आण्विक प्लुटोनियम नंबर. शस्त्र प्लुटोनियम: अनुप्रयोग, उत्पादन, विल्हेवाट. उत्पादन रिअॅक्टरची रचनात्मक वैशिष्ट्ये
1 9 40 च्या अखेरीस कॅलिफोर्नियातील 1 9 40 च्या अखेरीस प्लुटोनियम उघडला गेला. ते एमएस-मिल, केनेडी आणि वाल यांनी संश्लेषित केले होते, युरेनियम ऑक्साईड (डीयूईटरन्स) च्या सायक्लोट्रॉनमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वाढ झाली. नंतर याची स्थापना झाली की या परमाणु प्रतिक्रियासह, नॉन-सप्लाई -2288 ची अल्पकालीन आयसोटोप प्रथम प्राप्त झाली आहे आणि ती आधीपासून 50 वर्षांच्या अर्ध्या आयुष्यासह आधीपासूनच प्लुटोनियम -288 आहे. एक वर्षानंतर केनेडी, सिफॉर्ग, सेग्रे आणि वाल यांना सायक्लोटरट्रॉन न्यूट्रॉनमध्ये मोठ्या प्रमाणावर त्वरेने उरॅनियमचे विघटन करून अधिक महत्त्वाचे आयसोटॉपिक - 23 9 होते. प्लुटोनियम -23 9 नेप्ट्यून -23 9 च्या क्षय दरम्यान तयार केले आहे; तो अल्फा-किरणांना सोडतो आणि 24,000 वर्षांचा अर्धा जीवन आहे. 1 9 42 मध्ये प्लुटोनियम प्रथम प्राप्त झाला. मग हे ज्ञात झाले की यूरेनियम ओरेसमध्ये विशेषतः ओरेसमध्ये, काँगोमध्ये लाउंजमध्ये आढळणार्या नैसर्गिक प्लुटोनियम आहे.
1 9 48 मध्ये या घटकाचे नाव प्रस्तावित करण्यात आले: मॅक-मिललनने नेप्च्यूनच्या पहिल्या ट्रान्सुरनोन घटक म्हणून प्रथम ट्रान्सुरनोन घटक म्हटले आहे की ग्रह नेपच्यून युरेनियमसाठी प्रथम आहे. समृद्धीद्वारे, एलटीओनेट प्लूटो यूरेनियमसाठी प्लॅनेट प्लॉटो दुसरा असल्याने एलिटोनियमला \u200b\u200bकॉल करण्याचा निर्णय घेण्यात आला. 1 9 30 मध्ये उघडलेले प्लूटो, ग्रीक पौराणिक कथेतील अंडरग्राउंड साम्राज्याचे नियम पाळतात. XIX शतकाच्या सुरूवातीस. क्लार्कने बॅरच्या घटनेचे नाव देण्याची ऑफर दिली आहे, हे नाव थेट प्लूटोच्या देवाच्या वतीने तयार केले आहे, परंतु त्याचा प्रस्ताव स्वीकारला गेला नाही.
प्लुटोनियम (लॅटिन प्लुटोनियम बीओ चिन्हाद्वारे दर्शविलेले आहे) - आण्विक संख्या 9 4 आणि आण्विक वजन असलेले रेडिओएक्टिव्ह रासायनिक घटक 244.064. प्लुटोनियम हे दिमित्री इवानोविच मेन्डेलईव्हीच्या कालखंडाच्या तिसऱ्या गटाचे घटक आहे, जे ऍक्टिनेस कुटुंबाचा संदर्भ देते. प्लुटोनियम - जड (सामान्य परिस्थितीत घनता 1 9 .84 ग्रॅम / सें.मी.) नाजूक रेडियोधर्मी धातू चांदी-पांढरा रंग.
प्लुटोनियममध्ये स्थिर आइसोटोप नाही. Plutonium च्या एक शंभर संभाव्य आयएसओटोप पासून पन्नास संश्लेषित केले आहेत. त्यापैकी पंधरा वर्षांनी परमाणु गुणधर्मांचा अभ्यास केला आहे (मास क्रमांक 232-246). चार व्यावहारिक अनुप्रयोग आढळले. सर्वात दीर्घकालीन आयसोटोप 244 पीयू (8.26.107 वर्षे), 242pu (3.76 105 वर्षे), 23 9 पी-आयुष्य (2.41 104 वर्षे अर्ध-जीवन), 238 पीयू (87.74 वर्षे अर्ध-जीवन) - α-meitters आणि 241pu (14 वर्षे अर्ध-जीवन) - β-emitter. निसर्गात, यूरेनियम ओरेस (23 9 पीयू) मधील महत्त्वपूर्ण प्रमाणात प्लुटोनियम येते; यूरेनियमपासून ते न्यूट्रॉनच्या कारवाईखाली बनवले जाते, ज्याचे स्त्रोत प्रकाश घटक (ओरेसचे भाग), युरेनियम न्यूक्ली आणि कॉस्मिक रेडिएशनच्या प्रसारणात्मक विभागात होते.
यूआरएन सिबर्ग (केनेडी), एडविन मॅकमिलन (केनेडी), एडविन मॅकमिलन (एडविन मॅकमिलन (एडविन मॅकमिलन (एडविन मॅकमिलन (एडविन मॅकमिलन) आणि आर्थर वाहल यांनी 1 9 40 मध्ये बर्केली (कॅलिफोर्निया विद्यापीठात) 1 9 40 मध्ये आर्थर वहल या गटाद्वारे खुले आहे. ) साठतेच्या सायक्लोट्रॉनकडून अत्यंत वेगवान deutterium (Deuteron) न्यूक्ली (डीय्युटेन). मे 1 9 40 मध्ये लुई टर्नरने प्लुटोनियमचे गुणधर्म अंदाज लावला.
डिसेंबर 1 9 40 मध्ये, पीए -238 प्लुटोनियम आइसोटोप उघडले गेले, एका वर्षात 9 0 वर्षांच्या अर्ध्या आयुष्यासह - अधिक महत्त्वाचे पु-23 9 अर्ध -24,000 च्या अर्ध्या आयुष्यासह.
1 9 48 मध्ये एडविन मॅकमिललन यांनी नवीन ग्रह प्लूटोच्या सुरुवातीच्या उद्घाटन आणि नेप्च्यूनने समृद्धतेद्वारे प्लुटोनियमच्या रासायनिक घटकांना कॉल करणे सुचविले, जे नेपच्यूनच्या उघडल्यानंतर नामांकित केले गेले.
मेटल प्लुटोनियम (आयसोटोप 23 9 पीयू) परमाणु शस्त्रांमध्ये वापरली जाते आणि थर्मल आणि विशेषतः फास्ट न्यूट्रॉनवर कार्यरत असलेल्या ऊर्जा रिएक्टरच्या परमाणु इंधन म्हणून कार्य करते. धातूच्या स्वरूपात 23 9 पून अधिक गंभीर वस्तुमान 5.6 किलो आहे. इतर गोष्टींबरोबरच, नूतनीकरण रिएक्टरमध्ये ट्रान्सपोनियम घटक प्राप्त करण्यासाठी हेओटोप 23 9 प्यू हा प्रारंभिक विषय आहे. 238 पीयू आइसोटोप स्पेस स्टडीजमध्ये तसेच मानवी हृदयाच्या क्रियाकलाप उत्तेजकांमध्ये वापरल्या जाणार्या विद्युतीय सध्याच्या परमाणु स्रोतांमध्ये वापरला जातो.
प्लुटोनियम -242 परमाणु रिएक्टरमध्ये उच्च ट्रान्सुरन घटकांच्या तुलनेने वेगवान संचयासाठी "कच्चा माल" म्हणून महत्वाचे आहे. δ-स्थिरीकरण प्लुटोनियम अॅलोयचा वापर इंधन पेशींच्या निर्मितीमध्ये केला जातो, कारण त्यांच्याकडे शुद्ध धातूंच्या तुलनेत सर्वोत्तम मेटलर्जिकल गुणधर्म आहेत, जे उष्णता अंतर्गत चरण संक्रमण घेते. प्लुटोनियम ऑक्साईड्स स्पेस टेक्नॉलॉजीसाठी ऊर्जा स्त्रोत म्हणून वापरली जातात आणि फ्युएलमध्ये वापरली जातात.
सर्व प्लुटोनियम संयुगे विषारी आहेत, जे α-किरणे यांचा परिणाम आहे. त्यांचे स्त्रोत संक्रमित शरीरात असल्यास अल्फा कण गंभीर धोक्याचे प्रतिनिधित्व करतात, ते शरीराच्या आसपासच्या घटकाचे नुकसान करतात. गामा किरणे Plutonium शरीरासाठी धोकादायक नाही. प्लुटोनियमच्या वेगवेगळ्या विषाणूंमध्ये वेगवेगळ्या विषारीपणाकडे लक्षण्यायोग्य आहे, उदाहरणार्थ, एक सामान्य रिएक्टर प्लुटोनियम 8-10 वेळा शुद्ध 239 पटीपेक्षा जास्त विषारी आहे, कारण ते 240pu nuclidides प्रभुत्व आहे, जे अल्फा विकिरण एक शक्तिशाली स्त्रोत आहे. प्लुटोनियस सर्व ऍक्टिनॉइड्समधील सर्वाधिक रेडिओटॉक्सिक घटक सर्वात धोकादायक घटकापासून दूर मानले जाते, म्हणून त्रिज्या विषारी प्लुटोनियम आइसोटोपपेक्षा जवळजवळ हजारो वेळा अधिक धोकादायक आहे - 23 9 .00u.
जैविक गुणधर्म
प्लुटोनियम समुद्री अवयवांद्वारे केंद्रित आहे: या रेडिओएक्टिव्ह मेटल (शरीरातील सांद्रता आणि बाह्य वातावरणात आणि बाह्य वातावरणात प्रमाण) 1000-9000 आहे, प्लॅंकटनसाठी - सुमारे 2300, स्टारफिशसाठी - सुमारे 1000, mollusks - 380 पर्यंत, स्नायू, हाडे, यकृत आणि पोट मासे - 5, 570, 200 आणि 1060 पर्यंत अनुक्रमे. ग्राउंड वनस्पती प्रामुख्याने रूट सिस्टमद्वारे प्लुटोनियम शोषून घेतात आणि त्याच्या वस्तुमानाच्या 0.01% वर जमा करतात. मानवी शरीरात, नऊ-चौथा घटक प्रामुख्याने कंकाल आणि यकृतमध्ये विलंब झाला आहे, जिथे ते जवळजवळ बाहेर पडले नाही (विशेषत: हाडे).
प्लुटोनियम अत्यंत विषारी आहे आणि त्याचे रासायनिक धोका आहे (इतर कोणत्याही जड धातूचे) लक्षणीय कमी (रासायनिक दृष्टिकोनातून, ते लीड म्हणून देखील विषबाधा करतात.) त्याच्या रेडियोधर्मी विषारीपणाच्या तुलनेत, ते अल्फा विकिरणांचे परिणाम आहे. शिवाय, α कण तुलनेने लहान भेदक क्षमता आहे: 23 9 पी.मी., वायुमधील α-कणांचे मायलेज 3.7 सें.मी. आहे आणि 43 एमके सॉफ्ट बायोलॉजिकल टिश्यूमध्ये आहे. म्हणूनच, त्यांचे स्त्रोत संक्रमित शरीरात असल्यास गंभीर धोका आहे. त्याच वेळी, ते आसपासच्या अवयवांचे नुकसान करतात.
त्याच वेळी, γ-किरण आणि न्यूट्रॉन जे प्लुटोनियम देखील उत्सर्जित करतात आणि शरीराच्या बाहेर फेकून देण्यास सक्षम असतात, ते फार धोकादायक नाहीत कारण त्यांचे स्तर आरोग्य हानी पोहोचवण्यासाठी खूपच लहान आहे. प्लुटोनियम विशेषतः उच्च रेडिओटॉक्सिसिटीसह घटकांच्या गटास संदर्भ देते. त्याच वेळी प्लुटोनियमच्या वेगवेगळ्या विषाणूचे वेगवेगळे विषारीपणा आहे, उदाहरणार्थ, एक सामान्य रिएक्टर प्लुटोनियम शुद्ध 239 पटीपेक्षा 8-10 वेळा विषारी आहे, कारण ते 240pu nuclides च्या प्रभुत्व आहे, जे अल्फा विकिरण एक शक्तिशाली स्त्रोत आहे.
जेव्हा कॅफिन, काही जीवनसत्त्वे, स्यूडोफेड्रिन आणि बर्याच रोपे आणि मशरूमसारख्या पदार्थांपेक्षा पाणी आणि अन्न प्लुटोनियम कमी विषारी असते. हे समजावून सांगते की हा घटक जठरांछित मीठाने भरलेला आहे, जरी घुलूलेल्या मीठाने प्रवेश केला आहे, हे मीठ पोट आणि आतड्यांच्या सामग्रीशी संबंधित आहे. तथापि, लहान-सेरेबल किंवा विरघळलेल्या अवस्थेतील प्लुटोनियमचे 0.5 ग्रॅम शोषण्याचे शोषण काही दिवसात किंवा आठवड्यात पाचन तंत्राचे तीव्र विकिरण होऊ शकते (सायनाईडसाठी, हे मूल्य 0.1 ग्रॅम आहे).
इनहेलेशनच्या दृष्टिकोनातून, प्लुटोनियम एक सामान्य विषारी आहे (अंदाजे बुध जोड्याशी संबंधित आहे). जेव्हा इनहेलेशन, प्लुटोनियममध्ये कॅरसिनोजेनिक गुणधर्म असतात आणि फुफ्फुसांचा कर्करोग होऊ शकतो. म्हणून, जेव्हा कणांच्या स्वरूपात शंभर मिलिग्रॅम प्लॅटोनियमचे इनहेलेशन लाइट आकारात टिकवून ठेवण्यासाठी इष्टतम (1-3 मायक्रोन) 1-10 दिवसांसाठी फुफ्फुसांच्या एडीमाकडून मृत्यू होतो. सुमारे वीसिग्रामचा डोस सुमारे एक महिन्यासाठी फायब्रोसिसमधून मृत्यू होतो. लहान डोस क्रोनिक कार्सिनोजेनिक विषबाधा होऊ शकते. प्लुटोनियम एरोसोल्सच्या निर्मितीस इच्छुक असल्यामुळे शरीरात प्लुटोनियमच्या इनहेलेशनच्या प्रवेशाचा धोका वाढतो.
हे धातू असूनही ते खूप उडतात. धातूच्या घरात दीर्घकालीन शोध लक्षणीय प्रमाणात त्याचे एकाग्रता वाढवते. फुफ्फुसांच्या पृष्ठभागावर आंशिकपणे स्थायिक होतात, आंशिकपणे रक्तामध्ये बदलते आणि नंतर लिम्फ आणि अस्थिमज्जाच्या पदार्थात बदलते. बहुतेक (सुमारे 60%) हाडांच्या ऊतींमध्ये प्रवेश करतात, यकृतमध्ये 30% आणि केवळ 10% नैसर्गिकरित्या व्युत्पन्न झाले आहे. शरीरात पडलेल्या प्लुटोनियमची संख्या रक्तातील एरोसोल कण आणि सोल्यूबिलिटीच्या मूल्यावर अवलंबून असते.
प्लुटोनीच्या मानवी शरीरात पडलेले किंवा अन्यथा पळवाट ट्रायरेंट लोह यांच्यासारखेच असतात, म्हणून परिसंचरण प्रणालीमध्ये प्रवेश करणे, प्लुटोनियम लोह असलेल्या ऊतींमध्ये लक्ष केंद्रित करणे सुरू होते: हाड मॅरो, यकृत, प्लीहा. शरीराला लोह म्हणून प्लुटोनियम जाणवते, म्हणून, हस्तांतरण प्रोटीन लोह ऐवजी प्लुटोनियम घेतात, ज्यामुळे शरीरात ऑक्सिजनचे हस्तांतरण थांबविले जाते. मायक्रोफेज लिम्फ नोड्सवर प्लुटोनियम घेतात. प्लुटोनियम शरीरात पडले बर्याच काळापासून ते प्राप्त झाले - शरीरापासून 50 वर्षे केवळ 80% प्रदर्शित केले जातील. यकृतचे अर्ध-आयुष्य 40 वर्षांचे आहे. हाडे ऊतक, प्लुटोनियमचे अर्ध-जीवन 80-100 वर्षांचे आहे, खरं तर, हाडे मधील नऊ-चौथ्या घटकांचे प्रमाण स्थिर आहे.
द्वितीय विश्वयुद्धाच्या शेवटी, शेवटी, मॅनहॅटन प्रकल्पात काम करणारे शास्त्रज्ञ तसेच तिसऱ्या रीच आणि इतर संशोधन संस्थांच्या शास्त्रज्ञांनी, प्राणी आणि लोकांवर प्लुटोनियम वापरून प्रयोग केले. पशु अभ्यासाचे निकाल दिसून आले आहेत की प्रति किलोग्राम ऊतक प्रति मिलीग्राम अनेक millagrams घातक डोस आहेत. मानवांमध्ये प्लुटोनियमचा वापर हा कालखंडात रुग्णांना परिभ्रमण 5 μg प्लुटोनियम प्रशासित केले. परिणामी, असे आढळून आले की रुग्णासाठी घातक डोस एक प्लुटोनियम मायक्रोग्रामच्या बरोबरीचा आहे आणि तो रेडियम रॅडियमपेक्षा धोकादायक आहे आणि हाडे मध्ये जमा होण्याची इच्छा आहे.
आपल्याला माहित आहे की, प्लुटोनियम - घटक प्रत्यक्षरित्या निसर्गात अनुपस्थित आहे. तथापि, 1 945-19 63 च्या काळात परमाणु चाचण्यांच्या परिणामी वातावरणात पाच टन वातावरणात वेगळे झाले. 1 9 80 च्या दशकापर्यंत परमाणु चाचण्यामुळे वातावरणात फेकलेल्या प्लूटोनियमची एकूण रक्कम 10 टन आहे. काही अंदाजानुसार, अमेरिकेतील मातीमध्ये रेडिओएक्टिव्ह पर्जन्यमानाच्या पळवाटपासून प्रति किलोमीटर (28 मिलीग्राम (28 मिलीग्राम) सरासरी 2 मिलियन्स (28 मिलीग्राम) आहे आणि पॅसिफिकमधील प्लुटोनियमचा शोध घेण्यात आला आहे. पृथ्वीवरील परमाणु साहित्य.
