जागतिक टेल्युरियम बाजार. जागतिक टेल्युरियम मार्केट समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

समुद्राच्या कर्णधाराच्या कथेवर क्वचितच कोणी विश्वास ठेवेल, जो एक व्यावसायिक सर्कस कुस्तीपटू, एक प्रसिद्ध मेटलर्जिस्ट आणि सर्जिकल क्लिनिकचा सल्लागार डॉक्टर आहे. रासायनिक घटकांच्या जगात, अशा प्रकारचे विविध व्यवसाय ही एक सामान्य घटना आहे आणि कोझमा प्रुत्कोव्हची अभिव्यक्ती त्यांच्यासाठी अयोग्य आहे: "एक विशेषज्ञ हा गमबोइलसारखा असतो: त्याची पूर्णता एकतर्फी असते." चला लक्षात ठेवा (आमच्या कथेच्या मुख्य विषयाबद्दल बोलण्यापूर्वी) कारमध्ये लोह आणि रक्तातील लोह, लोह हे चुंबकीय क्षेत्र केंद्रक आणि लोह आहे - घटक भाग ocher ... खरे आहे, घटकांच्या "व्यावसायिक प्रशिक्षण" मध्ये कधीकधी सरासरी योगी तयार करण्यापेक्षा जास्त वेळ लागतो. म्हणून घटक क्रमांक 52, ज्याला आपण सांगणार आहोत, तो खरोखर काय आहे हे दाखवण्यासाठी अनेक वर्षांपासून वापरला जात होता, हा घटक, आपल्या ग्रहाच्या नावावर ठेवलेला आहे: "टेल्यूरियम" - टेलसपासून, ज्याचा लॅटिनमध्ये अर्थ "पृथ्वी" आहे. .
हा घटक सुमारे दोन शतकांपूर्वी सापडला होता. 1782 मध्ये, खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन फॉन रीचेन्स्टीन) यांनी ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या प्रदेशात सेमिगोरी येथे सापडलेल्या सोन्याच्या धातूचा शोध घेतला. धातूची रचना उलगडणे इतके अवघड होते की त्याला ऑरम प्रॉब्लेटिकम - "संशयास्पद सोने" असे नाव देण्यात आले. या "सोन्या" वरूनच म्युलरने एक नवीन धातू तयार केला, परंतु तो खरोखर नवीन आहे यावर पूर्ण विश्वास नव्हता. (त्यानंतर, असे दिसून आले की म्युलर दुसर्‍या गोष्टीबद्दल चुकीचा होता: त्याने शोधलेला घटक नवीन होता, परंतु त्याचे श्रेय केवळ मोठ्या प्रमाणात असलेल्या धातूंच्या संख्येला दिले जाऊ शकते.)

शंका दूर करण्यासाठी, म्युलर एक प्रमुख तज्ञ, स्वीडिश खनिजशास्त्रज्ञ आणि विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रज्ञ बर्गमन यांच्याकडे वळले.
दुर्दैवाने, पाठविलेल्या पदार्थाचे विश्लेषण पूर्ण होण्यापूर्वीच शास्त्रज्ञ मरण पावला - त्या वर्षांत, विश्लेषणात्मक पद्धती आधीच अगदी अचूक होत्या, परंतु विश्लेषणास बराच वेळ लागला.
इतर शास्त्रज्ञांनी म्युलरने शोधलेल्या मूलद्रव्याचा अभ्यास करण्याचा प्रयत्न केला, परंतु त्याच्या शोधानंतर केवळ 16 वर्षांनी, त्या काळातील महान रसायनशास्त्रज्ञ मार्टिन हेनरिक क्लाप्रोथ यांनी हे मूलद्रव्य खरेच नवीन असल्याचे निर्विवादपणे सिद्ध केले आणि त्यासाठी "टेलुरियम" हे नाव सुचवले. .
नेहमीप्रमाणे, घटकाच्या शोधानंतर, त्याच्या अनुप्रयोगांचा शोध सुरू झाला. वरवर पाहता, जुन्या काळापासून, अगदी आयट्रोकेमिस्ट्रीच्या काळापासून, तत्त्व - जग एक फार्मसी आहे, फ्रेंचमॅन फोर्नियरने काही गंभीर रोगांवर टेल्यूरियमसह उपचार करण्याचा प्रयत्न केला, विशेषतः कुष्ठरोग. परंतु यश न मिळाल्याने - केवळ बर्याच वर्षांनंतर टेल्यूरियम डॉक्टरांना काही "किरकोळ सेवा" प्रदान करण्यास सक्षम होते. अधिक तंतोतंत, टेल्यूरियम स्वतःच नाही तर टेल्यूरिक ऍसिड K 2 TeO 3 आणि Na 2 TeO 3 चे क्षार, जे सूक्ष्मजीवशास्त्रात रंग म्हणून वापरले जाऊ लागले जे अभ्यासाधीन जीवाणूंना विशिष्ट रंग देतात. तर, टेल्युरियम संयुगांच्या मदतीने, डिप्थीरिया बॅसिलस जीवाणूंच्या वस्तुमानापासून विश्वसनीयरित्या वेगळे केले जाते. उपचारात नसल्यास, निदानात, घटक क्रमांक 52 डॉक्टरांसाठी उपयुक्त होता.
परंतु काहीवेळा हा घटक आणि त्याहूनही मोठ्या प्रमाणात त्यातील काही संयुगे डॉक्टरांना त्रास देतात. टेल्युरियम बऱ्यापैकी विषारी. आपल्या देशात, हवेतील टेल्यूरियमची जास्तीत जास्त परवानगीयोग्य एकाग्रता 0.01 mg/m3 आहे. टेल्यूरियम संयुगांपैकी सर्वात धोकादायक म्हणजे हायड्रोजन टेल्युराइड एच 2 टे, एक अप्रिय गंध असलेला रंगहीन विषारी वायू. नंतरचे अगदी नैसर्गिक आहे: टेल्यूरियम हे सल्फरचे एक अॅनालॉग आहे, याचा अर्थ H 2 Te हायड्रोजन सल्फाइडसारखे असावे. हे ब्रॉन्चीला त्रास देते, मज्जासंस्थेवर हानिकारक प्रभाव पाडते.
या अप्रिय गुणधर्मांनी टेल्यूरियमला ​​तंत्रज्ञानामध्ये प्रवेश करण्यापासून रोखले नाही, अनेक "व्यवसाय" प्राप्त केले.
मेटलर्जिस्टला टेल्युरिअममध्ये रस आहे कारण त्यात थोडेसे जोडले गेल्याने त्याची ताकद आणि रासायनिक प्रतिकारशक्ती मोठ्या प्रमाणात वाढते. महत्त्वाचा धातू... टेल्युरियमसह डोप केलेले शिसे केबल आणि रासायनिक उद्योगांमध्ये वापरले जाते. अशा प्रकारे, लीड-टेल्यूरियम मिश्र धातुने आतून लेपित (0.5% Te पर्यंत) सल्फ्यूरिक ऍसिड उत्पादनासाठी उपकरणाचे सेवा जीवन, त्याच उपकरणाच्या दुप्पट लांब आहे, फक्त शिसेने रेषेत आहे. तांबे आणि स्टीलमध्ये टेल्यूरियम जोडल्याने त्यांची मशीनिंग सुलभ होते.

काचेच्या उत्पादनात, काचेला तपकिरी रंग आणि उच्च अपवर्तक निर्देशांक देण्यासाठी टेल्युरियमचा वापर केला जातो. रबर उद्योगात, सल्फरचे एनालॉग म्हणून, ते कधीकधी व्हल्कनाइझिंग रबरसाठी वापरले जाते.

