ละลายในน้ำ 1,000 กรัม ที่ 20 เศษส่วนโมลของสารและน้ำ การหามวลโมลาร์ของสาร


ตัวอย่างที่ 1 คำนวณแรงดันออสโมติกของสารละลายที่มีกลูโคส 135 กรัม C 6 H 12 O 6 ใน 1.5 ลิตร ที่ 0 0 C

สารละลาย:แรงดันออสโมติกถูกกำหนดตามกฎของ Van't Hoff:

ดูRT

เราพบความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายโดยสูตร:

แทนที่ค่าความเข้มข้นของโมลาร์ในการแสดงออกของกฎของ Van't Hoff เราคำนวณแรงดันออสโมติก:

π = C ม. RT= 0.5 โมล / ลิตร ∙ 8.314 Pa ∙ m 3 / โมล ∙ K ∙ 273 = 1134.86 ∙ 10 3 Pa

ตัวอย่างที่ 2หาจุดเดือดของสารละลายที่มีไนโตรเบนซีน C 6 H 5 NO 2 1.84 กรัมในน้ำมันเบนซิน 10 กรัม จุดเดือดของน้ำมันเบนซินบริสุทธิ์คือ 80.2 0 С

สารละลาย: จุดเดือดของสารละลายจะเท่ากับจุดเดือดที่สูงกว่าจุดเดือดของน้ำมันเบนซินบริสุทธิ์: t bale (สารละลาย) = t bale (ตัวทำละลาย) + ∆t bale;

ตามกฎของราอูล: ∆t bale = Е ∙ С m ,

ที่ไหน อี - ค่าคงที่ตัวทำละลาย ebullioscopic (ค่าตาราง)

C m- ความเข้มข้นของโมลของสารละลาย mol / kg

∆t bale = Е ∙ С m = 1.5 ∙ 2.53 = 3.8 0 C.

t bale (สารละลาย) = t bale (ตัวทำละลาย) + ∆t bale = 80.2 0 C +3.8 0 C = 84 0 C.

901. สารละลายที่ประกอบด้วยน้ำตาล 57 กรัม С 12 Н 22 О 11 ในน้ำ 500 กรัม เดือดที่ 100.72 0 С กำหนดค่าคงที่ของน้ำในหลอดเลือด

902. สารละลายที่ประกอบด้วยกลีเซอรอล 4.6 กรัม C 3 H 8 O 3 ใน 71 กรัมของอะซิโตนเดือดที่ 56.73 0 ซ. กำหนดค่าคงที่ ebullioscopic ของอะซิโตนถ้าจุดเดือดของอะซิโตนคือ 56 0 ซ.

903. คำนวณจุดเดือดของสารละลายที่มีแนฟทาลีน C 10 H 8 2 กรัมในอีเธอร์ 20 กรัม ถ้าจุดเดือดของอีเทอร์คือ 35.6 0 C และค่าคงที่ของเส้นเลือดคือ 2.16

สาร 904.4 กรัมละลายในน้ำ 100 กรัม สารละลายที่ได้จะค้างที่ -0.93 0 С กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย

905. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดเบนโซอิกหากสารละลาย 10% เดือดที่ 37.57 0 С จุดเดือดของอีเธอร์คือ 35.6 0 Сและค่าคงที่ของกรดไหลย้อนคือ 2.16

906. การลดจุดเยือกแข็งของสารละลายที่มีไนโตรเบนซีน 12.3 กรัม C 6 H 5 NO 2 ในน้ำมันเบนซิน 500 กรัมคือ 1.02 0 ซ. กำหนดค่าคงที่การแช่แข็งของเบนซีน

907. จุดเยือกแข็งของกรดอะซิติกคือ 17 0 С, ค่าคงที่การแช่แข็งคือ 3.9 หาจุดเยือกแข็งของสารละลายที่มีตัวถูกละลาย 0.1 โมลในกรดอะซิติก CH 3 COOH 500 กรัม

908 สารละลายที่มีตัวทำละลาย 2.175 กรัมในน้ำ 56.25 กรัมจะหยุดที่ -1.2 0 С กำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของตัวถูกละลาย

909. ที่อุณหภูมิเท่าไหร่ของสารละลายที่มีกลูโคส 90 กรัมС 6 Н 12 О 6 ในน้ำ 1,000 กรัมต้ม?

910. สาร 5 กรัมละลายในแอลกอฮอล์ 200 กรัม สารละลายเดือดที่ 79.2 0 С กำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารหากค่าคงที่ของแอลกอฮอล์ในหลอดเลือดคือ 1.22 จุดเดือดของแอลกอฮอล์คือ 78.3 0 С

911. สารละลายน้ำตาลแข็งตัวที่ -1.1 0 С กำหนดเศษส่วนของมวล (%) ของน้ำตาลС 12 Н 22 О 11 ในสารละลาย

912. กลีเซอรีน C 46 กรัมควรละลายในน้ำมวลเท่าไร 3 H 8 O 3 เพื่อให้ได้สารละลายที่มีจุดเดือด 100.104 0 C?

913. สารละลายที่มีสาร 27 กรัมในน้ำ 1 กิโลกรัมเดือดที่ 100.078 0 ซ. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่ละลายในน้ำ

914. คำนวณมวลของน้ำซึ่งกลีเซอรีน 300 กรัมควรละลาย C 3 H 8 O 3 เพื่อให้ได้สารละลายที่แข็งตัวที่ - 2 0 C

915. สารละลายของกลูโคสในน้ำแสดงการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด 0.416 ° C ทำความสะอาดจุดเยือกแข็งของสารละลายนี้

916. คำนวณจุดเยือกแข็งของสารละลายกลีเซอรีน 20% C 3 H 8 O 3 ในน้ำ

917. สาร 1.6 กรัมละลายในน้ำ 250 กรัม สารละลายแข็งตัวที่ -0.2 0 C คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของตัวถูกละลาย

918. สารละลายที่ประกอบด้วยอะซิโตน 0.5 กรัม (CH 3) 2 CO ในกรดอะซิติก 100 กรัม จะทำให้จุดเยือกแข็งลดลง 0.34 0 ซ. หาค่าคงที่การแช่แข็งของกรดอะซิติก

919. คำนวณเศษส่วนมวล (%) ของกลีเซอรีนในสารละลายที่มีน้ำซึ่งมีจุดเดือดคือ 100.39 0 ซ.

920. คุณต้องเติมเอทิลีนไกลคอล C 2 H 4 (OH) 2 กี่กรัมสำหรับน้ำแต่ละกิโลกรัมเพื่อเตรียมสารป้องกันการแข็งตัวที่มีจุดเยือกแข็ง -9.3 0 C?

921. สารละลายที่ประกอบด้วยอะซิโตน 565 กรัมและกลีเซอรีน 11.5 กรัม C 3 H 5 (OH) 3 เดือดที่ 56.38 0 ซ. อะซิโตนบริสุทธิ์เดือด 56 0 ซ. คำนวณค่าคงตัวทางตาขาวของอะซิโตน

922. สารละลาย 4% จะหยุดที่อุณหภูมิเท่าใด เอทิลแอลกอฮอล์ C 2 H 5 OH ในน้ำ?

