ते 20 वाजता 1000 ग्रॅम पाण्यात विरघळते. पदार्थ आणि पाण्याचे तीळ अंश. पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाचे निर्धारण

उदाहरण १. 0 0 C वर 1.5 लिटरमध्ये 135 ग्रॅम ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब मोजा.

उपाय:व्हॅनट हॉफच्या नियमानुसार ऑस्मोटिक दाब निर्धारित केला जातो:

RT पहा

आम्हाला सूत्राद्वारे द्रावणाची मोलर एकाग्रता आढळते:

व्हॅनट हॉफच्या नियमाच्या अभिव्यक्तीमध्ये मोलर एकाग्रतेचे मूल्य बदलून, आम्ही ऑस्मोटिक दाब मोजतो:

π = C m RT= 0.5 mol / L ∙ 8.314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 = 1134.86 ∙ 10 3 Pa

उदाहरण २.10 ग्रॅम बेंझिनमध्ये 1.84 ग्रॅम नायट्रोबेंझिन C 6 H 5 NO 2 असलेल्या द्रावणाचा उत्कलन बिंदू निश्चित करा. शुद्ध बेंझिनचा उत्कलन बिंदू 80.2 0 С आहे.

उपाय: द्रावणाचा उत्कलन बिंदू शुद्ध बेंझिनच्या उकळत्या बिंदूपेक्षा ∆t जास्त उकळल्यास असेल: t बेल (सोल्युशन) = t बेल (विलायक) + ∆t बेल;

राऊलच्या कायद्यानुसार: ∆t बेल = Е ∙ С m ,

कुठे इ - इबुलिओस्कोपिक सॉल्व्हेंट स्थिरांक (सारणी मूल्य),

सेमी- द्रावणाची मोलर एकाग्रता, mol / kg

∆t गाठ = Е ∙ С m = 1.5 ∙ 2.53 = 3.8 0 से.

t बेल (सोल्युशन) = t बेल (विद्रावक) + ∆t गाठ = 80.2 0 C +3.8 0 C = 84 0 C.

901. 500 ग्रॅम पाण्यात 57 ग्रॅम साखर С 12 Н 22 О 11 असलेले द्रावण 100.72 0 С वर उकळते. पाण्याचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

902. 71 ग्रॅम एसीटोनमध्ये 4.6 ग्रॅम ग्लिसरॉल C 3 H 8 O 3 असलेले द्रावण 56.73 0 С वर उकळते. एसीटोनचा उत्कलन बिंदू 56 0 С असल्यास एसीटोनचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

903. 20 ग्रॅम इथरमध्ये 2 ग्रॅम नॅफ्थालीन C 10 H 8 असलेल्या द्रावणाचा उत्कलन बिंदू मोजा, जर इथरचा उत्कलन बिंदू 35.6 0 C असेल आणि त्याचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 2.16 असेल.

904.4 ग्रॅम पदार्थ 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळतो. परिणामी द्रावण -0.93 0 С वर गोठते. द्रावणाचे आण्विक वजन निश्चित करा.

905. बेंझोइक ऍसिडचे 10% द्रावण 37.57 0 С वर उकळल्यास त्याचे सापेक्ष आण्विक वजन निश्चित करा. इथरचा उत्कलन बिंदू 35.6 0 С आहे आणि त्याचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 2.16 आहे.

906. 500 ग्रॅम बेंझिनमध्ये 12.3 ग्रॅम नायट्रोबेंझिन C 6 H 5 NO 2 असलेल्या द्रावणाचा गोठणबिंदू कमी करणे 1.02 0 С आहे. बेंझिनचे क्रायस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

907. एसिटिक ऍसिडचा गोठणबिंदू 17 0 С आहे, क्रायस्कोपिक स्थिरांक 3.9 आहे. 500 ग्रॅम एसिटिक ऍसिड CH 3 COOH मध्ये 0.1 mol द्रावण असलेल्या द्रावणाचा गोठणबिंदू निश्चित करा.

908. 56.25 ग्रॅम पाण्यात 2.175 ग्रॅम द्रावण असलेले द्रावण -1.2 0 С वर गोठते. द्रावणाचे सापेक्ष आण्विक वजन निश्चित करा.

909. 1000 ग्रॅम पाण्यात 90 ग्रॅम ग्लुकोज С 6 Н 12 О 6 असलेले द्रावण कोणत्या तापमानाला उकळते?

910. 200 ग्रॅम अल्कोहोलमध्ये 5 ग्रॅम पदार्थ विरघळतात. द्रावण 79.2 0 С वर उकळते. जर अल्कोहोलचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 1.22 असेल तर पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन निश्चित करा. अल्कोहोलचा उकळत्या बिंदू 78.3 0 С आहे.

911. साखरेचे जलीय द्रावण -1.1 0 С वर गोठते. द्रावणातील साखरेचे वस्तुमान अंश (%) С 12 Н 22 О 11 निश्चित करा.

912. 100.104 0 C च्या उकळत्या बिंदूसह द्रावण मिळविण्यासाठी 46 ग्रॅम ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 पाण्याच्या कोणत्या वस्तुमानात विरघळले पाहिजे?

913. 1 किलो पाण्यात 27 ग्रॅम पदार्थ असलेले द्रावण 100.078 0 С वर उकळते. विरघळलेल्या पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन निश्चित करा.

914. पाण्याच्या वस्तुमानाची गणना करा ज्यामध्ये 300 ग्रॅम ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 विरघळले पाहिजे ते द्रावण प्राप्त करण्यासाठी जे - 2 0 C वर गोठते.

915. पाण्यात ग्लुकोजचे द्रावण 0.416 डिग्री सेल्सिअस उकळत्या बिंदूमध्ये वाढ दर्शवते. या द्रावणाचा गोठणबिंदूमधील थेंब साफ करा.

916. पाण्यात ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 च्या 20% द्रावणाचा गोठणबिंदू मोजा.

917. 1.6 ग्रॅम पदार्थ 250 ग्रॅम पाण्यात विरघळतात. द्रावण -0.2 0 C वर गोठते. द्रावणाच्या सापेक्ष आण्विक वजनाची गणना करा.

918. एसिटिक ऍसिडच्या 100 ग्रॅममध्ये 0.5 ग्रॅम एसीटोन (CH 3) 2 CO असलेले द्रावण गोठणबिंदूमध्ये 0.34 0 С ने कमी करते. ऍसिटिक ऍसिडचे क्रायोस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

919. जलीय द्रावणात ग्लिसरीनचे वस्तुमान अंश (%) मोजा, ज्याचा उत्कलन बिंदू 100.39 0 С आहे.

920. -9.3 0 सेल्सिअस गोठणबिंदूसह अँटीफ्रीझ तयार करण्यासाठी तुम्हाला प्रत्येक किलोग्राम पाण्यात किती ग्रॅम इथिलीन ग्लायकॉल C 2 H 4 (OH) 2 घालावे लागेल?

921. 565 ग्रॅम एसीटोन आणि 11.5 ग्रॅम ग्लिसरीन असलेले द्रावण C 3 H 5 (OH) 3 56.38 0 С वर उकळते. शुद्ध एसीटोन उकळते 56 0 С. एसीटोनच्या इबुलिओस्कोपिक स्थिरांकाची गणना करा.

922. कोणत्या तापमानाला 4% द्रावण गोठते इथिल अल्कोहोल C 2 H 5 OH पाण्यात?

923. जर द्रावण 101.04 0 С वर उकळले तर जलीय द्रावणात साखरेचे वस्तुमान अंश (%) С 12 Н 22 О 11 निश्चित करा.

924. कमी तापमानात कोणते द्रावण गोठतील: 10% ग्लुकोज द्रावण С 6 Н 12 О 6 किंवा 10% साखर द्रावण С 12 Н 22 О 11?

925. 12% जलीय (वजनानुसार) ग्लिसरीन द्रावण C 3 H 8 O 3 च्या गोठणबिंदूची गणना करा.

926. 750 ग्रॅम पाण्यात 100 ग्रॅम सुक्रोज C 12 H 22 O 11 असलेल्या द्रावणाचा उकळत्या बिंदू मोजा.

