Dmitri Ivanovich Mendeleev. Legge periodica di D. I. Mendeleev e "Fondamenti di chimica" Fondamenti di chimica di Mendeleev 1877

La legge periodica fu scoperta da D.I. Mendeleev nel corso del lavoro sul testo del libro di testo "Fondamenti di chimica" quando ha incontrato difficoltà nel sistematizzare il materiale fattuale. A metà febbraio 1869, riflettendo sulla struttura del libro di testo, lo scienziato arrivò gradualmente alla conclusione che le proprietà delle sostanze semplici e le masse atomiche degli elementi sono collegate da un certo schema.

La scoperta della tavola periodica degli elementi non è stata casuale, è stata il risultato di un lavoro tremendo, lungo e scrupoloso, che è stato speso sia dallo stesso Dmitry Ivanovich che da molti chimici tra i suoi predecessori e contemporanei. “Quando ho iniziato a finalizzare la mia classificazione degli elementi, ho scritto su schede separate ogni elemento e i suoi composti, quindi, disponendoli nell'ordine di gruppi e righe, ho ricevuto la prima tabella visiva della legge periodica. Ma questo era solo l'accordo finale, il risultato di tutto il lavoro precedente ... "- disse lo scienziato. Mendeleev ha sottolineato che la sua scoperta è stata il risultato che ha completato vent'anni di riflessione sulle connessioni tra gli elementi, pensando da tutti i lati della relazione degli elementi.

Il 17 febbraio (1 marzo) è stato completato e mandato in stampa il manoscritto dell'articolo, contenente una tabella intitolata "Esperienza di un sistema di elementi in base al loro peso atomico e somiglianza chimica", con le note per i tipografi e con la data " 17 febbraio 1869". L'annuncio della scoperta di Mendeleev è stato fatto dall'editore della Russian Chemical Society, il professor N.А. Menshutkin alla riunione della società il 22 febbraio (6 marzo) 1869. Lo stesso Mendeleev non era presente alla riunione, poiché a quel tempo, su istruzioni della Società economica libera, esaminò i caseifici delle province di Tver e Novgorod .

Nella prima versione del sistema, gli elementi erano disposti dagli scienziati in diciannove file orizzontali e sei colonne verticali. Il 17 febbraio (1 marzo) l'apertura della legge periodica non era affatto completata, ma appena iniziata. Dmitry Ivanovich ha continuato il suo sviluppo e approfondimento per quasi altri tre anni. Nel 1870 Mendeleev, nei suoi Fundamentals of Chemistry, pubblicò la seconda versione del sistema (The Natural System of Elements): le colonne orizzontali di elementi analoghi trasformate in otto gruppi disposti verticalmente; le sei colonne verticali della prima variante si trasformarono in periodi che iniziavano con un metallo alcalino e terminavano con un alogeno. Ogni periodo è stato diviso in due righe; gli elementi delle diverse righe comprese nel gruppo formavano sottogruppi.

L'essenza della scoperta di Mendeleev era che con un aumento della massa atomica degli elementi chimici, le loro proprietà cambiano non in modo monotono, ma periodicamente. Dopo un certo numero di elementi di proprietà diverse, disposti in peso atomico crescente, le proprietà iniziano a ripetersi. La differenza tra il lavoro di Mendeleev e il lavoro dei suoi predecessori era che Mendeleev non aveva una ma due basi per la classificazione degli elementi: massa atomica e somiglianza chimica. Affinché la periodicità fosse pienamente osservata, Mendeleev corresse le masse atomiche di alcuni elementi, collocò diversi elementi nel suo sistema, contrariamente alle idee accettate a quel tempo sulla loro somiglianza con altri, lasciò celle vuote nella tabella in cui gli elementi che non era ancora stato scoperto dovevano essere localizzati.

Nel 1871, sulla base di questi lavori, Mendeleev formulò la Legge periodica, la cui forma fu in qualche modo migliorata nel tempo.

La tavola periodica degli elementi ha avuto una grande influenza sul successivo sviluppo della chimica. Non è stata solo la prima classificazione naturale degli elementi chimici, che ha mostrato che formano un sistema armonioso e sono in stretta connessione tra loro, ma è diventata anche un potente strumento per ulteriori ricerche. All'epoca in cui Mendeleev compilò la sua tavola sulla base della legge periodica da lui scoperta, molti elementi non erano ancora conosciuti. Nei successivi 15 anni, le previsioni di Mendeleev furono brillantemente confermate; furono scoperti tutti e tre gli elementi attesi (Ga, Sc, Ge), che fu il più grande trionfo della legge periodica.

ARTICOLO "MENDELEEV"

Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - prof., B. a Tobolsk, 27 gennaio 1834). Suo padre, Ivan Pavlovich, direttore del ginnasio di Tobolsk, divenne presto cieco e morì. Mendeleev, un bambino di dieci anni, rimase affidato alle cure di sua madre, Maria Dmitrievna, nata Kornilieva, una donna di eccezionale intelligenza e rispetto generale nella società intelligente locale. L'infanzia e gli anni scolastici di M. trascorrono in un ambiente favorevole all'educazione di un carattere distintivo e indipendente: sua madre era una sostenitrice del libero risveglio della vocazione naturale. L'amore per la lettura e lo studio è stato chiaramente espresso in M. solo dopo la fine del corso di ginnasio, quando la madre, decidendo di mandare suo figlio alla scienza, lo ha portato come un ragazzo di 15 anni dalla Siberia, prima a Mosca, e poi un anno dopo a Pietroburgo, dove lo collocò nell'istituto pedagogico ... L'istituto iniziò un vero e proprio studio divorante di tutti i rami della scienza positiva ... Dopo aver completato il corso presso l'istituto, a causa della salute cagionevole, partì per la Crimea e fu nominato insegnante di ginnasio, prima a Simferopol, poi a Odessa. Ma già nel 1856. tornò di nuovo a San Pietroburgo, entrò nell'assistente professore a San Pietroburgo. univ. e difese la sua tesi "Su volumi specifici" per un master in chimica e fisica ... Nel 1859, M. fu inviato all'estero ... Nel 1861, M. entrò di nuovo come docente privato a San Pietroburgo. Università. Poco dopo pubblicò un corso di Chimica Organica e un articolo Sul limite di СnН2n + Idrocarburi. Nel 1863 M. fu nominato professore di San Pietroburgo. Institute of Technology e per diversi anni è stato impegnato in questioni tecniche: ha viaggiato nel Caucaso per studiare il petrolio vicino a Baku, ha fatto esperimenti agricoli Imp. Società Economica Libera, pubblicò manuali tecnici, ecc. Nel 1865 condusse ricerche sulle soluzioni alcoliche in base al loro peso specifico, che fu oggetto della sua tesi di dottorato, che difese l'anno successivo. Professore di San Pietroburgo. univ. al Dipartimento di Chimica M. fu eletto e determinato nel 1866. Da allora la sua attività scientifica ha assunto dimensioni e varietà tali che in breve schema si possono segnalare solo le opere più importanti. Nel 1868 - 1870. scrive i suoi "Fondamenti di chimica", dove per la prima volta viene eseguito il principio del suo sistema periodico di elementi, che ha permesso di prevedere l'esistenza di nuovi elementi ancora da scoprire e di prevedere con precisione le proprietà di entrambi e loro vari composti. Nel 1871 - 1875 studia l'elasticità e l'espansione dei gas e pubblica il suo saggio "Sull'elasticità dei gas". Nel 1876, per conto del governo, si recò in Pennsylvania per ispezionare i giacimenti petroliferi americani e poi più volte nel Caucaso per studiare le condizioni economiche della produzione petrolifera e le condizioni della produzione petrolifera, che portarono al diffuso sviluppo dell'industria petrolifera in Russia; lui stesso è impegnato nello studio degli idrocarburi petroliferi, pubblica diversi lavori su tutto e in essi esamina la questione dell'origine del petrolio. Nello stesso periodo si occupa di tematiche legate all'aeronautica e alla resistenza ai fluidi, accompagnando i suoi studi con la pubblicazione di singole opere. Negli anni '80. si rivolse nuovamente allo studio delle soluzioni, il cui risultato fu l'op. "Indagine sulle soluzioni acquose per gravità specifica", le cui conclusioni hanno trovato tanti seguaci tra i chimici di tutti i paesi. Nel 1887, durante la completa eclissi solare, si sale in mongolfiera a Klin, fa una regolazione rischiosa delle valvole, rende obbediente il pallone e registra negli annali di questo fenomeno tutto ciò che è riuscito a notare. Nel 1888 studiò sul posto le condizioni economiche della regione carboniera di Donetsk. Nel 1890, il signor .. M. smise di leggere il suo corso di chimica inorganica a San Pietroburgo. Università. Da questo momento in poi, altri vasti compiti economici e statali cominciarono ad occuparlo in modo particolare. Nominato membro del Consiglio del commercio e delle manifatture, partecipa attivamente allo sviluppo e all'attuazione sistematica di una tariffa condiscendente per l'industria manifatturiera russa e pubblica il saggio "Tariffa esplicativa del 1890", che spiega a tutti gli effetti perché la Russia aveva bisogno di tale protezione. Allo stesso tempo, è stato coinvolto dai ministeri militari e navali sulla questione del riarmo dell'esercito e della marina russi per sviluppare un tipo di polvere da sparo senza fumo, e dopo un viaggio in Inghilterra e Francia, che avevano già la propria polvere da sparo, ha fu nominato nel 1891 consulente del ministero governativo della Marina in materia di polvere da sparo e, collaborando con i dipendenti (suoi ex allievi) nel laboratorio tecnico-scientifico del dipartimento navale, aprì proprio allo scopo di studiare questo tema, già al all'inizio del 1892 indica il tipo richiesto di polvere senza fumo, detta pirocollodio, universale e facilmente adattabile a tutti i tipi di armi da fuoco. Con l'apertura presso il Ministero delle Finanze della Camera dei Pesi e delle Misure, nel 1893, viene deliberata dallo scienziato custode dei pesi e delle misure e inizia la pubblicazione del "Vremennik", che pubblica tutte le ricerche di misura effettuate nella Camera . Sensibile e sensibile a tutte le questioni scientifiche di fondamentale importanza, M. era anche fortemente interessato ad altri fenomeni dell'attuale vita sociale russa e, ove possibile, disse la sua parola ... ecc., e nel 1894 fu eletto membro a pieno titolo del l'Accademia Imperiale delle Arti ... Di fondamentale importanza, le varie questioni scientifiche che furono oggetto di studio di M., per il loro numero, non possono essere qui elencate. Ha scritto fino a 140 opere, articoli e libri. Ma non è ancora giunto il momento di valutare il significato storico di queste opere e M., si spera, non smetterà di esplorare ed esprimere la sua potente parola sui nuovi problemi emergenti sia della scienza che della vita per molto tempo ...

