumanlı, sarı. Parlaklık camsı, kırıkta yağlı. Bölünme yoktur veya çok kusurludur; kırık içbükeydir. Şeffaf. Sertlik 7, yoğunluk 2.65.
Aşağıdaki en önemli kristal kuvars çeşitleri ayırt edilir: kaya kristali - renksiz, şeffaf; ametist - mor; rauchtopaz - dumanlı, grimsi veya kahverengi; morion - siyah; sitrin - altın veya limon sarısı. Kuvars, granit, pegmatit, gnays, şeyl, kum ve killerde bulunur. Sadece hidroflorik ve fosforik asitlerde çözünür. Dört çeşidi vardır - kalsedon, jasper, çakmaktaşı, akik.
Kuvars, radyo mühendisliğinde (piezoelektrik etki), kuyumculukta, optikte, dayanıklı refrakter ve aside dayanıklı cam üretimi için kullanılır.
kalsedon(SiO 2). Çeşitli renk ve tonlarda boyanmıştır: gri (kalsedon); sarı, kırmızı, turuncu (carnelian); kahverengi ve kahverengi (sarder); yeşil (plazma); nikel (krisopraz) varlığından dolayı elma yeşili; parlak kırmızı benekli yeşil (heliotrope), vb. Mumsu parlaklık, kırılma kırılması, bölünme yok. Sertlik 6.5-7. Genellikle psödomorflar oluşturur; damla formlarında bilinir.
Jasper(SiO 2, eski adı "jasper"). Yoğun tortul silisli kaya. Esas olarak kalsedon ve demir oksit katkılı kuvarstan oluşur. Çok çeşitli renklerde boyanmıştır: kırmızı, yeşil, sarı, siyah, turuncu, mavimsi-yeşil, vb. Sertlik 6-7, mat parlak, düzensiz kırılma. Sanatsal ve dekoratif ürünlerde kullanılır.
çakmaktaşı(SiO 2). %96-98 kalsedondan oluşur. Bu, kil ve kum karışımı ile kirlenmiş kalsedondur. Renk gri, kahverengi ve sarıdır. Parlaklık mattır, bölünme yoktur, kırılma içbükeydir. Sertlik 2.5.
Akik(SiO 2, oniks). Kalsedondan oluşur. Çeşitli ton kombinasyonlarına sahiptir: siyah ve beyaz (oniks), kahverengi ve beyaz (sardoniks), kırmızı ve beyaz (carnelian oniks), gri ve beyaz (kalsedonik). Parlaklık mumludur, bölünme kusurludur, kırılma düzensizdir. Sertlik 6.5-7. Hassas enstrümantasyonda kullanılır.
Korindon(Al2O 3). Genellikle iyi fıçı biçimli, piramidal, sütunlu ve lamelli trigonal sistem kristalleri oluşturur. Bazen katı granüler kütleler oluşturur. Renk genellikle mavimsi veya sarımsı gridir; ancak şeffaf kristaller de vardır (maviye safir, kırmızı - yakut denir). Cam parlaklığı, bölünme yok. İnce taneli korundum kütlelerine zımpara denir. Sertlik 9, yoğunluk 3.95-4.1.
Korindon bazen magmatik kayaçlarda ve pegmatitlerde oluşur, ancak genellikle kireçtaşlarında ve kil kayalarında metamorfik süreçlerin bir sonucu olarak oluşur. Metal işleme endüstrisinde, optik camın işlenmesinde, taş kesmede yaygın olarak aşındırıcı olarak kullanılmaktadır. Yakut ve safir değerli taşlardır.
Manyetit(Fe3O 4). Kompleks oksit (FeO · Fe 2 O 3). Genellikle iyi oktahedral kristallerde bulunur, ancak genellikle sürekli granüler kütleler halinde ve magmatik kayaçlarda kapanımlar şeklinde dağıtılır. Renk sarı-siyah, çizgi siyahtır. Yarı metalik parlak, opak. Bölünme yoktur, son derece manyetiktir. Sertlik 5.5-6.5, yoğunluk 4.9-5.2.
Manyetit, indirgeyici koşullar altında oluşur ve çok çeşitli tortu ve kaya türlerinde bulunur. Demir cevheri olarak kullanılır. Demir %72 içerir.
Hematit(Fe 2 O 3, kırmızı demir cevheri). Adı Yunanca "hema" kelimesinden geliyor - kan. Sürekli yoğun kabuk benzeri granüler ve pullu kütleler şeklinde, bazen tablo şeklinde kristaller şeklinde bulunur. Renk kırmızıdan koyu kırmızıya ve siyaha değişir. Çizgi kiraz kırmızısı. Yarı metalik parlaklık, bölünme yok. Sertlik 5.5-6.5, yoğunluk 4.9-5.3. Manyetit ile aynı koşullar altında oluşur. demir cevheri olarak kullanılır. Demir yaklaşık %70 oranında içerir.
hidroksitler
Boksit(Al203 · nH20). Adı Provence'taki (Fransa) Beaux köyünden geliyor. Birkaç mineral hidrargillit Al (OH) 3, diaspora ve bomit AlO (OH) ile kaolinit, silika ve demir oksitlerden oluşur. Bu nedenle boksit tortul kökenli bir kaya olarak düşünülmelidir. Renk daha sık kırmızı, kahverengi, daha az sıklıkla pembe, beyazdır. Mat parlak, amorf yapı, dünyevi kırılma. Sertlik 1-3'tür, en yoğun çeşitlerde 6'ya ulaşır. Kökeni eksojendir. Boksit, alüminyum üretimi için bir cevherdir.