1 9 50 च्या दशकाच्या मध्यात पॅसिफिक पॉलीगॉनमधील मार्शल बेटांवर मार्शल बेटे क्षेत्रावरील परमाणु चाचणीशी शेवटची घटना आहे. महासागराच्या पृष्ठभागावर प्लुटोनियम शोधण्याचा वेळ 6 ते 21 वर्षांपर्यंत आहे, तथापि, या कालावधीनंतर प्लुटोनियम बायोजेनिक कणांसोबत तळाशी खाली पडतो, ज्यापासून मायक्रोबियल विघटन परिणामस्वरूप विरघळली जाते. .
नऊ-चौथ्या घटकाचे जागतिक प्रदूषण केवळ परमाणु चाचण्यांसहच नाही तर या घटकासह संवाद आणि तंत्रज्ञानात अपघातांसह देखील. म्हणून जानेवारी 1 9 68 मध्ये अमेरिकेच्या वायुसेना बी -52 एअर वायुसेना, ज्याने बोर्डवर चार परमाणु शुल्क चालविला, तो ग्रीनलँडच्या प्रदेशावर क्रॅश झाला. स्फोट झाल्यामुळे, चार्जचा नाश आणि महासागरात प्लुटोनियमची गळती आली.
रेडिओएक्टिव्ह पर्यावरणीय प्रदूषण दुसर्या प्रकरणात अपघात परिणामस्वरूप 'कॉसमॉस -954 "जानेवारी 24, 1 9 78 च्या सोव्हिएट स्पेसक्राफ्टसह घडले. कक्षा पासून अनियंत्रित एकत्रितपणे, ऊर्जा परमाणु स्त्रोत असलेल्या उपग्रहाने कॅनडाच्या प्रदेशाकडे वळले. पर्यावरणातील दुर्घटनेमुळे, प्लुटोनियम -238 च्या अधिक किलोग्राम, 124,000 मि.मी.च्या क्षेत्रावर सुमारे 124,000 M² पसरली.
पर्यावरणात रेडिओएक्टिव्ह पदार्थांच्या आपत्कालीन गळतीचा सर्वात भयानक उदाहरण - 26 एप्रिल 1 9 86 रोजी झालेल्या चेर्नोबिल एनपीपी येथे अपघात. पर्यावरणात चौथ्या पावर युनिटचा नाश केल्यामुळे, 1 9 0 टन रेडिओक्टिव्ह पदार्थ (प्लुटोनियम आयसोटोप्ससह) सुमारे 2,200 किमी²च्या क्षेत्रावर फेकून देण्यात आले.
वातावरणात प्रवेश करणार्या प्लुटोनियम केवळ मानव निर्मित घटनांशी संबंधित नाही. प्रयोगशाळा आणि कारखाना परिस्थितीत प्लुटोनियम लीकेजचे प्रकरण आहेत. 235u आणि 239 पीयू प्रयोगशाळेपासून रिसावची वीस आपत्कालीन घटना ओळखल्या जातात. 1 9 53-19 78 मध्ये. आणीबाणीच्या प्रकरणांनी 0.81 (मायाक, 15, 1 9 53) ते 10.1 किलो (टॉमस्क, डिसेंबर 13, 1 9 78) 23 9 .00 रुपयांचे नुकसान झाले. औद्योगिक उपक्रमांच्या घटनांमध्ये लॉस अलामोस (21 ऑगस्ट 1 9 45 आणि 21 मे 1 9 46 आणि 21 ऑगस्ट 1 9, 1 9 46) च्या दोन प्रकरणांमुळे 6.2 किलो प्लुटोनियमच्या घटनेच्या दोन प्रकरणांमुळे दोन लोक ठार झाले आहेत. 1 9 53 आणि 1 9 63 मध्ये सरोव्ह शहरात. सुमारे 8 आणि 17.35 किलो परमाणु रिएक्टरच्या बाहेर पडले. त्यापैकी एकाने 1 9 53 मध्ये परमाणु रिएक्टरचा नाश केला.
न्यूक्लियस 238 पीयू न्यूट्रॉनच्या विभागात, 200 मेव्हेच्या रकमेत ऊर्जा सोडली जाते, जी सर्वात ज्ञात एक्स्ट्रॅमिक प्रतिक्रिया वाहण्यापेक्षा 50 दशलक्ष पट जास्त असते: सी + O2 → → सीओ 2. परमाणु रिएक्टरमध्ये "दृष्टी" एक ग्रॅम प्लांटोनियम 2 107 केकेसी देते - ही 4 टन कोळशामध्ये उर्जा संपली आहे. ऊर्जा समतुल्य मध्ये समान plutonium इंधन च्या जोरदारपणे चाळीस wardons च्या समान असू शकते!
असे मानले जाते की "नैसर्गिक आइसोटोप" प्लुटोनियम (244 पीयू) सर्व ट्रान्सुरन घटकांमधून सर्वात लांब आइसोटोप आहे. त्याचे अर्ध-जीवन 8.26 × 107 वर्षे आहे. शास्त्रज्ञांनी बर्याच काळासाठी ट्रान्सुरन एलिमेंटचा आइसोटोप प्राप्त करण्याचा प्रयत्न केला आहे, जो 244 -4 पेक्षा जास्त काळ टिकला आहे - या संदर्भात उच्च आशा 247 सें.मी. तथापि, त्याच्या संश्लेषणानंतर, या घटकाच्या अर्ध्या आयुष्याचा कालावधी केवळ 14 दशलक्ष वर्षांचा आहे.
इतिहास
1 9 34 मध्ये, एनरिको फर्मितीच्या नेतृत्वाखालील शास्त्रज्ञांच्या एका गटाने रोम विद्यापीठाच्या वैज्ञानिक कृत्यांमध्ये असे विधान केले होते, त्यांना अनुक्रम क्रमांक 9 4 सह रासायनिक घटक आढळले. फर्मिच्या आग्रहाने घट झाली आहे. त्याने आता एक नवीन घटक उघडला ज्याने आता प्लुटोनियम म्हटले जाते, अशा प्रकारे, ट्रान्सुरनोन घटकांच्या अस्तित्वाची धारणा आणि त्यांचे सैद्धांतिक शोधक बनले. फर्मिची ही कल्पना 1 9 38 मध्ये त्यांच्या नोबेल व्याख्यानात संरक्षित. जर्मन शास्त्रज्ञ ओट्टो फ्रिस आणि फ्रिट्झ स्ट्रॅसनन्समन यांनी कोर विभाग उघडल्यानंतर, फर्मि 1 9 3 9 मध्ये स्टॉकहोममध्ये प्रकाशित केलेल्या मुद्रित आवृत्तीत एक टीप तयार करण्यास भाग पाडण्यात आले आणि "ट्रान्सुरॅनॉन घटकांची संपूर्ण समस्या" सुधारण्याची गरज दर्शविली. वस्तुस्थिती अशी आहे की फ्रिस्क आणि स्ट्रॅसन्समनच्या कामात असे दिसून आले आहे की त्याच्या प्रयोगांमध्ये फर्मि द्वारे सापडलेली क्रिया विभागाने होती आणि पूर्वी विश्वास ठेवल्याप्रमाणे ट्रान्सुरनोन घटकांचे उद्घाटन नव्हते.
1 9 40 च्या अखेरीस नवे-चौथा घटक उघडला. कॅलिफोर्नियातील बर्कले येथे घडले. यूरेनियम ऑक्साईड (यू 3 ओ 8) च्या बॉम्बस्फोट अंतर्गत, ग्लेन टी. Siborg च्या नेतृत्वाखाली अमेरिकन रेडिओ रेडिओकॅमिकल्सचा एक गट, 9 0 वर्षांच्या अर्ध्या जीवनासह अल्फा कणांचे अज्ञात मिसळले. हे उत्सर्जक घटक क्रमांक 9 4 ची संख्या 9 4 ची संख्या 238 होती. अशा प्रकारे, 14 डिसेंबर 1 9 40 रोजी प्लुटोनियमचे प्रथम मायक्रोग्राम रक्कम इतर घटकांच्या आणि त्यांच्या यौगिकांच्या आशयासह प्राप्त होते.
1 9 40 मध्ये झालेल्या प्रयोगाच्या अर्थात असे आढळून आले की, परमाणु प्रतिक्रियांमध्ये, नेपच्यून -228 ची अल्पकालीन आयसोटोप प्रथम प्राप्त (अर्ध-लाइफ 2,117 दिवस) आणि ते आधीपासूनच प्लुटोनियम -288 आहे:
23392u (डी, 2 एन) → 23893np → (β-) 23894pu
अशुद्धतेच्या नवीन घटकाच्या विभक्ततेवर दीर्घ आणि वेळ घेणारी रासायनिक प्रयोग दोन महिने चालले. नवीन रासायनिक घटकाचे अस्तित्व 23 ते 24 फेब्रुवारी 1 9 41 जी. टी. सिबर्ग, ई. एम. एम. एम. मॅकमिलन, जे. केनेडी आणि ए. के. विन्डर यांनी त्याच्या पहिल्या रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास केल्यामुळे - त्याच्या पहिल्या रासायनिक गुणधर्मांच्या अभ्यासामुळे - मोठ्या प्रमाणावर ऑक्सिडेशनची क्षमता आहे. प्रयोगांच्या शेवटी थोड्या वेळाने आढळले की हा आइसोटोप लक्षात घेण्यासारखा आहे आणि म्हणूनच पुढील अभ्यासासाठी समाधानी आहे. लवकरच (मार्च 1 9 41) केनेडी, सिबर्ग, सेग्रे आणि वाल संश्लेषित अधिक महत्वाचे आइसोटोप अधिक महत्त्वाचे आइसोटोप - 23 9 सायक्लोट्रॉन न्यूट्रॉनमध्ये मोठ्या प्रमाणात वाढ झाली. नेप्च्यून-23 9 च्या विघटन दरम्यान हे आइसोटोप तयार केले आहे, अल्फा-किरण खातात आणि 24,000 वर्षे अर्धा आयुष्य आहे. 1 9 42 मध्ये घटकांचा पहिला शुद्ध मिश्रण प्राप्त झाला आणि 1 9 43 मध्ये मेटल प्लुटोनियमचे पहिले वजन प्राप्त झाले.
1 9 48 मध्ये मॅकमिलनने नवीन 9 4 घटकांचे नाव प्रस्तावित केले होते, जे एफ. इबेलोनियमच्या शोधात प्रथम घटक, युरेनियम - एलिमेंट क्र. 9 3 मधील पहिले घटक प्राप्त झाले, जे नेप्च्यूनच्या सन्मानार्थ नेप्च्यूनचे नाव ठेवले गेले होते. - युरेनियमसाठी प्रथम. समतोलुसार, एलिमेंट क्र. 9 4 ने प्लुटोनियमला \u200b\u200bकॉल करण्याचा निर्णय घेतला, कारण प्लॅनेट प्लॉटो यूरेनियमसाठी दुसरा आहे. उलट, sitbor ने "प्लॉटुई" हा एक नवीन घटक कॉल करण्याचा प्रस्ताव प्रस्तावित केला आहे, परंतु नंतर मला जाणवले की नाव प्लुटोनियाच्या तुलनेत खूप जास्त नाही. याव्यतिरिक्त, त्याने नवीन एलिमेंटसाठी इतर नावे प्रगत केल्या आहेत: निर्णयाच्या चुकीच्या काळामुळे अल्टीमियम, एक्सटेमिनियम, त्या प्लुटोनियम कालावधीत मागील रासायनिक घटक बनतील. परिणामी, सौर व्यवस्थेच्या शेवटच्या ग्रहाच्या सुरुवातीस या घटकास "प्लुटोनियम" म्हटले गेले.
निसर्ग शोधणे
सर्वात दीर्घकालीन प्लुटोनियम आयसोकोपचे अर्ध-जीवन 75 दशलक्ष वर्षे आहे. तथापि, आकृती खूप प्रभावी आहे, तथापि, दीर्घिका वय अब्जावधी वर्षांनी मोजली जाते. त्यातून हे खालीलप्रमाणे आहे की प्राथमिक आयोटोप्प्स ही विश्वाच्या घटकांच्या महान संश्लेषणादरम्यान बनलेली आहे, आजच्या दिवसात जगण्याची संधी नव्हती. आणि तरीही, याचा अर्थ असा नाही की प्लूटोनियम जमिनीत नाही. हे युरेनियम ओरेसमध्ये सतत तयार केले जाते. न्यूक्लिसीच्या 238u च्या सहजतेने (सहज) विभागात तयार केलेल्या वैश्विक विकिरण आणि न्यूट्रॉनचे न्युट्रॉन कॅप्चर करणे, काही - या आइसोटोपच्या अणूंमध्ये अणू 23 9u मध्ये रूपांतरित केले जातात. या घटकाचे कोर अत्यंत अस्थिर आहेत, ते इलेक्ट्रॉन सोडतात आणि अशा प्रकारे त्यांचे शुल्क वाढवतात, नेप्रच्युल फॉर्मेशन प्रथम ट्रान्सुरनोन घटक तयार करणे आहे. 23 9 एनपी देखील अस्थिर आहे, तिचे कर्नल्स देखील इलेक्ट्रॉनमधून बाहेर पडतात, म्हणून 23 9 एनपीच्या अर्ध्या वेळेत 23 9 .00 रुपयांमध्ये वळतात.
या आइसोटोपचे अर्ध-जीवन आधीच खूप मोठे आहे आणि 24,000 वर्षांपर्यंत आहे. सरासरी, 23 9 पी. ची सामग्री रॅडियमच्या तुलनेत सुमारे 400,000 पट कमी आहे. म्हणूनच केवळ मिळणार नाही - "पृथ्वीवरील" प्लुटोनियम शोधणे देखील असामान्यपणे कठीण आहे. 23 9 प्यू - ट्रिलियन अपूर्णांक - आणि क्षय उत्पादने युरेनियम ओरेमध्ये आढळू शकतात, उदाहरणार्थ, नैसर्गिक परमाणु रिएक्टरमध्ये, गॅबॉन (पश्चिम आफ्रिका) मध्ये नैसर्गिक परमाणु रिएक्टरमध्ये. तथाकथित "नैसर्गिक परमाणु रिएक्टर" हा एकमात्र मानला जातो ज्यामध्ये गर्भधारणेमध्ये अभिषेक आणि त्यांचे विभाजन उत्पादनांची निर्मिती होते. या क्षेत्रातील आधुनिक अंदाजानुसार, अनेक दशलक्ष वर्षांपूर्वी ही उष्णता रिलीझसह एक आत्मविश्वासी प्रतिक्रिया होती जी अर्धा दशलक्ष वर्षांपेक्षा जास्त होती.
म्हणून, आम्हाला आधीच माहित आहे की युरेनियम ओरेसमध्ये न्यूट्रॉन, नेपच्यून (23 9 एनपी) च्या परिणामस्वरूप, उत्पादन β-decay नैसर्गिक plutonium- 239 तयार केले आहे. विशेष उपकरणे धन्यवाद - मास स्पेक्ट्रोमेटरने प्लुटोनियम -244 (244 पीयू) ची उपस्थिती आढळली, ज्यामध्ये सर्वात जास्त अर्ध-जीवन आहे - अंदाजे 80 दशलक्ष वर्षे, अंदाजे 80 दशलक्ष वर्षे आहेत, अंदाजे 80 दशलक्ष वर्षे आहेत. निसर्गात, 244 पीयू मुख्यत्वे डायऑक्साइड (पुओ 2) च्या स्वरूपात आहे, जे वाळू (क्वार्टझ) पेक्षा पाणी कमी असुरक्षित आहे. तुलनेने दीर्घकालीन आयसोकोप प्लुटोनियम -240 (240pu) प्लूटोनियम -244 च्या प्लुटोनियम साखळीत आहे, तर त्याचा क्षय झाला, परंतु हे फारच दुर्मिळ आहे (10,000 द्वारे 1 केस). अत्यंत कमी प्रमाणात प्लुटोनियम -238 (238 पीयू) मातेच्या दुर्मिळ दुहेरी बीटा क्षणी - यूरेनियम -228, जे युरेनियम ओरेसमध्ये सापडले होते.
थर्मोनूफ्लियर बॉम्बच्या स्फोटानंतर गोळा केलेल्या 247pu आणि 255pu isoSopes चे ट्रेस आढळतात.
कमी प्रमाणात प्लुटोनियम हायपथेटिकदृष्ट्या असू शकते, एक प्रचंड प्रमाणात परमाणु चाचणी केली गेली किंवा प्लुटोनियमशी जोडलेली एक मोठी रक्कम केली गेली. प्लुटोनियम मुख्यतः कंकाल आणि यकृतमध्ये जमा होतात, तेथून ते व्यावहारिकपणे प्रदर्शित होत नाहीत. याव्यतिरिक्त, नब्बे-चौथा घटक समुद्री जीवांनी जमा होतो; मुख्यतः मूळ प्रणालीद्वारे ग्राउंड वनस्पती प्लूटोनियम शोषतात.
हे स्पष्ट होते की कृत्रिमरित्या संश्लेषित प्लुटोनियम अद्याप निसर्गात अस्तित्वात आहे, म्हणून खनन का नाही आणि कृत्रिमरित्या मिळते? वस्तुस्थिती अशी आहे की या घटकाचे एकाग्रता खूपच लहान आहे. दुसर्या रेडिओक्टिव्ह मेटल बद्दल - रॅडिया म्हणा: "खनन च्या ग्रॅम - कामाच्या वर्षात", आणि दुर्भावनापूर्ण मध्ये radium plutonium पेक्षा 400,000 पट अधिक! या कारणास्तव, केवळ मिळू शकत नाही - "पृथ्वीवरील" प्लुटोनियम शोधणे देखील असामान्यपणे कठीण आहे. आण्विक रिएक्टरमध्ये प्राप्त झालेल्या प्लुटोनियमच्या भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास केल्यानंतरच हे करणे शक्य होते.
अर्ज
ISOTOP 239PU (यूसह) वापर थर्मल आणि फास्ट न्यूट्रॉन (आरएचआय) वर कार्यरत असलेल्या ऊर्जा रिएक्टरच्या परमाणु reactors म्हणून वापरले जाते, तसेच परमाणु शस्त्रे तयार करणे.
जगभरातील परमाणु ऊर्जा रोपे (किंवा जगातील एकूण वीज उत्पादनापैकी 15%) सुमारे 370 जीडब्ल्यूपी (किंवा जगातील एकूण वीज उत्पादनाच्या 15% भाग उत्पन्न करतात. प्लुटोनियम -236 वापरात आण्विक विद्युत बॅटरीच्या निर्मितीमध्ये वापरला जातो ज्यांचे सेवा आयुष्य पाच वर्ष किंवा त्यापेक्षा जास्त पोहोचते, ते सध्याच्या जनरेटरमध्ये वापरले जातात जे हृदय (पेसमेकर) च्या कामाला उत्तेजन देतात. 238pu स्पेस स्टडीजमध्ये वापरल्या जाणार्या विद्युतीय स्त्रोतांच्या लहान आकाराच्या परमाणु स्त्रोतांमध्ये वापरली जाते. म्हणून प्लुटोनियम -288 नवीन क्षितिज, गॅलीलियो आणि कॅसिनी, मार्शल जिज्ञासा आणि इतर अंतरिक्षयान यांच्या चौकशीसाठी एक उर्जा स्त्रोत आहे.
