टेल्युरियम रंग. जागतिक टेल्युरियम बाजार. निसर्गात असणे

भौतिक गुणधर्म
टेल्यूरियम दोन बदलांमध्ये अस्तित्त्वात आहे - स्फटिक आणि आकारहीन.
स्फटिकासारखे टेल्युरियम हे टेल्युरियम वाष्प थंड करून प्राप्त केले जाते आणि सल्फर डायऑक्साइड किंवा अन्य तत्सम अभिकर्मकाने टेल्यूरिक ऍसिड कमी करून आकारहीन टेल्यूरियम प्राप्त होते:

अमोर्फस टेल्युरियम ही एक बारीक काळी पावडर आहे जी गरम केल्यावर मेटॅलिक टेल्युरियममध्ये बदलते. आकारहीन टेल्युरियमची घनता 5.85-5.1 g/cm3 आहे.
क्रिस्टलीय टेल्युरियमसाठी, दोन बहुरूपी प्रकार ओळखले जातात: α-Te आणि β-Te. α → β संक्रमण 354 ° C वर होते. क्रिस्टलीय टेल्युरियमचा रंग पांढरा-चांदीचा असतो. त्याची घनता 6.25 g/cm2 आहे. क्रिस्टलीय टेल्युरियमची कडकपणा 2.3 आहे; सामान्य तापमानात ते ठिसूळ असते, सहजपणे पावडरमध्ये ठेचले जाते आणि उच्च तापमानात ते इतके प्लास्टिक बनते की ते दाबले जाऊ शकते.
टेल्युरियमचा वितळण्याचा बिंदू 438-452 °C आहे, आणि उत्कलन बिंदू 1390 °C आहे. टेल्यूरियम उच्च बाष्प दाबाने वैशिष्ट्यीकृत आहे, जे तापमानावर अवलंबून, खालील संख्यांमध्ये व्यक्त केले जाते:

टेल्युरियममध्ये चालकतेचे अर्धसंवाहक वर्ण आहे. पॉलीक्रिस्टलाइन टेल्युरियमचा 0°C वर विद्युतीय प्रतिकार 0.102 ohm * सेमी आहे. वाढत्या तापमानासह, टेल्यूरियमची विद्युत प्रतिरोधकता कमी होते:

सेलेनियमच्या विपरीत, टेल्युरियमचा विद्युत प्रतिकार प्रकाशासाठी फारसा संवेदनशील नाही. तथापि, कमी तापमानात, प्रकाशाचा प्रभाव अजूनही जाणवतो; तर, -180 ° से, प्रदीपनच्या प्रभावाखाली टेल्यूरियमचा विद्युत प्रतिकार 70% कमी होतो.
रासायनिक गुणधर्म
त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांच्या बाबतीत, टेल्यूरियम सेलेनियमसारखेच आहे, परंतु अधिक स्पष्ट धातूचे वर्ण आहे. खोलीच्या तपमानावर, कॉम्पॅक्ट टेल्यूरियम हवा आणि ऑक्सिजनला प्रतिरोधक आहे; गरम केल्यावर ते ऑक्सिडाइझ होते आणि हिरव्या बॉर्डरसह निळ्या ज्वालाने जळते, TeO2 बनते.
विखुरलेल्या अवस्थेत आणि आर्द्रतेच्या उपस्थितीत, टेल्यूरियमचे सामान्य तापमानात ऑक्सीकरण केले जाते. खोलीच्या तपमानावर टेल्यूरियम हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देते आणि सेलेनियमपेक्षा रासायनिकदृष्ट्या मजबूत हॅलाइड्स (TeCl4; TeBr4) बनवते.
सामान्य परिस्थितीत टेल्युरियम थेट हायड्रोजनशी एकत्र येत नाही, परंतु गरम केल्यावर ते H2Te बनते. अनेक धातूंनी गरम केल्यावर, टेल्युरियम टेल्युराइड बनवते: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te इ.
मेटॅलिक टेल्यूरियम 100-160 डिग्री सेल्सिअस तापमानावर पाण्यावर प्रतिक्रिया देते आणि ताजे अवक्षेपित (अनाकार टेल्यूरियम) - खोलीच्या तपमानावर:

Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.

टेल्युरियम CS2 मध्ये विरघळत नाही; सौम्य HCl मध्ये अतिशय हळूहळू विरघळते. एकाग्र आणि पातळ HNO3 मध्ये, टेल्यूरियम H2TeO3 तयार करण्यासाठी ऑक्सिडाइझ केले जाते:

3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.

टेल्यूरियमच्या उत्सर्जनासह सल्फर डायऑक्साइडद्वारे टेल्यूरस ऍसिडचे विघटन होते:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.

ही प्रतिक्रिया शुद्ध टेल्युरियम मिळविण्यासाठी वापरली जाते.
टेल्यूरियम हे सल्फाइड्स (लोह आणि तांबे पायराइट, शिसे चमक) मधील जड नॉन-फेरस धातूंचे जवळजवळ सतत साथीदार आहे, परंतु ते सिल्व्हनाइट, कॅलेव्हराइट (Au, Ag) Te2, इत्यादी खनिजांच्या रूपात देखील आढळते.
औद्योगिक टेल्यूरियमच्या उत्पादनाचा मुख्य स्त्रोत म्हणजे तांबे आणि शिसे - धूळ या सल्फाइड अयस्कांवर प्रक्रिया करण्याचा कचरा, ज्यामध्ये टेल्यूरियम सल्फाइड अयस्क भाजताना प्राप्त होणारे TeO2 स्वरूपात असते; तसेच तांबे आणि शिशाच्या इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग दरम्यान प्राप्त झालेला एनोड गाळ.

17.03.2020

आज व्हॉल्यूमेट्रिक मॉडेल्सची निर्मिती केवळ अॅनिमेशनसाठीच नाही तर तांत्रिक हेतूंसाठी देखील संबंधित आहे. तसेच, बहुतेकदा 3D मॉडेलिंगच्या मदतीने ते अंतर्गत मॉडेल तयार करतात ...

16.03.2020

सध्याच्या लोकप्रिय लॅमिनेट फ्लोअरिंगप्रमाणे, आधुनिक पार्केट बोर्ड स्थापित करणे अगदी सोपे आहे. ते मालकाच्या लिव्हिंग किंवा तांत्रिक खोलीच्या मजल्यावर ठेवा ...

16.03.2020

पोर्टलवर नोंदणी जवळजवळ तात्काळ आहे, आपण पत्ता प्रविष्ट करून खाते तयार करू शकता ईमेलकिंवा 20 पैकी एकामध्ये तुमचे स्वतःचे खाते वापरा...

16.03.2020

तुमच्याकडे कोणते गॅझेट आहे हे महत्त्वाचे नाही, खेळा मोबाइल आवृत्तीतुम्ही अगदी जुन्या स्मार्टफोनवरूनही करू शकता. खेळणे सुरू करण्यासाठी, तुम्हाला प्रथम नोंदणी करावी लागेल ...

16.03.2020

मजल्यावरील आवरणांमध्ये, कार्पेट विशेषतः मनोरंजक आहे कारण ते उत्कृष्ट इन्सुलेशन गुणधर्म, विलासी देखावा आणि साधी स्थापना तंत्रज्ञान एकत्र करते ....

16.03.2020

प्रथम, आपल्याला औद्योगिक चिलर कसे कार्य करतात हे समजून घेणे आवश्यक आहे. असे उपकरण सामान्य रेफ्रिजरेटरसारखे दिसते, एक विशेष पंप द्रव बाहेर पंप करतो, थंड करतो ...

15.03.2020

आपल्या घरात दुरुस्तीच्या कामाचे नियोजन करताना, आपल्याला प्रथम कारवाईच्या श्रेणीवर निर्णय घेण्याची आवश्यकता आहे. परिसराच्या स्थितीनुसार, क्षेत्र अवलंबून असेल ...

14.03.2020

मालक विविध प्रकरणांमध्ये ड्रायवॉल पॅनेल वापरू शकतात. विशेषतः अनेकदा ड्रायवॉल वॉल क्लेडिंगसाठी वापरले जाते ...

13.03.2020

व्ही आधुनिक जगविविध पायरोटेक्निकचा वापर केल्याशिवाय कमीतकमी एका उच्च-प्रोफाइल उत्सवाच्या कार्यक्रमाची कल्पना करणे कठीण आहे, जे सोप्या शब्दात, रंगीबेरंगी द्वारे दर्शविले जाते ...

13.03.2020

फरसबंदी स्लॅब- याचा वापर रस्त्यांचा कठोर पृष्ठभाग, पादचारी क्षेत्र, रस्ते इत्यादी तयार करण्यासाठी केला जातो. हे विविध साहित्य पासून तयार केले जाऊ शकते. ते...

हा घटक सुमारे दोन शतकांपूर्वी सापडला होता. 1782 मध्ये, खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन फॉन रीचेन्स्टीन) यांनी ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या प्रदेशात सेमिगोरी येथे सापडलेल्या सोन्याच्या धातूचा शोध घेतला. धातूची रचना उलगडणे इतके अवघड होते की त्याला ऑरम प्रॉब्लेटिकम - "संशयास्पद सोने" असे नाव देण्यात आले. या "सोन्या" मधूनच म्युलरने एक नवीन धातू काढला, परंतु तो खरोखर नवीन आहे याची पूर्ण खात्री नव्हती. (त्यानंतर, असे दिसून आले की म्युलर दुसर्‍या गोष्टीबद्दल चुकीचा होता: त्याने शोधलेला घटक नवीन होता, परंतु त्याचे श्रेय केवळ मोठ्या प्रमाणात असलेल्या धातूंच्या संख्येला दिले जाऊ शकते.)

शंका दूर करण्यासाठी, म्युलर एक प्रमुख तज्ञ, स्वीडिश खनिजशास्त्रज्ञ आणि विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रज्ञ बर्गमन यांच्याकडे वळले.

