Оксиди и хидроксиди. Карбонати. Фосфати. Натриев бикарбонат: формула, състав, приложение Използване на сода за хляб в ежедневието
Содата за хляб или сода за хляб е съединение, широко известно в медицината, готвенето и битовата консумация. Това е кисела сол, чиято молекула се образува от положително заредени натриеви и водородни йони, анионът на киселия остатък от въглена киселина. Химичното наименование на содата е натриев бикарбонат или натриев бикарбонат. Формулата на съединението по системата на Хил: CHNaO 3 (брутна формула).
Разликата между кисела сол и среда
Въглеродната киселина образува две групи соли - карбонати (среда) и бикарбонати (киселина). Тривиалното наименование на карбонатите - сода - се появява в древността. Необходимо е да се прави разлика между средни и кисели соли по имена, формули и свойства.
Na 2 CO 3 - натриев карбонат, динатриева въглеродна киселина, сода. Служи като суровина за стъкло, хартия, сапун, използва се като детергент.
NaHCO 3 - натриев бикарбонат. Съставът предполага, че веществото е мононатриева сол на въглеродна киселина. Това съединение се отличава с наличието на два различни положителни йона - Na + и H +. Външно кристално белите вещества са сходни, трудно се различават едно от друго.
Веществото NaHCO 3 не се счита за сода за хляб, тъй като се приема вътрешно за утоляване на жаждата. Въпреки че, използвайки това вещество, можете да приготвите ефервесцентна напитка. Разтвор на този бикарбонат се приема перорално с повишена киселинност на стомашния сок. В този случай излишъкът от Н + протони се неутрализира, които дразнят стените на стомаха, причиняват болка и парене.
Физични свойства на содата за хляб
Бикарбонатът е бял моноклинен кристал. Това съединение съдържа атоми натрий (Na), водород (Н), въглерод (С) и кислород. Плътността на веществото е 2,16 g / cm3. Температура на топене - 50-60 ° С. Натриевият бикарбонат е млечнобял прах - твърдо фино кристално съединение, разтворимо във вода. Содата за хляб не изгаря и при нагряване над 70 ° C се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода. В производствените условия често се използва гранулиран бикарбонат.
Безопасност на содата за хората
Съединението е без мирис и има горчив вкус. Не се препоръчва обаче да се подуши и вкуси веществото. Вдишването на натриев бикарбонат може да причини кихане и кашлица. Едно приложение се основава на способността на содата за хляб да неутрализира миризмите. Прахът може да се използва за лечение на спортни обувки, за да се отървете от неприятните миризми.
Содата за хляб (натриев бикарбонат) е безвредна при контакт с кожата, но в твърда форма може да раздразни очите и хранопровода. В ниски концентрации разтворът е нетоксичен, може да се приема перорално.
Натриев бикарбонат: формула на съединението
Брутната формула CHNaO 3 рядко се среща в уравненията на химичните реакции. Факт е, че той не отразява връзката между частиците, които образуват натриев бикарбонат. Формулата, която обикновено се използва за характеризиране на физичните и химичните свойства на веществото е NaHCO 3. Взаимното подреждане на атомите отразява модела на сферичната пръчка на молекулата:
Ако разберете от периодичната система стойностите на атомните маси на натрий, кислород, въглерод и водород. тогава можете да изчислите моларна масавещества натриев бикарбонат (формула NaHCO 3):
Ar (Na) - 23;
Ar (O) - 16;
Ar (C) 12;
Ar (H) -1;
M (CHNaO3) = 84 g / mol.
Структура на материята
Натриевият бикарбонат е йонно съединение. Структурата на кристалната решетка включва натриевия катион Na +, който замества един водороден атом във въглена киселина. Съставът и зарядът на аниона е НСО 3 -. При разтваряне настъпва частична дисоциация на йони, които образуват натриев бикарбонат. Формулата, която отразява структурните характеристики, изглежда така:
Разтворимост на сода за хляб във вода
7,8 g натриев бикарбонат се разтварят в 100 g вода. Веществото претърпява хидролиза:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
Н 2 О, Н + + ОН -;
При сумиране на уравненията се оказва, че хидроксидните йони се натрупват в разтвора (слабо алкална реакция). Течността става розово фенолфталеин. Цветът на универсалните индикатори под формата на хартиени ивици в разтвор на сода се променя от жълто-оранжево до сиво или синьо.
Реакция на обмен с други соли
Воден разтвор на натриев бикарбонат влиза в реакции на йонообмен с други соли, при условие че едно от новополучените вещества е неразтворимо; или се образува газ, който се отстранява от реакционната сфера. При взаимодействие с калциев хлорид, както е показано на диаграмата по -долу в текста, се получават както бяла утайка от калциев карбонат, така и въглероден диоксид. В разтвора остават натриеви и хлорни йони. Уравнение на молекулярната реакция:
Взаимодействие на сода за хляб с киселини
Натриевият бикарбонат взаимодейства с киселини. Реакцията на йонообмен е придружена от образуването на сол и слаба въглеродна киселина. В момента на получаване се разлага на вода и въглероден диоксид (изпарява се).
Стените на човешкия стомах произвеждат солна киселина, която съществува под формата на йони.
H + и Cl -. Ако натриевият бикарбонат се приема перорално, реакциите се появяват в разтвор на стомашен сок с участието на йони:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
HCl = H + + Cl -;
Н 2 О, Н + + ОН -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
Лекарите не препоръчват постоянно да се използва натриев бикарбонат с повишена киселинност на стомаха. Инструкциите за лекарствата изброяват различни странични ефектидневен и дългосрочен прием на сода за хляб:
- повишено кръвно налягане;
- оригване, гадене и повръщане;
- тревожност, лош сън;
- намален апетит;
- стомашни болки.
Получаване на сода за хляб
В лабораторията натриев бикарбонат може да бъде получен от сода. Същият метод е бил използван по -рано в химическата промишленост. Съвременният индустриален метод се основава на взаимодействието на амоняка с въглеродния диоксид и лошата разтворимост на содата в студена вода... Амонякът и въглеродният диоксид (въглероден диоксид) преминават през разтвора на натриев хлорид. Образуват се разтвор на амониев хлорид и натриев бикарбонат. Когато се охлади, разтворимостта на содата за хляб намалява, след това веществото лесно се отделя чрез филтриране.
Къде се използва натриев бикарбонат? Използването на сода за хляб в медицината
Много хора знаят, че атомите на металния натрий взаимодействат енергично с водата, дори нейните пари във въздуха. Реакцията започва активно и е придружена от отделянето на голямо количество топлина (изгаряне). За разлика от атомите, натриевите йони са стабилни частици, които не увреждат живия организъм. Напротив, те вземат активно участие в регулирането на нейните функции.
Как се използва натриевият бикарбонат, който е нетоксичен за хората и полезен в много отношения? Приложението се основава на физичните и химичните свойства на содата за хляб. Най -важните области са потреблението на домакинствата, хранителната промишленост, здравеопазването, етнонаукаполучаване на напитки.