923. กำหนดเศษส่วนของมวล (%) ของน้ำตาลС 12 Н 22 О 11 ในสารละลายที่เป็นน้ำถ้าสารละลายเดือดที่ 101.04 0 С

924. สารละลายใดจะหยุดที่อุณหภูมิต่ำกว่า: สารละลายน้ำตาลกลูโคส 10% С 6 Н 12 О 6 หรือสารละลายน้ำตาล 10% С 12 Н 22 О 11

925. คำนวณจุดเยือกแข็งของสารละลายกลีเซอรีนในน้ำ 12% (โดยน้ำหนัก) C 3 H 8 O 3

926. คำนวณจุดเดือดของสารละลายที่มีซูโครส 100 กรัม C 12 H 22 O 11 ในน้ำ 750 กรัม

927. สารละลายที่ประกอบด้วย NaNO 3 8.535 กรัมในน้ำ 100 กรัมจะตกผลึกที่ t = -2.8 0 ซ. หาค่าคงที่ของการแช่แข็งในน้ำ

928. ในการเตรียมน้ำหล่อเย็นสำหรับน้ำ 20 ลิตร ให้เตรียมกลีเซอรีน 6 กรัม (= 1.26 ก. / มล.) อะไรคือจุดเยือกแข็งของสารป้องกันการแข็งตัวที่เตรียมไว้?

929. กำหนดปริมาณของเอทิลีนไกลคอล C 2 H 4 (OH) 2 ซึ่งต้องเติมในน้ำ 1 กิโลกรัมเพื่อเตรียมสารละลายที่มีอุณหภูมิการตกผลึก –15 0 С

930. กำหนดอุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายที่มีกลูโคส 54 กรัม C 6 H 12 O 6 ในน้ำ 250 กรัม

931. สารละลายที่มีแนฟทาลีน 80 กรัม 10 H 8 ใน 200 กรัมของไดเอทิลอีเทอร์เดือดที่ t = 37.5 0 C และอีเทอร์บริสุทธิ์ - ที่ t = 35 0 C กำหนดค่าคงที่ของอีบูลิออสโคปิกของอีเธอร์

932. การเติมกำมะถัน 3.24 กรัมลงในน้ำมันเบนซิน C 6 H 6 40 กรัม เพิ่มจุดเดือด 0.91 0 ซ. อนุภาคกำมะถันในสารละลายมีอะตอมกี่อะตอม

933. สารละลายที่มี C 10 H 16 O การบูร 3.04 กรัมในน้ำมันเบนซิน 100 กรัม C 6 H 6 เดือดที่ t = 80.714 0 C. (จุดเดือดของน้ำมันเบนซินคือ 80.20 0 C) หาค่าคงที่การหลั่งไหลของน้ำมันเบนซิน

934. ต้องละลายคาร์บาไมด์ (ยูเรีย) CO (NH 2) 2 กี่กรัมในน้ำ 125 กรัมเพื่อให้จุดเดือดเพิ่มขึ้น 0.26 0 С ค่าคงที่ Ebullioscopic ของน้ำคือ 0.52 0 С

935. คำนวณจุดเดือดของสารละลายกลีเซอรีนที่เป็นน้ำ 6% (โดยน้ำหนัก) C 3 H 8 O 3

936. คำนวณเศษส่วนมวลของซูโครส С 12 Н 22 О 11 ในสารละลายที่มีน้ำซึ่งมีอุณหภูมิการตกผลึก 0.41 0 С

937. เมื่อละลายสารบางชนิด 0.4 กรัมในน้ำ 10 กรัม อุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายจะลดลง 1.24 0 ซ. คำนวณมวลโมลาร์ของสารที่ละลายได้

938. คำนวณจุดเยือกแข็ง 5% (โดยน้ำหนัก) สารละลายน้ำตาล C 12 H 22 O 11 ในน้ำ

939. กลูโคสกี่กรัมС 6 Н 12 О 6 ควรละลายในน้ำ 300 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีจุดเดือด 100, 5 0 С?

940 สารละลายที่ประกอบด้วยอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ 8.5 กรัมในน้ำ 400 กรัมเดือดที่อุณหภูมิ 100.78 0 С คำนวณมวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

941. เมื่อละลายสารบางชนิด 0.4 กรัมในน้ำ 10 กรัม อุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายจะกลายเป็น –1.24 0 ซ. กำหนดมวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

942. คำนวณเศษส่วนมวลของน้ำตาลС 12 Н 22 О 11 ในสารละลายซึ่งมีจุดเดือดคือ 100, 13 0 С

943. คำนวณอุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายกลีเซอรีน 25% (โดยน้ำหนัก) C 3 H 8 O 3 ในน้ำ

944. อุณหภูมิการตกผลึกของน้ำมันเบนซินคือ С 6 Н 6 5.5 0 С ค่าคงที่ของการแช่แข็งคือ 5.12 คำนวณมวลโมลาร์ของไนโตรเบนซีนหากสารละลายที่มีไนโตรเบนซีน 6.15 กรัมในเบนซีน 400 กรัมตกผลึกที่อุณหภูมิ 4.86 องศาเซลเซียส

945. สารละลายกลีเซอรีน C 3 H 8 O 3 ในน้ำแสดงจุดเดือดที่เพิ่มขึ้น 0.5 0 ซ. คำนวณอุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายนี้

946. คำนวณเศษส่วนมวลของยูเรีย CO (NH 2) 2 ในสารละลายที่มีน้ำซึ่งมีอุณหภูมิการตกผลึกอยู่ที่ –5 0 С

947. ควรละลายน้ำเบนซิน 300 กรัมС 6 Н 6 ในปริมาณเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายที่มีอุณหภูมิตกผลึก -20 0 С?

948. คำนวณจุดเดือดของสารละลายกลีเซอรีน C 3 H 8 O 3 15% (โดยน้ำหนัก) ในอะซิโตน ถ้าจุดเดือดของอะซิโตนเท่ากับ 56.1 0 C และค่าคงที่ของหลอดเลือดคือ 1.73

949. คำนวณแรงดันออสโมติกของสารละลายที่ 17 0 C ถ้า 1 ลิตรมีกลีเซอรีน 18.4 กรัม C 3 H 5 (OH) 3

950. สารละลาย 1 มล. ประกอบด้วยตัวถูกละลาย 10 15 โมเลกุล คำนวณแรงดันออสโมติกของสารละลายที่ 0 0 С ปริมาตรใดประกอบด้วยสารที่ละลายได้ 1 โมล?

951. มีกี่โมเลกุลของสารที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 มล. ซึ่งแรงดันออสโมติกที่ 54 0 Сเท่ากับ 6065 Pa?

952. คำนวณแรงดันออสโมติก 25% (โดยน้ำหนัก) สารละลายซูโครส C 12 H 22 O 11 ที่ 15 0 C (ρ = 1.105 g / ml)

953. อุณหภูมิใดที่แรงดันออสโมติกของสารละลายที่มีกลูโคส 45 กรัม C 6 H 12 O 6 ในน้ำ 1 ลิตรถึง 607.8 kPa?

954. คำนวณแรงดันออสโมติกของสารละลายน้ำตาล 0.25M C 12 H 22 O 11 ที่ 38 0 С

955. อุณหภูมิใดที่แรงดันออสโมติกของสารละลายที่มีกลูโคส 60 กรัมС 6 Н 12 О 6 ใน 1 ลิตรถึง 3 atm?

956. แรงดันออสโมติกของสารละลายซึ่งมีปริมาตร 5 ลิตรที่ 27 0 Сเท่ากับ 1.2 ∙ 10 5 Pa ความเข้มข้นของโมลของสารละลายนี้คืออะไร?

957. สารละลาย 1 ลิตรควรมีเอทิลแอลกอฮอล์กี่กรัม С 2 Н 5 ОН เพื่อให้แรงดันออสโมติกเท่ากับสารละลายที่มีฟอร์มาลดีไฮด์ 4.5 กรัม SN 2 О ใน 1 ลิตรที่อุณหภูมิเดียวกัน

958. ควรละลายเอทิลแอลกอฮอล์จำนวนกี่กรัมС 2 Н 5 ОН ในน้ำ 500 มล. เพื่อให้แรงดันออสโมติกของสารละลายนี้ที่ 20 0 Сเท่ากับ 4,052 ∙ 10 5 Pa?

