ऍसिड ऑक्साईड क्रोमियम फॉर्म्युला. क्रोम आणि त्याचे कनेक्शन. रासायनिक गुणधर्म क्रोमियम

"राष्ट्रीय संशोधन टॉमस्क पॉलिटेक्निक युनिव्हर्सिटी"

नैसर्गिक संसाधन संस्था वकोलॉजी आणि Geochemistry संस्था

क्रोमियम

शिस्त करून:

रसायनशास्त्र

सादर केले:

गट 2g41 tkacheva अनास्तासिया व्लादिमिरोव्हना 2 9 .10.2014

तपासले:

व्याख्याता एसएटीए निकोला फेडोरोविच

नियतकालिक प्रणालीमध्ये स्थिती

क्रोमियम - रासायनिक घटक डी. I. MendeleeV रासायनिक घटक डी. I. MendeleeV च्या चौथ्या कालावधीच्या 6 व्या गटाच्या सहाव्या भागाचा घटक घटक 24. चिन्हाने सूचित केले आहे. सीआर(लॅट. क्रोमियम.). साध्या पदार्थ क्रोमियम - घन धातूचा पांढरा रंग. कधीकधी ब्लॅक मेटलचा शब्द उच्चारत असतो.

अणू तयार करणे

17 सीएल) 2) 7 - अणू संरचना

1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी- इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

अणू तिसऱ्या कालावधीत स्थित आहे आणि त्यात तीन ऊर्जा पातळी आहे.

अणू गटातील साततात, मुख्य उपसमूह - 7 इलेक्ट्रॉनच्या बाह्य ऊर्जा पातळीवर आहे

घटक गुणधर्म

भौतिक गुणधर्म

क्रोम - क्यूबिक वॉल्यूम-केंद्रीत ग्रिडसह पांढरे चमकदार धातू, एक \u003d 0.28845 एनएम, 7.2 ग्रॅम / से.मी. घनतेसह, कठोर स्वच्छ धातूंपैकी एक (बेरलेियम, टंगस्टन आणि यूरेनियम) 1 9 03 अंशांच्या गळती पॉईंटसह. आणि सुमारे 2570 अंश उकळत्या बिंदूसह. सी. हवेवर, क्रोमियम पृष्ठभाग ऑक्साइड फिल्मसह संरक्षित आहे जे त्यास पुढील ऑक्सीकरणपासून संरक्षित करते. कार्बनचा क्रोमियमचा समावेश आणखी कठोर परिश्रम वाढते.

रासायनिक गुणधर्म

सामान्य परिस्थितीत क्रोम - गरम धातू, जेव्हा गरम होते तेव्हा ते सक्रिय होते.

नॉन-मेटलसह संवाद

600 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त गरम असताना, ऑक्सिजनमध्ये क्रोमियम बर्न्स:

4CR + 3o 2 \u003d 2CR 2 ओ 3.

क्लोरीनसह 350 डिग्री सेल्सियस, क्लोरीन - 300 डिग्री सेल्सिअस, ब्रोमेइनसह - लाल रंगाच्या तपमानावर, क्रोमियम हॅलिड्स तयार करणे (III) तयार करणे.

2CR + 3CL 2 \u003d 2 सीआरसीएल 3.

नायट्रोजन सह 1000 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त तापमानात नायट्राइड निर्मितीसह प्रतिक्रिया देते:

2CR + N 2 \u003d 2CRN

किंवा 4CR + N 2 \u003d 2CR 2 एन.

2CR + 3 एस \u003d सीआर 2 एस.

बोरॉन, कार्बन आणि सिलिकॉनने बोरिड्स, कार्बाइड आणि सिलिसिड्सच्या निर्मितीसह प्रतिक्रिया:

सीआर + 2 बी \u003d सीआरबी 2 (हे शक्य आहे सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 4) तयार करणे शक्य आहे.

2CR + 3 सी \u003d सीआर 2 सी 3 (सीआर 23 सी 6, सीआर 7 बी 3 ची स्थापना शक्य आहे)

सीआर + 2 एसआय \u003d सीआरएसआय 2 (सीआर 3 सी, सीआर 5 एसआय 3, सीआरएसआय शक्य आहे.

हे हायड्रोजन थेट संवाद साधत नाही.

पाणी सह संवाद

बारीक क्रोम Chromium मध्ये, क्रोमियम पाण्याने प्रतिक्रिया, क्रोमियम ऑक्साईड (iii) आणि हायड्रोजन तयार करणे:

2CR + 3H 2 ओ \u003d सी 3 + 3 एच 2

ऍसिडसह संवाद

मेटलच्या तणावाच्या इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्तीमध्ये हायड्रोजनमध्ये स्थित आहे, ते नॉन-ऑक्सिडायझिंग अॅसिड सोल्यूशनपासून हायड्रोजन विलग करते:

सीआर + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2+ एच 2;

सीआर + एच 2 म्हणून 4 \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2.

वायु ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत, क्रोमियम (III) लवण तयार केले जातात:

4CR + 12HCL + 3o 2 \u003d 4CRCL 3 + 6H 2 ओ.

एकाग्रता नायट्रोजन आणि सल्फरिक ऍसिड Chrome द्वारे passivated आहेत. क्रोमियम केवळ मजबूत हीटिंगसह, त्यांच्यामध्ये विरघळू शकतो, क्रोमियम (III) लवण आणि ऍसिड पुनर्प्राप्ती उत्पादने तयार होतात:

2CR + 6H 2 म्हणून 4 \u003d सीआर 2 (म्हणून 4) 3 + 3S 2 + 6h 2 ओ;

सीआर + 6 एचएनओ 3 \u003d सीआर (नाही 3) 3 + 3NO 2 + 3h 2 ओ.

क्षारीय अभिक्रिया सह प्रवेश

जलीय सोल्युशन्समध्ये, Chromiumalkalis विरघळत नाही, हळूहळू क्रोमाइट्स आणि हायड्रोजन प्रकाशन तयार करण्यासाठी अल्कली वितळते:

2CR + 6KOH \u003d 2KCRO 2 + 2K 2 ओ + 3 एच 2.

पोटॅशियम क्लोराईट, जेव्हा Chromium पोटॅशियम क्रोमॅट्समध्ये ऑक्सिडायन्स वितळते,

सीआर + केसीएल 3 + 2KOH \u003d k 2 सीआरओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ.

ऑक्सिड्स आणि लवण पासून धातू पुनर्संचयित करणे

क्रोम - सक्रिय धातू, त्यांच्या ग्लायकोकॉलेटच्या उपाययोजना तयार करण्यास सक्षम आहे: 2CR + 3CUCL 2 \u003d 2CRCL 3 + 3CU.

साध्या पदार्थांची गुणधर्म

वासना झाल्यामुळे हवा मध्ये sustain. त्याच कारणास्तव, सल्फर आणि नायट्रिक ऍसिडसह ते प्रतिक्रिया देत नाही. 2000 डिग्री सेल्सिअस, तो हिरव्या क्रोमियम ऑक्साईडच्या निर्मितीसह बर्न करतो (III) सीआर 2 ओ 3, ज्यामध्ये अम्फोहेरिक गुणधर्म आहेत.

बोरॉन (बोरिड सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 2, सीआरबी 4 आणि सीआर 5 बी 3) सह क्रोमियमचे संयुगे, कार्बन (सीआर 23 सीआर 6, सीआर 7 सी 3 आणि सीआर 3 सी 2 कार्बाइड) सह. सिलिकॉन (सीआर 3 सी, सीआर 5 एस 3 आणि सीआरएसी सिलिसाइड्स) आणि नायट्रोजन (सीआरएन आणि सीआर 2 एन नायट्राइड्स) सह.

सीआर कनेक्शन (+2)

ऑक्सिडेशन +2 ची पदवी मुख्य क्रो (ब्लॅक) ऑक्साईडशी संबंधित आहे. सीआर 2+ सल्ली (ब्लू सोल्यूशन्स) सीआर 3+ लवण ("निवड वेळी हायड्रोजन") पुनर्संचयित करून प्राप्त होतात:

हे सर्व सीआर 2+ लवण मजबूत कमी करणारे एजंट्स आहेत जे हायड्रोजन पाणी पासून पुरवलेले आहे. एअर ऑक्सिजन, विशेषत: ऍसिडिक माध्यमामध्ये, सीआर 2+ ऑक्सिडायझेशन आहे, परिणामी निळा सोल्यूशन द्रुतगतीने चिकटते.

तपकिरी किंवा पिवळा हायड्रॉक्साइड सीआर (ओहो) 2 क्रोमियम ग्लायकोकॉलेट (ii) निराकरण करण्यासाठी अल्कल जोडून कालबाह्य आहे.

सीआरएफ 2, सीआरसीएल 2, सीआरबी 2 आणि सीआरआय 2, सीआरबीआर 2 आणि सीआरआय 2, संश्लेषित Digalides

सीआर कंपाऊंड (+3)

ऑक्सिडेशन डिग्री एम्फोटेरिक ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 आणि सीआर (ओएच) 3 हायड्रॉक्साइड (दोन्ही हिरव्या रंगाचे) संबंधित. हा क्रोमियम ऑक्सिडेशनचा सर्वात स्थिर पदवी आहे. ऑक्सिडेशनमधील क्रोमियम यौगिकांमध्ये ग्रीन-लिलाक (आयओन 3+) पासून हिरव्या (समन्वय क्षेत्रामध्ये उपस्थित आहेत) पासून रंग आहे.

सीआर 3+ फॉर्मच्या दुहेरी सल्फेट्सच्या निर्मितीसाठी इच्छुक आहे एम सीआर (एसओ 4) 2 · 12h 2 ओ (अॅलम)

क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (iii) Chromium Salts (iii) निराकरणांवर अमोनियाने अभिनय करून प्राप्त केले आहे:

सीआर + 3 एनएच + 3 एच 2 ओ → सीआर (ओएच) ↓ + 3nh

अल्कली सोल्युशन्सचा वापर केला जाऊ शकतो, परंतु घुलनशील हायड्रॉक्स कॉम्प्लेक्स त्यांच्या जास्तीत जास्त तयार होतात:

सीआर + 3 ओएच → सीआर (ओएच) ↓

सीआर (ओएच) + 3 ओएच →

अल्कलिससह सीआर 2 ओ 3 पूर्ण करणे, क्रोम्या प्राप्त होतात:

Cr2o3 + 2naoh → 2NaCro2 + H2o

नेक्रोटिक क्रोमियम (iii) ऑक्साईड अल्कालिन सोल्यूशन्स आणि ऍसिडमध्ये विरघळली जाते:

Cr2o3 + 6hcl → 2crcl3 + 3h2o

जेव्हा क्रोमियम (iii) alkaline माध्यम मध्ये colidized आहेत, Chromium संयुगे (vi) तयार केले जातात:

2 जे + 3 हू → 2NaCro + 2naoh + 8ho

जेव्हा Chromium (iii) ऑक्साइड अल्कली आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट्स किंवा एअर अल्कालिया (वितळलेले पिवळे रंग प्राप्त करते) सह फिकट होते तेव्हाच असे होते:

2cr2o3 + 8naoh + 3o2 → 4NNA2CRO4 + 4H2o

क्रोमियम कंपाऊंड (+4)[

क्रोमियम ऑक्साईडच्या सावधगिरीने (vi) सीआरओ 3 हायड्रोथर्मल अटींमध्ये, क्रोमियम ऑक्साईड (iv) सीआरओ 2 प्राप्त केले जाते, जे एक मेट्रोमॅग्नेटिक आहे.