Сред основните свойства на натриевия бикарбонат е неутрализирането на повишената киселинност на стомашния сок, краткосрочното елиминиране синдром на болкас повишена киселинност на стомашния сок, язва на стомаха и 12 язва на дванадесетопръстника. Антисептичният ефект на разтвора на сода за хляб се използва при лечение на възпалено гърло, кашлица, интоксикация, морска болест. Устните и носните кухини, лигавиците на очите се измиват с него.
Широко се използват различни лекарствени форми на натриев бикарбонат, например прахове, които се разтварят и се използват за инфузия. Предписвайте разтвори за перорално приложение от пациенти, измийте изгарянията с киселини. Натриевият бикарбонат се използва също за производство на таблетки и ректални супозитории. Инструкциите за препаратите съдържат Подробно описаниефармакологично действие, показания. Списъкът с противопоказания е много кратък - индивидуална непоносимост към веществото.
Използване на сода за хляб у дома
Натриевият бикарбонат е "линейка" за киселини и отравяне. С помощта на сода за хляб у дома, те избелват зъбите, намаляват възпалението при акне, търкат кожата, за да премахнат излишния мазен секрет. Натриевият бикарбонат омекотява водата и помага за почистване на замърсяванията от различни повърхности.
Ако ръчно перате вълнен трикотаж, можете да добавите сода за хляб към водата. Това вещество освежава цвета на тъканта и премахва миризмата на пот. Често при гладене на копринени изделия се появяват жълти следи от ютията. В този случай ще помогне каша от сода бикарбонат и вода. Веществата трябва да се смесят възможно най -бързо и да се нанесат върху петното. Когато кашата изсъхне, трябва да се изчетка и продуктът да се изплакне в студена вода.
В реакцията с оцетна киселина се получава натриев ацетат и въглеродният диоксид се отделя енергично, разпенвайки цялата маса: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Този процес се осъществява всеки път, когато содата бикарбонат се "гаси" с оцет при производството на ефервесцентни напитки и сладкарски изделия.
Вкусът на печените изделия ще бъде по-мек, ако използвате лимонов сок вместо синтетичен оцет, закупен в магазина. В крайни случаи можете да го замените със смес от 1/2 ч.ч. лимонена киселина на прах и 1 с.л. л. вода. Содата за хляб с киселина се добавя към тестото като една от последните съставки, за да може хлебните изделия веднага да бъдат поставени във фурната. В допълнение към натриевия бикарбонат, амониевият бикарбонат понякога се използва като бакпулвер.
Литиевият карбонат е търговски продукт в горните методи за преработка на съдържащи литий суровини. Изключение прави методът на вар. Литиевият карбонат се използва директно и освен това служи като източник за производството на различни литиеви съединения, основните от които са хидроксид и хлорид.
Получаване на литиев хидроксид. Единственият промишлен метод за производство на литиев хидроксид е каустициране с вар в разтвор:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3 (36)
Следните данни за разтворимостта (20 ºС) на компонентите на реакция 34 (Таблица 5) показват, че реакционното равновесие трябва да се измести надясно:
Таблица 5
| Съединение | Li 2 CO 3 | Ca (OH) 2 | LiOH | CaCO 3 |
| Разтворимост, g / 100g H 2 O | 0,13 | 0,165 | 12,8 | 1,3 ∙ 10 -3 |
В същото време от данните за разтворимостта в системата Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O при 75 ºС следва, че максималната концентрация на LiOH не може да бъде по -висока от 36 g / l, т.е. могат да се получат само разредени разтвори на LiOH. Първоначалният продукт за каустизация е мокър литиев карбонат. Литиевият карбонат и калциевият хидроксид се смесват в реактор; вар се взема в размер на 105% от теоретичния. Реакционната маса се загрява до кипене. След това пулпата се защитава и избистреният разтвор се декантира. Съдържа 28,5-35,9 g / l LiOH. Утайката (калциев карбонат) се подлага на тристепенно противоточно промиване за допълнително извличане на литий. Основният разтвор се изпарява до 166,6 g / l LiOH. След това температурата пада до 40 ºС. Литиев хидроксид се изолира под формата на монохидрат LiOH ∙ H 2 O, чиито кристали се отделят от маточната течност чрез центрофугиране. За да се получи чисто съединение, първичният продукт се прекристализира. Производството на литий в крайния продукт е 85-90%. Основният недостатък на метода са високите изисквания за чистотата на изходните продукти. Литиевият карбонат трябва да съдържа минимално количество примеси, особено хлориди. Варът не трябва да съдържа алуминий, за да се избегне образуването на слабо разтворим литиев алуминат.
Получаване на литиев хлорид.Индустриалният метод за производство на литиев хлорид се основава на разтварянето на литиев карбонат или хидроксид в солна киселинаи обикновено се използва карбонат:
Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)
LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)
Техническият карбонат и литиев хидроксид съдържат значително количество примеси, които първо трябва да бъдат отстранени. Литиевият карбонат обикновено се пречиства чрез превръщането му във силно разтворим бикарбонат, последвано от декарбониране и освобождаване на Li 2 CO 3. След пречистване на литиев карбонат, съдържащ 0.87 g / l SO 4 2- и 0.5% алкални метали, се получава продукт, съдържащ следи от сяра и 0.03-0.07% от алкални метали. За пречистване на хидроксида се използва прекристализация или утаяване на Li 2 CO 3 чрез карбонизация на разтвора. Схематична диаграма на производството на литиев хлорид от карбонат е показана на фиг. 16.
Ориз. 16. Схематична диаграма на производството на литиев хлорид
Процесът на получаване на литиев хлорид е свързан с две трудности - изпаряване на разтворите и дехидратация на сол. Литиевият хлорид и неговите разтвори са силно корозивни, а безводната сол е силно хигроскопична. При нагряване литиевият хлорид унищожава почти всички метали, с изключение на платина и тантал, поради което оборудването от специални сплави се използва за изпаряване на разтворите на LiCl, а керамичното оборудване се използва за дехидратация.
За получаване на литиев хлорид се използва мокър карбонат, който се третира с 30% HCI. Полученият разтвор съдържа ~ 360 g / l LiCl (плътност 1,18-1,19 g / cm 3). За разтваряне се дава лек излишък на киселина и след разбъркване сулфатните йони се утаяват с бариев хлорид. След това разтворът се неутрализира с литиев карбонат и се добавя LiOH, за да се получи 0,01 N разтвор в LiOH. Разтворът се вари за изолиране на Ca, Ba, Mg, Fe и други примеси под формата на хидроксиди, карбонати или основни карбонати.
