ประเภทของความสัมพันธ์ทางเคมี การสื่อสารทางเคมี HCL การสื่อสารทางเคมีอะไร

169338 0

อะตอมแต่ละตัวมีอิเล็กตรอนจำนวนมาก

เมื่อเข้าสู่ปฏิกิริยาทางเคมีอะตอมจะได้รับพวกเขาได้รับหรือสื่อสารอิเล็กตรอนไปถึงการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรที่สุด เสถียรที่สุดคือการกำหนดค่าที่มีพลังงานต่ำสุด (เช่นเดียวกับในอะตอมของก๊าซโนเบิล) รูปแบบนี้เรียกว่า "กฎ octet" (รูปที่ 1)

รูปที่. หนึ่ง.

กฎนี้ใช้กับทุกคน ประเภทของการเชื่อมต่อ. การเชื่อมต่ออิเล็กทรอนิกส์ระหว่างอะตอมช่วยให้พวกเขาสร้างโครงสร้างที่มั่นคงจากคริสตัลที่ง่ายที่สุดไปจนถึงการขึ้นรูปก๊าซชีวภาพที่ซับซ้อนในที่สุดระบบสด พวกเขาแตกต่างจากคริสตัลที่มีการเผาผลาญอย่างต่อเนื่อง ในกรณีนี้ปฏิกิริยาเคมีหลายชนิดดำเนินการต่อโดยกลไก การถ่ายโอนอิเล็กทรอนิกส์ใครเป็นคนที่มีบทบาทสำคัญในกระบวนการพลังงานในร่างกาย

พันธะเคมีเป็นแรงที่เก็บอะตอมสองชิ้นขึ้นไปไอออนโมเลกุลหรือการรวมกันใด ๆ.

ธรรมชาติของพันธะเคมีเป็นสากล: นี่คือแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนที่มีประจุลบและนิวเคลียสที่มีประจุบวกซึ่งกำหนดโดยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของเปลือกนอกของอะตอม ความสามารถของอะตอมในการสร้างการเชื่อมต่อทางเคมี ความจุ, หรือ ระดับของการเกิดออกซิเดชัน. ด้วย Valence ที่เกี่ยวข้องกับแนวคิดของ วาเลนซ์อิเล็กตรอน - อิเล็กตรอนขึ้นรูปพันธะเคมีนั่นคือที่ตั้งอยู่ที่วงโคจรพลังงานสูงที่สุด ดังนั้นเปลือกนอกของอะตอมที่มีวงโคจรเหล่านี้เรียกว่า ปลอกของวาเลนไทน์. ขณะนี้ยังไม่เพียงพอที่จะบ่งบอกถึงการมีอยู่ของพันธะเคมีและมีความจำเป็นต้องชี้แจงประเภทของมัน: ไอออนิก, โควาเลนต์, Dipole-Dipole, Metallic

การสื่อสารประเภทแรก -เกี่ยวกับอิออน การสื่อสาร

ตามทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ของ Lewis และ Valence ของ Kossel อะตอมสามารถบรรลุการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรในสองวิธี: ก่อนที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนเปลี่ยนเป็น ไพศาลประการที่สองการรับพวกเขาเปลี่ยนเป็น ไอออน. อันเป็นผลมาจากการถ่ายโอนอิเล็กทรอนิกส์ต้องขอบคุณความแข็งแรงของแรงดึงดูดของไอออนที่มีประจุของเครื่องหมายตรงข้ามซึ่งเป็นพันธะเคมีที่เรียกว่าคอซเซล " ที่อยู่อาศัย"(ตอนนี้เรียกว่า เกี่ยวกับอิออน).

ในกรณีนี้ไอออนไอออนและไอออนไอออนเป็นรูปแบบการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ที่มีเสถียรภาพด้วยเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกที่เติม พันธบัตรไอออนิกทั่วไปเกิดขึ้นจากกลุ่ม Cations T และ II ของระบบเป็นระยะและไอออนไอออนไอออนที่ไม่ใช่โลหะกลุ่ม VI และ VII (16 และ 17 Subgroups ตามลำดับ chalcogenovและ ฮาโลเจน. การสื่อสารในสารประกอบไอออนิกไม่อิ่มตัวและไม่ใช่ทิศทางดังนั้นความเป็นไปได้ของการมีปฏิสัมพันธ์กับไฟฟ้าสถิตกับไอออนอื่น ๆ จะถูกเก็บรักษาไว้ ในรูปที่ 2 และ 3 เป็นตัวอย่างของการเชื่อมต่อไอออนิกที่สอดคล้องกับแบบจำลองการถ่ายโอนพันธมิตรแบบอิเล็กทรอนิกส์

รูปที่. 2.

