ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ คาร์บอเนต ฟอสเฟต โซเดียมไบคาร์บอเนต : สูตร องค์ประกอบ การใช้งาน การใช้เบกกิ้งโซดาในชีวิตประจำวัน
เบกกิ้งโซดาหรือเบกกิ้งโซดาเป็นสารประกอบที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายในด้านการแพทย์ การทำอาหาร และการบริโภคในครัวเรือน มันเป็นเกลือที่เป็นกรดซึ่งโมเลกุลของโซเดียมและไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุบวกซึ่งเป็นประจุลบของกรดคาร์บอนิกที่เป็นกรด ชื่อทางเคมีของโซดาคือโซเดียมไบคาร์บอเนตหรือโซเดียมไบคาร์บอเนต สูตรของสารประกอบตามระบบฮิลล์: CHNaO 3 (สูตรรวม).
ความแตกต่างระหว่างเกลือที่เป็นกรดและปานกลาง
กรดคาร์บอนิกก่อตัวเป็นเกลือสองกลุ่ม - คาร์บอเนต (กลาง) และไบคาร์บอเนต (กรด) ชื่อเล็กน้อยสำหรับคาร์บอเนต - โซดา - ปรากฏในสมัยโบราณ จำเป็นต้องแยกความแตกต่างระหว่างเกลือกลางและเกลือที่เป็นกรดตามชื่อ สูตร และคุณสมบัติ
Na 2 CO 3 - โซเดียมคาร์บอเนต, กรดไดโซเดียมคาร์บอนิก, โซดาแอช ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับแก้ว กระดาษ สบู่ ใช้เป็นผงซักฟอก
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต องค์ประกอบแสดงให้เห็นว่าสารนี้เป็นเกลือโมโนโซเดียมของกรดคาร์บอนิก สารประกอบนี้โดดเด่นด้วยการปรากฏตัวของไอออนบวกสองชนิดที่แตกต่างกัน - Na + และ H + ภายนอกสารสีขาวผลึกมีความคล้ายคลึงกันยากที่จะแยกแยะออกจากกัน
สาร NaHCO 3 ไม่ถือว่าเป็นเบกกิ้งโซดา เพราะใช้ภายในเพื่อดับกระหาย แม้ว่าการใช้สารนี้คุณสามารถเตรียมเครื่องดื่มฟู่ได้ สารละลายไบคาร์บอเนตนี้นำมารับประทานด้วยความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของน้ำย่อย ในกรณีนี้ โปรตอน H + ส่วนเกินจะถูกทำให้เป็นกลาง ซึ่งจะทำให้ผนังกระเพาะอาหารระคายเคือง ทำให้เกิดอาการปวดและแสบร้อน
คุณสมบัติทางกายภาพของเบกกิ้งโซดา
ไบคาร์บอเนตเป็นผลึกเดี่ยวสีขาว สารประกอบนี้ประกอบด้วยอะตอมของโซเดียม (Na) ไฮโดรเจน (H) คาร์บอน (C) และออกซิเจน ความหนาแน่นของสารคือ 2.16 g / cm3 อุณหภูมิหลอมเหลว - 50-60 ° C โซเดียมไบคาร์บอเนต - ผงสีขาวนวล - สารประกอบผลึกละเอียดที่เป็นของแข็ง ละลายในน้ำ เบกกิ้งโซดาไม่ไหม้ และเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 70 ° C จะสลายตัวเป็นโซเดียมคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ ในสภาพการผลิตมักใช้ไบคาร์บอเนตแบบเม็ด
ความปลอดภัยของเบกกิ้งโซดาสำหรับมนุษย์
สารประกอบนี้ไม่มีกลิ่นและมีรสขม-เค็ม อย่างไรก็ตามไม่แนะนำให้สูดดมและลิ้มรสสาร การสูดดมโซเดียมไบคาร์บอเนตอาจทำให้จามและไอได้ แอปพลิเคชั่นหนึ่งขึ้นอยู่กับความสามารถของเบกกิ้งโซดาในการขจัดกลิ่นไม่พึงประสงค์ แป้งสามารถใช้รักษารองเท้ากีฬาเพื่อกำจัดกลิ่นอันไม่พึงประสงค์
เบกกิ้งโซดา (โซเดียมไบคาร์บอเนต) ไม่เป็นอันตรายเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง แต่ในรูปของแข็งอาจทำให้ตาและหลอดอาหารระคายเคืองได้ ในความเข้มข้นต่ำสารละลายไม่เป็นพิษสามารถรับประทานได้
โซเดียมไบคาร์บอเนต: สูตรผสม
สูตรรวม C H NaO 3 ไม่ค่อยพบในสมการของปฏิกิริยาเคมี ความจริงก็คือมันไม่ได้สะท้อนถึงความสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคที่สร้างโซเดียมไบคาร์บอเนต สูตรที่ใช้กันทั่วไปเพื่อกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารคือ NaHCO 3 การจัดเรียงอะตอมร่วมกันสะท้อนให้เห็นถึงแบบจำลองทรงกลมของโมเลกุล:
หากคุณทราบค่ามวลอะตอมของโซเดียม ออกซิเจน คาร์บอน และไฮโดรเจนจากระบบธาตุเป็นระยะ จากนั้นคุณสามารถคำนวณ มวลกรามสารโซเดียมไบคาร์บอเนต (สูตร NaHCO 3):
อา (นา) - 23;
อาร์ (O) - 16;
อาร์ (ค) 12;
อาร์ (H) -1;
M (CHNaO 3) = 84 ก. / โมล
โครงสร้างของเรื่อง
โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นสารประกอบไอออนิก โครงสร้างของผลึกตาข่ายประกอบด้วยโซเดียมไอออนบวก Na + ซึ่งแทนที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมในกรดคาร์บอนิก องค์ประกอบและประจุของประจุลบคือ НСО 3 - เมื่อละลาย จะเกิดการแตกตัวเป็นไอออนบางส่วน ซึ่งก่อตัวเป็นโซเดียมไบคาร์บอเนต สูตรที่สะท้อนลักษณะโครงสร้างมีลักษณะดังนี้:
ความสามารถในการละลายของเบกกิ้งโซดาในน้ำ
โซเดียมไบคาร์บอเนต 7.8 กรัมละลายในน้ำ 100 กรัม สารผ่านการไฮโดรไลซิส:
NaHCO 3 = นา + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
เมื่อสรุปสมการ ปรากฎว่าไฮดรอกไซด์ไอออนสะสมในสารละลาย (ปฏิกิริยาด่างอ่อนๆ) ของเหลวจะเปลี่ยนฟีนอฟทาลีนเป็นสีชมพู สีของตัวบ่งชี้สากลในรูปแบบของแถบกระดาษในสารละลายโซดาจะเปลี่ยนจากสีเหลืองส้มเป็นสีเทาหรือสีน้ำเงิน
แลกเปลี่ยนปฏิกิริยากับเกลืออื่น ๆ
สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่เป็นน้ำเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนกับเกลืออื่น ๆ โดยมีเงื่อนไขว่าสารที่ได้รับใหม่ตัวใดตัวหนึ่งไม่ละลายน้ำ หรือเกิดก๊าซซึ่งถูกกำจัดออกจากทรงกลมปฏิกิริยา เมื่อทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคลอไรด์ ดังที่แสดงในแผนภาพด้านล่างในข้อความ จะได้ทั้งตะกอนสีขาวของแคลเซียมคาร์บอเนตและคาร์บอนไดออกไซด์ โซเดียมและคลอรีนไอออนยังคงอยู่ในสารละลาย สมการปฏิกิริยาโมเลกุล:
ปฏิกิริยาระหว่างเบกกิ้งโซดากับกรด
โซเดียมไบคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรด ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนจะมาพร้อมกับการก่อตัวของเกลือและกรดคาร์บอนิกอ่อน เมื่อได้รับจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ (ระเหย)
ผนังกระเพาะอาหารของมนุษย์ผลิตกรดไฮโดรคลอริกซึ่งมีอยู่ในรูปของไอออน
H + และ Cl -. หากรับประทานโซเดียมไบคาร์บอเนตทางปากปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในสารละลายน้ำย่อยโดยมีส่วนร่วมของไอออน:
NaHCO 3 = นา + + HCO 3 -;
HCl = H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2
แพทย์ไม่แนะนำให้ใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตอย่างต่อเนื่องด้วยความเป็นกรดในกระเพาะอาหารที่เพิ่มขึ้น คำแนะนำสำหรับรายการยาต่างๆ ผลข้างเคียงการบริโภคเบกกิ้งโซดาทุกวันและในระยะยาว:
- ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น
- เรอ, คลื่นไส้และอาเจียน;
- ความวิตกกังวล, การนอนหลับไม่ดี;
- ความอยากอาหารลดลง
- ปวดท้อง.
