สูตรโครเมียมกรดออกไซด์ โครเมี่ยมและการเชื่อมต่อของมัน คุณสมบัติทางเคมีโครเมียม

"มหาวิทยาลัยการวิจัยแห่งชาติ Tomsk Polytechnic University"

สถาบันทรัพยากรธรรมชาติทางภูมิศาสตร์และธรณีเคมี

โครเมียม

โดยวินัย:

เคมี

ดำเนินการ:

นักเรียนของกลุ่ม 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

ตรวจสอบ:

อาจารย์ Stas Nikolai Fedorovich

ตำแหน่งในระบบเป็นงวด

โครเมียม - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่ 6 ของระยะเวลาที่ 4 ของระบบธาตุเคมี D. I. Mendeleev กับหมายเลขอะตอม 24. ถูกระบุโดยสัญลักษณ์ cr(lat. โครเมียม.. สารง่าย โครเมียม - สีขาวขาว - ขาว บางครั้งโครเมี่ยมหมายถึงโลหะสีดำ

อาคารอะตอม

17 CL) 2) 8) 7 - โครงสร้างอะตอม

1S2S2P3S3P- สูตรอิเล็กทรอนิกส์

Atom ตั้งอยู่ในช่วง III และมีสามระดับพลังงาน

Atom ตั้งอยู่ใน VII ในกลุ่มในกลุ่มย่อยหลัก - ที่ระดับพลังงานภายนอกของ 7 อิเล็กตรอน

คุณสมบัติขององค์ประกอบ

สมบัติทางกายภาพ

โครเมี่ยม - โลหะที่ยอดเยี่ยมสีขาวที่มีกริดแบบปรับระดับเสียงลูกบาศก์ A \u003d 0.28845 NM โดดเด่นด้วยความแข็งและความเปราะบางด้วยความหนาแน่นของ 7.2 กรัม / ซม. 3 หนึ่งในโลหะสะอาดที่ยากที่สุด (ด้อยกว่าเบริลเลียม, ทังสเตนและยูเรเนียม) ด้วยจุดหลอมเหลว 1903 องศา และด้วยจุดเดือดประมาณ 2570 องศา C. ในอากาศพื้นผิวโครเมียมถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ที่ปกป้องจากการเกิดออกซิเดชันต่อไป การเพิ่มคาร์บอนไปยังโครเมียมเพิ่มความแข็งของมันต่อไป

คุณสมบัติทางเคมี

โครเมี่ยมภายใต้สภาวะปกติ - โลหะเฉื่อยเมื่อความร้อนค่อนข้างทำงาน

    การโต้ตอบกับที่ไม่ใช่โลหะ

เมื่อความร้อนสูงกว่า 600 ° C โครเมียมเผาไหม้ในออกซิเจน:

4CR + 3O 2 \u003d 2CR 2 O 3

ด้วยฟลูออรีนตอบสนองที่ 350 ° C กับคลอรีน - ที่ 300 ° C กับโบรมีน - ที่อุณหภูมิของสีแดงไอออนบวกสร้างโครเมียมเฮไลด์ (III):

2cr + 3cl 2 \u003d 2crcl 3

ด้วยไนโตรเจนทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000 ° C ด้วยการก่อตัวของไนไตรด์:

2cr + n 2 \u003d 2crn

หรือ 4CR + N 2 \u003d 2CR 2 N

2Cr + 3S \u003d CR 2 S 3

ทำปฏิกิริยากับโบรอนคาร์บอนและซิลิคอนด้วยการก่อตัวของ Borides, Carbides และ Silicides:

CR + 2B \u003d CRB 2 (เป็นไปได้ที่การก่อตัวของ CR 2 B, CRB, CR 3 B 4, CRB 4)

2CR + 3C \u003d CR 2 C 3 (การก่อตัวของ CR 23 C 6, CR 7 B 3)

CR + 2SI \u003d CRSI 2 (CR 3 SI, CR 5 SI 3, CRSI เป็นไปได้

มันไม่ได้มีปฏิสัมพันธ์กับไฮโดรเจนโดยตรง

    ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ

ในโครเมียมโครเมี่ยมอย่างประณีตโครเมียมทำปฏิกิริยากับน้ำการสร้างโครเมียมออกไซด์ (III) และไฮโดรเจน:

2Cr + 3H 2 O \u003d CR 2 O 3 + 3H 2

    ปฏิสัมพันธ์กับกรด

ในแถวทางเคมีไฟฟ้าของความเค้นของโลหะโครเมียมตั้งอยู่ที่ไฮโดรเจนมันแทนที่ไฮโดรเจนจากโซลูชันกรดที่ไม่ใช่ออกซิไดซ์:

CR + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2;

CR + H 2 ดังนั้น 4 \u003d CRSO 4 + H 2

ในการปรากฏตัวของ Air Oxygen, โครเมียม (III) Salts จะเกิดขึ้น:

4CR + 12HCL + 3O 2 \u003d 4Crcl 3 + 6H 2 O.

ไนโตรเจนและกรดซัลฟูริกเข้มข้นโดย Chrome โครเมียมสามารถละลายได้ในพวกเขาด้วยความร้อนที่แข็งแกร่ง, โครเมียม (III) เกลือและผลิตภัณฑ์การกู้คืนกรดจะเกิดขึ้น:

2cr + 6h 2 ดังนั้น 4 \u003d cr 2 (4) 3 + 3so 2 + 6h 2 o;

CR + 6HNO 3 \u003d CR (หมายเลข 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

    เข้าถึงด้วยรีเอเจนต์อัลคาไลน์

ในการแก้ปัญหาน้ำ chromium alkalis ไม่ละลายทำปฏิกิริยาอย่างช้าๆกับ Alkali ละลายเพื่อสร้างโครเมี่ซและไฮโดรเจน:

2CR + 6KOH \u003d 2KCRO 2 + 2K 2 O + 3H 2

ทำปฏิกิริยากับอัลคาไลน์ละลายออกซิไดเซอร์เช่นโพแทสเซียมคลอเรตในขณะที่โครเมียมเข้าสู่โพแทสเซียมโครมาต:

CR + KCLO 3 + 2KOH \u003d K 2 CRO 4 + KCL + H 2 O.

    การคืนค่าโลหะจากออกไซด์และเกลือ

Chrome - โลหะที่ใช้งานสามารถจัดแสดงโลหะที่ทำจากโซลูชั่นของเกลือ: 2cr + 3cucl 2 \u003d 2crcl 3 + 3cu

คุณสมบัติของสารง่าย

ยั่งยืนในอากาศเนื่องจากทู่ ด้วยเหตุผลเดียวกันก็ไม่ตอบสนองด้วยกรดซัลเฟอร์และไนตริก ที่ 2000 ° C เขาเผาไหม้ด้วยการก่อตัวของโครเมียมออกไซด์สีเขียว (III) CR 2 O 3 ซึ่งมีคุณสมบัติ Amphoteric

สารประกอบของโครเมียมกับโบรอน (Borid CR 2 B, CRB, CR 3 B 4, CRB 2, CRB 4 และ CR 5 B 3) กับคาร์บอน (CR 23 CR 6, CR 7 C 3 และ CR 3 C 2 CRB 3 C 2 Carbides) ด้วยซิลิกอน (CR 3 Si, CR 5 SI 3 และ CRSI Silicides) และไนโตรเจน (CRN และ CR 2 N Nitrides)

cr การเชื่อมต่อ (+2)

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน +2 สอดคล้องกับซิงไซด์หลัก (สีดำ) ออกไซด์ Cr 2+ Salts (Blue Solutions) ได้รับจากการกู้คืน CR 3+ Salts หรือ Dichromates กับสังกะสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ("ไฮโดรเจนในเวลาที่เลือก"):

Salts CR 2+ เหล่านี้ทั้งหมดเป็นตัวแทนที่แข็งแกร่งขึ้นจนถึงจุดที่ไฮโดรเจนนั้นถูกแทนที่จากน้ำ ออกซิเจนในอากาศโดยเฉพาะอย่างยิ่งในสื่อที่เป็นกรด CR 2+ ออกซิไดซ์ด้วยผลลัพธ์ที่สารละลายสีน้ำเงินจ้าได้อย่างรวดเร็ว

สีน้ำตาลหรือสีเหลืองไฮดรอกไซด์ CR (OH) 2 ตกตะกอนโดยการเพิ่มด่างไปยังโซลูชั่นโครเมียม (II)

CRF 2, CRCL 2, CRB 2 และ CRB 2, CRBR 2 และ CRI 2, Synthesized Digalides

CR สารประกอบ (+3)

ระดับการเกิดออกซิเดชันของ +3 สอดคล้องกับ Amphoteric Oxide CR 2 O 3 และ CR (OH) 3 ไฮดรอกไซด์ (ทั้งสีเขียว) นี่คือการออกซิเดชั่นโครเมียมออกซิเดชั่นที่เสถียรที่สุด สารประกอบโครเมียมในระดับของการเกิดออกซิเดชันนี้มีสีจาก Dirty-Lilac (ไอออน 3+) ไปยังสีเขียว (ไอออนไอออนมีอยู่ในทรงกลมประสานงาน)

CR 3+ มีแนวโน้มที่จะก่อตัวของซัลเฟตคู่ของรูปแบบ M I CR (4) 2 · 12 ชม. 2 O (สารส้ม)

ได้รับ Chromium Hydroxide (III) โดยการแสดงโดยแอมโมเนียบนโซลูชั่นโครเมียม Salts (III):

CR + 3NH + 3H2O → CR (OH) ↓ + 3NH

สามารถใช้โซลูชั่นอัลคาไล แต่คอมเพล็กซ์ไฮดรอกที่ละลายน้ำได้ถูกสร้างขึ้นในส่วนเกินของพวกเขา:

CR + 3OH → CR (OH) ↓

CR (OH) + 3OH →

Bullating CR 2 O 3 กับ Alkalis, Chromites ได้รับ:

CR2O3 + 2NAOH → 2NACRO2 + H2O

Chromium (III) Necrotic (III) ออกไซด์ถูกละลายในโซลูชั่นอัลคาไลน์และในกรด:

CR2O3 + 6HCL → 2CrCl3 + 3H2O

เมื่อสารประกอบโครเมียม (iii) ออกซิไดซ์ในสื่ออัลคาไลน์, สารประกอบโครเมียม (vi) ถูกสร้างขึ้น:

2NA + 3HO → 2NACRO + 2NAOH + 8HO

สิ่งเดียวกันนี้เกิดขึ้นเมื่อโครเมียม (III) ออกไซด์หลอมละลายกับสาร Alkali และออกซิไดซ์หรือกับ Air Alkalia (การละลายได้รับสีเหลือง):

2Cr2O3 + 8NAOH + 3O2 → 4NA2CRO4 + 4H2O

สารประกอบโครเมียม (+4)[

ด้วยการสลายตัวที่ระมัดระวังของ Chromium ออกไซด์ (VI) CRO 3 ในสภาวะ Hiadrothermal, Chromium Oxide (IV) CRO 2 ได้รับซึ่งเป็น ferromagnetic มีค่าการนำไฟฟ้า

ในบรรดา tetragaloids ของโครเมียมมีความเสถียร CRF 4, CRCL 4 Chromium Tetrachloride มีอยู่ในคู่เท่านั้น

สารประกอบโครเมียม (+6)

ระดับการเกิดออกซิเดชันของ +6 สอดคล้องกับออกไซด์ที่เป็นกรดของโครเมียม (VI) CRO 3 และจำนวนกรดระหว่างที่มีดุลยภาพ ที่ง่ายที่สุดของพวกเขาคือ Chromic H 2 CRO 4 และสองแกน H 2 CR 2 O 7 พวกเขาสร้างเกลือสองแถว: สีเหลือง Chromas และสีส้ม dichromates ตามลำดับ

Cro 3 Chromium Oxide (VI) เกิดขึ้นเมื่อกรดซัลฟูริกเข้มข้นมีปฏิสัมพันธ์กับการแก้ปัญหาของ dichromates ออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไปเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำมันเป็นกรดโครเมียมที่ไม่เสถียร: โครเมียม H 2 CRO 4 Dichroma H 2 CR 2 O 7 และกรดอื่น ๆ ที่มีสูตรทั่วไป H 2 CR N O 3N + 1 การเพิ่มขึ้นของระดับของพอลิเมอร์เกิดขึ้นพร้อมกับการลดลงของค่า pH นั่นคือการเพิ่มขึ้นของความเป็นกรด:

2CRO + 2H → CR2O + H2O

แต่ถ้าสารละลายสีส้มของ K 2 CR 2 O 7 กำลังรินโซลูชันระดับเสียงเป็นสีอีกครั้งกลายเป็นสีเหลืองเป็นโครเมต K 2 CRO ถูกสร้างขึ้นอีกครั้ง:

CR2O + 2OH → 2CRO + HO

ในระดับสูงของพอลิเมอไรเซชันตามที่เกิดขึ้นที่ทังสเตนและโมลิบดีนัมไม่ถึงเนื่องจากกรดโพลีครมมิกสลายตัวบนโครเมียมออกไซด์ (VI) และน้ำ:

H2CRNO3N + 1 → H2O + NCRO3

ความสามารถในการละลายของโครเมตที่สอดคล้องกับความสามารถในการละลายของซัลเฟต โดยเฉพาะอย่างยิ่ง Chromat สีเหลืองของแบเรียม Bacro 4 หลุดออกมาเมื่อมีการเพิ่ม Barium Salts ทั้งในการแก้ปัญหาของโครเมตส์และโซลูชั่นของ Dichromates:

BA + Cro → Bacro ↓

2BA + CRO + H2O → 2BACRO ↓ + 2H

การก่อตัวของโครเมียม Chromium ที่ละลายในระดับต่ำเลือดสีแดงถูกใช้เพื่อตรวจจับเงินในโลหะผสมโดยใช้หลอดทดลอง

รู้จัก CRF 5 Chromium Pentafluoride และ Chromium Chromium Hexafluoride CRF 6 เป็นที่รู้จักกันดี ยังได้รับ oxygaloids ระเหยโครเมียมโครเมียม cro 2 f 2 และ cro 2 cl 2 (chromyl คลอไรด์)

สารประกอบโครเมียม (VI) - ตัวออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งเช่น:

K2CR2O7 + 14HCL → 2CRCL3 + 2KCL + 3CL2 + 7H2O

การเพิ่มไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, กรดซัลฟิวริกและตัวทำละลายอินทรีย์ (อีเธอร์) ไปยัง dichromates นำไปสู่การก่อตัวของ CRO 5 L Chromium Peroxide (L - โมเลกุลตัวทำละลาย) ซึ่งสกัดลงในชั้นอินทรีย์ ปฏิกิริยานี้ใช้เป็นการวิเคราะห์

สารประกอบทางเคมีหลายชนิดประกอบด้วยองค์ประกอบที่เรียบง่ายสองอย่าง - CR และ O อ้างถึงคลาสของสารประกอบอนินทรีย์ - ออกไซด์ ชื่อสามัญของพวกเขาคือโครเมียมออกไซด์จากนั้นอยู่ในวงเล็บตัวเลขโรมันจะถูกนำมาระบุความจุของโลหะ ชื่ออื่น ๆ และสูตรทางเคมี:

  • chrome (II) ออกไซด์ - Zrom, Cro;
  • โครเมียม (III) ออกไซด์ - Chrome Greens, Chromium Sesquioxide, CR2O3;
  • โครเมี่ยม (IV) ออกไซด์ - โครเมียมออกไซด์, Cro2;
  • โครเมี่ยม (VI) ออกไซด์ - Chrome Anhydride, Trioxide Chromium, Cro3

สารประกอบที่โลหะคือ Hexavalenten เป็นโครเมียมออกไซด์ที่สูงที่สุด ของแข็งนี้ไม่มีกลิ่นในลักษณะที่ปรากฏคือ (ในอากาศที่พวกเขาเสียเนื่องจากการดูดความชื้นอย่างรุนแรง) น้ำหนักโมลาร์ - 99.99 g / mol ความหนาแน่นที่ 20 ° C คือ 2.70 g / cm³ จุดหลอมเหลว - 197 ° C, เดือด - 251 ° C ที่ 0 ° C, 61.7 กรัม / 100 ละลายในน้ำที่ 25 ° C - 63 กรัม / 100 มล. ที่ 100 ° C - 67.45 กรัม / 100 มล. ออกไซด์ยังละลายในกรดซัลฟูริก (นี่คือส่วนผสมของโครเมียมซึ่งใช้ในการฝึกฝนในห้องปฏิบัติการสำหรับล้างจานเคมี) และเอทิลแอลแอลกอฮอล์เอทิลเอสเทอร์กรดอะซิติกอะซิติก ที่ 450 ° C สลายตัวไปที่ CR2O3

โครเมียม (VI) ออกไซด์ใช้ในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส (สำหรับการได้รับโครเมียมบริสุทธิ์) เพื่อผลิตภัณฑ์ชุบสังกะสีโครเมทใน chromium อิเล็กโทรไลต์เป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง (สำหรับการผลิตของ Indigo และ Yestin) Chrome ใช้ในการตรวจจับแอลกอฮอล์ในอากาศหายใจออก ปฏิสัมพันธ์เกิดขึ้นตามรูปแบบ: 4CRO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O การปรากฏตัวของแอลกอฮอล์หมายถึงการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย (ซื้อกรีนสีเขียว)

โครเมียม (VI) ออกไซด์เช่นเดียวกับข้อต่อทั้งหมดของ Hexavalent CR เป็นพิษที่แข็งแกร่ง (ปริมาณที่ตาย - 0.1 กรัม) เนื่องจากกิจกรรมที่สูง CRO3 ทำให้เกิดไฟไหม้ (ด้วยการระเบิด) เมื่อสัมผัสกับพวกเขา แม้จะมีความผันผวนเล็กน้อย แต่โครเมียมออกไซด์ที่สูงที่สุดนั้นอันตรายเมื่อสูดดมเนื่องจากเป็นสาเหตุของโรคมะเร็งปอด เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง (แม้จะมีการกำจัดอย่างไร้รอยต่อ) ทำให้เกิดการระคายเคืองโรคผิวหนังอักเสบกลากกระตุ้นการพัฒนาของโรคมะเร็ง

เขาออกซิไดซ์กับโครเมี่ยมโครเมี่ยมสี่มิติในลักษณะที่ปรากฏเป็นของแข็งในรูปแบบของผลึก ferromagral ferromagnetic ferrous โครเมียม 4 ออกไซด์มีมวลโมลาร์ที่ 83.9949 g / mol ความหนาแน่น 4.89 กรัม / วินาที สารละลายในขณะที่สลายตัวพร้อมกันที่อุณหภูมิ 375 ° C มันไม่ละลายในน้ำ ใช้ในสื่อบันทึกแม่เหล็กเป็นสารทำงาน ด้วยการเพิ่มขึ้นของความนิยมของซีดีและดีวีดีการใช้โครเมี่ยม (IV) ออกไซด์ลดลง มันถูกสังเคราะห์ครั้งแรกในปี 1956 โดยนักเคมีจาก Ei Dupont Norman L. Kokya โดยการย่อยสลายโครเมียม Trioxide ในการปรากฏตัวของน้ำที่อุณหภูมิ 640 ° C และแรงดัน 200 MPA ใบอนุญาตดูปองท์ผลิตโดย บริษัท ของ Sony ในญี่ปุ่นและ BASF ในประเทศเยอรมนี

