Kimyasal bağ. Kimyasal bağın türünü belirleyin: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl bağı
Görev numarası 1
Önerilen listeden, iyonik bir kimyasal bağın bulunduğu iki bileşik seçin.
- 1.Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO3
- 3. NH4Cl
- 4. HCIO4
- 5. Cl2O7
Cevap: 13
Vakaların ezici çoğunluğunda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığını, yapısal birimlerinin bileşiminin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve bir metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlemek mümkündür.
Bu temelde, 1 - Ca (ClO 2) 2 sayısı altındaki bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz, çünkü formülünde tipik bir metal kalsiyum atomlarını ve metal olmayan atomları - oksijen ve kloru görebilirsiniz.
Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur.
Görevde belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır.
Görev numarası 2
Sağlanan listeden, kimyasal bağ türünün flor molekülündekiyle aynı olduğu iki bileşik seçin.
1) oksijen
2) nitrik oksit (II)
3) hidrojen bromür
4) sodyum iyodür
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 15
Bir flor molekülü (F 2), metal olmayan bir kimyasal elementin iki atomundan oluşur, bu nedenle bu moleküldeki kimyasal bağ, polar olmayan kovalenttir.
Kovalent polar olmayan bir bağ, yalnızca metal olmayan bir kimyasalın aynı kimyasal elementinin atomları arasında gerçekleştirilebilir.
Önerilen seçeneklerden yalnızca oksijen ve elmas kovalent polar olmayan bir bağa sahiptir. Oksijen molekülü iki atomludur, metal olmayan bir kimyasal elementin atomlarından oluşur. Elmas atomik bir yapıya sahiptir ve yapısında ametal olan her bir karbon atomu diğer 4 karbon atomuna bağlıdır.
Nitrik oksit (II), iki farklı metal olmayan atomların oluşturduğu moleküllerden oluşan bir maddedir. Farklı atomların elektronegatiflikleri her zaman farklı olduğundan, bir moleküldeki toplam elektron çifti daha elektronegatif bir elemente, bu durumda oksijene doğru kaydırılır. Böylece NO molekülündeki bağ kovalent polardır.
Hidrojen bromür ayrıca hidrojen ve brom atomlarından oluşan iki atomlu moleküllerden oluşur. H-Br bağını oluşturan ortak elektron çifti, daha elektronegatif brom atomuna doğru kaydırılır. Kimyasal bağ HBr molekülünde de kovalent polardır.
Sodyum iyodür, bir metal katyonu ve bir iyodür anyonu tarafından oluşturulan iyonik bir maddedir. NaI molekülündeki bağ, bir elektronun 3'ten geçişi nedeniyle oluşur. s-sodyum atomunun yörüngesi (sodyum atomu bir katyona dönüşür) az doldurulmuş 5'e P-iyot atomunun yörüngesi (iyot atomu bir anyona dönüşür). Bu kimyasal bağa iyonik denir.
Görev numarası 3
Önerilen listeden, hidrojen bağlarının oluştuğu moleküller arasında iki madde seçin.
- 1.C 2H6
- 2.C 2H5OH
- 3. H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5.CH 3 COCH 3
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 23
Açıklama:
Hidrojen bağları, kovalent olan moleküler yapıdaki maddelerde gerçekleşir. iletişim H-O, H-N, H-F. Onlar. bir hidrojen atomunun en yüksek elektronegatifliğe sahip üç kimyasal elementin atomlarıyla kovalent bağları.
Böylece, açıkça, moleküller arasında hidrojen bağları vardır:
2) alkoller
3) fenoller
4) karboksilik asitler
5) amonyak
6) birincil ve ikincil aminler
7) hidroflorik asit
Görev numarası 4
Listeden iyonik kimyasal bağları olan iki bileşik seçin.
