Ossidi e idrossidi. carbonati. fosfati. Bicarbonato di sodio: formula, composizione, applicazione Uso del bicarbonato di sodio nella vita di tutti i giorni
Il bicarbonato di sodio, o bicarbonato di sodio, è un composto ampiamente conosciuto in medicina, cucina e consumo domestico. È un sale acido, la cui molecola è formata da ioni sodio e idrogeno carichi positivamente, l'anione del residuo acido dell'acido carbonico. Il nome chimico della soda è bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio. La formula del composto secondo il sistema Hill: CHNaO 3 (formula lorda).
La differenza tra sale acido e medio
L'acido carbonico forma due gruppi di sali: carbonati (medi) e bicarbonati (acidi). Il nome banale dei carbonati - soda - è apparso nell'antichità. È necessario distinguere tra sali medi e acidi per nomi, formule e proprietà.
Na 2 CO 3 - carbonato di sodio, acido carbonico disodico, carbonato di sodio. Serve come materia prima per vetro, carta, sapone, viene utilizzato come detersivo.
NaHCO 3 - bicarbonato di sodio. La composizione suggerisce che la sostanza sia un sale monosodico dell'acido carbonico. Questo composto si distingue per la presenza di due diversi ioni positivi: Na + e H +. Le sostanze bianche esteriormente cristalline sono simili, sono difficili da distinguere l'una dall'altra.
La sostanza NaHCO 3 non è considerata bicarbonato di sodio perché viene assunta internamente per dissetarsi. Tuttavia, usando questa sostanza, puoi preparare una bevanda effervescente. Una soluzione di questo bicarbonato viene assunta per via orale con una maggiore acidità del succo gastrico. In questo caso, viene neutralizzato l'eccesso di protoni H +, che irritano le pareti dello stomaco, causano dolore e bruciore.
Proprietà fisiche del bicarbonato di sodio
Il bicarbonato è un cristallo monoclino bianco. Questo composto contiene atomi di sodio (Na), idrogeno (H), carbonio (C) e ossigeno. La densità della sostanza è 2,16 g / cm3. Temperatura di fusione - 50-60 ° . Bicarbonato di sodio - una polvere bianca lattiginosa - un composto solido a cristalli fini, solubile in acqua. Il bicarbonato di sodio non brucia e quando riscaldato sopra i 70 ° C si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua. In condizioni di produzione viene spesso utilizzato bicarbonato granulare.
Sicurezza del bicarbonato di sodio per l'uomo
Il composto è inodore e ha un sapore amaro-salato. Tuttavia, non è consigliabile annusare e assaggiare la sostanza. L'inalazione di bicarbonato di sodio può causare starnuti e tosse. Un'applicazione si basa sulla capacità del bicarbonato di sodio di neutralizzare gli odori. La polvere può essere utilizzata per trattare le scarpe da ginnastica per rimuovere gli odori sgradevoli.
Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) è innocuo a contatto con la pelle, ma in forma solida può irritare gli occhi e l'esofago. A basse concentrazioni, la soluzione non è tossica, può essere assunta per via orale.
Bicarbonato di sodio: formula composta
La formula grossolana CHNaO 3 si trova raramente nelle equazioni delle reazioni chimiche. Il fatto è che non riflette la relazione tra le particelle che formano il bicarbonato di sodio. La formula comunemente usata per caratterizzare le proprietà fisiche e chimiche di una sostanza è NaHCO 3. La disposizione reciproca degli atomi riflette il modello a bastoncino sferico della molecola:
Se scopri dal sistema periodico i valori delle masse atomiche di sodio, ossigeno, carbonio e idrogeno. allora puoi calcolare massa molare sostanze bicarbonato di sodio (formula NaHCO 3):
Ar (Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar (C) 12;
Ar(H) -1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.
Struttura della materia
Il bicarbonato di sodio è un composto ionico. La struttura del reticolo cristallino comprende il catione sodio Na+, che sostituisce un atomo di idrogeno nell'acido carbonico. La composizione e la carica dell'anione è НСО 3 -. Dopo la dissoluzione, si verifica la dissociazione parziale in ioni, che formano bicarbonato di sodio. La formula che riflette le caratteristiche strutturali si presenta così:
Solubilità del bicarbonato di sodio in acqua
7,8 g di bicarbonato di sodio vengono sciolti in 100 g di acqua. La sostanza subisce idrolisi:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
Quando si sommano le equazioni, si scopre che gli ioni idrossido si accumulano nella soluzione (reazione debolmente alcalina). Il liquido diventa rosa fenolftaleina. Il colore degli indicatori universali sotto forma di strisce di carta in una soluzione di soda cambia da giallo-arancio a grigio o blu.
Reazione di scambio con altri sali
Una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio entra in reazioni di scambio ionico con altri sali, purché una delle sostanze appena ottenute sia insolubile; oppure si forma un gas, che viene rimosso dalla sfera di reazione. Quando si interagisce con il cloruro di calcio, come mostrato nello schema seguente nel testo, si ottiene sia un precipitato bianco di carbonato di calcio che anidride carbonica. Gli ioni sodio e cloro rimangono nella soluzione. Equazione di reazione molecolare:
Interazione del bicarbonato di sodio con acidi
Il bicarbonato di sodio interagisce con gli acidi. La reazione di scambio ionico è accompagnata dalla formazione di sale e acido carbonico debole. Al momento della ricezione, si decompone in acqua e anidride carbonica (volatilizza).
Le pareti dello stomaco umano producono acido cloridrico, che esiste sotto forma di ioni.
H+ e Cl-. Se il bicarbonato di sodio viene assunto per via orale, si verificano reazioni in una soluzione di succo gastrico con la partecipazione di ioni:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
HC1 = H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
I medici non raccomandano l'uso costante di bicarbonato di sodio con aumento dell'acidità dello stomaco. Le istruzioni per i farmaci elencano varie effetti collaterali assunzione giornaliera e a lungo termine di bicarbonato di sodio:
- aumento della pressione sanguigna;
- eruttazione, nausea e vomito;
- ansia, sonno scarso;
- diminuzione dell'appetito;
- mal di stomaco.
Ottenere il bicarbonato di sodio
In laboratorio, il bicarbonato di sodio può essere ottenuto dal carbonato di sodio. Lo stesso metodo è stato utilizzato in precedenza nell'industria chimica. Il moderno metodo industriale si basa sull'interazione dell'ammoniaca con l'anidride carbonica e sulla scarsa solubilità del bicarbonato di sodio in acqua fredda... L'ammoniaca e l'anidride carbonica (anidride carbonica) vengono fatte passare attraverso la soluzione di cloruro di sodio. Si formano cloruro di ammonio e soluzione di bicarbonato di sodio. Una volta raffreddato, la solubilità del bicarbonato di sodio diminuisce, quindi la sostanza viene facilmente separata per filtrazione.
Dove si usa il bicarbonato di sodio? L'uso del bicarbonato di sodio in medicina
Molte persone sanno che gli atomi di sodio metallico interagiscono vigorosamente con l'acqua, anche con i suoi vapori nell'aria. La reazione inizia attivamente ed è accompagnata dal rilascio di una grande quantità di calore (combustione). A differenza degli atomi, gli ioni sodio sono particelle stabili che non danneggiano un organismo vivente. Al contrario, partecipano attivamente alla regolazione delle sue funzioni.
Come si usa il bicarbonato di sodio, non tossico per l'uomo e utile sotto molti aspetti? L'applicazione si basa sulle proprietà fisiche e chimiche del bicarbonato di sodio. I settori più importanti sono i consumi delle famiglie, l'industria alimentare, la sanità, etnoscienza prendere da bere.