สารละลาย 959.200 มล. ประกอบด้วยตัวทำละลาย 1 กรัมและที่ 20 0 Сมีแรงดันออสโมติก 0.43 ∙ 10 5 Pa หามวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

960. กำหนดมวลโมลาร์ของตัวถูกละลายหากสารละลายที่มีสาร 6 กรัมใน 0.5 ลิตรที่ 17 0 С มีแรงดันออสโมติก 4.82 ∙ 10 5 Pa

961. กลูโคส C 6 H 12 O 6 กี่กรัมควรมีสารละลาย 1 ลิตรเพื่อให้แรงดันออสโมติกเท่ากับสารละลายที่มีน้ำตาล 34.2 กรัม C 12 H 22 O 11 ใน 1 ลิตรที่อุณหภูมิเท่ากัน

สารละลาย 962.400 มล. มีตัวทำละลาย 2 กรัมที่อุณหภูมิ 27 0 องศาเซลเซียส แรงดันออสโมติกของสารละลายคือ 1.216 ∙ 10 5 Pa หามวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

963. สารละลายน้ำตาล C 12 H 22 O 11 ที่ 0 0 C มีแรงดันออสโมติก 7.1 ∙ 10 5 Pa สารละลาย 250 มล. มีน้ำตาลกี่กรัม?

964. ยูเรีย 2.45 กรัมบรรจุอยู่ในสารละลาย 7 ลิตร แรงดันออสโมติกของสารละลายที่ 0 ° C คือ 1.317 ∙ 10 5 Pa คำนวณมวลโมลาร์ของยูเรีย

965. กำหนดความดันออสโมติกของสารละลาย 1 ลิตรประกอบด้วย 3.01 ∙ 10 23 โมเลกุลที่ 0 0 С

966. สารละลายน้ำของฟีนอล C 6 H 5 OH และกลูโคส C 6 H 12 O 6 มีมวลของตัวถูกละลายเท่ากันใน 1 ลิตร สารละลายใดที่แรงดันออสโมติกสูงกว่าที่อุณหภูมิเท่ากัน กี่ครั้ง?

967 สารละลายที่ประกอบด้วย nonelectrolyte 3 กรัมในน้ำ 250 มล. จะหยุดที่อุณหภูมิ - 0.348 0 С คำนวณมวลโมลาร์ของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

968. สารละลายที่มีกลูโคส 7.4 กรัม C 6 H 12 O 6 ใน 1 ลิตรที่อุณหภูมิ 27 0 C มีแรงดันออสโมติกเท่ากับสารละลายยูเรีย CO (NH 2) 2 ยูเรียมีกี่กรัมในสารละลาย 500 มล.?

969. แรงดันออสโมติกของสารละลายใน 1 ลิตรประกอบด้วย aniline C 6 H 5 NH 2 4.65 g ที่อุณหภูมิ 21 0 C เท่ากับ 122.2 kPa คำนวณมวลโมลาร์ของอนิลีน

970. คำนวณแรงดันออสโมติกที่อุณหภูมิ 20 0 C สารละลายน้ำตาล 4% C 12 H 22 O 11 ความหนาแน่น 1.014 g / ml

971. กำหนดความดันออสโมติกของสารละลายที่มีกลูโคส 90.08 กรัม С 6 Н 12 О 6 ใน 4 ลิตรที่อุณหภูมิ 27 0 С

972. สารละลายที่มีปริมาตร 4 ลิตร ประกอบด้วยกลีเซอรีน 36.8 กรัม (C 3 H 8 O 3) ที่อุณหภูมิ 0 ° C แรงดันออสโมติกของสารละลายนี้คืออะไร?

973. ที่ 0 0 C แรงดันออสโมติกของสารละลายซูโครส C 12 H 22 O 11 คือ 3.55 ∙ 10 5 Pa ซูโครสมีมวลเท่าใดในสารละลาย 1 ลิตร

974. กำหนดค่าของสารละลายออสโมติกใน 1 ลิตรซึ่ง กับจะได้รับสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ 0.4 โมลที่อุณหภูมิ 17 0 C

975. แรงดันออสโมติกของสารละลายที่มี 6.2 กรัมของ aniline (C 6 H 5 NH 2) คืออะไรในสารละลาย 2.5 ลิตรที่อุณหภูมิ 21 0 С

976 ที่ 0 0 C แรงดันออสโมติกของสารละลายซูโครส C 12 H 22 O 11 คือ 3.55 ∙ 10 5 Pa ซูโครสมีมวลเท่าใดในสารละลาย 1 ลิตร

977. สารละลายเอทิลแอลกอฮอล์จะแข็งตัวที่อุณหภูมิเท่าใดถ้าเศษส่วนของมวลของ C 2 H 5 OH เท่ากับ 25%?

978 สารละลายที่มีกำมะถัน 0.162 กรัมในน้ำมันเบนซิน 20 กรัมเดือดที่อุณหภูมิ 0.081 0 Сสูงกว่าน้ำมันเบนซินบริสุทธิ์ คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของกำมะถันในสารละลาย ในหนึ่งโมเลกุลของกำมะถันมีกี่อะตอม?

979 เติมสารละลายซูโครสในน้ำ 0.5 โมลต่อลิตร 100 มล. С 12 Н 22 О 11 300 มล. แรงดันออสโมติกของสารละลายที่เกิดที่อุณหภูมิ 25 ° C คืออะไร?

980. หาจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลายที่มีไนโตรเบนซีน 1 กรัม C 6 H 5 NO 2 ในน้ำมันเบนซิน 10 กรัม ค่าคงที่ของเบนซีนและอีบูลอสโคปิกคือ 2.57 และ 5.1 K ∙ kg / mol ตามลำดับ จุดเดือดของน้ำมันเบนซินบริสุทธิ์คือ 80.2 0 Сจุดเยือกแข็งคือ -5.4 0 С

981. อะไรคือจุดเยือกแข็งของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่มี 3.01 ∙ 10 23 โมเลกุลในน้ำหนึ่งลิตร

982. สารละลายการบูรที่มีน้ำหนัก 0.522 กรัมใน 17 กรัมของอีเธอร์เดือดที่อุณหภูมิ 0.461 0 С สูงกว่าอีเธอร์บริสุทธิ์ Ebullioscopic อีเธอร์คงที่ 2.16 K ∙ kg / mol กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของการบูร

983. จุดเดือดของสารละลายซูโครสในน้ำคือ 101.4 0 С คำนวณความเข้มข้นของโมลและเศษส่วนมวลของซูโครสในสารละลาย สารละลายนี้จะหยุดที่อุณหภูมิเท่าใด

984. น้ำหนักโมเลกุลของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์คือ 123.11 g / mol มวลของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ควรมีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร เพื่อให้สารละลายที่ 20 ° C มีแรงดันออสโมติก 4.56 ∙ 10 5 Pa?

985. เมื่อละลาย 13.0 ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ในไดเอทิลอีเทอร์ 400 กรัม (C 2 H 5) 2 O จุดเดือดเพิ่มขึ้น 0.453 K. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย

986. กำหนดจุดเดือดของสารละลายกลูโคสในน้ำถ้าเศษส่วนมวลของ C 6 H 12 O 6 เท่ากับ 20% (สำหรับน้ำ Ke = 0.516 K ∙ kg / mol)

987. สารละลายประกอบด้วยไอโอดีน 9.2 กรัมและ 100 กรัม เมทิลแอลกอฮอล์(CH 3 OH) เดือดที่ 65.0 0 С โมเลกุลไอโอดีนในสถานะละลายมีกี่อะตอม? จุดเดือดของแอลกอฮอล์คือ 64.7 0 Сและค่าคงที่ของ ebullioscopic คือ K e = 0.84

988. ควรละลายซูโครสС 12 Н 22 О 11 กี่กรัมในน้ำ 100 กรัมเพื่อ: ก) ลดอุณหภูมิการตกผลึกลง 1 0 С; b) เพิ่มจุดเดือด 1 0 С?