- 1.PCl 3
- 2.CO2
- 3. NaCl
- 4.H 2 S
- 5. MgO
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 35
Açıklama:
Vakaların ezici çoğunluğunda, bir maddenin yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomun atomlarını içermesi gerçeğiyle bir bileşikte iyonik bir tür bağın varlığı hakkında bir sonuç çıkarmak mümkündür. .
Bu temelde, 3 (NaCl) ve 5 (MgO) numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz.
Not*
Yukarıdaki işarete ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 +, dialkilamonyum R2 NH2 + içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. trialkilamonyum R3NH+ veya tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tip bağ, katyon (CH 3) 4 + ve klorür iyonu Cl - arasındaki (CH 3) 4 NCI bileşiğinde meydana gelir.
Görev numarası 5
Önerilen listeden aynı yapı tipine sahip iki madde seçin.
4) sofra tuzu
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 23
Görev numarası 8
Önerilen listeden moleküler olmayan yapıya sahip iki madde seçin.
2) oksijen
3) beyaz fosfor
5) silikon
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 45
Görev numarası 11
Önerilen listeden, moleküllerinde karbon ve oksijen atomları arasında çift bağ bulunan iki madde seçin.
3) formaldehit
4) asetik asit
5) gliserin
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 34
Görev numarası 14
Önerilen listeden iyonik bağı olan iki madde seçin.
1) oksijen
3) karbon monoksit (IV)
4) sodyum klorür
5) kalsiyum oksit
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 45
Görev numarası 15
Sağlanan listeden elmasla aynı kristal kafes tipine sahip iki madde seçin.
1) silika Si02
2) sodyum oksit Na 2 O
3) karbon monoksit CO
4) beyaz fosfor P 4
5) silikon Si
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 15
Görev numarası 20
Önerilen listeden, moleküllerinde bir üçlü bağ bulunan iki madde seçin.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3.C 2H4
- 4.N 2
- 5.C2H2
Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.
Cevap: 45
Açıklama:
Doğru cevabı bulmak için, sunulan listeden bileşiklerin yapısal formüllerini çizelim:
Böylece azot ve asetilen moleküllerinde üçlü bir bağ olduğunu görüyoruz. Onlar. doğru cevaplar 45
Görev numarası 21
Önerilen listeden, moleküllerinde polar olmayan bir kovalent bağ bulunan iki madde seçin.
1.Alkali toprak metalleri5) s– elemanlarına
6) p - elemanlarına
7) d'ye - elemanlar
8) f - elemanlarına
2. Alkali toprak metallerinin atomları dış enerji seviyesinde kaç elektron içerir?
1) Bir 2) iki 3) üç 4) dört
3. İçinde kimyasal reaksiyonlar alüminyum atomları sergileniyor
3) Oksitleyici özellikler 2) asidik özellikler
4) 3) indirgeyici özellikler 4) temel özellikler
4. Kalsiyumun klor ile etkileşimi reaksiyonları ifade eder.
1) Ayrışmalar 2) bileşikler 3) ikameler 4) değişim
5. Sodyum bikarbonatın moleküler ağırlığı:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Hangi atom daha ağırdır - demir mi yoksa silikon mu - ve kaç kez?4. Basit maddelerin bağıl moleküler ağırlıklarını belirleyin: hidrojen, oksijen, klor, bakır, elmas (karbon). Hangilerinin iki atomlu moleküllerden, hangilerinin atomlardan oluştuğunu hatırlayın.
5. Aşağıdaki karbon dioksit CO2 sülfürik asit H2SO4 şeker C12H22O11 etil alkol C2H6O mermer CaCPO3 bileşiklerinin bağıl moleküler ağırlıklarını hesaplayın
6. Hidrojen peroksitte bir oksijen atomuna karşılık bir hidrojen atomu vardır. Göreceli moleküler ağırlığının 34 olduğu biliniyorsa, hidrojen peroksitin formülünü belirleyin. Bu bileşikteki hidrojen ve oksijenin kütle oranı nedir?