limonit(2Fe 2 O 3 3H 2 O, kahverengi demir cevheri). Genellikle safsızlıklar SiO 2, fosfor içerir. Adını Yunanca "limon" - çayır (çayır, bataklık cevheri) kelimesinden almıştır. Damlama şeklinde sürekli süngerimsi kütlelerde ve toprak kütlelerinde bulunur. Kabukların rengi koyu kahverengi ila neredeyse siyahtır, topraklı çeşitler koyu sarı ve kahverengimsi sarıdır; şeytan sarımsı-kahverengidir.
Limonit, toprak mineralleri götit (HFeO 2) ve lepidokrosit (FeOOH) karışımıdır, ayrıca tortul kayaçlara daha yakındır. Sertlik 1 - gevşek ve topraklı, 5'e kadar - yoğun çeşitlerde, yoğunluk 2.7-4.3. Köken dışsaldır. Demir içeren minerallerin ayrışması sırasında, ayrıca göllerin dibinde ve denizlerin kıyı kesimlerinde kimyasal ve biyokimyasal tortular şeklinde oluşur. Limonit, demir cevheri olarak ve hardal elde etmek için kullanılır - su ve yağlı boyalar için bir baz.
Opal(SiO 2 · nH 2 O). Sanskritçe'den çevrilen "upola" değerli bir taştır. %3-9'a kadar su içeriğine sahip, amorf katı silika hidrojel. Genellikle damlama yoğun kütleler oluşturur, bazı organizmaların (diatomlar, radyolaryalılar vb.) İskeletlerini ve kabuklarını oluşturur. renksizdir, ancak safsızlıklar nedeniyle sarı, kahverengi, kırmızı, yeşil ve siyah renklidir. Yarı saydam, kırık. Sertlik 5.5, yoğunluk 1.9-2.3. Cam parlaklığı. Silikatların ve alüminosilikatların ayrışması sırasında oluşur ve ayrıca deniz organizmalarının biyolojik aktivitesinin bir sonucu olarak deniz tabanında birikir. Opokalar, tripoli, diatomitler ve radyolarit tabakaları esas olarak opalden oluşur. Odunsu opal (taşlaşmış ağaç) vardır - ahşap üzerinde opalın psödomorfizmi. Süs ve değerli taş olarak, metalleri, taşları parlatmak için aşındırıcı olarak ve ayrıca filtre, refrakter tuğla, seramik vb. imalatında kullanılır.
karbonatlar
Bunlar, yerkabuğunun kütlesinin yaklaşık %1.7'sini oluşturan yaklaşık 80 karbonik asit tuzu (H2C03) mineralini içerir.
Kalsit(CaCO 3, kireç spar). Eşkenar dörtgenler ve skalenhedronlar şeklinde kristalleşir, ancak daha sıklıkla çeşitli granüler, topraksı agregalar ve sinterlenmiş formlar şeklinde ortaya çıkar. Renk süt beyazı, sarımsı, gri, bazen pembe ve mavidir. Camsı, şeffaf parlaklık. Sertlik 3, yoğunluk 2.7. Bölünme mükemmel. CO2 oluşumuyla birlikte HCl ile şiddetli kaynar. Saydam, renksiz kalsit kristallerine (eşkenar dörtgenler) İzlanda direği denir. Çift kırılımlıdırlar.
Kalsit esas olarak hem inorganik (tüf) hem de biyojenik (kireçtaşı) sulu çözeltilerden oluşur. Bunun nedeni kimyasal ayrışma süreçleri ve deniz bitkilerinin ve omurgasızların faaliyetidir.
Kil minerali ile karıştırılan kalsit, marn tabakalarını oluşturur. Yeraltı suları, mağaralarda sarkıt ve dikitler şeklinde tuhaf sinter kalsit formları oluşturan önemli miktarda kalsiyum bikarbonat taşır. Tebeşir, kalker ve marn metamorfizması sırasında esas olarak kalsitten oluşan mermer tabakaları oluşur.
Kalsitin pratik uygulaması çok çeşitlidir: metalurjide bir akı olarak bir inşaat ve süs malzemesi olarak kullanılır. İzlanda spar optikte kullanılır.
dolomit(CaMg 2). İsim, Fransız mineralog Dolomier'in onuruna verildi. Genellikle yoğun mermer benzeri kütlelerde ve çok nadiren kristallerde bulunur. Beyaz, sarı ve gri renklerde boyanmıştır. Bölünme üç yönde mükemmeldir. Sertlik 3.5-4, yoğunluk 2.8-2.9. Cam parlaklığı. Toz halindeki HCl ile reaksiyona girer. Magnezyum çözeltilerinin etkisi altında kalsit değişiminin bir ürünü olarak su havzalarında eksojen olarak oluşur.
Yapı ve kaplama taşı olarak, refrakter malzeme olarak ve metalurjide magnezyum karbonat elde etmek için bir eritken olarak kullanılır.