Tra le principali proprietà del bicarbonato di sodio c'è la neutralizzazione dell'aumento dell'acidità del succo gastrico, l'eliminazione a breve termine sindrome del dolore con iperacidità del succo gastrico, ulcera gastrica e 12 ulcera duodenale. L'effetto antisettico della soluzione di bicarbonato di sodio viene utilizzato nel trattamento di mal di gola, tosse, intossicazione, cinetosi. La bocca e le cavità del naso, le mucose degli occhi vengono lavate con esso.
Varie forme di dosaggio di bicarbonato di sodio sono ampiamente utilizzate, ad esempio polveri che vengono sciolte e utilizzate per l'infusione. Prescrivere soluzioni per la somministrazione orale da parte dei pazienti, lavare le ustioni con acidi. Il bicarbonato di sodio è anche usato per fare compresse e supposte rettali. Le istruzioni per la preparazione contengono descrizione dettagliata azione farmacologica, indicazioni. L'elenco delle controindicazioni è molto breve: intolleranza individuale alla sostanza.
Usare il bicarbonato di sodio a casa
Il bicarbonato di sodio è un'"ambulanza" per il bruciore di stomaco e l'avvelenamento. Con l'aiuto del bicarbonato di sodio a casa, sbiancano i denti, riducono l'infiammazione dell'acne, strofinano la pelle per rimuovere le secrezioni oleose in eccesso. Il bicarbonato di sodio ammorbidisce l'acqua e aiuta a pulire lo sporco da varie superfici.
Se lavi a mano la maglieria di lana, puoi aggiungere il bicarbonato di sodio all'acqua. Questa sostanza rinfresca il colore del tessuto e rimuove l'odore di sudore. Spesso, quando si stirano prodotti in seta, compaiono segni gialli del ferro. In questo caso, la pappa di bicarbonato di sodio e acqua aiuterà. Le sostanze devono essere miscelate il più rapidamente possibile e applicate sulla macchia. Quando la pappa si asciuga, va spazzolata e il prodotto risciacquato in acqua fredda.
Nella reazione con acido acetico si ottiene acetato di sodio e si libera energicamente anidride carbonica, facendo schiumare l'intera massa: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Questo processo avviene ogni volta che, nella produzione di bevande effervescenti e dolciumi, il bicarbonato di sodio viene "spegnito" con aceto.
Il sapore dei prodotti da forno sarà più morbido se usi il succo di limone invece dell'aceto sintetico acquistato in negozio. In casi estremi, puoi sostituirlo con una miscela di 1/2 cucchiaino. acido citrico in polvere e 1 cucchiaio. l. acqua. Il bicarbonato di sodio con acido viene aggiunto all'impasto come uno degli ultimi ingredienti in modo che i prodotti da forno possano essere messi subito in forno. Oltre al bicarbonato di sodio, a volte viene usato il bicarbonato di ammonio come lievito.
Il carbonato di litio è un prodotto commerciale nei suddetti metodi di lavorazione di materie prime contenenti litio. Un'eccezione è il metodo lime. Il carbonato di litio viene utilizzato direttamente e, inoltre, funge da fonte per la produzione di vari composti di litio, i principali dei quali sono idrossido e cloruro.
Ottenere idrossido di litio. L'unico metodo industriale per produrre idrossido di litio è la causticazione con calce in soluzione:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3 (36)
I seguenti dati sulla solubilità (20 ºС) dei componenti della reazione 34 (Tabella 5) mostrano che l'equilibrio della reazione dovrebbe essere spostato a destra:
Tabella 5
| Composto | Li2CO3 | Ca(OH)2 | LiOH | CaCO 3 |
| Solubilità, g / 100 g H 2 O | 0,13 | 0,165 | 12,8 | 1,3 ∙ 10 -3 |
Allo stesso tempo, dai dati sulla solubilità nel sistema Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O a 75 ºС ne consegue che la concentrazione massima di LiOH non può essere superiore a 36 g / l, ad es. si possono ottenere solo soluzioni diluite di LiOH. Il prodotto iniziale per la causticizzazione è carbonato di litio umido. Il carbonato di litio e l'idrossido di calcio vengono miscelati in un reattore; la calce viene presa nella quantità del 105% del teorico. La massa di reazione viene portata all'ebollizione. Quindi si difende la polpa e si fa decantare la soluzione chiarificata. Contiene 28,5-35,9 g/l di LiOH. Il fango (carbonato di calcio) viene sottoposto a un lavaggio in controcorrente a tre fasi per un ulteriore recupero del litio. La soluzione basica viene evaporata a 166,6 g/l LiOH. Quindi la temperatura scende a 40 ºС. L'idrossido di litio viene isolato sotto forma di LiOH monoidrato ∙ H 2 O, i cui cristalli vengono separati dalle acque madri mediante centrifugazione. Per ottenere un composto puro, il prodotto primario viene ricristallizzato. La produzione di litio nel prodotto finito è dell'85-90%. Il principale svantaggio del metodo sono gli elevati requisiti per la purezza dei prodotti di partenza. Il carbonato di litio dovrebbe contenere una quantità minima di impurità, specialmente cloruri. La calce deve essere priva di alluminio per evitare la formazione di alluminato di litio poco solubile.
Ottenere cloruro di litio. Il metodo industriale per la produzione di cloruro di litio si basa sulla dissoluzione di carbonato o idrossido di litio in acido cloridrico, e il carbonato viene solitamente utilizzato:
Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)
LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)
Il carbonato tecnico e l'idrossido di litio contengono una quantità significativa di impurità che devono essere prima rimosse. Il carbonato di litio viene solitamente purificato convertendolo in un bicarbonato altamente solubile, seguito dalla decarbonatazione e dal rilascio di Li 2 CO 3. Dopo purificazione del carbonato di litio contenente 0,87 g/l SO 4 2- e 0,5% di metalli alcalini, si ottiene un prodotto contenente tracce di zolfo e 0,03-0,07% di metalli alcalini. Per purificare l'idrossido si utilizza la ricristallizzazione o la precipitazione di Li 2 CO 3 mediante carbonizzazione della soluzione. Un diagramma schematico della produzione di cloruro di litio dal carbonato è mostrato in Fig. 16.
Riso. 16. Diagramma schematico della produzione di cloruro di litio
Il processo per ottenere il cloruro di litio è associato a due difficoltà: l'evaporazione delle soluzioni e la disidratazione del sale. Il cloruro di litio e le sue soluzioni sono altamente corrosivi e il sale anidro è altamente igroscopico. Quando riscaldato, il cloruro di litio distrugge quasi tutti i metalli, ad eccezione del platino e del tantalio, pertanto vengono utilizzate apparecchiature in leghe speciali per evaporare le soluzioni di LiCl e vengono utilizzate apparecchiature in ceramica per la disidratazione.
Per ottenere il cloruro di litio si utilizza il carbonato umido, che viene trattato con il 30% di HCl. La soluzione risultante contiene ~ 360 g/l LiCl (densità 1,18-1,19 g/cm 3). Viene dato un leggero eccesso di acido per la dissoluzione e, dopo l'agitazione, gli ioni solfato vengono precipitati con cloruro di bario. Quindi la soluzione viene neutralizzata con carbonato di litio e viene aggiunto LiOH per ottenere una soluzione 0,01 N in LiOH. La soluzione viene fatta bollire per separare Ca, Ba, Mg, Fe e altre impurezze sotto forma di idrossidi, carbonati o carbonati basici.
