酸化物と水酸化物。炭酸塩。リン酸塩。重曹：処方、組成、用途日常生活での重曹の使用

重曹、または重曹は、医学、料理、家庭での消費で広く知られている化合物です。それは酸性塩であり、その分子は正に帯電したナトリウムイオンと水素イオン、炭酸の酸性残基の陰イオンによって形成されます。重曹の化学名は重曹または重曹です。ヒルシステムに従った化合物の式：CHNaO 3（総式）。

酸性塩と培地の違い

炭酸は、炭酸塩（中）と重炭酸塩（酸性）の2つのグループの塩を形成します。炭酸塩の慣用名-ソーダ-は古代に登場しました。名前、式、特性によって中塩と酸性塩を区別する必要があります。
Na 2 CO 3-炭酸ナトリウム、炭酸二ナトリウム、ソーダ灰。ガラス、紙、石鹸の原料となり、洗剤として使用されます。

NaHCO3-重曹。この組成は、その物質が炭酸の一ナトリウム塩であることを示唆している。この化合物は、Na +とH +の2つの異なる陽イオンの存在によって区別されます。外部的には、結晶性の白い物質は類似しており、互いに区別するのは困難です。

物質NaHCO3は、喉の渇きを癒すために内部で摂取されるため、重曹とは見なされません。ただし、この物質を使用すると、発泡性の飲み物を準備することができます。この重炭酸塩の溶液は、胃液の酸性度を上げて経口摂取されます。この場合、過剰なH +プロトンが中和され、胃の壁を刺激し、痛みや火傷を引き起こします。

重曹の物性

重炭酸塩は白い単斜晶です。この化合物には、ナトリウム（Na）、水素（H）、炭素（C）、および酸素の原子が含まれています。物質の密度は2.16g / cm3です。融解温度-50-60°С。重曹は乳白色の粉末で、水に溶ける固体の微結晶化合物です。重曹は燃えず、70℃以上に加熱すると炭酸ナトリウム、二酸化炭素、水に分解します。製造条件では、粒状の重炭酸塩がよく使用されます。

人間のための重曹の安全性

この化合物は無臭で、苦味があります。ただし、物質を嗅いで味わうことはお勧めしません。重曹の吸入はくしゃみや咳を引き起こす可能性があります。 1つのアプリケーションは、重曹が臭いを中和する能力に基づいています。パウダーは、不快な臭いを取り除くために運動靴を治療するために使用することができます。

重曹（重曹）は皮膚に触れても無害ですが、固形の場合は目や食道を刺激する可能性があります。低濃度では、溶液は無毒であり、経口摂取することができます。

重曹：配合式

総式CHNaO3は、化学反応の方程式ではめったに見つかりません。事実は、重曹を形成する粒子間の関係を反映していないということです。物質の物理的および化学的特性を特徴づけるために一般的に使用される式は、NaHCO3です。原子の相互配置は、分子の球形ロッドモデルを反映しています。

周期表からナトリウム、酸素、炭素、水素の原子量の値を見つけた場合。その後、あなたは計算することができますモル質量物質重曹（式NaHCO 3）：
Ar（Na）-23;
Ar（O）-16;
Ar（C）12;
Ar（H）-1;
M（CHNaO 3）= 84 g / mol。

物質の構造

重曹はイオン性化合物です。結晶格子の構造には、炭酸の1つの水素原子を置き換えるナトリウムカチオンNa +が含まれています。陰イオンの組成と電荷はНСО3-です。溶解すると、イオンへの部分的な解離が起こり、重曹を形成します。構造的特徴を反映する式は次のようになります。

重曹の水への溶解度

重曹7.8gを水100gに溶かします。物質は加水分解を受けます：
NaHCO 3 = Na + + HCO 3-;
H2O↔H++ OH-;
方程式を要約すると、水酸化物イオンが溶液に蓄積することがわかります（弱アルカリ反応）。液体はフェノールフタレインをピンク色に変えます。ソーダ溶液中の紙の縞の形の万能指示薬の色は、黄橙色から灰色または青に変わります。

他の塩との交換反応

重曹の水溶液は、新しく得られた物質の1つが不溶性であるという条件で、他の塩とのイオン交換反応に入ります。またはガスが形成され、それが反応球から除去されます。下の図に示すように、塩化カルシウムと相互作用すると、炭酸カルシウムの白い沈殿物と二酸化炭素の両方が得られます。ナトリウムイオンと塩素イオンが溶液中に残ります。分子反応式：

重曹と酸の相互作用

重曹は酸と相互作用します。イオン交換反応は、塩と弱炭酸の形成を伴います。受け取りの瞬間、それは水と二酸化炭素に分解します（揮発します）。

人間の胃の壁は塩酸を生成し、それはイオンの形で存在します。
H +およびCl-。重曹を経口摂取すると、胃液の溶液中でイオンが関与して反応が起こります。
NaHCO 3 = Na + + HCO 3-;
HCl = H + + Cl-;
H2O↔H++ OH-;
HCO 3- + H + = H 2 O + CO2。
医師は、胃の酸性度を高めた重曹を常に使用することを推奨していません。薬の説明にはさまざまなリストがあります副作用重曹の毎日および長期の摂取量：

血圧の上昇;
げっぷ、吐き気、嘔吐;
不安、睡眠不足;
食欲不振;
腹痛。

重曹を手に入れる

実験室では、重曹はソーダ灰から得ることができます。同じ方法が化学業界で以前に使用されました。現代の工業的方法は、アンモニアと二酸化炭素の相互作用と重曹の溶解度の低さに基づいています。冷水..。アンモニアと二酸化炭素（二酸化炭素）は塩化ナトリウム溶液を通過します。塩化アンモニウムと重曹の溶液が形成されます。冷却すると重曹の溶解度が低下し、ろ過により容易に分離します。

重曹はどこで使われていますか？医学における重曹の使用

多くの人々は、金属ナトリウムの原子が水と激しく相互作用し、空気中の蒸気でさえも相互作用することを知っています。反応は活発に始まり、大量の熱の放出（燃焼）を伴います。ナトリウムイオンは、原子とは異なり、生物に害を及ぼさない安定した粒子です。それどころか、彼らはその機能の調節に積極的に参加しています。

人体に無害で多くの点で有用な重曹はどのように使用されていますか？アプリケーションは、重曹の物理的および化学的特性に基づいています。最も重要な分野は、家庭の消費、食品加工、ヘルスケア、民族科学飲み物をもらう。

重曹の主な特性の中には、胃液の酸性度の増加の中和、短期間の除去があります痛み症候群胃液、胃潰瘍および12十二指腸潰瘍の過酸性を伴う。重曹溶液の防腐効果は、喉の痛み、咳、中毒、船酔いの治療に使用されます。口と鼻の空洞、目の粘膜はそれで洗われます。

重曹の様々な剤形が広く使用されており、例えば、溶解されて注入に使用される粉末である。患者による経口投与用の溶液を処方し、火傷を酸で洗います。重曹は、錠剤や直腸坐剤の製造にも使用されます。準備のための指示は含まれています詳細な説明薬理作用、適応症。禁忌のリストは非常に短いです-物質に対する個人の不寛容。

自宅で重曹を使う

重曹は胸焼けや中毒の「救急車」です。自宅で重曹の助けを借りて、歯を白くし、にきびの炎症を軽減し、皮膚をこすって余分な油性分泌物を取り除きます。重曹は水を柔らかくし、さまざまな表面の汚れをきれいにするのに役立ちます。

ウールのニットウェアを手洗いする場合は、水に重曹を加えることができます。この物質は生地の色をリフレッシュし、汗の臭いを取り除きます。多くの場合、シルク製品にアイロンをかけると、アイロンの黄色い跡が現れます。この場合、重曹と水からの残酷さが助けになります。物質はできるだけ早く混合し、染みに塗る必要があります。粥が乾いたら、ブラシをかけ、製品を冷水ですすいでください。

酢酸との反応では、酢酸ナトリウムが得られ、二酸化炭素が激しく放出され、全体の塊が発泡します：NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO- + H 2 O + CO2。このプロセスは、炭酸飲料や菓子製品の製造において、重曹が酢で「急冷」されるたびに行われます。

店頭で購入した合成酢の代わりにレモン果汁を使用すると、焼き菓子の味が柔らかくなります。極端な場合は、小さじ1/2の混合物と交換することができます。クエン酸粉末と大さじ1。 l。水。最後の材料のひとつとして、酸を使った重曹を生地に加え、焼き菓子をすぐにオーブンに入れることができます。重曹に加えて、重炭酸アンモニウムがベーキングパウダーとして使用されることがあります。

炭酸リチウムは、上記のリチウム含有原料の加工方法の商品です。例外はライム法です。炭酸リチウムは直接使用されるほか、水酸化物や塩化物を主成分とするさまざまなリチウム化合物の製造源としても機能します。

水酸化リチウムの入手。水酸化リチウムを製造するための唯一の工業的方法は、溶液中の石灰で苛性化することです。

Li 2 CO 3 + Ca（OH）2→2LiOH + CaCO 3（36）

反応34の成分の溶解度（20ºС）に関する次のデータ（表5）は、反応平衡を右にシフトする必要があることを示しています。

表5

化合物	Li 2 CO 3	Ca（OH）2	LiOH	CaCO 3
溶解度、g / 100g H 2 O	0,13	0,165	12,8	1,3 ∙ 10 -3

同時に、75ºСでのLi 2 CO 3-Ca（OH）2-H 2 O系の溶解度に関するデータから、LiOHの最大濃度は36 g / lを超えることはできません。希薄なLiOH溶液しか得られません。苛性化の最初の製品は湿った炭酸リチウムです。炭酸リチウムと水酸化カルシウムは反応器で混合されます。石灰は理論値の105％の量で摂取されます。反応塊を沸騰するまで加熱する。次に、パルプが防御され、清澄化された溶液がデカントされます。 28.5〜35.9 g / lのLiOHが含まれています。スラッジ（炭酸カルシウム）は、追加のリチウム回収のために3段階の向流洗浄にかけられます。塩基性溶液を蒸発させて166.6g / lLiOHにします。その後、温度は40ºСに下がります。水酸化リチウムは一水和物LiOH∙H2 Oの形で分離され、その結晶は遠心分離によって母液から分離されます。純粋な化合物を得るために、一次生成物は再結晶化されます。最終製品のリチウムの出力は85-90％です。この方法の主な欠点は、出発生成物の純度に対する高い要件です。炭酸リチウムには、最小限の不純物、特に塩化物が含まれている必要があります。難溶性のアルミン酸リチウムの形成を避けるために、石灰にはアルミニウムを含まないようにする必要があります。

塩化リチウムの入手。塩化リチウムを製造するための工業的方法は、炭酸リチウムまたは水酸化物の溶解に基づいています。塩酸、および炭酸塩が通常使用されます：

Li 2 CO 3 + HCl→2LiCl + H 2 O + CO 2（37）

LiOH + HCl→LiCl + H 2 O（38）

工業用炭酸塩と水酸化リチウムには、最初に除去する必要のある不純物が大量に含まれています。炭酸リチウムは通常、溶解性の高い重炭酸塩に変換した後、脱炭酸してLi 2 CO3を放出することで精製されます。 0.87 g / l SO 4 2-および0.5％のアルカリ金属を含む炭酸リチウムを精製した後、微量の硫黄および0.03〜0.07％のアルカリ金属を含む生成物が得られます。水酸化物を精製するために、溶液の炭化によるLi 2 CO3の再結晶または沈殿が使用されます。炭酸塩からの塩化リチウムの製造の概略図を図1に示します。 16.16。

米。 16.塩化リチウム製造の概略図

塩化リチウムを得るプロセスには、溶液の蒸発と塩の脱水という2つの困難が伴います。塩化リチウムとその溶液は腐食性が高く、無水塩は吸湿性が高いです。塩化リチウムは、加熱すると白金とタンタルを除くほとんどすべての金属を破壊するため、LiCl溶液の蒸発には特殊合金製の装置を使用し、脱水にはセラミック装置を使用します。

塩化リチウムを得るために、30％HClで処理された湿った炭酸塩が使用されます。得られた溶液には、約360 g / lのLiCl（密度1.18〜1.19 g / cm 3）が含まれています。溶解のためにわずかに過剰の酸を与え、撹拌した後、硫酸イオンを塩化バリウムで沈殿させる。次に、溶液を炭酸リチウムで中和し、LiOHを加えてLiOH中の0.01N溶液を得る。溶液を沸騰させて、Ca、Ba、Mg、Fe、およびその他の不純物を水酸化物、炭酸塩、または塩基性炭酸塩の形で分離します。

ろ過後、40％LiCl溶液が得られ、その一部を直接使用し、その大部分を無水塩に加工します。無水塩化リチウムは、直列接続された蒸発塔と乾燥ドラムで得られます。塩化リチウム中の不純物の含有量を以下に示します（表6）。

表6

NaCl + KCl	0,5
CaCl 2	0,15
BaCl 2	0,01
SO 42-	0,01
Fe 2 O 3	0,006
H 2 O	1,0
不溶性残留物	0,015

カルシウム...あなたはそれについて何を知っていますか？「これは金属です」-そして多くの人が答えるでしょう。どのようなカルシウム化合物が存在しますか？この質問で、誰もが頭をかき始めます。はい、後者について、そしてカルシウム自体についてもあまり知識がありません。さて、後でそれについて話しますが、今日はその化合物の少なくとも3つ-炭酸カルシウム、水酸化物、重炭酸塩を見てみましょう。

1.炭酸カルシウム

カルシウムと炭酸の残留物からなる塩です。この炭酸塩の式はCaCO3です。

プロパティ

それは白い粉のように見え、水とエチルアルコールに不溶性です。

炭酸カルシウムの入手

酸化カルシウムが煆焼されると形成されます。後者に水を加え、次に二酸化炭素を得られた溶液に通します。反応生成物は、互いに容易に分離される所望の炭酸塩および水である。加熱すると分解が起こり、その生成物は二酸化炭素になります。この炭酸塩と一酸化炭素（II）が水に溶けると、重炭酸カルシウムが得られます。炭素と炭酸カルシウムを組み合わせると、この反応の生成物も一酸化炭素になります。

応用

この炭酸塩は、学校やその他の一次および二次で定期的に見られるチョークです。教育機関..。彼らはまた、天井を白塗りし、春に木の幹を塗り、園芸産業で土壌をアルカリ化します。

2.炭酸水素カルシウム

式Ca（HCO 3）2があります。

プロパティ

すべての炭化水素と同様に、水に溶解します。しかし、彼はしばらくの間彼女をタフにします。生体内では、重炭酸カルシウムと同じ残留物を持つ他のいくつかの塩は、血液中の反応の恒常性を調節する機能を持っています。

受信

それは二酸化炭素、炭酸カルシウムおよび水の相互作用によって得られます。

応用

飲料水に含まれており、濃度が30〜400 mg / lと異なる場合があります。

3.水酸化カルシウム

式-Ca（OH）2。この物質は強塩基です。さまざまな情報源で、それは「綿毛」と呼ばれることがあります。

受信

酸化カルシウムと水が相互作用するときに形成されます。

プロパティ

それは白い粉の形をしていて、それは水にわずかに溶けます。後者の温度が上昇すると、溶解度の数値は減少します。また、酸を中和する能力もあり、この反応により、対応するカルシウム塩と水が形成されます。水に溶かした二酸化炭素を加えると、同じ水と炭酸カルシウムが得られます。 CO 2のバブリングが続くと、重炭酸カルシウムの形成が起こります。

応用

彼らは敷地や木製の柵を白塗りし、垂木を覆います。この水酸化物の助けを借りて、石灰モルタル、特殊肥料、ケイ酸塩コンクリートが準備され、炭酸塩コンクリートも排除されます（後者を柔らかくします）。この物質によって、炭酸カリウムと炭酸ナトリウムが苛性化され、歯の根管が消毒され、革がなめされ、いくつかの植物の病気が治ります。水酸化カルシウムは、栄養補助食品 E526。

結論

この記事でこれら3つの物質を説明することにした理由を理解できましたか？結局のところ、これらの化合物は、それらのそれぞれの分解と受け取りの間にそれらの間で「会う」。関連する物質は他にもたくさんありますが、改めてお話します。

ナトリウムアルカリ金属に属し、PSEの最初のグループのメインサブグループにあります。 DI。メンデレーエフ。その原子の外部エネルギーレベルでは、原子核から比較的離れたところに1つの電子があり、アルカリ金属の原子は非常に簡単に放棄して、一価の陽イオンに変わります。これは、アルカリ金属の非常に高い化学活性を説明しています。

アルカリ性塩を製造するための一般的な方法は、それらの塩の溶融塩（通常は塩化物）の電気分解です。

アルカリ金属としてのナトリウムは、低硬度、低密度、低融点が特徴です。

ナトリウムは、酸素と相互作用して、主に過酸化ナトリウムを形成します

2 Na +O2Na2O2

過酸化物とスーパーオキシドを過剰のアルカリ金属で還元することにより、酸化物を得ることができます。

Na2O2 +2Na2Na2O

酸化ナトリウムは水と相互作用して水酸化物を形成します：Na2O + H2O→2NaOH。

過酸化物は水によって完全に加水分解され、アルカリが形成されます：Na2O2 + 2HOH→2NaOH + H2O2

すべてのアルカリ金属と同様に、ナトリウムは強力な還元剤であり、多くの非金属（窒素、ヨウ素、炭素、希ガスを除く）と激しく相互作用します。

グロー放電で窒素との反応が非常に悪く、非常に不安定な物質である窒化ナトリウムを形成します

通常の金属のように希酸と相互作用します。

濃酸化酸を使用すると、還元生成物が放出されます。

水酸化ナトリウム NaOH（苛性アルカリ）は強力な化学ベースです。産業では、水酸化ナトリウムは化学的および電気化学的方法によって得られます。

化学的入手方法：

ライムは、約80°Cの温度でソーダの溶液とライムミルクとの相互作用で構成されます。このプロセスは苛性化と呼ばれます。それは反応に従います：

Na 2 CO 3 + Ca（OH）2→2NaOH + CaCO 3

2つの段階を含むフェライト系：

Na 2 CO 3 + Fe 2 O3→2NaFeO2 + CO 2

2NaFeО2+xH2О= 2NaOH + Fe 2 O 3 *xH2О

電気化学的に、水酸化ナトリウムは、水素と塩素の同時生成を伴うハライト（主に塩化ナトリウムからなる鉱物）の溶液の電気分解によって生成されます。このプロセスは、次の要約式で表すことができます。

2NaCl +2H2О±2-→H2 + Cl 2 + 2NaOH

水酸化ナトリウムは反応します：

1）中和：

NaOH + HCl→NaCl + H 2 O

2）溶液中の塩との交換：

2NaOH + CuSO 4→Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4

3）非金属と反応する

3S + 6NaOH→2Na2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4）金属と反応する

2Al + 2NaOH + 6H 2O→3H2 + 2Na

水酸化ナトリウムは、さまざまな産業で広く使用されています。たとえば、セルロースの調理、石鹸の製造における脂肪の鹸化などです。ディーゼル燃料等の製造における化学反応の触媒として。

炭酸ナトリウムこれは、Na 2 CO 3（ソーダ灰）の形、結晶性水和物Na 2 CO 3 * 10H 2 O（結晶性ソーダ）、または重炭酸塩NaHCO 3（ベーキングソーダ）のいずれかの形で生成されます。

ソーダは、ほとんどの場合、次の反応に基づいて、塩化アンモニア法を使用して生成されます。

NaCl + NH4HCO3↔NaHCO3+ NH4Cl

多くの産業が炭酸ナトリウムを消費しています：化学、石鹸製造、紙パルプ、繊維、食品など。

酸化物

石英（SiO 2）。マグマ起源の単純な酸化物で、耐候性があります。水晶は、結晶と隠微晶質の両方の形（連続的な粒状の塊）、および結晶の連晶（岩石の結晶）で見られます。石英の粒状の塊の色は異なります：無色、煙、黄色。光沢はガラス質で、割れ目は脂っこいです。劈開がないか、非常に不完全です。骨折は凹状です。透明。硬度7、密度2.65。

次の最も重要な種類の水晶振動子が区別されます。ロッククリスタル-無色透明。アメジスト-紫; rauchtopaz-スモーキー、灰色がかった、または茶色。モリオン-黒; シトリン-ゴールデンまたはレモンイエロー。石英は花崗岩、ペグマタイト、片麻岩、頁岩、砂、粘土に含まれています。フッ化水素酸とリン酸にのみ溶解します。カルセドニー、ジャスパー、フリント、瑪瑙の4種類があります。

クォーツは、ラジオエンジニアリング（圧電効果）、ジュエリー、光学、耐久性のある耐火性および耐酸性ガラスの製造に使用されます。

カルセドニー（SiO 2）。さまざまな色と色合いで塗装：グレー（カルセドニー）; 黄色、赤、オレンジ（カーネリアン）; 茶色と茶色（サーダー）; 緑（プラズマ）; ニッケル（クリソプレーズ）の存在によるアップルグリーン; 真っ赤な斑点（ヘリオトロープ）などのある緑色。光沢はワックス状で、破砕されており、へき開はありません。硬度6.5-7。多くの場合、仮像を形成します。ドリップフォームで知られています。

碧玉（SiO 2、古代の名前「ジャスパー」）。高密度の堆積性珪質岩。それは主にカルセドニーと石英で構成され、酸化鉄が混合されています。赤、緑、黄色、黒、オレンジ、青緑色など、さまざまな色で塗装されています。硬度6〜7、つや消し光沢、不均一な破砕。それは芸術的および装飾的なアイテムで使用されます。

フリント（SiO 2）。それは96-98％のカルセドニーで構成されています。これは、粘土と砂の混合物で汚染されたカルセドニーです。色はグレー、ブラウン、イエローです。光沢はつや消しで、へき開はなく、破砕は凹面です。硬度2.5。

瑪瑙（SiO 2、オニキス）。カルセドニーで構成されています。黒と白（オニキス）、茶色と白（サルドニクス）、赤と白（カーネリアンオニキス）、灰色と白（カルセドニクス）のさまざまな色合いの組み合わせがあります。光沢はワックス状で、劈開は不完全で、破砕は不均一です。硬度6.5-7。精密機器で使用されます。

コランダム（Al 2 O 3）。通常、三方晶系の樽型、ピラミッド型、柱状、層状の良好な結晶を形成します。時々それは固体の粒状の塊を形成します。色は通常、青みがかった灰色または黄色がかった灰色です。しかし、透明な結晶もあります（青はサファイア、赤はルビーと呼ばれます）。ガラス光沢、へき開なし。コランダムのきめの細かい塊はエメリーと呼ばれます。硬度9、密度3.95-4.1。

コランダムは火成岩やペグマタイトで発生することもありますが、通常は石灰岩や粘土岩の変成過程の結果として形成されます。金属加工業界、光学ガラスの加工、石材切断などの研磨剤として広く使用されています。ルビーとサファイアは宝石です。

マグネタイト（Fe 3 O 4）。複合酸化物（FeO・Fe 2 O 3）。多くの場合、八面体の結晶に見られますが、通常、連続した粒状の塊で、火成岩に含まれる形で分布しています。色は黄黒、線は黒です。セミメタリック光沢、不透明。劈開はなく、非常に磁性があります。硬度5.5-6.5、密度4.9-5.2。

マグネタイトは還元条件下で形成され、さまざまな種類の堆積物や岩石に見られます。鉄鉱石として使用されます。鉄は72％含まれています。

ヘマタイト（Fe 2 O 3、赤い鉄鉱石）。名前はギリシャ語の「hema」-血に由来します。それは、連続した密な殻のような粒状で鱗状の塊の形で、時には板状の結晶の形で見られます。色が赤から濃い赤と黒に変わります。線はチェリーレッドです。半金属光沢、へき開なし。硬度5.5-6.5、密度4.9-5.3。マグネタイトと同じ条件下で形成されます。鉄の鉱石として使用されます。鉄は約70％含まれています。

水酸化物

ボーキサイト（Al 2 O 3・nH 2 O）。名前はプロヴァンス（フランス）のボーの村に由来します。これは、いくつかの鉱物であるヒドラギライトAl（OH）3、ジアスポラ、ボマイトAlO（OH）、およびカオリナイト、シリカ、酸化鉄で構成されています。したがって、ボーキサイトは堆積起源の岩石と見なす必要があります。色は赤、茶色であることが多く、ピンク、白であることが少ないです。つや消しの光沢、アモルファス構造、土の破砕。硬度は1〜3で、最も密度の高い品種では6に達します。起源は外因性です。ボーキサイトはアルミニウム生産用の鉱石です。

褐鉄鉱（2Fe 2 O 3 3H 2 O、茶色の鉄鉱石）。通常、不純物のSiO 2、リンが含まれています。その名前はギリシャ語の「レモン」-牧草地（牧草地、沼鉄鉱）に由来しています。それは、滴りの形の連続した海綿状の塊および土の塊に見られます。付着物の色は暗褐色からほぼ黒色で、土の品種は黄土色の黄色と茶色がかった黄色です。悪魔は黄褐色です。

褐鉄鉱は、針鉄鉱（HFeO 2）と鱗鉄鉱（FeOOH）の混合物であり、堆積岩にも近いです。硬度1-緩くて土のように、最大5-密度の高い品種で、密度2.7-4.3。起源は外因性です。それは、鉄含有ミネラルの分解中に、また湖や沿岸海の底に化学的および生化学的堆積物の形で形成されます。褐鉄鉱は、鉄の鉱石として、また水や油絵の具のベースである黄土色を得るために使用されます。

オパール（SiO 2・nH 2 O）。サンスクリット語から翻訳された「upola」は宝石です。含水率が最大3〜9％の固体シリカヒドロゲル、アモルファス。通常、点滴の密集した塊を形成し、いくつかの生物（珪藻、放散虫など）の骨格と殻を構成します。無色ですが、不純物のため、黄色、茶色、赤、緑、黒に着色されています。半透明、破砕。硬度5.5、密度1.9-2.3。ガラス光沢。ケイ酸塩やアルミノケイ酸塩の風化の際に形成され、海洋生物の生物活性の結果として海底に蓄積します。オパール、トリポリ、珪藻土、ラジオラライトの地層は主にオパールで構成されています。木質オパール（珪化木）があります-木の上のオパールの疑似形態。装飾用および貴石として、金属、石を研磨するための研磨剤として、またフィルター、耐火レンガ、セラミックなどの製造に使用されます。

炭酸塩

これらには、地球の地殻の質量の約1.7％を占める炭酸塩（H 2 CO 3）の約80の鉱物が含まれています。

方解石（CaCO 3、ライムスパー）。菱面体と鱗片面体の形で結晶化しますが、多くの場合、さまざまな粒状の土の骨材と焼結体の形で発生します。色は乳白色、黄色がかった、灰色、時にはピンクと青です。ガラス状の透明な光沢。硬度3、密度2.7。卵割は完璧です。 CO 2の発生に伴い、HClで激しく沸騰します。透明で無色の方解石結晶（菱面体）はアイスランドのスパーと呼ばれます。それらは複屈折性です。

方解石は、主に無機（凝灰岩）と生体（石灰岩）の両方の水溶液から形成されます。これは、化学的風化の過程と海洋植物や無脊椎動物の活動によるものです。

方解石は粘土鉱物と混合して泥灰土の層を形成します。地下水はかなりの量の重炭酸カルシウムを運び、鍾乳石や石筍の形で奇妙な焼結形の方解石を洞窟に形成します。チョーク、石灰岩、泥灰土の変成作用の間に、主に方解石からなる大理石の層が形成されます。

方解石の実際の用途は非常に多様です。それは、建築物として、また冶金学のフラックスとして装飾材料として使用されます。アイスランドのスパーは光学で使用されます。

ドロマイト（CaMg 2）。この名前は、フランスの鉱物学者ドロミエに敬意を表して付けられました。通常、密な大理石のような塊に見られ、結晶にはめったに見られません。白、黄、灰色で塗装。卵割は3つの方向で完璧です。硬度3.5-4、密度2.8-2.9。ガラス光沢。粉末中のHClと反応します。それは、マグネシア溶液の影響下での方解石変化の産物として、流域で外因的に形成されます。

それは、建物や対面石として、耐火材料として、そして炭酸マグネシウムを得るための冶金学のフラックスとして使用されます。

菱鉄鉱（FeCO 3、アイアンスパー）。名前はギリシャ語の「sideros」-鉄に由来します。連続した大理石の骨材と球形の小結節を形成し、結晶の連晶の形でも発生します。色はグレー、ブラウン、ややエンドウ豆です。ガラス光沢、完璧な劈開。硬度3.5-4.5、密度3.7-3.9。加熱するとHClと反応します。これは、内因性プロセス（硫化物の衛星）と外因性プロセス（堆積岩の小結節と球状小結節）の両方で形成されます。鉄の鉱石として使用されます。

リン酸塩

これらには、リン酸（H 3 PO 4）の塩の約350の鉱物が含まれ、地殻の質量の約1％を構成します。

アパタイト（Ca 5 3（F、Cl））。名前はギリシャ語の「アパト」に由来します-長い間他の鉱物と間違えられていたので、私はだましています。それは、六角形のシステムで、板状の六角形、角柱状、および針状の結晶で結晶化します。多くの場合、粒状結晶構造の連続的な塊を形成します。色は白、緑、青、黄、茶色、時には無色の紫です。ガラス質で壊れやすい光沢。骨折は不均一で、卵割は不完全です。硬度5、密度3.2。起源は内因性であり、アパタイト鉱石の大量の蓄積が基本的な火成岩に見られます。

それは、マッチメイキングや陶磁器産業で肥料として使用されます。

リン鉱石組成はアパタイトに似ています。石英、粘土、方解石、鉄とアルミニウムの酸化物と水酸化物、有機物質の形で大量の不純物が含まれています。組成は堆積岩に近い。それは、小結節、プレート、層の形で、さまざまな有機遺物上のあらゆる種類の仮像である小結節の形で発生します。構造はアモルファスです。色は黒、濃い灰色、灰色、茶色、黄褐色です。つや消し光沢。硬度5.こすると、硫黄、ニンニク、または焦げた骨の臭いがします。起源は外因性です。リン肥料として使用されます。

実験室での作業 4

ケイ酸塩

ケイ酸塩は、自然界に非常に広く分布している鉱物であり、多くの場合、非常に複雑な化学組成を持っています。それらは、すべての既知の鉱物の約3分の1を占め、地球の地殻全体の質量の約75〜80％を占めています。多くのケイ酸塩は最も重要な造岩鉱物であり、多くは貴重な鉱物原料（エメラルド、トパーズ、アクアマリン、アスベスト、カオリンなど）です。 X線研究により、すべてのケイ酸塩の主要な構造単位はシリコン-酸素四面体4-であり、シリコンは中央にあり、酸素イオンは4つの頂点にあることが確認されています。

アーティキュレーションの性質とシリコン-酸素四面体の位置に応じて、構造のタイプが区別されます：島、リング、鎖（輝石）、テープ（角閃石）、フレームケイ酸塩（長石、長石）。ケイ酸塩の形成は、主に冷却マグマメルトの結晶化に関連する内因性プロセスに関連しています。

島のケイ酸塩

これらのケイ酸塩は、シリコンイオンが4つの酸素イオンに囲まれた「島の」中央に位置するため、島のケイ酸塩と呼ばれます。自由原子価は、金属カチオンCa、Mg、K、Na、Alなどに置き換えられます。島のケイ酸塩は、酸素を介していくつかの四面体を結合することにより、より複雑なラジカルを持つこともできます。

かんらん石（（Mg、Fe）2、ペリドット）。名前は鉱物のオリーブグリーン色に由来します。菱形系で結晶化します。整形式の結晶はまれであり、粒状の骨材に多く見られます。色は淡黄色から濃い緑と黒までさまざまですが、無色で完全に透明な結晶も珍しくありません。ガラス光沢、不完全な劈開。骨折は殻のようで壊れやすいです。硬度6.5-7、密度3.3-3.5。起源は内因性です。これは、超塩基性（dunites、かんらん岩）および塩基性（斑れい岩、輝緑岩、玄武岩）の火成岩で発生します。不安定で、ミネラルの形成とともに分解します：蛇紋石、アスベスト、タルク、酸化鉄、ハイドロミカ、マグネサイトなど。

低鉄の純粋なかんらん石は、耐火レンガの製造に使用されます。貴石には美しい緑色の透明なかんらん石の結晶（クリソライト）が使われています。

ザクロ。この名前はラテン語の「granum」（穀物）に由来し、ザクロの果実の穀物との類似性にも由来しています。それらは、立方晶鉱物の広大なグループを特徴的な結晶形状と組み合わせます-完全にファセット化された多面体（菱形十二面体、時には四角三八面体と組み合わせて）。さまざまな色（青を除く）。ガラス光沢。線は白またはさまざまな色合いの明るい色です。卵割は不完全です。硬度6.5-7.5、密度3.5-4.2。最も普及しているのは次のとおりです。

パイロープ-Mg3 Al 2 3濃い赤、ピンクがかった赤、黒;

アルマンディン-Fe3 Al 2 3赤、茶赤、黒;

スペサルティン-Mn3 Al 2 3ダークレッド、オレンジブラウン、ブラウン;

グロスラー-Ca3 Al 2 3銅-黄色、淡い緑、茶色、赤;

灰鉄柘榴石-Ca3 Fe 2 3黄色、緑がかった、茶赤、灰色;

ウバロバイト-Ca3 Cr 23エメラルドグリーン。

ガーネットは、変成作用の間に（結晶質の頁岩で）、珪長質マグマが炭酸塩岩と接触して、時には火成岩で形成されます。耐薬品性のため、それらはしばしば砂鉱床に変わります。アルマンディン、パイロープ、ラディットの透明な品種が宝石として使用されています。不透明なガーネットは研磨業界で使用されています。

トパーズ（Al（OH、F）2）。鉱物の名前は、紅海のトパゾス島の名前に由来しています。菱形系で結晶化します。それは完全な劈開を伴う角柱状の結晶に見られます。結晶は通常無色または青、ピンク、黄色です。硬度8、密度3.4-3.6の結晶は通常無色であるか、青、ピンク、黄色に着色されています。 new、pyrope、およびraditeがドラゴットとして使用されます。ガラス光沢。珪長質火成岩やペグマタイトに発生します。簡単にプレーサーに渡すことができます。

トパーズは、石、スラストベアリング、その他の精密機器の部品を支えるための形状と材料の両方として使用されます。透明なトパーズは宝石のようにカットされています。

スフェン（CaTi×O、チタナイト）。ギリシャ語では、結晶がくさび形であるため、「sphene」はくさびです。色は茶色、茶色、金色です。輝きはダイヤモンドです。硬度5.5。起源は内因性で変成です。チタンの鉱石として使用されます。

リングシリケート

シリコン酸素四面体は、3、4、6個の四面体のリングで接続されています。

トルマリン（（Na、Ca）（Mg、Al））。細長いプリズムの形で三方晶系で結晶化します。色はダークグリーン、ブラック、ブラウン、ピンク、ブルーで、無色の違いがあります。ガラス光沢、へき開なし。硬度7-7.5、密度2.98-3.2。花崗岩、ペグマタイト、頁岩、火成岩との接触帯に見られます。電気工学（圧電効果）や宝飾品に使用されています。

ベリル（Be 2 Al 2）。システムは六角形で、六角柱に見られます。色は黄色がかったエメラルドグリーン、青、青みがかった、めったにピンクではありません。青緑色の品種はアクアマリン、エメラルドグリーン-エメラルドと呼ばれます。硬度7.5-8、密度2.6-2.8。ほとんどの場合、ペグマタイト、時には花崗岩（グライゼン）に見られます。それらは、宝石、楽器製造、ベリリウムの製造、ロケットや航空機の製造に使用されます。

連鎖ケイ酸塩

連鎖ケイ酸塩は輝石と呼ばれ、岩石形成鉱物の重要なグループを構成します。それらの四面体はチェーンで接続されています。

輝石（Ca、Na（Mg、Fe、Al）2 O 6）。名前はギリシャ語の「畏怖」に由来します-輝き。短柱状の結晶や不規則な粒子に見られます。色は黒、緑がかった、茶色がかった黒です。線は灰色または灰色がかった緑色です。ガラス光沢、平均的な劈開。硬度6.5、密度3.3-3.6。これは、塩基性および超塩基性火成岩の主要な造岩鉱物です。風化すると分解し、タルク、カオリン、褐鉄鉱を形成します。

バンドケイ酸塩

バンドケイ酸塩は角閃石と呼ばれます。それらの組成と構造は輝石よりも複雑です。テープシリケートでは、四面体は二重鎖で接続されています。輝石と一緒に、それらは地球の地殻の質量の約15％を構成します。

普通角閃石（（Ca、Na）2（Mg、Fe、Al、Mn、Ti）5 2（OH、F）2）。長い角柱状の柱状結晶で結晶化し、時には繊維状または針状構造の凝集体で結晶化します。色は茶色がかった緑から黒まで、さまざまな色合いの緑です。線は白く、緑がかった色合いです。ガラス光沢、完璧な劈開。骨折は破片です。硬度5.5-6、密度3.1-3.5。火成変成岩（頁岩、片麻岩、角閃岩）で発生します。風化すると分解し、褐鉄鉱、オパール、炭酸塩を形成します。

アクチノライト（Ca 2（Mg、Fe）5 2 2）。長い角柱状の針状結晶に見られます。針状放射骨材が特徴的です。色は様々な色合いのボトルグリーンで、卵割は完璧です。硬度5.5-6、密度3.1-3.3。多くの場合、石灰岩、ドロマイト、基本的な火成岩の変成作用の間に形成されます。です一部の多くの頁岩。時には繊維状の塊（角閃石アスベスト）を形成し、装飾用の石翡翠を形成します。それは装飾用の対面石として使用されます。

シートケイ酸塩

それらは一方向への非常に完全な劈開を特徴とし、それによりそれらは最も薄い弾性の葉に分割されます。単斜晶系で結晶化され、ほとんどの場合、錠剤、葉、プリズムの形で結晶化します。四面体は、1つの平面内の連続層によって接続されています。この式には（OH）が含まれているため、以前は含水ケイ酸塩と呼ばれていました。シリコンと酸素に加えて、K、Na、Al、Caなどの元素が含まれています。これらの元素は層を相互に接続します。化学組成に応じて、それらはタルク-蛇紋石、雲母、ハイドロマイカ、粘土鉱物に分けられます。

タルク（Mg 3、2、wen）。名前はアラビア語の「talg」-wenに由来します。タルクでできた岩は、培養土と呼ばれます。それは、一方向に非常に完全な劈開を伴う、密集した葉状の凝集体の形で単斜系に結晶化します。色は薄緑から白で、黄色がかった色になることもあります。柔らかく、脂っこい手触り。硬度1、密度2.6。起源は変成岩です;加熱されると、硬度は6に増加します。それはしばしばタルク頁岩を形成します。マグネシウムが豊富な岩石（かんらん岩、パイロキセナイト、角閃岩）に水と二酸化炭素が作用した結果、地殻の上部層に形成されます。紙、ゴム、香水、皮革、製薬、磁器の業界だけでなく、耐火物やレンガの製造にも使用されています。

蛇紋岩（Mg 6、コイル）。ラテン語の「Serpintaria」は蛇紋岩（蛇の皮の色に似ています）と訳されています。隠微晶質の骨材で発生します。色は黄緑色、濃い緑色、黄色の斑点のある茶黒色です。輝きは油性のワックス状です。硬度2.5〜4。絹のような光沢のある細い繊維の蛇紋石はアスベスト（山亜麻）と呼ばれます。ギリシャ語の「アスベスト」は不燃性です。超塩基性および炭酸塩岩に対する熱水溶液の作用の結果としてかんらん石から形成されます（蛇紋岩化の変成過程）。不安定で、炭酸塩とオパールに分解します。

それは、表面仕上げ、装飾用の石、およびアスベスト繊維として使用されます-耐火性の布地の製造のために、時にはマグネシア肥料として使用されます。

白雲母（KAl 2 2、カリウム雲母）。名前は古いイタリア語の名前Muscovy（Muscovy）に由来します。 XVI-XVII世紀のマスコビーから。「モスクワガラス」と呼ばれる白雲母の輸出シート。通常、六角形または菱形の断面の板状または層状の結晶を形成します。無色ですが、多くの場合、黄色がかった、灰色がかった、緑がかった、そしてめったに赤みがかっていません。光沢は、劈開面でガラス質、真珠光沢、銀色です。硬度2〜3、密度2.76〜3.10。起源は内因性で変成です。酸性火成岩や結晶片岩（雲母質砂）に含まれる造岩鉱物として発見されています。

高い電気絶縁性が高く評価されています。コンデンサー、レオスタット、電話、磁気、電気ランプ、発電機、変圧器などに使用されます。耐火性により、白雲母を製錬炉の窓、鍛造の目、屋根材、芸術的な壁紙、紙、塗料、潤滑剤の製造に使用することができます。

白雲母に加えて、黒雲母（黒雲母）、フラゴパイト（茶色、茶色の雲母）、ハイドロマイカ（雲母と粘土の間の形成）、海緑石が見られます。

カオリナイト（Al 4 8、磁器の地面）。この名前は、この鉱物が最初に採掘された中国のカウリン山に由来しています。それは緩い土の塊によって覆われ、粘土の主成分であり、泥灰土や頁岩の一部でもあります。色は白で、黄色がかったまたは灰色がかった色合いです。線は白く、骨折は土で、劈開は一方向に非常に完璧です。つや消しの光沢、硬さ1.触ると脂っこく、手を汚します。長石、雲母、その他のアルミノケイ酸塩の風化によって形成され、厚さ数十メートルまでの層で発生します。それは建設、電気絶縁、セラミック、製紙産業、リノリウム、塗料の製造に使用されます。

モンモリロナイト（（Al 2 Mg）33×nH2 O）。名前はモンモリヨン（フランス）の場所に由来します。固い土塊で発生し、粘土質の堆積岩に広く分布しています。色は不純物に応じて白、ピンク、灰色です。大胆なタッチ、非常に完璧な劈開。硬度1-2。基本的な火成岩（斑れい岩、玄武岩）の化学的風化の過程で形成されます。灰や凝灰岩だけでなく。良い吸着剤。石油、繊維、その他の産業で使用されます。

フレームケイ酸塩

フレームワークケイ酸塩は、アルミニウムがラジカルに含まれているため、アルミノケイ酸塩です。フレームワークケイ酸塩中の四面体は、継続的に接着します。フレームケイ酸塩は、地球の地殻の質量の約50％を占めています。硬度が高く（6〜6.5）、2方向に完全に劈開し、ガラス光沢が特徴です。フレームケイ酸塩は2つのグループに分けられます- 長石と feldspatids。次に、長石は次のように分けられます。 カリウム長石（正長石と微斜長石）と ナトリウム-カルシウム（斜長石）。

正長石（K、まっすぐな刺し傷）。ギリシャ語のオルソからの翻訳-ストレート; klasis-分割単斜晶系で結晶化します。角柱状の結晶に見られます。色は黄色がかった、ピンク、白、茶色がかった、そして肉のように赤いです。白い線。劈開は直角に交差する2つの方向で完璧です。硬度6、密度2.56。それは酸性および中程度の火成岩の一部です。風化すると、粘土に分解します。

融解温度-145°С。磁器や陶器、ガラスの製造に使用されています。

微斜長石。式と物理的性質の点で、それは正長石と見分けがつかない。ギリシャの微斜長石からの翻訳-劈開面間の角度が直線から20°ずれているため、「偏向」。三斜晶系で結晶化します。カリウムに加えて、通常、一定量のナトリウムが含まれています。顕微鏡下でのみオルソクレースと区別されます。装飾目的で使用されるアマゾナイト（緑または緑がかった青）を除いて、オルソクレースのように使用されます。

斜長石（ナトリウム-カルシウムスパー）は、極端なメンバーが純粋なナトリウム斜長石である同形混合物のバイナリシリーズを表します- 曹長石 そして純粋にカルシウム-灰長石。シリーズの残りの部分は、灰長石の割合に基づいて番号が付けられています。この場合、NaとSiはCaとAlに置き換えられ、その逆も同様です。この名前はギリシャ語の「斜長石」に由来します。これは、劈開面が直角と3.5〜4°異なるため、スキュー分割です。

曹長石-灰長石のNa含有量0〜10

オリゴクレース10-30

アンデシン30-50

ラブラドール50-70

Bitovnit 70-90

灰長石-Ca90-100

したがって、たとえば、ラブラドールには公式がありません。それは50から70％の灰長石、したがって50-30％の曹長石を含んでいます。その数は50、51、52 ... 70にすることができます。酸化ケイ素の含有量は曹長石から灰長石に減少します。したがって、曹長石とオリゴクレースは酸性、アンデシン-中程度、ラブラドライト、ビトブナイト、灰長石-塩基性と呼ばれます。

すべての斜長石は三斜晶系で結晶化します。整形式の結晶は比較的まれであり、平板状または平板状の角柱状の外観をしています。それらはしばしば連続的な微結晶凝集体の形で見られます。外部の兆候によって、あなたは曹長石、アリゴクレース、ラブラドール、そして残りを助けを借りて決定することができます化学分析と顕微鏡。

斜長石の色は白で、時には灰色がかって緑がかった、青みがかった、そしてあまり赤みがかった色合いではなく、卵割は完璧です。ガラス光沢。硬度6-6.5; 密度は2.61（曹長石）から2.76（灰長石）に増加します。酸性から塩基性までの火成岩に見られます。

曹長石（Na）。名前は、白を意味するラテン語の「albus」に由来しています。硬度6、ガラス光沢、白色。卵割は完璧で、骨折は不均一です。表面仕上げや装飾用の石として使用されます。風化すると、カオリナイトに変化します。

ラブラドール。ラブラドライト（ラブラドライトで構成される品種）が見られる北米のラブラドル半島にちなんで名付けられました。色は通常濃い灰色で、光沢はガラス質で、線は白です。卵割は完璧です。それはよく磨かれ、虹色を持っています-それは劈開面に緑、青、紫の色調を投げかけます。ジュエリー業界で、表面仕上げや装飾用の石として使用されています。粘土鉱物に風化。

Feldspatids。それらは骨格構造を持っています。に化学組成長石に近いですが、ケイ酸の含有量が少なくなっています。

ネフェリン（Naはオイルストーンです）。ギリシャ語の「ネフェリ」から-雲。それは六角形のシステムで結晶化し、角柱状の短い柱状の結晶を形成しますが、より多くの場合、連続した粗粒の塊の形で発生します。色は黄灰色、緑がかった、茶色がかった赤です。ツヤは脂っこいです。卵割はありません。硬度5.5。霞石閃長岩とアルカリ性ペグマタイトに含まれています。セラミックやガラス産業、アルミニウム製造の原料です。

白榴石（カ）。ギリシャ語の「レイコス」は軽いです。ガーネット結晶と同様に、特徴的な多面体結晶（四角-三八面体）を形成します。色は白で、灰色がかった黄色がかった色または灰灰色です。光沢はガラス質で、破砕されており、へき開はありません。硬度5〜6、密度2.5。それは、しばしば大量に、噴出性の岩石に見られます。アルミニウムとカリの肥料の原料として機能します。

ゼオライト。淡い色の、しばしば白いミネラル-ナトリウムとカルシウムのアルミノケイ酸塩。それらは大量の水を含んでおり、鉱物の結晶格子を破壊することなく加熱すると容易に放出されます。無水アルミノケイ酸塩と比較して、ゼオライトは硬度が低く、比重が低いという特徴があります。より簡単に分解されます。それらは低温で形成され、方解石、玉髄と一緒に見られます。それらはしばしば泡溶岩の空隙を埋め、土壌プロセスにおいて非常に重要です。

ラボ5

岩

岩石は、ほぼ一定の化学的および鉱物学的組成の地殻の地質学的に独立した部分であり、特定の構造、物理的特性、および形成条件が異なります。

岩石はモノミネラルとポリミネラルのどちらでもかまいません。単鉱物岩は1つの鉱物（石膏、ラブラドライト）で構成されています。ポリミネラル岩はいくつかの鉱物で構成されています。たとえば、花崗岩は、石英、長石、雲母、普通角閃石、およびその他の鉱物で構成されています。

起源によって、すべての岩石は通常、火成岩、堆積岩、変成岩の3つのグループに分けられます。火成岩と変成岩は地殻の質量の約95％を占め、堆積岩はわずか5％ですが、その役割は非常に重要です。それらは地球の表面全体の約75％を覆い、それらの上に土が形成され、それらは建設中の物体の土台です。

火成岩

火成岩は、燃えるような液体の岩石溶融物（マグマ）の冷却の結果として形成されます。火成岩は、形成条件に応じて貫入岩に細分され、貫入岩は地球の腸内で固化し、噴出岩は地表で固化します。深部の岩石は、深部または深海（深さ5 km以上）と半深部または低層（5 kmから地表に近い）に細分され、貫入岩から流出性岩に移行します。

貫入岩と噴出岩の形成条件は大きく異なり、構造とテクスチャーが特徴の岩の構造に影響を与えます。下構造機能を理解する内部構造岩石、その構成鉱物の結晶化の程度、粒子サイズと形状に応じて。

結晶化の程度に応じて、構造は区別されます：完全結晶、不完全結晶、およびガラス状。

1.粒状（全結晶）は、粗粒、中粒、細粒に細分されます。岩は、互いにしっかりと押し付けられた鉱物の粒子で構成されています。深い岩（花崗岩、閃長岩、斑れい岩）などによく見られます。

2.非結晶性（熱結晶）-穀物の岩は形成されません（火山凝灰岩）。

3.不完全な結晶..。これらの岩石では、ガラス質の塊の背景に対して、多かれ少なかれ小さな結晶（細石器）が際立っています。噴火した岩石や半深部の岩石（粗面岩、斑岩、安山岩）などの特徴です。

4.隠微晶質..。穀物は顕微鏡（玄武岩、輝緑岩）の下でのみ見ることができます。

結晶粒の相対的なサイズに応じて、均一な粒子、不均一な粒子、および斑岩の構造が区別されます。

5.斑岩..。個々の鉱物の結晶は、細粒またはガラス状の塊の背景に対してサイズによってはっきりと区別されます。サイズの含有物は、岩の大部分（斑岩、粗面岩）の粒子のサイズを数十回超えています。時々孤立斑岩介在物が主な粒子のサイズのわずか2〜3倍である場合の構造。

6.輝緑岩（針）。この構造は、細長い結晶の存在を特徴としています。基本的に、このような構造は輝緑岩に固有のものですが、斑岩構造の輝緑岩もあります。

7.ガラス質..。ガラス構造の特徴は、表面に注がれた溶岩が結晶化する時間がなくても固化することです。黒曜石と軽石は、特徴的なガラス光沢と凹状の割れ目を持つそのような構造を持っています。

アプライト、斑れい岩、花崗岩など、鉱物粒子の形状によっても多くの構造が区別されます。

テクスチャの下鉱物粒子の配置、それらの方向と色によって特徴付けられる、岩の外部構造の特異性を理解します。岩石中の粒子の位置に応じて、大きくてむらのあるテクスチャーが区別され、噴火した岩石の場合は流動的なテクスチャーが区別されます。

1.大規模（モノリシック）。それは、岩盤内の鉱物の均一な分布によって特徴付けられます-岩のすべての領域は同じです（黒曜石、輝緑岩、玄武岩、花崗岩）。

2.発見..。岩石（ポルフィライト）の体積に明るい鉱物と暗い鉱物が不均一に分布しているのが特徴です。

3.流体..。溶岩流（フロートレース）に関連する、ガラス状の構造を持つ噴火した岩石に典型的です。

4.多孔質..。また、噴火した岩石に典型的であり、固化した溶岩（火山凝灰岩、軽石）からのガスの放出によって引き起こされます。

5.スレート..。変成岩に典型的です。このようなテクスチャの粒子は平らになり、互いに平行になります（頁岩）。

火成岩の分類は、その起源に加えて、それらの化学的特性または鉱物学的組成に基づいています。これまで、レビンソン-レッシングの化学分類が使用されており、マグマ中のSiO2含有量に応じて、すべての火成岩が酸性（65-75％）、中程度（52-65％）の4つのグループに分類されています。）、ベーシック（40〜52％）およびウルトラベーシック（40％未満）。火成岩は地殻に均等に分布していません。したがって、花崗岩とリパライトは47％を占め、安山岩は24％、玄武岩は21％、その他すべての火成岩はわずか8％です（表1）。

表1-火成岩の分類

グループ	押し付けがましい（深い）	噴出（溢れ出る）	ミネラル
メイン	二次
1.超酸性	ペグマタイト（鉱脈の形で）	-	クォーツ、長石	雲母、トパーズ、鉄マンガン重石
2.酸っぱい	花崗岩ペグマタイト	流紋岩黒曜石軽石	石英、カリウム長石、酸性斜長石、黒雲母、白雲母、普通角閃石、輝石	アパタイト、ジルコン、マグネタイト、トルマリン
3.平均	閃緑岩	安山岩	中斜長石、普通角閃石、黒雲母、輝石	石英、カリウム長石、アパタイト、チタン石、磁鉄鉱
閃長岩	粗面岩	カリウム長石、普通角閃石、酸性斜長石、黒雲母、輝石	クォーツ、チタン石、ジルコン
4.基本	斑れい岩ラブラドライト	玄武岩輝緑岩	主要な斜長石、輝石、かんらん石、普通角閃石、黒雲母	正長石、石英、アパタイト、マグネタイト、チタン石
5.超塩基性	デュナイトかんらん岩パイロキセナイト	-	かんらん石、輝石、普通角閃石	マグネタイト、イルメナイト、クロマイト、磁硫鉄鉱