क्रोमियमच्या टेट्रॅग्लॉइड्समध्ये स्थिर सीआरएफ 4 आहे, सीआरसीएल 4 क्रोमियम टेट्राक्लाइड केवळ जोड्यांमध्ये अस्तित्वात आहे.

क्रोमियम कंपाऊंड्स (+6)

ऑक्सिडेशन डिग्रीचे प्रमाण क्रोमियम (vi) सीआरओ 3 आणि अनेक ऍसिड्स, ज्यात एक समतोल आहे. त्यापैकी सर्वात सोपा क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4 आणि दोन-एक्सिस एच 2 सीआर 2 सी 7 आहेत. ते सल्ल्यांचे दोन पंक्ती बनवतात: अनुक्रमे पीले क्रोम आणि ऑरेंज डायक्रोमेट्स.

सीआरओ 3 क्रोमियम ऑक्साईड (vi) तयार केले जाते जेव्हा सांलेंद्रित सल्फरिक ऍसिडने डिक्रोमेट्सच्या समाधानासह संवाद साधला. सामान्य अम्लीय ऑक्साईड, जेव्हा पाण्याने संवाद साधता तेव्हा ते मजबूत अस्थिर क्रोमियम ऍसिड तयार करते: क्रोमियम एच 2 सीआरओ 4, डिक्रोमा एच 2 सी 2 ओ 7 आणि सामान्य फॉर्म्युला एच 2 सीआर एन ओ 3 एन + 1. Polymerization च्या प्रमाणात वाढ होते पीएच मध्ये कमी होते, ते अम्लता वाढते:

2cro + 2h → cr2o + h2o

परंतु के 2 सीआर 2 ओ 7 चे नारंगी उपाय एक पिचचे उपाय आहे, कारण रंग पुन्हा पिवळ्या रंगात जातो कारण के 2 सीआरओ क्रोमेट पुन्हा तयार होतो:

Cr2o + 2oh → 2 क्रो + हो

टंगस्टेन आणि मोलिब्डेनम येथे असे दिसून येते की, टंगस्टन आणि मोलिब्डेनम येथे पोलीस होत नाही, कारण पॉलीच्रोमिक ऍसिड क्रोमियम ऑक्साईड (vi) आणि पाणी यावर विघटन झाल्यापासून पोहोचत नाही.

H2cro3n + 1 → एच 2 ओ + ncro3

क्रोमेटची सोल्यूबिलिटी अंदाजे सल्फेट्सच्या सोल्यूबिलिटीशी संबंधित आहे. विशेषतः, बेरियम सॉल्ट्स जोडल्या जातात जेव्हा बेरियम सॉल्ट्स जोडल्या जातात, दोघेही क्रोमेट आणि सोल्यूशनचे निराकरण करतात:

बीए + सीआरओ → बाक्रो ↓

2ba + क्रो + एच 2 ओ → 2bacro ↓ + 2 एच

खूनी-लाल लो-अल्टिबल Chromium Chromium चाचणी ट्यूब वापरुन मिश्र धातुंमध्ये चांदी शोधण्यासाठी वापरला जातो.

ज्ञात सीआरएफ 5 क्रोमियम पेंटफ्लोराइड आणि लहान-प्रतिरोधक क्रोमियम हेक्साफ्लोराईड सीआरएफ 6 ज्ञात आहेत. व्होलॅटाइल ऑक्सीग्लॉइड्स देखील प्राप्त केले क्रोमियम सीआरओ 2 एफ 2 आणि सीआरओ 2 सीएल 2 (क्रायल क्लोराईड) देखील प्राप्त केले.

क्रोमियम यौगिक (vi) - मजबूत ऑक्सिडीजर्स, उदाहरणार्थ:

K2cr2o7 + 14hcl → 2crcl3 + 2Kcl + 3cl2 + 7h2o

हायड्रोजन पेरोक्साइड, सल्फरिक ऍसिड आणि सेंद्रिय सॉल्व्हेंट (ईथर) च्या व्यतिरिक्त डिक्रोमेट्समध्ये सीआरओ 5 एल क्रोमियम पेरोक्साईड (एल - सॉलव्हेंट रेणू) तयार होते, जे सेंद्रीय थरामध्ये काढले जाते; ही प्रतिक्रिया विश्लेषणात्मक म्हणून वापरली जाते.

दोन साध्या घटकांचा समावेश असलेल्या अनेक रासायनिक संयुगे - सीआर आणि ओ, अकार्बनिक यौगिकांच्या वर्गाचा संदर्भ घ्या - ऑक्सिड्स. त्यांचे सर्वसाधारण नाव क्रोमियम ऑक्साईड आहे, नंतर ब्रॅकेट्समध्ये, रोमन अंक धातूचे व्हॅलेंस दर्शविण्यासाठी घेतले जातात. इतर नावे आणि रासायनिक सूत्रे:

क्रोम (II) ऑक्साईड - झरोम, सीआरओ;
क्रोमियम (iii) ऑक्साईड - क्रोम हिरव्या भाज्या, क्रोमियम स्सक्वायझाइड, सीआर 2ओ 3;
क्रोम (iv) ऑक्साईड - क्रोमियम ऑक्साईड, क्रो 2;
क्रोम (vi) ऑक्साईड - क्रोम एएनहाइड, ट्रायऑक्साइड क्रोमियम, क्रो 3.

धातूचे हेक्सवलेंटन हे एक कंपाऊंड आहे जे सर्वाधिक क्रोमियम ऑक्साईड आहे. ते घन गंधहीन देखावा स्वत: सादर करणे (तीव्र hygroscopicity कारण ते तोडले जातात). मोलर मास - 99.99 ग्रॅम / एमओएल. 20 डिग्री सेल्सिअस घनता 2.70 ग्रॅम / सेंमी आहे. वितळणे पॉइंट - 1 9 7 डिग्री सेल्सिअस, उकळत्या - 251 डिग्री सेल्सियस. 0 डिग्री सेल्सिअस, 61.7 ग्रॅम / 100 पाण्यात विरघळली, 25 डिग्री सेल्सियस - 63 ग्रॅम / 100 एमएल, 100 डिग्री सेल्सिअस - 67.45 ग्रॅम / 100 मिली. सल्फरिक ऍसिडमध्ये देखील विरघळलेले ऑक्सिडाइज्ड (हे रासायनिक पदार्थ धुण्यासाठी प्रयोगशाळेच्या प्रॅक्टिसमध्ये वापरले जाणारे Chromium मिश्रण आहे) आणि इथिल अल्कोहोल, इथिल एस्टर, एसिटिक ऍसिड, एसीटोन. 450 डिग्री सेल्सियस वर cr2o3 वर decomposes.

क्रोमियम (vi) इलेक्ट्रोलिसिक प्रक्रियेत (शुद्ध Chromium प्राप्त करण्यासाठी), एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट (इंडिगो आणि वाईस्टिनच्या उत्पादनासाठी गॅल्वनाइज्ड उत्पादनांसाठी गॅल्वनाइज्ड उत्पादनांमध्ये गॅल्वनाइज्ड उत्पादनांचा वापर करण्यासाठी, गॅल्वनाइज्ड उत्पादनांचा वापर करणे. बाहेरील हवेमध्ये अल्कोहोल शोधण्यासाठी क्रोमचा वापर केला जातो. या योजनेनुसार संवाद होतो: 4CRO3 + 6H2SO4 + 3C2H5oH → 2CR2 (एसओ 4) 3 + 3CH3COOH + 9 एच 2 ओ. अल्कोहोलची उपस्थिती समाधानाच्या रंगात बदल दर्शवते (प्राप्त करते हिरव्या रंगाचे).

क्रोमियम (vi) ऑक्साईड तसेच हेक्सव्हेल सीआरच्या सर्व सांधे एक मजबूत विष (प्राणघातक डोस - 0.1 ग्रॅम) आहे. त्याच्या उच्च क्रियाकलापांमुळे, क्रो 3 त्यांच्याशी संपर्क साधताना आग (स्फोटाने) कारणीभूत ठरतो. लहान अस्थिरता असूनही, इनहेलेशनमुळे सर्वात जास्त क्रोमियम ऑक्साईड धोकादायक असतो, कारण तो फुफ्फुसाचा कर्करोग होतो. त्वचेशी संपर्क साधताना (अगदी हळूवारपणे काढून टाकणे) जळजळ, त्वचारोग, एक्झामा, कर्करोगाच्या विकासाला उत्तेजन देते.

तो चार-आयामी क्रोम क्रो 2 सह ऑक्सिडाइज्ड केला जातो. क्रोमियम 4 ऑक्साईडमध्ये 83.9 9 4 9 जी / एमओएल आहे, जो 4.8 9 ग्रॅम / सें.मी. घनता असतो. पदार्थ वितळतात, एकाच वेळी 375 डिग्री सेल्सियस तापमानात. ते पाण्यामध्ये विरघळत नाही. चुंबकीय रेकॉर्डिंग मीडियामध्ये काम करणारे पदार्थ म्हणून वापरले जाते. सीडी आणि डीव्हीडीच्या लोकप्रियतेमध्ये वाढ झाल्यामुळे क्रोमियम (iv) ऑक्साईडचा वापर कमी झाला. इ.स. जर्मनीतील सोनी कंपन्यांमध्ये ड्यूपॉन्ट परवाने तयार केले जातात.

क्रोमियम ऑक्साईड 3 सीआर 2o3 हा गडद लाल-क्रिस्टलाइन पदार्थ आहे. मोलार मास 151.99 ग्रॅम / एमओएल आहे. घनता - 5.22 ग्रॅम / सें.मी.. वितळणे पॉइंट - 2435 डिग्री सेल्सिअस, उकळत्या - 4000 डिग्री सेल्सियस. शुद्ध पदार्थांचे अपवर्तक अनुक्रमणिका 2.551 आहे. हे ऑक्साईड पाणी, अल्कोहोल, एसीटोन, ऍसिडमध्ये विरघळत नाही. त्याची घनता कोरुंडमच्या घनतेच्या जवळ असल्याने ते पॉलिशिंग एजंट्सच्या रचना मध्ये इंजेक्शन आहे (उदाहरणार्थ, भारत सरकार). हे Chromium पैकी एक आहे, जे रंगद्रव्य म्हणून वापरले जाते. गुप्त तंत्रज्ञानावर पहिल्यांदा, 1838 मध्ये पारदर्शक हायड्रेटेड फॉर्मच्या स्वरूपात प्राप्त झाले. निसर्गात, Chromium zheleznykny feo.cr2o3 च्या स्वरूपात आढळते.