След филтриране се получава 40% разтвор на LiCl, част от който се използва директно, а по-голямата част се преработва в безводна сол.Безводният литиев хлорид се получава в последователно свързана изпарителна кула и сушилен барабан. Съдържанието на примеси в литиев хлорид е дадено по -долу (Таблица 6):
Таблица 6
| NaCl + KCl | 0,5 |
| CaCl 2 | 0,15 |
| BaCl 2 | 0,01 |
| SO 4 2- | 0,01 |
| Fe 2 O 3 | 0,006 |
| Н20 | 1,0 |
| Неразтворим остатък | 0,015 |
Калций ... Какво знаете за него? „Това е метал“ - само и много ще отговорят. Какви калциеви съединения съществуват? С този въпрос всеки ще започне да си чеше главата. Да, няма много знания за последното, както и за самия калций. Добре, ще поговорим за това по -късно, но днес нека да разгледаме поне три от неговите съединения - калциев карбонат, хидроксид и бикарбонат.
1. Калциев карбонат
Това е сол, образувана от остатъци от калций и въглена киселина. Формулата на този карбонат е CaCO 3.
Имоти
Прилича на бял прах, неразтворим във вода и етилов алкохол.
Получаване на калциев карбонат
Образува се при калциниране на калциев оксид. Към последния се добавя вода и след това през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Продуктите на реакцията са желаният карбонат и вода, които лесно се отделят един от друг. Ако се нагрява, ще настъпи разлагане, чиито продукти ще бъдат въглероден диоксид и Когато този карбонат и въглероден окис (II) се разтворят във вода, може да се получи калциев бикарбонат. Ако комбинирате въглерод и калциев карбонат, продуктите от тази реакция също са въглероден оксид.
Приложение
Този карбонат е креда, която редовно виждаме в училищата и други начални и средни училища образователни институции... Те също така варосат тавани, боядисват стволовете на дърветата през пролетта и алкализират почвата в градинарството.
2. Калциев хидрогенкарбонат
Има формулата Ca (HCO 3) 2.
Имоти
Той се разтваря във вода, както всички въглеводороди. Той обаче я прави твърда за известно време. В живите организми калциевият бикарбонат и някои други соли със същия остатък имат функцията на регулатори на постоянството на реакциите в кръвта.
Получаване
Получава се чрез взаимодействие на въглероден диоксид, калциев карбонат и вода.
Приложение
Намира се в питейна вода, където концентрацията му може да бъде различна - от 30 до 400 mg / l.
3. Калциев хидроксид
Формула - Ca (OH) 2. Това вещество е силна основа. В различни източници може да се нарече или „пух“.
Получаване
Образува се при взаимодействие на калциев оксид и вода.
Имоти
Той има формата на бял прах, който е слабо разтворим във вода. С повишаване на температурата на последния, числената стойност на разтворимостта намалява. Той също така има способността да неутрализира киселините, с тази реакция се образуват съответните калциеви соли и вода. Ако към него добавите разтворен въглероден диоксид, получавате същата вода, а също и калциев карбонат. При продължаване на барботирането на CO 2 ще настъпи образуването на калциев бикарбонат.
Приложение
Те варосат помещенията, дървени огради, а също така покриват гредите. С помощта на този хидроксид се приготвя варов разтвор, специални торове и силикатен бетон, а карбонатният бетон също се елиминира (омекотява последния). С помощта на това вещество калиевите и натриевите карбонати се каустицизират, кореновите канали на зъбите се дезинфекцират, кожата се дъби и някои болести по растенията се лекуват. Калциевият хидроксид е известен също като хранителна добавка E526.
Заключение
Сега разбирате ли защо реших да опиша тези три вещества в тази статия? В края на краищата тези съединения се "срещат" помежду си по време на разлагането и получаването на всяко от тях. Има много други сродни вещества, но ще говорим за тях друг път.
Натрийпринадлежи към алкални метали и се намира в основната подгрупа на първата група PSE тях. DI. Менделеев. На външното енергийно ниво на неговия атом, на относително голямо разстояние от ядрото, има един електрон, от който атомите на алкалните метали се отказват доста лесно, превръщайки се в единично заредени катиони; това обяснява много високата химична активност на алкалните метали.
Често срещан метод за производство на алкални соли е електролизата на разтопените соли на техните соли (обикновено хлориди).
Натрият като алкален метал се характеризира с ниска твърдост, ниска плътност и ниски точки на топене.
Натрият, взаимодействайки с кислорода, образува главно натриев пероксид
2 Na + O2 Na2O2
Чрез редуциране на пероксиди и супероксиди с излишък от алкален метал може да се получи оксид:
Na2O2 + 2 Na 2 Na2O
Натриевите оксиди взаимодействат с водата, образувайки хидроксид: Na2O + H2O → 2 NaOH.
Пероксидите се хидролизират напълно от вода с образуване на алкали: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
Както всички алкални метали, натрият е силен редуктор и взаимодейства енергично с много неметали (с изключение на азот, йод, въглерод, благородни газове):
Реагира изключително лошо с азота в светещ разряд, образувайки много нестабилно вещество - натриев нитрид
Той взаимодейства с разредени киселини като обикновен метал:
С концентрирани окисляващи киселини се отделят продукти на редукция:
Натриев хидроксид NaOH (каустична алкал) е силна химическа основа. В промишлеността натриевият хидроксид се получава чрез химични и електрохимични методи.
Химически методи за получаване:
Вар, който се състои във взаимодействие на разтвор на сода с варово мляко при температура около 80 ° C. Този процес се нарича каустицизация; следва реакцията:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
Ферит, който включва два етапа:
Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeО 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 О
Електрохимично натриевият хидроксид се получава чрез електролиза на разтвори на халит (минерал, състоящ се главно от натриев хлорид) с едновременно производство на водород и хлор. Този процес може да бъде представен чрез обобщена формула:
2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Натриевият хидроксид реагира:
1) неутрализация:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
2) обмен със соли в разтвор:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) реагира с неметали
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
4) реагира с метали
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
Натриевият хидроксид се използва широко в различни индустрии, например при готвене на целулоза, за осапуняване на мазнини при производството на сапун; като катализатор за химични реакции при производството на дизелово гориво и др.
Натриев карбонатПроизвежда се или под формата на Na 2 CO 3 (калцинирана сода), или под формата на кристален хидрат Na 2 CO 3 * 10H 2 O (кристална сода), или под формата на бикарбонатен NaHCO 3 (сода за хляб).
Содата се произвежда най-често по амонячно-хлориден метод, въз основа на реакцията:
NaCl + NH 4 HCO 3, NaHCO 3 + NH4Cl
Много индустрии консумират натриеви карбонати: химическа, сапунена, целулозна и хартиена, текстилна, хранителна и др.
Оксиди
Кварц(Si02). Прост оксид с магматичен произход, устойчив на атмосферни влияния. Кварцът се среща както в кристална, така и в криптокристална форма (непрекъснати гранулирани маси), както и в кристални израстъци (скален кристал). Цветът на зърнестите маси на кварца е различен: безцветен, опушен, жълт. Блясъкът е стъклен, мазен в фрактурата. Разцепването отсъства или е много несъвършено; фрактурата е вдлъбната. Прозрачен. Твърдост 7, плътност 2,65.