927. 100 ग्रॅम पाण्यात 8.535 ग्रॅम NaNO 3 असलेले द्रावण t = -2.8 0 С वर स्फटिक होते. पाण्याचा क्रायस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

928. 20 लिटर पाण्यासाठी शीतलक तयार करण्यासाठी, 6 ग्रॅम ग्लिसरीन (= 1.26 ग्रॅम / एमएल) घेतले जाते. तयार अँटीफ्रीझचा अतिशीत बिंदू काय असेल?

929. इथिलीन ग्लायकॉल C 2 H 4 (OH) 2 चे प्रमाण निश्चित करा, जे –15 0 С च्या क्रिस्टलायझेशन तापमानासह द्रावण तयार करण्यासाठी 1 किलो पाण्यात मिसळले पाहिजे.

930. 250 ग्रॅम पाण्यात 54 ग्रॅम ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 असलेल्या द्रावणाचे क्रिस्टलायझेशन तापमान निश्चित करा.

931. डायथिल इथरच्या 200 ग्रॅममध्ये 80 ग्रॅम नॅप्थालीन C 10 H 8 असलेले द्रावण t = 37.5 0 C वर उकळते आणि शुद्ध इथर t = 35 0 C वर उकळते. इथरचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

932. 40 ग्रॅम बेंझिन C 6 H 6 मध्ये 3.24 ग्रॅम सल्फर जोडल्याने उत्कलन बिंदू 0.91 0 С ने वाढतो. जर बेंझिनचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 2.57 0 С असेल तर द्रावणात सल्फरचे किती अणू आहेत.

933. 100 ग्रॅम C 6 H 6 बेंझिनमध्ये 3.04 ग्रॅम C 10 H 16 O कापूर असलेले द्रावण t = 80.714 0 C वर उकळते. (बेंझिनचा उत्कलन बिंदू 80.20 0 C आहे). बेंझिनचे इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक निश्चित करा.

934. उत्कलन बिंदू 0.26 0 С ने वाढण्यासाठी किती ग्रॅम कार्बामाइड (युरिया) CO (NH 2) 2 125 ग्रॅम पाण्यात विरघळले पाहिजे. पाण्याचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 0.52 0 С आहे.

935. ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 च्या 6% (वजनानुसार) जलीय द्रावणाचा उत्कलन बिंदू काढा.

936. जलीय द्रावणात सुक्रोज С 12 Н 22 О 11 च्या वस्तुमान अंशाची गणना करा, ज्याचे क्रिस्टलायझेशन तापमान 0.41 0 С आहे.

937. 10 ग्रॅम पाण्यात विशिष्ट पदार्थाचे 0.4 ग्रॅम विरघळताना, द्रावणाचे क्रिस्टलायझेशन तापमान 1.24 0 С ने कमी होते. विरघळलेल्या पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करा.

938. पाण्यात 5% (वजनानुसार) साखरेचे द्रावण C 12 H 22 O 11 च्या गोठणबिंदूची गणना करा.

939. 100, 5 0 С च्या उकळत्या बिंदूसह द्रावण मिळविण्यासाठी किती ग्रॅम ग्लुकोज С 6 Н 12 О 6 300 ग्रॅम पाण्यात विरघळले पाहिजे?

940. 400 ग्रॅम पाण्यात 8.5 ग्रॅम नॉन-इलेक्ट्रोलाइट असलेले द्रावण 100.78 0 С तापमानाला उकळते. द्रावणाच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करा.

941. जेव्हा 0.4 ग्रॅम विशिष्ट पदार्थ 10 ग्रॅम पाण्यात विरघळला जातो, तेव्हा द्रावणाचे स्फटिकीकरण तापमान -1.24 0 С होते. द्रावणाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

942. सोल्युशनमध्ये साखरेचा वस्तुमान अंश С 12 Н 22 О 11 मोजा, ज्याचा उत्कलन बिंदू 100, 13 0 С आहे.

943. पाण्यात ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 च्या 25% (वजनानुसार) द्रावणाचे क्रिस्टलायझेशन तापमान मोजा.

944. बेंझिनचे क्रिस्टलायझेशन तापमान С 6 Н 6 5.5 0 С आहे, क्रायोस्कोपिक स्थिरांक 5.12 आहे. 400 ग्रॅम बेंझिनमध्ये 6.15 ग्रॅम नायट्रोबेंझिन असलेले द्रावण 4.86 डिग्री सेल्सिअस तापमानात स्फटिक झाल्यास नायट्रोबेंझिनच्या मोलर मासची गणना करा.

945. पाण्यात ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 चे द्रावण उकळत्या बिंदूमध्ये 0.5 0 С ने वाढ दर्शवते. या द्रावणाच्या क्रिस्टलायझेशन तापमानाची गणना करा.

946. जलीय द्रावणात युरिया CO (NH 2) 2 च्या वस्तुमान अंशाची गणना करा, ज्याचे क्रिस्टलायझेशन तापमान –5 0 С आहे.

947. स्फटिकीकरण तापमान –20 0 С चे द्रावण मिळविण्यासाठी 300 ग्रॅम बेंझिन С 6 Н 6 किती पाण्यात विरघळले पाहिजे?

948. एसीटोनमध्ये ग्लिसरीन C 3 H 8 O 3 च्या 15% (वजनानुसार) द्रावणाचा उत्कलन बिंदू मोजा, जर एसीटोनचा उत्कलन बिंदू 56.1 0 C असेल आणि एबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 1.73 असेल.

949. 1 लिटरमध्ये 18.4 ग्रॅम ग्लिसरीन C 3 H 5 (OH) 3 असल्यास 17 0 C वर द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब मोजा.

950. 1 मिली द्रावणात 10 15 द्रावणाचे रेणू असतात. 0 0 С वर द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब मोजा. विरघळलेल्या पदार्थाचा 1 मोल कोणत्या खंडात असतो?

951. 1 मिली द्रावणात विरघळलेल्या पदार्थाचे किती रेणू असतात, ज्याचा ऑस्मोटिक दाब 54 0 С वर 6065 Pa असतो?

952. 25% (वजनानुसार) सुक्रोज सोल्यूशन C 12 H 22 O 11 च्या ऑस्मोटिक दाबाची गणना 15 0 C (ρ = 1.105 g/ml) वर करा.

953. 1 लिटर पाण्यात 45 ग्रॅम ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब कोणत्या तापमानाला 607.8 kPa पर्यंत पोहोचेल?

954. 0.25M साखर द्रावण C 12 H 22 O 11 चे ऑस्मोटिक दाब 38 0 С वर मोजा.

955. 1 लिटरमध्ये 60 ग्रॅम ग्लुकोज С 6 Н 12 О 6 असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब कोणत्या तापमानाला 3 atm पर्यंत पोहोचेल?

956. द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब, ज्याची मात्रा 5 लिटर आहे, 27 0 С वर 1.2 ∙ 10 5 Pa आहे. या द्रावणाची मोलर एकाग्रता किती आहे?

957. एथिल अल्कोहोल किती ग्रॅम С 2 Н 5 ОН मध्ये 1 लिटर द्रावण असले पाहिजे जेणेकरून त्याचा ऑस्मोटिक दाब समान तापमानात 1 लिटरमध्ये 4.5 ग्रॅम फॉर्मल्डिहाइड СН 2 О असलेल्या द्रावणाच्या समान असेल.

958. किती ग्रॅम इथाइल अल्कोहोल С 2 Н 5 ОН 500 मिली पाण्यात विरघळले पाहिजे जेणेकरून 20 0 С वर या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 4,052 ∙ 10 5 Pa असेल?

959.200 मिली द्रावणामध्ये 1 ग्रॅम द्रावण असते आणि 20 0 С वर 0.43 ∙ 10 5 Pa ऑस्मोटिक दाब असतो. द्रावणाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

960. 17 0 С वर 0.5 l मध्ये 6 ग्रॅम पदार्थ असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 4.82 ∙ 10 5 Pa असेल तर द्रावणाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

961. किती ग्रॅम ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 मध्ये 1 लिटर द्रावण असायला हवे, ज्याचा ऑस्मोटिक दाब समान तापमानात 1 लिटरमध्ये 34.2 ग्रॅम साखर C 12 H 22 O 11 असलेल्या द्रावणासारखा असावा?