ऑक्सिडाइज्ड बायाइवल क्रोमियम - 1550 डिग्री सेल्सियसच्या गळती पॉईंटसह एक काळा किंवा लाल घन. विघटन सह वितळणे. दात वजन - 67.996 ग्रॅम / एमओएल. क्रोमियम (II) ऑक्साईड एक पायरोफोर नाही आणि काळा रंगाचा समान पदार्थ pyroforic आहे. पावडर हवा मध्ये स्वत: ची प्रचारित आहे, म्हणून ते फक्त लेयर अंतर्गत फक्त संग्रहीत केले जाऊ शकते, कारण ते त्याच्याशी संवाद साधत नाही. ब्लॅक वाढत क्रोमियम शुद्ध फॉर्ममध्ये खूप कठीण आहे.

कमी व्हॅलन्ससह Chromium ऑक्साइडसाठी, मुख्य गुणधर्म वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत आणि उच्च व्हॅलन्ससह ऑक्साईडसाठी - अम्लीय.

] मेटल क्रोमियम किंवा सीआर 2 सीएल 6 मध्ये एअर इलेक्ट्रिक एआरसीच्या उत्सर्जन स्पेक्ट्रममध्ये 4800 ते 7100 च्या सुमारास असंख्य आर-अनुक्रमित बँड संलग्न केले जातात. ऑसिलेटरी विश्लेषणात असे दिसून आले आहे की बँड सुमारे 6000 9 च्या 0-0 बँडसह एक प्रणाली (इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण) संबंधित आहे, वरच्या आणि निम्न इलेक्ट्रॉनिक राज्यांमधील ऑस्सीलेटर कॉन्टंट निश्चित केले जातात. "ऑरेंज" सिस्टीममध्ये 7100 - 8400å च्या श्रेणीमध्ये स्ट्रिप देखील समाविष्ट आहे, जे [32 टिफ] मध्ये मोजले जाते. [55NI] मध्ये, स्ट्रिपच्या घूर्णन संरचनेचे आंशिक विश्लेषण केले गेले, ज्या आधारावर इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणाचे प्रकार 5 π - 5 वर सेट केले गेले आहे. [84x / ger] डिरेक्ट्रीमध्ये, प्रणालीचे निम्न स्थिती x 5 रेणूचे मुख्य राज्य म्हणून दर्शविले जाते.

पाच सिस्टिम स्ट्रिप्स (2-0, 1-0, 0-0-0, 0-1 आणि 0-2) यांचे पूर्ण घूर्णन विश्लेषण [80h) मध्ये केले जाते. डिस्चार्ज इमिशन स्पेक्ट्रममध्ये उच्च रिझोल्यूशन आणि इनर्ट गॅस कॅरियरच्या प्रवाहाच्या लेसर रेणूच्या लेसर प्रजननच्या स्पेक्ट्रममध्ये बँड रेकॉर्ड केले जातात. प्रणालीचे निम्न स्थिती रेणूचे मुख्य राज्य म्हणून पुष्टी केली जाते (लेझर प्रजननची स्पेक्ट्रम खाली खोलीच्या खाली गॅस कॅरियर तापमानात प्राप्त झाली).

जवळच्या इन्फ्रारेड क्षेत्रामध्ये [84che / zyor] मधील डिस्चार्ज उत्सर्जन स्पेक्ट्रममध्ये सीआरओ बँडची आणखी एक कमकुवत प्रणाली आढळली. स्पेक्ट्रम एक फूरियर स्पेक्ट्रोमीटर वापरून प्राप्त होतो. सुमारे 8000 सें.मी. -1 मधील 0-0 बँडांचे रोटेशनल विश्लेषण हे दर्शविले आहे की प्रणाली संक्रमण आहे 5 σ - x 5 π.

सुमारे 11800 सें.मी. -1 च्या मध्यभागी तिसरे क्रो स्ट्रिप सिस्टम, ओझोन [8 9 डेव्ह / गॉल] सह क्रोमियम अणूंच्या प्रतिक्रियादरम्यान कॅमिल्युमिनेन्स स्पेक्ट्रममध्ये आढळून आले. या प्रणालीचे स्ट्रिप्स एटलस [57Gat / JUN] मध्ये देखील चिन्हांकित केले आहेत. [93bar / हज], लेसर एक्सशन स्पेक्ट्रममध्ये उच्च रिझोल्यूशनसह 0-0 आणि 1-1 ने बँड 0-0 आणि 1-1 प्राप्त केले. एक रोटेशनल विश्लेषण केले गेले, जे दर्शविले की सिस्टम संक्रमण 5 δ - x 5 π द्वारे तयार केले आहे.

होमिल्युमिनेन्स स्पेक्ट्रम [89dev / gol] मध्ये, 4510å (ν 00 \u003d 22163 सेमी -1) या प्रदेशात स्ट्रिपची एक प्रणाली आढळली, एक ऑस्किलेटर विश्लेषण केले गेले. प्रणाली कदाचित चार्ज हस्तांतरणासह इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण संबंधित आहे, कारण अप्पर अवस्थेतील ओस्किलरी अंतराल इतर सीआरओ राज्यांमध्ये कंपनेच्या अंतरापेक्षा खूपच लहान आहे. प्री-इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण सी 5 π - x 5 π म्हणून सूचित केले आहे.

क्रो एनोनियाचा फोटोिलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा - [9 6 जीन / गन] आणि [2001gut / जेन] मध्ये प्राप्त. एएनओन आणि रेणूच्या एमआरसीआय गणनाद्वारे स्पेक्ट्र्राचा सर्वात संपूर्ण आणि विश्वसनीय व्याख्याने सादर केला जातो [2002 बीओ / आंत] मध्ये सादर केला जातो. एनीशनच्या गणनाानुसार, मुख्य राज्य x 4 π आणि प्रथम उत्साही राज्य 6 σ + आहे. तटस्थ रेणूच्या मुख्य आणि 5 उत्साही राज्यांमध्ये या राज्यांमधील सिंगल-इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणाचे निरीक्षण केले: x 5 π ← 6 σ + (1.12 EV), x 5 π ← x 4 π (1.22 EV), 3 σ - x 4 π (1.22 ईव्ह) 4 π (1.82 EV), 5 σ + ← 6 σ + (2.13 EV), 3 π ← ← 4 π 4 π (2.28 EV), 5 δ ← 6 σ + (2.64 ईव्ही), 3 φ ← ← x 4 π (3.03 ईव्ही ). क्विंट स्टेट्सची ऊर्जा सीआरओ ऑप्टिकल स्पेक्ट्राराच्या डेटाशी सुसंगत आहे. त्रिप्लेट राज्ये 3 σ - (0.6 EV), 3 π (1.06 ईव्ही) आणि 3 φ (1.81 EV) ऑप्टिकल स्पेक्ट्र्रामध्ये दिसून आले नाहीत.

क्रो कॅन्सर [82GRO / WAH, 84Huz / Klo, 85 एंड / एनएल, 85 फील / बाऊ, 87 आणि जीआरआय, 87 डीओएल / बुड, 88jas / ste, 89ste / nac, 95bau / mai, 96bak / sti, 2000bri / रॉट, 2000 गट / राव, 2001gut / जेन, 2002bau / गूट, 2003gut / आणि 2003DAI / गुट, 2006fur / प्रति, 2007jen / roo, 2007wag / mit]. [85bau / nel] दर्शविली आहे आणि त्यानंतरच्या गणनेमध्ये पुष्टी केली जाते, ज्याची रचना अणूची मुख्य स्थिती 5 π आहे. उत्साही राज्यांची उर्जा थेट किंवा अप्रत्यक्षपणे (विघटन किंवा इलेक्ट्रॉन ऍफिनिटीच्या स्वरूपात) दर्शविली आहे [85bau / nel, 85 9 / बाऊ, 9 6bak / sti, 2000bri / रॉट, 2001gut / जेन, 2002bau / lut, 2003dai / den ].].

थर्मोडायनामिक कार्यांचे गणना समाविष्ट करण्यात आली: अ) कमी घटक ω \u003d -1 राज्य x 5 π, ग्राउंड राज्य म्हणून; ब) उर्वरित ω घटक x 5 π, स्वतंत्र उत्साही राज्ये म्हणून; सी) उत्साहित राज्ये ज्यांचे ऊर्जा प्रायोगिक किंवा गणना केली जातात; ड) सिंथेटिक अवस्था जे रेणूच्या इतर सर्व राज्यांमध्ये 40000 सें.मी. -1 वर अनुमानित उर्जेसह खात्यात घेतात.

राज्य x 5 साठी समतोल स्थिरते [80hhoc / Mer] मध्ये प्राप्त आहेत. ते सीआर.डी 1 टेबलमध्ये कमी घटक x 5 π -1 साठी स्थिर आहेत, जरी ते सर्वसाधारणपणे सर्वसाधारणपणे असतात. राज्याच्या घटकासाठी ω ई च्या मूल्यांमधील फरक 5 π महत्त्वपूर्ण आहे आणि ± 1 सें.मी. -1 च्या त्रुटीमध्ये घेतलेले आहे.

उत्साही राज्यांची ऊर्जा स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटाच्या अनुसार [84che / zyr] (5 × 0, 5 × 1, 5 × 2, 5 × 3, एक 5 ⇅ +), [9 3bar / हज] ( ए 5 δ), [80hhoc / mer] (बी 5 π), [89dev / gol] (सी 5 π); फोटोिलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रा [2002 बी / गुट] (3 σ -, 3 π, 3 φ) ची व्याख्या; गणनेनुसार [2002bau / gut] (5 σ -, 3 δ) आणि [2003dai / den] (3 σ).