Siderit(FeC03, demir spar). Adı Yunanca "sideros" - demir kelimesinden geliyor. Sürekli mermer benzeri agregalar ve küresel yumrular oluşturur, ayrıca kristal iç içe büyümeleri şeklinde de meydana gelir. Renk gri, kahverengi, biraz bezelye. Cam parlaklığı, mükemmel dekolte. Sertlik 3.5-4.5, yoğunluk 3.7-3.9. Isıtıldığında HCl ile reaksiyona girer. Hem endojen bir süreç (sülfit uydusu) sırasında hem de eksojen süreçler (sedimanter kayalardaki nodüller ve küresel nodüller) sırasında oluşur. Demir cevheri olarak kullanılır.
fosfatlar
Bunlar, yaklaşık 350 fosforik asit tuzu (H3P04) içerir ve yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %1'ini oluşturur.
apatit(Ca 5 3 (F, Cl))). Adı Yunanca "apato" kelimesinden geliyor - aldatıyorum, çünkü uzun süre diğer minerallerle karıştırıldı. Altıgen sistemde tabular altıgen, prizmatik ve iğne benzeri kristallerde kristalleşir. Genellikle sürekli granüler-kristal yapı kütleleri oluşturur. Renk beyaz, yeşil, mavi, sarı, kahverengi, bazen renksiz menekşedir. Camsı, kırılgan parlaklık. Kırık düzensiz, bölünme kusurlu. Sertlik 5, yoğunluk 3.2. Köken endojendir; temel magmatik kayaçlarda büyük apatit cevheri birikimleri bulunur.
Gübre olarak, kibritçilikte ve seramik sanayinde kullanılır.
fosforit bileşim apatite benzer. Kuvars, kil, kalsit, demir ve alüminyum oksitleri ve hidroksitleri, organik maddeler şeklinde çok miktarda safsızlık içerir. Kompozisyonda tortul kayaçlara daha yakındır. Nodüller, çeşitli organik kalıntılar üzerinde her türlü psödomorf, nodüller, plakalar, katmanlar şeklinde oluşur. Yapı amorftur. Renk siyah, koyu gri, gri, kahverengi, sarımsı kahverengidir. Mat parlaklık. Sertlik 5. Ovalandığında kükürt, sarımsak veya yanık kemik kokusu yayar. Köken dışsaldır. Fosforlu gübre olarak kullanılır.
silikatlar
Silikatlar, doğada son derece yaygın olan ve genellikle çok karmaşık bir kimyasal bileşime sahip minerallerdir. Bilinen tüm minerallerin yaklaşık üçte birini ve tüm yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %75-80'ini oluştururlar. Birçok silikat, en önemli kaya oluşturan minerallerdir, birçoğu da değerli mineral hammaddelerdir (zümrüt, topaz, akuamarin, asbest, kaolin, vb.). X-ışını çalışmaları, tüm silikatların ana yapısal biriminin silikon-oksijen tetrahedron 4- olduğunu, silikonun merkezde olduğunu ve oksijen iyonlarının dört köşede yer aldığını belirlemiştir.
Eklemin doğasına ve silikon-oksijen tetrahedranın konumuna bağlı olarak, yapı türleri ayırt edilir: ada, halka, zincir (piroksenler), bant (amfiboller) ve çerçeve silikatlar (feldispatlar, feldispatitler). Silikatların oluşumu, esas olarak soğuyan magmatik eriyiklerin kristalizasyonu olmak üzere, endojen süreçlerle ilişkilidir.
Ada silikatları
Bu silikatlara ada silikatları denir, çünkü silikon iyonu merkezde, "adada" bulunur ve dört oksijen iyonu ile çevrilidir. serbest değerliklerin yerini metal katyonları Ca, Mg, K, Na, Al vb. alır. Ada silikatları ayrıca birkaç tetrahedronu oksijen yoluyla birleştirerek daha karmaşık radikallere sahip olabilir.
olivin((Mg, Fe) 2, peridot). Adı, mineralin zeytin yeşili renginden geliyor. Eşkenar dörtgen sistemde kristalleşir. İyi şekillendirilmiş kristaller nadirdir, daha çok granüler agregalarda bulunur. Renk açık sarıdan koyu yeşil ve siyaha kadar değişebilir, ancak renksiz, tamamen şeffaf kristaller nadir değildir. Cam parlaklığı, kusurlu bölünme. Kırık kabuk benzeri, kırılgandır. Sertlik 6.5-7, yoğunluk 3.3-3.5. Köken endojendir. Ultrabazik (dunitler, peridotitler) ve bazik (gabro, diyabaz ve bazalt) magmatik kayaçlarda oluşur. Kararsız, mineral oluşumuyla ayrışır: serpantin, asbest, talk, demir oksitler, hidromika, manyezit vb.
Düşük demirli saf olivin kayaları, refrakter tuğla yapmak için kullanılır. Güzel yeşil renkli şeffaf olivin kristalleri (krisolitler) değerli taşlar olarak kullanılır.