Разграничават се следните най -важни разновидности на кристален кварц: скален кристал - безцветен, прозрачен; аметист - лилав; раухтопаз - опушен, сивкав или кафяв; морион - черен; цитрин - златист или лимоненожълт. Кварцът е включен в гранити, пегматити, гнайси, шисти, пясъци и глини. Разтваря се само във флуороводородна и фосфорна киселина. Има четири разновидности - халцедон, яспис, кремък, ахат.
Кварцът се използва в радиотехниката (пиезоелектричен ефект), в бижута, в оптиката, за производството на трайно огнеупорно и киселоустойчиво стъкло.
Халцедон(Si02). Боядисани в различни цветове и нюанси: сиво (халцедон); жълто, червено, оранжево (карнеол); кафяво и кафяво (сардер); зелен (плазма); ябълково зелено поради наличието на никел (хризопраза); зелен с яркочервени петна (хелиотроп) и др. Восъчен блясък, счупване на счупване, без разцепване. Твърдост 6.5-7. Често образува псевдоморфи; известни под формата на капки.
Джаспър(SiO 2, древното име "яспис"). Плътна утаечна силициева скала. Състои се главно от халцедон и кварц с примес на железни оксиди. Боядисан е в голямо разнообразие от цветове: червен, зелен, жълт, черен, оранжев, синкаво-зелен и др. Твърдост 6-7, матов гланц, неравномерно счупване. Използва се в художествени и декоративни предмети.
Флинт(Si02). Състои се от 96-98% халцедон. Това е халцедон, замърсен с примес от глина и пясък. Цветът е сив, кафяв и жълт. Блясъкът е матов, разцепването отсъства, фрактурата е вдлъбната. Твърдост 2.5.
Ахат(Si02, оникс). Състои се от халцедон. Той има разнообразни комбинации от нюанси: черно -бял (оникс), кафяв и бял (сардоникс), червен и бял (карнеолов оникс), сив и бял (халцедоникс). Блясъкът е восъчен, разцепването е несъвършено, фрактурата е неравна. Твърдост 6.5-7. Използва се в прецизни инструменти.
Корунд(Al 2 O 3). Обикновено образува добри бъчвовидни, пирамидални, колонови и пластини кристали от тригонална система. Понякога образува твърди гранулирани маси. Цветът обикновено е синкав или жълтеникаво сив; но има и прозрачни кристали (сините се наричат сапфири, червените - рубини). Стъклен блясък, без разцепване. Финозърнестите маси от корунд се наричат шкурка. Твърдост 9, плътност 3.95-4.1.
Понякога корунд се среща в магматични скали и пегматити, но обикновено се образува в резултат на метаморфни процеси във варовици и глинени скали. Той се използва широко като абразив в металообработващата промишленост, за обработка на оптично стъкло, при рязане на камък. Рубините и сапфирите са скъпоценни камъни.
Магнетит(Fe 3 O 4). Сложен оксид (FeO · Fe 2 O 3). Често се среща в добре октаедрични кристали, но обикновено се разпространява в непрекъснати гранулирани маси и под формата на включвания в магматични скали. Цветът е жълто-черен, линията е черна. Полуметален гланц, непрозрачен. Разцепването отсъства, силно магнитно. Твърдост 5.5-6.5, плътност 4.9-5.2.
Магнетитът се образува при редуциращи условия и се среща в голямо разнообразие от видове находища и скали. Използва се като желязна руда. Желязото съдържа 72%.
Хематит(Fe 2 O 3, червена желязна руда). Името идва от гръцката дума "хема" - кръв. Среща се под формата на непрекъснати плътни гранулирани и люспести черупки, понякога под формата на таблични кристали. Цветът се променя от червено до тъмно червено и черно. Линията е вишневочервена. Полуметален блясък, без разцепване. Твърдост 5.5-6.5, плътност 4.9-5.3. Образува се при същите условия като магнетита. използва се като руда за желязо. Желязото съдържа около 70%.
Хидроксиди
Боксит(Al 2 O 3 · nH 2 O). Името идва от село Beaux в Прованс (Франция). Състои се от няколко минерала хидраргилит Al (OH) 3, диаспора и бомит AlO (OH), както и каолинит, силициев диоксид и железни оксиди. Следователно, бокситът трябва да се разглежда като скала от утаечен произход. Цветът е по -често червен, кафяв, по -рядко розов, бял. Матов гланц, аморфна структура, земни фрактури. Твърдостта е 1-3, при най-гъстите сортове достига 6. Произходът е екзогенен. Бокситът е руда за производство на алуминий.
Лимонит(2Fe 2 O 3 3H 2 O, кафява желязна руда). Обикновено съдържа примеси SiO 2, фосфор. Името си е получило от гръцката дума „лимон“ - ливада (ливада, блатна руда). Среща се в непрекъснати гъбести маси под формата на капки и в земни маси. Цветът на инкрустациите е тъмнокафяв до почти черен, земните сортове са охра жълто и кафеникаво жълто; дяволът е жълтеникавокафяв.
Лимонитът е смес от земни минерали гетит (HFeO 2) и лепидокроцит (FeOOH), той също е по -близо до седиментните скали. Твърдост 1 - при рохкави и земни, до 5 - при гъсти сортове, плътност 2,7-4,3. Произходът е екзогенен. Образува се при разлагането на желязосъдържащи минерали, както и под формата на химически и биохимични утайки по дъното на езерата и крайбрежната част на моретата. Лимонитът се използва като руда за желязо и за получаване на охра - основа за водни и маслени бои.
Опал(SiO2 · nH2O). В превод от санскритския език „upola“ е скъпоценен камък. Твърд силициев хидрогел с водно съдържание до 3-9%, аморфен. Обикновено образува капещи плътни маси, съставя скелети и черупки на някои организми (диатомеи, радиоларии и др.). безцветен, но поради примеси е оцветен в жълто, кафяво, червено, зелено и черно. Полупрозрачен, счупен. Твърдост 5.5, плътност 1.9-2.3. Стъклен блясък. Образува се при изветряне на силикати и алумосиликати, а също се натрупва на морското дъно в резултат на биологичната активност на морските организми. Пластовете опока, триполи, диатомити и радиоларити се състоят главно от опал. Има дървесен опал (вкаменено дърво) - псевдоморфизъм на опал върху дърво. Използва се като декоративен и скъпоценен камък, като абразив за полиране на метали, камъни, както и за производство на филтри, огнеупорни тухли, керамика и др.
Карбонати
Те включват около 80 минерала от соли на въглена киселина (H 2 CO 3), които съставляват около 1,7% от масата на земната кора.