989. 2.09 ของสารบางชนิดละลายในน้ำมันเบนซิน 60 กรัม สารละลายตกผลึกที่ 4.25 0 ซ. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสาร น้ำมันเบนซินบริสุทธิ์ตกผลึกที่ 5.5 0 C ค่าคงที่การแช่แข็งของเบนซีนคือ 5.12 K ∙ kg / mol

990. ที่ 20 ° C แรงดันออสโมติกของสารละลาย 100 มล. ซึ่งมีสารสีเลือด 6.33 กรัม - ฮีมาติน เท่ากับ 243.4 kPa กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของเฮมาติน

991. สารละลายที่ประกอบด้วยกลีเซอรีน 9.2 กรัม C 3 H 5 (OH) 3 และ 400 กรัมของอะซิโตนเดือดที่ 56.38 0 ซ. อะซิโตนบริสุทธิ์เดือดที่ 56.0 0 ซ. คำนวณค่าคงที่ ebullioscopic ของอะซิโตน

992. ความดันไอของน้ำที่ 30 0 С คือ 4245.2 Pa มวลของน้ำตาล C 12 H 22 O 11 ควรละลายในน้ำ 800 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายซึ่งความดันไอเท่ากับ 33.3 Pa น้อยกว่าความดันไอของน้ำ? คำนวณเศษส่วนมวล (%) ของน้ำตาลในสารละลาย

993. ความดันไอของอีเธอร์ที่ 30 0 С เท่ากับ 8.64 ∙ 10 4 Pa ปริมาณที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ควรละลายในอีเธอร์ 50 โมลเพื่อลดความดันไอที่อุณหภูมิที่กำหนด 2666 Pa?

994 ความดันไอที่ลดลงเหนือสารละลายที่มีอนิลีน 0.4 โมลในคาร์บอนไดซัลไฟด์ 3.04 กก. ที่อุณหภูมิหนึ่งเท่ากับ 1003.7 Pa ความดันไอของคาร์บอนไดซัลไฟด์ที่อุณหภูมิเดียวกันคือ 1.0133 ∙ 10 5 Pa คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของคาร์บอนไดซัลไฟด์

995. ที่อุณหภูมิหนึ่ง ความดันไอเหนือสารละลายที่มีฟีนอล C 6 H 5 O 62 กรัมในอีเธอร์ 60 โมลคือ 0.507 ∙ 10 5 Pa จงหาความดันไอของอีเทอร์ที่อุณหภูมินี้

996. ความดันไอของน้ำที่ 50 0 С เท่ากับ 12334 Pa. คำนวณความดันไอของสารละลายที่มีเอทิลีนไกลคอล C 2 H 4 (OH) 2 50 กรัมในน้ำ 900 กรัม

997. ความดันไอน้ำที่ 65 0 С เท่ากับ 25003 Pa กำหนดความดันไอน้ำเหนือสารละลายที่มีน้ำตาล 34.2 กรัม C 12 H 22 O 12 ในน้ำ 90 กรัมที่อุณหภูมิเดียวกัน

998. ความดันไอของน้ำที่ 10 0 С คือ 1227.8 Pa เมทิลแอลกอฮอล์ 16 กรัมควรละลายในน้ำปริมาตรเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลาย ความดันไอเท่ากับ 1200 Pa ที่อุณหภูมิเดียวกัน คำนวณเศษส่วนมวลของแอลกอฮอล์ในสารละลาย (%)

999. อุณหภูมิใดที่จะตกผลึกของสารละลายในน้ำ ซึ่งเศษส่วนมวลของเมทิลแอลกอฮอล์เท่ากับ 45%

1000. สารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำที่มีแอลกอฮอล์ 15% ตกผลึกที่ - 10.26 0 С กำหนดมวลโมลาร์ของแอลกอฮอล์

2.10.1. การคำนวณมวลสัมพัทธ์และมวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล

มวลสัมพัทธ์ของอะตอมและโมเลกุลถูกกำหนดโดยใช้ D.I. ค่ามวลอะตอมของ Mendeleev ในเวลาเดียวกัน เมื่อทำการคำนวณเพื่อการศึกษา ค่ามวลอะตอมของธาตุมักจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม (ยกเว้นคลอรีน ซึ่งมวลอะตอมจะเท่ากับ 35.5)

ตัวอย่างที่ 1 มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแคลเซียมและ r (Ca) = 40; มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแพลตตินั่ม А r (Pt) = 195

มวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลคำนวณเป็นผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุลที่กำหนด โดยคำนึงถึงปริมาณของสาร

ตัวอย่างที่ 2 มวลโมลาร์สัมพัทธ์ของกรดซัลฟิวริก:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

ค่ามวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุลหาได้จากการหารมวลของสาร 1 โมลด้วยเลขอะโวกาโดร

ตัวอย่างที่ 3 หามวลของอะตอมแคลเซียมหนึ่งอะตอม

สารละลาย.มวลอะตอมของแคลเซียมคือ Ar (Ca) = 40 g / mol มวลของแคลเซียมอะตอมจะเท่ากับ:

m (Ca) = А r (Ca): NA = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 ก.

ตัวอย่างที่ 4 หามวลของโมเลกุลกรดซัลฟิวริกหนึ่งโมเลกุล

สารละลาย.มวลโมลาร์ของกรดซัลฟิวริกคือ M r (H 2 SO 4) = 98 มวลของหนึ่งโมเลกุล m (H 2 SO 4) คือ:

ม. (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): ไม่มี = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 ก.

2.10.2. การคำนวณปริมาณสารและการคำนวณจำนวนอนุภาคอะตอมและโมเลกุลจากค่าที่ทราบของมวลและปริมาตร

ปริมาณของสารถูกกำหนดโดยการหารมวลของสารนั้น แสดงเป็นกรัม ด้วยมวลอะตอม (โมลาร์) ของสาร ปริมาณของสารในสถานะก๊าซภายใต้สภาวะปกติหาได้จากการหารปริมาตรด้วยปริมาตรของก๊าซ 1 โมล (22.4 ลิตร)

ตัวอย่างที่ 5 กำหนดปริมาณโซเดียม n (Na) ในโซเดียมโลหะ 57.5 กรัม

สารละลาย.มวลอะตอมสัมพัทธ์ของโซเดียมคือ Ar (Na) = 23 เราหาปริมาณของสารโดยการหารมวลของโซเดียมที่เป็นโลหะด้วยมวลอะตอมของมัน:

n (นา) = 57.5: 23 = 2.5 โมล

ตัวอย่างที่ 6 กำหนดปริมาณของสารไนโตรเจนหากปริมาตรอยู่ในสภาวะปกติ คือ 5.6 ลิตร

สารละลาย.ปริมาณของสารไนโตรเจน n (N 2) เราพบโดยการหารปริมาตรด้วยปริมาตรของก๊าซ 1 โมล (22.4 ลิตร):

n (N 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 โมล

จำนวนอะตอมและโมเลกุลในสารถูกกำหนดโดยการคูณปริมาณของสารของอะตอมและโมเลกุลด้วยจำนวน Avogadro

ตัวอย่างที่ 7 กำหนดจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในน้ำ 1 กิโลกรัม

สารละลาย.เราหาปริมาณของสารน้ำโดยการหารมวลของมัน (1,000 g) ด้วยมวลโมเลกุล (18 g / mol):

n (H 2 O) = 1,000: 18 = 55.5 โมล

จำนวนโมเลกุลในน้ำ 1,000 กรัมจะเป็น:

ไม่มี (H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

ตัวอย่างที่ 8 กำหนดจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในออกซิเจน 1 ลิตร (NU)

สารละลาย.ปริมาณของสารออกซิเจนซึ่งปริมาตรภายใต้สภาวะปกติคือ 1 ลิตรเท่ากับ:

n (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 โมล

จำนวนโมเลกุลออกซิเจนใน 1 ลิตร (n.u.) จะเป็น:

ไม่มี (O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

ควรสังเกตว่า26.9 · 10 22 โมเลกุลจะบรรจุอยู่ในก๊าซ 1 ลิตรภายใต้สภาวะปกติ เนื่องจากโมเลกุลออกซิเจนเป็นไดอะตอมมิก จำนวนอะตอมออกซิเจนใน 1 ลิตรจะมากกว่า 2 เท่า กล่าวคือ 5.38 · 10 22 .