टेल्युरियम - अर्धसंवाहक

तथापि, हे उद्योग किंमतीतील उडी आणि घटक क्रमांक 52 च्या मागणीसाठी जबाबदार नव्हते. ही उडी आमच्या शतकाच्या 60 च्या दशकाच्या सुरुवातीस झाली. टेल्युरियम हा एक सामान्य अर्धसंवाहक आहे आणि सेमीकंडक्टर तांत्रिकदृष्ट्या प्रगत आहे. जर्मेनियम आणि सिलिकॉनच्या विपरीत, ते तुलनेने सहज वितळते (वितळण्याचे बिंदू 449.8 ° से) आणि बाष्पीभवन होते (1000 डिग्री सेल्सियसपेक्षा कमी तापमानात उकळते). म्हणूनच, त्यातून पातळ अर्धसंवाहक फिल्म्स मिळवणे सोपे आहे, जे आधुनिक मायक्रोइलेक्ट्रॉनिकमध्ये विशेष स्वारस्य आहे.
तथापि, अर्धसंवाहक म्हणून शुद्ध टेल्यूरियमचा वापर मर्यादित प्रमाणात केला जातो - काही प्रकारच्या फील्ड-इफेक्ट ट्रान्झिस्टरच्या निर्मितीसाठी आणि गॅमा रेडिएशनची तीव्रता मोजणाऱ्या उपकरणांमध्ये. शिवाय, टेल्युरियमची अशुद्धता जाणूनबुजून गॅलियम आर्सेनाइड (सिलिकॉन आणि जर्मेनियम नंतरचा तिसरा सर्वात महत्त्वाचा अर्धसंवाहक) मध्ये एक इलेक्ट्रॉनिक प्रकारची चालकता निर्माण करण्यासाठी प्रवेश केला जातो.
काही टेल्युराइड्स - टेल्युरियम संयुगे धातूसह वापरण्याचे क्षेत्र अधिक विस्तृत आहे. थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटरसाठी बिस्मथ टेल्युराइड्स Bi 2 Te 3 आणि antimony Sb 2 Te 3 ही सर्वात महत्त्वाची सामग्री बनली आहे. हे का घडले हे स्पष्ट करण्यासाठी, आम्ही भौतिकशास्त्र आणि इतिहासाच्या क्षेत्रात थोडेसे विषयांतर करू.
दीड शतकापूर्वी (1821 मध्ये), जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ सीबेक यांनी शोधून काढले की बंद इलेक्ट्रिकल सर्किटमध्ये विविध साहित्य, ज्यामधील संपर्क भिन्न तापमानांवर असतात, एक इलेक्ट्रोमोटिव्ह फोर्स तयार केला जातो (त्याला थर्मो-ईएमएफ म्हणतात). 12 वर्षांनंतर, स्विस पेल्टियरने सीबेक इफेक्टच्या विरुद्ध परिणाम शोधला: जेव्हा विद्युत प्रवाह वेगवेगळ्या सामग्रीपासून बनलेल्या सर्किटमधून वाहतो, संपर्कांच्या ठिकाणी, नेहमीच्या जूल उष्णतेव्यतिरिक्त, विशिष्ट प्रमाणात उष्णता असते. सोडले किंवा शोषले (विद्युत प्रवाहाच्या दिशेवर अवलंबून).

सुमारे 100 वर्षे, हे शोध "स्वतःची गोष्ट" राहिले, जिज्ञासू तथ्ये, आणखी काही नाही. आणि थर्मोइलेमेंट्सच्या निर्मितीसाठी सेमीकंडक्टर मटेरिअल्सचा वापर करण्याचा सिद्धांत अकादमीशियन ए.एफ. आयोफे आणि त्यांच्या सहकर्मचाऱ्यांनी विकसित केल्यानंतर या दोन्ही प्रभावांसाठी एक नवीन जीवन सुरू झाले असे म्हटले तर अतिशयोक्ती होणार नाही. आणि लवकरच हा सिद्धांत विविध उद्देशांसाठी वास्तविक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर आणि थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर्समध्ये मूर्त स्वरुपात आला.
विशेषतः, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, ज्यामध्ये बिस्मथ, शिसे आणि अँटीमोनी टेल्युराइड्स वापरले जातात, कृत्रिम पृथ्वी उपग्रह, नेव्हिगेशन आणि हवामानशास्त्रीय स्थापना आणि मुख्य पाइपलाइनसाठी कॅथोडिक संरक्षण उपकरणांना ऊर्जा प्रदान करतात. समान सामग्री अनेक इलेक्ट्रॉनिक आणि मायक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणांमध्ये इच्छित तापमान राखण्यास मदत करते.
व्ही गेल्या वर्षेआणखी एक खूप स्वारस्य आहे रासायनिक संयुगअर्धसंवाहक गुणधर्मांसह टेल्यूरियम - कॅडमियम टेल्युराइड सीडीटीई. ही सामग्री सौर पॅनेल, लेसर, फोटोकंडक्टर, काउंटरच्या निर्मितीसाठी वापरली जाते. किरणोत्सर्गी विकिरण... कॅडमियम टेल्युराइड हे देखील प्रसिद्ध आहे की हे काही अर्धसंवाहकांपैकी एक आहे ज्यामध्ये हॅन प्रभाव लक्षणीयपणे प्रकट होतो.
नंतरचे सार हे आहे की संबंधित सेमीकंडक्टरच्या लहान प्लेटचा पुरेसा मजबूत मध्ये परिचय विद्युत क्षेत्रउच्च-फ्रिक्वेंसी रेडिओ उत्सर्जनाची निर्मिती करते. हॅन इफेक्टला रडार तंत्रज्ञानातील अनुप्रयोग आधीच सापडले आहेत.
शेवटी, आम्ही असे म्हणू शकतो की परिमाणात्मकदृष्ट्या टेल्यूरियमचा मुख्य "व्यवसाय" शिसे आणि इतर धातूंचे मिश्रण आहे. गुणात्मकदृष्ट्या, मुख्य गोष्ट, अर्थातच, सेमीकंडक्टर म्हणून टेल्यूरियम आणि टेल्युराइड्सचे कार्य आहे.

उपयुक्त मिश्रण

नियतकालिक सारणीमध्ये, टेल्यूरियमचे स्थान सल्फर आणि सेलेनियमच्या पुढे, गट VI च्या मुख्य उपसमूहात आहे. हे तिन्ही घटक सारखेच आहेत रासायनिक गुणधर्मआणि अनेकदा निसर्गात एकमेकांसोबत. परंतु पृथ्वीच्या कवचामध्ये सल्फरचा वाटा 0.03% आहे, सेलेनियम फक्त 10-5% आहे, टेल्यूरियम अजूनही कमी प्रमाणात आहे - 10-6%. साहजिकच, सेलेनियमसारखे टेल्युरियम बहुतेकदा नैसर्गिक सल्फर संयुगांमध्ये आढळते - अशुद्धता म्हणून. तथापि, असे घडते (ज्या खनिजात टेल्युरियम सापडला होता ते लक्षात ठेवा) ते सोने, चांदी, तांबे आणि इतर घटकांच्या संपर्कात येते. आपल्या ग्रहावर चाळीस टेल्युरियम खनिजांचे 110 हून अधिक साठे सापडले आहेत. परंतु ते नेहमी एकाच वेळी सेलेनियम, किंवा सोन्याने किंवा इतर धातूंसह उत्खनन केले जाते.
पेचेंगा आणि मोंचेगोर्स्कचे तांबे-निकेल टेल्यूरियम-बेअरिंग अयस्क, अल्ताईचे टेल्यूरियम-बेअरिंग लीड-झिंक धातू आणि इतर अनेक साठे रशियामध्ये ज्ञात आहेत.

इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे ब्लिस्टर कॉपरच्या शुद्धीकरणाच्या टप्प्यावर टेल्यूरियम तांबे धातूपासून वेगळे केले जाते. एक गाळ - गाळ - इलेक्ट्रोलायझरच्या तळाशी वाहतो. हे एक अतिशय महाग मध्यवर्ती उत्पादन आहे. येथे, उदाहरणासाठी, कॅनेडियन वनस्पतींपैकी एका गाळाची रचना: 49.8% तांबे, 1.976% सोने, 10.52% चांदी, 28.42% सेलेनियम आणि 3.83% टेल्युरियम. गाळाचे हे सर्व सर्वात मौल्यवान घटक वेगळे करणे आवश्यक आहे आणि यासाठी अनेक मार्ग आहेत. त्यापैकी एक येथे आहे.
भट्टीत गाळ वितळला जातो आणि वितळलेल्या मधून हवा जाते. सोने आणि चांदी वगळता इतर धातूंचे ऑक्सिडीकरण होते आणि ते स्लॅगमध्ये जातात. सेलेनियम आणि टेल्यूरियम देखील ऑक्सिडाइझ केले जातात, परंतु वाष्पशील ऑक्साईडमध्ये, जे विशेष उपकरणांमध्ये (स्क्रबर्स) कॅप्चर केले जातात, नंतर विरघळले जातात आणि ऍसिडमध्ये रूपांतरित केले जातात - सेलेनियम एच 2 सीओ 3 आणि टेल्युराइड एच 2 टीओ 3. जर सल्फर डायऑक्साइड S0 2 या द्रावणातून पार केले गेले, तर प्रतिक्रिया होतील
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
टेल्यूरियम आणि सेलेनियम एकाच वेळी बाहेर पडतात, जे अत्यंत अवांछित आहे - आम्हाला त्यांची स्वतंत्रपणे गरज आहे. म्हणून, प्रक्रियेच्या अटी अशा प्रकारे निवडल्या जातात की, रासायनिक थर्मोडायनामिक्सच्या नियमांनुसार, प्रामुख्याने सेलेनियम प्रथम कमी केला जातो. द्रावणात जोडलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या इष्टतम एकाग्रतेच्या निवडीमुळे हे सुलभ होते.
मग टेल्युरियमला ​​वेढा घातला जातो. पडलेल्या करड्या रंगाच्या पावडरमध्ये निश्चितच सेलेनियम आणि त्याव्यतिरिक्त सल्फर, शिसे, तांबे, सोडियम, सिलिकॉन, अॅल्युमिनियम, लोह, कथील, अँटीमोनी, बिस्मथ, चांदी, मॅग्नेशियम, सोने, आर्सेनिक, क्लोरीन असते. या सर्व घटकांपासून टेल्युरियम प्रथम स्वच्छ करणे आवश्यक आहे. रासायनिक पद्धती, नंतर ऊर्धपातन किंवा झोन वितळणे. साहजिकच, टेल्युरियम वेगवेगळ्या धातूपासून वेगवेगळ्या प्रकारे काढला जातो.

टेल्युरियम हानिकारक आहे

टेल्युरियमचा वापर अधिकाधिक प्रमाणात केला जातो आणि त्यामुळे त्याच्यासोबत काम करणाऱ्यांची संख्या वाढत आहे. घटक क्रमांक 52 बद्दलच्या कथेच्या पहिल्या भागात, आम्ही आधीच टेल्यूरियम आणि त्याच्या संयुगेच्या विषारीपणाचा उल्लेख केला आहे. चला याबद्दल अधिक तपशीलवार बोलूया - तंतोतंत कारण अधिकाधिक लोकांना टेल्यूरियमसह कार्य करावे लागेल. टेल्यूरियमवर औद्योगिक विष म्हणून प्रबंधातील एक कोट येथे आहे: पांढरे उंदीर, ज्यांना टेल्यूरियम एरोसोलचे इंजेक्शन दिले गेले होते, "चिंता दर्शविली, शिंकले, त्यांचे चेहरे चोळले, सुस्त आणि तंद्री झाले." टेल्युरियमचा मानवांवर असाच प्रभाव पडतो.

आणि मी टेल्युरिअमआणि त्याचे संयुगे वेगवेगळ्या कॅलिबर्सचे दुर्दैव आणू शकतात. ते, उदाहरणार्थ, टक्कल पडण्यास कारणीभूत ठरतात, रक्ताच्या रचनेवर परिणाम करतात आणि विविध एंजाइम प्रणाली अवरोधित करू शकतात. एलिमेंटल टेल्यूरियमसह तीव्र विषबाधाची लक्षणे - मळमळ, तंद्री, अशक्तपणा; श्वास सोडलेल्या हवेला अल्काइल टेल्युराइड्सचा ओंगळ वास येतो.
टेल्युरियमसह तीव्र विषबाधामध्ये, ग्लुकोजसह सीरम अंतस्नायुद्वारे प्रशासित केले जाते.आणि कधीकधी मॉर्फिन देखील. रोगप्रतिबंधक एजंट म्हणून ते वापरतात एस्कॉर्बिक ऍसिड... परंतु मुख्य प्रतिबंध म्हणजे उपकरणाचे विश्वसनीय सीलिंग, प्रक्रियांचे ऑटोमेशन ज्यामध्ये टेल्यूरियम आणि त्याचे संयुगे गुंतलेले आहेत.

घटक क्रमांक 52 खूप उपयुक्त आहे आणि म्हणूनच लक्ष देण्यास पात्र आहे. परंतु त्याच्याबरोबर काम करताना सावधगिरी, स्पष्टता आणि पुन्हा लक्ष केंद्रित करणे आवश्यक आहे.
टेल्यूरियमचे स्वरूप. क्रिस्टलीय टेल्युरियम हे अँटीमोनीसारखेच असते. त्याचा रंग चांदीसारखा पांढरा आहे. स्फटिक हे षटकोनी असतात, त्यातील अणू सर्पिल साखळी बनवतात आणि जवळच्या शेजाऱ्यांशी सहसंयोजक बंधांनी जोडलेले असतात. म्हणून, एलिमेंटल टेल्यूरियम हे अजैविक पॉलिमर मानले जाऊ शकते. क्रिस्टलीय टेल्युरियम हे धातूच्या चमकाने वैशिष्ट्यीकृत आहे, जरी त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांच्या जटिलतेमुळे ते धातू नसलेल्यांना दिले जाऊ शकते. टेल्युरियम नाजूक आहे आणि ते सहजपणे पावडरमध्ये बदलले जाऊ शकते. टेल्यूरियमच्या आकारहीन बदलाच्या अस्तित्वाचा प्रश्न निःसंदिग्धपणे सोडवला गेला नाही. जेव्हा टेल्यूरिक किंवा टेल्यूरिक ऍसिडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते तेव्हा एक अवक्षेपण तयार होते, परंतु हे कण खरोखर अनाकार आहेत की अगदी लहान क्रिस्टल्स आहेत हे अद्याप स्पष्ट नाही.
दोन-रंगी एनहायड्रिड. सल्फरच्या अॅनालॉगप्रमाणे, टेल्युरियम 2-, 4+ आणि 6+ आणि कमी वेळा 2+ व्हॅलेन्सी प्रदर्शित करते. टेल्युरियम मोनोऑक्साइड TeO फक्त वायूच्या स्वरूपात अस्तित्वात असू शकते आणि सहजपणे TeO 2 मध्ये ऑक्सिडाइज केले जाते. हा एक पांढरा, नॉन-हायग्रोस्कोपिक, पूर्णपणे स्थिर स्फटिकासारखा पदार्थ आहे जो 733 डिग्री सेल्सियस तापमानात विघटन न होता वितळतो; त्याची पॉलिमेरिक रचना आहे.
टेल्युरियम डायऑक्साइड पाण्यात जवळजवळ विरघळत नाही - पाण्याच्या 1.5 दशलक्ष भागांमागे TeO 2 चा फक्त एक भाग द्रावणात जातो आणि नगण्य एकाग्रतेचे कमकुवत टेल्यूरस ऍसिड H 2 TeO 3 चे द्रावण तयार होते. टेल्यूरिक ऍसिडचे अम्लीय गुणधर्म देखील कमकुवतपणे व्यक्त केले जातात.

H 6 TeO 6. हे सूत्र (आणि पाण्यात सहज विरघळणारे Ag 6 Te0 6 आणि Hg 3 Te0 6 या रचनांचे क्षार मिळाल्यानंतर Н 2 TeO 4 नाही तर त्याला नियुक्त केले गेले. बदल - पिवळा आणि राखाडी: α-TeOs आणि β -TeOs. राखाडी टेल्यूरिक एनहाइड्राइड अतिशय स्थिर आहे: गरम केले तरीही ऍसिड आणि केंद्रित अल्कली त्यावर कार्य करत नाहीत. एकाग्र पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडमध्ये मिश्रण उकळवून ते पिवळ्या जातीपासून शुद्ध केले जाते.

