ดมีตรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ กฎหมายเป็นระยะของ D. I. Mendeleev และ "พื้นฐานของเคมี" Mendeleev พื้นฐานของเคมี 2420

กฎหมายเป็นระยะถูกค้นพบโดย D.I. Mendeleev ในระหว่างการทำงานกับข้อความของตำราเรียน "พื้นฐานของเคมี" เมื่อเขาประสบปัญหาในการจัดระบบวัสดุที่เป็นข้อเท็จจริง ในช่วงกลางเดือนกุมภาพันธ์ พ.ศ. 2412 เมื่อพิจารณาถึงโครงสร้างของหนังสือเรียน นักวิทยาศาสตร์ค่อยๆ สรุปได้ว่าคุณสมบัติของสารธรรมดาและมวลอะตอมของธาตุเชื่อมต่อกันด้วยรูปแบบบางอย่าง

การค้นพบตารางธาตุไม่ได้เกิดขึ้นโดยบังเอิญ แต่เป็นผลจากการทำงานมหาศาล งานที่ใช้เวลานานและอุตสาหะที่ Dmitry Ivanovich เองและนักเคมีหลายคนใช้ไปจากรุ่นก่อนและในรุ่นเดียวกัน “เมื่อฉันเริ่มจัดประเภทองค์ประกอบให้เสร็จสิ้น ฉันเขียนบนการ์ดแยกแต่ละองค์ประกอบและสารประกอบ จากนั้นจัดเรียงตามลำดับของกลุ่มและแถว ฉันได้รับตารางภาพแรกของกฎธาตุ แต่นี่เป็นเพียงคอร์ดสุดท้ายซึ่งเป็นผลมาจากงานก่อนหน้าทั้งหมด ... ” - นักวิทยาศาสตร์กล่าว Mendeleev เน้นย้ำว่าการค้นพบของเขาเป็นผลจากการคิดเกี่ยวกับความเชื่อมโยงระหว่างองค์ประกอบต่างๆ เป็นเวลา 20 ปี โดยคิดจากทุกด้านของความสัมพันธ์ขององค์ประกอบ

เมื่อวันที่ 17 กุมภาพันธ์ (1 มีนาคม) ต้นฉบับของบทความซึ่งมีตารางชื่อ "ประสบการณ์ของระบบธาตุตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี" ได้เสร็จสิ้นและส่งไปยังสื่อมวลชนพร้อมหมายเหตุสำหรับตัวเรียงพิมพ์และวันที่ "17 กุมภาพันธ์ 2412". การประกาศการค้นพบของ Mendeleev จัดทำโดยศาสตราจารย์ N.A บรรณาธิการสมาคมเคมีแห่งรัสเซีย Menshutkin ในการประชุมของสังคมเมื่อวันที่ 22 กุมภาพันธ์ (6 มีนาคม) 2412 Mendeleev ตัวเองไม่อยู่ในที่ประชุมเนื่องจากในเวลานั้นตามคำแนะนำของสมาคมเศรษฐกิจเสรีเขาได้ตรวจสอบโรงรีดนมชีสของจังหวัดตเวียร์และโนฟโกรอด .

ในเวอร์ชันแรกของระบบ องค์ประกอบถูกจัดเรียงโดยนักวิทยาศาสตร์ในแถวแนวนอนสิบเก้าแถวและคอลัมน์แนวตั้งหกคอลัมน์ เมื่อวันที่ 17 กุมภาพันธ์ (1 มีนาคม) การเปิดกฎหมายตามกำหนดเวลายังไม่เสร็จสมบูรณ์ แต่เพิ่งเริ่มต้นขึ้น Dmitry Ivanovich ยังคงพัฒนาและเจาะลึกต่อไปอีกเกือบสามปี ในปี ค.ศ. 1870 Mendeleev ใน Fundamentals of Chemistry ได้ตีพิมพ์ระบบเวอร์ชันที่สอง (The Natural System of Elements): คอลัมน์แนวนอนขององค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันกลายเป็นกลุ่มที่จัดเรียงตามแนวตั้งแปดกลุ่ม หกคอลัมน์แนวตั้งของตัวแปรแรกกลายเป็นช่วงเวลาที่เริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไลและลงท้ายด้วยฮาโลเจน แต่ละช่วงเวลาถูกแบ่งออกเป็นสองแถว องค์ประกอบของแถวต่าง ๆ ที่รวมอยู่ในกลุ่มที่สร้างกลุ่มย่อย