Chromium ออกไซด์ 3 CR2O3 เป็นสารผลึกที่ดีจากแสงถึงสีเขียวเข้ม มวลกรามคือ 151.99 g / mol ความหนาแน่น - 5.22 g / cm³ จุดหลอมเหลว - 2435 ° C, เดือด - 4000 ° C ดัชนีการหักเหของสารบริสุทธิ์คือ 2.551 ออกไซด์นี้ไม่ละลายในน้ำในแอลกอฮอล์อะซิโตนกรด เนื่องจากความหนาแน่นของมันกำลังใกล้เคียงกับความหนาแน่นของคอรันดัมมันถูกฉีดเข้าไปในองค์ประกอบของสารขัด (ตัวอย่างเช่น Goi Plastes) นี่คือหนึ่งในโครเมียมซึ่งใช้เป็นเม็ดสี เป็นครั้งแรกที่เทคโนโลยีลับมันได้รับในปี 1838 ในรูปแบบของรูปแบบที่ชุ่มชื้นโปร่งใส ในธรรมชาติพบได้ในรูปแบบของ chromium zheleznyka feo.cr2o3

Chromium Bivalent Oxidized - เป็นของแข็งสีดำหรือสีแดงที่มีจุดหลอมเหลวของ 1550 ° C ละลายด้วยการสลายตัว น้ำหนักโมลาร์ - 67.996 g / mol โครเมียม (II) ออกไซด์ไม่ใช่ pyrofoor และสารเดียวกันของสีดำเป็น pyrophoric ผงสามารถแพร่กระจายด้วยตนเองในอากาศดังนั้นจึงสามารถเก็บไว้ได้ภายใต้เลเยอร์ในน้ำเพราะมันไม่ได้มีปฏิสัมพันธ์กับมัน โครเมียมที่เพิ่มขึ้นสีดำในรูปแบบบริสุทธิ์นั้นยากมาก

สำหรับ Chromium ออกไซด์ที่มีความจุต่ำกว่าคุณสมบัติหลักคือลักษณะและสำหรับออกไซด์ที่มีความจุสูงขึ้น - เป็นกรด

] วง R-Sequence R-Sequence จำนวนมากที่สังเกตได้ในช่วง 4800 - 7100åในสเปกตรัมการปล่อยของ ARC ไฟฟ้าในอากาศเมื่อวางโครเมียมโลหะหรือ CR 2 CR 6 ไว้ในนั้น การวิเคราะห์แบบสั่นแสดงให้เห็นว่าวงดนตรีเป็นระบบหนึ่ง (การเปลี่ยนผ่านทางอิเล็กทรอนิกส์) ที่มีวง 0-0 ประมาณ6000åค่าคงที่ออสซิลเลตของสถานะอิเล็กทรอนิกส์บนและล่างจะถูกกำหนด ระบบ "ส้ม" ยังรวมถึงแถบในช่วง 7100 - 8400åวัดใน [32fer] ใน [55Nin] การวิเคราะห์บางส่วนของโครงสร้างการหมุนของแถบถูกดำเนินการบนพื้นฐานของประเภทของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กทรอนิกส์ตั้งอยู่ที่ 5 π - 5 π ในไดเรกทอรี [84x / ger] สถานะที่ต่ำกว่าของระบบจะถูกระบุว่าเป็นสถานะหลักของโมเลกุล x 5

การวิเคราะห์แบบหมุนเต็มรูปแบบของห้าแถบระบบ (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 และ 0-2) ทำใน [80hoc / mer] วงดนตรีจะถูกบันทึกด้วยความละเอียดสูงในการปล่อยมลพิษและในสเปกตรัมของการกระตุ้นด้วยเลเซอร์ของโมเลกุลของ CRO ในการไหลของผู้ให้บริการก๊าซเฉื่อย สถานะที่ต่ำกว่าของระบบได้รับการยืนยันว่าเป็นสถานะหลักของโมเลกุล (สเปกตรัมของการกระตุ้นด้วยเลเซอร์ได้รับที่อุณหภูมิผู้ให้บริการก๊าซด้านล่าง)

ระบบที่อ่อนแอกว่าของวง CRO ที่อ่อนแอกว่าในการปล่อยมลพิษในพื้นที่ใกล้อินฟราเรด [84CHE / ZYR] สเปกตรัมจะได้รับโดยใช้สเปกโตรมิเตอร์ฟูริเยร์ การวิเคราะห์การหมุนของ 0-0 Bands ตั้งอยู่ประมาณ 8000 ซม. -1 แสดงให้เห็นว่าระบบเป็นของการเปลี่ยนแปลง 5 σ - x 5 π

ระบบ Cro Strip ที่สามที่มีศูนย์กลางประมาณ 11800 ซม. -1 พบในสเปกตรัมเคมีในระหว่างปฏิกิริยาของอะตอมโครเมียมกับโอโซน [89DEV / GOL] แถบของระบบนี้ถูกทำเครื่องหมายใน Atlas [57Gat / Jun] ใน [93bar / haj] วง 0-0 และ 1-1 ได้รับความละเอียดสูงในสเปกตรัมการกระตุ้นด้วยเลเซอร์ การวิเคราะห์การหมุนถูกดำเนินการซึ่งแสดงให้เห็นว่าระบบเกิดขึ้นจากการเปลี่ยน 5 δ - x 5 π

ในสเปกตรัม Hymiluminescence [89DEV / GOL] พบระบบของแถบในภูมิภาคของ4510å (ν 00 \u003d 22163 cm -1) การวิเคราะห์การแกว่งถูกดำเนินการ ระบบเป็นของการเปลี่ยนแปลงทางอิเล็กทรอนิกส์ที่มีการถ่ายโอนการชาร์จเพราะ ช่วงที่แกว่งในสถานะบนมีขนาดเล็กกว่าช่วงเวลาสั่นสะเทือนในรัฐ CRO อื่น ๆ การเปลี่ยนแปลงก่อนอิเล็กทรอนิกส์จะถูกระบุว่าเป็น c 5 π - x 5 π

Photoelectronic Spectra ของ CRO Anion - ได้รับใน [96wen / gun] และ [2001Gut / Jen] การตีความ Spectra ที่สมบูรณ์แบบและเชื่อถือได้มากที่สุดตามการคำนวณ MRCI ของไอออนและโมเลกุลนำเสนอใน [2002Bau / Gut] ตามการคำนวณประจุลบรัฐหลัก x 4 πและสถานะที่ตื่นเต้นครั้งแรก 6 σ + คือ สังเกตการเปลี่ยนผ่านแบบอิเล็กทรอนิกส์เดียวจากรัฐเหล่านี้ในสหรัฐอเมริกาที่น่าตื่นเต้นของโมเลกุลที่เป็นกลาง: x 5 π← 6 σ + (1.12 EV), X 5 π← x 4 π (1.22 EV), 3 σ - ← x 4 π (1.82 EV), 5 σ + ← 6 σ + (2.13 EV), 3 π← x 4 π (2.28 EV), 5 δ← 6 σ + (2.64 EV), ← x 4 π (3.03 EV) . พลังงานของ Cro Quint States สอดคล้องกับข้อมูลของ Spectra Optical Triplet States 3 σ - (0.6 EV), 3 π (1.06 EV) และ 3 φ (1.81 EV) ในสเปกตรัมออปติคัลไม่ได้สังเกต

CRO Cancers ดำเนินการใน [82Gro / Wah, 84Huz / KLO, 85bau / nel, 85nel / Bau, 87and / gri, 87dol / wed, 88jas / ste, 89ste / nac, 95bau / mai, 96bak / sti, 2000bri / เน่า, 2000GUT / RAO, 2001GUT / JEN, 2002BAU / GUT, 2003GUT / และ 2003DAI / DEN, 2006FUR / PER, 2007Jen / Roo, 2007wag / Mit] [85bau / nel] แสดงและยืนยันในการคำนวณที่ตามมาซึ่งสถานะหลักของโมเลกุลคือ 5 π พลังงานของรัฐที่ตื่นเต้นจะแสดงโดยตรงหรือโดยอ้อม (ในรูปแบบของการแยกตัวหรือความสัมพันธ์ทางอิเล็กตรอน) ใน [85bau / nel, 85nel / bau, 96bak / sti, 2000bri / เน่า, 2001GUT / JEN, 2002Bau / Gut, 2003dai / Gut .

การคำนวณฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์รวมอยู่ด้วย: A) ส่วนล่างω \u003d -1 สถานะ x 5 πเป็นสถานะพื้นดิน b) ส่วนประกอบที่เหลือ x 5 πเป็นสถานะที่น่าตื่นเต้นแยกต่างหาก c) รัฐที่ตื่นเต้นที่มีพลังงานถูกกำหนดให้ทดลองหรือคำนวณ d) รัฐสังเคราะห์ที่คำนึงถึงสถานะอื่น ๆ ของโมเลกุลที่มีพลังงานโดยประมาณเป็น 40000 ซม. -1

ค่าคงที่สมดุลสำหรับรัฐ x 5 π cro ได้รับใน [80hoc / mer] พวกเขาจะแสดงในตาราง CR.D1 เป็นค่าคงที่สำหรับส่วนที่ต่ำกว่า x 5 π -1 แม้ว่าพวกเขาจะอยู่ทั่วไปโดยรวม ความแตกต่างในค่าของω E สำหรับส่วนประกอบของสถานะ x 5 πนั้นไม่มีนัยสำคัญและนำมาพิจารณาในข้อผิดพลาด± 1 ซม. -1

พลังงานของรัฐที่ตื่นเต้นจะได้รับตามข้อมูลสเปกโทรสโกปิกซ์ [84che / zyr] (5 π 0, 5 π 1, 5 π 2, 5 π 3, a 5 σ +), [93bar / haj] ( ก. 5 δ), [80HOC / MER] (B 5 π), [89DEV / GOL] (C 5 π); การตีความ Photoelectron Spectra [2002Bau / Gut] (3 σ -, 3 π, 3 φ); ตามการคำนวณ [2002Bau / Gut] (5 σ -, 3 δ) และ [2003Dai / Den] (3 σ)

ค่าคงที่ออสซิลเลชันและการหมุนของรัฐ CRO ที่ตื่นเต้นในการคำนวณฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ไม่ได้ใช้และแสดงในตาราง CR.D1 สำหรับการอ้างอิง สำหรับรัฐ ก. 6 σ +, ก. 5 δ B. 5 π, ค.(5 π) แสดงค่าคงที่สเปกโตรสโคปตาม [84CHE / ZYR, 93BAR / HAJ, 80HOC / MER, 89DEV / GOL] ตามลำดับ สำหรับรัฐที่ 3 σ -, 3 π, 3 φค่าของω E ได้รับจากสเปกตรัม photoelectron ของไอออนใน [96wen / gun] ค่าω E สำหรับรัฐ 5 σ -, 3 δและ อาร์ E สำหรับ 3 σ -, 3 π, 3 φ, 5 σ -, 3 δได้รับตามผลการคำนวณ MRCI [2002Bau / Gut]

น้ำหนักทางสถิติของสถานะสังเคราะห์โดยใช้รุ่นไอออน รัฐ CRO ที่สังเกตได้และคำนวณมาจากการกำหนดค่าไอออนสามตัว: CR 2+ (3D 4) O 2-, CR 2+ (3D 3 4S) O 2- และ CR + (3D 5) O -. พลังงานของรัฐอื่น ๆ ของการกำหนดค่าเหล่านี้มีการประเมินโดยใช้ข้อมูล [71Moo] ในตำแหน่งของเงื่อนไขของไอออนโครเมียมที่ชาร์จเดียวกันและสองโซ่ การประมาณการ [2001GUT / JEN] ยังใช้สำหรับรัฐของรัฐ 7 π, 7 σ + cr + configuration (3D 5) o -.

ฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ Cro (g) คำนวณโดยสมการ (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) - (1.95) - (1.95) ค่า q ที่ และอนุพันธ์ของมันถูกคำนวณโดยสมการ (1.90) - (1.92) คำนึงถึงรัฐที่ตื่นเต้นสิบเก้าในสมมติฐานว่า ถาม col.vr ( ผม.) = (p i / p x) Q col.vr ( เอ็กซ์. ผลรวมทางสถิติแบบสั่นสะเทือนแบบสั่นสะเทือนของรัฐ x 5 π -1 และอนุพันธ์ของมันถูกคำนวณโดยใช้สมการ (1.70) - (1.75) โดยการรวมโดยตรงจากระดับการสั่นสะเทือนและการรวมเข้ากับระดับพลังงานหมุนโดยใช้สมการประเภท (1.82) ในการคำนวณพลังงานทุกระดับที่มีค่าจะถูกนำมาพิจารณา เจ.< J แม็กซ์, v, ที่ไหน เจ. MAX, V จากเงื่อนไข (1.81) ระดับการหมุนของรัฐ X 5 π -1 คำนวณโดยสมการ (1.65) ค่าของสัมประสิทธิ์ Y. KL ในสมการเหล่านี้คำนวณโดยความสัมพันธ์ (1.66) สำหรับการดัดแปลงของไอโซโทปที่สอดคล้องกับส่วนผสมจากธรรมชาติของโครเมียมและไอโซโทปออกซิเจนจากค่าคงที่โมเลกุล 52 cr 16 o ที่แสดงในตาราง CR.D1 ค่าสัมประสิทธิ์ Y. KL เช่นเดียวกับค่า v. MAX I. เจ. lim แสดงใน table.cr.d2

ที่อุณหภูมิห้องได้รับค่าต่อไปนี้:

ค. P O (298.15 k) \u003d 32.645 ± 0.26 J × K -1 × MOL -1

S. o (298.15 k) \u003d 238.481 ± 0.023 J × K -1 × MOL -1

เอช. o (298.15 k) - เอช. o (0) \u003d 9.850 ± 0.004 kj × mol -1

การมีส่วนร่วมหลักต่อข้อผิดพลาดของฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ที่คำนวณได้ CRO (G) ที่อุณหภูมิ 298.15 และ 1,000 K ให้วิธีการคำนวณ ที่ 3,000 และ 6,000 K ข้อผิดพลาดส่วนใหญ่เกิดจากความไม่แน่นอนของพลังงานของรัฐอิเล็กทรอนิกส์ที่ตื่นเต้น ข้อผิดพลาดในค่าφº ( ต.) เช่น t \u003d.298.15, 1,000, 3000 และ 6000 k อยู่ที่ 0.02, 0.04, 0.2 และ 0.4 j × K -1 × mol -1 ตามลำดับ

ก่อนหน้านี้ฟังก์ชั่น Thermodynamic CRO (D) ถูกคำนวณสำหรับตาราง Janaf [85CHA / DAV], Schneider [74sch] (T \u003d 1000 - 9000 K), Brewer และ Rosenblat [69bre / ros] (ค่าφº ( ต.) สำหรับ t ≤ 3000 k) ความคลาดเคลื่อนของโต๊ะและแท็บ Janaf cro ที่อุณหภูมิต่ำเนื่องจากความจริงที่ว่าผู้เขียน [85cha / dav] ไม่สามารถคำนึงถึงการแยกหลายครั้งของรัฐ x 5 π; ความคลาดเคลื่อนในค่าของφº (298.15) คือ 4.2 J × K -1 × MOL -1 ในภูมิภาค 1,000 - 3000 K Discrepancies ในค่าของφº ( ต.) ไม่เกิน 1.5 J × K -1 × MOL -1 แต่ถึง 6000 K ถึง 3.1 J × K -1 × MOL -1 เนื่องจากความจริงที่ว่าใน [

การค้นพบของโครเมียมหมายถึงช่วงเวลาของการพัฒนาอย่างรวดเร็วของการศึกษาการวิเคราะห์ทางเคมีของเกลือและแร่ธาตุ ในรัสเซียนักเคมีแสดงความสนใจเป็นพิเศษในการวิเคราะห์แร่ธาตุที่พบในไซบีเรียและเกือบไม่เป็นที่รู้จักในยุโรปตะวันตก หนึ่งในแร่ธาตุเหล่านี้คือ Siberian Red League Ore (Curtr) อธิบายโดย Lomonosov พบแร่ธาตุ แต่ไม่มีอะไรนอกจากการออกไซด์ของตะกั่วเหล็กและอลูมิเนียมในนั้นไม่พบ อย่างไรก็ตามในปี ค.ศ. 1797 หม้อไอน้ำตัวอย่างบางเบาของแร่ที่มีโปแตชและตกตะกอนคาร์บอเนตตะกั่วนำไปสู่การแก้ปัญหาในสีส้ม - แดง จากการแก้ปัญหานี้เขาตกผลึกเกลือสีแดงทับทิมซึ่งออกไซด์ถูกแยกและโลหะฟรีนอกเหนือจากโลหะที่รู้จักทั้งหมด คนที่เรียกมันว่า โครเมียม (โครเมียม. ) จากคำภาษากรีก- สี, สี; จริงมันหมายถึงทรัพย์สินที่ไม่ใช่โลหะ แต่เกลือสีสันสดใสของเขา.

การค้นหาในธรรมชาติ

Chromium แร่ที่สำคัญที่สุดซึ่งมีความสำคัญในทางปฏิบัติคือ Chromisy ซึ่งเป็นองค์ประกอบโดยประมาณที่ตรงกับสูตร FECRO 4

เขาพบในมาลายาเอเชียในอูราลส์ในอเมริกาเหนือในแอฟริกาตอนใต้ แร่ที่ดังกล่าวข้างต้นของ crocken ยังมีความสำคัญทางเทคนิค - PBCRO 4 ในธรรมชาตินอกจากนี้ยังมี Chromium ออกไซด์ (3) และการเชื่อมต่ออื่น ๆ ในเปลือกโลกปริมาณโครเมียมในแง่ของโลหะคือ 0.03% โครเมี่ยมค้นพบในดวงอาทิตย์ดาวอุกกาบาต

สมบัติทางกายภาพ.

Chrome - โลหะสีขาวแข็งและเปราะบางทนต่อสารเคมีเป็นพิเศษต่อผลกระทบของกรดและด่าง มันออกซิไดซ์ในอากาศมันมีฟิล์มออกไซด์แบบบางเฉียบบนพื้นผิว โครเมียมมีความหนาแน่น 7.1 กรัม / ซม. 3 จุดหลอมเหลวของมันคือ +1875 0 C.

รับ

ด้วยความร้อนที่แข็งแกร่งของเหล็กโครเมียมที่มีถ่านหินโครเมียมและเหล็กได้รับการบูรณะ:

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ฟิวชั่นของโครเมียมที่มีธาตุเหล็กโดดเด่นด้วยความแข็งแรงสูงเกิดขึ้น เพื่อให้ได้โครเมียมบริสุทธิ์จะลดลงจากโครเมียมออกไซด์ (3) อลูมิเนียม:

CR 2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2CR

ในขั้นตอนนี้มักจะใช้สองออกไซด์ - CR 2 O 3 และ CRO 3

คุณสมบัติทางเคมี.