Калцит(CaCO 3, варовик). Той кристализира под формата на ромбоедри и скаленоедри, но по -често се среща под формата на различни зърнести, земни агрегати и синтеровани форми. Цветът е млечно бял, жълтеникав, сив, понякога розов и син. Стъклен, прозрачен блясък. Твърдост 3, плътност 2.7. Разцепването е перфектно. Кипи силно с HCl с отделянето на CO 2. Прозрачните, безцветни кристали на калцит (ромбоедри) се наричат исландски шпат. Те са двойнопречупващи.
Калцитът се образува главно от водни разтвори, както неорганични (туф), така и биогенни (варовик). Това се дължи на процесите на химическо изветряне и активността на морските растения и безгръбначните.
Калцитът, смесен с минерал от глина, образува слоеве мергели. Подземните води носят значителни маси от калциев бикарбонат, образувайки в пещерите причудливи агломерирани форми на калцит под формата на сталактити и сталагмити. По време на метаморфизма на тебешир, варовик и мергел се образуват мраморни пластове, състоящи се предимно от калцит.
Практическото приложение на калцита е много разнообразно: използва се като строителен и декоративен материал като поток в металургията. Исландският шпат се използва в оптиката.
Доломит(CaMg 2). Името е дадено в чест на френския минералог Доломие. Обикновено се среща в плътни мраморни маси и много рядко в кристали. Боядисани в бяло, жълто и сиво. Разцепването е перфектно в три посоки. Твърдост 3,5-4, плътност 2,8-2,9. Стъклен блясък. Реагира с HCl на прах. Той се образува екзогенно във водни басейни като продукт на промяна на калцита под въздействието на магнезиеви разтвори.
Използва се като строителен и облицовъчен камък, като огнеупорен материал и като поток в металургията за получаване на магнезиев карбонат.
Сидерит(FeCO 3, железен лост). Името идва от гръцката дума "sideros" - желязо. Образува непрекъснати мраморни агрегати и сферични възли, също се среща под формата на кристални израстъци. Цветът е сив, кафяв, леко грахов. Стъклен блясък, перфектно деколте. Твърдост 3,5-4,5, плътност 3,7-3,9. Реагира с HCl при нагряване. Образува се както по време на ендогенен процес (спътник на сулфиди), така и по време на екзогенни процеси (възли и кълбовидни възли в седиментни скали). Използва се като руда за желязо.
Фосфати
Те включват около 350 минерала на соли на фосфорна киселина (H 3 PO 4) и съставляват около 1% от масата на земната кора.
Апатит(Ca 5 3 (F, Cl)). Името идва от гръцката дума „апато“ - мамя, защото дълго време се бърка с други минерали. Той кристализира в шестоъгълната система в таблични шестоъгълни, призматични и иглени кристали. Често образува непрекъснати маси с гранулирана кристална структура. Цветът е бял, зелен, син, жълт, кафяв, понякога безцветен виолетов. Стъклен, крехък блясък. Фрактурата е неравна, разцепването е несъвършено. Твърдост 5, плътност 3.2. Произходът е ендогенен; големи натрупвания на апатитни руди се намират в основни магматични скали.
Използва се като тор, при производството на кибрит и в керамичната промишленост.
Фосфоритсъставът е подобен на апатита. Съдържа голямо количество примеси под формата на кварц, глина, калцит, оксиди и хидроксиди на желязо и алуминий, органични вещества. По състав е по -близък до седиментните скали. Среща се под формата на възли, всякакви псевдоморфи върху различни органични останки, под формата на възли, плочи, слоеве. Структурата е аморфна. Цветът е черен, тъмно сив, сив, кафяв, жълтеникавокафяв. Матов гланц. Твърдост 5. При триене отделя миризма на сяра, чесън или изгоряла кост. Произходът е екзогенен. Използва се като фосфорен тор.
Силикати
Силикатите са минерали, които са изключително разпространени в природата и често имат много сложен химичен състав. Те съставляват около една трета от всички известни минерали и около 75-80% от масата на цялата земна кора. Много силикати са най-важните скалообразуващи минерали, много са ценни минерални суровини (изумруди, топаз, аквамарини, азбест, каолин и др.). Чрез рентгенови изследвания беше възможно да се установи, че основната структурна единица на всички силикати е силициево-кислородният тетраедър 4-, силицийът е в центъра, а кислородните йони са разположени на четири върха.
В зависимост от характера на артикулацията и местоположението на силициево-кислородните тетраедри се разграничават типовете структури: островни, пръстенни, верижни (пироксени), лентови (амфиболи) и рамкови силикати (фелдшпати, фелдспатиди). Образуването на силикати е свързано с ендогенни процеси, главно с кристализацията на охлаждащи магматични стопилки.
Островни силикати
Тези силикати се наричат островни силикати, защото силициевият йон се намира в центъра, "на острова", заобиколен от четири кислородни йона. свободните валентности се заменят с метални катиони Ca, Mg, K, Na, Al и др. Островните силикати също могат да имат по -сложни радикали чрез комбиниране на няколко тетраедра чрез кислород.
Оливин((Mg, Fe) 2, перидот). Името идва от маслиненозеления цвят на минерала. Кристализира в ромбичната система. Добре оформените кристали са редки, по-често се срещат в гранулирани агрегати. Цветът може да варира от светложълт до тъмнозелен и черен, но безцветните, напълно прозрачни кристали не са рядкост. Стъклен блясък, несъвършено разцепване. Фрактурата е подобна на черупка, крехка. Твърдост 6.5-7, плътност 3.3-3.5. Произходът е ендогенен. Среща се в ултраосновни (дунити, перидотити) и основни (габро, диабаз и базалт) магматични скали. Нестабилен, разлага се с образуването на минерали: серпентин, азбест, талк, железни оксиди, хидрослюка, магнезит и др.
Чисти оливинови скали с ниско съдържание на желязо се използват за направата на огнеупорни тухли. Прозрачните кристали на оливин с красив зелен цвят (хризолити) се използват като скъпоценни камъни.
Нар.Името идва от латинската дума „granum“ - зърно, а също и от сходството със зърната на плодовете от нар. Те съчетават огромна група кубични минерали с характерна кристална форма - перфектно фасетирани полиедри (ромбични додекаедри, понякога в комбинация с тетрагон -триоктаедри). Различни цветове (с изключение на синьо). Стъклен блясък. Линията е бяла или светло оцветена в различни нюанси. Разцепването е несъвършено. Твърдост 6.5-7.5, плътност 3.5-4.2. Най -разпространени са:
Пироп - Mg 3 Al 2 3 тъмночервен, розовочервен, черен;
Алмандин - Fe 3 Al 2 3 червен, кафяво -червен, черен;
Спесартин - Mn 3 Al 2 3 тъмночервен, оранжево -кафяв, кафяв;
Гросуларен - Ca 3 Al 2 3 медножълт, бледозелен, кафяв, червен;
Андрадит - Ca 3 Fe 2 3 жълт, зеленикав, кафявочервен, сив;
Uvarovite - Ca 3 Cr 2 3 изумрудено зелено.
