Acido salonico che ottiene le sue proprietà chimiche. L'acido salonico è uno degli acidi più forti, un reagente estremamente richiesto. Poiché l'acido cloridrico influisce sulla pelle
Lezione di grado 8 sull'argomento: acido cloridrico e suoi sali.
scopo : esaminare le proprietà chimiche dell'acido cloridrico e considerare il campo di utilizzo di questo acido.
Compiti :
Educational - Nel processo di studio, esaminare le proprietà chimiche dell'acido cloridrico e conoscere una reazione di alta qualità al cloruro di ioni.
Sviluppo - sviluppare ulteriori competenze per elaborare le equazioni delle reazioni chimiche; Insegnare a confrontare, riassumere, analizzare e trarre conclusioni.
Educativo - sviluppare attività cognitive attraverso l'esperimento.
Tipo di lezione : Lezione di apprendimento di nuove conoscenze.
Metodo di allenamento : Emploratory-illustrative, ricerca dei problemi, lavoro pratico, utilizzando le TIC.
Forme organizzative : Conversazione, lavoro pratico, report relativi.
DI bar e reagenti: Sistema periodico di elementi chimici, tavolo di solubilità, treppiede con provette, acido cloridrico, idrossido di sodio, nitrato d'argento, rame, magnesio, alluminio, lacmo blu, methylovan, fenolftalità.
Prende per attivare l'attività mentale degli studenti:
Analisi delle informazioni educative.
Divulgazione di legami interdimensionali tra chimica, fisica, biologia.
Ipotesi avanzate.
Analisi e compilazione di conclusioni di generalizzazione.
Durante le classi.
Parola introduttiva dell'insegnante:
L'argomento della nostra lezione "Acido salonico e sue proprietà". (Diapositiva 1)
Il motto della nostra lezione sarà le parole Goethe:
"Basta sapere - non tutti, le conoscenze devi essere in grado di usare". (Shot.2)
Avrai bisogno di mostrare come usare le tue conoscenze in varie situazioni. Per prima cosa ricordiamo che sappiamo degli acidi. Quindi, la prima domanda:
Cos'è l'acido? (Una sostanza complessa costituita da atomi di idrogeno e un residuo acido).
Quanti atomi di idrogeno possono essere in acidi? Come vengono classificati su questa base? (singolo, due, tre assi). Dare esempi.
Cosa può essere sostituito da idrogeno? Che succede? (metalli, sali).
Dare la definizione di sali. (Sostanze complesse costituite da atomi di metallo e residui di acido).
Proprietà fisiche:
Acido cloridrico concentrato (la frazione di massa dei prodotti del cloruro è del 37%) è una soluzione incolore che fuma fortemente in aria umida, con un odore acuto dovuto alla selezione del clorodor. (Diapositiva.3 Video dell'esperienza delle "Proprietà dell'acido cloridrico del fumo")
Ottenere l'acido cloridrico:
1. L'industria è ottenuta bruciando l'idrogeno nel cloro e dissolvendo il prodotto della reazione in acqua.
2. Il laboratorio H. 2 COSÌ. 4 +2 Nacl. →2 Hcl. + N / A. 2 COSÌ. 4
Questo gas è facilmente disciolto in acqua: fino a 450 volumi di clorodor - in un volume d'acqua. Un acido cloridrico è formato nel tubo - una soluzione di idrogeno cloruro in acqua.
Proprietà chimiche:
1) Modifica del colore dell'indicatore (LACMUS-ROSSO)
2) Interagisce con metalli (se il metallo si trova di fila, composto da n.n.beketaketov, a idrogeno, l'idrogeno è distinto e il sale è formato.
Un'eccezione Hno. 3 (Altri gas sono assegnati)
M.g. + 2 Hcl. → Mgcl. 2 + H. 2 2Al + 6hcl → 2Alcl 3 + 3h 2 Cu. + Hcl. →
Lavoro pratico
3) Interagisce con ossidi di base e anfoterici:
MGO + 2HCL → MGCL 2 + H 2 O ZNO. + 2 Hcl.→ Zncl. 2 + H. 2 O.
4) Interagisce con i motivi:
HCL + Koh → KCL + H 2 O 3HCL + AL (OH) 3 → ALCL 3 + 3H 2 O
5) Interagisce con i sali (secondo un numero di acidi, ciascun acido precedente può spostare il sale successivo), è formato un altro acido e un altro sale.
Hno. 3
H. 2 COSÌ. 4 , Hcl, h 2 COSÌ. 3 , H. 2 Co. 3 , H. 2 S, h. 2 SIO. 3
────────────────────────
H. 3 Po. 4
Caco. 3 + 2hcl → cacl 2 + H. 2 O + Co. 2
6) Interagisce con nitrato d'argento, cadute sedimenti colore biancoche non si dissolve in acqua o in acidi.
HCL + AGNO 3 → AGCL ↓ + HNO 3
Il nitrato d'argento è un reagente sull'acido cloridrico e sui suoi sali. Viene utilizzato come reazione di alta qualità per riconoscere gli ioni di cloruro.
Lavoro pratico
7) interagisce con gli agenti ossidanti (MNO. 2 , Kmo. 4 , Kclo. 3 )
6hcl + kclo. 3 \u003d Kcl + 3h 2 O + 3cl. 2
Conclusione: in tutto abbiamo studiato reazioni, sono stati ottenuti cloruri acidi cloridici.
Procediamo allo studio dei sali di acido cloridrico, che sono chiamati cloruri.
Sali acidi cloridrico del sale .
Ottenere:
1. Recupero metalli con cloro.
2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
2. L'interazione dell'acido cloridrico con metalli.
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2
3. Recupero dell'acido cloridrico con ossidi
Cao + 2hcl → cacl 2 + h 2 o
4. Recupero dell'acido cloridrico di idrossido
Ba (oh) 2 + 2hcl → bacl 2 + 2h. 2 O.
5. Recupero dell'acido cloridrico con alcuni sali
PB (No 3) 2 + 2hcl → PBCL 2 ↓ + 2hno 3
La maggior parte dei cloruri sono solubili in acqua (ad eccezione di cloruri d'argento, piombo e mercurio monovalente).
L'uso di acido cloridrico e dei suoi sali:
L'acido salonico fa parte del succo gastrico e contribuisce alla digestione del cibo proteico negli esseri umani e negli animali.
La raccolta e l'acido cloridrico vengono utilizzate per la produzione di droghe, coloranti, solventi, plastica.
L'uso di sali di acido idroclorico base:
KCL - Il fertilizzante è anche usato nel settore del vetro e chimico.
HGCL 2. - Sullema - veleno, viene utilizzato per la disinfezione in medicina, per asciugare i semi in agricoltura.
NACL è un sale - materia prima per la produzione di acido cloridrico, idrossido di sodio, idrogeno, cloro, calce cloro, soda. Viene utilizzato nel settore della pelle e del sapone, in cucina e conservazione.
