Rozpúšťa sa v 1000 g vody pri 20. Molové frakcie hmoty a vody. Stanovenie molárnej hmotnosti látky

Príklad 1 Vypočítajte osmotický tlak roztoku obsahujúceho 1,5 litra 135 g glukózy C 6 H 12 O 6 pri 0 °C.

Riešenie: Osmotický tlak sa určuje podľa van' Hoffovho zákona:

Pozri RT

Molárna koncentrácia roztoku sa zistí podľa vzorca:

Dosadením hodnoty molárnej koncentrácie do vyjadrenia van't Hoffovho zákona vypočítame osmotický tlak:

π = Cm RT\u003d 0,5 mol / l ∙ 8,314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3 Pa

Príklad 2Stanovte teplotu varu roztoku obsahujúceho 1,84 g C 6 H 5 NO 2 nitrobenzénu v 10 g benzénu. Teplota varu čistého benzénu je 80,2 °C.

Riešenie: Teplota varu roztoku bude o ∆t kip vyššia ako teplota varu čistého benzénu: t balík (roztok)= t balík (rozpúšťadlo) + ∆t balík;

Podľa Raoultovho zákona: ∆t kip = Е∙С m ,

kde E -ebullioskopická konštanta rozpúšťadla (tabuľková hodnota),

S m– molárna koncentrácia roztoku, mol/kg

∆t kip = Е∙ С m = 1,5 ∙ 2,53 \u003d 3,8 0 C.

t balík (roztok)= t balík (rozpúšťadlo) + ∆t balík = 80,2 0 С +3,8 0 С=84 0 С.

901. Roztok s obsahom 57 g cukru C 12 H 22 O 11 v 500 g vody vrie pri 100,72 0 C. Určte ebulioskopickú konštantu vody.

902. Roztok s obsahom 4,6 g glycerolu C 3 H 8 O 3 v 71 g acetónu vrie pri 56,73 0 C. Určte ebulioskopickú konštantu acetónu, ak je teplota varu acetónu 56 0 C.

903. Vypočítajte teplotu varu roztoku obsahujúceho 2 g naftalénu C 10 H 8 v 20 g éteru, ak teplota varu éteru je 35,6 0 C a jeho ebulioskopická konštanta je 2,16.

904. 4 g látky sa rozpustia v 100 g vody. Výsledný roztok zamrzne pri -0,93 0 C. Určte molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

905. Určte relatívnu molekulovú hmotnosť kyseliny benzoovej, ak jej 10 % roztok vrie pri 37,57 °C. Teplota varu éteru je 35,6 °C a jeho ebulioskopická konštanta je 2,16.

906. Zníženie bodu tuhnutia roztoku s obsahom 12,3 g nitrobenzénu C 6 H 5 NO 2 v 500 g benzénu je 1,02 0 C. Určte kryoskopickú konštantu benzénu.

907. Teplota tuhnutia kyseliny octovej je 17 0 C, kryoskopická konštanta je 3,9. Stanovte bod tuhnutia roztoku obsahujúceho 0,1 mol rozpustenej látky v 500 g kyseliny octovej CH 3 COOH.

908. Roztok s obsahom 2,175 g rozpustenej látky v 56,25 g vody mrzne pri -1,2 0 C. Určte relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

909. Pri akej teplote vrie roztok s obsahom 90 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 1000 g vody?

910. 5 g látky sa rozpustí v 200 g liehu. Roztok vrie pri 79,2 0 C. Určte relatívnu molekulovú hmotnosť látky, ak je ebulioskopická konštanta alkoholu 1,22. Teplota varu alkoholu je 78,3 °C.

911. Vodný roztok cukru mrzne pri -1,1 0 C. Určte hmotnostný zlomok (%) cukru C 12 H 22 O 11 v roztoku.

912. V akej hmote vody treba rozpustiť 46 g glycerolu C 3 H 8 O 3, aby sme získali roztok s teplotou varu 100,104 0 C?

913. Roztok s obsahom 27 g látky v 1 kg vody vrie pri 100,078 0 C. Určte relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

914. Vypočítajte hmotnosť vody, v ktorej by sa malo rozpustiť 300 g glycerolu C 3 H 8 O 3, aby vznikol roztok, ktorý zamrzne pri - 2 0 C.

915. Roztok glukózy vo vode vykazuje zvýšenie teploty varu o 0,416 0 C. Vyčistite pokles teploty tuhnutia tohto roztoku.

916. Vypočítajte bod tuhnutia 20 % roztoku glycerínu C 3 H 8 O 3 vo vode.

917. 1,6 g látky sa rozpustí v 250 g vody. Roztok zamrzne pri -0,2 0 C. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

918. Roztok obsahujúci 0,5 g acetónu (CH 3) 2 CO v 100 g kyseliny octovej dáva pokles bodu tuhnutia o 0,34 0 C. Určte kryoskopickú konštantu kyseliny octovej.

919. Vypočítajte hmotnostný zlomok (%) glycerolu vo vodnom roztoku, ktorého bod varu je 100,39 0 С.

920. Koľko gramov etylénglykolu C 2 H 4 (OH) 2 treba pridať na každý kilogram vody na prípravu nemrznúcej zmesi s bodom tuhnutia -9,3 0 C?

921. Roztok s obsahom 565 g acetónu a 11,5 g glycerolu C 3 H 5 (OH) 3 vrie pri 56,38 0 C. Čistý acetón vrie pri 56 0 C. Vypočítajte ebulioskopickú konštantu acetónu.

922. Pri akej teplote zamrzne 4% roztok etylalkohol C2H5OH vo vode?

923. Určte hmotnostný zlomok (%) cukru C 12 H 22 O 11 vo vodnom roztoku, ak roztok vrie pri 101,04 0 C.

924. Ktorý z roztokov zamrzne pri nižšej teplote: 10 % roztok glukózy C 6 H 12 O 6 alebo 10 % roztok cukru C 12 H 22 O 11?

