การเกิดปฏิกิริยาของฮาโลเจน ดูว่า "ฟลูออรีน" คืออะไรในพจนานุกรมอื่นๆ ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับน้ำ
ฮาโลเจนเป็นกลุ่มธาตุที่มีปฏิกิริยาตอบสนองมากที่สุดในตารางธาตุ พวกมันประกอบด้วยโมเลกุลที่มีพลังงานการแยกตัวของพันธะต่ำมาก (ดูตารางที่ 16.1) และอะตอมของพวกมันมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกนอกและดังนั้นจึงมีอิเลคโตรเนกาติตีมาก ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟและมีปฏิกิริยามากที่สุดในตารางธาตุ ปฏิกิริยาของฮาโลเจนจะค่อยๆ ลดลงเมื่อเคลื่อนไปที่ด้านล่างของกลุ่ม ส่วนถัดไปจะตรวจสอบความสามารถของฮาโลเจนในการออกซิไดซ์โลหะและอโลหะ และแสดงให้เห็นว่าความสามารถนี้ลดลงจากฟลูออรีนเป็นไอโอดีนอย่างไร
ฮาโลเจนเป็นสารออกซิแดนท์
เมื่อก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ผ่านน้ำคลอรีน กำมะถันจะตกตะกอน ปฏิกิริยานี้ดำเนินไปตามสมการ
ในปฏิกิริยานี้ คลอรีนจะออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์ โดยแยกไฮโดรเจนออกจากคลอรีน คลอรีนยังออกซิไดซ์เป็น ตัวอย่างเช่น ถ้าคลอรีนถูกกวนโดยการเขย่าด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของซัลเฟต ซัลเฟตจะเกิดขึ้น
ปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชันที่เกิดขึ้นในกรณีนี้อธิบายโดยสมการ
อีกตัวอย่างหนึ่งของผลออกซิเดชันของคลอรีน ให้เราสังเคราะห์โซเดียมคลอไรด์โดยเผาโซเดียมในคลอรีน:
ในปฏิกิริยานี้ โซเดียมจะถูกออกซิไดซ์เนื่องจากโซเดียมอะตอมแต่ละตัวสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อสร้างโซเดียมไอออน:
คลอรีนจับอิเลคตรอนเหล่านี้เพื่อสร้างคลอไรด์ไอออน:
ตารางที่ 16.3. ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานสำหรับฮาโลเจน
ตาราง 16.4. เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดโซเดียม เฮไลด์
ฮาโลเจนทั้งหมดเป็นสารออกซิไดซ์ ซึ่งฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด ตาราง 16.3 แสดงศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานสำหรับฮาโลเจน จากตารางนี้ จะเห็นได้ว่าความจุออกซิเดชันของฮาโลเจนจะค่อยๆ ลดลงไปยังส่วนล่างของกลุ่ม รูปแบบนี้สามารถแสดงให้เห็นได้โดยการเพิ่มสารละลายโพแทสเซียมโบรไมด์ลงในถังบรรจุก๊าซคลอรีน คลอรีนออกซิไดซ์ไอออนโบรไมด์ทำให้เกิดโบรมีน สิ่งนี้นำไปสู่การปรากฏตัวของสีในสารละลายที่ไม่มีสีก่อนหน้านี้:
ดังนั้น เราจึงมั่นใจได้ว่าคลอรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าโบรมีน ในทำนองเดียวกัน หากสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ผสมกับโบรมีน จะเกิดตะกอนสีดำขึ้นจากไอโอดีนที่เป็นของแข็ง ซึ่งหมายความว่าโบรมีนออกซิไดซ์ไอออนไอโอไดด์:
ปฏิกิริยาทั้งสองที่อธิบายไว้เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาการกระจัด (การกระจัด) ในแต่ละกรณี ยิ่งมีปฏิกิริยามากขึ้น กล่าวคือ ตัวออกซิไดซ์ที่มีพลังมากขึ้น ฮาโลเจนจะแทนที่ฮาโลเจนที่มีปฏิกิริยาน้อยกว่าจากสารละลาย
การเกิดออกซิเดชันของโลหะ ฮาโลเจนออกซิไดซ์โลหะได้ง่าย ฟลูออรีนออกซิไดซ์โลหะทั้งหมดได้ง่าย ยกเว้นทองและเงิน เราได้กล่าวไปแล้วว่าคลอรีนออกซิไดซ์โซเดียมสร้างโซเดียมคลอไรด์ด้วย เพื่อยกตัวอย่างอีกตัวอย่างหนึ่ง เมื่อผ่านกระแสของก๊าซคลอรีนผ่านพื้นผิวของตะไบเหล็กที่อุ่น จะเกิดคลอไรด์ที่เป็นของแข็งสีน้ำตาล:
แม้แต่ไอโอดีนก็ยังมีความสามารถในการเกิดออกซิไดซ์ของโลหะที่อยู่ในชุดไฟฟ้าเคมีที่อยู่ด้านล่าง ความง่ายในการเกิดออกซิเดชันของโลหะโดยฮาโลเจนต่างๆ ลดลงเมื่อเคลื่อนไปที่ส่วนล่างของกลุ่ม VII สามารถตรวจสอบได้โดยการเปรียบเทียบพลังงานของการก่อตัวของเฮไลด์จากธาตุตั้งต้น ตาราง 16.4 แสดงเอนทาลปีมาตรฐานของการก่อรูปของโซเดียม เฮไลด์ ตามลำดับการกระจัดไปยังด้านล่างของกลุ่ม
การเกิดออกซิเดชันของอโลหะ ยกเว้นไนโตรเจนและก๊าซมีตระกูลส่วนใหญ่ ฟลูออรีนออกซิไดซ์อโลหะอื่นๆ ทั้งหมด คลอรีนทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสและกำมะถัน คาร์บอน ไนโตรเจน และออกซิเจนไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับคลอรีน โบรมีน หรือไอโอดีน ปฏิกิริยาสัมพัทธ์ของฮาโลเจนกับอโลหะสามารถตัดสินได้โดยการเปรียบเทียบปฏิกิริยาของพวกมันกับไฮโดรเจน (ตารางที่ 16.5)
ออกซิเดชันของไฮโดรคาร์บอน ภายใต้เงื่อนไขบางประการ ฮาโลเจนจะออกซิไดซ์ไฮโดรคาร์บอน
ตาราง 16.5. ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับไฮโดรเจน
การคลอดบุตร ตัวอย่างเช่น คลอรีนกำจัดไฮโดรเจนออกจากโมเลกุลน้ำมันสนอย่างสมบูรณ์:
การเกิดออกซิเดชันของอะเซทิลีนสามารถเกิดการระเบิดได้:
ปฏิกิริยากับน้ำและด่าง
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับ น้ำเย็นสร้างไฮโดรเจนฟลูออไรด์และออกซิเจน:
คลอรีนละลายช้าในน้ำเพื่อสร้างน้ำคลอรีน น้ำคลอรีนมีความเป็นกรดเล็กน้อยเนื่องจากความไม่สมส่วน (ดูหัวข้อ 10.2) ของคลอรีนเกิดขึ้นในรูปแบบ ของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส:
โบรมีนและไอโอดีนไม่สมส่วนในน้ำในลักษณะเดียวกัน แต่ระดับของความไม่สมส่วนในน้ำลดลงจากคลอรีนเป็นไอโอดีน
คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนยังมีความไม่สมส่วนในด่าง ตัวอย่างเช่น ในด่างเจือจางแบบเย็น โบรมีนจะแปรสภาพเป็นโบรไมด์ไอออนและไฮโปโบรไมต์ (ไอออนโบรเมต):
เมื่อโบรมีนทำปฏิกิริยากับด่างเข้มข้นที่ร้อน ความไม่สมส่วนจะเกิดขึ้นต่อไป:
ไอโอเดต (I) หรือไฮโปไอโอไดต์ไอออนไม่เสถียรแม้ในด่างเจือจางแบบเย็น มันผิดสัดส่วนโดยธรรมชาติกับการก่อตัวของไอโอไดด์ไอออนและไอโอเดต (I) ไอออน
ปฏิกิริยาของฟลูออรีนกับด่าง เช่นเดียวกับปฏิกิริยากับน้ำ ไม่เหมือนกับปฏิกิริยาที่คล้ายคลึงกันของฮาโลเจนอื่นๆ ในด่างเจือจางเย็น ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้น:
ในด่างเข้มข้นร้อน ปฏิกิริยากับฟลูออรีนดำเนินการดังนี้:
การวิเคราะห์ฮาโลเจนและการมีส่วนร่วมของฮาโลเจน
การวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณสำหรับฮาโลเจนมักจะดำเนินการโดยใช้สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต ตัวอย่างเช่น
สำหรับการกำหนดคุณภาพและเชิงปริมาณของไอโอดีน สามารถใช้สารละลายแป้งได้ เนื่องจากไอโอดีนละลายได้เล็กน้อยในน้ำ จึงมักมีการวิเคราะห์เมื่อมีโพแทสเซียมไอโอไดด์ สิ่งนี้ทำขึ้นเนื่องจากไอโอดีนสร้างไอออนไตรไอโอไดด์ที่ละลายได้กับไอโอไดด์ไอออน
สารละลายของไอโอดีนกับไอโอไดด์ใช้สำหรับการวิเคราะห์หาตัวรีดิวซ์ต่างๆ เช่น ตัวออกซิไดซ์บางชนิด เช่น สารออกซิแดนท์จะเลื่อนสมดุลด้านบนไปทางซ้าย ปล่อยไอโอดีน จากนั้นไอโอดีนจะถูกไตเตรทด้วยไธโอซัลเฟต (VI)
ลองทำอีกครั้ง!
1. อะตอมของฮาโลเจนทั้งหมดมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกนอก
2. เพื่อให้ได้ฮาโลเจนภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการ สามารถใช้ออกซิเดชันของกรดไฮโดรฮาลิกที่สอดคล้องกันได้
3. ฮาโลเจนออกซิไดซ์โลหะ อโลหะ และไฮโดรคาร์บอน
4. ฮาโลเจนไม่สมส่วนในน้ำและด่าง ทำให้เกิดเฮไลด์ไอออน ไฮโปฮาโลเจนิค และฮาโลจิเนต (-ไอออน
5. ความสม่ำเสมอของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของฮาโลเจนเมื่อเคลื่อนที่ไปที่ด้านล่างของกลุ่มแสดงในตาราง 16.6.
ตารางที่ 16.6. ความสม่ำเสมอของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของฮาโลเจนด้วยเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น
6. ฟลูออรีนมีคุณสมบัติผิดปกติท่ามกลางฮาโลเจนอื่นๆ ด้วยเหตุผลดังต่อไปนี้:
ก) มีพลังงานการแยกตัวของพันธะต่ำ
b) ในสารประกอบฟลูออรีนมีอยู่ในสถานะออกซิเดชันเดียวเท่านั้น
c) ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากที่สุดและมีปฏิกิริยามากที่สุดในบรรดาธาตุที่ไม่ใช่โลหะทั้งหมด
d) ปฏิกิริยากับน้ำและด่างแตกต่างจากปฏิกิริยาที่คล้ายกันของฮาโลเจนอื่น ๆ
อะตอมไฮโดรเจนมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก (และเท่านั้น) 1 NS 1 . ในอีกด้านหนึ่ง เมื่อมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก อะตอมไฮโดรเจนจะคล้ายกับอะตอมของโลหะอัลคาไล อย่างไรก็ตาม เช่นเดียวกับฮาโลเจน เขาขาดอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเพื่อเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก เนื่องจากไม่สามารถหาอิเล็กตรอนได้เกิน 2 ตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์แรก ปรากฎว่าสามารถวางไฮโดรเจนพร้อมกันได้ทั้งในกลุ่มแรกและกลุ่มสุดท้าย (ที่เจ็ด) ของตารางธาตุ ซึ่งบางครั้งทำในระบบธาตุรุ่นต่างๆ:
ในแง่ของคุณสมบัติของไฮโดรเจนในฐานะเป็นสารธรรมดา ก็ยังมีความเหมือนกันกับฮาโลเจนมากกว่า ไฮโดรเจนเช่นเดียวกับฮาโลเจนเป็นอโลหะและรูปแบบเช่นโมเลกุลไดอะตอมมิก (H 2)
ภายใต้สภาวะปกติ ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่มีฤทธิ์ต่ำ กิจกรรมที่ต่ำของไฮโดรเจนอธิบายได้จากความแรงสูงของพันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุล ซึ่งต้องการความร้อนอย่างแรง หรือการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา หรือทั้งสองอย่างพร้อมกันเพื่อทำลายมัน
ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับสารอย่างง่าย
ด้วยโลหะ
ของโลหะ ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธเท่านั้น! โลหะอัลคาไลรวมถึงโลหะของกลุ่มย่อยหลัก กลุ่ม I(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ - โลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II ยกเว้นเบริลเลียมและแมกนีเซียม (Ca, Sr, Ba, Ra)
เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะออกฤทธิ์ ไฮโดรเจนจะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ กล่าวคือ ลดสถานะออกซิเดชัน ในกรณีนี้ไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ เกิดขึ้นซึ่งมีโครงสร้างไอออนิก ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นจากการให้ความร้อน:
ควรสังเกตว่าปฏิกิริยากับโลหะออกฤทธิ์เป็นกรณีเดียวเมื่อโมเลกุลไฮโดรเจน H 2 เป็นตัวออกซิไดซ์
กับอโลหะ
ของอโลหะ ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับคาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน กำมะถัน ซีลีเนียม และฮาโลเจนเท่านั้น!