Zncl 2. - Per l'impregnazione del legno contro la marcia, in medicina, quando la saldatura.
AGCL - Usato in fotografia in bianco e nero, poiché ha la fotosensibilità - si decompone nella luce con la formazione di argento libero: 2agcl \u003d\u003e 2ag + cl 2
Compiti per ripetizione e consolidamento
№1. Trasforma lo schema:
Hcl. → Cl. 2 → Alcol 3 → Al(Oh.) 3 → Al 2 O. 3 → Alcol 3 → Cl. 2
№2. Le sostanze sono fornite:
Zn., Cu., Al, MGO., SIO. 2 , Fe. 2 O. 3 , Naoh., Al(Oh.) 3 , Fe. 2 (COSÌ. 4 ) 3 , Caco. 3 , Fe.(No. 3 ) 3
Quale di queste sostanze reagirà con acido cloridrico. Fare le equazioni di reazione chimica
Numero 3. Risolvi il compito:
Quale quantità di alluminio reagisce con un eccesso di acido cloridrico per ottenere 5,6 litri di idrogeno (N.)?
D / Z. p. 49, Attività 4-5 p.169.
Riflessione
L'insegnante (insieme agli studenti valuta una lezione, prende i loro suggerimenti e desideri).
Ragazzi, cosa ha imparato ognuno di voi sulla lezione di oggi?
Sei padroneggiato dai concetti: "cloruri", "inibitore", "reazione di alta qualità"?
Ci sono stati momenti di malinteso?
Potremmo risolverli durante la conversazione?
Dai un nome alle risposte di maggior successo dei tuoi compagni.
Cosa ti è piaciuto o non mi è piaciuto nella lezione e perché?
Gli studenti rispondono alle domande, valutare la completezza delle conoscenze acquisite, produrre autostima del loro lavoro. Rivelare le risposte più interessanti e complete, giustificano il loro punto di vista.
Riceve il grado di obiettivi di apprendimento.
Definizione e formula di acido cloridrico
Definizione
Acido cloridrico (acido cloruro, cloruro di idrogeno cloruro di cloruro di idrogeno, cloruro di idrogeno) - Soluzione di cloruro di idrogeno \\ (\\ \\ mathrm (hcl) \\) in acqua.
La formula di acido cloridrico
Formula - \\ (\\ \\ MathRRM (HCL) \\)
La massa molare è uguale a 36,46 g / mol.
Proprietà fisiche - Liquido caustico incolore, in aria "fumo".
L'acido cloridrico tecnico ha giallo A causa della presenza di impurità di ferro, cloro e altre sostanze
La concentrazione massima nella soluzione con \\ (\\ 20 ^ (\\ circle) \\ mathrm (c) \\) è del 38%, la densità di questa soluzione è 1,19 g / cm3. Peso molare 36,46 G / MOL.
L'acido salonico è un forte acido di monossido, una costante di dissociazione.
Moduli sali - cloruri.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
Interagisce con i metalli in una fila elettrochimica di stress per l'idrogeno per formare cloruri appropriati e rilascio di idrogeno:
\\ (\\ Z n + 2 h c l \u003d z n c l_ (2) + h_ (2) \\ uparrow \\)
Interagisce con ossidi di metallo per formare sali solubili e acqua:
\\ (\\ M g o + 2 h c l \u003d m g c l_ (2) + h_ (2) o \\)
Interagisce con idrossidi dei metalli per formare cloruri e acqua solubili:
\\ (\\ A l (o h) _ (3) +3 h c l \u003d a l c l_ (3) +3 h_ (2) o \\)
Interagisce con sali di metalli formati da acidi più deboli:
\\ (\\ \\ mthrrm (na) _ (2) \\ mathrm (CO) _ (3) +2 \\ mathrm (hcl) \u003d 2 \\ mathrm (nacl) + \\ mathrm (h) _ (2) \\ mathrm (o) + \\ MathRM (CO) _ (2) \\ uprerow \\)
Reagisce con forti agenti ossidanti (permanganato di potassio, anidride di manganese) con rilascio di cloro:
\\ (\\ 2 k m n o_ (4) +16 h c l \u003d 5 c l_ (2) \\ uparrow + 2 m n c l_ (2) +2 k c l + 8 h_ (2) o \\)
Reagisce con ammoniaca con la formazione di spessa fumo bianco composto dai cristalli più piccoli di cloruro di ammonio:
\\ (\\ N h_ (3) + h c l \u003d n h_ (4) c l \\)
Una reazione qualitativa all'acido cloridrico e al suo sale è una reazione con nitrato d'argento, come risultato della quale è formata un precipitato di cloruro d'argento in cotone bianco, insolubile in acido nitrico:
\\ (\\ H c l + a g n o_ (3) \u003d a g c l \\ downarrow + h n o_ (3) \\)
Prendi l'acido cloridrico dissolvendo l'idrogeno gassoso del cloruro in acqua.
Applicazione
L'acido salonico è usato in idrometallurgia e galvanoplastica (incisione, demotante), per la pulizia della superficie dei metalli durante la saldatura e la stagnatura, per ottenere cloruri metallici (zinco, manganese, ferro, ecc.). Le miscele di acido cloridrico con tensioattivi sono utilizzate per pulire i prodotti ceramici e metallici dall'inquinamento e dall'inquinamento e dalla disinfezione.
Nell'industria alimentare, l'acido cloridrico viene utilizzato come regolatore di acidità \\ (\\ \\ mathrm (pH) \\), l'additivo alimentare E507. È una componente naturale del succo gastrico dell'uomo.
Acido cloridrico concentrato - una sostanza caustica, quando si entra nella pelle, provoca gravi ustioni chimiche. È particolarmente pericoloso ottenere acido negli occhi. Per la neutralizzazione delle ustioni, viene utilizzata una soluzione di rosa debole (bevendo soda).
Esempi di problem solving
Calcola la normale soluzione di acido cloridrico, se la titolazione di 20 ml di esso è stata spesa 19,2 ml di soluzione di 0,1 h di soda caustica.
Scriviamo l'equazione di risposta della titolazione:
\\ (\\ H c l + n a o h \u003d n a c l + h_ (2) o \\)
Scriviamo la legge degli equivalenti per questo processo di titolazione:
\\ (\\ V_ (n a o h) \\ cdot n_ (n a o h) \u003d v_ (h c l) \\ clot n_ (h c l) \\)
Esprimere la normale concentrazione di Soluzione di acido cloridrico:
\\ (\\ N_ (hc l) \u003d \\ frac (v_ (n a oh) \\ cdot n_ (n a oh)) (v_ (hc l)) \u003d \\ frac (19,2 \\ cdot 0.1) (20) \u003d 0,096 \\)
La normalità della soluzione di acido cloridrico è 0,096 n.