925. Vypočítajte bod tuhnutia 12 % vodného (hmotn.) roztoku glycerolu C 3 H 8 O 3.

926. Vypočítajte teplotu varu roztoku obsahujúceho 100 g sacharózy C 12 H 22 O 11 v 750 g vody.

927. Roztok s obsahom 8,535 g NaNO 3 v 100 g vody kryštalizuje pri t = -2,8 0 C. Určte kryoskopickú konštantu vody.

928. Na prípravu chladiva sa odobralo 6 g glycerínu (= 1,26 g/ml) na 20 litrov vody. Aký bude bod tuhnutia pripravenej nemrznúcej zmesi?

929. Určte množstvo etylénglykolu C 2 H 4 (OH) 2, ktoré je potrebné pridať do 1 kg vody na prípravu roztoku s teplotou kryštalizácie -15 0 С.

930. Určte teplotu kryštalizácie roztoku obsahujúceho 54 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 250 g vody.

931. Roztok obsahujúci 80 g naftalénu C 10 H 8 v 200 g dietyléteru vrie pri t = 37,5 0 C a čistého éteru pri t = 35 0 C. Určte ebulioskopickú konštantu éteru.

932. Keď sa k 40 g C 6 H 6 benzénu pridá 3,24 g síry, teplota varu stúpne o 0,91 0 C. Koľko atómov tvorí častice síry v roztoku, ak je ebulioskopická konštanta benzénu 2,57 0 C.

933. Roztok obsahujúci 3,04 g gáforu C 10 H 16 O v 100 g benzénu C 6 H 6 vrie pri t = 80,714 0 C. (Teplota varu benzénu je 80,20 0 C). Určte ebulioskopickú konštantu benzénu.

934. Koľko gramov karbamidu (močoviny) CO (NH 2) 2 treba rozpustiť v 125 g vody, aby bod varu stúpol o 0,26 0 C. Ebullioskopická konštanta vody je 0,52 0 C.

935. Vypočítajte teplotu varu 6 % (hmotn.) vodného roztoku glycerolu C 3 H 8 O 3.

936. Vypočítajte hmotnostný zlomok sacharózy C 12 H 22 O 11 vo vodnom roztoku, ktorého teplota kryštalizácie je 0,41 0 C.

937. Pri rozpustení 0,4 g určitej látky v 10 g vody sa teplota kryštalizácie roztoku znížila o 1,24 0 C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

938. Vypočítajte bod tuhnutia 5 % (hmotn.) roztoku cukru C 12 H 22 O 11 vo vode.

939. Koľko gramov glukózy C 6 H 12 O 6 treba rozpustiť v 300 g vody, aby sme získali roztok s teplotou varu 100,5 0 C?

940. Roztok s obsahom 8,5 g trochy neelektrolytu v 400 g vody vrie pri teplote 100,78 0 C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

941. Pri rozpustení 0,4 g určitej látky v 10 g vody bola teplota kryštalizácie roztoku -1,24 0 C. Určte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

942. Vypočítajte hmotnostný zlomok cukru C 12 H 22 O 11 v roztoku, ktorého teplota varu je 100, 13 0 C.

943. Vypočítajte teplotu kryštalizácie 25 % (hmotn.) roztoku glycerolu C 3 H 8 O 3 vo vode.

944. Teplota kryštalizácie benzénu C 6 H 6 5,5 0 C, kryoskopická konštanta 5,12. Vypočítajte molárnu hmotnosť nitrobenzénu, ak roztok obsahujúci 6,15 g nitrobenzénu v 400 g benzénu kryštalizuje pri 4,86 ​​°C.

945. Roztok glycerolu C 3 H 8 O 3 vo vode ukazuje zvýšenie bodu varu o 0,5 0 C. Vypočítajte teplotu kryštalizácie tohto roztoku.

946. Vypočítajte hmotnostný zlomok močoviny CO(NH 2) 2 vo vodnom roztoku, ktorého teplota kryštalizácie je -5 0 С.

947. V akom množstve vody treba rozpustiť 300 g benzénu C 6 H 6, aby sme získali roztok s teplotou kryštalizácie –20 0 C?

948. Vypočítajte teplotu varu 15 % (hmot.) roztoku glycerolu C 3 H 8 O 3 v acetóne, ak teplota varu acetónu je 56,1 0 C a ebulioskopická konštanta je 1,73.

949. Vypočítajte osmotický tlak roztoku pri 17 0 C, ak 1 liter obsahuje 18,4 g glycerolu C 3 H 5 (OH) 3.

950. 1 ml roztoku obsahuje 10 15 molekúl rozpustenej látky. Vypočítajte osmotický tlak roztoku pri 0 0 C. Aký objem obsahuje 1 mól rozpustenej látky?

951. Koľko molekúl rozpustenej látky obsahuje 1 ml roztoku, ktorého osmotický tlak pri 54 0 C je 6065 Pa?

952. Vypočítajte osmotický tlak 25 % (hmotn.) roztoku sacharózy C 12 H 22 O 11 pri 15 0 C (ρ = 1,105 g/ml).

953. Pri akej teplote dosiahne osmotický tlak roztoku s obsahom 45 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 1 litri vody 607,8 kPa?

954. Vypočítajte osmotický tlak 0,25 M roztoku cukru C 12 H 22 O 11 pri 38 0 C.

955. Pri akej teplote dosiahne osmotický tlak roztoku s obsahom 60 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 1 litri 3 atm?

956. Osmotický tlak roztoku, ktorého objem je 5 litrov, pri 27 0 C je 1,2 ∙ 10 5 Pa. Aká je molárna koncentrácia tohto roztoku?

957. Koľko gramov etylalkoholu C 2 H 5 OH musí obsahovať 1 liter roztoku, aby jeho osmotický tlak bol rovnaký ako roztok, ktorý obsahuje 4,5 g formaldehydu CH 2 O v 1 litri pri rovnakej teplote.

958. Koľko gramov etylalkoholu C 2 H 5 OH treba rozpustiť v 500 ml vody, aby osmotický tlak tohto roztoku pri 20 0 C bol 4,052 ∙ 10 5 Pa?

