Химийн холбооны төрөл. Химийн харилцаа холбооны HCL нь химийн харилцаа холбоо
169338 0
Атом бүр хэд хэдэн электронтой байдаг.
Химийн урвалд ороход атомууд нь өгөгдсөн бөгөөд тэдгээрийн тогтвортой цахим тохиргоонд хүрч, эсвэл харилцах, харилцах, харилцах. Хамгийн тогтвортой нь хамгийн бага энерги бүхий тохиргоо юм (эрхэмсэг хийн атомын адил). Энэ хэв маягийг "октет" гэж нэрлэдэг "(Зураг 1).
Энэ шилдэг зураг. нэг юм.
Энэ дүрэм нь бүгдэд хамаарна холболтын төрөлБайна уу. Атомын хоорондох цахим холболтууд нь тогтвортой бүтцийг бүрдүүлэх боломжийг олгодог. Тэд тасралтгүй бодисын солилцоо бүхий талстуудаас ялгаатай. Энэ тохиолдолд Химийн бодисын олон урвал механизмаар үргэлжлүүлнэ энгийн рууБие махбодид эрчим хүчний үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Химийн бонд бол хоёр ба түүнээс дээш атом, ион, молекул эсвэл ямар нэгэн хослолыг эзэмшдэг хүч юм.
Химийн бондын мөн чанар нь нийтлэг бус: Энэ бол эфирийн гаднах бүрхүүлтэй электрон, эерэгээр цэнэглэгддэг цөмийн хүчин юм. Химийн холболтыг үүсгэх атомын чадвар гэж нэрлэдэг аөцаа, эсвэл исэлдэлтийн зэрэгБайна уу. Үзэл баримтлалтай холбоотой валентуудтай валентийн электронууд - Химийн бонд үүсгэдэг электронууд, энэ нь хамгийн өндөр эрчим хүчний тойрог замд байрладаг. Үүний дагуу эдгээр тойрог замыг агуулсан атомын гаднах бүрхүүл гэж нэрлэдэг валентины бүрээсБайна уу. Одоогийн байдлаар химийн бондын оршихуй байгааг илтгэх нь хангалттай биш бөгөөд энэ нь түүний төрлийг тодруулахад хангалттай биш юм
Анхны харилцаа холбоо -доник харилцаа
Льюис ба Косселийн цахим онолын хувьд lewis болон kossel-ийн валентууд, атом нь тогтвортой цахим тохиргоог хоёр аргаар тогтвортой байдалд хүрч чаддаг нэрийн зүйл, хоёрдугаарт, тэдгээрийг олж авах, эргүүлэх алдар авахБайна уу. Цахим шилжүүлгийн үр дүнд эсрэг талын тэмдгийн хураамж, электростатик хүчний хоорондох электростатик хүч чадлын хүрээнд Коссел гэж нэрлэдэг. " электронор"(Одоо үүнийг дуудаж байна доник).
Энэ тохиолдолд, анион болон катион дүүрэн гадаад электрон бүрхүүлээс нь тогтвортой электрон тохиргоог үүсгэнэ. Тус тус - Ердийн ионы бонд катионы T ба үе үе системийн II бүлэг болон металл бус элемент VI ба VII бүлэг (16 анионыг, 17 дэд нь бий болж байна chalcogenovба олонлог худалал). Ионикийн нэгдэл дэх харилцаа холбоо нь бус, чиглээгүй, чиглүүлэгч биш тул бусад ионуудтай электростатик харилцан үйлчлэлийг хадгалдаг. Зурагт. 2 ба 3 нь электрон дамжуулалтын загвартай нийцсэн ионик холболтуудын жишээ юм.
Энэ шилдэг зураг. 2.
Энэ шилдэг зураг. 3. Хүснэгтийн давс молекул дахь ионы холболт (NACL)
Энд байгаль бодисын зан тайлбарлах зарим шинж сануулах нь зүйтэй, тухайлбал, санааг авч үзэх хүчилэлтмэллэхба бокпорт.
Эдгээр бүх бодисын усан уусмал нь электролит юм. Өөр өөр байдлаар өөрчлөгддөг Үндсэн үзүүлэлтБайна уу. F.V-ийн үйл ажиллагааны үйл ажиллагааны механизм F.V-ээр нээгдсэн. Ostelad. Энэ үзүүлэлт нь сул хүчил буюу суурь, үүний зураг шударга бус, салгагдсан мужид ууссан байна гэдгийг харуулж байна.
Хэмжээ нь хүчилийг саармагжуулах чадвартай байдаг. Бүх суурь нь усанд уусдаггүй (жишээлбэл, уусдаггүй, уусдаггүй, triethylamine n (c 2 h 5) 3);; Уусдаг баазыг дууддаг шүлт.
Усан уусмалын хүчиллэг нь онцлог шинж чанарыг оруулдаг:
а) давс, ус үүсэх замаар; металл исэлтэй;
б) металлуудтай; давс, устөрөгч үүсэх замаар;
в) карбонатуудтай - давстай формацтай, CO. 2 I. Н. 2 Х..
Хүчиллэг шинж чанарууд, суурь нь хэд хэдэн онолыг тодорхойлдог. S.A-ийн онолын дагуу. ArheMenius, хүчил нь ионуудын үүсэх замаар тусгаарлагдсан бодис юм Н. +, харин суурь хэлбэрүүд onions ТЭР ЭРЭГТЭЙ ЮУ -. Энэ онол нь гидроксилийн бүлгүүд байхгүй органик суурийн оршин тогтнох байдлыг харгалзан үзэхгүй.
Дагуу S-ийн дагуу. прорнейbrensted болон Lowry онол, хүчил молекулууд буюу протон өгөх ион (агуулсан бодис юм хандивлагчидпротон), суурь нь бодисын молекулуудын бүрдсэн буюу протон авч ионууд ( хүлээн авахпротон). Ус устөрөгчийн ионуудыг устгасан хэлбэртэй, гидрокон ион хэлбэрээр байдаг гэдгийг анхаарна уу H 3 О. +. Энэ онол нь зөвхөн ус, гидроксидын ион, гэхдээ бас уусгагчийн байхгүй, эсвэл бус усан уусгагчаар явуулсан нь урвал тайлбарлах болно.
Жишээлбэл, аммиакийн хоорондын хариу урвал Neby 3 (сул суурь), хийн фаз дахь хлоридын хатуу аммонийн хлорид үүсдэг, 4 хэсгүүд нь үргэлж хоёр бодис, хоёр нь хүчил байдаг, бусад нь тэнцвэрт холимогт нь байгаа - суурийн:
Энэхүү тэнцвэрийн хольц нь нэг конустатын хоёр хос хүчил ба баазаас бүрдэнэ.
1) Neby 4 + I. Neby 3
2) H бүсба Цөө ‑
ХУВИЙН ХУВИЙН ХУВИЙН ХУВИЙН ХУВЬЦАА, БАЯРЛАЛАА. Хүчил бүр нь конустерийн суурьтай байдаг. Сул дорой коньюугерийн суурь нь хүнд хүчиллэг, хүчтэй хүчилтэй бөгөөд хүчтэй конусерат суурьтай тохирч байна.
Brensteda Lowei онол та био амьжиргааг ус үүргийн онцлогийг тайлбарлах боломжийг олгодог. Үүнтэй харьцуулахад, энэ нь хоорондоо хамаарах, эсвэл хүчиллэг, эсвэл суурийг үзүүлэх боломжтой. Жишээлбэл, цууны хүчлийн усны шийдэл, ус нь суурь бөгөөд аммиакийн усан уусмал бөгөөд аммиакийн усан үзмийн шийдэл юм.
1) Ch 3 coxy + H 2 O. ↔ H 3 О. + + Ch 3 soo -. Энд, цууны хүчлийн молекул нь усны молекулын протон юм;
2) Nh 3. + H 2 O. ↔ N 4. + + ТЭР ЭРЭГТЭЙ ЮУ -. Энд, аммиакийн молекул нь усны молекулаас протоныг хүлээн авдаг.
Тиймээс ус нь хоёр конвенцийн хосыг бүрдүүлж чадна:
1) H 2 O. (хүчил) ба ТЭР ЭРЭГТЭЙ ЮУ - (Conjugate Base)
2) H 3 О. + (хүчил) ба H 2 O.(Conjugate Base).
Эхний тохиолдолд усыг протоноор оношлогддог бөгөөд хоёр дахь хэсэгт нь оношлогддог.
Энэ өмчийг дууддаг америйн АмьфротонБайна уу. Чанар, хүчиллэг, үндэслэл, үндэслэлээр нэвтрэх боломжтой бодисууд амфотерикБайна уу. Цөлийн үед ийм бодисууд нийтлэг байдаг. Жишээ нь, амин хүчлүүд нь давс бүрдүүлэх болон хүчил, мөн суурь нь чадвартай байдаг. Тиймээс пептид нь одоогийн металл ионуудтай хялбархан зохицуулалттай нийлдэг.
Тиймээс ион холболтын шинж чанар нь үл хөдлөх хөрөнгийн судлын нэгэнд заавал электроны хаана нэгтээ бүрэн хөдөлгөөн юм. Энэ нь ионын хоорондох хэсэг, электрон нягтрал бараг тэг байдаг гэсэн үг юм.
Хоёрдахь харилцааны төрөл -таглаа харилцаа
Атом нь электроныг хослуулан тогтвортой цахим тохиргоог бүрдүүлж болно.
Ийм холболтыг хослуулсан электроныг нэгээр нь ерөнхийд нь бүрдүүлдэг бүгдээс чинь Атом. Энэ тохиолдолд нийтлэг харилцаа холбооны электроныг атомын хооронд ижил тэгш хуваарилдаг. Ковалент холбооны жишээг дуудаж болно gomoidernydihatomy molecules n. 2 , Н. 2 , F Бай: 2. Аллотропикт ижил төрлийн харилцаа холбоо байдаг Х. 2 ба Озоне Х. 3 ба полиатомын молекулд С сар. 8, түүнчлэн гетероготор молекулууд хлоророр Бүсэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO. 2, мета Хуанан 4, этилийн этилийн Аас 2 Н. 5 ТЭР ЭРЭГТЭЙ ЮУ, суларфур hexafluide SF. 6, ацетилен Аас 2 Н. 2. Эдгээр бүх молекулууд дээр электронууд адилхан түгээмэл байдаг бөгөөд тэдгээрийн холболтууд нь ханасан бөгөөд тэдгээрийн холболтууд нь ханасан бөгөөд ижил төстэй байдаг (Зураг 4).
Биологичдын хувьд хоёр, гурвалсан бонд, Ковалент Роден, Ковалент радиомын атомууд нь дан бондтой харьцуулахад чухал юм.
Энэ шилдэг зураг. Дөрөв. Ковалент бондыг CL 2 молекулын ковалент бонд.
Ионик ба ковалент хэлбэр нь олон тооны химийн бондын хоёр төрлийн хязгаарлагдмал хоёр хязгаарлалт юм.
Mendeleev системийн эсрэг талд байрлах хоёр элементийн нэгдлүүд нь ионы холболтыг илүүд үздэг. Энэ хугацаанд элементүүдийг түвшин зэрэг тэдний нэгдлийг ионы чанар буурч байна, covalent - нэмэгдүүлдэг. Жишээ нь, галогент нэгдэл ба үе үе хүснэгт хэлбэрээр давамгайлсан ионы холбоо зүүн хэсгийн элементийн исэл нь ( NACL, AGBR, Basbo, CACO 3, CACO 3, KNO 3, CAO 3, CAO, NAOH), хүснэгтийн баруун хэсгийн элементүүдийн ижил холболтууд - ковалент ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, үзэгдэл C 6 цаг 5 өөгрукоз C 6 H 12 O 6, этилийн этил 2N 5-аас тэр).
Ковалент бонд, эргээд өөр өөрчлөлттэй байна.
Полихитомийн ионуудад болон нарийн төвөгтэй биологийн молекулууд дээр зөвхөн электронууд гарч болно нэгатом. Энэ нь гэж нэрсэн донорцахим хос. Атом, энэ хос электроныг донортой нийцэж байна, гэж нэрлэдэг олохцахим хос. Ийм төрлийн ковалент харилцаа холбоог нэрлэдэг зохицуулалт (хандивлагч-хүлээн авагч, эсвэлөгөх оршихын тийн ялгал) Үлэгдэх хувь(Зураг 5). Энэ төрлийн харилцаа холбоо нь биологийн болон Анагаах ухааны хувьд Metoabolism-ийн хамгийн чухал D-SEMACK-ийн хамгийн чухал зүйл нь зохицуулалтыг зохицуулах замаар хамгийн чухал юм.
PC. тав.
Дүрмээр, нарийн төвөгтэй нийлмэл хэлбэрээр, металл атом нь электрон хосыг хүлээн авагчаар хүлээн авагч үүрэг гүйцэтгэдэг; Эсэргүүцсэн, Ионик ба ковалент бондтой, металлын атом нь электрон Донор юм.
зохицуулалт харилцаа холбоо - - covalent бонд болон түүний сортын чанар хүчлийн өөр онолын тусламж, Галбын санал болгосон үндэслэл нь тодорхой болно. Льюис. Тэр бага зэрэг Brenstead-Lowry онол дээр нэр томъёоны утга ойлголтыг "хүчил" болон "суурь" өргөтгөсөн. Льюис онол, нарийн төвөгтэй ион үүсэх, nucleophilic орлуулалтын урвал орсон бодисын оролцооны шинж чанарыг тайлбарласан талуудын үүсэх юм байна.
Льюисийн хэлснээр хүчил нь суурьтай хосыг хүлээн авах замаар ковалент холболт үүсгэх чадвартай бодис юм. Льюисийн суурийг нэг электроныг эргүүлж, электроныг эргүүлж, льюисийн хүчил бүхий ковалент бондыг үүсгэдэг.
Энэ бол Льюис Онол нь хүчиллэгийн үндсэн урвалыг өргөжүүлдэг бөгөөд энэ нь протонууд огт оролцдоггүй урвалд ордог. Түүнээс гадна Протон өөрөө, энэ онолын дагуу өөрөө хүчиллэг бөгөөд энэ нь электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул хүчил юм.
Тиймээс энэ онолын дагуу катиончууд Лиасик хүчил, lewies нь Льюис юм. Жишээ нь дараахь хариу үйлдэл юм.
Металлын атомыг хүлээн авагчийн бүрэн шилжүүлснээр Электрон, ковалент молекулууд дээр хүлээн авагчийн гартаа хүлээн авагчийн бүрэн шилжүүлсэн бодисын дэд зүйл дээр дурдсан болно. ION BOD-ууд дахь нэгдлүүд, ион бүр эсрэг тэмдгийн enion-ийн inion-ийн inion талбарт байрладаг тул тэдгээрийг харилцан туйлширдаг, ингэснээр тэдгээрийг туйлын туйлширдаг, тэдгээрийн бүрхүүл нь гажигтай байдаг.
Туйлширалцахим бүтэц, ионы цэнэг, хэмжээгээр тодорхойлно; Уран зөгнөлүүд нь катионуудаас өндөр байна. Катионуудын дунд хамгийн том туйлшрал - илүү том цэнэглэлт, жижигхэн, жижигхэн, жишээлбэл, HG 2+, CD 2+, PB 2+, AL 3+, TL 3+Байна уу. Хүчтэй туйлшралтай үйлдэл хийдэг Н. +. Исоныг туйлшралын нөлөөнөөс хойш нь задардаг тул тэдгээр нь тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанарыг ихээхэн өөрчилдөг.
Гуравдахь харилцааны төрөл -dipole-Dipole харилцаа
Жагсаасан харилцааны төрлөөс гадна Dipole-Dipole ялгардаг хөндлөн огтлолхарилцан үйлчлэлийг бас дууддаг вантервертал массууд .
Эдгээр харилцан үйлчлэлийн хүч чадал нь молекулуудын мөн чанараас хамаарна.
Гурван төрлийн харилцан үйлчлэлийг холино: байнгын Dipole - байнгын диполь ( dipole-Dipole таталцал); Байнгын диполь - ИРГЭДИЙН ХИКОНД ( хямаар яр таталцал); Шуурхай Dipole - өдөөгдсөн диполь ( дэлгэлтэх татах, эсвэл Лондонгийн хүч; Энэ шилдэг зураг. 6).
Энэ шилдэг зураг. 6.
Dipole-Dipolemimesmimes агшин нь зөвхөн туйлын ковалент бондтой молекул агуулдаг ( Hcl, nh 3, тиймээс 2, h 2 o o, c 6 h 5 cl), харилцаа холбооны хүч нь 1-2 юм тхэг(1д \u003d 3.338 × 10 -30 зүүлт; CL × × М).
Биохими дахь нэг төрлийн харилцаа холбоог ялгаж салгаж байна. устөрөгч харилцаа холбоо, энэ нь хэт туйлын хэрэг юм dipole-Dipole татах. Энэ харилцаа нь устөрөгчийн атом ба ихэнхдээ жижиг хэмжээтэй, электрегерацийн атомын хооронд үүсдэг - хүчилтөрөгчийн агууламж, ихэнхдээ - хүчилтөрөгч, флюрин, азот. Ижил төстэй электрономент бүхий том атомуудтай (жишээ нь, хлор, саарал, саарал, саарал өнгөтэй), устөрөгчийн бонд илүү сулардаг. Устөрөгчийн атом нь нэг чухал шинж чанараар тодорхойлогддог: Нэхэмжлэлтэй электронууд, түүний цөмийг нэрлэнэ.
Тиймээс атом нь томоохон диполь болж хувирдаг.
Устөрөгчийн бонд, vandeanwals-оос ялгаатай нь зөвхөн нэгтгэх харилцан үйлчлэл, гэхдээ нэг молекулын дотор байдаг. anrossroадахустөрөгчийн бонд. Устөрөгчийн бондын бонд нь бичемийн чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, эсхүл уураг, эсвэл давхар ДНХ-ийн гейкийн бүтцийг А-ДНХ-ийн бүтцэд хүргэдэг.
Файл .77.
Устөрөгч ба Vanderwalls бонд нь ионик, ковалент, зохицуулалтаас хамаагүй сул байна. Зорилготой холболтын энерги нь хүснэгтэд заасан болно. нэг юм.
Хүснэгт 1. Эрчим хүчний эрчим хүчний энерги
Мөнгөн дэвсгэрт: Зорилтот харилцан үйлчлэлийн зэрэг нь хайхрамжгүй, уурших, уурших (буцалгах) гэсэн үзүүлэлтийг тусгасан болно. Ион нийлбэрүүд нь молекулыг тусгаарлахаас илүү их энергиээс салгахад шаардлагатай байдаг. Сональтелийн хайлах ионик нэгдэл нь молекулын нэгдлээс ихээхэн өндөр юм.
Дөрөв дэх харилцааны төрөл -даавуу холбох нь
Эцэст нь хэлэхэд өөр нэг төрлийн зөрчил байна - төмөр: Чөлөөт электроноор эерэг металл торны харилцаа холбоо. Биологийн объектуудад энэ төрлийн харилцаа холбоо олдсонгүй.
Бондын төрлүүдийн талаар товч тоймлон үзэхэд нэг хэсэг олддог: атом эсвэл металл ионы чухал параметр нь - Электрон Донор, түүнчлэн ENCONES PANCON - Электрон Хүлээн авагч нь энэ юм хэмжээ.
Дэлгэрэнгүй мэдээлэлгүйгээр, повалент радии радиогийн металлын радиог, Молекулын радиусын радии ба Металлын радии нь үе үе үе үе үе үе үе үеийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Үүний зэрэгцээ радии ионуудын утга нь хамгийн бага, хамгийн жижиг бөгөөд Вантервалувас радиус - хамгийн том нь. Дүрмээр бол, бүлгийн хувьд бүх элементүүдийн радиогийн радиогийн Radii нь ковалент ба Вальент ба Валлервалд хоёр хоёулаа нэмэгддэг.
Биологич, эмч нарын хамгийн том утга байдаг зохицуулал(донор хүлээн авагч) Зохицуулалтын химийн чиглэлээр холбогдсон харилцаа холбоо.
Эмнэлгийн био Боуяа. Нкк Барашков
Даалгаврын дугаар 1
Санал болгож буй жагсаалтаас Ionic химийн бонд байгаа хоёр нэгдлийг сонгоно уу.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HCLO 3.
- 3. nh 4 cl
- 4. HCLO 4.
- 5. CL 2 O 7
Хариулт: 13.
ИНОСИКИЙН ИНМЕГИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХОРООЛОЛТОЙ БОЛОМЖТОЙ.
Энэ үндсэн дээр бид Ионы харилцаа холбоог 1-р тоогоор зарж борлуулдаг бөгөөд 1 - CA (Clo 2) 2, учир нь Формула дотор та ердийн кальцийн металл ба металлововын атомыг харж болно - хүчилтөрөгч ба хлор.
Гэсэн хэдий ч заасан жагсаалтын нэгэнт ижил хэмжээний атом агуулсан, бусад нэгдлүүд, заасан жагсаалтад багтсан болно.
Даалгаварт заасан нэгдлүүдийн дунд Ammonium Chloride нь Ammonium chloride нь nh 4 + lel and and and and and and and and and and and and aon.
Даалгаврын дугаар 2.
Санал болгож буй жагсаалтаас эхлээд химийн бондын хэлбэр нь флэшийн молекултай ижил хэмжээтэй хоёр нэгдлийг сонгоно уу.
1) Хүчилтөрөгч
2) азотын исэл (II)
3) Бромомопод
4) Натрийн иодид
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 15.
Флюрин (F 2) молекул нь молекул нь металл бус хоёр элементээс бүрдэх бөгөөд энэ молекул дахь химийн хоёр атомуудаас бүрддэг.
Тавиурын бус харилцааг зөвхөн нэг металл бус химийн элементийн хоорондох COVENATENT-ийг хэрэгжүүлж болно.
Санал болгож буй сонголтууд, ковалент холболтын холболтын төрөл нь зөвхөн хүчилтөрөгчийн хэлбэр, алмазан байдаг. Хүчилтөрөгчийн молекул бол давхар исэл бол металл бус нэг химийн элементийн агентаас бүрдэнэ. Алмаз нь атомын бүтэцтэй бөгөөд нүүрстөрөгчийн бус, нүүрстөрөгчийн бус, бусад бүх нүүрстөрөгчийн атомтай холбоотой байдаг.
Азотын исэл (II) нь хоёр өөр металлуудын атомууд үүссэн молекулуудаас бүрдэх бодис юм. Өөр өөр атомын электронууд үргэлж ялгаатай байдаг тул молекулын нийт электрон хосууд нь илүү хүчилтөрөгчийн электрон хос руу шилждэг. Тиймээс, молекул байхгүй холболт нь ковалентийг ковалент юм.
Бромомопод нь устөрөгч, бромин атомаас бүрдсэн диатомын молимулуудаас бүрдэнэ. H-B BR холболтыг бүрдүүлэх нийт электрон хос нь илүү электреативын бромин атом руу шилждэг. HBR Molecule-ийн химийн бонд нь ковалентэд туйлын туйл юм.
Натрийн иодид бол металл катион, анион ион ион үүсгэдэг ионы бүтэц юм. NAI MOLECULE-д Харилцаа холбоо нь 3-аас шилжүүлэгчээр дамжуулж байна с сар.Натрийн атомууд (натрийн атом нь Cove Atce) унасан 5 p.-Одоо иодын атом (иодын атом нь Аннаон руу эргэв). Ийм химийн холболтыг ион гэж нэрлэдэг.
Даалгаврын дугаар 3.
Санал болгож буй жагсаалтаас, устөрөгчийн бонд үүссэн молекулуудын хоорондох хоёр бодисыг сонгоно уу.
- 1. C 2 H 6
- 2. C 2 цаг 5 Өө
- 3. H 2 O
- 4. ch 3 och 3
- 5. Ch 3 Coch 3
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 23.
Тайлбар:
Устөрөгчийн бонд нь молекулын бүтэц нь H-O, H - N, H-F Coveet Bonds-д байдаг. Тэдгээртэй. Товлоген атомын агентлагт устөрөгчийн атомыг хамгийн өндөр химийн элементийн агентлагийн атомуудтай.
Иймээс, ойлгомжтой, устөрөгчийн бонд нь молекулуудын хооронд байдаг.
2) архи
3) Фенолов
4) Карбоксилийн хүчил
5) Аммиак
6) Анхан шатны ба хоёрдогч Аминууд
7. хуванцар хүчил
Даалгаврын дугаар 4.
Санал болгож буй жагсаалтаас, ион химийн бондтой хоёр нэгдлийг сонгоно уу.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NACL.
- 4. H 2 S
- 5. MON.
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 35.
Тайлбар:
Иймээс олон тооны харилцааны оршихуйд нийлмэл харилцааны талаар дүгнэлт хийх боломжтой бөгөөд энэ нь ердийн метал ба металл биш харин бодисын бүтцийн нэгжийн талаар дүгнэлт хийх боломжтой атомыг оруулсан болно.
Энэ үндсэн дээр Inion холболтыг 3 (NACL), 5 (MGO) холболтоор авах боломжтой гэдгийг бид тогтоодог.
Тэмдэглэл *
Дээрх функцээс гадна бүтцийн нэгжийн INONDALS-ийн оршихуйн орц нь Alkylammonium Cations нь Alkylammonium Cations нь ammammonium Cations and and and and and and and and and and and and and and and and and and and and and and and and supplamonia r 2 nh nh 2 + , туршилтын рестрилмони r 3 nh + эсвэл tetraalkllammonium r 4 n +, хаана нь гидровокбон радикал юм. Жишээлбэл, ионы төрөл нь категорын хоорондох харилцаа холбоо (ch 3) 4 + ба cl cl cl lelor-is.
Даалгаврын дугаар 5.
Санал болгож буй жагсаалтаас, ижил төрлийн бүтэцтэй хоёр бодисыг сонгоно уу.
4) давстай давс
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 23.
Даалгаврын дугаар 8.
Санал болгож буй жагсаалтаас, уян харимхай бүтцийн хоёр бодисыг сонгоно уу.
2) Хүчилтөрөгч
3) цагаан фосфорус
5) Силикон
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 45.
Даалгаврын дугаар 11.
Санал болгож буй жагсаалтаас эхлээд нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын хоёр бодисыг сонгоно уу.
3) Формальдегид
4 / цууны хүчил
5) Глицерин
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 34.
Даалгаврын дугаар 14.
Санал болгож буй жагсаалтаас ION BOD бүхий хоёр бодисыг сонгоно уу.
1) Хүчилтөрөгч
3) нүүрстөрөгчийн исэл (iv)
4) Натрийн хлорид
5) кальцийн исэл
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 45.
Даалгаврын дугаар 15.
Санал болгож буй жагсаалтаас нөгөө төрлийн CRAMBER CRACTER CRACTER LANDERELLE-тэй хоёр бодисыг сонгоорой.
1) sio 2 silica
2) Натрийн оксид na 2 o
3) буржгарын хийн CO
4) Цагаан фосфорус P 4
5) Силикон SI
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 15.
Даалгаврын дугаар 20.
Санал болгож буй жагсаалтаас, нэг гурвалсан молекул байгаа хоёр бодисыг сонгоно уу.
- 1. ХККО
- 2. Хоое
- 3. C 2 H 4
- 4. n 2.
- 5. C 2 цаг 2
Хариултын талбарт сонгосон холболтын тоог тэмдэглэ.
Хариулт: 45.
Тайлбар:
Зөв хариултыг олохын тулд дараах жагсаалтаас холболтын холболтын бүтцийн томъёог зурна уу.
Тиймээс бид гурвалсан бонд Азроген, ацетилен молекулд авах боломжтой гэдгийг бид харж байна. Тэдгээртэй. Зөв хариултууд 45.
Даалгаврын дугаар 27.
Санал болгож буй жагсаалтаас, ковалент бус холболт байгаа Молекулууд дахь хоёр бодисыг сонгоно уу.
1.TelEctric Дэлхийн металууд холбоотой байна5) S- элементүүд
6) p- элементүүд
7) D- ENEMEMS
8) F - Элементүүд
2. Гадаад эрчим хүчний түвшинд шүлтлэгийн дэлхийн хэмжигч атомууд агуулдаг
1) нэг) нэг 2) хоёр 3) гурван 4) дөрөв
3. Химийн урвал, хөнгөн цагаан атомууд шоу
3) исэлддэг шинж чанарууд 2) Хүчиллэг шинж чанарууд
4) 3) Сэргээх шинж чанарууд 4) үндсэн шинж чанар
4. CHLORINE-тай кальцийн харилцан үйлчлэл нь хариу үйлдэл үзүүлэхийг хэлдэг
1) задлах 2) нийлмэл 3) Нийлмэл 3) орлуулах 4) солилцоо
5. Натрийн бикарбонатын молекуляр жин нь дараахь ижил байна.
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Алим нь ямар атом, төмөр эсвэл силикон - хэдэн удаа вэ?4. Энгийн молекулын харьцангуй молекулийн жинг харгалзан үзэх: устөрөгч, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, зэс, алмаазан (нүүрстөрөгчийн). Тэдний аль нь Диатомийн молекулуудаас бүрдэхийг санаарай, энэ нь атомуудаас бүрддэг.
5. CO2 нүүрс нүүрстөрөгчийн хүхрийн хүхэрт соёлын хүчлийг соёлын хүчлүүд
6. Устөрөгчийн хэт исэл, нэг устөрөгчийн атомын нэг устөрөгчийн атомын данс. Хэрэв түүний харьцангуй молекул жин нь 34-ийн томъёоны томъёогыг тодорхойл.
7. Нүүрстөрөгчийн Dioxide Molecule Molecule Molecule MOLECULE ExpyGen Molecule?
Аврагч, Даалгавар 8 анги.