Dopo filtrazione si ottiene una soluzione al 40% di LiCl, parte della quale viene utilizzata direttamente, e la maggior parte di essa viene trasformata in sale anidro Si ottiene cloruro di litio anidro in una torre di evaporazione collegata in serie e un tamburo di essiccazione. Il contenuto di impurità nel cloruro di litio è riportato di seguito (Tabella 6):
Tabella 6
| NaCl + KCl | 0,5 |
| CaCl2 | 0,15 |
| BaCl2 | 0,01 |
| COS 4 2- | 0,01 |
| Fe2O3 | 0,006 |
| H2O | 1,0 |
| Residuo insolubile | 0,015 |
Calcio ... Cosa ne sai? "Questo è metallo" - solo e molti risponderanno. Quali composti di calcio esistono? Con questa domanda, tutti inizieranno a grattarsi la testa. Sì, non c'è molta conoscenza di quest'ultimo e anche del calcio stesso. Ok, ne parleremo più tardi, ma oggi diamo un'occhiata ad almeno tre dei suoi composti: carbonato di calcio, idrossido e bicarbonato.
1. Carbonato di calcio
È un sale formato da residui di calcio e acido carbonico. La formula di questo carbonato è CaCO3.
Proprietà
Si presenta come una polvere bianca, insolubile in acqua e alcool etilico.
Ottenere carbonato di calcio
Si forma quando l'ossido di calcio viene calcinato. L'acqua viene aggiunta a quest'ultimo e quindi l'anidride carbonica viene fatta passare attraverso la soluzione risultante. I prodotti di reazione sono il carbonato e l'acqua desiderati, facilmente separabili l'uno dall'altro. Se viene riscaldato, si verificherà la decomposizione, i cui prodotti saranno anidride carbonica e Quando questo carbonato e monossido di carbonio (II) si dissolvono in acqua, si può ottenere bicarbonato di calcio. Se unisci carbonio e carbonato di calcio, i prodotti di questa reazione sono anche monossido di carbonio.
Applicazione
Questo carbonato è il gesso che vediamo regolarmente nelle scuole e in altre scuole primarie e secondarie istituzioni educative... Inoltre imbiancano i soffitti, dipingono i tronchi degli alberi in primavera e alcalinzzano il terreno nell'industria del giardinaggio.
2. Idrogenocarbonato di calcio
Is Ha la formula Ca (HCO 3) 2.
Proprietà
Si dissolve in acqua, come tutti gli idrocarburi. Tuttavia, la rende dura per un po'. Negli organismi viventi, il bicarbonato di calcio e alcuni altri sali con lo stesso residuo hanno la funzione di regolatori della costanza delle reazioni nel sangue.
Ricezione
Si ottiene dall'interazione di anidride carbonica, carbonato di calcio e acqua.
Applicazione
Si trova nell'acqua potabile, dove la sua concentrazione può essere diversa - da 30 a 400 mg / l.
3. Idrossido di calcio
Formula - Ca (OH) 2. Questa sostanza è una base forte. In varie fonti, può essere chiamato o "fluff".
Ricezione
Si forma quando l'ossido di calcio e l'acqua interagiscono.
Proprietà
Si presenta sotto forma di polvere bianca, leggermente solubile in acqua. Con un aumento della temperatura di quest'ultimo, il valore numerico della solubilità diminuisce. Ha anche la capacità di neutralizzare gli acidi, con questa reazione si formano i corrispondenti sali di calcio e acqua. Se aggiungi anidride carbonica disciolta in acqua, ottieni la stessa acqua e anche il carbonato di calcio. Con il continuo gorgogliamento di CO 2, si verificherà la formazione di bicarbonato di calcio.
Applicazione
Imbiancano i locali, le recinzioni di legno e rivestono anche le travi. Con l'aiuto di questo idrossido, vengono preparati malta di calce, fertilizzanti speciali e calcestruzzo ai silicati e viene eliminato anche il calcestruzzo carbonato (ammorbidire quest'ultimo). Per mezzo di questa sostanza si causticano i carbonati di potassio e di sodio, si disinfettano i canali radicolari dei denti, si concia la pelle e si curano alcune malattie delle piante. L'idrossido di calcio è anche conosciuto come supplemento di cibo E526.
Conclusione
Ora capisci perché ho deciso di descrivere queste tre sostanze in questo articolo? Dopotutto, questi composti "si incontrano" tra loro durante la decomposizione e la ricezione di ciascuno di essi. Ci sono molte altre sostanze correlate, ma ne parleremo un'altra volta.
Sodio appartiene ai metalli alcalini e si trova nel sottogruppo principale del primo gruppo di PSE. DI. Mendeleev. A livello di energia esterna del suo atomo, a una distanza relativamente grande dal nucleo, c'è un elettrone, che gli atomi dei metalli alcalini cedono abbastanza facilmente, trasformandosi in cationi a carica singola; questo spiega l'altissima attività chimica dei metalli alcalini.
Un modo comune per ottenere alcalini è l'elettrolisi dei sali fusi dei loro sali (solitamente cloruri).
Il sodio, in quanto metallo alcalino, è caratterizzato da bassa durezza, bassa densità e bassi punti di fusione.
Il sodio, interagendo con l'ossigeno, forma principalmente perossido di sodio
2 Na + O2 Na2O2
Riducendo perossidi e superossidi con un eccesso di un metallo alcalino si ottiene un ossido:
Na2O2 + 2 Na 2 Na2O
Gli ossidi di sodio interagiscono con l'acqua per formare idrossido: Na2O + H2O → 2 NaOH.
I perossidi vengono completamente idrolizzati dall'acqua con formazione di alcali: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
Come tutti i metalli alcalini, il sodio è un forte agente riducente e interagisce vigorosamente con molti non metalli (ad eccezione di azoto, iodio, carbonio, gas nobili):
Reagisce molto male con l'azoto in una scarica luminescente, formando una sostanza molto instabile - nitruro di sodio
Interagisce con gli acidi diluiti come un normale metallo:
Con acidi ossidanti concentrati si liberano prodotti di riduzione:
Idrossido di sodio NaOH (alcali caustici) è una forte base chimica. Nell'industria, l'idrossido di sodio si ottiene con metodi chimici ed elettrochimici.
Metodi chimici per ottenere:
Lime, che consiste nell'interazione di una soluzione di soda con latte di calce ad una temperatura di circa 80 ° C. Questo processo è chiamato causticizzazione; segue la reazione:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
Ferritico, che comprende due fasi:
Na 2 CО 3 + Fe 2 О 3 → 2NaFeО 2 + CО 2
2NaFeО 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 О
Elettrochimicamente, l'idrossido di sodio viene prodotto mediante elettrolisi di soluzioni di salgemma (minerale costituito principalmente da cloruro di sodio) con la contemporanea produzione di idrogeno e cloro. Questo processo può essere rappresentato dalla formula riassuntiva:
2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
L'idrossido di sodio reagisce:
1) neutralizzazione:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
2) scambio con sali in soluzione:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) reagisce con i non metalli
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
4) reagisce con i metalli
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
L'idrossido di sodio trova largo impiego in varie industrie, ad esempio nella cottura della cellulosa, per la saponificazione dei grassi nella produzione del sapone; come catalizzatore per reazioni chimiche nella produzione di gasolio, ecc.
Carbonato di sodio Viene prodotto sotto forma di Na 2 CO 3 (carbone di sodio), o sotto forma di idrato cristallino Na 2 CO 3 * 10H 2 O (soda cristallina), o sotto forma di bicarbonato NaHCO 3 (bicarbonato di sodio).