SOCIETÀ CHIMICA RUSSA

La Russian Chemical Society è un'organizzazione scientifica fondata presso l'Università di San Pietroburgo nel 1868 ed era un'associazione volontaria di chimici russi.

La necessità di creare la Società fu annunciata al 1 ° Congresso dei naturalisti e medici russi, tenutosi a San Pietroburgo alla fine di dicembre 1867 - inizio gennaio 1868. Al Congresso fu annunciata la decisione dei partecipanti della Sezione chimica:

“La Sezione Chimica ha dichiarato il desiderio unanime di unirsi nella Società Chimica per comunicare con le forze già consolidate dei chimici russi. La sezione ritiene che questa società avrà membri in tutte le città della Russia e che la sua pubblicazione includerà le opere di tutti i chimici russi, stampate in russo.

A questo punto, le società chimiche erano già state stabilite in diversi paesi europei: la London Chemical Society (1841), la Chemical Society of France (1857), la German Chemical Society (1867); L'American Chemical Society è stata fondata nel 1876.

La Carta della Società Chimica Russa, redatta principalmente da D.I. Mendeleev, fu approvato dal Ministero della Pubblica Istruzione il 26 ottobre 1868 e il primo incontro della Società ebbe luogo il 6 novembre 1868. Inizialmente comprendeva 35 chimici di San Pietroburgo, Kazan, Mosca, Varsavia, Kiev, Kharkov e Odessa. Nel primo anno della sua esistenza, la RCS crebbe da 35 a 60 membri e continuò a crescere senza intoppi negli anni successivi (129 - nel 1879, 237 - nel 1889, 293 - nel 1899, 364 - nel 1909, 565 - nel 1917) .

Nel 1869, la Russian Chemical Society ottenne un proprio organo: il Journal of Russian Chemical Society (ZhRHO); la rivista veniva pubblicata 9 volte l'anno (mensile, tranne i mesi estivi).

Nel 1878, la Russian Chemical Society si fuse con la Russian Physical Society (fondata nel 1872) per formare la Russian Physicochemical Society. I primi Presidenti della RFHO furono A.M. Butlerov (nel 1878-1882) e D.I. Mendeleev (nel 1883-1887). In connessione con la fusione dal 1879 (dal volume 11), il "Journal of the Russian Chemical Society" è stato ribattezzato "Journal of the Russian Physicochemical Society". La frequenza di pubblicazione era di 10 numeri all'anno; la rivista consisteva di due parti: chimica (ZhRHO) e fisica (ZhRFO).

Per la prima volta, molte opere dei classici della chimica russa sono state pubblicate sulle pagine di ZhRHO. Le opere di D.I. Mendeleev sulla creazione e lo sviluppo della tavola periodica degli elementi e A.M. Butlerov, connesso allo sviluppo della sua teoria della struttura dei composti organici ... Durante il periodo dal 1869 al 1930, furono pubblicati su ZhRHO 5067 studi chimici originali, abstract e articoli di revisione su alcuni problemi della chimica, traduzioni dei più interessanti sono stati pubblicati anche lavori da riviste straniere.

RFCO divenne il fondatore dei Congressi Mendeleev sulla Chimica Generale e Applicata; i primi tre congressi si tennero a San Pietroburgo nel 1907, 1911 e 1922. Nel 1919 la pubblicazione di ZhRFKhO fu sospesa e ripresa solo nel 1924.

Fondamenti di chimica D. Mendeleev, professore dell'Imperial San Pietroburgo. Università. Parte 1-2. SPb., Stamperia della società di beni pubblici "Public Benefit", 1869-71.
Prima parte: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 pagine, 151 politipi. SPb., 1869. Il signor Nikitin ha stenografato dalle parole dell'autore quasi l'intera prima parte dell'opera. La maggior parte dei disegni è stata tagliata dal signor Udgof. Le bozze sono state conservate dai signori Ditlov, Bogdanovich e Pestrechenko. La prima parte contiene la cosiddetta tabelletta "Esperienza di un sistema di elementi in base al loro peso atomico e somiglianza chimica" con 66 elementi!
Seconda parte: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 p., 1 [n.n.], 28 politipi. SPb., 1871. I signori Verigo, Marcuse, Kikin e Leontyev hanno stenografato la seconda parte dell'opera. I disegni sono stati tagliati dal signor Ugdof. Le bozze di quasi l'intero volume sono state fatte dal sig. Demin. La seconda parte contiene il Sistema di elementi naturale pieghevole di D. Mendeleev e l'Indice degli elementi. È vero, il numero di elementi è aumentato a 96, di cui 36 vacanti (saranno trovati e ricevuti in seguito). In nero p/c legature dell'epoca con fregi dorati ai dorsi. Il proprietario A.Sh. Buone condizioni. Formato: 18x12 cm Nella seconda metà del primo risguardo è presente un autografo di D.I. Mendeleev: "Caro amico... l'autore".