Гранатите се образуват по време на метаморфизъм (в кристални шисти), при контакт на фелсични магми с карбонатни скали, а понякога и в магматични скали. Поради химическата устойчивост те често се превръщат в разсипки. Прозрачни сортове алмандини, пиропи и радиати се използват като скъпоценни камъни. Непрозрачните гранати се използват в абразивната промишленост.
Топаз(Al (OH, F) 2). Името на минерала идва от името на остров Топазос в Червено море. Кристализира в ромбичната система. Намира се в призматични кристали с перфектно разцепване. Кристалите обикновено са безцветни или сини, розови и жълти. Твърдост 8, плътност 3,4-3,6 кристала обикновено са безцветни или оцветени в синьо, розово и жълто. нови, пироп и арадит се използват като дракони. Стъклен блясък. Среща се в фелсични магматични скали и пегматити. Лесно преминават в разсипките.
Топазът се използва както като форма, така и като материал за поддържане на камъни, опорни лагери и други части от прецизни инструменти. Прозрачният топаз се реже като скъпоценни камъни.
Sfen(CaTi × O, титанит). На гръцки „сфена“ е клин, тъй като кристалите са с клиновидна форма. Цветът е кафяв, кафяв, златист. Блясъкът е диамант. Твърдост 5.5. Произходът е ендогенен и метаморфен. Използва се като руда за титан.
Пръстенови силикати
Силициевите кислородни тетраедри са свързани в пръстени от три, четири, шест тетраедра.
Турмалин((Na, Ca) (Mg, Al)). Кристализира в тригоналната система под формата на продълговати призми. Цветът е тъмнозелен, черен, кафяв, розов, син, има безцветни разлики. Стъклен блясък, без разцепване. Твърдост 7-7,5, плътност 2,98-3,2. Среща се в гранити, пегматити, както и в шисти и зони на контакт с магматични скали. Използва се в електротехниката (пиезоелектричен ефект) и в бижутерията.
Берил(Бъдете 2 Al 2). Системата е шестоъгълна, намира се в шестоъгълни призми. Цветът е жълтеникав и смарагдово зелен, син, синкав, рядко розов. Синкаво -зелените сортове се наричат аквамарини, изумрудено зелено - смарагди. Твърдост 7,5 - 8, плътност 2,6 - 2,8. Най -често се срещат в пегматити, а понякога и в гранити (greisens). Използват се в бижута, приборостроене, за производство на берилий, в ракетостроене и самолетостроене.
Верижни силикати
Верижните силикати се наричат пироксени и представляват важна група от скалообразуващи минерали. Техните тетраедри са свързани във вериги.
Авгит(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 206). Името идва от гръцката дума "страхопочитание" - блясък. Среща се в късо-колонови кристали и неправилни зърна. Цветът е черен, зеленикав и кафеникаво черен. Линията е сива или сивозелена. Стъклен блясък, средно разцепване. Твърдост 6.5, плътност 3.3 - 3.6. Това е основният скалообразуващ минерал за основни и ултраосновни магматични скали. При изветряне се разлага, образувайки талк, каолин, лимонит.
Лентни силикати
Лентовите силикати се наричат амфиболи. Техният състав и структура са по -сложни от тези на пироксените. В лентовите силикати тетраедрите са свързани в двойни вериги. Заедно с пироксените те съставляват около 15% от масата на земната кора.
Hornblende((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). кристализира в дългопризматични колонови кристали, понякога в агрегати с влакнеста или игловидна структура. Цветът е зелен в различни нюанси, от кафеникавозелено до черно. Линията е бяла със зеленикав оттенък. Стъклен блясък, перфектно деколте. Фрактурата е отломка. Твърдост 5.5 - 6, плътност 3.1 - 3.5. Среща се в магматични метаморфни (шисти, гнайси, амфиболит) скали. При изветряне се разлага, образувайки лимонит, опал, карбонати.
Актинолит(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). Намира се в дълги призматични кристали на иглата. Характерни са иглено-лъчистите агрегати. Цветът е бутилка зелен в различни нюанси, деколтето е перфектно. Твърдост 5.5 - 6, плътност 3.1 - 3.3. Често се образува по време на метаморфизма на варовик, доломит и основни магматични скали. Е част отмного шисти. Понякога образува влакнести маси (амфибол азбест) и образува декоративен каменен нефрит. Използва се като декоративен и облицовъчен камък.
Листови силикати
Те се характеризират с много перфектно разцепване в една посока, поради което се разделят на най -тънките еластични листа. Кристализира в моноклинна система, най -често под формата на таблетки, листа и призми. Тетраедрите са свързани с непрекъснат слой в една равнина. Формулата включва (OH), така че преди те са били наричани водни силикати. В допълнение към силиция и кислорода, те включват K, Na, Al и Ca - елементи, които свързват слоевете един с друг. В зависимост от химичния състав те се делят на талк-серпентин, слюди, хидрослюка и глинести минерали.
Талк(Mg 3, 2, wen). Името идва от арабската дума „талг“ - уен. Скала, изработена от талк, се нарича камък за саксия. Той кристализира в моноклинална система под формата на плътни маси, листни агрегати с много перфектно разцепване в една посока. Цветът е светло зелен до бял, понякога жълтеникав. Мек, мазен на допир. Твърдост 1, плътност 2.6. Произходът е метаморфен; при нагряване твърдостта се увеличава до 6. Често образува талкови шисти. Образува се в горните хоризонти на земната кора в резултат на действието на вода и въглероден диоксид върху скали, богати на магнезий (перидотити, пироксенити, амфиболити). Използва се в хартиената, каучуковата, парфюмерийната, кожената, фармацевтичната и порцелановата промишленост, както и за производството на огнеупорни съдове и тухли.
Серпентин(Mg 6, бобина). "Serpintaria" от латински се превежда като серпентина (подобно на цвета на змийска кожа). се среща в криптокристални агрегати. Цветът е жълто-зелен, тъмнозелен, до кафяво-черен с жълти петна. Блясъкът е мазен восъчен. твърдост 2,5 - 4. Тънки влакнести серпентини с копринен блясък се наричат азбест (планински лен). "Азбест" на гръцки е негорим. Образува се от оливин в резултат на действието на хидротермални разтвори върху ултраосновни и карбонатни скали (метаморфен процес на серпентинизация). Нестабилен, разлага се на карбонати и опал.
Използва се като облицовъчен, декоративен камък и азбестови влакна - за производството на огнеупорни тъкани, понякога като магнезиев тор.