962.400 मिली द्रावणात 27 0 से. तापमानात 2 ग्रॅम द्रावण असते. द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 1.216 ∙ 10 5 Pa असतो. द्रावणाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

963. साखरेचे द्रावण C 12 H 22 O 11 0 0 C वर ऑस्मोटिक दाब 7.1 ∙ 10 5 Pa आहे. अशा द्रावणाच्या 250 मिली मध्ये किती ग्रॅम साखर असते?

964. 7 लिटर द्रावणात 2.45 ग्रॅम युरिया असते. 0 ° C वर द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 1.317 ∙ 10 5 Pa आहे. युरियाच्या मोलर मासची गणना करा.

965. द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब निश्चित करा, त्यातील 1 लिटरमध्ये 0 0 С वर 3.01 ∙ 10 23 रेणू असतात.

966. फिनॉल C 6 H 5 OH आणि ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 च्या जलीय द्रावणांमध्ये 1 लिटरमध्ये समान द्रव्यमान असतात. कोणत्या द्रावणात समान तापमानात ऑस्मोटिक दाब जास्त असतो? किती वेळा?

967. 250 मिली पाण्यात 3 ग्रॅम नॉनइलेक्ट्रोलाइट असलेले द्रावण - 0.348 0 С तापमानात गोठते. नॉन-इलेक्ट्रोलाइटच्या मोलर मासची गणना करा.

968. 27 0 सेल्सिअस तापमानात 1 लिटरमध्ये 7.4 ग्रॅम ग्लुकोज C 6 H 12 O 6 असलेल्या द्रावणात यूरिया द्रावण CO (NH 2) 2 प्रमाणेच ऑस्मोटिक दाब असतो. 500 मिली द्रावणात किती ग्रॅम युरिया असते?

969. 1 लिटरमध्ये 4.65 ग्रॅम अॅनिलिन C 6 H 5 NH 2 असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 21 0 C तापमानात 122.2 kPa असतो. अॅनिलिनच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करा.

970. 20 0 C 4% साखर द्रावण C 12 H 22 O 11 तपमानावर ऑस्मोटिक दाब मोजा, ज्याची घनता 1.014 g/ml आहे.

971. 27 0 С तापमानात 4 लिटरमध्ये 90.08 ग्रॅम ग्लुकोज С 6 Н 12 О 6 असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब निश्चित करा.

972. 0 डिग्री सेल्सिअस तापमानात 4 लिटरच्या द्रावणात 36.8 ग्रॅम ग्लिसरीन (C 3 H 8 O 3) असते. या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब काय आहे?

973. 0 0 C वर, सुक्रोज द्रावण C 12 H 22 O 11 चे ऑस्मोटिक दाब 3.55 ∙ 10 5 Pa आहे. 1 लिटर द्रावणात सुक्रोजचे किती वस्तुमान असते?

974. ऑस्मोटिक द्रावणाचे मूल्य निश्चित करा, त्यातील 1 लिटरमध्ये सह 17 0 सेल्सिअस तापमानात 0.4 मोल नॉन-इलेक्ट्रोलाइट मिळेल.

975. 21 0 डिग्री सेल्सियस तापमानात 2.5 लिटर द्रावणात 6.2 ग्रॅम अॅनिलिन (C 6 H 5 NH 2) असलेल्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब काय आहे?

976. 0 0 C वर, सुक्रोज द्रावण C 12 H 22 O 11 चे ऑस्मोटिक दाब 3.55 ∙ 10 5 Pa आहे. 1 लिटर द्रावणात सुक्रोजचे किती वस्तुमान असते?

977. C 2 H 5 OH च्या वस्तुमानाचा अंश 25% इतका असल्यास इथाइल अल्कोहोलचे जलीय द्रावण कोणत्या तापमानाला गोठते?

978. 20 ग्रॅम बेंझिनमध्ये 0.162 ग्रॅम सल्फर असलेले द्रावण शुद्ध बेंझिनपेक्षा 0.081 0 डिग्री सेल्सियस जास्त तापमानात उकळते. द्रावणातील सल्फरचे आण्विक वजन मोजा. एका सल्फर रेणूमध्ये किती अणू असतात?

979. सुक्रोज С 12 Н 22 О 11 300 मिली पाणी 0.5 mol / L जलीय द्रावणाच्या 100 मिली मध्ये जोडले गेले. 25 डिग्री सेल्सिअस तापमानात परिणामी द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब किती आहे?

980. 10 ग्रॅम बेंझिनमध्ये 1 ग्रॅम नायट्रोबेन्झिन C 6 H 5 NO 2 असलेल्या द्रावणाचे उकळण्याचे आणि गोठण्याचे बिंदू निश्चित करा. बेंझिनचे इबुलोस्कोपिक आणि क्रायोस्कोपिक स्थिरांक अनुक्रमे 2.57 आणि 5.1 K ∙ kg/mol आहेत. शुद्ध बेंझिनचा उत्कलन बिंदू 80.2 0 С आहे, गोठण बिंदू -5.4 0 С आहे.

981. एका लिटर पाण्यात 3.01 ∙ 10 23 रेणू असलेल्या नॉन-इलेक्ट्रोलाइट द्रावणाचा गोठणबिंदू काय आहे?

982. 17 ग्रॅम इथरमध्ये 0.522 ग्रॅम वजनाचे कापूरचे द्रावण शुद्ध इथरपेक्षा 0.461 0 С अधिक तापमानात उकळते. इबुलिओस्कोपिक ईथर स्थिरांक 2.16 K ∙ kg/mol. कापूरचे आण्विक वजन निश्चित करा.

983. सुक्रोजच्या जलीय द्रावणाचा उत्कलन बिंदू 101.4 0 С आहे. द्रावणातील मोल एकाग्रता आणि सुक्रोजच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा. हे द्रावण कोणत्या तापमानाला गोठते?

984. नॉन-इलेक्ट्रोलाइटचे आण्विक वजन 123.11 g/mol आहे. 1 लिटर सोल्युशनमध्ये नॉन-इलेक्ट्रोलाइटचे किती वस्तुमान असावे जेणेकरून 20 डिग्री सेल्सिअसच्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब 4.56 ∙ 10 5 Pa असेल?

985. 400 ग्रॅम डायथाइल इथर (C 2 H 5) 2 O मध्ये 13.0 नॉन-इलेक्ट्रोलाइट विरघळताना उत्कलन बिंदू 0.453 K ने वाढतो. द्रावणाचे आण्विक वजन निश्चित करा.

986. जर C 6 H 12 O 6 चा वस्तुमान अपूर्णांक 20% (पाण्यासाठी Ke = 0.516 K ∙ kg/mol) असेल तर ग्लुकोजच्या जलीय द्रावणाचा उत्कलन बिंदू निश्चित करा.

987. 9.2 ग्रॅम आयोडीन आणि 100 ग्रॅम असलेले द्रावण मिथाइल अल्कोहोल(CH 3 OH), 65.0 0 С वर उकळते. विरघळलेल्या अवस्थेत आयोडीन रेणूमध्ये किती अणू समाविष्ट असतात? अल्कोहोलचा उत्कलन बिंदू 64.7 0 С आहे आणि त्याचा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक K e = 0.84 आहे.

988. सुक्रोजचे किती ग्रॅम С 12 Н 22 О 11 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळले पाहिजेत: अ) क्रिस्टलायझेशन तापमान 1 0 С ने कमी करा; b) उकळत्या बिंदूला 1 0 С ने वाढवायचे?

989. 2.09 काही पदार्थ 60 ग्रॅम बेंझिनमध्ये विरघळतात. द्रावण 4.25 0 С वर स्फटिक बनते. पदार्थाचे आण्विक वजन सेट करा. शुद्ध बेंझिन 5.5 0 C वर स्फटिक बनते. बेंझिनचा क्रायोस्कोपिक स्थिरांक 5.12 K ∙ kg/mol आहे.

990. 20 डिग्री सेल्सिअस तापमानात, द्रावणाचा ऑस्मोटिक प्रेशर, 100 मिली ज्यामध्ये 6.33 ग्रॅम रक्त रंगणारे पदार्थ - हेमॅटिन, 243.4 kPa च्या बरोबरीचे असते. हेमॅटिनचे आण्विक वजन निश्चित करा.