รูปที่. 3. การเชื่อมต่อไอออนในโมเลกุลเกลือ (NACL)

ที่นี่มีความเหมาะสมที่จะเตือนคุณสมบัติบางอย่างที่อธิบายพฤติกรรมของสารในธรรมชาติโดยเฉพาะพิจารณาความคิดของ กรดและ ลุ่มน้ำ.

สารละลายน้ำของสารเหล่านี้ทั้งหมดคืออิเล็กโทรไลต์ พวกเขาเปลี่ยนวิธีที่แตกต่างกัน ตัวบ่งชี้. กลไกการกระทำของตัวบ่งชี้ถูกเปิดโดย F.V ostelad. มันแสดงให้เห็นว่าตัวชี้วัดเป็นกรดหรือฐานที่อ่อนแอภาพวาดที่ถูกละลายในรัฐที่ไม่เป็นธรรมและไม่แน่นอน

ฐานสามารถต่อต้านกรดได้ ไม่ใช่ทุกฐานที่ละลายในน้ำ (ตัวอย่างเช่นไม่ละลายได้สารประกอบอินทรีย์บางชนิดที่ไม่มี - เป็นกลุ่มโดยเฉพาะ triethylamine n (c 2n 5) 3); เรียกว่าฐานที่ละลายน้ำได้ อัลคาลิส.

กรดโซลูชั่นน้ำป้อนปฏิกิริยาลักษณะ:

a) กับโลหะออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ

b) กับโลหะ - ด้วยการก่อตัวของเกลือและไฮโดรเจน;

c) ด้วยคาร์บอเนต - ด้วยการก่อตัวเกลือ บริษัท 2 I. น. 2 O..

คุณสมบัติของกรดและฐานอธิบายทฤษฎีหลายทฤษฎี ตามทฤษฎีของ S.A Arrhenius กรดเป็นสารที่แยกตัวออกจากการก่อตัวของไอออน น. + ในขณะที่ไอออนฟอร์มฐาน เขาคือ -. ทฤษฎีนี้ไม่ได้คำนึงถึงการมีอยู่ของฐานอินทรีย์ที่ไม่มีกลุ่มไฮดรอกซิล

ตาม S. โปรตอนทฤษฎีของ Brensted และ Lowry กรดเป็นสารที่มีโมเลกุลหรือไอออนที่ให้โปรตอน ( ผู้บริจาคโปรตอน) และฐานเป็นสารที่ประกอบด้วยโมเลกุลหรือไอออนที่ใช้โปรตอน ( ผู้ยอมรับโปรตอน) โปรดทราบว่าในการแก้ปัญหาน้ำของไอออนไฮโดรเจนมีอยู่ในรูปแบบที่ชุ่มชื้นนั่นคือในรูปแบบของไอออนไฮดรอกซี h 3 O. +. ทฤษฎีนี้อธิบายปฏิกิริยาไม่เพียง แต่ด้วยไอออนน้ำและไฮดรอกไซด์ แต่ยังดำเนินการในกรณีที่ไม่มีตัวทำละลายหรือด้วยตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำ

ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนีย nh 3 (ฐานที่อ่อนแอ) และคลอไรด์ในเฟสแก๊สจะเกิดขึ้นเป็นของแข็งแอมโมเนียมคลอไรด์และ 4 อนุภาคมักมีอยู่ในส่วนผสมที่สมดุลของสารสองชนิดซึ่งเป็นกรดทั้งสองซึ่งเป็นกรดและอื่น ๆ - ฐาน -

ส่วนผสมที่สมดุลนี้ประกอบด้วยสองคู่คอนจูเกตของกรดและฐาน:

1) nh 4 + I. nh 3

2) hclและ cl ‑

ที่นี่ในแต่ละคู่คอนจูเกตของกรดและฐานแตกต่างกันในหนึ่งโปรตอน กรดแต่ละตัวมีฐานคอนจูเกต ฐานคอนจูเกตที่อ่อนแอสอดคล้องกับกรดรุนแรงและฐานคอนจูเกตที่รุนแรง