थर्मोडायनामिक कार्याच्या मोजमापांमध्ये उत्साही सीआरओ राज्यांचे ओसीलेटर आणि रोटेशन कॉन्टंट वापरले गेले नाहीत आणि संदर्भासाठी CR.D1 सारणीमध्ये दर्शविले गेले आहे. राज्यांसाठी ए 6 σ +, ए 5 δ बी 5 π, सी(5 π) स्पेक्ट्रोस्कोपिक स्थिरता दर्शविते [84che / zyer, 9 3bar / हज, 80hoc / Mer, 89dev / GOL]. राज्यांसाठी 3 σ -, 3 π, 3 φ, ω ई च्या मूल्ये [9 6wen / तोफा] मधील फोटोलीक्ट्रॉन स्पेक्ट्रममधून दिले जातात. मान्यता 5 σ -, 3 δ आणि आर ई साठी 3 σ -, 3 π, 3 φ, 5 σ -, 3 δ एमआरसीआय गणनाद्वारे [2002bau / lut] च्या परिणामानुसार दिले जातात.

सिंथेटिक राज्यांचे सांख्यिकीय वजन एक आयन मॉडेल वापरून अंदाज आहे. सीआर 2+ (3 डी 4) ओ 2-, सीआर 2+ (3 डी 3 4 एस) ओ 2- आणि सीआर + (3 डी 5) ओ 2- आणि सीआर + (3 डी 5) ओ - असे निरीक्षण केले गेले आहे. या कॉन्फिगरेशनच्या इतर राज्यांची ऊर्जा समान-चार्ज आणि दोन-साखळी क्रोमियम आयन्सच्या अटींच्या स्थितीवर [71moo] डेटा वापरून अंदाज आहे. अंदाज [2001Gut / Jen] देखील राज्यांच्या राज्यांसाठी वापरले जातात 7 π, 7 σ + CR + कॉन्फिगरेशन (3 डी 5) ओ -.

थर्मोडायनामिक कार्ये सीआरओ (जी) समीकरण (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.9 3) द्वारे मोजली गेली. मूल्ये क्यू येथे आणि त्याच्या डेरिव्हेटिव्ह्ज समीकरण (1.90) - (1.92) द्वारे गणना केली गेली आहे, ज्यामुळे अंदाजे उत्साही राज्ये विचारात घेतल्या आहेत. प्रश्न Col.vr ( मी) = (पी / पी एक्स) क्यू Col.vr ( एक्स). X 5 π -1 आणि त्याच्या डेरिव्हेटिव्ह्जचा समभाग (1.75) - साइड (1.82) वापरून कंपाइब्रेशनल ऊर्जा स्तरावर आणि रोटेशनल एनर्जी लेव्हन्सद्वारे समीकरणाद्वारे आणि रोटेशनल एनर्जी लेव्हल्सद्वारे समीकरण (1.70) वापरून समभाग (1.70) वापरून सममूल्यन (1.75) वापरून सममूल्यन (1.75) वापरून समभाग (1.75) वापरून सममूल्यन (1.75). गणनेमध्ये, मूल्यांसह सर्व उर्जेच्या सर्व स्तरांवर लक्ष केंद्रित केले गेले जे.< J कमाल, व्ही, कुठे जे. कमाल, व्ही अटी (1.81) पासून होते. राज्य x 5 π -1 च्या ऑसिल्लोरेटरी-रोटेशनल स्तर समीकरण (1.65), गुणधर्मांचे मूल्य मोजले गेले होते वाई. या समीकरणातील केएल संबंध (1.66) च्या संबंधात (1.66) ची गणना केली गेली होती. क्रोमियम आणि ऑक्सिजन आयटोट्रोप्सच्या नैसर्गिक मिश्रणासाठी OSOTICT सुधारणाशी संबंधित आयसोटिक संशोधनानुसार 52 कोटी 16 सीआर 16 सी. गुणधर्मांची मूल्ये वाई. केएल, तसेच मूल्ये व्ही. कमाल I. जे. लिम तक्त्यामध्ये दर्शविला आहे. CR.D2.

खोलीच्या तपमानावर, खालील मूल्ये प्राप्त केली गेली:

सी पी ओ (2 9 8.15 के) \u003d 32.645 × 0.26 जे × के -1 × एमओएल -1

एस ओ (2 9 8.15 के) \u003d 238.481 ± 0.023 जे × के -1 × एमओएल -1

एच. ओ (2 9 8.15 के) - एच. ओ (0) \u003d 9.850 ± 0.004 केजे × एमओएल -1

1 9 8.15 आणि 1000 के च्या तापमानात सीआरओ (जी) त्रुटी (जी) च्या त्रुटीचे मुख्य योगदान मुख्य योगदान गणना पद्धत देते. 3000 आणि 6000 के वर, त्रुटी प्रामुख्याने उत्साहित इलेक्ट्रॉनिक राज्यांच्या उर्जाच्या अनिश्चिततेमुळे आहे. व्हॅल्यू मध्ये त्रुटी φº ( ट.) म्हणून टी \u003d.2 9 8.15, 1000, 3000 आणि 6000 के अनुक्रमे 0.02, 0.04, 0.2 आणि 0.4 जे × के -1 × एमओएल -1 अंदाज आहे.

पूर्वी, थर्मोडायनामिक कार्ये सीआरओ (डी) गणना (डी) मोजली गेली [85cha / dav], Schneider [74 एससीएच] (टी \u003d 1000 - 9 000 के), ब्रेव्हर आणि रोसेनबलॅट [6 9 बीआर / आरओएस] (मूल्य φº (मूल्य φº ( ट.) टी ± 3000 के साठी). जेनाफ टेबल आणि टॅब च्या विसंगती. क्रो. लेखक [85cha / dav] खाते X 5 π च्या मल्टिपलेट स्प्लिटिंग खात्यात घेऊ शकत नाही या घटनेमुळे कमी तापमानात. Φº (2 9 8.15) च्या मूल्यांमध्ये विसंगती 4.2 जे -1 × एमओएल -1 आहे. 1000 - 3000 के विसंगती φº च्या मूल्यांमध्ये ( ट.) 1.5 जे ¼ के -1 × एमओएल -1 पेक्षा जास्त नाही, परंतु 6000 के पर्यंत पोहोचण्यासाठी 3.1 × ¼ के -1 × एमओएल -1 मध्ये [

क्रोमियम शोधाने लवचिक आणि खनिजेच्या रासायनिक-विश्लेषणात्मक अभ्यासाच्या जलद विकासाच्या कालावधीचा संदर्भ दिला. रशियामध्ये, केमेरिया आणि जवळजवळ अज्ञात असलेल्या खनिजांच्या विश्लेषणात केमिस्टने विशेष रस दर्शविला वेस्टर्न युरोप. या खनिजेांपैकी एक म्हणजे लोनोमॉओव्ह यांनी वर्णन केलेले सायबेरियन रेड लीग ऑरे (करॉंट) होते. खनिजेचा अभ्यास केला गेला होता, पण आघाडी, लोह आणि अॅल्युमिनियमच्या ऑक्सिडमध्ये काहीही सापडले नाही. तथापि, 17 9 7 मध्ये, पोटॅशसह खनिजांचे एक पातळ-कुरकुरीत नमुना बॉयलर, आणि लीड कार्बोनेटच्या प्रक्षेपणानंतर, नारंगी रंगाचे एक समाधान मिळाले. या सोल्यूशनवरून, त्याने रुबी-लाल मीठ क्रिस्टलाइझ केले, ज्यापासून ऑक्साईड अलग केले आणि सर्व ज्ञात धातूंच्या व्यतिरिक्त इतर विनामूल्य धातू. ते म्हणतात क्रोमियम (क्रोम ) ग्रीक शब्द पासून- रंग, रंग; हे खरे आहे, याचा अर्थ धातू नाही, परंतु त्याच्या चमकदार रंगीत लवण.

निसर्ग शोधणे.

सर्वात महत्त्वाचे अयस्क क्रोमियम, जे व्यावहारिक महत्त्वपूर्ण आहे, Chromisy आहे, अंदाजे रचना जे फक्रो 4 सूत्र पूर्ण करते.

दक्षिण आफ्रिकेत उत्तर अमेरिकेतील उत्तर अमेरिकेतील मलेय आशियामध्ये त्याला आढळले आहे. क्रॉकनच्या उपरोक्त खनिज देखील तांत्रिक महत्त्व आहे - पीबीसीआरओ 4. निसर्गात क्रोमियम ऑक्साईड (3) आणि काही इतर कनेक्शन देखील आहेत. पृथ्वीच्या क्रस्टमध्ये, धातूच्या संदर्भात Chromium सामग्री 0.03% आहे. Chrome सूर्य, तारे, उल्का या शोधात सापडला.

भौतिक गुणधर्म.

क्रोम - पांढरा, घन आणि नाजूक धातू, असाधारणपणे रासायनिकरित्या ऍसिडस् आणि अल्कलिसच्या प्रभावांवर प्रतिरोधक. हे हवेमध्ये ऑक्सिडाइज्ड आहे, त्यात पृष्ठभागावर पातळ पारदर्शक ऑक्साईड फिल्म आहे. क्रोमियममध्ये 7.1 ग्रॅम / सेमी 3 ची घनता आहे, त्याचे मेलिंग पॉइंट +1875 0 सी आहे.

मिळविणे.

कोळसा सह क्रोमियम लोह मजबूत गरम करणे, क्रोमियम आणि लोह पुनर्संचयित केले आहे:

Feo * CR 2 ओ 3 + 4 सी \u003d 2CR + FE + 4CO

या प्रतिक्रियामुळे, लोहासह क्रोमियमचे एक संलयन उच्च शक्तीने ओळखले जाते. शुद्ध Chromium प्राप्त करण्यासाठी, Chromium ऑक्साईड (3) अॅल्युमिनियमपासून ते कमी केले जाते:

सीआर 2 ओ 3 + 2+ \u003d अल 2 ओ 3 + 2 सीआर

या प्रक्रियेत, दोन ऑक्साईड सामान्यतः वापरल्या जातात - सीआर 2 ओ 3 आणि सीआरओ 3

रासायनिक गुणधर्म.

क्रोमियमच्या पृष्ठभागावर पांघरूण असलेल्या ऑक्साइडच्या पातळ संरक्षक चित्रपटामुळे ते आक्रमक ऍसिडस् आणि अल्कलिसचे प्रतिरोधक आहे. Chrome लक्षणीय नायट्रिक आणि सल्फरिक ऍसिडसह तसेच फॉस्फरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देत नाही. अल्कालिशसह, क्रोमियम टी \u003d 600-700 ओ सी मध्ये सामील होते. तथापि, क्रोम पातळ सल्फर आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह संवाद साधतो, हायड्रोजन डिस्प्लुझिंग:

2CR + 3h 2 म्हणून 4 \u003d सीआर 2 (म्हणून 4) 3 + 3 एच 2
2cr + 6hcl \u003d 2crcl 3 + 3h 2

उच्च तापमानात, ऑक्सिजन तयार करणे, ऑक्सिजनमध्ये क्रोमियम प्रकाशित केला जातो (iii).