Una soluzione di acido cloridrico \\ (\\ \\ mthrmm (hcl) \\) con un volume di 1,8 ml (densità di 1,18 g / ml) con una frazione di massa di una sostanza del 36%, diluita con acqua a 1 litro. Trova \\ (\\ _ (1) \\ mathrm (pH) \\) della soluzione risultante.
Scriviamo l'equazione di dissociazione dell'acido cloridrico:
\\ (\\ H c l \u003d h ^ (+) + c l ^ (-) \\)
Troviamo una massa della soluzione iniziale di acido cloridrico da parte della formula:
\\ (\\ m \u003d \\ rho \\ cdot v \\)
dove \\ (\\ \\ rho \\) è la densità della soluzione, \\ (\\ \\ mathrm (v) \\) è il volume della soluzione.
\\ (\\ m_ (P-P A) \u003d 1,18 \\ Cdot 1,8 \u003d 2,124 \\)
Troviamo una massa di acido cloridrico in soluzione. L'espressione per la frazione di massa della sostanza nella soluzione:
\\ (\\ \\ \\ omega \u003d \\ frac (m_ (m_ (B - B A A)) (M_ (P-P A)) \\)
Se una soluzione di acido cloridrico è del 36%, la frazione di massa dell'acido cloridrico in esso sarà uguale a 0,36.
Esprimere una massa di acido cloridrico:
\\ (\\ m_ (h l) \u003d \\ omega \\ clot m_ (P-P a) \u003d 0,36 \\ cdot 2,124 \u003d 0,765 \\)
Considerando che la massa molare dell'acido cloridrico è uguale a 36,5 g / mol, calcoliamo la quantità di sostanza \\ (\\ \\ \\ mathrm (hcl) \\) in soluzione
\\ (\\ N_ (h l) \u003d \\ frac (m_ (h c l)) (m_ (h c l)) \u003d \\ frac (0,765) (36,5) \u003d 0,021 \\) mol
Poiché il volume di partenza della soluzione è stato diluito con acqua a 1 litro, troveremo la concentrazione molare della soluzione risultante di acido cloridrico da parte della formula:
\\ (\\ C_ (m) (h c l) \u003d \\ frac (n_ (h c l)) (V) \u003d \\ frac (0.021) (1) \u003d 0,021 \\) mol / l
L'acido salonico è un acido forte, dissocia completamente in una soluzione acquosa, quindi la concentrazione di ioni di idrogeno sarà uguale alla concentrazione dell'acido:
\\ (\\ \\ \\ sinistra \u003d m (h c l) \u003d 0,021 \\) talpa / l
il pH della soluzione è calcolato dalla formula:
\\ (\\ p h \u003d -l g \\ sinistra \u003d - \\ lg (0,021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\)
pH della soluzione risultante è di 1.678
L'acido salonico è una sostanza inorganica, acido monosocondario, uno degli acidi più forti. Altri nomi vengono utilizzati anche: cloruro di idrogeno, acido cloruro, acido cloridrico.
Proprietà
L'acido puro è un liquido senza colore e odore. L'acido tecnico di solito contiene impurità che gli conferiscono una tinta leggermente giallastra. L'acido cloridrico è spesso indicato come "fumo", poiché evidenzia le coppie di cloruro, reagiscono con umidità dell'acqua e formando una nebbia acida.
È molto buono solubile in acqua. A temperatura ambiente, il massimo contenuto possibile di cloruro-produzione -38%. La concentrazione di acido è superiore al 24% è considerata concentrata.
L'acido cloruro cloridrico reagisce attivamente con metalli, ossidi, idrossidi, formando sali - cloruri. HCL interagisce con galli di acidi più deboli; con forti agenti ossidanti e ammoniaca.
Per determinare l'acido cloridrico o il cloruro, viene utilizzata una reazione con il nitrato d'argento AGNO3, come risultato della quale un sedimento di cotone bianco cade.
Tecnica di sicurezza
La sostanza è molto caustica, pelle corrosiva, materiali organici, metalli e loro ossidi. Nell'aria, c'è un paio di coppie di produzione di cloruro, che causano soffocamento, bruciature della pelle, membrane mucose e naso, danneggiano gli organi respiratori, distruggono i denti. L'acido salonico si riferisce a sostanze di 2 gradi di pericolo (altamente pericoloso), il PDC del reagente nell'aria è 0,005 mg / l. È possibile lavorare con cloruro di idrogeno solo in maschere a gas filtranti e indumenti protettivi, inclusi guanti in gomma, grembiule, calzature.
Con una fuoriuscita di acido, viene lavata con abbondante acqua o neutralizzata con soluzioni alcaline. Gli interessati dall'acido dovrebbero essere estratti dalla zona di pericolo, sciacquare la pelle e gli occhi con acqua o soluzione di soda, causare un medico.
Il trasporto e il reagente chimico del negozio è consentito in vetro, contenitore di plastica, nonché in un contenitore metallico rivestito dall'interno con uno strato di gomma. Tara deve essere sigillato.
Ottenimento
In una scala industriale, l'acido cloridrico è ottenuto da cloruro gassoso (HCL). Il cloruro stesso è prodotto da due modi principali:
- la reazione esotermica del cloro e dell'idrogeno - quindi ottenere un reagente ad alta purezza, ad esempio per l'industria alimentare e i prodotti farmaceutici;
- dei gas industriali associati - acido basato su tale HCl si chiama Abgaznaya.
Questo è curioso
È l'acido cloridrico "incaricato" il processo di scissione del cibo nel corpo. La concentrazione di acido nello stomaco è solo dello 0,4%, ma risulta essere sufficiente per digerire la lama del rasoio in una settimana!
L'acido è prodotto dalle cellule dello stomaco stesso, che è protetto da questa sostanza aggressiva dalla membrana mucosa. Tuttavia, la sua superficie viene aggiornata quotidianamente per ripristinare le aree danneggiate. Oltre a partecipare al processo di digestione del cibo, l'acido esegue anche una funzione protettiva, uccidendo microrganismi patogeni che entrano nel corpo attraverso lo stomaco.
Applicazione
In medicina e prodotti farmaceutici - per ripristinare l'acidità del succo gastrico nella sua insufficienza; Sotto anemia per migliorare l'assorbimento dei farmaci contenenti ferro.
- Nel satellite, questo è un supplemento nutrizionale, un regolatore di acidità E507, nonché l'ingrediente dell'acqua del venditore (soda). Utilizzato nella produzione di fruttosio, gelatina, acido citrico.
- Nel settore chimico - la base per ottenere il cloro, la soda, 
sodio glutamica, metalli cloruri, ad esempio, cloruro di zinco, cloruro di manganese, cloruro di ferro; sintesi di sostanze clororganiche; Catalizzatore in sintesi organica.
- La maggior parte dell'intero acido cloridrico prodotto nel mondo è speso in metallurgia per la pulizia di billette da ossidi. Per questi scopi, viene utilizzato acido tecnico inibito, che ha introdotto inibitori speciali (moderatori) della reazione, a causa del quale il reagente dissolve gli ossidi, ma non il metallo stesso. Inoltre, i metalli di incisione acido cloridrico; Purificarli prima della registrazione, saldatura, zincatura.
