พันธะเคมี กำหนดประเภทของพันธะเคมี: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 พันธะ Hcl
งานหมายเลข 1
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีที่เป็นไอออนิก
- 1.Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO4
- 5. Cl 2 O 7
คำตอบ: 13
ในกรณีส่วนใหญ่ เป็นไปได้ที่จะระบุการมีอยู่ของพันธะประเภทไอออนิกในสารประกอบโดยข้อเท็จจริงที่ว่าองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างของมันประกอบด้วยอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะพร้อมกัน
บนพื้นฐานนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบภายใต้หมายเลข 1 - Ca (ClO 2) 2 เพราะ ในสูตรนี้คุณสามารถเห็นอะตอมของแคลเซียมโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะ - ออกซิเจนและคลอรีน
อย่างไรก็ตาม ไม่มีสารประกอบเพิ่มเติมที่มีทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะในรายการนี้
ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานมีแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl -
งานหมายเลข 2
จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดซึ่งชนิดของพันธะเคมีเหมือนกับในโมเลกุลฟลูออรีน
1) ออกซิเจน
2) ไนตริกออกไซด์ (II)
3) ไฮโดรเจนโบรไมด์
4) โซเดียมไอโอไดด์
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
โมเลกุลฟลูออรีน (F 2) ประกอบด้วยสองอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งตัวที่ไม่ใช่โลหะ ดังนั้นพันธะเคมีในโมเลกุลนี้จึงเป็นโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วสามารถรับรู้ได้ระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันของอโลหะเท่านั้น
จากตัวเลือกที่เสนอ มีเพียงออกซิเจนและเพชรเท่านั้นที่มีพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว โมเลกุลของออกซิเจนเป็นไดอะตอม มันประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งของอโลหะ ไดมอนด์มีโครงสร้างอะตอมและในโครงสร้างนั้น อะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอม ซึ่งเป็นอโลหะ ถูกผูกมัดกับอะตอมของคาร์บอนอื่นอีก 4 อะตอม
ไนตริกออกไซด์ (II) เป็นสารที่ประกอบด้วยโมเลกุลที่เกิดขึ้นจากอะตอมของอโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน เนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวิตีของอะตอมต่างกันจะต่างกันเสมอ คู่อิเล็กตรอนทั้งหมดในโมเลกุลจะเปลี่ยนไปเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า ในกรณีนี้คือ ออกซิเจน ดังนั้นพันธะในโมเลกุล NO จึงเป็นขั้วโควาเลนต์
ไฮโดรเจนโบรไมด์ยังประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมที่ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและโบรมีน คู่อิเล็กตรอนทั่วไปที่สร้างพันธะ H-Br จะเลื่อนไปทางอะตอมโบรมีนที่มีอิเล็กตรอนมากขึ้น พันธะเคมีในโมเลกุล HBr ก็มีขั้วโควาเลนต์เช่นกัน
โซเดียมไอโอไดด์เป็นสารไอออนิกที่เกิดจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของไอโอไดด์ พันธะในโมเลกุล NaI เกิดขึ้นจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนจาก 3 NS- การโคจรของอะตอมโซเดียม (อะตอมโซเดียมกลายเป็นไอออนบวก) ถึง 5 NS-วงโคจรของอะตอมไอโอดีน (อะตอมของไอโอดีนกลายเป็นแอนไอออน) พันธะเคมีนี้เรียกว่าอิออน
งานหมายเลข 3
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดระหว่างโมเลกุลที่เกิดพันธะไฮโดรเจน
- 1.C 2 H 6
- 2.C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5.CH 3 COCH 3
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 23
คำอธิบาย:
พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นในสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลซึ่งมีโควาเลนต์ การสื่อสาร H-O, H-N, H-F. เหล่านั้น. พันธะโควาเลนต์ของอะตอมไฮโดรเจนที่มีอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสามชนิดที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด
เห็นได้ชัดว่ามีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล:
2) แอลกอฮอล์
3) ฟีนอล
4) กรดคาร์บอกซิลิก
5) แอมโมเนีย
6) เอมีนหลักและรอง
7) กรดไฮโดรฟลูออริก
งานหมายเลข 4
เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิกจากรายการ
- 1.PCl 3
- 2.CO 2
- 3. NaCl
- 4.H 2 S
- 5. MgO
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 35
คำอธิบาย:
ในกรณีส่วนใหญ่ เป็นไปได้ที่จะสรุปเกี่ยวกับการมีอยู่ของพันธะประเภทไอออนิกในสารประกอบโดยข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของสารพร้อมกันนั้นรวมถึงอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะ .
บนพื้นฐานนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบหมายเลข 3 (NaCl) และ 5 (MgO)
บันทึก*
นอกเหนือจากเครื่องหมายข้างต้น การมีพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีไอออนบวกของแอมโมเนียม (NH 4 +) หรือแอนะล็อกอินทรีย์ - ไอออนบวกของอัลคิลแลมโมเนียม RNH 3 +, ไดอัลคิลแลมโมเนียม R 2 NH 2 +, Trialkylammonium R 3 NH + หรือ tetraalkylammonium R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะประเภทไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl -
งานหมายเลข 5
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีโครงสร้างชนิดเดียวกัน
4) เกลือแกง
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 23
งานหมายเลข 8
เลือกสารสองชนิดที่ไม่มีโครงสร้างโมเลกุลจากรายการที่เสนอ
2) ออกซิเจน
3) ฟอสฟอรัสขาว
5) ซิลิโคน
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 45
งานหมายเลข 11
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดในโมเลกุลซึ่งมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจน
3) ฟอร์มาลดีไฮด์
4) กรดอะซิติก
5) กลีเซอรีน
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 34
งานหมายเลข 14
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีพันธะไอออนิก
1) ออกซิเจน
3) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)
4) โซเดียมคลอไรด์
5) แคลเซียมออกไซด์
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 45
งานหมายเลข 15
จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีผลึกขัดแตะชนิดเดียวกันกับเพชร
1) ซิลิกา SiO2
2) โซเดียมออกไซด์ Na 2 O
3) คาร์บอนมอนอกไซด์CO
4) ฟอสฟอรัสขาว P 4
5) ซิลิกอนSi
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
งานหมายเลข 20
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดในโมเลกุลซึ่งมีพันธะสามตัวหนึ่งพันธะ
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3.C 2 H 4
- 4.N 2
- 5.C 2 H 2
จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 45
คำอธิบาย:
เพื่อหาคำตอบที่ถูกต้อง ลองวาดสูตรโครงสร้างของสารประกอบจากรายการที่นำเสนอ:
ดังนั้นเราจึงเห็นว่ามีพันธะสามในโมเลกุลไนโตรเจนและอะเซทิลีน เหล่านั้น. คำตอบที่ถูกต้อง 45
งานหมายเลข 21
จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดในโมเลกุลซึ่งมีพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
1.โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธคือ5) ถึง s– องค์ประกอบ
6) ถึง p - องค์ประกอบ
7) ถึง d - องค์ประกอบ
8) ถึง f - องค์ประกอบ
2. อะตอมของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ มีอิเล็กตรอนกี่ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก?
1) หนึ่ง 2) สอง 3) สาม 4) สี่
3. ใน ปฏิกริยาเคมีนิทรรศการอะตอมอลูมิเนียม
3) คุณสมบัติในการออกซิไดซ์ 2) คุณสมบัติที่เป็นกรด
4) 3) คุณสมบัติการลด 4) คุณสมบัติพื้นฐาน
4. ปฏิกิริยาของแคลเซียมกับคลอรีนหมายถึงปฏิกิริยา
1) การสลายตัว 2) สารประกอบ 3) การแทนที่ 4) การแลกเปลี่ยน
5. น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมไบคาร์บอเนตคือ:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. อะตอมใดที่หนักกว่า - เหล็กหรือซิลิกอน - และกี่ครั้ง?4. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารอย่างง่าย: ไฮโดรเจน ออกซิเจน คลอรีน ทองแดง เพชร (คาร์บอน) จำไว้ว่าโมเลกุลใดประกอบด้วยโมเลกุลของไดอะตอมและประกอบด้วยอะตอม
5.คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารประกอบต่อไปนี้ของคาร์บอนไดออกไซด์ CO2 กรดซัลฟิวริก H2SO4 น้ำตาล C12H22O11 เอทิลแอลกอฮอล์ C2H6O หินอ่อน CaCPO3
6. ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ มีอะตอมของไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมสำหรับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม กำหนดสูตรของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์หากทราบว่าน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับ 34 อัตราส่วนมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในสารประกอบนี้คืออะไร?
7. โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์หนักกว่าโมเลกุลออกซิเจนกี่ครั้ง?
ช่วย pozhzhzhzhzhaluysta งานเกรด 8
"พันธะเคมี" - พลังงานของการทำลายตาข่ายเป็นไอออน _Ekul = Ures บทบัญญัติหลักของวิธีการ MO ประเภทที่ทับซ้อนกันของ AO ของอะตอม พันธะและการต่อต้านพันธะ MO ด้วยการรวมกันของออร์บิทัลอะตอม s และ s pz และ pz px และ px เอช?ซี? ค? ? - ค่าสัมประสิทธิ์แรงผลัก คัฟ =. อ่าว. ทฤษฎีพื้นฐานของพันธะเคมี
"ประเภทของพันธะเคมี" - สารที่มีพันธะไอออนิกก่อตัวเป็นโครงผลึกไอออนิก อะตอม อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ MOU Lyceum No. 18 อาจารย์วิชาเคมี L.A. Kalinina โยนาห์. ตัวอย่างเช่น: Na1 + และ Cl1-, Li1 + และ F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :) ถ้า e - แนบ - ไอออนมีประจุเป็นลบ โครงสร้างอะตอมมีความทนทานสูง
"ชีวิตของ Mendeleev" - 18 กรกฎาคม DI Mendeleev จบการศึกษาจากโรงยิม Tobolsk 9 สิงหาคม พ.ศ. 2393 - 20 มิถุนายน พ.ศ. 2398 เวลาเรียนที่ Main สถาบันการสอน... “ถ้าไม่รู้จักชื่อ ความรู้เรื่องต่างๆ ก็ตายเหมือนกัน” K. Liney ชีวิตและผลงานของ D.I. Mendeleev Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847) บิดาของนักวิทยาศาสตร์ เปิด กฎหมายเป็นระยะ.
"ประเภทของพันธะเคมี" - H3N. อัล2O3 โครงสร้างของสสาร ". เอชทูเอส เอ็มจีโอ H2. ลูกบาศ์ก มก.เอส. CS2. I. เขียนสูตรของสาร: 1.ด้วย K.N.S. 2. กับ K.P.S. 3.ด้วยไอ.เอส. เค.เอ็น.เอส. นาเอฟ ซี.เค.พี.เอส. กำหนดชนิดของพันธะเคมี โมเลกุลใดสอดคล้องกับโครงร่าง: A A?