प्लुटोनियम -23 9 परमाणु शस्त्रेंमध्ये वापरला जातो, कारण हा एक परमाणु बॉम्बमध्ये वापरण्यासाठी एकमेव योग्य nuclide आहे. याव्यतिरिक्त, परमाणु बॉम्बमध्ये प्लुटोनियम -23 9 चा अधिक वारंवार वापर केला जातो की प्लुटोनियम (जेथे बॉम्ब कर्नल स्थित आहे) च्या क्षेत्रात लहान प्रमाणात व्यापतो, म्हणून आपण बॉम्बच्या विस्फोटक शक्तीमध्ये जिंकू शकता. या मालमत्तेवर.
प्लुटोनियमच्या सहभागासह एक परमाणु स्फोट घडवून आणणारी योजना ही बॉम्बची रचना आहे, ज्याचे कर्नल 23 9 प्यूने भरलेले क्षेत्र आहे. जमिनीवर टक्कर झाल्यानंतर, क्षेत्र डिझाइनमुळे लाखो वातावरणात संकुचित होते आणि या क्षेत्राच्या सभोवतालच्या विस्फोटक पदार्थाचे आभार मानले जाते. परिणाम झाल्यानंतर, कर्नल व्हॉल्यूम आणि घनतेमध्ये मोठ्या प्रमाणात विस्तारित केले जाते - एक दर्जन मायक्रोसेकंद, थर्मल न्यूट्रॉनवरील महत्त्वपूर्ण राज्य आणि जलद न्यूट्रॉनवर सुपरक्रिटिकल अवस्थेत चालते - एक साखळी परमाणु प्रतिक्रिया न्यूक्लियरीसह सुरू होते . परमाणु बॉम्बच्या अंतिम स्फोटात, लाखो अंशांचे तापमान वेगळे आहे.
प्लुटोनियम आयसोटोपने ट्रान्सपोनियम (प्लुटोनियम नंतर पुढील) घटकांच्या संश्लेषणामध्ये त्यांचा वापर केला आहे. उदाहरणार्थ, ओक-रिज नॅशनल लॅबोरेटरीमध्ये 23 9 पी.ए. 244 9 6 सें.मी., 24 99 9 7 बीएफ, 25298 सीएफ, 2539 9 आणि 257100 एफएम प्राप्त होते. त्याचप्रमाणे, 1 9 44 मध्ये अमेरिकीय प्रथम प्राप्त झाले आणि अमेरिकन 9 51. 2010 मध्ये कॅल्शियम आयनांद्वारे बॉम्बर्डर्ड -242 ऑक्साइड ununkwaddia पावती पावती म्हणून सर्व्ह केले.
δ-स्थिरीकरण प्लुटोनियम मिश्र धातुंच्या उत्पादनात वापरल्या जातात कारण ते शुद्ध प्लुटोनियमच्या तुलनेत महत्त्वपूर्ण मेटलर्जिकल गुणधर्म आहेत, जे उष्णता अंतर्गत चरण संक्रमण घेते आणि अतिशय नाजूक आणि अविश्वसनीय सामग्री आहे. इतर घटकांसह प्लुटोनियम अॅलोय (इंटरमेटिक यौगिक) सहसा आवश्यक प्रमाणातील घटकांच्या थेट परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त केले जातात, तर आर्क मेल्टिंग मुख्यतः वापरलेले असते, कधीकधी अस्थिर मिश्रुळे वितळलेले चिमटा किंवा थंड करणे.
प्लुटोनियमसाठी मुख्य औद्योगिक अलौकिक घटक गॅलियम, अॅल्युमिनियम आणि लोह आहेत, जरी प्लूटोनियम दुर्मिळ अपवाद (पोटॅशियम, सोडियम, लिथियम, बेगॅम, मॅग्नेशियम, कॅल्शियम, स्ट्रॉन्टीअम, बेग्नेशियम, कॅल्शियम, स्ट्रॉन्टीअम, बेग्नेशियम आणि यटरबिअमसह बरेच धातू तयार करण्यास सक्षम आहे. ). टुगलेशन मेटल: मोलिब्डेनम, निओबियम, क्रोम, टँटलम आणि टंगस्टन द्रव प्लुटोनियममध्ये विरघळतात, परंतु घन प्लुटोनियममध्ये जवळजवळ अखंड किंवा काही विरघळतात. इंडियम, सिलिकॉन, जस्त आणि झिर्कॉनियम वेगवान कूलिंगसह मेटास्टेबल δ-प्लूटोनियम (δ "-फेस) तयार करण्यास सक्षम आहेत. गॅलियम, अॅल्युमिनियम, अमेरिकन, स्कॅनियम आणि सेरीयम खोलीच्या तपमानावर δ-प्लुटोनियम स्थिर करू शकतात.
मोठ्या प्रमाणात गोल्शलिमिया, हफ्निया आणि टोल आपल्याला काही δ-प्लुटोनियम खोलीच्या तपमानावर टिकवून ठेवण्याची परवानगी देतात. नेपच्यून हा एकमात्र घटक आहे जो उच्च तापमानात α-plutonium स्थिर करू शकतो. टायटॅनियम, हफनिअम आणि झिर्कॉनियम ही तीव्र थंड असलेल्या खोलीच्या तपमानावर β-प्लूटोनियमची संरचना स्थिर करते. अशा मिश्र धातुंचा वापर खूप भिन्न आहे. उदाहरणार्थ, प्लुटोनियम-गॅलियम मिश्र धातुचा वापर प्लुटोनियमच्या δ टप्प्यात स्थिर करण्यासाठी केला जातो, जो α-δ टप्प्याचा संक्रमण टाळतो. ट्रिपल अॅलोय प्लुटोनियम-गॅलियम-कोबाल्ट (पुगाको 5) - 18.5 के येथे सुपरकंडक्टिंग अॅलोय (प्लुटोनियम-झिर्कॉनियम, प्लुटोनियम कोबालियम आणि प्लुटोनियम-सेरियम कोबाल्ट) अनेक मिश्र धातु आहेत, जे परमाणु इंधन म्हणून वापरले जातात.
उत्पादन
औद्योगिक plutonium दोन मार्गांनी प्राप्त होते. हे एकतर 238u न्यूक्लिसीचे विकिरण, किंवा रेडिओकेमिकल पद्धतींद्वारे (सह-उत्तेजना, निष्कर्ष, निष्कर्ष, आयन एक्सचेंज इत्यादी) यूरेनियम, ट्रान्सुरनोन घटक आणि कचरा इंधनामध्ये समाविष्ट असलेल्या उत्पादनांद्वारे प्लुटोनियममध्ये विभक्त आहे.
पहिल्या प्रकरणात, प्रॅक्टिस 23 9 पीयू (240pu च्या लहान मिश्रणासह मिश्रण) मध्ये सर्वात महत्त्वपूर्ण आइसोटोप आणि β - क्षय वापरून आणि नॉन-डिलीव्हरी आयोटोप्सच्या सहभागासह परमाणु रिएक्टरमध्ये परमाणु रिएक्टरमध्ये मिळविण्यात येते. इंटरमीडिएट विभागीय उत्पादन:
23892u + 21 डी → 238 9 3 एनपी + 210 एन;
23893np → 238 9 4 प
β - क्षय
या प्रक्रियेत, डीटरन यूरेनस -238 मध्ये पडतो, परिणामी नेपच्यून-238 आणि दोन न्यूट्रॉन तयार केले जातात. पुढे, Nepune-238 आपोआप विभाजीत, बीटा-ऋण्यांचा कण तयार करणारे, जे प्लुटोनियम -288 तयार करतात.
सामान्यतया, मिश्रणात 23 9 पीयू सामग्री 9 0-9 5%, 240 पून -1-7% आहे, इतर आयसोटॉपची सामग्री टक्केवारीच्या दशांशांपेक्षा जास्त नसते. आइसोटोपे अर्ध-जीवनाच्या मोठ्या कालावधीसह - 242pu आणि 244 पीयू 23 9 पीयू न्यूट्रॉनसह सतत विकिरण करतात. शिवाय, 242pu आउटपुट अनेक टक्कर आहे आणि 242pu सामग्रीच्या टक्केवारीची हितसंबंध आहे. न्यूट्रॉन-237 च्या न्यूट्रॉन विकिरण दरम्यान आइसोटोप-शुद्ध प्लूटोनियम -228 ची निर्मिती केली जाते. मोठ्या संख्येने प्लुटोनियमचे लाइट आयोमोप्स 232-237 सहसा युरेनियम आयोटोप्स α-कणांचे विद्रोह करताना सायक्लोट्रॉनवर प्राप्त केले जातात.
औद्योगिक उत्पादनाच्या दुसर्या पद्धतीमध्ये, 23 9 पीयू प्रकाश diluent मध्ये त्रासदायक फॉस्फेट च्या निष्कर्षावर आधारित एक पेवॉरसी प्रक्रिया वापरते. पहिल्या सायकलमध्ये, पीओचे संयुक्त स्वच्छता आणि फिशन उत्पादनांमधून आपल्याला वेगळे केले जाते आणि नंतर वेगळे केले जाते. प्लुटोनियमच्या दुसऱ्या आणि तृतीय चक्रांमध्ये अधिक शुद्धीकरण आणि एकाग्रता अधीन आहेत. अशा प्रक्रियेची योजना चार- आणि शेअर केलेल्या घटकांच्या हेक्सवलेंट यौगिकांच्या फरकांवर आधारित आहे.
सुरुवातीला घालवलेल्या टर्न्सचा नाश झाला आहे आणि शेलमध्ये खर्च केलेला प्लुटोनियम आणि यूरेनियम भौतिक आणि रासायनिक पद्धतींनी काढून टाकला जातो. पुढे, नायट्रिक ऍसिडमध्ये काढलेले परमाणु इंधन विरघळले जाते. शेवटी, विसर्जित आणि यूरेनियम आणि प्लुटोनियम आणि अशुद्धता ऑक्सिडायझेशन असताना ते एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. शून्य व्हॅलन्ससह प्लुटोनियम अणू पुणे + 6, विसर्जित, दोन्ही प्लुटोनियम आणि युरेनियममध्ये रूपांतरित केले जातात. अशा सोल्युशनमधून, नऊ-चौथा घटक सल्फर गॅससह एक त्रिकूट राज्यात कमी केला जातो आणि नंतर लँथन फ्लोराइड (LAF3).
तथापि, प्लुटोनियमच्या व्यतिरिक्त नेपच्यून आणि दुर्मिळ पृथ्वी घटक आहेत, परंतु मुख्य वस्तुमान (युरेनियम) समाधानात राहते. पुढे, प्लुटोनियम पुन्हा पुू + 6 वर ऑक्सिडायझेशन आहे आणि लँथेनम फ्लोराइड पुन्हा जोडला जातो. आता दुर्मिळ-पृथ्वी घटक प्रक्षेपणाचे आहेत आणि प्लुटोनियम समाधानात राहतात. त्यानंतर पोटॅशियमचे चार-किसलेले राज्य करण्यासाठी ऑक्सिडाइज्ड केले गेले आहे, कारण हे अभिलेख प्लुटोनियमवर कार्य करत नाही, नंतर त्याच लॅंथॅन फ्लोराइडसह दुय्यम पावसासह, ट्रायलींट प्लुटोनियम प्रक्षेपण आहे आणि नेप्ट्यून समाधानात राहते. अशा ऑपरेशनची मर्यादित उत्पादने प्लुटोनियम-युक्त यौगिक आहेत - पुऊ 2 किंवा फ्लोराइड डायऑक्साइड (पीफ 3 किंवा पीफ 4), ज्यापैकी (बेरियम, कॅल्शियम किंवा लिथियम जोड्या पुनर्प्राप्त करून), मेटल प्लुटोनियम प्राप्त होते.
स्वच्छता प्लुटोनियम तयार करणे इलेक्ट्रोलाइटिक रिफायनिंगच्या इलेक्ट्रोलाइटिक शुद्धीकरणाद्वारे प्राप्त केले जाऊ शकते, जे 700 डिग्री सेल्सिअस तापमानात इलेक्ट्रोलिसिस, पोटॅशियम, सोडियम आणि प्लुटोनियम क्लोराईडपासून टंगस्टन किंवा टँटलम कॅथोडद्वारे इलेक्ट्रोलाइटसह इलेक्ट्रोलिसिससाठी सेलमध्ये तयार केले जाते. अशा प्रकारे तयार केलेल्या प्लुटोनियममध्ये 99.9 9% शुद्धपणा आहे.
मोठ्या प्रमाणावर प्लुटोनियम, रिएक्टर्स - मल्टीप्लेअर, तथाकथित "ब्राइडर" (इंग्रजी क्रियापदांमधून ते गुणाकार करणे) प्राप्त करण्यासाठी. डेटा रिएक्टरने या सामग्रीच्या खर्चापेक्षा विभाजनाची सामग्री मिळविण्याची शक्यता असल्यामुळे त्याचे नाव प्राप्त केले. उर्वरित पासून या प्रकारच्या रिएक्टरमधील फरक या वस्तुस्थितीत आहे की न्यूट्रॉन त्यांच्यामध्ये मंद होत नाहीत (उदाहरणार्थ, ग्राफाइट) 2388 च्या प्रतिक्रिया देण्यासाठी शक्य तितके शक्य आहे.
प्रतिक्रिया केल्यानंतर, 23 9u अणू तयार होतात, भविष्यात जे 23 9 .00 रुपयू तयार करतात. यूरेनियम डिप्लेटेड डायऑक्साइड (यूओ 2) मध्ये पुओ 2 मध्ये पुओ 2 समाविष्टीत आहे (यूओ 2) एक शेल एक शेल द्वारे घसरलेला आहे, जो 23 9 5 रुपयू तयार आहे. 238u आणि 235u सामायिक करणे "ब्रिडडर" ला इतर रिएक्टरपेक्षा 50-60 पट अधिक नैसर्गिक युरेनियम एनर्जीपासून तयार करण्यासाठी अनुमती देते. तथापि, या रिअॅक्टरमध्ये मोठा त्रुटी आहे - पाण्याच्या व्यतिरिक्त इतर माध्यम थंड करणे आवश्यक आहे, जे त्यांच्या उर्जा कमी करते. म्हणून, थंड म्हणून द्रव सोडियम वापरण्याचा निर्णय घेतला गेला.
युनायटेड स्टेट्स ऑफ अमेरिकेतील अशा रिएक्टरचे बांधकाम द्वितीय विश्वयुद्धाच्या अखेरीस सुरू झाले, अमेरिकेच्या आणि युनायटेड किंग्डमने केवळ 1 9 50 च्या दशकात त्यांची निर्मिती सुरू केली.
भौतिक गुणधर्म
प्लुटोनियम अतिशय जड आहे (एन सह घनता) आहे. Y.9.9.84 ग्रॅम / सें.मी.) चांदीची धातू, शुद्ध अवस्थेसाठीच निकेल सारखीच आहे, परंतु प्लुटोनियम त्वरीत ऑक्सिडाइज्ड आहे, प्रथम पिवळा, नंतर फिरत आहे. गडद जांभळा. धातूच्या पृष्ठभागावर मजबूत ऑक्सिडेशनसह, जळत हिरव्या ऑक्साईड पावडर (पुऊ 2) दिसते.
Plutonium युरेनियम पेक्षा अगदी खूप इलेक्ट्रोनगेटिव्ह आणि रासायनिक सक्रिय धातू आहे. यात सात ऑलोट्रॉपिक सुधारणा आहेत (α, β, γ, δ, δ ", ε आणि ζ), जे विशिष्ट तापमान विभागात आणि विशिष्ट दाबांच्या श्रेणीत बदलते. खोलीच्या तपमानावर, प्लुटोनियम α-फॉर्ममध्ये आहे - हे आहे प्लुटोनियम अॅलोट्रॉपिक सुधारण्यासाठी सर्वात सामान्य. अल्फा फेज मध्ये नाजूक आणि अत्यंत कठोर चुका - हे संरचना ग्रे कास्ट लोह म्हणून समान कठीण आहे, जर ते इतर धातूंसह डोप केलेले नसल्यास, जे मिश्रित प्लास्टिक आणि सौम्यता देईल. याव्यतिरिक्त प्लुटोनियमच्या या कमाल दाट स्वरूपात - घनता घटकाचे सहावे (ते केवळ ओस्मियम, इरिडियम, प्लॅटिनम, रेनियम आणि नेप्ट्यूनियमपेक्षा जड आहे). प्लुटोनियमचे पुढील अॅलोट्रॉपिक रूपांतरणे जंप-सारखे घनता बदलते. म्हणून, साठी उदाहरण, ते 310 ते 480 डिग्री सेल्सियस पर्यंत विस्तृत होत नाही, अन्य धातू आणि संकुचित (डेल्टा चरण "आणि" डेल्टा चरण "आणि" डेल्टा चरण "). जेव्हा निराकरण (द्रव अवस्थेतील इव्हेंट टप्प्यावरील संक्रमण), प्लुटोनियम देखील संकुचित आहे, असुरक्षित प्लुटोनियमला \u200b\u200bपॉप अप करण्याची परवानगी देणे.
प्लुटोनियममध्ये मोठ्या संख्येने असामान्य गुणधर्म आहेत: यात सर्व धातूंची सर्वात कमी थर्मल चालकता आहे - 300 के येथे 6.7w / (एम के) आहे; प्लुटोनियममध्ये सर्वात कमी विद्युतीय चालकता आहे; त्याच्या द्रव अवस्थेत - प्लुटोनियम हा सर्वात चापटीचा धातू आहे. खोलीच्या तपमानावर नऊ चौथ्या घटकाचे विशिष्ट प्रतिकार मेटलसाठी खूप मोठे आहे आणि हे वैशिष्ट्य तापमान कमी करून वाढविले जाईल जे धातूंसाठी विलक्षण नाही. अशा "अनोंबली" या स्टॅम्पच्या खाली 100 के तापमानापर्यंत पोहोचली आहे, विद्युतीय प्रतिकार कमी होईल. तथापि, 20 च्या पातळीवरील प्रतिरूपाच्या पातळीवरून पुन्हा मेटलच्या किरणोत्सर्गाच्या क्रियाकलापामुळे वाढू लागते.