La soda viene spesso prodotta utilizzando il metodo del cloruro di ammoniaca, basato sulla reazione:
NaCl + NH 4 HCO 3 ↔NaHCO 3 + NH4Cl
Molte industrie consumano carbonati di sodio: chimica, saponiera, cellulosa e carta, tessile, alimentare, ecc.
ossidi
Quarzo(SiO2). Ossido semplice di origine magmatica, resistente agli agenti atmosferici. Il quarzo si trova sia in forma cristallina che criptocristallina (masse granulari continue), nonché in intercrescite cristalline (cristallo di rocca). Il colore delle masse granulari di quarzo è diverso: incolore, fumoso, giallo. La lucentezza è vitrea, grassa nella frattura. La scissione è assente o molto imperfetta; la frattura è concava. Trasparente. Durezza 7, densità 2,65.
Si distinguono le seguenti varietà più importanti di quarzo cristallino: cristallo di rocca - incolore, trasparente; ametista - viola; rauchtopaz: fumoso, grigiastro o marrone; morione - nero; citrino - giallo dorato o limone. Il quarzo è incluso in graniti, pegmatiti, gneiss, scisti, sabbie e argille. Si dissolve solo negli acidi fluoridrico e fosforico. Ha quattro varietà: calcedonio, diaspro, selce, agata.
Il quarzo è utilizzato nell'ingegneria radiofonica (effetto piezoelettrico), nella gioielleria, nell'ottica, per la produzione di vetro refrattario durevole e resistente agli acidi.
Calcedonio(SiO2). Dipinto in una varietà di colori e sfumature: grigio (calcedonio); giallo, rosso, arancione (corniola); marrone e marrone (sarder); verde (plasma); verde mela per la presenza di nichel (crisoprasio); verde con macchie rosso vivo (eliotropio), ecc. Lucentezza cerosa, rottura della frattura, nessuna scissione. Durezza 6,5-7. Spesso forma pseudomorfi; conosciuto in forme a goccia.
Diaspro(SiO 2, l'antico nome "diaspro"). Roccia silicea sedimentaria densa. È composto principalmente da calcedonio e quarzo con una miscela di ossidi di ferro. È dipinto in un'ampia varietà di colori: rosso, verde, giallo, nero, arancione, verde bluastro, ecc. Durezza 6-7, lucentezza opaca, frattura irregolare. Utilizzato in oggetti d'arte e decorativi.
pietra focaia(SiO2). Consiste del 96-98% di calcedonio. Questo è calcedonio, contaminato da una mescolanza di argilla e sabbia. Il colore è grigio, marrone e giallo. La lucentezza è opaca, la scollatura è assente, la frattura è concava. Durezza 2.5.
Agata(SiO 2, onice). Consiste in calcedonio. Ha una varietà di combinazioni di sfumature: bianco e nero (onice), marrone e bianco (sardonice), rosso e bianco (onice corniola), grigio e bianco (calcedonice). La lucentezza è cerosa, la scollatura è imperfetta, la frattura è irregolare. Durezza 6,5-7. Utilizzato nella strumentazione di precisione.
corindone(Al2O3). Di solito forma buoni cristalli a forma di botte, piramidali, colonnari e lamellari di sistema trigonale. A volte forma masse granulari solide. Il colore è solitamente grigio bluastro o giallastro; ma ci sono anche cristalli trasparenti (i blu sono chiamati zaffiri, rossi - rubini). Lucentezza del vetro, nessuna scollatura. Le masse di corindone a grana fine sono chiamate smeriglio. Durezza 9, densità 3,95-4,1.
A volte il corindone si trova nelle rocce ignee e nelle pegmatiti, ma di solito si forma a seguito di processi metamorfici nei calcari e nelle rocce argillose. È ampiamente utilizzato come abrasivo nell'industria metalmeccanica, per la lavorazione del vetro ottico, nel taglio della pietra. Rubini e zaffiri sono pietre preziose.
Magnetite(Fe 3 O 4). Ossido complesso (FeO · Fe 2 O 3). Si trova spesso in cristalli ben ottaedrici, ma solitamente si distribuisce in masse granulari continue e sotto forma di inclusioni nelle rocce ignee. Il colore è giallo-nero, la linea è nera. Lucido semimetallico, opaco. La scissione è assente, altamente magnetica. Durezza 5,5-6,5, densità 4,9-5,2.
La magnetite si forma in condizioni riducenti e si trova in un'ampia varietà di tipi di depositi e rocce. Usato come minerale di ferro. Il ferro contiene il 72%.
Ematite(Fe 2 O 3, minerale di ferro rosso). Il nome deriva dalla parola greca "hema" - sangue. Si trova sotto forma di masse granulari e squamose continue e dense, a volte sotto forma di cristalli tabulari. Il colore cambia dal rosso al rosso scuro e al nero. La linea è rosso ciliegia. Lucentezza semi-metallica, nessuna scollatura. Durezza 5,5-6,5, densità 4,9-5,3. Formata nelle stesse condizioni della magnetite. usato come minerale per il ferro. Il ferro contiene circa il 70%.
idrossidi
Bauxite(Al 2 O 3 · nH 2 O). Il nome deriva dal villaggio di Beaux in Provenza (Francia). È costituito da diversi minerali hydrargillite Al (OH) 3, diaspora e bomite AlO (OH), nonché caolinite, silice e ossidi di ferro. Pertanto, la bauxite dovrebbe essere considerata una roccia di origine sedimentaria. Il colore è più spesso rosso, marrone, meno spesso rosa, bianco. Lucentezza opaca, struttura amorfa, frattura terrosa. La durezza è 1-3, nelle varietà più dense raggiunge 6. L'origine è esogena. La bauxite è un minerale per la produzione di alluminio.
Limonite(2Fe 2 O 3 3H 2 O, minerale di ferro marrone). Di solito contiene impurità SiO 2, fosforo. Ha preso il nome dalla parola greca "limone" - prato (prato, minerale di palude). Si trova in masse spugnose continue sotto forma di gocce e in masse terrose. Il colore delle incrostazioni è da marrone scuro a quasi nero, le varietà terrose sono giallo ocra e giallo brunastro; il diavolo è bruno-giallastro.
La limonite è una miscela di minerali terrosi goethite (HFeO 2) e lepidocrocite (FeOOH), è anche più vicina alle rocce sedimentarie. Durezza 1 - in sciolto e terroso, fino a 5 - in varietà dense, densità 2,7-4,3. L'origine è esogena. Si forma durante la decomposizione di minerali contenenti ferro, nonché sotto forma di sedimenti chimici e biochimici sul fondo dei laghi e della parte costiera dei mari. La limonite viene utilizzata come minerale per il ferro e per ottenere l'ocra, una base per i colori ad acqua e ad olio.
Opale(SiO2 · nH2O). Tradotto dalla lingua sanscrita, "upola" è una pietra preziosa. Idrogel di silice solido con un contenuto di acqua fino al 3-9%, amorfo. Di solito forma masse densi gocciolanti, compone scheletri e gusci di alcuni organismi (diatomee, radiolari, ecc.). incolore, ma per impurità si colora di giallo, marrone, rosso, verde e nero. Semitrasparente, fratturato. Durezza 5,5, densità 1,9-2,3. Lucentezza di vetro. Si forma durante l'erosione di silicati e alluminosilicati e si accumula anche sul fondo del mare a causa dell'attività biologica degli organismi marini. Gli strati di opoka, tripoli, diatomiti e radiolariti sono costituiti principalmente da opale. C'è un opale legnoso (legno pietrificato) - uno pseudomorfismo di opale su legno. Viene utilizzato come pietra ornamentale e preziosa, come abrasivo per la lucidatura di metalli, pietre, nonché per la fabbricazione di filtri, mattoni refrattari, ceramiche, ecc.
carbonati
Questi includono circa 80 minerali di sali di acido carbonico (H 2 CO 3), che costituiscono circa l'1,7% della massa della crosta terrestre.