दुसरा अपवाद. नियतकालिक सारणी तयार करताना, मेंडेलीव्हने टेल्यूरियम आणि शेजारील आयोडीन (तसेच आर्गॉन आणि पोटॅशियम) VI आणि VII गटांमध्ये ठेवले, परंतु त्यांच्या अणू वजनानुसार नाही. खरंच, टेल्युरियमचे अणू वस्तुमान १२७.६१ आहे आणि आयोडीनचे १२६.९१ आहे याचा अर्थ आयोडीन टेल्युरियमच्या मागे नसून त्याच्या समोर उभे असावे. मेंडेलीव्हने मात्र या अधिकारावर शंका घेतली नाही
त्याच्या तर्काची वैधता, कारण त्याचा असा विश्वास होता की या घटकांचे अणू वजन पुरेसे अचूकपणे निर्धारित केलेले नाहीत. मेंडेलीव्हचे जवळचे मित्र, चेक रसायनशास्त्रज्ञ बोगुस्लाव्ह ब्राउनर यांनी टेल्यूरियम आणि आयोडीनचे अणू वजन काळजीपूर्वक तपासले, परंतु त्याचा डेटा मागील प्रमाणेच होता. नियमाची पुष्टी करणार्‍या अपवादांची वैधता केवळ तेव्हाच स्थापित केली गेली जेव्हा आवर्त सारणीचा आधार अणू वजनाने नाही तर केंद्रकांच्या शुल्काद्वारे तयार केला गेला, जेव्हा दोन्ही घटकांची समस्थानिक रचना ज्ञात झाली. आयोडीनच्या विपरीत टेल्युरियममध्ये जड समस्थानिकांचे वर्चस्व असते.
तसे, isotones बद्दल. आता घटक क्रमांक 52 चे 22 ज्ञात समस्थानिक आहेत. त्यापैकी आठ - वस्तुमान संख्या 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 आणि 130 - स्थिर आहेत. शेवटचे दोन समस्थानिक सर्वात सामान्य आहेत: अनुक्रमे 31.79 आणि 34.48%.

खनिज तेलूरियम. जरी टेल्युरियम हे सेलेनियमच्या तुलनेत पृथ्वीवर खूपच कमी मुबलक असले तरी, घटक 52 साठी त्याच्या समकक्षापेक्षा जास्त खनिजे आहेत. त्यांच्या रचनेनुसार, टेल्युरियम खनिजे दुप्पट आहेत: एकतर टेल्युराइड्स किंवा पृथ्वीच्या कवचातील टेल्युराइड्सची ऑक्सिडेशन उत्पादने. पहिल्यामध्ये कॅलेव्हराइट AuTe 2 आणि krennerite (Au, Ag) Te2 आहेत, जे काही नैसर्गिक सुवर्ण संयुगे आहेत. बिस्मथ, शिसे आणि पाराचे नैसर्गिक टेल्युराइड्स देखील ओळखले जातात. नेटिव्ह टेल्युरियम निसर्गात फारच क्वचित आढळते. या मूलद्रव्याचा शोध घेण्याआधीही, तो काहीवेळा सल्फाइड अयस्कांमध्ये सापडला होता, परंतु योग्यरित्या ओळखला जाऊ शकला नाही. टेल्युरियम खनिजांचे कोणतेही व्यावहारिक मूल्य नसते - सर्व औद्योगिक टेल्यूरियम हे इतर धातूंच्या धातूंवर प्रक्रिया करण्याचे उप-उत्पादन आहे.

टेल्युरियम

टेल्युरियम[te], -a; मी[lat पासून. टेलस (टेल्यूरिस) - पृथ्वी] रासायनिक घटक (Te), एक चंदेरी-राखाडी रंगाचा एक ठिसूळ क्रिस्टलीय धातू (तपकिरी रंग, सेमीकंडक्टर सामग्रीच्या निर्मितीमध्ये वापरला जातो).

◁ टेल्युरिक, थ, थ.

टेल्युरिअम

(lat. Tellurium), नियतकालिक प्रणालीच्या गट VI चे रासायनिक घटक. lat वरून नाव दिले. टेलस, वंश. n. टेलुरिस - पृथ्वी. चांदी-राखाडी, धातूची चमक असलेले अतिशय नाजूक क्रिस्टल्स, घनता 6.25 g/cm 3, ट pl 450 ° से; सेमीकंडक्टर हे हवेत स्थिर आहे, उच्च तापमानात ते टीओ 2 डायऑक्साइडच्या निर्मितीसह जळते. हे नैसर्गिकरित्या टेल्युराइड्सच्या स्वरूपात आणि स्थानिक टेल्यूरियमच्या रूपात उद्भवते; अनेकदा सल्फर आणि सेलेनियम सोबत; तांबे इलेक्ट्रोलिसिस कचरा पासून काढले. मिश्रधातू घटक (तांबे, शिसे, कास्ट लोह); काच आणि सिरेमिकसाठी रंग (तपकिरी). अनेक टेल्युरियम संयुगे अर्धसंवाहक सामग्री, इन्फ्रारेड रिसीव्हर्स आहेत.

