20°C'de 1000 g suda çözünür. Madde ve suyun mol fraksiyonları. Bir maddenin molar kütlesinin belirlenmesi

Örnek 1. 0 0 C'de 1,5 litrede 135 g glikoz C6H12O6 içeren bir çözeltinin ozmotik basıncını hesaplayın.

Çözüm: Ozmotik basınç, Van't Hoff yasasına göre belirlenir:

RT'ye bakın

Çözeltinin molar konsantrasyonunu aşağıdaki formülle buluruz:

Van't Hoff yasasının ifadesinde molar konsantrasyonun değerini değiştirerek ozmotik basıncı hesaplarız:

π = Cm RT= 0,5 mol / L ∙ 8.314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 = 1134.86 ∙ 10 3 Pa

Örnek 2.10 g benzende 1.84 g nitrobenzen C6H5NO2 içeren bir çözeltinin kaynama noktasını belirleyin. Saf benzenin kaynama noktası 80.2 0 С'dir.

Çözüm: Çözeltinin kaynama noktası, saf benzenin kaynama noktasından ∆t daha yüksek kaynama noktası olacaktır: t balya (çözelti) = t balya (çözücü) + ∆t balya;

Raoul yasasına göre: ∆t balya = Е ∙ С m ,

nerede E - ebulliyoskopik çözücü sabiti (tablo değeri),

Santimetre- çözeltinin molar konsantrasyonu, mol / kg

∆t balya = Е ∙ С m = 1,5 ∙ 2,53 = 3,8 0 C.

t balya (çözelti) = t balya (çözücü) + ∆t balya = 80,2 0 C +3,8 0 C = 84 0 C.

901. 500 g su içinde 57 g şeker С 12 Н 22 О 11 içeren bir çözelti 100.72 0 С'de kaynar. Suyun ebullioskopik sabitini belirleyin.

902. 71 g asetonda 4.6 g gliserol C3H8O3 içeren bir çözelti 56.73 0 С'de kaynar. Asetonun kaynama noktası 56 0 С ise, asetonun ebullioskopik sabitini belirleyin.

903. Eterin kaynama noktası 35.6 0 C ve ebullioskopik sabiti 2.16 ise, 20 g eterde 2 g naftalin C 10 H8 içeren bir çözeltinin kaynama noktasını hesaplayın.

904.4 g madde 100 g suda çözülür. Elde edilen çözelti -0.93 0 C'de donar. Çözünen maddenin moleküler ağırlığını belirleyin.

905. %10'luk çözeltisi 37.57 0 С'de kaynarsa benzoik asidin bağıl moleküler ağırlığını belirleyin. Eterin kaynama noktası 35.6 0 С ve ebulliyoskopik sabiti 2.16'dır.

906. 500 g benzende 12.3 g nitrobenzen C6H5NO2 içeren bir çözeltinin donma noktasının düşürülmesi 1.02 0 С'dir.Benzenin kriyoskopik sabitini belirleyin.

907. Asetik asidin donma noktası 17 0 С, kriyoskopik sabit 3.9'dur. 500 g asetik asit CH3COOH içinde 0.1 mol çözünen içeren bir çözeltinin donma noktasını belirleyin.

908. 56.25 g su içinde 2.175 g çözünen içeren bir çözelti -1.2 0 C'de donuyor Çözünen maddenin bağıl moleküler ağırlığını belirleyin.

909. 1000 g suda 90 g glikoz С 6 Н 12 О 6 içeren bir çözelti hangi sıcaklıkta kaynar?

910. 5 gr madde 200 gr alkolde çözülür. Çözelti 79.2 0 C'de kaynar. Alkolün ebulliyoskopik sabiti 1.22 ise maddenin bağıl moleküler ağırlığını belirleyin. Alkolün kaynama noktası 78.3 0 С'dir.

911. Sulu bir şeker çözeltisi -1.1 0 С'de donar Çözeltideki şeker С 12 Н 22 О 11'in kütle fraksiyonunu (%) belirleyin.

912. Kaynama noktası 100.104 0 C olan bir çözelti elde etmek için 46 g gliserin C 3 H 8 O 3 hangi kütlede çözülmelidir?

913. 1 kg suda 27 g madde içeren bir çözelti 100.078 0 C'de kaynar. Çözünen maddenin bağıl moleküler ağırlığını belirleyin.

914. - 2 0 C'de donan bir çözelti elde etmek için 300 g gliserin C 3 H 8 O 3'ün çözülmesi gereken su kütlesini hesaplayın.

915. Sudaki bir glikoz çözeltisi, kaynama noktasında 0.416 ° C'lik bir artış gösterir. Bu çözeltinin donma noktasındaki düşüşü temizleyin.

916. Sudaki %20'lik bir gliserin C3H803 çözeltisinin donma noktasını hesaplayın.

917. 1,6 g madde 250 g suda çözülür. Çözelti -0.2 0 C'de donar. Çözünen maddenin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın.

918. 100 g asetik asit içinde 0,5 g aseton (CH 3) 2 CO içeren bir çözelti, donma noktasında 0.34 0 C azalma sağlar. Asetik asidin kriyoskopik sabitini belirleyin.

919. Kaynama noktası 100.39 0 С olan sulu bir çözeltide gliserinin kütle fraksiyonunu (%) hesaplayın.

920. Donma noktası -9.3 0 C olan antifriz hazırlamak için her bir kilogram su için kaç gram etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 eklemeniz gerekir?

921. 565 g aseton ve 11.5 g gliserin C3H5 (OH)3 içeren bir çözelti 56.38 0 С'da kaynar Saf aseton 56 0 С kaynar. Asetonun ebullioskopik sabitini hesaplayın.

922. %4'lük çözelti hangi sıcaklıkta donar? etil alkol C 2 H 5 OH suda mı?

923. Çözelti 101.04 0 С'de kaynarsa, sulu bir çözeltide şeker С 12 Н 22 О 11'in kütle fraksiyonunu (%) belirleyin.

924. Çözeltilerden hangisi daha düşük bir sıcaklıkta donar: %10 glikoz çözeltisi С 6 Н 12 О 6 veya %10 şeker çözeltisi С 12 Н 22 О 11?

