ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフ。 D.I.メンデレーエフの周期律と「化学の基礎」メンデレーエフの化学の基礎1877

周期律はD.I.によって発見されました。メンデレーエフは、教科書「化学の基礎」のテキストの作業中に、事実に基づく資料を体系化するのに困難に直面しました。科学者は1869年2月中旬までに教科書の構造を熟考し、単純な物質の性質と元素の原子量が特定のパターンでつながっているという結論に徐々に達しました。

元素の周期表の発見は偶然ではありませんでした、それはドミトリー・イワノビッチ自身と彼の前任者と同時代人の中から多くの化学者によって費やされた膨大な仕事、長くて骨の折れる仕事の結果でした。「元素の分類を完成させ始めたとき、各元素とその化合物を別々のカードに書き、グループと行の順に並べると、周期律の最初の視覚的な表を受け取りました。しかし、これはこれまでのすべての作業の結果である最後の和音にすぎませんでした...」-科学者は言いました。メンデレーエフは、彼の発見は、要素の関係のあらゆる側面から考えて、要素間の接続について20年間考えた結果であると強調しました。

2月17日（3月1日）に、「原子量と化学的類似性に基づく元素系の経験」というタイトルの表を含む記事の原稿が完成し、タイプセッターのメモと日付とともにプレスに送られました。 1869年2月17日」。メンデレーエフの発見の発表は、ロシア化学協会の編集者であるN.А教授によって行われました。 1869年2月22日（3月6日）の協会の会議でメンシュトキン。当時、自由経済協会の指示により、メンデレーエフ自身は会議に出席していなかった。彼はトヴェリ州とノヴゴロド州のチーズ乳製品を調べた。。

システムの最初のバージョンでは、要素は科学者によって19の水平行と6つの垂直列に配置されました。 2月17日（3月1日）、周期律の開始は決して完了せず、始まったばかりでした。 Dmitry Ivanovichは、その開発と深化をさらに3年近く続けました。 1870年、メンデレーエフは化学の基礎で、システムの2番目のバージョン（元素の自然システム）を公開しました。類似した元素の水平方向の列が8つの垂直方向に配置されたグループに変わりました。最初のバリアントの6つの垂直列は、アルカリ金属で始まりハロゲンで終わる期間に変わりました。各期間は2つの行に分割されました。グループに含まれるさまざまな行の要素がサブグループを形成しました。

メンデレーエフの発見の本質は、化学元素の原子量の増加に伴い、それらの特性が単調ではなく周期的に変化することでした。原子量が増加するように配置された、異なるプロパティの特定の数の要素の後、プロパティが繰り返され始めます。メンデレーエフの作品と彼の前任者の作品の違いは、メンデレーエフが元素の分類のための1つではなく2つの基盤を持っていたということでした-原子量と化学的類似性。周期性を完全に観察するために、メンデレーエフはいくつかの元素の原子量を修正し、他の元素との類似性について当時受け入れられていた考えに反して、いくつかの元素をシステムに配置し、まだ発見されていなかった場所を見つけることになっていました。

1871年、メンデレーエフはこれらの作品に基づいて周期律を制定しましたが、その形式は時間の経過とともにいくらか改善されました。

元素の周期表は、その後の化学の発展に大きな影響を及ぼしました。これは、化学元素の最初の自然分類であり、それらが調和のとれたシステムを形成し、互いに密接に関連していることを示しただけでなく、さらなる研究のための強力なツールにもなりました。メンデレーエフが発見した周期律に基づいて表を編集した当時、多くの要素はまだ知られていませんでした。次の15年間で、メンデレーエフの予測は見事に確認されました。予想される3つの元素（Ga、Sc、Ge）がすべて発見されました。これは、周期律の最大の勝利でした。

記事「メンデレーフ」

メンデレーエフ（ドミトリー・イワノビッチ）-教授、B。トボリスク、1834年1月27日）。彼の父、トボリスク体育館の所長であるイワン・パブロビッチはすぐに失明して亡くなりました。 10歳の少年メンデレーエフは、母親のマリア・ドミトリエフナ、ニー・コルニリエワ、地元の知性社会で卓越した知性と一般的な尊敬の女性の世話を続けました。 M.の子供時代と学年は、独特で独立した性格の教育に有利な環境で過ぎ去ります。彼の母親は、自然な職業の自由な目覚めの支持者でした。読書と勉強への愛情は、体育館のコースが終了した後、母親が息子を科学に送ることを決心したとき、彼をシベリアから最初にモスクワに連れて行った15歳の少年としてMで明確に表現されました。そして1年後、ピーターズバーグに行き、そこで彼女は教育学研究所に配置されました...研究所は、ポジティブサイエンスのすべての分野の実際の、すべてを消費する研究を開始しました...研究所でのコースを完了した後、健康状態が悪化したため、彼はクリミアに向けて出発し、最初はシンフェロポールで、次にオデッサで体育館の教師に任命されました。しかし、すでに1856年に。彼は再びサンクトペテルブルクに戻り、サンクトペテルブルクの助教授に入った。 univ。化学と物理学の修士号を取得するために彼の論文「特定の巻について」を擁護しました... 1859年にM.は海外に派遣されました... 1861年にM.は再びサンクトペテルブルクの私講師として入社しました。大学。その後まもなく、彼は有機化学のコースとСnН2n+炭化水素の限界についての記事を発表しました。 1863年にM.はサンクトペテルブルクの教授に任命されました。工科大学と数年間、彼は技術的な問題に従事していました。彼はバクー近郊の石油を研究するためにコーカサスに旅行し、農業実験を行いました。自由経済協会、技術マニュアルの発行など。1865年、博士論文の主題である比重によるアルコール溶液の研究を行い、翌年弁護した。サンクトペテルブルクの教授。 univ。化学科で、M。は1866年に選出され、決定されました。それ以来、彼の科学的活動は、簡単な概要最も重要な作品だけを指摘することができます。 1868年-1870年。彼は「化学の基礎」を書いています。そこでは、彼の周期的な元素系の原理が初めて実行され、新しい、まだ発見されていない元素の存在を予測し、それら自体とそれらの両方の特性を正確に予測することが可能になりましたさまざまな化合物。 1871年-1875年気体の弾性と膨張を研究し、彼のエッセイ「気体の弾性について」を発表しています。 1876年、政府を代表してペンシルベニアに行き、アメリカの油田を視察した後、コーカサスに数回行き、石油生産の経済状況と石油生産の状況を調査し、石油産業の広範な発展につながりました。ロシアで; 彼自身が石油炭化水素の研究に従事しており、すべてについていくつかの研究を発表しており、それらの中で石油の起源の問題を調べています。同じ頃、彼は個々の作品の出版とともに彼の研究を伴って、航空学と流体抵抗に関連する問題に従事していました。 80年代に。彼は再び解決策の研究に目を向け、その結果はOpでした。「比重による水溶液の調査」、その結論はすべての国の化学者の間で非常に多くの信者を見つけました。 1887年、完成中日食、1つは気球でクリンに向かって上昇し、彼は危険なバルブの調整を行い、気球を従順にし、この現象の記録に彼が気付いたすべてのものを記録します。 1888年に彼はその場でドネツク石炭地域の経済状況を研究しました。 1890年、M氏はサンクトペテルブルクでの無機化学のコースを読むのをやめました。大学。この時から、他の広範な経済的および国家的任務が彼を特に占領し始めました。貿易製造評議会のメンバーに任命され、彼はロシアの製造業をひいきにしている関税の開発と体系的な実施に積極的に参加し、あらゆる点で説明するエッセイ「1890年の説明関税」を発行しています。ロシアがそのような保護を必要とした理由。同時に、彼はロシア軍と海軍の再軍備の問題で無煙火薬の一種を開発するために軍と海軍の省庁に関与し、すでに独自の火薬を持っていたイギリスとフランスへの旅行の後、彼は火薬問題に関する統治海軍省のコンサルタントとして1891年に任命され、海軍部の科学技術研究所の従業員（彼の元学生）と協力して、前述の問題を研究する目的で特別に開設されました。 1892年の初めは、ピロコロジオンと呼ばれる必要な種類の無煙火薬を示しています。これは普遍的で、あらゆる種類の火薬に簡単に適応できます。財務省に重量測定室が開設された1893年に、重量測定の科学者管理者によって決定され、会議室で実施されたすべての測定研究を公開する「Vremennik」の発行が開始されます。。 M.は、最も重要なすべての科学的問題に敏感で敏感であり、現在の社会的ロシア生活の他の現象にも熱心に興味を示し、可能な限り彼の言葉を述べました...など、1894年に彼はの正会員に選出されましたサンクトペテルブルク美術アカデミー...最も重要なのは、M。の研究の対象となったさまざまな科学的質問は、その数が多いため、ここにリストすることはできません。彼は最大140の作品、記事、本を書いています。しかし、これらの作品の歴史的重要性を評価する時はまだ来ていません、そしてM.は、願わくば、科学と生命の両方の新たに出現した問題についての彼の強力な言葉を長い間探求し表現することをやめないでしょう...

ロシア化学協会

ロシア化学協会は、1868年にサンクトペテルブルク大学で設立された科学組織であり、ロシアの化学者の自発的な協会でした。

協会を設立する必要性は、1867年12月末から1868年1月初旬にサンクトペテルブルクで開催された第1回ロシア自然主義医師会議で発表されました。会議では、化学部門の参加者の決定が発表されました。

「化学部門は、ロシアの化学者のすでに確立された力と通信するために化学協会で団結したいという満場一致の願望を宣言しました。このセクションは、この社会がロシアのすべての都市に会員を持ち、その出版物にはロシア語で印刷されたすべてのロシアの化学者の作品が含まれると信じています。」

この時までに、化学協会はすでにいくつかのヨーロッパ諸国で設立されていました。ロンドン化学協会（1841）、フランス化学協会（1857）、ドイツ化学協会（1867）。アメリカ化学会は1876年に設立されました。

主にD.I.によって作成されたロシア化学協会の憲章メンデレーエフは1868年10月26日に公教育省によって承認され、協会の最初の会議は1868年11月6日に開催されました。当初、サンクトペテルブルク、カザン、モスクワ、ワルシャワ、キエフ、カルコフとオデッサ。 RCSは、その存在の最初の年に35人から60人に増え、その後も順調に成長し続けました（129- 1879年、237- 1889年、293- 1899年、364- 1909年、565- 1917年）。

1869年に、ロシア化学協会は独自の機関を取得しました-ロシア化学協会のジャーナル（ZhRHO）。雑誌は年に9回発行されました（夏の月を除いて毎月）。

1878年、ロシア化学協会はロシア物理協会（1872年に設立）と合併し、ロシア物理化学協会を設立しました。 RFHOの初代大統領は午前でした。ブトレロフ（1878- 1882年）とD.I. メンデレーエフ（1883- 1887年）。 1879年以降の合併（第11巻より）に伴い、「ロシア化学学会誌」は「ロシア物理化学学会誌」に改称されました。出版の頻度は年間10回でした。ジャーナルは、化学（ZhRHO）と物理（ZhRFO）の2つの部分で構成されていました。

初めて、ロシアの化学の古典の多くの作品がZhRHOのページに掲載されました。 D.I.の作品元素の周期表の作成と開発に関するメンデレーエフとA.M. ブトレロフ、有機化合物の構造に関する彼の理論の発展に関連して... 1869年から1930年の間に、5067のオリジナルの化学研究がZhRHOに発表され、化学の特定の問題に関する記事を要約およびレビューし、最も興味深いものの翻訳外国の雑誌の作品も出版されました。

RFCOは、一般化学および応用化学に関するメンデレーエフ会議の創設者になりました。最初の3つの会議は、1907年、1911年、1922年にサンクトペテルブルクで開催されました。 1919年、ZhRFKhOの発行は一時停止され、1924年にのみ再開されました。

化学の基礎D.メンデレーエフ、サンクトペテルブルク帝国教授。大学。パート1-2。 SPb。、公共財会社「公益」の印刷所、1869-71。
パート1：4 [n.n。]、III、1 [n.n。]、816ページ、151ポリタイプ。 SPb。、1869年。ニキチン氏は、作品の最初の部分のほぼ全体を著者の言葉からステノグラフしました。ほとんどの図面はUdgof氏によってカットされました。証拠は、ディトロフ、ボグダノビッチ、ペストレチェンコの各氏によって保管されました。最初の部分には、66個の元素を含むいわゆる小さなテーブル「原子量と化学的類似性に基づく元素のシステムの経験」が含まれています。
パート2：4 [n.n。]、1 [n.n。]、951 p。、1 [n.n。]、28ポリタイプ。 SPb。、1871年。ベリゴ、マルクーゼ、キキン、レオンティエフの各氏が作品の第2部をステノグラフで撮影しました。図面はウグドフ氏によってカットされました。ほぼ全巻の証明はデミン氏によって行われました。 2番目の部分には、D。メンデレーエフによる折りたたみ式の自然元素システムと元素の索引が含まれています。確かに、要素の数は96に増え、そのうち36は空です（後で見つけて受け取ります）。当時の黒のp / cバインディングで、背骨に金のエンボス加工が施されています。所有者のA.Sh. 良好な状態。フォーマット：18x12cm。最初のフライリーフの後半には、D.I。のサインがあります。メンデレーエフ：「親愛なる友人...作者」

誰もが周期表と化学元素の周期律の存在を知っています。その著者は偉大なロシアの科学者-化学者D.Iです。メンデレーエフ。 1867年、メンデレーエフはサンクトペテルブルク帝国の無機（一般）化学部門に就任しました。普通の教授としての大学。1868年にメンデレーエフは「化学の基礎」の研究を始めました。このコースに取り組んでいる間、彼は化学元素の周期律を発見しました。伝説によると、1869年2月17日、長い読書の後、彼は突然オフィスのソファで眠りに落ち、原子量と化学的類似性に基づいて元素の周期的なシステムを夢見ました。 1869年3月多くのロシアおよび外国の化学者に。メンデレーエフによって発見された元素の特性とそれらの原子量との関係に関する報告は、1869年のロシア化学協会（N.A.元素の原子量）の会議で1869年3月6日（18）に行われました。 1871年、ドミトリー・イワノビッチは、「化学元素の定期的な合法性」という研究における定期的な法律の制定に関連する彼の研究を要約しました。 1869年には、メンデレーエフほど化学元素の分類について考えた人は世界で1人もいなかったし、おそらく、彼よりも化学元素について知っていた化学者はいないだろう。彼は、同型で表される結晶形の類似性が、元素の類似性を判断するための十分な基礎であるとは限らないことを知っていました。彼は、特定の巻も分類のための明確なガイドラインを提供していないことを知っていました。彼は、一般に、凝集力、熱容量、密度、屈折率、スペクトル現象の研究は、これらの特性を元素の科学的分類の基礎として置くことを可能にするレベルにまだ達していないことを知っていました。しかし、彼は別のことを知っていました-そのような分類、そのようなシステムは必然的に存在しなければならないということです。多くの科学者がそれを解読しようとしたと推測され、彼の興味のある分野での仕事を綿密に追跡したドミトリー・イワノビッチは、これらの試みについて知るしかありませんでした。一部の元素が完全に明確な類似性の特徴を示すという事実は、当時の化学者にとって秘密ではありませんでした。リチウム、ナトリウム、カリウム、塩素、臭素、ヨウ素、カルシウム、ストロンチウム、バリウムの類似点は誰にとっても印象的でした。そして、そのような類似の元素の原子重量の興味深い比率は、デュマの注意を逃れませんでした。したがって、ナトリウムの原子量は、隣接するリチウムとカリウムの重量の半分の合計に等しくなります。ストロンチウムとその隣のカルシウムとバリウムについても同じことが言えます。さらに、デュマは同様の要素でそのような奇妙なデジタルアナロジーを発見しました。これは、ピタゴラス教徒が数とその組み合わせで世界の本質を見つけようとする試みを復活させました。確かに、リチウムの原子量は7、ナトリウム-7 +（1 x 16）= 23、カリウム-7 +（2 x 16）= 39です！ 1853年、英国の化学者J. Gladstoneは、原子質量が近い元素の化学的性質が類似しているという事実に注目しました。たとえば、白金、ロジウム、イリジウム、オスミウム、パラジウム、ルテニウム、または鉄、コバルト、ニッケルなどです。 4年後、Swede Lensepは、化学的類似性によっていくつかの「トライアド」を組み合わせました。ルテニウム-ロジウム-パラジウム。オスミウム-プラチナ-イリジウム; マンガン-鉄-コバルト。ドイツのM.ペテンコファーは、類似した元素の原子重量の差が8と18、またはそれらの倍数に近いことが多いため、8と18の数字の特別な重要性を指摘しました。要素のテーブルをコンパイルする試みさえなされてきました。メンデレーエフの図書館には、ドイツの化学者L.グメリンの本があり、1843年にそのような表が出版されました。 1857年、英国の化学者W.オドリングは彼自身のバージョンを提案しました。しかし...「類似体の原子スケールで観察されたすべての関係」とドミトリー・イワノビッチは書いています。「しかし、論理的帰結には至っていませんが、多くの欠点のために科学の市民権さえも受けていません。第一に、私が知る限り、すべての既知の自然グループを1つの全体に結び付ける単一の一般化は現れなかったため、一部のグループについて引き出された結論は断片的であり、それ以上の論理的結論に至らなかった、必要かつ予期しない現象のようでした...第二に、そのような事実に気づきました...同様の元素の原子質量が近い場合。したがって、結果として、元素の類似性は、原子質量の近さに関連している場合もあれば、それらの大きさの正しい増加に関連している場合もあるとしか言えません。第三に、異なる元素の間で、彼らは原子質量の正確で単純な比率さえ探していませんでした...」ドミトリー・イワノビッチは最初の海外出張から持ってきました。そして彼はそれを注意深く読んだ。これは、余白にある多数の注記によって証明されています。これは、ドミトリー・イワノビッチが指摘したフレーズによって証明されています。目に見えるパターンを見つけるために未来を去る示された数の間。」これらの言葉は1859年に書かれ、ちょうど10年後、このパターンを発見する時が来ました。「私は繰り返し尋ねられました」とメンデレーエフは回想します。「どのような根拠に基づいて、どのような考えに基づいて、私は周期律を見つけて頑固に擁護しましたか？それらの本質または分離において、それらが必然的に組み合わされる症状でそれらを研究できること、そしてそれらはそれらの固有の永遠に加えて、あらゆる方法で研究されるべき独自の-理解可能な-共通の独特の特徴または特性を持っていることを理解します。 .. 私のエネルギーを物質の研究に捧げてきたので、私はその中に2つのそのような兆候または特性を見る：質量、スペースを占有し、顕在化する...重量、および個性のすべての中でより明確または最も現実的 , 化学変換で表現され、最も明確に化学元素の概念で表現されます。物質について考えるとき...私にとって、2つの質問を避けることは不可能です：質量と化学元素の概念が対応する、どのくらいの量とどの物質が与えられるか...したがって、あるべきであるという考え質量と化学元素の関係は思わず発生し、物質の質量は最終的に原子の形で表されるため、元素の個々の特性とそれらの原子量の間の機能的対応を探す必要があります。 ...そこで私は、原子量と基本特性を持つ元素、類似した元素と近い原子量を別々のカードに書き始めました。これにより、元素の特性は周期的に原子量に依存しているという結論にすぐにつながりました。 ..「化学変換で表現された個性」というやや漠然とした概念の背後にあるものを理解する。確かに、原子量は理解しやすく、数で簡単に表現できる量です。しかし、どのように、どのような数で要素の能力を表現することができますか化学反応？これで、少なくとも高校生の化学に精通している人は、この質問に簡単に答えることができます。特定の種類の化合物を与える元素の能力は、その原子価によって決まります。しかし、今日、これは、現代の原子価の概念の発展に貢献したのは周期的なシステムであるという理由だけで簡単に言うことができます。すでに述べたように、原子価の概念（メンデレーエフはそれを原子性と呼んでいます）は、ある元素の原子が他の元素の特定の数の原子に結合できることに気付いたフランクランドによって化学に導入されました。塩素原子が1つの水素原子を結合できるとしましょう。したがって、これらの元素は両方とも一価です。水分子中の酸素は2つの一価の水素原子に結合するため、酸素は二価です。アンモニアでは、窒素原子ごとに3つの水素原子があるため、この化合物では、窒素は3価です。最後に、メタン分子では、1つの炭素原子が4つの水素原子を保持します。炭素の四価は、二酸化炭素において、原子価の理論に完全に従って、炭素原子が2つの二価酸素原子を保持しているという事実によっても確認されます。炭素の四価の確立は有機化学の発展に非常に重要な役割を果たし、この科学における非常に多くの紛らわしい質問を明らかにしたので、ドイツの化学者ケクレ（ベンゼン環を発明した人）は次のように宣言しました：元素の原子価はその原子価。この信念が真実である場合、メンデレーエフが直面する課題は極端に単純化されます。彼は元素の原子価をそれらの原子量と比較する必要があるだけです。しかし、それはケクレが端を越えて十分に持っていた全体の難しさでした。有機化学にとって必要かつ重要なこの傍受は、すべての化学者にとって明白でした。炭素と一酸化炭素分子内の炭素でさえ、1つの酸素原子のみに結合したため、4価ではなく2価でした。窒素は、M 2 O、N0、M 2 O 3、MO 2、N2O5の全範囲の化合物を生成し、1価、2価、3価、4価、および5価の状態でした。さらに、別の奇妙な状況がありました。1つの水素原子と結合する塩素は一価の元素と見なされるべきです。 2つの原子が1つの2価の酸素と結合しているナトリウムも1価と見なす必要があります。一価のグループには、互いに共通点がないだけでなく、まったく化学的な対蹠地である元素が含まれていることがわかります。そのような等しい原子価であるがありそうもない元素をどういうわけか区別するために、化学者はそれぞれの場合に予約をすることを余儀なくされました：水素で一価または酸素で一価。メンデレーエフは、「元素の原子価の教義の不安定さ」全体を明らかに低下させましたが、原子価（つまり、原子価）が分類の鍵であることも明確に理解していました。「元素を特徴づけるには、他のデータに加えて、経験の観察と得られたデータの比較によって、原子量の知識と原子性の知識の2つが必要です。」それは、メンデレーエフの有機化学に取り組んだ経験が役に立ちました、それは、不飽和で飽和した、極端なという考えがあったときです有機化合物。実際、直接のアナロジーは、与えられた要素が持つ可能性のあるすべての原子価値の中で、分類の基礎として使用されるべき特徴的なものが、最も高い制限原子価と見なされるべきであることを彼に促しました。水素と酸素のどちらの原子価が導かれるかという質問については、メンデレーエフは非常に簡単に答えを見つけました。水素と結合する元素は比較的少ないですが、ほとんどすべてが酸素と結合しているため、システムの構築では酸素化合物（酸化物）の形態をガイドする必要があります。これらの考慮事項は、決して根拠のない推測ではありません。最近、興味深い表が科学者のアーカイブで発見されました。これは、Organic Chemistryの発行直後、1862年にDmitryIvanovichによって編集されました。この表は、メンデレーエフに知られている25元素のすべての酸素化合物を示しています。そして、7年後、ドミトリー・イワノビッチが最終段階に着手したとき、このテーブルは間違いなく彼に素晴らしい役目を果たしました。カードのレイアウト、再配置、場所の変更、ドミトリー・イワノビッチは、わずかな省略された音符と数字をじっと見つめています。ここにアルカリ金属があります-リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム。それらの中で「金属量」がなんとはっきりと表現されているのでしょう。特徴的な光沢、展性、高強度、熱伝導率を誰もが理解できる「金属量」ではなく、化学的「金属量」です。これらの柔らかくて可融性の金属を急速に酸化させ、空気中でさえ燃焼させ、強い酸化物を生成させる「金属量」。これらの酸化物は水と結合して苛性アルカリを形成し、リトマスを青色に着色します。それらはすべて酸素が一価であり、原子量の増加に応じて、密度、融点、沸点に驚くほど正確な変化をもたらします。しかし、アルカリ金属の対蹠地-ハロゲン-フッ素、塩素、臭素、ヨウ素。ドミトリー・イワノビッチは、それらの中で最も軽いのはフッ素であると推測できます。フッ素はおそらくガスです。 1869年には、化合物からフッ素を分離することに成功した人はまだいません。これは、すべての非金属の中で最も典型的で最もエネルギッシュなものです。続いて、より重く、よく研究されたガス塩素、刺激臭のある暗褐色の液体（臭素）、金属光沢のある結晶性ヨウ素が続きます。ハロゲンも一価ですが、水素では一価です。酸素を使用すると、それらは多くの不安定な酸化物を生成しますが、そのうちの制限的な酸化物の式はR2O7です。これは、ハロゲンの最大酸素原子価が7であることを意味します。 C1 2 O7を水に溶かすと、強い過塩素酸が生成され、リトマス紙が赤くなります。メンデレーエフの訓練された目は、アルカリ金属やハロゲンほど明るくはありませんが、いくつかの元素のグループを強調しています。アルカリ土類金属-カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ROタイプの酸化物を生成します。硫黄、セレン、テルル、RO3タイプのより高い酸化物を形成します。より高い酸化物R2О5を持つ窒素とリン。明らかではありませんが、RO2タイプの酸化物を与える炭素とシリコンの間、およびアルミニウムとホウ素の間には化学的類似性があり、その最高の酸化物はR2O3です。しかし、その後、すべてが混乱し、違いが曖昧になり、個性が失われます。そして、別々のグループの存在にもかかわらず、別々の家族は確立された事実と見なすことができます。「グループ間の関係は完全に不明確でした。ここにハロゲン、ここにアルカリ金属、ここに亜鉛のような金属があります。ある家族から別の家族への同じ方法... 言い換えれば、これらの家族がどのように相互に関連しているかは知られていませんでした。」今日では、簡単に示すことができます。周期律の意味は、酸素の最高原子価と元素の原子量との関係を確立することです。しかし、100年以上前、メンデレーエフに知られているのは現在の104の要素のうち63だけでした。それらのうちの10個の原子重量は1.5〜2倍過小評価されていました。 63の元素のうち、水素と結合したのは17のみであり、多くの元素のより高い塩形成酸化物は、未知の速さで分解したため、酸素の最高原子価は過小評価されていることが判明しました。しかし、最大の難しさは、中間的な特性を持つ要素によって提示されました。アルミニウムを例にとってみましょう。物性からは金属ですが、化学的性質からは何がわかりません。その酸化物と水との組み合わせは、弱アルカリまたは弱酸のいずれかの奇妙な物質です。それはすべてそれが何に反応するかに依存します。と強酸アルカリのように振る舞い、強アルカリでは酸のように振る舞います。メンデレーエフの周期律に関する研究の深い愛好家である学者B.ケドロフは、彼の研究におけるドミトリー・イワノビッチは、明示的なものから暗黙的なものへと、よく知られたものから未知のものへと変化したと信じています。最初に、彼はアルカリ金属の水平列を構築したので、有機化学の同族列を彷彿とさせます。

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85.4; Cs = 133。

2番目の顕著な列であるハロゲンを覗き込んで、彼は驚くべきパターンを発見しました。各ハロゲンは、原子量が4〜6単位近くのアルカリ金属よりも軽いです。これは、多くのハロゲンをいくつかのアルカリ金属の上に置くことができることを意味します。

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

フッ素の原子量は19で、酸素はそれに最も近い-16です。ハロゲンの上に硫黄、セレン、テルルなどの酸素類似体のファミリーを配置する必要があることは明らかではありませんか？さらに高いのは、リン、ヒ素、アンチモン、ビスマスなどの窒素ファミリーです。このファミリーの各メンバーの原子量は、酸素ファミリーの元素の原子量よりも1〜2単位少なくなっています。彼が列を次々と進むにつれて、メンデレーエフは彼が正しい道を進んでいるという考えでますます強化されています。ハロゲンの7の酸素原子価は、上に移動すると連続的に減少します。酸素族の元素の場合、6、窒素-5、炭素-4です。したがって、3価のホウ素はさらに進む必要があります。そして正確に言えば、ホウ素の原子量はその前の炭素の原子量よりも1単位少ない... 1869年2月、メンデレーエフは多くの化学者に「原子量と化学的類似性に基づく元素系の経験」を送りました。別の紙に。そして3月6日、ロシア化学協会N. Menshutkinの書記は、欠席したメンデレーエフの代わりに、ドミトリー・イワノビッチによって提案された分類についてのメッセージを協会の会議で読み上げました。現代的な外観では珍しいメンデレーエフテーブルのこの垂直バージョンを研究すると、いわば、遷移特性があまり目立たない要素の行が開いていることを確認するのは簡単です。この最初のバージョンには、いくつかの誤って配置された元素がありました。たとえば、水銀は銅、ウラン、金のグループに、タリウムはアルカリ金属のグループに、マンガンはロジウムとプラチナのグループに分類されました。、そしてコバルトとニッケルが1つの場所を占めました。一部の元素の記号の近くに配置された疑問符は、メンデレーエフ自身がトリウム、テルル、金の原子質量を決定することの正確さを疑っており、表中のエルビウム、イットリウム、インジウムの位置については議論の余地があると考えていることを示しています。しかし、これらすべての不正確さは、結論自体の重要性を損なうものではありません。ドミトリー・イワノビッチが偉大な法則を発見したのは、この最初の、まだ不完全なバージョンであり、4つの要素の記号が必要な場所に4つの疑問符を付けるように促しました。メンデレーエフは、原子量が増加するにつれてその特性が定期的に変化するという考えに導きました。これは根本的に新しく、予想外の結論でした。メンデレーエフの前任者は、グループ内の同様の要素のプロパティの線形変化の熟考に夢中になり、この周期性を回避して、異種のように見えるすべてのグループを結び付けることができたからです。 1903年に出版された「化学の基礎」には、ドミトリー・イワノビッチが化学元素の性質の周期性を異常に明らかにした助けを借りた表があります。彼は長いコラムにその時までに知られているすべての元素を書き、左右に特定の体積と融解温度、より高い酸化物と水和物の式、そしてより高い原子価を示す数字を入れました。記号から対応する式です。この表をざっと見ると、原子量が着実に増加するにつれて、元素の特性を反映する数値が周期的に増減する様子がすぐにわかります。 1869年、このスムーズな数の増減の予期せぬ中断により、メンデレーエフは多くの困難を経験しました。ドミトリー・イワノビッチは次々と列を作って、ルビジウムから上がる柱の中に、5価のヒ素の後に2価の亜鉛があることを発見しました。原子量の急激な低下-3-5ではなく10単位、およびそれらの間の類似性の完全な欠如。このグループの先頭にある亜鉛と炭素の特性により、ドミトリー・イワノビッチはアイデアを導き出しました。5番目の水平列と3番目の垂直列の十字線には、炭素とシリコンに似た未開封の4価元素があるはずです。プロパティ。そして、亜鉛はホウ素とアルミニウムのさらなるグループとは何の関係もなかったので、メンデレーエフは科学がまだ1つの3価の元素-ホウ素の類似体を知らないことを示唆しました。同じ考察により、彼は原子重量が45と180の2つの元素の存在を仮定するようになりました。そのような大胆な仮定を行うには、メンデレーエフの本当に驚くべき化学的直感が必要でした。まだ発見された要素と、ほとんど研究されていない要素に関する多くの誤解を修正します。ドミトリー・イワノビッチが彼の最初のテーブルを「経験」と呼んだのは偶然ではありませんでした。これにより、彼はその不完全さを強調しているように見えました。しかし翌年、彼は完全な形の元素の周期表を与えました。それはほとんど変わらず、今日まで生き残っています。垂直バージョンの「開放性」は、明らかに、メンデレーエフの調和に関する考えに対応していませんでした。彼は、混沌とした部品の山から車を折りたたむことができたと感じましたが、このマシンが完璧からどれだけ離れているかをはっきりと見ました。そして、彼はテーブルを再設計し、そのバックボーンであった二重列を壊し、テーブルの両端にアルカリ金属とハロゲンを配置することにしました。次に、他のすべての要素が構造内にあるかのように表示され、極端なものから別の極端なものへの段階的な自然な移行として機能します。そして、独創的な作品でよくあることですが、一見フォーマルなペレストロイカは、以前は予想もしていなかった、予測不可能な新しいつながりや比較を突然開きました。 1869年8月までに、ドミトリー・イワノビッチはシステムの4つの新しいスケッチを編集しました。それらに取り組んで、彼は最初に異なるグループに配置した要素間のいわゆる二重の類似性を特定しました。したがって、2番目のグループ（アルカリ土類金属のグループ）は、2つのサブグループで構成されていることがわかりました。1つ目はベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、2つ目は亜鉛、カドミウム、水銀です。さらに、周期依存性を理解することで、メンデレーエフは11元素の原子質量を修正し、システム内の20元素の位置を変更することができました。 1871年のこの必死の研究の結果は、有名な記事「化学元素の周期的妥当性」と、現在世界中の化学および物理学研究所を飾っている周期表の古典的なバージョンでした。ドミトリー・イワノビッチ自身がこの記事を非常に誇りに思っていました。彼の老後、彼は次のように書いています。これが私の科学的名声の主な理由です-多くのことがずっと後に正当化されたからです。」そして確かに、後で、多くは正当化されました、しかしこれはすべて後でありました、そしてそれから...今あなたはほとんどの化学者が周期表を便利なものとしてのみ認識したことに驚いて学びますチュートリアル学生のための。ジニンへの引用された手紙の中で、ドミトリー・イワノビッチは次のように書いています。この約束に沿って、彼は仲間の化学者F. Vredenに周期律に関する彼の基本的な仕事をドイツ語に翻訳するように頼み、1871年11月15日に版画を受け取った後、多くの外国の化学者に送りました。しかし、残念ながら、ドミトリー・イワノビッチは有能な判決を受けただけでなく、一般的に彼の手紙に対する返答もありませんでした。 J. Dumas、A。Würz、C、Cannizzaro、J。Marignac、V。Odling、G。Roscoe、H。Blomstrand、A。Bayer、その他の化学者のいずれからも。ドミトリー・イワノビッチは何が問題なのか理解できませんでした。彼は自分の記事を何度も何度もめくり、それが刺激的な興味に満ちていると確信しました。実験や測定を行わず、周期律のみに基づいて、以前に考えられていた3価のベリリウムが実際には2価であることを証明したことは驚くべきことではありませんか？周期律の正しさは、それから進んで、メンデレーエフが以前はアルカリ金属と考えられていたタリウムの三価を確立したという事実によって証明されていませんか？メンデレーエフが周期律から進んで、インジウムの熱容量のブンセンの測定によって数ヶ月後に確認された、3に等しい原子価をほとんど研究されていないインジウムに帰したことは説得力がありませんか？それでも、これは「ブンセンのパパ」に何も納得させませんでした。若い学生の一人がメンデレーエフのテーブルに注意を向けようとしたとき、彼はイライラして却下しただけでした。交換葉の番号の間にそのような正確さがあります。」そして、ドミトリー・イワノビッチ自身は、定期的な合法性によって決定されたウランと他の多くの元素の原子質量の修正が好きで、ドイツの物理学者ローター・マイヤーからの非難を引き起こしただけでした。定期的なシステムの作成に優先順位を割り当てます。「それは急いでいるだろう」と彼はメンデレーエフの記事について「LiebikhovAnnals」に書いた、「そのような壊れやすい出発点に基づいてこれまで受け入れられていた原子質量を変えること」。メンデレーエフは、これらの人々が耳を傾け、聞いていない、見ている、見ていないという印象を受け始めていました。彼らは白黒で書かれた言葉を見ていません。「要素のシステムは、教育学的な重要性を持っているだけでなく、さまざまな事実の研究を容易にし、それらを整理して結び付けるだけでなく、純粋に科学的な重要性も持っています。類推を発見し、要素を研究するためのこの新しい方法を通じて示します。」彼らは、「今まで、未知の元素の特性を予測する理由がなかったので、それらのいずれかの有無を判断することさえできませんでした...盲目的なチャンスと特別な洞察と観察だけが発見につながりました新しい要素の。新しい元素の発見には理論的な関心がほとんどなかったため、化学の最も重要な分野、つまり元素の研究は、これまでのところ少数の化学者しか引き付けていません。周期性の法則は、この最後の点で新しい道を開き、イットリウムやエルビウムなど、これまで私が告白しなければならない要素にさえ、特別な独立した関心を与えます。しかし、メンデレーエフは、彼自身が衰退した年に誇らしげに書いたものに対する彼の無関心に最も感銘を受けました：「それはリスクでしたが、正しくて成功しました」。周期律の真実を確信し、世界中の多くの化学者に送られた記事の中で、彼はまだ発見されていない3つの元素の存在を大胆に予測しただけでなく、それらの特性を最も詳細に説明しました。この驚くべき発見が化学者にも興味がなかったのを見て、ドミトリー・イワノビッチはこれらすべての発見を自分で行おうと試みました。彼は海外に旅行して、必要な要素を含むミネラルを購入しました。彼は希土類元素の研究を始めました。彼は学生のN.バウアーに金属ウランを作ってその熱容量を測定するように指示した。しかし、他の多くの科学的トピックや組織的な問題が彼に殺到し、彼の魂にとって珍しい仕事から彼を簡単にそらしました。 1870年代初頭、ドミトリー・イワノビッチはガスの弾力性の研究を開始し、時間とイベントを残して元素の周期的システムをテストおよびチェックしました。その真実は彼自身が確信していました。「まだ発見されていない元素の性質の決定への周期律の適用に関する記事を1871年に書いたとき、私は周期律のこの結果を正当化するために生きるとは思いませんでした」とメンデレーエフは「化学の基礎」の最後の版、「しかし現実は異なって答えました。 ekabor、eka-aluminum、ekasiliconの3つの要素について説明しましたが、20年が経過する前に、3つすべてが開いているのを見るのが最大の喜びでした...」そして3つのうち最初の要素はeka-aluminum-ガリウムでした。その後、元素の発見は宝庫のように雨が降りました！メンデレーエフは、著者の生涯の間にロシア語で8版、多くの外国語でいくつかの版を存続させた古典的な作品「化学の基礎」で、周期律に基づいて無機化学を最初に説明しました。したがって、当然のことながら、「化学の基礎」1869-71の初版。は、科学的、技術的、優先的なトピックを収集する、世界中の多くのコレクターや愛書家にとって歓迎すべきアイテムです。当然のことながら、「Fundamentals of Chemistry」は、有名なPMM、No。407およびDSB、第IX巻、p.p。に含まれていました。 286-295。当然、彼らはサザビーズとクリスティーズのオークションに参加しています。著者のサイン入りコピーは非常にまれです！

100冊の素晴らしい本DeminValery Nikitich

37.メンデリーフ「化学の基礎」

37.メンデレーフ

「化学の基礎」

ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは、地球文明の最も偉大な科学者の1人です。彼は化学元素の周期律を発見しました。以上です。メンデレーエフの前に化学と現代の化学があります。ダーウィン以前の生物学があり、現代科学生物について。

メンデレーエフ（1834-1907）は、「間違いなく、19世紀のロシアの科学において最も明るく、おそらく最も複雑な人物でした」とSPカピツァは書いています。彼は古代シベリアの都市トボリスクで生まれ、体育館の館長の家族の中で末っ子でした。科学者としての彼の個性の形成における並外れた役割は、教育を受けた進取の気性のある商人の家族から来た母親によって演じられました。「比重による水溶液の調査」（1887年）の仕事への献身の中で、ドミトリー・イワノビッチは次のように書いています。

この研究は、最後の子供による母親の記憶に捧げられています。彼女は自分の労働で彼を育てることしかできず、工場事業を営んでいた。模範を示して育ち、愛情を込めて修正し、科学に与えるために、最後のお金とエネルギーを費やして、彼らをシベリアから連れ出しました。彼女は死にかけ、ラテン語の自己妄想を避け、言葉ではなく仕事を主張し、神聖なまたは科学的な真実を辛抱強く求めました。彼女は弁証法がどれほど頻繁に欺くか、どれだけ多くを学ぶべきか、そしてどのように助けを借りて科学の、暴力なしで、愛情を込めて、しかししっかりと、偏見、真実、間違いが排除され、次のことが達成されます：獲得した真実の保護、さらなる発展の自由、共通善と内面の幸福。母の聖約は神聖なものだと思います。

高校時代、メンデレーエフは特に勤勉に違いはありませんでした。彼はメインのサンクトペテルブルクで高等教育を受けました教育学研究所..。物理数学部で、オストログラードスキーは数学、物理学-レンツ、教育学-ヴィシュネグラードスキー、後にロシア財務大臣、化学-ヴォスクレセンスキー、「ロシアの化学者の祖父」を教えました。 Beketov、Sokolov、Menshutkinおよび他の多くの科学者も彼の学生でした。メンデレーエフ研究所は1855年に金メダルを取得して卒業しました。 1年後、サンクトペテルブルク大学で化学の修士号を取得し、准教授になりました。すぐにメンデレーエフは海外に送られ、ブンゼンとキルヒホッフと共にハイデルベルクで2年間働きました。若いメンデレーエフにとって非常に重要なのは、元素の原子性の問題が議論されたカールスルーエ（1860）での化学者会議への彼の参加でした。

ロシアに戻ると、メンデレーエフはピーターズバーグ実用技術研究所の教授になり、後にピーターズバーグ大学の技術化学科の教授になり、最後に一般化学の教授になりました。

メンデレーエフは23年間大学の教授でした。この間、彼は「化学の基礎」を書き、周期律を発見し、元素の表をまとめました。「周期律は化学の最も重要な一般化になり、この発見の重要性はこの科学だけの限界をはるかに超えています」とSPカピツァは書いています。

メンデレーエフが周期律を発見したのは、1869年2月17日（3月1日）に「原子量と化学的類似性に基づく元素系の経験」というタイトルの表をまとめたときです。これは何年にもわたる検索の結果でした。かつて、メンデレーエフは、周期表をどのように発見したかを尋ねられたとき、「私はおそらく20年間それについて考えていましたが、あなたは考えます：私は座っていて突然...準備ができていました」と答えました。メンデレーエフは周期表のいくつかのバージョンを編集し、それに基づいて、いくつかの既知の元素の原子質量を修正し、まだ未知の元素の存在と特性を予測しました。最初は、システム自体、行われた修正、メンデレーエフの予測は抑制されていました。しかし、予測された元素（ガリウム、ゲルマニウム、スカンジウム）が発見された後、周期律が認識され始めました。メンデレーエフの周期表は、無機化学の研究における一種のガイドマップであり、研究作業このエリアの中では。周期律は、科学者が彼の著書「化学の基礎」を作成する基礎となりました。

サンクトペテルブルク大学で無機化学のコースを読み始めたメンデレーエフは、学生に勧めることができる教科書を1冊も見つけられず、彼の教科書「化学の基礎」を書き始めました。 A.ルシャトリエはこの作品に次の評価を与えました。「19世紀後半のすべての化学教科書は同じモデルに従って作成されていますが、古典的な伝統から実際に離れようとする試みは1つだけです。これは注目に値します。メンデレーエフの試み; 彼の化学マニュアルには非常に特別な計画があります。」

科学的思考の豊かさと大胆さ、資料の報道の独創性、化学の開発と教育への影響の点で、この教科書は世界の化学文献に匹敵するものはありませんでした。メンデレーエフの死の年に、彼の化学の基礎の第8版が出版されました。彼が書いた最初のページで：「これらの「財団」は私の最愛の子供です。それらには、私のイメージ、教師としての私の経験、私の魂のこもった科学的思考が含まれています。」

メンデレーエフの関心の輪は非常に広く、多様でした。メンデレーエフを臨界温度の概念に導いた解決策、表面張力の研究に関する彼の研究に名前を付けるだけで十分です。彼は石油化学の重要性を予見し、石油事業に包括的に関わり、航空学の問題に深く興味を持っていました。 1887年の皆既日食の間、彼は気球に乗って雲の後ろで気球に乗って上昇することになっていた。スタート前、雨のためボールが濡れて２球を持ち上げることができなかった。それからメンデレーエフは断固としてパイロットを着陸させ、一人で飛んだ-これは彼の最初の飛行でした。メンデレーエフは優秀な講師であり、科学の熱心な宣伝家でした。

1890年、メンデレーエフはリベラルな学生の要求を支持し、教育大臣との衝突の後、彼は大学を去りました。翌年、彼は長くはありませんでしたが、無煙火薬の製造技術に首尾よく従事しました。 1893年に彼は重量と測定の主要な商工会議所の世話人になり、この機関の活動を完全に変えました。メンデレーエフは、計測学に関する彼の研究を、純粋に科学的な課題と、ロシアの商業的および産業的発展の実際的なニーズの両方と結び付けました。科学者は、ロシアの金融政策のリーダーであるヴィシュネグラードスキーとヴィッテの近くにいて、国の工業化に影響を与えるために新興の大きなブルジョアジーを駆け抜けました。メンデレーエフの経済研究「説明関税」（1890年）は保護貿易主義の税関政策の基礎となり、ロシア産業の利益を保護する上で重要な役割を果たしました。

メンデレーエフは400以上の作品を書いた。彼の名声は世界中に広がっていました。サンクトペテルブルクを除いて、100以上の科学協会とアカデミーのメンバーでした。彼は、帝国アカデミーの「ドイツ」党の影響と陰謀のために2回と2回ブラックボールに選出されました。

1955年に元素第101号を合成したアメリカの科学者（G.シーボーグなど）は、元素の周期表を最初に使用した偉大なロシアの化学者の優先順位を認識して、メンデレビウムという名前を付けました。。まだ発見されていない元素の化学的性質を予測すること」。この原理は、ほとんどすべての超ウラン元素の発見の鍵でした。

1964年、メンデレーエフの名前は、世界で最も偉大な科学者の名前の1つとして、ブリッジポート大学（米国）の科学名誉委員会に登録されました。

本から百科事典辞典（M）著者ブロックハウスF.A.

100人の偉大なノーベル賞受賞者の本から著者 Mussky Sergey Anatolievich

化学賞

本からロシアの最も有名な科学者著者 Prashkevich Gennady Martovich

ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフ偉大なロシアの化学者、化学元素の周期律の発見者。1834年1月27日、トボリスクのシベリアで生まれました。メンデレーエフの父は体育館の所長でしたが、視力を失い、早期に引退しました。メンデレーエフ体育館スペシャルで

著者の本グレートソビエト百科事典（CO）から TSB

著者の本グレートソビエト百科事典（ME）から TSB

100人の偉大な科学者の本から著者サミンドミトリー

格言の本から著者ErmishinOleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV（1834–1907）科学の発展の歴史の中で、多くの主要な発見が知られています。しかし、それらのいくつかは、世界最大の化学者の1人であるメンデレーエフがしたことと比較することができます。彼の法律が発見されてから何年も経ちましたが、誰も言うことはできません

100人の偉大なロシア人の本から著者 Ryzhov Konstantin Vladislavovich

ドミトリ・イワノビッチ・メンデレーエフ（1834-1907）化学者、多才な科学者、教師、公人祖国を愛する正当な程度の民俗知恵は、傲慢な自己崇拝とは深く区別されなければなりません。 1つは美徳であり、もう1つは

本から最新の事実の本。第3巻[物理学、化学および技術。歴史と考古学。その他] 著者

ミハイル・ロモノソフ-ニコライ・ロバチェフスキードミトリー・メンデレーエフ-イワン・パブロフ-レフ・ランダウ18世紀から19世紀の教育の成功に続いて、ロシアの科学の急速な発展が始まりました。その成功を誇りに思っている西側諸国は、この新しい科学的思考の芽をすぐにそして突然認識しなかった。奇妙な

3333のトリッキーな質問と回答の本から著者 Kondrashov Anatoly Pavlovich

成功のための公式の本から。トップに到達するためのリーダーズハンドブック著者 Kondrashov Anatoly Pavlovich

本からロシアの科学者と発明家著者 Artemov Vladislav Vladimirovich

偉大な化学者D.I.メンデレーエフは何を集めましたか？ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフはスーツケースの情熱的なコレクターでした-そしてしばしばそれらを作りました

その本から私は世界を知るようになります。フォレンジック著者マラシキナM.M.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich Mendeleev（1834-1907）-化学元素の周期律を発見したロシアの化学者、多才な科学者、教師、そして公の人物。* **明確に強化された勤勉さなしに才能や天才は存在しません。既知の事実の迷路の中で

本から大きな辞書引用符とキャッチフレーズ著者 Dushenko Konstantin Vasilievich

著者の本から

偽造者に対するメンデレーエフ法医学者は、化学科学者の発見を研究に長い間使用してきました。 Mikhail Vasilievich Lomonosovが18世紀に科学アカデミーに化学研究所を設立するとすぐに、法医学者は法化学を実施し始めました。

著者の本から

メンデレーフ、ドミトリー・イワノビッチ（1834-1907）、化学者602無限を認識しようとしても、科学自体に終わりはありません。「化学の基礎」、第8版の序文。（1906）？メンデレーエフD.I. -L。; M.、1954、t。24、p。 49603科学的な種まきは人々の収穫のために成長します。「化学の基礎」、第8回序文

「「化学の基礎」と周期律は切り離せないものであり、「化学の基礎」がなければ周期律を正しく理解することは全く不可能です。 *

* (A. A.バイコフ、ジュビリーメンデレーエフ会議議事録、第1巻、編ソ連科学アカデミー、1936年、28ページ。)

D. I.メンデレーエフの周期律の発見は時間的に一致し、1869年から1871年に出版された（2巻で）本「化学の基礎」に関する彼の作品と密接に関連しています。多数の追加（第8版は1906年に出版されました））。長年、「化学の基礎」という本は、ロシアの化学者のためのデスクガイドと教科書として役立ってきました。彼女は番号に転送されました外国語、英語への翻訳で3回発行されました（1891、1897、1905）。ソビエトの権力の年の間に、D.I。

「化学の基礎」の第1版の第2巻では、周期性の主な考え方が説明され、要素の自然なシステムが配置されています。原則として、以前のバージョンとほとんど変わりません。また、座標「行」-「グループ」が含まれ、行とグループの線の交点は特定の要素に対応します。最も典型的な化合物の式は、表を乱雑にした元素の記号の下に配置されます（式の後続のバージョンでは、それらは除外されました）。

システムの最後の元素はウランで、周期律に基づいてD. I. Mendeleevが原子量を116から240に変更しました。ウランに関して、彼は次のように書いています。

「原子量の変化とともに、その原子がすべての既知の元素の中で最も重いことが判明したため、さらなる研究への関心が高まっています...天然源から始まるウランの研究は、さらに多くの新しい発見につながると確信しています。新しい研究の主題を探している人、特にウラン化合物を注意深く扱う人には大胆に勧めます。

DIメンデレーエフはウランの後ろに5つのダッシュを置きました。これは、原子質量が245-250のまだ未知の5つの元素に対応します。これは、超ウラン元素を発見する可能性を示しており、後で確認されました（1940年以降、ウランの後ろに12の元素が人工的に得られました）。。

任意の要素Xのプロパティが、水平（D、E）、垂直（B、F）、および対角線（A、H、C）に沿って隣接する要素（図1）のプロパティと自然に関連しているという事実から始めます。、G）、D。I。Mendeleevは、この「スターダム」または原子分析*を使用して、まだ未知の11の元素を予測します。それらのうちの3つ（エカボール、エカアルミニウム、エカシリシア（その従来の記号はEb、Ea、Es））に関して、メンデレーエフはそれらの発見の可能性について特に強い信念を持っていました。

* (要素のプロパティは、その要素を囲む要素のプロパティの算術平均である必要があります。)

** (接頭辞ekaはもう1つを意味し、2は2番目を意味します。)

『化学の基礎』の第2版（1872年）と第3版（1877年）の出版の間の期間に、DIメンデレーエフの予測が確認されました。フランスの化学者Lecoqde Boisbaudranは、1875年に新しい元素であるガリウムを発見しました。ガリウムの特性は、実験的に確立され、予測されたエカアルミニウムの特性と著しく一致していました（表7）。

当初、deBoisbaudranはガリウムの密度を4.7と決定しました。メンデレーエフは彼への手紙の中で、この値は誤りであり、不純なサンプルを扱った結果であると述べましたが、実際にはガリウムの密度は5.9〜6.0に等しいはずです。不純物から精製されたガリウムの密度の2回目の測定では、5.904の値が得られました。

メンデレーエフの作品はド・ボアボードランには知られておらず、彼の発見は周期律とは関係がありません。しかし、彼は後で書いた：

「新しい元素の密度に関するメンデレーエフ氏の理論的結論を確認することの非常に重要なことを主張する必要はないと思います。」

D.I.メンデレーエフの先見の明の天才はK.A.ティミリャゼフを喜ばせます：

「メンデレーエフは、宇宙のどこかに...人間の目がまだ見たことがない要素があるに違いないことを全世界に発表します、そしてこの要素はそうです、そして彼の感覚の助けを借りてそれを見つける人はそれを見るメンデレーエフの精神的な視線で彼を見たよりも初めて悪い。」 *

* (K. A. Timiryazev、「現代自然科学の科学的問題」、Ed。 3日、モスクワ、1908年、14ページ。)

ガリウムの発見は、DIメンデレーエフに周期律の真実への信頼を与え、化学の基礎の第3版で、彼は新しい章を紹介します-「元素とそのシステムの類似性（同型）、化合物の形態、周期律、特定のボリューム」。別の章では、ガリウムの特性に関するすべての既知のデータをリストしています。この元素は、「原子量と化学類似性に基づく化学元素の周期表」と呼ばれるシステムの変形で最初に導入されました。

1879年の終わりに、スウェーデンの科学者Nilssonは、DI Mendeleevによって予測されたエカボールを発見し、新しい元素のスカンジウムと名付けました（表8）。ニルソンは、新しい元素の予測された特性と実験的に見つかった特性の一致について次のように書いています。

「...スカンジウムでエカボールが発見されたことは間違いありません...;これはロシアの化学者の考えが最もグラフィックな方法で確認される方法であり、名前の付いた単純なものの存在を予見するだけでなく可能にしました体だけでなく、その最も重要な特性を事前に与えるためにも。」

「化学の基礎」（1882年）の第4版では、新しい元素が元素のシステムに含まれ、その特性に関するデータが提供されています。原子量72の値の前に、この元素の発見を待っているメンデレーエフは疑問符を付けました（表9）。

表の上部には偶数の要素があり、下部には奇数行があります。

(「化学の基礎」、ed。第4部、パートI、サンクトペテルブルク、1881年、XVIページ。)

周期律は、ドイツの化学者ウィンクラーが新しい元素であるゲルマニウムを発見した1886年に決定的な勝利を収めました。この元素に対して確立された特性は、メンデレーエフがエカシリコンについて示した特性と経験的に一致していました（表10）。

ゲルマニウムの発見に関して、ウィンクラーは次のように述べています。

「...その特性の研究は、このタスクが、いわば人間の洞察の試金石であるという意味でも、非常に魅力的なタスクです。周期性の教義の有効性の明確な証拠はほとんどありません。これまでの仮説「エカシリシア」の発見よりも要素;もちろん、それは大胆な理論の単なる確認以上のものであり、知識の分野における巨大な一歩である化学の視野の顕著な拡大を示しています。

ウィンクラーに答えて、1886年にメンデレーエフは書いた：

「私たちの（行動の）時代には、誰もが声明だけに興味を持つことはほとんどないでしょう。したがって、私たちは実際の実施を受けた時代を作る声明と見なさなければなりません。」（私たちが強調-V.S.）

『化学の基礎』（1889年）の第5版では、ゲルマニウムが事前に割り当てられた場所の元素系に含まれ、その特性が説明されていました。

ゲルマニウムの発見後、DIメンデレーエフの周期律は世界的に認められ、周期律は化学を研究するために必要なツールになりました。しかしさらなる開発化学、新しい元素の発見、およびそれらの特性の研究により、周期表に追加と変更を加える必要が生じ、その中の新しい元素の位置を決定し、疑いや困難なしに通過しなかった物議を醸す問題を解決しました。この例は、不活性ガスの発見です。

1894年、英国の科学者RayleighとRamsayは、通常の条件下で、空気から放出される窒素1リットル（水蒸気、二酸化炭素、酸素を除去した後）の重量は1.2572 gであり、窒素含有物の分解によって得られる窒素1リットルを発見しました。物質の重量は-1.2505gです。この違いは、空気から得られた窒素に未知のより重いガスが含まれていると想定された実験誤差では説明できませんでした。加熱されたマグネシウムに窒素を通過させることにより（これにより窒化マグネシウムが生成されます）、科学者は窒素を化学的に結合し、未知のガスを分離しました。このガスの分子は単原子であり、原子量は40であり、ガス原子は互いに結合せず、他の元素の原子とも結合しないことがわかった。ガスは化学的に不活性であることが判明したため、アルゴン（「レイジー」）と名付けられ、記号A（後のAr）で示されました。

最初に、D.I。は、化学の基礎の第6版（1896年）の第V章に加えて、それにもかかわらず、新しい元素であるアルゴンについて説明しました。

* (周期表の原子量40に相当するセルはカルシウムで占められていました。)

ラムゼイによるさらなる研究は、アルゴンの基本的な性質を確認し、周期表に基づいて、彼はそのような要素のグループの存在のアイデアを表現しました：

「私たちの教師メンデレーエフのモデルに従って、私は可能な限り、期待される特性と意図された関係について説明しました。」メンデレーエフ法を使用して、J。トムセンは推定元素の原子質量を予測します。

すぐにRamsayとTraversは、ヘリウム、ネオン、クリプトン、キセノンの4つの不活性ガスを発見しました。 Herreraは、これらの元素のシステムにゼログループを導入することを提案しましたが、他の元素は、それらをグループVIIIに含めることが可能であると考えました（現時点では慣例となっています）。

不活性ガスの発見は予想外の出来事であり（N. A.モロゾフの先見性を除いて、51ページを参照）、メンデレーエフは周期表でのそれらの位置を予見していませんでした。それにもかかわらず、彼は次の結論に達しました：

「...以前よりも、アルゴンとその類似体は特別な特性を持つ元素物質であると信じる傾向がありました。これは（一部の人が考えるように）決してVIII族には含まれていませんが、それは特別な性質を形成します。（ゼロ）グループ。」

「化学の基礎」の第7版では、周期表の不活性ガスはゼログループに配置されます。一方のバージョン（垂直周期付き）のこのグループは、ハロゲンのグループの後に配置され、もう一方のバージョン（水平周期付き）では、アルカリ金属の前に配置されます（表11）。このシステムには、1898年にM.Curie-SklodowskaとP.Curieによって発見されたラジウムも含まれています。システムには71個の元素があります。アルゴンはカリウムまでのシステムにあり、その原子量は39.15であるため、メンデレーエフはアルゴンの原子量を38としていますが、実験データでは39.9の値になっています。

このバージョンのシステムは、D.I。法の存続期間中に発行された、化学の基礎の第8版、最終版（1906）を変更せずに複製されました。「一次物質について」、「ニッケルとコバルト、テルル、およびヨウ素および希土類元素 "、"周期律の表現形式 "、"自然の法則は例外を許容しません "、"周期性は化合物ではなく元素に属します "。これらの質問はすべて、周期律の問題にとって少なからず重要でした。周期律の発見の歴史の客観的な評価はメンデレーエフ自身によって与えられました：

「したがって、定期的な正当性は、60年代の終わりまでに存在した和解と検証された情報のストックから直接流れ、それは1つの多かれ少なかれ体系的で統合された表現へのそれらのコレクションです...」

D. I.メンデレーエフは、ガリウム、スカンジウム、ゲルマニウム、および不活性ガスの発見が、周期律の開発と承認において最も重要なイベントであると考えました。

「1871年にまだ発見されていない元素の性質の決定に周期律を適用することについての記事を書いたとき、私は周期律のこの結果を正当化するために生きるとは思いませんでしたが、現実は異なった答えをしました。エカボール、エカアルミニウム、エカシリシウムの3つの元素について説明しましたが、3つすべてが発見され、それらを含む希少鉱物が発見され、発見された国にちなんで名付けられたのを見て、20年も経っていません。スカンジウムとゲルマニウム。それらを発見したL.de Boisabaudran、Wilson、Winklerは、私としては、周期律の真の強化者だと考えています。それらがなければ、彼は今起こっているほどには認識されていなかったでしょう。同じ程度に、ラムゼイは彼、Ne、Ar、Kr、Xeがそれらの原子量を決定したことを発見し、これらの数値は元素の周期表の要件に非常に適しているので、周期律の正義の肯定者だと思います。「」（ "Fundamentals of Chemistry"、ed。13、vol。II、389-390）。

メンデレーエフはまた、周期律の「強化者」の中にチェコの科学者ブラウナーを含めており、その実験的研究は、原子質量を決定し、希土類元素の特性を研究する方法の開発とともに、周期律に関連していました。 DIメンデレーエフはまた、周期律にとって少なからず重要であった過酸化物と過酸の構造と特性を研究する分野でのLVピサルジェフスキーの研究に言及しています。

DIメンデレーエフによる「化学の基礎」は、科学としての化学の発展の過程を論理的かつ歴史的な順序で説明する教科書であるだけでなく、この科学に根本的に新しいコンテンツ、システムを導入する素晴らしい基礎的な仕事でもありますそしてそれによって蓄積されたすべての材料の認識の手段..。

多くの人が、ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフについて、そして19世紀（1869年）に彼によって発見された「元素の周期表」について聞いたことがあります（表の著者名は「元素の周期表」です。グループと行」）。

周期的な化学元素の表の発見は、科学としての化学の発展の歴史における重要なマイルストーンの1つになりました。テーブルの発見者は、ロシアの科学者、ドミトリー・メンデレーエフでした。最も幅広い科学的展望を持つ並外れた科学者は、化学元素の性質に関するすべてのアイデアを単一の調和のとれた概念に組み合わせることができました。

テーブルオープン履歴

19世紀半ばまでに、63の化学元素が発見され、世界中の科学者が既存のすべての元素を1つの概念にまとめようと繰り返し試みてきました。元素は、原子量の大きい順に配置し、化学的性質の類似性に応じてグループに分割することが提案されました。

1863年、化学者でミュージシャンのジョン・アレクサンダー・ニューランドが彼の理論を提案し、メンデレーエフが発見したものと同様の化学元素のレイアウトを提案しましたが、著者が音楽と化学の調和とつながりの探求。

1869年、メンデレーエフは周期表の彼の計画をロシア化学協会のジャーナルに発表し、発見の通知を世界の主要な科学者に送りました。将来的には、化学者は通常の形式を取得するまで、スキームを何度も改良および改善しました。

メンデレーエフの発見の本質は、原子量の増加に伴うことです化学的特性要素は単調ではなく定期的に変化します。異なるプロパティの特定の数の要素の後、プロパティが繰り返され始めます。つまり、カリウムはナトリウムに似ており、フッ素は塩素に似ており、金は銀や銅に似ています。

1871年、メンデレーエフはついにアイデアを周期律にまとめました。科学者たちは、いくつかの新しい化学元素の発見を予測し、それらの化学的性質を説明しました。その後、化学者の計算が完全に確認されました。ガリウム、スカンジウム、およびゲルマニウムは、メンデレーエフがそれらに起因する特性に完全に対応していました。

しかし、すべてがそれほど単純なわけではなく、私たちは何かを知りません。

DIMendeleevが19世紀後半の最初の世界的に有名なロシアの科学者の一人であることを知っている人はほとんどいません。彼は世界の科学でエーテルの概念を普遍的な実質的な実体として擁護し、存在の秘密を明らかにし、人々の経済生活を改善する。

学校や大学で公式に教えられている化学元素のメンデレーエフの表は偽物であるという意見があります。メンデレーエフ自身は、「世界のエーテルの化学的理解の試み」というタイトルの彼の作品で、わずかに異なる表を示しました。

前回、歪みのない形でこの周期表が1906年にサンクトペテルブルクで出版されました（教科書「化学の基礎」、VIII版）。

違いは明らかです。ゼロ基は8番目に移動し、元素は水素よりも軽いため、テーブルを開始する必要があり、従来はニュートニウム（エーテル）と呼ばれていましたが、完全に除外されています。

同じテーブルが「BLOODYTIRAN」の仲間によって不滅にされています。サンクトペテルブルクのスターリン、モスコフスキーの見通し。 19.それらをVNIIMします。 D. I. Mendeleeva（全ロシア計量研究所）

モニュメントテーブルD.I.の化学元素の周期表この記念碑は、D.I。メンデレーエフによる化学の基礎の最後の生涯第8版（1906年）の表に基づいています。 DIメンデレーエフの生涯で発見された元素は赤でマークされています。 1907年から1934年に発見された元素青でマークされています。

彼らが私たちにとても勇敢にそして率直に嘘をついたのはなぜそしてどのように起こったのですか？

D.I.メンデレーエフの真の表における世界のエーテルの場所と役割

多くの人がD.I. メンデレーエフは、ロシア化学協会（1872年以降-ロシア物理化学協会）と呼ばれるロシアの公的科学協会の主催者およびリーダー（1869-1905）であり、その存在を通じて世界的に有名なジャーナルZhRFHOを発行しました。 1930年のソ連の科学アカデミーによる清算-協会とそのジャーナルの両方。
しかし、DIMendeleevが19世紀後半の最後の世界的に有名なロシアの科学者の一人であり、世界科学でエーテルの概念を普遍的な実質的な実体として擁護し、それに基本的な科学と秘密の存在を明らかにし、人々の経済生活を改善することに重要性を適用しました。

突然の（!!？）D.I。法の死後、世界の学術科学によって故意にそして広く改ざんされたことを知っている人はさらに少ない。

そして、上記のすべてが、成長しているにもかかわらず、人々の利益のために、公共の利益のために、不滅のロシアの物理的思想の最高の代表者とキャリアの犠牲的奉仕の糸によって一緒にリンクされていることを知っている人はほとんどいません当時の社会の上層部における無責任の波。

本質的に、この論文は最後の論文の全面的な開発に専念しています。なぜなら、本物の科学では、本質的な要因を怠ると常に誤った結果につながるからです。

ゼログループの要素は、表の左側にある他の要素の各行を開始します。「...これは周期律を理解することの厳密に論理的な結果です」-メンデレーエフ。

特に重要で、周期律の意味で排他的でさえ、場所は要素「x」-「ニュートン」-世界のエーテルに属しています。そして、この特別な要素は、テーブル全体の最初、いわゆる「ゼロ行のゼログループ」に配置する必要があります。さらに、周期表のすべての元素のバックボーン要素（より正確にはバックボーンエンティティ）であるワールドエーテルは、周期表のさまざまな元素全体の実質的な議論です。この点で、テーブル自体は、まさにこの議論の閉じた機能として機能します。

出典：