दुर्दैवाने, पाठविलेल्या पदार्थाचे विश्लेषण पूर्ण होण्यापूर्वीच शास्त्रज्ञ मरण पावला - त्या वर्षांत, विश्लेषणात्मक पद्धती आधीच अगदी अचूक होत्या, परंतु विश्लेषणास बराच वेळ लागला.

इतर शास्त्रज्ञांनी म्युलरने शोधलेल्या मूलद्रव्याचा अभ्यास करण्याचा प्रयत्न केला, परंतु त्याच्या शोधानंतर केवळ 16 वर्षांनी, मार्टिन हेनरिक क्लाप्रोथ - त्या काळातील सर्वात महान रसायनशास्त्रज्ञांपैकी एक - यांनी निर्विवादपणे सिद्ध केले की हा घटक खरोखर नवीन आहे आणि त्यासाठी "टेलुरियम" हे नाव सुचवले. .

नेहमीप्रमाणे, घटकाच्या शोधानंतर, त्याच्या अनुप्रयोगांचा शोध सुरू झाला. वरवर पाहता, जुन्या काळापासून, अगदी आयट्रोकेमिस्ट्रीच्या काळापासून, तत्त्व - जग एक फार्मसी आहे, फ्रेंचमॅन फोर्नियरने टेल्यूरियमसह काही गंभीर रोगांवर उपचार करण्याचा प्रयत्न केला, विशेषतः कुष्ठरोग. परंतु यश न मिळाल्याने - अनेक वर्षांनी टेल्युरियम डॉक्टरांना काही "किरकोळ सेवा" प्रदान करण्यास सक्षम होते. अधिक तंतोतंत, टेल्यूरियम स्वतःच नाही तर टेल्यूरिक ऍसिड K 2 TeO 3 आणि Na 2 TeO 3 चे क्षार, जे सूक्ष्मजीवशास्त्रात रंग म्हणून वापरले जाऊ लागले जे अभ्यासाधीन जीवाणूंना विशिष्ट रंग देतात. तर, टेल्युरियम संयुगेच्या मदतीने, डिप्थीरिया बॅसिलस जीवाणूंच्या वस्तुमानापासून विश्वसनीयरित्या वेगळे केले जाते. उपचारात नसल्यास, निदानात, घटक # 52 डॉक्टरांसाठी उपयुक्त होता.

परंतु कधीकधी हा घटक आणि त्याहूनही अधिक काही संयुगे डॉक्टरांच्या त्रासात भर घालतात. टेल्युरियम खूप विषारी आहे. आपल्या देशात, हवेतील टेल्यूरियमची जास्तीत जास्त परवानगीयोग्य एकाग्रता 0.01 mg/m 3 आहे. टेल्यूरियम संयुगांपैकी सर्वात धोकादायक म्हणजे हायड्रोजन टेल्युराइड एच 2 टे, एक अप्रिय गंध असलेला रंगहीन विषारी वायू. नंतरचे अगदी नैसर्गिक आहे: टेल्यूरियम हे सल्फरचे अॅनालॉग आहे, ज्याचा अर्थ असा आहे की Н 2 Te हायड्रोजन सल्फाइडसारखे असावे. हे ब्रॉन्चीला त्रास देते, मज्जासंस्थेवर हानिकारक प्रभाव पाडते.

या अप्रिय गुणधर्मांनी टेल्यूरियमला तंत्रज्ञानामध्ये प्रवेश करण्यापासून रोखले नाही, अनेक "व्यवसाय" प्राप्त केले.

मेटलर्जिस्टला टेल्युरिअममध्ये रस आहे कारण त्यात थोडेसे जोडले गेल्याने त्याची ताकद आणि रासायनिक प्रतिकारशक्ती मोठ्या प्रमाणात वाढते. महत्त्वाचा धातू... टेल्युरियमसह डोप केलेले शिसे केबल आणि रासायनिक उद्योगांमध्ये वापरले जाते. अशाप्रकारे, लीड-टेल्यूरियम मिश्र धातुने (0.5% Te पर्यंत) आतून लेपित असलेल्या सल्फ्यूरिक ऍसिड उत्पादनासाठी उपकरणांचे सेवा आयुष्य समान उपकरणांपेक्षा दुप्पट असते, फक्त शिशाच्या रेषेत. तांबे आणि स्टीलमध्ये टेल्यूरियम जोडल्याने त्यांची मशीनिंग सुलभ होते.

काचेच्या उत्पादनात, काचेला तपकिरी रंग आणि उच्च अपवर्तक निर्देशांक देण्यासाठी टेल्युरियमचा वापर केला जातो. रबर उद्योगात, सल्फरचे एनालॉग म्हणून, ते कधीकधी रबरांना व्हल्कनाइझ करण्यासाठी वापरले जाते.

टेल्युरियम - अर्धसंवाहक

तथापि, वस्तू # 52 च्या किंमती आणि मागणी वाढण्यास हे उद्योग जबाबदार नव्हते. ही झेप आमच्या शतकाच्या 60 च्या दशकाच्या सुरुवातीस झाली. टेल्युरियम हा एक सामान्य अर्धसंवाहक आहे आणि सेमीकंडक्टर तांत्रिकदृष्ट्या प्रगत आहे. जर्मेनियम आणि सिलिकॉनच्या विपरीत, ते तुलनेने सहजपणे वितळते (वितळण्याचे बिंदू 449.8 ° से) आणि बाष्पीभवन होते (1000 डिग्री सेल्सियसच्या खाली उकळते). म्हणूनच, त्यातून पातळ अर्धसंवाहक फिल्म्स मिळवणे सोपे आहे, जे आधुनिक मायक्रोइलेक्ट्रॉनिकमध्ये विशेष स्वारस्य आहे.

तथापि, अर्धसंवाहक म्हणून शुद्ध टेल्यूरियमचा वापर मर्यादित प्रमाणात केला जातो - काही प्रकारच्या फील्ड-इफेक्ट ट्रान्झिस्टरच्या निर्मितीसाठी आणि गॅमा रेडिएशनची तीव्रता मोजणाऱ्या उपकरणांमध्ये. शिवाय, इलेक्ट्रॉनिक प्रकारची चालकता * तयार करण्यासाठी टेल्युरियमची अशुद्धता मुद्दाम गॅलियम आर्सेनाइड (सिलिकॉन आणि जर्मेनियम नंतरचा तिसरा सर्वात महत्त्वाचा अर्धसंवाहक) मध्ये टाकला जातो.

* अर्धसंवाहकांमध्ये अंतर्भूत असलेल्या दोन प्रकारच्या चालकतेचे तपशीलवार वर्णन "जर्मेनियम" या लेखात केले आहे.

काही टेल्युराइड्स - टेल्युरियम संयुगे धातूसह वापरण्याचे क्षेत्र अधिक विस्तृत आहे. थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटरसाठी बिस्मथ टेल्युराइड्स Bi 2 Te 3 आणि antimony Sb 2 Te 3 ही सर्वात महत्त्वाची सामग्री बनली आहे. हे का घडले हे स्पष्ट करण्यासाठी, भौतिकशास्त्र आणि इतिहासाच्या क्षेत्रात थोडेसे विषयांतर करूया.

दीड शतकापूर्वी (1821 मध्ये) जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ सीबेक यांनी शोधून काढले की बंद इलेक्ट्रिकल सर्किटमध्ये विविध साहित्य, ज्यामधील संपर्क भिन्न तापमानांवर असतात, एक इलेक्ट्रोमोटिव्ह फोर्स तयार केला जातो (त्याला थर्मो-ईएमएफ म्हणतात). 12 वर्षांनंतर, स्विस पेल्टियरने सीबेक इफेक्टच्या विरुद्ध परिणाम शोधला: जेव्हा विद्युत प्रवाह वेगवेगळ्या सामग्रीपासून बनलेल्या सर्किटमधून वाहतो, संपर्कांच्या ठिकाणी, नेहमीच्या जूल उष्णतेव्यतिरिक्त, विशिष्ट प्रमाणात उष्णता असते. सोडले किंवा शोषले (विद्युत प्रवाहाच्या दिशेवर अवलंबून).

सुमारे 100 वर्षे, हे शोध "स्वतःमध्ये एक गोष्ट" राहिले, जिज्ञासू तथ्ये, आणखी काही नाही. आणि समाजवादी श्रमाचे नायक, शिक्षणतज्ञ ए.एफ. Ioffe आणि त्याच्या सहकारी कामगारांनी थर्मोइलेमेंट्सच्या निर्मितीसाठी अर्धसंवाहक सामग्रीच्या वापराचा सिद्धांत विकसित केला. आणि लवकरच हा सिद्धांत विविध उद्देशांसाठी वास्तविक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर आणि थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर्समध्ये मूर्त स्वरुपात आला.

विशेषतः, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, ज्यामध्ये बिस्मथ, शिसे आणि अँटीमोनी टेल्युराइड्स वापरली जातात, कृत्रिम पृथ्वी उपग्रह, नेव्हिगेशनल आणि हवामानशास्त्रीय स्थापना आणि मुख्य पाइपलाइनसाठी कॅथोडिक संरक्षण उपकरणांना ऊर्जा प्रदान करतात. समान सामग्री अनेक इलेक्ट्रॉनिक आणि मायक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणांमध्ये इच्छित तापमान राखण्यास मदत करते.

व्ही गेल्या वर्षेआणखी एक खूप स्वारस्य आहे रासायनिक संयुगअर्धसंवाहक गुणधर्मांसह टेल्यूरियम - कॅडमियम टेल्युराइड सीडीटीई. ही सामग्री सौर पेशी, लेझर, फोटोरेसिस्टर, काउंटरच्या निर्मितीसाठी वापरली जाते. किरणोत्सर्गी विकिरण... कॅडमियम टेल्युराइड हे देखील प्रसिद्ध आहे की हे काही अर्धसंवाहकांपैकी एक आहे ज्यामध्ये हॅन प्रभाव लक्षणीयपणे प्रकट होतो.

नंतरचे सार हे आहे की संबंधित सेमीकंडक्टरच्या लहान प्लेटचा पुरेसा मजबूत मध्ये परिचय विद्युत क्षेत्रउच्च-फ्रिक्वेंसी रेडिओ उत्सर्जनाची निर्मिती करते. हॅन इफेक्टला रडार तंत्रज्ञानातील अनुप्रयोग आधीच सापडले आहेत.