Tutti conoscono l'esistenza della tavola periodica e della legge periodica degli elementi chimici, il cui autore è il grande scienziato-chimico russo D.I. Mendeleev. Nel 1867, Mendeleev prese il dipartimento di chimica inorganica (generale) presso l'Imperial San Pietroburgo. Università come professore ordinario Nel 1868 Mendeleev iniziò a lavorare su "Fondamenti di chimica". Mentre lavorava a questo corso, scoprì la legge periodica degli elementi chimici. Secondo la leggenda, il 17 febbraio 1869, dopo una lunga lettura, si addormentò inaspettatamente sul divano del suo ufficio e sognò il sistema periodico degli elementi ... in base al loro peso atomico e alla somiglianza chimica "e inviò questo volantino marzo 1869 a molti chimici russi e stranieri. Il rapporto sulla relazione tra le proprietà degli elementi e i loro pesi atomici scoperto da Mendeleev fu fatto il 6 marzo (18), 1869 in una riunione della Società chimica russa (N.A. peso atomico degli elementi "), 1869. Nell'estate del 1871, Dmitry Ivanovich ha riassunto le sue ricerche relative all'istituzione della legge periodica nell'opera" Legalità periodica per gli elementi chimici. " Nel 1869, non una sola persona al mondo pensava alla classificazione degli elementi chimici più di Mendeleev e, forse, nessun chimico ne sapeva più di lui sugli elementi chimici. Sapeva che la somiglianza delle forme cristalline, manifestata nell'isomorfismo, non è sempre una base sufficiente per giudicare la somiglianza degli elementi. Sapeva che anche i volumi specifici non fornivano una linea guida chiara per la classificazione. Sapeva che in generale lo studio della coesione, della capacità termica, della densità, degli indici di rifrazione, dei fenomeni spettrali non aveva ancora raggiunto un livello che consentisse di porre queste proprietà come base per la classificazione scientifica degli elementi. Ma sapeva un'altra cosa: che una tale classificazione, un tale sistema deve necessariamente esistere. Si è indovinato, molti scienziati hanno cercato di decifrarlo e Dmitry Ivanovich, che ha seguito da vicino il lavoro nell'area di suo interesse, non ha potuto fare a meno di conoscere questi tentativi. Il fatto che alcuni elementi presentino caratteristiche di una somiglianza del tutto evidente non era un segreto per nessun chimico di quegli anni. Le somiglianze tra litio, sodio e potassio, tra cloro, bromo e iodio, o tra calcio, stronzio e bario colpivano chiunque. E gli interessanti rapporti dei pesi atomici di elementi simili non sono sfuggiti all'attenzione di Dumas. Quindi, il peso atomico del sodio è uguale alla metà dei pesi dei vicini litio e potassio. Lo stesso si può dire dello stronzio e dei suoi vicini calcio e bario. Dumas, inoltre, scoprì simili strane analogie digitali in elementi simili, che fecero rivivere i tentativi dei pitagorici di trovare l'essenza del mondo nei numeri e nelle loro combinazioni. Infatti, il peso atomico del litio è 7, il sodio è 7 + (1 x 16) = 23, il potassio è 7 + (2 x 16) = 39! Nel 1853, il chimico inglese J. Gladstone attirò l'attenzione sul fatto che elementi con pesi atomici simili sono simili nelle proprietà chimiche: come platino, rodio, iridio, osmio, palladio e rutenio o ferro, cobalto, nichel. Quattro anni dopo, lo svedese Lensep combinò diverse "triadi" per somiglianza chimica: rutenio - rodio - palladio; osmio - platino - iridio; manganese - ferro - cobalto. Il tedesco M. Pettenkofer ha notato il significato speciale dei numeri 8 e 18, poiché le differenze tra i pesi atomici di elementi simili erano spesso vicine a 8 e 18, o multipli di essi. Sono stati anche fatti tentativi per compilare tabelle di elementi. Nella biblioteca di Mendeleev c'è un libro del chimico tedesco L. Gmelin, in cui una tale tabella fu pubblicata nel 1843. Nel 1857, il chimico inglese W. Odling propose la sua versione. Ma ... "Tutte le relazioni osservate nelle scale atomiche degli analoghi", ha scritto Dmitry Ivanovich, "non hanno portato, tuttavia, a nessuna conseguenza logica, non hanno nemmeno ricevuto il diritto di cittadinanza nella scienza a causa di molte carenze. In primo luogo, per quanto ne so, non è apparsa una singola generalizzazione che collega tutti i gruppi naturali noti in un tutto, e quindi le conclusioni tratte per alcuni gruppi hanno sofferto di frammentazione e non hanno portato a ulteriori conclusioni logiche, sembravano fenomeno necessario e inaspettato ... In secondo luogo, sono stati notati tali fatti ... in cui elementi simili avevano pesi atomici vicini. Di conseguenza, quindi, si potrebbe solo dire che la somiglianza degli elementi è talvolta associata alla vicinanza dei pesi atomici e talvolta al corretto aumento della loro grandezza. In terzo luogo, tra elementi dissimili, non hanno nemmeno cercato rapporti esatti e semplici nei pesi atomici ... " Dmitry Ivanovich ha portato dal primo viaggio d'affari all'estero. E lo lesse con attenzione. Ciò è evidenziato da numerose note a margine, ciò è evidenziato dalla frase annotata da Dmitry Ivanovich: "Le relazioni di cui sopra tra i pesi atomici ... di elementi chimicamente simili, ovviamente, difficilmente possono essere attribuite al caso, ma ora dobbiamo lascia il futuro per trovare uno schema che sia visibile tra i numeri indicati." Queste parole furono scritte nel 1859, ed esattamente dieci anni dopo è giunto il momento della scoperta di questo modello. "Mi è stato ripetutamente chiesto", ricorda Mendeleev, "su quali basi, in base a quale pensiero, ho trovato e difeso ostinatamente la legge periodica? .. Il mio pensiero personale in ogni momento ... si è soffermato sul fatto che siamo impotenti a comprendere nella loro essenza o nella separazione che possiamo studiarli in manifestazioni in cui sono inevitabilmente combinati, e che essi, oltre alla loro intrinseca eternità, hanno le loro caratteristiche o proprietà distintive - comprensibili - comuni che dovrebbero essere studiate in tutti i modi. .. Avendo dedicato le mie energie allo studio della materia, vedo in essa due di questi segni o proprietà: massa, occupare spazio e manifestarsi... più chiaro o più reale di tutti in peso e personalità , espresso nelle trasformazioni chimiche, e più chiaramente nel concetto di elementi chimici. Quando si pensa a una sostanza... è impossibile, per me, evitare due domande: quanta e quale sostanza viene data, a cui corrispondono i concetti di massa ed elementi chimici... Pertanto, sorge involontariamente il pensiero che ci deve essere una connessione tra massa ed elementi chimici, e poiché la massa di una sostanza... è finalmente espressa sotto forma di atomi, allora è necessario cercare una corrispondenza funzionale tra le proprietà individuali degli elementi ed i loro pesi atomici. .. Così ho iniziato a selezionare, scrivendo su schede separate gli elementi con i loro pesi atomici e proprietà fondamentali, elementi simili e pesi atomici vicini, il che ha portato rapidamente alla conclusione che le proprietà degli elementi dipendono periodicamente dal loro peso atomico.. . " per capire cosa c'è dietro il concetto un po' vago di "individualità, espressa in trasformazioni chimiche". In effetti, il peso atomico è una quantità comprensibile e facilmente esprimibile in numeri. Ma come, in quali numeri si può esprimere la capacità di un elemento di reazioni chimiche ? Ora una persona che ha familiarità con la chimica almeno nella quantità di scuola superiore risponderà facilmente a questa domanda: la capacità di un elemento di dare determinati tipi di composti chimici è determinata dalla sua valenza. Ma oggi è facile dirlo solo perché è il sistema periodico che ha contribuito allo sviluppo del moderno concetto di valenza. Come abbiamo già detto, il concetto di valenza (Mendeleev lo chiamava atomicità) fu introdotto in chimica da Frankland, il quale notò che un atomo dell'uno o dell'altro elemento può legare un certo numero di atomi di altri elementi. Diciamo che un atomo di cloro può legare un atomo di idrogeno, quindi entrambi questi elementi sono monovalenti. L'ossigeno in una molecola d'acqua lega due atomi di idrogeno monovalente, quindi l'ossigeno è bivalente. Nell'ammoniaca ci sono tre atomi di idrogeno per atomo di azoto, quindi, in questo composto, l'azoto è trivalente. Infine, nella molecola di metano, un atomo di carbonio contiene quattro atomi di idrogeno. La tetravalenza del carbonio è confermata anche dal fatto che nell'anidride carbonica, in pieno accordo con la teoria della valenza, un atomo di carbonio contiene due atomi di ossigeno bivalenti. L'istituzione della tetravalenza del carbonio ha svolto un ruolo così importante nello sviluppo della chimica organica, ha chiarito così tante questioni confuse in questa scienza che il chimico tedesco Kekule (colui che ha inventato l'anello benzenico) dichiarò: la valenza di un elemento è tanto costante quanto il suo peso atomico. Se questa convinzione fosse vera, il compito di Mendeleev sarebbe semplificato all'estremo: gli basterebbe confrontare la valenza degli elementi con il loro peso atomico. Ma questa era l'intera difficoltà che Kekule aveva abbastanza oltre il limite. Questa intercettazione, necessaria e importante per la chimica organica, era ovvia per ogni chimico. Anche il carbonio e quello nella molecola del monossido di carbonio legavano un solo atomo di ossigeno ed erano, quindi, non quattro, ma bivalenti. L'azoto ha fornito un'intera gamma di composti: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, in cui si trovava negli stati uno, due, tre, quattro e pentavalente. Inoltre, c'era un'altra strana circostanza: il cloro, che si combina con un atomo di idrogeno, dovrebbe essere considerato un elemento monovalente. Anche il sodio, i cui due atomi sono combinati con un atomo di ossigeno bivalente, dovrebbe essere considerato monovalente. Si scopre che il gruppo monovalente include elementi che non solo non hanno nulla in comune tra loro, ma sono addirittura antipodi chimici. Per distinguere in qualche modo elementi così ugualmente valenti, ma improbabili, i chimici furono costretti in ogni caso a fare una riserva: monovalente nell'idrogeno o monovalente nell'ossigeno. Mendeleev ha chiaramente abbassato l'intera "precarietà della dottrina dell'atomicità degli elementi", ma ha anche chiaramente compreso che l'atomicità (cioè la valenza) è la chiave della classificazione. "Per caratterizzare un elemento, oltre ad altri dati, sono necessari due attraverso l'osservazione dell'esperienza e il confronto dei dati ottenuti: conoscenza del peso atomico e conoscenza dell'atomicità". È stato allora che l'esperienza di Mendeleev di lavorare su "Chimica organica" è tornata utile, è allora che l'idea di insaturi e saturi, estremi composti organici. Infatti, un'analogia diretta gli ha suggerito che di tutti i valori di valenza che un dato elemento può avere, quello caratteristico, quello che dovrebbe essere usato come base per la classificazione, dovrebbe essere considerato la più alta valenza limitante. Per quanto riguarda la domanda su quale valenza - idrogeno o ossigeno - essere guidata da, Mendeleev ha trovato la risposta abbastanza facilmente. Mentre relativamente pochi elementi si combinano con l'idrogeno, quasi tutti sono combinati con l'ossigeno, quindi la forma dei composti dell'ossigeno - gli ossidi - dovrebbe essere guidata nella costruzione del sistema. Queste considerazioni non sono affatto supposizioni prive di fondamento. Recentemente, nell'archivio dello scienziato è stata scoperta un'interessante tabella, compilata da Dmitry Ivanovich nel 1862, poco dopo la pubblicazione di Organic Chemistry. Questa tabella elenca tutti i composti di ossigeno di 25 elementi noti a Mendeleev. E quando, sette anni dopo, Dmitry Ivanovich si è imbarcato nella fase finale, questo tavolo lo ha senza dubbio servito in modo eccellente. Disponendo le carte, riordinandole, cambiando posto, Dmitry Ivanovich fissa intensamente le scarse note e numeri abbreviati. Ecco i metalli alcalini: litio, sodio, potassio, rubidio, cesio. Com'è chiaramente espressa in loro la "metallicità"! Non la "metallicità" con cui ogni persona intende la caratteristica lucentezza, malleabilità, alta resistenza e conduttività termica, ma "metallicità" chimica. "Metallicità" che fa sì che questi metalli morbidi e fusibili si ossidino rapidamente e persino brucino nell'aria, producendo ossidi forti. Combinandosi con l'acqua, questi ossidi formano alcali caustici, che colorano il tornasole blu. Tutti sono monovalenti in ossigeno e danno cambiamenti sorprendentemente corretti di densità, punti di fusione e di ebollizione, a seconda dell'aumento del peso atomico. Ma gli antipodi dei metalli alcalini - alogeni - fluoro, cloro, bromo, iodio. Dmitry Ivanovich può intuire che il più leggero di questi è il fluoro, che è molto probabilmente un gas. Perché nel 1869 nessuno è ancora riuscito a isolare il fluoro dai composti, il più tipico e il più energetico di tutti i non metalli. È seguito da un cloro gassoso più pesante e ben studiato, quindi un liquido marrone scuro con un odore pungente - bromo e iodio cristallino con una lucentezza metallica. Anche gli alogeni sono monovalenti, ma monovalenti nell'idrogeno. Con l'ossigeno danno un certo numero di ossidi instabili, di cui quello limitante ha la formula R2O7. Ciò significa: la valenza massima dell'ossigeno degli alogeni è 7. Una soluzione di C1 2 O7 in acqua dà un forte acido perclorico, che fa diventare rossa la cartina di tornasole. L'occhio allenato di Mendeleev mette in evidenza altri gruppi di elementi, anche se non così brillanti come i metalli alcalini e gli alogeni. Metalli alcalino terrosi - calcio, stronzio e bario, che danno ossidi del tipo RO; zolfo, selenio, tellurio, formando un ossido superiore del tipo RO3; azoto e fosforo con ossido superiore R2О5. Esiste, sebbene non ovvia, una somiglianza chimica tra carbonio e silicio, che danno ossidi del tipo RO2, e tra alluminio e boro, il cui ossido più elevato è l'R2O3. Ma poi tutto si confonde, le differenze si confondono, le individualità si perdono. E sebbene l'esistenza di gruppi separati, famiglie separate potesse essere considerata un fatto accertato, "la connessione tra i gruppi era completamente poco chiara: qui ci sono alogeni, qui ci sono metalli alcalini, qui ci sono metalli come lo zinco - non si trasformano l'uno nell'altro nel allo stesso modo di una famiglia in un'altra... In altre parole, non si sapeva come queste famiglie fossero collegate tra loro». Al giorno d'oggi è facile mostrarlo: il significato della legge periodica è stabilire una relazione tra la massima valenza per l'ossigeno e il peso atomico di un elemento. Ma allora, più di cento anni fa, Mendeleev conosceva solo 63 degli attuali 104 elementi; i pesi atomici di dieci di essi sono stati sottostimati di 1,5-2 volte; su 63 elementi, solo 17 si combinavano con l'idrogeno, e gli ossidi salini superiori di molti elementi si decomponevano con tale rapidità da essere sconosciuti, quindi la loro più alta valenza per l'ossigeno si è rivelata sottostimata. Ma la difficoltà maggiore era rappresentata da elementi con proprietà intermedie. Prendi l'alluminio, per esempio. Dalle sue proprietà fisiche, è un metallo, ma dalle sue proprietà chimiche, non puoi capire cosa. La combinazione del suo ossido con l'acqua è una strana sostanza, un alcali debole o un acido debole. Tutto dipende da con cosa reagisce. INSIEME A acido forte si comporta come un alcali e con un alcali forte si comporta come un acido. L'accademico B. Kedrov, profondo conoscitore delle opere di Mendeleev sulla legge periodica, ritiene che Dmitry Ivanovich nella sua ricerca sia passato dal noto all'ignoto, dall'esplicito all'implicito. In primo luogo, ha costruito una fila orizzontale di metalli alcalini, che ricorda così le file omologhe della chimica organica.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.