7. Bir karbondioksit molekülü oksijen molekülünden kaç kat daha ağırdır?
Pohzhzhzhzhaluysta, 8. sınıf ödevine yardım edin.
"Kimyasal bağ" - kafesin iyonlara yıkım enerjisi _Ekul = Ures. MO yönteminin ana hükümleri. Çakışan atomik AO türleri. atomik orbitaller s ve s pz ve pz px ve px kombinasyonu ile MO'ları bağlama ve anti-bağlama. H?C? C?H. ? - İtme katsayısı. Keff =. Ao. Kimyasal bağların temel teorileri.
"Kimyasal bağ türleri" - İyonik bağa sahip maddeler iyonik kristal kafes oluşturur. Atomlar. Elektronegatiflik. MOU Lyceum No. 18, kimya öğretmeni L.A. Kalinina Jonah. Örneğin: Na1 + ve Cl1-, Li1 + ve F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Eğer e - eklenirse - iyon negatif olarak yüklenir. Atomik çerçeve son derece dayanıklıdır.
"Mendeleev'in Hayatı" - 18 Temmuz, DI Mendeleev, Tobolsk spor salonundan mezun oldu. 9 Ağustos 1850 - 20 Haziran 1855 Ana Okulda çalışma zamanı Pedagoji Enstitüsü... “İsimleri bilmiyorsanız, şeylerin bilgisi de ölür” K. Liney. D.I. Mendeleev'in hayatı ve eseri. Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), bir bilim adamının babası. Açılış periyodik yasa.
"Kimyasal bağ türleri" - H3N. Al2O3. Maddenin yapısı ". H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Maddelerin formüllerini yazınız: 1.K.N.S. 2.K.P.S ile 3. I.S ile K.N.S. NaF. C.K.P.S. Kimyasal bağın türünü belirleyin. Moleküllerden hangisi şemaya karşılık gelir: A A?
"Mendeleev" - Dobereiner'in Element Üçlüsü. Gazlar. Çalışmak. Yaşam ve bilimsel başarı. Periyodik element tablosu (uzun form). Newlands'ın Oktavlar Yasası. Bilimsel aktivite... Çözümler. Hayatta yeni bir aşama. Mendeleev'in elementler sisteminin ikinci versiyonu. L. Meyer element tablosunun bir parçası. Periyodik Yasanın Keşfi (1869).
"Mendeleev'in hayatı ve çalışması" - bilim adamının babası Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847). 1834, 27 Ocak (6 Şubat) - D.I. Mendeleev, Sibirya'nın Tobolsk şehrinde doğdu. 1907, 20 Ocak (2 Şubat) D.I. Mendeleev kalp felcinden öldü. DI. Meneleev (Güney Kazakistan bölgesi, Çimkent şehri). Sanayi. 18 Temmuz 1849 D.I. Mendeleev, Tobolsk spor salonundan mezun oldu.
Birleşik bir kimyasal bağ teorisi yoktur, şartlı olarak bir kimyasal bağ kovalent (evrensel tip bağ), iyonik (kovalent bağın özel bir durumu), metalik ve hidrojene ayrılır.
Kovalent bağ
Kovalent bir bağın oluşumu üç mekanizma ile mümkündür: değişim, verici-alıcı ve datif (Lewis).
Buna göre değişim mekanizması kovalent bir bağın oluşumu, ortak elektronik çiftlerin sosyalleşmesi nedeniyle oluşur. Bu durumda, her atom bir soy gaz kabuğu elde etmeye çalışır, yani. tamamlanmış bir dış enerji seviyesi elde edin. Değişim tipine göre bir kimyasal bağın oluşumu, bir atomun her değerlik elektronunun noktalarla temsil edildiği Lewis formülleri kullanılarak gösterilmektedir (Şekil 1).
Pirinç. 1 HCl molekülünde değişim mekanizması ile bir kovalent bağ oluşumu
Atom yapısı ve kuantum mekaniği teorisinin gelişmesiyle birlikte, kovalent bir bağın oluşumu elektron orbitallerinin örtüşmesi olarak sunulur (Şekil 2).