925. %12 sulu (ağırlıkça) gliserin çözeltisi C3H8O3'ün donma noktasını hesaplayın.

926. 750 g su içinde 100 g sakaroz C 12 H 22 O 11 içeren bir çözeltinin kaynama noktasını hesaplayın.

927. 100 g suda 8.535 g NaN03 içeren bir çözelti t = -2.8 0 C'de kristalleşir. Suyun kriyoskopik sabitini belirleyin.

928. 20 litre suya soğutucu hazırlamak için 6 gr gliserin (= 1.26 gr/ml) alınır. Hazırlanan antifrizin donma noktası ne olacak?

929. Kristalleşme sıcaklığı –15 0 С olan bir çözelti hazırlamak için 1 kg suya eklenmesi gereken etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 miktarını belirleyin.

930. 250 g su içinde 54 g glikoz C6H12O6 içeren bir çözeltinin kristalleşme sıcaklığını belirleyin.

931. 200 g dietil eter içinde 80 g naftalin C10H8 içeren bir çözelti t = 37.5 0 C'de ve saf eter t = 35 0 C'de kaynar. Eterin ebulioskopik sabitini belirleyin.

932. 40 g benzen C 6 H6'ya 3.24 g kükürt eklenmesi kaynama noktasını 0.91 0 С arttırdı. Benzenin ebulliyoskopik sabiti 2.57 0 С ise çözeltideki kükürt parçacıklarının sayısı kaçtır.

933. 100 g C6H6 benzende 3.04 g C 10H16O kafur içeren bir çözelti t = 80.714 0 C'de kaynar (Benzenin kaynama noktası 80.20 0 C'dir). Benzenin ebulioskopik sabitini belirleyin.

934. Kaynama noktasının 0.26 0 С yükselmesi için 125 g suda kaç gram karbamid (üre) CO (NH 2) 2 çözülmesi gerekir. Ebullioskopik su sabiti 0,52 0 С'dir.

935. %6 (ağırlıkça) sulu gliserin C3H8O3 çözeltisinin kaynama noktasını hesaplayın.

936. Sukroz С 12 Н 22 О 11'in kristalleşme sıcaklığı 0.41 0 С olan sulu bir çözeltide kütle fraksiyonunu hesaplayın.

937. 0.4 g belirli bir maddeyi 10 g suda çözerken, çözeltinin kristalleşme sıcaklığı 1.24 0 С düştü. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın.

938. Sudaki %5 (ağırlıkça) şeker çözeltisi C 12 H 22 O 11'in donma noktasını hesaplayın.

939. Kaynama noktası 100, 5 0 С olan bir çözelti elde etmek için 300 g su içinde kaç gram glikoz С 6 Н 12 О 6 çözülmelidir?

940. 400 g suda 8,5 g elektrolit olmayan bir miktar içeren bir çözelti 100,78 0 C sıcaklıkta kaynar. Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın.

941. 0.4 g belirli bir madde 10 g suda çözüldüğünde, çözeltinin kristalleşme sıcaklığı -1.24 0 С olur. Çözünen maddenin molar kütlesini belirleyin.

942. Kaynama noktası 100, 13 0 С olan çözeltide şeker С 12 Н 22 О 11'in kütle fraksiyonunu hesaplayın.

943. Sudaki %25'lik (ağırlıkça) bir gliserin C3H803 çözeltisinin kristalleşme sıcaklığını hesaplayın.

944. Benzenin kristalleşme sıcaklığı С 6 Н 6 5.5 0 С, kriyoskopik sabit 5.12'dir. 400 g benzende 6.15 g nitrobenzen içeren bir çözelti 4.86 ° C'de kristalleşirse nitrobenzenin molar kütlesini hesaplayın.

945. Sudaki bir gliserin C3H8O3 çözeltisi, kaynama noktasında 0,5 0 С'lik bir artış gösterir. Bu çözeltinin kristalleşme sıcaklığını hesaplayın.

946. Kristalleşme sıcaklığı –5 0 С olan sulu bir çözeltide üre CO (NH 2) 2'nin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

947. –20 0 С kristalleşme sıcaklığına sahip bir çözelti elde etmek için 300 g benzen С 6 Н 6 ne kadar su çözülmelidir?

948. Aseton içindeki %15'lik (ağırlıkça) gliserin C3H8O3 çözeltisinin kaynama noktasını, asetonun kaynama noktası 56,1 0 C ve ebulioskopik sabiti 1,73 ise hesaplayın.

949. 1 litre 18,4 g gliserin C3H5 (OH) 3 içeriyorsa, çözeltinin 17 0 C'deki ozmotik basıncını hesaplayın.

950. 1 ml çözelti 10 15 molekül çözünen içerir. 0 0 С'de çözeltinin ozmotik basıncını hesaplayın. Hangi hacim 1 mol çözünmüş madde içerir?

951. Ozmotik basıncı 54 0 С'de 6065 Pa'ya eşit olan 1 ml'lik bir çözeltide kaç tane çözünmüş madde molekülü bulunur?

952. 15 0 C'de (p = 1.105 g / ml) %25 (ağırlıkça) sakaroz çözeltisi C 12 H 22 O 11'in ozmotik basıncını hesaplayın.

953. 1 litre suda 45 g glikoz C6H12O6 içeren bir çözeltinin ozmotik basıncı hangi sıcaklıkta 607.8 kPa'ya ulaşır?

954. 38 0 С'de 0.25M şeker çözeltisi C 12 H 22 O 11'in ozmotik basıncını hesaplayın.

955. 1 litrede 60 g glikoz С 6 Н 12 О 6 içeren bir çözeltinin ozmotik basıncı hangi sıcaklıkta 3 atm'ye ulaşır?

956. Hacmi 5 litre olan çözeltinin 27 0 С'deki ozmotik basıncı 1.2 ∙ 10 5 Pa'ya eşittir. Bu çözeltinin molar konsantrasyonu nedir?

957. 1 litre çözelti kaç gram etil alkol С 2 Н 5 ОН içermelidir, böylece ozmotik basıncı, aynı sıcaklıkta 1 litrede 4.5 g formaldehit СН 2 О içeren bir çözeltininkiyle aynı olur.

