Zn ионик. HCL ZN, OSR-ийн урвалын тэгшитгэл, товчилсон-ионы тэгшитгэл. Хидрочлорын хүчил бүхий цооног урвал

Цайр (ZN) нь шүлтлэгийн дэлхийн металлын бүлэгт хамаарах химийн элемент юм. Менделеевийн үе үе 30-р хүснэгтэд байрладаг бөгөөд энэ нь ATOM-ийн цөмд байрладаг бөгөөд электронууд, Протусын тоо нь II бүлгийн тоогоор 30-тай тэнцүү байна. Бүлгийн тоогоор та түүний валент эсвэл гадаад эрчим хүчний түвшинд байгаа атомуудын тоог тодорхойлж болно.

Ердийн шүлтлэг металлын цайр

Цайруулагч бодис зүгээр үү менежмэртийн тодорхойлолтын ердийн төлөөлөгч бол шаргаруулагч саарал өнгөтэй, Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z ЁЙро-ийн саарал өнгөтэй, Z Z Z Z Z Z Z Z Z Ё. Аар, хуурай өнгө, шуурга кино, appєр дээр амарна.

Агааржуулагчийн хүчилтөрөгчийн металлын металлын цайр: 2zn off: 2zn + + \u003d 2zno - 2zn \u003d 2zno - Температур, оксид кино үүсэхгүйгээр температур байхгүй. Халаах үед цагаан нунтаг үүсэх үед.

Оксид нь өөрөө давс, ус үүсгэхийн тулд хүчилээр ажилладаг:

2zno + 2hcl \u003d ZNCL2 + H2O.

Хүчиллэг шийдэлтэй. Хэрэв Цайрын энгийн цэвэр байдал, дараа нь HCL ZN урвалын тэгшитгэл доор байна.

ZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2 бол молекулын урвалын тэгшитгэл юм.

ZN (цэнэгийн 0) + 2H (цэнэглэгээ + 2) + 2Cl (цэнэг - цэнэглэх - цэнэглэх.

ZN + 2H (+) \u003d ZN (2+) + H2 - H2 - S.I. (IONIC-ийн INOIC-ийн товчлол).

Хидрочлорын хүчил бүхий цооног урвал

Энэхүү HCL ZN урвалын тэгшитгэл нь Redox-ийн төрлийг хамаарна. Энэ нь хариу урвалыг өөрчилсөн тохиолдолд zn ба H2 нь батлагдсан, урвалын чанарыг өөрчилсөн бөгөөд үр өгөөжийг дагаж мөрдөх нь ажиглагдаж, исэлдүүлэгч бодис ажиглагдсан бөгөөд исэлдүүлэгч бодисын оролцоог ажиглаж, багасгасан агент ажиглагдсан.

Энэ тохиолдолд H2 бол исэлдүүлэгч бодис юм. тухай. Урвалын өмнө устөрөгч нь "+" байсан бөгөөд үүний дараа "0" болсны дараа. Тэр нөхөн сэргээх явцад оролцож, 2 электрон өгч байна.

ZN бол бууруулах агент бөгөөд энэ нь исэлдэлт, exidation-т оролцож, 2 электрон хоолонд оролцож байна. (исэлдэлтийн зэрэг).

Мөн энэ нь орлуулах урвал юм. Хөдөлгөөндөө 2 бодис оролцсон, энгийн ZN, цогцолбор - HCL. Урвалын үр дүнд, 2 шинэ бодис үүссэн, мөн нэг энгийн - H2 ба нэг цогцолбор - ZNCL2. ZN нь H2-т металл үйл ажиллагааны дарааллаар байрладаг тул түүнийг түүнд хариу үйлдэл үзүүлсэн бодисоос гарав.

Ердийн шүлтлэг металлын цайр

Оксид нь өөрөө давс, ус үүсгэхийн тулд хүчилээр ажилладаг:

2zno + 2hcl \u003d ZNCL2 + H2O.

Хүчиллэг шийдэлтэй. Хэрэв Цайрын энгийн цэвэр байдал, дараа нь HCL ZN урвалын тэгшитгэл доор байна.

ZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2 бол молекулын урвалын тэгшитгэл юм.