ทฤษฎีของ Brensteda Lowei ช่วยให้คุณสามารถอธิบายความเป็นเอกลักษณ์ของบทบาทของน้ำสำหรับการดำรงชีวิตของชีวมณฑล น้ำขึ้นอยู่กับสารที่มีปฏิสัมพันธ์กับมันสามารถแสดงคุณสมบัติหรือกรดหรือฐาน ตัวอย่างเช่นในการตอบสนองด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของกรดอะซิติกน้ำเป็นฐานและด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของแอมโมเนีย

1) CH 3 Coxy + h 2 o ↔ h 3 O. + + ch 3 soo -. ที่นี่โมเลกุลของกรดอะซิติกนั้นโดยโปรตอนของโมเลกุลของน้ำ;

2) nh 3 + h 2 o ↔ nh 4 + + เขาคือ -. ที่นี่โมเลกุลแอมโมเนียยอมรับโปรตอนจากโมเลกุลของน้ำ

ดังนั้นน้ำสามารถสร้างคู่คอนจูเกตสองคู่:

1) h 2 o (กรด) และ เขาคือ - (ฐานคอนจูเกต)

2) h 3 O. + (กรด) และ h 2 o(ฐานคอนจูเกต)

ในกรณีแรกน้ำได้รับการวินิจฉัยว่าเป็นโปรตอนและในวินาที - ยอมรับมัน

คุณสมบัตินี้เรียกว่า amphiprotonality. สารที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาในคุณภาพและกรดและบริเวณที่เรียกว่า aphomoteric. ในถิ่นทุรกันดารสารดังกล่าวเป็นเรื่องธรรมดา ตัวอย่างเช่นกรดอะมิโนมีความสามารถในการสร้างเกลือและมีกรดและมีฐาน ดังนั้นเปปไทด์จึงสามารถสร้างสารประกอบประสานงานได้อย่างง่ายดายด้วยไอออนโลหะปัจจุบัน

ดังนั้นคุณสมบัติลักษณะของการเชื่อมต่อไอออนคือการเคลื่อนไหวที่สมบูรณ์ของ Naps ของอิเล็กตรอนที่มีผลผูกพันเป็นหนึ่งในคอร์ ซึ่งหมายความว่ามีพื้นที่ระหว่างไอออนซึ่งความหนาแน่นของอิเล็กทรอนิกส์เกือบจะเป็นศูนย์

ประเภทการสื่อสารที่สอง -โควาเลนท์ การสื่อสาร

อะตอมสามารถสร้างการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ที่มีเสถียรภาพโดยการรวมอิเล็กตรอน

การเชื่อมต่อดังกล่าวเกิดขึ้นเมื่อคู่ของอิเล็กตรอนทั่วไปโดยทั่วไป จากทุกคน อะตอม. ในกรณีนี้อิเล็กตรอนการสื่อสารทั่วไปจะถูกกระจายระหว่างอะตอมเท่า ๆ กัน ตัวอย่างของการสื่อสารโควาเลนต์สามารถเรียกได้ คนโง่เง่าdihomatomy โมเลกุล N 2 , น. 2 , F. 2. การสื่อสารประเภทเดียวกันนั้นมีอยู่ที่ allotropics O. 2 และโอโซน O. 3 และในโมเลกุลโพลีโตมิก S. 8 เช่นเดียวกับ โมเลกุล Heteroantore คนชอปปิ้ง nsl, คาร์บอนไดออกไซด์ บริษัท 2, เมธา ห้าวหาญ 4 เอทานอล จาก 2 น. 5 เขาคือซัลเฟอร์ Hexafluoride sf 6, อะเซทิลีน จาก 2 น. 2. ในโมเลกุลเหล่านี้ทั้งหมดอิเล็กตรอนเป็นเรื่องธรรมดาอย่างเท่าเทียมกันและการเชื่อมต่อของพวกเขาจะอิ่มตัวและกำกับอย่างเท่าเทียมกัน (รูปที่ 4)

สำหรับนักชีววิทยาเป็นสิ่งสำคัญที่จะเป็นสิ่งสำคัญที่ในพันธะคู่และสามเท่า, อะตอม Radii โควาเลนต์จะลดลงเมื่อเทียบกับพันธบัตรเดียว

รูปที่. สี่. Covalent Bond ในโมเลกุล CL 2

การเชื่อมต่อประเภทไอออนิกและโควาเลนต์เป็นสองกรณีที่ จำกัด ของพันธะเคมีประเภทที่มีอยู่มากมายและในทางปฏิบัติพันธบัตรกลางส่วนใหญ่