Москвич(KAl 2 2, калиева слюда). Името идва от старото италианско име Московия (Московия). От Московия през XVI-XVII век. изнасяли листове мусковит, наречени "московско стъкло". Обикновено образува таблични или ламелни кристали с шестоъгълно или ромбично сечение. Безцветен, но често с жълтеникав, сивкав, зеленикав и рядко с червеникав оттенък. Блясъкът е стъклен, перлен и сребрист на равнините на разцепване. Твърдост 2 - 3, плътност 2,76 - 3,10. Произходът е ендогенен и метаморфен. Среща се като скалообразуващ минерал в кисели магматични скали и кристални шисти (слюдени пясъци).
Той е ценен заради високите си електрически изолационни качества. Използва се в кондензатори, реостати, телефони, магнито, електрически лампи, генератори, трансформатори и др. Огнеупорните свойства дават възможност да се използва мусковит за прозорците на топилни пещи, очи в ковачници, както и за производство на покривен материал, художествени тапети, хартия, бои, смазочни материали.
В допълнение към мусковита има биотит (черна слюда), флагопит (кафява, кафява слюда), хидрослюка (образувания между слюди и глини) и глауконит.
Каолинит(Al 4 8, смлян порцелан). Името идва от планината Кау-Линг в Китай, където този минерал е добит за първи път. Той се припокрива с рехави земни маси, е основният компонент на глините, а също така е част от мергели и шисти. Цветът е бял с жълтеникав или сивкав оттенък. Линията е бяла, фрактурата е земна, разцепването е много перфектно в една посока. Матов гланц, твърдост 1. Мазен на допир, оцветява ръцете. Образувано от изветряне на фелдшпати, слюди и други алумосиликати, се среща на слоеве с дебелина до няколко десетки метра. Използва се в строителството, електрическата изолация, керамиката, хартиената промишленост, в производството на линолеум, бои.
Монтморилонит((Al 2 Mg) 3 3 × nH 2 O). Името идва от местоположението му в Montmorillon (Франция). Среща се в твърди земни маси, широко разпространени в глинести седиментни скали. Цветът е бял, розов, сив, в зависимост от примесите. Смело на допир, много перфектно деколте. Твърдост 1 - 2. Образува се в процеса на химическо изветряване на основни магматични скали (габро, базалти). Както и пепел и туф. Добър адсорбент. Използва се в петролната, текстилната и други индустрии.
Рамки силикати
Рамковите силикати са алумосиликати, тъй като алуминият е включен в радикала. Тетраедрите в рамкови силикати имат непрекъсната адхезия. Рамковите силикати заемат около 50% от масата на земната кора. Характеризират се с висока твърдост (6 - 6.5), перфектно разцепване в 2 посоки и стъклен блясък. Рамковите силикати са разделени на две групи - фелдшпатии фелдспатиди.Фелдшпатите от своя страна се делят на калиеви фелдшпати(ортоклаз и микроклин) и натрий-калций(плагиоклази).
Ортоклаз(K, пробождане). В превод от гръцки ортос - прав; klasis - разцепване Кристализира в моноклинна система. Намира се в призматични кристали. Цветът е жълтеникав, розов, бял, кафеникав и месочервен; линията е бяла. Разцепването е перфектно в две посоки, пресичащи се под прав ъгъл. Твърдост 6, плътност 2,56. Той е част от киселинни и средно магматични скали. При изветряне се разлага на глина.
Температура на топене - 145 ° С. Използва се в производството на порцелан и фаянс, както и в производството на стъкло.
Микроклин.По отношение на формулата и физическите свойства той не се различава от ортоклаза. В превод от гръцки микроклин - „отклонен“, тъй като ъгълът между равнините на разцепване се отклонява от правата линия с 20 ". Кристализира в триклинната система. Освен калий, той обикновено съдържа определено количество натрий. Може да се разграничи от ортоклаз само под микроскоп. Използва се като ортоклаз., с изключение на амазонит (зелен или зеленикаво-син), който се използва за декоративни цели.
Плагиоклаз(натриево -калциеви лопатки) представляват бинарна серия от изоморфни смеси, в които крайните членове са чисто натриев плагиоклаз - албит и чисто калциев - анортит. Останалата част от сериите са номерирани въз основа на процента на анортит. В този случай Na и Si се заменят с Ca и Al и обратно. Името идва от гръцката дума „плагиоклаз“ - наклонено разцепване, тъй като равнините на разцепване се различават от правия ъгъл с 3,5 - 4 °.
Albit - Na съдържание на анортит от 0 до 10
Олигоклаз 10-30
Андезин 30-50
Лабрадор 50 - 70
Битовнит 70 - 90
Анорит - Ca 90 - 100
Така че лабрадор например няма формула. Той съдържа от 50 до 70% анортит и съответно 50-30% албит. Номерът му може да бъде 50, 51, 52 ... 70. Съдържанието на силициев оксид намалява от албит до анортит; следователно албит и олигоклаз се наричат кисели, андезин - средни, а лабрадорит, битовнит, анортит - основен.
Всички плагиоклази кристализират в триклинната система. Добре оформените кристали са сравнително редки и имат табличен или таблично-призматичен вид. Те често се срещат под формата на непрекъснати фино кристални агрегати. По външни признаци можете да определите албит, алигоклаз и лабрадор, а останалите с помощта химичен анализи микроскоп.
Цветът на плагиоклазите е бял, понякога сивкав със зеленикав, синкав и по -рядко червеникав оттенък, разцепването е перфектно. Стъклен блясък. Твърдост 6 - 6,5; плътността се увеличава от 2,61 (албит) на 2,76 (анортит). Намира се в магматични скали от кисели до основни.
Албит(Na). Името идва от латинската дума „albus“, което означава бял. Твърдост 6, стъклен блясък, бял цвят. Разцепването е перфектно, счупването е неравномерно. Използва се като облицовъчен и декоративен камък. При изветряне се трансформира в каолинит.
Лабрадор.Кръстен на полуостров Лабрадор в Северна Америка, където се срещат лабрадорити (породи, съставени от лабрадорити). Цветът обикновено е тъмно сив, блясъкът е стъклен, линията е бяла. Разцепването е перфектно. Той е добре полиран, има ирис - прелива върху равнините на разцепване в зелени, сини, виолетови тонове. Използва се в бижутерската индустрия и като облицовъчен и декоративен камък. Изветрени до глинести минерали.
Фелдспатиди.Те имат скелетна структура. От химичен съставса близки до фелдшпатите, но съдържат по -малко силициева киселина.
Нефелин(Na е маслени камъни). От гръцката дума "nepheli" - облак. Той кристализира в шестоъгълната система, образувайки призматични късо-колонови кристали, но по-често се среща под формата на непрекъснати едрозърнести маси. Цветът е жълтеникаво-сив, зеленикав, кафяво-червен. Блясъкът е мазен. Разцепването отсъства. Твърдост 5.5. Намерени в нефелинови сиенити и алкални пегматити. Това е суровина за керамичната и стъклената промишленост, както и за производството на алуминий.