958. Bu çözeltinin 20 0 С'deki ozmotik basıncının 4.052 ∙ 10 5 Pa'ya eşit olması için 500 ml su içinde kaç gram etil alkol С 2 Н 5 ОН çözülmelidir?

959.200 ml çözelti 1 g çözünen içerir ve 20 0 C'de 0.43 ∙ 10 5 Pa ozmotik basınca sahiptir. Çözünen maddenin molar kütlesini belirleyin.

960. 17 0 C'de 0,5 l'de 6 g madde içeren bir çözeltinin ozmotik basıncı 4,82 ∙ 10 5 Pa ise, çözünenin molar kütlesini belirleyin.

961. Ozmotik basıncının aynı sıcaklıkta 1 litrede 34.2 g şeker C 12 H 22 O 11 içeren bir çözeltiyle aynı olması için 1 litre C 6 H 12 O 6 glikozunun kaç gramını içermelidir?

962.400 ml çözelti, 27 0 C'de 2 g çözünen içerir. Çözeltinin ozmotik basıncı 1.216 ∙ 10 5 Pa'dır. Çözünen maddenin molar kütlesini belirleyin.

963. 0 0 C'de bir şeker çözeltisi C 12 H 22 O 11, 7.1 ∙ 10 5 Pa'lık bir ozmotik basınca sahiptir. 250 ml böyle bir çözeltide kaç gram şeker var?

964. 7 litre çözelti içinde 2.45 g üre bulunur. Çözeltinin 0 °C'deki ozmotik basıncı 1.317 ∙ 10 5 Pa'dır. Ürenin molar kütlesini hesaplayın.

965. 0 0 С'de 1 litresi 3.01 ∙ 10 23 molekül içeren çözeltinin ozmotik basıncını belirleyin.

966. Fenol C6H5OH ve glukoz C6H12O6'nın sulu çözeltileri, 1 litrede eşit kütlelerde çözünen içerir. Hangi çözeltide aynı sıcaklıkta ozmotik basınç daha yüksektir? Kaç sefer?

967. 250 ml su içinde 3 g elektrolit olmayan bir çözelti - 0.348 0 С sıcaklıkta donar. Elektrolit olmayanın molar kütlesini hesaplayın.

968. 27 0 C sıcaklıkta 1 litrede 7,4 g glikoz C6H12O6 içeren bir çözelti, bir üre çözeltisi CO (NH2) 2 ile aynı ozmotik basınca sahiptir. 500 ml çözeltide kaç g üre vardır?

969. 1 litresinde 4,65 g anilin C6H5NH2 içeren bir çözeltinin 21 0 C sıcaklıktaki ozmotik basıncı 122,2 kPa'ya eşittir. Anilinin molar kütlesini hesaplayın.

970. Yoğunluğu 1.014 g / ml olan 20 0 C % 4 şeker çözeltisi C 12 H 22 O 11 sıcaklığında ozmotik basıncı hesaplayın.

971. 27 0 С sıcaklıkta 4 litrede 90.08 g glikoz С 6 Н 12 О 6 içeren bir çözeltinin ozmotik basıncını belirleyin.

972. 4 litre hacimli bir çözelti, 0 ° C sıcaklıkta 36.8 g gliserin (C 3 H 8 O 3) içerir. Bu çözeltinin ozmotik basıncı nedir?

973. 0 0 C'de, bir sakaroz çözeltisi C 12 H 22 O 11'in ozmotik basıncı 3.55 ∙ 10 5 Pa'dır. 1 litre çözeltide hangi kütle sakaroz bulunur?

974. 1 litre olan ozmotik çözeltinin değerini belirleyin. ile birlikte 0,4 mol elektrolit olmayan 17 0 C sıcaklıkta elde edilecektir.

975. 21 0 С sıcaklıkta 2.5 litre çözelti içinde 6,2 g anilin (C6H5NH2) içeren bir çözeltinin ozmotik basıncı nedir?

976. 0 0 C'de, bir sakaroz çözeltisi C 12 H 22 O 11'in ozmotik basıncı 3.55 ∙ 10 5 Pa'dır. 1 litre çözeltide hangi kütle sakaroz bulunur?

977. C2H5OH'nin kütle fraksiyonu %25'e eşitse, sulu bir etil alkol çözeltisi hangi sıcaklıkta donar?

978. 20 g benzende 0.162 g kükürt içeren bir çözelti, saf benzenden 0.081 0 С daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Çözeltideki sülfürün moleküler ağırlığını hesaplayın. Bir kükürt molekülünde kaç atom var?

979. 100 ml 0,5 mol / L'lik bir sukroz С 12 H 22 О 11 sulu çözeltisine 300 ml su ilave edildi. 25 ° C'de elde edilen çözeltinin ozmotik basıncı nedir?

980. 10 g benzende 1 g nitrobenzen C6H5NO2 içeren bir çözeltinin kaynama ve donma noktalarını belirleyin. Benzenin ebuloskopik ve kriyoskopik sabitleri sırasıyla 2,57 ve 5,1 K ∙ kg / mol'dür. Saf benzenin kaynama noktası 80.2 0 С, donma noktası -5.4 0 С'dir.

981. Bir litre suda 3.01 ∙ 10 23 molekül içeren elektrolit olmayan bir çözeltinin donma noktası nedir?

982. 17 g eter içinde 0,522 g ağırlığındaki kafur çözeltileri, saf eterden 0,461 0 С daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Ebullioskopik eter sabiti 2.16 K ∙ kg / mol. Kafurun moleküler ağırlığını belirleyin.

983. Sulu bir sakaroz çözeltisinin kaynama noktası 101.4 0 С'dir. Çözeltideki sükrozun molar konsantrasyonunu ve kütle fraksiyonunu hesaplayın. Bu çözelti hangi sıcaklıkta donar?

984. Elektrolit olmayanın moleküler ağırlığı 123.11 g/mol'dür. 20 ° C'deki çözeltinin ozmotik basıncının 4.56 ∙ 10 5 Pa olması için 1 litre çözeltide hangi elektrolit olmayan kütle bulunmalıdır?

985. Elektrolit olmayan 13.0, 400 g dietil eter (C2H 5)20 içinde çözüldüğünde, kaynama noktası 0.453 K arttı. Çözünen maddenin moleküler ağırlığını belirleyin.