เนื่องจากฟิล์มป้องกันบาง ๆ ของออกไซด์ครอบคลุมพื้นผิวของโครเมียมมันมีความทนทานต่อกรดที่ก้าวร้าวและด่าง โครเมี่ยมไม่ตอบสนองด้วยกรดไนตริกและกรดซัลฟูริกเข้มข้นเช่นเดียวกับกรดฟอสฟอริก ด้วยอัลคาไลน์ Chromium ร่วมที่ T \u003d 600-700 O C อย่างไรก็ตาม Chrome มีปฏิสัมพันธ์กับกรดกำมะถันที่เจือจางและไฮโดรคลอริกไฮโดรเจนแทนที่ไฮโดรเจน:

2CR + 3H 2 ดังนั้น 4 \u003d CR 2 (4) 3 + 3h 2
2cr + 6hcl \u003d 2crcl 3 + 3h 2

ที่อุณหภูมิสูงโครเมียมสว่างขึ้นในออกซิเจนขึ้นรูปออกไซด์ (III)

สีแดงโครเมี่ยมทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O \u003d CR 2 O 3 + 3H 2

โครเมี่ยมที่อุณหภูมิสูงยังทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน, ฮาโลเจน, ไฮโดรเจน, สีเทา, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, ถ่านหิน, ซิลิคอน, โบรอนเช่น:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2cr + n2 \u003d 2crn
2Cr + 3S \u003d CR 2 S 3
CR + SI \u003d CRSI

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีข้างต้นของโครเมียมพบว่าการใช้งานในสาขาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีต่าง ๆ ตัวอย่างเช่นโครเมียมและโลหะผสมของมันถูกใช้เพื่อให้ได้การเคลือบที่มีความแข็งแรงสูงและทนต่อการกัดกร่อนในวิศวกรรมเครื่องกล โลหะผสม Ferrochrome ใช้เป็นเครื่องมือตัดโลหะ โลหะผสมโครเมี่ยมพบว่าใช้ในอุปกรณ์การแพทย์ในการผลิตอุปกรณ์เทคโนโลยีเคมี

ตำแหน่งของโครเมียมในระบบธาตุเคมีเป็นระยะ:

Chrome มุ่งหน้าไปที่ Subgroup Subgroup VI ของระบบเป็นระยะ ๆ สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของเขามีดังนี้:

24 CR คือ 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

ในการเติมของวงโคจรอิเล็กตรอนที่อะตอมโครเมียมขัดขวางรูปแบบตามที่ 4S วงโคจรควรกรอกก่อนถึง 4S 2 สถานะ อย่างไรก็ตามเนื่องจากความจริงที่ว่า Orbital 3D มีตำแหน่งพลังงานที่ดีกว่าใน Atom Chromium จึงเติมได้ถึง 4D 5 ปรากฏการณ์ดังกล่าวพบที่อะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มย่อยด้านข้าง Chrome สามารถแสดงระดับของการเกิดออกซิเดชันจาก +1 ถึง +6 ที่มีเสถียรภาพมากที่สุดคือสารประกอบโครเมียมที่มีองศาออกซิเดชั่น +2, +3, +6

สารประกอบของโครเมียม Bivalent

Chromium ออกไซด์ (II) CRO - Pyrophoric Black Powder (Piroforming - ความสามารถในสถานะการขุดที่ละเอียดอ่อนจะฟินดำในอากาศ) Cro ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O

ในอากาศเมื่อได้รับความร้อนมากกว่า 100 0 С Cro ถูกแปลงเป็น CR 2 O 3

เกลือโครเมียม Bivalent เกิดขึ้นเมื่อโครเมียมโลหะละลายในกรด ปฏิกิริยาเหล่านี้ผ่านไปในบรรยากาศของก๊าซที่ใช้งานต่ำ (เช่น H 2) เพราะ ในการปรากฏตัวของอากาศ CR (II) นั้นเกิดขึ้นได้อย่างง่ายดายกับ CR (III)

Chromium Hydroxide ได้รับเป็นตะกอนสีเหลืองภายใต้การกระทำของสารละลายอัลคาไลบนโครเมียมโครเมียม (II):

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL

CR (OH) 2 มีคุณสมบัติพื้นฐานเป็นตัวแทนลด ไอออน CR2 + สีที่ชุ่มชื่นในสีซีด - สีฟ้า สารละลายน้ำ CRCL 2 มีสีฟ้า ในอากาศในสารละลายน้ำของสารประกอบ CR (II), สารประกอบ CR (III) จะถูกส่ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งเด่นชัดใน cr (ii) hydroxide:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4CR (OH) 3

การรวมกันของโครเมียม trivalent

Chromium ออกไซด์ (III) CR 2 O 3 - ผงสีเขียวทนไฟ ความแข็งอยู่ใกล้กับคอรันดัม ในห้องปฏิบัติการสามารถรับได้โดยความร้อนแอมโมเนียม Dichromate:

(NH 4) 2 CR 2 O 7 \u003d CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2

CR 2 O 3 - Amphoteric ออกไซด์เมื่อหลอมรวมกับอัลคาลิสมันเป็นรูปแบบ Chromites: CR 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O

โครเมียมไฮดรอกไซด์ยังเป็นสารประกอบอำลา:

CR (OH) 3 + HCL \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
CR (OH) 3 + Naoh \u003d Nacro 2 + 2H 2 O

Anhydous Crcl 3 มีใบของใบสีม่วงเข้มไม่ละลายในน้ำเย็นโดยการต้มมันละลายช้ามาก Anhydous Chromium Sulfate (III) CR 2 (SO 4) 3 สีชมพูยังละลายได้ดีในน้ำ ในการปรากฏตัวของตัวแทนลดสีม่วงโครเมียมซัลเฟต CR 2 (ดังนั้น 4) 3 * 18H 2 O ถูกสร้างขึ้นสีเขียวชุ่มชื้นของโครเมียมซัลเฟตที่มีน้ำน้อยลง KCR (4) 2 * 12 ชม. chromium alum มีการตกผลึกจากโซลูชั่นที่มีโครเมียมซัลเฟตสีม่วงและโพแทสเซียมซัลเฟต สารละลายของสารส้มโครเมียมเมื่อความร้อนกลายเป็นสีเขียวเนื่องจากการก่อตัวของซัลเฟต

ปฏิกิริยากับโครเมี่ยมและการเชื่อมต่อ

สารประกอบโครเมียมเกือบทั้งหมดและการแก้ปัญหาของพวกเขาถูกทาสีอย่างเข้มข้น การมีทางออกที่ไม่มีสีหรือการตกตะกอนสีขาวเราสามารถมีความน่าจะเป็นจำนวนมากในการสรุปเกี่ยวกับการไม่มีโครเมียม

  1. ลดลงอย่างมากในเตาเปลวไฟบนถ้วยพอร์ซเลนเช่นปริมาณของโพแทสเซียม Bichromate ซึ่งจะพอดีกับปลายมีด เกลือจะไม่จัดสรรน้ำตกผลึกและละลายที่อุณหภูมิประมาณ 400 0 ° C ด้วยการก่อตัวของของเหลวสีเข้ม ฉัน malous มันอีกไม่กี่นาทีในเปลวไฟที่แข็งแกร่ง หลังจากระบายความร้อนบนเศษไม้การตกตะกอนสีเขียวจะเกิดขึ้น ส่วนที่ละลายได้ในน้ำ (มันจะได้รับสีเหลือง) และทิ้งส่วนอื่นไว้บนเศษซาก เกลือเมื่อความร้อนถูกย่อยสลายเป็นผลให้โพแทสเซียมสีเหลืองเหลืองที่ละลายน้ำได้ที่ละลายน้ำได้ K 2 Cro 4 และ Green CR 2 O 3 เกิดขึ้น
  2. Solubam 3G โพแทสเซียมผง Bichromate ใน 50ml ของน้ำ ส่วนหนึ่งจะเพิ่มโพแทสเซียมคาร์บอเนตบางส่วน มันจะละลายด้วยการเปิดตัวของ CO 2 และสีของการแก้ปัญหาจะกลายเป็นสีเหลืองอ่อน โครเมตถูกสร้างขึ้นจากโพแทสเซียม bichromate หากตอนนี้คุณเพิ่มโซลูชั่น 50% ของกรดซัลฟูริกตามส่วนจากนั้นภาพวาดสีแดง - สีเหลืองของ Bichromate จะปรากฏขึ้นอีกครั้ง
  3. NALLEM ในหลอดทดลอง 5ml การแก้ปัญหาของโพแทสเซียม Bichromate ต้มกับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 มล. ภายใต้ภาระ จากการแก้ปัญหาคลอรีนก๊าซคลอรีนสีเหลืองเขียวเป็นพิษมีความโดดเด่นเนื่องจาก Chromat ออกซิไดซ์โดย HCL ถึง CL 2 และ H 2 O. โครเมตตัวเองจะกลายเป็นโครเมียมสีเขียวคลอไรด์ สามารถแยกความแตกต่างจากการระเหยของสารละลายแล้วสะกดด้วยโซดาและ Saltier แปลเป็น Chromat
  4. เมื่อเพิ่มสารละลายของตะกั่วไนเตรตจะหยดโครเมตสีเหลือง เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรทตะกอนสีน้ำตาลแดงของโครมาตสีเงินนั้นเกิดขึ้น
  5. เราจะเพิ่มไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ให้กับสารละลายโพแทสเซียม Bichromate และเป็นกรดเป็นกรดด้วยกรดซัลฟูริก วิธีการแก้ปัญหาได้รับสีน้ำเงินเข้มเนื่องจากการก่อตัวของโครเมียมเปอร์ออกไซด์ เปอร์ออกไซด์เมื่อแกะสลักด้วยอีเธอร์บางตัวจะเข้าไปในตัวทำละลายอินทรีย์และทาสีให้เป็นสีฟ้า ปฏิกิริยานี้เฉพาะสำหรับโครเมี่ยมและไวมาก ด้วยมันเป็นไปได้ที่จะตรวจจับ Chrome ในโลหะและโลหะผสม ก่อนอื่นมีความจำเป็นต้องละลายโลหะ ด้วยการต้มในระยะยาวด้วยกรดซัลฟูริก 30% (คุณสามารถเพิ่มกรดไฮโดรคลอริก) โครเมียมและเหล็กจำนวนมากละลายบางส่วน โซลูชันที่เกิดขึ้นประกอบด้วย Chromium Sulfate (III) เพื่อทำปฏิกิริยาการตรวจจับเป็นครั้งแรกเป็นกลางด้วยการกัดกร่อน ตะกอนหยดโครเมียมสีเทาไฮดรอกไซด์ (III) ซึ่งละลายในส่วนเกินของ Naoh และรูปแบบสีเขียวโซเดียมโครเมี่ิก โซลูชันที่ยอดเยี่ยมและเพิ่มไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เมื่อความร้อนโซลูชันถูกทาสีเป็นสีเหลืองเนื่องจาก Chromite จะออกซิไดซ์กับ Chromat การทำให้เป็นกรดจะนำไปสู่การปรากฏตัวของโซลูชั่นสีน้ำเงิน สารประกอบที่ทาสีสามารถสกัดได้สั่นสะเทือนด้วยอีเธอร์

ปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์ต่อไอออนโครเมียม

  1. ถึง 3-4 หยดของสารละลายคลอไรด์ CRCL 3 เพิ่มโซลูชั่น 2M ของ Naoh เพื่อละลายตกตะกอนเริ่มต้น ใส่ใจกับสีของโซเดียมโครเมี่ท์ที่เกิดขึ้น ความร้อนสารละลายที่เกิดขึ้นในอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น?
  2. ถึง 2-3 หยดของ R-RC CRCL 3 เพิ่มปริมาณเท่ากันของโซลูชั่น 8M ของ Naoh และ 3-4 หยด 3% P-RA H 2 O 2 ความร้อนผสมปฏิกิริยาบนอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น? การเร่งรัดใดที่เกิดขึ้นหากสารละลายที่ทำจากการทาสีนั้นเป็นกลางเพิ่ม CH 3 Coh ให้กับมันแล้ว PB (NO 3) 2?
  3. เทลงในหลอดทดลองของ 4-5 หยดของโครเมียมซัลเฟตโซลูชั่น CR 2 (4) 3, imh 2 ดังนั้น 4 และ kmno 4 ความร้อนตอบสนองการกล่าวถึงภายในไม่กี่นาทีในอ่างน้ำ ใส่ใจกับการเปลี่ยนแปลงสีของการแก้ปัญหา มันเกิดอะไรขึ้น?
  4. ถึง 3-4 หยดของสารละลายกรดไนตริกกรดที่เป็นกรด K 2 CR 2 O 7 เพิ่ม 2-3 หยดของวิธีการแก้ปัญหา H 2 O 2 และมิกซ์ การสลายตัวสีน้ำเงินที่ปรากฏของสารละลายเกิดจากการเกิดขึ้นของกรด Suprachic H 2 Cro 6:

CR 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + \u003d 2H 2 Cro 6 + 3H 2 O

ให้ความสนใจกับการสลายตัวอย่างรวดเร็ว H 2 CRO 6:

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
สีเขียวสีเขียว

กรดแมจุโมมีเสถียรภาพมากขึ้นในตัวทำละลายอินทรีย์

  1. K 2-4 หยดของสารละลายกรดไนตริกที่เป็นกรด K 2 CR 2 O 7 เพิ่ม 5 หยดของ isoamyl แอลกอฮอล์, 2-3 หยดของการแก้ปัญหา h 2 o 2 และเขย่าส่วนผสมของปฏิกิริยา ชั้นป๊อปอัพของตัวทำละลายอินทรีย์ถูกทาสีในสีฟ้าสดใส การระบายสีจะหายไปช้ามาก เปรียบเทียบความเสถียรของ H 2 CRO 6 ในขั้นตอนอินทรีย์และน้ำ
  2. ด้วยการมีปฏิสัมพันธ์ของ CRO 4 2- และ BA 2+ ไอออน Bacro 4 Chromium Sediment ลดลง
  3. แบบฟอร์มเงินไนเตรตกับ CRO 4 ไอออนของตะกอนโครมาตสีเงินสีแดงอิฐ
  4. ใช้หลอดทดสอบสามหลอด ในหนึ่งในนั้นวางโซลูชัน 5-6 หยด K 2 CR 2 O 7 ในวินาที - ระดับเดียวกันของโซลูชัน K 2 CRO 4 และในสาม - สามหยดของโซลูชั่นทั้งสาม จากนั้นเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์สามหยดให้กับแต่ละหลอดทดลอง อธิบายผลลัพธ์ Supplees Solution ในหลอดทดลองที่สอง เกิดอะไรขึ้น? ทำไม?

ความบันเทิงการทดลองกับสารประกอบโครเมียม

  1. ส่วนผสมของ CUSO 4 และ K 2 CR 2 O 7 เมื่อเพิ่ม Alkali กลายเป็นสีเขียวและในที่ที่มีกรดกลายเป็นสีเหลือง กลีเซอรีนอุ่น 2 มก. ที่มีจำนวนเล็กน้อย (NH 4) 2 CR 2 O 7 ตามด้วยการเพิ่มแอลกอฮอล์หลังจากการกรองจะได้รับสารละลายสีเขียวสดใสซึ่งเมื่อกรดนอกจากนี้กลายเป็นสีเหลืองและในระดับที่เป็นกลางหรืออัลคาไลน์ปานกลางกลายเป็นสีเขียว
  2. วางในใจกลางของกระป๋องสามารถด้วย termit "ผสมทับทิม" - สูญเสียอย่างระมัดระวังและวางไว้ในอลูมิเนียมฟอยล์ al 2 o 3 (4.75 กรัม) ด้วยการเพิ่ม CR 2 o 3 (0.25 กรัม) เพื่อให้ธนาคารยาวกว่าความเย็นมีความจำเป็นที่จะฝังใต้ขอบบนของทรายและหลังจากการจุดระเบิดของ Termit และจุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาครอบคลุมด้วยแผ่นเหล็กและน้ำท่วมด้วยทราย วางลงในขวดในหนึ่งวัน เป็นผลให้ผงสีแดง - ทับทิมเกิดขึ้น
  3. 10G โพแทสเซียม Bichromate มีการล้ำยอกับโซเดียม 5G หรือโพแทสเซียมไนเตรตและน้ำตาล 10 กรัม ส่วนผสมมีความชุ่มชื้นและผสมกับวิทยาลัย หากผงถูกกดในหลอดแก้วแล้วดันไม้กายสิทธิ์และจุดไฟเผามันจากจุดสิ้นสุดมันจะเริ่มรวบรวมข้อมูล "งู" สีดำครั้งแรกและหลังการระบายความร้อน - สีเขียว ไม้เรียวที่มีขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง 4 มม. สว่างด้วยความเร็วประมาณ 2 มม. ต่อวินาทีและยาว 10 ครั้ง
  4. หากโซลูชั่นผสมของคอปเปอร์ซัลเฟตและโพแทสเซียม dichromate และเพิ่มสารละลายแอมโมเนียเล็กน้อยตะกอนสีน้ำตาลอสัณฐานขององค์ประกอบ 4CUCRO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O จะหลุดออกมาซึ่งละลายในกรดไฮโดรคลอริกเพื่อก่อตัวเป็นสารละลายสีเหลืองและ โซลูชันสีเขียวจะได้รับในแอมโมเนียส่วนเกิน หากคุณเพิ่มแอลกอฮอล์ต่อไปยังทางออกนี้การตกตะกอนสีเขียวจะตกซึ่งกลายเป็นสีน้ำเงินหลังจากการกรองและหลังการอบแห้ง - สีฟ้าสีม่วงที่มีประกายสีแดงมองเห็นได้ดีกับแสงที่แข็งแกร่ง
  5. โครเมี่ยมออกไซด์ที่เหลืออยู่สามารถสร้างใหม่หลังจากการทดลอง "ภูเขาไฟ" หรือ "ฟาโรห์แห่งงู" ในการทำเช่นนี้เราต้องรีบเร่ง 8G CR 2 O 3 และ 2G NA 2 CO 3 และ 2.5G KNO 3 และประมวลผลโลหะผสมน้ำเดือดระบายความร้อน ได้รับโครเมตที่ละลายน้ำได้ซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นสารประกอบ CR (II) และ CR (vi) อื่น ๆ รวมถึงแอมโมเนียมที่เป็นต้นฉบับ Dichromate

ตัวอย่างของ Redox - การเปลี่ยนแปลงการฟื้นฟูที่เกี่ยวข้องกับโครเมียมและสารประกอบของมัน

1. CR 2 O 7 2- - CR 2 O 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 CR 2 O 7 \u003d CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) CR 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O
c) 2NACRO 2 + 3BR 2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2 O
d) 2NA 2 CRO 4 + 2HCL \u003d NA 2 CR 2 O 7 + 2NACL + H 2 O

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR 2 O 7 2- CRO 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCL \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
c) 2crcl 3 + 2kmno 4 + 3h 2 o \u003d k 2 cr 2 o 7 + 2MN (OH) 2 + 6HCL
d) K 2 CR 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. Cro - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (หมายเลข 3) 3 - CR 2 O 3 - CRO - 2
cr 2+

a) CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O
b) cro + h 2 o \u003d cr (oh) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d CR (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (หมายเลข 3) 3 \u003d 2CR 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) CR 2 O 3 + 2 Naoh \u003d 2NACRO 2 + H 2 O