Pirinç. 2. Elektron bulutlarının örtüşmesi nedeniyle kovalent bağ oluşumu
Atomik orbitallerin üst üste binmesi ne kadar büyük olursa, bağ o kadar güçlü, bağ uzunluğu o kadar kısa ve enerjisi o kadar büyük olur. Farklı orbitallerin üst üste binmesiyle bir kovalent bağ oluşturulabilir. s-s, s-p orbitallerinin yanı sıra d-d, p-p, d-p orbitallerinin yanal bıçaklarla üst üste gelmesi sonucunda bağ oluşumu meydana gelir. 2 atomun çekirdeklerini birleştiren çizgiye dik bir bağ oluşur. Bir ve bir bağ, alkenler, alkadienler, vb. sınıfının organik maddelerinin özelliği olan çoklu (çift) bir kovalent bağ oluşturabilir. Bir ve iki bağ, organik maddelerin özelliği olan çoklu (üçlü) bir kovalent bağ oluşturur. alkinler (asetilenler) sınıfı.
boyunca bir kovalent bağ oluşumu donör-alıcı mekanizması amonyum katyonu örneğini düşünün:
NH3 + H + = NH4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Azot atomunun serbest bir yalnız elektron çifti vardır (elektronlar, molekül içindeki kimyasal bağların oluşumunda yer almaz) ve hidrojen katyonu serbest bir yörüngeye sahiptir, bu nedenle sırasıyla bir elektron verici ve alıcıdırlar.
Örnek olarak bir klor molekülü kullanarak bir kovalent bağ oluşumunun datif mekanizmasını ele alalım.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Klor atomunun hem serbest bir yalnız elektron çifti hem de boş orbitalleri vardır, bu nedenle hem verici hem de alıcı özelliklerini sergileyebilir. Bu nedenle, bir klor molekülü oluştuğunda, bir klor atomu verici, diğeri ise alıcı görevi görür.
Ana kovalent bağın özellikleri doygunluk (bir atom kendisine değerlik kapasitesinin izin verdiği kadar elektron bağladığında doymuş bağlar oluşur; bağlı elektronların sayısı atomun değerlik yeteneklerinden daha az olduğunda doymamış bağlar oluşur); yönlülük (bu değer, molekülün geometrisi ve "bağ açısı" kavramı - bağlar arasındaki açı ile ilişkilidir).
İyonik bağ
Kimyasal olarak anlaşılmasına rağmen saf iyonik bağa sahip hiçbir bileşik yoktur. Bağlı devlet toplam elektron yoğunluğunun daha elektronegatif bir elementin atomuna tam bir geçişi ile atomun kararlı bir elektronik ortamının yaratıldığı atomlar. İyonik bağ, yalnızca zıt yüklü iyonlar - katyonlar ve anyonlar durumunda olan elektronegatif ve elektropozitif elementlerin atomları arasında mümkündür.
TANIM
İyon elektronun bir atomdan ayrılması veya bağlanmasıyla oluşan elektrik yüklü parçacıklar olarak adlandırılır.
Bir elektron transfer edildiğinde, metallerin ve metal olmayanların atomları, çekirdeklerinin etrafında elektron kabuğunun kararlı bir konfigürasyonunu oluşturma eğilimindedir. Metal olmayan atom, çekirdeğinin etrafında bir sonraki soy gazın kabuğunu ve metal atomu - önceki soy gazın kabuğunu oluşturur (Şekil 3).