Nar. Adı Latince "granum" - tahıl kelimesinden ve ayrıca nar meyvesinin taneleri ile benzerlikten gelir. Geniş bir kübik mineral grubunu karakteristik bir kristal şekli ile birleştirirler - mükemmel yönlü polihedronlar (eşkenar dörtgen dodekahedronlar, bazen tetragon-trioktahedra ile kombinasyon halinde). Çeşitli renkler (mavi hariç). Cam parlaklığı. Çizgi, farklı tonlarda beyaz veya açık renklidir. Bölünme kusurlu. Sertlik 6.5-7.5, yoğunluk 3.5-4.2. En yaygın olanları:
Pyrope - Mg 3 Al 2 3 koyu kırmızı, pembemsi kırmızı, siyah;
Almandin - Fe 3 Al 2 3 kırmızı, kahverengi-kırmızı, siyah;
Spessartine - Mn 3 Al 2 3 koyu kırmızı, turuncu-kahverengi, kahverengi;
Grossular - Ca 3 Al 2 3 bakır sarısı, soluk yeşil, kahverengi, kırmızı;
Andradite - Ca 3 Fe 2 3 sarı, yeşilimsi, kahverengi-kırmızı, gri;
Uvarovite - Ca 3 Cr 2 3 zümrüt yeşili.
Garnetler, metamorfizma sırasında (kristalin şeyllerde), felsik magmaların karbonat kayaçlarıyla ve bazen de magmatik kayaçlarla teması halinde oluşur. Kimyasal direnç nedeniyle genellikle plaserlere dönüşürler. Değerli taşlar olarak almandin, pirop ve andraditlerin şeffaf çeşitleri kullanılmaktadır. Aşındırıcı endüstrisinde opak granatlar kullanılmaktadır.
Topaz(Al (OH, F) 2). Mineralin adı Kızıldeniz'deki Topazos adasının adından gelmektedir. Eşkenar dörtgen sistemde kristalleşir. Mükemmel bölünme ile prizmatik kristallerde bulunur. Kristaller genellikle renksiz veya mavi, pembe ve sarıdır. Sertlik 8, yoğunluk 3.4-3.6 kristaller genellikle renksiz veya mavi, pembe ve sarı renklerdedir. yeni, pyrope, andradite dragots olarak kullanılır. Cam parlaklığı. Felsik magmatik kayaçlarda ve pegmatitlerde bulunur. Kolayca plaserlere geçer.
Topaz, taşları, baskı yataklarını ve hassas aletlerin diğer parçalarını desteklemek için hem form hem de malzeme olarak kullanılır. Şeffaf topaz değerli taşlar gibi kesilir.
Sfen(CaTi × O, titanit). Yunanca'da "sfen" bir kamadır, çünkü kristaller kama şeklindedir. Renk kahverengi, kahverengi, altındır. Parlaklık elmastır. Sertlik 5.5. Köken endojen ve metamorfiktir. Titanyum cevheri olarak kullanılır.
halka silikatlar
Silikon-oksijen tetrahedra, üç, dört, altı tetrahedralı halkalar halinde bağlanır.
turmalin((Na, Ca) (Mg, Al))). Üçgen sistemde uzun prizmalar şeklinde kristalleşir. Renk koyu yeşil, siyah, kahverengi, pembe, mavidir, renksiz farklılıklar vardır. Cam parlaklığı, bölünme yok. Sertlik 7-7.5, yoğunluk 2.98-3.2. Granitlerde, pegmatitlerde, şeyllerde ve magmatik kayaçlarla temas bölgelerinde bulunur. Elektrik mühendisliğinde (piezoelektrik etki) ve kuyumculukta kullanılır.
Beril(2 Al 2 olun). Sistem altıgendir, altıgen prizmalarda bulunur. Renk sarımsı ve zümrüt yeşili, mavi, mavimsi, nadiren pembedir. Mavimsi yeşil çeşitlere akuamarin, zümrüt yeşili - zümrüt denir. Sertlik 7.5 - 8, yoğunluk 2.6 - 2.8. Çoğu zaman pegmatitlerde ve bazen de granitlerde (greisens) bulunur. Mücevheratta, alet yapımında, berilyum üretiminde, roket ve uçak yapımında kullanılırlar.
zincir silikatlar
Zincir silikatlara piroksenler denir ve önemli bir kaya oluşturan mineraller grubunu oluştururlar. Tetrahedronları zincirlerle birbirine bağlıdır.
Ojit(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 2 O 6). Adı Yunanca "huşu" kelimesinden geliyor - parlıyor. Kısa sütunlu kristallerde ve düzensiz tanelerde bulunur. Renk siyah, yeşilimsi ve kahverengimsi siyahtır. Çizgi gri veya grimsi yeşildir. Cam parlaklığı, ortalama bölünme. Sertlik 6.5, yoğunluk 3.3 - 3.6. Bazik ve ultrabazik magmatik kayaçlar için ana kaya oluşturan mineraldir. Ayrıştığında ayrışır ve talk, kaolin, limonit oluşturur.
bant silikatlar
Bant silikatlara amfibol denir. Bileşimleri ve yapıları piroksenlerinkinden daha karmaşıktır. Bant silikatlarda, tetrahedronlar çift zincirler halinde bağlanır. Piroksenler ile birlikte yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %15'ini oluştururlar.