คาร์บอนควรเข้าใจว่าเป็นกราไฟต์หรือคาร์บอนอสัณฐาน เนื่องจากเพชรเป็นการดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic เฉื่อยอย่างยิ่ง
เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะ ไฮโดรเจนสามารถทำหน้าที่ของตัวรีดิวซ์เท่านั้น นั่นคือ เพิ่มสถานะออกซิเดชันเท่านั้น:
ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับสารที่ซับซ้อน
ด้วยโลหะออกไซด์
ไฮโดรเจนไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะซึ่งอยู่ในช่วงกิจกรรมของโลหะจนถึงอะลูมิเนียม (รวม) อย่างไรก็ตาม สามารถลดออกไซด์ของโลหะจำนวนมากทางด้านขวาของอะลูมิเนียมเมื่อถูกความร้อน:
ด้วยออกไซด์ของอโลหะ
ออกไซด์ของอโลหะนั้น ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนกับออกไซด์ของไนโตรเจน ฮาโลเจน และคาร์บอน จากปฏิกิริยาทั้งหมดของไฮโดรเจนกับออกไซด์ของอโลหะ ควรสังเกตปฏิกิริยาของมันกับคาร์บอนมอนอกไซด์ CO โดยเฉพาะ
ส่วนผสมของ CO และ H 2 มีชื่อเป็นของตัวเอง - "ก๊าซสังเคราะห์" เนื่องจากผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมยอดนิยมเช่นเมทานอลฟอร์มาลดีไฮด์และแม้แต่ไฮโดรคาร์บอนสังเคราะห์สามารถหาได้จาก:
ด้วยกรด
ไฮโดรเจนไม่ทำปฏิกิริยากับกรดอนินทรีย์!
ของกรดอินทรีย์ ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่อิ่มตัวเท่านั้น เช่นเดียวกับกรดที่มีหมู่ฟังก์ชันที่สามารถลดลงได้ด้วยไฮโดรเจน โดยเฉพาะกลุ่มอัลดีไฮด์ คีโต หรือไนโตร
กับเกลือ
ในกรณีของสารละลายเกลือในน้ำ ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนจะไม่เกิดขึ้น อย่างไรก็ตาม เมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านเกลือที่เป็นของแข็งของโลหะบางชนิดที่มีกิจกรรมปานกลางและต่ำ การลดลงบางส่วนหรือทั้งหมดก็เป็นไปได้ ตัวอย่างเช่น
คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน
องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VIIA (F, Cl, Br, I, At) เช่นเดียวกับสารธรรมดาที่เกิดขึ้นจากพวกมันนั้นเรียกว่าฮาโลเจน ต่อไปนี้ เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ฮาโลเจนจะเข้าใจว่าหมายถึงสารธรรมดา
ฮาโลเจนทั้งหมดมีโครงสร้างโมเลกุล ซึ่งทำให้สารเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ โมเลกุลของฮาโลเจนเป็นไดอะตอมมิก กล่าวคือ สูตรสามารถเขียนในรูปแบบทั่วไปเป็น Hal 2
ควรสังเกตเป็นพิเศษ คุณสมบัติทางกายภาพไอโอดีนเป็นความสามารถในการ ระเหิดหรืออีกนัยหนึ่งคือ ระเหิด. ระเหิดเรียกว่าปรากฏการณ์ที่สารในสถานะของแข็งไม่ละลายเมื่อถูกความร้อน แต่เมื่อผ่านเฟสของเหลวจะผ่านเข้าสู่สถานะก๊าซทันที
โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของฮาโลเจนใด ๆ มีรูปแบบ ns 2 np 5 โดยที่ n คือจำนวนคาบของตารางธาตุที่มีฮาโลเจนอยู่ อย่างที่คุณเห็น อะตอมของฮาโลเจนมีถึงแปดอิเล็กตรอนถึงเปลือกนอกไม่มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว จากนี้ มีเหตุผลที่จะสมมติคุณสมบัติออกซิไดซ์เด่นของฮาโลเจนอิสระ ซึ่งได้รับการยืนยันในทางปฏิบัติเช่นกัน ดังที่คุณทราบ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอโลหะจะลดลงเมื่อเคลื่อนตัวลงไปยังกลุ่มย่อย ดังนั้น กิจกรรมของฮาโลเจนจึงลดลงตามลำดับต่อไปนี้:
F 2> Cl 2> Br 2> I 2
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับสารอย่างง่าย
ฮาโลเจนทั้งหมดอยู่ในระดับสูง สารออกฤทธิ์และทำปฏิกิริยากับสารที่ธรรมดาที่สุด อย่างไรก็ตาม ควรสังเกตว่าฟลูออรีนที่มีปฏิกิริยาสูงอย่างยิ่ง สามารถทำปฏิกิริยาได้แม้กับสารธรรมดาที่ฮาโลเจนอื่นๆ ไม่ทำปฏิกิริยา สารง่ายๆ เหล่านี้ได้แก่ ออกซิเจน คาร์บอน (เพชร) ไนโตรเจน แพลตตินัม ทอง และก๊าซมีตระกูลบางชนิด (ซีนอนและคริปทอน) เหล่านั้น. จริงๆแล้ว, ฟลูออรีนไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซมีตระกูลบางชนิดเท่านั้น
ฮาโลเจนที่เหลือ ได้แก่ คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนก็เป็นสารออกฤทธิ์เช่นกัน แต่มีแอคทีฟน้อยกว่าฟลูออรีน พวกมันทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาเกือบทั้งหมด ยกเว้นออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอนในรูปของเพชร แพลตตินั่ม ทอง และก๊าซมีตระกูล
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับอโลหะ
ไฮโดรเจน
เมื่อฮาโลเจนทั้งหมดทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ไฮโดรเจนเฮไลด์ด้วยสูตรทั่วไป HHal ในเวลาเดียวกัน ปฏิกิริยาของฟลูออรีนกับไฮโดรเจนเริ่มต้นขึ้นเองตามธรรมชาติแม้ในความมืดและเกิดการระเบิดตามสมการ:
ปฏิกิริยาของคลอรีนกับไฮโดรเจนสามารถเกิดขึ้นได้จากการฉายรังสีอัลตราไวโอเลตอย่างเข้มข้นหรือให้ความร้อน ยังดำเนินการระเบิด:
โบรมีนและไอโอดีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น และในขณะเดียวกัน ปฏิกิริยากับไอโอดีนสามารถย้อนกลับได้:
ฟอสฟอรัส
ปฏิสัมพันธ์ของฟลูออรีนกับฟอสฟอรัสทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของฟอสฟอรัสถึงสถานะออกซิเดชันสูงสุด (+5) ในกรณีนี้ การก่อตัวของฟอสฟอรัสเพนตาฟลูออไรด์เกิดขึ้น:
เมื่อคลอรีนและโบรมีนทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัส เป็นไปได้ที่จะได้รับฟอสฟอรัสเฮไลด์ทั้งในสถานะออกซิเดชัน +3 และสถานะออกซิเดชัน +5 ซึ่งขึ้นอยู่กับสัดส่วนของสารตั้งต้น:
ในกรณีนี้ ในกรณีของฟอสฟอรัสขาวในบรรยากาศของฟลูออรีน คลอรีน หรือโบรมีนเหลว ปฏิกิริยาจะเริ่มขึ้นเองตามธรรมชาติ
ปฏิสัมพันธ์ของฟอสฟอรัสกับไอโอดีนสามารถนำไปสู่การก่อตัวของฟอสฟอรัสไตรโอไดด์เท่านั้นเนื่องจากความสามารถในการออกซิไดซ์ที่ต่ำกว่าฮาโลเจนอื่น ๆ อย่างมีนัยสำคัญ:
สีเทา
ฟลูออรีนออกซิไดซ์กำมะถันให้อยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุด +6 สร้างซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์:
คลอรีนและโบรมีนทำปฏิกิริยากับกำมะถัน ทำให้เกิดสารประกอบที่มีกำมะถันในสถานะออกซิเดชันที่ผิดปกติอย่างยิ่งที่ +1 และ +2 ปฏิกิริยาเหล่านี้มีความเฉพาะเจาะจงมาก และความสามารถในการเขียนสมการของการโต้ตอบเหล่านี้ไม่จำเป็นต้องผ่านการสอบในวิชาเคมี ดังนั้นสมการสามข้อต่อไปนี้จึงถูกให้ไว้เพื่อจุดประสงค์ในการให้ข้อมูล:
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับโลหะ
ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น ฟลูออรีนสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด แม้กระทั่งโลหะที่ไม่ใช้งาน เช่น แพลตตินัมและทองคำ:
ฮาโลเจนที่เหลือทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งหมด ยกเว้นทองคำขาวและทองคำ:
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับสารเชิงซ้อน
ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยฮาโลเจน
ฮาโลเจนที่แอคทีฟมากขึ้น กล่าวคือ องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่สูงกว่าในตารางธาตุสามารถแทนที่ฮาโลเจนที่ใช้งานน้อยลงจากกรดไฮโดรฮาลิกและเมทัลเฮไลด์ที่เกิดขึ้น:
ในทำนองเดียวกัน โบรมีนและไอโอดีนจะแทนที่ซัลเฟอร์จากสารละลายซัลไฟด์และหรือไฮโดรเจนซัลไฟด์:
คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงกว่าและออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสารละลายที่เป็นน้ำไม่ให้กำมะถัน แต่เป็นกรดซัลฟิวริก:
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับน้ำ
น้ำเผาไหม้ฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินตามสมการปฏิกิริยา:
โบรมีนและคลอรีนทำปฏิกิริยากับน้ำแตกต่างจากฟลูออรีน หากฟลูออรีนทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ คลอรีนและโบรมีนจะไม่สมส่วนในน้ำ ทำให้เกิดส่วนผสมของกรด ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้:
อันตรกิริยาของไอโอดีนกับน้ำเกิดขึ้นในระดับที่ไม่มีนัยสำคัญจนสามารถละเลยได้ และสันนิษฐานได้ว่าปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นเลย
ปฏิกิริยาของฮาโลเจนกับสารละลายด่าง
ฟลูออรีนเมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายด่างจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์อีกครั้ง:
ความสามารถในการเขียนสมการนี้ไม่จำเป็นต้องผ่านการสอบ ก็เพียงพอแล้วที่จะทราบข้อเท็จจริงเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาดังกล่าวและบทบาทออกซิเดชันของฟลูออรีนในปฏิกิริยานี้
ฮาโลเจนอื่น ๆ ในสารละลายอัลคาไลไม่สมส่วนซึ่งแตกต่างจากฟลูออรีน กล่าวคือ พวกมันเพิ่มและลดสถานะออกซิเดชันพร้อมกัน ในกรณีนี้ในกรณีของคลอรีนและโบรมีนขึ้นอยู่กับอุณหภูมิการไหลผ่านสอง ทิศทางต่างๆ... โดยเฉพาะอย่างยิ่งในความเย็น ปฏิกิริยาดำเนินการดังนี้:
และเมื่อถูกความร้อน:
ไอโอดีนทำปฏิกิริยากับด่างโดยเฉพาะตามตัวเลือกที่สอง กล่าวคือ ด้วยการก่อตัวของไอโอเดตเพราะ hypoioditis ไม่เสถียรไม่เพียง แต่เมื่อถูกความร้อน แต่ยังอยู่ในอุณหภูมิปกติและแม้ในสภาพอากาศหนาวเย็น
ฟลูออรีน
ฟลูออรีน-NS; NS.[จากภาษากรีก. phthoros - ความตาย, การทำลายล้าง] องค์ประกอบทางเคมี (F), ก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นฉุน เติมน้ำดื่มf.
ฟลูออรีน(lat. Fluorum) ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VII ของระบบธาตุหมายถึงฮาโลเจน ฟลูออรีนอิสระประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอม (F 2); ก๊าซสีเหลืองซีดมีกลิ่นฉุน NS pl –219.699 ° C, NSก้อน –188,200 ° C ความหนาแน่น 1.7 g / l อโลหะที่ทำปฏิกิริยาได้มากที่สุด: ทำปฏิกิริยากับธาตุทั้งหมด ยกเว้นฮีเลียม นีออน และอาร์กอน ปฏิกิริยาของฟลูออรีนกับสารหลายชนิดจะเปลี่ยนเป็นการเผาไหม้และการระเบิดได้ง่าย ฟลูออรีนทำลายวัสดุจำนวนมาก (ด้วยเหตุนี้ชื่อ: Greek phthóros - การทำลายล้าง) แร่ธาตุหลัก ได้แก่ ฟลูออไรต์ ไครโอไลท์ ฟลูออราพาไทต์ ฟลูออรีนใช้เพื่อให้ได้สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนและฟลูออไรด์ ฟลูออไรด์เป็นส่วนหนึ่งของเนื้อเยื่อของสิ่งมีชีวิต (กระดูก เคลือบฟัน)
ฟลูออรีนFLUORINE (ละติน Fluorum), F (อ่านว่า "ฟลูออรีน"), องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 9, มวลอะตอม 18.998403 ฟลูออรีนธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์ที่เสถียรหนึ่งตัว (ซม. NUCLID) 19 F. การกำหนดค่าของชั้นอิเล็กตรอนภายนอก2 NS 2
NS 5
... ในสารประกอบ แสดงสถานะออกซิเดชัน –1 (วาเลนซ์ I) เท่านั้น ฟลูออรีนตั้งอยู่ในช่วงที่สองในกลุ่ม VIIA ของตารางธาตุของ Mendeleev ซึ่งเป็นของฮาโลเจน (ซม.ฮาโลเจน).