2.10.3. การคำนวณมวลโมลาร์เฉลี่ยของส่วนผสมก๊าซและเศษส่วนปริมาตร
ก๊าซที่ประกอบด้วย

มวลโมลาร์เฉลี่ยของส่วนผสมของแก๊สคำนวณจากมวลโมลาร์ของก๊าซที่ประกอบเป็นส่วนผสมนี้และเศษส่วนของปริมาตร

ตัวอย่างที่ 9 สมมติว่าเนื้อหา (ในปริมาตรร้อยละ) ของไนโตรเจน ออกซิเจน และอาร์กอนในอากาศตามลำดับคือ 78, 21 และ 1 คำนวณมวลโมลาร์เฉลี่ยของอากาศ

สารละลาย.

M อากาศ = 0.78 · M r (N 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

หรือประมาณ 29 กรัม/โมล

ตัวอย่างที่ 10. ส่วนผสมของแก๊สประกอบด้วย 12 l ของ NH 3, 5 l ของ N 2 และ 3 l ของ H 2 ที่วัดได้ในสภาวะปกติ คำนวณเศษส่วนของปริมาตรของก๊าซในส่วนผสมนี้และมวลโมลาร์เฉลี่ย

สารละลาย.ปริมาตรรวมของส่วนผสมก๊าซคือ V = 12 + 5 + 3 = 20 ลิตร เศษส่วนปริมาตรของก๊าซ j จะเท่ากับ:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0.6; φ (N 2) = 5: 20 = 0.25; φ (H 2) = 3: 20 = 0.15

มวลโมลาร์เฉลี่ยคำนวณจากเศษส่วนของปริมาตรของก๊าซที่ประกอบเป็นส่วนผสมนี้และน้ำหนักโมเลกุลของพวกมัน:

M = 0.6 · M (NH 3) +0.25 · M (N 2) +0.15 · M (H 2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบเคมี

เศษส่วนมวล ω ขององค์ประกอบทางเคมีถูกกำหนดให้เป็นอัตราส่วนของมวลของอะตอมของธาตุที่กำหนด X ที่มีอยู่ในมวลที่กำหนดของสารต่อมวลของสารนี้ m เศษส่วนมวลเป็นปริมาณไร้มิติ มันแสดงเป็นเศษส่วนของหนึ่ง:

ω (X) = ม. (X) / ม. (0<ω< 1);

หรือเปอร์เซ็นต์

ω (X),% = 100 ม. (X) / ม. (0%<ω<100%),

โดยที่ ω (X) คือเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมี X; m (X) คือมวลขององค์ประกอบทางเคมี X; m คือมวลของสาร

ตัวอย่างที่ 11 คำนวณเศษส่วนมวลของแมงกานีสในแมงกานีสออกไซด์ (VII)

สารละลาย.มวลโมเลกุลของสารคือ: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 g / mol . ดังนั้นมวลของ Mn 2 O 7 ที่มีปริมาณสาร 1 โมลคือ:

ม. (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 กรัม

จากสูตร Mn 2 O 7 เป็นไปตามปริมาณของสารของอะตอมแมงกานีสเป็นสองเท่าของปริมาณสารของแมงกานีส (VII) ออกไซด์ วิธี,

n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 โมล

ม. (Mn) = น. (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 กรัม

ดังนั้นเศษส่วนมวลของแมงกานีสในแมงกานีส (VII) ออกไซด์จึงเท่ากับ:

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0.495 หรือ 49.5%

2.10.5. การกำหนดสูตรของสารประกอบทางเคมีโดยองค์ประกอบของธาตุ

สูตรทางเคมีที่ง่ายที่สุดของสารถูกกำหนดบนพื้นฐานของค่าที่รู้จักของเศษส่วนมวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้

สมมติว่ามีตัวอย่างของสาร Na x P y O z ที่มีมวล mo g ให้เราพิจารณาว่าสูตรทางเคมีของมันถูกกำหนดอย่างไรถ้าปริมาณของสสารของอะตอมของธาตุ มวลของธาตุ หรือเศษส่วนของมวลในมวลที่ทราบของ สารเป็นที่รู้จัก สูตรของสารถูกกำหนดโดยอัตราส่วน:

x: y: z = N (นา): N (P): N (O)

อัตราส่วนนี้จะไม่เปลี่ยนแปลงหากสมาชิกแต่ละคนหารด้วยหมายเลข Avogadro:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

ดังนั้น ในการหาสูตรของสาร จำเป็นต้องทราบอัตราส่วนระหว่างปริมาณของสารในอะตอมในมวลเดียวกันของสาร:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O)

ถ้าเราหารแต่ละเทอมของสมการสุดท้ายด้วยมวลของตัวอย่าง m o เราก็จะได้นิพจน์ที่ช่วยให้เราสามารถกำหนดองค์ประกอบของสารได้:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O)

ตัวอย่างที่ 12. สารมีมวล 85.71 % คาร์บอนและ 14.29 โดยน้ำหนัก % ไฮโดรเจน มวลโมเลกุลของมันคือ 28 g / mol กำหนดสูตรทางเคมีที่ง่ายและเป็นจริงของสารนี้

สารละลาย.อัตราส่วนระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุล C x H y ถูกกำหนดโดยการหารเศษส่วนของมวลของแต่ละองค์ประกอบด้วยมวลอะตอม:

x: y = 85.71 / 12: 14.29 / 1 = 7.14: 14.29 = 1: 2

ดังนั้น สูตรที่ง่ายที่สุดสำหรับสารคือ CH 2 สูตรที่ง่ายที่สุดของสารไม่ได้ตรงกับสูตรจริงเสมอไป ในกรณีนี้ สูตร CH 2 ไม่สอดคล้องกับความจุของอะตอมไฮโดรเจน ในการหาสูตรเคมีที่แท้จริง คุณจำเป็นต้องรู้มวลโมลาร์ของสารที่กำหนด ในตัวอย่างนี้ มวลโมลาร์ของสารคือ 28 กรัมต่อโมล หาร 28 ด้วย 14 (ผลรวมของมวลอะตอมที่สอดคล้องกับหน่วยสูตร CH 2) เราได้รับอัตราส่วนที่แท้จริงระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุล:

เราได้สูตรที่แท้จริงของสาร: C 2 H 4 - เอทิลีน

แทนที่จะเป็นมวลโมลาร์สำหรับสารที่เป็นก๊าซและไอระเหย ข้อความแสดงปัญหาสามารถระบุความหนาแน่นของก๊าซหรืออากาศใดๆ ก็ได้

ในกรณีที่อยู่ระหว่างการพิจารณาความหนาแน่นของอากาศของก๊าซคือ 0.9655 จากค่านี้ สามารถหามวลโมลาร์ของก๊าซได้:

M = M อากาศ · อากาศดี = 29 · 0,9655 = 28.