- Elaborazione della pelle prima del gemello.
- Nell'industria estrattiva è richiesta per la pulizia dei fluidi di perforazione da depositi, per la lavorazione di ore e le formazioni minerarie.
- Nella pratica di laboratorio, l'acido cloridrico viene utilizzato come un reagente popolare per studi analitici, per pulire le navi da un difficile inquinamento.
- utilizzato in gomma, polpa e industria della carta, in metallurgia ferrosa; Per la pulizia di caldaie, tubi, attrezzature da depositi complessi, scala, ruggine; Per la pulizia di prodotti in ceramica e metallo.
In acqua si chiama acido cloridrico ( Hcl.).
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico
Sotto le condizioni ordinarie, l'acido cloridrico è un liquido trasparente senza colore, ha un odore forte sgradevole.
In acido cloridrico concentrato contiene il 37% di cloruro di idrogeno. Tale "fumo" acido, in aria. Da esso, viene rilasciato cloruro di idrogeno, che con vapori d'acqua nell'aria, forme "nebbia" costituite da piccole gocce di acido cloridrico. L'acido salonico è un po 'più pesante dell'acqua (il peso specifico dell'acido cloridrico del 37% è di 1,19).
Nei laboratori scolastici, si divertono per lo più diluiti con acido cloridrico.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
Una soluzione di acido cloridrico ha un gusto acido. Lacmus in questa soluzione ha un colore rosso e il fenolfthalein rimane incolore.
Le sostanze, il cui colore varia dall'azione di alcali e acidi, sono chiamati indicatori.
Lacmus, fenolfthalene - indicatori per acido e pitching. Con l'aiuto degli indicatori, è possibile determinare se in una soluzione di acido o pitch.
L'acido salonico reagisce con molti metalli. Soprattutto rapidamente l'interazione dell'acido cloridrico con il sodio. È facile assicurarti di poter trascorrere la tua esperienza nel dispositivo.
Viene versato nel tubo da versare a circa 1/4 del suo volume di acido cloridrico concentrato, rafforzarsi nel treppiede e abbassato un piccolo pezzo di sodio (grandezza con un pisello) in esso). Un idrogeno si distingue dal tubo, che può essere regolato, e piccoli cristalli del sale da cucina sono visti sul fondo del tubo.
Da questa esperienza segue che il sodio sposta l'idrogeno dall'acido ed è collegato alla parte rimanente della sua molecola:
2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H 2?
Sotto l'azione dell'acido cloridrico di idrogeno, l'idrogeno si distingue e una sostanza è la sostanza del cloruro di zinco Zncl 2.
Poiché lo zinco è bivalente, allora ogni atomo di zinco sostituisce due atomi di idrogeno in due molecole acido cloridrico:
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2?
L'acido salonico è valido anche per il ferro, l'alluminio e molti altri metalli.
Come risultato di queste reazioni, l'idrogeno è evidenziato e i metalli del cloruro rimangono in soluzioni: FECL 2 cloruro, alluminio cloruro ALCL 3, ecc.
Questi metalli di cloruro sono prodotti di sostituzione dell'idrogeno in acido cloridrico da parte dei metalli.
Le sostanze complesse che possono essere considerate come prodotti di sostituzione dell'idrogeno con metallo sono chiamati sali.
I metalli del cloruro sono sali di acido cloridrico.
Reazione di neutralizzazione (equazione)
Una proprietà chimica molto importante dell'acido cloridrico è la sua interazione con i motivi. Considerare prima l'interazione di esso con alcalis, ad esempio, con sodo caustiche.
A tal fine, una piccola quantità di soluzione diluita di soda caustica diluita con una tazza di vetro e aggiungere alcune gocce di una soluzione di lacmo ad esso.
Il liquido prenderà il colore blu. Poi verseremo in piccole porzioni nella stessa tazza di acido cloridrico dal tubo graduato (burette) prima della transizione del colore liquido nella tazza in viola. La colorazione viola del LacMus mostra che non ci sono acidi nella soluzione, no pickens.
Questa soluzione è chiamata neutro. Dopo che l'acqua viene digerita da esso, rimarrà il sale NACL. Sulla base di questa esperienza, si può concludere che quando si ottengono le soluzioni di sodio caustico e acido cloridrico, acqua e cloruro di sodio. Le molecole d'acqua sono state formate dal composto di atomi di idrogeno (di molecole acide) con gruppi idrossili (dalle molecole del passo). Le molecole di cloruro di sodio erano formate da atomi di sodio (dalle molecole determinanti) e dagli atomi di cloro - residui di acido. L'equazione di questa reazione può essere scritta come:
Na | oh + h | Cl \u003d nacl + h 2 o
Reagire anche con acido cloridrico e altri rischi - potassio caustico, calcio caustico.
Aspetteremo con il modo in cui l'acido cloridrico reagisce con basi insolubili, ad esempio, con idrato di ossido di rame. A tal fine, mettiamo una certa quantità di questa base nella tazza e verseremo ad esso acido accuratamente cloridrico fino a quando l'idrato di idrato di ossido di rame è completamente dissolto.
Dopo l'evaporazione della soluzione blu così ottenuta, si ottengono cristalli di rame cloro. Su questa base, puoi scrivere la seguente equazione:
E in questo caso, una reazione è stata reagitata, simile all'interazione di questo acido con alcalis: gli atomi di idrogeno da una molecole acida erano collegati ai gruppi idrossili di molecole di base, le molecole d'acqua erano formate. Gli atomi di rame erano collegati agli atomi di cloro (residui da molecole acide) e si formano le molecole di rame del cloro.
Allo stesso modo, l'acido cloridrico reagisce con altre basi insolubili, ad esempio, con ossido di ferro idrato:
Fe (oh) 3 + 3hcl \u003d 3h 2 o + fecl 3
L'interazione di acido con la base, come risultato della quale si ottengono sale e acqua, denominata neutralizzazione.
L'acido salonico in piccole quantità è contenuto nel succo gastrico di uomo e animali e svolge un ruolo importante nella digestione.
L'acido salonico è usato per neutralizzare alcali, ottenendo sali di cloruro. Trova anche l'applicazione nella produzione di alcune masse di plastica, droghe.
L'uso dell'acido cloridrico
L'acido salonico ha un uso diffuso nell'economia nazionale, e spesso ci incontrerai quando studia la chimica.