शेवटी, आम्ही असे म्हणू शकतो की परिमाणात्मकदृष्ट्या टेल्यूरियमचा मुख्य "व्यवसाय" शिसे आणि इतर धातूंचे मिश्रण आहे. गुणात्मकदृष्ट्या, मुख्य गोष्ट, अर्थातच, सेमीकंडक्टर म्हणून टेल्यूरियम आणि टेल्युराइड्सचे कार्य आहे.

उपयुक्त मिश्रण

नियतकालिक सारणीमध्ये, टेल्यूरियमचे स्थान सल्फर आणि सेलेनियमच्या पुढे, गट VI च्या मुख्य उपसमूहात आहे. हे तिन्ही घटक रासायनिक गुणधर्मांमध्ये समान आहेत आणि अनेकदा निसर्गात एकमेकांसोबत असतात. परंतु पृथ्वीच्या कवचामध्ये सल्फरचा वाटा 0.03% आहे, सेलेनियम फक्त 10-5% आहे, आणि टेल्यूरियम अजूनही कमी प्रमाणात - 10-6% आहे. साहजिकच, सेलेनियमसारखे टेल्युरियम बहुतेकदा नैसर्गिक सल्फर संयुगांमध्ये आढळते - अशुद्धता म्हणून. तथापि, असे घडते (ज्या खनिजात टेल्युरियम सापडला होता ते लक्षात ठेवा) ते सोने, चांदी, तांबे आणि इतर घटकांच्या संपर्कात येते. आपल्या ग्रहावर चाळीस टेल्युरियम खनिजांचे 110 हून अधिक साठे सापडले आहेत. परंतु ते नेहमी एकाच वेळी सेलेनियम, किंवा सोन्याने किंवा इतर धातूंसह उत्खनन केले जाते.

पेचेंगा आणि मोंचेगोर्स्कचे तांबे-निकेल टेल्यूरियम-बेअरिंग अयस्क, अल्ताईचे टेल्यूरियम-बेअरिंग लीड-झिंक धातू आणि इतर अनेक ठेवी युएसएसआरमध्ये ज्ञात आहेत.

इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे ब्लिस्टर कॉपरच्या शुद्धीकरणाच्या टप्प्यावर टेल्यूरियम तांबे धातूपासून वेगळे केले जाते. इलेक्ट्रोलायझरच्या तळाशी गाळ पडतो. हे एक अतिशय महाग मध्यवर्ती उत्पादन आहे. येथे, उदाहरणासाठी, कॅनेडियन वनस्पतींपैकी एका गाळाची रचना: 49.8% तांबे, 1.976% सोने, 10.52% चांदी, 28.42% सेलेनियम आणि 3.83% टेल्युरियम. गाळाचे हे सर्व सर्वात मौल्यवान घटक वेगळे करणे आवश्यक आहे आणि हे करण्याचे अनेक मार्ग आहेत. त्यापैकी एक येथे आहे.

भट्टीत गाळ वितळला जातो आणि वितळलेल्या मधून हवा जाते. सोने आणि चांदी वगळता इतर धातूंचे ऑक्सिडीकरण होते आणि ते स्लॅगमध्ये जातात. सेलेनियम आणि टेल्यूरियम देखील ऑक्सिडाइझ केले जातात, परंतु वाष्पशील ऑक्साईडमध्ये, जे विशेष उपकरणांमध्ये (स्क्रबर्स) कॅप्चर केले जातात, नंतर विरघळले जातात आणि ऍसिडमध्ये रूपांतरित केले जातात - सेलेनियम एच 2 सीओ 3 आणि टेल्युराइड एच 2 टीओ 3. या द्रावणातून सल्फर डायऑक्साइड SO 2 पार केल्यास, प्रतिक्रिया घडतील:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

टेल्यूरियम आणि सेलेनियम एकाच वेळी बाहेर पडतात, जे अत्यंत अवांछित आहे - आम्हाला त्यांची स्वतंत्रपणे गरज आहे. म्हणून, प्रक्रियेच्या अटी अशा प्रकारे निवडल्या जातात की, रासायनिक थर्मोडायनामिक्सच्या नियमांनुसार, प्रामुख्याने सेलेनियम प्रथम कमी केला जातो. द्रावणात जोडलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या इष्टतम एकाग्रतेच्या निवडीमुळे हे सुलभ होते.

मग टेल्युरियमला वेढा घातला जातो. पडलेल्या करड्या रंगाच्या पावडरमध्ये निश्चितच सेलेनियम आणि त्याव्यतिरिक्त सल्फर, शिसे, तांबे, सोडियम, सिलिकॉन, अॅल्युमिनियम, लोह, कथील, अँटीमोनी, बिस्मथ, चांदी, मॅग्नेशियम, सोने, आर्सेनिक, क्लोरीन असते. या सर्व घटकांपासून टेल्युरियम प्रथम स्वच्छ करणे आवश्यक आहे. रासायनिक पद्धती, नंतर ऊर्धपातन किंवा झोन वितळणे. साहजिकच, टेल्युरियम वेगवेगळ्या धातूपासून वेगवेगळ्या प्रकारे काढला जातो.

टेल्युरियम हानिकारक आहे

टेल्युरियमचा वापर अधिकाधिक प्रमाणात केला जातो आणि त्यामुळे त्याच्यासोबत काम करणाऱ्यांची संख्या वाढत आहे. घटक क्रमांक 52 बद्दलच्या कथेच्या पहिल्या भागात, आम्ही आधीच टेल्यूरियम आणि त्याच्या संयुगेच्या विषारीपणाचा उल्लेख केला आहे. चला याबद्दल अधिक तपशीलवार बोलूया - तंतोतंत कारण अधिकाधिक लोकांना टेल्यूरियमसह कार्य करावे लागेल. टेल्यूरियमवर औद्योगिक विष म्हणून प्रबंधातील एक कोट येथे आहे: पांढरे उंदीर, ज्यांना टेल्यूरियम एरोसोलचे इंजेक्शन दिले गेले होते, "चिंता दर्शविली, शिंकले, त्यांचे चेहरे चोळले, सुस्त आणि तंद्री झाले." टेल्युरियमचा मानवांवर असाच प्रभाव पडतो.

आणि टेल्यूरियम स्वतः आणि त्याचे संयुगे वेगवेगळ्या "कॅलिबर्स" चे त्रास आणू शकतात. ते, उदाहरणार्थ, टक्कल पडण्यास कारणीभूत ठरतात, रक्ताच्या रचनेवर परिणाम करतात आणि विविध एंजाइम प्रणाली अवरोधित करू शकतात. एलिमेंटल टेल्यूरियमसह तीव्र विषबाधाची लक्षणे - मळमळ, तंद्री, अशक्तपणा; श्वास सोडलेल्या हवेला अल्काइल टेल्युराइड्सचा ओंगळ वास येतो.

टेल्यूरियमसह तीव्र विषबाधामध्ये, ग्लुकोजसह सीरम इंट्राव्हेनस प्रशासित केले जाते आणि कधीकधी मॉर्फिन देखील दिले जाते. रोगप्रतिबंधक एजंट म्हणून, एस्कॉर्बिक ऍसिडचा वापर केला जातो. परंतु मुख्य प्रतिबंध म्हणजे डिव्हाइसेसचे अपघाती सील करणे, प्रक्रियेचे ऑटोमेशन ज्यामध्ये टेल्यूरियम आणि त्याचे संयुगे गुंतलेले आहेत.

घटक क्रमांक 52 बरेच फायदे आणते आणि म्हणूनच लक्ष देण्यास पात्र आहे. परंतु त्याच्याबरोबर काम करताना सावधगिरी, स्पष्टता आणि पुन्हा लक्ष केंद्रित करणे आवश्यक आहे.

टेल्यूरियम देखावा

क्रिस्टलीय टेल्युरियम हे अँटीमोनीसारखेच असते. त्याचा रंग चांदीसारखा पांढरा आहे. स्फटिक हे षटकोनी असतात, त्यातील अणू सर्पिल साखळी बनवतात आणि जवळच्या शेजाऱ्यांशी सहसंयोजक बंधांनी जोडलेले असतात. म्हणून, एलिमेंटल टेल्यूरियम हे अजैविक पॉलिमर मानले जाऊ शकते. स्फटिकासारखे टेल्युरियम हे धातूचे तेज द्वारे दर्शविले जाते, जरी जटिल आहे रासायनिक गुणधर्मत्याऐवजी, ते गैर-धातूंना दिले जाऊ शकते. टेल्युरियम नाजूक आहे आणि ते सहजपणे पावडरमध्ये बदलले जाऊ शकते. टेल्यूरियमच्या आकारहीन बदलाच्या अस्तित्वाचा प्रश्न निःसंदिग्धपणे सोडवला गेला नाही. जेव्हा टेल्यूरिक किंवा टेल्यूरिक ऍसिडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते तेव्हा एक अवक्षेपण तयार होते, परंतु हे कण खरोखर अनाकार आहेत की अगदी लहान क्रिस्टल्स आहेत हे अद्याप स्पष्ट नाही.