991. 9.2 ग्रॅम ग्लिसरीन C 3 H 5 (OH) 3 आणि 400 ग्रॅम एसीटोन असलेले द्रावण 56.38 0 С वर उकळते. शुद्ध एसीटोन 56.0 0 С वर उकळते. एसीटोनच्या इबुलिओस्कोपिक स्थिरांकाची गणना करा.

992. 30 0 С वर पाण्याचा बाष्प दाब 4245.2 Pa आहे. द्रावण मिळविण्यासाठी 800 ग्रॅम पाण्यात C 12 H 22 O 11 चे किती वस्तुमान विरघळले पाहिजे, ज्याचा बाष्प दाब पाण्याच्या बाष्प दाबापेक्षा 33.3 Pa कमी आहे? द्रावणातील साखरेचा वस्तुमान अंश (%) मोजा.

993. 30 0 С वर इथरचा बाष्प दाब 8.64 ∙ 10 4 Pa च्या बरोबरीचा आहे. दिलेल्या तापमानात बाष्प दाब 2666 Pa ने कमी करण्यासाठी 50 mol इथरमध्ये किती प्रमाणात नॉन-इलेक्ट्रोलाइट विरघळले पाहिजे?

994. ठराविक तापमानात 3.04 किलो कार्बन डायसल्फाइडमध्ये 0.4 mol अॅनिलिन असलेल्या द्रावणावर बाष्प दाब कमी होणे 1003.7 Pa च्या बरोबरीचे असते. त्याच तापमानात कार्बन डायसल्फाइडचा बाष्प दाब 1.0133 ∙ 10 5 Pa आहे. कार्बन डायसल्फाइडच्या आण्विक वजनाची गणना करा.

995. एका विशिष्ट तापमानावर, इथरच्या 60 mol मध्ये 62 ग्रॅम फिनॉल C 6 H 5 O असलेल्या द्रावणावरील बाष्प दाब 0.507 ∙ 10 5 Pa आहे. या तापमानात इथरचा बाष्प दाब शोधा.

996. 50 0 С वर पाण्याचा बाष्प दाब 12334 Pa आहे. 900 ग्रॅम पाण्यात 50 ग्रॅम इथिलीन ग्लायकॉल C 2 H 4 (OH) 2 असलेल्या द्रावणाचा बाष्प दाब मोजा.

997. 65 0 С वर पाण्याच्या वाफेचा दाब 25003 Pa इतका असतो. त्याच तापमानावर 90 ग्रॅम पाण्यात 34.2 ग्रॅम साखर C 12 H 22 O 12 असलेल्या द्रावणावर पाण्याच्या बाष्पाचा दाब ठरवा.

998. 10 0 С वर पाण्याचा बाष्प दाब 1227.8 Pa आहे. द्रावण मिळविण्यासाठी 16 ग्रॅम मिथाइल अल्कोहोल कोणत्या पाण्यात विरघळले पाहिजे, ज्याचा बाष्प दाब त्याच तापमानाला 1200 Pa आहे? द्रावणातील अल्कोहोलच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा (%).

999. कोणत्या तापमानाला जलीय द्रावण स्फटिक होईल, ज्यामध्ये मिथाइल अल्कोहोलचे वस्तुमान अंश 45% आहे.

1000. 15% अल्कोहोल असलेले वॉटर-अल्कोहोल सोल्यूशन - 10.26 0 С वर क्रिस्टलाइझ होते. अल्कोहोलचे मोलर मास निश्चित करा.

२.१०.१. अणू आणि रेणूंच्या सापेक्ष आणि परिपूर्ण वस्तुमानाची गणना

अणू आणि रेणूंचे सापेक्ष वस्तुमान D.I वापरून निर्धारित केले जाते. मेंडेलीव्हची अणू वस्तुमानाची मूल्ये. त्याच वेळी, शैक्षणिक हेतूंसाठी गणना करताना, घटकांच्या अणू वस्तुमानांची मूल्ये सामान्यत: पूर्ण संख्यांमध्ये पूर्ण केली जातात (क्लोरीनचा अपवाद वगळता, ज्याचे अणू वस्तुमान 35.5 मानले जाते).

उदाहरण 1. कॅल्शियमचे सापेक्ष अणू वस्तुमान आणि r (Ca) = 40; प्लॅटिनमचे सापेक्ष अणु वस्तुमान А r (Pt) = 195.

रेणूचे सापेक्ष वस्तुमान हे अणूंच्या सापेक्ष अणू वस्तुमानाची बेरीज म्हणून मोजले जाते जे दिलेले रेणू बनवतात, त्यांच्या पदार्थाचे प्रमाण लक्षात घेऊन.

उदाहरण 2. सल्फ्यूरिक ऍसिडचे सापेक्ष मोलर वस्तुमान:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

अणू आणि रेणूंच्या निरपेक्ष वस्तुमानाची मूल्ये पदार्थाच्या 1 मोलच्या वस्तुमानाला एव्होगाड्रो संख्येने भागून आढळतात.

उदाहरण 3. एका कॅल्शियम अणूचे वस्तुमान निश्चित करा.

उपाय.कॅल्शियमचे अणू वस्तुमान Ar (Ca) = 40 g/mol आहे. एका कॅल्शियम अणूचे वस्तुमान समान असेल:

m (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 ग्रॅम.

उदाहरण 4. एका सल्फ्यूरिक ऍसिड रेणूचे वस्तुमान निश्चित करा.

उपाय.सल्फ्यूरिक ऍसिडचे मोलर वस्तुमान M r (H 2 SO 4) = 98 आहे. एका रेणू m (H 2 SO 4) चे वस्तुमान आहे:

m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 ग्रॅम.

२.१०.२. पदार्थाच्या प्रमाणाची गणना आणि वस्तुमान आणि आकारमानाच्या ज्ञात मूल्यांमधून आण्विक आणि आण्विक कणांच्या संख्येची गणना

पदार्थाचे प्रमाण त्याच्या अणु (मोलर) वस्तुमानाने, ग्रॅममध्ये व्यक्त केलेल्या वस्तुमानाचे विभाजन करून निर्धारित केले जाते. वायूच्या अवस्थेतील पदार्थाचे प्रमाण सामान्य परिस्थितीत त्याचे प्रमाण 1 मोल वायू (22.4 लीटर) ने भागल्यास आढळते.

उदाहरण 5. 57.5 ग्रॅम मेटलिक सोडियममध्ये सोडियम n (Na) चे प्रमाण निश्चित करा.

उपाय.सोडियमचे सापेक्ष अणू वस्तुमान Ar (Na) = 23 आहे. मेटलिक सोडियमच्या वस्तुमानाला त्याच्या अणू वस्तुमानाने भागून आपल्याला पदार्थाचे प्रमाण सापडते:

n (Na) = 57.5: 23 = 2.5 mol.

उदाहरण 6. नायट्रोजन पदार्थाचे प्रमाण निश्चित करा, जर त्याचे प्रमाण सामान्य स्थितीत असेल. 5.6 लिटर आहे.

उपाय.नायट्रोजन पदार्थाचे प्रमाण n (N 2) त्याचे आकारमान 1 मोल वायू (22.4 l) च्या खंडाने भागून आपण शोधतो:

n (N 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 mol.

पदार्थातील अणू आणि रेणूंची संख्या अॅव्होगाड्रोच्या संख्येने अणू आणि रेणूंच्या पदार्थाच्या प्रमाणात गुणाकार करून निर्धारित केली जाते.

उदाहरण 7. 1 किलो पाण्यात असलेल्या रेणूंची संख्या निश्चित करा.

उपाय.आम्ही पाण्यातील पदार्थाचे प्रमाण (1000 ग्रॅम) त्याच्या मोलर वस्तुमानाने (18 ग्रॅम / मोल) विभाजित करून शोधतो:

n (H 2 O) = 1000: 18 = 55.5 mol.

1000 ग्रॅम पाण्यात रेणूंची संख्या असेल:

N (H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

उदाहरण 8. 1 लिटर (NU) ऑक्सिजनमध्ये असलेल्या अणूंची संख्या निश्चित करा.

उपाय.ऑक्सिजन पदार्थाचे प्रमाण, ज्याचे प्रमाण सामान्य परिस्थितीत 1 लिटर असते:

n (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 mol.