ในนิพจน์นี้ M คือมวลโมลาร์ของก๊าซ C x H y M อากาศคือมวลโมลาร์เฉลี่ยของอากาศ D อากาศคือความหนาแน่นของก๊าซ C x H y ในอากาศ มวลโมลาร์ที่ได้จะถูกใช้เพื่อกำหนดสูตรที่แท้จริงของสาร

ข้อความแจ้งปัญหาอาจไม่ได้ระบุเศษส่วนมวลขององค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่ง พบได้โดยการลบเศษส่วนมวลขององค์ประกอบอื่นทั้งหมดออกจากหนึ่ง (100%)

ตัวอย่างที่ 13 สารประกอบอินทรีย์มีมวล 38.71 % คาร์บอน 51.61 wt. % ออกซิเจนและ 9.68 wt. % ไฮโดรเจน หาสูตรที่แท้จริงของสารนี้ ถ้าความหนาแน่นของไอของออกซิเจนเท่ากับ 1.9375

สารละลาย.เราคำนวณอัตราส่วนระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุล C x H y O z:

x: y: z = 38.71 / 12: 9.68 / 1: 51.61 / 16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1: 3: 1

มวลโมลาร์ M ของสารมีค่าเท่ากับ:

M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

สูตรที่ง่ายที่สุดของสารคือ CH 3 O ผลรวมของมวลอะตอมสำหรับหน่วยสูตรนี้จะเท่ากับ 12 + 3 + 16 = 31 เราหาร 62 ด้วย 31 และเราได้อัตราส่วนที่แท้จริงระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุล:

x: y: z = 2: 6: 2

ดังนั้นสูตรที่แท้จริงของสารคือ C 2 H 6 O 2 สูตรนี้สอดคล้องกับองค์ประกอบของแอลกอฮอล์ไดไฮดริก - เอทิลีนไกลคอล: CH 2 (OH) -CH 2 (OH)

2.10.6. การหามวลโมลาร์ของสาร

มวลโมลาร์ของสารสามารถกำหนดได้บนพื้นฐานของความหนาแน่นของไอของสารในก๊าซที่มีค่ามวลโมลาร์ที่ทราบ

ตัวอย่างที่ 14 ความหนาแน่นไอของสารประกอบอินทรีย์บางชนิดสำหรับออกซิเจนคือ 1.8125 หามวลโมลาร์ของสารประกอบนี้

สารละลาย.มวลโมลาร์ของสารที่ไม่รู้จัก M x เท่ากับผลคูณของความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารนี้ D โดยมวลโมลาร์ของสาร M ตามค่าของความหนาแน่นสัมพัทธ์ถูกกำหนด:

ม x = ด · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

สารที่มีค่ามวลโมเลกุลที่พบ ได้แก่ อะซิโตน อัลดีไฮด์โพรพิโอนิก และอัลลิลแอลกอฮอล์

มวลโมลาร์ของก๊าซสามารถคำนวณได้โดยใช้ปริมาตรโมลาร์มาตรฐาน

ตัวอย่างที่ 15. มวลก๊าซ 5.6 ลิตร ตามมาตรฐาน คือ 5.046 ก. คำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซนี้

สารละลาย.ปริมาตรของก๊าซในสภาวะปกติคือ 22.4 ลิตร ดังนั้นมวลโมลาร์ของก๊าซเป้าหมายคือ

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

ก๊าซที่ต้องการคือนีออนเน

สมการ Clapeyron – Mendeleev ใช้ในการคำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซซึ่งปริมาตรจะได้รับภายใต้สภาวะอื่นนอกเหนือจากปกติ

ตัวอย่างที่ 16. ที่อุณหภูมิ 40 ประมาณ C และความดัน 200 kPa มวลของก๊าซ 3.0 ลิตรคือ 6.0 กรัม จงหามวลโมลาร์ของก๊าซนี้

สารละลาย.แทนที่ค่าที่รู้จักลงในสมการ Clapeyron – Mendeleev เราได้รับ:

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

ก๊าซที่เป็นปัญหาคืออะเซทิลีน C 2 H 2

ตัวอย่างที่ 17. ในระหว่างการเผาไหม้ไฮโดรคาร์บอน 5.6 ลิตร (NU) จะได้รับคาร์บอนไดออกไซด์ 44.0 กรัมและน้ำ 22.5 กรัม ความหนาแน่นของออกซิเจนสัมพัทธ์ของไฮโดรคาร์บอนคือ 1.8125 กำหนดสูตรเคมีที่แท้จริงของไฮโดรคาร์บอน

สารละลาย.สมการปฏิกิริยาสำหรับการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนสามารถแสดงได้ดังนี้:

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O

ปริมาณไฮโดรคาร์บอนคือ 5.6: 22.4 = 0.25 โมล อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 1 โมลและน้ำ 1.25 โมลซึ่งประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน 2.5 โมล เมื่อเผาไฮโดรคาร์บอนด้วยปริมาณ 1 โมล จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 4 โมลและน้ำ 5 โมล ดังนั้น ไฮโดรคาร์บอน 1 โมลจึงประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 4 โมลและอะตอมไฮโดรเจน 10 โมล กล่าวคือ สูตรเคมีของไฮโดรคาร์บอน C 4 H 10. มวลโมลาร์ของไฮโดรคาร์บอนนี้คือ M = 4 · 12 + 10 = 58. ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของออกซิเจน D = 58: 32 = 1.8125 สอดคล้องกับค่าที่ระบุในข้อความแจ้งปัญหา ซึ่งยืนยันความถูกต้องของสูตรเคมีที่พบ

โอเวอร์โหลด 427.
คำนวณเศษส่วนโมลของแอลกอฮอล์และน้ำในสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% (โดยน้ำหนัก)
สารละลาย:
เศษโมล(N i) - อัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลาย (หรือตัวทำละลาย) ต่อผลรวมของปริมาณทั้งหมด
สารในสารละลาย ในระบบที่ประกอบด้วยแอลกอฮอล์และน้ำ ส่วนโมลของน้ำ (N 1) คือ

และเศษส่วนโมลของแอลกอฮอล์ โดยที่ n 1 คือปริมาณแอลกอฮอล์ n 2 คือปริมาณน้ำ

เราคำนวณมวลของแอลกอฮอล์และน้ำที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร โดยที่ความหนาแน่นของแอลกอฮอล์และน้ำจะเท่ากับหนึ่งจากสัดส่วน:

ก) ปริมาณแอลกอฮอล์:

b) มวลน้ำ:

เราพบปริมาณของสารตามสูตร: โดยที่ m (B) และ M (B) คือมวลและปริมาณของสาร

ทีนี้มาคำนวณเศษส่วนโมลของสารกัน:

ตอบ: 0,904; 0,096.

งาน 428.
666g KOH ละลายในน้ำ 1 กก. ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.395 g / ml ค้นหา: ก) เศษส่วนมวลของ KOH; ข) โมลาริตี; ค) ศีลธรรม; d) โมลเศษส่วนของด่างและน้ำ
สารละลาย:
NS) เศษส่วนมวล- เปอร์เซ็นต์ของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลรวมของสารละลายถูกกำหนดโดยสูตร:

ที่ไหน

m (สารละลาย) = m (H2O) + m (KOH) = 1,000 + 666 = 1666

b) ความเข้มข้นของกราม (ปริมาตร-โมลาร์) แสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

ให้เราหามวลของ KOH ต่อสารละลาย 100 มล. ตามสูตร: สูตร: m = NS V โดยที่ p คือความหนาแน่นของสารละลาย V คือปริมาตรของสารละลาย

ม. (KOH) = 1.395 . 1,000 = 1395 กรัม

ทีนี้มาคำนวณโมลาริตีของสารละลายกัน:

เราพบว่ามี HNO 3 อยู่กี่กรัมในน้ำ 1,000 กรัม ประกอบเป็นสัดส่วน:

d) เศษโมล (N i) - อัตราส่วนของปริมาณของสารที่ละลาย (หรือตัวทำละลาย) ต่อผลรวมของปริมาณของสารทั้งหมดในสารละลาย ในระบบที่ประกอบด้วยแอลกอฮอล์และน้ำ ส่วนโมลของน้ำ (N 1) เท่ากับเศษส่วนของแอลกอฮอล์ โดยที่ n 1 คือปริมาณของด่าง n 2 คือปริมาณน้ำ

100 กรัมของสารละลายนี้มี 40 กรัมของ KOH 60 กรัมของ H2O

ตอบ: ก) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 โมล / กก. ง) 0.176; 0.824.