รัศมีของอะตอมฟลูออรีนที่เป็นกลางคือ 0.064 นาโนเมตร รัศมีของไอออน F คือ 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4) และ 0.119 (6) นาโนเมตร (หมายเลขประสานงานระบุไว้ในวงเล็บ) พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับของอะตอมฟลูออรีนที่เป็นกลางคือ 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 และ 114.2 eV ตามลำดับ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือ 3.448 eV (สูงที่สุดในบรรดาอะตอมของธาตุทั้งหมด) ในระดับ Pauling อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของฟลูออรีนคือ 4 (ค่าสูงสุดในบรรดาองค์ประกอบทั้งหมด) ฟลูออรีนเป็นอโลหะที่ใช้งานมากที่สุด
ฟลูออรีนอิสระเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนฉุน
ประวัติการค้นพบ
ประวัติการค้นพบฟลูออรีนเกี่ยวข้องกับแร่ฟลูออไรต์ (ซม.ฟลูออไรต์)หรือฟลูออสปาร์ ปัจจุบันทราบกันว่าองค์ประกอบของแร่ธาตุนี้สอดคล้องกับสูตร CaF 2 และเป็นสารชนิดแรกที่มีฟลูออรีนที่มนุษย์ใช้ ในสมัยโบราณ มีข้อสังเกตว่าหากเติมฟลูออไรท์ลงในแร่ในระหว่างการถลุงโลหะ จุดหลอมเหลวของแร่และตะกรันจะลดลง ซึ่งช่วยให้กระบวนการนี้สะดวกขึ้นอย่างมาก (เพราะฉะนั้นชื่อของแร่ - จากภาษาละติน fluo - teku)
ในปี ค.ศ. 1771 K. Scheele นักเคมีชาวสวีเดนได้ทำการบำบัดฟลูออไรท์ด้วยกรดซัลฟิวริก (ซม.ชีเอเล่ คาร์ล วิลเฮล์ม)เตรียมกรดซึ่งเขาเรียกว่า "ไฮโดรฟลูออริก" นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส A. Lavoisier (ซม.ลาโวซิเอร์ อองตวน โลร็องต์)เสนอว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ ซึ่งเขาเสนอให้เรียกว่า "ฟลูออเรม" (ลาวัวซิเยร์เชื่อว่ากรดไฮโดรฟลูออริกเป็นส่วนผสมของฟลูออเรียมกับออกซิเจน เพราะตามลาวัวซิเอ กรดทั้งหมดต้องมีออกซิเจน) อย่างไรก็ตาม เขาไม่สามารถเน้นองค์ประกอบใหม่ได้
เบื้องหลังองค์ประกอบใหม่นี้ ชื่อ "ฟลูออร์" ถูกรวมเข้าด้วยกัน ซึ่งสะท้อนให้เห็นในชื่อภาษาละติน แต่ความพยายามในระยะยาวในการแยกองค์ประกอบนี้ในรูปแบบอิสระไม่ประสบความสำเร็จ นักวิทยาศาสตร์หลายคนที่พยายามจะได้รับมันในรูปแบบอิสระเสียชีวิตระหว่างการทดลองดังกล่าวหรือกลายเป็นคนพิการ เหล่านี้คือพี่น้องนักเคมีชาวอังกฤษ ที. และ จี. น็อกซ์ และชาวฝรั่งเศส เจ.-แอล. เกย์ lussac (ซม.เกย์-ลุสแซก โจเซฟ หลุยส์)และ L.J. Thénard (ซม.เทนาร์ หลุยส์ ฌาคส์), และอื่น ๆ อีกมากมาย. G. Davy เอง (ซม.เดวี ฮัมฟรีย์)ซึ่งเป็นคนแรกที่ได้รับโซเดียม โพแทสเซียม แคลเซียม และธาตุอื่นๆ ฟรี ถูกวางยาพิษจากการทดลองเพื่อให้ได้ฟลูออรีนด้วยกระแสไฟฟ้าและป่วยหนัก อาจอยู่ภายใต้ความประทับใจของความล้มเหลวทั้งหมดเหล่านี้ในปี พ.ศ. 2359 สำหรับองค์ประกอบใหม่แม้ว่าจะฟังดูคล้ายคลึงกัน แต่ความหมายแตกต่างกันอย่างสิ้นเชิงชื่อนี้ถูกเสนอ - ฟลูออรีน (จากกรีก phtoros - การทำลายล้าง, ความตาย) ชื่อขององค์ประกอบนี้เป็นที่ยอมรับเฉพาะในรัสเซีย ฝรั่งเศสและเยอรมันเรียกฟลูออรีนว่า "ฟลูออรีน" เท่านั้น ส่วนอังกฤษเรียกว่า "ฟลูออรีน"
แม้แต่นักวิทยาศาสตร์ที่โดดเด่นอย่าง M. Faraday ก็ไม่สามารถรับฟลูออรีนในรูปแบบอิสระได้ (ซม.ฟาราเดย์ ไมเคิล)... เฉพาะในปี 1886 นักเคมีชาวฝรั่งเศส A. Moissant (ซม.มอยส์ซอง อองรี)ด้วยการใช้อิเล็กโทรลิซิสของไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลว HF ที่ถูกทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิ –23 ° C (ของเหลวต้องมีโพแทสเซียมฟลูออไรด์ KF เล็กน้อย ซึ่งรับรองการนำไฟฟ้าของมัน) ฉันสามารถได้รับส่วนแรกของใหม่ที่มีปฏิกิริยาสูง ก๊าซที่ขั้วบวก ในการทดลองครั้งแรกเพื่อให้ได้ฟลูออรีน Moissan ใช้อิเล็กโทรไลเซอร์ที่มีราคาแพงมากซึ่งทำจากแพลตตินัมและอิริเดียม ยิ่งกว่านั้นฟลูออรีนที่ได้รับแต่ละกรัม "กิน" มากถึง 6 กรัมของแพลตตินัม ต่อมา Moissan เริ่มใช้อิเล็กโทรไลเซอร์ทองแดงที่ถูกกว่ามาก ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับทองแดง แต่ปฏิกิริยาจะสร้างฟิล์มบาง ๆ ของฟลูออไรด์ ซึ่งป้องกันการทำลายโลหะต่อไป
อยู่ในธรรมชาติ
ปริมาณฟลูออรีนในเปลือกโลกค่อนข้างสูงและมีจำนวน 0.095% โดยมวล (มากกว่าอะนาล็อกที่ใกล้เคียงที่สุดของฟลูออรีนในกลุ่ม - คลอรีน (ซม.คลอรีน)). แน่นอนว่าเนื่องจากกิจกรรมทางเคมีที่สูงจึงไม่พบฟลูออรีนอิสระ แร่ธาตุที่สำคัญที่สุดของฟลูออรีนคือฟลูออไรต์ (ฟลูออไรต์) เช่นเดียวกับฟลูออราพาไทต์ 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 และไครโอไลต์ (ซม.ไครโอไลท์)นา 3 อัลเอฟ 6 ฟลูออรีนในฐานะสิ่งเจือปนเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุหลายชนิดและพบได้ในน้ำใต้ดิน วี น้ำทะเล 1.3 · 10 -4% ฟลูออรีน
รับ
ในขั้นตอนแรกของการรับฟลูออรีน ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF จะถูกแยกออก การเตรียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์และไฮโดรฟลูออไรด์ (ซม.กรดไฮโดรฟลูออริก)ตามกฎแล้วกรด (ไฮโดรฟลูออริก) เกิดขึ้นพร้อมกับการประมวลผลของฟลูออราพาไทต์เป็นปุ๋ยฟอสฟอริก ก๊าซไฮโดรเจนฟลูออไรด์ที่เกิดขึ้นระหว่างการบำบัดกรดซัลฟิวริกของฟลูออราพาไทต์จะถูกรวบรวม หลอมเหลว และใช้สำหรับอิเล็กโทรลิซิส อิเล็กโทรลิซิสสามารถใช้ได้กับทั้งของเหลวผสมของ HF และ KF (กระบวนการดำเนินการที่อุณหภูมิ 15-20 ° C) และ KH 2 F 3 ละลาย (ที่อุณหภูมิ 70-120 ° C) หรือ KHF 2 ละลาย (ที่อุณหภูมิ 245-310 ° C) ...