बायकलर एनहाइड्राइड

सल्फरच्या एनालॉगला शोभेल म्हणून, टेल्युरियम 2–, 4+ आणि 6+ आणि कमी वेळा 2+ व्हॅलेन्सी प्रदर्शित करते. टेल्युरियम मोनोऑक्साइड TeO फक्त वायूच्या स्वरूपात अस्तित्वात असू शकते आणि सहजपणे TeO 2 मध्ये ऑक्सिडाइज केले जाते. हा एक पांढरा, नॉन-हायग्रोस्कोपिक, पूर्णपणे स्थिर स्फटिकासारखे पदार्थ आहे जो 733 ° C वर विघटन न होता वितळतो; त्याची पॉलिमर रचना आहे, ज्याचे रेणू खालीलप्रमाणे संरचित आहेत:

टेल्यूरियम डायऑक्साइड जवळजवळ पाण्यात विरघळत नाही - पाण्याच्या 1.5 दशलक्ष भागांमागे TeO 2 चा फक्त एक भाग द्रावणात जातो आणि नगण्य एकाग्रतेच्या कमकुवत टेल्यूरस ऍसिड H 2 TeO 3 चे द्रावण तयार होते. अगदी कमकुवतपणे व्यक्त अम्लीय गुणधर्मआणि टेल्यूरिक ऍसिड H 6 TeO 6. हे सूत्र (आणि H 2 TeO 4 नव्हे) पाण्यात सहज विरघळणारे Ag 6 TeO 6 आणि Hg 3 TeO 6 या रचनांचे क्षार मिळाल्यानंतर त्याला नियुक्त केले गेले. टेल्यूरिक ऍसिड बनवणारे एनहाइड्राइड TeO 3, पाण्यात व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील आहे. हा पदार्थ दोन बदलांमध्ये अस्तित्वात आहे - पिवळा आणि राखाडी: α-TeO 3 आणि β-TeO 3. ग्रे टेल्यूरिक एनहाइड्राइड खूप स्थिर आहे: गरम केले तरीही, ऍसिड आणि केंद्रित अल्कली त्यावर कार्य करत नाहीत. एकाग्र केलेल्या पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडमध्ये मिश्रण उकळवून ते पिवळ्या जातीपासून शुद्ध केले जाते.

दुसरा अपवाद

नियतकालिक सारणी तयार करताना, मेंडेलीव्हने टेल्युरियम आणि शेजारील आयोडीन (तसेच आर्गॉन आणि पोटॅशियम) VI आणि VII गटांमध्ये ठेवले, परंतु त्यांच्या अणू वजनानुसार नाही. खरंच, टेल्युरियमचे अणू वस्तुमान १२७.६१ आहे आणि आयोडीनचे १२६.९१ आहे. याचा अर्थ आयोडीन टेल्युरियमच्या मागे नसून त्याच्या समोर उभं असायला हवं होतं. तथापि, मेंडेलीव्हने त्याच्या तर्काच्या अचूकतेबद्दल शंका घेतली नाही, कारण त्यांचा असा विश्वास होता की या घटकांचे अणू वजन पुरेसे अचूकपणे निर्धारित केलेले नाहीत. मेंडेलीव्हचा जवळचा मित्र, चेक रसायनशास्त्रज्ञ बोगुस्लाव्ह ब्राउनर, टेल्यूरियम आणि आयोडीनचे अणू वजन काळजीपूर्वक तपासले, परंतु त्याचा डेटा मागील प्रमाणेच होता. नियमाची पुष्टी करणार्‍या अपवादांची वैधता केवळ तेव्हाच स्थापित केली गेली जेव्हा आवर्त सारणीचा आधार अणू वजन नसून केंद्रकांचे शुल्क होते, जेव्हा दोन्ही घटकांची समस्थानिक रचना ज्ञात झाली. आयोडीनच्या उलट टेल्युरियममध्ये जड समस्थानिकांचे वर्चस्व आहे.

तसे, समस्थानिक बद्दल. आता घटक क्रमांक 52 चे 22 ज्ञात समस्थानिक आहेत. त्यापैकी आठ - वस्तुमान संख्या 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 आणि 130 - स्थिर आहेत. शेवटचे दोन समस्थानिक सर्वात सामान्य आहेत: अनुक्रमे 31.79 आणि 34.48%.

टेल्युरियम खनिजे

जरी पृथ्वीवरील टेल्यूरियम सेलेनियमपेक्षा लक्षणीयरीत्या कमी आहे, तरीही त्याच्या अॅनालॉगच्या खनिजांपेक्षा 52 घटकासाठी ओळखले जाणारे अधिक खनिजे आहेत. त्यांच्या रचनेनुसार, टेल्युरियम खनिजे दुप्पट आहेत: एकतर टेल्युराइड्स किंवा पृथ्वीच्या कवचातील टेल्युराइड्सची ऑक्सिडेशन उत्पादने. पहिल्यामध्ये कॅलेव्हराइट AuTe 2 आणि krennerite (Au, Ag) Te 2 आहेत, जे काही नैसर्गिक सुवर्ण संयुगे आहेत. बिस्मथ, शिसे आणि पाराचे नैसर्गिक टेल्युराइड्स देखील ओळखले जातात. नेटिव्ह टेल्युरियम निसर्गात फारच दुर्मिळ आहे. या मूलद्रव्याचा शोध घेण्याआधीही, तो काहीवेळा सल्फाइड अयस्कांमध्ये सापडला होता, परंतु योग्यरित्या ओळखला जाऊ शकला नाही. टेल्युरियम खनिजांचे कोणतेही व्यावहारिक मूल्य नसते - सर्व औद्योगिक टेल्यूरियम हे इतर धातूंच्या धातूंवर प्रक्रिया करण्याचे उप-उत्पादन आहे.

Tellurium Tellurium (लॅटिन Tellurium) एक रासायनिक घटक आहे अणुक्रमांकनियतकालिक सारणीमध्ये 52 आणि अणू वजन 127.60; Te या चिन्हाने दर्शविले जाते, मेटॅलॉइड्सच्या कुटुंबाशी संबंधित आहे. हे 120, 128, 130 वस्तुमान असलेल्या आठ स्थिर समस्थानिकांच्या रूपात नैसर्गिकरित्या उद्भवते, त्यापैकी 128Te आणि 130Te सर्वात सामान्य आहेत. कृत्रिमरित्या मिळवलेल्या किरणोत्सर्गी समस्थानिकांपैकी, 127Te आणि 129Te मोठ्या प्रमाणावर लेबल केलेले अणू म्हणून वापरले जातात.

इतिहासावरून ते प्रथम 1782 मध्ये ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या भूभागावर खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन वॉन रेचेन्स्टीन) यांच्या ट्रान्सिल्व्हेनियाच्या सोन्याच्या धातूच्या धातूमध्ये सापडले. 1798 मध्ये मार्टिन हेनरिक क्लॅप्रोथने टेल्यूरियम वेगळे केले आणि त्याचे सर्वात महत्वाचे गुणधर्म परिभाषित केले. टेल्यूरियमच्या रसायनशास्त्राचा पहिला पद्धतशीर अभ्यास 30 च्या दशकात केला गेला. 19 वे शतक I. Ya. Berzelius.

"ऑरम पॅराडॉक्सम" हे एक विरोधाभासी सोने आहे, म्हणून टेल्युरियमला 18 व्या शतकाच्या शेवटी रीचेन्स्टाईनने सिल्व्हनाइट या खनिजामध्ये चांदी आणि पिवळ्या धातूचा शोध लावल्यानंतर त्याला टेल्यूरियम असे म्हणतात. एक अनपेक्षित घटना ही वस्तुस्थिती दिसली की सोने, सामान्यतः नेहमी मूळ स्थितीत आढळते, ते टेल्युरियमच्या संयोगाने आढळते. म्हणूनच, पिवळ्या धातूसारखे गुणधर्म असलेले गुणधर्म असल्याने, त्याला विरोधाभासी पिवळा धातू म्हटले गेले.

नावाची उत्पत्ती नंतर (1798), जेव्हा एम. क्लाप्रोथने नवीन पदार्थाचा अधिक तपशीलवार अभ्यास केला तेव्हा त्याने पृथ्वीच्या सन्मानार्थ टेल्यूरियम असे नाव दिले, रासायनिक "चमत्कार" (लॅटिन शब्द "टेललस" - पृथ्वीवरून) . हे नाव सर्व देशांतील रसायनशास्त्रज्ञ वापरतात.

निसर्गात असल्याने पृथ्वीच्या कवचातील सामग्री वजनाने 1 · 10-6% आहे. मेटॅलिक टेल्यूरियम केवळ प्रयोगशाळेतच आढळू शकते, परंतु त्याची संयुगे आपल्या आजूबाजूला आपल्याला वाटेल त्यापेक्षा जास्त वेळा आढळू शकतात. सुमारे 100 टेल्युरियम खनिजे ज्ञात आहेत. त्यापैकी सर्वात महत्वाचे: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S, crensrite AuTe 2, petcite AgAuTe 2. टेल्यूरियमचे ऑक्सिजन संयुगे आहेत, उदाहरणार्थ TeO2 टेल्यूरिक ocher. सेलेनियम आणि सल्फर (जपानी टेल्युरियम सल्फरमध्ये 0.17% Te आणि 0.06% Se असते) सोबत मूळ टेल्यूरियम देखील आढळते.

पेल्टियर मॉड्यूल बरेच लोक पेल्टियर थर्मोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल्सशी परिचित आहेत, जे पोर्टेबल रेफ्रिजरेटर्स, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर आणि कधीकधी संगणकांना थंड करण्यासाठी वापरले जातात. अशा मॉड्यूल्समधील मुख्य सेमीकंडक्टर सामग्री म्हणजे बिस्मथ टेल्युराइड. हे सध्या सर्वाधिक वापरले जाणारे अर्धसंवाहक साहित्य आहे. जर तुम्ही थर्मोइलेक्ट्रिक मोड्यूल बाजूने पाहिल्यास, तुम्हाला लहान "क्यूब्स" च्या पंक्ती दिसू शकतात.