लाल क्रोम वॉटर वाष्प सह प्रतिक्रिया देते:

2CR + 3H 2 ओ \u003d सी 3 + 3 एच 2

उच्च तापमानात क्रोम हेलोजेन्स, हेलोजन - हायड्रोजन, ग्रे, नायट्रोजन, फॉस्फरस, कोळसा, सिलिकॉन, बोरॉन, उदाहरणार्थ:

सीआर + 2 एचएफ \u003d सीआरएफ 2 + एच 2
2CR + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3 एस \u003d सीआर 2 एस 3
सीआर + एसआय \u003d सीआरएसी

क्रोमियमच्या वरील भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांनी विज्ञान आणि तंत्रज्ञानाच्या विविध क्षेत्रांमध्ये त्यांचा वापर केला. उदाहरणार्थ, यांत्रिक अभियांत्रिकीमध्ये उच्च-शक्ती, जंग-प्रतिरोधक कोटिंग्ज मिळविण्यासाठी Chromium आणि त्याचे मिश्र धातु वापरली जातात. Ferochrome alloods धातू-कटिंग साधने म्हणून वापरली जातात. केमिकल टेक्नोलॉजीशनल उपकरणाच्या उत्पादनात, वैद्यकीय उपकरणेमध्ये सापडलेले क्रोम अॅलोय.

रासायनिक घटकांच्या आवधिक यंत्रणा मध्ये Chromium ची स्थिती:

Chrome च्या एक कालखंडातील उपग्रह सहावा एक बाजूच्या उपग्रह सहावा आहे. त्याचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र खालील प्रमाणे आहे:

24 कोटी 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 5 4 एस 1

कक्षीय, क्रोमियम अणूमधील इलेक्ट्रॉन्सच्या भरात नमुना व्यत्यय आणून नमूद केलेल्या नमुन्यांप्रमाणे, 4 एस 2 राज्यात प्रथम ओबिटल भरावे. तथापि, 3 डी ऑर्बिटल क्रोमियम अॅटममध्ये अधिक अनुकूल ऊर्जा स्थिती आहे, हे 4 डी 5 पर्यंत भरत आहे. बाजूला उपसमूहांच्या काही इतर घटकांच्या अणूंमध्ये अशा घटना घडल्या आहेत. क्रोम +1 ते +6 पासून ऑक्सिडेशनची पदवी प्रदर्शित करू शकते. सर्वात स्थिर म्हणजे ऑक्सिडेशन अंश +2, +3, +6 सह क्रोमियम यौगिक असतात.

बाइंट क्रोमियम च्या संयुग.

क्रोमियम ऑक्साईड (ii) सीआरओ - पायरोफोरिक ब्लॅक पावडर (पिरोफॉर्मिंग - बारीक संरचनेच्या स्थितीत क्षमता वायुमार्गामध्ये जबरदस्त होईल). क्रो diluted मध्ये dissolves हायड्रोक्लोरिक आम्ल:

क्रो + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2 ओ

हवेत, गरम असताना, 100 चेंडूत सीआर 2 ओ 3 मध्ये रुपांतरीत केले जाते.

अॅसिडमध्ये विसर्जित मेटल क्रोमियम असते तेव्हा बार्चे क्रोमियम लवण तयार होतात. या प्रतिक्रिया कमी सक्रिय गॅसच्या वातावरणात (उदाहरणार्थ एच 2), कारण, कारण वायुच्या उपस्थितीत सीआर (ii) सीआर (iii) सहज होत आहे.

Chromium हायड्रॉक्साइड Chromium Chromium (II) वर अल्कली सोल्युशन्सच्या कारवाईखाली पिवळा तळघर म्हणून प्राप्त केले जाते:

CRCL 2 + 2naoh \u003d cr (ओह) 2 + 2nacl

सीआर (ओएच) 2 ची मूलभूत गुणधर्म आहे, रेड्यूकिंग एजंट आहे. हायड्रेट आयन सीआर 2 + फिकट मध्ये चित्रित - निळा रंग. सीआरसीएल 2 जलीय सोल्युशनमध्ये निळा रंग असतो. सीआर (II) यौगिक, सीआर (iii) यौगिकांच्या जलीय द्रावण मध्ये हवा मध्ये संक्रमित आहेत. हे विशेषतः सीआर (ii) हायड्रॉक्साइडमध्ये उच्चारले जाते:

4 सीआर (ओएच) 2 + 2 एच 2 ओ + ओ 2 \u003d 4 सीआर (ओएच) 3

ट्रायली क्रोमियमचे मिश्रण.

क्रोमियम ऑक्साईड (iii) सीआर 2 ओ 3 - रेफ्रॅक्टरी ग्रीन पावडर. कठोरता कोरुंडम जवळ आहे. प्रयोगशाळेत अमोनियम डायक्रोमेट गरम करून ते प्राप्त केले जाऊ शकते:

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2

सीआर 2 ओ 3 - अल्कलिस सह फ्यूमिंग करताना, amphoterac axide, chromites: cr 2 ओ 3 + 2Naoh \u003d 2NNACRo 2 + एच 2 ओ

क्रोमियम हायड्रॉक्साइड देखील एक अॅम्फॉटर कंपाऊंड आहे:

सीआर (ओएच) 3 + एचसीएल \u003d सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
सीआर (ओएच) 3 + NaOH \u003d nacro 2 + 2h 2 ओ

एन्हायड्रस सीआरसीएल 3 मध्ये गडद जांभळा पाने आहे, पूर्णपणे अखंडपणे थंड पाणीउकळत असताना ते हळूहळू वितळते. निर्जलीकरण क्रोमियम सल्फेट (iii) सीआर 2 (म्हणून 4) 3 गुलाबी रंग देखील पाण्यामध्ये असमर्थ आहे. एजंट्स कमी करण्याच्या उपस्थितीत, पर्पल क्रोमियम सल्फेट सीआर 2 (एसओ 4) 3 * 18 एच 2 ओ तयार केले आहे. क्रोमियमचे हिरवे हायड्रेट्स कमी पाणी असलेल्या हिरव्या हायड्रेट्स देखील ज्ञात आहेत. केसीआर (म्हणून 4) 2 * 12h 2 ओ क्रोमियम अॅलम जांभळा क्रोमियम सल्फेट आणि पोटॅशियम सल्फेट असलेल्या समाधानांपासून क्रिस्टलीकृत आहे. सल्फेट्स तयार झाल्यामुळे गरम गरम झाल्यावर क्रोमियम अल्मचा उपाय.

क्रोम आणि त्याच्या कनेक्शनसह प्रतिक्रिया

जवळजवळ सर्व Chromium संयुगे आणि त्यांचे उपाय तीव्रपणे चित्रित आहेत. रंगहीन समाधान किंवा पांढरा प्रमाण असणे, Chromium च्या अनुपस्थितीबद्दल निष्कर्ष काढण्यासाठी आम्ही भरपूर संभाव्यता करू शकतो.

पोर्सिलीन कपवर ज्वालामुखी बर्नरमध्ये जोरदार कमी करा म्हणजे पोटॅशियम बिच्रोमेटचे प्रमाण जे चाकूच्या टीपवर फिट होईल. मीठ क्रिस्टलायझेशन पाणी वाटप करणार नाही आणि अंधार द्रव्याच्या निर्मितीसह सुमारे 400 0 डिग्री सेल्सियस तापमानावर वितळेल. मी मजबूत ज्वालावर आणखी काही मिनिटे वितळतो. शार्ड वर थंड झाल्यानंतर, हिरव्या secipition तयार केले आहे. भाग ते पाण्यामध्ये विरघळत आहे (ते पिवळे प्राप्त होते) आणि शार्डवर दुसरे भाग सोडून देतात. गरम गरम झाल्यावर मीठ, तुलुरे पिवळ्या क्रोमॅट पोटॅशियम के 2 सीआरओ 4 आणि ग्रीन सीआर 2 ओ 3 तयार करण्यात आले.
50 मिली पाण्यात सोलबॅम 3 जी पावडर पोटॅशियम बिखरमेट. एका भागावर काही पोटॅशियम कार्बोनेट जोडेल. हे सीओ 2 च्या प्रकाशनाने विरघळली जाईल आणि सोल्यूशनचा रंग प्रकाश पिवळा होईल. Chromate पोटॅशियम बायकोमेट पासून तयार आहे. जर आपण आता भागांद्वारे सल्फरिक ऍसिडचा 50% सोल्यूशन जोडला तर मग लाल-पिवळा चित्रकला पुन्हा दिसेल.
चाचणी ट्यूब 5 एमएल मध्ये nallem. पोटॅशियम बिच्रोमेटचे समाधान, बोझखाली एकाग्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह 3 मिली. सोल्यूशनपासून, पिवळा-हिरव्या विषारी क्लोरीन गॅस क्लोरीन वेगळे आहे, कारण क्रोमेट एचसीएल ते सीएल 2 आणि एच 2 ओ. क्रोमेटने हिरव्या क्लोराईड ट्राओव्हरेंट क्रोमियममध्ये बदलले आहे. ते सोल्यूशनचे वाष्पीभवन करून वेगळे केले जाऊ शकते, आणि नंतर सोडा आणि सॉल्टियरसह स्प्यूशिव्हेशन, क्रोमॅटमध्ये अनुवादित केले जाऊ शकते.
लीड नायट्रेटचे निराकरण जेव्हा पिवळे क्रोमेट ड्रॉप करते; चांदीच्या नायट्रेटच्या समाधानासह संवाद साधताना चांदीच्या क्रोमॅटची लाल-तपकिरी तळघर तयार केली जाते.
आम्ही पोटॅशियम बिच्रोमेट आणि सल्फरिक ऍसिडसह समाधान सोल्यूशनच्या सोल्युशनमध्ये हायड्रोजन पेरोक्साइड जोडू. क्रोमियम पेरोक्साइड तयार झाल्यामुळे समाधान एक खोल निळा रंग प्राप्त करते. पेरोक्साइड जेव्हा कधी एथरसह शिल्पकला तेव्हा एक जैविक दिवाळखोर असेल आणि तो निळ्या रंगात पेंट करेल. ही प्रतिक्रिया Chrome आणि अत्यंत संवेदनशील आहे. यासह, धातू आणि मिश्र धातुंमध्ये Chrome ओळखणे शक्य आहे. सर्वप्रथम, मेटल विरघळविणे आवश्यक आहे. 30% सल्फरिक ऍसिडसह दीर्घकालीन उकळत्या (आपण हायड्रोक्लोरिक ऍसिड जोडू शकता) Chromium आणि अनेक स्टील अंशतः विरघळतात. परिणामी सोल्युशनमध्ये क्रोमियम सल्फेट (III) समाविष्टीत आहे. शोध प्रतिक्रिया करण्यासाठी प्रथम कॅस्टिकसह तटस्थ करा. तळघर राखाडी-ग्रीन क्रोमियम हायड्रॉक्साईड (iii) कमी होते, जे नवा जास्त प्रमाणात विरघळते आणि ग्रीन सोडियम क्रोमाइट तयार करते. छान समाधान आणि 30% हायड्रोजन पेरोक्साईड घालावे. गरम झाल्यावर, सोल्युशन पिवळ्या रंगात पेंट केले जाते कारण chromite क्रोमॅटला ऑक्सिडिझ करेल. ऍसिडिफिकेशन ब्लू सोल्यूशन्सचे स्वरूप होऊ शकते. चित्रित कंपाउंड इथरबरोबर shaking, काढले जाऊ शकते.