รับเบกกิ้งโซดา
ในห้องปฏิบัติการ โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถหาได้จากโซดาแอช วิธีการเดียวกันนี้เคยใช้ในอุตสาหกรรมเคมีมาก่อน วิธีการทางอุตสาหกรรมสมัยใหม่ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับคาร์บอนไดออกไซด์และความสามารถในการละลายต่ำของเบกกิ้งโซดาใน น้ำเย็น... แอมโมเนียและคาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์) จะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เกิดสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์และโซเดียมไบคาร์บอเนต เมื่อเย็นลง ความสามารถในการละลายของเบกกิ้งโซดาจะลดลง จากนั้นสารจะถูกแยกออกอย่างง่ายดายโดยการกรอง
โซเดียมไบคาร์บอเนตใช้ที่ไหน? การใช้เบกกิ้งโซดาในการแพทย์
หลายคนรู้ว่าอะตอมของโซเดียมที่เป็นโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง แม้กระทั่งไอระเหยของมันในอากาศ ปฏิกิริยาเริ่มต้นอย่างแข็งขันและมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก (การเผาไหม้) โซเดียมไอออนเป็นอนุภาคที่มีความเสถียรซึ่งไม่เป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตต่างจากอะตอม ในทางตรงกันข้าม พวกเขามีส่วนร่วมในการควบคุมหน้าที่ของมัน
ใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตซึ่งไม่เป็นพิษต่อมนุษย์และมีประโยชน์หลายประการอย่างไร? การประยุกต์ใช้จะขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของเบกกิ้งโซดา ส่วนที่สำคัญที่สุด ได้แก่ การบริโภคในครัวเรือน อุตสาหกรรมอาหาร การดูแลสุขภาพ ชาติพันธุ์วิทยารับเครื่องดื่ม
คุณสมบัติหลักของโซเดียมไบคาร์บอเนตคือการวางตัวเป็นกลางของความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของน้ำย่อยการกำจัดในระยะสั้น อาการปวดด้วยความเป็นกรดมากเกินไปของน้ำย่อย, แผลในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กส่วนต้น 12 แผล ผลน้ำยาฆ่าเชื้อของสารละลายโซดาใช้ในการรักษาอาการเจ็บคอ, ไอ, มึนเมา, เมาเรือ ล้างช่องปากและจมูกเยื่อเมือกของดวงตา
มีการใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตรูปแบบต่างๆ อย่างกว้างขวาง ตัวอย่างเช่น ผงที่ละลายและใช้ในการแช่ กำหนดวิธีแก้ปัญหาสำหรับการบริหารช่องปากโดยผู้ป่วยล้างแผลไหม้ด้วยกรด โซเดียมไบคาร์บอเนตยังใช้ทำยาเม็ดและยาเหน็บทางทวารหนัก คำแนะนำสำหรับการเตรียมการประกอบด้วย คำอธิบายโดยละเอียดการกระทำทางเภสัชวิทยาข้อบ่งชี้ รายการข้อห้ามสั้นมาก - การแพ้ยาเป็นรายบุคคล
ใช้เบกกิ้งโซดาที่บ้าน
โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็น "รถพยาบาล" สำหรับอาการเสียดท้องและเป็นพิษ ด้วยความช่วยเหลือของเบกกิ้งโซดาที่บ้านทำให้ฟันขาวขึ้นลดการอักเสบในสิวถูผิวเพื่อขจัดสารคัดหลั่งมันส่วนเกิน โซเดียมไบคาร์บอเนตทำให้น้ำนุ่มและช่วยทำความสะอาดสิ่งสกปรกจากพื้นผิวต่างๆ
หากคุณซักเสื้อถักทำด้วยผ้าขนสัตว์ด้วยมือ คุณสามารถเพิ่มเบกกิ้งโซดาลงในน้ำได้ สารนี้ทำให้สีของผ้าสดชื่นและขจัดกลิ่นเหงื่อ บ่อยครั้งเมื่อรีดผลิตภัณฑ์ไหม เครื่องหมายสีเหลืองจากเตารีดปรากฏขึ้น ในกรณีนี้ข้าวต้มจากเบกกิ้งโซดาและน้ำจะช่วยได้ สารจะต้องผสมให้เร็วที่สุดและนำไปใช้กับคราบ เมื่อข้าวต้มแห้งควรแปรงและล้างผลิตภัณฑ์ด้วยน้ำเย็น
ในปฏิกิริยากับกรดอะซิติก จะได้โซเดียมอะซิเตทและคาร์บอนไดออกไซด์ถูกปล่อยออกมาอย่างแรง ทำให้เกิดฟองเป็นมวลทั้งหมด: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2 กระบวนการนี้เกิดขึ้นทุกครั้งที่ "ดับ" เบกกิ้งโซดาด้วยน้ำส้มสายชูในการผลิตน้ำอัดลมและผลิตภัณฑ์ขนม
รสชาติของขนมอบจะอ่อนลงหากคุณใช้น้ำมะนาวแทนน้ำส้มสายชูสังเคราะห์ที่ซื้อจากร้าน ในกรณีที่รุนแรง คุณสามารถแทนที่ด้วยส่วนผสมของ 1/2 ช้อนชา กรดซิตริกผงและ 1 ช้อนโต๊ะ ล. ล. น้ำ. เบกกิ้งโซดากับกรดจะถูกเติมลงในแป้งเป็นหนึ่งในส่วนผสมสุดท้ายเพื่อให้สามารถใส่ขนมอบลงในเตาอบได้ทันที นอกจากโซเดียมไบคาร์บอเนตแล้ว บางครั้งแอมโมเนียมไบคาร์บอเนตยังใช้เป็นผงฟูอีกด้วย
ลิเธียมคาร์บอเนตเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ในวิธีการข้างต้นในการแปรรูปวัตถุดิบที่ประกอบด้วยลิเธียม ข้อยกเว้นคือวิธีการมะนาว ลิเธียมคาร์บอเนตใช้โดยตรงและนอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นแหล่งสำหรับการผลิตสารประกอบลิเธียมต่างๆซึ่งส่วนใหญ่เป็นไฮดรอกไซด์และคลอไรด์
ได้รับลิเธียมไฮดรอกไซด์ วิธีทางอุตสาหกรรมเพียงวิธีเดียวในการผลิตลิเธียมไฮดรอกไซด์คือการกัดกร่อนด้วยปูนขาวในสารละลาย:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)
ข้อมูลต่อไปนี้เกี่ยวกับความสามารถในการละลาย (20 ºС) ของส่วนประกอบของปฏิกิริยา 34 (ตารางที่ 5) แสดงให้เห็นว่าสมดุลของปฏิกิริยาควรเลื่อนไปทางขวา:
ตารางที่ 5
| สารประกอบ | Li 2 CO 3 | Ca (OH) 2 | LiOH | CaCO 3 |
| ความสามารถในการละลาย g / 100g H 2 O | 0,13 | 0,165 | 12,8 | 1,3 ∙ 10 -3 |
ในเวลาเดียวกันจากข้อมูลความสามารถในการละลายในระบบ Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O ที่ 75 ºСตามความเข้มข้นสูงสุดของ LiOH ต้องไม่เกิน 36 g / l นั่นคือ สามารถรับสารละลาย LiOH เจือจางเท่านั้น ผลิตภัณฑ์เริ่มต้นในการกัดกร่อนคือลิเธียมคาร์บอเนตแบบเปียก ลิเธียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผสมกันในเครื่องปฏิกรณ์ มะนาวถูกนำมาใช้ในปริมาณ 105% ของทฤษฎี มวลปฏิกิริยาถูกทำให้ร้อนจนเดือด จากนั้นเยื่อกระดาษจะได้รับการปกป้องและสารละลายที่ชี้แจงจะถูกเทออก ประกอบด้วย LiOH 28.5-35.9 กรัม/ลิตร กากตะกอน (แคลเซียมคาร์บอเนต) จะถูกล้างทวนกระแสสามขั้นตอนเพื่อการสกัดลิเธียมเพิ่มเติม สารละลายพื้นฐานระเหยได้ถึง 166.6 g / l LiOH จากนั้นอุณหภูมิจะลดลงถึง 40 ºС ลิเธียมไฮดรอกไซด์ถูกแยกออกในรูปของโมโนไฮเดรต LiOH ∙ H 2 O ซึ่งผลึกแยกออกจากสุราแม่โดยการปั่นเหวี่ยง เพื่อให้ได้สารประกอบที่บริสุทธิ์ ผลิตภัณฑ์หลักจะถูกตกผลึกใหม่ ผลผลิตของลิเธียมในผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปคือ 85-90% ข้อเสียเปรียบหลักของวิธีนี้คือความต้องการสูงสำหรับความบริสุทธิ์ของผลิตภัณฑ์เริ่มต้น ลิเธียมคาร์บอเนตควรมีปริมาณสิ่งสกปรกขั้นต่ำโดยเฉพาะคลอไรด์ มะนาวควรปราศจากอลูมิเนียมเพื่อหลีกเลี่ยงการก่อตัวของลิเธียมอะลูมิเนตที่ละลายได้ไม่ดี
ได้รับลิเธียมคลอไรด์วิธีทางอุตสาหกรรมในการผลิตลิเธียมคลอไรด์ขึ้นอยู่กับการละลายของลิเธียมคาร์บอเนตหรือไฮดรอกไซด์ใน กรดไฮโดรคลอริกและมักใช้คาร์บอเนต:
Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)
LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)
คาร์บอเนตทางเทคนิคและลิเธียมไฮดรอกไซด์มีสิ่งเจือปนจำนวนมากที่ต้องกำจัดออกก่อน ลิเธียมคาร์บอเนตมักจะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยแปลงเป็นไบคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้สูง ตามด้วยการแยกคาร์บอนออกและการปล่อย Li 2 CO 3 หลังจากการทำให้บริสุทธิ์ของลิเธียมคาร์บอเนตที่มี 0.87 g / l SO 4 2- และ 0.5% ของโลหะอัลคาไลจะได้ผลิตภัณฑ์ที่มีกำมะถันและ 0.03-0.07% ของโลหะอัลคาไล ในการทำให้ไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์นั้นจะใช้การตกผลึกใหม่หรือการตกตะกอนของ Li 2 CO 3 โดยการทำให้เป็นคาร์บอนของสารละลาย แผนผังของการผลิตลิเธียมคลอไรด์จากคาร์บอเนตแสดงไว้ในรูปที่ 16.