"Mendeleev" - Triads of Elements ของ Dobereiner ก๊าซ ทำงาน. ชีวิตและความสำเร็จทางวิทยาศาสตร์ ตารางธาตุ (แบบยาว) กฎของอ็อกเทฟของนิวแลนด์ กิจกรรมทางวิทยาศาสตร์... โซลูชั่น เวทีใหม่ในชีวิต ระบบองค์ประกอบรุ่นที่สองของ Mendeleev ส่วนหนึ่งของตารางธาตุ L. Meyer การค้นพบกฎหมายเป็นระยะ (พ.ศ. 2412)
"ชีวิตและผลงานของ Mendeleev" - Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847) พ่อของนักวิทยาศาสตร์ พ.ศ. 2377 27 มกราคม (6 กุมภาพันธ์) - D.I. Mendeleev เกิดที่เมือง Tobolsk ในไซบีเรีย 1907, 20 มกราคม (2 กุมภาพันธ์ 2) D.I. Mendeleev เสียชีวิตด้วยโรคหัวใจวาย ดี. Meneleev (ภูมิภาคคาซัคสถานใต้, เมือง Shymkent) อุตสาหกรรม. เมื่อวันที่ 18 กรกฎาคม พ.ศ. 2392 D.I. Mendeleev จบการศึกษาจากโรงยิม Tobolsk
ไม่มีทฤษฎีเอกภาพของพันธะเคมี พันธะเคมีแบบมีเงื่อนไขแบ่งออกเป็นโควาเลนต์ (พันธะประเภทสากล) ไอออนิก (กรณีพิเศษของพันธะโควาเลนต์) โลหะและไฮโดรเจน
พันธะโควาเลนต์
การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์เป็นไปได้ด้วยกลไกสามประการ: การแลกเปลี่ยน ผู้บริจาค-ผู้รับ และ dative (ลูอิส)
ตาม กลไกการแลกเปลี่ยนการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเนื่องจากการขัดเกลาทางสังคมของคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป ในกรณีนี้ แต่ละอะตอมพยายามที่จะได้รับเปลือกของก๊าซเฉื่อย กล่าวคือ รับระดับพลังงานภายนอกที่สมบูรณ์ การก่อตัวของพันธะเคมีตามประเภทการแลกเปลี่ยนนั้นแสดงโดยใช้สูตรของ Lewis ซึ่งแต่ละเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมจะถูกแสดงด้วยจุด (รูปที่ 1)
ข้าว. 1 การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล HCl โดยกลไกการแลกเปลี่ยน
ด้วยการพัฒนาทฤษฎีโครงสร้างอะตอมและกลศาสตร์ควอนตัม การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์จึงถูกนำเสนอเป็นการทับซ้อนของออร์บิทัลของอิเล็กตรอน (รูปที่ 2)
ข้าว. 2. การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์เนื่องจากการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอน
ยิ่งการทับซ้อนกันของออร์บิทัลของอะตอมมากเท่าใด พันธะก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้น ความยาวของพันธะก็จะสั้นลงและมีพลังงานมากขึ้น พันธะโควาเลนต์สามารถเกิดขึ้นได้จากการทับซ้อนกันของออร์บิทัลต่างๆ อันเป็นผลมาจากการทับซ้อนกันของ s-s, s-p orbitals เช่นเดียวกับ d-d, p-p, d-p orbitals โดยใบมีดด้านข้างทำให้เกิดพันธะ พันธะเกิดขึ้นตั้งฉากกับเส้นที่เชื่อมนิวเคลียสของ 2 อะตอม พันธะหนึ่งและหนึ่งสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์หลายตัว (สองเท่า) ลักษณะของสารอินทรีย์ในกลุ่มของแอลคีน อัลคาเดียน ฯลฯ พันธะหนึ่งและสองก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์หลายตัว (สามเท่า) ลักษณะของสารอินทรีย์ของ คลาสของอัลคีน (อะเซทิลีน)
การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ตาม กลไกการรับบริจาคพิจารณาตัวอย่างไอออนบวกของแอมโมเนียม:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
อะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนคู่อิสระ (อิเล็กตรอนไม่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะเคมีภายในโมเลกุล) และไฮโดรเจนไอออนบวกมีวงโคจรอิสระ ดังนั้นจึงเป็นผู้ให้อิเล็กตรอนและตัวรับตามลำดับ
ให้เราพิจารณากลไกการเกิดพันธะโควาเลนต์โดยใช้โมเลกุลคลอรีนเป็นตัวอย่าง
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
อะตอมของคลอรีนมีทั้งอิเล็กตรอนคู่อิสระและออร์บิทัลว่าง จึงสามารถแสดงคุณสมบัติของทั้งผู้ให้และผู้รับ ดังนั้น เมื่อมีการสร้างโมเลกุลของคลอรีน อะตอมของคลอรีนหนึ่งตัวจะทำหน้าที่เป็นผู้บริจาค และอีกตัวหนึ่งเป็นตัวรับ
