ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥകൾ എന്തൊക്കെയാണ്. മൊത്തം സംസ്ഥാനം എന്താണ്? ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആകെ അവസ്ഥ. ഖര ദ്രാവക വസ്തുക്കൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംയോജനാവസ്ഥയെ സാധാരണയായി അതിന്റെ ആകൃതിയും അളവും നിലനിർത്താനുള്ള കഴിവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ഒരു സംയോജിത അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനുള്ള മാർഗങ്ങളാണ് ഒരു അധിക സവിശേഷത. ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, അഗ്രഗേഷന്റെ മൂന്ന് സംസ്ഥാനങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം. അവയുടെ ദൃശ്യ സവിശേഷതകൾ ഇനിപ്പറയുന്നവയാണ്:

സോളിഡ് - ആകൃതിയും വോളിയവും നിലനിർത്തുന്നു. ഉരുകുന്നതിലൂടെ ദ്രാവകത്തിലേക്കും സപ്ലൈമേഷൻ വഴി നേരിട്ട് വാതകത്തിലേക്കും ഇത് കടന്നുപോകുന്നു.
- ലിക്വിഡ് - വോളിയം നിലനിർത്തുന്നു, പക്ഷേ ആകൃതിയിലല്ല, അതായത് ഇതിന് ദ്രാവകതയുണ്ട്. വിതറിയ ദ്രാവകം അത് പകർന്ന ഉപരിതലത്തിലേക്ക് അനിശ്ചിതമായി വ്യാപിക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവകത്തിന് ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വഴി ഖരരൂപത്തിലേക്കും ബാഷ്പീകരണം വഴി വാതകത്തിലേക്കും കടക്കാൻ കഴിയും.
- വാതകം - ആകൃതിയോ വോളിയമോ നിലനിർത്തുന്നില്ല. ചില കണ്ടെയ്നറിന് പുറത്തുള്ള വാതകം എല്ലാ ദിശകളിലേക്കും അനിശ്ചിതമായി വികസിക്കുന്നു. ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന് മാത്രമേ ഇത് ചെയ്യുന്നതിൽ നിന്ന് അവനെ തടയാൻ കഴിയൂ, അതിനാൽ ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷം ബഹിരാകാശത്തേക്ക് ഒഴുകുന്നില്ല. ഘനീഭവിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ വാതകം ദ്രാവകത്തിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു, നേരിട്ട് ഖരരൂപത്തിലേക്ക് മഴ പെയ്യുന്നു.

ഘട്ടം സംക്രമണം

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംയോജിത അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറുന്നതിനെ ഒരു ഘട്ടം സംക്രമണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, കാരണം അഗ്രഗേഷന്റെ ശാസ്ത്രീയ അവസ്ഥ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘട്ടമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഖര ഘട്ടം (ഐസ്), ദ്രാവകം (സാധാരണ വെള്ളം), വാതകം (ജല നീരാവി) എന്നിവയിൽ വെള്ളം നിലനിൽക്കും.

ജലത്തിന്റെ ഉദാഹരണവും നന്നായി പ്രകടമാണ്. തണുത്തുറഞ്ഞ കാറ്റില്ലാത്ത ദിവസം ഉണങ്ങാൻ മുറ്റത്ത് തൂങ്ങിക്കിടക്കുന്നത് ഉടനടി മരവിപ്പിക്കും, പക്ഷേ കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം അത് വരണ്ടതായി മാറുന്നു: ഐസ് ഉരുകുകയും നേരിട്ട് നീരാവിയിലേക്ക് കടന്നുപോകുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചട്ടം പോലെ, ഒരു ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്കും വാതകത്തിലേക്കും ഘട്ടം മാറുന്നതിന് താപനം ആവശ്യമാണ്, എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ മാധ്യമത്തിന്റെ താപനില വർദ്ധിക്കുന്നില്ല: പദാർത്ഥത്തിലെ ആന്തരിക ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാൻ താപ energy ർജ്ജം ചെലവഴിക്കുന്നു. ഇതാണ് ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട്. റിവേഴ്സ് ഫേസ് സംക്രമണങ്ങളിൽ (കണ്ടൻസേഷൻ, ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ), ഈ താപം പുറത്തുവിടുന്നു.

അതുകൊണ്ടാണ് നീരാവി പൊള്ളൽ വളരെ അപകടകരമാണ്. ചർമ്മവുമായുള്ള സമ്പർക്കത്തിൽ, അത് ഘനീഭവിക്കുന്നു. ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ / ജലത്തിന്റെ ens ർജ്ജത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട് വളരെ ഉയർന്നതാണ്: ഇക്കാര്യത്തിൽ വെള്ളം ഒരു അപാകതയാണ്; അതുകൊണ്ടാണ് ഭൂമിയിലെ ജീവൻ സാധ്യമാകുന്നത്. ഒരു നീരാവി പൊള്ളലേറ്റാൽ, ജലത്തിന്റെ ഘനീഭവിക്കുന്ന ചൂട് കത്തിച്ച സ്ഥലത്തെ വളരെ ആഴത്തിൽ "ചുട്ടുകളയുന്നു", കൂടാതെ നീരാവി കത്തിക്കുന്നതിന്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ ശരീരത്തിന്റെ അതേ ഭാഗത്ത് ഒരു തീജ്വാലയിൽ നിന്ന് വളരെ കഠിനമാണ്.

സ്യൂഡോഫേസുകൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദ്രാവക ഘട്ടത്തിന്റെ ദ്രാവകത നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ വിസ്കോസിറ്റി അനുസരിച്ചാണ്, കൂടാതെ വിസ്കോസിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ആന്തരിക ബോണ്ടുകളുടെ സ്വഭാവമാണ്, അടുത്ത വിഭാഗത്തിലേക്ക് നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു. ദ്രാവകത്തിന്റെ വിസ്കോസിറ്റി വളരെ ഉയർന്നതും ദ്രാവകം കണ്ണിന്റെ ശ്രദ്ധയിൽപ്പെടാതെ ഒഴുകുന്നതുമാണ്.

ഗ്ലാസ് ഒരു മികച്ച ഉദാഹരണമാണ്. ഇത് ഖരമല്ല, മറിച്ച് വളരെ വിസ്കോസ് ദ്രാവകമാണ്. വെയർ‌ഹ ouses സുകളിലെ ഗ്ലാസ് ഷീറ്റുകൾ‌ ഒരിക്കലും ഒരു മതിലിനു നേരെ ചരിഞ്ഞിരിക്കില്ല. ഏതാനും ദിവസങ്ങൾക്കുള്ളിൽ അവർ സ്വന്തം ഭാരം കൊണ്ട് വളയുകയും ഉപയോഗശൂന്യമാവുകയും ചെയ്യും.

കപട സോളിഡുകളുടെ മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങൾ ബൂട്ട് പിച്ച്, നിർമ്മാണ ബിറ്റുമെൻ എന്നിവയാണ്. മേൽക്കൂരയിലെ ബിറ്റുമെൻ കോണീയ ഭാഗം നിങ്ങൾ മറന്നാൽ, വേനൽക്കാലത്ത് അത് ഒരു കേക്കിലേക്ക് വ്യാപിക്കുകയും അടിത്തറയിൽ പറ്റിനിൽക്കുകയും ചെയ്യും. സ്യൂഡോ-സോളിഡുകളെ യഥാർത്ഥ വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് ഉരുകുന്ന സ്വഭാവത്താൽ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും: യഥാർത്ഥവ ഒന്നുകിൽ അവയുടെ രൂപം ഒരേസമയം പരത്തുന്നതുവരെ നിലനിർത്തുന്നു (സോളിഡിംഗ് സമയത്ത് സോൾഡർ), അല്ലെങ്കിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുക, കുളങ്ങളിലും റിവ്യൂലറ്റുകളിലും (ഐസ്) അനുവദിക്കുക. ഒരേ പിച്ച് അല്ലെങ്കിൽ ബിറ്റുമെൻ പോലെ വളരെ വിസ്കോസ് ദ്രാവകങ്ങൾ ക്രമേണ മയപ്പെടുത്തുന്നു.

നിരവധി പതിറ്റാണ്ടുകളായി ശ്രദ്ധിക്കപ്പെടാത്ത അങ്ങേയറ്റം വിസ്കോസ് ദ്രാവകങ്ങളാണ് പ്ലാസ്റ്റിക്. അവയുടെ ആകൃതി നിലനിർത്താനുള്ള ഉയർന്ന കഴിവ് പോളിമറുകളുടെ വലിയ തന്മാത്രാ ഭാരം, ആയിരക്കണക്കിന്, ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നൽകുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘട്ടം ഘടന

വാതക ഘട്ടത്തിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം വളരെ അകലെയാണ്, അവ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തേക്കാൾ പലമടങ്ങ് വലുതാണ്. അവർ ഇടയ്ക്കിടെയും ക്രമരഹിതമായും പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു, കൂട്ടിയിടികളിൽ മാത്രം. ഇടപെടൽ തന്നെ ഇലാസ്റ്റിക് ആണ്: അവ ഖര പന്തുകൾ പോലെ കൂട്ടിയിടിച്ച് പറന്നു.

ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ, വളരെ ദുർബലമായ രാസ ബോണ്ടുകൾ കാരണം തന്മാത്രകൾ / ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം "അനുഭവപ്പെടുന്നു". ഈ ബോണ്ടുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും തകരുകയും ഉടനടി പുന ored സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആപേക്ഷികമായി ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ദ്രാവകം ഒഴുകുന്നു. എന്നാൽ ഇത് ഒരു വാതകമാക്കി മാറ്റുന്നതിന്, നിങ്ങൾ എല്ലാ ബോണ്ടുകളും ഒറ്റയടിക്ക് തകർക്കേണ്ടതുണ്ട്, ഇതിന് ധാരാളം energy ർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, കാരണം ദ്രാവകം അതിന്റെ അളവ് നിലനിർത്തുന്നു.