Chromium आयन मध्ये विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया.

क्लोराईड सोल्यूशन CRCL च्या 3-4 थेंब पर्यंत, प्रारंभिक precipitate विरघळण्यासाठी NaOH एक 2 मी सोल्यूशन जोडा. सोडियम क्रोमाइटच्या रंगावर लक्ष द्या. पाणी बाथ वर परिणामी उपाय गरम. काय होते?
आर-आरसी सीआरसीएल 3 च्या 2-3 थेंब पर्यंत, नाउहच्या 8 एम सोल्यूशनचे समान प्रमाण जोडा आणि 3% पी-आर एच 2 ओ 2 च्या 3-4 थेंब. पाणी बाथ वर प्रतिक्रिया मिश्रण उष्णता. काय होते? परिणामी पेंट केलेले सोल्यूशन तटस्थपणे तयार केले गेले तर ते तयार केले जाते, त्यात सी 3 सह जोडा, आणि नंतर पीबी (नाही 3) 2?
क्रोमियम सल्फेट सोल्यूशन्सच्या 4-5 थेंबांच्या टेस्ट ट्यूबमध्ये घाला (म्हणून 4) 3, आयएम 2 तर 4 आणि केएमएनओ 4. पाणी बाथमध्ये काही मिनिटांत प्रतिक्रियावादी उल्लेख करा. समाधानाच्या रंगात बदलाकडे लक्ष द्या. ते काय आहे?
अम्ल नायट्रिक ऍसिड सोल्यूशनच्या 3-4 थेंबांपर्यंत, 2 कोटी 2 ओ 7, एच 2 ओ 2 सोल्यूशन आणि मिक्सचे 2-3 थेंब घाला. सोल्यूशनचे दिसणारे निळे विघटन सुप्रचिक ऍसिड एच 2 सीआरओ 6 च्या घडामोडीमुळे आहे:

सीआर 2 ओ 7 2- + 4 एच 2 ओ 2 + 2 एच + \u003d 2 एच 2 सीआरओ 6 + 3 एच 2 ओ

वेगवान विघटन एच 2 सीआरओ 6 वर लक्ष द्या:

2 एच 2 सीआरओ 6 + 8 एच + \u003d 2CR 3+ + 3o 2 + 6H 2 ओ
निळा रंग हिरवा

ऑर्गेनिक सॉल्व्हेंटमध्ये अस्रोम ऍसिड अधिक स्थिर आहे.

के 2-4 ऍसिडायिफाइड नायट्रिक ऍसिड सोल्यूशन के 2 सी 2 सी 7 आयसोमिल अल्कोहोल 5 थेंब, 2-3 थेंब सोल्यूशन एच 2 ओ 2 जोडा आणि प्रतिक्रिया मिश्रण हलवा. सेंद्रीय सॉल्व्हेंटची पॉप-अप लेयर चमकदार निळ्या रंगात रंगविली जाते. रंग हळू हळू गायब होतो. सेंद्रीय आणि जलीय टप्प्यात एच 2 सीआरओ 6 च्या स्थिरतेची तुलना करा.
सीआरओ 4 2- आणि बीए 2+ आयनांच्या परस्परसंवादासह, बाक्रो 4 क्रोमियम तळघर बाहेर पडतो.
ब्रिक-लाल सिल्व्हरम क्रोममेटच्या सीआरओ 4 आयनसह चांदी नायट्रेट फॉर्म.
तीन चाचणी ट्यूब घ्या. त्यापैकी एकामध्ये, सोल्यूशनचे 5-6 थेंब ठेवा के 2 सीआर 2 ओ 7, सेकंदात - सोल्यूशनचे समान प्रमाणात - सोल्यूशन के 2 सीआरओ 4 आणि तिसऱ्या मध्ये - दोन्ही सोल्युशन्सचे तीन थेंब. नंतर प्रत्येक चाचणी ट्यूबमध्ये पोटॅशियम आयोडाइड सोल्यूशन तीन थेंब घाला. परिणाम स्पष्ट करा. दुसर्या टेस्ट ट्यूबमध्ये सोल्यूशन घासणे. काय होते? का?

Chromium संयुगे सह मनोरंजक प्रयोग

कुसो 4 आणि के 2 सीआर 2 ओ 7 एक मिश्रण जेव्हा अल्कली हिरवे बनते आणि ऍसिडच्या उपस्थितीत पिवळा होतो. लहान रकमेसह 2 मिलीग्राम ग्लिसरीन (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 नंतर अल्कोहोल जोडून अल्कोहोल जोडून अल्कोहोल जोडून, \u200b\u200bएक तेजस्वी हिरवे सोल्यूशन प्राप्त होते, जेव्हा अॅसिड जोडले पिवळे होते आणि तटस्थ किंवा तटस्थ किंवा तटस्थ किंवा तटस्थ किंवा तटस्थ किंवा तटस्थ किंवा अल्कलाइन माध्यमामध्ये हिरवे होतात.
"रूबी मिश्रण" - काळजीपूर्वक नुकसान आणि अॅल्युमिनियम फॉइल अल 2 ओ 3 (4.75 ग्रॅम) मध्ये सावधगिरी बाळगून आणि अॅल्युमिनियम फॉइल अल 2 ओ 3 (0.25 ग्रॅम) च्या व्यतिरिक्त ठेवून कॅनिंगच्या मध्यभागी ठेवा. थंड होण्यापेक्षा बँकेसाठी जास्त काळ, वाळूच्या वरच्या मजल्याच्या खाली दफन करणे आवश्यक आहे आणि कार्यप्रणाली आणि प्रतिक्रियेची सुरूवात केल्यानंतर, ते लोखंडी शीट आणि वाळूच्या पूराने झाकून टाकावे आवश्यक आहे. एका दिवसात जार मध्ये ड्रॉप. परिणामी, लाल - रुबी पावडर तयार केले आहे.
10 जी पोटॅशियम बिखरोमेट 5 जी सोडियम किंवा पोटॅशियम नायट्रेट आणि 10 जी साखर सह पाठवते. मिश्रण मॉइस्चराइज्ड आणि कॉलेजसह मिश्रित आहे. जर पावडर एक ग्लास ट्यूबमध्ये दाबला असेल आणि नंतर वंडला धक्का बसला आणि शेवटपर्यंत आग लावला तर ते "साप", प्रथम काळे आणि थंड झाल्यावर - हिरवे क्रॉल होईल. 4 मि.मी. व्यासासह एक वाड सुमारे 2 एमएम प्रति सेकंद वेगाने प्रकाशित आहे आणि 10 वेळा वाढला आहे.
तांबे सल्फेट आणि पोटॅशियमचे मिश्रित सोल्यूशन्स असल्यास आणि थोडासा अमोनिया सोल्यूशन घालावे, नंतर रचनाची अमरोधी तपकिरी तळघर 4CUCRON 4 * 3NH 3 * 5H 2 ओ बाहेर पडली जाईल, जे हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये पिवळ्या द्रावण बनते, आणि अमोनियापेक्षा जास्त प्रमाणात हिरव्या सोल्यूशन प्राप्त होते. आपण या सोल्यूशनमध्ये अल्कोहोल जोडल्यास, हिरव्या secipition पडेल, जे फिल्टरिंग नंतर निळे बनते, आणि कोरडे केल्यानंतर - लाल चमकदार लाल चमकदार, लाल चमकदार, लाल चमकदार, निळा-जांभळा.
उर्वरित Chrome ऑक्साईड "ज्वालामुखी" किंवा "साप च्या फारोहॉन" प्रयोगानंतर पुन्हा तयार केले जाऊ शकते. हे करण्यासाठी, आम्हाला 8 जी सीआर 2 ओ 3 आणि 2 जी एनए 2 सीओ 3 आणि 2.5 जी न्हा 3 ची गरज आहे आणि थंड उकळत्या पाण्याच्या मिश्र धातुची प्रक्रिया करणे आवश्यक आहे. एक विरघळलेला क्रोमेट प्राप्त केला जातो, जो मूळ अमोनियम डायक्रोमेटसह इतर सीआर (ii) आणि सीआर (vi) यौगिकांमध्ये रूपांतरित केला जाऊ शकतो.

रेडॉक्सचे उदाहरण - क्रोमियम आणि त्याच्या यौगिकांचा समावेश असलेल्या पुनर्संचयित संक्रमित

1. सीआर 2 ओ 7 2- - सीआर 2 ओ 3 - सीआरओ 2 - - सीआरओ 4 2- - सीआर 2 ओ 7 2-

अ) (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ बी) सीआर 2 ओ 3 + 2Naoh \u003d 2NRACRo 2 + H 2 ओ
सी) 2NaCro 2 + 3br 2 + 8naoh \u003d 6NABR + 2NA 2 सीआरओ 4 + 4 एच 2 ओ
ड) 2 एनए 2 सीआरओ 4 + 2 एचसीएल \u003d ना 2 सीआर 2 ओ 7 + 2NACL + H 2 ओ

2. सीआर (ओएच) 2 - सीआर (ओएच) 3 - सीआरसीएल 3 - सीआर 2 ओ 7- - सीआरओ 4 2-

अ) 2CR (ओह) 2 + 1 / 2o 2 + एच 2 ओ \u003d 2CR (ओएच) 3
बी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
सी) 2crcl 3 + 2kmno 4 + 3h 2 ओ \u003d के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 एमएन (ओएच) 2 + 6 एचसीएल
डी) के 2 सी 2 ओ 7 + 2KOH \u003d 2K 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ

3. सीआरओ - सीआर (ओएच) 2 - सीआर (ओएच) 3 - सीआर (नाही 3) 3 - सीआर 2 ओ 3 - क्रो - 2
सीआर 2+

अ) सीआरओ + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2 ओ
ब) क्रो + एच 2 ओ \u003d सी (ओएच) 2
सी) सीआर (ओएच) 2 + 1 / 2o 2 + एच 2 ओ \u003d 2CR (ओएच) 3
डी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचएनओ 3 \u003d सीआर (नाही 3) 3 + 3 एच 2 ओ
ई) 4CR (नाही 3) 3 \u003d 2CR 2 ओ 3 + 12 नावे 2 + ओ 2
ई) सीआर 2 ओ 3 + 2 NaOH \u003d 2NaCro 2 + एच 2 ओ

कलाकार म्हणून Chrome घटक

चित्रकलासाठी कृत्रिम रंगद्रव तयार करण्याच्या समस्येमुळे केमिस्ट बर्याचदा आवाहन करतात. XVIII-XIXVV मध्ये, बर्याच सुरेख सामग्री मिळविण्याची तंत्रज्ञान विकसित करण्यात आली. 17 9 7 मध्ये लुईस निकान निकाना व्होक्लेन, ज्याला सायबेरियन लाल लोहामध्ये अज्ञात Chrome घटक सापडला, त्याने एक नवीन, उल्लेखनीय स्थिर पेंट - क्रोम हिरव्या भाज्या तयार केल्या. क्रोमोफोर हे पाणी ऑक्साईड आहे (III). 1837 मध्ये "एमेरल्ड ग्रीन" नावाने सोडण्यात आले. नंतर, एल. व्होकलेनने अनेक नवीन रंग दिले: बॅरिट, जस्त आणि क्रोम पिवळे. कालांतराने, कॅडीमियमवर आधारित अधिक प्रतिरोधक पिवळा, नारंगी रंगद्रव्यांसह त्यांना ओतले गेले.