Grandi quantità di acido cloridrico spendono sull'acqua in acciaio. Nickelocato, zinco, in scatola (stagno), i prodotti Chrome sono ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni. Per coprire i prodotti in acciaio e lo strato di foglio di ferro di metallo protettivo dalla superficie, è necessario rimuovere prima il film degli ossidi di ferro, altrimenti il \u200b\u200bmetallo non si attenuerà ad esso. La rimozione degli ossidi è raggiunta dall'incisione del prodotto con acido cloridrico o solforico. La mancanza di incisione è che l'acido inserisce la reazione non solo con ossida, ma anche con il metallo. Per evitare ciò, una piccola quantità di inibitore viene aggiunta all'acido. Gli inibitori sono sostanze che rallentano una reazione indesiderata. L'acido cloridrico inibito può essere immagazzinato in contenitori di acciaio e trasportati in serbatoi di acciaio.
Una soluzione di acido cloridrico può essere acquistata in una farmacia. I medici prescrivono una soluzione diluita con il suo paziente con ridotta acidità del succo gastrico.
L'uso dell'acido cloridrico
L'acido salonico è ampiamente utilizzato nell'industria durante l'estrazione di metalli da minerali, metalli di incisione, ecc. Viene anche utilizzato nella produzione di un liquido di saldatura, durante la deposizione d'argento e come la vodka delle particelle composte.
La scala dell'uso dell'acido cloridrico nell'industria è inferiore a nitrico. Ciò è dovuto al fatto che l'acido cloridrico causa la corrosione delle attrezzature in acciaio. Inoltre, le coppie volatili sono piuttosto dannose e causano anche la corrosione di prodotti metallici. Questo deve essere preso in considerazione quando si conserva l'acido cloridrico. Conservare e trasportare l'acido cloridrico in carri armati e botti gommati, cioè. Nelle navi, la cui superficie interna è rivestita con gomma resistente agli acidi, nonché in bottiglie di vetro e piatti in polietilene.
L'acido salonico è usato per ottenere cloruri di zinco, manganese, ferro e altri metalli, così come il cloruro di ammonio. L'acido salonico viene utilizzato per pulire le superfici di metalli, navi, pozzi da carbonati, ossidi e altre precipitazioni e contaminanti. Allo stesso tempo, sono utilizzati gli additivi speciali - inibitori che proteggono il metallo dalla dissoluzione e dalla corrosione, ma non ritardano la dissoluzione degli ossidi, del carbonati e di altri composti simili.
HCL viene utilizzato nella produzione industriale di resine sintetiche, gomme. Viene utilizzato come materie prime nella produzione di metil cloruro dall'alcool metilico, cloruro etilico dall'etilene, clorvinile dall'acetilene.
Metodi di primo soccorso e trattamento
Quando crei segni di avvelenamento, è richiesta la brigata dell'ambulanza. A casa, è consentito condurre attività volte a migliorare la condizione della vittima. Il primo soccorso nell'avvelenamento dell'acido cloridrico dovrebbe essere effettuato rapidamente per ridurre il rischio di conseguenze negative.
Eventi:
- Se la connessione salata viene colpita sulla pelle, i luoghi di danno vengono lavati con un sacco di acqua fredda. La durata di elaborazione è di almeno mezz'ora.
- Quando le coppie inebrianti, la vittima fornisce accesso all'aria fresca, finestre aperte, slittini stretti.
- Si consiglia di monitorare le condizioni del paziente, in assenza di segni di vita, vengono eseguite azioni di rianimazione.
- La vittima dei vapori è autorizzata a dare un bevanda tè caldo, acqua. Si consiglia di tenere il risciacquo della cavità nasale e della bocca con acqua fredda.
- In caso di sovradosaggio che si è verificato a causa dell'uso dell'acido interno, la bolla di ghiaccio viene messa sullo stomaco per eliminare o ridurre la possibile sanguinamento.
- Non è consentito dall'uso di alcun farmaco. È permesso dare un paziente un bicchiere d'acqua (può essere alcalina minerale). L'uso del liquido è richiesto da piccoli sorsi.
- Non è permesso risciacquare lo stomaco, cercando di causare vomit spingere a casa. Tale primo soccorso può portare allo sviluppo di ustioni della gola, sanguinamento.
Il trattamento viene effettuato in un'istituzione medica sotto il controllo degli specialisti.
Terapia:
- Purificazione dello stomaco usando la sonda,
- L'uso di contagocce con soluzioni medicinali,
- Scopo dei farmaci che prendono sensazioni dolorose,
- Applicazione dei medicinali destinati a ripristinare il lavoro di organi e sistemi,
- Se necessario, inalazione di ossigeno e ventilazione artificiale dei polmoni,
- Condurre la terapia di rianimazione in assenza di segni di vita,
- Selezione di vitamine e nutrizione speciale.
Il trattamento viene effettuato in terapia intensiva, e poi in ospedale. La durata dipende dallo stato del paziente e dal grado di avvelenamento.
Brucia e avvelenamento
Non importa quanto sia efficace questo strumento, è pericoloso. Acido salonico, a seconda della concentrazione, può provocare ustioni chimiche di quattro gradi:
- C'è solo arrossamento e dolore.
- Le bolle appaiono con liquido trasparente e gonfiore.
- La necrosi degli strati superiori della pelle è formata. Le bolle sono piene di sangue o contenuto fangoso.
- La sconfitta raggiunge i tendini e i muscoli.
Se la sostanza in qualche modo cadde negli occhi, è necessario sciacquarli con acqua, quindi soluzione di soda. Ma in ogni caso, la prima cosa che devi chiamare un'ambulanza.
L'acido verso l'interno è irto di dolori acuti nel petto e dell'addome, gonfiore della laringe, della massa dorsale. Di conseguenza, una grave patologia del fegato e dei reni.
E ai primi segni di avvelenamento, le coppie includono la tosse secca frequente, il soffocamento, il danno dei denti, bruciando in mucose e dolore addominale. Il primo aiuto urgente è lavare e rimettere la cavità orale con acqua, oltre ad accedere all'aria aperta. Questa assistenza può avere solo un tossicologo.
Proprietà di uno spettro chimico
L'acido interagisce con molti metalli, sali. È considerato piuttosto forte e si trova in una riga con lo zolfo. La reazione principale si manifesta in tutti i gruppi di metalli lasciati da idrogeno (magnesio, ferro, zinco - potenziali elettrotecnici).
La soluzione di cloruro nella forma diluita entra in una reazione con sali, ma solo con quelli che sono formati da acidi meno gravi. Il famoso carbonato di sodio e calcio dopo l'interazione con esso viene disintegrata in acqua e monossido di carbonio.
L'acido nitrico
- Reazione di alta qualità alla soluzione salina. Per ottenerlo, è necessario aggiungere nitrato di argento a questo reattiva, di conseguenza - il precipitato bianco cade da cui si ottiene l'azoto.
Con questa miscela di acqua e idrogeno, ci sono molti esperimenti interessanti. Ad esempio, diluito con lui ammoniaca. Di conseguenza, risulta fumo bianco, spesso, avendo una coerenza dei piccoli cristalli. Methyline, anilina, anidride di manganese, carbonato di potassio - reagenti, influenzando anche l'influenza dell'acido.