สารประกอบของสององค์ประกอบที่อยู่ในปลายตรงข้ามของแต่ละช่วงเวลาที่แตกต่างกันของระบบ Mendeleev จะขึ้นรูปแบบไอออนิก เนื่องจากมีอัตราองค์ประกอบภายในระยะเวลาลักษณะของอิออนของสารประกอบของพวกเขาจะลดลงและโควาเลนท์ - เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น Halides และออกไซด์ขององค์ประกอบของส่วนซ้ายของตารางธาตุแบบกำหนดการเชื่อมต่อไอออนิกส่วนใหญ่ ( NACL, AGBR, Baso 4, Caco 3, Kno 3, Cao, Naoh) และการเชื่อมต่อเดียวกันขององค์ประกอบของส่วนที่ถูกต้องของตาราง - โควาเลนต์ ( H 2 O, CO 2, NH 3, NH 2, CH 4ฟีนอล c 6 h 5 โอ้กลูโคส c 6 h 12 o 6เอทานอล จาก 2n 5 เขา).

พันธะโควาเลนต์ในทางกลับกันมีการดัดแปลงอีกครั้ง

ในไอออน polyhytomic และในโมเลกุลชีวภาพที่ซับซ้อนอิเล็กตรอนทั้งสองอิเล็กตรอนสามารถเกิดขึ้นได้จาก หนึ่งอะตอม. มันถูกเรียกว่า ผู้บริจาคคู่อิเล็กทรอนิกส์ อะตอมเข้ากันได้กับผู้บริจาคของอิเล็กตรอนคู่นี้เรียกว่า ตัวรับคู่อิเล็กทรอนิกส์ การสื่อสารแบบโควาเลนต์ชนิดนี้มีชื่อว่า การประสานงาน (ผู้บริจาค - ตัวรับ, หรือเกี่ยวกับการดำน้ำ) เครือจักรภพ(รูปที่ 5) การสื่อสารประเภทนี้เป็นสิ่งสำคัญที่สุดสำหรับชีววิทยาและยาเนื่องจากเคมีขององค์ประกอบ D ที่สำคัญที่สุดสำหรับการเผาผลาญส่วนใหญ่อธิบายโดยพันธบัตรประสานงาน

พีซี ห้า.

ตามกฎแล้วในสารประกอบที่ซับซ้อนอะตอมโลหะทำหน้าที่เป็นตัวรับคู่อิเล็กทรอนิกส์ ในทางตรงกันข้ามกับพันธบัตรไอออนิกและโควาเลนต์อะตอมโลหะเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอน

สาระสำคัญของพันธบัตรโควาเลนต์และการสื่อสารที่หลากหลาย - การประสานงาน - สามารถชี้แจงด้วยความช่วยเหลือของทฤษฎีของกรดอื่นและบริเวณที่เสนอโดย GG ลูอิส เขาค่อนข้างขยายแนวคิดความหมายของคำว่า "กรด" และ "ฐาน" บนทฤษฎีของ Brenstead-Lowry ทฤษฎีของลูอิสอธิบายลักษณะของการก่อตัวของไอออนที่ซับซ้อนและการมีส่วนร่วมของสารในปฏิกิริยาของการทดแทนนิวคลีโอฟิคนั่นคือในการก่อตัวของตำรวจ

ตามที่ลูอิสกรดเป็นสารที่มีความสามารถในการสร้างการเชื่อมต่อโควาเลนต์โดยการยอมรับคู่อิเล็กทรอนิกส์จากฐาน ฐานลูอิสเรียกว่าสารที่มีการจับคู่อิเล็กตรอนที่ไม่มีค่าเฉลี่ยซึ่งโดยการเปลี่ยนอิเล็กตรอนก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์กับกรดเลวิซิก

นั่นคือทฤษฎี Lewis ขยายวงกลมของปฏิกิริยาฐานกรดเช่นนี้ในปฏิกิริยาที่โปรตอนไม่เข้าร่วมเลย ยิ่งไปกว่านั้นโปรตอนของตัวเองตามทฤษฎีนี้ยังเป็นกรดเนื่องจากมีความสามารถในการยอมรับคู่อิเล็กทรอนิกส์

ดังนั้นตามทฤษฎีนี้ไอออนคือกรด Leewasic และไอออนเป็นฐานลูอิส ตัวอย่างคือปฏิกิริยาต่อไปนี้:

มีการบันทึกไว้ข้างต้นว่าการแบ่งย่อยของสารที่เป็นไอออนิกและญาติโควาเลนท์ตั้งแต่การเปลี่ยนอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์บนอะตอมโลหะไปจนถึงอะตอมของตัวรับในโมเลกุลโควาเลนต์ไม่เกิดขึ้น ในสารประกอบที่มีบอนด์ไอออนแต่ละไอออนตั้งอยู่ในสนามไฟฟ้าของไอออนของสัญญาณตรงข้ามดังนั้นพวกเขาจึงโพลาไรซ์ร่วมกันและกระสุนของพวกเขาผิดปกติ

การขั้วโพลาไรซ์กำหนดโดยโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ค่าใช้จ่ายและขนาดของไอออน ประจุลบสูงกว่าของไอออนบวก การขั้วที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในบรรดาไอออนบวก - ตัวอย่างของค่าใช้จ่ายที่ใหญ่กว่าและเล็กกว่าเช่น HG 2+, CD 2+, PB 2+, AL 3+, TL 3+. การดำเนินการโพลาไรซ์ที่แข็งแกร่งครอบครอง น. +. เนื่องจากอิทธิพลของโพลาไรเซชันของไอออนคือทวิภาคีจึงเปลี่ยนคุณสมบัติของสารประกอบที่เกิดขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ

ประเภทการสื่อสารที่สาม -dipole-Dipole การสื่อสาร

นอกเหนือจากการสื่อสารประเภทที่ระบุไว้แล้ว Dipole-Dipole แยกแยะ ระหว่างโมเลกุลปฏิสัมพันธ์ที่เรียกว่า มวล vantherval .

ความแข็งแกร่งของการโต้ตอบเหล่านี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของโมเลกุล

ผสมการมีปฏิสัมพันธ์สามประเภท: Dipole ถาวร - Dipole ถาวร ( dipole-Dipole แหล่งท่องเที่ยว); Dipole แบบไดโพลแบบถาวร ( การเหนี่ยวนำ แหล่งท่องเที่ยว); Dipole Instant Dipole - Dipole ( การกระจาย แหล่งท่องเที่ยวหรือกองกำลังลอนดอน รูปที่. 6)

รูปที่. 6.

โมเมนต์ Dipole-Dipole มีเพียงโมเลกุลที่มีพันธะขั้วโลกโควาเลนต์ ( HCL, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 CL) และกำลังการสื่อสารคือ 1-2 หักหลัง(1D \u003d 3.338 × 10 -30 จี้มิเตอร์ - CL × M)

ในชีวเคมีการสื่อสารอีกมากมายมีความโดดเด่น - ไฮโดรเจน การสื่อสารซึ่งเป็นกรณีที่รุนแรง dipole-Dipole สถานที่น่าสนใจ ความสัมพันธ์นี้เกิดขึ้นจากการดึงดูดระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมอิเล็กโตรอนของขนาดเล็กบ่อยที่สุด - ออกซิเจนฟลูออรีนและไนโตรเจน ด้วยอะตอมขนาดใหญ่ที่มีความเป็นจริงที่คล้ายกัน (ตัวอย่างเช่นคลอรีนและสีเทา) ความผูกพันของไฮโดรเจนจะอ่อนแอลงอย่างมีนัยสำคัญ อะตอมไฮโดรเจนนั้นโดดเด่นด้วยคุณสมบัติที่สำคัญหนึ่ง: เมื่อมีความโดดเด่นด้วยอิเล็กตรอนที่มีผลผูกพันเคอร์เนล - โปรตอน - ถูกถอดออกและสิ้นสุดลงด้วยอิเล็กตรอน

ดังนั้นอะตอมจึงกลายเป็นไดโพลรายใหญ่

Hydrogen Bond ซึ่งแตกต่างจาก Vanderwals นั้นไม่เพียง แต่สำหรับการโต้ตอบแบบโมเลกุล แต่ยังอยู่ภายในหนึ่งโมเลกุล - อย่างต่อเนื่องพันธบัตรไฮโดรเจน พันธบัตรไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในชีวเคมีตัวอย่างเช่นเพื่อรักษาโครงสร้างโปรตีนในรูปแบบของ a-helix หรือสำหรับการก่อตัวของ DNA Melix คู่ (รูปที่ 7)

รูปที่ 7

พันธบัตรไฮโดรเจนและ Vanderwalts นั้นอ่อนแอกว่าไอออนิกโควาเลนต์และการประสานงาน พลังงานของการเชื่อมต่อแบบโมเลกุลจะถูกระบุในตาราง หนึ่ง.