Sbirciando nella seconda fila pronunciata - alogeni - ha scoperto uno schema sorprendente; ogni alogeno è più leggero di un metallo alcalino vicino ad esso in peso atomico di 4-6 unità. Ciò significa che un numero di alogeni può essere posizionato su un numero di metalli alcalini:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Il peso atomico del fluoro è 19, l'ossigeno è il più vicino ad esso - 16. Non è chiaro che sopra gli alogeni è necessario mettere una famiglia di analoghi dell'ossigeno: zolfo, selenio, tellurio? Ancora più elevata è la famiglia dell'azoto: fosforo, arsenico, antimonio, bismuto. Il peso atomico di ciascun membro di questa famiglia è di 1-2 unità inferiore al peso atomico degli elementi della famiglia dell'ossigeno. Man mano che procede fila dopo fila, Mendeleev si rafforza sempre più nell'idea di essere sulla strada giusta. La valenza dell'ossigeno di 7 per gli alogeni diminuisce successivamente quando ci si sposta verso l'alto. Per gli elementi della famiglia dell'ossigeno, è 6, azoto - 5, carbonio - 4. Pertanto, il boro trivalente dovrebbe andare oltre. Ed esattamente: il peso atomico del boro è un'unità in meno del peso atomico del carbonio che lo precede... Nel febbraio 1869 Mendeleev inviò a molti chimici l'"Esperienza di un sistema di elementi basato sul loro peso atomico e somiglianza chimica" stampata su un foglio di carta separato. E il 6 marzo, l'impiegato della Società chimica russa N. Menshutkin, invece dell'assente Mendeleev, ha letto in una riunione della società un messaggio sulla classificazione proposta da Dmitry Ivanovich. Studiando questa versione verticale del tavolo Mendeleev, inusuale per un look moderno, è facile assicurarsi che sia, per così dire, aperta, cioè file di elementi con proprietà di transizione meno pronunciate. C'erano diversi elementi disposti in modo errato in questa prima versione: ad esempio, il mercurio cadeva nel gruppo di rame, uranio e oro - nel gruppo di alluminio, tallio - nel gruppo di metalli alcalini, manganese - in un gruppo con rodio e platino , e cobalto e nichel ne occupavano uno al posto. I punti interrogativi posti vicino ai simboli di alcuni elementi indicano che lo stesso Mendeleev dubitava della correttezza della determinazione dei pesi atomici di torio, tellurio e oro e considerava controversa la posizione di erbio, ittrio e indio nella tavola. Ma tutte queste inesattezze non devono sminuire l'importanza della conclusione stessa: fu questa prima versione, ancora imperfetta, che portò Dmitry Ivanovich alla scoperta della grande legge, che lo spinse a mettere quattro punti interrogativi dove i simboli dei quattro elementi dovevano sono state ... colonne verticali, hanno portato Mendeleev all'idea che le loro proprietà cambiano periodicamente all'aumentare del loro peso atomico. Questa era una conclusione fondamentalmente nuova e inaspettata, poiché i predecessori di Mendeleev, che erano stati trascinati dalla contemplazione del cambiamento lineare nelle proprietà di elementi simili nei gruppi, sfuggivano a questa periodicità, che rendeva possibile legare insieme tutti i gruppi che sembravano disparati . Nei "Fondamenti di chimica", pubblicati nel 1903, c'è una tabella con l'aiuto della quale Dmitry Ivanovich ha reso insolitamente chiara la periodicità delle proprietà degli elementi chimici. In una lunga colonna, scrisse tutti gli elementi conosciuti a quel tempo, e a destra e a sinistra mise i numeri che mostravano i volumi specifici e le temperature di fusione, e le formule di ossidi e idrati più alti, e maggiore è la valenza, più dal simbolo è la formula corrispondente. Con una rapida occhiata a questa tabella, si vede immediatamente come i numeri che riflettono le proprietà degli elementi aumentino e diminuiscano periodicamente all'aumentare del peso atomico. Nel 1869, interruzioni inaspettate in questo graduale aumento e diminuzione dei numeri diedero a Mendeleev molte difficoltà. Deponendo una riga dopo l'altra, Dmitry Ivanovich scoprì che nella colonna che sale dal rubidio, dopo l'arsenico pentavalente è lo zinco bivalente. Un forte calo del peso atomico - 10 unità invece di 3-5 e una completa mancanza di somiglianza tra. Le proprietà dello zinco e del carbonio, che è a capo di questo gruppo, hanno portato Dmitry Ivanovich all'idea: nel mirino della quinta fila orizzontale e della terza colonna verticale dovrebbe esserci un elemento tetravalente non aperto, che ricorda il carbonio e il silicio in proprietà. E poiché lo zinco non aveva nulla in comune con l'ulteriore gruppo di boro e alluminio, Mendeleev ha suggerito che la scienza non conosce ancora un elemento trivalente: un analogo del boro. Le stesse considerazioni lo spinsero ad ipotizzare l'esistenza di altri due elementi con pesi atomici di 45 e 180. Ci volle un'intuizione chimica davvero sorprendente di Mendeleev per fare ipotesi così audaci, e ci volle la sua davvero immensa erudizione chimica per prevedere le proprietà di non ancora scoperto elementi e corretto molti fraintendimenti, riguardanti gli elementi poco studiati. Non a caso Dmitry Ivanovich ha chiamato la sua prima tavola "esperienza", con ciò sembrava sottolinearne l'incompletezza; ma l'anno successivo diede alla tavola periodica degli elementi quella forma perfetta, che, quasi immutata, è sopravvissuta fino ai giorni nostri. L'"apertura" della versione verticale, a quanto pare, non corrispondeva alle idee di Mendeleev sull'armonia. Sentì che da un mucchio caotico di parti era riuscito a piegare l'auto, ma vide chiaramente quanto questa macchina fosse lontana dalla perfezione. Così decise di ridisegnare il tavolo, rompere la doppia fila che era la sua spina dorsale e posizionare metalli alcalini e alogeni alle estremità opposte del tavolo. Quindi tutti gli altri elementi appariranno come all'interno della struttura e serviranno come una transizione naturale graduale da un estremo all'altro. E come spesso accade con le creazioni brillanti, una perestrojka formale, apparentemente, ha improvvisamente aperto nuove connessioni e confronti prima insospettabili e imprevedibili. Nell'agosto 1869, Dmitry Ivanovich compilò quattro nuovi schizzi del sistema. Lavorando su di essi, individuò la cosiddetta doppia somiglianza tra gli elementi, che inizialmente collocò in gruppi diversi. Quindi il secondo gruppo - il gruppo dei metalli alcalino-terrosi - si è rivelato composto da due sottogruppi: il primo - berillio, magnesio, calcio, stronzio e bario e il secondo - zinco, cadmio, mercurio. Inoltre, la comprensione della dipendenza periodica ha permesso a Mendeleev di correggere i pesi atomici di 11 elementi e modificare la posizione di 20 elementi nel sistema! Il risultato di questo frenetico lavoro nel 1871 fu il famoso articolo "Validità periodica per gli elementi chimici" e quella versione classica della tavola periodica che ora adorna i laboratori chimici e fisici di tutto il mondo. Lo stesso Dmitry Ivanovich era molto orgoglioso di questo articolo. Nella sua vecchiaia, scrisse: "Questa è la migliore raccolta delle mie opinioni e considerazioni sulla periodicità degli elementi e sull'originale, secondo la quale tanto è stato scritto in seguito su questo sistema. Questa è la ragione principale della mia fama scientifica, perché molto è stato giustificato molto più tardi". E in effetti, in seguito, molto era giustificato, ma tutto questo è stato dopo, e poi ... Ora impari con stupore che la maggior parte dei chimici percepiva la tavola periodica solo come conveniente tutorial per studenti. Nella lettera citata a Zinin, Dmitry Ivanovich ha scritto: "Se i tedeschi non conoscono le mie opere ... mi assicurerò che lo sappiano". Mantenendo questa promessa, chiese al collega chimico F. Vreden di tradurre in tedesco il suo fondamentale lavoro sulla legge periodica e, ricevute le stampe il 15 novembre 1871, le inviò a molti chimici stranieri. Ma, ahimè, Dmitry Ivanovich non ha ricevuto non solo un giudizio competente, ma in generale nessuna risposta alle sue lettere. Né da J. Dumas, né da A. Würz, né da C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer e altri chimici. Dmitry Ivanovich non riusciva a capire quale fosse il problema. Sfogliò il suo articolo ancora e ancora e ancora e ancora e ancora e ancora era convinto che fosse pieno di eccitante interesse. Non sorprende che egli, senza fare esperimenti e misurazioni e basandosi solo sulla legge periodica, abbia dimostrato che il berillio trivalente precedentemente considerato è in realtà bivalente? La correttezza della legge periodica non è provata dal fatto che, procedendo da Essa, Mendeleev stabilì la trivalenza del tallio, che prima era considerato un metallo alcalino? Non è convincente che Mendeleev, partendo dalla legge periodica, abbia attribuito all'indio poco studiato una valenza pari a tre, confermata diversi mesi dopo dalle misurazioni di Bunsen della capacità termica dell'indio? Eppure questo non ha convinto di niente il "papà di Bunsen". Quando uno dei giovani studenti ha cercato di attirare la sua attenzione sul tavolo di Mendeleev, ha solo respinto con fastidio: "Sì, lasciami con queste ipotesi. Troverai tale correttezza tra i numeri del volantino di scambio". E allo stesso Dmitry Ivanovich piaceva la correzione dei pesi atomici dell'uranio e una serie di altri elementi, dettati dalla legalità periodica, provocarono solo un rimprovero da parte del fisico tedesco Lothar Meyer, al quale, per una strana ironia del destino, cercarono successivamente di attribuire priorità nella creazione del sistema periodico. "Sarebbe frettoloso", scrisse negli "Annali di Liebikhov" a proposito degli articoli di Mendeleev, "cambiare i pesi atomici accettati fino ad ora sulla base di un punto di partenza così fragile". Mendeleev cominciava ad avere l'impressione che queste persone ascoltano - e non sentono, guardano - e non vedono. Non vedono le parole scritte in bianco e nero: “Il sistema degli elementi non ha solo un significato pedagogico, non solo facilita lo studio di vari fatti, mettendoli in ordine e collegamento, ma ha anche un significato puramente scientifico, scoprendo analogie e indicando attraverso questo nuovi modi di studiare gli elementi”. Non vedono che "fino ad ora non avevamo motivo di prevedere le proprietà di elementi sconosciuti, non potevamo nemmeno giudicare la mancanza o l'assenza dell'uno o dell'altro di essi ... Solo il cieco caso e l'intuizione e l'osservazione speciali hanno portato alla scoperta di nuovi elementi. Non c'era quasi nessun interesse teorico nella scoperta di nuovi elementi, e quindi il campo più importante della chimica, ovvero lo studio degli elementi, ha finora attratto solo pochi chimici. La legge della periodicità apre una nuova strada in quest'ultimo aspetto, dando un interesse speciale e indipendente anche a elementi come l'ittrio e l'erbio, che fino ad ora, devo confessare, sono stati interessati solo a pochissimi ". Ma Mendeleev fu più colpito dall'indifferenza per ciò che lui stesso scrisse con orgoglio nei suoi anni in declino: "È stato un rischio, ma corretto e di successo". Convinto della verità della legge periodica, in un articolo inviato a molti chimici del mondo, non solo predisse audacemente l'esistenza di tre elementi non ancora scoperti, ma ne descrisse anche le proprietà nel modo più dettagliato. Vedendo che questa straordinaria scoperta non interessava nemmeno i chimici, Dmitry Ivanovich tentò di fare tutte queste scoperte da solo. Ha viaggiato all'estero per acquistare minerali contenenti, come gli sembrava, gli elementi necessari. Ha iniziato uno studio sugli elementi delle terre rare. Ha incaricato lo studente N. Bauer di produrre uranio metallico e misurare la sua capacità termica. Ma una miriade di altri argomenti scientifici e questioni organizzative lo sommergevano e lo distraevano facilmente da un lavoro insolito per la sua anima. All'inizio degli anni 1870, Dmitry Ivanovich iniziò a studiare l'elasticità dei gas e lasciò tempo ed eventi per testare e controllare la tavola periodica degli elementi, della cui verità lui stesso era abbastanza sicuro. "Quando ho scritto un articolo nel 1871 sull'applicazione della legge periodica alla determinazione delle proprietà di elementi non ancora scoperti, non pensavo che sarei vissuto per giustificare questa conseguenza della legge periodica", ha ricordato Mendeleev in uno dei le ultime edizioni di “Fondamenti di chimica”, “ma la realtà ha risposto diversamente. Ho descritto tre elementi: ekabor, ekaaluminium ed ekasilicon, e prima che fossero passati 20 anni, ho avuto la più grande gioia di vedere tutti e tre aperti ... "E il primo dei tre era eka-alluminio - gallio. Poi le scoperte degli elementi piovvero come una cornucopia! Nell'opera classica "Fondamenti di chimica", sopravvissuta durante la vita dell'autore 8 edizioni in russo e diverse edizioni in molte lingue straniere, Mendeleev fu il primo a esporre la chimica inorganica sulla base della legge periodica. Quindi, naturalmente, la prima edizione dei "Fondamenti di chimica" 1869-71. è un oggetto gradito per molti collezionisti e bibliofili del mondo, raccogliendo argomenti scientifici e tecnici e prioritari. Naturalmente, "Fondamenti di chimica" è stato incluso nel famoso PMM, n. 407 e DSB, volume IX, p.p. 286-295. Naturalmente, sono presenti alle aste di Sotheby's e Christie's. Le copie autografate dall'autore sono estremamente rare!