प्लुटोनियममध्ये सर्व अभ्यास केलेल्या ऍक्टिनॉइड्स (या क्षणी), जे 150 μm सें.मी. (22 डिग्री सेल्सियस) आहे. या धातूमध्ये कमी गळती पॉइंट (640 डिग्री सेल्सिअस) आणि असामान्य उच्च उकळण्याची बिंदू (3,227 डिग्री सेल्सिअस) आहे. वितळलेल्या बिंदूपाच्या जवळ, द्रव प्लुटोनियममध्ये इतर धातूंच्या तुलनेत एक उच्च चिपचिपा सूचक आणि पृष्ठभाग तणाव आहे.
त्याच्या रेडिओक्टिव्हिटीबद्दल धन्यवाद, प्लुटोनियमला \u200b\u200bस्पर्श करणे. थर्मल पंपमधील प्लुटोनियमचा एक मोठा तुकडा पाण्याच्या उकळत्या एका तपमानावर गरम केला जातो! याव्यतिरिक्त, त्याच्या रेडिओक्टिव्हिटीमुळे, वेळोवेळी प्लूटोनियम त्याच्या क्रिस्टल जाळीच्या बदल्यात बदलते - 100 के वरील तापमानात वाढ झाल्यामुळे स्वत: ची प्रवृत्ती असल्यामुळे काही प्रकारची इच्छा आहे.
प्लुटोनियममधील मोठ्या प्रमाणात सर्व अॅलट्रॉपोपिक बदलांची उपस्थिती ही फेज संक्रमणांमुळे प्रक्रिया आणि रोलिंगमध्ये कठीण धातू बनवते. आम्हाला आधीपासूनच माहित आहे की अल्फा-फॉर्ममध्ये एक नऊ-चौथा घटक कास्ट लोह असलेल्या गुणधर्मांसारखेच आहे, तथापि, त्याच्याकडे एक मालमत्ता बदलण्याची आणि प्लास्टिक सामग्रीमध्ये बदलण्यासाठी आणि उच्च तापमानात एक फॉर्म तयार करणे आहे. Δ-फॉर्ममध्ये प्लुटोनियम सहसा 310 डिग्री सेल्सियस ते 45 डिग्री सेल्सियस पर्यंत तापमानात स्थिर असतो, परंतु कमी-उग्र अॅल्युमिनियम किंवा गॅल्युम सामग्रीद्वारे डोपेड असल्यास खोलीच्या तपमानावर असू शकते. या धातूंनी मिश्र धातुमध्ये असताना, वेल्डिंगमध्ये प्लुटोनियम वापरला जाऊ शकतो. सर्वसाधारणपणे, डेल्टा फॉर्ममध्ये अधिक स्पष्ट धातूची वैशिष्ट्ये आहेत - शक्ती आणि अॅल्युमिनियमच्या जवळ लक्ष देण्याची क्षमता.
रासायनिक गुणधर्म
नऊ-चौथ्या घटकाचे रासायनिक गुणधर्म मुख्यत्वे यूरेनियम आणि नेपाळ या कालावधीत त्याच्या पूर्ववर्ती गुणधर्मांसारखे आहेत. प्लुटोनियम एक सक्रिय धातू आहे, तो +2 ते +7 पासून ऑक्सिडेशन डिग्रीसह यौगिक तयार करतो. जलीय सोल्युशन्समध्ये, घटक खालील ऑक्सिडेशन अंश दर्शवितो: पु (iii), PU3 + (ऍसिडिक जलीय सोल्यूशन्समध्ये अस्तित्वात आहे, एक प्रकाश जांभळा रंग आहे); पु (iv), PU4 + (चॉकलेट सावली) म्हणून; पु (v), PuO2 + (प्रकाश समाधान) म्हणून; पु (vi), पुऊ 22 + (लाइट ऑरेंज सोल्यूशन) आणि पु (vii) म्हणून, पुओ 53- (हिरव्या सोल्यूशन) म्हणून.
शिवाय, या आयन (पुओ 53-) या आयन (पुओ 53-) समान प्रमाणात समतोल असू शकतात, जे 5 एफ इलेक्ट्रॉनच्या उपस्थितीद्वारे स्पष्ट केले जाते, जे स्थानिकीकृत आणि विलक्षण इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल झोनवर स्थित आहे. पीएच 5-8 मध्ये पीएच 5-8 मध्ये पीए (iv) प्रभुत्व आहे जे इतर सालेन्स (ऑक्सिडेशन डिग्री) दरम्यान सर्वात स्थिर आहे. ऑक्सिडेशनच्या सर्व अंशांचे प्लूटोनियम आयन हायड्रोलिसिस आणि जटिलता आहे. पुण्यातील अशा संयुगे तयार करण्याची क्षमता PU5 + मध्ये वाढते
कॉम्पॅक्ट प्लुटोनियम हळूहळू एअर ऑक्साईड आयरीस सह झाकून हवा मध्ये oxidized. खालील प्लुटोनियम ऑक्साईड ज्ञात आहेत: पुऊ, Pu2o3, पुओ 2 आणि Pu2o3 - Pu4o7 (बर्टोलड) अवस्था. किरकोळ प्रमाणात ओलावा उपस्थितीत, ऑक्सिडेशन आणि कोरोडेडची गती लक्षणीय वाढते. जर मेटलला कमी प्रमाणात ओले हवा पुरेसा असेल तर प्लुटोनियम डाइऑक्साइड त्याच्या पृष्ठभागावर (पुओ 2) तयार केला जातो. ऑक्सिजनच्या अभावामुळे त्याचे डायहायड्राइड तयार होऊ शकते (पुह 2). आश्चर्याची गोष्ट म्हणजे, प्लुटोनियममध्ये घुसखोर वायू वातावरणात (उदाहरणार्थ, आर्गॉन) मध्ये जंगलात पाण्याने झाकलेले आहे, कोरड्या वायु किंवा शुद्ध ऑक्सिजनपेक्षा जास्त वेगवान. खरं तर, हे तथ्य स्पष्ट करणे सोपे आहे - ऑक्सिजनचा थेट प्रभाव प्लुटोनियमच्या पृष्ठभागावर ऑक्साईडचा एक थर बनवतो, जो पुढील ऑक्सिडेशनला रोखतो, ओलावा उपस्थिती ऑक्साईड आणि हायड्रायइडचा ढीग मिश्रण तयार करतो. तसे, अगदी अशा कोळ्याबद्दल धन्यवाद, धातू पायरोफोरिक बनते, हे स्वत:-बर्निंग करण्यास सक्षम आहे, या कारणासाठी मेटल प्लूटोनियम सामान्यत: अंतर्मुख अर्गॉन किंवा नायट्रोजन वातावरणात प्रक्रिया केली जाते. त्याच वेळी ऑक्सिजन एक संरक्षक पदार्थ आहे आणि धातूवरील ओलावा प्रभाव टाळतो.
नब्बे-चौथी घटक ऍसिड, ऑक्सिजन आणि त्यांच्या जोड्यांसह प्रतिक्रिया देतो, परंतु अल्कालिससह नाही. प्लुटोनियम केवळ खूप अम्लीड मीडियामध्ये (उदाहरणार्थ, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड एचसीएल) मध्ये विसर्जित आहे, तसेच क्लोराईड, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, ब्रोमोमोमॉड, 72% हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, 85% एच 3 ऑर्थोफोस्फिक ऍसिड, एक संकेतांकित cl3coh, सल्फामिक ऍसिड आणि उकळत्या केंद्रित नायट्रिक आम्ल. उपाय मध्ये, प्लुटोनियम च्या alkalis विशेषतः विसर्जित नाही.
चार व्हॅलेंस प्लुटोनियम असलेल्या सोल्यूशन्सवर अल्कलिसला तोंड द्यावे लागते तेव्हा पुणे, पुणे 4 एक्सएच 2 ओ हायड्रॉक्साइड मुख्य गुणधर्मांसह कालबाह्य आहे. PUO2 + सोल्यूशन्स, पुओ 2 + सोल्यूशन्स, पुऊटो एम्फोटर हायड्रॉक्साइड फॉल्समध्ये अल्कालिसला उघड होते तेव्हा. हे मीठ - प्लूटोनीने उत्तर दिले आहे, उदाहरणार्थ, na2pu2o6.
प्लूटोनियम ग्लायकोकॉलेट्स तटस्थ किंवा क्षारीय सोल्यूशन्सशी संपर्क साधून सहजपणे हायड्रोलीझेड हायड्रोलीझेड हायड्रॉक्साइड तयार करतात. रेडिओलिथिक विघटनमुळे तळमजलच्या घटनेमुळे अग्रगण्य प्लुटोनियम सोल्यूशन अस्थिर आहेत.
Dose-तयार radionuclides. भाग 5.
तारीखः 03/08/2011
विषयः आरोग्य
डोस तयार करणे Radionucluclides मुख्य वैशिष्ट्ये दिली आहेत. Radionuclides संभाव्य धोका प्रस्तुतीकरण मुख्य जोर आहे. सुरक्षा उद्देशांच्या हेतूने, शरीरावर रेडिओसोटोप्सच्या प्रभावांचा रेडिओटॉक्सिक आणि रेडिओबायोलॉजिकल प्रभावांचा विचार केला जातो. उपरोक्त हे अधिक जाणीवपूर्वक ठरविणे शक्य करते जेणेकरून डोस तयार करणे रेडियॉन्यूक्लाइल्सचा विकिरण धोका आहे.
11. ceziy-137
सेझियम (लेट सेझियम - सीएस, केमिकल एलिमेंट मी पीरियडिक मेन्डेलव्ही सिस्टम, परमाणु क्रमांक 55, आण्विक वजन 132,9054. लॅटिन नावाचे नाव कॅसीसियस - निळा (उज्ज्वल निळा स्पेक्ट्रल ओळींमध्ये उघडा). क्षारीय गटातून चांदी-पांढरा धातू; तोटा, मऊ, मोम सारखे; 1.904 ग्रॅम / सेमी 3 च्या घनता 3 आणि एक उडी आहे. वजन 1.88 (15ºº), टी pl - 28.4ºс. हवेत ज्वलनशील, पाण्याने एक विस्फोट सह प्रतिक्रिया. मुख्य खनिज - pollocite.
34 सेसिअम आयसोटोप्स मास क्रमांक 114-148 ओळखले जातात, केवळ एक (133 सीएस) स्थिर वर, बाकीचे रेडिओएक्टिव्ह आहेत. निसर्गात सेझियम -133 च्या आयसोटोपिक प्रसार अंदाजे 100% आहे. 133 सीएस विखुरलेल्या घटकांना संदर्भित करते. किरकोळ प्रमाणात, बाह्य वातावरणाच्या जवळजवळ सर्व वस्तूंमध्ये त्यात समाविष्ट आहे. Clark (सरासरी) पृथ्वीच्या क्रस्ट मध्ये nuclide सामग्री - 3.7 × 10 -4%, मातीमध्ये - 5 × 10 -5%. सेझियम हे वनस्पती आणि प्राणी जीवांचे कायमस्वरूपी सूक्ष्मता आहे: एक जीवित फाइटोमासमध्ये मानवी शरीरात 6 × 10 -6% रक्कम आहे - सुमारे 4 ग्रॅम. ए च्या शरीरात सेझियम -137 च्या एकसमान वितरणासह वेगवेगळ्या लेखकांनुसार, एक विलक्षण डोसच्या 1 बीसी / केजी शक्तीच्या विशिष्ट क्रियाकलाप असलेल्या व्यक्तीने 2.14 ते 3.16 μg / वर्ष बदलते.
निसर्गात, हा चांदीचा पांढरा क्षारीय धातू स्थिर सीएस -133 आइसोटोपच्या स्वरूपात आढळतो. 3.7 × 10 -4% च्या पृथ्वीवरील सरासरी सामग्रीसह हा एक दुर्मिळ घटक आहे. सामान्य, नैसर्गिक सेसिअम आणि त्याचे कनेक्शन रेडिओएक्टिव्ह करू नका. रेडिओएक्टिव्ह केवळ कृत्रिमरित्या आइसोटोप 137 सीएस प्राप्त केले. दीर्घकालीन रेडिओएक्टिव्ह सेसिअम ISOTOP 137 सीएस तयार होते जेव्हा न्यूक्लि 235 आणि 23 9 च्या उत्पादनासह सुमारे 7%. रेडियोधर्मी क्षयासह 137 सीएस इलेक्ट्रॉन्सला 1173 केव्हच्या जास्तीत जास्त उर्जासह इलेक्ट्रॉन सोडते आणि अल्पकालीन-उत्सर्जित न्यूक्लाइड 137 एम बीए (तक्ता 18) मध्ये वळते. रासायनिक क्रियाकलापांसह अल्कली धातूंमध्ये सर्वाधिक उच्च आहे, ते केवळ सील केलेल्या अॅम्प्पॉल्समध्येच साठवून ठेवणे शक्य आहे.
तक्ता 18.
सीझियाची मुख्य वैशिष्ट्ये- 137
| आइसोपोप | मुख्य दृश्य रेडिएशन | अर्ध-जीवन, टी 1/2 | यूव्हीचे मूल्य पाणी , बीके / डीएम 3 | पाण्यातील नैसर्गिक भिन्नता (मि-मॅक्स), बीके / डीएम 3 |
137 सीएस. | β (ई β मॅक्स \u003d 1173 केव्ही); | 11.0 (एनआरबी-99) | एन ∙ 10 -3 - एन ∙ 10 -2 |
फोटोकॅथोड्सच्या निर्मितीमध्ये फोटोसेल आणि फोटोमुलिप्लियर्समध्ये मेटल सेझियमचा वापर केला जातो आणि ल्युमिन्सेंट ट्यूबमध्ये गेटर म्हणून वापरला जातो. कोश जोडप्यांना - एमएचडी जनरेटर, गॅस लेसरमध्ये कार्यक्षम द्रव. सेझियम संयुगे रात्रीच्या दृष्टीकोनातील ऑप्टिक्स आणि डिव्हाइसेसमध्ये वापरली जातात.
आण्विक फिशनच्या उत्पादनांच्या उत्पादनांमध्ये विघटित सेसिअम रेडियोन्यूक्लाइड आहेत, ज्यामध्ये 137 सीएस सर्वात धोकादायक असतात. प्रदूषण स्त्रोत रेडिओकेमिकल वनस्पती असू शकतात. सेसिअम -137 पर्यावरणातील उत्सर्जन मुख्यत्वे आण्विक पॉवर एंटरप्रायझेसमध्ये आण्विक चाचण्या आणि अपघात झाल्यामुळे होते. 1 9 81 च्या सुरुवातीला वातावरणात 137 सीएस सक्षम केलेल्या एकूण क्रियाकलाप 960 पीबीसीवर पोहोचला. उत्तर आणि दक्षिणी गोलार्धांमध्ये प्रदूषण घनता आणि जगभरात सरासरी अनुक्रमे 3.42 होते; 0.86 आणि 3.14 केबीके / एम 2 आणि माजी यूएसएसआरच्या प्रदेशावर सरासरी - 3.4 केबीके / एम 2.
1 9 57 साली दक्षिण उषारात अस्पष्ट अपघात झाल्यावर रेडियोधर्मी कचरा रेपॉजिटरीचा थर्मल स्फोट झाला आणि 0.2 पीबीसी 137 सीएस समेत 74 पीबीसीच्या एकूण क्रियाकलापांसह रेडिओन्यूक्लाइड वातावरणात प्राप्त झाले. 1 9 57 मध्ये यूके मधील वायएनडीकेयलमध्ये RHH वर अग्नि मध्ये आग लागली, ज्यापैकी 46 टीबीके 137 सी. प्रजासत्ताक मध्ये दक्षिणेकडील urals मध्ये मायाक एंटरप्राइज च्या रेडिओएक्टिव्ह कचरा तांत्रिक निर्विवाद. 1 9 50 मध्ये टर्क 102 पीबीसी होता, जो 137 सीएस 12.4 पीबीसी आहे. फ्लिडप्लेन पासून radionuclies च्या वायु काढण्याची. 1 9 67 साली दक्षिण युरोपमध्ये कराची 30 टीबीके होती. 137 सीएस 0.4 टीबीकेसाठी जबाबदार आहे.
1 9 86 मध्ये एक वास्तविक आपत्ती होती 1 9 86 मध्ये चेरनोबिल न्यूक्लियर ऊर्जा प्लांट (चेर्नोबिल): 1850 पीबीसी रेडियोन्यूक्लाइड्स नष्ट झालेल्या रिएक्टरमधून बाहेर फेकण्यात आले आणि 270 पीबीसीने रेडिओएक्टिव्ह सेसिअमच्या हिस्सासाठी खाते केले. Radionuclides च्या प्रसाराने ग्रह ग्रह घेतले आहे. युक्रेनमध्ये बेलारूस आणि रशियन फेडरेशनचे केंद्रीय जिल्हा, सीआयएसमध्ये स्थायिक झालेल्या रॅडियोन्यूक्लाइडच्या अर्ध्याहून अधिक संख्येच्या अर्ध्याहून अधिक. वैद्यकीय आणि तांत्रिक उद्देशांसाठी रेडिओएक्टिव्ह सेझियम स्त्रोतांच्या लापरवाही स्टोरेजच्या परिणामी बाह्य वातावरणाच्या प्रदूषणाचे प्रकरण आहेत.
सेझियम -137 गामा फ्लॅस्कोस्कोपी, मापन उपकरणे, मापन उपकरण, अन्न, वैद्यकीय तयारी आणि ड्रग्सचे विकिरण कमी करण्यासाठी, घातक ट्यूमरच्या उपचारांसाठी रेडिओथेरपीमध्ये. सेझियम -137 देखील रेडिओयसोटोप वर्तमान स्त्रोतांच्या उत्पादनात वापरला जातो, जेथे ते सेसिअम क्लोराईडच्या रूपात (3.9 ग्रॅम / से.मी. घनता घनता) स्वरूपात वापरली जाते. 3 , ऊर्जा प्रकाशन 1.27 डब्ल्यू / सेमी 3 ).
ओपेक बंकरमधील मोठ्या प्रमाणात मोठ्या पदार्थांच्या मर्यादित पातळीच्या सेन्सरमध्ये सेझियम -137 वापरला जातो. सेझियम -107 रेडिओएक्टिव्ह कोबाल्ट -60 वर काही फायदे आहेत: जास्त अर्ध-जीवन आणि कमी कठोर गामा विकिरण. या संदर्भात, 137 सीएस आधारित डिव्हाइसेस अधिक टिकाऊ आहेत आणि किरणे संरक्षण कमी त्रासदायक आहे. तथापि, हे फायदे केवळ अर्ध-जीवन आणि कठोर गामा विकिरणासह 137 सी सीएसच्या अनुपस्थितीतच वास्तविक होतात.