986. C6H12O6'nın kütle fraksiyonu %20'ye eşitse, sulu bir glikoz çözeltisinin kaynama noktasını belirleyin (su için Ke = 0,516 K ∙ kg / mol).

987. 9.2 g iyot ve 100 g içeren bir çözelti metil alkol(CH 3 OH), 65.0 0 С'de kaynar. İyot molekülüne çözünmüş halde kaç atom dahildir? Alkolün kaynama noktası 64.7 0 С'dir ve ebulliyoskopik sabiti K e = 0.84'tür.

988. 100 g su içinde kaç gram sakaroz С 12 Н 22 О 11 çözülmelidir: a) kristalizasyon sıcaklığını 1 0 С düşürmek; b) kaynama noktasını 1 0 С arttırmak?

989. 2.09'u 60 g benzen içinde çözülür. Çözelti 4.25 0 C'de kristalleşir. Maddenin moleküler ağırlığını ayarlayın. Saf benzen 5.5 0 C'de kristalleşir. Benzenin kriyoskopik sabiti 5.12 K ∙ kg / mol'dür.

990. 20 ° C'de, 100 ml'si 6.33 g kan renklendirici madde - hematin içeren çözeltinin ozmotik basıncı 243.4 kPa'ya eşittir. Hematinin moleküler ağırlığını belirleyin.

991. 9.2 g gliserin C3H5 (OH) 3 ve 400 g asetondan oluşan bir çözelti 56.38 0 C'de kaynar Saf aseton 56.0 0 C'de kaynar. Asetonun ebullioskopik sabitini hesaplayın.

992. 30 0 С'deki suyun buhar basıncı 4245.2 Pa'dır. Buhar basıncı suyun buhar basıncından 33.3 Pa daha az olan bir çözelti elde etmek için 800 g suda hangi kütlede C 12 H 22 O 11 çözülmelidir? Çözeltideki şekerin kütle fraksiyonunu (%) hesaplayın.

993. Eterin 30 0 С'deki buhar basıncı 8.64 ∙ 10 4 Pa'ya eşittir. Belirli bir sıcaklıkta buhar basıncını 2666 Pa düşürmek için 50 mol eter içinde elektrolit olmayan ne miktarda çözülmelidir?

994. Belirli bir sıcaklıkta 3.04 kg karbon disülfid içinde 0.4 mol anilin içeren bir çözelti üzerinde buhar basıncındaki azalma 1003.7 Pa'ya eşittir. Aynı sıcaklıkta karbon disülfidin buhar basıncı 1.0133 ∙ 10 5 Pa'dır. Karbon disülfidin moleküler ağırlığını hesaplayın.

995. Belirli bir sıcaklıkta, 60 mol eter içinde 62 g fenol C6H5O içeren bir çözelti üzerindeki buhar basıncı 0,507 ∙ 10 5 Pa'dır. Bu sıcaklıkta eterin buhar basıncını bulun.

996. 50 0 С'deki suyun buhar basıncı 12334 Pa'ya eşittir. 900 g su içinde 50 g etilen glikol C2H4 (OH)2 içeren bir çözeltinin buhar basıncını hesaplayın.

997. 65 0 С'deki su buharının basıncı 25003 Pa'ya eşittir. Aynı sıcaklıkta 90 g suda 34.2 g şeker C 12 H 22 O 12 içeren bir çözelti üzerinde su buharı basıncını belirleyin.

998. 10 0 С'deki suyun buhar basıncı 1227.8 Pa'dır. Aynı sıcaklıkta buhar basıncı 1200 Pa olan bir çözelti elde etmek için 16 g metil alkol hangi hacimde suda çözülmelidir? Çözeltideki alkolün kütle fraksiyonunu hesaplayın (%).

999. Metil alkolün kütle fraksiyonunun %45 olduğu sulu bir çözeltiyi hangi sıcaklıkta kristalleştirecektir.

1000. %15 alkol içeren bir su-alkol çözeltisi - 10.26 0 C'de kristalleşir. Alkolün molar kütlesini belirleyin.

2.10.1. Atomların ve moleküllerin bağıl ve mutlak kütlelerinin hesaplanması

Atomların ve moleküllerin bağıl kütleleri, D.I. kullanılarak belirlenir. Mendeleev'in atom kütlelerinin değerleri. Aynı zamanda, eğitim amaçlı hesaplamalar yapılırken, elementlerin atom kütlelerinin değerleri genellikle tam sayılara yuvarlanır (atomik kütlesi 35.5 olduğu varsayılan klor hariç).

Örnek 1. Kalsiyumun bağıl atom kütlesi ve r (Ca) = 40; platinin bağıl atom kütlesi А r (Pt) = 195.

Bir molekülün bağıl kütlesi, belirli bir molekülü oluşturan atomların, maddelerinin miktarı dikkate alınarak göreli atom kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır.

Örnek 2. Sülfürik asidin bağıl molar kütlesi:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atomların ve moleküllerin mutlak kütlelerinin değerleri, 1 mol maddenin kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle bulunur.

Örnek 3. Bir kalsiyum atomunun kütlesini belirleyin.

Çözüm. Kalsiyumun atom kütlesi Ar (Ca) = 40 g / mol'dür. Bir kalsiyum atomunun kütlesi şuna eşit olacaktır:

m (Ca) = A r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 gr.

Örnek 4. Bir sülfürik asit molekülünün kütlesini belirleyin.

Çözüm. Sülfürik asidin molar kütlesi M r (H 2 SO 4) = 98'dir. Bir molekülün kütlesi m (H 2 SO 4):

m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 gr.

2.10.2. Bilinen kütle ve hacim değerlerinden madde miktarının hesaplanması ve atomik ve moleküler parçacıkların sayısının hesaplanması

Bir maddenin miktarı, gram olarak ifade edilen kütlesinin atomik (molar) kütlesine bölünmesiyle belirlenir. Normal şartlar altında gaz halindeki bir maddenin miktarı, hacminin 1 mol gaz hacmine (22.4 litre) bölünmesiyle bulunur.

Örnek 5. 57.5 g metalik sodyumdaki sodyum n (Na) miktarını belirleyin.

Çözüm. Sodyumun bağıl atom kütlesi Ar (Na) = 23'tür. Metalik sodyum kütlesini atomik kütlesine bölerek madde miktarını buluruz:

n (Na) = 57.5: 23 = 2.5 mol.