ข้าว. 16. แผนผังของการผลิตลิเธียมคลอไรด์
กระบวนการในการรับลิเธียมคลอไรด์เกี่ยวข้องกับปัญหาสองประการ - การระเหยของสารละลายและการคายน้ำของเกลือ ลิเธียมคลอไรด์และสารละลายของมันมีฤทธิ์กัดกร่อนสูง และเกลือปราศจากน้ำจะดูดความชื้นได้สูง เมื่อถูกความร้อน ลิเธียมคลอไรด์จะทำลายโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้นแพลตตินัมและแทนทาลัม ดังนั้นจึงใช้อุปกรณ์ที่ทำจากโลหะผสมพิเศษในการระเหยสารละลาย LiCl และใช้อุปกรณ์เซรามิกสำหรับการคายน้ำ
เพื่อให้ได้ลิเธียมคลอไรด์จะใช้คาร์บอเนตเปียกซึ่งได้รับการบำบัดด้วย HCl 30% สารละลายที่ได้มี ~ 360 g / l LiCl (ความหนาแน่น 1.18-1.19 g / cm 3) ให้กรดส่วนเกินเล็กน้อยสำหรับการละลาย และหลังจากการกวน ซัลเฟตไอออนจะถูกตกตะกอนด้วยแบเรียมคลอไรด์ จากนั้นสารละลายจะถูกทำให้เป็นกลางด้วยลิเธียมคาร์บอเนตและเติม LiOH เพื่อให้ได้สารละลาย 0.01 นิวตันใน LiOH สารละลายถูกต้มเพื่อแยก Ca, Ba, Mg, Fe และสิ่งสกปรกอื่น ๆ ในรูปของไฮดรอกไซด์ คาร์บอเนต หรือคาร์บอเนตพื้นฐาน
หลังจากการกรองจะได้สารละลาย LiCl 40% ซึ่งส่วนหนึ่งใช้โดยตรงและส่วนใหญ่จะถูกแปรรูปเป็นเกลือปราศจากน้ำ Anhydrous lithium chloride ได้มาจากหอระเหยแบบเชื่อมต่อแบบอนุกรมและถังอบแห้ง เนื้อหาของสิ่งเจือปนในลิเธียมคลอไรด์แสดงไว้ด้านล่าง (ตารางที่ 6):
ตารางที่ 6
| NaCl + KCl | 0,5 |
| CaCl2 | 0,15 |
| BaCl2 | 0,01 |
| ดังนั้น 4 2- | 0,01 |
| Fe 2 O 3 | 0,006 |
| เอช 2 โอ | 1,0 |
| สารตกค้างที่ไม่ละลายน้ำ | 0,015 |
แคลเซียม ... คุณรู้อะไรเกี่ยวกับมันบ้าง? "นี่คือโลหะ" - เท่านั้นและหลายคนจะตอบ มีสารประกอบแคลเซียมอะไรบ้าง? ด้วยคำถามนี้ ทุกคนจะเริ่มเกาหัว ใช่ ไม่ค่อยมีความรู้เกี่ยวกับเรื่องหลังและเกี่ยวกับแคลเซียมด้วย โอเค เราจะพูดถึงมันในภายหลัง แต่วันนี้เรามาดูสารประกอบอย่างน้อยสามชนิดกัน - แคลเซียมคาร์บอเนต ไฮดรอกไซด์ และไบคาร์บอเนต
1. แคลเซียมคาร์บอเนต
เป็นเกลือที่เกิดจากแคลเซียมและกรดคาร์บอนิกตกค้าง สูตรของคาร์บอเนตนี้คือ CaCO 3
คุณสมบัติ
มีลักษณะเป็นผงสีขาว ไม่ละลายในน้ำและเอทิลแอลกอฮอล์
การได้รับแคลเซียมคาร์บอเนต
เกิดขึ้นเมื่อแคลเซียมออกไซด์ถูกเผา น้ำถูกเติมลงในส่วนหลัง จากนั้นคาร์บอนไดออกไซด์จะถูกส่งผ่านสารละลายที่ได้ ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาคือคาร์บอเนตและน้ำที่ต้องการ ซึ่งแยกจากกันได้ง่าย หากได้รับความร้อนก็จะเกิดการย่อยสลายซึ่งผลิตภัณฑ์จะเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และเมื่อคาร์บอเนตและคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) นี้ละลายในน้ำจะได้รับแคลเซียมไบคาร์บอเนต หากคุณรวมคาร์บอนและแคลเซียมคาร์บอเนต ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้ก็จะเป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ด้วย
แอปพลิเคชัน
คาร์บอเนตนี้เป็นชอล์กที่เราเห็นเป็นประจำในโรงเรียนและระดับประถมศึกษาและมัธยมศึกษาอื่น ๆ สถาบันการศึกษา... พวกเขายังทำเพดานปูนขาว ทาสีลำต้นของต้นไม้ในฤดูใบไม้ผลิ และทำให้ดินเป็นด่างในอุตสาหกรรมทำสวน
2. แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
มีสูตร Ca (HCO 3) 2
คุณสมบัติ
มันละลายในน้ำเหมือนไฮโดรคาร์บอนทั้งหมด อย่างไรก็ตาม เขาทำให้เธอลำบากอยู่พักหนึ่ง ในสิ่งมีชีวิต แคลเซียมไบคาร์บอเนตและเกลืออื่น ๆ ที่มีสารตกค้างเหมือนกันมีหน้าที่ควบคุมความคงตัวของปฏิกิริยาในเลือด
รับ
ได้มาจากปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์ แคลเซียมคาร์บอเนตและน้ำ
แอปพลิเคชัน
พบในน้ำดื่มซึ่งมีความเข้มข้นแตกต่างกัน - ตั้งแต่ 30 ถึง 400 มก. / ล.
3. แคลเซียมไฮดรอกไซด์
สูตร - Ca (OH) 2 สารนี้เป็นเบสที่แข็งแรง ในแหล่งต่างๆ จะเรียกว่า "ปุย" ก็ได้
รับ
เกิดขึ้นเมื่อแคลเซียมออกไซด์และน้ำมีปฏิสัมพันธ์กัน
คุณสมบัติ
มีลักษณะเป็นผงสีขาว ละลายน้ำได้เล็กน้อย เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าตัวเลขของการละลายจะลดลง นอกจากนี้ยังมีความสามารถในการทำให้กรดเป็นกลางด้วยปฏิกิริยานี้จะเกิดเกลือแคลเซียมและน้ำขึ้น หากคุณเติมคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำลงไป คุณจะได้น้ำชนิดเดียวกันและแคลเซียมคาร์บอเนตด้วย ด้วยการเดือดของ CO 2 อย่างต่อเนื่อง การก่อตัวของแคลเซียมไบคาร์บอเนตจะเกิดขึ้น
แอปพลิเคชัน
พวกเขาล้างอาคารรั้วไม้และเคลือบจันทันด้วย ด้วยความช่วยเหลือของไฮดรอกไซด์นี้เตรียมปูนขาวปุ๋ยพิเศษและคอนกรีตซิลิเกตและคอนกรีตคาร์บอเนตก็ถูกกำจัดเช่นกัน ด้วยสารนี้ โพแทสเซียมและโซเดียมคาร์บอเนตถูกกัดกร่อน ฆ่าเชื้อคลองรากฟัน หนังฟอก และโรคพืชบางชนิดก็หายขาด แคลเซียมไฮดรอกไซด์เรียกอีกอย่างว่า อาหารเสริม E526.
บทสรุป
ตอนนี้คุณเข้าใจหรือไม่ว่าทำไมฉันจึงตัดสินใจอธิบายสารทั้งสามนี้ในบทความนี้ ท้ายที่สุดสารประกอบเหล่านี้ "พบกัน" ระหว่างการสลายตัวและการรับของแต่ละคน มีสารที่เกี่ยวข้องอื่น ๆ อีกมากมาย แต่เราจะพูดถึงพวกเขาอีกครั้ง
โซเดียมเป็นของโลหะอัลคาไลและตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรกของ PSE พวกเขา ดี. เมนเดเลเยฟ. ที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอม ในระยะห่างที่ค่อนข้างมากจากนิวเคลียส มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ซึ่งอะตอมของโลหะอัลคาไลจะปล่อยไปอย่างง่ายดาย กลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว สิ่งนี้อธิบายกิจกรรมทางเคมีที่สูงมากของโลหะอัลคาไล
วิธีทั่วไปในการผลิตเกลืออัลคาไลน์คืออิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลวของเกลือของพวกมัน (โดยปกติคือคลอไรด์)
โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไล มีความแข็งต่ำ ความหนาแน่นต่ำ และจุดหลอมเหลวต่ำ
โซเดียม ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ส่วนใหญ่เป็นโซเดียมเปอร์ออกไซด์
2 นา + O2 Na2O2
โดยการลดเปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์ที่มีโลหะอัลคาไลมากเกินไป จะได้ออกไซด์:
Na2O2 + 2 นา 2 Na2O
โซเดียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์: Na2O + H2O → 2 NaOH
เปอร์ออกไซด์ถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของอัลคาไล: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
เช่นเดียวกับโลหะอัลคาไล โซเดียมเป็นสารรีดิวซ์ที่แรงและมีปฏิกิริยารุนแรงกับอโลหะหลายชนิด (ยกเว้นไนโตรเจน ไอโอดีน คาร์บอน ก๊าซมีตระกูล):
ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนได้ไม่ดีอย่างมากในการปลดปล่อยสารเรืองแสง ทำให้เกิดสารที่ไม่เสถียรมาก - โซเดียมไนไตรด์
มันทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางเหมือนโลหะธรรมดา:
ด้วยกรดออกซิไดซ์เข้มข้น ผลิตภัณฑ์รีดักชันจะถูกปล่อยออกมา:
โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH (ด่างกัดกร่อน) เป็นเบสเคมีที่แรง ในอุตสาหกรรม โซเดียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากวิธีทางเคมีและไฟฟ้าเคมี
วิธีการทางเคมีในการได้รับ:
มะนาวซึ่งประกอบด้วยปฏิกิริยาของสารละลายโซดากับนมมะนาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่า causticization มันเป็นไปตามปฏิกิริยา:
นา 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
เฟอริติกซึ่งรวมถึงสองขั้นตอน:
นา 2 CO 3 + เฟ 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 О
ในทางไฟฟ้าเคมี โซเดียมไฮดรอกไซด์ผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเฮไลต์ (แร่ธาตุที่ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์เป็นส่วนใหญ่) ด้วยการผลิตไฮโดรเจนและคลอรีนพร้อมกัน กระบวนการนี้สามารถแสดงด้วยสูตรสรุป:
2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยา:
1) การวางตัวเป็นกลาง:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
2) แลกเปลี่ยนกับเกลือในสารละลาย:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) ทำปฏิกิริยากับอโลหะ
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
4) ทำปฏิกิริยากับโลหะ
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่าง ๆ เช่น ในการปรุงอาหารของเซลลูโลส สำหรับการทำให้เป็นไขมันของไขมันในการผลิตสบู่ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเคมีในการผลิตน้ำมันดีเซล เป็นต้น
โซเดียมคาร์บอเนตผลิตในรูปของ Na 2 CO 3 (โซดาแอช) หรือในรูปของผลึกไฮเดรต Na 2 CO 3 * 10H 2 O (โซดาคริสตัล) หรือในรูปของไบคาร์บอเนต NaHCO 3 (เบกกิ้งโซดา)
โซดามักถูกผลิตขึ้นโดยใช้วิธีแอมโมเนีย - คลอไรด์โดยพิจารณาจากปฏิกิริยา:
NaCl + NH 4 HCO 3 ↔NaHCO 3 + NH4Cl
อุตสาหกรรมจำนวนมากใช้โซเดียมคาร์บอเนต: เคมี การทำสบู่ เยื่อกระดาษและกระดาษ สิ่งทอ อาหาร ฯลฯ
ออกไซด์
ควอตซ์(SiO2). ออกไซด์ธรรมดาที่มีแหล่งกำเนิดจากแมกมาติก ทนต่อสภาพดินฟ้าอากาศ ควอตซ์พบได้ทั้งในรูปแบบผลึกและผลึกคริสตัลไลน์ (มวลเม็ดละเอียดต่อเนื่อง) เช่นเดียวกับการเติบโตของผลึก สีของมวลเม็ดของควอตซ์นั้นแตกต่างกัน: ไม่มีสี, ควัน, สีเหลือง ความมันวาวเป็นแก้วมันเยิ้มในการแตกหัก ความแตกแยกขาดหายไปหรือไม่สมบูรณ์มาก การแตกหักคือเว้า โปร่งใส. ความแข็ง 7 ความหนาแน่น 2.65
ผลึกควอทซ์ที่สำคัญที่สุดต่อไปนี้มีความโดดเด่น: หินคริสตัล - ไม่มีสีโปร่งใส อเมทิสต์ - สีม่วง; rauchtopaz - ควัน, เทาหรือน้ำตาล; โมเรียน - ดำ; ซิทริน - สีเหลืองทองหรือมะนาว ควอตซ์รวมอยู่ในหินแกรนิต เพกมาไทต์ ไนซ์ หินดินดาน ทราย และดินเหนียว ละลายได้ในกรดไฮโดรฟลูออริกและกรดฟอสฟอริกเท่านั้น มีสี่พันธุ์ - โมรา, แจสเปอร์, หินเหล็กไฟ, อาเกต
ควอตซ์ใช้ในวิศวกรรมวิทยุ (เอฟเฟกต์เพียโซอิเล็กทริก) ในเครื่องประดับ ในเลนส์ สำหรับการผลิตแก้วทนไฟที่ทนทานและทนกรด
โมรา(SiO2). ทาสีด้วยสีและเฉดสีที่หลากหลาย: สีเทา (โมรา); เหลือง, แดง, ส้ม (คาร์เนเลียน); สีน้ำตาลและสีน้ำตาล (ซาร์เดอร์); สีเขียว (พลาสมา); แอปเปิ้ลเขียวเนื่องจากมีนิกเกิล (ไครโซเพรส); สีเขียวมีจุดสีแดงสด (เฮลิโอโทรป) เป็นต้น เป็นเงาคล้ายขี้ผึ้ง แตกร้าว ไม่มีรอยแยก ความแข็ง 6.5-7 มักจะสร้างเทียมเทียม; รู้จักกันในรูปแบบน้ำหยด
แจสเปอร์(SiO2 ชื่อโบราณว่า "แจสเปอร์") หินตะกอนตะกอนหนาแน่น ประกอบด้วยโมราและควอตซ์เป็นส่วนใหญ่ที่มีส่วนผสมของเหล็กออกไซด์ ทาสีในหลากหลายสี: แดง เขียว เหลือง ดำ ส้ม เขียวอมน้ำเงิน ฯลฯ ความแข็ง 6-7, เงาด้าน, การแตกหักไม่สม่ำเสมอ ใช้ในงานศิลปะและของตกแต่ง
ฟลินท์(SiO2). ประกอบด้วยโมรา 96-98% นี่คือโมราที่ปนเปื้อนด้วยส่วนผสมของดินเหนียวและทราย มีสี เทา น้ำตาล และเหลือง ความมันวาวเป็นแบบด้าน ไม่มีรอยแยก รอยแตกเว้า ความแข็ง 2.5.