Pirinç. 3. Bir sodyum klorür molekülü örneği ile bir iyonik bağ oluşumu
Saf halde iyonik bir bağın bulunduğu moleküller, bir maddenin buhar halinde bulunur. İyonik bağ çok güçlüdür, bu nedenle bu bağa sahip maddelerin erime noktası yüksektir. Kovalent bağın aksine, yönlülük ve doygunluk iyonik bağın karakteristiği değildir, çünkü Elektrik alanı iyonlar tarafından oluşturulan küresel simetri nedeniyle tüm iyonlar üzerinde eşit olarak hareket eder.
metalik bağ
Metalik bağ sadece metallerde gerçekleşir - bu, metal atomlarını tek bir kafeste tutan bir etkileşimdir. Sadece metal atomlarının tüm hacmine ait olan değerlik elektronları bağ oluşumuna katılır. Metallerde, elektronlar, metalin tüm kütlesi boyunca hareket eden atomlardan sürekli olarak koparılır. Elektronlardan yoksun metal atomları, hareketli elektronları alma eğiliminde olan pozitif yüklü iyonlara dönüşür. Bu sürekli süreç, metalin tüm atomlarını sıkıca birbirine bağlayan metalin içinde "elektron gazı" denilen şeyi oluşturur (Şekil 4).
Metal bağı güçlüdür, bu nedenle metaller yüksek bir erime noktası ile karakterize edilir ve "elektron gazının" varlığı metallere süneklik ve süneklik verir.
Hidrojen bağı
Hidrojen bağı belirli bir moleküller arası etkileşimdir, çünkü görünüşü ve gücü, maddenin kimyasal yapısına bağlıdır. Bir hidrojen atomunun oldukça elektronegatif bir atoma (O, N, S) bağlı olduğu moleküller arasında oluşur. Bir hidrojen bağının ortaya çıkması iki nedene bağlıdır; birincisi, elektronegatif bir atomla ilişkili hidrojen atomunun elektronları yoktur ve diğer atomların elektron bulutlarına kolayca dahil edilebilir ve ikinci olarak, bir s-yörünge değerlikine sahiptir. hidrojen atomu, elektronegatif bir atomun yalnız bir çift elektronunu kabul edebilir ve verici-alıcı mekanizması ile onunla bir bağ oluşturabilir.
Kimyasal bağ.
Egzersizler.
1. Aşağıdaki maddelerdeki kimyasal bağın türünü belirleyin:
Madde | fosfor klorür | Sülfürik asit | |||
iletişim türü | |||||
Madde | baryum oksit | ||||
iletişim türü |
2. Altını çizmek hangi maddeler moleküller ARASINDA var hidrojen bağı:
kükürt dioksit; buz; ozon; etanol; etilen; asetik asit; hidrojen florid.
3. Nasıl etkilerler? bağ uzunluğu, gücü ve polarite- atomların yarıçapları, elektronegatiflikleri, bağın çokluğu?
a) Yarıçaplar ne kadar büyükse bağı oluşturan atomlar, bağlantı uzunluğu _______
B) Çokluk ne kadar büyükse (tekli, ikili veya üçlü) bağlar, yani kuvvet ____________________
v) Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse iki atom arasında, bağın polaritesi ____________
4. Karşılaştırmak moleküllerdeki bağların uzunluğu, gücü ve polaritesi:
a) bağ uzunluğu: HCl ___HBr
b) bağ gücü PH3______NH3
c) iletişim polaritesi CCl4 ______CH4
d) bağ gücü: N2 _______O2
e) Etilen ve asetilendeki karbon atomları arasındaki bağın uzunluğu: __________
f) NH3'deki bağların polaritesi _________ H2O
Testler. A4.Kimyasal bağlantı.