Örnek 6. Normal koşullarda hacmi ise azot maddesinin miktarını belirleyin. 5.6 litredir.

Çözüm. Azot maddesi miktarı n (N 2) hacmini 1 mol gazın (22.4 l) hacmine bölerek buluruz:

n (N 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 mol.

Bir maddedeki atom ve molekül sayısı, atom ve moleküllerin madde miktarının Avogadro sayısı ile çarpılmasıyla belirlenir.

Örnek 7. 1 kg suda bulunan molekül sayısını belirleyin.

Çözüm. Su maddesinin miktarını kütlesini (1000 g) molar kütlesine (18 g / mol) bölerek buluruz:

n (H20) = 1000: 18 = 55.5 mol.

1000 g sudaki molekül sayısı:

N (H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Örnek 8. 1 litre (NU) oksijende bulunan atom sayısını belirleyin.

Çözüm. Normal şartlar altında hacmi 1 litre olan oksijen maddesinin miktarı şuna eşittir:

n (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 mol.

1 litredeki (n.u.) oksijen molekülü sayısı:

N(O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 olduğu unutulmamalıdır. · Normal şartlar altında 1 litre gazda 10 22 molekül bulunur. Oksijen molekülü iki atomlu olduğu için 1 litredeki oksijen atomu sayısı 2 kat daha fazla olacaktır, yani. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Gaz karışımının ortalama molar kütlesinin ve hacim fraksiyonunun hesaplanması
içerdiği gazlar

Bir gaz karışımının ortalama molar kütlesi, bu karışımı oluşturan gazların molar kütleleri ve bunların hacim fraksiyonları temelinde hesaplanır.

Örnek 9. Havadaki nitrojen, oksijen ve argon içeriğinin (hacim yüzdesi olarak) sırasıyla 78, 21 ve 1 olduğunu varsayarak, havanın ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm.

M hava = 0.78 · M r (N 2) +0.21 · M r(O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Veya yaklaşık 29 g / mol.

Örnek 10. gaz karışımı normal koşullarda ölçülen 12 l NH 3, 5 l N2 ve 3 l H2 içerir. Bu karışımdaki gazların hacim fraksiyonunu ve ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Gaz karışımının toplam hacmi V = 12 + 5 + 3 = 20 litredir. j gazlarının hacim fraksiyonları eşit olacaktır:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0,6; φ (N 2) = 5: 20 = 0.25; φ (H 2) = 3: 20 = 0.15.

Ortalama molar kütle, bu karışımı oluşturan gazların hacim fraksiyonları ve moleküler ağırlıkları temelinde hesaplanır:

M = 0,6 · M(NH3) +0.25 · M (N 2) +0.15 · M (H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Kimyasal bir bileşikteki bir kimyasal elementin kütle fraksiyonunun hesaplanması

Bir kimyasal elementin kütle kesri ω, belirli bir madde kütlesinde bulunan belirli bir X elementinin atomunun kütlesinin bu maddenin kütlesine oranı olarak tanımlanır m. Kütle kesri boyutsuz bir niceliktir. Birin kesirleri ile ifade edilir:

ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);

veya yüzde

ω (X),% = 100 m (X) / m (%0<ω<100%),

burada ω (X), X kimyasal elementinin kütle kesridir; m (X), X kimyasal elementinin kütlesidir; m maddenin kütlesidir.

Örnek 11. Manganez oksit (VII) içindeki manganezin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Çözüm. Maddelerin molar kütleleri: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g / mol . Bu nedenle, 1 mol madde miktarı ile Mn 2 O 7'nin kütlesi:

m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 gr.

Mn 2 O 7 formülünden, manganez atomlarının madde miktarının, manganez (VII) oksit maddesinin miktarının iki katı olduğu takip edilir. Anlamına geliyor,

n (Mn) = 2n (Mn2O 7) = 2 mol,

m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 gr.

Böylece, manganez (VII) oksit içindeki manganezin kütle oranı şuna eşittir:

ω (X) = m (Mn): m (Mn20 7) = 110: 222 = 0,495 veya %49,5.

2.10.5. Temel bileşimi ile bir kimyasal bileşiğin formülünü oluşturma

Bir maddenin en basit kimyasal formülü, bu maddeyi oluşturan elementlerin kütle fraksiyonlarının bilinen değerleri temelinde belirlenir.

Mog kütlesi olan bir Na x P y O z maddesi örneği olduğunu varsayalım.Bilinen bir maddenin kütlesindeki elementlerin atomlarının madde miktarları, kütleleri veya kütle fraksiyonları ise kimyasal formülünün nasıl belirlendiğini düşünün. bilinmektedir. Bir maddenin formülü şu orana göre belirlenir:

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

Bu oran, üyelerinin her biri Avogadro sayısına bölünürse değişmez:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

Bu nedenle, bir maddenin formülünü bulmak için, bir maddenin aynı kütlesindeki atomların madde miktarları arasındaki oranı bilmek gerekir:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

Son denklemin her bir terimini m o örneğinin kütlesine bölersek, maddenin bileşimini belirlememize izin veren bir ifade elde ederiz:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

Örnek 12. Madde 85.71 kütle içerir. % karbon ve ağırlıkça 14.29. % hidrojen. Molar kütlesi 28 g / mol'dür. Bu maddenin en basit ve gerçek kimyasal formülünü belirleyiniz.

Çözüm. C x H y molekülündeki atom sayısı arasındaki oran, her bir elementin kütle kesirlerinin atomik kütlesine bölünmesiyle belirlenir:

x: y = 85.71 / 12: 14.29 / 1 = 7.14: 14.29 = 1: 2.

Bu nedenle, bir madde için en basit formül CH2'dir. Bir maddenin en basit formülü, her zaman gerçek formülüyle örtüşmez. Bu durumda CH2 formülü hidrojen atomunun değerliliğine karşılık gelmez. Gerçek kimyasal formülü bulmak için belirli bir maddenin molar kütlesini bilmeniz gerekir. Bu örnekte maddenin molar kütlesi 28 g/mol'dür. 28'i 14'e bölerek (CH 2 formül birimine karşılık gelen atom kütlelerinin toplamı), bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı elde ederiz:

Maddenin gerçek formülünü alıyoruz: C 2 H 4 - etilen.