ในห้องปฏิบัติการ สำหรับการเตรียมฟลูออรีนอิสระจำนวนเล็กน้อย คุณสามารถใช้การให้ความร้อน MnF 4 ซึ่งกำจัดฟลูออรีน หรือให้ความร้อนกับส่วนผสมของ K 2 MnF 6 และ SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนเป็นก๊าซ (ความหนาแน่น 1.693 กก. / ม. 3) มีกลิ่นฉุน จุดเดือด –188.14 ° C จุดหลอมเหลว –219.62 ° C ในสถานะของแข็ง จะเกิดการดัดแปลงสองแบบ: รูปแบบ a ซึ่งมีตั้งแต่จุดหลอมเหลวถึง –227.60 ° C และรูปแบบ b ซึ่งมีความเสถียรที่อุณหภูมิต่ำกว่า –227.60 ° C
เช่นเดียวกับฮาโลเจนอื่น ๆ ฟลูออรีนมีอยู่ในรูปของโมเลกุล F 2 ของไดอะตอม ระยะห่างระหว่างนิวเคลียร์ในโมเลกุลคือ 0.14165 นาโนเมตร โมเลกุล F 2 มีลักษณะเฉพาะด้วยพลังงานการแยกตัวต่ำอย่างผิดปกติในอะตอม (158 kJ / mol) ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็นตัวกำหนดปฏิกิริยาสูงของฟลูออรีน
กิจกรรมทางเคมีของฟลูออรีนสูงมาก จากองค์ประกอบทั้งหมดที่มีฟลูออรีน มีก๊าซเฉื่อยแสงเพียงสามชนิดเท่านั้นที่ไม่ก่อให้เกิดฟลูออไรด์ ได้แก่ ฮีเลียม นีออน และอาร์กอน ในสารประกอบทั้งหมด ฟลูออรีนแสดงสถานะออกซิเดชันเดียวเท่านั้น –1
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยาโดยตรงกับสารที่ง่ายและซับซ้อนมากมาย ดังนั้นเมื่อสัมผัสกับน้ำ ฟลูออรีนจะทำปฏิกิริยากับมัน (มักกล่าวกันว่า "น้ำเผาไหม้ในฟลูออรีน"):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยาระเบิดเมื่อสัมผัสกับไฮโดรเจนอย่างง่าย:
H 2 + F 2 = 2HF
ในกรณีนี้จะเกิดก๊าซไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF ซึ่งละลายได้ไม่สิ้นสุดในน้ำด้วยการก่อตัวของกรดไฮโดรฟลูออริกที่ค่อนข้างอ่อน
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับอโลหะส่วนใหญ่ ดังนั้น เมื่อฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับกราไฟต์ จะเกิดสารประกอบตามสูตรทั่วไป CF x เมื่อฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับซิลิกอน - ฟลูออไรด์ SiF 4 กับโบรอน - ไตรฟลูออไรด์ BF 3 เมื่อฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับกำมะถัน จะเกิดสารประกอบ SF 6 และ SF 4 เป็นต้น (ดู.ฟลูออไรด์ (ซม.ฟลูออไรด์)).
เป็นที่รู้จัก จำนวนมากสารประกอบฟลูออรีนกับฮาโลเจนอื่นๆ เช่น BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 และอื่นๆ โบรมีนและไอโอดีนจะจุดไฟในบรรยากาศฟลูออรีนที่อุณหภูมิปกติ และคลอรีนจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเมื่อถูกความร้อนถึง 200-250 ° C
ห้ามทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนโดยตรง ยกเว้นก๊าซเฉื่อยที่ระบุ รวมถึงไนโตรเจน ออกซิเจน เพชร คาร์บอนไดออกไซด์ และคาร์บอนมอนอกไซด์
ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ที่ได้รับทางอ้อม NF 3 และออกซิเจนฟลูออไรด์ O 2 F 2 และ OF 2 ซึ่งออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ผิดปกติ +1 และ +2
เมื่อฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรคาร์บอน การทำลายจะเกิดขึ้นพร้อมกับการผลิตไฮโดรฟลูออโรคาร์บอนขององค์ประกอบต่างๆ
เมื่อถูกความร้อนเล็กน้อย (100-250 ° C) ฟลูออรีนจะทำปฏิกิริยากับเงิน วาเนเดียม รีเนียม และออสเมียม ด้วยทองคำ ไททาเนียม ไนโอเบียม โครเมียม และโลหะอื่นๆ ปฏิกิริยาร่วมกับฟลูออรีนจะเริ่มดำเนินการที่อุณหภูมิสูงกว่า 300-350 ° C สำหรับโลหะเหล่านั้น ฟลูออไรด์ที่ไม่ระเหย (อลูมิเนียม เหล็ก ทองแดง ฯลฯ) ฟลูออรีนทำปฏิกิริยาด้วยความเร็วที่เห็นได้ชัดเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 400-500 ° C
ฟลูออไรด์ของโลหะที่สูงกว่าบางชนิด เช่น ยูเรเนียม เฮกซะฟลูออไรด์ UF 6 ได้มาจากการทำงานร่วมกับฟลูออรีนหรือสารฟลูออรีน เช่น BrF 3 บนเฮไลด์ที่ต่ำกว่า ตัวอย่างเช่น
UF 4 + F 2 = UF 6
ควรสังเกตว่ากรดไฮโดรฟลูออริก HF ที่กล่าวถึงแล้วไม่เพียงสอดคล้องกับฟลูออไรด์ทั่วไปเช่น NaF หรือ CaF 2 แต่ยังรวมถึงกรดฟลูออไรด์ - ไฮโดรฟลูออไรด์เช่น NaHF 2 และ KHF 2
มีการสังเคราะห์สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนที่แตกต่างกันจำนวนมาก (ซม.สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีน)รวมไปถึงเทฟลอนอันโด่งดัง (ซม.เทฟลอน)- วัสดุที่เป็นพอลิเมอร์ของเตตระฟลูออโรเอทิลีน (ซม.เตตระฟลูออโรเอทิลีน) .