1. Bir atomun değeri
1) bir bileşikte belirli bir atomun oluşturduğu kimyasal bağların sayısı
2) atomun oksidasyon durumu
3) bağışlanan veya alınan elektron sayısı
4) en yakın soy gazın elektronik konfigürasyonunu elde etmek için eksik elektron sayısı
A. Bir kimyasal bağ oluştuğunda, her zaman enerji açığa çıkar.
B. Bir çift bağın enerjisi, tek bir bağın enerjisinden daha azdır.
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki ifade de doğrudur 4) her iki ifade de yanlış
3. Birleşerek oluşan maddelerde aynısı atomlar, kimyasal bağ
1) iyonik 2) kovalent polar 3) hidrojen 4) kovalent polar olmayan
4. Kovalent polar ve kovalent polar olmayan bağa sahip bileşikler sırasıyla
1) su ve hidrojen sülfür 2) potasyum bromür ve nitrojen
5. Ortak elektron çifti nedeniyle bileşikte kimyasal bir bağ oluşur.
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Tüm bağları kovalent olan bir çift madde seçin:
1) NaCl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3NA 4) SO2, NO2
7. Kovalent polar bağa sahip bir madde aşağıdaki formüle sahiptir:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Kimyasal bağın iyonik doğasına sahip bileşik
1) fosfor klorür 2) potasyum bromür 3) nitrik oksit (II) 4) baryum
9. Amonyak ve baryum klorürde sırasıyla kimyasal bağ
1) iyonik ve kovalent polar 2) kovalent polar olmayan ve iyonik 3) kovalent polar ve iyonik 4) kovalent polar olmayan ve metalik
10. Kovalent polar bağa sahip maddeler
1) kükürt (IV) oksit 2) oksijen 3) kalsiyum hidrit 4) elmas
11. Yalnızca kovalent polar bağa sahip maddeler hangi sırada listelenmiştir:
1) СН4 Н2 Cl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. Yalnızca iyonik tip iletişim:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. İyonik bağa sahip bir bileşik oluşur etkileşim kurduğunda
1) CH4 ve O2 2) NH3 ve HCl 3) C2H6 ve HNO3 4) SO3 ve H2O
14. Tüm kimyasal bağlar hangi maddededir - kovalent polar olmayan?
1) Elmas 2) Karbon (IV) oksit 3) Altın 4) Metan
15. Seri numarası 15 ve 53 olan elemanlar arasında kurulan ilişki
1) iyonik 2) metal
3) polar olmayan kovalent 4) kovalent polar
16. Hidrojen bağı oluşturulan arasında moleküller
1) etan 2) benzen 3) hidrojen 4) etanol
17. Hangi maddede hidrojen bağları?
1) Hidrojen sülfür 2) Buz 3) Hidrojen bromür 4) Benzen
18. Hangi maddede aynı anda hem iyonik hem de kovalent kimyasal bağ bulunur?
1) Sodyum klorür 2) Hidrojen klorür 3) Sodyum sülfat 4) Fosforik asit
19. Daha belirgin bir iyonik karakter, molekülde kimyasal bir bağa sahiptir.
1) lityum bromür 2) bakır klorür 3) kalsiyum karbür 4) potasyum florür
20. Üç ortak elektron çifti, 1) nitrojen 2) hidrojen sülfür 3) metan 4) klor molekülünde kovalent bir bağ oluşturur.
21. Bir su molekülünde kimyasal bağların oluşumunda kaç elektron yer alır? 4) 18
22. Bir molekülde dört kovalent bağ bulunur: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Moleküllerdeki bağ sayısı seride artar
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. Atomlar arasındaki kovalent bağ hangi bileşikte oluşur? donör-alıcı mekanizma ile? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. Listelenen moleküllerden hangisi atomlara ayrışmak için en az enerji tüketimini gerektirir? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Bağlanma enerjisinin en yüksek olduğu molekülü belirtiniz:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. Kimyasal bağın en güçlü olduğu molekülü belirtiniz:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Kimyasal bağın uzunluğundaki bir artışla karakterize edilen bir seriyi belirtin
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. Seride E-O bağının uzunluğu artar
1) silikon oksit (IV), karbon monoksit (IV)
2) kükürt (IV) oksit, tellür (IV) oksit
3) stronsiyum oksit, berilyum oksit
4) kükürt oksit (IV), karbon monoksit (IV)
30. СН4 - SiH4 serisinde oluşur arttırmak
1) bağ gücü 2) oksitleyici özellikler
3) bağ uzunlukları 4) bağ polariteleri
31. Moleküller artan bağ polaritesine göre hangi sırada yer alır?
1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. Moleküldeki en polar kovalent bağ:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBr4
33. Polaritenin arttığı satırı belirtin:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve oluşum mekanizmaları. Kovalent bağ özellikleri (polarite ve bağ enerjisi). İyonik bağ. Metalik bağ. Hidrojen bağı.