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37. MENDELEEV "BASI DELLA CHIMICA"

37. MENDELEEV

"BASE DI CHIMICA"

Dmitry Ivanovich Mendeleev è uno dei più grandi scienziati della civiltà terrena. Scoprì la legge periodica degli elementi chimici. E questo è tutto. C'è la chimica prima di Mendeleev e la chimica moderna. Così come esiste la biologia pre-darwiniana e scienza moderna sulla materia vivente.

Mendeleev (1834-1907) fu "senza dubbio la figura più brillante e forse più complessa della scienza russa del XIX secolo", scrisse SP Kapitsa. È nato nell'antica città siberiana di Tobolsk, nella famiglia del direttore del ginnasio era il figlio più giovane. Sua madre, che proveniva da una famiglia di mercanti istruiti e intraprendenti, ha svolto un ruolo eccezionale nella formazione della sua personalità di scienziato. In una dedica al lavoro "Indagine sulle soluzioni acquose per gravità specifica" (1887) Dmitry Ivanovich scrisse:

Questo studio è dedicato alla memoria della madre del suo ultimo figlio. Poteva allevarlo solo con il proprio lavoro, gestendo un'impresa in fabbrica; allevati con l'esempio, corretti con amore e, per darli alla scienza, li ha portati fuori dalla Siberia, spendendo gli ultimi soldi e fatica. Morendo, ha lasciato in eredità: per evitare l'autoillusione latina, per insistere nel lavoro e non nelle parole, e cercare pazientemente la verità divina o scientifica, poiché ha compreso quanto spesso la dialettica inganna, quanto si dovrebbe imparare di più e come, con l'aiuto della scienza, senza violenza, amorevolmente, ma con fermezza, si eliminano pregiudizi, falsità ed errori, e si realizza: tutela della verità acquisita, libertà di ulteriore sviluppo, bene comune e benessere interiore. Considero sacre le alleanze di mia madre.

Nei suoi anni di liceo, Mendeleev non differiva in particolare diligenza. Ha ricevuto la sua istruzione superiore a San Pietroburgo al Main istituto pedagogico... Alla Facoltà di Fisica e Matematica, Ostrogradsky insegnò matematica, fisica - Lenz, pedagogia - Vyshnegradsky, in seguito ministro delle finanze della Russia, chimica - Voskresensky, "il nonno dei chimici russi". Beketov, Sokolov, Menshutkin e molti altri scienziati furono anche suoi studenti. L'Istituto Mendeleev si laureò nel 1855 con una medaglia d'oro. Un anno dopo, all'Università di San Pietroburgo, ha ricevuto il titolo di Master of Chemistry ed è diventato Professore Associato. Ben presto Mendeleev fu mandato all'estero e lavorò per due anni a Heidelberg con Bunsen e Kirchhoff. Di grande importanza per il giovane Mendeleev fu la sua partecipazione al congresso dei chimici a Karlsruhe (1860), dove fu discusso il problema dell'atomicità degli elementi.