อาเกต(SiO 2, โอนิกซ์). ประกอบด้วยโมรา มีเฉดสีที่หลากหลาย: ขาวดำ (นิล) น้ำตาลและขาว (ซาร์โดนิกซ์) แดงและขาว (คาร์เนเลียนโอนิกซ์) สีเทาและสีขาว (โมฆะ) ความมันวาวเป็นขี้ผึ้ง ความแตกแยกไม่สมบูรณ์ การแตกหักไม่สม่ำเสมอ ความแข็ง 6.5-7 ใช้ในเครื่องมือวัดความแม่นยำ
คอรันดัม(อัล 2 O 3). มักจะสร้างผลึกรูปทรงกระบอก เสี้ยม เสา และ lamellar ที่ดีของระบบตรีโกณมิติ บางครั้งก็สร้างมวลเม็ดแข็ง สีมักจะเป็นสีน้ำเงินหรือสีเทาอมเหลือง แต่ก็มีคริสตัลใสด้วย (สีน้ำเงินเรียกว่าไพลิน, แดง - ทับทิม) กระจกเงาไม่มีรอยแยก คอรันดัมเนื้อละเอียดเรียกว่ากากกะรุน ความแข็ง 9 ความหนาแน่น 3.95-4.1
บางครั้งพบคอรันดัมในหินอัคนีและเพกมาไทต์ แต่มักเกิดขึ้นจากกระบวนการแปรสภาพในหินปูนและหินดินเหนียว มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะสารกัดกร่อนในอุตสาหกรรมโลหะ สำหรับการแปรรูปแก้วแสง ในการตัดหิน ทับทิมและไพลินเป็นอัญมณีล้ำค่า
แมกนีไทต์(เฟ 3 O 4). คอมเพล็กซ์ออกไซด์ (FeO · Fe 2 O 3) มักพบในผลึกรูปแปดด้านที่ดี แต่มักจะกระจายเป็นเม็ดเล็กๆ อย่างต่อเนื่องและอยู่ในรูปของการรวมตัวในหินอัคนี สีเป็นสีเหลืองดำเส้นเป็นสีดำ กึ่งเมทัลลิกเงาทึบแสง ไม่มีความแตกแยกและมีแม่เหล็กสูง ความแข็ง 5.5-6.5 ความหนาแน่น 4.9-5.2
แมกนีไทต์ก่อตัวภายใต้สภาวะรีดิวซ์และพบได้ในตะกอนและหินหลายประเภท ใช้เป็นแร่เหล็ก ธาตุเหล็กประกอบด้วย 72%
ออกไซด์(เฟ 2 O 3 แร่เหล็กแดง). ชื่อนี้มาจากคำภาษากรีก "ฮีมา" - เลือด พบในรูปแบบของเม็ดละเอียดและเกล็ดหนาแน่นต่อเนื่องบางครั้งอยู่ในรูปแบบของผลึกแบบตาราง สีเปลี่ยนจากสีแดงเป็นสีแดงเข้มและสีดำ เส้นเป็นสีแดงเชอรี่ กึ่งโลหะมันวาวไม่มีรอยแยก ความแข็ง 5.5-6.5 ความหนาแน่น 4.9-5.3 เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกับแมกนีไทต์ ใช้เป็นแร่เหล็ก ธาตุเหล็กมีประมาณ 70%
ไฮดรอกไซด์
อะลูมิเนียม(อัล 2 O 3 · nH 2 O) ชื่อนี้มาจากหมู่บ้าน Beau in Provence (ฝรั่งเศส) ประกอบด้วยแร่ธาตุหลายชนิด ได้แก่ hydrargillite Al (OH) 3, diaspora และ bomite AlO (OH) เช่นเดียวกับ kaolinite ซิลิกาและเหล็กออกไซด์ ดังนั้นแร่อะลูมิเนียมจึงควรถือเป็นหินที่มีแหล่งกำเนิดตะกอน สีมักจะเป็นสีแดง, สีน้ำตาล, ชมพูน้อยกว่า, สีขาว ผิวมันเงา โครงสร้างอสัณฐาน การแตกหักแบบดิน ความแข็งคือ 1-3 ในพันธุ์ที่มีความหนาแน่นมากที่สุดถึง 6 ต้นกำเนิดมาจากภายนอก อะลูมิเนียมเป็นแร่สำหรับการผลิตอะลูมิเนียม
ลิโมไนต์(2Fe 2 O 3 3H 2 O แร่เหล็กสีน้ำตาล) มักจะมีสิ่งสกปรก SiO 2 ฟอสฟอรัส ได้ชื่อมาจากคำภาษากรีกว่า "มะนาว" - ทุ่งหญ้า (ทุ่งหญ้า แร่บึง) พบในมวลรูพรุนอย่างต่อเนื่องในรูปของหยดน้ำและในมวลดิน สีของเปลือกหุ้มมีสีน้ำตาลเข้มถึงเกือบดำ พันธุ์ที่เป็นดินมีสีเหลืองสดและสีน้ำตาลเหลือง มารมีสีน้ำตาลอมเหลือง
Limonite เป็นส่วนผสมของแร่ธาตุที่เป็นดิน goethite (HFeO 2) และ lepidocrocite (FeOOH) ซึ่งอยู่ใกล้กับหินตะกอน ความแข็ง 1 - หลวมและเป็นดินมากถึง 5 - ในพันธุ์หนาแน่นความหนาแน่น 2.7-4.3 ต้นกำเนิดมาจากภายนอก มันเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของแร่ธาตุที่มีธาตุเหล็กเช่นเดียวกับในรูปของตะกอนเคมีและชีวเคมีที่ด้านล่างของทะเลสาบและทะเลชายฝั่ง Limonite ใช้เป็นแร่สำหรับเหล็กและเพื่อให้ได้สีเหลืองสด - ฐานสำหรับสีน้ำและสีน้ำมัน
โอปอล์(SiO 2 · nH 2 O) ที่แปลจากภาษาสันสกฤตว่า "อุโปลา" เป็นอัญมณีล้ำค่า ไฮโดรเจลซิลิกาที่เป็นของแข็งที่มีปริมาณน้ำสูงถึง 3-9% เป็นอสัณฐาน มักจะก่อตัวเป็นมวลหนาแน่นหยด ประกอบเป็นโครงกระดูกและเปลือกของสิ่งมีชีวิตบางชนิด (ไดอะตอม เรดิโอลาเรียน ฯลฯ) ไม่มีสี แต่เนื่องจากสิ่งสกปรกจึงมีสีเหลือง สีน้ำตาล สีแดง สีเขียวและสีดำ กึ่งโปร่งใสร้าว ความแข็ง 5.5 ความหนาแน่น 1.9-2.3 เงาแก้ว. มันเกิดขึ้นในระหว่างการผุกร่อนของซิลิเกตและอะลูมิโนซิลิเกตและยังสะสมอยู่บนพื้นทะเลอันเป็นผลมาจากกิจกรรมทางชีวภาพของสิ่งมีชีวิตในทะเล ชั้นของโอปอคา ตริโปลี ไดอะตอมไมต์ และเรดิโอลาไรต์ประกอบด้วยโอปอลเป็นส่วนใหญ่ มีโอปอลเป็นไม้ (ไม้กลายเป็นหิน) - ลักษณะเลียนแบบของโอปอลบนไม้ มันถูกใช้เป็นหินประดับและมีค่า, เป็นขัดสำหรับขัดโลหะ, หิน, เช่นเดียวกับสำหรับการผลิตตัวกรอง, อิฐทนไฟ, เซรามิก, ฯลฯ.
