Zn iyonik. HCL ZN, OSR reaksiyon denklemi, kısaltılmış iyon denklemi. Hidroklorik asitli çinko reaksiyonu

Çinko (Zn), bir grup alkalin toprak metaline ait bir kimyasal unsurdur. Mendeleev'in periyodik tablosunda 30 numaralı olarak bulunur, bu da atomun çekirdeğinin şarjının, elektronların sayısı ve protonlarının sayısı da 30'a eşittir. Çinko, II Grup IV dönemindedir. Grup sayısına göre, değerlik veya dış enerji seviyesinde olan atom sayısını sırasıyla, 2.

Tipik bir alkalin metal olarak çinko

Çinko, metallerin tipik bir temsilcisidir, normal durumda, mavimsi gri bir renge sahiptir, havada kolayca oksitlenmiş, yüzeyde (ZnO) bir oksit filmi edinir.

Tipik bir amffoter metal çinko, hava oksijeni ile etkileşime girer: 2ZN + O2 \u003d 2ZNO - bir oksit filmin oluşumu ile sıcaklık yoktur. Isıtıldığında, beyaz toz oluşur.

Oksitin kendisi tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer:

2ZNO + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2O.

Asit çözümleri ile. Eğer çinko sıradan saflığı varsa, HCL ZN reaksiyon denklemi aşağıdadır.

Zn + 2Hcl \u003d ZnCl2 + H2, moleküler bir reaksiyon denklemidir.

Zn (şarj 0) + 2H (şarj +) + 2CL (şarj -) \u003d zn (şarj +2) + 2CL (şarj -) + 2H (şarj 0) - Komple zn HCl iyonik reaksiyon denklemi.

Zn + 2h (+) \u003d zn (2+) + H2 - S.i. (Kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi).

Hidroklorik asitli çinko reaksiyonu

Bu HCL ZN reaksiyon denklemi, redoks türünü ifade eder. Bu, reaksiyon sırasında ZN ve H2'nin şarjı değiştirdiği gerçeğiyle kanıtlanabilir, reaksiyonun nitel tezahürü gözlendi ve oksitleyici ajanın varlığı ve indirgeme ajanının varlığı gözlendi.

Bu durumda, H2, o zamandan beri bir oksitleyici ajandır. hakkında. Reaksiyondan önce hidrojen "+" idi ve "0" olduktan sonra. 2 elektron vererek kurtarma sürecine katıldı.

Zn, indirgeyici bir ajandır, oksidasyonda, 2 elektron alarak, C.O'yu artırır. (oksidasyon derecesi).

Ayrıca bu bir ikame reaksiyonudur. Bu durumda, 2 madde dahil, basit zn ve kompleks - HC1. Reaksiyonun bir sonucu olarak, 2 yeni madde, ayrıca bir basit - H2 ve bir kompleks - ZnCl2 olarak oluşturulmuştur. Zn, H2'ye bir arka arkaya metal aktivitesinde bulunduğundan, onu onunla tepki gösteren maddeden itti.

Tipik bir alkalin metal olarak çinko

Çinko, metallerin tipik bir temsilcisidir, normal durumda, mavimsi gri bir renge sahiptir, havada kolayca oksitlenmiş, yüzeyde (ZnO) bir oksit filmi edinir.

Tipik bir amffoter metal çinko, hava oksijeni ile etkileşime girer: 2ZN + O2 \u003d 2ZNO - bir oksit filmin oluşumu ile sıcaklık yoktur. Isıtıldığında, beyaz toz oluşur.

Oksitin kendisi tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer:

2ZNO + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2O.

Asit çözümleri ile. Eğer çinko sıradan saflığı varsa, HCL ZN reaksiyon denklemi aşağıdadır.

Zn + 2Hcl \u003d ZnCl2 + H2, moleküler bir reaksiyon denklemidir.

Zn (şarj 0) + 2H (şarj +) + 2CL (şarj -) \u003d zn (şarj +2) + 2CL (şarj -) + 2H (şarj 0) - Komple zn HCl iyonik reaksiyon denklemi.

Zn + 2h (+) \u003d zn (2+) + H2 - S.i. (Kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi).

Hidroklorik asitli çinko reaksiyonu

Bu durumda, H2, o zamandan beri bir oksitleyici ajandır. hakkında. Reaksiyondan önce hidrojen "+" idi ve "0" olduktan sonra. 2 elektron vererek kurtarma sürecine katıldı.