टेल्युरियम

टेल्यूरियम (लॅटिन टेल्यूरियम - पृथ्वीवरून लॅटिन टेल्यूरियम), ते ("टेल्यूरियम" वाचा), एक रासायनिक घटक अणुक्रमांक 52, अणु वस्तुमान 127.60. नैसर्गिक टेल्युरियममध्ये आठ स्थिर समस्थानिक असतात: १२० Te (सामग्री ०.०८९% वस्तुमानानुसार), १२२ टे (२.४६%), १२३ टे (२.४६%), १२४ टे (४.७४%), १२५ टे (७, ०३%), १२६ टे (18.72%), 128 Te (31.75%) आणि 130 Te (34.27%). अणूची त्रिज्या 0.17 एनएम आहे. आयन त्रिज्या: Te 2– - 0.207 nm (समन्वय क्रमांक 6), Te 4+ - 0.066 nm (3), 0.08 nm (4), 0.111 nm (6), Te 6+ - 0.057 (4) आणि 0.070 nm (6) ). अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा: 9.009, 18.6, 28.0, 37.42 आणि 58.8 eV. घटकांच्या नियतकालिक सारणीच्या 5 व्या कालावधीत, VIA गटामध्ये स्थित आहे. चॅल्कोजेन (सेमी.हॅल्कोजेन्स), नॉन-मेटल बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयरचे कॉन्फिगरेशन 5 s 2 p 4 ... ऑक्सीकरण स्थिती: -2, +2, +4, +6 (व्हॅलेन्सी II, IV आणि VI). पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी (सेमी.पोलिंग लिनस) 2,10.
टेल्यूरियम हा धातूचा चमक असलेला नाजूक चांदीसारखा पांढरा पदार्थ आहे.
शोध इतिहास
1782 मध्ये ट्रान्सिल्व्हेनियातील सोन्याचे धातू असलेल्या खनिजांमध्ये हे पहिल्यांदा सापडले होते, ज्यांनी ते नवीन धातूसाठी घेतले होते. 1798 मध्ये M.G. Klaprot (सेमी. KLAPROT मार्टिन हेनरिक)टेल्यूरियम वेगळे केले आणि त्याचे सर्वात महत्वाचे गुणधर्म निर्धारित केले.
निसर्गात असणे
पृथ्वीच्या कवचातील सामग्री वजनाने 1 · 10 -6% आहे. सुमारे 100 टेल्युरियम खनिजे ज्ञात आहेत. त्यापैकी सर्वात महत्वाचे: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S. टेल्यूरियमचे ऑक्सिजन संयुगे आहेत, उदाहरणार्थ TeO 2 - टेल्यूरिक गेरु. मूळ टेल्युरियम देखील सेलेनियमसह आढळते (सेमी.सेलेनियम)आणि राखाडी (सेमी.सल्फर)(जपानी टेल्युरियम सल्फरमध्ये 0.17% Te आणि 0.06% Se असते).
टेल्यूरियमचा एक महत्त्वाचा स्त्रोत म्हणजे तांबे आणि शिसे धातू.
प्राप्त करत आहे
प्राथमिक स्त्रोत - तांबे इलेक्ट्रोलाइटिक रिफायनिंग गाळ (सेमी.तांबे)आणि आघाडी. (सेमी.आघाडी)गाळ कॅलक्लाइंड केला जातो, टेल्यूरियम सिंडरमध्ये राहतो, जो धुतला जातो हायड्रोक्लोरिक आम्ल... प्राप्त केलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणातून टेल्यूरियम हे सल्फर डायऑक्साइड SO 2 द्वारे वेगळे केले जाते.
सल्फ्यूरिक ऍसिड वेगळे सेलेनियम आणि टेल्यूरियममध्ये जोडले जाते. या प्रकरणात, टेल्युरियम डायऑक्साइड TeO 2 अवक्षेपित होतो आणि सेलेनस ऍसिड द्रावणात राहते.
स्लीम्सपासून ते वेगळे करण्यासाठी, ते सोडा सह sintered आहेत, त्यानंतर leaching. ते अल्कधर्मी द्रावणात जातात, ज्यातून, तटस्थ झाल्यावर, ते TeO 2 च्या रूपात अवक्षेपित होते:
Na 2 TeO 3 + 2HC = TeO 2 Ї + 2NaCl.
कोळशासह TeO 2 ऑक्साईडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते.
S आणि Se पासून टेल्यूरियम शुद्ध करण्यासाठी, त्याची क्षमता कमी करणारे एजंट (अल) च्या कृती अंतर्गत वापरा. अल्कधर्मी वातावरणविद्रव्य डिसोडियम डायटेल्युराइड Na 2 Te 2 मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.
टेल्यूरियमचा अवक्षेप करण्यासाठी, द्रावणातून हवा किंवा ऑक्सिजन जातो:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.
विशेष शुद्धतेचे टेल्यूरियम मिळविण्यासाठी, ते क्लोरीन केले जाते:
Te + 2Cl 2 = TeCl 4.
परिणामी टेट्राक्लोराईड ऊर्धपातन किंवा सुधारणेद्वारे शुद्ध केले जाते. नंतर टेट्राक्लोराईड पाण्याने हायड्रोलायझ केले जाते:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 Ї + 4HCl,
आणि तयार झालेले TeO 2 हायड्रोजनसह कमी होते:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म
थल्लूर हा धातूचा चमक असलेला नाजूक चांदीसारखा पांढरा पदार्थ आहे. क्रिस्टल जाळी षटकोनी आहे, a= ०.४४५६६ एनएम, c= ०.५९२६८ एनएम. संरचनेत समांतर सर्पिल साखळ्या असतात. घनता 6.247 ग्रॅम/सेमी 3. वितळ बिंदू 449.8 ° से, उत्कलन बिंदू 990 ° से. पातळ थरांमध्ये, प्रकाशात लाल-तपकिरी, जोड्यांमध्ये - सोनेरी-पिवळा.
पी-प्रकार सेमीकंडक्टर. बँड अंतर 0.32 eV आहे. प्रकाशामुळे विद्युत चालकता वाढते.
पर्जन्यवृष्टी दरम्यान, अनाकार टेल्यूरियम द्रावणांमधून सोडले जाते, घनता 5.9 ग्रॅम / सेमी 3 आहे. 4.2 GPa आणि 25 ° C वर, b-Sn (Te-II) प्रकारची रचना असलेले एक बदल तयार केले जातात. 6.3 GPa वर, rhombohedral संरचनेसह Te-III सुधारणा प्राप्त झाली. Te-II आणि Te-III धातूंचे गुणधर्म प्रदर्शित करतात.
खोलीच्या तपमानावर हवेत स्थिर, अगदी बारीक विखुरलेल्या अवस्थेत. हवेत गरम केल्यावर, ते TeO 2 डायऑक्साइडच्या निर्मितीसह निळसर-हिरव्या ज्वालाने जळते. मानक अर्ध-प्रतिक्रिया क्षमता:
TeO 3 2– + 3H 2 O + 4e = Te + 6OH -: 0.56V.
100-160 डिग्री सेल्सिअस तापमानात ते पाण्याद्वारे ऑक्सिडाइझ केले जाते:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
अल्कधर्मी द्रावणात उकळल्यावर टेल्युरियम टेल्युराइड आणि टेल्युराइट तयार होण्याच्या प्रमाणात विषम होते:
8Te + 6KOH = 2K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O.
Te हायड्रोक्लोरिक आणि पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देत नाही. केंद्रित H 2 SO 4 Te विरघळते, परिणामी Te 4 2+ cations द्रावणाला लाल रंग देतात. पातळ केलेले HNO 3 Te टेल्युरस ऍसिड H 2 TeO 3 चे ऑक्सिडाइझ करते:
3Te + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 TeO 3 + 4NO.
मजबूत ऑक्सिडंट्स (HClO 3, KMnO 4) Te ते कमकुवत टेल्यूरिक ऍसिड H 6 TeO 6 चे ऑक्सिडाइझ करतात:
Te + HClO 3 + 3H 2 O = HCl + H 6 TeO 6.
हॅलोजन सह (सेमी.हॅलोजेन्स)(फ्लोरिन वगळता) टेट्राहलाइड्स तयार करतात. फ्लोरिन Te ते TeF6 हेक्साफ्लोराइडचे ऑक्सिडायझेशन करते.
हायड्रोजन टेल्युराइड H 2 Te हा रंगहीन विषारी वायू आहे ज्यामध्ये टेल्युराइड्सच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान एक अप्रिय गंध तयार होतो.
टेल्यूरियम संयुगे (+2) अस्थिर असतात आणि विषमतेला प्रवण असतात:
2TeCl 2 = TeCl 4 + Te.
अर्ज
Te आणि त्यातील संयुगे यांचा मुख्य उपयोग अर्धसंवाहक तंत्रज्ञानामध्ये आहे. कास्ट लोह मध्ये ते additives (सेमी.ओतीव लोखंड)आणि स्टील (सेमी.स्टील), आघाडी (सेमी.आघाडी)किंवा तांबे त्यांचा यांत्रिक आणि रासायनिक प्रतिकार वाढवते. ते आणि त्याची संयुगे उत्प्रेरक, विशेष चष्मा, कीटकनाशके, तणनाशकांच्या निर्मितीमध्ये वापरली जातात.
शारीरिक क्रिया
टेल्युरियम आणि त्यातील अस्थिर संयुगे विषारी आहेत. अंतर्ग्रहणामुळे मळमळ, ब्राँकायटिस, न्यूमोनिया होतो. हवेतील एमपीसी 0.01 मिग्रॅ/मी 3, पाण्यात 0.01 मिग्रॅ/लि. विषबाधा झाल्यास, टेल्यूरियम शरीरातून घृणास्पद-गंधयुक्त ऑर्गेनो-टेल्यूरियम संयुगेच्या स्वरूपात उत्सर्जित होते.
Te चे ट्रेस प्रमाण सजीवांमध्ये नेहमीच आढळते आणि त्याची जैविक भूमिका स्पष्ट केलेली नाही.

विश्वकोशीय शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

इतर शब्दकोशांमध्ये टेल्यूरियम काय आहे ते पहा:

- (नवीन lat., lat पासून. Tellus, Telluris Earth, पृथ्वीची देवी). एक साधा शरीर, त्याच्या संयुगांच्या गुणधर्मांमध्ये सल्फरसारखेच, 1872 मध्ये सोन्याच्या धातूमध्ये सापडले आणि ते धातू आणि मेटलॉइड्सचे आहे. रशियन भाषेत समाविष्ट परदेशी शब्दांचा शब्दकोश. ... ... रशियन भाषेतील परदेशी शब्दांचा शब्दकोश

M l, Te. ट्रिग. गब. प्रिझम, सुई सारखी. एस.पी. घुबडे. प्रिझम बाजूने. अग्र.: बारीक आणि स्तंभीय. कथील पांढरा. Bl. धातू टीव्ही. २ २.५. उद. वि. ६.३. हायड्रोथर्ममध्ये. मूळ Au, Telurides Au आणि Ag, sulfides सह शिरा. भूवैज्ञानिक ...... भूवैज्ञानिक ज्ञानकोश