คาร์บอเนต
ซึ่งรวมถึงเกลือแร่คาร์บอนิกประมาณ 80 ชนิด (H 2 CO 3) ซึ่งคิดเป็น 1.7% ของมวลเปลือกโลก
แคลไซต์(CaCO 3, มะนาวสปาร์). มันตกผลึกในรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนและสเกลโนเฮดรอน แต่บ่อยครั้งเกิดขึ้นในรูปแบบของเม็ดเล็ก ๆ มวลรวมที่เป็นดินและรูปแบบการเผา สีขาวขุ่น สีเหลือง สีเทา บางครั้งสีชมพูและสีน้ำเงิน แวววาวเป็นแก้วใส ความแข็ง 3 ความหนาแน่น 2.7 ความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ เดือดอย่างรุนแรงด้วย HCl พร้อมวิวัฒนาการของ CO 2 ผลึกแคลไซต์ใสไม่มีสี (รูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน) เรียกว่าไอซ์แลนด์สปาร์ พวกเขาเป็น birefringent
แคลไซต์เกิดขึ้นจากสารละลายที่เป็นน้ำทั้งอนินทรีย์ (ปอย) และไบโอเจนิค (หินปูน) เนื่องจากกระบวนการผุกร่อนทางเคมีและกิจกรรมของพืชทะเลและสัตว์ไม่มีกระดูกสันหลัง
แคลไซต์ที่ผสมกับแร่ดินเหนียวทำให้เกิดชั้นมาร์ลส์ น้ำบาดาลมีแคลเซียมไบคาร์บอเนตจำนวนมาก ก่อตัวเป็นแคลไซต์ในรูปแบบการเผาผนึกที่แปลกประหลาดในรูปของหินย้อยและหินย้อย ในระหว่างการแปรสภาพของชอล์ก หินปูนและมาร์ลจะเกิดชั้นของหินอ่อนซึ่งประกอบด้วยแคลไซต์เป็นส่วนใหญ่
การประยุกต์ใช้แคลไซต์ในทางปฏิบัตินั้นมีความหลากหลายมาก: มันถูกใช้เป็นวัสดุก่อสร้างและวัสดุประดับเป็นฟลักซ์ในโลหะวิทยา ไอซ์แลนด์สปาร์ใช้ในเลนส์
โดโลไมต์(CaMg 2). ชื่อนี้ตั้งขึ้นเพื่อเป็นเกียรติแก่ Dolomier นักแร่วิทยาชาวฝรั่งเศส มักพบในมวลคล้ายหินอ่อนหนาแน่นและหายากมากในผลึก ทาสีขาว เหลือง และเทา ความแตกแยกสมบูรณ์แบบในสามทิศทาง ความแข็ง 3.5-4 ความหนาแน่น 2.8-2.9 เงาแก้ว. ทำปฏิกิริยากับ HCl เป็นผง มันถูกสร้างขึ้นจากภายนอกในแอ่งน้ำเป็นผลจากการเปลี่ยนแปลงของแคลไซต์ภายใต้อิทธิพลของสารละลายแมกนีเซียน
มันถูกใช้เป็นอาคารและหินหันหน้าเป็นวัสดุทนไฟและเป็นฟลักซ์ในโลหะเพื่อให้ได้แมกนีเซียมคาร์บอเนต
Siderite(FeCO 3, เหล็กเส้น). ชื่อนี้มาจากคำภาษากรีก "sideros" - เหล็ก สร้างมวลรวมหินอ่อนอย่างต่อเนื่องและก้อนทรงกลม นอกจากนี้ยังเกิดขึ้นในรูปแบบของการเรียงซ้อนของคริสตัล สีเทา น้ำตาล ถั่วเล็กน้อย ความแวววาวของกระจก รอยแยกที่สมบูรณ์แบบ ความแข็ง 3.5-4.5 ความหนาแน่น 3.7-3.9 ทำปฏิกิริยากับ HCl เมื่อถูกความร้อน มันเกิดขึ้นทั้งในระหว่างกระบวนการภายนอก (ดาวเทียมของซัลไฟด์) และระหว่างกระบวนการภายนอก (ก้อนและก้อนกลมในหินตะกอน) ใช้เป็นแร่เหล็ก
ฟอสเฟต
ซึ่งรวมถึงเกลือแร่ 350 เกลือของกรดฟอสฟอริก (H 3 PO 4) และคิดเป็นประมาณ 1% ของมวลของเปลือกโลก
อะพาไทต์(Ca 5 3 (F, Cl)). ชื่อนี้มาจากคำภาษากรีก "apato" - ฉันหลอกลวงเพราะแร่ธาตุอื่น ๆ เข้าใจผิดมาเป็นเวลานาน มันตกผลึกในระบบหกเหลี่ยมในผลึกหกเหลี่ยมแบบตาราง ปริซึม และคล้ายเข็ม มักจะสร้างมวลต่อเนื่องของโครงสร้างผลึกเม็ดละเอียด สีขาว สีเขียว สีฟ้า สีเหลือง สีน้ำตาล บางครั้งสีม่วงไม่มีสี เป็นประกายแวววาวเปราะบาง การแตกหักไม่สม่ำเสมอความแตกแยกไม่สมบูรณ์ ความแข็ง 5 ความหนาแน่น 3.2 ต้นกำเนิดมาจากภายนอก พบแร่อะพาไทต์จำนวนมากในหินอัคนีพื้นฐาน
ใช้เป็นปุ๋ย ในการทำไม้ขีด และในอุตสาหกรรมเซรามิกส์
ฟอสฟอไรต์องค์ประกอบคล้ายกับอะพาไทต์ ประกอบด้วยสิ่งสกปรกจำนวนมากในรูปของควอตซ์ ดินเหนียว แคลไซต์ ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของเหล็กและอลูมิเนียม สารอินทรีย์ มีองค์ประกอบใกล้เคียงกับหินตะกอน มันเกิดขึ้นในรูปแบบของก้อน, pseudomorphs ทุกชนิดบนซากอินทรีย์ต่าง ๆ ในรูปแบบของก้อน, จาน, ชั้น โครงสร้างเป็นแบบอสัณฐาน มีสีดำ เทาเข้ม เทา น้ำตาล น้ำตาลเหลือง เคลือบเงา ความแข็ง 5. เมื่อถูแล้วจะส่งกลิ่นกำมะถัน กระเทียม หรือกลิ่นกระดูกไหม้ ต้นกำเนิดมาจากภายนอก ใช้เป็นปุ๋ยฟอสฟอรัส
ซิลิเกต
ซิลิเกตเป็นแร่ธาตุที่แพร่หลายในธรรมชาติและมักมีองค์ประกอบทางเคมีที่ซับซ้อนมาก พวกมันประกอบขึ้นเป็นประมาณหนึ่งในสามของแร่ธาตุที่รู้จักทั้งหมดและประมาณ 75-80% ของมวลของเปลือกโลกทั้งหมด ซิลิเกตหลายชนิดเป็นแร่ธาตุที่สำคัญที่สุดในการสร้างหิน หลายชนิดเป็นวัตถุดิบแร่ที่มีค่า (มรกต บุษราคัม พลอยสีฟ้า แร่ใยหิน ดินขาว ฯลฯ) จากการศึกษาเอ็กซ์เรย์ เป็นไปได้ที่จะระบุได้ว่าหน่วยโครงสร้างหลักของซิลิเกตทั้งหมดคือจัตุรมุขซิลิกอน-ออกซิเจน 4- ซิลิกอนอยู่ตรงกลาง และไอออนออกซิเจนอยู่ที่จุดยอดสี่จุด
ประเภทของโครงสร้างมีความโดดเด่น: เกาะ, วงแหวน, โซ่ (pyroxenes), เทป (amphiboles) และเฟรมซิลิเกต (เฟลด์สปาร์, เฟลด์สปาทิด) ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของข้อต่อและตำแหน่งของเตตราเฮดราซิลิกอน - ออกซิเจน การก่อตัวของซิลิเกตเกี่ยวข้องกับกระบวนการภายในร่างกาย ส่วนใหญ่เกิดจากการตกผลึกของการหลอมละลายด้วยแมกมาติก
เกาะซิลิเกต
ซิลิเกตเหล่านี้เรียกว่าเกาะซิลิเกตเนื่องจากซิลิคอนไอออนอยู่ตรงกลาง "บนเกาะ" ล้อมรอบด้วยไอออนออกซิเจนสี่ตัว ความจุอิสระจะถูกแทนที่ด้วยแคตไอออนของโลหะ Ca, Mg, K, Na, Al เป็นต้น เกาะซิลิเกตสามารถมีอนุมูลที่ซับซ้อนมากขึ้นได้โดยการรวมจัตุรมุขหลายตัวเข้าด้วยกันผ่านออกซิเจน
โอลิวีน((Mg, Fe) 2, เปริดอท). ชื่อนี้มาจากสีเขียวมะกอกของแร่ ตกผลึกในระบบขนมเปียกปูน ผลึกที่มีรูปร่างดีนั้นหายากและมักพบในกลุ่มเม็ดละเอียด สีอาจแตกต่างกันตั้งแต่สีเหลืองอ่อนไปจนถึงสีเขียวเข้มและสีดำ แต่คริสตัลใสไม่มีสีไม่มีสีนั้นไม่ใช่เรื่องแปลก ความมันวาวของกระจก รอยแยกที่ไม่สมบูรณ์ รอยแตกมีลักษณะเหมือนเปลือกหอยเปราะบาง ความแข็ง 6.5-7 ความหนาแน่น 3.3-3.5 ต้นกำเนิดคือภายนอก มันเกิดขึ้นในหินอัคนี ultrabasic (dunites, peridotites) และหินอัคนีพื้นฐาน (gabbro, diabase และ basalt) ไม่เสถียรสลายตัวด้วยการก่อตัวของแร่ธาตุ: กลับกลอก, ใยหิน, แป้งโรยตัว, เหล็กออกไซด์, ไฮโดรมิกา, แมกนีเซียม ฯลฯ
หินโอลีวีนบริสุทธิ์ที่มีธาตุเหล็กต่ำใช้ทำอิฐทนไฟ คริสตัลโอลิวีนใสที่มีสีเขียวสวยงาม (ไครโซไลท์) ถูกใช้เป็นอัญมณีล้ำค่า
ทับทิมชื่อนี้มาจากคำภาษาละติน "granum" - เมล็ดพืช และยังมาจากความคล้ายคลึงกันกับเมล็ดของผลทับทิม พวกเขารวมกลุ่มแร่ธาตุลูกบาศก์จำนวนมากที่มีรูปร่างคล้ายคริสตัล - รูปทรงหลายเหลี่ยมเหลี่ยมเพชรพลอยที่สมบูรณ์แบบ (สิบแปดเหลี่ยมขนมเปียกปูน สีต่างๆ (ยกเว้นสีน้ำเงิน) เงาแก้ว. เส้นเป็นสีขาวหรือสีอ่อนในเฉดสีต่างๆ ความแตกแยกไม่สมบูรณ์ ความแข็ง 6.5-7.5 ความหนาแน่น 3.5-4.2 ที่แพร่หลายที่สุดคือ:
Pyrope - Mg 3 Al 2 3 แดงเข้ม, แดงอมชมพู, ดำ;
Almandine - Fe 3 Al 2 3 แดง, น้ำตาลแดง, ดำ;
Spessartine - Mn 3 Al 2 3 แดงเข้ม, ส้มน้ำตาล, น้ำตาล;
Grossular - Ca 3 Al 2 3 ทองแดงเหลือง, เขียวซีด, น้ำตาล, แดง;