भौतिक गुणधर्म टेल्युरियम चांदीसारखा पांढरा असतो आणि धातूची चमक, ठिसूळ, गरम झाल्यावर प्लास्टिक बनते. षटकोनी प्रणालीमध्ये क्रिस्टलाइझ होते. टेल्युरियम हे अर्धसंवाहक आहे. सामान्य परिस्थितीत आणि वितळण्याच्या बिंदूपर्यंत, शुद्ध टेल्युरियममध्ये p-प्रकारची चालकता असते. (100 ° से) - (-80 ° से) श्रेणीतील तापमानात घट झाल्यामुळे, एक संक्रमण होते: टेल्यूरियमची चालकता n-प्रकारची बनते. या संक्रमणाचे तापमान नमुन्याच्या शुद्धतेवर अवलंबून असते आणि ते कमी असते, नमुना जितका स्वच्छ असेल. घनता = 6.24 g / cm³ वितळण्याचा बिंदू = 450 ° C उत्कलन बिंदू = 990 ° C फ्यूजनची उष्णता = 17.91 kJ / mol बाष्पीकरणाची उष्णता = 49.8 kJ / mol मोलर उष्णता क्षमता = 25.8 J / (K mol) मोलर मात्रा = 20. / mol

टेल्युरियम हे धातू नसलेले आहे. यौगिकांमध्ये टेल्यूरियम ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते: -2, +4, +6 (व्हॅलेन्स II, IV, VI). सल्फर आणि ऑक्सिजनपेक्षा टेल्यूरियम रासायनिकदृष्ट्या कमी सक्रिय आहे. टेल्यूरियम हवेत स्थिर आहे, परंतु उच्च तापमानात ते TeO 2 डायऑक्साइडच्या निर्मितीसह जळते. थंडीत Te हॅलोजनशी संवाद साधते. गरम झाल्यावर, ते टेल्युराइड्स देण्यासाठी अनेक धातूंवर प्रतिक्रिया देते. च्या अल्कलीस मध्ये विरघळू. नायट्रिक ऍसिडच्या क्रियेनुसार, Te चे रूपांतर टेल्युरिक ऍसिडमध्ये होते आणि एक्वा रेजीया किंवा 30% हायड्रोजन पेरॉक्साइडच्या क्रियेने टेल्यूरिक ऍसिडमध्ये रूपांतर होते. रासायनिक गुणधर्म 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

शारीरिक क्रिया जेव्हा गरम होते, तेव्हा टेल्यूरियम हायड्रोजनशी संवाद साधून हायड्रोजन टेल्युराइड बनते - H 2 Te, तीव्र, अप्रिय गंध असलेला रंगहीन विषारी वायू. टेल्युरियम आणि त्यातील अस्थिर संयुगे विषारी आहेत. अंतर्ग्रहणामुळे मळमळ, ब्राँकायटिस, न्यूमोनिया होतो. हवेतील कमाल अनुज्ञेय एकाग्रता विविध संयुगे 0.0070.01 mg/m³, पाण्यात 0.0010.01 mg/l असते.

तांबे आणि शिसे इलेक्ट्रोलाइटिक रिफायनिंग गाळाचा मुख्य स्त्रोत मिळवणे. गाळ कॅलक्लाइंड केला जातो, टेल्यूरियम सिंडरमध्ये राहतो, जो हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने धुतला जातो. प्राप्त केलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणातून टेल्यूरियम वेगळे केले जाते आणि त्यातून सल्फर डायऑक्साइड SO 2 जातो. सल्फ्यूरिक ऍसिड वेगळे सेलेनियम आणि टेल्यूरियममध्ये जोडले जाते. हे टेल्युरियम डायऑक्साइड TeO 2 अवक्षेपित करते आणि H 2 SeO 3 द्रावणात राहते. कोळशासह TeO 2 ऑक्साईडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते. सल्फर आणि सेलेनियमपासून टेल्यूरियम शुद्ध करण्यासाठी, अल्कधर्मी माध्यमात कमी करणार्‍या एजंट (Al) च्या कृती अंतर्गत, विद्रव्य डिसोडियम डिटेल्युराइड Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी त्याच्या क्षमतेचा वापर केला जातो. 2 + 2Na. टेल्यूरियमचा अवक्षेप करण्यासाठी, द्रावणातून हवा किंवा ऑक्सिजन जातो: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. विशेष शुद्धतेचे टेल्युरियम मिळविण्यासाठी, ते Te + 2Cl 2 = TeCl 4 सह क्लोरीन केले जाते. परिणामी टेट्राक्लोराइड ऊर्धपातन किंवा सुधारणेद्वारे शुद्ध केले जाते. मग टेट्राक्लोराइड पाण्याने हायड्रोलायझ केले जाते: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, आणि तयार झालेले TeO 2 हायड्रोजनसह कमी केले जाते: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

टेल्युरियम
अणुक्रमांक	52
देखावासाधा पदार्थ
अणू गुणधर्म
आण्विक वस्तुमान (मोलर मास)	१२७.६ अ. e.m. (g/mol)
अणू त्रिज्या	160 वा
आयनीकरण ऊर्जा (प्रथम इलेक्ट्रॉन)	869.0 (9.01) kJ / mol (eV)
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन	4d 10 5s 2 5p 4
रासायनिक गुणधर्म
सहसंयोजक त्रिज्या	दुपारी 136 वा
आयन त्रिज्या	(+ 6e) 56 211 (-2e) pm
विद्युत ऋणात्मकता (पॉलिंगच्या मते)	2,1
इलेक्ट्रोड क्षमता	0
ऑक्सिडेशन अवस्था	+6, +4, +2
साध्या पदार्थाचे थर्मोडायनामिक गुणधर्म
घनता	6.24 / सेमी ³
मोलर उष्णता क्षमता	25.8 J / (mol)
औष्मिक प्रवाहकता	14.3 W / (·)
वितळण्याचे तापमान	722,7
फ्यूजनची उष्णता	17.91 kJ/mol
उकळत्या तापमान	1 263
वाष्पीकरणाची उष्णता	49.8 kJ/mol
मोलर व्हॉल्यूम	20.5 सेमी ³ / मोल
साध्या पदार्थाची क्रिस्टल जाळी
जाळीची रचना	षटकोनी
जाळीचे मापदंड	4,450
C/a गुणोत्तर	1,330
Debye तापमान	n/a

टेल्युरियम- नियतकालिक सारणीतील अणुक्रमांक 52 आणि अणु वस्तुमान 127.60 असलेले रासायनिक घटक; Te (Tellurium) या चिन्हाने दर्शविले जाते, मेटॅलॉइड्सच्या कुटुंबाशी संबंधित आहे.

इतिहास

1782 मध्ये ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या प्रदेशात खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन फॉन रीचेन्स्टीन) यांना ट्रान्सिल्व्हेनियाच्या सोने-असलेल्या धातूंमध्ये ते प्रथम सापडले. 1798 मध्ये मार्टिन हेनरिक क्लॅप्रोथने टेल्यूरियम वेगळे केले आणि त्याचे सर्वात महत्वाचे गुणधर्म परिभाषित केले.

नावाचे मूळ

लॅटिनमधून आम्हाला सांगा, जनुकीय टेल्युरिस, पृथ्वी.

निसर्गात असणे

सेलेनियम आणि सल्फर (जपानी टेल्युरियम सल्फरमध्ये 0.17% Te आणि 0.06% Se असते) सोबत मूळ टेल्यूरियम देखील आढळते.

टेल्यूरियमचा एक महत्त्वाचा स्त्रोत म्हणजे तांबे आणि शिसे धातू.

प्राप्त करत आहे

तांबे आणि शिशाच्या इलेक्ट्रोलाइटिक रिफायनिंगमधून येणारा गाळ हा मुख्य स्त्रोत आहे. गाळ कॅलक्लाइंड केला जातो, टेल्यूरियम सिंडरमध्ये राहतो, जो हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने धुतला जातो. प्राप्त केलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणापासून टेल्यूरियम हे सल्फर डायऑक्साइड SO 2 द्वारे वेगळे केले जाते.

सल्फ्यूरिक ऍसिड वेगळे सेलेनियम आणि टेल्यूरियममध्ये जोडले जाते. हे टेल्युरियम डायऑक्साइड TeO 2 अवक्षेपित करते आणि H 2 SeO 3 द्रावणात राहते.

कोळशासह TeO 2 ऑक्साईडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते.

सल्फर आणि सेलेनियमपासून टेल्यूरियम शुद्ध करण्यासाठी, अल्कधर्मी माध्यमात कमी करणारे एजंट (अल) च्या कृती अंतर्गत, विद्रव्य डिसोडियम डायटेल्युराइड Na 2 Te 2 मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी त्याच्या क्षमतेचा वापर केला जातो:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.

टेल्यूरियमचा अवक्षेप करण्यासाठी, द्रावणातून हवा किंवा ऑक्सिजन जातो:

2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.

विशेष शुद्धतेचे टेल्यूरियम मिळविण्यासाठी, ते क्लोरीनयुक्त आहे

Te + 2Cl 2 = TeCl 4.

परिणामी टेट्राक्लोराईड ऊर्धपातन किंवा सुधारणेद्वारे शुद्ध केले जाते. नंतर टेट्राक्लोराईड पाण्याने हायड्रोलायझ केले जाते:

TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,

आणि तयार झालेले TeO 2 हायड्रोजनसह कमी होते:

TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

किमती

टेल्यूरियम हा एक दुर्मिळ घटक आहे, आणि लहान उत्पादन व्हॉल्यूमसह महत्त्वपूर्ण मागणी त्याची उच्च किंमत (सुमारे $ 200-300 प्रति किलो, शुद्धतेवर अवलंबून) निर्धारित करते, परंतु, असे असूनही, त्याच्या अनुप्रयोगांची श्रेणी सतत विस्तारत आहे.

भौतिक-रासायनिक गुणधर्म

टेल्यूरियम हा धातूचा चमक असलेला नाजूक चांदीसारखा पांढरा पदार्थ आहे. पातळ थरांमध्ये, लाल-तपकिरी ते प्रकाश, जोड्यांमध्ये - सोनेरी-पिवळा.

टेल्यूरियम रासायनिकदृष्ट्या सल्फरपेक्षा कमी सक्रिय आहे. ते क्षारांमध्ये विरघळते, नायट्रिक आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या क्रियेला उधार देते, परंतु सौम्य हायड्रोक्लोरिक आम्लकिंचित विरघळते. मेटल टेल्यूरियम 100 डिग्री सेल्सिअस तापमानात पाण्यावर प्रतिक्रिया देऊ लागते आणि पावडरच्या रूपात ते खोलीच्या तपमानावरही हवेत ऑक्सिडाइझ होते, ऑक्साइड टीओ 2 तयार करते.