959. 200 ml roztoku obsahuje 1 g rozpustenej látky a pri 20 0 C má osmotický tlak 0,43 ∙ 10 5 Pa. Určte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

960. Určte molárnu hmotnosť rozpustenej látky, ak roztok obsahujúci 6 g látky v 0,5 l pri 17 0 C má osmotický tlak 4,82 ∙ 10 5 Pa.

961. Koľko gramov glukózy C 6 H 12 O 6 musí obsahovať 1 liter roztoku, aby jej osmotický tlak bol rovnaký ako v roztoku s obsahom 34,2 g cukru C 12 H 22 O 11 v 1 litri pri rovnakú teplotu?

962. 400 ml roztoku obsahuje 2 g rozpustenej látky pri 27 0 C. Osmotický tlak roztoku je 1,216 ∙ 10 5 Pa. Určte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

963. Roztok cukru C 12 H 22 O 11 pri 0 0 C vyvíja osmotický tlak 7,1 ∙ 10 5 Pa. Koľko gramov cukru je v 250 ml tohto roztoku?

964. 2,45 g karbamidu je obsiahnutých v 7 litroch roztoku. Osmotický tlak roztoku pri 0 0 C je 1,317 ∙ 10 5 Pa. Vypočítajte molárnu hmotnosť močoviny.

965. Určte osmotický tlak roztoku, ktorého 1 liter obsahuje 3,01 ∙ 10 23 molekúl pri 0 0 С.

966. Vodné roztoky fenolu C 6 H 5 OH a glukózy C 6 H 12 O 6 obsahujú v 1 litri rovnaké množstvá rozpustených látok. Ktorý roztok má najvyšší osmotický tlak pri rovnakej teplote? Koľko krát?

967. Roztok obsahujúci 3 g neelektrolytu v 250 ml vody mrzne pri teplote - 0,348 0 C. Vypočítajte molárnu hmotnosť neelektrolytu.

968. Roztok obsahujúci 7,4 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 1 litri pri teplote 27 0 C má rovnaký osmotický tlak ako roztok močoviny CO (NH 2) 2. Koľko g močoviny obsahuje 500 ml roztoku?

969. Osmotický tlak roztoku, ktorého 1 liter obsahuje 4,65 g anilínu C 6 H 5 NH 2, pri teplote 21 0 C je 122,2 kPa. Vypočítajte molárnu hmotnosť anilínu.

970. Vypočítajte osmotický tlak pri teplote 20 0 C 4 % roztoku cukru C 12 H 22 O 11, ktorého hustota je 1,014 g/ml.

971. Určte osmotický tlak roztoku s obsahom 90,08 g glukózy C 6 H 12 O 6 v 4 litroch pri teplote 27 0 C.

972. Roztok 4 litre obsahuje pri teplote 0 0 C 36,8 g glycerínu (C 3 H 8 O 3). Aký je osmotický tlak tohto roztoku?

973. Pri 0 0 C je osmotický tlak roztoku sacharózy C 12 H 22 O 11 3,55 10 5 Pa. Aká hmotnosť sacharózy je obsiahnutá v 1 litri roztoku?

974. Určte hodnotu osmotického roztoku, ktorého v 1 litri od Pri teplote 17 0 C sa zadrží 0,4 mol neelektrolytu.

975. Aký je osmotický tlak roztoku s obsahom 6,2 g anilínu (C 6 H 5 NH 2) v 2,5 litroch roztoku pri teplote 21 0 C.

976. Pri 0 0 C je osmotický tlak roztoku sacharózy C 12 H 22 O 11 3,55 10 5 Pa. Aká hmotnosť sacharózy je obsiahnutá v 1 litri roztoku?

977. Pri akej teplote zamrzne vodný roztok etylalkoholu, ak hmotnostný zlomok C 2 H 5 OH je 25 %?

978. Roztok s obsahom 0,162 g síry v 20 g benzénu vrie pri teplote o 0,081 0 C vyššej ako čistý benzén. Vypočítajte molekulovú hmotnosť síry v roztoku. Koľko atómov je v jednej molekule síry?

979. K 100 ml 0,5 mol/l vodného roztoku sacharózy C12H22011 sa pridalo 300 ml vody. Aký je osmotický tlak výsledného roztoku pri 25 0 C?

980. Určte teploty varu a tuhnutia roztoku obsahujúceho 1 g nitrobenzénu C 6 H 5 NO 2 v 10 g benzénu. Ebuloskopické a kryoskopické konštanty benzénu sú 2,57 a 5,1 K∙kg/mol. Bod varu čistého benzénu je 80,2 0 C, bod tuhnutia -5,4 0 C.

981. Aký je bod tuhnutia neelektrolytového roztoku, ktorý obsahuje 3,01∙10 23 molekúl v jednom litri vody?

982. Roztoky gáfru s hmotnosťou 0,522 g v 17 g éteru vrú pri teplote o 0,461 0 C vyššej ako čistý éter. Ebullioskopická konštanta éteru je 2,16 K∙kg/mol. Určte molekulovú hmotnosť gáfru.

983. Teplota varu vodného roztoku sacharózy je 101,4 0 C. Vypočítajte molárnu koncentráciu a hmotnostný zlomok sacharózy v roztoku. Pri akej teplote tento roztok mrzne?

984. Molekulová hmotnosť neelektrolytu je 123,11 g/mol. Akú hmotnosť neelektrolytu musí obsahovať 1 liter roztoku, aby roztok pri 20 0 C mal osmotický tlak rovný 4,56∙10 5 Pa?

985. Pri rozpustení 13,0 neelektrolytu v 400 g dietyléteru (C 2 H 5) 2 O sa teplota varu zvýšila o 0,453 K. Určte molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

986. Určte teplotu varu vodného roztoku glukózy, ak hmotnostný zlomok C 6 H 12 O 6 je 20 % (pre vodu K e \u003d 0,516 K ∙ kg / mol).