- (lat. Tellurium) ते, नियतकालिक प्रणालीच्या गट VI चे रासायनिक घटक, अणुक्रमांक 52, परमाणु वस्तुमान 127.60. lat वरून नाव. टेलस वंश. n. टेलुरिस अर्थ. चांदीचा राखाडी, धातूचा चमक असलेले अतिशय नाजूक क्रिस्टल्स, घनता 6.24 ... ... मोठा विश्वकोशीय शब्दकोश

टेलुरियम, चॅल्कोजेन, रशियन समानार्थी शब्दांचा सिल्व्हन शब्दकोश. टेल्युरियम एन., समानार्थी शब्दांची संख्या: 8 खनिज (5627) ... समानार्थी शब्दकोष

टेल्युरियम- टेल्यूरियम, टेल्यूरियम, रसायन. नियतकालिक सारणीमध्ये Te हे चिन्ह 52 व्या क्रमांकावर आहे. सल्फर आणि सेलेनियम (गट VІ) चे होमोलोग. येथे वजन 127.5. T. आकारहीन काळा पावडर किंवा चांदीचे ठिसूळ तुकडे पांढरा, एक धातूचा चमक सह; ठोके वजन 6,24, t° ... ... मोठा वैद्यकीय ज्ञानकोश

- (टेल्यूरियम), Te, नियतकालिक सारणीच्या गट VI चे रासायनिक घटक, अणुक्रमांक 52, अणु वस्तुमान 127.60; chalcogenes संदर्भित; नॉन-मेटल 1782 मध्ये हंगेरियन शास्त्रज्ञ एफ. म्युलर फॉन रेचेन्स्टीन यांनी हायलाइट केलेले ... आधुनिक विश्वकोश

- (चिन्ह Te), एक चांदीसारखा पांढरा रासायनिक घटक, 1782 मध्ये सापडला. हे नैसर्गिकरित्या सिल्व्हनाइटमधील सोन्याच्या संयोगाने उद्भवते. त्याचा मुख्य स्त्रोत तांब्याच्या इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंगचे उप-उत्पादन आहे. चमकदार, नाजूक घटक यामध्ये वापरला जातो ... वैज्ञानिक आणि तांत्रिक ज्ञानकोशीय शब्दकोश

टेल्युरियम, टेल्युरियम, pl. नाही, पती. (लॅटिन टेलस पृथ्वीवरून) (रसायन.). रासायनिक घटक, क्रिस्टलीय पदार्थ, चांदीसारखा पांढरा. उशाकोव्हचा स्पष्टीकरणात्मक शब्दकोश. डी.एन. उशाकोव्ह. १९३५ १९४०... उशाकोव्हचा स्पष्टीकरणात्मक शब्दकोश

टेल्यूरियम एक धातू नसलेला आहे ज्यामध्ये धातूची चमक असते. त्याचा रंग चांदीसारखा पांढरा आहे. हा घटक अत्यंत दुर्मिळ आणि विखुरलेला आहे. 1782 मध्ये खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर यांनी याचा शोध लावला होता. टेल्युरियम हे पॉलिमेटॅलिक धातूपासून काढले जाते. हा पदार्थ हायड्रोथर्मल गोल्ड डिपॉझिट आणि इतरांमध्ये संयुगेच्या स्वरूपात असतो.

थॅलियम ही एक ठिसूळ सामग्री आहे जी गरम करताना प्लास्टिकचे गुणधर्म प्राप्त करते. या नॉन-मेटलचे घनता मूल्य 6.25 g/cm3 आहे. जेव्हा तापमान ४५० डिग्री सेल्सिअसपर्यंत पोहोचते तेव्हा टेलियम वितळण्यास सुरुवात होते आणि ९९० डिग्री सेल्सियसवर उकळते. सामग्रीमध्ये डायमॅग्नेटिकचे गुणधर्म आहेत आणि 18 डिग्री सेल्सिअस तापमानात विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलतेचे मूल्य -0.31.10-6 आहे.

जेव्हा सभोवतालची परिस्थिती सामान्य असते किंवा जेव्हा सामग्री उकळण्यासाठी गरम केली जाते तेव्हा टेल्यूरियम हा p-प्रकारचा अर्धसंवाहक असतो. जेव्हा नॉन-मेटल थंड केले जाते, तेव्हा -100 डिग्री सेल्सिअसच्या आसपासच्या संक्रमणावर, ते त्याचे गुणधर्म बदलते आणि एन-प्रकार चालकता प्राप्त करते. रुंदीमध्ये निषिद्ध क्षेत्र 0.34 eV आहे. पदार्थाच्या शुद्धतेनुसार संक्रमण तापमान कमी होते.

शिशाच्या उत्पादनात थॅलियम मिश्रधातूचे मिश्रण म्हणून वापरले जाते. हे सामर्थ्य आणि रासायनिक प्रतिकार सुधारते. केबल आणि रासायनिक उद्योगांमध्ये लीड-टेल्यूरियम मिश्र धातुचा वापर केला जातो. टेल्युरियम हे तांबे आणि पोलादाचे मिश्रण देखील आहे. यामुळे त्यांची मशीनिंग सुधारते.

काचेच्या उत्पादनातही टेल्युरियमचा वापर केला जातो. काच, अशा अशुद्धतेमुळे, तपकिरी रंग प्राप्त करतो आणि त्याचा अपवर्तक निर्देशांक वाढतो. रबर उद्योगात, टेल्युरियमचा वापर रबर व्हल्कनीकरण प्रक्रियेत केला जातो.

टेल्युरियमची महत्त्वपूर्ण मागणी त्याच्या अर्धसंवाहक गुणधर्मांमुळे आहे. हे एक सामान्य आणि तांत्रिक अर्धसंवाहक दोन्ही मानले जाते. हा पदार्थ मायक्रोइलेक्ट्रॉनिकमध्ये वापरला जातो. हे एक पातळ फिल्म तयार करते जे अनेक धातूंपेक्षा कमी तापमानात वितळते.

त्याच्या शुद्ध स्वरूपात, टेल्यूरियम, अर्धसंवाहक स्वरूपात, पृथ्वीच्या आतड्यांमध्ये मर्यादित पुरवठ्यामुळे क्वचितच वापरले जाते. बहुतेक प्रकरणांमध्ये, हे ट्रान्झिस्टर आणि उपकरणांच्या निर्मितीमध्ये वापरले जाते जे गॅमा रेडिएशनची तीव्रता मोजण्यासाठी डिझाइन केलेले आहेत.

बर्‍याचदा, उद्योग शुद्ध नॉन-मेटल वापरत नाही, परंतु धातूसह त्याचे संयुगे वापरतात, ज्याला टेल्युराइड्स म्हणतात. त्यांच्या वापरासह, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटरचे महत्त्वपूर्ण भाग तयार केले जातात.

मॉस्कोमध्ये नॉन-फेरस धातूंची विक्री -.

Tellurium Tellurium (lat. Tellurium) हे आवर्त सारणीतील अणुक्रमांक ५२ आणि अणु वजन १२७.६० असलेले रासायनिक घटक आहे; Te या चिन्हाने दर्शविले जाते, मेटॅलॉइड्सच्या कुटुंबाशी संबंधित आहे. निसर्गात, ते 120, 128, 130 वस्तुमान क्रमांकासह आठ स्थिर समस्थानिकांच्या रूपात उद्भवते, त्यापैकी सर्वात सामान्य 128Te आणि 130Te आहेत. कृत्रिमरित्या मिळवलेल्या किरणोत्सर्गी समस्थानिकांपैकी, 127Te आणि 129Te मोठ्या प्रमाणावर लेबल केलेले अणू म्हणून वापरले जातात.

इतिहासावरून ते प्रथम 1782 मध्ये ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या प्रदेशात खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन वॉन रीचेनस्टाईन) यांनी ट्रान्सिल्व्हेनियाच्या सोन्याच्या धातूच्या धातूमध्ये सापडले. 1798 मध्ये मार्टिन हेनरिक क्लॅप्रोथने टेल्युरियम वेगळे केले आणि त्याचे सर्वात महत्वाचे गुणधर्म निश्चित केले. टेल्यूरियमच्या रसायनशास्त्राचा पहिला पद्धतशीर अभ्यास 30 च्या दशकात केला गेला. 19 वे शतक I. Ya. Berzelius.