Zn, indirgeyici bir ajandır, oksidasyonda, 2 elektron alarak, C.O'yu artırır. (oksidasyon derecesi).

Devam etme zamanı. Zaten bildiğimiz gibi, tam iyon denkleminin "temizlik" ihtiyacı var. Sağdaki ve denklemin sol kısımlarında bulunan bu parçacıkları çıkarmak gerekir. Bu parçacıkların bazen "iyon gözlemcileri" olarak adlandırılır; Reaksiyona katılmıyorlar.

Prensip olarak, bu bölümde karmaşık bir şey yok. Sadece özenli olması ve bazı durumlarda tam ve kısa denklemlerin çakışabileceği (daha fazla - bakınız Örnek 9) olduğunu fark etmek için gereklidir.

Örnek 5.. Silisik asit ve potasyum hidroksitin sulu bir çözeltide etkileşimini tanımlayan eksiksiz ve kısa iyon denklemleri yapın.

Karar. Moleküler bir denklem ile doğal olarak başlayalım:

H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 Si03 + 2H20 O.

Silikon asit, çözünmeyen asitlerin nadir görülen örneklerinden biridir; Moleküler formda yazıyoruz. KOH ve K 2 SiO 3 İyon formunda yazıyoruz. H20, doğal olarak, moleküler bir formda yazılmış:

H 2 SiO 3 + 2k +. + 2OH - \u003d 2k +. + SiO 3 2- + 2H20 O.

Potasyum iyonlarının reaksiyon sırasında değişmediğini görüyoruz. Bu parçacıklar sürece katılmıyor, onları denklemden kaldırmalıyız. İstenilen kısa bir iyon denklemi elde ediyoruz:

H 2 Si03 + 2OH - \u003d SIO 3 2- + 2H20 O.

Gördüğünüz gibi, işlem silikik asidin OH iyonlarıyla etkileşimine indirgenir. Bu durumda potasyum iyonları herhangi bir rol oynamaz: Sodyum hidroksit veya sezyum hidroksitini değiştirebilir, aynı işlem reaksiyon şişesinde gerçekleşir.

Örnek 6.. Bakır oksit (ii) sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Bu reaksiyonun tam ve kısa iyonik denklemlerini yazın.

Karar. Ana oksitler, tuz ve su oluşumuyla asitlerle reaksiyona girer:

H 2 SO 4 + CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O.

İlgili iyon denklemleri aşağıda gösterilmiştir. Bence bu durumda bir şey hakkında yorum yapıyorum.

2H + +. Yani 4 2- + Cuo \u003d Cu 2+ + Yani 4 2- + H 2 O

2H + + CUO \u003d CU 2 + + H20

Örnek 7.. İyon denklemlerinin yardımı ile Çinko'nun hidroklorik asit ile etkileşimini tanımlayın.

Karar. Hidrojen solundaki gerilim arka arkasında duran metaller, hidrojen salınımlı asitlerle reaksiyona girin (şimdi tartışmıyoruz, oksidan asitlerin spesifik özellikleri):

Zn + 2hcl \u003d zncl2 + saat 2.

Tam iyon denklemi zorluk çekmeden kaydedilir:

Zn + 2H + + 2CL - \u003d Zn 2+ + 2CL - + H 2.

Ne yazık ki, bu türün görevlerinde kısa bir denkleme geçerken, okul çocukları genellikle hata yapar. Örneğin, çinko denklemin iki bölümünden çıkarılır. Bu kaba bir hata! Sol tarafta basit bir madde, şarj edilmemiş çinko atomları var. Sağ kısımda, çinko iyonlarını görüyoruz. Bunlar tamamen farklı nesnelerdir! Ayrıca daha fantastik seçenekler var. Örneğin, H + iyonları sol tarafta ve sağda H2 moleküllerinde parçalanır. Her ikisinin de hidrojen olduğu gerçeğiyle motive olur. Ancak, bu mantığı takiben, örneğin, H2, HCOH ve CH4'ün "aynı şey" olduğunu varsaymak mümkündür, çünkü tüm bu maddelerde hidrojen içeriyor. Bkz., Yürüyen Saçma Saçma!

Doğal olarak, bu örnekte biz sadece klor iyonlarını silebiliriz (ve gerekir!). Son cevabı alıyoruz:

Zn + 2H + \u003d Zn 2+ + H 2.

Tüm demonte örneklerin aksine, bu reaksiyon redoks (bu işlem sırasında oksidasyon derecelerinde bir değişiklik var). Bununla birlikte, bizim için tamamen tedarik edilmeyendir: ION denklemleri yazmak için genel algoritma burada çalışmaya devam ediyor.