หลัก ลักษณะของพันธะโควาเลนต์คือ: ความอิ่มตัว (พันธะอิ่มตัวเกิดขึ้นเมื่ออะตอมยึดติดกับตัวมันเองมากเท่าที่ความสามารถของความจุของมันอนุญาต พันธะไม่อิ่มตัวจะเกิดขึ้นเมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนที่ติดอยู่น้อยกว่าความสามารถของความจุของอะตอม); ทิศทาง (ค่านี้เกี่ยวข้องกับเรขาคณิตของโมเลกุลและแนวคิดของ "มุมพันธะ" - มุมระหว่างพันธะ)
พันธะไอออนิก
ไม่มีสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกบริสุทธิ์ แม้ว่าจะเข้าใจในเชิงเคมีก็ตาม รัฐที่ถูกผูกไว้อะตอมซึ่งสภาพแวดล้อมทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรของอะตอมถูกสร้างขึ้นด้วยการเปลี่ยนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนทั้งหมดไปเป็นอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟที่มากขึ้น พันธะไอออนิกเป็นไปได้เฉพาะระหว่างอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟและอิเล็กโตรโพซิทีฟในสถานะของไอออนที่มีประจุตรงข้าม - ไพเพอร์และแอนไอออน
คำนิยาม
ไอออนเรียกว่าอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าซึ่งเกิดจากการแยกออกจากกันหรือการยึดอิเล็กตรอนกับอะตอม
เมื่อมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน อะตอมของโลหะและอโลหะมักจะสร้างโครงสร้างที่เสถียรของเปลือกอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส อะตอมที่ไม่ใช่โลหะสร้างเปลือกของก๊าซเฉื่อยถัดไปรอบแกนของมัน และอะตอมของโลหะ - ก๊าซเฉื่อยก่อนหน้า (รูปที่ 3)
ข้าว. 3. การก่อตัวของพันธะไอออนิกบนตัวอย่างของโมเลกุลโซเดียมคลอไรด์
โมเลกุลที่มีพันธะไอออนิกอยู่ในรูปบริสุทธิ์จะพบได้ในสถานะไอของสาร พันธะไอออนิกมีความแข็งแรงมาก ดังนั้น สารที่มีพันธะนี้มีจุดหลอมเหลวสูง ไม่เหมือนกับพันธะโควาเลนต์ ทิศทางและความอิ่มตัวไม่ใช่ลักษณะของพันธะไอออนิก เนื่องจาก สนามไฟฟ้าที่สร้างขึ้นโดยไอออนทำหน้าที่เท่าเทียมกันกับไอออนทั้งหมดเนื่องจากสมมาตรทรงกลม
พันธะโลหะ
พันธะโลหะนั้นรับรู้ได้ในโลหะเท่านั้น - นี่คือปฏิกิริยาที่ยึดอะตอมของโลหะไว้ในโครงตาข่ายเดียว เฉพาะเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมโลหะซึ่งเป็นของปริมาตรทั้งหมดเท่านั้นที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ ในโลหะ อิเล็กตรอนจะถูกดึงออกจากอะตอมอย่างต่อเนื่อง ซึ่งจะเคลื่อนที่ไปทั่วทั้งมวลของโลหะ อะตอมของโลหะที่ไม่มีอิเลคตรอนจะกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวกซึ่งมักจะรับอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ กระบวนการต่อเนื่องนี้ก่อให้เกิดสิ่งที่เรียกว่า "ก๊าซอิเล็กตรอน" ภายในโลหะ ซึ่งยึดเกาะกับอะตอมของโลหะทั้งหมดอย่างแน่นหนา (รูปที่ 4)
พันธะโลหะมีความแข็งแรง ดังนั้น โลหะจึงมีจุดหลอมเหลวสูง และการมีอยู่ของ "ก๊าซอิเล็กตรอน" จะทำให้โลหะมีความเหนียวและความเหนียว
พันธะไฮโดรเจน
พันธะไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลจำเพาะเพราะ ลักษณะและความแข็งแรงขึ้นอยู่กับลักษณะทางเคมีของสาร มันก่อตัวขึ้นระหว่างโมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนถูกผูกมัดกับอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟสูง (O, N, S) การปรากฏตัวของพันธะไฮโดรเจนขึ้นอยู่กับเหตุผลสองประการ ประการแรก อะตอมของไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟไม่มีอิเล็กตรอนและสามารถรวมเข้ากับเมฆอิเล็กตรอนของอะตอมอื่นได้ง่าย และประการที่สอง มีวาเลนซ์ s-orbital อะตอมของไฮโดรเจนสามารถรับอิเล็กตรอนคู่เดียวของอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟและสร้างพันธะกับมันโดยกลไกตัวรับบริจาค
พันธะเคมี
การออกกำลังกาย.