Gaz halindeki maddeler ve buharlar için molar kütle yerine, problem ifadesi herhangi bir gaz veya havanın yoğunluğunu gösterebilir.

İncelenen durumda gazın hava yoğunluğu 0.9655'tir. Bu değere dayanarak, gazın molar kütlesi bulunabilir:

M = M hava · D hava = 29 · 0,9655 = 28.

Bu ifadede M, C x H y gazının molar kütlesidir, M hava, havanın ortalama molar kütlesidir, D hava, havadaki C x H y gazının yoğunluğudur. Elde edilen molar kütle, bir maddenin gerçek formülünü belirlemek için kullanılır.

Problem ifadesi, elementlerden birinin kütle kesirini göstermeyebilir. Diğer tüm elementlerin kütle kesirlerinin birinden (%100) çıkarılarak bulunur.

Örnek 13. Organik bileşik 38.71 kütle içerir. % karbon, ağırlıkça 51.61 % oksijen ve ağırlıkça 9.68. % hidrojen. Oksijen için buhar yoğunluğu 1,9375 ise bu maddenin gerçek formülünü belirleyin.

Çözüm. C x H y O z molekülündeki atom sayısı arasındaki oranı hesaplıyoruz:

x: y: z = 38.71 / 12: 9.68 / 1: 51.61 / 16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1: 3: 1.

Bir maddenin molar kütlesi M şuna eşittir:

M = M (O 2) · D(O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

Maddenin en basit formülü CH 3 O'dur. Bu formül birimi için atomik kütlelerin toplamı 12 + 3 + 16 = 31 olacaktır. 62'yi 31'e böleriz ve bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı elde ederiz:

x: y: z = 2: 6: 2.

Böylece maddenin gerçek formülü C2H6O2'dir. Bu formül, dihidrik alkol - etilen glikol bileşimine karşılık gelir: CH2 (OH) -CH2 (OH).

2.10.6. Bir maddenin molar kütlesinin belirlenmesi

Bir maddenin molar kütlesi, bilinen bir molar kütle değerine sahip bir gazdaki buharının yoğunluğu temelinde belirlenebilir.

Örnek 14. Oksijen için bazı organik bileşiklerin buhar yoğunluğu 1.8125'tir. Bu bileşiğin molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinmeyen M x maddesinin molar kütlesi, bu D maddesinin göreceli yoğunluğunun, M maddesinin molar kütlesi ile ürününe eşittir, buna göre göreli yoğunluğun değeri belirlenir:

Mx = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

Molar kütlenin bulunan değerine sahip maddeler aseton, propiyonik aldehit ve alil alkol olabilir.

Bir gazın molar kütlesi, standart molar hacim kullanılarak hesaplanabilir.

Örnek 15. Standart olarak 5.6 litre gazın kütlesi. 5.046 g Bu gazın mol kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Normal koşullarda gazın molar hacmi 22,4 litredir. Bu nedenle, hedef gazın molar kütlesi

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Aranan gaz neon Ne'dir.

Clapeyron – Mendeleev denklemi, hacmi normalden farklı koşullar altında verilen bir gazın molar kütlesini hesaplamak için kullanılır.

Örnek 16. 40°C'lik bir sıcaklıkta ve 200 kPa'lık bir basınçta, 3.0 litre gazın kütlesi 6.0 g'dır.Bu gazın molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinen değerleri Clapeyron – Mendeleev denkleminde değiştirerek şunu elde ederiz:

M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Söz konusu gaz asetilen C 2 H 2'dir.

Örnek 17. 5,6 l (NU) hidrokarbonun yanması sırasında 44,0 g karbon dioksit ve 22,5 g su elde edildi. Hidrokarbonun bağıl oksijen yoğunluğu 1.8125'tir. Hidrokarbonun gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Çözüm. Bir hidrokarbonun yanması için reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi gösterilebilir:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 = x CO2 + 0,5y H 2 O.

Hidrokarbon miktarı 5.6: 22.4 = 0.25 mol'dür. Reaksiyon sonucunda 2,5 mol hidrojen atomu içeren 1 mol karbondioksit ve 1.25 mol su oluşur. Bir hidrokarbon 1 mol miktarında yakıldığında 4 mol karbondioksit ve 5 mol su elde edilir. Böylece 1 mol hidrokarbon, 4 mol karbon atomu ve 10 mol hidrojen atomu içerir, yani. hidrokarbon C 4 H 10'un kimyasal formülü. Bu hidrokarbonun molar kütlesi M = 4'tür. · 12 + 10 = 58. Oksijen D = 58: 32 = 1.8125 için bağıl yoğunluğu, bulunan kimyasal formülün doğruluğunu onaylayan problem ifadesinde verilen değere karşılık gelir.

Aşırı yük 427.
%96 (ağırlıkça) bir etil alkol çözeltisinde alkol ve suyun molar fraksiyonlarını hesaplayın.
Çözüm:
mol kesri(N i) - bir çözünen (veya çözücü) miktarının tüm miktarlarının toplamına oranı
çözeltideki maddeler. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde, suyun mol kesri (N 1),

Ve alkolün mol fraksiyonu , burada n 1 alkol miktarıdır; n 2 su miktarıdır.

Yoğunluklarının oranlardan birine eşit olması koşuluyla, 1 litre çözeltide bulunan alkol ve su kütlesini hesaplıyoruz:

a) alkolün kütlesi:

b) su kütlesi:

Madde miktarını şu formülle buluruz: burada m (B) ve M (B) maddenin kütlesi ve miktarıdır.

Şimdi maddelerin mol kesirlerini hesaplayalım:

Cevap: 0,904; 0,096.

Görev 428.
666g KOH, 1 kg suda çözülür; çözeltinin yoğunluğu 1.395 g / ml'dir. Bul: a) KOH'nin kütle oranı; b) molarite; c) molalite; d) alkali ve suyun mol fraksiyonları.
Çözüm:
a) kütle kesri- çözünenin kütlesinin çözeltinin toplam kütlesine yüzdesi aşağıdaki formülle belirlenir:

nerede

m (çözelti) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyon, 1 litre çözeltide bulunan çözünenin mol sayısını gösterir.