Andradite - Ca 3 Fe 2 3 สีเหลือง, สีเขียว, สีน้ำตาลแดง, สีเทา;
Uvarovite - Ca 3 Cr 2 3 สีเขียวมรกต
โกเมนเกิดขึ้นระหว่างการแปรสภาพ (ในชั้นหินผลึก) เมื่อสัมผัสกับแมกมาเฟลซิกกับหินคาร์บอเนต และบางครั้งในหินอัคนี เนื่องจากทนต่อสารเคมีจึงมักเปลี่ยนเป็นตัวยึด แอลมันดีน, ไพโรป, แอนดราไดต์ที่โปร่งใสใช้เป็นอัญมณี โกเมนทึบแสงใช้ในอุตสาหกรรมขัด
บุษราคัม(อัล (OH, F) 2). ชื่อของแร่มาจากชื่อของเกาะบุษราคัมในทะเลแดง ตกผลึกในระบบขนมเปียกปูน มันถูกพบในผลึกปริซึมที่มีความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ คริสตัลมักจะไม่มีสีหรือสีฟ้า สีชมพูและสีเหลือง ความแข็ง 8 ความหนาแน่น 3.4-3.6 คริสตัลมักไม่มีสีหรือเป็นสีน้ำเงิน ชมพู และเหลือง ใหม่ pyrope, andradite ถูกใช้เป็น dragots เงาแก้ว. เกิดขึ้นในหินอัคนีเฟลซิกและเพกมาไทต์ ผ่านเข้าไปใน placers ได้อย่างง่ายดาย
บุษราคัมใช้ทั้งในรูปแบบและวัสดุสำหรับรองรับหิน ตลับลูกปืนกันรุน และส่วนอื่น ๆ ของเครื่องมือวัดความเที่ยง บุษราคัมใสถูกตัดเหมือนอัญมณี
Sfen(CaTi × O, ไททาไนท์). ในภาษากรีก "sphene" เป็นลิ่มเนื่องจากคริสตัลมีรูปร่างเป็นลิ่ม สีคือน้ำตาล, น้ำตาล, ทอง ความสดใสคือเพชร ความแข็ง 5.5. ต้นกำเนิดคือภายนอกและการเปลี่ยนแปลง ใช้เป็นแร่สำหรับไททาเนียม
แหวนซิลิเกต
เตตระเฮดราซิลิคอน - ออกซิเจนเชื่อมต่อกันเป็นวงแหวนสาม, สี่, หกเตตราเฮดรา
ทัวร์มาลีน((นา, Ca) (มก., อัล)). ตกผลึกในระบบตรีโกณมิติในรูปของปริซึมยาว สีเขียวเข้ม สีดำ สีน้ำตาล สีชมพู สีฟ้า มีความแตกต่างไม่มีสี กระจกเงาไม่มีรอยแยก ความแข็ง 7-7.5 ความหนาแน่น 2.98-3.2 พบในหินแกรนิต เพกมาไทต์ เช่นเดียวกับในชั้นหินและบริเวณที่สัมผัสกับหินอัคนี มันถูกใช้ในวิศวกรรมไฟฟ้า (ผลเพียโซอิเล็กทริก) และในเครื่องประดับ
เบริล(เป็น 2 อัล 2). ระบบมีลักษณะเป็นหกเหลี่ยม พบได้ในปริซึมหกเหลี่ยม สีออกเหลืองและเขียวมรกต น้ำเงิน ฟ้า ชมพูไม่บ่อย พันธุ์สีน้ำเงินแกมเขียวเรียกว่า aquamarines, มรกต - มรกต ความแข็ง 7.5 - 8 ความหนาแน่น 2.6 - 2.8 ส่วนใหญ่มักพบในเพกมาไทต์และบางครั้งก็เป็นหินแกรนิต (greisens) ใช้ในเครื่องประดับ การผลิตเครื่องมือ การผลิตเบริลเลียม ในการสร้างจรวดและอากาศยาน
โซ่ซิลิเกต
ซิลิเกตลูกโซ่เรียกว่า pyroxenes และเป็นกลุ่มของแร่ธาตุที่ก่อตัวเป็นหินที่สำคัญ จัตุรมุขของพวกเขาเชื่อมต่อกันด้วยโซ่
Augite(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 2 O 6) ชื่อนี้มาจากคำภาษากรีกว่า "น่ากลัว" - ส่องแสง พบในผลึกคอลัมน์สั้นและเมล็ดพืชที่ไม่เป็นระเบียบ มีสี ดำ เขียว และน้ำตาลดำ เส้นเป็นสีเทาหรือสีเขียวอมเทา ความมันวาวของแก้ว ความแตกแยกเฉลี่ย ความแข็ง 6.5 ความหนาแน่น 3.3 - 3.6 เป็นแร่หลักที่สร้างหินสำหรับหินอัคนีพื้นฐานและอัลตราเบสิก เมื่อผุกร่อนจะสลายตัวกลายเป็นแป้งโรยตัวดินขาวลิโมไนต์
วงดนตรีซิลิเกต
วงดนตรีซิลิเกตเรียกว่าแอมฟิโบล องค์ประกอบและโครงสร้างของมันซับซ้อนกว่าของไพร็อกซีน ในเทปซิลิเกต จัตุรมุขเชื่อมต่อกันด้วยโซ่คู่ เมื่อรวมกับไพรอกซีนแล้วจะมีมวลประมาณ 15% ของมวลเปลือกโลก
Hornblende((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2) ตกผลึกในผลึกเรียงตัวเป็นแท่งปริซึมยาว บางครั้งก็มีการรวมกลุ่มกันของโครงสร้างเส้นใยหรือรูปแอกคิวลาร์ สีเขียวในเฉดสีต่างๆ ตั้งแต่สีน้ำตาลอมเขียวไปจนถึงสีดำ เส้นเป็นสีขาวอมเขียว ความแวววาวของกระจก รอยแยกที่สมบูรณ์แบบ รอยแตกเป็นเสี้ยน ความแข็ง 5.5 - 6 ความหนาแน่น 3.1 - 3.5 เกิดขึ้นในหินแปรสภาพอัคนี เมื่อผุกร่อนจะสลายตัวกลายเป็นลิโมไนต์โอปอลคาร์บอเนต
Actinolite(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). พบในผลึกเข็มแท่งปริซึมยาว มวลรวมเชิงแสงเป็นลักษณะเฉพาะ สีเป็นสีเขียวขวดในเฉดสีต่างๆความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ ความแข็ง 5.5 - 6 ความหนาแน่น 3.1 - 3.3 มักเกิดขึ้นระหว่างหินปูน หินโดโลไมต์ และหินอัคนีพื้นฐาน เป็น เป็นส่วนหนึ่งของหินดินดานจำนวนมาก บางครั้งสร้างมวลเส้นใย (ใยหินแอมฟิโบล) และสร้างหยกหินประดับ มันถูกใช้เป็นหินประดับและหันหน้าไปทาง
แผ่นซิลิเกต
พวกมันมีลักษณะแตกแยกที่สมบูรณ์แบบมากในทิศทางเดียวเนื่องจากพวกมันแยกออกเป็นใบยืดหยุ่นที่บางที่สุด ตกผลึกในระบบ monoclinic ส่วนใหญ่มักจะอยู่ในรูปของยาเม็ด ใบ และปริซึม จัตุรมุขเชื่อมต่อกันด้วยชั้นต่อเนื่องในระนาบเดียว สูตรประกอบด้วย (OH) ดังนั้นก่อนหน้านี้จึงเรียกว่าไฮดรัสซิลิเกต นอกจากซิลิกอนและออกซิเจนแล้ว ยังมีธาตุ K, Na, Al และ Ca ที่เชื่อมชั้นต่างๆ เข้าด้วยกัน ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางเคมี พวกเขาจะแบ่งออกเป็นแป้งโรยตัว ไมกา ไฮโดรมิกา และแร่ดินเหนียว
แป้ง(มก. 3, 2, เหวิน). ชื่อนี้มาจากคำภาษาอาหรับ "talg" - เหวิน หินที่ทำจากแป้งโรยตัวเรียกว่าหินใส่กระถาง มันตกผลึกในระบบ monoclinal ในรูปแบบของมวลหนาแน่น รวมใบที่มีความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบมากในทิศทางเดียว สีเขียวอ่อนถึงขาว บางครั้งก็ออกเหลือง นุ่มลื่นน่าสัมผัส ความแข็ง 1 ความหนาแน่น 2.6 ต้นกำเนิดคือการแปรสภาพ เมื่อถูกความร้อน ความแข็งจะเพิ่มขึ้นเป็น 6 มักจะก่อตัวเป็นหินดินดาน มันถูกสร้างขึ้นในขอบฟ้าด้านบนของเปลือกโลกอันเป็นผลมาจากการกระทำของน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์บนหินที่อุดมไปด้วยแมกนีเซียม (peridotites, pyroxenites, amphibolites) ใช้ในอุตสาหกรรมกระดาษ ยาง น้ำหอม หนัง ยาและเครื่องเคลือบ เช่นเดียวกับการผลิตจานทนไฟและอิฐ
งู(มก. 6, คอยล์). "Serpintaria" จากภาษาละตินแปลว่ากลับกลอก (คล้ายกับสีของหนังงู) เกิดขึ้นในมวลรวมของ cryptocrystalline มีสีเหลืองเขียว เขียวเข้ม ถึงน้ำตาลดำมีจุดสีเหลือง Shine เป็นน้ำมันขี้ผึ้ง ความแข็ง 2.5 - 4. ใยหินที่มีลักษณะเป็นมันเงา เรียกว่า ใยหิน (ป่านภูเขา) "แร่ใยหิน" ในภาษากรีกไม่ติดไฟ เกิดขึ้นจากโอลีวีนอันเป็นผลมาจากการกระทำของสารละลายไฮโดรเทอร์มอลบนหินอัลตราเบสิกและคาร์บอเนต (กระบวนการแปรสภาพของการกลับกลายเป็นงู) ไม่เสถียร สลายตัวเป็นคาร์บอเนตและโอปอล
มันถูกใช้เป็นหินประดับและใยหิน - สำหรับการผลิตผ้าทนไฟ บางครั้งใช้เป็นปุ๋ยแมกนีเซีย
มอสโกว(KAl 2 2, โพแทสเซียมไมกา). ชื่อนี้มาจากชื่อภาษาอิตาลีเก่า Muscovy (Muscovy) จาก Muscovy ในศตวรรษที่ XVI-XVII ส่งออกแผ่น Muscovite ที่เรียกว่า "Moscow glass" มักจะสร้างผลึกแบบตารางหรือแบบแผ่นที่มีหน้าตัดเป็นรูปหกเหลี่ยมหรือรูปขนมเปียกปูน ไม่มีสี แต่มักมีสีเหลือง เทา เขียว และแดงไม่ค่อย ความแวววาวเป็นประกายแวววาว เป็นประกายมุกและสีเงินบนระนาบที่แตกแยก ความแข็ง 2 - 3 ความหนาแน่น 2.76 - 3.10 ต้นกำเนิดคือภายนอกและการเปลี่ยนแปลง มันถูกพบเป็นแร่ที่ก่อตัวเป็นหินในหินอัคนีที่เป็นกรดและหินแตกตัวเป็นผลึก