Come e per ciò che viene usato
Forse questo è giusto una delle sostanze importanti che soddisfano ed è necessaria in quasi tutti i settori della vita umana.
Localizzazione della portata dell'applicazione:
- Metallurgia. Superfici di pulizia da trame ossidati, ruggine dissolventi, trattamento prima di Spike, stagnatura. L'acido cloridrico aiuta ad estrarre piccole intersesioni di metalli da minerali. Zirconio e titanio sono ottenuti usando il metodo per tradurre ossidi in cloruri.
- Industria tecnologica alimentare. Una soluzione di bassa concentrazione viene utilizzata come integratore alimentare. Gelatina, fruttosio per i diabetici contengono un emulsionante puro. La solita soda ha anche un alto coefficiente di contenuto di questa sostanza. Sulla confezione di beni vedrà che ha chiamato E507.
- Area di medicina Con un indice insufficiente del mezzo acido nello stomaco e nei problemi con l'intestino. Il pH basso conduce il cancro. Anche con una corretta nutrizione, vitamine in sufficienza, il pericolo non scompare, è necessario eseguire test per la produzione di succo dal tratto gastrico, poiché con un mezzo insufficientemente acido, le sostanze utili non sono praticamente assorbite, la digestione è violata.
- La soluzione salata viene utilizzata come inibitore - protezione contro sporcizia e infezioni, effetto antisettico. Per la fabbricazione di miscele adesive, prodotti della ceramica. Viene lavato con scambiatori di calore.
- Anche la procedura di depurazione dell'acqua per il bere non è necessaria senza la partecipazione del cloro.
- Produzione di gomma, basi per tessuti sbiancanti.
- Puoi prenderti cura degli obiettivi con questa soluzione.
- Risciacquo della cavità orale a casa
- La sostanza conduce perfettamente la corrente elettrica.
Come si verifica l'avvelenamento
Acido cloridrico - sostanza liquida Senza colore, ma con un caratteristico odore affilato. Uno degli acidi più forti può dissolvere alcuni metalli. Facilmente si trasforma in gas.
L'idrogeno cloruro viene utilizzato nell'industria tessile, nel business della pelle, nella metallurgia preziosa, nella produzione di colla, acidi.
La sostanza è presente nello stomaco nella concentrazione minima. L'acido contribuisce alla normalizzazione del processo digestivo, protegge il corpo da batteri nocivi e microrganismi.
A una concentrazione superando l'indicatore del 24%, l'acido cloridrico è in grado di applicare danni irreversibili al corpo umano. Le coppie formate dal contatto con l'aria causano irritazione degli organi del visual e sistema respiratorio.
Si distinguono diversi fattori che possono provocare lo sviluppo dell'avvelenamento.
L'incisioni di coppie è possibile quando si lavora in stanze con scarsa ventilazione,
Mangiare verso l'interno per negligenza, succede più spesso nei bambini,
L'acido solico ha colpito l'epidermide, la membrana mucosa nella non conformità con le regole per l'utilizzo del reagente.
L'avvelenamento della sostanza a casa negli adulti si verifica come risultato dell'applicazione senza mezzi per proteggere la pelle, gli occhi, il sistema respiratorio. L'inossicazione è in grado di verificarsi con un eccesso di overflow di acido impreciso da un contenitore all'altro.
Farmacodinamica e farmacocinetica
Qual è l'acidità del succo gastrico? Questa è la caratteristica della concentrazione di acido cloridrico nello stomaco. L'acidità è espressa in pH.
. Normalmente, un acido dovrebbe essere prodotto nella composizione del succo gastrico e prendere parte attiva nei processi digestivi. Formula acida clorinica: Hcl.
. È prodotto da cellule parietali situate nelle ghiandole morte, con la partecipazione H + / k + -atfaz
. Queste cellule disgrassero il fondo e il corpo dello stomaco. L'acidità del succo gastrico stesso viene modificato e dipende dal numero di cellule parietali e dall'intensità dei processi di neutralizzazione della sostanza con componenti alcalini del succo gastrico. La concentrazione della to-you prodotti è stabile ed equivale a 160 mmol / l. Una persona sana è normale per produrre non più di 7 e almeno 5 mmoli della sostanza all'ora.
In caso di produzione insufficiente o eccessiva di acido cloridrico, le malattie del tratto digestivo sorgono, la capacità di assorbire alcuni e gli elementi di traccia, ad esempio, il ferro. Lo strumento stimola la selezione del succo gastrico, riduce pH.
. Attiva pepsinogeno
, lo traduce in un enzima attivo pepsina
. La sostanza influisce favorevolmente al riflesso acido dello stomaco, rallenta la transizione non è alla fine del cibo digerito nell'intestino. I processi di fermentazione del contenuto del tratto digestivo vengono rallentati, il dolore scompare e il brizzero è un ferro assorbito meglio.
Dopo aver iniziato, i mezzi sono parzialmente metabolizzati da salivari e muco gastrico, il contenuto dei 12 risas. La sostanza non correlata penetra in un intestino a 12 punti, dove è completamente neutralizzato dal contenuto alcalino.
Un altro uso dell'acido nella vita di tutti i giorni
Può essere facilmente pulito da impianto idraulico dalla Faience da un calcare e ruggine, rimuovere la lama e altri contaminanti. Per un effetto più ampio, viene aggiunto un inibitore (ad esempio, Urotropin), rallentando la reazione chimica.
La procedura viene eseguita come segue: l'acido è diluito con acqua fino a quando viene raggiunta una concentrazione del 5% e un inibitore viene aggiunto al tasso di 0,5 g per 1 litro di liquido. La composizione risultante viene trattata e lasciata per 30-40 minuti (a seconda del grado di contaminazione), quindi lavata con acqua.
La debole soluzione acida è anche usata per rimuovere le macchie da bacche, inchiostro o ruggine con i tessuti. Per questo, il materiale è immerso nella composizione per un po ', dopo di che è accuratamente risciacquato e cancellato come al solito.
Sbarazzarsi della scala nel bollitore
A tal fine, viene utilizzata una soluzione del 3-5% di acido cloridrico, che viene versato nel bollitore e riscaldato a 60-80 °
C per 1-2 ore o fino a quando la precipitazione è disintegrazione. Dopodiché, la scala si è libera e rimossa facilmente con una spatola di legno.
L'efficienza del metodo è dovuta al fatto che il reagente reagisce con carbonati di magnesio e calcio e li trasforma in sali solubili. Il diossido di carbonio distrugge il biossido di carbonio distrugge la scala della scala e gli conferisce allentamenti. Dopo aver rimosso i sedimenti di sale, i piatti sono accuratamente scoraggiano l'acqua.
Momento importante!
Questo metodo non è adatto per la rimozione della scala in teiere smaltate o in alluminio con chip e crepe: questo porterà alla corrosione del metallo e dal suo forte danno.