ตารางที่ 1. พลังงานของพลังงานแบบโมเลกุล

บันทึก: ระดับของการมีปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลสะท้อนถึงตัวบ่งชี้ของเอนทัลปีแห่งการหลอมและการระเหย (เดือด) สารประกอบไอออนจำเป็นต้องแยกไอออนพลังงานมากกว่าการแยกโมเลกุล สารประกอบไอออนิกที่ละลายของเอนทาลปีนั้นสูงกว่าสารประกอบโมเลกุลอย่างมีนัยสำคัญ

ประเภทการสื่อสารที่สี่ -การสื่อสารโลหะ

ในที่สุดมีอีกแบบของความสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล - โลหะ: การสื่อสารของ Ions ตาข่ายโลหะบวกพร้อมอิเล็กตรอนฟรี ในวัตถุชีวภาพไม่พบการสื่อสารประเภทนี้

จากภาพรวมสั้น ๆ ของประเภทของพันธบัตรพบชิ้นเดียว: พารามิเตอร์ที่สำคัญของอะตอมหรือไอออนโลหะ - ผู้บริจาคอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับอะตอม - ตัวรับอิเล็กตรอนเป็นของมัน ขนาด.

โดยไม่ต้องมีรายละเอียดเราโปรดทราบว่า Radii ของอะตอมโควาเลนต์ Radii ของไอออนิกของโลหะและ Radii Vanderwali ของการโต้ตอบโมเลกุลเพิ่มขึ้นเมื่อพวกเขาเพิ่มหมายเลขลำดับในกลุ่มเป็นระยะ ในเวลาเดียวกันค่าของไอออน Radii นั้นเล็กที่สุดและรัศมี Vantherwalvas - ใหญ่ที่สุด ตามกฎเมื่อขยับไปตามกลุ่ม RADII ขององค์ประกอบทั้งหมดเพิ่มขึ้นทั้งโควาเลนต์และ Vanderwals

คุณค่าที่ยิ่งใหญ่ที่สุดสำหรับนักชีววิทยาและแพทย์มี การประสาน(ผู้บริจาค) การสื่อสารที่พิจารณาโดยการประสานงานเคมี

การแพทย์ Bioornery gk barashkov

หมายเลขงาน 1

จากรายการที่เสนอให้เลือกสองสารประกอบที่มีพันธะเคมีไอออนิก

• 1. CA (Clo 2) 2
• 2. HCLO 3
• 3. NH 4 cl
• 4. HCLO 4
• 5. CL 2 O 7

คำตอบ: 13.

เป็นไปได้ที่จะกำหนดสถานะของการสื่อสารประเภทไอออนิกในกรณีส่วนใหญ่ที่ครอบงำเป็นไปได้สำหรับองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างในเวลาเดียวกันอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมที่ไม่ใช่โลหะรวมอยู่ด้วย

บนพื้นฐานนี้เราสร้างการสื่อสารของไอออนิกที่มีอยู่ในสารประกอบที่หมายเลข 1 - CA (Clo 2) 2 เพราะ ในสูตรของมันคุณสามารถเห็นอะตอมของโลหะแคลเซียมทั่วไปและอะตอมที่ไม่ใช่ metallulov - ออกซิเจนและคลอรีน

อย่างไรก็ตามสารประกอบเพิ่มเติมที่มีอะตอมของโลหะและ nonmetalla ในเวลาเดียวกันในรายการรายการที่ระบุ

ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานมีแอมโมเนียมคลอไรด์ในการเชื่อมต่อไอออนิกจะถูกนำไปใช้ระหว่างแอมโมเนียมคฤหาสน์ของ NH 4 + และ CL คลอไรด์ไอออน

หมายเลขงานที่ 2

จากรายการที่เสนอให้เลือกสองสารประกอบที่ชนิดของพันธะเคมีเป็นเช่นเดียวกับในโมเลกุลฟลูออรีน

1) ออกซิเจน

2) ไนโตรเจนออกไซด์ (II)

3) bromomopod

4) โซเดียมไอโอไดด์

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 15.