Hornblend((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). uzun prizmatik sütunlu kristallerde, bazen lifli veya iğnemsi yapı kümelerinde kristalleşir. Renk, kahverengimsi yeşilden siyaha kadar çeşitli tonlarda yeşildir. Çizgi yeşilimsi bir renk tonu ile beyazdır. Cam parlaklığı, mükemmel bölünme. Kırık kıymık. Sertlik 5.5 - 6, yoğunluk 3.1 - 3.5. Magmatik metamorfik (şeyl, gnays, amfibolit) kayaçlarda oluşur. Ayrıştığında ayrışır ve limonit, opal, karbonatlar oluşturur.
aktinolit(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). Uzun prizmatik iğne kristallerinde bulunur. Asiküler radyan agregalar karakteristiktir. Renk çeşitli tonlarda şişe yeşilidir, bölünme mükemmeldir. Sertlik 5.5 - 6, yoğunluk 3.1 - 3.3. Genellikle kireçtaşı, dolomit ve bazik magmatik kayaçların metamorfizması sırasında oluşur. Bir parçası birçok şeyl. Bazen lifli kütleler (amfibol asbest) oluşturur ve süs taşı yeşimini oluşturur. Süs ve kaplama taşı olarak kullanılır.
sac silikatlar
En ince elastik yapraklara bölündükleri için tek yönde çok mükemmel bir bölünme ile karakterize edilirler. Monoklinik sistemde kristalize, çoğunlukla tabletler, yapraklar ve prizmalar şeklinde. Tetrahedronlar, bir düzlemde sürekli bir katmanla bağlanır. Formül (OH) içerir, bu nedenle daha önce sulu silikatlar olarak adlandırılıyordu. Silisyum ve oksijene ek olarak, katmanları birbirine bağlayan K, Na, Al ve Ca - elementlerini içerirler. Kimyasal bileşime bağlı olarak talk-serpantin, mika, hidromika ve kil minerallerine ayrılırlar.
Talk(Mg 3, 2, wen). Adı Arapça "talg" kelimesinden geliyor - wen. Talktan yapılmış bir kayaya saksı taşı denir. Yoğun kütleler şeklinde monoklinal bir sistemde kristalleşir, tek yönde çok mükemmel bir bölünme ile yapraklı agregalar. Renk açık yeşilden beyaza, bazen sarımsıdır. Yumuşak, dokunuşa yağlı. Sertlik 1, yoğunluk 2.6. Kökeni metamorfiktir, ısıtıldığında sertlik 6'ya çıkar. Genellikle talk şeyl oluşturur. Su ve karbondioksitin magnezyum açısından zengin kayaçlar (peridotitler, piroksenler, amfibolitler) üzerindeki etkisinin bir sonucu olarak yer kabuğunun üst ufuklarında oluşur. Kağıt, kauçuk, parfümeri, deri, ilaç ve porselen endüstrilerinin yanı sıra refrakter tabak ve tuğla imalatında kullanılır.
serpantin(Mg 6, bobin). Latince'den "Serpintaria", serpantin (yılan derisinin rengine benzer) olarak çevrilir. kriptokristalin kümelerde oluşur. Renk sarı-yeşil, koyu yeşil, sarı benekli kahverengi-siyahtır. Parlatıcı yağlı mumludur. sertlik 2.5 - 4. İpeksi parlaklığa sahip ince lifli serpantine asbest (dağ keteni) denir. Yunanca "Asbest" yanıcı değildir. Hidrotermal çözeltilerin ultrabazik ve karbonat kayaçları üzerindeki etkisinin bir sonucu olarak olivinden oluşur (metamorfik serpantinleşme süreci). Kararsız, karbonatlara ve opallere ayrışır.
Kaplama, süs taşı ve asbest lifi olarak kullanılır - yangına dayanıklı kumaşların üretimi için, bazen bir magnezya gübresi olarak.
Muskovit(KAl 2 2, potasyum mika). Adı eski İtalyan ismi Muscovy'den (Muscovy) geliyor. XVI-XVII yüzyıllarda Muscovy'den. "Moskova camı" olarak adlandırılan muskovit levhalar ihraç etti. Genellikle altıgen veya eşkenar dörtgen kesitli tablo veya katmanlı kristaller oluşturur. Renksiz, ancak genellikle sarımsı, grimsi, yeşilimsi ve nadiren kırmızımsı bir renk tonu ile. Parlaklık, bölünme düzlemlerinde camsı, sedefli ve gümüştür. Sertlik 2 - 3, yoğunluk 2.76 - 3.10. Köken endojen ve metamorfiktir. Asitli magmatik kayaçlarda ve kristal şistlerde (mikalı kumlar) kaya oluşturan bir mineral olarak bulunur.
Yüksek elektriksel yalıtım özellikleri nedeniyle takdir edilmektedir. Kondansatörler, reostatlar, telefonlar, manyeto, elektrik lambaları, jeneratörler, transformatörler vb. Refrakterlik özellikleri, muskovitin eritme fırınlarının pencereleri, demirhanelerdeki gözler ve ayrıca çatı kaplama malzemesi, sanatsal duvar kağıdı, kağıt, boya, yağlayıcı üretimi için kullanılmasını mümkün kılar.