1 लिटर (n.u.) मध्ये ऑक्सिजन रेणूंची संख्या असेल:

N (O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

हे लक्षात घ्यावे की 26.9 · सामान्य परिस्थितीत कोणत्याही वायूच्या 1 लिटरमध्ये 10 22 रेणू असतील. ऑक्सिजन रेणू डायटॉमिक असल्याने, 1 लिटरमध्ये ऑक्सिजन अणूंची संख्या 2 पट जास्त असेल, म्हणजे. ५.३८ · 10 22 .

२.१०.३. गॅस मिश्रणाच्या सरासरी मोलर मास आणि व्हॉल्यूम फ्रॅक्शनची गणना
त्यात असलेले वायू

वायूच्या मिश्रणाचे सरासरी मोलर वस्तुमान हे मिश्रण असलेल्या वायूंच्या मोलर वस्तुमान आणि त्यांच्या आकारमानाच्या अपूर्णांकांच्या आधारे मोजले जाते.

उदाहरण 9. हवेतील नायट्रोजन, ऑक्सिजन आणि आर्गॉनची सामग्री (व्हॉल्यूम टक्केवारीत) अनुक्रमे 78, 21 आणि 1 आहे असे गृहीत धरून, हवेच्या सरासरी मोलर वस्तुमानाची गणना करा.

उपाय.

मी हवा = 0.78 · M r (N 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

किंवा सुमारे 29 ग्रॅम / मोल.

उदाहरण 10. गॅस मिश्रण NH 3 चे 12 l, N 2 चे 5 l आणि H 2 चे 3 l सामान्य परिस्थितीत मोजले जाते. या मिश्रणातील वायूंचा खंड अपूर्णांक आणि त्याचे सरासरी मोलर वस्तुमान मोजा.

उपाय.गॅस मिश्रणाची एकूण मात्रा V = 12 + 5 + 3 = 20 लीटर आहे. j वायूंचे खंड अपूर्णांक समान असतील:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0.6; φ (N 2) = 5: 20 = 0.25; φ (H 2) = 3: 20 = 0.15.

सरासरी मोलर वस्तुमान हे मिश्रण असलेल्या वायूंच्या खंड अपूर्णांक आणि त्यांच्या आण्विक वजनाच्या आधारावर मोजले जाते:

मी = ०.६ · M (NH 3) +0.25 · M (N 2) +0.15 · M (H 2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

२.१०.४. रासायनिक संयुगातील रासायनिक घटकाच्या वस्तुमान अंशाची गणना

रासायनिक घटकाचा वस्तुमान अपूर्णांक ω हे एखाद्या पदार्थाच्या दिलेल्या वस्तुमानात असलेल्या X या पदार्थाच्या अणूच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर आणि या पदार्थाच्या m च्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले जाते. वस्तुमान अपूर्णांक हे परिमाण नसलेले प्रमाण आहे. हे एका अपूर्णांकात व्यक्त केले जाते:

ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);

किंवा टक्केवारी

ω (X),% = 100 मी (X) / मी (0%<ω<100%),

जेथे ω (X) हा रासायनिक घटक X चा वस्तुमान अपूर्णांक आहे; m (X) हे रासायनिक घटक X चे वस्तुमान आहे; m हे पदार्थाचे वस्तुमान आहे.

उदाहरण 11. मॅंगनीज ऑक्साईड (VII) मध्ये मॅंगनीजच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा.

उपाय.पदार्थांचे मोलर वस्तुमान आहेत: M (Mn) = 55 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g/mol . म्हणून, पदार्थ 1 mol च्या प्रमाणात Mn 2 O 7 चे वस्तुमान आहे:

m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 ग्रॅम.

Mn 2 O 7 या सूत्रावरून असे दिसून येते की मॅंगनीज अणूंच्या पदार्थाचे प्रमाण मॅंगनीज (VII) ऑक्साईडच्या पदार्थाच्या दुप्पट आहे. म्हणजे,

n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,

m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 ग्रॅम.

अशाप्रकारे, मॅंगनीज (VII) ऑक्साईडमधील मॅंगनीजचा वस्तुमान अंश समान आहे:

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0.495 किंवा 49.5%.

2.10.5. रासायनिक संयुगाचे सूत्र त्याच्या मूलभूत रचनेद्वारे स्थापित करणे

पदार्थाचा सर्वात सोपा रासायनिक सूत्र हा पदार्थ बनवणाऱ्या घटकांच्या वस्तुमान अपूर्णांकांच्या ज्ञात मूल्यांच्या आधारे निर्धारित केला जातो.

समजा, mo g च्या वस्तुमानासह Na x P y O z या पदार्थाचा नमुना आहे. मूलद्रव्यांच्या अणूंच्या पदार्थाचे प्रमाण, त्यांचे वस्तुमान किंवा वस्तुमानाचे अपूर्णांक ज्ञात वस्तुमानात असल्यास त्याचे रासायनिक सूत्र कसे ठरवले जाते ते आपण पाहू. एक पदार्थ ओळखला जातो. पदार्थाचे सूत्र गुणोत्तरानुसार निर्धारित केले जाते:

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

हे गुणोत्तर बदलत नाही जर त्याच्या प्रत्येक सदस्याला एव्होगाड्रो संख्येने विभाजित केले असेल:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

अशा प्रकारे, पदार्थाचे सूत्र शोधण्यासाठी, पदार्थाच्या समान वस्तुमानातील अणूंच्या पदार्थांच्या प्रमाणांमधील गुणोत्तर जाणून घेणे आवश्यक आहे:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

जर आपण शेवटच्या समीकरणाच्या प्रत्येक पदाला m o च्या वस्तुमानाने विभाजित केले तर आपल्याला एक अभिव्यक्ती मिळेल जी आपल्याला पदार्थाची रचना निर्धारित करण्यास अनुमती देते:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

उदाहरण 12. पदार्थामध्ये 85.71 वस्तुमान आहे. % कार्बन आणि 14.29 wt. % हायड्रोजन. त्याचे मोलर मास 28 ग्रॅम / मोल आहे. या पदार्थाची सर्वात सोपी आणि खरी रासायनिक सूत्रे ठरवा.

उपाय. C x H y रेणूमधील अणूंच्या संख्येतील गुणोत्तर प्रत्येक घटकाच्या वस्तुमानाच्या अपूर्णांकांना त्याच्या अणू वस्तुमानाने विभाजित करून निर्धारित केले जाते:

x: y = 85.71 / 12: 14.29 / 1 = 7.14: 14.29 = 1:2.

अशा प्रकारे, पदार्थासाठी सर्वात सोपा सूत्र CH 2 आहे. पदार्थाचा सर्वात सोपा फॉर्म्युला त्याच्या खऱ्या सूत्राशी नेहमी जुळत नाही. या प्रकरणात, सूत्र CH 2 हायड्रोजन अणूच्या व्हॅलेन्सशी संबंधित नाही. खरे रासायनिक सूत्र शोधण्यासाठी, आपल्याला दिलेल्या पदार्थाचे मोलर वस्तुमान माहित असणे आवश्यक आहे. या उदाहरणात, पदार्थाचे मोलर वस्तुमान 28 ग्रॅम / मोल आहे. 28 ने 14 (सूत्र एकक CH 2 शी संबंधित अणू वस्तुमानांची बेरीज) भागून, आपण रेणूमधील अणूंच्या संख्येमधील खरे गुणोत्तर प्राप्त करतो:

आम्हाला पदार्थाचे खरे सूत्र मिळते: C 2 H 4 - इथिलीन.

वायू पदार्थ आणि बाष्पांसाठी मोलर मास ऐवजी, समस्या विधान कोणत्याही वायू किंवा हवेसाठी घनता दर्शवू शकते.

विचाराधीन प्रकरणात, वायूची हवेची घनता 0.9655 आहे. या मूल्याच्या आधारे, वायूचे मोलर वस्तुमान आढळू शकते:

M = M हवा · डी हवा = 29 · 0,9655 = 28.

या अभिव्यक्तीमध्ये, M हे C x H y वायूचे मोलर वस्तुमान आहे, M वायु हवेचे सरासरी मोलर वस्तुमान आहे, D हवा म्हणजे हवेतील C x H y वायूची घनता आहे. परिणामी मोलर वस्तुमान पदार्थाचे खरे सूत्र निर्धारित करण्यासाठी वापरले जाते.