แอปพลิเคชัน
ฟลูออรีนใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะตัวแทนฟลูออไรด์ในการเตรียมฟลูออไรด์ต่างๆ (SF 6, BF 3, WF 6 และอื่น ๆ ) รวมถึงสารประกอบของก๊าซเฉื่อย (ซม.ก๊าซมีตระกูล)ซีนอนและคริปทอน (ดู. Fluorination (ซม.ฟลูออรีน)). ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ UF 6 ใช้เพื่อแยกไอโซโทปของยูเรเนียม ฟลูออรีนใช้ในการผลิตเทฟลอนและฟลูออโรพลาสติกอื่นๆ (ซม.ฟลูออโรพลาสติก), ฟลูออโรอีลาสโตเมอร์ (ซม.ฟลูออโรซอชูกิ), สารอินทรีย์ที่มีฟลูออรีนและวัสดุที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านเทคโนโลยี โดยเฉพาะอย่างยิ่งในกรณีที่ต้องทนต่อสภาพแวดล้อมที่รุนแรง อุณหภูมิสูง ฯลฯ
บทบาททางชีวภาพ
เป็นองค์ประกอบการติดตาม (ซม.จุลธาตุ)ฟลูออรีนพบได้ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด ในสัตว์และมนุษย์ ฟลูออไรด์มีอยู่ในเนื้อเยื่อกระดูก (ในมนุษย์ 0.2-1.2%) และโดยเฉพาะอย่างยิ่งในเนื้อฟันและเคลือบฟัน ร่างกายของคนทั่วไป (น้ำหนักตัว 70 กก.) มีฟลูออรีน 2.6 กรัม ความต้องการรายวันคือ 2-3 มก. และพึงพอใจกับน้ำดื่มเป็นหลัก การขาดฟลูออไรด์ทำให้เกิดฟันผุ ดังนั้นสารประกอบฟลูออไรด์จึงถูกเติมลงในยาสีฟันซึ่งบางครั้งก็ถูกเติมลงในน้ำดื่ม ฟลูออไรด์ที่มากเกินไปในน้ำก็ไม่ดีต่อสุขภาพเช่นกัน นำไปสู่โรคฟลูออโรซิส (ซม.ฟลูออโรซิส)- การเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของเคลือบฟันและเนื้อเยื่อกระดูก การเสียรูปของกระดูก ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับเนื้อหาของฟลูออไรด์ไอออนในน้ำคือ 0.7 มก. / ล. ขีด จำกัด ความเข้มข้นสูงสุดของฟลูออรีนก๊าซในอากาศคือ 0.03 มก. / ม. 3 บทบาทของฟลูออไรด์ในพืชไม่ชัดเจน
พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .
คำพ้องความหมาย:ดูว่า "ฟลูออรีน" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:
ฟลูออรีน- ฟลูออรีนและ ... พจนานุกรมการสะกดคำภาษารัสเซีย
ฟลูออรีน- ฟลูออรีน / ... พจนานุกรมการสะกดคำแบบสัณฐาน
- (lat.Fluorum) F องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VII ของระบบธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 9 มวลอะตอม 18.998403 หมายถึงฮาโลเจน ก๊าซสีเหลืองซีดมีกลิ่นฉุน m.p.? 219.699 .C, b.p.? 188.200 .C, ความหนาแน่น 1.70 g / cm & sup3 ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่
F (จากภาษากรีก phthoros death, การทำลายล้าง, Latin Fluorum * a. Fluorine; N. Fluor; F. fluor; และ Fluor), chem. องค์ประกอบของกลุ่ม VII เป็นระยะ ระบบ Mendeleev หมายถึงฮาโลเจนที่ NS. 9, ที่. ม. 18.998403. ในธรรมชาติ 1 ไอโซโทปเสถียร 19F ... สารานุกรมธรณีวิทยา
- (Fluorum), F, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VII ของระบบธาตุ, เลขอะตอม 9, มวลอะตอม 18.9984; หมายถึงฮาโลเจน แก๊ส bp 188.2 ° C ฟลูออรีนใช้ในการผลิตยูเรเนียม ฟรีออน ยารักษาโรค และอื่นๆ รวมทั้งใน ... ... สารานุกรมสมัยใหม่
19. กลไก ปฏิกิริยาเคมีสารประกอบฟลูออรีนและน้ำ
สมการปฏิกิริยาปฏิกิริยาระหว่างฟลูออรีนกับน้ำ
F 2 + H 2 O = 2 FH + O
ไฮโดรเจนในน้ำจะกำจัด "พลังงาน" (โฟตอนอิสระ) ออกจากพื้นผิวของฟลูออรีน "พลังงาน" นี้ปรากฏบนผิวไฮโดรเจนของน้ำ โฟตอนที่ตกลงสู่บริเวณที่ไฮโดรเจนและออกซิเจนถูกเชื่อมติดกันทำให้เกิดพันธะระหว่างกัน โมเลกุลของน้ำจะสลายตัว
ควบคู่ไปกับกระบวนการนี้ พันธะโน้มถ่วงถูกสร้างขึ้นระหว่างไฮโดรเจนของน้ำกับฟลูออรีน ในบริเวณนั้นของธาตุฟลูออรีน ซึ่งไฮโดรเจนได้กำจัดโฟตอนอิสระโดยการดึงดูด การสัมผัสจะเกิดขึ้น และสนามดึงดูดฟลูออรีนจะปรากฏภายนอกในระดับที่มากขึ้น นี่คือวิธีการก่อตัวของใหม่ พันธะเคมีและใหม่ สารประกอบเคมี- ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ น้ำแตกตัว ฟลูออรีนรวมตัวกับไฮโดรเจน และปล่อยออกซิเจน
ควรกล่าวถึงในที่นี้ว่าองค์ประกอบของฟลูออรีนไม่ได้รวมกันเป็นคู่เพื่อสร้างโมเลกุล ในฟลูออรีนที่เป็นก๊าซ องค์ประกอบของฟลูออรีนสามารถยึดติดกันด้วยแรงดึงดูดที่อ่อนมาก นอกจากนี้ ธาตุเคมีแต่ละชนิดยังทำหน้าที่อื่นๆ ด้วยแรงผลักที่อ่อนแอมาก สถานการณ์นี้เกิดขึ้นในร่างกายที่เป็นก๊าซ
ข้อความนี้เป็นส่วนเกริ่นนำจากหนังสือ Condensed Chaos: An Introduction to Chaos Magic โดย ไฮน์ ฟิลปฏิกิริยาทางเวทย์มนตร์ 1. ให้อาหารจนหมดแรง บางครั้งการเลี้ยงปีศาจจนหมดแรงก็มีประโยชน์ ปีศาจมักจะรักษาอำนาจของตนไว้ ป้องกันไม่ให้เราสำรวจผลที่ตามมาจากความกลัวที่เกิดขึ้นในตัวเราอย่างเต็มที่ ฉันจำความหมกมุ่นของฉันกับปีศาจแห่งความหึงหวงได้