Muskovitin yanı sıra biyotit (siyah mika), flagopit (kahverengi, kahverengi mika), hidromika (mikalar ve killer arasındaki oluşumlar) ve glokonit bulunur.
kaolinit(Al 4 8, porselen zemin). Adı, bu mineralin ilk kez çıkarıldığı Çin'deki Kau-Ling Dağı'ndan geliyor. Gevşek toprak kütleleri tarafından örtülür, killerin ana bileşenidir ve ayrıca marn ve şeyllerin bir parçasıdır. Renk sarımsı veya grimsi bir renk tonu ile beyazdır. Çizgi beyaz, kırık toprak, bölünme tek yönde çok mükemmel. Mat parlaklık, sertlik 1. Dokunulduğunda yağlıdır, ellerde leke bırakır. Feldispatlar, mikalar ve diğer alüminosilikatların ayrışmasıyla oluşan, onlarca metre kalınlığa kadar katmanlar halinde oluşur. İnşaat, elektrik yalıtımı, seramik, kağıt sanayinde, linolyum, boya üretiminde kullanılmaktadır.
Montmorillonit((Al 2 Mg) 3 3 × nH20). Adı, Montmorillon'daki (Fransa) konumundan geliyor. Killi tortul kayaçlarda yaygın olarak katı toprak kütlelerinde oluşur. Renk, safsızlıklara bağlı olarak beyaz, pembe, gridir. Dokunmak için cesur, çok mükemmel dekolte. Sertlik 1 - 2. Bazik magmatik kayaçların (gabro, bazaltlar) kimyasal ayrışma sürecinde oluşur. Kül ve tüfün yanı sıra. İyi adsorban. Petrol, tekstil ve diğer endüstrilerde kullanılır.
Çerçeve silikatları
Çerçeve silikatlar, alüminyum radikale dahil edildiğinden, alüminosilikatlardır. Çerçeve silikatlarındaki tetrahedronlar sürekli yapışma özelliğine sahiptir. Çerçeve silikatlar, yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %50'sini kaplar. Yüksek sertlik (6 - 6.5), 2 yönde mükemmel bölünme ve cam parlaklığı ile karakterize edilirler. Çerçeve silikatları iki gruba ayrılır - feldispatlar ve feldspatitler. Feldspatlar, sırayla, ayrılır potasyum feldispatlar(ortoklaz ve mikroklin) ve sodyum-kalsiyum(plajiyoklazlar).
ortoklaz(K, düz hıyar). Yunan ortosundan çevrilmiş - düz; klasis - bölme Monoklinik sistemde kristalleşir. Prizmatik kristallerde bulunur. Rengi sarımsı, pembe, beyaz, kahverengimsi ve et kırmızısıdır; çizgi beyazdır. Bölünme, dik açılarda kesişen iki yönde mükemmeldir. Sertlik 6, yoğunluk 2.56. Asitli ve orta dereceli magmatik kayaçların bir parçasıdır. Ayrıştığında, kile ayrışır.
Erime sıcaklığı - 145 ° С. Porselen ve çanak çömlek sanayilerinde ve cam üretiminde kullanılmaktadır.
Mikroklin. Formül ve fiziksel özellikler açısından ortoklazdan ayırt edilemez. Yunan mikroklininden çevrilmiş - "saptırılmış", çünkü bölünme düzlemleri arasındaki açı düz çizgiden 20 " sapar. Triklinik sistemde kristalleşir. Potasyuma ek olarak, genellikle belirli bir miktarda sodyum içerir. ortoklazdan sadece mikroskop altında ayırt edilir.Dekoratif amaçlı kullanılan amazonit (yeşil veya yeşilimsi-mavi) dışında ortoklaz gibi kullanılır.
plajiyoklaz(sodyum-kalsiyum direkleri), uç elemanların tamamen sodyum plajiyoklaz olduğu bir ikili izomorfik karışım serisini temsil eder - albit ve tamamen kalsiyum - anortit. Serinin geri kalanı anortit yüzdesine göre numaralandırılmıştır. Bu durumda, Na ve Si, Ca ve Al ile değiştirilir ve bunun tersi de geçerlidir. İsim, Yunanca "plajiyoklaz" kelimesinden gelir - çarpık bölme, çünkü bölünme düzlemleri dik açıdan 3,5 - 4 ° farklıdır.
Albit - anortitin Na içeriği 0 ila 10
Oligoklaz 10 - 30
Andezin 30 - 50
Labrador 50 - 70
Bitovnit 70 - 90
Anortit - Ca 90 - 100
Yani örneğin bir Labrador'un formülü yoktur. %50 ila %70 anortit ve buna göre %50-30 albit içerir. Sayısı 50, 51, 52 ... 70 olabilir. Silikon oksit içeriği albitten anortit'e düşer, bu nedenle albit ve oligoklaz asidik, andezin - orta ve labradorit, bitovnit, anortit - bazik olarak adlandırılır.
Tüm plajiyoklazlar triklinik sistemde kristalleşir. İyi şekillendirilmiş kristaller nispeten nadirdir ve tablo şeklinde veya tablo şeklinde prizmatik bir görünüme sahiptir. Genellikle sürekli ince kristalli agregalar şeklinde bulunurlar. Dış işaretlerle albit, aligoklaz ve labrador ve gerisini yardımla belirleyebilirsiniz. kimyasal analiz ve bir mikroskop.