987. Roztok pozostávajúci z 9,2 g jódu a 100 g metylalkohol(CH 3 OH), vrie pri 65,0 0 C. Koľko atómov je v molekule jódu, ktorá je v rozpustenom stave? Teplota varu alkoholu je 64,7 ° C a jeho ebulioskopická konštanta K e \u003d 0,84.

988. Koľko gramov sacharózy C 12 H 22 O 11 treba rozpustiť v 100 g vody, aby sa: a) znížila teplota kryštalizácie o 1 0 C; b) zvýšiť bod varu o 1 0 C?

989. 2,09 určitej látky sa rozpustí v 60 g benzénu. Roztok kryštalizuje pri 4,25 0 C. Nastavte molekulovú hmotnosť látky. Čistý benzén kryštalizuje pri 5,5 0 C. Kryoskopická konštanta benzénu je 5,12 K∙kg/mol.

990. Pri 20 0 C je osmotický tlak roztoku, ktorého 100 ml obsahuje 6,33 g krvného farbiva - hematínu, 243,4 kPa. Určte molekulovú hmotnosť hematínu.

991. Roztok pozostávajúci z 9,2 g glycerolu C 3 H 5 (OH) 3 a 400 g acetónu vrie pri 56,38 0 C. Čistý acetón vrie pri 56,0 0 C. Vypočítajte ebulioskopickú konštantu acetónu.

992. Tlak pár vody pri 30 0 C je 4245,2 Pa. Akú hmotnosť cukru C 12 H 22 O 11 je potrebné rozpustiť v 800 g vody, aby sa získal roztok, ktorého tlak pár je o 33,3 Pa menší ako tlak pár vody? Vypočítajte hmotnostný zlomok (%) cukru v roztoku.

993. Tlak pár éteru pri 30 0 C je 8,64∙10 4 Pa. Aké množstvo neelektrolytu sa musí rozpustiť v 50 mol éteru, aby sa tlak pár pri danej teplote znížil o 2666 Pa?

994. Pokles tlaku pár nad roztokom obsahujúcim 0,4 mol anilínu v 3,04 kg sírouhlíka pri určitej teplote sa rovná 1003,7 Pa. Tlak pár sírouhlíka pri rovnakej teplote je 1,0133∙105 Pa. Vypočítajte molekulovú hmotnosť sírouhlíka.

995. Pri určitej teplote je tlak pár nad roztokom obsahujúcim 62 g fenolu C 6 H 5 O v 60 moloch éteru 0,507 10 5 Pa. Nájdite tlak pár éteru pri tejto teplote.

996. Tlak pár vody pri 50 0 C je 12334 Pa. Vypočítajte tlak pár roztoku obsahujúceho 50 g etylénglykolu C 2 H 4 (OH) 2 v 900 g vody.

997. Tlak vodnej pary pri 65 0 C je 25003 Pa. Určte tlak vodnej pary nad roztokom obsahujúcim 34,2 g cukru C 12 H 22 O 12 v 90 g vody pri rovnakej teplote.

998. Tlak pár vody pri 10 0 C je 1227,8 Pa. V akom objeme vody by sa malo rozpustiť 16 g metylalkoholu, aby sa získal roztok, ktorého tlak pár je 1200 Pa pri rovnakej teplote? Vypočítajte hmotnostný zlomok alkoholu v roztoku (%).

999. Pri akej teplote bude kryštalizovať vodný roztok, v ktorom je hmotnostný podiel metylalkoholu 45 %.

1000. Vodno-liehový roztok s obsahom 15 % alkoholu kryštalizuje pri - 10,26 0 C. Určte molárnu hmotnosť alkoholu.

2.10.1. Výpočet relatívnej a absolútnej hmotnosti atómov a molekúl

Relatívne hmotnosti atómov a molekúl sa určujú pomocou D.I. Mendelejevove hodnoty atómových hmotností. Zároveň sa pri vykonávaní výpočtov na vzdelávacie účely hodnoty atómových hmotností prvkov zvyčajne zaokrúhľujú na celé čísla (s výnimkou chlóru, ktorého atómová hmotnosť sa považuje za 35,5).

Príklad 1 Relatívna atómová hmotnosť vápnika And r (Ca) = 40; relatívna atómová hmotnosť platiny And r (Pt) = 195.

Relatívna hmotnosť molekuly sa vypočíta ako súčet relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria túto molekulu, pričom sa berie do úvahy množstvo ich látky.

Príklad 2. Relatívna molárna hmotnosť kyseliny sírovej:

Mr (H2S04) \u003d 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Absolútna hmotnosť atómov a molekúl sa zistí vydelením hmotnosti 1 mólu látky číslom Avogadro.

Príklad 3. Určte hmotnosť jedného atómu vápnika.

Riešenie. Atómová hmotnosť vápnika je And r (Ca) = 40 g/mol. Hmotnosť jedného atómu vápnika sa bude rovnať:

m (Ca) \u003d Ar (Ca) : N A \u003d 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 rokov

Príklad 4 Určte hmotnosť jednej molekuly kyseliny sírovej.

Riešenie. Molárna hmotnosť kyseliny sírovej je M r (H 2 SO 4) = 98. Hmotnosť jednej molekuly m (H 2 SO 4) je:

m (H2S04) \u003d Mr (H2S04) : NA \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 rokov

2.10.2. Výpočet množstva hmoty a výpočet počtu atómových a molekulárnych častíc zo známych hodnôt hmotnosti a objemu

Množstvo látky sa určí vydelením jej hmotnosti, vyjadrenej v gramoch, jej atómovou (molárnou) hmotnosťou. Množstvo látky v plynnom stave pri n.o zistíme tak, že jej objem vydelíme objemom 1 mol plynu (22,4 l).

Príklad 5 Určte množstvo sodnej látky n(Na) v 57,5 ​​g kovového sodíka.