Calcite(CaCO 3, longarone di calce). Cristallizza sotto forma di romboedri e scalenoedri, ma più spesso si presenta sotto forma di vari aggregati granulari, terrosi e forme sinterizzate. Il colore è bianco latte, giallastro, grigio, a volte rosa e azzurro. Lucentezza vitrea e trasparente. Durezza 3, densità 2.7. La scollatura è perfetta. Bolle violentemente con HCl con l'evoluzione di CO 2. I cristalli di calcite trasparenti e incolori (romboedri) sono chiamati longarone islandese. Sono birifrangenti.
La calcite è formata principalmente da soluzioni acquose sia inorganiche (tufo) che biogene (calcare). Ciò è dovuto ai processi di alterazione chimica e all'attività di piante e invertebrati marini.
La calcite mista a minerali argillosi forma strati di marne. Le acque sotterranee trasportano masse significative di bicarbonato di calcio, formando nelle grotte bizzarre forme sinterizzate di calcite sotto forma di stalattiti e stalagmiti. Durante il metamorfismo del gesso, del calcare e della marna si formano strati di marmo, costituiti principalmente da calcite.
L'applicazione pratica della calcite è molto varia: viene utilizzata come materiale da costruzione e ornamentale come flusso in metallurgia. Il longherone islandese è utilizzato nell'ottica.
Dolomite(CaMg 2). Il nome è dato in onore del mineralogista francese Dolomier. Di solito si trova in dense masse marmoree e molto raramente in cristalli. Dipinto in bianco, giallo e grigio. La scollatura è perfetta in tre direzioni. Durezza 3,5-4, densità 2,8-2,9. Lucentezza di vetro. Reagisce con HCl in polvere. Si forma esogenamente nei bacini idrici come prodotto del cambiamento di calcite sotto l'influenza di soluzioni magnesiache.
Viene utilizzato come pietra da costruzione e da rivestimento, come materiale refrattario e come fondente in metallurgia per ottenere carbonato di magnesio.
siderite(FeCO 3, longarone di ferro). Il nome deriva dalla parola greca "sideros" - ferro. Forma aggregati marmorei continui e noduli sferici, si presenta anche sotto forma di intercrescite cristalline. Il colore è grigio, marrone, leggermente pisello. Lucentezza del vetro, scollatura perfetta. Durezza 3,5-4,5, densità 3,7-3,9. Reagisce con HCl quando riscaldato. Si forma sia durante un processo endogeno (satellite di solfuri) sia durante processi esogeni (noduli e noduli globulari nelle rocce sedimentarie). Usato come minerale per il ferro.
fosfati
Questi includono circa 350 minerali di sali di acido fosforico (H 3 PO 4) e costituiscono circa l'1% della massa della crosta terrestre.
apatite(Ca 5 3 (F, Cl)). Il nome deriva dalla parola greca "apato" - sto ingannando, perché per molto tempo è stato scambiato per altri minerali. Cristallizza nel sistema esagonale in cristalli esagonali tabulari, prismatici e aghiformi. Spesso forma masse continue di struttura granulare-cristallina. Il colore è bianco, verde, blu, giallo, marrone, a volte viola incolore. Lucentezza vetrosa e fragile. La frattura è irregolare, la scollatura è imperfetta. Durezza 5, densità 3.2. L'origine è endogena; grandi accumuli di minerali di apatite si trovano nelle rocce ignee basiche.
Viene utilizzato come fertilizzante, nella produzione di fiammiferi e nell'industria della ceramica.
fosforite la composizione è simile all'apatite. Contiene una grande quantità di impurità sotto forma di quarzo, argilla, calcite, ossidi e idrossidi di ferro e alluminio, sostanze organiche. È più vicino nella composizione alle rocce sedimentarie. Si presenta sotto forma di noduli, tutti i tipi di pseudomorfi su vari resti organici, sotto forma di noduli, placche, strati. La struttura è amorfa. Il colore è nero, grigio scuro, grigio, marrone, marrone giallastro. Lucido opaco. Durezza 5. Quando viene strofinato, emette un odore di zolfo, aglio o osso bruciato. L'origine è esogena. Usato come fertilizzante al fosforo.
silicati
I silicati sono minerali estremamente diffusi in natura e spesso hanno una composizione chimica molto complessa. Costituiscono circa un terzo di tutti i minerali conosciuti e circa il 75-80% della massa dell'intera crosta terrestre. Molti silicati sono i più importanti minerali che formano le rocce, molti sono materie prime minerali di pregio (smeraldi, topazio, acquamarine, amianto, caolino, ecc.). Gli studi a raggi X hanno stabilito che l'unità strutturale principale di tutti i silicati è il tetraedro silicio-ossigeno 4-, il silicio è al centro e gli ioni di ossigeno si trovano ai quattro vertici.
A seconda della natura dell'articolazione e della posizione dei tetraedri silicio-ossigeno, si distinguono i tipi di strutture: isola, anello, catena (pirosseni), nastro (anfiboli) e silicati di telaio (feldspati, feldspatidi). La formazione di silicati è associata a processi endogeni, principalmente alla cristallizzazione di fusi magmatici di raffreddamento.
Silicati dell'isola
Questi silicati sono chiamati silicati dell'isola perché lo ione silicio si trova al centro, "sull'isola", circondato da quattro ioni ossigeno. le valenze libere sono sostituite da cationi metallici Ca, Mg, K, Na, Al, ecc. I silicati dell'isola possono anche avere radicali più complessi combinando diversi tetraedri attraverso l'ossigeno.
Olivina((Mg, Fe) 2, peridoto). Il nome deriva dal colore verde oliva del minerale. Cristallizza nel sistema rombico. I cristalli ben formati sono rari, si trovano più spesso in aggregati granulari. Il colore può variare dal giallo chiaro al verde scuro e al nero, ma non sono rari i cristalli incolori e completamente trasparenti. Lucentezza del vetro, scollatura imperfetta. La frattura è simile a una conchiglia, fragile. Durezza 6,5-7, densità 3,3-3,5. L'origine è endogena. Si trova nelle rocce ignee ultrabasiche (duniti, peridotiti) e basiche (gabbro, diabase e basalto). Instabile, si decompone con formazione di minerali: serpentino, amianto, talco, ossidi di ferro, idromica, magnesite, ecc.
Le rocce di olivina pura a basso contenuto di ferro vengono utilizzate per realizzare mattoni refrattari. Come pietre preziose vengono utilizzati cristalli di olivina trasparenti di un bel colore verde (crisoliti).
Melograni. Il nome deriva dalla parola latina "granum" - grano, e anche dalla somiglianza con i chicchi del frutto del melograno. Combinano un vasto gruppo di minerali cubici con una caratteristica forma cristallina - poliedri perfettamente sfaccettati (dodecaedri rombici, a volte in combinazione con tetragoni-triottaedri). Vari colori (tranne blu). Lucentezza di vetro. La linea è bianca o chiara in diverse tonalità. La scollatura è imperfetta. Durezza 6,5-7,5, densità 3,5-4,2. I più diffusi sono:
Piropo - Mg 3 Al 2 3 rosso scuro, rosso rosato, nero;
Almandino - Fe 3 Al 2 3 rosso, bruno-rosso, nero;
Spessartine - Mn 3 Al 2 3 rosso scuro, marrone arancio, marrone;
Grossular - Ca 3 Al 2 3 giallo rame, verde chiaro, marrone, rosso;
Andradite - Ca 3 Fe 2 3 gialla, verdastra, bruno-rossa, grigia;
Uvarovite - Ca 3 Cr 2 3 verde smeraldo.