ग्रीन क्रोमिक - सर्वात टिकाऊ आणि प्रकाश-प्रतिरोधक पेंट, वायुमंडलीय वायूंसाठी उपयुक्त नाही. क्रोम हिरव्या हिरव्यागारपणामध्ये एक मोठा क्रुबिंग फोर्स आहे आणि तो एक्सिक्स शतकापासून वेगाने कोरडे राहण्यास सक्षम आहे. ते पेंटिंगमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. पोर्सिलीन पेंटिंगमध्ये हे महत्त्वाचे आहे. वस्तुस्थिती अशी आहे की पोर्सिलीन उत्पादने अंडर-फेरी आणि पर्यवेक्षी पेंटिंग दोन्हीशी सजावट केली जाऊ शकतात. पहिल्या प्रकरणात, पेंट्स केवळ किंचित जळलेल्या उत्पादनावर लागू होतात, जे नंतर ग्लेझच्या थराने झाकलेले असते. पुढे, मुख्य, उच्च तापमान फायरिंगचे अनुसरण केले पाहिजे: पोर्सिलीन मास पातळ करण्यासाठी आणि ग्लेझ उत्पादने 1350 - 1450 0 सीपर्यंत गरम केल्या जातात. रासायनिक बदलांशिवाय उच्च तापमान फारच पेंट आणि जुन्या दिवसांत ठेवले जातात फक्त दोन - कोबाल्ट आणि क्रोमियम होते. ब्लॅक कोबाल्ट ऑक्साईड, पोर्सिलीन उत्पादनाच्या पृष्ठभागावर लागू, आयसिंगसह वितळले जाते, रासायनिकरित्या संवाद साधणे. परिणामी, तेजस्वी निळा कोबाल्ट सिलिकेट्स तयार होतात. अशा डेसीएड कोबाल्ट ब्लू पोर्सिलीन व्यंजन सुप्रसिद्ध आहेत. क्रोमियम (III) ऑक्साईड रासायनिकदृष्ट्या संकल्पनेसह संवाद साधत नाही आणि फक्त पोर्सिलीन शार्ड आणि पारदर्शी ग्लेझ "बहिरा" थर.

Chrome हिरव्यागार व्यतिरिक्त, कलाकार व्होल्कॉन्कॉय पासून प्राप्त रंग लागू करतात. मॉन्टमोरिलोनोनाइट ग्रुपचे हे खनिज (कॉम्प्लेन सिलिकेट्स एनए (एमओ, अल), एसआय 4 ओ 10 (ओएच) 2 1830 मध्ये सापडले. रशियन खनिजर केरसर्मन आणि एमएन व्होल्क्स्का नंतर नामांकित बोरोडिनो, जनरल एन. एन. रायव्स्की, डेसिमब्रिस्ट sgvolkomsky ची पत्नी. व्हॉल्कन्स्की 24% क्रोमियम ऑक्साईड, तसेच अॅल्युमिनियम आणि लोह ऑक्साईड्स (iii).. व्यस्त असलेल्या खनिजांच्या निर्मितीचे अस्थिरता परस्पर आणि किरोव्ह क्षेत्रांमध्ये यंत्रे, त्याचे वेगवेगळे रंग बनते - हिवाळ्याच्या रंगातून गडद अंधाऱ्या रंगातून गडद हिरव्या रंगातून.

पाब्लो पिकासोने आपल्या देशाच्या भूगर्भशास्त्रज्ञांना व्होल्क्लॉकिकच्या साठाचा अभ्यास करण्यास सांगितले आणि पेंटला विशिष्ट ताजे टोन दिला. सध्या, कृत्रिम व्होल्कोनस्कॉय तयार करण्यासाठी एक पद्धत विकसित केली गेली आहे. हे लक्षात घेणे मनोरंजक आहे की आधुनिक संशोधनानुसार, रशियन चिन्हाच्या पेंट्सने या सामग्रीतून या सामग्रीमधून चित्रांचा वापर केला आहे, त्याच्या "अधिकृत" डिस्कवरीच्या आधी. कलाकार आणि हिरव्या गिनी यांना सुप्रसिद्ध लोकप्रियतेमध्ये (1837 मध्ये तयार केलेले) वापरले जाते, ज्याचे क्रोमोफॉर्म एक हायड्रोलिक क्रोमियम हायड्रॉक्साइड सीआर 2 ओ 3 * (2-3) एच 2 ओ, जेथे पाणी भाग रासायनिक कनेक्ट केले जाते आणि भाग adsorbed आहे. हे रंगद्रव्य पेंट एमेरल्ड सावली देते.

मूळ स्त्रोताशी पूर्ण किंवा आंशिक कॉपी पूर्ण किंवा आंशिक कॉपीसह साइट आवश्यक आहे.

रासायनिक घटकांमध्ये आणि त्यांच्या यौगिकांमध्ये मानवतेसाठी सर्वात उपयुक्त पदार्थ वाटप करणे कठीण आहे. प्रत्येक गुणधर्म आणि अनुप्रयोगांमध्ये अद्वितीय. तांत्रिक प्रगतीमुळे संशोधन प्रक्रियेस मोठ्या प्रमाणात सुलभ होते, परंतु आधी नवीन कार्ये देखील ठेवतात. रासायनिक घटक, शंभर वर्षांपूर्वी उघडले आणि सर्व अभिव्यक्तींमध्ये अभ्यास केला, आत जा आधुनिक जग वापर अधिक तांत्रिक दिशानिर्देश. ही प्रवृत्ती निसर्गाच्या अस्तित्वात आणि लोकांनी तयार केलेल्या यौगांवर लागू होते.

ऑक्साईड

पृथ्वीच्या पेंढा आणि विश्वामध्ये, अनेक रासायनिक संयुगे आहेत जे वर्ग, प्रकार, वैशिष्ट्यांमध्ये भिन्न असतात. सर्वात सामान्य प्रकारच्या यौगिकांपैकी एक ऑक्साईड आहे (ऑक्साईड, ऑक्साईड). यात वाळू, पाणी, कार्बन डाय ऑक्साईड, आय.ई., मानवतेच्या अस्तित्वासाठी आणि संपूर्ण पृथ्वीच्या जीवनासाठी मूलभूत पदार्थ समाविष्ट आहेत. ऑक्साईड पदार्थ आहेत ज्यात ऑक्सिडेशन अणूंमध्ये ऑक्सिजन डिग्रीसह ऑक्सिजन अणू असतात आणि घटकांमधील कनेक्शन बायनरी आहे. त्यांचे शिक्षण परिणाम म्हणून घडते रासायनिक प्रतिक्रियाऑक्साईडच्या रचनावर अवलंबून कोणाची अंश भिन्न असते.

या पदार्थाची वैशिष्ट्यपूर्ण वैशिष्ट्ये तीन पोजीशन आहेत: पदार्थ जटिल आहेत, दोन अणू असतात, त्यापैकी एक ऑक्सिजन आहे. मोठ्या संख्येने विद्यमान ऑक्साइड समजल्या जातात की बर्याच रासायनिक घटक अनेक पदार्थ बनवतात. ते रचना मध्ये समान आहेत, परंतु ऑक्सिजन सह प्रतिक्रिया पोहोचणारा एक परमाणु, कित्येक अंश प्रकट होते. उदाहरणार्थ, क्रोमियम ऑक्साईड (2, 3, 4, 6), नायट्रोजन (1, 2, 3, 4, 5) इ. या प्रकरणात, त्यांची मालमत्ता ऑक्सिडेटिव्ह प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करणार्या घटकाच्या व्हॅलन्सच्या प्रमाणावर अवलंबून असते .

ऑक्साईड्सच्या स्वीकारलेल्या वर्गीकरणानुसार मुख्य आणि अम्लीय आहेत. एक अम्फोटक दृश्य देखील प्रकाशित केले आहे, जे मुख्य ऑक्साईडचे गुणधर्म दर्शवते. ऍसिड ऑक्साईड्स हे नॉन-मेटल किंवा उच्च व्हॅलन्स असलेल्या घटकांचे यौगिक आहेत, त्यांचे हायड्रेट्स आम्ल असतात. मुख्य ऑक्सिडमध्ये ऑक्सिजन + मेटलसह बंधन असलेले सर्व पदार्थ समाविष्ट आहेत, त्यांचे हायड्रेट्स ग्राउंड आहेत.

क्रोमियम

18 व्या शतकात, केमिक I. जी. लेहमन यांनी एक अज्ञात खनिज शोधला जो रेड सायबेरियन लीडमध्ये नामांकित करण्यात आला. पॅरिस मिनरलॉगिकल स्कूलचे प्राध्यापक, यामुळे परिणामी नमुना सह अनेक रासायनिक प्रतिक्रिया आयोजित केल्या गेल्या, ज्यामुळे अज्ञात धातू हायलाइट झाला. शास्त्रज्ञांनी दर्शविलेले मुख्य गुणधर्म एसिड मीडिया आणि रेफ्रॅक्टोरेटोर (उष्णता प्रतिरोध) यांचे प्रतिकार होते. "Chrome" (Chromium) नावाचे नाव मोठ्या प्रमाणात रंगांमुळे उद्भवलेले आहे, जे घटक कनेक्शनद्वारे दर्शविले जाते. धातू जोरदार आहे, शुद्ध स्वरूपात ते नैसर्गिक परिस्थितीत होत नाही.