Tornato in Russia, Mendeleev divenne professore all'Istituto tecnologico pratico di San Pietroburgo, in seguito - professore all'Università di San Pietroburgo nel dipartimento di chimica tecnica e, infine, chimica generale.

Mendeleev è stato professore all'Università per 23 anni. Durante questo periodo scrisse "Fondamenti di chimica", scoprì la legge periodica e compilò una tabella di elementi. "La legge periodica è diventata la generalizzazione più importante in chimica e il significato di questa scoperta va ben oltre i limiti di questa sola scienza", ha scritto SP Kapitsa.

La scoperta della legge periodica da parte di Mendeleev risale al 17 febbraio (1 marzo 1869), quando compilò una tabella intitolata "Esperienza di un sistema di elementi in base al loro peso atomico e alla loro somiglianza chimica". Questo è stato il risultato di anni di ricerche. Una volta, quando gli è stato chiesto come ha scoperto il sistema periodico, Mendeleev ha risposto: "Ci ho pensato forse per 20 anni, ma pensi: ero seduto e all'improvviso ... era pronto". Mendeleev ha compilato diverse versioni della tavola periodica e, sulla base, ha corretto i pesi atomici di alcuni elementi noti, ha previsto l'esistenza e le proprietà di elementi ancora sconosciuti. All'inizio, il sistema stesso, le correzioni apportate e le previsioni di Mendeleev furono accolte con moderazione. Ma dopo la scoperta degli elementi previsti (gallio, germanio, scandio), la legge periodica iniziò a farsi accettare. La tavola periodica di Mendeleev era una sorta di mappa guida nello studio della chimica inorganica e lavoro di ricerca in quest 'area. La legge periodica è diventata la base su cui lo scienziato ha creato il suo libro "Fondamenti di chimica".

Dopo aver iniziato a leggere un corso di chimica inorganica all'Università di San Pietroburgo, Mendeleev, non trovando un solo libro di testo che potesse consigliare agli studenti, iniziò a scrivere il suo libro di testo "Fondamenti di chimica". A. Le Chatelier ha dato la seguente valutazione a questo lavoro: “Tutti i libri di testo di chimica della seconda metà del XIX secolo sono costruiti secondo lo stesso modello, ma solo un tentativo di allontanarsi davvero dalle tradizioni classiche merita di essere notato - questo è il tentativo di Mendeleev; il suo manuale di chimica ha un piano molto speciale."

In termini di ricchezza e coraggio del pensiero scientifico, originalità della copertura del materiale, impatto sullo sviluppo e sull'insegnamento della chimica, questo libro di testo non ha avuto eguali nella letteratura chimica mondiale. Nell'anno della morte di Mendeleev fu pubblicata l'ottava edizione dei suoi Fundamentals of Chemistry; nella prima pagina ha scritto: "Queste" Fondazioni "sono il mio amato figlio. Contengono la mia immagine, la mia esperienza di insegnante, i miei pensieri scientifici profondi".

La gamma di interessi di Mendeleev era estremamente ampia e variegata; basti citare il suo lavoro sulle soluzioni, la ricerca sulla tensione superficiale, che ha portato Mendeleev al concetto di temperatura critica. Fu coinvolto a fondo nel business petrolifero, prevedendo l'importanza fondamentale della petrolchimica, e si interessò profondamente alle questioni dell'aeronautica. Durante l'eclissi solare totale del 1887, avrebbe dovuto salire in mongolfiera dietro le nuvole con un aeronauta. Prima del via, a causa della pioggia, la palla si è bagnata e non è riuscita a sollevarne due. Quindi Mendeleev fece atterrare risolutamente il pilota e volò da solo: questo era il suo primo volo. Mendeleev era un brillante conferenziere e un appassionato propagandista della scienza.

Nel 1890, Mendeleev sostenne le richieste degli studenti liberali e, dopo uno scontro con il ministro dell'Istruzione, lasciò l'università. L'anno successivo, non rimase a lungo, ma si impegnò con successo nella tecnologia di produzione di polvere senza fumo. Nel 1893 divenne custode della Camera Maggiore dei Pesi e delle Misure, trasformando completamente l'attività di questa istituzione. Mendeleev collegò il suo lavoro sulla metrologia sia con compiti puramente scientifici sia con le esigenze pratiche dello sviluppo commerciale e industriale della Russia. Essendo vicino ai leader della politica finanziaria russa - Vyshnegradsky e Witte, lo scienziato si è sforzato attraverso la grande borghesia emergente per influenzare l'industrializzazione del paese. La ricerca economica di Mendeleev "Tariffa esplicativa" (1890) divenne la base della politica doganale del protezionismo e svolse un ruolo importante nella protezione degli interessi dell'industria russa.

Mendeleev ha scritto oltre 400 opere. La sua fama era mondiale: fu membro di più di 100 società scientifiche e accademie, con l'eccezione di San Pietroburgo: fu eletto due volte e due volte bocciato a causa dell'influenza e degli intrighi del partito "tedesco" dell'Accademia Imperiale.

Scienziati americani (G. Seaborg e altri), che sintetizzarono l'elemento n. 101 nel 1955, gli diedero il nome Mendelevium "... in riconoscimento della priorità del grande chimico russo, che fu il primo ad utilizzare la tavola periodica degli elementi . Prevedere le proprietà chimiche di elementi non ancora scoperti”. Questo principio è stato la chiave per la scoperta di quasi tutti gli elementi transuranici.

Nel 1964 il nome di Mendeleev fu inserito nel Board of Honor of Science della Bridgeport University (USA) tra i nomi dei più grandi scienziati del mondo.

Dal libro Dizionario enciclopedico (M) autore Brockhaus F.A.

Dal libro di 100 grandi premi Nobel l'autore Mussky Sergey Anatolievich

PREMIO CHIMICA

Dal libro Gli scienziati più famosi della Russia l'autore Prashkevich Gennady Martovich

Dmitry Ivanovich Mendeleev Grande chimico russo, scopritore della legge periodica degli elementi chimici. Nato il 27 gennaio 1834 in Siberia, a Tobolsk. Il padre di Mendeleev era il direttore di una palestra, ma, avendo perso la vista, si ritirò presto. Allo speciale della palestra Mendeleev

Dal libro Great Soviet Encyclopedia (CO) dell'autore TSB

Dal libro Great Soviet Encyclopedia (ME) dell'autore TSB

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DMITRY IVANOVIC MENDELEEV (1834–1907) Nella storia dello sviluppo della scienza sono note molte importanti scoperte. Ma pochi di loro possono essere paragonati a ciò che fece Mendeleev, uno dei più grandi chimici del mondo. Sebbene siano passati molti anni dalla scoperta della sua legge, nessuno può dirlo

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Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) chimico, scienziato poliedrico, insegnante, personaggio pubblico Il grado giuridico della saggezza popolare, che fa parte dell'amore per la patria, deve essere profondamente distinto dall'autoadorazione arrogante; uno è virtù e l'altro

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MENDELEEV, Dmitry Ivanovich (1834-1907), chimico 602 Cercando di conoscere l'infinito, la scienza stessa non ha fine. "Fondamenti di chimica", prefazione all'VIII ed. (1906)? Mendeleev D.I. - L.; M., 1954, t.24, p. 49 603 La semina scientifica crescerà per il raccolto della gente. "Fondamenti di chimica", prefazione all'ottava

"I "Fondamenti di chimica" e la legge periodica sono inseparabili l'uno dall'altro e la corretta comprensione della legge periodica senza i "Fondamenti di chimica" è completamente impossibile. *

* (A. A. Baikov, Atti del Congresso giubilare Mendeleev, volume I, ed. Accademia delle scienze dell'URSS, 1936, pagina 28.)

La scoperta di D. I. Mendeleev della legge periodica ha coinciso nel tempo ed è indissolubilmente legata al suo lavoro sul libro "Fondamenti di chimica", pubblicato (in due volumi) nel 1869-1871. un gran numero di aggiunte (l'ottava edizione fu pubblicata nel 1906 ). Per molti anni il libro "Fondamenti di chimica" è servito come guida da tavolo e libro di testo per i chimici russi; è stata trasferita a un numero lingue straniere, ed è stato pubblicato tre volte in traduzione in inglese (1891, 1897 e 1905). Durante gli anni del potere sovietico, D.I.

Nel secondo volume della prima edizione dei "Fondamenti di chimica" sono esposte le idee principali di periodicità e si colloca il sistema naturale degli elementi. In linea di principio, differisce poco dalla versione precedente; contiene anche le coordinate "riga" - "gruppo", e le intersezioni delle linee della riga e del gruppo corrispondono a un determinato elemento. Le formule dei composti più tipici sono poste sotto i simboli degli elementi, che ingombravano la tabella (nelle versioni successive le formule erano escluse).

L'ultimo elemento del sistema era l'uranio, per il quale D. I. Mendeleev, in base alla legge periodica, cambiò il peso atomico da 116 a 240. Riguardo all'uranio, scrisse:

"L'interesse per ulteriori studi aumenta al variare del peso atomico anche perché il suo atomo risulta essere il più pesante di tutti gli elementi conosciuti... Convinti che lo studio dell'uranio, partendo dalle sue fonti naturali, porterà a molte altre nuove scoperte, Raccomando audacemente coloro che sono alla ricerca di argomenti per nuove ricerche, in particolare trattare con attenzione i composti dell'uranio "...