จากหนังสือ The Big Book of Secret Sciences ชื่อความฝัน วัฏจักรจันทรคติ ผู้เขียน Schwartz Theodorวันแห่งน้ำ (สัญญาณของธาตุน้ำ - มะเร็ง, ราศีพิจิก, ราศีมีน) ธรรมชาติไม่ปล่อยฝนและบางครั้งอัตรารายเดือนก็ลดลง ความชื้นสูงไม่ชอบความสบาย อารมณ์ดี ตำแหน่งของดวงจันทร์ในวงจักรราศีก็ส่งผลเช่นกัน
จากหนังสือ แนวคิดการพัฒนาและปรับปรุงความเป็นมนุษย์ ผู้เขียน3.10. เปลือกพลังงานและโครงสร้างของสารประกอบ เปลือกพลังงานของส่วนทางกายภาพของบุคคลประกอบด้วยข้อมูลโดยรวมเกี่ยวกับคุณลักษณะของแต่ละบุคคล พวกเขาสร้างบุคลิกของผู้หญิงและลักษณะของผู้ชาย รูปแบบของเปลือกพลังงาน
จากหนังสือเคมี ผู้เขียน Danina Tatiana16. กลไกของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง บทความนี้นำหน้าด้วยข้อความต่อไปนี้ ซึ่งไม่ต้องสงสัย ควรจะนำหน้าบทความทั้งหมดเกี่ยวกับเคมีและฟิสิกส์นิวเคลียร์ - ทุกอย่างที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของพวกมัน จำเป็นต้องทำซ้ำจนกว่าความจริงข้อนี้คือ
จากหนังสือเคมี ผู้เขียน Danina Tatiana17. ความยาวของพันธะเคมี ระยะห่างระหว่างองค์ประกอบทางเคมีคือความยาวของพันธะเคมี - ปริมาณที่รู้จักในวิชาเคมี ถูกกำหนดโดยอัตราส่วนของแรงดึงดูดและแรงผลักของสารเคมีที่มีปฏิสัมพันธ์
จากหนังสือเคมี ผู้เขียน Danina Tatiana26. เอนทาลปี. ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน ในปฏิกิริยาคายความร้อน "ความร้อน" (โฟตอนอิสระประเภทแสง - IR, วิทยุ) ถูกแผ่ออกจากพื้นผิวขององค์ประกอบทางเคมี เอนทาลปีของธาตุลดลง สถานะของการรวมตัวเริ่มหนาแน่นขึ้น
จากหนังสือเรื่องโครงสร้างพลังงาน ผู้เขียน Baranova Svetlana Vasilievnaโครงสร้างของ Connection Man นั้นขึ้นอยู่กับพลังงานจากสวรรค์ซึ่งต้องขอบคุณเขาที่เป็นอมตะและมีอำนาจทุกอย่าง เขามีส่วนที่มีพลัง การรับรู้ การประหม่า (การระบุ) จิตใจ ความตั้งใจ และเจตจำนง ซึ่งก่อตัวขึ้นขึ้นอยู่กับ
จากหนังสือ The Way of the Warrior of the Spirit เล่มที่ 2 มนุษย์ ผู้เขียน Baranova Svetlana Vasilievnaโครงสร้างของการเชื่อมต่อของมนุษย์นั้นขึ้นอยู่กับพลังงานอันศักดิ์สิทธิ์ซึ่งต้องขอบคุณเขาเป็นอมตะและมีอำนาจทุกอย่าง มันมีส่วนของพลังงาน การรับรู้ การรับรู้ในตนเอง (การระบุ) จิตใจ เจตนา และเจตจำนง ซึ่งก่อตัวขึ้นขึ้นอยู่กับ
จากหนังสือ ชีวิตไร้พรมแดน. ความเข้มข้น. การทำสมาธิ ผู้เขียน Zhikarantsev Vladimir Vasilievichหลักการพื้นฐานสำหรับการเชื่อมต่อจิตใจและร่างกาย มีหลักการพื้นฐานสี่ประการในการเชื่อมต่อจิตใจและร่างกาย มีผู้คนมากมาย จึงมีหลายวิธีในการมองเห็นและการใช้ชีวิต วิธีเชื่อมต่อจิตใจและร่างกายเหล่านี้ได้รับการออกแบบมาอย่างแม่นยำเพื่อให้ผู้คนมีความแตกต่างกัน
จากหนังสือ Secrets of Bioenergy. A Pointer to Wealth and Success in Life. ผู้เขียน Ratner Sergeyปฏิกิริยาทางวิญญาณและร่างกาย เรื่องของจิตใต้สำนึกนั้นกว้างใหญ่ไพศาลจนเรียกว่า "ขุดและขุด" สิ่งเดียวที่ถ้าคุณเข้าใจว่าไม่มีข้อ จำกัด ของความสมบูรณ์แบบคุณจะสรุปได้ว่าในช่วงเวลาหนึ่งมีเพียงการออกกำลังกายเท่านั้น ตอนนี้เพิ่มเติมกำลังเปิดใหม่บางส่วน
จากหนังสือ เหตุผล การตอบสนองที่สร้างสรรค์ต่อตอนนี้ ผู้เขียน Rajneesh Bhagwan Shriจากปฏิกิริยาสู่การกระทำ ปฏิกิริยามาจากความคิด การตอบสนองมาจากความเข้าใจ ปฏิกิริยามาจากอดีต การตอบสนองอยู่เสมอ แต่โดยปกติเราตอบสนอง - ทุกอย่างพร้อมแล้วในตัวเรา มีคนทำอะไรบางอย่างและเราตอบสนองราวกับว่ามีการกดปุ่มในตัวเรา คนที่คุณ
จากหนังสือ โลกที่สมเหตุสมผล [ใช้ชีวิตอย่างไรให้ไร้กังวล] ผู้เขียน Sviyash Alexander Grigorievich จากหนังสือโหราศาสตร์โลก โดย Baigent Michaelการเชื่อมต่อที่ยอดเยี่ยม ด้วยเหตุนี้ สิ่งที่ดัชนีวัฏจักรแสดงในรูปแบบต่างๆ - เป็นตัวกำหนดระดับของ "ความเชื่อมโยง" ในช่วงเวลาที่กำหนด อีกแนวทางหนึ่งในประเด็นการประเมินความคงตัวหรือความไม่แน่นอนของช่วงเวลาหนึ่งคือการศึกษาการกระจายตัว
จากหนังสือเฟส แฮ็คภาพลวงตาของความเป็นจริง ผู้เขียน เรนโบว์ มิคาอิลจุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาลูกโซ่ ตอนแรกคุณคิดว่ามีขาวดำ จากนั้นคุณจะรู้ว่าจริงๆ แล้วสีดำจำนวนมากเป็นสีขาว และในทางกลับกัน แล้วปรากฎว่าไม่มีอย่างใดอย่างหนึ่ง หลักการนี้ไม่ใช่ตัวหารหลักของทุกสิ่งที่เราเข้าใจชีวิตใช่หรือไม่
จากหนังสือมหาอำนาจของสมองมนุษย์ การเดินทางสู่จิตใต้สำนึก ผู้เขียน เรนโบว์ มิคาอิล จากหนังสือ Rocking the cradle หรืออาชีพ "พ่อแม่" ผู้เขียน เชเรเมเตวา กาลินา โบริซอฟนาปฏิกิริยาของผู้ใหญ่ พ่อแม่หลายคนมักไม่รู้ว่าจะตอบสนองต่อการกระทำและการกระทำบางอย่างของลูกอย่างไร เมื่อเราประสบปัญหา เราตอบสนองในสามวิธีที่แตกต่างกัน: 1. เราแสร้งทำเป็นว่าไม่มีอะไรเกิดขึ้น 2. เราระบุศัตรูและโจมตี 3. พวกเราคือตัวจริง