Ottenere una sostanza
Ora puoi parlare di ciò che è fatto per la formazione di acido cloridrico.
All'inizio, bruciando nell'idrogeno cloruro, viene ottenuto il componente principale - cloruro idrogeno gassoso. Che è disciolto in acqua. Il risultato di questa semplice reazione diventa la formazione di acido sintetico.
Questa sostanza può essere ottenuta da abgazi. Questi sono gas detabili (laterali) chimici. Sono formati con una varietà di processi. Ad esempio, quando gli idrocarburi cloroing. Nella loro composizione cloruro si chiama abgazn. E l'acido così ottenuto, rispettivamente.
Va notato che in l'anno scorso La quota della sostanza abgasica nel volume totale dei suoi aumenti di produzione. Un acido formato a causa della combustione nell'idrogeno di cloruro è soppiantato. Tuttavia, la giustizia dovrebbe essere annotata che contiene meno impurità.
Utilizzare alla produzione
Ha un uso diffuso nell'industria metallurgica, alimentare e medicina.
- Metallurgia. Applicazione per saldatura, stagnatura e stripping metalli.
- Industria alimentare. Applicazione nella produzione di regolatori alimentari di acidità, ad esempio, E507.
- Elettrotipo. Usato durante l'incisione.
- Medicinale. Trovando il suo uso nella produzione di succo gastrico artificiale.
Incluso in coloranti sintetici. Usato nella produzione di pulizia e detergenti. Ma nei fluidi destinati all'uso domestico, la concentrazione di acido solforico è insignificante.
Come l'acido cloridrico è prodotto in condizioni di laboratorio
La produzione di sostanze è in gran parte, la vendita è gratuita. Negli esperimenti sperimentali da laboratorio, una soluzione è prodotta con l'impatto dell'acido solforico di alta concentrazione sul solito sale da cucina (cloruro di sodio).
Ci sono 2 metodi per dissolvere l'idrogeno cloruro in acqua:
- L'idrogeno viene bruciato nel cloro (sintetico).
- Paesaggio (ABGAL). L'essenza di esso nella condotta della clorazione organica, della deidroclorazia.
La sostanza è ben conforto alla sintesi nella pirolisi dei rifiuti dal cloroorganico. Ciò accade come risultato del decadimento degli idrocarburi con un completo deficit di ossigeno. È inoltre possibile utilizzare cloruri metallici che sono materie prime sostanze inorganiche. Se non c'è acido solforico concentrato (elettrolito), prendere diluito.
Per quanto riguarda l'estrazione del reagente in condizioni naturali, il più spesso questa miscela chimica può essere trovata nelle acque dei rifiuti vulcanici. Il cloro è il componente dei minerali di Silvin (cloruro di potassio, assomiglia alle ossa per i giochi), Bischofit. Tutto questo è il metodo per estrarre la sostanza nell'industria.
Nel corpo umano, questo enzima è contenuto nello stomaco. La soluzione può essere sia acido che base. Uno dei metodi di mineraria comune è chiamato solfato.
Proprietà chimiche
Acido cloruro, cloruro di idrogeno o acido cloridrico - soluzione Nsl.
in acqua. Secondo Wikipedia, la sostanza appartiene al gruppo di KS mono-anormali forti inorganici. Il nome completo della connessione sul latino: Acido cloridrico.
La formula dell'acido cloridrico nella chimica: Hcl.
. Nella molecola, gli atomi di idrogeno sono collegati agli atomi alogene - Cl.
. Se si considera la configurazione elettronica di queste molecole, si può notare che i composti sono coinvolti nella formazione di orbitali molecolari 1s.
- Idrogeno ed entrambi 3s.
e 3p.
-Terbital Atom. Cl.
. Nella formula chimica dell'acido cloridrico 1
, 3s-
e 3r.
-Alcuni orbitali si sovrappongono e forma 1, 2, 3 -Rbital. In cui 3s.
- Sorbital non è vincolante. Esiste un compensato di densità elettronica all'atomo Cl.
e la polarità della molecola è ridotta, ma l'energia vincolante degli orbitali molecolari aumenta (se lo consideriamo in fila con gli altri allevamento alogeno
).
Proprietà fisiche del cloruro di idrogeno. Questo liquido incolore trasparente, che ha la capacità di fumare quando il contatto con l'aria. Massa molare del composto chimico \u003d 36,6 grammi per mol. In condizioni standard, a una temperatura dell'aria di 20 gradi Celsius, la concentrazione massima della sostanza è del 38% in peso. La densità del clorogeni concentrata a te in una tale soluzione è di 1,19 g / cm³. Generalmente, proprietà fisiche e caratteristiche come densità, molare, viscosità, capacità termica, punto di ebollizione e pN
, dipende fortemente dalla concentrazione della soluzione. Questi valori sono discussi in modo più dettagliato nella tabella di densità. Ad esempio, una densità acido cloridrico è del 10% \u003d 1,048 kg per litro. Se solidificato, le forme della sostanza cristallino idratos.
Diverse composizioni.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico. Con cosa reagisce l'acido cloridrico? La sostanza implica l'interazione con metalli che si trovano in una serie di potenziali elettrochimici davanti all'idrogeno (ferro, magnesio, zinco e altri). Allo stesso tempo, i sali sono formati e gassosi H.
. Con acido cloridrico non reagisce piombo, rame, oro, argento e altri metalli a destra dell'idrogeno. La sostanza raggiunge gli ossidi dei metalli, pur formando acqua e sale solubile. Idrossido di sodio sotto l'azione di K-you forma acqua. La reazione di neutralizzazione è caratteristica di questo composto.
L'acido cloridrico diluito reagisce con sali di metalli formati da K-AMI più deboli. Per esempio, acido propionico
Più debole del sale. La sostanza non interagisce con acidi più forti. e carbonato di sodio
si formerò dopo la reazione con Hcl.
Cloruro, quarto gas e acqua.
Per i composti chimici sono caratterizzati da reazioni con forti agenti ossidanti, con diossido di manganese.
, permanganato potassio
: 2kmno4 + 16hcl \u003d 5CL2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O
. La sostanza reagisce S. ammoniaca
Allo stesso tempo, si forma spesso fumo bianco, che consiste in cristalli di cloruro di ammonio molto piccoli. Il pirolyzit minerale con acido cloridrico entra anche nella reazione, poiché contiene diossido di manganese.
: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(reazione di ossidazione).
C'è una reazione di alta qualità all'acido cloroico e ai suoi sali. Nell'interazione della sostanza con nitrato di argento.
Il precipitato bianco cade cloruro d'argento
e formato azoto
. Equazione della reazione dell'interazione methyline.
Con l'idrogeno cloruro sembra questo: HCL + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) CL
.
La sostanza reagisce con una base debole anilina
. Dopo la dissoluzione dell'anilina in acqua, l'acido cloridrico viene aggiunto alla miscela. Di conseguenza, la base si dissolve e le forme aNILINA SOLYASICA.