Левцит(Ка). "Leikos" на гръцки е лек. Образува характерни полиедрични кристали (тетрагон-триоктаедри), подобни на гранатовите кристали. Цветът е бял със сивкав и жълтеникав оттенък или пепеляво сив. Блясъкът е стъклен, счупен, разцепването отсъства. Твърдост 5 - 6, плътност 2.5. Среща се в ефузивни скали, често в големи количества. Служи като суровина за производството на алуминиеви и калиеви торове.
Зеолити.Леко оцветени, често бели минерали - натриеви и калциеви алумосиликати. Те съдържат голямо количество вода, която лесно се отделя при нагряване, без да разрушава кристалната решетка на минерала. В сравнение с безводните алумосиликати, цеолитите се характеризират с по -ниска твърдост и по -ниско специфично тегло. По -лесно се разлага. Те се образуват при ниски температури и се срещат заедно с калцит, халцедон. Те често запълват кухините в балонни лави и са от голямо значение в почвените процеси.
Лаборатория 5
Скали
Скалите са геоложки независими части от земната кора с повече или по -малко постоянен химически и минералогичен състав, различаващи се по определена структура, физически свойства и условия на образуване.
Скалите могат да бъдат мономинерални и полиминерални. Мономинералните скали са съставени от един минерал (гипс, лабрадорит). Полиминералните скали са съставени от няколко минерала. Гранитът, например, се състои от кварц, фелдшпати, слюда, рогова обшивка и други минерали.
По произход всички скали обикновено се делят на три групи: магматични, седиментни и метаморфни. Магнитните и метаморфните скали съставляват около 95% от масата на земната кора, а седиментните скали само 5%, но тяхната роля е много важна. Те обхващат около 75% от цялата земна повърхност, върху тях се образуват почви, те са основите за строителни обекти.
Магнитни скали
Магнитни скали се образуват в резултат на охлаждането на огнени течни скални стопилки - магма. Според условията на образуване магматичните скали се подразделят на натрапчиви, които са се втвърдили в недрата на земята и ефузивни, втвърдени на земната повърхност. Дълбоките скали се подразделят на дълбоки или абисални (дълбочина повече от 5 км) и полудълбоки или хипабисални (от 5 км и по-близо до земната повърхност) и са преходни от натрапчиви към ефузивни скали.
Условията за образуване на интрузивни и ефузивни скали се различават значително една от друга, което се отразява на структурата на скалата, която се характеризира със структура и текстура. Под структура разбират характеристиките вътрешна структураскала, в зависимост от степента на кристализация на съставляващите я минерали, размера на зърната и тяхната форма.
Според степента на кристализация се разграничават структури: пълнокристални, непълно кристални и стъклени.
1. Гранулиран(пълнокристален) се подразделя на груби, средни и финозърнести. Скалата се състои от зърна минерали, плътно притиснати една към друга. Характерно е за дълбоки скали (гранит, сиенит, габро) и др.
2. Некристален(пирокристален) - скалата от зърна не се образува (вулканичен туф).
3. Непълно кристално... В тези скали повече или по -малко малки кристали (микролити) се открояват на фона на стъклената маса. Характерно е за изригнали и някои полу-дълбоки скали (трахити, порфири, андезити) и др.
4. Криптокристален... Зърната се виждат само под микроскоп (базалт, диабаз).
Според относителния размер на кристалните зърна се разграничават равномернозърнести, неравнозърнести и порфирни структури.
5. Порфирий... Кристалите на отделни минерали рязко се отличават с размера си на фона на финозърнеста или стъклена маса. Включенията по размер надвишават размера на зърната на по -голямата част от скалата десетки пъти (порфирит, трахит). Понякога изолирани порфир структура, когато включванията са само два до три пъти по -големи от основните зърна.
6. Диабаза(игла). Тази структура се характеризира с наличието на удължени кристали. По принцип такава структура е присъща на диабаза, но има диабази с порфирова структура.
7. Стъклен... Особеността на стъклената структура е, че излятата лава върху повърхността се втвърдява, без да има време да кристализира. Обсидианът и пемзата имат такава структура с характерен стъклен блясък и вдлъбната фрактура.
Различават се и редица структури според формата на минерални зърна: аплит, габро, гранит и др.
Под текстуратаразбират особеностите на външната структура на скалата, характеризираща се с подреждането на минерални зърна, тяхната ориентация и цвят. Според местоположението на зърната в скалата се отличава масивна и петниста текстура, а за изригналите скали - течна.
1. Масивни(монолитна). Характеризира се с равномерно разпределение на минералите в скалната маса - всички области на скалата са еднакви (обсидиан, диабаз, базалт, гранит).
2. Зацапано... Характеризира се с неравномерно разпределение на светли и тъмни минерали в обема на скалата (порфирити).
3. Флуиден... Характерно за изригнали скали със стъклена структура, свързана с потока от лава (следи от потока).
4. Порест... Характерно е и за изригналите скали и се причинява от отделянето на газове от втвърдена лава (вулканичен туф, пемза).
5. Шифер... Характерно за метаморфните скали. Зърната на такива текстури са сплескани и успоредни едно на друго (шисти).
Класификацията на магматични скали, в допълнение към техния произход, се основава на техните химични характеристики или минералогичен състав. Досега се използва химическата класификация на Levinson - Lessing, според която всички магматични скали са разделени, в зависимост от съдържанието на SiO2 в магмата, на четири групи: кисели (65 - 75%), средни (52 - 65% ), основни (40 - 52 %) и ултраосновни (по -малко от 40 %). Магнитните скали не са равномерно разпределени в земната кора. Така че гранитите и липаритите представляват 47%, андезитите - 24%, базалтите - 21%, а всички останали магматични скали - само 8%(Таблица 1).
Таблица 1 - Класификация на магматични скали
| Група | Натрапчиво (дълбоко) | Ефузивен (изливане) | Минерали | |
| Основното | Втори | |||
| 1. Ултра кисел | Пегматит (под формата на вени) | - | Кварц, фелдшпат | Слюда, топаз, волфрамит |
| 2. Кисело | Гранитен пегматит | Лимфатна обсидианова пемза | Кварц, калиев фелдшпат, кисел плагиоклаз, биотит, мусковит, рогова обшивка, пироксени | Апатит, циркон, магнетит, турмалин |
| 3. Средно | Диорит | Андезит | Средни плагиоклази, роговици, биотит, пироксени | Кварц, калиев фелдшпат, апатит, титанит, магнетит |
| Сиенит | Трахит | Калиев фелдшпат, рогбленда, кисели плагиоклази, биотит, пироксени | Кварц, титанит, циркон | |
| 4. Основни | Габро лабрадорит | Базалтов диабаз | Основни плагиоклази, пироксени, оливин, рогова обшивка, биотит | Ортоклаз, кварц, апатит, магнетит, титанит |
| 5. Ултраосновен | Дунит Перидотит Пироксенит | - | Оливин, пироксени, рогова рога | Магнетит, илменит, хромит, пиротин |
Кисели скали