ഇക്കാര്യത്തിൽ, ജലം മറ്റ് വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്, കാരണം ദ്രാവകത്തിലെ അതിന്റെ തന്മാത്രകളെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അവ വളരെ ശക്തമാണ്. അതിനാൽ, ജീവിതത്തിന് സാധാരണ താപനിലയിൽ വെള്ളം ഒരു ദ്രാവകമാകാം. സാധാരണ ഗാർഹിക വാതകം പോലെ തന്മാത്രാ ഭാരം പതിനായിരവും വെള്ളത്തേക്കാൾ നൂറുകണക്കിന് മടങ്ങ് കൂടുതലുമുള്ള പല പദാർത്ഥങ്ങളും വാതകങ്ങളാണ്.

ഒരു ഖരരൂപത്തിൽ, അതിന്റെ തന്മാത്രകളെല്ലാം ശക്തമായതിനാൽ ഉറച്ചുനിൽക്കുന്നു രാസ ബോണ്ടുകൾഅവയ്ക്കിടയിൽ, ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് രൂപപ്പെടുന്നു. ശരിയായ ആകൃതിയിലുള്ള പരലുകൾക്ക് അവയുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് പ്രത്യേക വ്യവസ്ഥകൾ ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ പ്രകൃതിയിൽ ഇത് വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. മിക്ക ഖരപദാർത്ഥങ്ങളും ചെറുതും ചെറുതുമായ പരലുകളുടെ കൂട്ടമാണ് - ക്രിസ്റ്റലൈറ്റുകൾ, മെക്കാനിക്കൽ, വൈദ്യുത സ്വഭാവമുള്ള ശക്തികളാൽ ദൃ ly മായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

വായനക്കാരൻ എപ്പോഴെങ്കിലും കണ്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കാറിന്റെ തകർന്ന സെമി-ആക്സിൽ അല്ലെങ്കിൽ കാസ്റ്റ്-ഇരുമ്പ് താമ്രജാലം, പിന്നെ ഒടിവിലെ ക്രിസ്റ്റലൈറ്റുകളുടെ ധാന്യങ്ങൾ അവിടെ കാണാം. ലളിതമായ കണ്ണോടെ... തകർന്ന പോർസലൈൻ അല്ലെങ്കിൽ മൺപാത്രങ്ങളുടെ ശകലങ്ങളിൽ, അവയെ ഒരു മാഗ്‌നിഫൈയിംഗ് ഗ്ലാസിന് കീഴിൽ നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയും.

പ്ലാസ്മ

ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ നാലാമത്തെ അവസ്ഥയെ പ്ലാസ്മയും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞർ വേർതിരിക്കുന്നു. പ്ലാസ്മയിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസ്സുകളിൽ നിന്ന് കീറിക്കളയുന്നു, ഇത് വൈദ്യുത ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ്. പ്ലാസ്മ വളരെ സാന്ദ്രമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, നക്ഷത്രങ്ങളുടെ കുടലിൽ നിന്ന് ഒരു ക്യുബിക് സെന്റിമീറ്റർ പ്ലാസ്മ - വെളുത്ത കുള്ളൻ, പതിനായിരക്കണക്കിന് ടൺ ഭാരം.

പ്ലാസ്മയെ ഒരു പ്രത്യേക സംയോജിത അവസ്ഥയിലേക്ക് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, കാരണം അതിന്റെ കണികകൾ ചാർജ്ജ് ചെയ്യപ്പെടുന്നതിനാൽ വൈദ്യുതകാന്തികക്ഷേത്രങ്ങളുമായി സജീവമായി ഇടപഴകുന്നു. ശൂന്യമായ സ്ഥലത്ത്, പ്ലാസ്മ വികസിക്കുകയും തണുപ്പിക്കുകയും വാതകമായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നാൽ വൈദ്യുതകാന്തികക്ഷേത്രങ്ങളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ, ഒരു ഖരരൂപം പോലെ പാത്രത്തിന് പുറത്ത് അതിന്റെ ആകൃതിയും അളവും നിലനിർത്താൻ ഇതിന് കഴിയും. പ്ലാസ്മയുടെ ഈ സ്വത്ത് തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ പവർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഭാവിയിലെ പവർ പ്ലാന്റുകളുടെ പ്രോട്ടോടൈപ്പുകൾ.

പദാർത്ഥങ്ങൾ സംയോജനത്തിന്റെ വിവിധ സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ ആകാം: ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം. സമാഹരണത്തിന്റെ വിവിധ സംസ്ഥാനങ്ങളിലെ തന്മാത്രാ ശക്തികൾ വ്യത്യസ്തമാണ്: ഖരാവസ്ഥയിൽ അവ ഏറ്റവും വലുതാണ്, വാതകാവസ്ഥയിൽ അവ ഏറ്റവും ചെറുതാണ്. തന്മാത്രാ ശക്തികളിലെ വ്യത്യാസം വിശദീകരിക്കുന്നു സമാഹരണത്തിന്റെ വിവിധ സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ ദൃശ്യമാകുന്ന സവിശേഷതകൾ:

സോളിഡുകളിൽ, തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം ചെറുതും പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ നിലനിൽക്കുന്നതുമാണ്. അതിനാൽ, ഖരരൂപങ്ങൾക്ക് ആകൃതിയും വോള്യവും നിലനിർത്താനുള്ള സ്വത്തുണ്ട്. സോളിഡുകളുടെ തന്മാത്രകൾ നിരന്തരമായ ചലനത്തിലാണ്, പക്ഷേ ഓരോ തന്മാത്രയും ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളിൽ, തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം വലുതാണ്, അതായത് പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളും ചെറുതാണ്. അതിനാൽ, ദ്രാവകം അതിന്റെ അളവ് നിലനിർത്തുന്നു, പക്ഷേ അതിന്റെ ആകൃതി എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റുന്നു.

വാതകങ്ങളിൽ, പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ വളരെ ചെറുതാണ്, കാരണം വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം തന്മാത്രകളുടെ വലുപ്പത്തേക്കാൾ പതിനായിരം മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. അതിനാൽ, വാതകം അതിന് നൽകിയിരിക്കുന്ന മുഴുവൻ അളവും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ സമാഹരണത്തിന്റെ ഒരു അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറുന്നു

നിർവചനം

ദ്രവണാങ്കം$ - a ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

ഈ ഘട്ട പരിവർത്തനം എല്ലായ്പ്പോഴും energy ർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനോടൊപ്പമാണ്, അതായത്, പദാർത്ഥത്തിന് താപം നൽകണം. അതിൽ ആന്തരിക .ർജ്ജംദ്രവ്യം വർദ്ധിക്കുന്നു. ദ്രവണാങ്കം ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ, ഇതിനെ ദ്രവണാങ്കം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും അതിന്റേതായ ദ്രവണാങ്കമുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഐസിന് $ t_ (pl) = 0 ^ 0 \ textrm (C) has ഉണ്ട്.

ഉരുകുന്നത് സംഭവിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില മാറില്ല.

Material m of പിണ്ഡമുള്ള ഒരു വസ്തുവിനെ ഉരുകാൻ എന്തുചെയ്യണം? ആദ്യം, നിങ്ങൾ അത് ഉരുകുന്ന സ്ഥാനത്തേക്ക് ചൂടാക്കേണ്ടതുണ്ട് $ t_ (pl) heat, താപത്തിന്റെ അളവ് റിപ്പോർട്ടുചെയ്യുന്നു $ c (d cdot) m (d cdot) (\ Delta) T $, ഇവിടെ heat c $ the നിർദ്ദിഷ്ട താപം പദാർത്ഥത്തിന്റെ. അപ്പോൾ heat (\ lambda) (\ cdot) m heat എന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് ചേർക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഇവിടെ $ \ lambda $ the എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപമാണ്. ദ്രവണാങ്കത്തിന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഉരുകുന്നത് സംഭവിക്കും.

നിർവചനം

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ (ദൃ solid ീകരണം)$ - a ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

ഇത് ഉരുകുന്നതിന്റെ വിപരീത പ്രക്രിയയാണ്. ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ എല്ലായ്പ്പോഴും energy ർജ്ജത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തിനൊപ്പമാണ്, അതായത്, പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് താപം നീക്കംചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആന്തരിക energy ർജ്ജം കുറയുന്നു. ഇത് ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കുന്നുള്ളൂ, അത് ദ്രവണാങ്കവുമായി യോജിക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ സംഭവിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില മാറില്ല.

പിണ്ഡം $ m of ന്റെ പദാർത്ഥത്തെ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നതിന് എന്തുചെയ്യണം? ആദ്യം, നിങ്ങൾ അത് ഉരുകുന്ന സ്ഥാനത്തേക്ക് cool t_ (pl) cool തണുപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട്, താപത്തിന്റെ അളവ് നീക്കംചെയ്യുന്നു $ c (d cdot) m (d cdot) (\ Delta) T $, ഇവിടെ heat c $ the നിർദ്ദിഷ്ട താപം പദാർത്ഥത്തിന്റെ. അപ്പോൾ heat (\ lambda) (\ cdot) m heat എന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് നീക്കംചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഇവിടെ $ \ lambda $ the എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപമാണ്. ദ്രവണാങ്കത്തിന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ സംഭവിക്കും.

നിർവചനം

പദാർത്ഥത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണം$ - a ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മാറ്റം.

ഈ ഘട്ട പരിവർത്തനം എല്ലായ്പ്പോഴും energy ർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനോടൊപ്പമാണ്, അതായത്, പദാർത്ഥത്തിന് താപം നൽകണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആന്തരിക energy ർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നു.

ബാഷ്പീകരണം രണ്ട് തരമുണ്ട്: ബാഷ്പീകരണം, തിളപ്പിക്കൽ.

നിർവചനം

ആവിയായി temperature - any ഏത് താപനിലയിലും സംഭവിക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്നുള്ള ബാഷ്പീകരണം.

ബാഷ്പീകരണ നിരക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:

താപനില;

ഉപരിതല പ്രദേശം;

ഒരുതരം ദ്രാവകം;

കാറ്റ്.