Örnek 8.. Bakır, sulu gümüş nitrat çözeltisine yerleştirilir. Çözeltide meydana gelen işlemleri tanımlayın.

Karar. Daha aktif metaller (bir arka arkaya gerilmelerdeki soldan sola) tuzlarının çözümlerinin daha az aktif hale getirilmesidir. Bakır, gümüşün solundaki bir arka arkaya yerleştirilmiştir, bu nedenle AG'yi tuz çözeltisinden değiştirir:

CU + 2AGNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2AG ↓.

Tam ve kısa iyon denklemleri aşağıda gösterilmiştir:

CU 0 + 2AG + + 2no 3 - \u003d Cu 2+ + 2no 3 - + 2AG ↓ 0,

CU 0 + 2AG + \u003d CU 2 + + 2AG ↓ 0.

Örnek 9.. Barium ve sülfürik asit hidroksitin sulu çözeltilerinin etkileşimini tanımlayan iyonik denklemler yazın.

Karar. İyi bilinen bir nötralizasyon reaksiyonundan bahsediyoruz, moleküler denklemde zorluk çekmeden kaydedilir:

BA (OH) 2 + H 2 S04 \u003d BASO 4 ↓ + 2H20 O.

Tam iyon denklemi:

BA 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ + 2H2 O.

Kısa bir denklem yapma zamanı geldi ve burada ilginç bir ayrıntı ortaya çıkıyor: Kesim, aslında hiçbir şey. Denklemin sağ ve sol kısımlarındaki aynı parçacıkları gözlemlemiyoruz. Ne yapalım? Bir hata mı arıyorsunuz? Hayır, burada hata yok. Durumu bizim için atipiktir, ancak oldukça kabul edilebilir. Gözlemci iyonları yoktur; Tüm parçacıklar reaksiyona dahil edilir: Baryum ve sülfat iyonlarını bağlarken, baryum sülfat çökeltisi oluşturulur ve H + ve OH İyonlarının etkileşimi ile - zayıf elektrolit (su).

"Ama bana izin ver!" - seni dışlar. - "Kısa bir iyon denklemi nasıl yapılır?"

Hiçbir şekilde! Kısa bir denklemin tam olarak çakıştığını söyleyebilirsiniz, önceki denklemi tekrar yazabilirsiniz, ancak reaksiyonun noktası değişmeyecektir. EEM seçeneklerinin derleyicilerinden bu "kaygan" sorulardan kurtulacağını, ancak prensip olarak, olayların herhangi bir düzenlemesi için hazırlıklı olmalısınız.

Kendin çalışmaya başlamanın zamanı geldi. Aşağıdaki görevleri yerine getirmenizi öneririz:

Alıştırma 6.. Aşağıdaki reaksiyonların moleküler ve iyonik denklemleri (tam ve kısa) yapın:

BA (OH) 2 + HNO 3 \u003d
FE + HBR \u003d
Zn + cuso 4 \u003d
SO 2 + KOH \u003d

Kimya sınavında Görev 31'i nasıl çözer

Prensip olarak, bu görevi çözmek için algoritma zaten demonte edildi. Tek sorun, görevin birkaç formüle edilmesidir ... sıradışı. Birkaç maddenin bir listesi sunulacak. Moleküler ve iyonik denklemler yapmak için reaksiyonun mümkün olduğu iki bileşik seçmeniz gerekir. Örneğin, görev aşağıdaki gibi formüle edilebilir:

Örnek 10.. Hizmetinizde sulu sodyum hidroksit, baryum hidroksit, potasyum sülfat, sodyum klorür ve potasyum nitrat çözeltileri vardır. Birbiriyle reaksiyona girebilecek iki maddeyi seçin; Moleküler bir reaksiyon denkleminin yanı sıra tam ve kısa iyon denklemlerini yazın.

Karar. İnorganik bileşiklerin temel sınıflarının özelliklerini hatırlamak, tek olası reaksiyonun, baryum hidroksit ve potasyum sülfatın sulu çözeltilerinin etkileşimi olduğu sonucuna vardık:

BA (OH) 2 + K 2 S04 \u003d BASO 4 ↓ + 2KOH.

Tam iyon denklemi:

BA 2+ +. 2OH - + 2k +. + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ + 2k +. + 2OH -.

Kısa iyon denklemi:

BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓.