1. กำหนดชนิดของพันธะเคมีในสารต่อไปนี้:
สาร | ฟอสฟอรัสคลอไรด์ | กรดกำมะถัน | |||
ประเภทการสื่อสาร | |||||
สาร | แบเรียมออกไซด์ | ||||
ประเภทการสื่อสาร |
2. ขีดเส้นใต้ สารที่ ระหว่างโมเลกุลมีอยู่ พันธะไฮโดรเจน:
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ น้ำแข็ง; โอโซน; เอทานอล; เอทิลีน; กรดน้ำส้ม; ไฮโดรเจนฟลูออไรด์
3. มีผลกระทบอย่างไร ความยาวพันธะ ความแข็งแรงและขั้ว- รัศมีของอะตอม, อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกมัน, หลายหลากของพันธะ?
NS) ยิ่งรัศมี อะตอมที่สร้างพันธะ, the ความยาวลิงค์ _______
NS) ยิ่งทวีคูณมากขึ้น (เดี่ยว สอง หรือสาม) พันธะ ดังนั้นมัน ความแข็งแกร่ง ____________________
วี) ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากขึ้น ระหว่างสองอะตอม ขั้วของพันธะ _______________
4. เปรียบเทียบ ความยาว ความแข็งแรง และขั้วของพันธะในโมเลกุล:
ก) ความยาวของพันธะ: HCl ___HBr
b) ความแข็งแรงพันธะ PH3_______NH3
c) ขั้วการสื่อสาร CCl4 ______CH4
d) ความแข็งแรงของพันธะ: N2 _______O2
จ) ความยาวของพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนในเอทิลีนและอะเซทิลีน: __________
f) ขั้วของพันธะใน NH3 _________ H2O
การทดสอบ A4.การเชื่อมต่อทางเคมี
1. ความจุของอะตอมคือ
1) จำนวนพันธะเคมีที่เกิดจากอะตอมที่กำหนดในสารประกอบ
2) สถานะออกซิเดชันของอะตอม
3) จำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคหรือรับ
4) จำนวนอิเล็กตรอนที่ขาดหายไปเพื่อให้ได้รูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซเฉื่อยที่ใกล้ที่สุด
ก. เมื่อเกิดพันธะเคมี พลังงานจะถูกปลดปล่อยออกมาเสมอ
ข. พลังงานของพันธะคู่มีค่าน้อยกว่าพลังงานของพันธะเดี่ยว
1) เฉพาะ A เท่านั้นที่เป็นจริง 2) เฉพาะ B ที่เป็นจริง 3) ทั้งสองข้อความเป็นความจริง 4) ทั้งสองข้อความเป็นเท็จ
3.ในสารที่เกิดจากการรวมตัว เหมือนอะตอม พันธะเคมี
1) อิออน 2) โควาเลนต์ขั้ว 3) ไฮโดรเจน 4) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว
4. สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์และพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว ตามลำดับ
1) น้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2) โพแทสเซียมโบรไมด์และไนโตรเจน
5. เนื่องจากคู่อิเล็กตรอนร่วม พันธะเคมีจึงเกิดขึ้นในสารประกอบ
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6.เลือกคู่ของสาร พันธะทั้งหมดที่มีโควาเลนต์:
1) NaСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
7. สารที่มีพันธะโควาเลนต์มีสูตร
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. สารประกอบที่มีลักษณะเป็นไอออนิกของพันธะเคมี
1) ฟอสฟอรัสคลอไรด์ 2) โพแทสเซียมโบรไมด์ 3) ไนตริกออกไซด์ (II) 4) แบเรียม
9. ในแอมโมเนียและแบเรียมคลอไรด์ พันธะเคมี ตามลำดับ
1) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์ 2) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและไอออนิก 3) ขั้วโควาเลนต์และไอออนิก 4) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและโลหะ
10. สารที่มีพันธะโควาเลนต์คือ
1) กำมะถัน (IV) ออกไซด์ 2) ออกซิเจน 3) แคลเซียมไฮไดรด์ 4) เพชร
11. ในแถวใดเป็นสารที่มีเพียงพันธะโควาเลนต์ที่ระบุไว้:
1) SN4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. ในแถวใดเป็นสารที่ระบุเฉพาะกับ ประเภทไอออนิกการสื่อสาร:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. เกิดสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกขึ้น เมื่อโต้ตอบ
1) CH4 และ O2 2) NH3 และ HCl 3) C2H6 และ HNO3 4) SO3 และ H2O
14. พันธะเคมีทั้งหมดอยู่ในสารอะไร - โควาเลนต์ไม่มีขั้ว?