Riešenie. Relatívna atómová hmotnosť sodíka je And r (Na) = 23. Množstvo látky sa zistí vydelením hmotnosti kovového sodíka jeho atómovou hmotnosťou:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Príklad 6. Určte množstvo dusíkatej látky, ak jej objem pri n.o. je 5,6 litra.

Riešenie. Množstvo dusíkatej látky n(N 2) zistíme, že jeho objem vydelíme objemom 1 mol plynu (22,4 l):

n(N2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Počet atómov a molekúl v látke sa určí vynásobením počtu atómov a molekúl v látke Avogadrovým číslom.

Príklad 7. Určte počet molekúl obsiahnutých v 1 kg vody.

Riešenie. Množstvo vodnej látky sa zistí vydelením jej hmotnosti (1000 g) molárnou hmotnosťou (18 g / mol):

n (H20) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.

Počet molekúl v 1000 g vody bude:

N (H20) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Príklad 8. Určte počet atómov obsiahnutých v 1 litri (n.o.) kyslíka.

Riešenie. Množstvo kyslíkatej látky, ktorej objem je za normálnych podmienok 1 liter, sa rovná:

n(O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10-2 mol.

Počet molekúl kyslíka v 1 litri (N.O.) bude:

N (02) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Treba si uvedomiť, že 26.9 · 10 22 molekúl bude obsiahnutých v 1 litri akéhokoľvek plynu u n.o. Keďže molekula kyslíka je dvojatómová, počet atómov kyslíka v 1 litri bude 2-krát väčší, t.j. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Výpočet priemernej molárnej hmotnosti plynnej zmesi a objemového zlomku
plyny, ktoré obsahuje

Priemerná molárna hmotnosť zmesi plynov sa vypočíta z molárnych hmotností plynov tvoriacich túto zmes a ich objemových podielov.

Príklad 9 Za predpokladu, že obsah (v objemových percentách) dusíka, kyslíka a argónu vo vzduchu je 78, 21 a 1, vypočítajte priemernú molárnu hmotnosť vzduchu.

Riešenie.

M vzduchu = 0,78 · Mr (N2) + 0,21 · Mr (02) + 0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Alebo približne 29 g/mol.

Príklad 10 zmes plynov obsahuje 12 l NH 3, 5 l N 2 a 3 l H 2 merané pri n.o. Vypočítajte objemové podiely plynov v tejto zmesi a jej priemernú molárnu hmotnosť.

Riešenie. Celkový objem zmesi plynov je V=12+5+3=20 l. Objemové zlomky j plynov sa budú rovnať:

φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Priemerná molárna hmotnosť sa vypočíta na základe objemových podielov základných plynov tejto zmesi a ich molekulových hmotností:

M = 0,6 · M (NH3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Výpočet hmotnostného podielu chemického prvku v chemickej zlúčenine

Hmotnostný zlomok ω chemického prvku je definovaný ako pomer hmotnosti atómu daného prvku X obsiahnutého v danej hmotnosti látky k hmotnosti tejto látky m. Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

alebo v percentách

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

kde ω(X) je hmotnostný zlomok chemického prvku X; m(X) je hmotnosť chemického prvku X; m je hmotnosť látky.

Príklad 11 Vypočítajte hmotnostný podiel mangánu v oxide mangánu (VII).

Riešenie. Molárne hmotnosti látok sú rovnaké: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn207) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 g/mol. Preto hmotnosť Mn 2 O 7 s množstvom látky 1 mol je:

m(Mn207) = M(Mn207) · n(Mn207) = 222 · 1 = 222

Zo vzorca Mn 2 O 7 vyplýva, že látkové množstvo atómov mangánu je dvojnásobkom látkového množstva oxidu mangánu (VII). znamená,

n(Mn) \u003d 2n (Mn207) \u003d 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Hmotnostný podiel mangánu v oxide mangánu (VII) je teda:

w(X)=m(Mn): m(Mn207) = 110:222 = 0,495 alebo 49,5 %.

2.10.5. Stanovenie vzorca chemickej zlúčeniny podľa jej elementárneho zloženia

Najjednoduchší chemický vzorec látky sa určuje na základe známych hodnôt hmotnostných frakcií prvkov, ktoré tvoria túto látku.

Predpokladajme, že existuje vzorka látky Na x P y O z s hmotnosťou mo g. Uvažujme, ako sa určuje jej chemický vzorec, ak látkové množstvá atómov prvkov, ich hmotnosti alebo hmotnostné zlomky v známej hmotnosti látka je známa. Vzorec látky je určený pomerom:

x:y:z=N(Na):N(P):N(O).

Tento pomer sa nemení, ak je každý z jeho výrazov vydelený Avogadrovým číslom:

x: y: z = N(Na)/NA: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Na nájdenie vzorca látky je teda potrebné poznať pomer medzi množstvami látok v atómoch v rovnakej hmotnosti látky:

x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(0)/Mr(O).

Ak vydelíme každý člen poslednej rovnice hmotnosťou vzorky m o , dostaneme výraz, ktorý nám umožňuje určiť zloženie látky:

x:y: z = co(Na)/Mr(Na):co(P)/Mr(P):co(0)/Mr(O).

Príklad 12. Látka obsahuje 85,71 hmotn. uhlíka a 14,29 hmotn. % vodíka. Jeho molárna hmotnosť je 28 g/mol. Určte najjednoduchšie a pravdivé chemické vzorce tejto látky.

Riešenie. Pomer medzi počtom atómov v molekule C x H y sa určí vydelením hmotnostných zlomkov každého prvku jeho atómovou hmotnosťou:

x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Najjednoduchší vzorec látky je teda CH2. Najjednoduchší vzorec látky sa nie vždy zhoduje s jej skutočným vzorcom. V tomto prípade vzorec CH2 nezodpovedá valencii atómu vodíka. Aby ste našli skutočný chemický vzorec, potrebujete poznať molárnu hmotnosť danej látky. V tomto príklade je molárna hmotnosť látky 28 g/mol. Vydelením 28 číslom 14 (súčet atómových hmotností zodpovedajúci jednotke vzorca CH 2) dostaneme skutočný pomer medzi počtom atómov v molekule:

Dostaneme skutočný vzorec látky: C 2 H 4 - etylén.