Per l'uranio, DIMendeleev ha messo cinque trattini corrispondenti a cinque elementi ancora sconosciuti con pesi atomici di 245-250, che era un'indicazione della possibilità di scoprire elementi transuranici, che è stata poi confermata (dopo il 1940, sono stati ottenuti artificialmente 12 elementi dietro l'uranio) .

Partendo dal fatto che le proprietà di qualsiasi elemento X sono in relazione naturale con le proprietà degli elementi vicini (Fig. 1) orizzontalmente (D, E), verticale (B, F) e diagonali (A, H e C, G ), D. I. Mendeleev usa questa "divinità", o atomianalogia *, per predire 11 elementi ancora sconosciuti: ecacesium, ekabarium, ekabor, ekaaluminium, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamarganese, dimarganese ed ekaiod **. Per quanto riguarda tre di loro - ekabor, ekaaluminium ed ekasilicia (i cui simboli convenzionali sono Mib, Ea, Es) - Mendeleev credeva particolarmente nella possibilità della loro scoperta.

* (Le proprietà di un elemento devono essere la media aritmetica delle proprietà degli elementi che lo circondano.)

** (Il prefisso eka significa uno in più e due significa il secondo.)

Nel periodo compreso tra la pubblicazione della seconda (1872) e della terza (1877) edizione del libro "Fondamenti di chimica", fu confermata la previsione di DI Mendeleev. Il chimico francese Lecoq de Boisbaudran nel 1875 scoprì un nuovo elemento: il gallio, le cui proprietà, stabilite sperimentalmente, coincidevano sorprendentemente con le proprietà del predetto ekaalluminio (Tabella 7).

Inizialmente, de Boisbaudran determinò che la densità del gallio era 4,7. Mendeleev in una lettera a lui ha indicato che questo valore è errato ed è il risultato di lavorare con un campione impuro, ma in realtà la densità del gallio dovrebbe essere uguale a 5,9-6,0. Nella seconda determinazione della densità del gallio purificato dalle impurezze si è ottenuto un valore di 5,904.

Le opere di Mendeleev non erano note a de Boisbaudran e la sua scoperta non è associata alla legge periodica. Tuttavia, in seguito scrisse:

"Penso che non sia necessario insistere sull'enorme importanza di confermare le conclusioni teoriche di Mendeleev sulla densità del nuovo elemento".

Il genio della lungimiranza di D. I. Mendeleev delizia K. A. Timiryazev:

"Mendeleev annuncia al mondo intero che da qualche parte nell'universo ... ci deve essere un elemento che l'occhio umano non ha ancora visto, e questo elemento è, e colui che lo trova con l'aiuto dei suoi sensi lo vede per il prima volta peggio di averlo visto con lo sguardo mentale di Mendeleev". *

* (K. A. Timiryazev, "Problemi scientifici delle scienze naturali moderne", ed. 3°, Mosca, 1908, pagina 14.)

La scoperta del gallio ha dato a DI Mendeleev fiducia nella verità della legge periodica e nella terza edizione dei Fondamenti di chimica introduce un nuovo capitolo - "Similarità degli elementi e loro sistema (isomorfismo), forma dei composti, legge periodica, Volumi specifici". Un altro capitolo elenca tutti i dati noti sulle proprietà del gallio. Questo elemento è stato introdotto per la prima volta in una variante del sistema chiamata "Tavola periodica degli elementi chimici basata sul loro peso atomico e sulla somiglianza chimica".

Alla fine del 1879, lo scienziato svedese Nilsson scoprì l'ekabor previsto da DI Mendeleev e chiamò il nuovo elemento scandio (Tabella 8). Nilsson ha scritto sulla coincidenza delle proprietà previste e sperimentalmente trovate del nuovo elemento:

"... non c'è dubbio che un ekabor sia stato scoperto in scandio ...; è così che i pensieri del chimico russo sono confermati nel modo più grafico, che ha permesso non solo di prevedere l'esistenza del nome semplice corpo, ma anche per dare in anticipo le sue proprietà più importanti."

Nella quarta edizione di "Fondamenti di chimica" (1882), viene incluso un nuovo elemento nel sistema di elementi e vengono forniti i dati sulle sue proprietà. Davanti al valore del peso atomico 72 Mendeleev, in attesa della scoperta di questo elemento, pose dei punti interrogativi (Tabella 9).

Nella parte superiore della tabella ci sono elementi di righe pari, in fondo - dispari.

("Fondamenti di chimica", ed. 4a, parte I, San Pietroburgo, 1881, pagina XVI.)

La legge periodica ottenne una vittoria decisiva nel 1886, quando il chimico tedesco Winkler scoprì un nuovo elemento: il germanio. Le proprietà stabilite per questo elemento coincidevano empiricamente con le proprietà indicate da Mendeleev per l'ekasilicon (Tabella 10).

Per quanto riguarda la scoperta del germanio, Winkler ha osservato:

"... lo studio delle sue proprietà è un compito insolitamente attraente anche nel senso che questo compito è, per così dire, una pietra di paragone dell'intuizione umana. Difficilmente può esserci una prova più chiara della validità della dottrina della periodicità di elementi rispetto alla scoperta della finora ipotetica "ekasilicia" ; è, ovviamente, più di una semplice conferma di una teoria audace, segna un'eccezionale espansione del campo visivo chimico, un passo da gigante nel campo della conoscenza ".

Rispondendo a Winkler, nel 1886 Mendeleev scrisse:

"Nel nostro tempo (delle azioni) quasi nessuno sarà interessato alle sole dichiarazioni, quindi dobbiamo considerare dichiarazioni che fanno l'era che hanno ricevuto la loro reale attuazione". (Sottolineato da noi - V.S.)

Nella quinta edizione del libro "Fondamenti di chimica" (1889), il germanio fu incluso nel sistema di elementi nel luogo assegnatogli in anticipo e ne furono descritte le proprietà.

Dopo la scoperta del germanio, la legge periodica di DI Mendeleev ricevette un riconoscimento mondiale e il sistema periodico divenne uno strumento necessario per lo studio della chimica. ma ulteriori sviluppi la chimica, la scoperta di nuovi elementi e lo studio delle loro proprietà hanno causato la necessità di aggiunte e modifiche al sistema periodico, determinando il posto di nuovi elementi in esso e risolvendo questioni controverse che non sono passate senza dubbi e difficoltà. Ne è un esempio la scoperta dei gas inerti.

Nel 1894, gli scienziati britannici Rayleigh e Ramsay scoprirono che in condizioni normali un litro di azoto rilasciato dall'aria (dopo aver rimosso vapore acqueo, anidride carbonica e ossigeno da essa) pesa 1,2572 g e un litro di azoto ottenuto dalla decomposizione di azoto contenente sostanze, pesa meno - 1.2505 g Questa differenza non potrebbe essere spiegata da un errore sperimentale, in relazione al quale si presumeva che l'azoto ottenuto dall'aria contenesse un gas più pesante sconosciuto. Facendo passare l'azoto attraverso il magnesio riscaldato (questo produce nitruro di magnesio), gli scienziati hanno legato chimicamente l'azoto e hanno isolato il gas sconosciuto. Si è scoperto che la molecola di questo gas è monoatomica, il peso atomico è 40 e gli atomi di gas non si combinano tra loro e con gli atomi di altri elementi. Il gas risultò essere chimicamente inattivo, e quindi fu chiamato argon ("pigro") e designato dal simbolo A (in seguito Ar).

Inizialmente, D.I. oltre al capitolo V della sesta edizione (1896) di Fundamentals of Chemistry, ha comunque fornito una descrizione di un nuovo elemento: l'argon.

* (Una cella corrispondente a un peso atomico di 40 nella tavola periodica era occupata da calcio.)

Ulteriori ricerche di Ramsay hanno confermato la natura elementare dell'argon e, sulla base della tavola periodica, ha espresso l'idea dell'esistenza di un gruppo di tali elementi:

"Seguendo il modello del nostro insegnante Mendeleev, ho descritto, per quanto possibile, le proprietà previste e le relazioni previste". Usando il metodo Mendeleev, J. Thomsen predice i pesi atomici degli elementi putativi.

Presto Ramsay e Travers scoprirono altri quattro gas inerti: elio, neon, krypton e xeno. Herrera ha proposto di introdurre un gruppo zero nel sistema per questi elementi, mentre altri hanno ritenuto possibile includerli nel gruppo VIII (come è consuetudine al momento attuale).

La scoperta dei gas inerti fu un evento inaspettato (salvo la previsione di NA Morozov, vedi p. 51) e Mendeleev non prevedeva il loro posto nel sistema periodico. Tuttavia, è giunto alla seguente conclusione:

"... Più di prima, ho iniziato a essere incline a credere che l'argon e i suoi analoghi siano sostanze elementari con un insieme speciale di proprietà, che non sono affatto nell'VIII gruppo (come alcuni pensano), ma che formano uno speciale (zero) gruppo."

Nella settima edizione di "Fondamenti di chimica" i gas inerti nella tavola periodica sono posti nel gruppo zero. Questo gruppo in una versione (con periodi verticali) è posto dopo il gruppo di alogeni e nell'altra (con periodi orizzontali) - prima dei metalli alcalini (Tabella 11). Il sistema include anche il radio, scoperto da M. Curie-Sklodowska e P. Curie nel 1898. Ci sono 71 elementi nel sistema. Poiché l'argon è nel sistema fino al potassio, il cui peso atomico è 39,15, Mendeleev ritiene che il peso atomico dell'argon sia 38, sebbene i dati sperimentali abbiano portato a un valore di 39,9.