ZN (цэнэгийн 0) + 2H (цэнэглэгээ + 2) + 2Cl (цэнэг - цэнэглэх - цэнэглэх.

ZN + 2H (+) \u003d ZN (2+) + H2 - H2 - S.I. (IONIC-ийн INOIC-ийн товчлол).

Хидрочлорын хүчил бүхий цооног урвал

Цааш явах цаг болжээ. Бид аль хэдийн мэддэг болсон тул бүрэн ион тэгшитгэл нь "цэвэрлэх" хэрэгтэй. Баруун болон зүүн хэсэгт байгаа хэсгүүдийг нь тэгшитгэсэн эдгээр хэсгүүдийг арилгах шаардлагатай байна. Эдгээр хэсгүүдийг заримдаа "ионы ажиглагчид" гэж нэрлэдэг; Тэд хариу үйлдэлд оролцдоггүй.

Зарчмын хувьд энэ хэсэгт юу ч төвөгтэй байдаггүй. Энэ нь зөвхөн анхааралтай, зарим тохиолдолд бүрэн, богино, товч тэгшитгэлүүд давхцаж, үүнийг ухамсарлах шаардлагатай байдаг (илүү дэлгэрэнгүй, жишээг үзнэ үү.

Жишээ 5.Байна уу. Силикик хүчил, калийн гидроксидын харилцан үйлчлэлийг ашиглан, богино ион тэгшитгэлийг ашиглана уу.

ШийдвэрБайна уу. Молекулын тэгшитгэлээр байгалийн жамаар эхэлье.

H 2 sio 3 + 2koh \u003d k 2 sio 3 + 2 + 2 o.

Силикон хүчил нь уусдаггүй хүчиллэгийн ховор жишээ юм; Бид молекулын хэлбэрээр бичдэг. KoH ба K 2 S 2 SIO 3 Бид ION хэлбэрээр бичдэг. H 2 O, байгалийн гаралтай, молекулын хэлбэрээр бичсэн:

H 2 sio 3 + 2k +. + 2OH - \u003d 2k +. + Sio 3 2- + 2H 2 O.

Урвалын үеэр калийн ионууд өөрчлөгдөхгүй байгааг бид харж байна. Эдгээр хэсгүүд нь үйл явцад оролцдоггүй, бид тэдгээрийг тэгшитгэлээс хасах ёстой. Бид хүссэн товч ион тэгшитгэлийг авдаг.

H 2 SIO 3 + 2OH - \u003d SIO 3 2 2 2- + 2 O.

Таны харж байгаагаар энэ үйл явц нь oon onions-тэй силикик хүчиллэг болж буурдаг. Энэ тохиолдолд калийн ионууд ямар ч үүрэг гүйцэтгэдэггүй: бид натрийн гидроксидийг орлож чадахгүй, ижил процесс нь урвалын колбонд ордог.

Жишээ 6.Байна уу. Зэс Осид (II) хүхрийн хүчилд ууссан. Энэ урвалын бүрэн болон товч ионик тэгшитгэлийг бичнэ үү.

ШийдвэрБайна уу. Гол үхэр нь давс, ус үүсэх хүчилтэй хүчилд хариу үйлдэл үзүүлдэг:

H 2 SO 4 + CUO \u003d CUO \u003d CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O.

Харгалзах ионы тэгшитгэл доор харуулав. Энэ тохиолдолд ямар нэг зүйл дээр сэтгэгдэл бичих нь бас байдаг.

2h + +. 4 2- + Cuo \u003d cu 2+ + 4 2- + H 2 o

2h + + + cuo \u003d cu 2+ + h 2 O

Жишээ 7.Байна уу. ION Equision-ийн тусламжтайгаар ZINCOCHLLARCLIC-ийн тусламжтайгаар цайрын хүчийг тодорхойлно уу.

ШийдвэрБайна уу. Устөрөгчийн зүүн талд байгаа металлууд Устөрөгчийн зүүн талд байгаа металлууд нь устөрөгчийн гарал үүсэлтэй хүчилдөрөгчөөр дамждаг (исэлдүүлэгч хүчиллэгийн тодорхой шинж чанарууд бидэнтэй ярилцаж чадахгүй байна):

ZN + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2.

Бүрэн ионы тэгшитгэлийг ямар ч бэрхшээлгүйгээр бүртгэдэг.

ZN + 2H + + 2CL - \u003d Zn 2+ + 2CL - + H 2.

Харамсалтай нь, энэ төрлийн даалгаврыг товч тэгшитгэл рүү шилжүүлэхдээ сургуулийн сурагчдын алдаа гаргадаг. Жишээлбэл, цайр нь тэгшитгэлийн хоёр хэсгээс хасагдана. Энэ бол бүдүүлэг алдаа юм! Зүүн талд нь энгийн бодис, заагаагүй цайрын атомууд байдаг. Зөв хэсэгт, бид цайралтыг харж байна. Эдгээр нь бүрэн өөр объект юм! Илүү олон гайхалтай сонголтууд байдаг. Жишээлбэл, H + ионыг зүүн талд нь хусдаг, баруун талд нь хэрчиж, баруун талд нь - H 2 молекулууд. Хоёулаа устөрөгч гэдэгт урам зориг өгдөг. Гэхдээ энэ логикыг дагаж, энэ бүх бодисууд нь устөрөгчийн бүх бодис агуулдаг тул энэ бүх бодис агуулдаг тул "ижил зүйл" юм. Явж болох ямар утгагүй юм бэ!

Мэдээжийн хэрэг, энэ жишээнд бид (мөн заавал байх ёстой!) Зөвхөн хлорин ионуудыг арилгах боломжтой. Бид эцсийн хариултыг авдаг.

ZN + 2H + \u003d \u003d ZN 2+ + H 2.

Энэ урвалын бүх жишээнд ялгаатай, энэ урвал нь Redox (энэ процессын үеэр exidation градусын өөрчлөлт юм). Бидний хувьд, гэхдээ энэ нь худалдан авалт хийдэггүй: INAL Equitions-ийг бичихэд зориулсан нийт алгоритм энд ажиллаж байна.

Жишээ 8.Байна уу. Мөнгөн нитратыг усан уусмалаар байрлуулсан зэс. Шийдэлд тохиолдсон үйл явцыг тодорхойлно уу.

ШийдвэрБайна уу. Илүү идэвхтэй металууд (стрессийн мөрөнд зүүн тийш шилжинэ) нь давсны уусмалын уусмалыг бага идэвхжүүлсэн байдаг. Зэс нь мөнгөнөөс зүүн тийш хүчдэлийн дарааллаар байрладаг тул давстай шийдэлд шилждэг.

Cu + 2agno 3 \u003d cu (NO 3) 2 + 2AG ↓.

Бүрэн ба товч ион тэгшитгэлийг доор харуулав.

Cu 0 + 2AG + + + 2н 3 - \u003d Cu 2+ + 2н 3 - + 2AG ↓ 0,

Cu 0 + 2AG + \u003d CU 2+ + 2+ + 2AG ↓ ↓ 0.

Жишээ 9.Байна уу. Бариум ба хүхэр хүчиллэг давцангийн усны шийдлийн харилцан яриаг дүрсэлсэн ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

ШийдвэрБайна уу. Бид алдартай саармагжуулах урвалын талаар ярьж байна, молекулын тэгшитгэлийг хүндрэлгүйгээр бүртгэдэг.

BA (өө) 2 + h 2 \u003d \u003d basso 4 \u003d + + 2 + 2 O.

Бүрэн ионы тэгшитгэл:

BA 2+ + 2OH - + 2OH - + 2H + + 2 2 2- + + + + + + + + + + 2 O.

Товч тэгшитгэл хийх цаг боллоо, энд нэг сонирхолтой дэлгэрэнгүй мэдээлэл гарч ирнэ. Бид ижил хэсгүүдийг баруун ба зүүн хэсгээс тэгш бус хэсгүүдийг ажигладаггүй. Юу хийх вэ? Алдаа хайж байна уу? Үгүй, энд ямар ч алдаа гаргаагүй байна. Нөхцөл байдал нь бидэнд хамаатай, гэхдээ маш их зөвшөөрөгдсөн. Ажиглагчийн ион байхгүй; Бүх тоосонцор нь урвалд оролцдог: барий болон сульфатын ионууд, бари ба сульфатын хур тунадас үүсэх үед H + ба of ex onions-ийн харилцан үйлчлэлийг үүсгэдэг.

"Гэхдээ, намайг зөвшөөр!" - Таныг дуудаарай. - "Бид EON ENELIA-г хэрхэн хийх вэ?"

Ямар ч байдлаар! Товч тэгшитгэл нь бүрэн гүйцэд давхцаж, та өмнөх тэгшитгэлийг дахин дахин бичиж болно. Гэхдээ хариу урвал өөрчлөгдөхгүй. Тайлбар сонголтуудын хөрвүүлэгч нь таны "гулгамтгай" асуултаас салах болно гэж найдаж, зарчмын хувьд та бэлэн байх ёстой.

Өөрийгөө ажиллаж эхлэх цаг болжээ. Дараах даалгавруудыг гүйцэтгэхийг танд зөвлөж байна.

Дасгал 6.Байна уу. Дараах урвалын молекул, ионик тэгшитгэлийг (бүрэн ба товч) хий.

Ba (өө) 2 + hno 3 \u003d
Fe + hbr \u003d
ZN + CUSO 4 \u003d
Тэгэхээр 2 + koh \u003d

Химийн шалгалтанд шалгалтанд 31-р сарын 31-ийг хэрхэн шийдвэрлэх вэ

Энэ даалгаврыг шийдвэрлэхэд зориулсан алгоритм, бид аль хэдийнэ салгагдсан байна. Даалгавар бол даалгаврыг хэд хэдэн удаа томарч томруулж байна. Та хэд хэдэн бодисын жагсаалтыг санал болгоно. Хэрэв та молекул, ионик тэгшитгэл хийх боломжтой хоёр нэгдлийг сонгох хэрэгтэй. Жишээлбэл, даалгаврыг дараах байдлаар боловсруулж болно.

Жишээ 10.Байна уу. Таны мэдэлд байгаа нь натрийн гидроксидо, цагаан гидроксид, кальсиум сульфат, калийн хлорид. Бие биетэйгээ хариу үйлдэл үзүүлэх хоёр бодисыг сонго; Молекулын урвалын тэгшитгэл, түүнчлэн, бүрэн, богино ион тэгшитгэлийг бичнэ үү.

ШийдвэрБайна уу. Органикийн анхан шатны ангийн шинж чанаруудын шинж чанаруудыг санаж байна, бид цорын ганц хариу үйлдэл нь бари гидроксид, калийн сулралын харилцан үйлчлэл юм.

BA (OH) 2 + K 2 SO 4 \u003d Basso 4 \u003d + ↓ + 2koh.

Бүрэн ионы тэгшитгэл:

BA 2+ +. 2oh - + 2k +. + Тиймээс 4 2- \u003d baso 4 ↓ + 2k +. + 2oh -.

Товч ион тэгшитгэл:

BA 2+ + SO 4 2 2- \u003d Басо 4 ↓.

Дашрамд хэлэхэд сонирхолтой цэгт анхаарлаа хандуулаарай: Товч ION ENALICATION нь энэ жишээнд ижил төстэй бөгөөд энэ өгүүллийн эхний хэсэгт ижил байна. Эхлээд харцаар, энэ нь хачин юм шиг санагдаж байна: Бүрэн өөр өөр бодис нь хариу үйлдэл үзүүлдэг бөгөөд үр дүн ижил байна. Үнэндээ энд хачин зүйл байхгүй: Ионик тэгшитгэл нь өөр өөр бүрхүүл дор нуугдаж болох урвалын мөн чанарыг харахад тусалдаг.

Нэг хором. Санал болгож буй жагсаалтаас бусад бодисыг авч, ионы тэгшитгэл хийхийг хичээцгээе. За, жишээ нь калийн нитрат, натрийн хлоридын харилцан үйлчлэлийг авч үзье. Бид молекулын тэгшитгэлийг бичнэ:

Kno 3 + NACL \u003d NANOL 3 + KCL.

Бүх зүйл шударга харагдаж байх үед бид бүрэн ионы тэгшитгэл рүү шилждэг.

K + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + K + + Cl -.

Бид хэтэрхий их цэвэрлэж, тааламжгүй дэлгэрэнгүй мэдээллийг илрүүлж эхэлдэг: Энэ тэгшитгэл дэх бүх зүйл "хэт их" юм. Бүх хэсгүүд зүүн талд байгаа бүх хэсгүүд, бид хоёулаа зөв олдог. Энэ юу гэсэн үг вэ? Боломжтой юу? Тийм ээ, энэ тохиолдолд ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй байх; Уусмал дахь хэсгүүд нь үүнд үлдэх болно. Ямар ч хариу өгөөгүй!

Та молекулын тэгшитгэлээр, бид тайван бус зүйлийг бичсэн, гэхдээ энэ нь товчхон ион тэгшитгэлийг "хуурах боломжгүй юм. Энэ бол томъёо АНУ-аас илүү ухаалаг болж хувирахад энэ нь маш их тохиолдол юм! ХАЙРТАЙ: Хэрэв товч мэдээлэл бичихдээ та бүх бодисыг устгах шаардлагатай бол та андуурч, энэ хариу үйлдэл, энэ хариу үйлдэл, энэ хариу үйлдэл нь ерөнхийдөө боломжгүй юм.

Жишээ 11.Байна уу. Натрийн карбонат, калийн үхэр, cesium bromium bromie, гидрохлорлор, натрийн хүчиллэг. Санал болгож буй жагсаалтаас, бие биетэйгээ хариу үйлдэл үзүүлэх хоёр бодисыг сонгоорой, хариу урвалын тэгшитгэлийг сонгоорой, мөн богино, богино ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

ШийдвэрБайна уу. Жагсаалт нь 4 давс, нэг хүчил агуулдаг. Давс нь урвалын үеэр үүссэн тохиолдолд л бие биетэйгээ хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай боловч энэ жагсаалтад өөр давс үүсгэх чадвартай байх боломжтой. Давс нь илүү сул хүчилээр үүссэн тохиолдолд давстай урвалд орно. Хүхэр, нитррур, Бромомийн хүчил нь HCL-ийн үйлдлээс зайлсхийх боломжгүй юм. Зөвхөн боломжийн сонголт бол натрийн карбонаттай гидрохлорын хүчил юм.

NA 2 CO 3 + 2 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + O + CO 2

Анхаарна уу: Formula H 2 CO 3-ийн оронд, дараа нь үйл ажиллагааны явцад, дараа нь онолын оронд үүсэх ёстой. Энэ нь зөв, учир нь Нэшлэгийн хүчил нь тасалгааны температурт маш тогтворгүй бөгөөд ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг.

Бүрэн ионы тэгшитгэлийг бүртгэх үед бид нүүрстөрөгчийн давхар исэл биш гэж үздэг.

2NA + + CO 3 2 2-2 2-2 * 2CL - + 2nc + + H 2 A + H 2CL - + H 2 + H 2 + H 2 + H 2 + CO 2.

Бид хэт их устгадаг, бид товч ион тэгшитгэлийг олж авдаг.

CO 3 2 2- + 2H + H 2 O + O + CO 2.

Одоо бага зэрэг туршилт хий! Өмнөх асуудлаар хийсэн тул бид дахин боловсруулаагүй хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд ионик тэгшитгэл хий. Жишээлбэл, натрийн карбонат, калийн сульфат, калийн сульфат, натрийн бромид, натрийн натрийн нитрат. Товч ион тэгшитгэл дахин дахин "хоосон" байх болно.

eGE-31-ийн даалгаврыг биелүүлэхийн тулд өөр 6 жишээг авч үзье.
нарийн төвөгтэй исэлдэлтийн урвалын хэрэгт ионик тэгшитгэл хэрхэн хийх талаар ярилц.
органик нэгдлүүдтэй холбоотой ионикийн тэгшитгэлийн жишээг бидэнд өгдөг.
бидэнд усан бус орчинд урсаж буй ионы хариу урвалд нөлөөлдөг.