Chrome असलेले मुख्य खनिजे आहेत: क्रोम (एफईसीआर 2 ओ 4), मेलॅनोक्रॉइट, रॉबॅनेनिट, सिद्लत, तारापाकिट. सीआर रासायनिक घटक नियमित प्रमाणित प्रणालीच्या 6 व्या गटात स्थित आहे डी. I. Mendeleev, आहे आण्विक संख्या 24. Chrome Ata च्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन घटकास +2, +3, +6 ची व्हॅलंंस करण्याची परवानगी देते, तर सर्वात स्थिर म्हणजे ट्रायव्हर्स मेटलची यौगिक असतात. प्रतिक्रिया शक्य आहे, ज्यामध्ये ऑक्सिडेशनचे प्रमाण +1, +5, +4 आहे. Chrome रासायनिकरित्या सक्रिय नाही, धातूचे पृष्ठभाग एक चित्रपट (निष्क्रियतेचा प्रभाव) सह झाकलेले आहे, जे सामान्य परिस्थितीत ऑक्सिजन आणि पाणी सह प्रतिक्रिया प्रतिबंधित करते. पृष्ठभागावर बनवलेल्या क्रोमियम ऑक्साईड धातुच्या अनुपस्थितीत ऍसिडस आणि हॉलोजेन्ससह परस्परसंवादापासून संरक्षण देते. 300 डिग्री सेल्सियस (क्लोरीन, ब्रोमेन, सल्फर) च्या तपमानावर साध्या पदार्थांसह (धातू नाही) सह संयोजन शक्य आहेत.

जटिल पदार्थांशी परस्परसंवाद करताना, अतिरिक्त अटींना आवश्यक आहे, उदाहरणार्थ, क्षाराच्या सोल्युशनसह, प्रतिक्रिया घडत नाही, त्याच्या वितळते, प्रक्रिया हळू हळू येते. Chromium Alls सह, ते उत्प्रेरक म्हणून उच्च तापमान म्हणून प्रतिक्रिया देते. तापमान प्रभावित करून क्रोम ऑक्साईड विविध खनिजांकडून मिळू शकते. घटकांच्या ऑक्सिडेशनच्या भविष्यातील प्रमाणानुसार, केंद्रित ऍसिड वापरल्या जातात. या प्रकरणात, कंपाऊंडमधील Chromium व्हॅलन्स +2 ते +6 (उच्च क्रोमियम ऑक्साईड) पासून बदलते.

अर्ज

अद्वितीय अँटी-जंग प्रॉपर्टीज आणि उष्णता-प्रतिरोधकांमुळे क्रोमियम-आधारित मिश्र धातुंमध्ये उत्तम व्यावहारिक महत्त्व आहे. त्याच वेळी, टक्केवारी प्रमाणानुसार, त्याचा वाटा एकूण अर्धा पेक्षा जास्त नसावा. Chromium ची मोठी कमतरता ही त्याची नाजूकपणा आहे, ज्यामुळे मिश्र धातुची शक्यता कमी होते. धातू वापरण्याची सर्वात सामान्य पद्धत म्हणजे कोटिंग्जचे उत्पादन (क्रोम). संरक्षक चित्रपट 0.005 मि.मी. एक थर असू शकते, परंतु ते धातूच्या उत्पादनास जंग आणि बाह्य प्रभावांपासून वाचवेल. मेटलर्जिकल उद्योगात उष्णता-प्रतिरोधक संरचना तयार करण्यासाठी Chromium संयुगे वापरली जातात (वितळलेल्या फर्नेस). सजावटीच्या दिशानिर्देश (मेटल सिरामिक्स), विशेष मिश्र धातुचे स्टील, इलेक्ट्रोडसाठी अँटीकोरोजिव्ह कोटिंग्स वेल्डिंग मशीनसिलिकॉन-आधारित मिश्र धातु, अॅल्युमिनियम जागतिक बाजारपेठेतील मागणीत आहेत. क्रोमियम ऑक्साईड कमी ऑक्सीकरण आणि उच्च उष्णता प्रतिरोध क्षमता उच्च तापमानात (1000 डिग्री सेल्सिअस) होणार्या बर्याच रासायनिक प्रतिक्रियांसाठी उत्प्रेरक म्हणून कार्य करते.

बायाइंट यौगिक

क्रोमियम ऑक्साईड (2) सीआरओ (झाकू) एक तेजस्वी लाल किंवा काळा पावडर आहे. पाण्यामध्ये, सामान्य परिस्थितीत, ऑक्सिडायझ नाही, स्पष्ट मूलभूत गुणधर्म दर्शविते. पदार्थ घन, अपवित्र (1550 ओ सी) आहे, विषारी नाही. सीआर 2 ओ 3 पर्यंत 100 डिग्री सेल्सियस पर्यंत गरम होण्याच्या प्रक्रियेत. नायट्रिक आणि सल्फरिक ऍसिडच्या कमकुवत द्राव्यांमध्ये, प्रतिक्रिया क्लोराईड हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह येते.

पावती, अर्ज

हा पदार्थ कमी ऑक्साईड मानला जातो. त्याच्याकडे अनुप्रयोगाची अगदी संकीर्ण संधी आहे. रासायनिक उद्योगात, क्रोमियम ऑक्साईड 2 चा वापर ऑक्सिजनपासून हायड्रोकार्बन्स शुद्ध करण्यासाठी वापरला जातो, जो 100 ओ सी पेक्षा जास्त तपमानावर ऑक्सिडेशन प्रक्रियेत आकर्षित करतो. बाइल्ट क्रोमियमचे ऑक्साईड प्राप्त तीन प्रकारे असू शकते:

उत्प्रेरक म्हणून उच्च तापमान असल्यास, सीआर (सीओ) 6 कार्बोला यांची विघटन.
फॉस्फरिक ऍसिड क्रोमियम ऑक्साईड 3 सह पुनर्संचयित.
अमलगम क्रोमियम ऑक्सिजन किंवा नायट्रिक ऍसिडद्वारे ऑक्सिडायझेशन आहे.

त्रिकूट यौगिक

क्रोमियम ऑक्साईडसाठी, ऑक्सिडेशनची पदवी ही +3 आहे जी पदार्थाचा सर्वात स्थिर प्रकार आहे. सीआर 2 ओ 3 (क्रोम ग्रीन्स, सेस्क्वॉक्साईन्स, सेस्क्वॉक्साइड, एस्कोलॅड) मध्ये रासायनिक गुणोत्तर, पाण्यात बुडविणे, उच्च पिणे पॉइंट (2000 ओ पेक्षा जास्त) आहे. क्रोमियम ऑक्साईड 3 - हरित रेफ्रॅक्टरी पावडर, खूप घन, अम्फोटक गुणधर्म आहेत. पदार्थ एकाग्रयुक्त ऍसिडमध्ये विरघळत आहे, अल्कलिसच्या प्रतिक्रियामुळे संयोगाने उद्भवते. मजबूत ड्रिंकिंग एजंटशी संवाद साधताना ते शुद्ध धातूवर पुनर्संचयित केले जाऊ शकते.

पावती आणि अर्ज

उच्च कठोरपणामुळे (कोरुंडमशी तुलना करणे), घट्ट आणि पॉलिशिंग सामग्रीमधील पदार्थांचा वापर सर्वात सामान्य आहे. क्रोमियम ऑक्साईड (सीआर 2 ओ 3 फॉर्मूला) हिरव्या रंगाचे आहे, म्हणून चष्मा, रंग, सिरेमिक्सच्या उत्पादनात ते रंगद्रव्य म्हणून वापरले जाते. रासायनिक उद्योगासाठी, हा पदार्थ सेंद्रिय यौगिक (अमोनिया संश्लेषण) सह प्रतिक्रियांच्या प्रवाहासाठी उत्प्रेरक म्हणून केला जातो. त्रिकूट क्रोमियम ऑक्साईड कृत्रिम बनविण्यासाठी वापरली जाते मौल्यवान दगड आणि spinels. प्राप्त करण्यासाठी अनेक प्रकारच्या रासायनिक प्रतिक्रियांचा वापर केला जातो:

क्रोमियम ऑक्सीकरण.
बायक्रोमेट किंवा अमोनियम क्रोमेटची हीटिंग (कॅल्क्लिंग).
त्रिकूट क्रोमियम हायड्रॉक्साइड किंवा हेक्सव्हलेंट ऑक्साईडची विघटन.
Chromate किंवा बुध बुध बुचल यांचे dilution.

हेक्सव्हलेंट यौगिक

उच्च क्रोमियम ऑक्साईडचे सूत्र - सीआरओ 3. पदार्थ वायलेट किंवा गडद लाल आहे, क्रिस्टल्स, सुया, प्लेट्समध्ये अस्तित्वात असू शकतो. रासायनिक यौगिकांशी संवाद साधताना रासायनिक सक्रिय, विषारी, स्वत: ची बर्निंग आणि स्फोट होण्याची धोका आहे. क्रोमियम ऑक्साईड 6 - क्रोमिक एएनहाइड, क्रोमियम थोडा जास्त - सामान्य परिस्थितीत विरघळली, सामान्य परिस्थितीत वायु (ब्रेकिंग) सह संवाद साधणे, पिळणे पॉइंट - 1 9 6 ओ सी. पदार्थाने ऍसिडिक वैशिष्ट्ये उच्चारल्या आहेत. पाणी, डिक्रोमिक किंवा क्रोमिक ऍसिडसह रासायनिक प्रतिक्रिया तयार केली गेली आहे, अतिरिक्त उत्प्रेरकविना, ते अल्कालिस (क्रोमास) सह संवाद साधतात. पिवळा रंग). हेलोजन (आयोडीन, सल्फर, फॉस्फरस) साठी एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. हीटिंगच्या परिणामी, 250 ओ सी पेक्षा जास्त विनामूल्य ऑक्सिजन आणि ट्रायव्हल क्रोमियम ऑक्साईड तयार केले जाते.

कसे आणि कसे वापरावे

Chromium 7 ऑक्साइड क्रोमेट्स (liocromets) सोडियम किंवा पोटॅशियम केंद्रित सल्फरिक ऍसिड किंवा क्लोराइड ऍसिडसह चांदीच्या क्रोम सायट्शनसह उपचार करते. पदार्थाचे उच्च रासायनिक क्रियाकलाप त्याच्या अनुप्रयोगाचे मुख्य दिशानिर्देश निर्धारित करते:

शुद्ध धातू मिळवणे - Chromium.
इलेक्ट्रोलाइटिक पद्धतीसह, क्रोमिंग पृष्ठांच्या प्रक्रियेत.
रासायनिक उद्योगात अल्कोहोल (ऑर्गेनिक यौगिक).
रॉकेट तंत्रांमध्ये इंधन इजा म्हणून वापरली जाते.
रासायनिक प्रयोगशाळेत, सेंद्रिय यौगिक पासून dishes स्वच्छ.
पायरोटेक्निक उद्योगात वापरले.