100 ml çözelti başına KOH kütlesini aşağıdaki formüle göre bulalım: formül: m = P V, burada p çözeltinin yoğunluğu, V ise çözeltinin hacmidir.

m (KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 gr.

Şimdi çözümün molaritesini hesaplayalım:

1000 g suda kaç gram HNO 3 olduğunu buluyoruz ve oranı oluşturuyoruz:

d) Mol fraksiyonu (N i) - çözünmüş bir maddenin (veya çözücünün) miktarının çözeltideki tüm maddelerin miktarlarının toplamına oranı. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde, suyun mol fraksiyonu (N 1), alkolün mol fraksiyonuna eşittir, burada n, alkali miktarıdır; n 2 su miktarıdır.

Bu çözeltinin 100 g'ı 40 g KOH 60 g H2O içerir.

Cevap: a) %40; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 mol/kg; d) 0.176; 0.824.

Görev 429.
%15 (ağırlıkça) H2S04 çözeltisinin yoğunluğu 1.105 g/ml'dir. Hesaplayın: a) normallik; b) molarite; c) çözeltinin molalitesi.
Çözüm:
Çözümün kütlesini şu formülle bulalım: m = P V nerede Pçözümün yoğunluğu, V ise çözeltinin hacmidir.

m (H2S04) = 1.105 . 1000 = 1105 gr.

1000 ml çözeltide bulunan H2S04 kütlesini şu orandan buluyoruz:

H 2 SO 4 eşdeğerinin molar kütlesini şu orandan belirleyin:

ME (B), asit eşdeğerinin molar kütlesidir, g / mol; M (B) asidin molar kütlesidir; Z (B) - eşdeğer sayı; Z (asit), H 2 SO 4 → 2'deki H + iyonlarının sayısına eşittir.

a) Molar eşdeğer konsantrasyon (veya normallik), 1 litre çözeltide bulunan bir çözünenin eşdeğerlerinin sayısını gösterir.

B) Molar konsantrasyon

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

c) Molar konsantrasyon (veya molalite), 1000 g çözücüde bulunan çözünenin mol sayısını gösterir.

Oranı oluşturan 1000 g suda kaç gram H2SO4 bulunduğunu buluyoruz:

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

Cevap: a) 3.38n; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

Görev 430.
%9'luk (ağırlıkça) bir sakaroz çözeltisi C12H22O11'in yoğunluğu 1.035 g/ml'dir. Hesaplayın: a) g / l cinsinden sakaroz konsantrasyonu; b) molarite; c) çözeltinin molalitesi.
Çözüm:
M (C12H22O 11) = 342 g/mol. Çözeltinin kütlesini şu formülle bulalım: m = p V, burada p çözeltinin yoğunluğu, V ise çözeltinin hacmidir.

m (C12H22O 11) = 1.035. 1000 = 1035 gr.

a) Çözeltide bulunan C 12 H 22 O 11'in kütlesi aşağıdaki formülle hesaplanır:

nerede
- çözünmüş maddenin kütle oranı; m (in-va) - çözünen maddenin kütlesi; m (çözelti) çözümün kütlesidir.

Bir maddenin g / l cinsinden konsantrasyonu, 1 litre çözeltide bulunan gram (kütle birimleri) sayısını gösterir. Bu nedenle sakaroz konsantrasyonu 93.15 g/l'dir.

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyonu (CM), 1 litre çözeltide bulunan çözünenin mol sayısını gösterir.

v) Molar konsantrasyon(veya molalite), 1000 g bir çözücüde bulunan bir çözünen maddenin mol sayısını gösterir.

1000 g suda kaç gram C 12 H 22 O 11 bulunduğunu ve oranı oluşturduğunu buluyoruz:

Şimdi çözümün molalitesini hesaplayalım:

Cevap: a) 93.15 g/l; b) 0.27 mol / l; c) 0.29 mol/kg.

Sadece uçucu olmayan çözünen miktarına bağlı olan seyreltik çözeltilerin özelliklerine denir. kolligatif özellikler... Bunlar, çözücünün çözelti üzerindeki buhar basıncını düşürmeyi, kaynama noktasını artırmayı ve çözeltinin donma noktasını ve ozmotik basıncı düşürmeyi içerir.

Saf çözücüye kıyasla donma noktasının düşürülmesi ve çözeltinin kaynama noktasının arttırılması:

T Milletvekili. = = KİLE. m 2 ,

T balya. = = K NS. m 2 .

nerede m 2 - çözeltinin molalitesi, K Ve K E - kriyoskopik ve ebulioskopik çözücü sabitleri, x 2 - çözünenin mol fraksiyonu, H lütfen. ve H isp. - çözücünün erime ve buharlaşma entalpisi, T lütfen. ve T balya. - çözücünün erime ve kaynama noktaları, m 1 - çözücünün molar kütlesi.

Seyreltik çözeltilerdeki ozmotik basınç, denklem kullanılarak hesaplanabilir.

nerede x 2 - çözünenin molar fraksiyonu, - çözücünün molar hacmi. Çok seyreltik çözeltilerde, bu denklem van't Hoff denklemi:

nerede CÇözümün molaritesidir.

Elektrolit olmayanların koligatif özelliklerini tanımlayan denklemler, Van't Hoff düzeltme faktörü tanıtılarak elektrolit çözeltilerinin özelliklerini tanımlamak için de uygulanabilir. ben, Örneğin:

= iCRT veya T Milletvekili. = iKİLE. m 2 .

İzotonik katsayı, elektrolitin ayrışma derecesi ile ilgilidir:

ben = 1 + (- 1),

bir molekülün ayrışması sırasında oluşan iyonların sayısı nerede.

Bir katının ideal bir çözelti içinde sıcaklıktaki çözünürlüğü T tarif Schroeder denklemi:

,

nerede x- çözeltideki çözünenin mol kesri, T lütfen. - erime noktası ve H lütfen. Çözünen maddenin erime entalpisidir.

ÖRNEKLER

Örnek 8-1. 150 ve 200 o C'de bizmutun kadmiyumdaki çözünürlüğünü hesaplayın. Bizmutun erime sıcaklığında (273 o C) erime ısısı 10.5 kJ'dir. mol –1. İdeal bir çözeltinin oluştuğunu ve erime entalpisinin sıcaklığa bağlı olmadığını varsayalım.