वाइड वितरण γ-किरणे स्त्रोत म्हणून प्राप्त. औषधांमध्ये, रेडियमसह सेझियम स्त्रोत, उपचारात्मक γ-डिव्हाइसेस आणि इंट्रामेन आणि स्ट्रिप गामा थेरेपीसाठी डिव्हाइसेसमध्ये वापरले जातात. 1 9 67 पासून सेझियम -137 च्या मुख्य अवस्थेच्या दोन अल्ट्रा-थिन पातळीच्या दरम्यानच्या संक्रमणाचा संघर्ष केला जातो - सेकंदात मोजमाप एकक - सेकंद.
रेडिझिस 137 सीएस अपवादात्मक तंत्रज्ञानिक रेडियोन्यूक्लाइड, अभ्यास अंतर्गत माध्यमामध्ये त्याची उपस्थिती परमाणु शस्त्रे किंवा परमाणु तंत्रज्ञान वापरुन संबंधित आहे. 137 सीएस - β-γ-emiting सेईसियम रेडिओसिओटो, जीओएसएमटीच्या तंत्रज्ञान रेडिओएक्टिव्ह दूषित दूषिततेच्या मुख्य घटकांपैकी एक. परमाणु फिशन प्रतिक्रिया परिणाम म्हणून ते तयार केले आहे. रेडिओएक्टिव्ह फॉलआउट्स, डिस्चार्ज, रेडिओकेमिकल प्लांट कचरा मध्ये समाविष्ट आहे. ओए 137 सी पिण्याचे पाणी 11 बीक्यू / डीएम 3 किंवा 8 बीके / डीएम 3 पर्यंत मर्यादित आहे.
137 सीएसचे भौगोलिक वैशिष्ट्य म्हणजे नैसर्गिक सिरबींना खूप दृढतेने विलंब करण्याची क्षमता आहे. परिणामी, ओपीएस प्रविष्ट करताना, प्रदूषण स्त्रोतापासून काढून टाकून त्याची क्रिया वेगाने कमी केली जाते. नैसर्गिक पाणी तुलनेने द्रुतगतीने द्रुतगतीने स्वयं-साफसफाईचे आहे.
सेझियम कृषी वनस्पती आणि विशेषतः, बियाणे मध्ये जमा केले जाऊ शकते. जळजळ माध्यमातून सर्वात तीव्र येतो आणि उच्च वेगाने वनस्पतीवर चालत आहे. पोटॅश खतांचा माती तयार करणे आणि प्रेमळ वनस्पतींचे शोषण कमी कमी करणे आणि पोटॅशियमच्या हिस्सा अधिक मजबूत.
संचयित गुणांक विशेषत: ताज्या पाण्याचा शैवाल आणि विशेषतः विशेषत: लिलन्स), जगातील जनावरांपासून - रेनडियरमध्ये रेनडिअरमध्ये रेनडियरमध्ये आहे. सेसिअम -137 च्या जिवंत जीवनाच्या आत मुख्यतः श्वसन आणि पाचन अवयव माध्यमातून प्रवेश होतो. हे nuclide प्रामुख्याने 10 μg / दिवसाच्या प्रमाणात अन्न येते. मुख्यतः मूत्र (सरासरी 9 μg / दिवस) सह शरीरातून बाहेर काढले जाते. सेझियम वनस्पती आणि प्राण्यांच्या शरीराचे स्थायी रासायनिक सूक्ष्म सूक्ष्म आहे. सस्तन प्राण्यांच्या शरीरात मुख्य सेझियम ड्राइव्ह - स्नायू, हृदय, यकृत. सुमारे 80% सेसिअम स्नायूंमध्ये जमा झाल्याने, कंकालमध्ये 8%, उर्वरित 12% इतर ऊतकांवर समान प्रमाणात वितरीत केले जातात.
सेझियम -137 प्रामुख्याने मूत्रपिंड आणि आतडे माध्यमातून excreted आहे. एक व्यक्तीसाठी एकत्रित सेझियम -137 च्या अर्ध-अन्वेषणाचा जैविक कालावधी 70 दिवसांच्या समान मानला जातो (रेडिओलॉजिकल संरक्षणावरील आंतरराष्ट्रीय आयोगाच्या अनुसार). व्युत्पन्न प्रक्रियेत, सेझियमचे महत्त्वपूर्ण प्रमाणात रक्तामध्ये रक्तामध्ये रक्तामध्ये पुन्हा शोषले जाते. आतड्यात सेझियम शोषण कमी करण्याचा एक प्रभावी माध्यम म्हणजे फेरोकीनाइड सोरबेंट आहे, जे अनावश्यक स्वरूपात nuclide बांधते. याव्यतिरिक्त, nuclulide काढण्याची शक्यता वाढविणे नैसर्गिक उत्सर्जित प्रक्रिया, विविध परिसर वापरले जातात.
डोस सुमारे 2 ग्रॅम किंवा त्याहून अधिक काळ शोषल्यास मानवांमध्ये विकिरण घरेंचे विकास अपेक्षित आहे. 148, 170 आणि 740 एमबीकेमध्ये डोस प्रकाश, मध्यम आणि जखमांच्या तीव्र प्रमाणात संबंधित आहे, परंतु एमबीसीच्या युनिट्सच्या अंतर्गत विकिरण प्रतिक्रिया आधीच नोंदविली गेली आहे.
137 सीएस Organs आणि ऊतकांनी समान प्रमाणात वितरीत केलेल्या रेडिओएक्टिव्ह पदार्थांच्या गटाशी संबंधित आहे, कारण या कारणास्तव nuclides च्या रेडिओ विषाणूवर मध्यम-धोका आहे. शरीराच्या साखळींद्वारे पोटॅशियमसह शरीरात प्रवेश करण्याची चांगली क्षमता आहे.
मानवी शरीरात सेसिअम सेवनचा मुख्य स्त्रोत - प्राणी उत्पत्तीच्या nuclide अन्न द्वारे दूषित. गाईच्या दुधाच्या लिटरमधील रेडिओएक्टिव्ह सेसिअमची सामग्री nuclide, शेळी आणि मेंढी दररोज 0.8-1.1% पोहोचते - 10-20%. तथापि, हे मुख्यत्वे पशु स्नायू ऊतीमध्ये एकत्रित होते: 1 किलो गायींमध्ये, मेंढी, मेंढी, डुकरांना आणि कोंबडींमध्ये सेसिअमच्या दैनिक सेवेपासून 4.8, 20 आणि 26% (अनुक्रमे) असते. चिकन अंडी च्या प्रथिने मध्ये, कमी 1.8-2.1% आहे. मोठ्या प्रमाणावर, सेझियम हायड्रोबोन्टच्या स्नायूंच्या ऊतींमध्ये जमा होतो: ताज्या पाण्याच्या माशांच्या 1 किलोच्या क्रियाकलाप 1000 वेळा (मरीन - खाली) द्वारे 1 एल पाण्याच्या क्रियाकलापापेक्षा जास्त असू शकते.
रशियाच्या लोकसंख्येसाठी सेझियमचा मुख्य स्त्रोत - दुग्ध आणि धान्य उत्पादने (चेर्नोबाइलम - डेअरी आणि मांसवरील दुर्घटना नंतर, सेझियम प्रामुख्याने दुग्धशाळे आणि मांस उत्पादनांसह आणि कमी होते. भाज्या अशा प्रकारे तयार केलेल्या सतत अंतर्गत विकृतीमुळे या आइसोटोपच्या बाह्य प्रदर्शनापेक्षा लक्षणीय अधिक नुकसान होते.
क्रियाकलाप मोजण्यासाठी प्रकाशित तंत्र 137 सीएस त्याच्या β-विकिरणानुसार इतर β-meitters च्या हस्तक्षेप प्रभाव दूर करण्यासाठी उच्च दर्जाचे शुद्धता सह Seesium च्या प्रकाशन. 137 सीएस निर्धारित करण्यासाठी आधुनिक पद्धती, 661.6 केव्हच्या उर्जेसह गामा विकिरण नोंदणीत एक नियम म्हणून आधारित आहेत. ते वाद्यामध्ये विभागलेले आहेत, निर्धारण निर्धारण (एनजीओ) 1-10 बीसी / कि.ग्रा. (किंवा बीसी / डीएम 3) आणि प्रारंभिक रासायनिक समृद्धी (एनपीओएस पर्यंत 10 -2 बीसी / कि.ग्रा.) सह. पातळ, तांबे, जस्त, लोह, कोबाल्ट, कॅल्शियम, जस्त, लोह, कोबाल्ट, कॅल्शियम, कॅल्शियम, मॅग्नेशियम किंवा सॉर्बेंट-कलेक्टर्सद्वारे त्यांचे प्रमाण वापरले जाते.
12. प्लुटोनियम
प्लुटोनियम (प्लुटोनियम.) पु - मेन्डलेव्ह एलिमेंट्स, परमाणु क्रमांक 9 4, ट्रान्सुरॅनॉन घटक एक ट्रान्सुरेनॉइड संबंधित घटकांच्या नियतकालिक प्रणालीचा कृत्रिम रेडिओ केमिकल घटक III. 1 9 40 मध्ये प्रथम nuclide 238 पुणे उघडले होते. टी .siborg (g.th.seaborg), ई. एम. मेक मिलन (ईएम MCMillan), j.e. kenked (jekendy) आणि a.ch.valom (A.CH.Valom (A.CH.Valom (A.CH.Valom). 1 9 41 च्या वसंत ऋतूमध्ये, कर्मचार्यांसह एसआयएफओआरजी सापडले आणि प्रथम एक चतुर्थांश मायक्रोग्राम 23 9 वर वाटप केल्यानंतर 238 यू हेवी हाइड्रोजन न्यूक्लि (आहार) च्या विकिरणानंतर 23 9 एनपी. यूरेनियम आणि नेप्लियमचे अनुसरण केल्यानंतर, 1 9 30 मध्ये प्लूटो ग्रहांच्या सन्मानार्थ नवीन घटकाचे नाव प्राप्त झाले. 24 ऑगस्ट 2006 पासून आंतरराष्ट्रीय खगोलशास्त्रीय संघटनाच्या निर्णयानुसार, प्लूटो यापुढे सौर यंत्रणेची एक ग्रह नाही. ग्रीक पौराणिक कथा, प्लूटो (तो मदत आहे) - मृत राज्याचे देव.
पु प्लूटोनियम सर्वात धोकादायक जड धातू आहे. त्यात 15 रेडिओएक्टिव्ह आयसोटोप्स 232 ते 246 पर्यंत, मुख्यतः α-meitters आहेत. पृथ्वीवर या घटकाचे एकमेव गुण आहेत आणि केवळ युरेनियम ओरेसमध्ये असतात. सर्व प्लुटोनियम आइसोटोप्सचे मूल्य पृथ्वीच्या वयापेक्षा बरेच कमी आहे आणि म्हणूनच संपूर्ण प्राथमिक प्लूटोनियम (त्याच्या निर्मितीदरम्यान आपल्या ग्रहावर अस्तित्वात आहे) पूर्णपणे संपुष्टात आणली. तथापि, 23 9 पौंड 23 9 पौंडची कमतरता कायम ठेवली गेली आहे, ज्यामुळे, न्यूट्रॉनसह युरेनियमच्या परमाणु प्रतिक्रियासह (उदाहरणार्थ, कॉस्मिक रेडिएशन न्यूट्रॉन)
म्हणून, यूरेनियम ओरेसमध्ये अशा सूक्ष्म प्रमाणातील (पीओचे 0.4-15 भाग आपण 10-15 भाग) मध्ये यूरेनियम ओरेस आढळतात, जे यूरेनियम ओरेकडून त्याच्या निष्कर्षांबद्दल भाषण होऊ शकत नाहीत. परमाणु चाचण्यामुळे सुमारे 5000 किलो वातावरणात सोडण्यात आले. काही अंदाजानुसार, युनायटेड स्टेट्समधील मातीमध्ये रेडिओएक्टिव्ह पर्जन्यमानाच्या घटनेपासून केएम 2 वर सरासरी 2 लाख (28 मिलीग्राम) प्लुटोनियम आहे. हे मानवी हात तयार करणे एक सामान्य उत्पादन आहे; यामुळे युरेनियम -238 मधील परमाणु रिएक्टरमध्ये प्राप्त झाले आहे, जे युरेनस -23 9, नेपच्यून-23 9 आणि प्लुटोनियम -23 9 मध्ये बदलत आहे.
प्लुटोनियम -238, -242, -242 आयसोटोप्स सामग्रीद्वारे विभाजित नाहीत, परंतु उच्च-ऊर्जा न्यूट्रॉनच्या कारवाईखाली विभागली जाऊ शकतात (विभाज्य). ते एक साखळी प्रतिक्रिया कायम ठेवण्यास सक्षम नाहीत (प्लुटोनियम -240 अपवाद वगळता). 32 PU - 246 पुसूत्रे प्राप्त होतात; थर्मोन्यूक्लियर बॉम्बच्या फ्यूजन विस्फोट उत्पादनांमध्ये 247 पु आणि 255 pus देखील आहेत. सर्वात स्थिर 244 पु (α-decay आणि सहज विभाग वाढत आहे, टी 1/2.\u003d 8.2 · 10 7 वर्षे, आण्विक वजन 244.0642). नाजूक चांदी-पांढरा धातू मुक्त स्वरूपात. ISOTOPES चे ट्रेस 247 पीए आणि 255 वर थर्मनाक्लियर बॉम्बच्या स्फोटानंतर गोळा धूळ आढळतात.
परमाणु संशोधन आणि युनायटेड स्टेट्स मध्ये परमाणु उद्योग निर्मिती, नंतर आणि यूएसएसआर मध्ये, प्रचंड शक्ती आणि निधी फेकण्यात आले. थोड्या काळात प्लुटोनियमच्या परमाणु आणि भौतिक गुणधर्मांचा अभ्यास केला गेला (सारणी 1 9). प्लुटोनियम आधारित प्रथम परमाणु चार जुलै 16, 1 9 45 रोजी अलामोगॉर्डो पॉलीगॉन (चाचणी शीर्षक) येथे उडाला होता. यूएसएसआरमध्ये, 1 9 43-19 44 मध्ये मिळणाऱ्या पहिल्या प्रयोग सुरू झाले. अकादमीच्या मार्गदर्शनाखाली I.V. Kurchatova आणि v.g. चलोपिन. पहिल्यांदा, यूएसएसआर मधील प्लुटोनी यूरेनियम डिस्डेटिएटेड न्यूट्रॉनपासून वेगळे केले गेले. 1 9 45 मध्ये आणि 1 9 4 9 मध्ये अमेरिकेत प्रथम रेडिओकेमिकल वाटप प्रकल्प सुरू झाले.
तक्ता 1 9.
सर्वात महत्वाचे आयसोटॉप प्लुटोनियमचे परमाणु गुणधर्म
| परमाणु गुणधर्म | प्लुटोनियम -238. | प्लुटोनियम -23 9. | प्लुटोनियम -240. | प्लुटोनियम -241. | प्लुटोनियम -242. |
अर्ध-जीवन, वर्षे | |||||
क्रियाकलाप, की / जी | |||||
रेडियोधर्मी क्षयाचे प्रकार | अल्फा क्षय | अल्फा क्षय | अल्फा क्षय | बीटा क्षय | अल्फा क्षय |
रेडियोधर्मी decay ऊर्जा, mev |
टीप. सर्व प्लुटोनियम आइसोटोप कमकुवत गामा एमिटर्स आहेत. प्लुटोनियम -241 अमेरिटी -241 (शक्तिशाली गामा इमिटर) मध्ये वळते
औद्योगिक आणि सैन्य हेतूंमध्ये केवळ दोन प्लुटोनियम आइसोटोपचा व्यावहारिक वापर आहे. नेप्च्यून-237 मधील परमाणु रिएक्टरमध्ये प्राप्त झालेले प्लुटोनियम -28, कॉम्पॅक्ट थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर तयार करण्यासाठी वापरले जाते. एक आण्विक न्यूक्लियस प्लुटोनियम -288 च्या क्षय 6 मिलियन इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट्स सोडल्या जातात. रासायनिक प्रतिक्रियेत, समान ऊर्जा अनेक दशलक्ष अणूंच्या ऑक्सिडेशन दरम्यान वेगळे आहे. वीजच्या स्त्रोतामध्ये एक किलोग्राम प्लॅम-238 आहे, 560 मेगावॅटचे थर्मल पॉवर विकसित होत आहे. रासायनिक वर्तमान स्त्रोताच्या वजनाने समान कमाल शक्ती 5 डब्ल्यू आहे.
समान ऊर्जा वैशिष्ट्यांसह काही उत्सर्जन आहेत, परंतु प्लुटोनियम -228 ची एक खासियता ही आयफोन अपरिहार्य बनवते. साधारणपणे अल्फा क्षय सह एक मजबूत गामा विकिरण सह पदार्थ सर्वात मोठ्या जाडी penetrating आहे. 238 पु - अपवाद. त्याच्या न्युक्लिच्या क्षयतेसह गामा क्वांटा च्या ऊर्जा लहान आहे, त्याविरूद्ध संरक्षण करण्यासाठी लहान आहे: रेडिएशन पातळ-भिंतीच्या कंटेनरने शोषले जाते. या आइसोटोपच्या कोरांच्या वेगवेगळ्या विभागांची माता आणि संभाव्यता. म्हणून, त्याने केवळ सध्याच्या स्त्रोतांमध्येच नव्हे तर औषधांमध्ये देखील लागू केले. प्लूटोनिम-238 बॅटरी विशेष कार्डियाक स्टिम्युलंट्समध्ये ऊर्जाचे स्त्रोत म्हणून काम करतात, जे 5 वर्षे आणि बरेच काही पोहोचते.
प्लुटोनियम-बेरीलियम मिश्र धातुचा एक प्रयोगशाळा स्त्रोत म्हणून काम करतो. पीए -238 आइसोटोप स्पेस रिसर्च उपकरणाच्या अनेक परमाणु थर्मोइलेक्ट्रिक ऊर्जा जनरेटरमध्ये स्थित आहे. लांब लाइफ आणि उच्च थर्मल पॉवरमुळे, हा आइसोटोप जवळजवळ सर्वसाधारणपणे ब्रह्मांडच्या तालापर्यंत वापरला जातो, उदाहरणार्थ, मार्सच्या कक्षांवर उड्डाण करणार्या सर्व डिव्हाइसेसवर.