Bu arada, ilginç bir noktaya dikkat edin: Kısa iyon denklemleri bu örnekte ve bu makalenin ilk bölümünden Örnek 1'de aynı olduğu ortaya çıktı. İlk bakışta, garip görünüyor: Tamamen farklı maddeler reaksiyona girer ve sonuç aynıdır. Aslında, burada garip bir şey değil: İyonik denklemler, farklı kabukların altında gizlenebilecek reaksiyonun özünü görmeye yardımcı olur.

Ve bir an. Önerilen listeden başka maddeleri almaya ve iyon denklemlerini yapmaya çalışalım. Örneğin, potasyum nitrat ve sodyum klorür etkileşimini göz önünde bulundurun. Moleküler denklemi yazıyoruz:

KNO 3 + NACL \u003d NANO 3 + KCL.

Her şey oldukça makul görünüyorken ve tam iyon denklemine dönüşürüz:

K + + NO 3 - + NA + + CL - \u003d NA + + NO 3 - + K + + CL -.

Çok fazla temizlemeye ve hoş olmayan bir ayrıntı tespit etmeye başlıyoruz: Bu denklemdeki her şey "gereksiz". Sol tarafta bulunan tüm parçacıklar, her ikisini de buluruz. Ne anlama geliyor? Mümkün mü? Evet, belki de bu durumda hiçbir reaksiyon meydana gelmez; Solüsyonda başlangıçta bulunan parçacıklar içinde kalacaktır. Tepki yok!

Görüyorsunuz, moleküler denklemde sakince saçmalık yazdık, ancak kısa bir iyon denklemini "aldatmak" mümkün değildi. Formüllerin bizden daha akıllı olmaya başladığında bu durum budur! UNUTMAYIN: Kısa bir iyon denklemi yazarken, tüm maddeleri kaldırma ihtiyacına gelirsiniz, bu, bunun yanıltıcı olduğunuz ve gereksiz bir şeyi "kesmeye" çalıştığınız anlamına gelir veya bu reaksiyon genellikle imkansızdır.

Örnek 11.. Sodyum karbonat, potasyum sülfat, sezyum bromür, hidroklorik asit, sodyum nitrat. Önerilen listeden, birbirleriyle reaksiyona girebilen iki maddeyi seçin, reaksiyonun moleküler denklemini ve ayrıca eksiksiz ve kısa iyon denklemlerini yazın.

Karar. Liste 4 tuz ve bir asit içerir. Tuzlar, yalnızca reaksiyon sırasında çökelti oluşmazsa, ancak listelenen tuzların hiçbiri, bu listeden başka bir tuzla reaksiyonda bir çökelti oluşturabilmelidir (bu listeyi kullanarak bu gerçeği kontrol edin!) Asit Sadece tuzun zayıf bir asit tarafından oluşturulduğunda sadece tuzla reaksiyona girebilir. Kükürt, nitrik ve bromomik asit, HCL'nin etkisiyle atılamaz. Makul bir seçenek, hidroklorik asidin sodyum karbonatla etkileşimidir.

NA 2 C03 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + C02

Lütfen dikkat: Teorik olarak, teoride, reaksiyon sırasında oluşmuş olması gereken Formula H2 C03 yerine, H20 ve CO 2'yi yazıyoruz. Bu doğrudur, çünkü kömür asidi oda sıcaklığında bile son derece dengesizdir ve kolayca suya ve karbondioksit içine kolayca ayrıştırılır.

Tam bir iyon denklemi kaydederken, karbondioksitin bir elektrolit olmadığını düşünüyoruz:

2NA + + + CO 3 2- + 2H + 2CR - \u003d 2NA + + 2CL - + H20 + C02.

Çok fazla kaldırıyoruz, kısa bir iyon denklemi elde ediyoruz:

CO 3 2- + 2H + \u003d H20 + C02.

Ve şimdi biraz deneyin! Deneyin, önceki problemde yaptığımız gibi, uygun olmayan reaksiyonların iyonik denklemlerini yapın. Örneğin, sodyum karbonat ve potasyum sülfat veya sezyum bromür ve sodyum nitrat kullanın. Kısa iyon denkleminin tekrar "boş" olacağından emin olun.

eGE-31'in görevlerini çözmeden başka 6 örnek olarak düşünün,
karmaşık oksidasyon reaksiyonları durumunda iyonik denklemlerin nasıl yapıldığını tartışın,
organik bileşikleri içeren iyonik denklem örnekleri veriyoruz,
sulu olmayan ortamda akan iyon değişiminin reaksiyonunu etkileriz.