"ऑरम पॅराडॉक्सम" हे एक विरोधाभासी सोने आहे, ज्याला टेल्युरियम असे म्हणतात, 18 व्या शतकाच्या शेवटी रीचेन्स्टाईनने खनिज सिल्व्हनाइटमध्ये चांदी आणि पिवळ्या धातूच्या संयोगाने ते शोधले होते. एक अनपेक्षित घटना ही वस्तुस्थिती दिसली की सोने, सामान्यतः नेहमी मूळ स्थितीत आढळते, ते टेल्युरियमच्या संयोगाने आढळते. म्हणूनच, पिवळ्या धातूसारखे गुणधर्म असलेले गुणधर्म असल्याने, त्याला विरोधाभासी पिवळा धातू म्हटले गेले.

नावाची उत्पत्ती नंतर (1798), जेव्हा एम. क्लाप्रोथने नवीन पदार्थाचा अधिक तपशीलवार अभ्यास केला, तेव्हा त्याने पृथ्वीच्या सन्मानार्थ टेल्यूरियम असे नाव दिले, रासायनिक "चमत्कार" (लॅटिन शब्द "टेलस" - पृथ्वीवरून). हे नाव सर्व देशांतील रसायनशास्त्रज्ञ वापरतात.

निसर्गात असल्याने पृथ्वीच्या कवचातील सामग्री वजनाने 1 · 10-6% आहे. मेटॅलिक टेल्यूरियम केवळ प्रयोगशाळेतच आढळू शकते, परंतु त्याची संयुगे आपल्या आजूबाजूला आपल्याला वाटेल त्यापेक्षा जास्त वेळा आढळू शकतात. सुमारे 100 टेल्युरियम खनिजे ज्ञात आहेत. त्यापैकी सर्वात महत्वाचे: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S, krennsrite AuTe 2, petcite AgAuTe 2. टेल्यूरियमचे ऑक्सिजन संयुगे आहेत, उदाहरणार्थ TeO2 टेल्यूरिक. सेलेनियम आणि सल्फर (जपानी टेल्युरियम सल्फरमध्ये 0.17% Te आणि 0.06% Se असते) सोबत मूळ टेल्यूरियम देखील आढळते.

पेल्टियर मॉड्यूल बरेच लोक पेल्टियर थर्मोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल्सशी परिचित आहेत, जे पोर्टेबल रेफ्रिजरेटर्स, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर आणि कधीकधी संगणकांना थंड करण्यासाठी वापरले जातात. अशा मॉड्यूल्समधील मुख्य सेमीकंडक्टर सामग्री म्हणजे बिस्मथ टेल्युराइड. हे सध्या सर्वाधिक वापरले जाणारे अर्धसंवाहक साहित्य आहे. जर तुम्ही थर्मोइलेक्ट्रिक मोड्यूल बाजूने पाहिल्यास, तुम्हाला लहान "क्यूब्स" च्या पंक्ती दिसू शकतात.

भौतिक गुणधर्मटेल्यूरियम हा धातूचा चमक असलेला चांदीसारखा पांढरा असतो, तो नाजूक असतो आणि गरम केल्यावर ते लवचिक बनते. षटकोनी प्रणालीमध्ये क्रिस्टलाइझ होते. टेल्युरियम हे अर्धसंवाहक आहे. सामान्य परिस्थितीत आणि वितळण्याच्या बिंदूपर्यंत, शुद्ध टेल्युरियममध्ये p-प्रकारची चालकता असते. (100 ° से) - (-80 ° से) श्रेणीतील तापमानात घट झाल्यामुळे, एक संक्रमण होते: टेल्यूरियमची चालकता n-प्रकारची बनते. या संक्रमणाचे तापमान नमुन्याच्या शुद्धतेवर अवलंबून असते आणि ते कमी असते, नमुना जितका स्वच्छ असेल. घनता = 6.24 g / cm ³ वितळण्याचा बिंदू = 450 ° C उत्कलन बिंदू = 990 ° C फ्यूजनची उष्णता = 17.91 kJ / mol वाष्पीकरणाची उष्णता = 49.8 kJ / mol मोलर उष्णता क्षमता = 25.8 J / (K mol) मोलरची मात्रा = 20. cm³ / mol

टेल्युरियम हे धातू नसलेले आहे. यौगिकांमध्ये टेल्यूरियम ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते: -2, +4, +6 (व्हॅलेन्स II, IV, VI). सल्फर आणि ऑक्सिजनपेक्षा टेल्यूरियम रासायनिकदृष्ट्या कमी सक्रिय आहे. टेल्यूरियम हवेत स्थिर आहे, परंतु उच्च तापमानात ते TeO 2 डायऑक्साइडच्या निर्मितीसह जळते. थंडीत Te हॅलोजनशी संवाद साधते. गरम झाल्यावर, ते टेल्युराइड्स देण्यासाठी अनेक धातूंवर प्रतिक्रिया देते. च्या अल्कलीस मध्ये विरघळू. नायट्रिक ऍसिडच्या क्रियेनुसार, Te चे रूपांतर टेल्युरिक ऍसिडमध्ये होते आणि एक्वा रेजीया किंवा 30% हायड्रोजन पेरॉक्साइडच्या क्रियेने टेल्यूरिक ऍसिडमध्ये रूपांतर होते. रासायनिक गुणधर्म 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

शारीरिक क्रिया जेव्हा गरम होते, तेव्हा टेल्यूरियम हायड्रोजनशी संवाद साधून हायड्रोजन टेल्युराइड बनते - H 2 Te, तीव्र, अप्रिय गंध असलेला रंगहीन विषारी वायू. टेल्युरियम आणि त्यातील अस्थिर संयुगे विषारी आहेत. अंतर्ग्रहणामुळे मळमळ, ब्राँकायटिस, न्यूमोनिया होतो. हवेतील कमाल अनुज्ञेय एकाग्रता विविध संयुगे 0.0070.01 mg/m³, पाण्यात 0.0010.01 mg/l असते.

तांबे आणि शिसे इलेक्ट्रोलाइटिक रिफायनिंग गाळाचा मुख्य स्त्रोत मिळवणे. गाळ कॅलक्लाइंड केला जातो, टेल्यूरियम सिंडरमध्ये राहतो, जो हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने धुतला जातो. प्राप्त केलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणातून टेल्यूरियम वेगळे केले जाते आणि त्यातून सल्फर डायऑक्साइड SO 2 जातो. सल्फ्यूरिक ऍसिड वेगळे सेलेनियम आणि टेल्यूरियममध्ये जोडले जाते. हे टेल्युरियम डायऑक्साइड TeO 2 अवक्षेपित करते आणि H 2 SeO 3 द्रावणात राहते. कोळशासह TeO 2 ऑक्साईडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते. सल्फर आणि सेलेनियमपासून टेल्यूरियम शुद्ध करण्यासाठी, अल्कधर्मी माध्यमात कमी करणार्‍या एजंट (Al) च्या कृती अंतर्गत, विद्रव्य डिसोडियम डिटेल्युराइड Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी त्याच्या क्षमतेचा वापर केला जातो. 2 + 2Na. टेल्यूरियमचा अवक्षेप करण्यासाठी, द्रावणातून हवा किंवा ऑक्सिजन जातो: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. विशेष शुद्धतेचे टेल्युरियम मिळविण्यासाठी, ते Te + 2Cl 2 = TeCl 4 सह क्लोरीन केले जाते. परिणामी टेट्राक्लोराइड ऊर्धपातन किंवा सुधारणेद्वारे शुद्ध केले जाते. मग टेट्राक्लोराइड पाण्याने हायड्रोलायझ केले जाते: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, आणि तयार झालेले TeO 2 हायड्रोजनसह कमी केले जाते: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

भौतिक गुणधर्म
टेल्यूरियम दोन बदलांमध्ये अस्तित्त्वात आहे - स्फटिक आणि आकारहीन.
स्फटिकासारखे टेल्युरियम हे टेल्युरियम वाष्प थंड करून प्राप्त केले जाते आणि सल्फर डायऑक्साइड किंवा अन्य तत्सम अभिकर्मकाने टेल्यूरिक ऍसिड कमी करून आकारहीन टेल्यूरियम प्राप्त होते:

अमोर्फस टेल्युरियम ही एक बारीक काळी पावडर आहे जी गरम केल्यावर मेटॅलिक टेल्युरियममध्ये बदलते. आकारहीन टेल्युरियमची घनता 5.85-5.1 g/cm3 आहे.
क्रिस्टलीय टेल्युरियमसाठी, दोन बहुरूपी प्रजाती ज्ञात आहेत: α-Te आणि β-Te. α → β संक्रमण 354 ° С वर होते. क्रिस्टलीय टेल्यूरियमचा रंग पांढरा-चांदीचा असतो. त्याची घनता 6.25 g/cm2 आहे. क्रिस्टलीय टेल्युरियमची कडकपणा 2.3 आहे; सामान्य तापमानात ते ठिसूळ असते, सहजपणे पावडरमध्ये ठेचले जाते आणि उच्च तापमानात ते इतके प्लास्टिक बनते की ते दाबले जाऊ शकते.
टेल्युरियमचा वितळण्याचा बिंदू 438-452 °C आहे, आणि उत्कलन बिंदू 1390 °C आहे. टेल्यूरियम उच्च बाष्प दाबाने वैशिष्ट्यीकृत आहे, जे तापमानावर अवलंबून, खालील संख्यांमध्ये व्यक्त केले जाते:

टेल्युरियममध्ये चालकतेचे अर्धसंवाहक वर्ण आहे. पॉलीक्रिस्टलाइन टेल्युरियमचा 0°C वर विद्युतीय प्रतिकार 0.102 ohm * सेमी आहे. वाढत्या तापमानासह, टेल्युरियमची विद्युत प्रतिरोधकता कमी होते:

सेलेनियमच्या विपरीत, टेल्युरियमचा विद्युत प्रतिकार प्रकाशासाठी फारसा संवेदनशील नाही. तथापि, कमी तापमानात, प्रकाशाचा प्रभाव अजूनही जाणवतो; तर, -180 ° C वर, प्रदीपनच्या प्रभावाखाली टेल्यूरियमचा विद्युत प्रतिकार 70% कमी होतो.
रासायनिक गुणधर्म
त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांच्या बाबतीत, टेल्यूरियम सेलेनियमसारखेच आहे, परंतु अधिक स्पष्ट धातूचे वर्ण आहे. खोलीच्या तपमानावर, कॉम्पॅक्ट टेल्यूरियम हवा आणि ऑक्सिजनला प्रतिरोधक आहे; गरम केल्यावर ते ऑक्सिडाइझ होते आणि हिरव्या बॉर्डरसह निळ्या ज्वालाने जळते, TeO2 बनते.
विखुरलेल्या अवस्थेत आणि आर्द्रतेच्या उपस्थितीत, टेल्यूरियमचे सामान्य तापमानात ऑक्सीकरण केले जाते. खोलीच्या तपमानावर टेल्यूरियम हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देते आणि सेलेनियमपेक्षा रासायनिकदृष्ट्या मजबूत हॅलाइड्स (TeCl4; TeBr4) बनवते.
सामान्य परिस्थितीत टेल्युरियम थेट हायड्रोजनशी एकत्र येत नाही, परंतु गरम केल्यावर ते H2Te बनते. अनेक धातूंनी गरम केल्यावर टेल्युरियम टेल्युराइड बनवते: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te इ.
मेटॅलिक टेल्यूरियम 100-160 डिग्री सेल्सिअस तापमानात पाण्यावर प्रतिक्रिया देते आणि ताजे अवक्षेपित (अनाकार टेल्यूरियम) - खोलीच्या तपमानावर:

Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.

टेल्युरियम CS2 मध्ये विरघळत नाही; सौम्य HCl मध्ये अतिशय हळूहळू विरघळते. एकाग्र आणि पातळ HNO3 मध्ये, टेल्यूरियम H2TeO3 तयार करण्यासाठी ऑक्सिडाइझ केले जाते:

3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.

टेल्यूरियमच्या उत्सर्जनासह सल्फर डायऑक्साइडद्वारे टेल्यूरस ऍसिडचे विघटन होते:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.

ही प्रतिक्रिया शुद्ध टेल्युरियम मिळविण्यासाठी वापरली जाते.
टेल्यूरियम हे सल्फाइड्स (लोह आणि तांबे पायराइट, शिसे चमक) मधील जड नॉन-फेरस धातूंचे जवळजवळ सतत साथीदार आहे, परंतु ते सिल्व्हनाइट, कॅलेव्हराइट (Au, Ag) Te2, इत्यादी खनिजांच्या रूपात देखील आढळते.
औद्योगिक टेल्युरियमच्या उत्पादनाचा मुख्य स्त्रोत म्हणजे तांबे आणि शिसे - धूळ या सल्फाइड अयस्कांवर प्रक्रिया करण्याचा कचरा आहे, ज्यामध्ये टेल्यूरियम TeO2 च्या स्वरूपात असते, सल्फाइड अयस्क भाजताना प्राप्त होते; तसेच तांबे आणि शिशाच्या इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग दरम्यान प्राप्त झालेला एनोड गाळ.

17.03.2020

आज व्हॉल्यूमेट्रिक मॉडेल्सची निर्मिती केवळ अॅनिमेशनसाठीच नाही तर तांत्रिक हेतूंसाठी देखील संबंधित आहे. तसेच, बर्‍याचदा 3D मॉडेलिंग वापरुन, ते अंतर्गत मॉडेल तयार करतात ...

16.03.2020

सध्याच्या लोकप्रिय लॅमिनेट फ्लोअरिंगप्रमाणे, आधुनिक पार्केट बोर्ड स्थापित करणे अगदी सोपे आहे. ते मालकाच्या लिव्हिंग किंवा तांत्रिक खोलीच्या मजल्यावर ठेवा ...

16.03.2020

पोर्टलवर नोंदणी जवळजवळ तात्काळ आहे, आपण पत्ता प्रविष्ट करून खाते तयार करू शकता ईमेलकिंवा स्वतःचा वापर करा खाते 20 पैकी एकात...

16.03.2020

तुमच्याकडे कोणते गॅझेट आहे हे महत्त्वाचे नाही, खेळा मोबाइल आवृत्तीतुम्ही सर्वात जुना स्मार्टफोन देखील वापरू शकता. खेळणे सुरू करण्यासाठी, तुम्हाला प्रथम नोंदणी करावी लागेल ...

16.03.2020

मजल्यावरील आवरणांमध्ये, कार्पेट विशेषतः मनोरंजक आहे कारण ते उत्कृष्ट इन्सुलेट गुण एकत्र करते, विलासी देखावाआणि साधे स्टाइलिंग तंत्रज्ञान...

16.03.2020

प्रथम, आपल्याला औद्योगिक चिलर्स कसे कार्य करतात हे समजून घेणे आवश्यक आहे. असे उपकरण सामान्य रेफ्रिजरेटरसारखे दिसते, एक विशेष पंप द्रव बाहेर पंप करतो, थंड करतो ...

15.03.2020

आपल्या घरात दुरुस्तीच्या कामाचे नियोजन करताना, आपल्याला प्रथम कारवाईच्या श्रेणीवर निर्णय घेण्याची आवश्यकता आहे. परिसराच्या स्थितीनुसार, क्षेत्र अवलंबून असेल ...

14.03.2020

मालक विविध प्रकरणांमध्ये ड्रायवॉल पॅनेल वापरू शकतात. विशेषतः अनेकदा ड्रायवॉल वॉल क्लेडिंगसाठी वापरले जाते ....

13.03.2020

व्ही आधुनिक जगविविध पायरोटेक्निकचा वापर केल्याशिवाय कमीतकमी एका उच्च-प्रोफाइल उत्सवाच्या कार्यक्रमाची कल्पना करणे कठीण आहे, जे सोप्या शब्दात, रंगीबेरंगी द्वारे दर्शविले जाते ...

13.03.2020

फरसबंदी स्लॅब- याचा वापर रस्त्यांचा कठोर पृष्ठभाग, पादचारी क्षेत्र, रस्ते इत्यादी तयार करण्यासाठी केला जातो. विविध साहित्य पासून स्थापना केली जाऊ शकते. ते...