നിർവചനം

തിളപ്പിക്കുന്നു$ - the ദ്രാവകത്തിന്റെ അളവിലുടനീളം ബാഷ്പീകരണം, അത് ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ മാത്രം സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും അതിന്റേതായ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിന് $ t_ (ബേൽ) = 100 ^ 0 \ textrm (C) has ഉണ്ട്. തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില മാറില്ല.

പിണ്ഡത്തിന്റെ പദാർത്ഥം തിളപ്പിക്കാൻ എന്തുചെയ്യണം? ആദ്യം, നിങ്ങൾ അത് തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റിലേക്ക് ചൂടാക്കേണ്ടതുണ്ട് $ t_ (തിളപ്പിച്ച്) heat, താപത്തിന്റെ അളവ് റിപ്പോർട്ടുചെയ്യുന്നു $ c (d cdot) m (d cdot) (\ Delta) T $, ഇവിടെ heat c $ the നിർദ്ദിഷ്ട താപം പദാർത്ഥത്തിന്റെ. അപ്പോൾ heat (L) (d cdot) m heat താപത്തിന്റെ അളവ് ചേർക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഇവിടെ $ L $ the പദാർത്ഥത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപമാണ്. ചുട്ടുതിളക്കുന്നതിന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കൽ സംഭവിക്കും.

നിർവചനം

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘനീഭവിക്കൽ$ - a ഒരു പദാർത്ഥത്തെ വാതകാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ വിപരീത പ്രക്രിയയാണിത്. ഘനീഭവിക്കുന്നത് എല്ലായ്പ്പോഴും energy ർജ്ജത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തിനൊപ്പമാണ്, അതായത്, പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് ചൂട് നീക്കംചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആന്തരിക energy ർജ്ജം കുറയുന്നു. ഇത് ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കുന്നുള്ളൂ, അത് ചുട്ടുതിളക്കുന്ന പോയിന്റുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഉദ്വമനം സംഭവിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില മാറില്ല.

Mass m mass പിണ്ഡത്തിന്റെ ദ്രവ്യം ചുരുക്കുന്നതിന് എന്തുചെയ്യണം? ആദ്യം, നിങ്ങൾ അത് തിളപ്പിക്കുന്ന സ്ഥാനത്തേക്ക് cool t_ (തിളപ്പിച്ച്) to തണുപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട്, താപത്തിന്റെ അളവ് നീക്കംചെയ്യുന്നു $ c (d cdot) m (d cdot) (\ Delta) T $, ഇവിടെ heat c $ the നിർദ്ദിഷ്ട താപം പദാർത്ഥത്തിന്റെ. താപത്തിന്റെ അളവ് remove (L) (d cdot) m remove നീക്കംചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഇവിടെ $ L $ the എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപമാണ്. ചുട്ടുതിളക്കുന്ന സ്ഥലത്തിന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഘനീഭവിക്കൽ സംഭവിക്കും.

പാഠ ലക്ഷ്യങ്ങൾ:

• ദ്രവ്യത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥകളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ആഴത്തിലാക്കാനും സാമാന്യവൽക്കരിക്കാനും, പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്തായിരിക്കാമെന്ന് പഠിക്കാനും.

പാഠ ലക്ഷ്യങ്ങൾ:

വിദ്യാഭ്യാസം - ഖര, വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ എന്നിവയുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു ആശയം രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന്.

വികസിപ്പിക്കൽ - സംസാരം, വിശകലനം, വിജയിച്ചതും പഠിച്ചതുമായ കാര്യങ്ങളിൽ നിഗമനങ്ങളിൽ വിദ്യാർത്ഥികളുടെ കഴിവുകളുടെ വികസനം.

വിദ്യാഭ്യാസം - മാനസിക അധ്വാനം വളർത്തുക, പഠിച്ച വിഷയത്തിൽ താൽപര്യം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് എല്ലാ വ്യവസ്ഥകളും സൃഷ്ടിക്കുക.

അടിസ്ഥാന നിബന്ധനകൾ:

സമാഹരണത്തിന്റെ അവസ്ഥ- ഇത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അവസ്ഥയാണ്, ഇത് ചില ഗുണപരമായ സവിശേഷതകളാൽ സവിശേഷതകളാണ്: - ആകൃതിയും അളവും നിലനിർത്താനുള്ള കഴിവ് അല്ലെങ്കിൽ കഴിവില്ലായ്മ; - ഹ്രസ്വ-ദൂര, ദീർഘദൂര ഓർഡറിന്റെ സാന്നിധ്യം അല്ലെങ്കിൽ അഭാവം; - മറ്റുള്ളവർ.

ചിത്രം 6. താപനില മാറുമ്പോൾ ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആകെ അവസ്ഥ.

ഒരു പദാർത്ഥം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്ക് പോകുമ്പോൾ ഇതിനെ ഉരുകൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, വിപരീത പ്രക്രിയ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ ആണ്. ഒരു പദാർത്ഥം ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് പോകുമ്പോൾ, ഈ പ്രക്രിയയെ ബാഷ്പീകരണം, വാതകത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവകം - ഘനീഭവിക്കൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഖരരൂപത്തിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് വാതകത്തിലേക്ക് മാറുന്നത്, ദ്രാവകത്തെ മറികടന്ന് - സപ്ലൈമേഷൻ, റിവേഴ്സ് പ്രോസസ് - ഡീബ്യൂബിലൈസേഷൻ വഴി.

1. ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ; 2. ഉരുകൽ; 3. ഉദ്വമനം; 4. നീരാവി ഉത്പാദനം;

5. സപ്ലൈമേഷൻ; 6. വ്യതിചലനം.

ലെ പരിവർത്തനങ്ങളുടെ ഈ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഞങ്ങൾ നിരന്തരം നിരീക്ഷിക്കുന്നു ദൈനംദിന ജീവിതം... ഐസ് ഉരുകുമ്പോൾ അത് വെള്ളമായി മാറുകയും വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും നീരാവി രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. നമ്മൾ എതിർദിശയിൽ നോക്കുകയാണെങ്കിൽ, നീരാവി, ഘനീഭവിപ്പിക്കൽ, വീണ്ടും വെള്ളത്തിലേക്ക് കടക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു, കൂടാതെ വെള്ളം മരവിപ്പിച്ച് ഐസ് ആയി മാറുന്നു. ഏതെങ്കിലും ഖരരൂപത്തിന്റെ ഗന്ധം സപ്ലൈമേഷനാണ്. ചില തന്മാത്രകൾ ശരീരത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടുന്നു, വാതകം രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് മണം നൽകുന്നു. വിപരീത പ്രക്രിയയുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ശൈത്യകാലത്ത് ഗ്ലാസിലെ പാറ്റേണുകളാണ്, വായുവിലെ നീരാവി മരവിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഗ്ലാസിൽ സ്ഥിരതാമസമാക്കുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ സംയോജന അവസ്ഥയിലെ മാറ്റം വീഡിയോ കാണിക്കുന്നു.

നിയന്ത്രണ ബ്ലോക്ക്.

1. മരവിപ്പിച്ച ശേഷം വെള്ളം ഐസ് ആയി മാറി. ജല തന്മാത്രകൾ മാറിയിട്ടുണ്ടോ?

മുറിയിൽ അവർ മെഡിക്കൽ ഈതർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, അവ സാധാരണയായി അവിടെ ശക്തമായി മണക്കുന്നു. ഈഥറിന്റെ അവസ്ഥ എന്താണ്?

3. ദ്രാവകത്തിന്റെ ആകൃതിക്ക് എന്ത് സംഭവിക്കും?

4. ഐസ്. ജലത്തിന്റെ അവസ്ഥ എന്താണ്?

5. വെള്ളം മരവിപ്പിക്കുമ്പോൾ എന്ത് സംഭവിക്കും?

ഹോംവർക്ക്.

ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുക:

1. നിങ്ങൾക്ക് പാത്രത്തിന്റെ പകുതി വാതകം നിറയ്ക്കാൻ കഴിയുമോ? എന്തുകൊണ്ട്?

Room ഷ്മാവിൽ നൈട്രജനും ഓക്സിജനും ദ്രാവകാവസ്ഥയിലാകാൻ കഴിയുമോ?

Temperature ഷ്മാവിൽ അവർ വാതകാവസ്ഥയിലാകുമോ: ഇരുമ്പും മെർക്കുറിയും?

തണുത്തുറഞ്ഞ ശൈത്യകാലത്ത് നദിക്ക് മുകളിൽ മൂടൽമഞ്ഞ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. എന്താണ് ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥ?

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് മൂന്ന് സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ സംയോജനമുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ വിശ്വസിക്കുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, അവയിൽ കുറഞ്ഞത് പതിനഞ്ചെങ്കിലും ഉണ്ട്, അതേസമയം ഈ അവസ്ഥകളുടെ പട്ടിക എല്ലാ ദിവസവും വളരുന്നു. ഇവയാണ്: രൂപരഹിത സോളിഡ്, സോളിഡ്, ന്യൂട്രോണിയം, ക്വാർക്ക്-ഗ്ലൂവോൺ പ്ലാസ്മ, ശക്തമായി സമമിതി, ദുർബലമായ സമമിതി, ഫെർമിയോൺ കണ്ടൻസേറ്റ്, ബോസ്-ഐൻ‌സ്റ്റൈൻ കണ്ടൻ‌സേറ്റ്, വിചിത്ര വസ്തുക്കൾ.

ഈ വിഭാഗത്തിൽ, ഞങ്ങൾ നോക്കാം മൊത്തം സംസ്ഥാനങ്ങൾ, അതിൽ ചുറ്റുമുള്ള പദാർത്ഥം വസിക്കുകയും ദ്രവ്യത്തിന്റെ കണികകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ, ഓരോ സംസ്ഥാനങ്ങളിലും അന്തർലീനമാണ്.

1. സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റ്,

2. ദ്രാവകാവസ്ഥഒപ്പം

3. വാതകാവസ്ഥ.

സമാഹരണത്തിന്റെ നാലാമത്തെ അവസ്ഥ പലപ്പോഴും വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു - പ്ലാസ്മ.