เป็นที่ชื่นชมสำหรับคุณสมบัติฉนวนไฟฟ้าที่สูง ใช้ในตัวเก็บประจุ รีโอสแตต โทรศัพท์ เครื่องแม๊ก ตะเกียงไฟฟ้า เครื่องกำเนิดไฟฟ้า หม้อแปลงไฟฟ้า ฯลฯ คุณสมบัติการหักเหของแสงทำให้สามารถใช้ muscovite สำหรับหน้าต่างของเตาหลอม, ตาในฟอร์จ, เช่นเดียวกับการผลิตวัสดุมุงหลังคา, วอลล์เปเปอร์ศิลปะ, กระดาษ, สี, สารหล่อลื่น
นอกจาก muscovite แล้ว ยังมี biotite (ไมกาดำ), flagopite (สีน้ำตาล, ไมกาสีน้ำตาล), hydromica (การก่อตัวระหว่างไมกาและดินเหนียว) และกลูโคไนต์
ดินขาว(อัล 4 8 ดินพอร์ซเลน) ชื่อนี้มาจากภูเขา Kau-Ling ในประเทศจีน ซึ่งแร่นี้ถูกขุดขึ้นมาครั้งแรก มันถูกทับด้วยมวลดินหลวม ๆ เป็นองค์ประกอบหลักของดินเหนียวและยังเป็นส่วนหนึ่งของมาร์ลและหินดินดาน สีขาวมีโทนสีเหลืองหรือสีเทา เส้นเป็นสีขาว รอยแตกเป็นดิน ความแตกแยกสมบูรณ์มากในทิศทางเดียว กลอสเนื้อแมท ความแข็ง 1.เยิ้มเมื่อสัมผัส เลอะมือ เกิดขึ้นจากการผุกร่อนของเฟลด์สปาร์ ไมกา และอะลูมิโนซิลิเกตอื่นๆ โดยเกิดขึ้นในชั้นที่มีความหนาหลายสิบเมตร ใช้ในการก่อสร้าง ฉนวนไฟฟ้า เซรามิก อุตสาหกรรมกระดาษ ในการผลิตเสื่อน้ำมัน สี
Montmorillonite((Al 2 Mg) 3 3 × nH 2 O) ชื่อนี้มาจากที่ตั้งในเมือง Montmorillon (ฝรั่งเศส) เกิดขึ้นในมวลดินแข็ง แพร่หลายในหินตะกอนดินเหนียว มีสี ขาว ชมพู เทา แล้วแต่สิ่งเจือปน สัมผัสตัวหนา ร่องอกที่สมบูรณ์แบบมาก ความแข็ง 1 - 2 เกิดขึ้นจากการผุกร่อนทางเคมีของหินอัคนีพื้นฐาน (แกบโบร, หินบะซอลต์) เช่นเดียวกับขี้เถ้าและปอย ตัวดูดซับที่ดี ใช้ในอุตสาหกรรมน้ำมัน สิ่งทอ และอุตสาหกรรมอื่นๆ
กรอบซิลิเกต
ซิลิเกตกรอบเป็นอะลูมิโนซิลิเกตเนื่องจากอลูมิเนียมรวมอยู่ในอนุมูล จัตุรมุขในกรอบซิลิเกตมีการยึดเกาะอย่างต่อเนื่อง ซิลิเกตเฟรมครอบครองประมาณ 50% ของมวลของเปลือกโลก มีความแข็งสูง (6 - 6.5) รอยแยกที่สมบูรณ์แบบใน 2 ทิศทางและความมันวาวของกระจก กรอบซิลิเกตแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม - เฟลด์สปาร์และ เฟลด์สปาทิดในทางกลับกันเฟลด์สปาร์แบ่งออกเป็น โพแทสเซียมเฟลด์สปาร์(orthoclase และ microcline) และ โซเดียม-แคลเซียม(plagioclase).
Orthoclase(K, แทง). แปลจากภาษากรีกออร์โธส - ตรง; klasis - การแยกออก ตกผลึกในระบบโมโนคลินิก พบในผลึกปริซึม สีเหลือง, ชมพู, ขาว, น้ำตาลและแดงเนื้อ เส้นเป็นสีขาว ความแตกแยกนั้นสมบูรณ์แบบในสองทิศทางโดยตัดกันที่มุมฉาก ความแข็ง 6 ความหนาแน่น 2.56 เป็นส่วนหนึ่งของหินอัคนีที่เป็นกรดและปานกลาง เมื่อผุกร่อนก็จะสลายตัวเป็นดินเหนียว
อุณหภูมิหลอมเหลว - 145 ° C ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องลายครามและเครื่องปั้นดินเผาตลอดจนในการผลิตแก้ว
ไมโครไคลน์ในแง่ของสูตรและคุณสมบัติทางกายภาพ มันแยกไม่ออกจากออร์โธคลาส แปลจากภาษากรีก microcline - "เบี่ยง" เพราะมุมระหว่างระนาบรอยแยกเบี่ยงเบนจากเส้นตรง 20 " มันตกผลึกในระบบ triclinic นอกจากโพแทสเซียมแล้วมักจะมีโซเดียมอยู่จำนวนหนึ่ง มันสามารถ แตกต่างจาก orthoclase เฉพาะภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ใช้เหมือน orthoclase ยกเว้น amazonite (สีเขียวหรือสีเขียวแกมน้ำเงิน) ซึ่งใช้สำหรับการตกแต่ง
Plagioclase(โซดา-แคลเซียมสปาร์) เป็นตัวแทนของชุดเลขฐานสองของสารผสมไอโซมอร์ฟิค ซึ่งสมาชิกสุดขั้วคือโซเดียมพลาจิโอคลาสล้วนๆ - อัลไบท์ และแคลเซียม-อะนอร์ไทต์ล้วนๆ ส่วนที่เหลือของซีรีส์จะมีหมายเลขตามเปอร์เซ็นต์ของอะนอร์ไทต์ ในกรณีนี้ Na และ Si จะถูกแทนที่ด้วย Ca และ Al และในทางกลับกัน ชื่อนี้มาจากคำภาษากรีก "plagioclase" - การแยกส่วนเอียงเนื่องจากระนาบความแตกแยกแตกต่างจากมุมขวา 3.5 - 4 °
Albit - เนื้อหาของ anorthite 0 ถึง 10
โอลิโกคลาส 10 - 30
แอนดีซีน 30 - 50
ลาบราดอร์ 50 - 70
Bitovnit 70 - 90
Anorthite - Ca 90 - 100
ตัวอย่างเช่น ลาบราดอร์ไม่มีสูตร ประกอบด้วยอะนอร์ไทต์ 50 ถึง 70% และอัลไบท์ 50-30% ตัวเลขสามารถเป็น 50, 51, 52 ... 70 เนื้อหาของซิลิกอนออกไซด์ลดลงจาก albite เป็น anorthite ดังนั้น albite และ oligoclase จึงเรียกว่า acidic, andesine - medium และ labradorite, bitovnite, anorthite - basic
plagioclases ทั้งหมดตกผลึกในระบบ triclinic ผลึกที่มีรูปร่างดีนั้นค่อนข้างหายากและมีลักษณะเป็นตารางหรือเป็นแท่งปริซึม มักพบในรูปของมวลรวมที่เป็นผลึกละเอียดต่อเนื่อง โดยสัญญาณภายนอกคุณสามารถกำหนด albite, aligoclase และ labrador และที่เหลือได้ด้วยความช่วยเหลือ การวิเคราะห์ทางเคมีและกล้องจุลทรรศน์
สีของ plagioclases เป็นสีขาวบางครั้งสีเทามีสีเขียวแกมน้ำเงินและสีแดงน้อยกว่าความแตกแยกนั้นสมบูรณ์แบบ เงาแก้ว. ความแข็ง 6 - 6.5; ความหนาแน่นเพิ่มขึ้นจาก 2.61 (อัลไบท์) เป็น 2.76 (อะนอร์ไทต์) พบในหินอัคนีตั้งแต่สภาพกรดจนถึงเบสิก
อัลไบท์(นา). ชื่อนี้มาจากคำภาษาละติน "albus" ซึ่งแปลว่า สีขาว ความแข็ง 6, กระจกเงา, สีขาว. ความแตกแยกสมบูรณ์แบบการแตกหักไม่สม่ำเสมอ ใช้เป็นหินหันและไม้ประดับ เมื่อผุกร่อนจะเปลี่ยนเป็นดินขาว
ลาบราดอร์.ตั้งชื่อตามคาบสมุทรลาบราดอร์ในอเมริกาเหนือ ซึ่งพบลาบราดอร์ (สายพันธุ์ที่ประกอบด้วยลาบราดอร์) สีมักจะเป็นสีเทาเข้ม มันวาวเป็นแก้ว เส้นเป็นสีขาว ความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ มันขัดมันอย่างดีมีสีรุ้ง - มันขับโทนสีเขียว, น้ำเงิน, ม่วงบนระนาบที่แตกแยก ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องประดับและใช้เป็นหินประดับ ผุกร่อนเป็นแร่ดินเหนียว
เฟลด์สปาติดส์พวกเขามีโครงสร้างโครงกระดูก โดย องค์ประกอบทางเคมีอยู่ใกล้กับเฟลด์สปาร์ แต่มีกรดซิลิซิกน้อยกว่า
Nepheline(นาเป็นหินน้ำมัน) จากคำภาษากรีก "เนเฟลี" - เมฆ มันตกผลึกในระบบหกเหลี่ยม ก่อตัวเป็นผลึกคอลัมน์สั้นแท่งปริซึม แต่มักเกิดขึ้นในรูปแบบของมวลเนื้อหยาบแบบต่อเนื่อง มีสีเทาอมเหลือง, เขียว, น้ำตาลแดง ความมันวาวเป็นมันเยิ้ม ความแตกแยกขาดหายไป ความแข็ง 5.5. พบในเนฟีลีน ไซเอนไนต์ และเพกมาไทต์อัลคาไลน์ เป็นวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรมเซรามิกและแก้วตลอดจนการผลิตอะลูมิเนียม
ลูซิเต(คะ). "Leikos" ในภาษากรีกคือแสง สร้างผลึกรูปทรงหลายเหลี่ยมที่มีลักษณะเฉพาะ (tetragon-trioctahedrons) คล้ายกับผลึกโกเมน สีขาวมีสีเทาและสีเหลืองหรือสีเทาขี้เถ้า ความมันวาวเป็นแก้วแตกร้าวขาดความแตกแยก ความแข็ง 5 - 6 ความหนาแน่น 2.5 พบในโขดหินที่พรั่งพรูออกมา มักพบในปริมาณมาก ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตปุ๋ยอลูมิเนียมและโปแตช