Namiesto molárnej hmotnosti pre plynné látky a pary môže byť v stave problému uvedená hustota pre akýkoľvek plyn alebo vzduch.

V uvažovanom prípade je hustota plynu vo vzduchu 0,9655. Na základe tejto hodnoty možno nájsť molárnu hmotnosť plynu:

M = M vzduch · D vzduch = 29 · 0,9655 = 28.

V tomto vyjadrení je M molárna hmotnosť plynu C x H y, M vzduchu je priemerná molárna hmotnosť vzduchu, D vzduchu je hustota plynu C x H y vo vzduchu. Výsledná hodnota molárnej hmotnosti sa použije na určenie skutočného vzorca látky.

Stav problému nemusí naznačovať hmotnostný zlomok jedného z prvkov. Zisťuje sa odčítaním hmotnostných zlomkov všetkých ostatných prvkov od jednoty (100 %).

Príklad 13 Organická zlúčenina obsahuje 38,71 hmotn. uhlíka, 51,61 hmotn. kyslíka a 9,68 hmotn. % vodíka. Určte skutočný vzorec tejto látky, ak je hustota pár kyslíka 1,9375.

Riešenie. Vypočítame pomer medzi počtom atómov v molekule C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Molárna hmotnosť M látky je:

M \u003d M (O 2) · D(02) = 32 · 1,9375 = 62.

Najjednoduchší vzorec látky je CH 3 O. Súčet atómových hmotností pre túto jednotku vzorca bude 12+3+16=31. Vydeľte 62 číslom 31 a získajte skutočný pomer medzi počtom atómov v molekule:

x:y:z = 2:6:2.

Skutočný vzorec látky je teda C2H602. Tento vzorec zodpovedá zloženiu dvojsýtny alkohol - etylénglykol: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Stanovenie molárnej hmotnosti látky

Molárnu hmotnosť látky možno určiť na základe hustoty jej pár plynov so známou molárnou hmotnosťou.

Príklad 14. Hustota pár niektorých organických zlúčenín, pokiaľ ide o kyslík, je 1,8125. Určte molárnu hmotnosť tejto zlúčeniny.

Riešenie. Molová hmotnosť neznámej látky M x sa rovná súčinu relatívnej hustoty tejto látky D a molárnej hmotnosti látky M, podľa ktorej sa určí hodnota relatívnej hustoty:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Látky so zistenou hodnotou molárnej hmotnosti môžu byť acetón, propiónaldehyd a alylalkohol.

Molárnu hmotnosť plynu možno vypočítať pomocou hodnoty jeho molárneho objemu pri n.c.

Príklad 15. Hmotnosť 5,6 litra plynu pri n.o. je 5,046 g Vypočítajte molárnu hmotnosť tohto plynu.

Riešenie. Molárny objem plynu pri n.s. je 22,4 litra. Preto je molárna hmotnosť požadovaného plynu

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Požadovaný plyn je neón Ne.

Clapeyron-Mendelejevova rovnica sa používa na výpočet molárnej hmotnosti plynu, ktorého objem je daný za nenormálnych podmienok.

Príklad 16 Pri teplote 40 °C a tlaku 200 kPa je hmotnosť 3,0 litra plynu 6,0 g. Určte molárnu hmotnosť tohto plynu.

Riešenie. Dosadením známych veličín do Clapeyronovej-Mendelejevovej rovnice dostaneme:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Uvažovaným plynom je acetylén C2H2.

Príklad 17 Spálením 5,6 1 (N.O.) uhľovodíka sa získalo 44,0 g oxidu uhličitého a 22,5 g vody. Relatívna hustota uhľovodíka vzhľadom ku kyslíku je 1,8125. Určte skutočný chemický vzorec uhľovodíka.

Riešenie. Reakčnú rovnicu pre spaľovanie uhľovodíkov možno znázorniť takto:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O2 \u003d x C02 + 0,5 y H20.

Množstvo uhľovodíka je 5,6 : 22,4 = 0,25 mol. Výsledkom reakcie je 1 mol oxidu uhličitého a 1,25 mol vody, ktorá obsahuje 2,5 mol atómov vodíka. Keď sa uhľovodík spáli s množstvom látky 1 mól, získajú sa 4 móly oxidu uhličitého a 5 mólov vody. Teda 1 mol uhľovodíka obsahuje 4 mol atómov uhlíka a 10 mol atómov vodíka, t.j. chemický vzorec uhľovodíka C 4 H 10 . Molárna hmotnosť tohto uhľovodíka je M=4 · 12+10=58. Jeho relatívna hustota kyslíka D=58:32=1,8125 zodpovedá hodnote uvedenej v podmienke úlohy, čo potvrdzuje správnosť nájdeného chemického vzorca.

Problém 427.
Vypočítajte mólové frakcie alkoholu a vody v 96 % (hmotn.) roztoku etylalkoholu.
Riešenie:
Molový zlomok(N i) - pomer množstva rozpustenej látky (alebo rozpúšťadla) k súčtu množstiev všetkých
látky v roztoku. V systéme pozostávajúcom z alkoholu a vody je molárny podiel vody (N 1) rovný

A molárny zlomok alkoholu , kde n 1 - množstvo alkoholu; n 2 - množstvo vody.

Vypočítame hmotnosť alkoholu a vody obsiahnutú v 1 litri roztoku za predpokladu, že ich hustoty sú rovné jednej z pomerov:

a) množstvo alkoholu:

b) hmotnosť vody:

Množstvo látok zistíme podľa vzorca: , kde m (B) a M (B) - hmotnosť a množstvo látky.

Teraz vypočítame mólové zlomky látok:

Odpoveď: 0,904; 0,096.