Çözüm. formülü kullanalım .

150 o C'de , nerede x = 0.510

200 o C'de , nerede x = 0.700

Çözünürlük, endotermik sürecin özelliği olan sıcaklıkla artar.

Örnek 8-2. 1 litre suda 20 g hemoglobin çözeltisi 25 o C'de 7,52 10 – 3 atm ozmotik basınca sahiptir. Hemoglobinin molar kütlesini belirleyin.

65 kg. mol –1.

GÖREVLER

1. Plazmadaki üre konsantrasyonu 0.005 mol ise, böbrekler tarafından 36.6 o C'de üre atmak için yapılan minimum ozmotik işi hesaplayın. l-1 ve idrarda 0.333 mol. l-1.
2. 10 g polistiren 1 litre benzen içinde çözülür. 25 o C'de bir osmometrede çözelti kolonunun (0.88 g cm –3 yoğunluğa sahip) yüksekliği 11.6 cm'dir Polistirenin molar kütlesini hesaplayın.
3. İnsan serum albümini, 69 kg'lık bir molar kütleye sahiptir. mol –1. 25 o C'de 100 cm3 su içinde 2 g protein çözeltisinin ozmotik basıncını Pa ve çözeltinin mm sütununda hesaplayın. Çözeltinin yoğunluğunu 1.0 g cm -3'e eşit olarak düşünün.
4. 30 o C'de sulu sakaroz çözeltisinin buhar basıncı 31.207 mm Hg'dir. Sanat. 30 o C'de saf suyun buhar basıncı 31.824 mm Hg'dir. Sanat. Çözeltinin yoğunluğu 0.99564 g cm –3'tür. Bu çözeltinin ozmotik basıncı nedir?
5. İnsan kan plazması –0.56 o C'de donar. 37 o C'deki ozmotik basıncı, yalnızca su geçirgen bir zar ile ölçüldüğünde nedir?
6. * Enzimin molar kütlesi, suda çözündürülerek ve çözelti kolonunun yüksekliği 20 o C'de bir osmometrede ölçülerek ve daha sonra verilerin sıfır konsantrasyona çıkarılmasıyla belirlendi. Aşağıdaki veriler elde edildi:

C, mg. cm –3
H, santimetre

7. Bir lipidin molar kütlesi, kaynama noktasındaki artışla belirlenir. Lipid metanol veya kloroform içinde çözülebilir. Metanolün kaynama noktası 64.7 o C, buharlaşma ısısı 262.8 cal'dir. g-1. Kloroformun kaynama noktası 61.5 o C, buharlaşma ısısı 59.0 cal'dir. g-1. Metanol ve kloroform için ebulioskopik sabitleri hesaplayın. Molar kütleyi maksimum doğrulukla belirlemek için en iyi hangi çözücü kullanılır?
8. 500 g su içinde 50.0 g etilen glikol içeren sulu bir çözeltinin donma noktasını hesaplayın.
9. 0.217 g kükürt ve 19.18 g CS2 içeren bir çözelti 319.304 K'da kaynar. Saf CS2'nin kaynama noktası 319.2 K'dır. CS2'nin ebulioskopik sabiti 2.37 K. kg'dır. mol –1. CS 2'de çözülmüş bir kükürt molekülünde kaç kükürt atomu vardır?
10. 68,4 g sakaroz 1000 g suda çözülür. Şunları hesaplayın: a) buhar basıncı, b) ozmotik basınç, c) donma noktası, d) çözeltinin kaynama noktası. Saf suyun 20 o C'deki buhar basıncı 2314.9 Pa'dır. Kriyoskopik ve ebulioskopik sabit sular 1.86 ve 0.52 K. kg'a eşittir. mol –1, sırasıyla.
11. 0.81 g hidrokarbon H (CH 2) n H ve 190 g etil bromür içeren bir çözelti 9.47 o C'de donuyor. Etil bromürün donma noktası 10.00 o C, kriyoskopik sabit 12.5 K. kg. mol –1. Hesapla
12. 1.4511 g dikloroasetik asit 56.87 g karbon tetraklorür içinde çözüldüğünde kaynama noktası 0.518 derece artar. CCl 4'ün kaynama noktası 76.75 o C, buharlaşma ısısı 46.5 cal'dir. g-1. Asidin görünen molar kütlesi nedir? Gerçek molar kütle ile uyuşmazlığı ne açıklar?
13. 100 g benzende çözünen belirli bir miktardaki bir madde donma noktasını 1.28 o C düşürür. 100 g suda çözünen aynı miktardaki bir madde donma noktasını 1.395 o C düşürür. Maddenin mol kütlesi normaldir. benzen ve suda tamamen ayrışır. Madde sulu bir çözeltide kaç iyon ayrışır? Benzen ve su için kriyoskopik sabitler 5,12 ve 1,86 K. kg'dır. mol –1.
14. Antrasenin 25 o C'de benzende ideal çözünürlüğünü molalite cinsinden hesaplayınız. Antrasenin erime noktasında (217 o C) erime ısısı 28.8 kJ'dir. mol –1.
15. Çözünürlüğü hesapla NS-dibromobenzen, ideal bir çözelti oluştuğu varsayılarak, 20 ve 40 o C'de benzende. erime entalpisi NS-dibromobenzen erime noktasında (86.9 o C) 13.22 kJ'dir. mol –1.
16. İdeal bir çözelti oluştuğunu varsayarak, naftalinin 25 o C'de benzende çözünürlüğünü hesaplayınız. Naftalinin erime noktasında (80.0 o C) erime entalpisi 19.29 kJ'dir. mol –1.
17. İdeal bir çözelti oluştuğunu varsayarak, antrasenin 25 o C'de toluen içindeki çözünürlüğünü hesaplayın. Antrasenin erime noktasında (217 o C) erime ısısı 28.8 kJ'dir. mol –1.
18. Saf kadmiyumun, Cd'nin molar kesri 0.846 olan Cd - Bi çözeltisi ile dengede olduğu sıcaklığı hesaplayın. Kadmiyumun erime noktasında (321.1 o C) erime ısısı 6.23 kJ'dir. mol –1.