ചിലപ്പോൾ, ഒരു പ്ലാസ്മ അവസ്ഥയെ ഒരുതരം വാതകാവസ്ഥയായി കണക്കാക്കുന്നു.

പ്ലാസ്മ - ഭാഗികമായി അല്ലെങ്കിൽ പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് വാതകം, മിക്കപ്പോഴും ഉയർന്ന താപനിലയിൽ നിലനിൽക്കുന്നു.

പ്ലാസ്മപ്രപഞ്ചത്തിലെ ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ അവസ്ഥയാണ്, കാരണം നക്ഷത്രങ്ങളുടെ കാര്യം ഈ അവസ്ഥയിലാണ്.

ഓരോന്നിനും മൊത്തം സംസ്ഥാനംഒരു വസ്തുവിന്റെ കണികകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ, അത് അതിന്റെ ഭൗതിക, രാസ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു.

ഓരോ പദാർത്ഥവും സംയോജനത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത അവസ്ഥകളിലായിരിക്കാം. ആവശ്യത്തിന് കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ, എല്ലാ വസ്തുക്കളും ഉള്ളിലാണ് ഖരാവസ്ഥ... എന്നാൽ ചൂടാകുമ്പോൾ അവ മാറുന്നു ദ്രാവകങ്ങൾതുടർന്ന് വാതകങ്ങൾ... കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ അയോണീകരിക്കപ്പെടുന്നു (ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ചില ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടും) സംസ്ഥാനത്തേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു പ്ലാസ്മ.

ഗ്യാസ്

വാതകാവസ്ഥ(ഡച്ച്.ഗാസിൽ നിന്ന് പുരാതന ഗ്രീക്കിലേക്ക് പോകുന്നു. Χάος ) അതിന്റെ ഘടകകണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വളരെ ദുർബലമായ ബോണ്ടുകളാൽ സവിശേഷത.

വാതകം രൂപപ്പെടുന്ന തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങൾ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുന്നു, ഭൂരിഭാഗം സമയവും അവ പരസ്പരം (അവയുടെ വലുപ്പവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ) പരസ്പരം അകലെയാണ്. തൽഫലമായി വാതക കണികകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ നിസാരമാണ്.

വാതകത്തിന്റെ പ്രധാന സവിശേഷതഒരു ഉപരിതലമുണ്ടാക്കാതെ ലഭ്യമായ എല്ലാ സ്ഥലവും അത് നിറയ്ക്കുന്നു എന്നതാണ്. വാതകങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും മിശ്രിതമാണ്. വാതകം ഒരു ഐസോട്രോപിക് പദാർത്ഥമാണ്അതായത്, അതിന്റെ സവിശേഷതകൾ ദിശയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്.

ഗുരുത്വാകർഷണ ശക്തികളുടെ അഭാവത്തിൽ മർദ്ദംവാതകത്തിന്റെ എല്ലാ പോയിന്റുകളിലും തുല്യമാണ്. ഗുരുത്വാകർഷണ ശക്തികളുടെ മേഖലയിൽ, സാന്ദ്രതയും മർദ്ദവും ഓരോ ഘട്ടത്തിലും തുല്യമല്ല, ഉയരം കുറയുന്നു. അതനുസരിച്ച്, ഗുരുത്വാകർഷണ മേഖലയിൽ, വാതക മിശ്രിതം അസമത്വമായി മാറുന്നു. കനത്ത വാതകങ്ങൾതാഴ്ന്നതും കൂടുതലും മുങ്ങുന്ന പ്രവണത ശ്വാസകോശം- മുഗളിളേയ്ക്കു പോകാൻ.

വാതകത്തിന് ഉയർന്ന കംപ്രസ്സബിലിറ്റി ഉണ്ട്- സമ്മർദ്ദം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിന്റെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു. താപനില ഉയരുമ്പോൾ അവ വികസിക്കുന്നു.

കംപ്രസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, വാതകം ദ്രാവകമായി മാറാം, പക്ഷേ ഘനീഭവിക്കുന്നത് ഒരു താപനിലയിലും സംഭവിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് ഗുരുതരമായ താപനിലയേക്കാൾ താഴെയുള്ള താപനിലയിലാണ്. നിർണ്ണായക താപനില ഒരു പ്രത്യേക വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവമാണ്, അത് അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, വാതകം ഹീലിയംതാഴെയുള്ള താപനിലയിൽ മാത്രമേ ദ്രവീകരിക്കാൻ കഴിയൂ 4.2 കെ.

ദ്രാവക ഘട്ടത്തെ മറികടന്ന് തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ ഖരരൂപത്തിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്ന വാതകങ്ങളുണ്ട്. ഒരു ദ്രാവകത്തെ വാതകമാക്കി മാറ്റുന്നതിനെ ബാഷ്പീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഒരു ഖരവസ്തുവിന്റെ വാതകത്തിലേക്ക് നേരിട്ട് പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു sublimation.

സോളിഡ്

സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റ്സമാഹരണത്തിന്റെ മറ്റ് സംസ്ഥാനങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഫോം സ്ഥിരത സ്വഭാവ സവിശേഷത.

വേർതിരിക്കുക സ്ഫടികംഒപ്പം രൂപരഹിതമായ സോളിഡുകൾ.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്ഫടികാവസ്ഥ

ഖരാവസ്ഥയിലുള്ളവരിൽ ഭൂരിഭാഗവും ഉള്ളതുകൊണ്ടാണ് സോളിഡുകളുടെ ആകൃതിയുടെ സ്ഥിരത ഉണ്ടാകുന്നത് സ്ഫടിക ഘടന.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ കണികകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം ചെറുതാണ്, അവയ്ക്കിടയിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ വലുതാണ്, ഇത് രൂപത്തിന്റെ സ്ഥിരത നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഒരു ദ്രവ്യത്തെ വിഭജിച്ച് തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഒടിവ് പരിശോധിച്ചുകൊണ്ട് പല ഖരപദാർത്ഥങ്ങളുടെയും സ്ഫടിക ഘടനയെക്കുറിച്ച് ബോധ്യപ്പെടാൻ എളുപ്പമാണ്. സാധാരണയായി, ഒരു ഒടിവിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, പഞ്ചസാര, സൾഫർ, ലോഹങ്ങൾ മുതലായവ), വിവിധ കോണുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ചെറിയ ക്രിസ്റ്റൽ മുഖങ്ങൾ വ്യക്തമായി കാണാം, അവ പ്രകാശത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത പ്രതിഫലനം കാരണം തിളങ്ങുന്നു.

പരലുകൾ വളരെ ചെറുതാണെങ്കിൽ, ഒരു വസ്തുവിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന മൈക്രോസ്കോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും.

ക്രിസ്റ്റൽ രൂപങ്ങൾ

ഓരോ പദാർത്ഥവും രൂപം കൊള്ളുന്നു പരലുകൾപൂർണ്ണമായും കൃത്യമായ ആകൃതിയിൽ.

സ്ഫടിക രൂപങ്ങളുടെ വൈവിധ്യത്തെ ഏഴ് ഗ്രൂപ്പുകളായി സംഗ്രഹിക്കാം:

1. ട്രൈക്ലിനയ(സമാന്തരലിപ്ഡ്),

2.മോണോക്ലിനിക്(അടിയിൽ ഒരു സമാന്തരചലനം ഉള്ള പ്രിസം),

3. റോംബിക്(ചതുരാകൃതിയിലുള്ള സമാന്തരലിപ്ഡ്),

4. ടെട്രാഗണൽ(അടിഭാഗത്ത് ഒരു ചതുരത്തോടുകൂടിയ ചതുരാകൃതിയിലുള്ള സമാന്തര പിപ്പ്),

5. ത്രികോണം,

6. ഷഡ്ഭുജാകൃതി(ശരിയായ കേന്ദ്രീകൃതമായ അടിത്തറയുള്ള പ്രിസം
ഷഡ്ഭുജം),

7. ക്യൂബിക്(ക്യൂബ്).

പല വസ്തുക്കളും, പ്രത്യേകിച്ച് ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, വജ്രം, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു ക്യൂബിക് സിസ്റ്റം... ഈ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ രൂപങ്ങളാണ് ക്യൂബ്, ഒക്ടാഹെഡ്രോൺ, ടെട്രഹെഡ്രോൺ.

മഗ്നീഷ്യം, സിങ്ക്, ഐസ്, ക്വാർട്സ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു ഷഡ്ഭുജാകൃതിയിലുള്ള സിസ്റ്റം... ഈ സിസ്റ്റത്തിന്റെ പ്രധാന രൂപങ്ങൾ ഇവയാണ് - ഹെക്സ് പ്രിസങ്ങളും ബിപിരമിഡും.

പ്രകൃതിദത്ത പരലുകളും കൃത്രിമ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ ലഭിച്ച പരലുകളും അപൂർവമായി സൈദ്ധാന്തിക രൂപങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. സാധാരണയായി, ഉരുകിയ പദാർത്ഥം ദൃ solid മാകുമ്പോൾ, പരലുകൾ ഒന്നിച്ച് വളരുന്നു, അതിനാൽ അവ ഓരോന്നിന്റെയും ആകൃതി പൂർണ്ണമായും ശരിയല്ല.

എന്നിരുന്നാലും, സ്ഫടികത്തിന്റെ വികാസം എത്ര അസമമായി സംഭവിച്ചാലും, അതിന്റെ ആകൃതി എത്ര വികൃതമായാലും, ക്രിസ്റ്റലിന്റെ മുഖങ്ങൾ ഒരേ പദാർത്ഥത്തിനായി കൂടിച്ചേരുന്ന കോണുകൾ സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുന്നു.

