Галогенуудын реактив байдал. Бусад толь бичигт "фтор" гэж юу байдгийг үзнэ үү Фтор нь устай харилцан үйлчилдэг
Галоген бол үечилсэн хүснэгтийн хамгийн реактив элементүүдийн бүлэг юм. Эдгээр нь бондын диссоциацийн энерги багатай молекулуудаас бүрддэг (Хүснэгт 16.1 -ийг үзнэ үү), тэдгээрийн атомууд гаднах бүрхүүлд долоон электронтой байдаг тул маш цахилгаан сөрөг нөлөөтэй байдаг. Фтор бол үечилсэн хүснэгтийн хамгийн цахилгаан, хамгийн реактив металл бус элемент юм. Бүлгийн ёроол руу шилжих үед галогенуудын урвалын идэвх аажмаар буурдаг. Дараагийн хэсэгт галогенуудын метал ба металлыг исэлдүүлэх чадварыг судалж, энэ чадвар нь фтороос иод болж хэрхэн буурч байгааг харуулах болно.
Галогенууд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг
Хлор устөрөгчийн сульфидийг хлорын усаар дамжуулахад хүхэр тунадасждаг. Энэ урвал тэгшитгэлийн дагуу явагдана
Энэ урвалын үед хлор нь устөрөгчийн сульфидийг исэлдүүлж, устөрөгчийг зайлуулдаг. Хлор нь мөн исэлддэг. Жишээлбэл, хлорыг сульфатын усан уусмалаар сэгсэрч хутгахад сульфат үүснэ.
Энэ тохиолдолд тохиолддог исэлдүүлэгч хагас урвалыг тэгшитгэлээр тодорхойлно
Хлорыг исэлдүүлэх нөлөөний өөр нэг жишээ бол натри хлорыг шатаах замаар натрийн хлоридын нийлэгжилтийг өгье.
Натрийн атом бүр натри ион үүсгэхийн тулд электроноо алдсанаар натри исэлддэг.
Хлор нь эдгээр электронуудыг холбож, хлорид ион үүсгэдэг.
Хүснэгт 16.3. Галогенуудын стандарт электродын потенциал
Хүснэгт 16.4. Натрийн галогенид үүсэх стандарт энтальпи
Бүх галогенууд нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд үүнээс фтор нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүснэгт 16.3 нь галогенуудын стандарт электродын потенциалыг харуулав. Галогенуудын исэлдүүлэх чадвар бүлгийн доод хэсэгт аажмаар буурч байгааг энэ хүснэгтээс харж болно. Энэ загварыг хлорын хийн саванд калийн бромидын уусмал нэмж хийснээр харуулах боломжтой. Хлор нь бромын ионыг исэлдүүлж, улмаар бром үүсэхэд хүргэдэг; Энэ нь урьд өмнө өнгөгүй уусмалд өнгө гарч ирэхэд хүргэдэг.
Тиймээс хлор нь бромоос илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис гэдэгт итгэлтэй байж болно. Үүний нэгэн адил калийн иодидын уусмалыг бромтой хольсон бол хатуу иодоос хар тунадас үүснэ. Энэ нь бром нь иодидын ионыг исэлдүүлдэг гэсэн үг юм.
Тодорхойлсон хоёр урвал нь нүүлгэн шилжүүлэх (нүүлгэн шилжүүлэх) урвалын жишээ юм. Аль ч тохиолдолд илүү реактив, өөрөөр хэлбэл илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис байх тусам галоген нь уусмалаас бага реактив галогенийг нүүлгэн шилжүүлдэг.
Металлын исэлдэлт. Галогенууд металлыг амархан исэлдүүлдэг. Фтор нь алт, мөнгөнөөс бусад бүх металлыг амархан исэлдүүлдэг. Хлор натрийг исэлдүүлж, түүнтэй хамт натрийн хлорид үүсгэдэг болохыг бид дээр дурдсан. Өөр нэг жишээ хэлэхэд, хлорын хийн урсгал халсан төмрийн гадаргуу дээгүүр өнгөрөхөд хүрэн хатуу хлорид үүснэ.
Иод ч гэсэн түүний доорх электрохимийн цувралд байрладаг металлыг исэлдүүлэх чадвартай боловч аажмаар. VII бүлгийн доод хэсэгт шилжих үед янз бүрийн галогенүүдээр металлын исэлдэлтийн хялбар байдал буурдаг. Үүнийг анхны элементүүдээс галогенид үүсэх энергийг харьцуулж шалгаж болно. Хүснэгт 16.4 нь натрийн галогенид үүсэх стандарт энтальпийг бүлгийн ёроолд шилжүүлэх дарааллаар харуулав.
Металл бус бодисын исэлдэлт. Азот ба хамгийн эрхэм хийээс бусад фтор нь бусад бүх металлыг исэлдүүлдэг. Хлор нь фосфор, хүхэртэй урвалд ордог. Нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч нь хлор, бром, иодтой шууд урвалд ордоггүй. Галогенуудын метал бус бодисын харьцангуй урвалыг устөрөгчтэй харьцуулсан урвалаар нь үнэлж болно (Хүснэгт 16.5).
Нүүрсустөрөгчийн исэлдэлт. Тодорхой нөхцөлд галогенууд нүүрсустөрөгчийг исэлдүүлдэг.
Хүснэгт 16.5. Устөрөгчтэй галогенуудын урвал
төрөлт. Жишээлбэл, хлор нь turpentine молекулаас устөрөгчийг бүрэн арилгадаг.
Ацетилений исэлдэлт нь дэлбэрэлтээр үргэлжилж болно.
Ус ба шүлтийн урвал
Фтор нь урвалд ордог хүйтэн усустөрөгчийн фтор, хүчилтөрөгч үүсгэх:
Хлор нь усанд аажмаар уусч хлорын ус үүсгэдэг. Хлорын ус нь бага зэрэг хүчиллэг байдаг тул хлорын пропорциональ бус байдал (10.2 хэсгийг үзнэ үү) үүсдэг. давсны хүчилба гипохлорт хүчил:
Үүнтэй ижил аргаар бром ба иод пропорциональ бус боловч усны диспропорцын зэрэг нь хлороос иод хүртэл буурдаг.
Хлор, бром, иод нь шүлтийн хувьд пропорциональ бус байдаг. Жишээлбэл, хүйтэн шингэрүүлсэн шүлтэнд бром нь бромидын ион ба гипобромит ион (броматын ион) болж хувирдаг.
Бром нь халуун концентрацитай шүлтүүдтэй харьцах үед пропорциональ байдал цааш үргэлжилнэ.
Иодат (I) буюу гипоиодит ион нь хүйтэн шингэрүүлсэн шүлтүүдэд ч тогтворгүй байдаг. Энэ нь иодидын ион ба иодат (I) ион үүсэхэд аяндаа пропорциональ бус байдаг.
Фторын шүлтүүдтэй хийсэн урвал нь устай урвалд орохтой адил бусад галогенуудын ижил төстэй урвалтай төстэй байдаггүй. Хүйтэн шингэрүүлсэн шүлтийн хувьд дараахь урвал явагдана.
Халуун төвлөрсөн шүлтийн хувьд фтортой урвал дараах байдлаар явагдана.
Галоген ба галогенүүдийн оролцоотой дүн шинжилгээ
Галогенуудын чанарын болон тоон шинжилгээг ихэвчлэн мөнгөний нитрат уусмал ашиглан хийдэг. Жишээлбэл
Иодыг чанарын болон тоон хэмжээгээр тодорхойлохын тулд цардуулын уусмалыг ашиглаж болно. Иод нь усанд маш бага уусдаг тул ихэвчлэн калийн иодид байгаа тохиолдолд шинжилгээ хийдэг. Иод нь иодидын ионтой хамт уусдаг триодид ион үүсгэдэг тул үүнийг хийдэг
Иодын иодын уусмалыг янз бүрийн бууруулагч бодисуудын аналитик тодорхойлоход ашигладаг, жишээлбэл, зарим исэлдүүлэгч бодисууд, жишээлбэл исэлдүүлэгчид дээрх тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлж иодыг ялгаруулдаг. Дараа нь иодыг тиосульфат (VI) -ээр титрлэнэ.
Тиймээс дахин хийцгээе!
1. Бүх галогенуудын атомууд гаднах бүрхүүлдээ долоон электронтой байдаг.
2. Лабораторийн нөхцөлд галоген авахын тулд харгалзах гидрохалийн хүчлүүдийн исэлдэлтийг ашиглаж болно.
3. Галоген нь метал, металл бус, нүүрсустөрөгчийг исэлдүүлдэг.
4. Галоген нь ус ба шүлтэд пропорциональ бус байдаг ба галоген ион, гипогалоген ба галогенат (-ион) үүсгэдэг.
5. Бүлгийн доод хэсэгт шилжих үед галогенуудын физик, химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг хүснэгтэд үзүүлэв. 16.6.
Хүснэгт 16.6. Атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр галогенуудын шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтол
6. Фтор нь дараахь шалтгаанаар бусад галогенуудын дунд хэвийн бус шинж чанартай байдаг.
а) бондын диссоциацийн энерги багатай;
б) фторын нэгдлүүдэд энэ нь зөвхөн нэг исэлдэлтийн төлөвт байдаг;
в) фтор бол бүх металл бус элементүүдийн дотроос хамгийн цахилгаан, хамгийн реактив бодис юм;
г) түүний ус ба шүлтүүдтэй үзүүлэх урвал нь бусад галогенуудын ижил төстэй урвалаас ялгаатай.
Устөрөгчийн атом нь гадаад (зөвхөн цорын ганц) электрон түвшний электрон томъёотой байдаг с 1. Нэг талаас, гадаад электрон түвшинд нэг электрон байгаа тул устөрөгчийн атом нь шүлтийн металлын атомуудтай төстэй юм. Гэсэн хэдий ч түүнд галогенуудын нэгэн адил гадаад электрон түвшинг дүүргэх ганц электрон дутагдаж байна, учир нь эхний электрон түвшинд 2 -оос илүүгүй электрон байрлуулж болохгүй. Устөрөгчийг үечилсэн системийн эхний болон сүүлчийн (долоо дахь) бүлгүүдэд нэгэн зэрэг байрлуулж болох бөгөөд үүнийг үечилсэн системийн янз бүрийн хувилбаруудад хийдэг.
Энгийн бодис болох устөрөгчийн шинж чанарын хувьд галогентэй илүү нийтлэг зүйл байсаар байна. Устөрөгч нь галоген шиг металл биш бөгөөд тэдгээрийн нэгэн адил диатомын молекул үүсгэдэг (H 2).
Хэвийн нөхцөлд устөрөгч нь хий хэлбэртэй, идэвх багатай бодис юм. Устөрөгчийн бага идэвхжил нь молекул дахь устөрөгчийн атомуудын хоорондох өндөр бат бэх чанараар тайлбарлагддаг бөгөөд үүнд хүчтэй халаалт, эсвэл катализатор ашиглах, эсвэл хоёуланг нь таслах шаардлагатай болдог.
Устөрөгчийн энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэл
металлын хамт
Металлын дотроос устөрөгч нь зөвхөн шүлтлэг ба шүлтлэг металлын урвалд ордог. Шүлтийн металууд нь үндсэн дэд бүлгийн металлыг агуулдаг I бүлэг(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), шүлтлэг шороон металлын хувьд бериллий, магниас бусад (Ca, Sr, Ba, Ra) II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металууд.
Идэвхтэй металуудтай харьцахдаа устөрөгч нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг. Энэ тохиолдолд ионы бүтэцтэй шүлт ба шүлтлэг металлын гидрид үүсдэг. Энэ урвал нь халах замаар явагддаг.
Идэвхтэй металлын харилцан үйлчлэл нь молекул устөрөгч H 2 нь исэлдүүлэгч бодис болох цорын ганц тохиолдол гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
металл бус хамт
Металл бусаас устөрөгч нь зөвхөн нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, хүхэр, селен, галогентэй урвалд ордог.
Нүүрстөрөгчийг графит эсвэл аморф нүүрстөрөгч гэж ойлгох ёстой, учир нь алмаз бол нүүрстөрөгчийн маш идэвхгүй аллотроп өөрчлөлт юм.
Металл бус бодисуудтай харьцахдаа устөрөгч нь зөвхөн бууруулагч бодисын үүргийг гүйцэтгэж, өөрөөр хэлбэл түүний исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлдэг.
Устөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэл
металл оксидтой
Устөрөгч нь хөнгөн цагааны (түүний дотор) хүртэл металлын идэвхит металлын исэлүүдтэй урвалд ордоггүй боловч халаахад хөнгөн цагааны баруун талд олон металлын ислийг бууруулах чадвартай байдаг.
металл бус исэл агуулсан
Металл бус оксидуудаас устөрөгч нь азот, галоген, нүүрстөрөгчийн оксидоор халах үед урвалд ордог. Устөрөгчийн метал бус оксидтой хийсэн бүх харилцан үйлчлэлээс түүний нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO-тэй урвалд орохыг онцгой анхаарах хэрэгтэй.
CO ба H 2 -ийн холимог нь өөрийн гэсэн нэртэй байдаг - "синтез хий", учир нь нөхцөл байдлаас хамааран метанол, формальдегид, тэр ч байтугай синтетик нүүрсустөрөгч гэх мэт алдартай үйлдвэрлэлийн бүтээгдэхүүнийг авах боломжтой.
хүчил агуулсан
Устөрөгч нь органик бус хүчлүүдтэй урвалд ордоггүй!
Органик хүчлүүдийн хувьд устөрөгч нь зөвхөн ханаагүй хүчлүүд, түүнчлэн устөрөгчөөр, тухайлбал альдегид, кето эсвэл нитро бүлгээр бууруулах чадвартай функциональ бүлэг агуулсан хүчлүүдтэй урвалд ордог.
давстай
Давсны усан уусмалын хувьд устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцдэггүй. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийг дунд болон бага идэвхитэй зарим металлын хатуу давсаар дамжуулахад тэдгээрийн хэсэгчилсэн буюу бүрэн хэмжээгээр бууруулах боломжтой байдаг, жишээлбэл:
Галогенуудын химийн шинж чанар
VIIA бүлгийн химийн элементүүд (F, Cl, Br, I, At), тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бодисыг галоген гэж нэрлэдэг. Энд болон цааш нь текстэд, өөрөөр заагаагүй бол галогенийн дор бид энгийн бодисыг хэлнэ.
Бүх галогенууд нь молекулын бүтэцтэй бөгөөд эдгээр бодисуудын хайлах болон буцалгах цэг бага байдаг. Галоген молекулууд нь хоёр атомтай, өөрөөр хэлбэл. Тэдний томъёог ерөнхий хэлбэрээр Hal 2 гэж бичиж болно.
Ийм өвөрмөц байдлыг тэмдэглэх нь зүйтэй физик өмчиод, түүний чадвартай сублимациэсвэл өөрөөр хэлбэл сублимаци. Сублимаци, хатуу төлөвт байгаа бодис халах үед хайлдаггүй, харин шингэн үеийг алгасаад шууд хийн төлөвт ордог үзэгдлийг нэрлэдэг.
Аливаа галогенийн атомын гадаад энергийн түвшний электрон бүтэц нь ns 2 np 5 хэлбэртэй бөгөөд n нь галоген байрладаг үечилсэн хүснэгтийн хугацааны тоо юм. Таны харж байгаагаар найман электрон гаднах бүрхүүл хүртэл галоген атомуудад ганц электрон дутагддаг. Үүнээс үзэхэд чөлөөт галогенуудын голчлон исэлдүүлэгч шинж чанарыг авч үзэх нь логик юм. Та мэдэж байгаагаар дэд бүлэгт шилжих үед металл бус бодисын цахилгаан сөрөг чанар буурдаг тул галогенуудын идэвхжил дараах дарааллаар буурдаг.
F 2> Cl 2> Br 2> I 2
Галогенуудын энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэл
Бүх галогенууд өндөр байдаг идэвхтэй бодисуудмөн ихэнх энгийн бодисуудтай урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч фтор нь маш өндөр урвалд ордог тул бусад галогенүүд урвалд ордоггүй энгийн бодисуудтай урвалд ордог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Эдгээр энгийн бодисууд нь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч (алмаз), азот, цагаан алт, алт, зарим сайхан хий (ксенон ба криптон) орно. Эдгээр нь. үнэндээ, фтор нь зөвхөн зарим сайн хийтэй урвалд ордоггүй.
Үлдсэн галогенууд, өөрөөр хэлбэл. хлор, бром, иод нь мөн идэвхтэй бодис боловч фтороос бага идэвхтэй байдаг. Тэд хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгчөөс бусад бараг бүх энгийн бодисуудтай алмаз, цагаан алт, алт, сайхан хий хэлбэрээр урвалд ордог.
Галоген ба металлын бус бодисын харилцан үйлчлэл
устөрөгч
Бүх галогенүүд устөрөгчтэй урвалд ороход устөрөгчийн галогенид HHal ерөнхий томъёогоор. Үүний зэрэгцээ фторын устөрөгчтэй урвал нь харанхуйд аяндаа эхэлдэг бөгөөд дараахь тэгшитгэлийн дагуу дэлбэрэлтээр үргэлжилдэг.
Хлорын устөрөгчтэй урвалыг хэт ягаан туяа эсвэл халалтаар эхлүүлж болно. Мөн дэлбэрэлт үргэлжилнэ:
Бром ба иод нь зөвхөн халах үед устөрөгчтэй урвалд ордог бөгөөд үүний зэрэгцээ иодтой урвал буцаах боломжтой байдаг.
фосфор
Фторыг фосфортой харилцан үйлчлэх нь фосфорыг хамгийн их исэлдүүлэх төлөвт (+5) хүргэдэг. Энэ тохиолдолд фосфорын пентафторид үүснэ.
Хлор ба бром нь фосфортой харилцан үйлчлэлцэх үед фосфорын галогенидийг + 3 исэлдэлтийн төлөвт болон +5 исэлдэлтийн төлөвт авах боломжтой бөгөөд энэ нь урвалж буй бодисын эзлэх хувь хэмжээнээс хамаарна.
Энэ тохиолдолд фтор, хлор эсвэл шингэн бромын уур амьсгалд цагаан фосфор байгаа тохиолдолд урвал аяндаа эхэлдэг.
Фосфорыг иодтой харилцан үйлчлэх нь бусад галогенүүдтэй харьцуулахад исэлдүүлэх чадвар нь мэдэгдэхүйц доогуур байдаг тул зөвхөн фосфор триодид үүсэхэд хүргэдэг.
саарал
Фтор нь хүхрийг исэлдүүлж хамгийн өндөр исэлдэлт +6 болгож хүхрийн гексафторид үүсгэдэг.
Хлор ба бром нь хүхэртэй урвалд орж, ер бусын +1 ба +2 исэлдэлтийн төлөвт хүхэр агуулсан нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Эдгээр харилцан үйлчлэл нь маш тодорхой бөгөөд эдгээр харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бичих чадвар нь химийн шалгалтанд тэнцэх шаардлагагүй юм. Тиймээс дараахь гурван тэгшитгэлийг мэдээллийн зорилгоор өгсөн болно.
Галогенуудын металуудтай харилцан үйлчлэл
Дээр дурдсанчлан фтор нь бүх метал, тэр байтугай цагаан алт, идэвхгүй металуудтай урвалд орох чадвартай байдаг.
Галогенуудын үлдсэн хэсэг нь цагаан алт, алтнаас бусад бүх металлын урвалд ордог.
Галогенуудын нарийн төвөгтэй бодисуудтай урвалд орох
Галогентэй орлуулах урвал
Илүү идэвхтэй галогенууд, өөрөөр хэлбэл. үечилсэн хүснэгтэд илүү өндөр байрладаг химийн элементүүд нь идэвхигүй галогенуудыг гидрохалийн хүчил ба метал галогенидээс зайлуулах чадвартай байдаг.
Үүнтэй адилаар бром ба иод нь хүхрийг сульфид ба устөрөгчийн сульфидын уусмалаас зайлуулдаг.
Хлор бол илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд устөрөгчийн сульфидийг усан уусмалдаа хүхэрт бус хүхрийн хүчилд исэлддэг.
Галогенуудын устай харилцан үйлчлэл
Ус нь флорид цэнхэр дөлөөр урвалын тэгшитгэлийн дагуу шатдаг.
Бром ба хлор нь фтороос өөрөөр устай урвалд ордог. Хэрэв фтор нь исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол хлор, бром нь усанд пропорциональ бус бөгөөд хүчил хольц үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд урвалууд буцаагдах боломжтой.
Иодын устай харилцан үйлчлэл нь маш бага хэмжээгээр тохиолддог тул үүнийг үл тоомсорлож, урвал огт явагдахгүй гэж үзэж болно.
Галогенуудын шүлтийн уусмалтай харилцан үйлчлэл
Фтор нь шүлтийн усан уусмалтай харьцахдаа дахин исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Энэхүү тэгшитгэлийг бичих чадвар нь шалгалтанд тэнцэх шаардлагагүй юм. Ийм урвалд орох магадлал, энэ урвал дахь фторын исэлдүүлэх үүргийн талаархи баримтыг мэдэх нь хангалттай юм.
Фтороос ялгаатай нь шүлтийн уусмал дахь бусад галогенүүд пропорциональ бус байдаг, өөрөөр хэлбэл хоёулаа исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлж, бууруулдаг. Энэ тохиолдолд хлор, бромын хувьд температураас хамаарч хоёр дамжин урсана өөр өөр чиглэлүүд... Ялангуяа хүйтэнд урвал дараах байдлаар явагдана.
мөн халах үед:
Иод нь зөвхөн хоёр дахь сонголтын дагуу шүлттэй урвалд ордог. иодат үүсэхтэй холбоотой Гипоидит нь зөвхөн халах үед төдийгүй ердийн температур, тэр ч байтугай хүйтэн цаг агаарт тогтвортой байдаггүй.
Фтор
ФЛОРИН-; м.[Грек хэлнээс. phthoros - үхэл, сүйрэл] Химийн элемент (F), хурц үнэртэй цайвар шар хий. Ундны усанд нэмнэ f.
фтор(лат. Fluorum), үечилсэн системийн VII бүлгийн химийн элемент нь галогенийг хэлдэг. Чөлөөт фтор нь диатомын молекулуудаас бүрдэнэ (F 2); хурц үнэртэй цайвар шар хий, t pl –219.699 ° C, tбоодол –188.200 ° C, нягтрал 1.7 г / л. Ихэнх реактив металл бус: гели, неон, аргоноос бусад бүх элементтэй урвалд ордог. Фторын олон бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэх нь амархан шаталт, дэлбэрэлт болж хувирдаг. Фтор нь олон материалыг устгадаг (иймээс нэр нь: грек фторос - устгах). Гол ашигт малтмал бол фторит, криолит, фторапатит юм. Фторыг фторын органик нэгдэл, фторид авахад ашигладаг; фтор бол амьд организмын эдүүдийн нэг хэсэг (яс, шүдний паалан).
ФЛОРИНФЛОРИН (лат. Fluorum), F ("фтор" -ыг уншина уу), 9 дугаартай химийн элемент, атомын масс 18.998403. Байгалийн фтор нь нэг тогтвортой нуклидээс бүрдэнэ (смЦӨМӨР) 19 F. Гаднах электрон давхаргын тохиргоо 2 с 2
х 5
... Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь зөвхөн исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг - 1 (валент I). Фтор нь Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийн VIIA бүлэгт багтдаг, галогенүүдэд хамаардаг. (смГАЛОГЕН).
Төвийг сахисан фторын атомын радиус 0.064 нм, F ионы радиус 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4), 0.119 (6) нм (зохицуулалтын дугаарыг хаалтанд зааж өгсөн болно). Төвийг сахисан фторын атомын дараалсан иончлолын энерги нь 17.422, 34.987, 62.66, 87.2, 114.2 эВ байна. Электроны хамаарал нь 3.448 eV (бүх элементийн атомуудын дунд хамгийн өндөр нь) юм. Паулингийн хуваарийн дагуу фторын цахилгаан сөрөг чанар нь 4 (бүх элементүүдийн хамгийн өндөр утга) юм. Фтор бол метал бус хамгийн идэвхтэй бодис юм.
Чөлөөт фтор бол өнгөгүй хий бөгөөд амьсгал боогдуулдаг.
Нээлтийн түүх
Фторыг нээсэн түүх нь фторит эрдэстэй холбоотой (смФЛОРИТ), эсвэл жонш. Энэхүү ашигт малтмалын найрлага нь CaF 2 томъёотой тохирч байгаа нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд энэ нь хүний хэрэглэж буй фтор агуулсан анхны бодис юм. Эрт дээр үед метал хайлуулах явцад фторыг хүдэрт нэмж оруулбал хүдэр, шаарын хайлах цэг буурч, энэ нь үйл явцыг ихээхэн хөнгөвчилдөг болохыг тэмдэглэжээ (ашигт малтмалын нэр - Латин флюо - теку).
1771 онд Шведийн химич К.Шееле фторыг хүхрийн хүчилээр эмчилжээ (см SCHEEELE Карл Вильгельм)хүчил бэлтгэсэн бөгөөд үүнийг "гидрофтор" гэж нэрлэжээ. Францын эрдэмтэн А.Лавуазье (смЛАВОИЗЕР Антуан Лоран)Энэ хүчил нь "фтор" гэж нэрлэхийг санал болгосон химийн шинэ элемент агуулсан болохыг санал болгов (Лавуазье гидрофторын хүчил нь фторийн хүчилтөрөгчтэй нэгдэл гэж үздэг байсан, учир нь Лавуазьерийн хэлснээр бүх хүчил хүчилтөрөгч агуулсан байх ёстой). Гэсэн хэдий ч тэрээр шинэ элементийг тодруулж чадсангүй.
Шинэ элементийн ард "фтор" нэрийг нэгтгэсэн бөгөөд энэ нь түүний латин нэрэнд тусгалаа олжээ. Гэхдээ энэ элементийг үнэгүй хэлбэрээр тусгаарлах урт хугацааны оролдлогууд амжилтгүй болсон. Үүнийг үнэгүй хэлбэрээр авахыг оролдсон олон эрдэмтэд ийм туршилтын үеэр нас барсан эсвэл тахир дутуу болсон. Эдгээр нь ах дүү англи хэлний Т., Г.Нокс, францын Ж.-Л. Гей луссак (см GAY-LUSSAC Жозеф Луис)болон Л.Ж.Тенард (см TENAR Louis Жак), болон бусад олон. Г.Дэви өөрөө (см DEVI Хамфри), натри, кали, кальци болон бусад элементүүдийг үнэ төлбөргүй авсан анхны хүн электролизээр фтор авах туршилтын үр дүнд хордож, хүнд өвчтэй болжээ. Эдгээр бүх бүтэлгүйтлийн сэтгэгдлээр 1816 онд шинэ элементийн хувьд ижил төстэй боловч утгаараа огт өөр боловч нэрийг нь фтор (Грек фтороос - устгал, үхэл) гэж санал болгов. Элементийн энэ нэрийг зөвхөн орос хэл дээр хүлээн зөвшөөрдөг, франц, германчууд фторыг "фтор", британичуудыг "фтор" гэж дуудсаар байна.
М.Фарадей гэх мэт нэрт эрдэмтэн ч фторыг чөлөөтэй хэлбэрээр авч чадаагүй. (см FARADAY Майкл)... Зөвхөн 1886 онд Францын химич А.Моисант (смМоисант Анри)-23 ° C хүртэл хөргөсөн шингэн устөрөгчийн фторидын HF электролизийг ашиглан (шингэн нь бага хэмжээний калийн фторид агуулсан байх ёстой бөгөөд энэ нь цахилгаан дамжуулалтыг баталгаажуулдаг) би шинэ, өндөр урвалд ордог хэсгийг олж чадсан. анод дахь хий. Фторыг олж авах анхны туршилтуудад Моисан цагаан алт, иридиумаар хийсэн маш үнэтэй электролизаторыг ашигласан. Түүгээр ч зогсохгүй олж авсан фторын грамм бүр 6 г хүртэл цагаан алтыг "иддэг" байв. Хожим нь Мойсан хамаагүй хямд зэсийн электролизатор ашиглаж эхэлсэн. Фтор нь зэстэй урвалд ордог боловч урвал нь фторын нимгэн хальс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь металыг цаашид устгахаас сэргийлдэг.
Байгальд байх
Дэлхийн царцдас дахь фторын агууламж нэлээд өндөр бөгөөд массын хувьд 0.095% байдаг (энэ бүлгийн фторын хамгийн ойр аналог болох хлороос хамаагүй их юм) (смХлор)). Мэдээжийн хэрэг, химийн өндөр идэвхжилтэй тул чөлөөт фтор олддоггүй. Фторын хамгийн чухал эрдэс бодис бол фтор (жонш), түүнчлэн фторапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 ба криолит юм. (смКРИОЛИТ) Na 3 AlF 6. Фтор нь бохирдлын хувьд олон эрдэс бодисын нэг хэсэг бөгөөд газрын доорхи усанд байдаг; v далайн ус 1.3 · 10-4% фтор.
Хүлээн авч байна
Фторыг олж авах эхний үе шатанд устөрөгчийн фторидын HF -ийг тусгаарладаг. Устөрөгчийн фтор, гидрофторид бэлтгэх (смГидрофлорын хүчил)(гидрофторын) хүчил нь ихэвчлэн фторапатитыг фосфорын бордоо болгон боловсруулах явцад тохиолддог. Фторапатитын хүхрийн хүчил боловсруулах явцад үүссэн хийн устөрөгчийн фторыг дараа нь цуглуулж, шингэрүүлж, электролиз хийхэд ашигладаг. Электролизийг HF ба KF-ийн шингэн хольц (процессыг 15-20 ° C температурт хийдэг) ба KH 2 F 3 хайлмал (70-120 ° C температурт) эсвэл KHF 2 хайлдаг (245-310 ° C температурт) ...
Лабораторид бага хэмжээний чөлөөт фтор бэлтгэхийн тулд фторыг арилгадаг MnF 4 халаагуур, эсвэл K 2 MnF 6 ба SbF 5 -ийн хольцыг халааж болно.
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
Физик ба химийн шинж чанар
Хэвийн нөхцөлд фтор бол хурц үнэртэй хий (нягтрал 1.693 кг / м 3) юм. Буцалгах цэг -188.14 ° C, хайлах цэг -219.62 ° C. Хатуу төлөвт энэ нь хайлах цэгээс –227.60 ° C хүртэл байдаг a-хэлбэр ба –227.60 ° C-аас доош температурт тогтвортой байдаг b-хэлбэр гэсэн хоёр өөрчлөлтийг үүсгэдэг.
Бусад галогенуудын нэгэн адил фтор нь диатомын F 2 молекул хэлбэрээр байдаг. Молекул дахь цөмийн хоорондын зай 0.14165 нм байна. F 2 молекул нь атом руу ялгарах диссоциацийн энерги (158 кДж / моль) -оор тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь ялангуяа фторын өндөр урвалыг тодорхойлдог.
Фторын химийн идэвх маш өндөр байдаг. Фтор агуулсан бүх элементүүдээс зөвхөн гурван гэрлийн идэвхгүй хий нь фторид үүсгэдэггүй - гелий, неон, аргон. Бүх нэгдлүүдэд фтор нь зөвхөн нэг исэлдүүлэх төлөвийг харуулдаг - 1.
Фтор нь олон энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисуудтай шууд урвалд ордог. Тиймээс, устай харьцахдаа фтор түүнтэй урвалд ордог (ихэвчлэн "фторт ус шатдаг" гэж хэлдэг):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
Фтор нь устөрөгчтэй энгийн холбоо барихад тэсрэмтгий урвалд ордог.
H 2 + F 2 = 2HF.
Энэ тохиолдолд устөрөгчийн фторидын хийн HF үүсдэг бөгөөд энэ нь харьцангуй сул гидрофторын хүчил үүсэх замаар усанд хязгааргүй уусдаг.
Фтор нь ихэнх металл бус бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Тиймээс, фтор нь графиттай урвалд ороход CF x ерөнхий томъёоны нэгдлүүд, фтор нь цахиур - фторид SiF 4, бор - трифторид BF 3 -тай урвалд ордог. Фтор хүхэртэй харилцан үйлчлэх үед SF 6 ба SF 4 нэгдлүүд үүсдэг. (смФтор)).
Мэдэгдэж байгаа том тоофторын нэгдлүүд бусад галогенүүдтэй, жишээлбэл, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 болон бусад, бром ба иод нь ердийн температурт фторын уур амьсгалд гал авалцдаг бөгөөд хлор нь 200-250 хэм хүртэл халах үед фтортой харилцан үйлчилдэг.
Тодорхойлсон инерт хий, азот, хүчилтөрөгч, алмаз, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэлээс бусад тохиолдолд фтортой шууд хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.
Хүчилтөрөгч нь ер бусын исэлдэлтийн төлөвтэй +1 ба +2 байдаг шууд бусаар азотын трифторид NF 3 ба хүчилтөрөгчийн фторид O 2 F 2 ба OF 2 -ийг олж авсан.
Фтор нь нүүрсустөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх үед янз бүрийн найрлагатай гидрофторт нүүрстөрөгчийн үйлдвэрлэл дагалддаг.
Бага зэрэг халах үед (100-250 ° C) фтор нь мөнгө, ванадий, рени, осмитай урвалд ордог. Алт, титан, ниоби, хром болон бусад зарим металлын хувьд фторын оролцоотой урвал 300-350 хэмээс дээш температурт эхэлдэг. Фторууд нь дэгдэмхий бус (хөнгөн цагаан, төмөр, зэс гэх мэт) металлын хувьд фтор нь 400-500 хэмээс дээш температурт мэдэгдэхүйц хурдтайгаар урвалд ордог.
Зарим өндөр металл фторид, жишээлбэл, уран гексафторид UF 6 -ийг доод галогенид фтор эсвэл BrF 3 гэх мэт фторжуулагч бодисоор үйлчилснээр олж авдаг, жишээлбэл:
UF 4 + F 2 = UF 6
Өмнө дурьдсан гидрофторын хүчлийн HF нь зөвхөн NaF эсвэл CaF 2 гэх мэт дундаж фторид төдийгүй хүчил фторид болох NaHF 2, KHF 2 зэрэг гидрофторидтой нийцдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Олон тооны фторын органик нэгдлүүдийг мөн нэгтгэсэн болно. (смФторын органик нэгдлүүд)түүний дотор алдарт тефлон (смТЕФЛОН)- тетрафторэтилений полимер материал (смТетрафлюорэтилен) .
Өргөдөл
Фторыг янз бүрийн фтор (SF 6, BF 3, WF 6 болон бусад), түүний дотор инертийн хийн нэгдлүүдийг бэлтгэхэд фторжуулагч болгон өргөн ашигладаг. (смХАЙРГҮЙ ХИЙ)ксенон ба криптон (флюоризацийг үзнэ үү (смФЛОРИНАЦИ)). Ураны гексафторид UF 6 нь ураны изотопыг ялгахад ашигладаг. Фторыг тефлон болон бусад фторопластик үйлдвэрлэлд ашигладаг. (смФторпластик), фторэластомерууд (смФЛОРОСАУЧУКИ), Техникт өргөн хэрэглэгддэг фтор агуулсан органик бодис, материал, ялангуяа түрэмгий орчин, өндөр температурт тэсвэртэй байх шаардлагатай тохиолдолд.
Биологийн үүрэг
Микроэлементийн хувьд (смМИКРОЕЛЕМЕНТ)фтор нь бүх организмд байдаг. Амьтан, хүмүүст фтор нь ясны эдэд (хүний хувьд - 0.2-1.2%), ялангуяа дентин, шүдний пааланд агуулагддаг. Дундаж хүний биеийн (биеийн жин 70 кг) 2.6 г фтор агуулдаг; Өдөр тутмын хэрэгцээ нь 2-3 мг бөгөөд голчлон ундны усаар хангагддаг. Фторын дутагдал нь шүд цоорох өвчинд хүргэдэг. Тиймээс фторын нэгдлүүдийг шүдний оо дээр нэмж, заримдаа ундны усанд нэмдэг. Усан дахь фтор хэт их байх нь бас эрүүл мэндэд хортой. Энэ нь флюороз үүсгэдэг (смФлюороз)- паалан, ясны эдийн бүтцэд гарсан өөрчлөлт, ясны хэв гажилт. Усан дахь фторын ионы агууламжийн зөвшөөрөгдөх хамгийн их концентраци нь 0.7 мг / л байна. Агаар дахь хийн фторын хамгийн их концентрацийн хэмжээ 0.03 мг / м 3 байна. Ургамалд фторын үүрэг тодорхойгүй байна.
нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .
Ижил утгатай үгс:Бусад толь бичгүүдэд "фтор" гэж юу болохыг үзнэ үү.
фтор- фтор ба ... Орос хэлний зөв бичгийн толь бичиг
фтор- фтор / ... Морфемик-зөв бичгийн толь бичиг
- (лат. Флорум) F, Менделеевийн үечилсэн системийн VII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 9, атомын масс 18.998403, галогенийг хэлнэ. Хурц үнэртэй цайвар шар хий, m.p.? 219.699 .C, bp.? 188.200 .C, нягтрал 1.70 г / см & sup3. ... ... Том нэвтэрхий толь бичиг
F (Грек фтороос үхэл, сүйрэл, Латин Флюорум * а. Фтор; Н. Фтор; Ф. фтор; ба. Фтор), хим. үе үеийн VII бүлгийн элемент. Менделеевийн систем нь галогенийг хэлдэг. n. 9, цаг. м. 18.998403. Байгалийн хувьд 1 тогтвортой изотоп 19F ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг
- (Фтор), F, үечилсэн системийн VII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 9, атомын масс 18.9984; галогенийг хэлдэг; хий, даралт 188.2 ° C Фторыг уран, фреон, эм болон бусад үйлдвэрлэлд, мөн ... ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг
19. Механизм химийн урвалфтор ба усны нэгдлүүд
Фторын устай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэл.
F 2 + H 2 O = 2 FH + O
Усан дахь устөрөгч нь фторын гадаргуугаас "энерги" (чөлөөт фотон) -ыг зайлуулдаг. Энэхүү "энерги" нь устөрөгчийн гадаргуу дээр гарч ирдэг. Устөрөгч ба хүчилтөрөгч хоорондоо холбогдсон бүсэд унасан тэдгээр фотонууд нь тэдний хоорондын холбоог таслахад хүргэдэг. Усны молекул задардаг.
Энэ процессын нэгэн зэрэг усны устөрөгч ба фторын хооронд таталцлын холбоо үүсдэг. Устөрөгч нь чөлөөт фотоныг татан авалтаар нь устгадаг фторын элементийн хэсгүүдэд өртөх бөгөөд фторын татах талбар илүү их хэмжээгээр гадуур илэрдэг. Шинээр ийм байдал үүсч байна химийн холбооба шинэ химийн нэгдэл- устөрөгчийн фтор. Ус задарч, фтор устөрөгчтэй нэгдэж хүчилтөрөгч ялгардаг.
Фторын элементүүдийг хосоор нь хослуулан молекул үүсгэдэггүй гэдгийг энд дурдах хэрэгтэй. Хийн фторын хувьд фторын элементүүдийг таталцлын маш сул хүчээр бие биенийхээ эсрэг барьж чаддаг. Нэмж дурдахад химийн элемент бүр маш сул түлхэх хүчээр бусдад нөлөөлдөг. Энэ байдал нь хийн хэлбэртэй аливаа биед тохиолддог.
Энэ текст нь танилцуулга хэсэг юм."Хураангуй эмх замбараагүй байдал: эмх замбараагүй байдлын ид шидийн танилцуулга" номноос Хайн ФилШидэт урвал 1. Ядарч туйлдах хүртэл хооллох Заримдаа чөтгөрийг ядартлаа хооллох нь тустай байдаг. Чөтгөрүүд хүч чадлаа хадгалсаар байдаг бөгөөд энэ нь бидний дотор бий болгож буй айдсын үр дагаврыг бүрэн судлахад саад болдог. Би атаархлын чөтгөрт автсанаа санаж байна.
Нууцлаг шинжлэх ухааны том номноос. Нэр, мөрөөдөл, сарны мөчлөг зохиолч Шварц ТеодорУсны өдрүүд (усны элементүүдийн шинж тэмдэг - Хавдар, Хилэнц, Загас). Байгаль нь хур тунадасыг хэмнэдэггүй бөгөөд заримдаа тэдний сарын хэмжээ буурдаг. Өндөр чийгшил нь тайтгарал, сайхан сэтгэлд сайнаар нөлөөлдөггүй Сарны зурхайн тойрог дахь байрлал нь мөн нөлөөлдөг
Хүнийг хөгжүүлэх, сайжруулах тухай ойлголт номноос Зохиогч3.10. Эрчим хүчний бүрхүүл ба нэгдлийн бүтэц Хүний бие махбодийн энергийн бүрхүүлүүд нь хүн бүрийн онцлог шинж чанарын талаархи нэгдсэн мэдээллийг агуулдаг. Тэд эмэгтэй хүний зан чанарыг, эрэгтэй хүний зан чанарыг бүрдүүлдэг. Эрчим хүчний бүрхүүлүүд үүсдэг
Хими номноос зохиолч Данина Татьяна16. Саармагжуулах урвалын механизм Энэхүү өгүүллийн өмнө дараах өгүүлбэрийг оруулсан болно.Энэ нь хими, цөмийн физикийн талаархи бүх өгүүллүүдийн өмнө байх ёстой нь химийн элементүүд, тэдгээрийн бүтэцтэй холбоотой бүх зүйл юм. Үүнийг үнэн болтол давтах шаардлагатай байна
Хими номноос зохиолч Данина Татьяна17. Химийн бондын урт Химийн элементүүдийн хоорондын зай нь химийн бондын урт юм. Энэ нь харилцан үйлчлэлцэж буй химийн бодисыг татах, түлхэх хүчний харьцаагаар тодорхойлогддог
Хими номноос зохиолч Данина Татьяна26. Энтальпи. Эндотермик ба экзотермик урвал Экзотермик урвалын явцад химийн элементүүдийн гадаргуугаас "дулаан" (чөлөөт фотонуудын хөнгөн хэлбэрүүд - IR, радио) цацраг туяа цацруулдаг. Элементүүдийн энтальпи буурч, нэгтгэх төлөвулам нягт болж байна
Эрчим хүчний бүтцийн тухай номноос Зохиогч Баранова Светлана ВасильевнаХолболтын хүний бүтэц нь бурханлаг энерги дээр суурилдаг бөгөөд үүний ачаар тэрээр үхэшгүй мөнхийн хүч чадалтай юм.Түүнээс хамаарч бүрэлддэг эрч хүчтэй хэсэг, ойлголт, өөрийгөө ухамсарлах (таних чадвар), оюун ухаан, хүсэл зориг, хүсэл эрмэлзэлтэй байдаг.
Сүнсний дайчны зам II боть номноос. Хүн Зохиогч Баранова Светлана ВасильевнаХүний холболтын бүтэц нь бурханлаг энерги дээр суурилдаг бөгөөд үүний ачаар тэрээр мөнх бус, бүхнийг чадагч юм. Энэ нь үүнээс хамааран бүрддэг энергийн хэсэг, ойлголт, өөрийгөө танин мэдэх (танин мэдэх), оюун ухаан, хүсэл, хүсэл зоригтой байдаг
Хил хязгааргүй амьдрал номноос. Төвлөрөл. Бясалгал Зохиогч Жикаренцев Владимир ВасильевичСЭТГЭЛ, БИЕДИЙГ ХОЛБОГДОХ ҮНДСЭН ЗАРЧИМ Сэтгэл, бие хоёрыг холбох дөрвөн үндсэн зарчим байдаг. Олон хүмүүс байдаг тул амьдрах, харах, харах олон арга байдаг. Оюун санаа, бие махбодийг холбох эдгээр аргууд нь өөр өөр хүмүүс байхаар хийгдсэн байдаг
"Био энергийн нууц" номноос. Амьдрал дахь эд баялаг, амжилтын заагч. зохиогч Ратнер СергейСЭТГЭЛ, БИЕДИЙН ХАРИУЦЛАГА Далд ухамсрын сэдэв маш өргөн бөгөөд “ухаж ухах” болно. Хэрэв та төгс төгөлдөрт хязгаар байхгүй гэдгийг ойлговол цорын ганц зүйл бол та тодорхой үеэс эхлэн зүгээр л дасгал хийдэг гэсэн дүгнэлтэд хүрэх болно. Одоо илүү олон шинэ зүйлийг нээж байна
Шалтгаан номноос. Өнөөдрийг хүртэл бүтээлч хариу үйлдэл Зохиогч Ражниш Бхагван ШриҮйлдлээс авах хариу урвал нь бодлоос, хариу үйлдэл нь ойлголтоос ирдэг. Урвал нь өнгөрсөн үеэс ирдэг; хариу үргэлж байдаг. Гэхдээ ихэвчлэн бид хариу үйлдэл үзүүлдэг - бүх зүйл бидний дотор аль хэдийн бэлтгэгдсэн байдаг. Хэн нэгэн ямар нэгэн зүйл хийдэг, бид товчлуур дарагдсан мэт хариу үйлдэл үзүүлдэг. Хэн нэгэн та
Үндэслэлтэй ертөнц номноос [Шаардлагагүй санаа зоволтгүй хэрхэн амьдрах вэ] Зохиогч Свияш Александр Григорьевич Дэлхийн зурхай номноос зохиогч Байгент МайклАгуу холболтууд Үүний үр дүнд мөчлөгийн индексийг янз бүрийн хэлбэрээр харуулсан зүйл нь тухайн цаг үеийн "холболтын" түвшинг тодорхойлдог. Тодорхой хугацааны тогтвортой байдал, тогтворгүй байдлыг үнэлэх асуудалд хандах өөр нэг арга бол тархалтыг судлах явдал юм
Үе шат номноос. Бодит байдлын хуурмаг байдлыг хакердах зохиогч Солонго МихаилГинжин урвалын эхлэл Эхлээд та хар цагаан байдаг гэж боддог. Дараа нь та маш их хар өнгө нь цагаан өнгөтэй, харин эсрэгээрээ гэдгийг ойлгодог. Тэгээд нэг нь ч үгүй, нөгөө нь ч байхгүй юм байна. Энэ зарчим нь бидний амьдралыг ойлгодог бүх зүйлийн гол шинж чанар биш гэж үү?
Хүний тархины супер хүчнүүд номноос. Далд ухамсар руу хийх аялал зохиогч Солонго Михаил "Өлгий өлгий" эсвэл "эцэг эх" мэргэжил гэх номноос Зохиогч Шереметева Галина БорисовнаНасанд хүрэгчдийн хариу үйлдэл Олон эцэг эхчүүд хүүхдийнхээ үйлдэл, зарим үйлдэлд хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлэхээ тэр бүр мэддэггүй. Асуудалтай тулгарахад бид гурван өөр байдлаар хариу үйлдэл үзүүлдэг: 1. Бид юу ч болоогүй юм шиг дүр үзүүлж байна. Бид дайсныг тодорхойлж, дайрдаг. Бид жинхэнэ