Plajiyoklazların rengi beyazdır, bazen yeşilimsi, mavimsi ve daha az sıklıkla kırmızımsı bir renk tonu ile grimsidir, bölünme mükemmeldir. Cam parlaklığı. Sertlik 6 - 6.5; yoğunluk 2.61'den (albit) 2.76'ya (anortit) yükselir. Asidikten baziğe kadar magmatik kayaçlarda bulunur.
albit(Na). Adı, beyaz anlamına gelen Latince "albus" kelimesinden gelir. Sertlik 6, cam parlaklığı, beyaz renk. Bölünme mükemmel, kırık eşit değil. Kaplama ve süs taşı olarak kullanılır. Ayrıştığında kaolinite dönüşür.
Labrador. Adını, Labradoritlerin (Labradoritlerden oluşan cinsler) bulunduğu Kuzey Amerika'daki Labrador Yarımadası'ndan alır. Renk genellikle koyu gri, parlaklık camsı, çizgi beyazdır. Bölünme mükemmel. İyi cilalanmıştır, yanardönerliğe sahiptir - bölünme düzlemlerine yeşil, mavi, mor tonlarda dökülür. Kuyumculuk sektöründe cephe ve süs taşı olarak kullanılmaktadır. Kil minerallerine ayrışmış.
Feldspatitler.İskelet yapıya sahiptirler. Tarafından kimyasal bileşim feldispatlara yakındır, ancak daha az silisik asit içerir.
nefelin(Na bir yağ taşıdır). Yunanca "nepheli" kelimesinden - bulut. Altıgen sistemde kristalleşir, prizmatik kısa sütunlu kristaller oluşturur, ancak daha sık olarak sürekli iri taneli kütleler şeklinde ortaya çıkar. Renk sarımsı-gri, yeşilimsi, kahverengimsi-kırmızıdır. Parlaklık yağlıdır. Bölünme yoktur. Sertlik 5.5. Nefelin siyenitlerde ve alkali pegmatitlerde bulunur. Seramik ve cam endüstrisinin yanı sıra alüminyum üretimi için bir hammaddedir.
lösit(Ka). Yunanca "Leikos" hafiftir. Granat kristallerine benzer karakteristik çokyüzlü kristaller (tetragon-trioktahedronlar) oluşturur. Renk grimsi ve sarımsı bir renk tonu veya kül grisi ile beyazdır. Parlaklık camsı, kırık, bölünme yok. Sertlik 5 - 6, yoğunluk 2.5. Genellikle büyük miktarlarda, coşkulu kayalarda bulunur. Alüminyum ve potasyumlu gübrelerin üretimi için hammadde görevi görür.
Zeolitler. Açık renkli, genellikle beyaz mineraller - sodyum ve kalsiyum alüminosilikatlar. Mineralin kristal kafesini bozmadan ısıtıldığında kolayca salınan çok miktarda su içerirler. Susuz alüminosilikatlarla karşılaştırıldığında, zeolitler daha düşük sertlik ve daha düşük özgül ağırlık ile karakterize edilir. Daha kolay parçalanır. Düşük sıcaklıklarda oluşurlar ve kalsit, kalsedon ile birlikte bulunurlar. Genellikle kabarcıklı lavlardaki boşlukları doldururlar ve toprak işlemlerinde büyük önem taşırlar.
Laboratuvar 5
kayalar
Kayalar, belirli bir yapıda, fiziksel özelliklerde ve oluşum koşullarında farklılık gösteren, az çok sabit kimyasal ve mineralojik bileşime sahip yer kabuğunun jeolojik bağımsız parçalarıdır.
Kayalar monomineral ve polimineral olabilir. Monomineral kayaçlar bir mineralden (alçıtaşı, labradorit) oluşur. Polimineral kayaçlar birkaç mineralden oluşur. Örneğin granit, kuvars, feldispat, mika, hornblend ve diğer minerallerden oluşur.
Köken olarak, tüm kayalar genellikle üç gruba ayrılır: magmatik, tortul ve metamorfik. Magmatik ve metamorfik kayaçlar yerkabuğunun kütlesinin yaklaşık %95'ini ve tortul kayaçlar ise sadece %5'ini oluşturur, ancak rolleri çok önemlidir. Tüm dünya yüzeyinin yaklaşık% 75'ini kaplarlar, üzerlerinde toprak oluşur, yapım aşamasındaki nesnelerin temelidir.
Volkanik taşlar
Ateşli sıvı kaya eriyiklerinin - magmanın soğuması sonucu magmatik kayalar oluşur. Oluşum koşullarına göre, magmatik kayaçlar, dünyanın bağırsaklarında katılaşmış müdahaleci ve dünya yüzeyinde katılaşmış, taşkın olarak bölünmüştür. Derin kayalar, derin veya abisal (5 km'den fazla derinlik) ve yarı derin veya hipabyssal (5 km'den ve dünya yüzeyine daha yakın) olarak alt bölümlere ayrılır ve müdahaleci kayalardan coşkulu kayalara geçişlidir.
Müdahaleci ve etkili kayaların oluşum koşulları, yapı ve doku ile karakterize edilen kayanın yapısını etkileyen, birbirinden önemli ölçüde farklıdır. Altında yapı özellikleri anlamak iç yapı kaya, onu oluşturan minerallerin kristalleşme derecesine, tanelerin boyutuna ve şekline bağlı olarak.
Kristalleşme derecesine göre yapılar ayırt edilir: tam kristal, eksik kristal ve camsı.