सर्व आयसोटोप्सपैकी, पीए -23 9 सर्वात मनोरंजक आहे, त्याचे अर्ध-जीवन 2410 वर्षे आहे. एक विचित्र साहित्य म्हणून, 23 9 पीए परमाणु रिएक्टरमध्ये परमाणु इंधन म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते (विभाजन करताना सोडलेले ऊर्जा 1 जी. 23 9 पु, 4000 किलो कोळसा च्या दहन दरम्यान, परमाणु शस्त्रे (तथाकथित "शस्त्रे plutonium") आणि आण्विक आणि थर्मोन्यूक्लियर बॉम्ब, तसेच फास्ट न्यूट्रॉन आणि आण्विक रिएक्टरवर परमाणु रिएक्टरसाठी तसेच आण्विक रिएक्टरसाठी नागरी आणि संशोधन गंतव्ये. इलेक्ट्रोस्टॅटिक शुल्काच्या निर्मूलन डिव्हाइसेसमध्ये 210 पीओसह प्लुटोनियमचे α-किरणे स्त्रोत म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले गेले आहे. हे आइसोटोप वापरले जाते आणि इन्स्ट्रुमेंटेशनचा भाग म्हणून.
प्लुटोनियममध्ये अनेक विशिष्ट गुणधर्म आहेत. मॅंगनीज अपवाद वगळता सर्व धातूंचा सर्वात कमी थर्मल चालकता आहे. त्याच्या द्रव टप्प्यात तो सर्वात विस्फोट धातू आहे. वितळणे बिंदू -641 डिग्री सेल्सियस; उकळत्या बिंदू -3232 डिग्री सेल्सियस; घनता - 1 9 .84 (अल्फा टप्प्यात). हे अत्यंत इलेक्ट्रॉनेल, रासायनिक सक्रिय घटक आहे, यूरेनियमपेक्षा बरेच काही. एक इंद्रधनुष चित्रपट (इंद्रधनुष्य तेल चित्रपटाप्रमाणे) तयार करणे, प्रथम एक गडद जांभळा आत जाणे, प्रथम एक हलकी पिवळा. ऑक्सिडेशन मोठ्या असल्यास, ऑलिव्ह-ग्रीन ऑक्साईड पावडर त्याच्या पृष्ठभागावर (पुओ 2) दिसतात. प्लुटोनियम उत्सुकतेने ऑक्सिडायझेशन आहे आणि किरकोळ आर्द्रतेच्या उपस्थितीतही द्रुतगतीने जंगस.
प्लुटोनियमचे तापमान बदलताना घनतेमध्ये सर्वात मजबूत आणि अप्राकृतिक बदलांचे अधीन असते. प्लूटोनियममध्ये सॉलिड फॉर्ममध्ये सहा वेगवेगळ्या चरण (क्रिस्टलीय स्ट्रक्चर्स) इतर कोणत्याही घटकापेक्षा जास्त आहेत.
ऑक्सिजन, कार्बन आणि फ्लोराइनचा वापर परमाणु उद्योगात (थेट किंवा मध्यवर्ती पदार्थ म्हणून) वापरला जातो. मेटल प्लुटोनियम नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळत नाही, परंतु प्लुटोनियम डायऑक्साइड गरम केंद्रित नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळतो. तथापि, यूरेनियम डायऑक्साइडसह एक घन मिश्रण (उदाहरणार्थ, परमाणु रिएक्टरच्या थकलेल्या इंधनामध्ये), यूरेनियम डायऑक्साइड त्यामध्ये विसर्जित झाल्यापासून नायट्रिक ऍसिडमध्ये डाइऑक्साइड वाढते, यूरेनियम डायऑक्साइड डिस्पोल्व्ह होते. हे वैशिष्ट्य परमाणु इंधन (तक्ता 20) च्या प्रक्रियेत वापरले जाते.
तक्ता 20.
प्लुटोनियम कंपाऊंड आणि त्यांचे वापर
| प्लुटोनियम संयुगे | अर्ज |
पुऊ 2 प्लुटोनियम डायऑक्साइड | यूरेनियम डायऑक्साइड (यूओ 2) सह मिश्रण मध्ये परमाणु रिएक्टरसाठी इंधन म्हणून वापरले |
प्लुटोनियम कार्बाइड (पकी) | संभाव्यपणे भाऊ रिअॅक्टर (मल्टीपर्स) साठी इंधन म्हणून वापरले जाऊ शकते |
प्लुटोनियम ट्रिफ्ल्युराइड (पीफ 3) | मेटल प्लुटोनियमच्या उत्पादनात मध्यवर्ती संयुगे आहेत |
| प्लुटोनियम नायट्रेट्स - पु (नाही 3) 4 आणि पु (नाही 3) 3 | न वापरलेले. उत्पादन रीसायकलिंग उत्पादने आहेत (प्लुटोनियमला \u200b\u200bव्युत्पन्न परमाणु इंधन काढून टाकताना) |
मुख्य प्लुटोनियम कंपाऊंड्स: पफ 6 (कमी उकळत्या द्रव; यूएफ 6 पेक्षा थर्मली लक्षणीय कमी स्थिर), सॉलिड पुऊ 2 ऑक्साइड, पक कार्बाइड आणि पॅन नायट्राइड, जे योग्य युरेनियम यौगिकांसह मिश्रणात परमाणु इंधन म्हणून वापरले जाऊ शकते.
आयओनायझेशन अलार्म किंवा रेडिओसोटॉप धूम्रपान निर्देशकांसारख्या रेडिओसिओटोपचार डिव्हाइसेसची सर्वात मोठी प्रसार प्राप्त झाली. यांत्रिक प्रक्रियेसह, प्लुटोनियम सहज एरोसोल तयार करते.
निसर्गात, एनपी -23 9 च्या β-क्षणात ते तयार केले जाते, जे परिणामी, न्यूट्रॉन (उदाहरणार्थ, कॉस्मिक रेडिएशनच्या न्यूट्रॉन) सह युरेनियम -238 परमाणु प्रतिक्रियेत होते. औद्योगिक उत्पादन PU-239 देखील या प्रतिक्रियावर आधारित आहे आणि आण्विक रिएक्टरमध्ये होते. या प्रक्रियापेक्षा जास्त काळ युरेनियम -2018 च्या विकिरण अंतर्गत एक परमाणु रिएक्टरमध्ये प्लुटोनियम रिएक्टरमध्ये तयार करण्यात येणारा पहिला आहे, अधिक जबरदस्त प्लुटोनियम आयटोटोप होते. प्लुटोनियम -23 9 रासायनिकरित्या फिशन उत्पादनांपासून वेगळे केले पाहिजे आणि उर्वरित उर्वरित उर्वरित उर्वरित उर्वरित. या प्रक्रियेस पुनरुत्पादन म्हणतात. सर्व आयसोटोप्समध्ये समान प्रोटोन्स आणि भिन्न आहेत - न्यूट्रॉन्स, त्यांचे रासायनिक गुणधर्म (रासायनिक गुणधर्म न्यूक्लियसमधील प्रोटॉन्सच्या संख्येवर अवलंबून असतात) समान आहेत, म्हणून रासायनिक पद्धतींच्या मदतीने आयटोटोप्स विभाजित करणे फार कठीण आहे.
यूरेनियम, नेपच्यून आणि उच्च-प्रेशर फिशन उत्पादनांमधून पीए -23 9 ची विभेद केल्यास रेडिओकेमिकल पद्धती (सह-निष्कर्ष, निष्कर्ष, आयन एक्सचेंज) मेटल प्लूटोनियम सामान्यत: पीफ 3, पफ 4 द्वारे प्राप्त होते. किंवा पुओ 2 जोड्या बेलीम, कॅल्शियम किंवा लिथियम.
त्यानंतर परमाणु रिएक्टरमध्ये न्यूट्रॉनच्या कृती अंतर्गत विभाजित करण्याची क्षमता आणि एक गंभीर वस्तुमान (7 किलो) - आण्विक आणि थर्मोन्यूक्लियर बॉम्बमध्ये, जिथे आहे, तेथे एक महत्त्वपूर्ण मास (7 किलो). मुख्य घटक. त्याच्या α-Muctification ची गंभीर वस्तुमान 5.6 किलो आहे (4.1 सें.मी. व्यासासह एक बॉल). 238 पीए एक लांब सेवा जीवनासह आण्विक विद्युत बॅटरीमध्ये वापरला जातो. Plutonium ISOTOPS ट्रान्सपोनियम घटक (am, इ. च्या संश्लेषणासाठी कच्चा माल म्हणून काम करतात.
पु पाय-23 9 न्यूट्रॉन्स, आयसोटोप्सचे मिश्रण प्राप्त केले जाऊ शकते ज्यापासून पु-241 आइसोटोप तसेच पु-23 9, विभागलेले आहे आणि ऊर्जा मिळविण्यासाठी वापरली जाऊ शकते. तथापि, 14.4 वर्षांचे अर्ध-आयुष्य, जे सतत चालू ठेवण्याची परवानगी देत \u200b\u200bनाही, याव्यतिरिक्त, ते 432.8 वर्षांच्या अर्ध्या आयुष्यासह नॉन-स्मॉल एएम -241 (α-, γ-रेडियोधर्मी) बनवते. प्रत्येक 14 वर्षांपासून पर्यावरण दुप्पट असलेल्या प्रत्येक 14 वर्षांच्या आसपास आहे. इतर ट्रान्सुरन घटकांप्रमाणे, इतर ट्रान्सुरन घटकांप्रमाणे, पारंपारिक γ-स्पेक्ट्रोमेट्रिक उपकरणे जटिल आणि अत्यंत विशिष्ट आणि महागड्या शोध पद्धती आवश्यक आहेत. परमाणु गुणधर्मांवर पु -242 आइसोटोप सर्वात जास्त युरेनियम -238, एएम -241, पीए -241 आइसोटोपच्या क्षयाने प्राप्त केले होते, तो धूर डिटेक्टर्समध्ये वापरला गेला.
अमेरिका 241, तसेच इतर ट्रान्सुरन एलिमेंट्स (नेपच्यून, कॅलिफोर्निया आणि इतर), एक पारिस्थितिकदृष्ट्या धोकादायक readionuclide आहे, मुख्यत्वे α-उत्सर्जित घटक आहे, ज्यामुळे शरीराच्या अंतर्गत विकृती होतात.
पृथ्वीवर भरलेल्या प्लुटोनियम पुरेसे आहे. संरक्षण आणि ऊर्जा दोन्हीसाठी त्याचे उत्पादन पूर्णपणे आवश्यक नाही. तरीसुद्धा, यूएसएसआर उत्पादनात अस्तित्त्वात असलेल्या 13 पैकी एक रिएक्टर प्लुटोनियमचे काम चालू ठेवा 3: त्यापैकी दोन tisversk. 1 9 88 मध्ये अमेरिकेतील शेवटचा रिएक्टर थांबला.
प्लुटोनियमची गुणवत्ता यामध्ये आयोटोप्सच्या टक्केवारीद्वारे (प्लुटोनियम -23 9 वगळता) (टेबल 21) वगळता.
सप्टेंबर 1 99 8 साठी, ओके रिज नॅशनल लॅब (ओआरएनएल) च्या आयसोटोपिक विभागाने स्थापन केलेल्या प्लुटोनियमच्या किंमती खालीलप्रमाणे आहेत: $ 8.25 / एमजी प्रति प्लुटोनियम -238 (9 7% शुद्धता); $ 4.65 / मिलीग्राम प्रति प्लुटोनियम -23 9 (\u003e 99.9 9%); $ 5.45 / मिलीग्राम प्रति प्लुटोनियम -240 (9 5%); $ 14.70 / एमजी प्रति प्लुटोनियम -241 (\u003e 9 3%) आणि $ 19.75 / मिलीग्राम प्रति प्लुटोनियम -242.
तक्ता 21.प्लुटोनियमची गुणवत्ता
यूएस विभागाच्या यूएस विभागाद्वारे विकसित केलेल्या गुणवत्तेत प्लुटोनियमचे वर्गीकरण अगदी मनमानास्पद आहे. उदाहरणार्थ, इंधन आणि रिएक्टर प्लुटोनियमपासून, शस्त्रांपेक्षा लष्करी प्रयोजनांसाठी कमी उपयुक्त, परमाणु बॉम्ब देखील बनविले जाऊ शकते. रेडिओलॉजिकल शस्त्रे तयार करण्यासाठी कोणत्याही गुणवत्तेचे प्लूटोनियम लागू केले जाऊ शकते (जेव्हा परमाणु स्फोटाच्या अंमलबजावणीशिवाय रेडियोधर्मी पदार्थ स्प्रे केले जातात).
फक्त 60 वर्षांपूर्वी, हिरव्या वनस्पती आणि प्राण्यांमध्ये त्यांच्या रचनामध्ये प्लुटोनियम नसतात, ते आता वातावरणात 10 टन आहेत. सुमारे 650 टन आण्विक ऊर्जा आणि 300 टन लष्करी उत्पादन. रशियामध्ये संपूर्ण प्लुटोनियम उत्पादनाचे महत्त्वपूर्ण भाग आहे.
बायोस्फियरमध्ये शोधणे, प्लुटोनियम बायोकेमिकल चक्रांसह पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर स्थलांतर करते. प्लुटोनियम समुद्री जीवांनी केंद्रित आहे: त्याचे संगणकीय गुणांक (म्हणजेच, शरीरातील सांद्रता आणि बाह्य वातावरणात) 1000-9000 रुपये - सुमारे 2300, साठी मॉलस्कोनसाठी - 380 पर्यंत, स्टारफिश - सुमारे 1000, स्नायू, हाडे, यकृत आणि पोट मासे - अनुक्रमे 5,570, 200 आणि 1060 साठी. ग्राउंड संयंत्र प्रामुख्याने रूट सिस्टमद्वारे प्लुटोनियम शोषून घेतात आणि त्यांच्या वस्तुमानाच्या 0.01% जमा करतात. 70 च्या दशकापासून. 20 व्या शतकातील, बायोस्फीअरच्या रेडिओएक्टिव्ह दूषिततेतील प्लुटोनियमचे प्रमाण वाढते (प्लुटोनियममुळे समुद्री विषुववृत्तपणाची विकृती 90 एसआर आणि 137 सी. पेक्षा जास्त बनते). ओपन जलाशयांमध्ये 23 9 पससाठी एमपीसी आणि वर्क परिसर अनुक्रमे अनुक्रमे 81.4 आणि 3.3 × 10 -5 बीक्यू / एल.
हवेतील प्लुटोनियमचे वर्तन सुरक्षित स्टोरेजची परिस्थिती निश्चित करते आणि उत्पादन प्रक्रियेत (टेबल 22) हाताळते. प्लुटोनियम ऑक्सिडेशनने लोकांच्या आरोग्यासाठी जोखीम निर्माण केली आहे, कारण प्लुटोनियम डायऑक्साइड, स्थिर कंपाउंड असल्याने, श्वास घेताना फुफ्फुसात प्रवेश होतो. त्याची विशिष्ट क्रियाकलाप यूरेनियमपेक्षा 200 हजार वेळा जास्त आहे, याव्यतिरिक्त, शरीराच्या मुक्ततेमुळे व्यावहारिकदृष्ट्या पडलेल्या प्लुटोनियमपासून मुक्त केले जात नाही.
प्लुटोनियमच्या जैविक अर्ध-वर्धापन दिन 80-100 वर्षांच्या काळात जेव्हा हाडांच्या ऊतीमध्ये त्याचे एकाग्रता जवळजवळ स्थिर असते. यकृतचे अर्ध-आयुष्य 40 वर्षांचे आहे. Chelated additives प्लुटोनियम काढण्याची वाढ करू शकता.
वायु मध्ये plutonium च्या गुणधर्म बदलणे
| फॉर्म आणि पर्यावरणीय परिस्थिती | प्लुटोनियम प्रतिक्रिया |
मेटल बार | तुलनेने अंतटणे |
धातू पावडर | शिक्षण सह त्वरीत प्रतिक्रिया |
लहान ग्राइंडिंग पावडर: | मनगटपणे केंद्रित: |
एलिव्हेटेड तापमान आणि आर्द्रता वर | शिक्षण सह प्रतिक्रिया |
प्लुटोनियमला \u200b\u200b"परमाणु विष" म्हटले जाते, मानवी शरीरात त्याची परवानगीयोग्य सामग्री नॅनोग्रामचे अनुमान आहे. रेडियोलॉजिकल प्रोटेक्शन (एमसीआरझेड) वर आंतरराष्ट्रीय आयोगाने 280 नॅनोग्रामवर वार्षिक शोषण दर स्थापन केला आहे. याचा अर्थ असा की व्यावसायिक विकिरणांसाठी, हवेतील प्लुटोनियमचे प्रमाण 7 पिकोकिया / एम 3 पेक्षा जास्त नसावे. लाइटवेट टिश्यूसाठी PU-23 9 (व्यावसायिक कर्मचार्यांसाठी) पीए -23 9 (व्यावसायिक कर्मचार्यांसाठी) 40 नोनोकुरी (0.56 मायक्रोग्राम) आणि 16 नोनोकुरी (0.23 मायक्रोग्राम).
500 मिलीग्राम प्लूटोनियमचे शोषण एक लहान-सेरेबल किंवा विरघळलेले साहित्य म्हणून पाच दिवस किंवा आठवड्यांसाठी पाचन तंत्राचे तीव्र विकिरण पासून मृत्यू होऊ शकते. 1-3 मायक्रोन्सच्या प्रकाशाच्या आकारासाठी इष्टतम कणांच्या रूपात 100 मिलीग्राम प्लूटोनियमचे इनहेलेशन 1-10 दिवसात आठव्या अंतरावर आहे. सुमारे 20 मिलीग्रामच्या डोसचे इनहेलेशन सुमारे एक महिन्यासाठी फायब्रोसिसमधून मृत्यू होते. डोससाठी, एक दीर्घकालीन कार्सिनोजेनिक प्रभाव अनेक लहान मूल्यांना प्रकट केला जातो.
संपूर्ण आयुष्यभर, प्रौढांसाठी फुफ्फुसाचा कर्करोग जोखमीचा धोका शरीरात प्लुटोनियमच्या संख्येवर अवलंबून असतो. 1 मायक्रोग्राम प्लूटोनियममधील स्वागत कर्करोगाच्या विकासाच्या 1% (20% ची सामान्य कर्करोग संभाव्यता) च्या जोखीम दर्शविते. त्यानुसार, 10 मायक्रोग्रामला 20% ते 30% कर्करोगाचा धोका वाढतो. प्रवेश 100 मायक्रोग्राम किंवा अधिक हमी देते फुफ्फुसाच्या कर्करोगाच्या विकासाची हमी देते (सामान्यतः काही दशकांनंतर), जरी फुफ्फुसाचे नुकसान काही महिन्यांच्या आत दिसू शकते. जर परिसंवाद प्रणालीमध्ये प्रवेश केला तर ते लोह असलेल्या ऊतींमध्ये केंद्रित होण्याची शक्यता आहे: हाड मॅरो, यकृत, प्लीहा. जर 1.4 मायक्रोग्राम प्रौढांच्या हाडांमध्ये व्यवस्थित करतील, तर परिणामी रोग प्रतिकारशक्ती खराब होईल आणि काही वर्षे कर्करोग होऊ शकतात.