องค์ประกอบโครเมี่ยมเป็นศิลปิน

นักเคมีมักจะดึงดูดปัญหาในการสร้างเม็ดสีเทียมสำหรับการทาสี ใน XVIIIII-XIXVV เทคโนโลยีในการได้รับการพัฒนาวัสดุที่งดงามมากมาย Louis Nichan Nichana Voklen ในปี 1797 ซึ่งพบองค์ประกอบโครเมี่ยมที่ไม่รู้จักในแร่สีแดงไซบีเรียเตรียมสีใหม่ที่มั่นคงอย่างมั่นคง - สีเขียวโครเมี่ยม Chromophore เป็นน้ำออกไซด์ (III) ภายใต้ชื่อ "Emerald Green" เริ่มที่จะเปิดตัวในปี 1837 ต่อมา L. Voclen เสนอสีใหม่หลายสี: แบไรท์สังกะสีและโครเมี่ยมสีเหลือง เมื่อเวลาผ่านไปพวกเขาถูกขับไล่ด้วยสีเหลืองที่ทนทานมากขึ้นสีส้มจากแคดเมียม

กรีนโครเมียม - สีที่ทนทานและทนทานที่สุดไม่สามารถคล้อยตามก๊าซในชั้นบรรยากาศได้ กรีนเนอรีสีเขียวโครเมี่ยมมีพลังร่วนขนาดใหญ่และมีความสามารถในการอบแห้งอย่างรวดเร็วดังนั้นจากศตวรรษที่ XIX มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในการวาดภาพ มันมีความสำคัญอย่างยิ่งในการวาดภาพพอร์ซเลน ความจริงก็คือผลิตภัณฑ์พอร์ซเลนสามารถตกแต่งด้วยการวาดภาพทั้งใต้เรือข้ามฟากและการดูแล ในกรณีแรกสีถูกนำไปใช้กับพื้นผิวเพียงผลิตภัณฑ์ที่ถูกไฟไหม้เล็กน้อยซึ่งถูกปกคลุมด้วยชั้นของเคลือบ ถัดไปควรมีการยิงที่อุณหภูมิสูงหลัก: สำหรับการเผามวลพอร์ซเลนและผลิตภัณฑ์เคลือบเติมน้ำมันจะถูกทำให้ร้อนเป็น 1350 - 1450 0 C ที่อุณหภูมิสูงเช่นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีจะถูกเก็บสีน้อยมากและในสมัยก่อน มีเพียงสอง - โคบอลต์และโครเมียม โคบอลต์ออกไซด์สีดำนำไปใช้กับพื้นผิวของผลิตภัณฑ์พอร์ซเลนถูกละลายด้วยไอซิ่งมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีกับมัน เป็นผลให้มีการสร้างซิลิสส์โคบอลต์สีน้ำเงินสีน้ำเงินสดใส เช่นอาหารจานพอร์ซเลนสีฟ้าโคบอลต์ที่แจ้งเตือนเป็นที่รู้จักกันดี โครเมียม (III) ออกไซด์ไม่ได้มีปฏิสัมพันธ์กับสารเคมีกับส่วนประกอบของการเคลือบและวิ่งระหว่างเครื่องเคลือบพอร์ซเลนและชั้น "หูหนวก" เคลือบโปร่งใส

นอกจาก Chrome Greenery แล้วศิลปินก็ใช้สีที่ได้จาก Volkonskoyt แร่ธาตุจากกลุ่ม Montmorillonite (Clay Mineral Subclass of Complex Silicates NA (MO, AL), SI 4 O 10 (OH) 2 พบใน 2373 Mineralogue Cermers ชาวรัสเซียและตั้งชื่อตาม MN Volkonskaya - ลูกสาวของฮีโร่ของการต่อสู้ของ Borodino นายพล N. N. Raevsky ภรรยาของ Debembrist SGVolkomsky Volkonsky เป็นดินเหนียวที่มีโครเมียมออกไซด์มากถึง 24% รวมถึงอลูมิเนียมและเหล็กออกไซด์ (III) ความไม่สมบูรณ์ขององค์ประกอบของแร่ที่มีส่วนร่วม ใน Urals ในภูมิภาค Perm และ Kirov มันทำให้สีที่หลากหลาย - จากสีของฤดูหนาวที่มืดมิดกับสีเขียวสดใสของกบบึง

Pablo Picasso กล่าวถึงนักธรณีวิทยาของประเทศของเราด้วยการร้องขอเพื่อศึกษาหุ้นของ Volklockite ให้สีสดชื่นที่มีเอกลักษณ์ ปัจจุบันวิธีการผลิต Volkonskoyt ประดิษฐ์ได้รับการพัฒนา เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าตามการวิจัยสมัยใหม่ไอคอนรัสเซียสีที่ใช้สีจากวัสดุนี้ในยุคกลางนานก่อนที่จะค้นพบ "ทางการ" ศิลปินและ Green Guinea ที่ใช้ในความนิยมที่รู้จักกันดี (สร้างขึ้นในปี 1837) โครเมียมซึ่งเป็น Chromoform Hydroxide CR 2 O 3 * (2-3) H 2 O ซึ่งส่วนหนึ่งของน้ำเชื่อมต่อทางเคมีและ ส่วนหนึ่งคือการดูดซับ เม็ดสีนี้ให้สีที่ร่มเงามรกต

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเต็มหรือบางส่วนของการอ้างอิงวัสดุไปยังแหล่งต้นฉบับที่จำเป็น

ในบรรดาองค์ประกอบทางเคมีที่หลากหลายและสารประกอบของพวกเขายากที่จะจัดสรรสารที่มีประโยชน์ที่สุดสำหรับมนุษยชาติ แต่ละที่มีเอกลักษณ์ในคุณสมบัติและการใช้งาน ความคืบหน้าทางเทคนิคช่วยอำนวยความสะดวกในกระบวนการวิจัยอย่างมาก แต่ยังทำให้งานใหม่มาก่อน องค์ประกอบทางเคมีเปิดหลายร้อยปีที่ผ่านมาและศึกษาในอาการทั้งหมดได้รับทิศทางเทคโนโลยีมากขึ้นในโลกสมัยใหม่ แนวโน้มนี้ใช้กับสารประกอบที่มีอยู่ในธรรมชาติและสร้างขึ้นโดยผู้คน

ออกไซด์

ในเปลือกโลกและในจักรวาลมีสารประกอบทางเคมีมากมายที่แตกต่างกันในชั้นเรียนประเภทลักษณะ หนึ่งในประเภทของสารประกอบที่พบมากที่สุดคือออกไซด์ (ออกไซด์ออกไซด์) มันมีทราย, น้ำ, คาร์บอนไดออกไซด์, I.e. , สารพื้นฐานสำหรับการดำรงอยู่ของมนุษยชาติและชีวมณฑลโลกทั้งหมด ออกไซด์เป็นสารที่มีอะตอมออกซิเจนที่มีระดับออกซิเดชันในอะตอมออกซิเดชั่นและการเชื่อมต่อระหว่างองค์ประกอบคือไบนารี การก่อตัวของพวกเขาเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมีเงื่อนไขที่แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของออกไซด์

คุณสมบัติลักษณะของสารนี้มีสามตำแหน่ง: สารมีความซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมสองตัวหนึ่งในนั้นคือออกซิเจน มีการอธิบายออกไซด์ที่มีอยู่จำนวนมากจากความจริงที่ว่าองค์ประกอบทางเคมีจำนวนมากสร้างสารหลายชนิด พวกเขาเหมือนกันในองค์ประกอบ แต่อะตอมที่มาถึงปฏิกิริยากับออกซิเจนปรากฏตัวหลายองศาของ Valence ตัวอย่างเช่น Chromium ออกไซด์ (2, 3, 4, 6), ไนโตรเจน (1, 2, 3, 4, 5), ฯลฯ ในกรณีนี้คุณสมบัติของพวกเขาขึ้นอยู่กับระดับของความจุขององค์ประกอบที่เข้าสู่ปฏิกิริยาออกซิเดชัน .

ตามการจำแนกการจำแนกประเภทของออกไซด์เป็นหลักและเป็นกรด ทิวทัศน์อำเภอละแวกอื่น ๆ ยังเปิดตัวซึ่งมีคุณสมบัติของออกไซด์หลัก กรดออกไซด์เป็นสารประกอบของโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือองค์ประกอบที่มีความจุสูงความชุ่มชื่นของพวกเขาเป็นกรด ออกไซด์หลักรวมถึงสารทั้งหมดที่มีความผูกพันกับออกซิเจน + โลหะความชุ่มชื่นของพวกเขาเป็นเหตุผล

โครเมียม

ในศตวรรษที่ 18 Chemik I. G. Lehman ค้นพบแร่ที่ไม่รู้จักที่ตั้งชื่ออยู่ในตะกั่วไซบีเรียสีแดง ศาสตราจารย์ของโรงเรียนมัธยศาสตร์ปารีสคนที่ทำปฏิกิริยาเคมีจำนวนมากกับตัวอย่างที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการที่โลหะที่ไม่รู้จักถูกไฮไลต์ คุณสมบัติหลักที่ระบุโดยนักวิทยาศาสตร์นั้นมีความต้านทานต่อสื่อกรดและทนไฟ (ทนความร้อน) ชื่อ "Chrome" (โครเมียม) มีต้นกำเนิดเนื่องจากสีที่หลากหลายซึ่งโดดเด่นด้วยการเชื่อมต่อองค์ประกอบ โลหะค่อนข้างเฉื่อยในรูปแบบที่บริสุทธิ์มันไม่ได้เกิดขึ้นในสภาพธรรมชาติ