โมเลกุลฟลูออรีน (F 2) ประกอบด้วยสองอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งของที่ไม่ใช่โลหะดังนั้นพันธะเคมีในโมเลกุลนี้คือโควาเลนต์ไม่ใช่ขั้วโลก

การสื่อสารที่ไม่ใช่ขั้วโลกของพันธสัญญาสามารถนำไปใช้ได้ระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวกันของที่ไม่ใช่โลหะ

ของตัวเลือกที่เสนอประเภทการสื่อสารที่ไม่มีการกำจัดโควาเลนต์มีเพียงออกซิเจนและเพชร โมเลกุลออกซิเจนเป็นไดออกไซด์ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวของที่ไม่ใช่โลหะ เพชรมีโครงสร้างอะตอมและอยู่ในโครงสร้างทุกอะตอมคาร์บอนซึ่งเป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะมีความเกี่ยวข้องกับอะตอมคาร์บอนอีก 4 คัน

ไนโตรเจนออกไซด์ (II) เป็นสารที่ประกอบด้วยโมเลกุลที่เกิดจากอะตอมของสองที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกัน เนื่องจากความสามารถในการเคลื่อนที่ของอะตอมที่แตกต่างกันมักจะแตกต่างกันเสมออิเล็กตรอนอิเล็กตรอนในโมเลกุลจะถูกเปลี่ยนเป็นองค์ประกอบที่เป็นอิเล็กโตรโนอินมากขึ้นในกรณีนี้ไปยังออกซิเจน ดังนั้นการเชื่อมต่อในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วโควาเลนต์

Bromomopod ยังประกอบด้วยโมเลกุล Diatomic ประกอบด้วยไฮโดรเจนและโบรมีนอะตอม การจับคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดที่ขึ้นรูปการเชื่อมต่อ H-BR จะถูกเปลี่ยนเป็นอะตอมโบรมีนอิเล็กโทรนิ พันธบัตรเคมีในโมเลกุล HBR ยังเป็นขั้วโลกโควาเลนต์

โซเดียมไอโอไดด์เป็นโครงสร้างอิออนที่เกิดขึ้นโดยไอออนบวกและไอออนไอออน การสื่อสารในโมเลกุลของ Nai เกิดขึ้นจากการเปลี่ยนอิเล็กตรอนจาก 3 s.- โซเดียมอะตอม (โซเดียมอะตอมเปลี่ยนเป็นไอออนบวก) ในการลดลง 5 พี.- Oribital Atom ของไอโอดีน (อะตอมของไอโอดีนกลายเป็นไอออน) การเชื่อมต่อทางเคมีดังกล่าวเรียกว่าไอออน

หมายเลขงาน 3

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดระหว่างโมเลกุลที่มีการสร้างพันธะไฮโดรเจน

• 1. C 2 ชั่วโมง 6
• 2. C 2 ชั่วโมง 5 โอ้
• 3. h 2 o
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 Coch 3

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 23.

คำอธิบาย:

พันธบัตรไฮโดรเจนเกิดขึ้นในสารของโครงสร้างโมเลกุลซึ่งมีพันธบัตร H-O, H - N, H-F Covalet มีอยู่ ที่. พันธบัตรโควาเลนต์ของอะตอมไฮโดรเจนกับอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสามชนิดที่มีอิเล็กโตรตันสูงสุด

เห็นได้ชัดว่าเป็นพันธะไฮโดรเจนอยู่ระหว่างโมเลกุล:

2) แอลกอฮอล์

3) Fenolov

4) กรดคาร์บอกซิลิก

5) แอมโมเนีย

6) เอมีนหลักและรอง

7) กรดพลาสติก

หมายเลขงานที่ 4

จากรายการที่เสนอให้เลือกสองสารด้วยบอนด์ไอออนเคมี

• 1. PCL 3
• 2. CO 2
• 3. NACL
• 4. h 2 s
• 5. MGO

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 35.

คำอธิบาย:

เป็นไปได้ที่จะสรุปเกี่ยวกับการปรากฏตัวของไอออนิกประเภทของการสื่อสารในสารประกอบในกรณีส่วนใหญ่ที่ครอบงำมันเป็นไปได้สำหรับองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างของสารในเวลาเดียวกันอะตอมของโลหะทั่วไปและไม่ใช่โลหะ อะตอมรวมอยู่ด้วย

บนพื้นฐานนี้เราสร้างการเชื่อมต่อไอออนนั้นมีอยู่ในการเชื่อมต่อที่หมายเลข 3 (NACL) และ 5 (MGO)

บันทึก*

นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นการปรากฏตัวของพันธบัตรไอออนในสารที่สามารถกล่าวได้หากองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างประกอบด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออนาล็อกอินทรีย์ - Alkylammonium Cations RNH 3 + Dialkylamonia R 2 NH 2 + , trialkilammonium r 3 nh + หรือ tetraalklammonium r 4 n + โดยที่ r เป็นหัวรุนแรงไฮโดรคาร์บอน ตัวอย่างเช่นประเภทของการสื่อสารไอออนเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCL ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และ CL คลอไรด์ไอออน

งานหมายเลข 5

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดที่มีโครงสร้างประเภทเดียวกัน

4) เกลือเกลือ

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 23.