समस्या विधान घटकांपैकी एकाचा वस्तुमान अंश दर्शवू शकत नाही. इतर सर्व घटकांच्या वस्तुमानाच्या अपूर्णांकांपैकी एक (100%) वजा करून ते सापडते.

उदाहरण 13. सेंद्रिय कंपाऊंडमध्ये 38.71 वस्तुमान असते. % कार्बन, 51.61 wt. % ऑक्सिजन आणि 9.68 wt. % हायड्रोजन. ऑक्सिजनसाठी त्याची बाष्प घनता 1.9375 असल्यास या पदार्थाचे खरे सूत्र ठरवा.

उपाय.आम्ही C x H y O z रेणूमधील अणूंच्या संख्येमधील गुणोत्तर काढतो:

x: y: z = 38.71 / 12: 9.68 / 1: 51.61 / 16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1: 3: 1.

पदार्थाचे मोलर द्रव्यमान M समान आहे:

M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

पदार्थाचे सर्वात सोपे सूत्र CH 3 O आहे. या सूत्र एककासाठी अणू वस्तुमानांची बेरीज 12 + 3 + 16 = 31 असेल. आपण 62 ला 31 ने भागतो आणि आपल्याला रेणूमधील अणूंच्या संख्येमधील खरे गुणोत्तर मिळते:

x: y: z = 2: 6: 2.

अशा प्रकारे, पदार्थाचे खरे सूत्र C 2 H 6 O 2 आहे. हे सूत्र डायहाइड्रिक अल्कोहोल - इथिलीन ग्लायकोलच्या रचनेशी संबंधित आहे: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाचे निर्धारण

मोलर वस्तुमानाच्या ज्ञात मूल्यासह वायूमधील त्याच्या वाफेच्या घनतेच्या आधारे पदार्थाचे मोलर वस्तुमान निश्चित केले जाऊ शकते.

उदाहरण 14. ऑक्सिजनसाठी काही सेंद्रिय संयुगाची बाष्प घनता 1.8125 आहे. या कंपाऊंडचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

उपाय. M x या अज्ञात पदार्थाचे दाढ वस्तुमान M या पदार्थाच्या सापेक्ष घनतेच्या गुणाकार D या पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाच्या गुणानुरूप असते, त्यानुसार सापेक्ष घनतेचे मूल्य निर्धारित केले जाते:

M x = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

मोलर मासचे आढळलेले मूल्य असलेले पदार्थ एसीटोन, प्रोपियोनिक अल्डीहाइड आणि अॅलॉल अल्कोहोल असू शकतात.

स्टँडर्ड मोलर व्हॉल्यूम वापरून गॅसचे मोलर मास मोजले जाऊ शकते.

उदाहरण 15. मानकानुसार 5.6 लिटर वायूचे वस्तुमान. 5.046 ग्रॅम आहे. या वायूच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करा.

उपाय.सामान्य स्थितीत गॅसचे मोलर व्हॉल्यूम 22.4 लिटर आहे. म्हणून, लक्ष्य वायूचे मोलर वस्तुमान आहे

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

मागितलेला वायू निऑन ने आहे.

क्लेपीरॉन – मेंडेलीव्ह समीकरणाचा वापर अशा वायूच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करण्यासाठी केला जातो ज्याची मात्रा सामान्य व्यतिरिक्त इतर परिस्थितीत दिली जाते.

उदाहरण 16. सुमारे 40 सेल्सिअस तापमानात आणि 200 kPa दाबावर, 3.0 लिटर वायूचे वस्तुमान 6.0 ग्रॅम असते. या वायूचे मोलर वस्तुमान निश्चित करा.

उपाय.क्लेपेयरॉन - मेंडेलीव्ह समीकरणामध्ये ज्ञात मूल्ये बदलून, आम्हाला मिळते:

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

प्रश्नातील वायू एसिटिलीन C 2 H 2 आहे.

उदाहरण 17. हायड्रोकार्बनच्या 5.6 l (NU) च्या ज्वलनाच्या वेळी, 44.0 ग्रॅम कार्बन डायऑक्साइड आणि 22.5 ग्रॅम पाणी मिळाले. हायड्रोकार्बनची सापेक्ष ऑक्सिजन घनता 1.8125 आहे. हायड्रोकार्बनचे खरे रासायनिक सूत्र ठरवा.

उपाय.हायड्रोकार्बनच्या ज्वलनासाठी प्रतिक्रिया समीकरण खालीलप्रमाणे दर्शविले जाऊ शकते:

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

हायड्रोकार्बनचे प्रमाण 5.6: 22.4 = 0.25 mol आहे. प्रतिक्रियेच्या परिणामी, 1 mol कार्बन डायऑक्साइड आणि 1.25 mol पाणी तयार होते, ज्यामध्ये 2.5 mol हायड्रोजन अणू असतात. जेव्हा हायड्रोकार्बन 1 mol च्या प्रमाणात जाळला जातो तेव्हा 4 mol कार्बन डायऑक्साइड आणि 5 mol पाणी मिळते. अशा प्रकारे, हायड्रोकार्बनच्या 1 mol मध्ये 4 mol कार्बन अणू आणि 10 mol हायड्रोजन अणू असतात, म्हणजे. हायड्रोकार्बन C 4 H 10 चे रासायनिक सूत्र. या हायड्रोकार्बनचे मोलर वस्तुमान M = 4 आहे · १२ + १० = ५८. ऑक्सिजन D = 58: 32 = 1.8125 साठी त्याची सापेक्ष घनता समस्या विधानात दिलेल्या मूल्याशी संबंधित आहे, जे आढळलेल्या रासायनिक सूत्राच्या शुद्धतेची पुष्टी करते.

ओव्हरलोड 427.
इथाइल अल्कोहोलच्या 96% (वजनानुसार) द्रावणात अल्कोहोल आणि पाण्याच्या दाढ अपूर्णांकांची गणना करा.
उपाय:
तीळ अंश(N i) - विद्राव्य (किंवा विलायक) च्या प्रमाण आणि सर्व रकमेच्या बेरजेचे गुणोत्तर
द्रावणातील पदार्थ. अल्कोहोल आणि पाणी असलेल्या प्रणालीमध्ये, पाण्याचा तीळ अंश (N 1) आहे

आणि दारूचा तीळ अंश , जेथे n 1 हे अल्कोहोलचे प्रमाण आहे; n 2 हे पाण्याचे प्रमाण आहे.

आम्ही 1 लिटर द्रावणात असलेल्या अल्कोहोल आणि पाण्याच्या वस्तुमानाची गणना करतो, बशर्ते की त्यांची घनता प्रमाणानुसार एक असेल:

अ) अल्कोहोलचे प्रमाण:

ब) पाण्याचे वस्तुमान:

आम्ही सूत्रानुसार पदार्थांचे प्रमाण शोधतो: जेथे m (B) आणि M (B) हे पदार्थाचे वस्तुमान आणि प्रमाण आहे.

आता पदार्थांच्या तीळ अपूर्णांकांची गणना करूया:

उत्तर द्या: 0,904; 0,096.

कार्य 428.
666g KOH 1 किलो पाण्यात विरघळते; द्रावणाची घनता 1.395 g/ml आहे. शोधा: अ) KOH चा वस्तुमान अंश; b) molarity; c) मोलालिटी; d) तीळ अल्कली आणि पाण्याचे अंश.
उपाय:
अ) वस्तुमान अपूर्णांक- द्रावणाच्या एकूण वस्तुमानाच्या द्रावणाच्या वस्तुमानाची टक्केवारी सूत्राद्वारे निर्धारित केली जाते:

कुठे

m (सोल्यूशन) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

b) मोलर (व्हॉल्यूम-मोलर) एकाग्रता 1 लिटर द्रावणात असलेल्या द्रावणाच्या मोलची संख्या दर्शवते.

सूत्रानुसार प्रति 100 मिली द्रावणात KOH चे वस्तुमान शोधू या: सूत्र: m = p V, जेथे p ही द्रावणाची घनता आहे, V ही द्रावणाची घनता आहे.

m (KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 ग्रॅम.