അനിസോട്രോപി

സ്ഫടിക വസ്തുക്കളുടെ സവിശേഷതകൾ പരലുകളുടെ ആകൃതിയിൽ മാത്രം പരിമിതപ്പെടുന്നില്ല. ക്രിസ്റ്റലിലെ പദാർത്ഥം പൂർണ്ണമായും ഏകതാനമാണെങ്കിലും, അവയിൽ പലതും ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ- ശക്തി, താപ ചാലകത, പ്രകാശത്തോടുള്ള മനോഭാവം മുതലായവ - ക്രിസ്റ്റലിനുള്ളിലെ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും സമാനമല്ല. സ്ഫടിക വസ്തുക്കളുടെ ഈ പ്രധാന സവിശേഷതയെ വിളിക്കുന്നു അനീസോട്രോപി.

പരലുകളുടെ ആന്തരിക ഘടന. സ്ഫടിക ലാറ്റിസുകൾ.

ക്രിസ്റ്റലിന്റെ ബാഹ്യ രൂപം അതിനെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു ആന്തരിക ഘടനസ്ഫടികം - തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ നിർമ്മിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ ശരിയായ ക്രമീകരണം മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.

ഈ ക്രമീകരണത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്- നേർരേഖകൾ വിഭജിച്ച് രൂപംകൊണ്ട ഒരു ലാറ്റിസ് ഫ്രെയിം. വരികളുടെ വിഭജന പോയിന്റുകളിൽ - ലാറ്റിസ് നോഡുകൾ- കണങ്ങളുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ കിടക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ നോഡുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കണങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഒരു നിശ്ചിത ക്രിസ്റ്റലിൽ അവയ്ക്കിടയിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ ഏതൊക്കെയാണ് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന തരങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ:

1.മോളികുലാർ,

2.atomic,

3.യോണിക്ഒപ്പം

4.മെറ്റൽ.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട്, അയോണിക് - അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ, ലോഹം - ലോഹങ്ങൾ, അവയുടെ അലോയ്കൾ എന്നിവയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളിൽ തന്മാത്ര, ആറ്റോമിക് ലാറ്റിസുകൾ അന്തർലീനമാണ്.

ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ

ആറ്റങ്ങൾ ലാറ്റിക്സിന്റെ നോഡുകളിലാണ്... അവ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു കോവാലന്റ് ബോണ്ട്.

ആറ്റോമിക് ലാറ്റിസുകളുള്ള താരതമ്യേന കുറച്ച് പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ഡയമണ്ട്, സിലിക്കൺചില അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ.

ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉയർന്ന കാഠിന്യത്താൽ സവിശേഷതകളാണ്, അവ റിഫ്രാക്റ്ററി, മിക്കവാറും എല്ലാ ലായകങ്ങളിലും ലയിക്കില്ല. ഈ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ ശക്തി മൂലമാണ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട്.

മോളിക്യുലർ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ

തന്മാത്രകൾ തന്മാത്രാ ലാറ്റിസുകളുടെ സൈറ്റുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു... അവ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ഇന്റർമോളികുലാർ ഫോഴ്‌സ്.

ഒരു മോളിക്യുലർ ലാറ്റിസ് ഉള്ള ധാരാളം വസ്തുക്കൾ ഉണ്ട്. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ എന്നിവ ഒഴികെ എല്ലാം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾഅയോണിക് ഇതര ആശയവിനിമയവും ഒപ്പം ധാരാളം അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ശക്തികളേക്കാൾ വളരെ ദുർബലമാണ് ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ശക്തികൾ, അതിനാൽ തന്മാത്രാ പരലുകൾക്ക് കുറഞ്ഞ കാഠിന്യം, ഫ്യൂസിബിൾ, അസ്ഥിരത എന്നിവയുണ്ട്.

അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ

അയോണിക് ലാറ്റിസുകളുടെ സൈറ്റുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് അയോണുകൾ മാറിമാറി... അവ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം.

അയോണിക് ലാറ്റിസുകളായി മാറുന്ന അയോണിക് ബോണ്ടുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു മിക്ക ലവണങ്ങളും കുറച്ച് ഓക്സൈഡുകളും.

ശക്തിയാൽ അയോണിക് ലാറ്റിസുകൾആറ്റോമിനേക്കാൾ താഴ്ന്നതാണ്, പക്ഷേ തന്മാത്രയെ കവിയുന്നു.

അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് താരതമ്യേന ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളുണ്ട്. മിക്ക കേസുകളിലും, അവരുടെ ചാഞ്ചാട്ടം വലിയതല്ല.

മെറ്റൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ

മെറ്റൽ ലാറ്റിസുകളുടെ നോഡുകളിൽ മെറ്റൽ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, അവയ്ക്കിടയിൽ ഈ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പൊതുവായ ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുന്നു.

ലോഹങ്ങളുടെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകളിൽ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം അവയുടെ ഗുണങ്ങളെ വിശദീകരിക്കാം: പ്ലാസ്റ്റിറ്റി, പൊരുത്തക്കേട്, ലോഹ തിളക്കം, ഉയർന്ന വൈദ്യുത, ​​താപ ചാലകത

സ്ഫടികങ്ങളിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, അതിൽ കണികകൾ തമ്മിലുള്ള രണ്ട് തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഒരു പ്രധാന പങ്കുണ്ട്. അതിനാൽ, ഗ്രാഫൈറ്റിൽ, കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ഒരേ ദിശകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. കോവാലന്റ് ബോണ്ട്, മറ്റുള്ളവയിലും - ലോഹം... അതിനാൽ, ഗ്രാഫൈറ്റ് ലാറ്റിസും കണക്കാക്കാം ആറ്റോമിക്, എങ്ങനെ ലോഹം.

പല അജൈവ സംയുക്തങ്ങളിലും, ഉദാഹരണത്തിന്, ൽ BeO, ZnS, CuCl, ലാറ്റിസ് നോഡുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കണികകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഭാഗികമാണ് അയോണിക്ഭാഗികമായി കോവാലന്റ്... അതിനാൽ, അത്തരം സംയുക്തങ്ങളുടെ തട്ടുകൾ തമ്മിലുള്ള ഇടനിലമായി കണക്കാക്കാം അയോണിക്ഒപ്പം ആറ്റോമിക്.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥ

രൂപമില്ലാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

സോളിഡുകളിൽ, ഒടിവുണ്ടായവയിൽ പരലുകളുടെ ലക്ഷണങ്ങളൊന്നും കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ സാധാരണ ഗ്ലാസിന്റെ ഒരു ഭാഗം തകർക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിന്റെ ഒടിവ് മിനുസമാർന്നതായിരിക്കും, ക്രിസ്റ്റൽ ഒടിവുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി ഇത് പരന്നതിലല്ല, ഓവൽ പ്രതലങ്ങളിൽ മാത്രമായി പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

റെസിൻ, പശ, മറ്റ് ചില വസ്തുക്കൾ എന്നിവ വിഭജിക്കുമ്പോൾ സമാനമായ ഒരു മാതൃക നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഈ അവസ്ഥയെ വിളിക്കുന്നു രൂപരഹിതം.

തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം സ്ഫടികംഒപ്പം രൂപരഹിതംശരീരങ്ങളെ ചൂടാക്കാനുള്ള അവരുടെ മനോഭാവത്തിൽ പ്രത്യേകിച്ചും ഉച്ചരിക്കുന്നു.

ഓരോ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും പരലുകൾ കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട താപനിലയിൽ ഉരുകുകയും അതേ താപനിലയിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുകയും ചെയ്യുന്നു, രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരമായ ദ്രവണാങ്കം ഇല്ല... ചൂടാകുമ്പോൾ, രൂപരഹിതമായ ശരീരം ക്രമേണ മൃദുവാക്കുകയും വ്യാപിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും ഒടുവിൽ പൂർണ്ണമായും ദ്രാവകമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതും ക്രമേണ കഠിനമാക്കുന്നു.

ഒരു പ്രത്യേക ദ്രവണാങ്കത്തിന്റെ അഭാവം കാരണം, രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത കഴിവുണ്ട്: അവയിൽ പലതും ദ്രാവകങ്ങൾ പോലെ ഒഴുകുന്നു, അതായത്. താരതമ്യേന ചെറിയ ശക്തികളുടെ നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അവ ക്രമേണ അവയുടെ ആകൃതി മാറ്റുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പരന്ന പ്രതലത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന റെസിൻ ഒരു കഷണം ആഴ്ചകളോളം warm ഷ്മള മുറിയിൽ പരന്ന് ഡിസ്കിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുന്നു.

രൂപരഹിതമായ വസ്തുക്കളുടെ ഘടന

തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം സ്ഫടികവും രൂപരഹിതവുംദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥ ഇപ്രകാരമാണ്.

ഒരു ക്രിസ്റ്റലിലെ കണങ്ങളുടെ ക്രമമായ ക്രമീകരണംയൂണിറ്റ് സെൽ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നത് പരലുകളുടെ വലിയ ഭാഗങ്ങളിൽ നിലനിർത്തുന്നു, നന്നായി രൂപപ്പെട്ട പരലുകളുടെ കാര്യത്തിലും - പൂർണ്ണമായും.

രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങളിൽ, കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിലെ ക്രമം മാത്രമേ നിരീക്ഷിക്കൂ വളരെ ചെറിയ പ്രദേശങ്ങളിൽ... കൂടാതെ, നിരവധി രൂപരഹിതമായ വസ്തുക്കളിൽ ഈ പ്രാദേശിക ക്രമം പോലും ഏകദേശമാണ്.

ഈ വ്യത്യാസം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സംഗ്രഹിക്കാം:

• ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയെ ദീർഘദൂര ക്രമം കാണിക്കുന്നു,
• രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങളുടെ ഘടന - അയൽക്കാർക്ക്.

രൂപരഹിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ.

സ്ഥിരതയുള്ള രൂപരഹിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ഗ്ലാസ്(കൃത്രിമവും അഗ്നിപർവ്വതവും), പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്രിമവും റെസിൻസ്, പശ, പാരഫിൻ, വാക്സ്മുതലായവ.

രൂപരഹിതത്തിൽ നിന്ന് സ്ഫടികാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള മാറ്റം.

ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ സ്ഫടികവും രൂപരഹിതവുമായ അവസ്ഥയിലാകാം. സിലിക്കൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് SiO 2സ്വാഭാവികമായും നല്ല വിദ്യാഭ്യാസമുള്ളവരായി സംഭവിക്കുന്നു ക്വാർട്സ് പരലുകൾ, അതുപോലെ രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥയിലും ( മിനറൽ ഫ്ലിന്റ്).

അതിൽ സ്ഫടികാവസ്ഥ എല്ലായ്പ്പോഴും കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്... അതിനാൽ, ഒരു സ്ഫടിക പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് ഒരു രൂപരഹിതമായ സ്വതവേയുള്ള മാറ്റം അസാധ്യമാണ്, വിപരീത പരിവർത്തനം - ഒരു രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ഒരു സ്ഫടികാവസ്ഥയിലേക്ക് സ്വതസിദ്ധമായ മാറ്റം - സാധ്യമാണ്, ചിലപ്പോൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

അത്തരമൊരു പരിവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം devitrification- ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഗ്ലാസിന്റെ സ്വാഭാവിക ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ, അതിന്റെ നാശത്തിനൊപ്പം.

രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥദ്രാവക ദ്രവണാങ്കത്തിന്റെ ഉയർന്ന നിരക്കിൽ (കൂളിംഗ്) പല വസ്തുക്കളും ലഭിക്കും.

ലോഹങ്ങൾക്കും അലോയ്കൾക്കും രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥപതിനായിരക്കണക്കിന് മില്ലിസെക്കൻഡുകളുടെ ഭിന്നസംഖ്യകളുടെ ക്രമത്തിൽ ഉരുകുന്നത് തണുക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഗ്ലാസിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം വളരെ കുറഞ്ഞ തണുപ്പിക്കൽ നിരക്ക് മതിയാകും.

ക്വാർട്സ് (SiO 2) ന് കുറഞ്ഞ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ നിരക്കും ഉണ്ട്. അതിനാൽ, അതിൽ നിന്ന് കാസ്റ്റുചെയ്യുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ രൂപരഹിതമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെയോ അഗ്നിപർവ്വതങ്ങളുടെ ആഴത്തിലുള്ള പാളികളുടെയോ തണുപ്പിക്കൽ സമയത്ത് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യാൻ നൂറുകണക്കിന് ആയിരക്കണക്കിന് വർഷങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്ന പ്രകൃതിദത്ത ക്വാർട്സ്, അഗ്നിപർവ്വത ഗ്ലാസിന് വിപരീതമായി, ഉപരിതലത്തിൽ മരവിച്ചതും അതിനാൽ രൂപരഹിതവുമായ ഒരു നാടൻ-സ്ഫടിക ഘടനയുണ്ട്.

ദ്രാവകങ്ങൾ

ഖരവും വാതകവും തമ്മിലുള്ള ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് അവസ്ഥയാണ് ദ്രാവകം.

ദ്രാവകാവസ്ഥവാതകവും സ്ഫടികവും തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ആണ്. ചില സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ദ്രാവകങ്ങൾ അടുത്താണ് വാതകങ്ങൾ, മറ്റുള്ളവരെ - ലേക്ക് സോളിഡുകൾ.

വാതകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ദ്രാവകങ്ങൾ ഒരുമിച്ച് കൊണ്ടുവരുന്നു, ഒന്നാമതായി ഐസോട്രോപിഒപ്പം ദ്രാവകത... ദ്രാവകത്തിന്റെ ആകൃതി എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റാനുള്ള കഴിവ് രണ്ടാമത്തേത് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

പക്ഷേ ഉയർന്ന സാന്ദ്രതഒപ്പം കുറഞ്ഞ കംപ്രസ്സബിലിറ്റിദ്രാവകങ്ങൾ അവയെ കൂടുതൽ അടുപ്പിക്കുന്നു സോളിഡുകൾ.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ആകൃതി എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റാനുള്ള കഴിവ് അവയിൽ ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ കർക്കശമായ ശക്തികളുടെ അഭാവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

അതേസമയം, ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ സ്ഥിരമായ അളവ് നിലനിർത്താനുള്ള കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങളുടെ കുറഞ്ഞ കംപ്രസ്സബിലിറ്റി, കർക്കശമല്ലെങ്കിലും കണികകൾ തമ്മിലുള്ള ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ഗണ്യമായ ശക്തികളുടെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

സാധ്യതയുടെയും ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെയും അനുപാതം.

സംഗ്രഹത്തിന്റെ ഓരോ അവസ്ഥയും ദ്രവ്യത്തിന്റെ കണങ്ങളുടെ സാധ്യതയും ഗതികോർജ്ജവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതമാണ്.

സോളിഡുകളിൽ, കണങ്ങളുടെ ശരാശരി സാധ്യതയുള്ള their ർജ്ജം അവയുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.അതിനാൽ, സോളിഡുകളിൽ, കണികകൾ പരസ്പരം ആപേക്ഷികമായി ചില സ്ഥാനങ്ങൾ കൈവരിക്കുകയും ഈ സ്ഥാനങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ മാത്രമേ സ്പന്ദിക്കുകയുള്ളൂ.

വാതകങ്ങൾക്ക് ratio ർജ്ജ അനുപാതം വിപരീതമാണ്അതിന്റെ ഫലമായി വാതക തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും താറുമാറായ അവസ്ഥയിലായിരിക്കുകയും തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ബീജസങ്കലന ശക്തികൾ പ്രായോഗികമായി ഇല്ലാതാകുകയും ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ വാതകം എല്ലായ്പ്പോഴും നൽകിയിരിക്കുന്ന മുഴുവൻ അളവും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ, കണങ്ങളുടെ ഗതികവും സാധ്യതയുള്ള g ർജ്ജവും ഏകദേശം തുല്യമാണ്, അതായത്. കണങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ കർശനമായി അല്ല. അതിനാൽ, ദ്രാവകങ്ങൾ ദ്രാവകമാണ്, പക്ഷേ ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ സ്ഥിരമായ വോളിയം ഉണ്ട്.

ദ്രാവകങ്ങളുടെയും രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങളുടെയും ഘടന സമാനമാണ്.

ഘടനാപരമായ വിശകലനത്തിന്റെ രീതികൾ ദ്രാവകങ്ങളിൽ പ്രയോഗിച്ചതിന്റെ ഫലമായി, ഘടനയാണെന്ന് കണ്ടെത്തി ദ്രാവകങ്ങൾ രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങൾ പോലെയാണ്... മിക്ക ദ്രാവകങ്ങളും ഉണ്ട് ക്ലോസ് ഓർഡർ- ഓരോ തന്മാത്രയ്ക്കും ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള അയൽവാസികളുടെ എണ്ണവും അവയുടെ ആപേക്ഷിക സ്ഥാനവും ദ്രാവകത്തിന്റെ മുഴുവൻ അളവിൽ ഏകദേശം തുല്യമാണ്.

വ്യത്യസ്ത ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് കണങ്ങളുടെ ക്രമത്തിന്റെ അളവ് വ്യത്യസ്തമാണ്. കൂടാതെ, ഇത് താപനിലയോടൊപ്പം മാറുന്നു.

കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദ്രവണാങ്കം അല്പം കവിയുന്നു, ഒരു നിശ്ചിത ദ്രാവകത്തിന്റെ കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിന്റെ ക്രമത്തിന്റെ അളവ് ഉയർന്നതാണ്.

താപനില ഉയരുമ്പോൾ അത് കുറയുന്നു അത് ചൂടാകുമ്പോൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ കൂടുതൽ വാതകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെ സമീപിക്കുന്നു... ഗുരുതരമായ താപനിലയിലെത്തുമ്പോൾ, ദ്രാവകവും വാതകവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നു.

ലെ സമാനത കാരണം ആന്തരിക ഘടനദ്രാവകങ്ങളും രൂപരഹിത വസ്തുക്കളും, രണ്ടാമത്തേത് വളരെ ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി ഉള്ള ദ്രാവകങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഒരു സ്ഫടിക അവസ്ഥയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ മാത്രമേ സോളിഡ് എന്ന് വിളിക്കൂ.

താരതമ്യപ്പെടുത്തുന്നതിലൂടെ രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങൾദ്രാവകങ്ങൾ, എന്നിരുന്നാലും, രൂപരഹിതമായ ശരീരങ്ങളിൽ, സാധാരണ ദ്രാവകങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, കണങ്ങൾക്ക് നിസ്സാരമായ ചലനാത്മകതയുണ്ട് - ക്രിസ്റ്റലുകളുടേതിന് സമാനമാണ്.

മൊത്തം സംസ്ഥാനങ്ങൾ. ദ്രാവകങ്ങൾ. തെർമോഡൈനാമിക്സിലെ ഘട്ടങ്ങൾ. ഘട്ടം സംക്രമണം.

പ്രഭാഷണം 1.16

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും സംയോജനത്തിന്റെ മൂന്ന് സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കുന്നു - ഖര, ദ്രാവകംഒപ്പം വാതകം... അവയ്ക്കിടയിലുള്ള സംക്രമണങ്ങൾക്കൊപ്പം നിരവധി ഭൗതിക സവിശേഷതകളിൽ (സാന്ദ്രത, താപ ചാലകത മുതലായവ) പെട്ടെന്നുള്ള മാറ്റമുണ്ട്.

സംഗ്രഹത്തിന്റെ അവസ്ഥ പദാർത്ഥം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഭ physical തിക അവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ അഗ്രഗേഷന്റെ പല സംസ്ഥാനങ്ങളുടെയും നിലനിൽപ്പിന് കാരണം അതിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ (ആറ്റങ്ങളുടെ) താപ ചലനത്തിലെ വ്യത്യാസവും വ്യത്യസ്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനവുമാണ്.