หมายเลขงาน 8

จากรายการที่เสนอให้เลือกสองสารของโครงสร้างที่ไม่ยืดหยุ่น

2) ออกซิเจน

3) ฟอสฟอรัสสีขาว

5) ซิลิคอน

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 45.

ภารกิจหมายเลข 11

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดในโมเลกุลที่มีพันธะคู่ระหว่างอะตอมคาร์บอนกับออกซิเจน

3) ฟอร์มาลดีไฮด์

4) กรดอะซิติก

5) กลีเซอรีน

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 34.

หมายเลขงาน 14

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดด้วยไอออนบอนด์

1) ออกซิเจน

3) คาร์บอนออกไซด์ (IV)

4) โซเดียมคลอไรด์

5) แคลเซียมออกไซด์

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 45.

งานหมายเลข 15

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดด้วยโครงตาข่ายคริสตัลชนิดเดียวกันกับเพชร

1) ซิโอ 2 ซิลิกา

2) โซเดียมออกไซด์ NA 2 O

3) Curmarket Gas Co

4) ฟอสฟอรัสสีขาว P 4

5) Silicon Si

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 15.

หมายเลขงาน 20

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดที่มีโมเลกุลหนึ่งสามโมเลกุล

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. n 2.
• 5. C 2 H 2

บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ

คำตอบ: 45.

คำอธิบาย:

ในการค้นหาคำตอบที่ถูกต้องวาดสูตรโครงสร้างของการเชื่อมต่อจากรายการที่นำเสนอ:

ดังนั้นเราจะเห็นว่าบอนด์สามบอนด์มีอยู่ในโมเลกุลไนโตรเจนและอะเซทิลีน ที่. คำตอบที่ถูกต้อง 45.

งานหมายเลข 27

จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดในโมเลกุลที่มีการเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์

1. โลหะแทลม. โลหะที่เกี่ยวข้อง

5) ถึงองค์ประกอบ

6) ถึง p- องค์ประกอบ

7) ถึง D- องค์ประกอบ

8) ถึง F - องค์ประกอบ

2. อิเล็กตรอนมีอะตอมของโลหะอัลคาไลน์เอลคาไลน์ในระดับพลังงานภายนอก

1) หนึ่ง 2) สอง 3) สาม 4) สี่

3. ในปฏิกิริยาเคมี, อลูมิเนียมอะตอมแสดง

3) คุณสมบัติออกซิเดชัน 2) คุณสมบัติของกรด

4) 3) คุณสมบัติการกู้คืน 4) คุณสมบัติพื้นฐาน

4. การปฏิสัมพันธ์แคลเซียมกับคลอรีนหมายถึงปฏิกิริยา

1) การสลายตัว 2) ผสม 3) การทดแทน 4) แลกเปลี่ยน

5. น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมไบคาร์บอเนตเท่ากับ:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. อะตอมอะไรที่หนักกว่าเหล็กหรือซิลิคอน - และกี่ครั้ง?

4. พิจารณาน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารง่าย ๆ : ไฮโดรเจน, ออกซิเจน, คลอรีน, ทองแดง, เพชร (คาร์บอน) จำได้ว่าซึ่งพวกเขาประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิกและซึ่งมาจากอะตอม
5. แจกจ่ายน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารประกอบต่อไปนี้ของ CO2 คาร์บอนไดออกไซด์กรดซัลฟิวริก H2SO4 น้ำตาล C12H22O11 เอทิลแอลกอฮอล์ C2H2O หินอ่อน SACRO3
6. ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์อะตอมออกซิเจนหนึ่งชิ้นสำหรับหนึ่งอะตอมไฮโดรเจน กำหนดสูตรของการพรีเมียมไฮโดรเจนหากจำเป็นต้องมีน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คือ 34 อัตราส่วนมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในการเชื่อมต่อนี้คืออะไร?
7. โมเลกุลออกซิเจนโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์จำนวนเท่าไหร่?

ช่วยชีวิตผู้ช่วยชีวิตงาน 8 คลาส