1) เพชร 2) คาร์บอน (IV) ออกไซด์ 3) ทอง 4) มีเทน
15. ความสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นระหว่างองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 15 และ 53
1) อิออน 2) โลหะ
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) โควาเลนต์ขั้ว
16. พันธะไฮโดรเจนก่อตัวขึ้น ระหว่างโมเลกุล
1) อีเทน 2) เบนซิน 3) ไฮโดรเจน 4) เอทานอล
17. อยู่ในสารอะไร พันธะไฮโดรเจน?
1) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2) น้ำแข็ง 3) ไฮโดรเจนโบรไมด์ 4) เบนซีน
18. พันธะเคมีของไอออนิกและโควาเลนต์ในสารใดมีพันธะเคมีร่วมกัน?
1) โซเดียมคลอไรด์ 2) ไฮโดรเจนคลอไรด์ 3) โซเดียมซัลเฟต 4) กรดฟอสฟอริก
19. ตัวละครไอออนิกที่เด่นชัดกว่ามีพันธะเคมีในโมเลกุล
1) ลิเธียมโบรไมด์ 2) คอปเปอร์คลอไรด์ 3) แคลเซียมคาร์ไบด์ 4) โพแทสเซียมฟลูออไรด์
20. คู่อิเล็กตรอนทั่วไปสามคู่สร้างพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล 1) ไนโตรเจน 2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 3) มีเทน 4) คลอรีน
21. มีอิเล็กตรอนกี่ตัวที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะเคมีในโมเลกุลของน้ำ 4) 18
22. พันธะโควาเลนต์สี่พันธะมีอยู่ในโมเลกุล: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. จำนวนพันธะในโมเลกุลเพิ่มขึ้นในอนุกรม
1) CHCl3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. พันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมก่อตัวขึ้นในสารประกอบใด โดยกลไกการรับบริจาค? 1) KCl 2) CCl4 3) NH4Cl 4) CaCl2
25. โมเลกุลใดในรายการที่ต้องการการใช้พลังงานน้อยที่สุดสำหรับการสลายตัวเป็นอะตอม 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. ระบุโมเลกุลที่พลังงานยึดเหนี่ยวสูงสุด:
1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
27. ระบุโมเลกุลที่พันธะเคมีแข็งแกร่งที่สุด:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. ระบุอนุกรมที่มีความยาวของพันธะเคมีเพิ่มขึ้น
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. ความยาวของพันธะ E-O เพิ่มขึ้นในซีรีย์
1) ซิลิกอนออกไซด์ (IV), คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)
2) ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์, เทลลูเรียม (IV) ออกไซด์
3) สตรอนเทียมออกไซด์, เบริลเลียมออกไซด์
4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV), คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)
30. ในซีรีส์ CH4 - SiH4 มี เพิ่มขึ้น
1) ความแข็งแรงพันธะ 2) คุณสมบัติการออกซิไดซ์
3) ความยาวของพันธะ 4) ขั้วของพันธะ
31. โมเลกุลจัดเรียงในแถวใดตามลำดับการเพิ่มขั้วของพันธะ?