ഗ്യാസ്- ദ്രവ്യത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥ, അതിൽ കണങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ല അല്ലെങ്കിൽ വളരെ ദുർബലമായി പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ല; അതിന്റെ കണങ്ങളുടെ താപ ചലനത്തിന്റെ ഗതികോർജ്ജം (തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ) അവയ്ക്കിടയിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ potential ർജ്ജത്തെ ഗണ്യമായി കവിയുന്നു, അതിനാൽ കണികകൾ ഏതാണ്ട് സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുന്നു, അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന പാത്രം പൂർണ്ണമായും നിറയ്ക്കുകയും അതിന്റെ രൂപം എടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. വാതകാവസ്ഥയിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് അതിന്റേതായ അളവോ രൂപമോ ഇല്ല. സമ്മർദ്ദവും താപനിലയും മാറ്റിക്കൊണ്ട് ഏത് പദാർത്ഥത്തെയും വാതകമാക്കി മാറ്റാം.

ദ്രാവക- ദ്രവ്യത്തിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥ, ഖരവും വാതകവും തമ്മിലുള്ള ഇന്റർമീഡിയറ്റ്. കണങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ചലനാത്മകതയും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ഒരു ചെറിയ സ്വതന്ത്ര ഇടവും ഇതിന്റെ സവിശേഷതയാണ്. ഇത് ദ്രാവകങ്ങൾ അവയുടെ അളവ് നിലനിർത്തുകയും ഒരു പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ, തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം വളരെ അടുത്താണ്. അതിനാൽ, ദ്രാവകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത വാതകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ് (സാധാരണ മർദ്ദത്തിൽ). ദ്രാവക പരലുകൾ ഒഴികെ എല്ലാ ദിശകളിലെയും ദ്രാവക ഗുണങ്ങൾ ഒരുപോലെയാണ് (ഐസോട്രോപിക്). ചൂടാക്കുമ്പോഴോ സാന്ദ്രത കുറയുമ്പോഴോ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ, താപ ചാലകത, വിസ്കോസിറ്റി എന്നിവ ചട്ടം പോലെ, വാതകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ സമീപിക്കുന്ന ദിശയിൽ മാറുന്നു.

ദ്രാവക തന്മാത്രകളുടെ താപ ചലനം കൂട്ടായ വൈബ്രേഷൻ ചലനങ്ങളും ഒരു സമതുലിത സ്ഥാനത്ത് നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇടയ്ക്കിടെ തന്മാത്രകളുടെ ജമ്പുകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

സോളിഡ് (ക്രിസ്റ്റലിൻ) ബോഡികൾ- ദ്രവ്യത്തിന്റെ മൊത്തം അവസ്ഥ, രൂപത്തിന്റെ സ്ഥിരതയും ആറ്റങ്ങളുടെ താപ ചലനത്തിന്റെ സ്വഭാവവും. ഈ ചലനം ആറ്റങ്ങളുടെ (അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകളുടെ) വൈബ്രേഷനുകളാണ്. ഇന്ററാറ്റോമിക് ദൂരങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ വൈബ്രേഷൻ വ്യാപ്‌തി സാധാരണയായി ചെറുതാണ്.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ.

ദ്രാവകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം വളരെ അടുത്തായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. സോളിഡ് ക്രിസ്റ്റലിൻ ബോഡികളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, തന്മാത്രകൾ സ്ഫടികത്തിന്റെ മുഴുവൻ അളവിലും ക്രമപ്പെടുത്തിയ ഘടനകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും സ്ഥിര കേന്ദ്രങ്ങൾക്ക് ചുറ്റും താപ വൈബ്രേഷനുകൾ നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു, ദ്രാവക തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ സ്വാതന്ത്ര്യമുണ്ട്. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഓരോ തന്മാത്രയും ഒരു ഖരരൂപവും എല്ലാ വശങ്ങളിലും അയൽ തന്മാത്രകളാൽ "മുറുകെപ്പിടിക്കുകയും" ഒരു നിശ്ചിത സന്തുലിതാവസ്ഥയെക്കുറിച്ച് താപ വൈബ്രേഷനുകൾ നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, കാലാകാലങ്ങളിൽ, ഏത് തന്മാത്രയ്ക്കും അടുത്തുള്ള ഒഴിഞ്ഞ സ്ഥലത്തേക്ക് പോകാൻ കഴിയും. ദ്രാവകങ്ങളിൽ അത്തരം ജമ്പുകൾ പതിവായി സംഭവിക്കാറുണ്ട്; അതിനാൽ, പരലുകൾ പോലെ തന്മാത്രകൾ നിർദ്ദിഷ്ട കേന്ദ്രങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ല, മാത്രമല്ല ദ്രാവകത്തിന്റെ മുഴുവൻ അളവിലും സഞ്ചരിക്കാനും കഴിയും. ഇത് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ദ്രാവകത വിശദീകരിക്കുന്നു. അടുത്ത അകലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ശക്തമായ ഇടപെടൽ കാരണം, അവയ്ക്ക് നിരവധി തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ പ്രാദേശിക (അസ്ഥിരമായ) ഓർഡർ ഗ്രൂപ്പുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയും. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു ഹ്രസ്വ ക്രമം.

തന്മാത്രകളുടെ അടുത്ത പാക്കിംഗ് കാരണം, ദ്രാവകങ്ങളുടെ കംപ്രസ്സബിലിറ്റി, അതായത്, സമ്മർദ്ദത്തിൽ വരുന്ന മാറ്റത്തിന്റെ അളവിൽ മാറ്റം വളരെ ചെറുതാണ്; ഇത് വാതകങ്ങളേക്കാൾ പതിനായിരക്കണക്കിന് ആയിരക്കണക്കിന് മടങ്ങ് കുറവാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിന്റെ അളവ് 1% മാറ്റാൻ, നിങ്ങൾ സമ്മർദ്ദം ഏകദേശം 200 മടങ്ങ് വർദ്ധിപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ മർദ്ദത്തിന്റെ അത്തരം വർദ്ധനവ് ഏകദേശം 2 കിലോമീറ്റർ താഴ്ചയിലാണ്.

സോളിഡ് പോലെ ദ്രാവകങ്ങളും താപനില മാറുമ്പോൾ അവയുടെ അളവ് മാറ്റുന്നു. വളരെ വലിയ താപനില ശ്രേണികൾക്കായി, ആപേക്ഷിക വോളിയം മാറ്റം വി / വി 0 താപനില മാറ്റത്തിന് ആനുപാതികമാണ് ടി:

ഗുണകം β എന്ന് വിളിക്കുന്നു വോള്യൂമെട്രിക് വികാസത്തിന്റെ താപനില ഗുണകം... ദ്രാവകങ്ങൾക്കുള്ള ഈ ഗുണകം ഖരരൂപങ്ങളേക്കാൾ പത്തിരട്ടി കൂടുതലാണ്. ജലത്തിനായി, ഉദാഹരണത്തിന്, ≈ 2 · 10 –4 കെ –1 ലെ 20 ° C of താപനിലയിൽ, സ്റ്റീലിനായി - β st ≈ 3.6 · 10 –5 K –1, ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസിന് - β q ≈ 9 · 10 - 6 കെ –1.

താപ വികാസംജലത്തിന് ഭൂമിയിലെ ജീവന് രസകരവും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമായ ഒരു അപാകതയുണ്ട്. 4 below C ന് താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ, താപനില കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് വെള്ളം വികസിക്കുന്നു (β< 0). Максимум плотности ρ в = 10 3 кг/м 3 вода имеет при температуре 4 °С.

വെള്ളം മരവിപ്പിക്കുമ്പോൾ അത് വികസിക്കുന്നു, അതിനാൽ ജലത്തിന്റെ തണുത്തുറഞ്ഞ ശരീരത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഐസ് പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നു. ഹിമത്തിന് കീഴിലുള്ള മരവിപ്പിക്കുന്ന വെള്ളത്തിന്റെ താപനില 0 ° is ആണ്. ജലസംഭരണിക്ക് താഴെയുള്ള ജലത്തിന്റെ സാന്ദ്രമായ പാളികളിൽ താപനില ഏകദേശം 4 ° C ആണ്. ഇതിന് നന്ദി, മരവിപ്പിക്കുന്ന ജലസംഭരണികളുടെ വെള്ളത്തിൽ ജീവൻ നിലനിൽക്കും.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും രസകരമായ സവിശേഷത സാന്നിധ്യമാണ് സ്വതന്ത്ര ഉപരിതലം... ദ്രാവകം, വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, പാത്രത്തിന്റെ മുഴുവൻ അളവും അതിൽ നിറയ്ക്കുന്നില്ല. ദ്രാവകവും വാതകവും (അല്ലെങ്കിൽ നീരാവി) തമ്മിൽ ഒരു ഇന്റർഫേസ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് മറ്റ് ദ്രാവക പിണ്ഡവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ പ്രത്യേക അവസ്ഥയിലാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ അതിർത്തി പാളിയിലെ തന്മാത്രകൾ, അതിന്റെ ആഴത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് വിപരീതമായി, എല്ലാ വശങ്ങളിലും ഒരേ ദ്രാവകത്തിന്റെ മറ്റ് തന്മാത്രകളാൽ ചുറ്റപ്പെടുന്നില്ല. അയൽ തന്മാത്രകളുടെ വശത്തുനിന്ന് ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകളിലൊന്നിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ശക്തികൾ ശരാശരി പരസ്പര നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്നു. അതിർത്തി പാളിയിലെ ഏത് തന്മാത്രയും ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകളാൽ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു (വാതകത്തിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ നീരാവി) തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് നൽകിയ ദ്രാവക തന്മാത്രയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ശക്തികളെ അവഗണിക്കാം). തൽഫലമായി, ഒരു നിശ്ചിത ഫലശക്തി പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയും ദ്രാവകത്തിലേക്ക് ആഴത്തിൽ നയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഉപരിതല തന്മാത്രകളെ ദ്രാവകത്തിലേക്ക് ആകർഷിക്കുന്നത് ഇന്റർമോളികുലാർ ആകർഷണത്തിന്റെ ശക്തികളാണ്. എന്നാൽ അതിർത്തി പാളി ഉൾപ്പെടെയുള്ള എല്ലാ തന്മാത്രകളും സന്തുലിതാവസ്ഥയിലായിരിക്കണം. ഉപരിതല പാളിയുടെ തന്മാത്രകളും ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ അവരുടെ അടുത്തുള്ള അയൽവാസികളും തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തിൽ നേരിയ കുറവുണ്ടായതിനാലാണ് ഈ സന്തുലിതാവസ്ഥ കൈവരിക്കുന്നത്. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം കുറയുന്നതോടെ, വിരട്ടുന്ന ശക്തികൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി ദൂരം ആണെങ്കിൽ r 0, തുടർന്ന് ഉപരിതല പാളിയുടെ തന്മാത്രകൾ കുറച്ചുകൂടി സാന്ദ്രതയോടെ പായ്ക്ക് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ആന്തരിക തന്മാത്രകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അവയ്ക്ക് potential ർജ്ജത്തിന്റെ അധിക സംഭരണം ഉണ്ട്. വളരെ കുറഞ്ഞ കംപ്രസ്സബിലിറ്റി കാരണം, കൂടുതൽ സാന്ദ്രമായ പായ്ക്ക് ചെയ്ത ഉപരിതല പാളിയുടെ സാന്നിധ്യം ദ്രാവകത്തിന്റെ അളവിൽ പ്രകടമായ മാറ്റങ്ങൾക്ക് കാരണമാകില്ല എന്നത് ഓർമിക്കേണ്ടതാണ്. തന്മാത്ര ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഭാഗത്തേക്ക് നീങ്ങുകയാണെങ്കിൽ, ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ശക്തികൾ ഒരു നല്ല ജോലി ചെയ്യും. നേരെമറിച്ച്, ദ്രാവകത്തിന്റെ ആഴത്തിൽ നിന്ന് ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം തന്മാത്രകൾ വലിക്കുന്നതിനായി (അതായത്, ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്), ബാഹ്യശക്തികൾപോസിറ്റീവ് വർക്ക് ചെയ്യണം എ ext, in ലെ മാറ്റത്തിന് ആനുപാതികമാണ് എസ്ഉപരിതല പ്രദേശം:

എ ext = എസ്.

ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ ഗുണകം (σ> 0) ഗുണകം നെ വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണം സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഒരു യൂണിറ്റ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ജോലികൾക്ക് തുല്യമാണ് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം.

എസ്‌ഐയിൽ, ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം ഓരോ ജൂളിലും അളക്കുന്നു മീറ്റർചതുരം (J / m 2) അല്ലെങ്കിൽ മീറ്ററിന് ന്യൂട്ടണുകളിൽ (1 N / m = 1 J / m 2).

തൽഫലമായി, ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല പാളിയുടെ തന്മാത്രകൾക്ക് ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അധികമുണ്ട് സാധ്യതയുള്ള .ർജ്ജം... സാധ്യതയുള്ള .ർജ്ജം ഇ p ദ്രാവക ഉപരിതലത്തിന്റെ വിസ്തീർണ്ണത്തിന് ആനുപാതികമാണ്: (1.16.1)

ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥ അതിന്റെ സാധ്യതയുള്ള .ർജ്ജത്തിന്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നുവെന്ന് മെക്കാനിക്സിൽ നിന്ന് അറിയാം. അതിനാൽ ദ്രാവകത്തിന്റെ സ്വതന്ത്ര ഉപരിതലം അതിന്റെ വിസ്തീർണ്ണം കുറയ്ക്കുന്നതായി ഇത് പിന്തുടരുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒരു സ്വതന്ത്ര തുള്ളി ഒരു ഗോളാകൃതിയിലാണ്. ദ്രാവകം അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് സ്പഷ്ടമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഈ ഉപരിതലത്തെ കുറയ്ക്കുന്നു (വലിക്കുന്നു). ഈ ശക്തികളെ വിളിക്കുന്നു ഉപരിതല പിരിമുറുക്കങ്ങൾ.

ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തെ ഒരു ഇലാസ്റ്റിക് സ്ട്രെച്ച്ഡ് ഫിലിമിന് സമാനമാക്കുന്നു, ഫിലിമിലെ ഇലാസ്റ്റിക് ശക്തികൾ അതിന്റെ ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (അതായത്, ഫിലിം എങ്ങനെ രൂപഭേദം വരുത്തുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം ശക്തികൾ ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണ ദ്രാവകങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.

ഉപരിതല പിരിമുറുക്കങ്ങൾ ഫിലിം ഉപരിതലത്തെ ചുരുക്കുന്നു. അതിനാൽ, നമുക്ക് എഴുതാം: (1.16.2)

അതിനാൽ, ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ വരിയുടെ യൂണിറ്റ് നീളത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ മോഡുലസ് ആയി ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ കോഫിഫിഷ്യന്റ് നിർവചിക്കാം ( lഈ വരിയുടെ നീളം).

ദ്രാവകത്തുള്ളികളിലും അകത്തുമുള്ള ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം കാരണം സോപ്പ് കുമിളകൾഅമിത സമ്മർദ്ദം പി... നിങ്ങൾ ഒരു ഗോളാകൃതിയിലുള്ള ദൂരം മാനസികമായി മുറിക്കുകയാണെങ്കിൽ ആർരണ്ട് ഭാഗങ്ങളായി, പിന്നെ ഓരോന്നും 2π നീളമുള്ള കട്ട് അതിർത്തിയിൽ പ്രയോഗിക്കുന്ന ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ സന്തുലിതമായിരിക്കണം. ആർകൂടാതെ പ്രദേശത്ത് പ്രവർത്തിക്കുന്ന അമിത സമ്മർദ്ദ ശക്തികളും ആർ 2 വിഭാഗങ്ങൾ (ചിത്രം 1.16.1). സന്തുലിതാവസ്ഥ ഇങ്ങനെ എഴുതിയിരിക്കുന്നു

ഒരു ദ്രാവകവും ഖരവും വാതകവും തമ്മിലുള്ള അതിർത്തിക്ക് സമീപം, ദ്രാവകത്തിന്റെ സ്വതന്ത്ര ഉപരിതലത്തിന്റെ ആകൃതി ഖര തന്മാത്രകളുമായി ദ്രാവക തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (വാതകവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം (അല്ലെങ്കിൽ നീരാവി) അവഗണിക്കാം). ഈ ശക്തികൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളേക്കാൾ വലുതാണെങ്കിൽ, ദ്രാവകം വെറ്റ്സ്ഒരു സോളിഡിന്റെ ഉപരിതലം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ദ്രാവകം ഖരത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തെ ഒരു നിശ്ചിത നിശിതകോണിൽ സമീപിക്കുന്നു θ, ഇത് നൽകിയ ജോഡി ദ്രാവകത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണ് - സോളിഡ്. The ആംഗിൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു എഡ്ജ് ആംഗിൾ... ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ ഒരു ഖര തന്മാത്രകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ശക്തികളെ കവിയുന്നുവെങ്കിൽ, കോൺടാക്റ്റ് ആംഗിൾ ob വൃത്തികെട്ടതായി മാറുന്നു (ചിത്രം 1.16.2 (2)). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവർ ദ്രാവകം എന്ന് പറയുന്നു നനയുന്നില്ലഒരു സോളിഡിന്റെ ഉപരിതലം. അല്ലെങ്കിൽ (ആംഗിൾ - മൂർച്ചയുള്ള) ദ്രാവകം വെറ്റ്സ്ഉപരിതലം (ചിത്രം 1.16.2 (1)). എപ്പോൾ പൂർണ്ണ നനവ് For = 0, ഇതിനായി നോൺ-വെറ്റിംഗ്= 180 °.

കാപ്പിലറി പ്രതിഭാസങ്ങൾചെറിയ വ്യാസമുള്ള ട്യൂബുകളിൽ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉയർച്ച അല്ലെങ്കിൽ വീഴ്ച എന്ന് വിളിക്കുന്നു - കാപ്പിലറികൾ... നനഞ്ഞ ദ്രാവകങ്ങൾ കാപ്പിലറികളിലൂടെ ഉയരുന്നു, നനയ്ക്കാത്ത ദ്രാവകങ്ങൾ കുറയുന്നു.

ചിത്രം 1.16.3 ഒരു നിശ്ചിത ദൂരത്തിന്റെ കാപ്പിലറി ട്യൂബ് കാണിക്കുന്നു rഅതിന്റെ താഴത്തെ അറ്റത്ത് സാന്ദ്രത of നനയ്ക്കുന്ന ദ്രാവകമായി താഴ്ത്തി. കാപ്പിലറിയുടെ മുകൾഭാഗം തുറന്നിരിക്കുന്നു. കാപ്പിലറിയിലെ ദ്രാവകത്തിന്റെ നിരയിൽ ഗുരുത്വാകർഷണബലം പ്രവർത്തിക്കുന്നത് ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അളവിന് തുല്യമാകുന്നതുവരെ കാപ്പിലറിയിലെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉയർച്ച തുടരുന്നു എഫ് n ഉപരിതല പിരിമുറുക്കങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ സമ്പർക്കത്തിന്റെ അതിർത്തിയിൽ കാപ്പിലറിയുടെ ഉപരിതലവുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു: എഫ് t = എഫ് n, എവിടെ എഫ് t = മില്ലിഗ്രാം = ρ hπ r 2 g, എഫ് n = σ2π r cos.

ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്:

പൂർണ്ണമായ നനവ് θ = 0 ഉപയോഗിച്ച്, cos θ = 1. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ

പൂർണ്ണമായും നനയ്ക്കാതെ θ = 180 °, cos θ = –1, അതിനാൽ, h < 0. Уровень несмачивающей жидкости в капилляре опускается ниже уровня жидкости в сосуде, в которую опущен капилляр.

ശുദ്ധമായ ഗ്ലാസ് പ്രതലത്തെ വെള്ളം മിക്കവാറും നനയ്ക്കുന്നു. നേരെമറിച്ച്, മെർക്കുറി ഗ്ലാസ് പ്രതലത്തെ പൂർണ്ണമായും നനയ്ക്കുന്നില്ല. അതിനാൽ, ഗ്ലാസ് കാപ്പിലറിയിലെ മെർക്കുറിയുടെ അളവ് പാത്രത്തിലെ ലെവലിനേക്കാൾ താഴുന്നു.