1. Amonyak ve baryum klorürde sırasıyla kimyasal bağ
1) iyonik ve kovalent polar
2) kovalent polar ve iyonik
3) kovalent polar olmayan ve metalik
4) kovalent polar olmayan ve iyonik
2. Sadece iyonik bağları olan maddeler dizi halinde listelenmiştir:
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. Etkileşim ile iyonik bağa sahip bir bileşik oluşur
3) C2H6 ve HNO3
4. Hangi sırada tüm maddeler kovalent bir polar bağa sahiptir?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. Yalnızca kovalent polariteye sahip maddelerin formülleri hangi satırdadır?
1) C12, NO2, HC1
6. Polar olmayan bir kovalent bağ, aşağıdakilerin özelliğidir:
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Kovalent polar bağa sahip bir madde
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Kovalent bağa sahip bir madde
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Polar olmayan bir kovalent bağa sahip bir madde aşağıdaki formüle sahiptir:
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Polar olmayan kovalent bağa sahip maddeler
1) su ve elmas
2) hidrojen ve klor
3) bakır ve azot
4) brom ve metan
11.Aynı nispi elektronegatifliğe sahip atomlar arasında kimyasal bir bağ oluşur
2) kovalent polar
3) kovalent polar olmayan
4) hidrojen
12. Kovalent polar bağ için karakteristiktir
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Atom elektronlarının katmanlara şu şekilde dağıldığı bir kimyasal element: 2, 8, 8, 2 hidrojen ile kimyasal bir bağ oluşturur.
1) kovalent kutup
2) kovalent polar olmayan
4) metal
14. Bir moleküldeki karbon atomları arasındaki en uzun bağ hangi maddededir?
1) asetilen 2) etan 3) eten 4) benzen
15. Üç ortak elektron çifti, molekülde bir kovalent bağ oluşturur
2) hidrojen sülfür
16. Moleküller arasında hidrojen bağları oluşur
1) dimetil eter
2) metanol
3) etilen
4) etil asetat
17. Bağın polaritesi en çok molekülde belirgindir.
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Polar olmayan kovalent bağa sahip maddeler
1) su ve elmas
2) hidrojen ve klor
3) bakır ve azot
4) brom ve metan
19. Hidrojen bağı maddenin özelliği değildir
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Kovalent polar bağ, formülleri aşağıdaki gibi olan iki maddenin her biri için karakteristiktir.
2) CO2 ve K2O
4) CS2 ve PC15
21. Bir moleküldeki en az güçlü kimyasal bağ
1) flor 2) klor 3) brom 4) iyot
22. Moleküldeki en uzun kimyasal bağ hangi maddededir?
1) flor 2) klor 3) brom 4) iyot
23. Seride belirtilen maddelerin her biri kovalent bağlara sahiptir:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Seride belirtilen maddelerin her biri bir kovalent bağa sahiptir:
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Seride belirtilen maddelerin her biri bir kovalent bağa sahiptir:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Seride belirtilen maddelerin her biri kovalent bağlara sahiptir:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Bağ polaritesi en çok moleküllerde belirgindir
1) hidrojen sülfür
3) fosfin
4) hidrojen klorür
28. Bir molekülde hangi maddenin en güçlü kimyasal bağları vardır?
29. NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 maddeleri arasında - iyonik bağı olan bileşiklerin sayısı
30. Maddeler arasında (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - kovalent bağlı bileşiklerin sayısı
Cevaplar: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4