आता सोल्युशनच्या मोलॅरिटीची गणना करूया:

1000 ग्रॅम पाण्यात किती ग्रॅम HNO 3 आहे ते आम्हाला आढळते, हे प्रमाण बनते:

d) तीळ अपूर्णांक (N i) - विरघळलेल्या पदार्थाच्या (किंवा विलायक) प्रमाण आणि द्रावणातील सर्व पदार्थांच्या बेरजेचे गुणोत्तर. अल्कोहोल आणि पाण्याचा समावेश असलेल्या प्रणालीमध्ये, पाण्याचा तीळ अंश (N 1) अल्कोहोलच्या तीळ अंशाच्या बरोबरीचा असतो, जेथे n 1 हे अल्कलीचे प्रमाण असते; n 2 हे पाण्याचे प्रमाण आहे.

या द्रावणाच्या 100 ग्रॅममध्ये 40 ग्रॅम KOH 60 ग्रॅम H2O असते.

उत्तर द्या: अ) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 mol / kg; ड) 0.176; ०.८२४.

कार्य 429.
15% (वजनानुसार) H 2 SO 4 द्रावणाची घनता 1.105 g/ml आहे. गणना करा: अ) सामान्यता; b) molarity; c) द्रावणाची मोलालिटी.
उपाय:
सूत्रानुसार द्रावणाचे वस्तुमान शोधू: m = pव्ही कुठे pद्रावणाची घनता, V ही द्रावणाची घनता आहे.

m (H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 ग्रॅम.

आम्हाला प्रमाणानुसार 1000 मिली द्रावणामध्ये समाविष्ट असलेले H 2 SO 4 चे वस्तुमान आढळते:

गुणोत्तरावरून H 2 SO 4 च्या समतुल्य मोलर वस्तुमान निश्चित करा:

M E (B) हे आम्ल समतुल्य, g/mol चे मोलर वस्तुमान आहे; एम (बी) हे आम्लाचे मोलर वस्तुमान आहे; Z (बी) - समतुल्य संख्या; Z (ऍसिड) हे H 2 SO 4 → 2 मधील H + आयनांच्या संख्येइतके आहे.

अ) मोलर समतुल्य एकाग्रता (किंवा सामान्यता) 1 लिटर द्रावणात असलेल्या द्रावणाच्या समतुल्य संख्या दर्शवते.

ब) मोलर एकाग्रता

आता सोल्यूशनच्या मोलालिटीची गणना करूया:

c) मोलर एकाग्रता (किंवा मोलॅलिटी) 1000 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये असलेल्या सोल्युटच्या मोलची संख्या दर्शवते.

1000 ग्रॅम पाण्यात H 2 SO 4 किती ग्रॅम आहे हे आपल्याला आढळते, हे प्रमाण बनते:

आता सोल्यूशनच्या मोलालिटीची गणना करूया:

उत्तर द्या: a) 3.38n; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

टास्क 430.
9% (वजनानुसार) सुक्रोज द्रावण C 12 H 22 O 11 ची घनता 1.035 g/ml आहे. गणना करा: अ) g / l मध्ये सुक्रोजची एकाग्रता; b) molarity; c) द्रावणाची मोलालिटी.
उपाय:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 g/mol. आपण सूत्राद्वारे द्रावणाचे वस्तुमान शोधू या: m = p V, जेथे p ही द्रावणाची घनता आहे, V हा द्रावणाचा आकारमान आहे.

m (C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 ग्रॅम.

a) द्रावणात असलेल्या C 12 H 22 O 11 चे वस्तुमान सूत्रानुसार मोजले जाते:

कुठे
- विरघळलेल्या पदार्थाचा वस्तुमान अंश; m (in-va) - द्रावणाचे वस्तुमान; m (सोल्यूशन) हे द्रावणाचे वस्तुमान आहे.

g/l मधील पदार्थाची एकाग्रता 1 लिटर द्रावणामध्ये असलेल्या ग्राम (वस्तुमान एकक) ची संख्या दर्शवते. म्हणून, सुक्रोज एकाग्रता 93.15 g / l आहे.

b) मोलर (व्हॉल्यूम-मोलर) एकाग्रता (CM) 1 लिटर द्रावणात असलेल्या द्रावणाच्या मोलची संख्या दर्शवते.

v) मोलर एकाग्रता(किंवा मोलॅलिटी) 1000 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये असलेल्या सोल्युटच्या मोलची संख्या दर्शवते.

1000 ग्रॅम पाण्यात किती ग्रॅम C 12 H 22 O 11 आहे हे आम्हाला आढळते, हे प्रमाण बनते:

आता सोल्यूशनच्या मोलालिटीची गणना करूया:

उत्तर द्या: a) 93.15 g/l; b) 0.27 mol / l; c) 0.29 mol/kg.

सौम्य द्रावणाचे गुणधर्म, जे केवळ नॉन-व्होलॅटाइल सोल्युटच्या प्रमाणात अवलंबून असतात, त्यांना म्हणतात एकत्रित गुणधर्म... यामध्ये द्रावणावरील द्रावणाचा बाष्प दाब कमी करणे, उत्कलन बिंदू वाढवणे आणि द्रावणाचा गोठणबिंदू कमी करणे आणि ऑस्मोटिक दाब यांचा समावेश होतो.

शुद्ध सॉल्व्हेंटच्या तुलनेत गोठणबिंदू कमी करणे आणि द्रावणाचा उकळत्या बिंदू वाढवणे:

टउप = = के TO. मी 2 ,

टगठ्ठा = = केएन.एस. मी 2 .

कुठे मी 2 - द्रावणाची मोलालिटी, केते आणि केई - क्रायोस्कोपिक आणि एबुलिओस्कोपिक सॉल्व्हेंट स्थिरांक, एक्स 2 - द्रावणाचा तीळ अंश, एचपीएल. आणि एच isp - वितळण्याची एन्थॅल्पी आणि सॉल्व्हेंटचे बाष्पीभवन, टपीएल. आणि टगठ्ठा - सॉल्व्हेंटचे वितळणे आणि उकळण्याचे बिंदू, एम 1 - सॉल्व्हेंटचे मोलर मास.

सौम्य द्रावणातील ऑस्मोटिक दाब समीकरण वापरून मोजला जाऊ शकतो

कुठे एक्स 2 - द्रावणाचा मोलर अंश, - द्रावकाचा मोलर व्हॉल्यूम. अतिशय सौम्य सोल्युशनमध्ये हे समीकरण बनते व्हॅन हॉफ समीकरण:

कुठे सीसमाधानाची मोलॅरिटी आहे.

नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्सच्या संयोगात्मक गुणधर्मांचे वर्णन करणारी समीकरणे व्हॅनट हॉफ सुधार घटक सादर करून इलेक्ट्रोलाइट सोल्यूशन्सच्या गुणधर्मांचे वर्णन करण्यासाठी देखील लागू केली जाऊ शकतात. i, उदाहरणार्थ:

= iCRTकिंवा टउप = iK TO. मी 2 .

आयसोटोनिक गुणांक इलेक्ट्रोलाइटच्या पृथक्करणाच्या डिग्रीशी संबंधित आहे:

i = 1 + (- 1),

एका रेणूच्या पृथक्करणादरम्यान आयनची संख्या कोठे तयार होते.

तपमानावर आदर्श द्रावणात घनाची विद्राव्यता टवर्णन केले आहे श्रोडर समीकरण:

कुठे एक्स- द्रावणातील द्रावणाचा तीळ अंश, टपीएल. - वितळण्याचा बिंदू आणि एचपीएल. विद्राव्य वितळण्याची एन्थाल्पी आहे.

उदाहरणे

उदाहरण 8-1. 150 आणि 200 o C वर कॅडमियममध्ये बिस्मथच्या विद्राव्यतेची गणना करा. वितळण्याच्या तापमानात (273 o C) बिस्मथ वितळण्याची एन्थॅल्पी 10.5 kJ आहे. मोल -1. असे गृहीत धरा की एक आदर्श द्रावण तयार झाले आहे आणि वितळण्याची एन्थॅल्पी तापमानावर अवलंबून नाही.

उपाय. चला सूत्र वापरू .

150 o C वर , कुठे एक्स = 0.510

200 o C वर , कुठे एक्स = 0.700

तापमानासह विद्राव्यता वाढते, जे एंडोथर्मिक प्रक्रियेचे वैशिष्ट्य आहे.

उदाहरण 8-2. 1 लिटर पाण्यात 20 ग्रॅम हिमोग्लोबिनच्या द्रावणात 25 o C वर 7.52 10 –3 एटीएमचा ऑस्मोटिक दाब असतो. हिमोग्लोबिनचे मोलर मास निश्चित करा.

65 किलो. मोल -1.

कार्ये

प्लाझ्मामध्ये युरियाचे प्रमाण 0.005 mol असल्यास, 36.6 o C वर युरिया उत्सर्जित करण्यासाठी मूत्रपिंडाने केलेल्या किमान ऑस्मोटिक कार्याची गणना करा. l -1, आणि मूत्रात 0.333 mol. l -1.
1 लिटर बेंझिनमध्ये 10 ग्रॅम पॉलिस्टीरिन विरघळते. 25 o C वर ऑस्मोमीटरमध्ये द्रावण स्तंभाची उंची (0.88 g cm –3 घनतेसह) 11.6 cm आहे. पॉलिस्टीरिनच्या मोलर मासची गणना करा.
मानवी सीरम अल्ब्युमिनचे मोलर द्रव्यमान 69 किलो असते. मोल -1. 100 सेमी 3 पाण्यात 2 ग्रॅम प्रोटीनच्या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब Pa मध्ये 25 o C आणि द्रावणाच्या मिमी स्तंभात मोजा. द्रावणाची घनता 1.0 g cm –3 च्या बरोबरीने विचारात घ्या.
30 o C वर, जलीय सुक्रोज द्रावणाचा बाष्प दाब 31.207 mm Hg असतो. कला. 30 o C वर शुद्ध पाण्याचा बाष्प दाब 31.824 mm Hg आहे. कला. द्रावणाची घनता ०.९९५६४ ग्रॅम सेमी –३ आहे. या द्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब काय आहे?
मानवी रक्ताचा प्लाझ्मा -0.56 o C वर गोठतो. त्याचा ऑस्मोटिक दाब 37 o C वर किती असतो, जो फक्त पाण्याला झिरपणाऱ्या पडद्याने मोजला जातो?
* एन्झाईमचे मोलर मास पाण्यात विरघळवून आणि ऑस्मोमीटरमध्ये सोल्यूशन स्तंभाची उंची 20 o C वर मोजून आणि नंतर डेटाला शून्य एकाग्रतेवर एक्स्ट्रापोलेट करून निर्धारित केले गेले. खालील डेटा प्राप्त झाला:

सी, मिग्रॅ सेमी -3
h, सेमी

लिपिडचे मोलर वस्तुमान उकळत्या बिंदूच्या वाढीद्वारे निर्धारित केले जाते. लिपिड मिथेनॉल किंवा क्लोरोफॉर्ममध्ये विसर्जित केले जाऊ शकते. मिथेनॉलचा उत्कलन बिंदू 64.7 o C आहे, वाष्पीकरणाची उष्णता 262.8 कॅलरी आहे. g -1. क्लोरोफॉर्मचा उत्कलन बिंदू 61.5 o C आहे, वाष्पीकरणाची उष्णता 59.0 कॅलरी आहे. g -1. मिथेनॉल आणि क्लोरोफॉर्मसाठी एबुलिओस्कोपिक स्थिरांकांची गणना करा. जास्तीत जास्त अचूकतेसह मोलर मास निर्धारित करण्यासाठी कोणते सॉल्व्हेंट वापरणे चांगले आहे?
500 ग्रॅम पाण्यात 50.0 ग्रॅम इथिलीन ग्लायकॉल असलेल्या जलीय द्रावणाचा गोठणबिंदू मोजा.
0.217 ग्रॅम सल्फर आणि 19.18 ग्रॅम CS 2 असलेले द्रावण 319.304 K वर उकळते. शुद्ध CS 2 चा उत्कलन बिंदू 319.2 K आहे. CS 2 चा इबुलिओस्कोपिक स्थिरांक 2.37 K. kg आहे. मोल -1. CS 2 मध्ये विरघळलेल्या सल्फर रेणूमध्ये किती सल्फर अणू असतात?
68.4 ग्रॅम सुक्रोज 1000 ग्रॅम पाण्यात विरघळते. गणना करा: अ) बाष्प दाब, ब) ऑस्मोटिक दाब, क) अतिशीत बिंदू, ड) द्रावणाचा उत्कलन बिंदू. 20 o C वर शुद्ध पाण्याचा बाष्प दाब 2314.9 Pa आहे. क्रायोस्कोपिक आणि इबुलिओस्कोपिक स्थिर पाणी 1.86 आणि 0.52 K. kg समान आहेत. mol -1, अनुक्रमे.
0.81 ग्रॅम हायड्रोकार्बन H (CH 2) n H आणि 190 ग्रॅम इथाइल ब्रोमाइड असलेले द्रावण 9.47 o C वर गोठते. इथाइल ब्रोमाइडचा गोठणबिंदू 10.00 o C आहे, क्रायोस्कोपिक स्थिरांक 12.5 K. kg आहे. मोल -1. n गणना करा.
56.87 ग्रॅम कार्बन टेट्राक्लोराईडमध्ये 1.4511 ग्रॅम डायक्लोरोएसिटिक ऍसिड विरघळल्यास, उत्कलन बिंदू 0.518 अंशांनी वाढतो. CCl 4 चा उत्कलन बिंदू 76.75 o C आहे, बाष्पीभवनाची उष्णता 46.5 cal आहे. g -1. आम्लाचे उघड मोलर वस्तुमान काय आहे? खर्‍या मोलर मासमधील विसंगती काय स्पष्ट करते?
100 ग्रॅम बेंझिनमध्ये विरघळलेल्या पदार्थाची ठराविक मात्रा त्याचा गोठण बिंदू 1.28 o C ने कमी करते. 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेला पदार्थ त्याच प्रमाणात त्याचा गोठणबिंदू 1.395 o C ने कमी करतो. पदार्थामध्ये सामान्य मोलर वस्तुमान असते. बेंझिन, आणि पाण्यात पूर्णपणे विलग. जलीय द्रावणात पदार्थ किती आयन विलग करतो? बेंझिन आणि पाण्याचे क्रायस्कोपिक स्थिरांक 5.12 आणि 1.86 K. kg आहेत. मोल -1.
मोलॅलिटीच्या दृष्टीने 25 o C वर बेंझिनमधील अँथ्रासीनची आदर्श विद्राव्यता मोजा. वितळण्याच्या बिंदूवर (217 o C) अँथ्रासीनच्या वितळण्याची एन्थॅल्पी 28.8 kJ आहे. मोल -1.
विद्राव्यतेची गणना करा एन.एस- 20 आणि 40 डिग्री सेल्सिअस तापमानात बेंझिनमध्ये डिब्रोमोबेन्झिन, एक आदर्श द्रावण तयार झाले आहे असे गृहीत धरून. वितळण्याची एन्थाल्पी एन.एस-डिब्रोमोबेन्झिन त्याच्या वितळण्याच्या बिंदूवर (86.9 o C) 13.22 kJ आहे. मोल -1.
बेंझिनमधील नॅप्थालीनच्या विद्राव्यतेची 25 o C तापमानावर गणना करा, असे गृहीत धरून की एक आदर्श द्रावण तयार होते. नॅप्थालीनच्या वितळण्याच्या बिंदूवर (80.0 o C) वितळण्याची एन्थॅल्पी 19.29 kJ आहे. मोल -1.
आदर्श द्रावण तयार झाले आहे असे गृहीत धरून 25 डिग्री सेल्सिअस तापमानात टोल्युइनमधील अँथ्रासीनच्या विद्राव्यतेची गणना करा. वितळण्याच्या बिंदूवर (217 o C) अँथ्रासीनच्या वितळण्याची एन्थॅल्पी 28.8 kJ आहे. मोल -1.
शुद्ध कॅडमियम ज्या तापमानात Cd - Bi द्रावणाच्या समतोल स्थितीत आहे त्या तापमानाची गणना करा, Cd चा मोलर अंश 0.846 आहे. वितळण्याच्या बिंदूवर (321.1 o C) कॅडमियम वितळण्याची एन्थाल्पी 6.23 kJ आहे. मोल -1.