(fenilammonio di cloruro
): (C6n5nh3) cl
. Il carburo di alluminio reagisce con idroclorico a-oh: AL4C3 + 12HCL \u003d 3CH4 + 4ALCL3
. Equazione di reazione potassio carbonato.
Con K-che sembra questo: K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCL + H2O + CO2.
Applicazione
in metallurgia per estrarre minerale, rimozione di ruggine, ocaan, sporco e ossidi, saldatura e stagnatura;
nella fabbricazione di gomme e resine sintetiche;
in galvanoplastica;
come regolatore di acidità nell'industria alimentare;
per ottenere cloruri metallici;
per cloro;
in medicina per il trattamento dell'acidità insufficiente del succo gastrico;
come una pulizia e disinfettante.
- (HCL), soluzione acquosa di prodotti idrogeno, gas incolore con un odore acuto. È ottenuto con l'azione dell'acido solforico al sale da tavolo, come sottoprodotto di cloruro di idrocarburi o reazione di idrogeno e cloro. L'acido salonico è usato per ... ... dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
Acido cloridrico
- - HCL (SC) (acido cloridrico, acido cloruro di idrogeno, cloruro di idrogeno) è una soluzione di cloruro di idrogeno (HCl) in acqua, additivo antrioristico. È un liquido incolore con un odore acuto, senza particelle sospese. ... ... enciclopedia di termini, definizioni e spiegazioni materiali da costruzione
- Soluzione (acido cloridrico) di idrogeno cloruro in acqua; Forte acido Liquido incolore che fuma in aria (acido cloridrico tecnico giallastro a causa di impurità FE, CL2, ecc.). Concentrazione massima (a 20.C) 38% in peso, ... ... Big Encyclopedic Dizionario
- (Muriaticumidum, acido, idrocloruco), soluzione di cloruro di idrogeno (NS1) in acqua. In natura, c'è nell'acqua di alcune fonti di origine vulcanica in acqua, ed è anche nel succo gastrico (fino allo 0,5%). L'idrogeno cloruro può essere ottenuto ... grande enciclopedia medica
- (acido cloridrico, acido cloridrico) gravi pipistrelli monosocondari con un odore affilato, soluzione acquosa cloruro di idrogeno; La concentrazione massima del 38% in peso, la densità di tale soluzione è 1,19 g / cm3. Applicare in ... ... Enciclopedia russa Per la protezione del lavoro
- (acido cloridrico) soluzione di cloruro di idrogeno acquoso HCL, acido grave monosocond, pipistrello, con un odore acuto; Impurità di ferro, cloro dipingerlo in un colore giallastro. Il concentrato S. K. K. contiene il 37% ... ... grande enciclopedia politecnica
acido cloridrico
- Subs., Numero di sinonimi: 1 acido (171) dizionario di sinonimi ASIS. V.n. Trishin. 2013 ... dizionario ... dizionario dei sinonimi
Enciclopedia moderna
Acido cloridrico
- acido cloridrico, soluzione acquosa di cloruro di idrogeno HCl; Fluido fluido in aria con un odore acuto. Applicare acido cloridrico per ottenere vari cloruri, metalli di incisione, minerale di elaborazione, nella produzione di cloro, soda, gomme, ecc ... ... Dizionario Encyclopedico illustrato
acido cloridrico
- (acido cloridrico), soluzione di cloruro di idrogeno in acqua; Forte acido Incolore, "fumare" in liquido d'aria (acido cloridrico tecnico è giallastro a causa delle impurità FE, CL2, ecc.). Concentrazione massima (a 20 ° C) 38% in peso, ... ... Dizionario Enciclopedico
Cos'è l'intossicazione pericolosa
L'acido salonico è un pericolo speciale per il corpo umano. In caso di avvelenamento, tale sostanza è possibile sviluppare gravi complicazioni e violazioni della funzionalità del corpo.
Complicazioni:
- Violazione del fegato, di conseguenza, epatite tossica,
- Sanguinamento nello stomaco a causa delle pareti distrutte dell'organo,
- Uno stato d'urto di dolore quando un acido colpì sul territorio di una vasta area,
- Se entri negli occhi, la violazione delle funzioni visive,
- Gravi fallimenti renali,
- Violazione del processo respiratorio, soffocamento, mancanza di aria,
- Lo sviluppo di uno stato comatoso.
Tali conseguenze stanno sviluppando gradualmente a seconda del grado di avvelenamento.
Produzione
In conformità con precauzioni e regole di sicurezza, l'acido cloridrico diventerà un assistente indispensabile nella vita di tutti i giorni. E puoi acquistarlo ai prezzi più convenienti della nostra azienda.
Come acido. Il programma educativo prevede la memorizzazione dei nomi dei titoli e delle formule di sei rappresentanti di questo gruppo. E, navigando sul tavolo fornito dal libro di testo, si nota nell'elenco degli acidi che costa il primo e ti interessa il primo posto - sale. Ahimè, a scuola, né proprietà né altre informazioni a riguardo sono studiate. Pertanto, assetato di ottenere conoscenze al di fuori del programma scolastico, stanno cercando ulteriori informazioni in ogni fonte. Ma spesso molti non trovano le informazioni necessarie. E quindi il tema dell'articolo di oggi è dedicato esattamente da questi acidi.
Definizione
L'acido salonico è un forte acido mono grande. In alcune fonti, può essere chiamato cloro e cloruro idrogeno, così come cloruro di idrogeno.
Proprietà fisiche
È un incolore e fumoso nel liquido caustico dell'aria (foto a destra). Tuttavia, l'acido tecnico dovuto alla presenza di ferro, cloro e altri additivi in \u200b\u200besso ha un colore giallastro. La maggiore concentrazione a una temperatura di 20 ° C è del 38%. La densità di acido cloridrico con tali parametri è 1,19 g / cm 3. Ma questa connessione in vari gradi di saturazione ha dati completamente diversi. Quando una concentrazione diminuisce, una diminuzione del valore numerico di molare, viscosità e punto di fusione, tuttavia, aumenta la specifica capacità termica e punto di ebollizione. Harding acido cloridrico di qualsiasi concentrazione dà vari cristalloidrati.
Proprietà chimiche
Tutti i metalli che costano per l'idrogeno nella serie elettrochimica della loro tensione possono interagire con questo composto, formando sali ed evidenziando il gas di idrogeno. Se vengono sostituiti da ossidi metallici, i prodotti di reazione saranno sale e acqua solubili. Lo stesso effetto sarà anche l'interazione dell'acido cloridrico con gli idrossidi. Se viene aggiunto ad esso qualsiasi sale metallico (ad esempio, carbonato di sodio), il cui residuo è stato preso da un acido più debole (carbone), allora cloruro di questo metallo (sodio), acqua e gas corrispondente ai residui acidi sono formati ( In questo caso - anidride carbonica).