1. Granül(tam kristal) kaba, orta ve ince taneli olarak alt gruplara ayrılır. Kaya, birbirine sıkıca bastırılmış mineral tanelerinden oluşur. Derin kayalar (granit, siyenit, gabro) vb. için tipiktir.
2. Kristal olmayan(pirokristalin) - tane kayası oluşmaz (volkanik tüf).
3. Eksik kristal... Bu kayalarda, camsı kütlenin arka planında az çok küçük kristaller (mikrolitler) göze çarpar. Patlamış ve bazı yarı derin kayaçların (trakit, porfir, andezit) vb. özelliğidir.
4. Kriptokristalin... Taneler sadece mikroskop altında görülebilir (bazalt, diyabaz).
Kristal tanelerin nispi boyutuna göre, düzgün taneli, düzensiz taneli ve porfir yapılar ayırt edilir.
5. Porfir... Bireysel minerallerin kristalleri, ince taneli veya camsı bir kütlenin arka planına karşı boyutlarına göre keskin bir şekilde ayırt edilir. Boyuttaki kapanımlar, kaya kütlesinin tanelerinin boyutunu düzinelerce kez (porfirit, trakit) aşar. Bazen izole porfir yapı, kapanımlar ana tanelerin boyutunun sadece iki ila üç katı olduğunda.
6. Diyabaz(iğne). Bu yapı, uzun kristallerin varlığı ile karakterize edilir. Temel olarak, böyle bir yapı diyabaza özgüdür, ancak porfir yapılı diyabazlar vardır.
7. Camsı... Camsı yapının özelliği, yüzeye dökülen lavın kristalleşmeye zaman kalmadan katılaşmasıdır. Obsidiyen ve pomza, karakteristik camsı bir parlaklığa ve içbükey bir kırılmaya sahip böyle bir yapıya sahiptir.
Mineral tanelerinin şekline göre bir dizi yapı da ayırt edilir: aplit, gabro, granit vb.
doku altında Mineral tanelerinin düzenlenmesi, yönelimleri ve renkleri ile karakterize edilen kayanın dış yapısının özelliğini anlar. Kayadaki tanelerin konumuna göre, büyük ve sivilceli bir doku ayırt edilir ve püsküren kayalar için - akışkan olan.
1. Büyük(monolitik). Kaya kütlesindeki minerallerin düzgün dağılımı ile karakterize edilir - kayanın tüm alanları aynıdır (obsidiyen, diyabaz, bazalt, granit).
2. Benekli... Kaya hacminde (porfiritler) açık ve koyu minerallerin düzensiz dağılımı ile karakterizedir.
3. Akışkan... Lav akışı (akış izleri) ile ilişkili, camsı bir yapıya sahip püsküren kayalar için tipiktir.
4. Gözenekli... Aynı zamanda püsküren kayalar için de tipiktir ve katılaşmış lavlardan (volkanik tüf, pomza) gazların salınmasından kaynaklanır.
5. Arduvaz... Metamorfik kayaçlar için tipik. Bu tür dokuların taneleri yassı ve birbirine paraleldir (şeyller).
Magmatik kayaçların sınıflandırılması, kökenlerine ek olarak, kimyasal özelliklerine veya mineralojik bileşimlerine dayanmaktadır. Şimdiye kadar, tüm magmatik kayaların magmadaki SiO2 içeriğine bağlı olarak dört gruba ayrıldığı Levinson - Lessing'in kimyasal sınıflandırması kullanılmıştır: asidik (% 65 - 75), orta (% 52 - 65) ), temel (%40 - 52) ve ultrabazik (%40'tan az). Magmatik kayaçlar yer kabuğunda eşit olarak dağılmamıştır. Yani granitler ve liparitler %47, andezitler - %24, bazaltlar - %21 ve diğer tüm magmatik kayaçlar - sadece %8'dir (Tablo 1).
Tablo 1 - Magmatik kayaçların sınıflandırılması
| Grup | Müdahaleci (derin) | Effusive (dökülen) | Mineraller | |
| Ana | İkincil | |||
| 1. Ultra asidik | Pegmatit (damar şeklinde) | - | Kuvars, feldspat | Mika, topaz, volframit |
| 2. Ekşi | Granit Pegmatit | Liparit Obsidyen Ponza | Kuvars, potasyum feldispat, asidik plajiyoklaz, biyotit, muskovit, hornblend, piroksenler | Apatit, zirkon, manyetit, turmalin |
| 3. Ortalama | diyorit | andezit | Orta boy plajiyoklazlar, hornblend, biyotit, piroksenler | Kuvars, potasyum feldispat, apatit, titanit, manyetit |
| siyenit | Trakit | Potasyum feldispat, hornblend, asidik plajiyoklazlar, biyotit, piroksenler | Kuvars, titanit, zirkon | |
| 4. Temel | Gabro Labradorit | Bazalt Diyabaz | Başlıca plajiyoklazlar, piroksenler, olivin, hornblend, biyotit | Ortoklaz, kuvars, apatit, manyetit, titanit |
| 5. Ultrabazik | Dünit Peridotit Piroksenit | - | Olivin, piroksenler, hornblend | Manyetit, ilmenit, kromit, pirotit |
asidik kayaçlar