งาน 429.
ความหนาแน่นของสารละลาย H 2 SO 4 15% (โดยน้ำหนัก) คือ 1.105 g / ml. คำนวณ: ก) ความปกติ; ข) โมลาริตี; c) โมลาลิตีของสารละลาย
สารละลาย:
ลองหามวลของสารละลายตามสูตร: m = NSวีที่ไหน NSคือความหนาแน่นของสารละลาย V คือปริมาตรของสารละลาย

ม. (H 2 SO 4) = 1.105 . 1,000 = 1105 กรัม

เราพบมวลของ H 2 SO 4 ที่มีอยู่ในสารละลาย 1,000 มล. จากสัดส่วน:

กำหนดมวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากับ H 2 SO 4 จากอัตราส่วน:

M E (B) คือมวลโมลาร์ของกรดที่เทียบเท่า g / mol; M (B) คือมวลโมลาร์ของกรด Z (B) - จำนวนที่เท่ากัน; Z (กรด) เท่ากับจำนวน H + ไอออนใน H 2 SO 4 → 2

ก) ความเข้มข้นเทียบเท่ากราม (หรือภาวะปกติ) แสดงจำนวนเทียบเท่าของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

NS) ความเข้มข้นของฟันกราม

ทีนี้มาคำนวณโมลาลิตีของสารละลายกัน:

c) ความเข้มข้นของกราม (หรือโมลาลิตี) แสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในตัวทำละลาย 1,000 กรัม

เราพบจำนวนกรัมของ H 2 SO 4 ที่มีอยู่ในน้ำ 1,000 กรัม ประกอบเป็นสัดส่วน:

ทีนี้มาคำนวณโมลาลิตีของสารละลายกัน:

ตอบ: ก) 3.38n; ข) 1.69 โมล / ลิตร; 1.80 โมล / กก.

ภารกิจ 430
ความหนาแน่นของสารละลายซูโครส 9% (โดยน้ำหนัก) C 12 H 22 O 11 คือ 1.035 g / ml คำนวณ: ก) ความเข้มข้นของซูโครสเป็น g / l; ข) โมลาริตี; c) โมลาลิตีของสารละลาย
สารละลาย:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 ก. / โมล ให้เราหามวลของสารละลายตามสูตร: m = p V โดยที่ p คือความหนาแน่นของสารละลาย V คือปริมาตรของสารละลาย

ม. (C 12 H 22 O 11) = 1.035 1,000 = 1,035 กรัม

ก) มวลของ C 12 H 22 O 11 ที่มีอยู่ในสารละลายคำนวณโดยสูตร:

ที่ไหน
- เศษส่วนมวลของสารที่ละลายได้ ม. (in-va) - มวลของตัวถูกละลาย; m (สารละลาย) คือมวลของสารละลาย

ความเข้มข้นของสารในหน่วย g / l แสดงจำนวนกรัม (หน่วยมวล) ที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร ดังนั้นความเข้มข้นของซูโครสคือ 93.15 g / l

b) ความเข้มข้นของกราม (ปริมาตร-โมลาร์) (CM) แสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

วี) ความเข้มข้นของฟันกราม(หรือโมลาลิตี) ระบุจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในตัวทำละลาย 1,000 กรัม

เราพบว่า C 12 H 22 O 11 มีกี่กรัมในน้ำ 1,000 กรัมประกอบเป็นสัดส่วน:

ทีนี้มาคำนวณโมลาลิตีของสารละลายกัน:

ตอบ: ก) 93.15 ก. / ลิตร; b) 0.27 mol / l; c) 0.29 โมล / กก.

คุณสมบัติของสารละลายเจือจางซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวถูกละลายที่ไม่ระเหยเท่านั้นเรียกว่า คุณสมบัติ colligative... ซึ่งรวมถึงการลดความดันไอของตัวทำละลายเหนือสารละลาย การเพิ่มจุดเดือดและลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย และแรงดันออสโมติก

ลดจุดเยือกแข็งและเพิ่มจุดเดือดของสารละลายเมื่อเปรียบเทียบกับตัวทำละลายบริสุทธิ์:

NSรอง. = = Kถึง. NS 2 ,

NSก้อน = = K NS. NS 2 .

ที่ไหน NS 2 - molality ของสารละลาย Kถึงและ K E - ค่าคงที่ตัวทำละลาย cryoscopic และ ebulioscopic NS 2 - เศษโมลของตัวถูกละลาย ชมพี และ ชมไอเอสพี - เอนทาลปีของการหลอมเหลวและการระเหยของตัวทำละลาย NSพี และ NSก้อน - จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของตัวทำละลาย NS 1 - มวลโมลาร์ของตัวทำละลาย

แรงดันออสโมติกในสารละลายเจือจางสามารถคำนวณได้โดยใช้สมการ

ที่ไหน NS 2 - เศษโมลของตัวถูกละลาย - ปริมาตรโมลาร์ของตัวทำละลาย ในสารละลายเจือจางมาก สมการนี้จะกลายเป็น สมการ van't Hoff:

ที่ไหน คเป็นโมลาริตีของสารละลาย

สมการที่อธิบายคุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ยังสามารถใช้เพื่ออธิบายคุณสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ได้ด้วยการแนะนำปัจจัยแก้ไข Van't Hoff ผม, ตัวอย่างเช่น:

= iCRTหรือ NSรอง. = ไอเคถึง. NS 2 .

ค่าสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิกสัมพันธ์กับระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์:

ผม = 1 + (-1),

โดยที่จำนวนไอออนที่เกิดขึ้นในระหว่างการแยกตัวออกจากโมเลกุลหนึ่งโมเลกุล

ความสามารถในการละลายของของแข็งในสารละลายในอุดมคติที่อุณหภูมิ NSอธิบายไว้ สมการชโรเดอร์:

,

ที่ไหน NS- เศษโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย NSพี - จุดหลอมเหลวและ ชมพี คือ เอนทาลปีของการหลอมละลายของตัวถูกละลาย

ตัวอย่าง

ตัวอย่างที่ 8-1 คำนวณความสามารถในการละลายของบิสมัทในแคดเมียมที่ 150 และ 200 o C เอนทาลปีของการละลายของบิสมัทที่อุณหภูมิหลอมละลาย (273 o C) คือ 10.5 kJ โมล –1 สมมติว่ามีการสร้างสารละลายในอุดมคติและเอนทาลปีของการหลอมเหลวไม่ได้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ

สารละลาย. มาใช้สูตรกัน .