แร่ธาตุหลักที่มีโครเมี่ยมคือ: Chrome (FECR 2 O 4), Melanochroit, Roboneenit, Sidelit, Tarapakit องค์ประกอบทางเคมี CR ตั้งอยู่ในกลุ่มที่ 6 ของระบบเป็นงวด Di Mendeleev มีจำนวนอะตอม 24. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของ chromium atom ช่วยให้องค์ประกอบมีความจุ +2, +3, +6 ในขณะที่มีเสถียรภาพมากที่สุด สารประกอบของโลหะ trivalent ปฏิกิริยาเป็นไปได้ซึ่งระดับของการเกิดออกซิเดชันคือ +1, +5, +4 Chrome นั้นไม่ได้ใช้งานทางเคมีพื้นผิวของโลหะถูกปกคลุมด้วยฟิล์ม (ผลของทู่) ซึ่งป้องกันการเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนและน้ำภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมออกไซด์ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวช่วยปกป้องโลหะจากการมีปฏิสัมพันธ์กับกรดและฮาโลเจนในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา สารประกอบที่มีสารง่าย ๆ (ไม่ใช่โลหะ) เป็นไปได้ที่อุณหภูมิจาก 300 ° C (คลอรีนโบรมีนซัลเฟอร์)

เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่ซับซ้อนเงื่อนไขเพิ่มเติมต้องใช้กับสารละลายของด่างปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นด้วยการละลายกระบวนการเกิดขึ้นช้ามาก ด้วยกรดโครเมียมมันทำปฏิกิริยาเป็นอุณหภูมิสูงเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา โครเมี่ยมออกไซด์สามารถรับได้จากแร่ธาตุต่าง ๆ โดยมีผลต่ออุณหภูมิ ขึ้นอยู่กับระดับการเกิดออกซิเดชันในอนาคตขององค์ประกอบมีการใช้กรดเข้มข้น ในกรณีนี้โครเมียม Valence ในสารประกอบแตกต่างกันไปจาก +2 ถึง +6 (โครเมียมออกไซด์ที่สูงขึ้น)

การประยุกต์ใช้

เนื่องจากคุณสมบัติป้องกันการกัดกร่อนที่ไม่เหมือนใครและทนต่อความร้อนอัลลอยที่ใช้โครเมียมมีความสำคัญในทางปฏิบัติที่ดี ในเวลาเดียวกันในอัตราส่วนร้อยละการแบ่งปันของมันไม่ควรเกินครึ่งหนึ่งของทั้งหมด การขาดโครเมียมจำนวนมากคือความเปราะบางซึ่งช่วยลดความเป็นไปได้ในการประมวลผลโลหะผสม วิธีการทั่วไปในการใช้โลหะคือการผลิตสารเคลือบ (Chrome) ฟิล์มป้องกันสามารถเป็นชั้น 0.005 มม. แต่จะปกป้องผลิตภัณฑ์โลหะได้อย่างน่าเชื่อถือจากการกัดกร่อนและอิทธิพลภายนอก สารประกอบโครเมียมใช้เพื่อสร้างโครงสร้างที่ทนความร้อนในอุตสาหกรรมโลหะ (เตาหลอม) การเคลือบป้องกันสนิมของทิศทางการตกแต่ง (โลหะเซรามิกส์), เหล็กโลหะผสมพิเศษ, ขั้วไฟฟ้าสำหรับเครื่องเชื่อม, โลหะผสมที่ใช้ซิลิคอนอลูมิเนียมเป็นที่ต้องการในตลาดโลก Chromium ออกไซด์เนื่องจากความสามารถในการเกิดออกซิเดชันต่ำและความทนความร้อนสูงทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีจำนวนมากที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง (1,000 ° C)

สารประกอบ Bivalent

โครเมียมออกไซด์ (2) Cro (Zaku) เป็นผงสีแดงหรือสีดำสดใส ในน้ำไม่ละลายน้ำภายใต้สภาวะปกติมันไม่ออกซิไดซ์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานที่เด่นชัด สารเป็นของแข็งทนไฟ (1550 o c) ไม่เป็นพิษ ในกระบวนการของความร้อนถึง 100 ° C ออกซิไดซ์เป็น CR 2 O 3 ในการแก้ปัญหาที่อ่อนแอของกรดไนตริกและกรดซัลฟูริกปฏิกิริยาเกิดขึ้นกับกรดไฮโดรคลอริกคลอไรด์

ใบเสร็จรับเงินแอปพลิเคชัน

สารนี้ถือว่าเป็นออกไซด์ที่ต่ำกว่า มันมีขอบเขตการใช้งานที่แคบพอสมควร ในอุตสาหกรรมเคมี Chromium ออกไซด์ 2 ใช้ชำระล้างไฮโดรคาร์บอนจากออกซิเจนซึ่งมันดึงดูดในกระบวนการของการเกิดออกซิเดชันที่อุณหภูมิมากกว่า 100 O C. รับออกไซด์ของ Bivalent Chromium สามารถสามวิธี:

  1. การสลายตัวของ CR (CO) 6 คาร์บอนิลหากมีอุณหภูมิสูงเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
  2. การคืนค่าด้วยกรดฟอสฟอริกโครเมียมออกไซด์ 3
  3. amalgam Chromium ออกซิไดซ์โดยออกซิเจนหรือกรดไนตริก

สารประกอบ trivalent

สำหรับ Chromium ออกไซด์ระดับของการเกิดออกซิเดชันคือ +3 เป็นรูปแบบที่เสถียรที่สุดของสาร CR 2 O 3 (Chrome Greens, Sesquoxide, Escolaid) ในอัตราส่วนทางเคมีในน้ำที่ไม่ละลายน้ำมีจุดหลอมเหลวสูง (มากกว่า 2000 o c) Chromium Oxide 3 - ผงทนไฟสีเขียวแข็งมากมีคุณสมบัติ Amphoteric สารที่ละลายได้ในกรดเข้มข้นปฏิกิริยากับด่างเกิดขึ้นเป็นผลมาจากการหลอมรวม มันสามารถคืนสู่โลหะบริสุทธิ์เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับตัวแทนลดที่แข็งแกร่ง

ใบเสร็จรับเงินและการใช้งาน

เนื่องจากความแข็งสูง (เทียบเท่ากับคอรันดัม) การใช้สารในวัสดุที่มีฤทธิ์กัดกร่อนและขัดเป็นเรื่องธรรมดาที่สุด Chromium Oxide (สูตร CR 2 O 3) มีสีเขียวดังนั้นจึงใช้เป็นเม็ดสีในการผลิตแว่นตาสีเซรามิกส์ สำหรับอุตสาหกรรมเคมีสารนี้ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการไหลของปฏิกิริยาที่มีสารอินทรีย์ (การสังเคราะห์แอมโมเนีย) โครเมียมออกไซด์ Trivalent ถูกใช้เพื่อสร้างหินที่มีค่าและสปอร์ตเทียม มีการใช้ปฏิกิริยาเคมีหลายประเภทเพื่อรับ:

  1. โครเมียมออกซิเดชัน
  2. เครื่องทำความร้อน (จุดพัก) ของ bichromate หรือ ammonium chromate
  3. การสลายตัวของโครเมียมโครเมียมไฮดรอกไซด์หรือ Hexavalent ออกไซด์
  4. การเจือจางของโครเมตหรือปรอท Bichromate

สารประกอบ hexavalent

สูตรของ Chromium ออกไซด์ที่สูงขึ้น - CRO 3 สารมีสีม่วงหรือสีแดงเข้มสามารถมีอยู่ในคริสตัลเข็มแผ่น เคมีที่ใช้งานเป็นพิษเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารประกอบอินทรีย์มีอันตรายจากการเผาไหม้ด้วยตนเองและการระเบิด Chromium ออกไซด์ 6 - Anhydride Chromic, Chromium Threefold - ละลายได้ดีในน้ำภายใต้สภาวะปกติมีปฏิสัมพันธ์กับอากาศ (ทำลาย), จุดหลอมเหลว - 196 o C. สารมีลักษณะเป็นกรดเด่นชัด ด้วยปฏิกิริยาเคมีกับน้ำกรดแบบ dichromic หรือ chromic จะเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาเพิ่มเติมมันมีปฏิสัมพันธ์กับ Alkalis (สีเหลือง Chromas) สำหรับฮาโลเจน (ไอโอดีน, ซัลเฟอร์ฟอสฟอรัส) เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง อันเป็นผลมาจากการให้ความร้อนมากกว่า 250 o C ก่อตัวขึ้นฟรีออกซิเจนและโครเมียมโครเมี่ยมออกไซด์ฟรี

วิธีการรับและการใช้งาน

Chromium 7 Oxide ได้รับจากการรักษาโครเมตส์ (ชีวประวัติ) โซเดียมหรือโพแทสเซียมที่เข้มข้นกรดซัลฟิวริกหรือมีปฏิกิริยาโครมาตสีเงินกับกรดคลอไรด์ กิจกรรมทางเคมีที่สูงของสารเป็นตัวกำหนดทิศทางหลักของการใช้งาน:

  1. การได้รับโลหะบริสุทธิ์ - โครเมียม
  2. ในกระบวนการของพื้นผิว chroming รวมถึงวิธีการอิเล็กโทรไลต์
  3. ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ (สารประกอบอินทรีย์) ในอุตสาหกรรมเคมี
  4. ในเทคนิคจรวดใช้เป็นไฟไหม้เชื้อเพลิง
  5. ในห้องปฏิบัติการเคมีทำความสะอาดจานจากสารประกอบอินทรีย์
  6. ใช้ในอุตสาหกรรมดอกไม้ไฟ


เราแนะนำให้อ่าน