वस्तुस्थिती अशी आहे की PU-23 9 एक α-emitter आहे, आणि त्याच्या प्रत्येक α-α-α-कण जैविक ऊतक मध्ये 150 हजार जोड्या, हानिकारक पेशी, विविध रासायनिक परिवर्तन निर्मिती, त्याच्या 150 हजार जोड्या आहेत. 23 9 पुणे हास्यास्पद वितरण प्रकार असलेल्या पदार्थांचे आहे, कारण ते केवळ हाडांच्या कंकालमध्येच नव्हे तर यकृतमध्ये देखील जमा होते. हाडांमध्ये खूप चांगले ठेवलेले आणि हाडांच्या ऊतींमध्ये विनिमय प्रक्रियेच्या मंदीमुळे व्यावहारिकपणे शरीरातून काढून टाकले जात नाही. या कारणास्तव, हे न्यूक्लाइड सर्वात विषारी असलेल्या श्रेणीशी संबंधित आहे.
शरीरात असल्याने, प्लुटोनियम एक व्यक्तीसाठी α-किरणे कायमस्वरुपी स्त्रोत बनतो, जो हाड ट्यूमर, यकृत कर्करोग आणि ल्यूकेमिया, रक्तस्त्राव विकार, ऑस्टियोसारॉम्पा, फुफ्फुसाचा कर्करोग, अशा प्रकारे सर्वात धोकादायक कार्सिनोजेन्स (तक्ता 23).
ग्रंथसूची
1. tikhonov m.n., muratov o.e., पेट्रोव्ह ई. एल आइसोटोप आणि रेडिएशन टेक्नोलॉजीज: वास्तविकता समजून घ्या आणि भविष्यातील // पर्यावरणीय कौशल्य पहा. Obz.inf., 2006, №6, पृ. 38--99. - एम., विनीती जखमा.
Tikhonov m.n., मुराटोव्ह ओ. ई., पेट्रोव्ह ई. एल आइसोटोप आणि रेडिएशन टेक्नोलॉजीज: वास्तविकता समजून घ्या आणि भविष्यातील // पर्यावरणीय कौशल्य पहा. Obz.inf., 2006, №6, पृ. 38--99. - एम., विनिटी रास 2. Bazhenov v.a., buldacov l.a, vasilenko i.ya.y.. आणि इतर. हानीकारक रसायने. रेडिओएक्टिव्ह पदार्थ: संदर्भ संस्करण // एड. V.a Filova आणि इतर: रसायन, 1 99 0. - 464 पृष्ठ.
3. रासायनिक विश्वकोश: 5 टन // ch. वर. एड. ZEFROV एनएस - एम.: मोठे रशियन विश्वकोश, 1 99 5. - टी. 4, पी. 153-154 (रेडियम), पी. 282 (रुबिडीयम), पी. 283 (रुथनियम), पी. 300 (लीड), पी. 560 (टेक्नटियम), पी. 613 (थोरियम); 1 999. - टी 5, पी. 41 (यूरेनियम), पी. 384 (झिर्कॉनियम).
4. रासायनिक विश्वकोश: 5 टन वर. // ch. एड. Knunyantz I.L. - एम.: सोव्हिएत एनसायक्लोपीडिया, 1 99 0.- टी 1, पी. 78 (Actinis), पृ. 125 (उत्तेजन), पी. 241 (बेरियम); टी 2, पी. 284 (पोटॅशियम), पी. 286 (कॅलिफोर्निया), पी .414 (कोबाल्ट), पी. 577 (लँटंट); 1992. टी. 3, पी. 580 (प्लुटोनियम).
5. nesmeyanov a.n. रेडिओकेमिस्ट्री. - एम.: रसायन, 1 9 78. - 560 पृष्ठ.
6. Shiroov yu.m., Yudin एन.पी. परमाणु भौतिकशास्त्र. - एम., विज्ञान, 1 9 80.
7. कोझलोव v.f. किरणे सुरक्षा संदर्भ. - 5 वे एड., पेरराब. आणि जोडा. - एम.: Energoatomizdat, 1999 - 520 पृ.
8. moiseev a.a, ivanov v.i. डोसिमेट्री आणि रेडिएशन स्वच्छतेसाठी संदर्भ. - एम.: Enrgoatomizdat, 1992. - 252 पृष्ठ.
9. किरिलोव v.f., knitnikov v.a., korenkov i.p. किरणे स्वच्छता // एड. एल.ए. इलिना - एम. \u200b\u200bऔषध, 1 9 88. - 336 पी.
10. Ryzhanov L.P. रेडिओक्रोलॉजीची सामान्य आणि प्रादेशिक समस्या. - टॉमस्क: टीपीयू, 1 99 7. - 384 पी.
11. दुर्मिळ रेडियोधर्मी घटकांचे बॅनल के. केमिस्ट्री. पोलोनिय - Actinia: प्रति. इंग्रजीतून // एडी. Yu.v. Gagarinsky. - एम.: मजूरांचे घर प्रकाशित करणे. lit-ry. - 256 पी.
12. GUSEV एन. जी., रुब्सव्ह पी.एम., कोवल्को व्ही. व्ही., कोलोबॅस्किन व्ही. व्ही. फिशन उत्पादनांची किरकोळ वैशिष्ट्ये: निर्देशिका. - एम.: Atomikdat, 1 9 74. - 224 पी.
13. पर्यावरणात ट्रान्सुरन घटक // एड. यू.एस. हान्सन: प्रति. इंग्रजीतून - मी.: मी.: मी.: 344 पी.
14. अर्थ ए.ए. पृथ्वीच्या क्रॉस्ट मध्ये युरेनियम आणि थोरियम. - एल.: एनड्रा, 1 9 74. - 232 पी.
15. Iionizing किरणे: स्त्रोत आणि जैविक प्रभाव. अणु विकिरण (एनसीडीआर) च्या कृतीवर संयुक्त राष्ट्र विज्ञान समिती. सामान्य विधानसभा मध्ये 1 9 82 साठी अहवाल. टी .1. - न्यू यॉर्क, अन, 1 9 82. - 882 पी.
16. स्त्रोत, प्रभाव आणि धोक्याचे आयोजन // 1 9 88 च्या सामान्य विधानसभाद्वारे अणु वैज्ञानिक समितीचे अहवाल. - एम. \u200b\u200bमी.: मी.: 1232 पी.
17. Vasilenko i.y. परमाणु फिशन उत्पादनांच्या विषमताशास्त्र. - एम. \u200b\u200bऔषध, 1 999. - 200 पी.
18. इस्रायल यू.ए., स्टुकिन ई. डी. गामा - रेडिओएक्टिव्ह ठेवींचे रेडिएशन. - एम.: Atomikdat, 1 9 67 - 224 पी.
19. Aleksakhin r.m., arkipivov n.p., vasilenko i.ya.y.. बायोस्फीअरमध्ये जड नैसर्गिक रेडियोन्यूक्लाइट्स. - एम.: विज्ञान, 1 99 0. - 368 पी.
20. किमिलुट्स्की डी. ए. आणि इतर. बायोगेकेनोसिसवर आयोनायझिंग किरणोत्सर्गाचा प्रभाव. - एम.: हायड्रोमेटीइस्टॅट, 1 9 77 - 320 पृष्ठ.
21. बुलडकोव एल. ए. रेडिओएक्टिव्ह पदार्थ आणि मॅन. - एम.: एंडो पॉलीझेड, 1 99 0 - 160 एस.
22. raasener एल.एस. रेडिओएक्टिव्ह एरोसोल // एड. ए. मार्टिन्युक - एम.: Enrgoatomizdat, 2001. - 230 पी.
23. Zhuravlev v.f. रेडिओएक्टिव्ह पदार्थांचे विषशास्त्र. - एम.: Energoatomizdat, 1 99 0. - 336 पी.
24. moiseev ए. ए. सेझियम -137. पर्यावरण - माणूस - एम.: Enrgoatomizdat, 1 9 85. - 121 पी.
25. tikhonov m.n., muratov o.e. वैकल्पिक परमाणु इंधन चक्र: औद्योगिक उत्पादन, 200 9, व्हॉलची आवश्यकता आणि प्रासंगिकता / पारिस्थितिकता. 4, पी. 40-48.
26. Aleksakhin r.m., vasilev a.v., dicarev v.g. आणि इतर शेती रेडिओकोलॉजी. - एम, पर्यावरणशास्त्र, 1 99 1.
27. चाळोव पी. नैसर्गिक युरेनियमचे आयसोटोपिक अपूर्णता. - frunze: ilim, 1 9 75.
28. पिलिपेनको ए.टी. प्राथमिक रसायनशास्त्रांचे सोडियम आणि पोटॅशियम // हँडबुक. - 2 रा ईडी. - कीव: नऊको दुमका, 1 9 78, पृ. 316-319.
2 9. टिकोनोव्ह एम. एन रेडॉन धोका: स्त्रोत, डोस आणि अवांछित प्रश्न // पर्यावरणीय कौशल्य. Obz.inf., 200 9, नाही 5, पी. 2-108. - एम., विनीती जखमा.
30. gudseenko v.v., dubinchuk v.t. नैसर्गिक पाण्यात रॅडियम आणि रेडॉन आयसोटोप. - एम.: विज्ञान, 1 9 87. - 157 पी.
31. martynyuk yu.n. विकिरण चिन्हावर पिण्याचे पाणी // हेनरी, 1 99 6, №1, पृ. 64-66.
32. Borisov n.b., ilyin एल.ए., मार्ज्युलिस U.Y. आणि पोलोनियम -210// ed सह काम करताना इतर विकिरण सुरक्षा. I.V Petranova आणि एल.ए.ए. इलिना - एम.: Atomikdat, 1980. - 264 पी.
33. पोलॉनियम -210 च्या विस्तृत क्रियाकलापांचे मोजमाप करण्यासाठी पद्धती अल्फा-बीटा रेडिओमेट्रिक पद्धतीने रेडिओकेमिकल तयारीसह. - एम., 2001.
34. GUSEV NG.G, Bellaev v.a बायोस्फियरमधील रेडिओएक्टिव्ह उत्सर्जन: हँडबुक. - एम.: Enrgoatomizdat, 1991. - 255 पी.
35. बोल्सुनोव्स्की ए. होय. रशिया आणि पर्यावरणीय प्रदूषण मध्ये परमाणु साहित्य उत्पादन. - पुस्तकात: अणूशिवाय "गुप्त" शिंपडाशिवाय: दृष्टीकोन. - मॉस्को-बर्लिन, 1 99 2, पृ. 9-2 9.
36. फेडोरोवा ई.ए., पोनोमरेवा आर.पी., मिलाकीना एल. ए. एअर // पारिस्लिक, 1 9 85, क्र. 5, पृ. 5 मधील सीओ 2 च्या टक्केवारीच्या अटींनुसार 14 सी वर्तनाची नमुने. 24-29.
37. पोनोमरेवा आर.पी., मिलाकीना एल.ए., सुविना व्ही. स्थानिक उत्सर्जन स्त्रोत // परमाणु उद्योगाच्या अटींमध्ये असलेल्या व्यक्तीच्या खाद्य साखळीतील कार्बन-14 वर्तनाचे नमुने: पर्यावरण आणि सार्वजनिक आरोग्य / ईडी. एल.ए. बुलडकोव्हा, एस. डेमिन - एम., 1 9 88, पृ. 240-249.
38. Rubllevsky v.p., golezsky s.p., Kolezky S.P बायोस्फीअरमध्ये रेडिओएक्टिव्ह कार्बन. - एम.: Atomikdat, 1 9 7 9 - 150 पी.
3 9. आर्टिमोवा एन. ई., बोंडारेव ए., कार्पोव्ह व्ही.आय., कुरडीमुव्ह बी. एटी अल. वातावरणाच्या पृष्ठभागावरील रेडिओएक्टिव्ह आणि हानिकारक रसायनांचे अनुमानित उत्सर्जन. - एम.: Atomikdat, 1980. - 235 पी.
40. डेमिन एस.एन. "मायाक" क्षेत्रातील कार्बन -1 14 ची समस्या विकिरण सुरक्षा, 2000, №1, पृ. 61-66.
41. सहार ए. डी. रेडिओएक्टिव्ह कार्बन परमाणु विस्फोट आणि नॉन-वाटाघाटी जैविक प्रभाव // आण्विक ऊर्जा, 1 9 58, टी. 4, №6, पृ. 576-580.
42. साखारोव्ह ए.डी. रेडिओएक्टिव्ह कार्बन परमाणु विस्फोट आणि नॉन-अधार्मिक जैविक प्रभाव // विज्ञान आणि सामान्य सुरक्षा, 1 99 1, टी 1, §4, पी. 3-8.
43. हर्मन्स्की ए. एम. डेन्मार्कमधील वायुमंडलीय रेडिओकार्बन आणि मृत्यू. इंटरनेट मासिक "व्यावसायिक बायोटेक्नोलॉजी", 2005.
44. इव्हान्स ई ट्रिथियम आणि त्याचे यौगिक. - एम., परमाणु, 1 9 70.
45. लेन्स्की एल. ए. ट्रिटियमच्या भौतिकशास्त्र आणि रसायनशास्त्र. - एम., परमाणु, 1 9 81.
46. \u200b\u200bBeloveodsky l.f., gawa v.k., Grismanovsky v.i. ट्रिटियम. - एम., परमाणु, 1 9 85.
47. एंड्रीव्ही बी. एम., झेलवेन्स्की वाई. डी., Katalnikov एसजी. परमाणु तंत्रज्ञानामध्ये हेवी हायड्रोजन आयसोटोप्स. - एम., परमाणु, 1 9 87.
48. लीन्सन I.A. रसायनशास्त्र 100 प्रश्न आणि उत्तरे. - एम., एस्ट-अॅस्ट्रेल, 2002.
4 9. Dubasov yu.v., okunev n.s., pakhomov एस. 2007-2008 मध्ये रशियाच्या उत्तर-पश्चिम क्षेत्रातील रशियाच्या उत्तर-पश्चिम क्षेत्रामध्ये रेडियोन्यूक्लाइड्स xenon आणि क्रिप्टन -85. // एसबी. तिसरे interdddes न्यूक्लियर फोरम 22-26 संत. 2008 - एसपीबी: एनओ डीपीओ "अॅटिक्रोफ", 2008, पृ. 57-62.
50. केसेनेझो व्ही.आय., स्टॅसिनोविच डी.एस. ब्रोमाइन, आयोडीन आणि त्यांच्या यौगिकांचे रसायनशास्त्र आणि तंत्रज्ञान. 2 रा ईडी. - एम: एम. लिट. 1 99 5. - 562 पी.
51. रेझिने के. केमिस्ट्री सेलेना, फेल्लूर आणि पोलोनिया. - एम., 1 9 71.
52. पद्धतशीर निर्देश MU 2.6.1.082-9 6. आयोडीन-ग्रंथी आयोडीन -131 च्या अंतर्गत प्रदर्शनाच्या डोसचे मूल्यांकन (मान्यताप्राप्त. उपमहाया) च्या परिभाषाच्या परिणामानुसार मे यू रशियन फेडरेशनचे मुख्य राज्य सेनेटरी डॉक्टर 24, 1 99 6).
53. Gavilin yu.i, व्होकोव्ह v.ए., Makarenkova i.i. 2008 मधील परिभाषाच्या परिणामी आयोडीन -12 9 ची सामग्री माती // रेडिएशन स्वच्छता, 200 9, खंड 2, क्रमांक 3 मधील रशियाच्या शेवटच्या घटनेवर आयोडीन -11 ईनिकल फॉल्सची पुनर्वितरण पुनर्संचयित करणे. , पी. 38-44.
54. Vasilenko i.y., vasilenko oi. स्ट्रॉन्टियम रेडिओएक्टिव्ह // ऊर्जा: अर्थशास्त्र, तंत्र, पर्यावरणीय, 2002, इ. पी. 26-32.
55. Vasilenko i.ya.y. रेडिओएक्टिव्ह सेझियम -137 // प्रकृति, 1 999, №3, पृ. 70-76.
56. प्लुटोनियम इकॉनॉमी: आउटपुट किंवा डेडलॉक. पर्यावरण // सोस्ट मध्ये प्लुटोनियम. मिरोनोवा एन.आय. - चेल्याबिंस्क, 1 99 8. - 74 पी.
57. ब्लूमेटल यू.बी. रसायनशास्त्र झिर्कॉनियम. - एम., 1 9 63.
58. Pertsov एल.ए. Inosmicre च्या ionizing किरकोळ. - एम.: Atomikdat, 1 9 73. - 288 पी.
5 9. रासायनिक घटकांची लोकप्रिय लायब्ररी. Kn.2. चांदी-nielsoboii आणि पुढे. - तिसरा ईडी. - एम.: विज्ञान, 1 9 83. - 573 पी.
60. ओगोरोडिकोव्ह बी.आय.आय. इनहेलेशन इर्रेडेशन // परदेशीय तंत्रज्ञानाच्या समस्या, 2006, №6, पी या समस्येत टोरन आणि त्याचे सहाय्यक 10-15.
61. यर्मोन्को एसपी. मानव आणि प्राणी च्या radioboioly. - एम.: हाय स्कूल, 1 9 88. -424 पृष्ठ.
62. बाबेवा एन.एस., डेमिन व्ही. एफ., इलिन एल. ए. एटी अल. परमाणु ऊर्जा, मनुष्य आणि पर्यावरण / एडी. अॅक्टी ए.पी. अलेक्झांड्रोवा. - एम.: Enrgoatomizdat, 1 9 84. - 312 पी.
63. Abramov yu.v. एटी अल. एनआरबी -99 चे बाह्य विकृतीचे बाह्य विरघळणारे डोसचे निर्धारण आणि ऊतक, 2000, क्र. 3 (6), एस 5-60.
64. Alekskhin r.m., buldakov एल.ए., गुबॅनोव वी. आणि इतर. मोठ्या किरणे दुर्घटना: परिणाम आणि संरक्षक उपाय / एकूण. एड. एल.ए.आयएलना आणि व्ही. गुबॅनोव्हा - एम.: प्रकाशित, 2001. -752 पी.
65. माशीकोविच व्ही.पी., कुड्रीव्त्सेवा ए. व्ही. Ionizing किरणे विरुद्ध संरक्षण: निर्देशिका, 4 थ. - एम.: Enrgoatomizdat, 19995.