1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้วมากที่สุดในโมเลกุล:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) Cbr4
33. ระบุแถวที่ขั้วเพิ่มขึ้น:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
พันธะเคมีโควาเลนต์ ความหลากหลายและกลไกการก่อตัว ลักษณะพันธะโควาเลนต์ (ขั้วและพลังงานพันธะ) พันธะไอออนิก พันธะโลหะ พันธะไฮโดรเจน
1. ในแอมโมเนียและแบเรียมคลอไรด์ พันธะเคมี ตามลำดับ
1) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์
2) ขั้วโควาเลนต์และอิออน
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและโลหะ
4) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและอิออน
2. สารที่มีพันธะไอออนิกเท่านั้นแสดงอยู่ในชุดข้อมูล:
1) F2, CCl4, KS1
2) NaBr, Na2O, KI
3. สารประกอบที่มีพันธะไอออนิกเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา
3) C2H6 และ HNO3
4. สารทั้งหมดมีพันธะโควาเลนต์อยู่ในแถวใด
1) HCl, NaCl Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. ในแถวใดเป็นสูตรของสารที่มีขั้วโควาเลนต์เท่านั้น
1) C12, NO2, HC1
6. พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเป็นลักษณะของ
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. สารที่มีพันธะโควาเลนต์คือ
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. สารที่มีพันธะโควาเลนต์คือ
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วมีสูตร
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วคือ
1) น้ำและเพชร
2) ไฮโดรเจนและคลอรีน
3) ทองแดงและไนโตรเจน
4) โบรมีนและมีเทน
11.พันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์เท่ากัน
2) ขั้วโควาเลนต์
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว
4) ไฮโดรเจน
12. พันธะโควาเลนต์มีลักษณะเฉพาะสำหรับ
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. ธาตุเคมีที่มีอะตอมอิเล็กตรอนกระจายไปตามชั้นต่างๆ ดังนี้ 2, 8, 8, 2 เกิดพันธะเคมีกับไฮโดรเจน
1) ขั้วโควาเลนต์
2) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว
4) โลหะ
14. พันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลยาวที่สุดในสารใด
1) อะเซทิลีน 2) อีเทน 3) เอเธน 4) เบนซิน
15. คู่อิเล็กตรอนทั่วไปสามคู่สร้างพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล
2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์
16. พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล
1) ไดเมทิล อีเทอร์
2) เมทานอล
3) เอทิลีน
4) เอทิลอะซิเตท
17. ขั้วของพันธะมีความเด่นชัดที่สุดในโมเลกุล
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วคือ
1) น้ำและเพชร
2) ไฮโดรเจนและคลอรีน
3) ทองแดงและไนโตรเจน
4) โบรมีนและมีเทน
19. พันธะไฮโดรเจนไม่ใช่คุณสมบัติของสาร
1) Н2О 2) SN4 3) NH3 4) СНзОН
20. พันธะโควาเลนต์เป็นลักษณะเฉพาะของสารทั้งสองชนิด ซึ่งมีสูตรคือ
2) CO2 และ K2O
4) CS2 และ PC15
21. พันธะเคมีที่แรงน้อยที่สุดในโมเลกุล
1) ฟลูออรีน 2) คลอรีน 3) โบรมีน 4) ไอโอดีน
22. โมเลกุลของสารใดมีพันธะเคมีที่ยาวที่สุด
1) ฟลูออรีน 2) คลอรีน 3) โบรมีน 4) ไอโอดีน
23. สารแต่ละชนิดที่ระบุในซีรีส์มีพันธะโควาเลนต์:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3Cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. สารแต่ละชนิดที่ระบุในซีรีส์มีพันธะโควาเลนต์:
1) CaO, C3H6, S8
2) เฟ NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. สารแต่ละตัวที่ระบุในซีรีส์มีพันธะโควาเลนต์:
1) С3Н4, ไม่, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. สารแต่ละตัวที่ระบุในซีรีส์มีพันธะโควาเลนต์:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, แบตเตอรี
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. ขั้วพันธะมีความเด่นชัดที่สุดในโมเลกุล
1) ไฮโดรเจนซัลไฟด์
3) ฟอสฟีน
4) ไฮโดรเจนคลอไรด์
28. ในโมเลกุลของสารใดมีพันธะเคมีที่แรงที่สุด?
29. ในบรรดาสาร NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - จำนวนสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกคือ
30. ในบรรดาสาร (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - จำนวนสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์คือ
คำตอบ: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4