हवेत गरम केल्यावर, टेल्युरियम जळते, Te0 2 बनते. हे मजबूत कंपाऊंड टेल्यूरियमपेक्षा कमी अस्थिर आहे. म्हणून, ऑक्साईड्सपासून टेल्यूरियम शुद्ध करण्यासाठी, ते 500-600 डिग्री सेल्सिअस तापमानात वाहत्या हायड्रोजनसह कमी केले जातात.

वितळलेल्या अवस्थेत, टेल्यूरियम ऐवजी जड आहे; म्हणून, ग्रेफाइट आणि क्वार्ट्ज त्याच्या वितळण्यासाठी कंटेनर सामग्री म्हणून वापरले जातात.

अर्ज

मिश्रधातू

टेल्यूरियमचा वापर शिशाच्या मिश्रधातूंच्या उत्पादनात वाढीव लवचिकता आणि ताकदीसह केला जातो (उदाहरणार्थ, केबल्सच्या उत्पादनात वापरला जातो). 0.05% टेल्युरियमच्या परिचयाने, सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या प्रभावाखाली विरघळल्यामुळे लीडचे नुकसान 10 पट कमी होते आणि हे लीड-ऍसिड बॅटरीच्या निर्मितीमध्ये वापरले जाते. हे देखील महत्त्वाचे आहे की टेल्यूरियमसह डोप केलेले शिसे प्लॅस्टिकच्या विकृतीमुळे प्रक्रियेदरम्यान मऊ होत नाही आणि यामुळे कोल्ड कटिंगच्या पद्धतीद्वारे बॅटरी प्लेट्सचे कंडक्टर कमी करण्याचे तंत्रज्ञान पार पाडणे शक्य होते आणि सेवा जीवन आणि विशिष्ट वैशिष्ट्यांमध्ये लक्षणीय वाढ होते. बॅटरीचे.

थर्मोइलेक्ट्रिक साहित्य

बिस्मथ टेल्युराइड सिंगल क्रिस्टल

सेमीकंडक्टर मटेरियल आणि विशेषतः शिसे, बिस्मथ, अँटिमनी, सीझियमच्या टेल्युराइड्सच्या निर्मितीमध्येही त्याची भूमिका मोठी आहे. थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटरच्या उत्पादनासाठी लॅन्थॅनाइड टेल्युराइड्स, त्यांचे मिश्रधातू आणि धातूच्या सेलेनाइडसह मिश्रधातूंचे उत्पादन अतिशय उच्च (72-78% पर्यंत) कार्यक्षमतेसह, ज्यामुळे त्यांचा वीज उद्योग आणि ऑटोमोटिव्ह उद्योगात वापर करणे शक्य होईल. , येत्या काही वर्षांत खूप महत्त्व प्राप्त होईल.

उदाहरणार्थ, मॅंगनीज टेल्युराइड (500 μV / K) मध्ये आणि बिस्मथ, अँटिमनी आणि लॅन्थॅनाइड्सच्या सेलेनाइड्सच्या संयोजनात एक अतिशय उच्च थर्मो-ईएमएफ अलीकडेच सापडला आहे, ज्यामुळे केवळ थर्मोजनरेटर्समध्ये खूप उच्च कार्यक्षमता प्राप्त होऊ शकत नाही, तर अर्धसंवाहक रेफ्रिजरेटर क्रायोजेनिक (द्रव नायट्रोजनचे तापमान पातळी) तापमानापर्यंत थंड करणे आणि अगदी कमी करणे. अलिकडच्या वर्षांत अर्धसंवाहक रेफ्रिजरेटर्सच्या उत्पादनासाठी सर्वोत्तम टेल्यूरियम-आधारित सामग्री म्हणजे टेल्यूरियम मिश्र धातु,

समुद्राच्या कर्णधाराच्या कथेवर क्वचितच कोणी विश्वास ठेवेल, जो एक व्यावसायिक सर्कस कुस्तीपटू, एक प्रसिद्ध धातुशास्त्रज्ञ आणि सर्जिकल क्लिनिकचा सल्लागार डॉक्टर आहे. रासायनिक घटकांच्या जगात, अशा प्रकारचे विविध व्यवसाय ही एक सामान्य घटना आहे आणि कोझमा प्रुत्कोव्हची अभिव्यक्ती त्यांच्यासाठी अयोग्य आहे: "एक विशेषज्ञ हा गमबोइलसारखा असतो: त्याची पूर्णता एकतर्फी असते." आपण आठवूया (आपल्या कथेच्या मुख्य विषयाबद्दल बोलण्यापूर्वी) कारमधील लोह आणि रक्तातील लोह, लोह हे चुंबकीय क्षेत्राचे केंद्रक आहे आणि लोह हा गेरूचा अविभाज्य भाग आहे ... खरे आहे, यास कधीकधी जास्त वेळ लागतो. सरासरी कौशल्याचा योग तयार करण्यापेक्षा घटकांचे "व्यावसायिकीकरण" करणे. तर घटक क्रमांक 52, ज्याबद्दल आपण बोलणार आहोत, तो खरोखर काय आहे हे दाखवण्यासाठी बर्‍याच वर्षांपासून वापरला जात आहे, हा घटक, आपल्या ग्रहाच्या नावावर आहे: "टेल्यूरियम" - टेलसपासून, ज्याचा लॅटिनमध्ये अर्थ "पृथ्वी" आहे. "
हा घटक सुमारे दोन शतकांपूर्वी सापडला होता. 1782 मध्ये, खाण निरीक्षक फ्रांझ जोसेफ मुलर (नंतर बॅरन फॉन रीचेन्स्टीन) यांनी ऑस्ट्रिया-हंगेरीच्या प्रदेशात सेमिगोरी येथे सापडलेल्या सोन्याच्या धातूचा शोध घेतला. धातूची रचना उलगडणे इतके अवघड होते की त्याला ऑरम प्रॉब्लेटिकम - "संशयास्पद सोने" असे नाव देण्यात आले. या "सोन्या" मधूनच म्युलरने एक नवीन धातू काढला, परंतु तो खरोखर नवीन आहे याची पूर्ण खात्री नव्हती. (त्यानंतर, असे दिसून आले की म्युलर दुसर्‍या गोष्टीबद्दल चुकीचा होता: त्याने शोधलेला घटक नवीन होता, परंतु त्याचे श्रेय केवळ मोठ्या प्रमाणात असलेल्या धातूंच्या संख्येला दिले जाऊ शकते.)

शंका दूर करण्यासाठी, म्युलर एक प्रमुख तज्ञ, स्वीडिश खनिजशास्त्रज्ञ आणि विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रज्ञ बर्गमन यांच्याकडे वळले.
दुर्दैवाने, पाठविलेल्या पदार्थाचे विश्लेषण पूर्ण होण्यापूर्वीच शास्त्रज्ञ मरण पावला - त्या वर्षांत, विश्लेषणात्मक पद्धती आधीच अगदी अचूक होत्या, परंतु विश्लेषणास बराच वेळ लागला.
इतर शास्त्रज्ञांनी म्युलरने शोधलेल्या मूलद्रव्याचा अभ्यास करण्याचा प्रयत्न केला, परंतु त्याच्या शोधानंतर केवळ 16 वर्षांनी, मार्टिन हेनरिक क्लाप्रोथ - त्या काळातील सर्वात महान रसायनशास्त्रज्ञांपैकी एक - यांनी निर्विवादपणे सिद्ध केले की हा घटक खरोखर नवीन आहे आणि त्यासाठी "टेलुरियम" हे नाव सुचवले. .
नेहमीप्रमाणे, घटकाच्या शोधानंतर, त्याच्या अनुप्रयोगांचा शोध सुरू झाला. वरवर पाहता, जुन्या काळापासून, अगदी आयट्रोकेमिस्ट्रीच्या काळापासून, तत्त्व - जग एक फार्मसी आहे, फ्रेंचमॅन फोर्नियरने काही गंभीर रोगांवर टेल्यूरियमसह उपचार करण्याचा प्रयत्न केला, विशेषतः कुष्ठरोग. परंतु यश न मिळाल्याने - अनेक वर्षांनी टेल्युरियम डॉक्टरांना काही "किरकोळ सेवा" प्रदान करण्यास सक्षम होते. अधिक तंतोतंत, टेल्यूरियम स्वतःच नाही तर टेल्यूरिक ऍसिड K 2 TeO 3 आणि Na 2 TeO 3 चे क्षार, जे सूक्ष्मजीवशास्त्रात रंग म्हणून वापरले जाऊ लागले जे अभ्यासाधीन जीवाणूंना विशिष्ट रंग देतात. तर, टेल्युरियम संयुगेच्या मदतीने, डिप्थीरिया बॅसिलस जीवाणूंच्या वस्तुमानापासून विश्वसनीयरित्या वेगळे केले जाते. उपचारात नसल्यास, निदानात, घटक क्रमांक 52 डॉक्टरांसाठी उपयुक्त होता.
परंतु कधीकधी हा घटक आणि त्याहूनही अधिक काही संयुगे डॉक्टरांच्या त्रासात भर घालतात. टेल्युरियम बऱ्यापैकी विषारी. आपल्या देशात, हवेतील टेल्यूरियमची जास्तीत जास्त परवानगीयोग्य एकाग्रता 0.01 mg/m3 आहे. टेल्यूरियम संयुगांपैकी सर्वात धोकादायक म्हणजे हायड्रोजन टेल्युराइड एच 2 टे, एक अप्रिय गंध असलेला रंगहीन विषारी वायू. नंतरचे अगदी नैसर्गिक आहे: टेल्यूरियम हे सल्फरचे एक अॅनालॉग आहे, याचा अर्थ H 2 Te हायड्रोजन सल्फाइडसारखे असावे. हे ब्रॉन्चीला त्रास देते, मज्जासंस्थेवर हानिकारक प्रभाव पाडते.
या अप्रिय गुणधर्मांनी टेल्यूरियमला तंत्रज्ञानामध्ये प्रवेश करण्यापासून रोखले नाही, अनेक "व्यवसाय" प्राप्त केले.
मेटलर्जिस्टला टेल्युरिअममध्ये रस आहे कारण शिसेसाठी त्याच्या लहान जोडण्या देखील या महत्त्वपूर्ण धातूची ताकद आणि रासायनिक प्रतिकार वाढवतात. टेल्युरियमसह डोप केलेले शिसे केबल आणि रासायनिक उद्योगांमध्ये वापरले जाते. अशा प्रकारे, लीड-टेल्यूरियम मिश्र धातुने आतून लेपित (0.5% Te पर्यंत) सल्फ्यूरिक ऍसिड उत्पादनासाठी उपकरणाचे सेवा जीवन, त्याच उपकरणाच्या दुप्पट लांब आहे, फक्त शिसेने रेषेत आहे. तांबे आणि स्टीलमध्ये टेल्यूरियम जोडल्याने त्यांची मशीनिंग सुलभ होते.