Problém 428.
666 g KOH sa rozpustí v 1 kg vody; hustota roztoku je 1,395 g/ml. Nájdite: a) hmotnostný zlomok KOH; b) molarita; c) molalita; d) molárne frakcie alkálií a vody.
Riešenie:
ale) Hmotnostný zlomok- percento hmotnosti rozpustenej látky k celkovej hmotnosti roztoku je určené vzorcom:

kde

m (roztok) \u003d m (H20) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) Molárna (objemovo-molárna) koncentrácia udáva počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 litri roztoku.

Zistime hmotnosť KOH na 100 ml roztoku podľa vzorca: vzorec: m = p V, kde p je hustota roztoku, V je objem roztoku.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395

Teraz vypočítame molaritu roztoku:

Zistíme, koľko gramov HNO 3 pripadá na 1000 g vody, tvoriaci pomer:

d) Molárny zlomok (N i) - pomer množstva rozpustenej látky (alebo rozpúšťadla) k súčtu množstiev všetkých látok v roztoku. V systéme pozostávajúcom z alkoholu a vody je molárny podiel vody (N1) rovný a molárny podiel alkoholu, kde n1 je množstvo alkálie; n 2 - množstvo vody.

100 g tohto roztoku obsahuje 40 g KOH 60 g H2O.

Odpoveď a) 40 %; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Problém 429.
Hustota 15 % (hmotn.) roztoku H2S04 je 1,105 g/ml. Vypočítajte: a) normalitu; b) molarita; c) molalita roztoku.
Riešenie:
Zistime hmotnosť riešenia pomocou vzorca: m = p V, kde p je hustota roztoku, V je objem roztoku.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105

Hmotnosť H2SO4 obsiahnutá v 1000 ml roztoku sa zistí z pomeru:

Určme molárnu hmotnosť ekvivalentu H 2 SO 4 z pomeru:

ME (B) - molárna hmotnosť ekvivalentu kyseliny, g / mol; M(B) je molárna hmotnosť kyseliny; Z(B) - ekvivalentné číslo; Z(kyseliny) sa rovná počtu H+ iónov v H2SO4 → 2.

a) Molárna ekvivalentná koncentrácia (alebo normalita) udáva počet ekvivalentov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 litri roztoku.

b) Molárna koncentrácia

Teraz vypočítame molalitu roztoku:

c) Molárna koncentrácia (alebo molalita) udáva počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1000 g rozpúšťadla.

Zistíme, koľko gramov H 2 SO 4 je obsiahnutých v 1 000 g vody, čo tvorí pomer:

Teraz vypočítame molalitu roztoku:

Odpoveď: a) 3,38 n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Problém 430.
Hustota 9 % (hmotn.) roztoku sacharózy C12H22011 je 1,035 g/ml. Vypočítajte: a) koncentráciu sacharózy vg/l; b) molarita; c) molalita roztoku.
Riešenie:
M (C12H22O11) \u003d 342 g/mol. Zistime hmotnosť roztoku pomocou vzorca: m = p V, kde p je hustota roztoku, V je objem roztoku.

m (C12H22011) \u003d 1,035. 1000 = 1035

a) Hmotnosť C 12 H 22 O 11 obsiahnutého v roztoku sa vypočíta podľa vzorca:

kde
- hmotnostný podiel rozpustenej látky; m (in-va) - hmotnosť rozpustenej látky; m (r-ra) - hmotnosť roztoku.

Koncentrácia látky v g / l udáva počet gramov (hmotnostných jednotiek) obsiahnutých v 1 litri roztoku. Preto je koncentrácia sacharózy 93,15 g/l.

b) Molárna (objemovo-molárna) koncentrácia (C M) udáva počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 litri roztoku.

v) Molárna koncentrácia(alebo molalita) označuje počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1000 g rozpúšťadla.

Zistíme, koľko gramov C12H22O11 je obsiahnutých v 1000 g vody, čo tvorí pomer:

Teraz vypočítame molalitu roztoku:

Odpoveď a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Vlastnosti zriedených roztokov, ktoré závisia len od množstva neprchavej látky, sa nazývajú koligatívne vlastnosti. Tieto zahŕňajú zníženie tlaku pár rozpúšťadla nad roztokom, zvýšenie bodu varu a zníženie bodu tuhnutia roztoku a osmotický tlak.

Zníženie bodu tuhnutia a zvýšenie bodu varu roztoku v porovnaní s čistým rozpúšťadlom:

T námestník == K TO. m 2 ,

T balík = = K E. m 2 .

kde m 2 - molalita roztoku, K K a K E - kryoskopické a ebulioskopické konštanty rozpúšťadla, X 2 je molárny zlomok rozpustenej látky, H sq A Hšpanielčina sú entalpie topenia a vyparovania rozpúšťadla, T sq A T balík sú teploty topenia a varu rozpúšťadla, M 1 je molárna hmotnosť rozpúšťadla.

Z rovnice možno vypočítať osmotický tlak v zriedených roztokoch

kde X 2 je molárny podiel rozpustenej látky, je molárny objem rozpúšťadla. Vo veľmi zriedených roztokoch sa táto rovnica stáva van't Hoffova rovnica:

kde C je molarita roztoku.

Rovnice opisujúce koligatívne vlastnosti neelektrolytov možno použiť aj na opis vlastností roztokov elektrolytov zavedením Van't Hoffovho korekčného faktora. i, napríklad:

= iCRT alebo T námestník = iK TO. m 2 .

Izotonický koeficient súvisí so stupňom disociácie elektrolytu:

i = 1 + ( – 1),

kde je počet iónov vytvorených počas disociácie jednej molekuly.

Rozpustnosť pevnej látky v ideálnom roztoku pri teplote T popísané Schroederova rovnica:

,

kde X je molárny zlomok rozpustenej látky v roztoku, T sq je teplota topenia a H sq je entalpia fúzie rozpustenej látky.

PRÍKLADY

Príklad 8-1. Vypočítajte rozpustnosť bizmutu v kadmiu pri 150 a 200 o C. Entalpia topenia bizmutu pri teplote topenia (273 o C) je 10,5 kJ. mol-1. Predpokladajme, že vznikne ideálny roztok a entalpia topenia nezávisí od teploty.