ที่ 150 o C , ที่ไหน NS = 0.510

ที่ 200 o C , ที่ไหน NS = 0.700

ความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ ซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของกระบวนการดูดความร้อน

ตัวอย่างที่ 8-2 สารละลายเฮโมโกลบิน 20 กรัมในน้ำ 1 ลิตรมีแรงดันออสโมติก 7.52 10 –3 atm ที่ 25 o C กำหนดมวลโมลาร์ของเฮโมโกลบิน

65 กก. โมล –1

งาน

  1. คำนวณงานออสโมติกขั้นต่ำที่ทำโดยไตเพื่อขับยูเรียที่ 36.6 o C ถ้าความเข้มข้นของยูเรียในพลาสมาเท่ากับ 0.005 โมล l –1 และในปัสสาวะ 0.333 โมล ล –1.
  2. พอลิสไตรีน 10 กรัมละลายในน้ำมันเบนซิน 1 ลิตร ความสูงของคอลัมน์สารละลาย (ที่มีความหนาแน่น 0.88 ก. ซม. –3) ในออสโมมิเตอร์ที่ 25 o C คือ 11.6 ซม. คำนวณมวลโมลาร์ของโพลีสไตรีน
  3. อัลบูมินในซีรัมของมนุษย์มีมวลโมลาร์ 69 กก. โมล –1 คำนวณแรงดันออสโมติกของสารละลายโปรตีน 2 กรัมในน้ำ 100 ซม. 3 ที่ 25 o C ใน Pa และคอลัมน์มิลลิเมตรของสารละลาย พิจารณาความหนาแน่นของสารละลายเท่ากับ 1.0 ก. ซม. –3
  4. ที่ 30 o C ความดันไอของสารละลายซูโครสในน้ำคือ 31.207 mmHg ศิลปะ. ความดันไอของน้ำบริสุทธิ์ที่ 30 o C คือ 31.824 mmHg ศิลปะ. ความหนาแน่นของสารละลายคือ 0.99564 g cm –3 แรงดันออสโมติกของสารละลายนี้คืออะไร?
  5. พลาสมาในเลือดมนุษย์แข็งตัวที่ –0.56 o C แรงดันออสโมติกที่ 37 o C เป็นเท่าใด ซึ่งวัดด้วยเมมเบรนที่ซึมผ่านได้เฉพาะน้ำเท่านั้น
  6. * มวลโมลาร์ของเอ็นไซม์ถูกกำหนดโดยการละลายในน้ำและวัดความสูงของคอลัมน์สารละลายในออสโมมิเตอร์ที่ 20 o C จากนั้นทำการประมาณค่าข้อมูลให้มีความเข้มข้นเป็นศูนย์ ได้รับข้อมูลต่อไปนี้:
    7. คมก. ซม. –3
    ชม, ซม.
  7. มวลโมลาร์ของไขมันถูกกำหนดโดยการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด ไขมันสามารถละลายได้ในเมทานอลหรือคลอโรฟอร์ม จุดเดือดของเมทานอลคือ 64.7 o C ความร้อนของการกลายเป็นไอคือ 262.8 cal กรัม –1. จุดเดือดของคลอโรฟอร์มคือ 61.5 o C ความร้อนของการกลายเป็นไอคือ 59.0 cal กรัม –1. คำนวณค่าคงที่น้ำหล่อเลี้ยงสำหรับเมทานอลและคลอโรฟอร์ม ตัวทำละลายใดดีที่สุดที่จะใช้ในการกำหนดมวลโมลาร์ด้วยความแม่นยำสูงสุด
  8. คำนวณจุดเยือกแข็งของสารละลายในน้ำที่มีเอทิลีนไกลคอล 50.0 กรัมในน้ำ 500 กรัม
  9. สารละลายที่มีกำมะถัน 0.217 กรัมและ CS 2 เดือด 19.18 กรัมที่ 319.304 เค จุดเดือดของ CS 2 บริสุทธิ์คือ 319.2 เค ค่าคงที่ทางเส้นเลือดของ CS 2 คือ 2.37 K. กก. โมล –1 อะตอมของกำมะถันในโมเลกุลของกำมะถันที่ละลายใน CS 2 มีกี่อะตอม?
  10. ซูโครส 68.4 กรัมละลายในน้ำ 1,000 กรัม คำนวณ: a) ความดันไอ, b) ความดันออสโมติก, c) จุดเยือกแข็ง, d) จุดเดือดของสารละลาย ความดันไอของน้ำบริสุทธิ์ที่ 20 o C คือ 2314.9 Pa น้ำคงตัวแบบ Cryoscopic และ ebulioscopic มีค่าเท่ากับ 1.86 และ 0.52 K. kg โมล –1 ตามลำดับ
  11. สารละลายที่มีไฮโดรคาร์บอน 0.81 กรัม H (CH 2) n H และ 190 กรัมของเอทิลโบรไมด์แข็งตัวที่ 9.47 o C จุดเยือกแข็งของเอทิลโบรไมด์คือ 10.00 o C ค่าคงที่การแช่แข็งคือ 12.5 K. kg โมล –1 คำนวณ n.
  12. เมื่อกรดไดคลอโรอะซิติก 1.4511 กรัมละลายในคาร์บอนเตตระคลอไรด์ 56.87 กรัมจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น 0.518 องศา จุดเดือดของ CCl 4 คือ 76.75 o C ความร้อนของการกลายเป็นไอคือ 46.5 cal กรัม –1. กรดมีมวลโมลาร์ปรากฏเป็นเท่าใด อะไรอธิบายความคลาดเคลื่อนกับมวลโมลาร์ที่แท้จริง
  13. สารจำนวนหนึ่งที่ละลายในน้ำมันเบนซิน 100 กรัมจะทำให้จุดเยือกแข็งลดลง 1.28 o C ปริมาณสารที่ละลายในน้ำ 100 กรัมในปริมาณเท่ากันจะทำให้จุดเยือกแข็งลดลง 1.395 o C สารมีมวลโมลาร์ปกติใน เบนซินและในน้ำแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ สารแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำได้กี่ไอออน? ค่าคงที่ของการแช่แข็งสำหรับน้ำมันเบนซินและน้ำคือ 5.12 และ 1.86 K. kg โมล –1
  14. คำนวณความสามารถในการละลายในอุดมคติของแอนทราซีนในน้ำมันเบนซินที่ 25 o C ในแง่ของโมลาลิตี เอนทาลปีของการละลายของแอนทราซีนที่จุดหลอมเหลว (217 o C) คือ 28.8 kJ โมล –1
  15. คำนวณความสามารถในการละลาย NS-ไดโบรโมเบนซีนในน้ำมันเบนซินที่อุณหภูมิ 20 และ 40 o C โดยถือว่าเกิดสารละลายในอุดมคติ เอนทาลปีของการหลอมเหลว NS-ไดโบรโมเบนซีนที่จุดหลอมเหลว (86.9 o C) คือ 13.22 kJ โมล –1
  16. คำนวณความสามารถในการละลายของแนฟทาลีนในน้ำมันเบนซินที่ 25 o C สมมติว่าได้สารละลายในอุดมคติแล้ว เอนทาลปีของการละลายของแนฟทาลีนที่จุดหลอมเหลว (80.0 o C) คือ 19.29 kJ โมล –1
  17. คำนวณความสามารถในการละลายของแอนทราซีนในโทลูอีนที่ 25 o C สมมติว่าได้สารละลายในอุดมคติแล้ว เอนทาลปีของการละลายของแอนทราซีนที่จุดหลอมเหลว (217 o C) คือ 28.8 kJ โมล –1
  18. คำนวณอุณหภูมิที่แคดเมียมบริสุทธิ์อยู่ในสภาวะสมดุลด้วยสารละลาย Cd - Bi ซึ่งเป็นเศษส่วนโมลาร์ของ Cd ซึ่งเท่ากับ 0.846 เอนทาลปีของการหลอมเหลวของแคดเมียมที่จุดหลอมเหลว (321.1 o C) คือ 6.23 kJ โมล –1


แนะนำให้อ่าน