I granati si formano durante il metamorfismo (nelle scisti cristalline), a contatto di magmi felsici con rocce carbonatiche e talvolta in rocce ignee. A causa della resistenza chimica, spesso si trasformano in placer. Come pietre preziose vengono utilizzate varietà trasparenti di almandini, piropi e andraditi. I granati opachi sono usati nell'industria degli abrasivi.
Topazio(Al (OH, F) 2). Il nome del minerale deriva dal nome dell'isola di Topazos nel Mar Rosso. Cristallizza nel sistema rombico. Si trova in cristalli prismatici con scollatura perfetta. I cristalli sono solitamente incolori o blu, rosa e gialli. I cristalli di durezza 8, densità 3,4-3,6 sono generalmente incolori o colorati in blu, rosa e giallo. new, pyrope, andradite sono usati come draghi. Lucentezza di vetro. Si verifica nelle rocce ignee felsiche e nelle pegmatiti. Passa facilmente nei placer.
Il topazio viene utilizzato sia come forma che come materiale per supportare pietre, cuscinetti reggispinta e altre parti di strumenti di precisione. Il topazio trasparente è tagliato come le pietre preziose.
Sfen(CaTi × O, titanite). In greco, "sphene" è un cuneo, poiché i cristalli sono a forma di cuneo. Il colore è marrone, marrone, dorato. La brillantezza è diamante. Durezza 5.5. L'origine è endogena e metamorfica. Usato come minerale per il titanio.
Silicati ad anello
I tetraedri silicio-ossigeno sono collegati in anelli di tre, quattro, sei tetraedri.
Tormalina((Na, Ca) (Mg, Al)). Cristallizza nel sistema trigonale sotto forma di prismi allungati. Il colore è verde scuro, nero, marrone, rosa, blu, ci sono differenze incolori. Lucentezza del vetro, nessuna scollatura. Durezza 7-7,5, densità 2,98-3,2. Si trova nei graniti, nelle pegmatiti, negli scisti e nelle zone di contatto con rocce ignee. È utilizzato nell'ingegneria elettrica (effetto piezoelettrico) e nella gioielleria.
Berillo(Sii 2 Al 2). Il sistema è esagonale, trovato in prismi esagonali. Il colore è giallastro e verde smeraldo, azzurro, bluastro, raramente rosa. Le varietà verde-bluastro sono chiamate acquamarine, verde smeraldo - smeraldi. Durezza 7,5 - 8, densità 2,6 - 2,8. Il più delle volte si trova nelle pegmatiti e talvolta nei graniti (greisens). Sono utilizzati nella gioielleria, nella costruzione di strumenti, per la produzione di berillio, nella costruzione di razzi e aerei.
Silicati di catena
I silicati a catena sono chiamati pirosseni e costituiscono un importante gruppo di minerali che formano le rocce. I loro tetraedri sono collegati in catene.
Augite(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 2 O 6). Il nome deriva dalla parola greca "awe" - splendore. Trovato in cristalli a colonna corta e grani irregolari. Il colore è nero, verdastro e nero brunastro. La linea è grigia o verde grigiastra. Lucentezza del vetro, scollatura media. Durezza 6.5, densità 3.3 - 3.6. È il principale minerale roccioso per rocce ignee basiche e ultrabasiche. Quando invecchiato, si decompone formando talco, caolino, limonite.
Silicati di banda
I silicati di banda sono chiamati anfiboli. La loro composizione e struttura sono più complesse di quelle dei pirosseni. Nei silicati a nastro, i tetraedri sono collegati in doppie catene. Insieme ai pirosseni, costituiscono circa il 15% della massa della crosta terrestre.
Orneblenda((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). cristallizza in cristalli colonnari lungo prismatici, talvolta in aggregati di struttura fibrosa o aciculare. Il colore è verde in varie sfumature, dal verde brunastro al nero. La linea è bianca con una sfumatura verdastra. Lucentezza del vetro, scollatura perfetta. La frattura è una scheggia. Durezza 5,5 - 6, densità 3,1 - 3,5. Si verifica nelle rocce metamorfiche ignee (scisti, gneiss, anfiboliti). Quando esposto alle intemperie, si decompone formando limonite, opale, carbonati.
actinolite(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). Trovato in lunghi cristalli aghi prismatici. Gli aggregati aciculari-radianti sono caratteristici. Il colore è verde bottiglia in varie tonalità, il décolleté è perfetto. Durezza 5,5 - 6, densità 3,1 - 3,3. Spesso si è formato durante il metamorfismo di calcari, dolomie e rocce ignee basiche. È un parte di molti scisto. A volte forma masse fibrose (amianto anfibolo) e forma giada di pietra ornamentale. È usato come pietra ornamentale e di rivestimento.
Silicati in fogli
Sono caratterizzati da una scollatura molto perfetta in una direzione, grazie alla quale si dividono nelle foglie elastiche più sottili. Cristallizzato in un sistema monoclino, il più delle volte sotto forma di compresse, foglie e prismi. I tetraedri sono collegati da uno strato continuo su un piano. La formula include (OH), quindi in precedenza erano indicati come silicati idrati. Oltre al silicio e all'ossigeno, includono K, Na, Al e Ca - elementi che collegano gli strati tra loro. A seconda della composizione chimica, si dividono in talco-serpentina, miche, idromiche e minerali argillosi.
Talco(Mg 3, 2, wen). Il nome deriva dalla parola araba "talg" - wen. Una roccia fatta di talco è chiamata pietra da vaso. Cristallizza in un sistema monoclinale sotto forma di masse dense, aggregati frondosi con una sfaldatura molto perfetta in una direzione. Il colore va dal verde chiaro al bianco, a volte giallastro. Morbido, grasso al tatto. Durezza 1, densità 2.6. L'origine è metamorfica, quando riscaldata, la durezza aumenta a 6. Si forma spesso scisto talco. Si forma negli orizzonti superiori della crosta terrestre per effetto dell'azione dell'acqua e dell'anidride carbonica sulle rocce ricche di magnesio (peridotiti, pirosseniti, anfiboliti). Viene utilizzato nell'industria della carta, della gomma, della profumeria, della pelle, farmaceutica e della porcellana, nonché per la produzione di piatti e mattoni refrattari.
Serpentina(Mg 6, bobina). "Serpintaria" dal latino è tradotto come serpentino (simile al colore della pelle di serpente). avviene in aggregati criptocristallini. Il colore è giallo-verde, verde scuro, marrone-nero con macchie gialle. Shine è ceroso oleoso. durezza 2,5 - 4. Il serpentino a fibra sottile con una lucentezza setosa è chiamato amianto (lino di montagna). "Amianto" in greco non è combustibile. Formata da olivina per azione di soluzioni idrotermali su rocce ultrabasiche e carbonatiche (processo metamorfico di serpentinizzazione). Instabile, si decompone in carbonati e opale.
È usato come rivestimento, pietra ornamentale e fibra di amianto - per la produzione di tessuti resistenti al fuoco, a volte come fertilizzante di magnesia.