66. विकिरण औषध. टी 2. मॅन / एकूण अंतर्गत रेडिएशन घाव. एड. अॅक्टी रामने एल.ए.आय.आय.आय.आय.आय. -एम: एक्स्ट्रा, 2001. -432 पृष्ठ.
प्लुटोनिया वर्णन
प्लुटोनियम (प्लुटोनियम) चांदीच्या रंगाचे एक भव्य रासायनिक घटक आहे, एक परमाणु संख्या 9 4 सह रेडियोधर्मी धातू आहे, जे नियमित कालावधीत पीओ चिन्हाद्वारे दर्शविली जाते.
हे इलेक्ट्रोनगेटिव्ह ऍक्टिव्ह रासायनिक घटक 244.0642 च्या परमाणु लोकांच्या गटाशी संबंधित आहे आणि, नेपच्यूनसारखे, ज्यास त्याच नावाच्या ग्रहाच्या सन्मानार्थ त्याचे नाव मिळाले आहे, या रासायनिक प्राध्यापकांपासून प्लॅनेट प्लॉटोच्या मालकीचे आहे. मेन्डलेव्हच्या रासायनिक घटकांच्या कालखंडातील रेडिओएक्टिव्ह घटकाचे आणि नेपच्यूनमध्ये जे आमच्या गॅलेक्सीच्या दूरच्या स्पेस ग्रहांचे नावदेखील होते.
प्लुटोनियमचे मूळ
प्लुटोनियम घटक पहिल्यांदाच, 1 9 40 मध्ये कॅलिफोर्नियातील कॅलिफोर्निया विद्यापीठात 1 9 40 मध्ये सिबर्ग, ई. मॅकमिलन, केनेडी, ए. वॉकह यांनी सायक्लोट्रॉन डी्युरॉनपासून उरॅनियम लक्ष्य बॉम्बर्डमेंटसह 1 9 40 मध्ये उघडले होते हायड्रोजन न्यूक्लि.
त्याच वर्षी डिसेंबरमध्ये शास्त्रज्ञ उघडले गेले प्लुटोनिया इसोकोप - पु-238, जे अर्धे जीवन 90 वर्षांपेक्षा जास्त आहे, असे आढळून आले की सर्वात जटिल परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियांच्या प्रभावाखाली, सुरुवातीला नेपच्यून -228 च्या आयटोटोपाला प्राप्त होते, त्यानंतर आइसोटोप निर्मिती आधीच आहे प्लुटोनियम -238..
1 9 41 च्या सुरुवातीस शास्त्रज्ञ उघडले प्लुटोनियम 23 9. 25,000 वर्षे एक क्षीण कालावधी सह. प्लुटोनियम आयसोटोपमध्ये कर्नलमध्ये भिन्न न्यूट्रॉन सामग्री असू शकते.
घटकाचे शुद्ध कनेक्शन 1 9 42 च्या अखेरीस प्राप्त करण्यास सक्षम होते. प्रत्येक वेळी रेडियोलॉजिस्टने एक नवीन आइसोटोप शोधला तेव्हा त्यांनी नेहमीच आयटोटोपच्या अर्ध्या आयुष्याच्या कालावधी मोजली.
सध्या, प्लुटोनियम आयसोटोप, जे एकूण 15 आहेत, वेळेत भिन्न आहेत poriographed कालावधी. हे या घटकासह आहे की उच्च आशा असणारी, संभाव्यता, परंतु त्याच क्षणी, मानवतेची गंभीर चिंता.
उदाहरणार्थ, युरेनियम यूरेनियमपेक्षा लक्षणीय क्रियाकलाप आहे, उदाहरणार्थ, युरेनियम आणि रासायनिक निसर्गाचे महत्त्वपूर्ण पदार्थांचे महत्त्व आहे.
उदाहरणार्थ, प्लुटोनियम ग्रॅमची किंमत एक ग्रॅमपेक्षा जास्त आहे किंवा इतर कमी मौल्यवान धातू नाही.
उत्पादन, प्लुटोनियम उत्पादनाचा खर्च मानला जातो आणि आमच्या काळात एक ग्रॅम धातूची किंमत आत्मविश्वासाने 4,000 अमेरिकन डॉलर्सवर ठेवते.
Plutonium कसे मिळवा? प्लुटोनियम उत्पादन
अॅटोमिक रिएक्टरमध्ये रासायनिक घटक निर्माण होते, ज्यामध्ये युरेनियम जटिल रासायनिक-तंत्रज्ञानविषयक परस्परसंवाद प्रक्रियेच्या प्रभावाखाली विभागली जाते.
यूरेनियम आणि प्लुटोनियम मुख्य घटक आहेत, परमाणु (परमाणु) इंधन निर्मितीचे मुख्य घटक.
आपल्याला मोठ्या संख्येने रेडियोधर्मी घटक प्राप्त करण्याची आवश्यकता असल्यास, ट्रान्सुरनियन घटक विकिरण पद्धत वापरली जाते, जी ऍटोमिक इंधन आणि यूरेनियम विकिरणांपासून प्राप्त केली जाऊ शकते. जटिल रासायनिक प्रतिक्रियांचा प्रवाह यूरेनियमपासून धातूला वेगळे करण्यास परवानगी देतो.
ISOTOPES, म्हणजे प्लुटोनियम -238 आणि आर्मोरी प्लुटोनियम -32 9, जे मध्यवर्ती विघटन उत्पादन आहेत, नॉन-डुलिंग-237 न्यूट्रॉन वापरा.
प्लुटोनियम -244 ची एक निर्जलीकरण -244 ची एक कमतरता आहे, जो आयसोकोपचा सर्वात जास्त "दीर्घ काळ" आवृत्ती आहे, जो अर्ध्या आयुष्याच्या दीर्घ कालावधीमुळे, सिरिअम ओरेच्या अभ्यासादरम्यान शोधला जातो, जो या क्षणी संरक्षित आहे आमच्या ग्रह पृथ्वी निर्मिती. निसर्गाच्या नैसर्गिक स्वरूपात, हे रेडियोधर्मी घटक आढळत नाही.
मुख्य भौतिक गुणधर्म आणि प्लुटोनियमची वैशिष्ट्ये
प्लुटोनियम हे चांदीच्या रंगाचे जड रेडिओएक्टिव्ह रासायनिक घटक आहे, जे केवळ शुद्ध स्वरूपात चमकते. आण्विक मेटल मेटल प्लूटोनियम 244 ए समान. खा.
त्याच्या उच्च रेडिओक्टिव्हिटीमुळे, हा घटक स्पर्श करण्यासाठी उबदार आहे, पाणी उकळत असताना तापमान सूचकांपेक्षा उबदार होऊ शकते.
प्लुटोनियम, ऑक्सिजन अणूंच्या प्रभावाखाली, ते त्वरीत गडद होते आणि इंद्रधनुषळीच्या पातळ चित्रपटाने सुरुवातीला हलके पिवळे आणि नंतर संतृप्त - किंवा तपकिरी छायाचित्र सह झाकलेले आहे.
मजबूत ऑक्सिडेशनसह, ते घटकाच्या पृष्ठभागावर आधारित आहे - PUO2 पावडर. या प्रकारचे रासायनिक धातू मजबूत ऑक्सीकरण आणि जंगली प्रक्रिया अगदी किरकोळ ओलावा पातळीसह अधीन आहे.
धातूच्या पृष्ठभागावर जंग आणि ऑक्सिडायझेशन टाळण्यासाठी, वाळविणे आवश्यक आहे. प्लुटोनिया फोटो आपण खाली पाहू शकता.
प्लुटोनियम म्हणजे टेट्रॅव्हॅलेंट रासायनिक धातू, तसेच आयोडिओल-हायड्रॉलिक पदार्थ, ऍसिड मीडिया, उदाहरणार्थ, क्लोरीन ,. मध्ये द्रुतपणे विरघळते.
उग्र प्लुटोनियम हायड्रॉक्साइड तयार करून मेटल लवण मीडियामध्ये तटस्थ प्रतिक्रिया, क्षारीय सोल्यूशन्ससह तटस्थपणे तटस्थ होते.
प्लुटोनियम पिण्याचे तापमान 641 डिग्री सेल्सिअस आहे, उकळत्या बिंदू 3230 अंश आहे.
उच्च तापमानाच्या पद्धतींच्या प्रभावाखाली, मेटल घनतेमध्ये अनैसर्गिक बदल होतात. प्लुटोनियममध्ये वेगवेगळ्या टप्प्यांकडे सहा क्रिस्टल संरचना आहेत.
चरणांमध्ये फिरताना, घटकांच्या व्हॉल्यूममध्ये महत्त्वपूर्ण बदल होतात. सर्वात दाट फॉर्म एलिमेंट सहावा अल्फा फेज (संक्रमणाचा शेवटचा टप्पा) मध्ये प्राप्त करतो, तर या राज्यातील जबरदस्त धातू केवळ, नेपच्यून, रेडियम आहे.
जेव्हा घटकांचे एक मजबूत संप्रेषण वितळताना, त्यामुळे धातू पाणी आणि इतर गैर-आक्रमक द्रव मीडियाच्या पृष्ठभागावर ठेवता येते.
हे रेडियोधर्मी घटक रासायनिक धातूंच्या गटाशी संबंधित असल्याचा अर्थ असूनही, घटक त्याऐवजी उडत आहे आणि जेव्हा बंद जागेत, थोड्या काळामध्ये वाढते आणि हवेत त्याचे एकाग्रता वाढते.
धातुच्या मुख्य भौतिक गुणधर्मांमध्ये हे समाविष्ट आहे: कमी पदवी, सर्व विद्यमान आणि ज्ञात रासायनिक घटकांच्या थर्मल चालकतेचे स्तर, प्लुटोनियमच्या द्रव स्थितीत, सर्वात विस्कळीत धातूंपैकी एक आहे.
कोणत्याही प्लुटोनियम संयुगे विषारी, विषारी, विषारी आणि मानवी शरीरासाठी गंभीर विकिरण धोका दर्शविते, जे सक्रिय अल्फा विकिरणमुळे उद्भवते, म्हणून सर्व कार्य अत्यंत काळजीपूर्वक आणि रासायनिक संरक्षणासह केवळ काळजीपूर्वक केले जावे. .
गुणधर्मांबद्दल अधिक, एक अद्वितीय धातूच्या उत्पत्तीचे सिद्धांत पुस्तकात आढळू शकतात ओब्रुशेवा "प्लुटोनिया" लेखक व्ही.ए. Obrucheve पृथ्वीच्या खोल खोलीत स्थित विलक्षण प्लुटोनियम देशाच्या आश्चर्यकारक आणि अद्वितीय जगात उतरण्यासाठी वाचकांना आमंत्रित करते.
प्लुटोनियम ऍप्लिकेशन
औद्योगिक रासायनिक घटक शस्त्र आणि रिएक्टर ("ऊर्जा") प्लुटोनियमवर वर्गीकृत करणे प्रथा आहे.
अशाप्रकारे, सर्व विद्यमान इसियोप्समधील परमाणु शस्त्रे उत्पादनासाठी, केवळ प्लूटोनियम 23 9 परवानगी आहे, ज्यामध्ये 4.5% प्लुटोनियम 240 पेक्षा जास्त नसावे, कारण ते आपोआप विभागात अतिसंवेदनशील आहे, ज्यामुळे लढाऊ शेल्स तयार करणे कठीण होते.
प्लुटोनियम -238. स्पेस टेक्नॉलॉजीसाठी ऊर्जा स्त्रोत म्हणून, इलेक्ट्रिकल एनर्जीच्या किरकोळ रेडिओसोटॉप स्रोतांच्या कार्यप्रणालीसाठी वापरला जातो.
काही दशकांपूर्वी, प्लुटोनियमचा वापर पेसमेकरमध्ये औषधोपचार केला (हृदय ताल राखण्यासाठी साधने).
जगात तयार केलेला पहिला आण्विक बॉम्ब एक प्लुटोनियम चार्ज होता. परमाणु plutonium (पीओ 23 9) ऊर्जा रिएक्टरचे कार्य सुनिश्चित करण्यासाठी परमाणु इंधन म्हणून मागणी आहे. हे आइसोटोप रिएक्टरमध्ये ट्रान्सपोनियम घटक प्राप्त करण्यासाठी स्त्रोत म्हणून कार्य करते.
जर आपल्याकडे शुद्ध धातू असलेल्या परमाणु प्लुटोनियमशी तुलना केली गेली असेल तर आइसोटोपमध्ये उच्च धातूचे पॅरामीटर्स आहेत, त्यांच्याकडे संक्रमण चरण नसतात, म्हणून ते इंधन घटक मिळविण्याच्या प्रक्रियेत मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात.
प्लुटोनियम आयसोकोप ऑक्साइड 242 देखील विश्वव्यापी कृत्रिम युनिट्स, तांत्रिकांसाठी ऊर्जा स्रोत म्हणून मागणीत आहेत.
आर्मारी प्लुटोनियम - हा एक घटक आहे जो कॉम्पॅक्ट मेटलच्या स्वरूपात दर्शविला जातो, ज्यामध्ये PU239 asoTope कमीतकमी 9 3% आहे.
या प्रकारच्या रेडियोधर्मी धातूचा वापर विविध प्रकारच्या परमाणु शस्त्रे तयार केल्याबद्दल केला जातो.
स्पेशल औद्योगिक आण्विक रिएक्टरमध्ये शस्त्र प्लुटोनियम, न्यूट्रॉनच्या कॅप्चरमुळे नैसर्गिक किंवा कमी समृद्ध यूरेनियमवर कार्य करते.
या धातूला मौल्यवान म्हणतात, परंतु सौंदर्यासाठी नव्हे तर अपरिहार्यतेसाठी. मागील मेंडेलविक सिस्टीममध्ये, हा घटक नंबर 9 4 वर एक सेल घेतो. त्याच्याबरोबर आहे जो वैज्ञानिक त्यांच्या सर्वात मोठ्या आशा कनेक्ट करतो आणि ते मानवतेसाठी सर्वात धोकादायक धातू म्हणतात.
प्लुटोनियस: वर्णन
देखावा, हा एक चांदीचा पांढरा धातू आहे. हे रेडिओएक्टिव्ह आहे आणि 15 आइसोटोपच्या स्वरूपात त्याचे प्रतिनिधित्व केले जाऊ शकते ज्यामध्ये अर्ध्या आयुष्याचे वेगवेगळे कालावधी आहेत, उदाहरणार्थ:
- पु-238 - सुमारे 9 0 वर्षे
- पु -23 9 - सुमारे 24 हजार वर्षे
- पीए -240 - 6580 वर्षे
- पीए -241 - 14 वर्षे
- पु-242 - 370 हजार वर्षे
- पु-244 - सुमारे 80 दशलक्ष वर्षे
हे धातूमधून बाहेर काढले जाऊ शकत नाही कारण ते युरेनियमच्या रेडियोधर्मी परिवर्तनांचे उत्पादन आहे.
Plutonium कसे मिळवा?
प्लुटोनियम उत्पादनासाठी युरेनियम क्लेव्हेज आवश्यक आहे, जे केवळ आण्विक रिएक्टरमध्येच चालते. जर आपण पृथ्वीच्या पिकाच्या पुण्याच्या उपस्थितीबद्दल बोललो तर 1 ग्रॅम शुद्ध प्लुटोनियमचे 4 दशलक्ष टन युरेनियम ओरे असणे आवश्यक आहे. आणि हे ग्राम युरेनियम न्यूक्लिसीच्या नैसर्गिक न्यूट्रॉन कॅप्चरद्वारे तयार केले आहे. अशा प्रकारे, या परमाणु इंधन (सहसा - आइसोटोप 23 9-पु) प्राप्त करण्यासाठी अनेक किलोग्रामच्या प्रमाणात आण्विक रिएक्टरमध्ये एक जटिल तंत्रज्ञान प्रक्रिया करणे आवश्यक आहे.
Plutonium च्या गुणधर्म
रेडिओएक्टिव्ह मेटल प्लुटोनियममध्ये खालील भौतिक गुणधर्म आहेत:
- 19.8 ग्रॅम / सेमी 3 च्या घनता 3
- वितळणे पॉइंट - 641 डिग्री सेल्सियस
- उकळत्या बिंदू - 3232 डिग्री सेल्सियस
- थर्मल चालकता (300 के) - 6.74 डब्ल्यू / (एमके)
प्लुटोनियम रेडिओएक्टिव्ह, टचवर गरम. त्याच वेळी, या धातूसाठी, सर्वात कमी थर्मल चालकता आणि विद्युतीय चालकता वैशिष्ट्य आहे. द्रव प्लुटोनियम हा सर्व विद्यमान धातूंचा सर्वात विस्फोट आहे.
प्लुटोनियम तापमानात थोडासा बदल पदार्थांच्या घनतेमध्ये त्वरित बदल होतो. सर्वसाधारणपणे, प्लुटोनियमचे प्रमाण सतत बदलत आहे, कारण या धातूचे कोर सतत कर्नल आणि न्यूट्रॉन्समध्ये असतात. प्लुटोनियमचे महत्त्वपूर्ण द्रव्य म्हणजे विभाजण्यायोग्य पदार्थाचे किमान द्रव्य म्हणतात, ज्यामध्ये विभागांचे प्रवाह (चेन परमाणु प्रतिक्रिया) शक्य आहे. उदाहरणार्थ, आर्मारी प्लुटोनियमचे महत्त्वपूर्ण वस्तुमान 11 किलो आहे (तुलना करण्यासाठी, अत्यंत समृद्ध यूरेनियमचे महत्त्वपूर्ण वस्तुमान 52 किलो आहे).
यूरेनियम आणि प्लुटोनियम - मुख्य परमाणु इंधन. मोठ्या प्रमाणावर प्लुटोनियम मिळविण्यासाठी, दोन तंत्रज्ञान वापरले जातात:
- यूरेनियम विकिरण
- व्यतीत इंधन पासून प्राप्त ट्रान्सुरन घटकांचे प्रदर्शन
रासायनिक प्रतिक्रिया परिणाम म्हणून दोन्ही पद्धती प्लुटोनियम आणि यूरेनियम वेगळे आहेत.
शुद्ध प्लुटोनियम -288 प्राप्त करण्यासाठी, न्यूटिनेसचे न्यूट्रेशन-237 वापरले जाते. शस्त्रे plutonium-239 च्या निर्मितीमध्ये समान आइसोटोप सहभागी आहे, विशेषतः मध्यवर्ती क्षय उत्पादन आहे. $ 1 दशलक्ष - 1 किलो प्लुटोनियम -288 ची किंमत इतकी आहे.