टेल्युरियम - अर्धसंवाहक

तथापि, हे उद्योग किंमतीतील उडी आणि घटक क्रमांक 52 च्या मागणीसाठी जबाबदार नव्हते. ही उडी आमच्या शतकाच्या 60 च्या दशकाच्या सुरुवातीस झाली. टेल्युरियम हा एक सामान्य अर्धसंवाहक आहे आणि सेमीकंडक्टर तांत्रिकदृष्ट्या प्रगत आहे. जर्मेनियम आणि सिलिकॉनच्या विपरीत, ते तुलनेने सहज वितळते (वितळण्याचे बिंदू 449.8 ° से) आणि बाष्पीभवन होते (1000 डिग्री सेल्सियसपेक्षा कमी तापमानात उकळते). म्हणूनच, त्यातून पातळ अर्धसंवाहक फिल्म्स मिळवणे सोपे आहे, जे आधुनिक मायक्रोइलेक्ट्रॉनिकमध्ये विशेष स्वारस्य आहे.
तथापि, अर्धसंवाहक म्हणून शुद्ध टेल्यूरियमचा वापर मर्यादित प्रमाणात केला जातो - काही प्रकारच्या फील्ड-इफेक्ट ट्रान्झिस्टरच्या निर्मितीसाठी आणि गॅमा रेडिएशनची तीव्रता मोजणाऱ्या उपकरणांमध्ये. शिवाय, गॅलियम आर्सेनाइड (सिलिकॉन आणि जर्मेनियम नंतरचा तिसरा सर्वात महत्त्वाचा अर्धसंवाहक) मध्ये इलेक्ट्रॉनिक प्रकारची चालकता निर्माण करण्यासाठी टेल्यूरियमची अशुद्धता मुद्दाम टाकली जाते.
काही टेल्युराइड्स - टेल्युरियम संयुगे धातूसह वापरण्याचे क्षेत्र अधिक विस्तृत आहे. थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटरसाठी बिस्मथ टेल्युराइड्स Bi 2 Te 3 आणि antimony Sb 2 Te 3 ही सर्वात महत्त्वाची सामग्री बनली आहे. हे का घडले हे स्पष्ट करण्यासाठी, भौतिकशास्त्र आणि इतिहासाच्या क्षेत्रात थोडेसे विषयांतर करूया.
दीड शतकापूर्वी (1821 मध्ये) जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ सीबेकने शोधून काढले की एक इलेक्ट्रोमोटिव्ह फोर्स (थर्मो-ईएमएफ म्हणतात) बंद इलेक्ट्रिकल सर्किटमध्ये तयार होते ज्यामध्ये भिन्न सामग्री असते, ज्यामधील संपर्क भिन्न तापमानात असतात. 12 वर्षांनंतर, स्विस पेल्टियरने सीबेक इफेक्टच्या विरुद्ध परिणाम शोधला: जेव्हा विद्युत प्रवाह वेगवेगळ्या सामग्रीपासून बनलेल्या सर्किटमधून वाहतो, संपर्कांच्या ठिकाणी, नेहमीच्या जूल उष्णतेव्यतिरिक्त, विशिष्ट प्रमाणात उष्णता असते. सोडले किंवा शोषले (विद्युत प्रवाहाच्या दिशेवर अवलंबून).

सुमारे 100 वर्षे, हे शोध "स्वतःमध्ये एक गोष्ट" राहिले, जिज्ञासू तथ्ये, आणखी काही नाही. आणि थर्मोइलेमेंट्सच्या निर्मितीसाठी सेमीकंडक्टर मटेरिअल्सचा वापर करण्याचा सिद्धांत अॅकॅडेमिशियन ए.एफ. आयोफे आणि त्यांच्या सहकर्मचाऱ्यांनी विकसित केल्यानंतर या दोन्ही प्रभावांचे नवीन जीवन सुरू झाले असे म्हणणे अतिशयोक्ती ठरणार नाही. आणि लवकरच हा सिद्धांत विविध उद्देशांसाठी वास्तविक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर आणि थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर्समध्ये मूर्त स्वरुपात आला.
विशेषतः, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, ज्यामध्ये बिस्मथ, शिसे आणि अँटीमोनी टेल्युराइड्स वापरले जातात, कृत्रिम पृथ्वी उपग्रह, नेव्हिगेशन आणि हवामानशास्त्रीय स्थापना आणि मुख्य पाइपलाइनसाठी कॅथोडिक संरक्षण उपकरणांना ऊर्जा प्रदान करतात. समान सामग्री अनेक इलेक्ट्रॉनिक आणि मायक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणांमध्ये इच्छित तापमान राखण्यास मदत करते.
अलिकडच्या वर्षांत, सेमीकंडक्टिंग गुणधर्म असलेले टेल्युरियमचे दुसरे रासायनिक संयुग, कॅडमियम टेल्युराइड CdTe, खूप मनोरंजक आहे. ही सामग्री सौर पेशी, लेझर, फोटोरिफ्लेक्शन सेन्सर आणि रेडिओएक्टिव्ह रेडिएशन काउंटरच्या निर्मितीसाठी वापरली जाते. कॅडमियम टेल्युराइड हे देखील प्रसिद्ध आहे की हे काही अर्धसंवाहकांपैकी एक आहे ज्यामध्ये हॅन प्रभाव लक्षणीयपणे प्रकट होतो.
नंतरचे सार हे आहे की संबंधित सेमीकंडक्टरच्या लहान प्लेटचा पुरेशा मजबूत इलेक्ट्रिक फील्डमध्ये प्रवेश केल्याने उच्च-फ्रिक्वेंसी रेडिओ उत्सर्जनाची निर्मिती होते. हॅन इफेक्टला रडार तंत्रज्ञानातील अनुप्रयोग आधीच सापडले आहेत.
शेवटी, आम्ही असे म्हणू शकतो की परिमाणात्मकदृष्ट्या टेल्यूरियमचा मुख्य "व्यवसाय" शिसे आणि इतर धातूंचे मिश्रण आहे. गुणात्मकदृष्ट्या, मुख्य गोष्ट, अर्थातच, सेमीकंडक्टर म्हणून टेल्यूरियम आणि टेल्युराइड्सचे कार्य आहे.

उपयुक्त मिश्रण

नियतकालिक सारणीमध्ये, टेल्यूरियमचे स्थान सल्फर आणि सेलेनियमच्या पुढे, गट VI च्या मुख्य उपसमूहात आहे. हे तिन्ही घटक रासायनिक गुणधर्मांमध्ये समान आहेत आणि अनेकदा निसर्गात एकमेकांसोबत असतात. परंतु पृथ्वीच्या कवचामध्ये सल्फरचा वाटा 0.03% आहे, सेलेनियम फक्त 10-5% आहे, टेल्यूरियम अजूनही कमी प्रमाणात आहे - 10-6%. साहजिकच, सेलेनियमसारखे टेल्युरियम बहुतेकदा नैसर्गिक सल्फर संयुगांमध्ये आढळते - अशुद्धता म्हणून. तथापि, असे घडते (ज्या खनिजात टेल्युरियम सापडला होता ते लक्षात ठेवा) ते सोने, चांदी, तांबे आणि इतर घटकांच्या संपर्कात येते. आपल्या ग्रहावर चाळीस टेल्युरियम खनिजांचे 110 हून अधिक साठे सापडले आहेत. परंतु ते नेहमी एकाच वेळी सेलेनियम, किंवा सोन्याने किंवा इतर धातूंसह उत्खनन केले जाते.
पेचेंगा आणि मोंचेगोर्स्कचे तांबे-निकेल टेल्यूरियम-बेअरिंग अयस्क, अल्ताईचे टेल्यूरियम-बेअरिंग लीड-झिंक धातू आणि इतर अनेक साठे रशियामध्ये ज्ञात आहेत.

इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे ब्लिस्टर कॉपरच्या शुद्धीकरणाच्या टप्प्यावर टेल्यूरियम तांबे धातूपासून वेगळे केले जाते. एक गाळ - गाळ - इलेक्ट्रोलायझरच्या तळाशी वाहतो. हे एक अतिशय महाग मध्यवर्ती उत्पादन आहे. येथे, उदाहरणासाठी, कॅनेडियन वनस्पतींपैकी एका गाळाची रचना: 49.8% तांबे, 1.976% सोने, 10.52% चांदी, 28.42% सेलेनियम आणि 3.83% टेल्युरियम. गाळाचे हे सर्व सर्वात मौल्यवान घटक वेगळे करणे आवश्यक आहे आणि हे करण्याचे अनेक मार्ग आहेत. त्यापैकी एक येथे आहे.
भट्टीत गाळ वितळला जातो आणि वितळलेल्या मधून हवा जाते. सोने आणि चांदी वगळता इतर धातूंचे ऑक्सिडीकरण होते आणि ते स्लॅगमध्ये जातात. सेलेनियम आणि टेल्यूरियम देखील ऑक्सिडाइझ केले जातात, परंतु अस्थिर ऑक्साईड्समध्ये, जे विशेष उपकरणांमध्ये (स्क्रबर्स) कॅप्चर केले जातात, नंतर विरघळले जातात आणि ऍसिडमध्ये रूपांतरित केले जातात - सेलेनियम एच 2 एसईओ 3 आणि टेल्युराइड एच 2 टीओ 3. जर सल्फर डायऑक्साइड S0 2 या द्रावणातून पार केले गेले, तर प्रतिक्रिया होतील
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
टेल्यूरियम आणि सेलेनियम एकाच वेळी बाहेर पडतात, जे अत्यंत अवांछित आहे - आम्हाला त्यांची स्वतंत्रपणे गरज आहे. म्हणून, प्रक्रियेच्या अटी अशा प्रकारे निवडल्या जातात की, रासायनिक थर्मोडायनामिक्सच्या नियमांनुसार, प्रामुख्याने सेलेनियम प्रथम कमी केला जातो. द्रावणात जोडलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या इष्टतम एकाग्रतेच्या निवडीमुळे हे सुलभ होते.
मग टेल्युरियमला वेढा घातला जातो. पडलेल्या करड्या रंगाच्या पावडरमध्ये निश्चितच सेलेनियम आणि त्याव्यतिरिक्त सल्फर, शिसे, तांबे, सोडियम, सिलिकॉन, अॅल्युमिनियम, लोह, कथील, अँटीमोनी, बिस्मथ, चांदी, मॅग्नेशियम, सोने, आर्सेनिक, क्लोरीन असते. या सर्व घटकांपासून टेल्युरियम प्रथम रासायनिक पद्धतींनी, नंतर ऊर्धपातन किंवा झोन मेल्टिंगद्वारे शुद्ध करावे लागते. साहजिकच, टेल्युरियम वेगवेगळ्या धातूपासून वेगवेगळ्या प्रकारे काढला जातो.

टेल्युरियम हानिकारक आहे

आणि मी टेल्युरिअमआणि त्याचे संयुगे वेगवेगळ्या कॅलिबर्सचे दुर्दैव आणू शकतात. ते, उदाहरणार्थ, टक्कल पडण्यास कारणीभूत ठरतात, रक्ताच्या रचनेवर परिणाम करतात आणि विविध एंजाइम प्रणाली अवरोधित करू शकतात. एलिमेंटल टेल्यूरियमसह तीव्र विषबाधाची लक्षणे - मळमळ, तंद्री, अशक्तपणा; श्वास सोडलेल्या हवेला अल्काइल टेल्युराइड्सचा ओंगळ वास येतो.
टेल्युरियमसह तीव्र विषबाधामध्ये, ग्लुकोजसह सीरम अंतस्नायुद्वारे प्रशासित केले जाते.आणि कधीकधी मॉर्फिन देखील. रोगप्रतिबंधक एजंट म्हणून, एस्कॉर्बिक ऍसिडचा वापर केला जातो. परंतु मुख्य प्रतिबंध म्हणजे उपकरणांचे विश्वसनीय सील करणे, प्रक्रियांचे ऑटोमेशन ज्यामध्ये टेल्यूरियम आणि त्याचे संयुगे गुंतलेले आहेत.

घटक क्रमांक 52 खूप उपयुक्त आहे आणि म्हणूनच लक्ष देण्यास पात्र आहे. परंतु त्याच्याबरोबर काम करताना सावधगिरी, स्पष्टता आणि पुन्हा लक्ष केंद्रित करणे आवश्यक आहे.
टेल्यूरियमचे स्वरूप. क्रिस्टलीय टेल्युरियम हे अँटीमोनीसारखेच असते. त्याचा रंग चांदीसारखा पांढरा आहे. स्फटिक हे षटकोनी असतात, त्यातील अणू सर्पिल साखळी बनवतात आणि जवळच्या शेजाऱ्यांशी सहसंयोजक बंधांनी जोडलेले असतात. म्हणून, एलिमेंटल टेल्यूरियम हे अजैविक पॉलिमर मानले जाऊ शकते. क्रिस्टलीय टेल्यूरियम हे धातूच्या चमकाने वैशिष्ट्यीकृत आहे, जरी त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांच्या जटिलतेमुळे ते धातू नसलेल्यांना दिले जाऊ शकते. टेल्युरियम नाजूक आहे आणि ते सहजपणे पावडरमध्ये बदलले जाऊ शकते. टेल्यूरियमच्या आकारहीन बदलाच्या अस्तित्वाचा प्रश्न निःसंदिग्धपणे सोडवला गेला नाही. जेव्हा टेल्यूरिक किंवा टेल्यूरिक ऍसिडपासून टेल्यूरियम कमी केले जाते तेव्हा एक अवक्षेपण तयार होते, परंतु हे कण खरोखर अनाकार आहेत की अगदी लहान क्रिस्टल्स आहेत हे अद्याप स्पष्ट नाही.
दोन-रंगी एनहायड्रिड. सल्फरच्या अॅनालॉगप्रमाणे, टेल्युरियम 2-, 4+ आणि 6+ आणि कमी वेळा 2+ व्हॅलेन्सी प्रदर्शित करते. टेल्युरियम मोनोऑक्साइड TeO फक्त वायूच्या स्वरूपात अस्तित्वात असू शकते आणि सहजपणे TeO 2 मध्ये ऑक्सिडाइज केले जाते. हा एक पांढरा, नॉन-हायग्रोस्कोपिक, पूर्णपणे स्थिर स्फटिकासारखे पदार्थ आहे जो 733 ° C वर विघटन न होता वितळतो; त्याची पॉलिमेरिक रचना आहे.
टेल्यूरियम डायऑक्साइड जवळजवळ पाण्यात विरघळत नाही - पाण्याच्या 1.5 दशलक्ष भागांमागे TeO 2 चा फक्त एक भाग द्रावणात जातो आणि नगण्य एकाग्रतेच्या कमकुवत टेल्यूरस ऍसिड H 2 TeO 3 चे द्रावण तयार होते. टेल्यूरिक ऍसिडचे अम्लीय गुणधर्म देखील कमकुवतपणे व्यक्त केले जातात.

H 6 TeO 6. हे सूत्र (आणि H 2 TeO 4 नव्हे तर ते Ag 6 Te0 6 आणि Hg 3 Te0 6 च्या क्षारांच्या नंतर नियुक्त केले गेले होते, जे पाण्यात सहज विरघळतात. बदल - पिवळा आणि राखाडी: α-TheOs आणि β-TeOs राखाडी टेल्यूरिक एनहाइड्राइड अतिशय स्थिर आहे: गरम केले तरीही ऍसिड आणि केंद्रित अल्कली त्यावर कार्य करत नाहीत. एकाग्र केलेल्या पोटॅशियम हायड्रॉक्साइडमध्ये मिश्रण उकळून ते पिवळ्या जातीपासून शुद्ध केले जाते.

दुसरा अपवाद. नियतकालिक सारणी तयार करताना, मेंडेलीव्हने टेल्युरियम आणि शेजारील आयोडीन (तसेच आर्गॉन आणि पोटॅशियम) VI आणि VII गटांमध्ये ठेवले, परंतु त्यांच्या अणू वजनानुसार नाही. खरंच, टेल्युरियमचे अणू वस्तुमान 127.61 आहे आणि आयोडीनचे 126.91 आहे. याचा अर्थ आयोडीन टेल्युरियमच्या मागे नसून त्याच्या समोर उभे असले पाहिजे. मेंडेलीव्हने मात्र या अधिकारावर शंका घेतली नाही
त्याच्या तर्काची वैधता, कारण त्याचा असा विश्वास होता की या घटकांचे अणू वजन पुरेसे अचूकपणे निर्धारित केलेले नाहीत. मेंडेलीव्हचा जवळचा मित्र, चेक रसायनशास्त्रज्ञ बोगुस्लाव्ह ब्राउनर, टेल्यूरियम आणि आयोडीनचे अणू वजन काळजीपूर्वक तपासले, परंतु त्याचा डेटा मागील प्रमाणेच होता. नियमाची पुष्टी करणार्‍या अपवादांची वैधता केवळ तेव्हाच स्थापित केली गेली जेव्हा आवर्त सारणीचा आधार अणू वजन नसून केंद्रकांचे शुल्क होते, जेव्हा दोन्ही घटकांची समस्थानिक रचना ज्ञात झाली. आयोडीनच्या उलट टेल्युरियममध्ये जड समस्थानिकांचे वर्चस्व आहे.
तसे, isotones बद्दल. आता 52 या घटकाचे 22 ज्ञात समस्थानिक आहेत. त्यापैकी आठ - वस्तुमान संख्या 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 आणि 130 - स्थिर आहेत. शेवटचे दोन समस्थानिक सर्वात सामान्य आहेत: अनुक्रमे 31.79 आणि 34.48%.

खनिज तेलूरियम. जरी पृथ्वीवरील टेल्यूरियम सेलेनियमपेक्षा लक्षणीयरीत्या कमी आहे, तरीही त्याच्या अॅनालॉगच्या खनिजांपेक्षा 52 घटकासाठी ओळखले जाणारे अधिक खनिजे आहेत. त्यांच्या रचनेनुसार, टेल्युरियम खनिजे दुप्पट आहेत: एकतर टेल्युराइड्स किंवा पृथ्वीच्या कवचातील टेल्युराइड्सची ऑक्सिडेशन उत्पादने. पहिल्यामध्ये कॅलेव्हराइट AuTe 2 आणि krennerite (Au, Ag) Te2 आहेत, जे काही नैसर्गिक सुवर्ण संयुगे आहेत. बिस्मथ, शिसे आणि पाराचे नैसर्गिक टेल्युराइड्स देखील ओळखले जातात. नेटिव्ह टेल्युरियम निसर्गात फारच दुर्मिळ आहे. या मूलद्रव्याचा शोध घेण्याआधीही, तो काहीवेळा सल्फाइड अयस्कांमध्ये सापडला होता, परंतु योग्यरित्या ओळखला जाऊ शकला नाही. टेल्युरियम खनिजांचे कोणतेही व्यावहारिक मूल्य नसते - सर्व औद्योगिक टेल्यूरियम हे इतर धातूंच्या धातूंवर प्रक्रिया करण्याचे उप-उत्पादन आहे.