Moscovita(KAl 2 2, mica di potassio). Il nome deriva dal vecchio nome italiano Muscovy (Muscovy). Dalla Moscovia nei secoli XVI-XVII. esportate lastre di muscovite chiamate "vetro di Mosca". Di solito forma cristalli tabulari o lamellari di sezione esagonale o rombica. Incolore, ma spesso giallastro, grigiastro, verdastro e raramente rossastro. La lucentezza è vitrea, perlescente e argentea sui piani di scollatura. Durezza 2 - 3, densità 2,76 - 3,10. L'origine è endogena e metamorfica. Si trova come minerale formante le rocce nelle rocce ignee acide e negli scisti cristallini (sabbie micacee).
È apprezzato per le sue elevate qualità di isolamento elettrico. Viene utilizzato in condensatori, reostati, telefoni, magneti, lampade elettriche, generatori, trasformatori, ecc. Le proprietà di refrattarietà consentono di utilizzare la muscovite per le finestre dei forni fusori, gli occhi nelle fucine, nonché per la produzione di materiale di copertura, carta da parati artistica, carta, vernici, lubrificanti.
Oltre alla muscovite si trovano biotite (mica nera), flagopite (mica bruna, bruna), idromica (formazioni tra miche e argille) e glauconite.
caolinite(Al 4 8, porcellana macinata). Il nome deriva dal monte Kau-Ling in Cina, dove questo minerale è stato estratto per la prima volta. È ricoperto da masse terrose sciolte, è il principale costituente delle argille, fa parte anche delle marne e degli scisti. Il colore è bianco con una sfumatura giallastra o grigiastra. La linea è bianca, la frattura è terrosa, la scollatura è molto perfetta in una direzione. Lucido opaco, durezza 1. Unto al tatto, macchia le mani. Formata dall'erosione di feldspati, miche e altri alluminosilicati, si presenta in strati fino a diverse decine di metri di spessore. Viene utilizzato nell'edilizia, nell'isolamento elettrico, nella ceramica, nell'industria della carta, nella produzione di linoleum, vernici.
Montmorillonite((Al 2 Mg) 3 3 × nH 2 O). Il nome deriva dalla sua posizione a Montmorillon (Francia). Si presenta in masse terrose solide, diffuse nelle rocce sedimentarie argillose. Il colore è bianco, rosa, grigio, a seconda delle impurità. Audace al tatto, scollatura molto perfetta. Durezza 1 - 2. Formata nel processo di disfacimento chimico delle principali rocce ignee (gabbro, basalti). Così come cenere e tufo. Buon assorbente. Utilizzato in petrolio, tessile e altre industrie.
Silicati di telaio
I silicati di struttura sono alluminosilicati, poiché l'alluminio è incluso nel radicale. I tetraedri nei silicati strutturali hanno un'adesione continua. I silicati di telaio occupano circa il 50% della massa della crosta terrestre. Sono caratterizzati da elevata durezza (6 - 6.5), scollatura perfetta in 2 direzioni e lucentezza del vetro. I silicati di telaio sono divisi in due gruppi: feldspati e feldspatidi. I feldspati, a loro volta, sono divisi in feldspati di potassio(ortoclasio e microclino) e sodio-calcio(plagioclasi).
ortoclasio(K, puntura dritta). Tradotto dal greco orthos - dritto; klasis - scissione Cristallizza in sistema monoclinico. Trovato in cristalli prismatici. Il colore è giallastro, rosa, bianco, brunastro e rosso carne; la linea è bianca. La scollatura è perfetta in due direzioni, che si intersecano ad angolo retto. Durezza 6, densità 2,56. Fa parte di rocce acide e ignee medie. Quando esposto alle intemperie, si decompone in argilla.
Temperatura di fusione - 145 ° . Viene utilizzato nell'industria della porcellana e della maiolica, nonché nella produzione del vetro.
Microclino. In termini di formula e proprietà fisiche, è indistinguibile dall'ortoclasio. Tradotto dal greco microclino - "deviato", perché l'angolo tra i piani di scissione devia dalla linea retta di 20 ". Si cristallizza nel sistema triclino. Oltre al potassio, di solito contiene una certa quantità di sodio. Può essere si distingue dall'ortoclasio solo al microscopio Si usa come l'ortoclasio, ad eccezione dell'amazzonite (verde o blu-verdastra), che viene utilizzata per scopi decorativi.
plagioclasio(sodio-calcio longheroni) rappresentano una serie binaria di miscele isomorfe, in cui i membri estremi sono puramente plagioclasio sodico - albite e puramente calcio - anortite. Il resto della serie è numerato in base alla percentuale di anortite. In questo caso Na e Si sono sostituiti da Ca e Al e viceversa. Il nome deriva dalla parola greca "plagioclasio" - spaccatura obliqua, poiché i piani di scollatura differiscono dall'angolo retto di 3,5 - 4 °.
Albi - Contenuto di Na di anortite da 0 a 10
Oligoclasio 10 - 30
Andesina 30 - 50
Labrador 50 - 70
Bitovnit 70 - 90
Anortite - Ca 90 - 100
Quindi un Labrador, per esempio, non ha formula. Contiene dal 50 al 70% di anortite e, di conseguenza, 50-30% di albite. Il suo numero può essere 50, 51, 52 ... 70. Il contenuto di ossido di silicio diminuisce da albite ad anortite, quindi albite e oligoclasi sono chiamati acidi, andesina - media e labradorite, bitovnite, anortite - basica.
Tutti i plagioclasi cristallizzano nel sistema triclino. I cristalli ben formati sono relativamente rari e hanno un aspetto tabulare o tabulare-prismatico. Si trovano spesso sotto forma di aggregati fini cristallini continui. Con segni esterni, puoi determinare albite, aligoclasio e labrador e il resto con l'aiuto analisi chimica e un microscopio.
Il colore dei plagioclasi è bianco, a volte grigiastro con una sfumatura verdastra, bluastra e meno spesso rossastra, la scollatura è perfetta. Lucentezza di vetro. Durezza 6 - 6,5; la densità aumenta da 2,61 (albite) a 2,76 (anortite). Trovato in rocce ignee da acide a basiche.
Albite(N / A). Il nome deriva dalla parola latina "albus" che significa bianco. Durezza 6, lucentezza del vetro, colore bianco. La scollatura è perfetta, la frattura è irregolare. Viene utilizzato come pietra da rivestimento e ornamentale. Quando esposto alle intemperie, si trasforma in caolinite.
Labrador. Chiamato per la penisola del Labrador in Nord America, dove si trovano i Labradoriti (razze composte da Labradoriti). Il colore è solitamente grigio scuro, la lucentezza è vetrosa, la linea è bianca. La scollatura è perfetta. È ben lucidato, ha iridescenze - proietta sui piani di scollatura nei toni del verde, blu, viola. Viene utilizzato nell'industria della gioielleria e come pietra da rivestimento e ornamentale. Invecchiato a minerali argillosi.
Feldspatidi. Hanno una struttura a scheletro. Di Composizione chimica sono vicini ai feldspati, ma contengono meno acido silicico.
nefelina(Na è una pietra oleosa). Dalla parola greca "nepheli" - nuvola. Cristallizza nel sistema esagonale, formando cristalli prismatici a colonna corta, ma più spesso si presenta sotto forma di masse continue a grana grossa. Il colore è grigio-giallastro, verdastro, rosso brunastro. Il gloss è grasso. La scollatura è assente. Durezza 5.5. Trovato in sieniti nefeline e pegmatiti alcaline. È una materia prima per l'industria della ceramica e del vetro, nonché per la produzione di alluminio.
leucite(Ka). "Leikos" in greco è luce. Forma caratteristici cristalli poliedrici (tetragon-triottaedri), simili ai cristalli di granato. Il colore è bianco con una sfumatura grigiastra e giallastra o grigio cenere. La lucentezza è vitrea, fratturata, la scollatura è assente. Durezza 5 - 6, densità 2,5. Si trova nelle rocce effusive, spesso in grandi quantità. Serve come materia prima per la produzione di fertilizzanti di alluminio e potassio.