ซีโอไลต์แร่ธาตุที่มีสีอ่อนและมักเป็นสีขาว - โซเดียมและแคลเซียมอะลูมิโนซิลิเกต ประกอบด้วยน้ำปริมาณมาก ซึ่งปล่อยออกมาได้ง่ายเมื่อถูกความร้อนโดยไม่ทำลายโครงผลึกของแร่ เมื่อเทียบกับอะลูมิโนซิลิเกตที่ปราศจากน้ำ ซีโอไลต์จะมีความแข็งต่ำกว่าและความถ่วงจำเพาะที่ต่ำกว่า ย่อยสลายได้ง่ายขึ้น เกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำและพบร่วมกับแคลไซต์ โมรา พวกเขามักจะเติมช่องว่างในลาวาฟองและมีความสำคัญอย่างยิ่งในกระบวนการดิน
แล็บ 5
หิน
หินเป็นส่วนที่เป็นอิสระทางธรณีวิทยาของเปลือกโลกซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมีและแร่วิทยาคงที่ไม่มากก็น้อย ซึ่งแตกต่างกันไปตามโครงสร้าง คุณสมบัติทางกายภาพ และสภาวะของการก่อตัว
หินสามารถเป็นโมโนมิเนอรัลและโพลิมิเนอรัล หินโมโนมิเนอรัลประกอบด้วยแร่ธาตุหนึ่งชนิด (ยิปซั่ม ลาบราโดไรท์) หินโพลีมิเนอรัลประกอบด้วยแร่ธาตุหลายชนิด ตัวอย่างเช่น หินแกรนิตประกอบด้วยควอตซ์ เฟลด์สปาร์ ไมกา ฮอร์นเบลนด์ และแร่ธาตุอื่นๆ
โดยกำเนิด หินทั้งหมดมักจะถูกแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: หินอัคนี ตะกอน และการเปลี่ยนแปลง หินอัคนีและหินแปรประกอบขึ้นประมาณ 95% ของมวลเปลือกโลกและหินตะกอนเพียง 5% แต่บทบาทของพวกมันมีความสำคัญมาก ครอบคลุมพื้นที่ประมาณ 75% ของพื้นผิวโลกทั้งหมด ดินก่อตัวขึ้น เป็นฐานสำหรับวัตถุที่กำลังก่อสร้าง
หินอัคนี
หินอัคนีเกิดจากการเย็นตัวของหินเหลวที่ลุกเป็นไฟ - หินหนืด ตามเงื่อนไขของการก่อตัว หินอัคนีถูกแบ่งออกเป็นการล่วงล้ำซึ่งได้แข็งตัวในลำไส้ของโลกและพรั่งพรูออกมาและแข็งตัวบนพื้นผิวโลก หิน Abyssal แบ่งออกเป็นส่วนลึกหรือก้นเหว (ความลึกมากกว่า 5 กม.) และกึ่งลึกหรือหินใต้ผิวโลก (จาก 5 กม. และใกล้กับพื้นผิวโลกมากขึ้น) และเปลี่ยนจากหินที่ล่วงล้ำไปถึงหินที่ไหลออกมา
เงื่อนไขสำหรับการก่อตัวของหินที่ล่วงล้ำและไหลออกมาแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญซึ่งส่งผลต่อโครงสร้างของหินซึ่งมีลักษณะโครงสร้างและพื้นผิว ภายใต้ โครงสร้าง เข้าใจคุณสมบัติ โครงสร้างภายในหิน ขึ้นอยู่กับระดับการตกผลึกของแร่ธาตุที่ประกอบขึ้นเป็นหิน ขนาดของเมล็ดพืชและรูปร่างของมัน
ตามระดับของการตกผลึก โครงสร้างมีความโดดเด่น: ผลึกเต็ม, ผลึกที่ไม่สมบูรณ์และเป็นแก้ว
1. เม็ด(ผลึกเต็ม) แบ่งออกเป็นเม็ดหยาบ ปานกลาง และละเอียด หินประกอบด้วยเม็ดแร่ที่กดทับกันอย่างแน่นหนา เป็นเรื่องปกติสำหรับหินลึก (หินแกรนิต ไซไนต์ แกบโบร) เป็นต้น
2. ไม่ใช่ผลึก(pyrocrystalline) - หินของธัญพืชไม่ก่อตัว (ปอยภูเขาไฟ)
3. ผลึกที่ไม่สมบูรณ์... ในหินเหล่านี้ ผลึกขนาดเล็ก (ไมโครลิธ) โดดเด่นมากหรือน้อยเมื่อเทียบกับพื้นหลังของมวลแก้ว เป็นลักษณะเฉพาะของการปะทุและหินกึ่งลึกบางส่วน (trachytes, porphyries, andesites) เป็นต้น
4. Cryptocrystalline... เมล็ดธัญพืชสามารถมองเห็นได้เฉพาะภายใต้กล้องจุลทรรศน์ (บะซอลต์, ไดเบส)
ตามขนาดสัมพัทธ์ของเกรนที่เป็นผลึก โครงสร้างที่มีเนื้อเดียวกัน เม็ดเล็กไม่เท่ากัน และพอร์ฟีรีมีความโดดเด่น
5. Porphyry... ผลึกของแร่ธาตุแต่ละชนิดมีความโดดเด่นอย่างมากตามขนาดเมื่อเทียบกับพื้นหลังที่มีเนื้อละเอียดหรือเป็นแก้ว การรวมในขนาดเกินขนาดของเมล็ดของก้อนหินจำนวนมาก (porphyrite, trachyte) บางครั้งโดดเดี่ยว porphyry โครงสร้างเมื่อรวมมีเพียงสองถึงสามเท่าของขนาดของเมล็ดพืชหลัก
6. ไดอะเบส(เข็ม). โครงสร้างนี้มีลักษณะเป็นผลึกยาว โดยทั่วไปโครงสร้างดังกล่าวมีอยู่ใน diabase แต่มี diabases ที่มีโครงสร้าง porphyry
7. กลาสซี่... ลักษณะเฉพาะของโครงสร้างคล้ายแก้วคือลาวาที่เทลงบนพื้นผิวจะแข็งตัวโดยไม่มีเวลาตกผลึก หินออบซิเดียนและหินภูเขาไฟมีโครงสร้างที่มีความวาวเหมือนแก้วและการแตกหักแบบเว้า
โครงสร้างจำนวนหนึ่งมีความโดดเด่นตามรูปร่างของเมล็ดแร่: aplite, gabbro, หินแกรนิต ฯลฯ
ภายใต้เนื้อสัมผัสเข้าใจความไม่ชอบมาพากลของโครงสร้างภายนอกของหิน โดดเด่นด้วยการจัดเรียงของเมล็ดแร่ การวางแนวและสี ตามตำแหน่งของเมล็ดพืชในหิน พื้นผิวขนาดใหญ่และขาดๆ
1. ใหญ่โต(เสาหิน). มันมีลักษณะการกระจายตัวของแร่ธาตุอย่างสม่ำเสมอในมวลหิน - พื้นที่ทั้งหมดของหินเหมือนกัน (ออบซิเดียน, ไดเบส, หินบะซอลต์, หินแกรนิต)
2. ด่าง... มีลักษณะการกระจายของแร่ธาตุแสงและความมืดไม่สม่ำเสมอในปริมาตรของหิน (porphyrites)
3. Fluidal... ลักษณะทั่วไปของหินที่ปะทุซึ่งมีโครงสร้างคล้ายแก้ว สัมพันธ์กับการไหลของลาวา (ร่องรอยการไหล)
4. มีรูพรุน... นอกจากนี้ยังเป็นลักษณะของหินที่ปะทุและเกิดจากการปล่อยก๊าซจากลาวาที่แข็งตัว (ปอยภูเขาไฟ, หินภูเขาไฟ).
5. กระดานชนวน... ลักษณะทั่วไปของหินแปร เกรนของพื้นผิวดังกล่าวจะแบนและขนานกัน (ชั้นหิน)
การจำแนกประเภทของหินอัคนีนอกเหนือจากแหล่งกำเนิดนั้นขึ้นอยู่กับลักษณะทางเคมีหรือองค์ประกอบทางแร่ จนถึงขณะนี้การจำแนกทางเคมีของ Levinson - Lessing ถูกใช้ตามที่หินอัคนีทั้งหมดถูกแบ่งขึ้นอยู่กับเนื้อหา SiO2 ในหินหนืดออกเป็นสี่กลุ่ม: กรด (65 - 75%), ปานกลาง (52 - 65% ) พื้นฐาน (40 - 52 %) และอัลตร้าเบส (น้อยกว่า 40%) หินอัคนีกระจายตัวไม่เท่ากันในเปลือกโลก ดังนั้นหินแกรนิตและลิปาไรต์จึงมีสัดส่วน 47%, แอนดีไซต์ - 24%, หินบะซอลต์ - 21% และหินอัคนีอื่น ๆ ทั้งหมด - เพียง 8% (ตารางที่ 1)
ตารางที่ 1 - การจำแนกหินอัคนี
| กลุ่ม | ล่วงล้ำ (ลึก) | พรั่งพรู (เท) | แร่ธาตุ | |
| หลัก | รอง | |||
| 1. กรดสูงเป็นพิเศษ | Pegmatite (ในรูปของเส้นเลือด) | - | ควอตซ์, เฟลด์สปาร์ | ไมกา บุษราคัม วุลแฟรไมต์ |
| 2. เปรี้ยว | หินแกรนิต Pegmatite | ลิปาไรท์ ออบซิเดียน พูมิซ | ควอตซ์ โพแทสเซียมเฟลด์สปาร์ กรดพลาจิโอคลาส ไบโอไทต์ มัสโคไวท์ ฮอร์นเบลนเด ไพร็อกซีน | อะพาไทต์, เพทาย, แมกนีไทต์, ทัวร์มาลีน |
| 3. เฉลี่ย | Diorite | Andesite | พลาสจิโอคลาสขนาดกลาง, ฮอร์นเบลนเด, ไบโอไทต์, ไพรอกซีเนส | ควอตซ์ โพแทสเซียมเฟลด์สปาร์ อะพาไทต์ ไททาไนต์ แมกนีไทต์ |
| ซีไนต์ | Trachyte | โพแทสเซียมเฟลด์สปาร์, ฮอร์นเบลนเด, พลาสจิโอคลาสที่เป็นกรด, ไบโอไทต์, ไพรอกซีน | ควอตซ์ ไททาไนท์ เซอร์คอน | |
| 4. พื้นฐาน | Gabbro Labradorite | หินบะซอลต์ Diabase | พลาสจิโอคลาสที่สำคัญ ไพร็อกซีน โอลิวีน ฮอร์นเบลนเด ไบโอไทต์ | Orthoclase, ควอตซ์, อะพาไทต์, แมกนีไทต์, ไททาไนต์ |
| 5. Ultrabasic | Dunite Peridotite Pyroxenite | - | Olivine, pyroxenes, hornblende | แมกนีไทต์ อิลเมไนต์ โครไมต์ ไพร์โรไทต์ |
หินที่เป็นกรด