Riešenie. Použime vzorec .

Pri 150°C , kde X = 0.510

Pri 200°C , kde X = 0.700

Rozpustnosť sa zvyšuje s teplotou, čo je charakteristické pre endotermický proces.

Príklad 8-2. Roztok 20 g hemoglobínu v 1 litri vody má osmotický tlak 7,52 10 -3 atm pri 25 o C. Určte molárnu hmotnosť hemoglobínu.

65 kg. mol-1.

ÚLOHY

1. Vypočítajte minimálnu osmotickú prácu vykonanú obličkami na vylučovanie močoviny pri 36,6 o C, ak je koncentrácia močoviny v plazme 0,005 mol. l –1, a v moči 0,333 mol. l -1.
2. 10 g polystyrénu sa rozpustí v 1 litri benzénu. Výška kolóny roztoku (hustota 0,88 g cm–3) v osmometri pri 25 o C je 11,6 cm Vypočítajte molárnu hmotnosť polystyrénu.
3. Proteín ľudský sérový albumín má molárnu hmotnosť 69 kg. mol-1. Vypočítajte osmotický tlak roztoku 2 g proteínu v 100 cm 3 vody pri 25 o C v Pa a mm stĺpca roztoku. Predpokladajme, že hustota roztoku je 1,0 g cm–3.
4. Pri 30 °C je tlak pár vodného roztoku sacharózy 31,207 mm Hg. čl. Tlak pár čistej vody pri 30 o C je 31,824 mm Hg. čl. Hustota roztoku je 0,99564 g cm–3. Aký je osmotický tlak tohto roztoku?
5. Ľudská krvná plazma zamrzne pri -0,56 o C. Aký je jej osmotický tlak pri 37 o C nameraný s membránou priepustnou len pre vodu?
6. *Molárna hmotnosť enzýmu bola stanovená jeho rozpustením vo vode a meraním výšky kolóny roztoku v osmometri pri 20 °C a následným extrapolovaním údajov na nulovú koncentráciu. Boli prijaté nasledujúce údaje:

C, mg. cm -3
h, cm

7. Molárna hmotnosť lipidu je určená zvýšením teploty varu. Lipid môže byť rozpustený v metanole alebo chloroforme. Teplota varu metanolu je 64,7 o C, výparné teplo 262,8 cal. g –1. Teplota varu chloroformu 61,5 o C, výparné teplo 59,0 kal. g –1. Vypočítajte ebulioskopické konštanty metanolu a chloroformu. Aké rozpúšťadlo je najlepšie použiť na určenie molárnej hmotnosti s maximálnou presnosťou?
8. Vypočítajte bod tuhnutia vodného roztoku obsahujúceho 50,0 g etylénglykolu v 500 g vody.
9. Roztok obsahujúci 0,217 g síry a 19,18 g CS 2 vrie pri 319,304 K. Teplota varu čistého CS 2 je 319,2 K. Ebullioskopická konštanta CS 2 je 2,37 K. kg. mol-1. Koľko atómov síry je v molekule síry rozpustenej v CS 2 ?
10. 68,4 g sacharózy rozpustených v 1000 g vody. Vypočítajte: a) tlak pár, b) osmotický tlak, c) bod tuhnutia, d) teplotu varu roztoku. Tlak pár čistej vody pri 20 o C je 2314,9 Pa. Kryoskopické a ebulioskopické konštanty vody sú 1,86 a 0,52 K kg. mol –1, resp.
11. Roztok obsahujúci 0,81 g uhľovodíka H(CH 2) nH a 190 g etylbromidu mrzne pri 9,47 o C. Teplota tuhnutia etylbromidu je 10,00 o C, kryoskopická konštanta je 12,5 K. kg. mol-1. Vypočítajte n.
12. Keď sa 1,4511 g kyseliny dichlóroctovej rozpustí v 56,87 g tetrachlórmetánu, teplota varu stúpne o 0,518 °C. Bod varu CCl 4 76,75 o C, výparné teplo 46,5 kal. g –1. Aká je zdanlivá molárna hmotnosť kyseliny? Čo vysvetľuje nesúlad so skutočnou molárnou hmotnosťou?
13. Určité množstvo látky rozpustenej v 100 g benzénu zníži jej bod tuhnutia o 1,28 o C. Rovnaké množstvo látky rozpustenej v 100 g vody zníži jej bod tuhnutia o 1,395 o C. Látka má normálnu molárnu hmotnosť v benzén a vo vode úplne disociovaný. O koľko iónov sa látka disociuje vo vodnom roztoku? Kryoskopické konštanty pre benzén a vodu sú 5,12 a 1,86 K. kg. mol-1.
14. Vypočítajte ideálnu rozpustnosť antracénu v benzéne pri 25 o C v molálnych jednotkách. Entalpia topenia antracénu pri teplote topenia (217 o C) je 28,8 kJ. mol-1.
15. Vypočítajte rozpustnosť P-dibrómbenzén v benzéne pri 20 a 40 o C za predpokladu, že vznikne ideálny roztok. Entalpia fúzie P-dibrómbenzén pri teplote topenia (86,9 o C) je 13,22 kJ. mol-1.
16. Vypočítajte rozpustnosť naftalénu v benzéne pri 25 o C za predpokladu, že vznikne ideálny roztok. Entalpia topenia naftalénu pri jeho teplote topenia (80,0 o C) je 19,29 kJ. mol-1.
17. Vypočítajte rozpustnosť antracénu v toluéne pri 25 o C za predpokladu, že vznikne ideálny roztok. Entalpia topenia antracénu pri teplote topenia (217 o C) je 28,8 kJ. mol-1.
18. Vypočítajte teplotu, pri ktorej je čisté kadmium v ​​rovnováhe s roztokom Cd - Bi, v ktorom je molárny zlomok Cd 0,846. Entalpia topenia kadmia pri teplote topenia (321,1 o C) je 6,23 kJ. mol-1.