Questa versione del sistema è stata riprodotta senza modifiche nell'ottava, ultima edizione dei "Fondamenti di chimica" (1906), pubblicata durante la vita della legge D.I. "," Sulla materia prima "," Sui pesi atomici di nichel e cobalto, tellurio e iodio e sugli elementi delle terre rare "," Sulle forme di rappresentazione della legge periodica "," Le leggi della natura non tollerano eccezioni "," La periodicità appartiene agli elementi, non ai composti". Tutte queste questioni erano di non poca importanza per il problema della legge periodica. Una valutazione obiettiva della storia della scoperta della legge periodica è stata data dallo stesso Mendeleev:

"Così, la legittimità periodica fluiva direttamente dallo stock di riavvicinamenti e informazioni verificate che esistevano alla fine degli anni '60, è una loro raccolta in un'espressione integrale più o meno sistematica ..."

D. I. Mendeleev considerava la scoperta del gallio, dello scandio, del germanio e dei gas inerti gli eventi più importanti nello sviluppo e nell'approvazione della legge periodica:

"Quando nel 1871 scrissi un articolo sull'applicazione della legge periodica alla determinazione delle proprietà di elementi non ancora scoperti, non pensavo che sarei vissuto per giustificare questa conseguenza della legge periodica, ma la realtà mi rispose diversamente. descrisse tre elementi: ekabor, ekaaluminium ed ekasilicium, e sono passati meno di 20 anni da quando ho avuto la più grande gioia di vederli scoperti e dare il nome a quei paesi dove sono stati trovati minerali rari che li contengono e dove è stata fatta la loro scoperta: gallio, scandio e germanio.L. de Boisabaudran, Wilson e Winkler , che li hanno scoperti, io, da parte mia, considero i veri rafforzatori della legge periodica. Senza di loro, non sarebbe stato riconosciuto nella misura in cui è accaduto ora. nella stessa misura, considero Ramsay un sostenitore della giustizia della legge periodica, poiché ha scoperto He, Ne, Ar, Kr e Xe, ha determinato i loro pesi atomici, e questi numeri sono abbastanza adatti alle esigenze della tavola periodica degli elementi. " ("Fondamenti di chimica", ed. 13, vol. II, 389-390).

Mendeleev include anche lo scienziato ceco Brauner tra i "rinforzanti" della legge periodica, il cui lavoro sperimentale è stato associato al sistema periodico, allo sviluppo di metodi per determinare i pesi atomici e allo studio delle proprietà degli elementi delle terre rare. DI Mendeleev cita anche i lavori di LV Pisarzhevsky nel campo dello studio della struttura e delle proprietà dei perossidi e dei peracidi, che erano di non poca importanza per la legge periodica.

"Fondamenti di chimica" di DI Mendeleev non è solo un libro di testo che espone in una sequenza logica e storica il processo di sviluppo della chimica come scienza, ma anche un meraviglioso lavoro fondamentale che introduce in questa scienza un contenuto, un sistema fondamentalmente nuovo e mezzi di cognizione di tutto il materiale da esso accumulato...

Molti hanno sentito parlare di Dmitry Ivanovich Mendeleev e della "Legge periodica dei cambiamenti nelle proprietà degli elementi chimici per gruppi e righe" scoperta da lui nel XIX secolo (1869) (il nome dell'autore della tabella è "Tavola periodica degli elementi di Gruppi e Righe").

La scoperta della tavola degli elementi chimici periodici divenne una delle pietre miliari importanti nella storia dello sviluppo della chimica come scienza. Lo scopritore del tavolo è stato lo scienziato russo Dmitry Mendeleev. Uno scienziato straordinario con la più ampia prospettiva scientifica è riuscito a combinare tutte le idee sulla natura degli elementi chimici in un unico concetto armonioso.

Cronologia di apertura del tavolo

Entro la metà del 19° secolo furono scoperti 63 elementi chimici e gli scienziati di tutto il mondo hanno ripetutamente tentato di combinare tutti gli elementi esistenti in un unico concetto. Gli elementi sono stati proposti per essere disposti nell'ordine di massa atomica crescente e suddivisi in gruppi in base alla somiglianza delle proprietà chimiche.

Nel 1863, il chimico e musicista John Alexander Newland propose la sua teoria, che proponeva una disposizione degli elementi chimici simile a quella scoperta da Mendeleev, ma il lavoro dello scienziato non fu preso sul serio dalla comunità scientifica a causa del fatto che l'autore fu portato via da la ricerca dell'armonia e la connessione della musica con la chimica.

Nel 1869, Mendeleev pubblicò il suo schema della tavola periodica sulla rivista della Russian Chemical Society e inviò un avviso della scoperta ai principali scienziati del mondo. Successivamente, il chimico ha perfezionato e migliorato lo schema più di una volta fino a quando non ha acquisito la sua forma abituale.

L'essenza della scoperta di Mendeleev è che con un aumento della massa atomica Proprietà chimiche gli elementi cambiano non in modo monotono, ma periodicamente. Dopo un certo numero di elementi con proprietà diverse, le proprietà iniziano a ripetersi. Quindi, il potassio è simile al sodio, il fluoro è simile al cloro e l'oro è simile all'argento e al rame.

Nel 1871, Mendeleev finalmente unì le idee in una legge periodica. Gli scienziati hanno predetto la scoperta di diversi nuovi elementi chimici e ne hanno descritto le proprietà chimiche. Successivamente, i calcoli del chimico furono pienamente confermati: gallio, scandio e germanio corrispondevano pienamente alle proprietà che Mendeleev attribuiva loro.

Ma non tutto è così semplice e non sappiamo qualcosa.

Pochi di quelli che sanno che DIMendeleev è stato uno dei primi scienziati russi di fama mondiale della fine del XIX secolo, che ha difeso nella scienza mondiale l'idea dell'etere come entità sostanziale universale, che gli ha dato un significato scientifico e applicato fondamentale in svelare i segreti dell'Essere e migliorare la vita economica delle persone.

C'è un'opinione secondo cui la tabella di Mendeleev degli elementi chimici insegnata ufficialmente nelle scuole e nelle università è un falso. Lo stesso Mendeleev, nel suo lavoro intitolato "An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether", ha fornito una tabella leggermente diversa.

L'ultima volta in una forma non distorta questa tavola periodica è stata pubblicata nel 1906 a San Pietroburgo (libro di testo "Fondamenti di chimica", VIII edizione).

Le differenze sono visibili: il gruppo zero è stato spostato all'ottavo, e l'elemento è più leggero dell'idrogeno, con cui dovrebbe iniziare la tavola e che convenzionalmente è chiamato Newtonio (etere), è completamente escluso.

Lo stesso tavolo è immortalato dal compagno "BLOODY TIRAN". Stalin a San Pietroburgo, Prospettiva Moskovsky. 19. VNIIM loro. D. I. Mendeleeva (Istituto di ricerca di metrologia russo)

Monumento-tavola Tavola periodica degli elementi chimici di D.I. Il monumento si basa su una tavola dell'ottava edizione (1906) dei Fondamenti di chimica di D.I.Mendeleev. Gli elementi scoperti durante la vita di DI Mendeleev sono contrassegnati in rosso. Elementi scoperti dal 1907 al 1934 sono contrassegnati in blu.

Perché e come è successo che ci mentono così sfacciatamente e apertamente?

Il posto e il ruolo dell'etere mondiale nella vera tavola di D. I. Mendeleev

Molti hanno anche sentito dire che D.I. Mendeleev fu l'organizzatore e il leader (1869-1905) dell'associazione scientifica pubblica russa chiamata Russian Chemical Society (dal 1872 - Russian Physico-Chemical Society), che pubblicò per tutta la sua esistenza la rivista di fama mondiale ZhRFHO, fino al liquidazione da parte dell'Accademia delle Scienze dell'URSS nel 1930 - sia la Società che il suo giornale.
Ma pochi di quelli che sanno che DIMendeleev è stato uno degli ultimi scienziati russi di fama mondiale della fine del XIX secolo, che ha difeso nella scienza mondiale l'idea dell'etere come entità sostanziale universale, che gli ha dato un significato scientifico e applicato fondamentale in svelare segreti Essere e migliorare la vita economica delle persone.

Ancora meno sono quelli che sanno che dopo l'improvvisa (!!?) Morte della legge D.I. "- è stata deliberatamente e ampiamente falsificata dalla scienza accademica mondiale.

E sono pochissimi quelli che sanno che tutto quanto sopra è legato tra loro dal filo del servizio sacrificale dei migliori rappresentanti e portatori dell'immortale Pensiero Fisico Russo per il bene dei popoli, per il bene pubblico, nonostante il crescente ondata di irresponsabilità negli strati superiori della società in quel momento.

In sostanza, questa dissertazione è dedicata allo sviluppo a tutto tondo dell'ultima tesi, poiché nella scienza genuina qualsiasi trascuratezza di fattori essenziali porta sempre a risultati falsi.

Gli elementi del gruppo zero iniziano ogni riga di altri elementi, situati sul lato sinistro della tabella, "... che è una conseguenza strettamente logica della comprensione della legge periodica" - Mendeleev.

Particolarmente importante e persino esclusivo nel senso della legge periodica, il luogo appartiene all'elemento "x" - "Newton" - l'etere mondiale. E questo elemento speciale dovrebbe trovarsi all'inizio dell'intera tabella, nel cosiddetto "gruppo zero della riga zero". Inoltre, essendo un elemento della spina dorsale (più precisamente, un'entità della spina dorsale) di tutti gli elementi della tavola periodica, l'etere mondiale è un argomento sostanziale dell'intera varietà di elementi della tavola periodica. La stessa Tavola, a questo proposito, funge da chiuso funzionale di questo stesso argomento.

Fonti: