Zn Ionic。 HCl Zn、OSR反応式、短縮イオン式。塩酸亜鉛反応

亜鉛（Zn）は、アルカリ土類金属の群に属する化学元素である。 MendeLeeVの周期表では、数30に位置し、それは原子の核の電荷、電子数およびプロトンの数も30に等しいことを意味する。亜鉛は側面II族期間中にある。グループの数によって、それぞれ原子価または外部エネルギーレベルにある原子の数を決定することができます。

典型的なアルカリ金属としての亜鉛

亜鉛は金属の代表的な代表的なもので、通常の条件では青みがかった灰色の色があり、空気中で容易に酸化され、表面上の酸化膜（ZnO）を取得する。

典型的な両性金属亜鉛が空気酸素と相互作用するので、酸化膜の形成を伴って、2Zn + O 2 \u003d 2ZnO - NO温度。加熱されたとき、白色の粉末が形成される。

酸化物自体が酸と反応して塩と水を形成します。

2ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O。

酸性溶液で。亜鉛常純度の場合、HCl Zn反応式は以下の通りである。

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2は分子反応式である。

Zn（CHARLED 0）+ 2H（CHARLE +）+ 2CL（CHARLED - ）\u003d Zn（CHARLED + 2）+ 2CL（CHARLED - ）+ 2H（CHARLED 0） - 完全Zn HClイオン反応方程式。

Zn + 2H（+）\u003d Zn（2+）+ H2 - S.I. （イオン反応式の省略形）。

塩酸亜鉛反応

このHCl Zn反応式とは、レドックスの種類を指す。これは、反応中のZnとH 2が電荷を変化させ、反応の定性症状が観察され、酸化剤および還元剤の存在が観察されたという事実によって証明することができる。

この場合、H 2は酸化剤であるため、約。反応前の水素は「+」であり、その後「0」となった。彼は回復プロセスに参加し、2つの電子を与えました。

Znは還元剤であり、それは2つの電子を採取し、2つの電子を採用し、増加する。（酸化度）。

これも置換の反応です。その過程で、2つの物質が関与しています、単純なZnおよび複合体 - HCl。反応の結果として、2つの新たな物質、ならびに1つの単純なH 2および1つの複合体ZnCl 2が形成された。 ZnはH2への金属活動の列に位置しているので、彼はそれと反応した物質から彼を押し出した。

典型的なアルカリ金属としての亜鉛

酸化物自体が酸と反応して塩と水を形成します。

2ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O。

酸性溶液で。亜鉛常純度の場合、HCl Zn反応式は以下の通りである。

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2は分子反応式である。

Zn（CHARLED 0）+ 2H（CHARLE +）+ 2CL（CHARLED - ）\u003d Zn（CHARLED + 2）+ 2CL（CHARLED - ）+ 2H（CHARLED 0） - 完全Zn HClイオン反応方程式。

Zn + 2H（+）\u003d Zn（2+）+ H2 - S.I. （イオン反応式の省略形）。

塩酸亜鉛反応

この場合、H 2は酸化剤であるため、約。反応前の水素は「+」であり、その後「0」となった。彼は回復プロセスに参加し、2つの電子を与えました。

Znは還元剤であり、それは2つの電子を採取し、2つの電子を採用し、増加する。（酸化度）。

進む時が来ました。すでに知っているので、完全なイオン方程式は「クリーニング」を必要とします。式の左右の部分に存在する粒子を除去する必要があります。これらの粒子は「イオンオブザーバー」と呼ばれることがあります。彼らは反応に参加しません。

原則として、この部分では複雑なものは何もありません。それは注意深く、場合によっては完全で短い方程式が一致するかもしれないことを理解するだけでよい（より、例9を参照）。

実施例5。。水溶液中のケイ酸と水酸化カリウムとの相互作用を説明する完全および短いイオン方程式を作ります。

決定。分子方程式で自然に始めましょう。

H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O。

ケイ素酸は不溶性酸のまれな例の1つです。分子形で書く。 KOHとK 2 SiO 3私たちはイオン形式で書き込みます。自然に、分子形で書かれているH 2 O。

H 2 SiO 3 + 2K +。 + 2OH - \u003d 2K +。 + SiO 3 2- + 2H 2 O。

カリウムイオンが反応中に変化しないことがわかります。これらの粒子はプロセスに参加していません、私たちはそれらを式から取り除く必要があります。希望の短いイオン方程式を得ます。

H 2 SiO 3 + 2OH - \u003d SiO 3 2- + 2H 2 O。

ご覧のとおり、この方法はケイ酸とOHイオンとの相互作用に還元されます。カリウムイオンこの場合は役割を果たしていない：同じプロセスが反応フラスコ内で起こるのに対して、水酸化ナトリウムまたは水酸化セシウムを置換することができた。

実施例6。。酸化銅（II）を硫酸に溶解した。この反応の完全および短いイオン方程式を書く。

決定。主酸化物は酸と塩と水の形成と反応します。

H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O。

対応するイオン方程式を以下に示す。私はこの場合も何もコメントしていると思います。

2H + +。だから4 2- + CuO \u003d Cu 2+ + だから4 2- + H 2 O

2H + + CuO \u003d Cu 2+ + H 2 O

実施例7。。イオン方程式の助けを借りて、亜鉛と塩酸との相互作用を説明します。

決定。水素の左側にある電圧に立っている金属は、水素放出とともに酸と反応する（今は議論していない酸化剤酸の特性）。

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2。

フルイオン方程式は問題なく記録されます。

Zn + 2H + + 2cl - \u003d Zn 2+ + 2cl - + H 2。

残念ながら、このタイプのタスクの短い方程式に切り替えると、小学生はしばしば間違いを犯します。例えば、亜鉛は方程式の2つの部分から取り外される。これは大まかなミスです！左側には単体、帯電亜鉛原子があります。右側の部分では、亜鉛イオンを見ます。これらはまったく異なるオブジェクトです！より素晴らしい選択肢もあります。例えば、H +イオンは左側に細断され、右 - H 2分子では。両方が水素であるという事実によって動機付けられた。しかし、このロジックに続いて、これらの物質全てにおいて水素が含まれているので、例えば、H 2、HCOHおよびCH 4が「同じこと」であると仮定することが可能である。あなたが歩くことができるものを見てください！

当然のことながら、この例では塩素イオンのみを消去することができます（そしてはずです！）。最後の答えを得ます。

Zn + 2H + \u003d Zn 2+ H 2。

全ての分解例とは対照的に、この反応はレドックスである（このプロセス中に酸化度の変化がある）。しかし、私たちのために、それは完全に非調達です。イオン方程式の書き込みのための全体的なアルゴリズムはここで動作し続けています。

実施例8。。硝酸銀の水溶液中に置かれた銅。解決策で発生するプロセスを説明してください。

決定。より多くの活性な金属（ストレスの列の左から左へ）は、それらの塩の溶液の活発な活動的ではない。銅は銀の左側にある電圧列に配置されているため、塩溶液からAgを置き換えます。

Cu + 2ニオ3 \u003d Cu（NO 3）2 + 2Ag↓。

フルイオン方程式と短いイオン方程式を以下に示します。

CU 0 + 2AG + + 2 2 - \u003d Cu 2+ + 2 2 - + 2ag×0、

CU 0 + 2AG + \u003d CU 2+ + 2AG≠0。

実施例9。。バリウムと硫酸水酸化物の水溶液との相互作用を説明するイオン方程式を書く。

決定。私たちは、よく知られている中和反応について話していますが、分子方程式は問題なく記録されます。

Ba（OH）2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4≧+ 2H 2 O。

フルイオン方程式：

Ba 2+ + 2H - + 2H + + SO 4 2- \u003d BASO 4±+ 2H 2 O。

簡単な方程式を作る時が来ました、そしてここでは興味深い詳細がわかりました：カット、実際には何もありません。式の左右の部分に同じ粒子を観察しません。何をすべきか？間違いを検索しますか？いいえ、ここではエラーはありません。の状況は私たちに異例であるが、非常に認められない。オブザーバイオンはありません。全ての粒子は反応に関与している：バリウムイオンと硫酸イオンとを結合するとき、硫酸バリウム沈殿物は形成され、そしてH +とOHイオンの相互作用 - 弱電解質（水）との相互作用を有する。

「しかし、させてください！」 - あなたを叫ぶ。 - 「私たちはどのように短いイオン方程式を作るのですか？」

決して〜ない！短い方程式が完全に一致すると言えるように、前の方程式を再書き直すことができますが、反応のポイントは変わりません。 EEMオプションのコンパイラがそのような「滑りやすい」質問からあなたを取り除くことを願っていますが、原則として、あなたはイベントの任意の実施形態に準備する必要があります。

自分で作業を始める時が来ました。次の作業を実行することをお勧めします。

運動6。。以下の反応の分子式およびイオン方程式（全体と短時間）を作ります。

Ba（OH）2 + HNO 3 \u003d
Fe + HBr \u003d
Zn + Cuso 4 \u003d
SO 2 + KOH \u003d

化学における試験について課題31を解決する方法

原則として、このタスクを解決するためのアルゴリズムはすでに分解されています。唯一の問題は、タスクがいくつかの...珍しい定式化されることです。あなたはいくつかの物質のリストを提供されます。分子およびイオン方程式を製造するために、反応が可能である2つの化合物を選択する必要があります。例えば、タスクは次のように定式化されてもよい。

実施例10。。あなたの処分で水酸化ナトリウム、水酸化バリウム、硫酸カリウム、塩化ナトリウムおよび硝酸カリウムの水溶液がある。互いに反応することができる2つの物質を選択してください。分子反応式、およびフルイオン方程式と短いイオン方程式を書き込みます。

決定。無機化合物の基本的なクラスの性質を覚えている、我々は、唯一の可能な反応が水酸化バリウムと硫酸カリウムの水溶液との相互作用であると結論しています。

Ba（OH）2 + K 2 SO 4 \u003d BASO 4≧+ 2KOH。

フルイオン方程式：

Ba 2+ +。 2OH - + 2K +。 + SO 4 2- \u003d BASO 4↓+ 2K +。 + 2OH -.

短いイオン方程式：

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4†。

ちなみに、興味深い点に注意を払う：短いイオン方程式は、この例では同一であり、この記事の最初の部分からの実施例1である。一見すると、それは奇妙なようです：完全に異なる物質が反応し、そして結果は同じです。実際、ここでは奇妙なことはない：イオン方程式は、異なる殻の下で隠され得る反応の本質を見るのを助けます。

そして一瞬。提案されたリストから他の物質を取り、イオン方程式を作りようとしましょう。例えば、硝酸カリウムと塩化ナトリウムとの相互作用を考慮してください。分子方程式を書きます。

KNO 3 + NaCl \u003dナノ3 + KCl。

すべてがかなりもっともらしく見え、私たちは完全なイオン方程式に変わります。

K + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + K + + Cl - 。

私たちはあまりにも多くの清掃を始めて、不快な詳細を検出し始めます：この式のすべてが「余分な」です。すべての粒子が左側に存在する、両方の権利を見つけます。これは何を意味するのでしょうか？出来ますか？はい、おそらく単に反応は起こらない。もともと溶液中に存在する粒子はその中に残るでしょう。反応無し！

分子方程式では、静かにナンセンスを書いたが、短いイオン方程式を「欺く」ことは不可能でした。これは、式が私たちより賢くなることが判明したときの非常に問題です。忘れないでください。

実施例11。。炭酸ナトリウム、硫酸カリウム、臭化セシウム、塩酸、硝酸ナトリウム。提案されたリストから、互いに反応することができる2つの物質を選択し、反応の分子方程式、ならびに完全および短いイオン方程式を書き込む。

決定。リストには4つの塩と1つの酸が含まれています。塩は反応中に沈殿物が形成される場合にのみ互いに\u200b\u200b反応することができますが、このリストからの別の塩との反応に沈殿物を形成することはできません（この事実を溶解度表！）酸塩が弱い酸によって形成された場合にのみ塩と反応することができる。硫黄、硝酸およびブロモム酸は、HClの作用によって発泡することができない。唯一の合理的な選択肢は、塩酸と炭酸ナトリウムとの相互作用です。

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ご注意ください：式H 2 CO 3の代わりに、理論的には反応中に形成されているはずですが、H 2 OとCO 2を書き\u200b\u200bます。室温でも炭酸が極めて不安定で、水や二酸化炭素に分解しやすいため、これは正しいです。

完全なイオン方程式を記録するときは、二酸化炭素が電解質ではないと考えます。

2NA + + CO 3 2- + 2H + 2Cl - \u003d 2NA + + 2Cl - + H 2 O + CO 2。

私たちはあまりにも多くを取り除き、短いイオン方程式を取得します。

CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2。

そして今や少し実験！以前の問題にしたように、充填されていない反応のイオン方程式を作ります。例えば、炭酸ナトリウムおよび硫酸カリウムまたは臭化セシウムおよび硝酸ナトリウムを挙げる。短いイオン方程式が再び「空」になることを確認してください。