Zeoliti. Minerali leggermente colorati, spesso bianchi - alluminosilicati di sodio e calcio. Contengono una grande quantità di acqua, che viene facilmente rilasciata quando riscaldata senza distruggere il reticolo cristallino del minerale. Rispetto agli alluminosilicati anidri, le zeoliti sono caratterizzate da durezza e peso specifico inferiori. Decomposizione più facilmente. Si formano a basse temperature e si trovano insieme a calcite, calcedonio. Spesso riempiono i vuoti nelle bolle di lava e sono di grande importanza nei processi del suolo.
Laboratorio 5
rocce
Le rocce sono parti geologicamente indipendenti della crosta terrestre di composizione chimica e mineralogica più o meno costante, che differiscono per una certa struttura, proprietà fisiche e condizioni di formazione.
Le rocce possono essere monominerali e poliminerali. Le rocce monominerali sono composte da un minerale (gesso, labradorite). Le rocce poliminerali sono composte da diversi minerali. Il granito, ad esempio, è composto da quarzo, feldspati, mica, orneblenda e altri minerali.
Per origine, tutte le rocce sono generalmente divise in tre gruppi: ignee, sedimentarie e metamorfiche. Le rocce ignee e metamorfiche costituiscono circa il 95% della massa della crosta terrestre e le rocce sedimentarie solo il 5%, ma il loro ruolo è molto importante. Coprono circa il 75% dell'intera superficie terrestre, su di essi si formano i terreni, sono le basi per gli oggetti in costruzione.
Rocce ignee
Le rocce ignee si formano a seguito del raffreddamento di rocce liquide infuocate che si sciolgono - magma. Secondo le condizioni di formazione, le rocce ignee si suddividono in intrusive, che si sono solidificate nelle viscere della terra, ed effusive, solidificate sulla superficie terrestre. Le rocce profonde sono suddivise in profonde o abissali (profondità superiore a 5 km) e semi-profonde o ipabissali (da 5 km e più vicino alla superficie terrestre) e sono di transizione da rocce intrusive a rocce effusive.
Le condizioni per la formazione di rocce intrusive ed effusive differiscono significativamente l'una dall'altra, il che influisce sulla struttura della roccia, che è caratterizzata da struttura e consistenza. Sotto struttura capire le caratteristiche struttura interna roccia, a seconda del grado di cristallizzazione dei minerali che la compongono, della dimensione dei grani e della loro forma.
In base al grado di cristallizzazione si distinguono le strutture: cristallina piena, cristallina incompleta e vetrosa.
1. Granulare(pieno-cristallino) si suddivide in grana grossa, media e fine. La roccia è costituita da granelli di minerali strettamente premuti l'uno contro l'altro. È tipico delle rocce profonde (granito, sienite, gabbro), ecc.
2. Non cristallino(pirocristallino) - la roccia dei grani non si forma (tufo vulcanico).
3. Cristallino incompleto... In queste rocce, sullo sfondo della massa vetrosa, spiccano cristalli più o meno piccoli (microliti). È caratteristico delle rocce eruttate e di alcune rocce semiprofonde (trachiti, porfidi, andesiti), ecc.
4. Criptocristallino... I grani sono visibili solo al microscopio (basalto, diabase).
In base alla dimensione relativa dei grani cristallini si distinguono strutture a grana uniforme, a grana irregolare e in porfido.
5. Porfido... I cristalli dei singoli minerali si distinguono nettamente per le loro dimensioni sullo sfondo di una massa a grana fine o vetrosa. Le inclusioni in grandezza superano di decine di volte le dimensioni dei grani della massa della roccia (porfirite, trachite). A volte isolato porfido struttura, quando le inclusioni sono solo due o tre volte le dimensioni dei grani principali.
6. Diabase(ago). Questa struttura è caratterizzata dalla presenza di cristalli allungati. Fondamentalmente, tale struttura è inerente alla diabase, ma esistono diabase con una struttura di porfido.
7. Vetroso... La particolarità della struttura vetrosa è che la lava versata in superficie si solidifica, senza avere il tempo di cristallizzare. L'ossidiana e la pomice hanno una tale struttura con una caratteristica lucentezza vetrosa e una frattura concava.
Alcune strutture si distinguono anche in base alla forma dei grani minerali: aplite, gabbro, granito, ecc.
Sotto la trama comprendere la particolarità della struttura esterna della roccia, caratterizzata dalla disposizione dei grani minerali, dal loro orientamento e colore. In base alla posizione dei grani nella roccia, si distingue una trama massiccia e chiazzata e, per le rocce eruttate, una fluida.
1. Massiccio(monolitico). È caratterizzato da una distribuzione uniforme dei minerali nella massa rocciosa: tutte le aree della roccia sono uguali (ossidiana, diabase, basalto, granito).
2. Avvistato... È caratterizzato da una distribuzione disomogenea di minerali chiari e scuri nel volume della roccia (porfiriti).
3. Fluido... Tipico per rocce eruttate con struttura vetrosa, associate a colate laviche (tracce di colata).
4. Poroso... È anche tipico delle rocce eruttate ed è causato dal rilascio di gas dalla lava solidificata (tufo vulcanico, pomice).
5. Ardesia... Tipico delle rocce metamorfiche. I grani di tali trame sono appiattiti e paralleli tra loro (scisti).
La classificazione delle rocce ignee, oltre alla loro origine, si basa sulle loro caratteristiche chimiche o sulla composizione mineralogica. Fino ad ora viene utilizzata la classificazione chimica di Levinson - Lessing, secondo la quale tutte le rocce ignee sono divise, a seconda del contenuto di SiO2 nel magma, in quattro gruppi: acido (65 - 75%), medio (52 - 65% ), basico (40 - 52 %) e ultrabasico (meno del 40%). Le rocce ignee non sono equamente distribuite nella crosta terrestre. Quindi i graniti e le lipariti rappresentano il 47%, le andesiti - il 24%, i basalti - il 21% e tutte le altre rocce ignee - solo l'8% (Tabella 1).
Tabella 1 - Classificazione delle rocce ignee
| Gruppo | Intrusivo (profondo) | Effusivo (effusione) | Minerali | |
| Il principale | Secondario | |||
| 1. Ultra acido | Pegmatite (sotto forma di vene) | - | Quarzo, feldspato | Mica, topazio, wolframite |
| 2. Acido | Pegmatite di granito | Liparite Ossidiana Pomice | Quarzo, feldspato di potassio, plagioclasio acido, biotite, muscovite, orneblenda, pirosseni | Apatite, zircone, magnetite, tormalina |
| 3. Media | Diorite | andesite | Plagioclasi medi, orneblenda, biotite, pirosseni | Quarzo, feldspato di potassio, apatite, titanite, magnetite |
| sienite | trachite | Feldspato di potassio, orneblenda, plagioclasi acidi, biotite, pirosseni | Quarzo, titanio, zircone | |
| 4. Base | Gabbro Labradorite | Basalto Diabase | Principali plagioclasi, pirosseni, olivina, orneblenda, biotite | Ortoclasio, quarzo, apatite, magnetite, titanite |
| 5. Ultrabasico | Dunite Peridotite Pirossenite | - | Olivina, pirosseni, orneblenda | Magnetite, ilmenite, cromite, pirrotite |
rocce acide