แก่นแท้ของการค้นพบของ Mendeleev คือเมื่อมวลอะตอมของธาตุเคมีเพิ่มขึ้น คุณสมบัติของธาตุเหล่านี้จะเปลี่ยนแปลงไม่ซ้ำซากจำเจ แต่เป็นระยะๆ หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่งของคุณสมบัติต่าง ๆ ที่จัดเรียงตามน้ำหนักอะตอมที่เพิ่มขึ้น คุณสมบัติก็เริ่มทำซ้ำ ความแตกต่างระหว่างงานของ Mendeleev กับงานของรุ่นก่อนของเขาคือ Mendeleev ไม่มีฐานเดียว แต่มีสองฐานสำหรับการจำแนกองค์ประกอบ - มวลอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี เพื่อให้สังเกตเป็นระยะได้อย่างสมบูรณ์ Mendeleev แก้ไขมวลอะตอมขององค์ประกอบบางอย่างโดยวางองค์ประกอบหลายอย่างในระบบของเขาซึ่งตรงกันข้ามกับแนวคิดที่ยอมรับในเวลานั้นเกี่ยวกับความคล้ายคลึงกันกับองค์ประกอบอื่น ๆ ทิ้งเซลล์ว่างไว้ในตารางที่องค์ประกอบที่ ยังไม่ได้ถูกค้นพบที่จะตั้งอยู่

ในปีพ.ศ. 2414 Mendeleev ได้กำหนดกฎเกณฑ์ตามผลงานเหล่านี้ ซึ่งรูปแบบดังกล่าวได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้นเมื่อเวลาผ่านไป

ตารางธาตุมีอิทธิพลอย่างมากต่อการพัฒนาเคมีในภายหลัง มันไม่ได้เป็นเพียงการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติครั้งแรกเท่านั้น ซึ่งแสดงให้เห็นว่าพวกมันสร้างระบบที่กลมกลืนกันและมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกัน แต่ยังกลายเป็นเครื่องมือที่ทรงพลังสำหรับการวิจัยเพิ่มเติม ในขณะที่ Mendeleev รวบรวมตารางของเขาบนพื้นฐานของกฎธาตุที่เขาค้นพบ ยังไม่ทราบองค์ประกอบหลายอย่าง ในอีก 15 ปีข้างหน้า การคาดการณ์ของ Mendeleev ได้รับการยืนยันอย่างยอดเยี่ยม มีการค้นพบองค์ประกอบที่คาดหวังทั้งสาม (Ga, Sc, Ge) ซึ่งเป็นชัยชนะที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของกฎธาตุ

บทความ "เมนเดลีฟ"

Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - ศาสตราจารย์ B. ใน Tobolsk 27 มกราคม 1834) พ่อของเขา Ivan Pavlovich ผู้อำนวยการโรงยิม Tobolsk ในไม่ช้าก็ตาบอดและเสียชีวิต Mendeleev เด็กชายอายุ 10 ขวบยังคงอยู่ในความดูแลของ Maria Dmitrievna แม่ของเขา nee Kornilieva ผู้หญิงที่มีความเฉลียวฉลาดโดดเด่นและเป็นที่เคารพนับถือในสังคมอัจฉริยะในท้องถิ่น วัยเด็กและวัยเรียนของ M. ผ่านพ้นไปในสภาพแวดล้อมที่เอื้ออำนวยต่อการศึกษาเกี่ยวกับตัวละครดั้งเดิมและเป็นอิสระ แม่ของเขาเป็นผู้สนับสนุนให้เกิดอาชีพตามธรรมชาติอย่างอิสระ ความรักในการอ่านและการเรียนแสดงออกอย่างชัดเจนในเอ็มหลังจากจบหลักสูตรโรงยิมเมื่อแม่ตัดสินใจส่งลูกชายไปเรียนวิทยาศาสตร์พาเขาไปเป็นเด็กชายอายุ 15 ปีจากไซบีเรียไปมอสโคว์ก่อนและ จากนั้นอีกหนึ่งปีต่อมาที่ปีเตอร์สเบิร์กซึ่งเธอวางเขาไว้ในสถาบันการสอน ... สถาบันเริ่มการศึกษาวิทยาศาสตร์เชิงบวกอย่างจริงจังและจริงจังทุกสาขา ... หลังจากจบหลักสูตรที่สถาบันเนื่องจากสุขภาพไม่ดี เขาออกจากไครเมียและได้รับแต่งตั้งให้เป็นครูสอนยิมนาสติกครั้งแรกใน Simferopol จากนั้นในโอเดสซา แต่แล้วในปี พ.ศ. 2399 เขากลับไปที่เซนต์ปีเตอร์สเบิร์กอีกครั้งเข้าสู่ผู้ช่วยศาสตราจารย์ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก ม. และปกป้องวิทยานิพนธ์ของเขา "ในปริมาณที่กำหนด" สำหรับปริญญาโทสาขาเคมีและฟิสิกส์ ... ในปี พ.ศ. 2402 ม. ถูกส่งไปต่างประเทศ ... ในปี พ.ศ. 2404 ม. ได้เข้ามาเป็นเอกชนในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กอีกครั้ง มหาวิทยาลัย. หลังจากนั้นไม่นาน เขาได้ตีพิมพ์หลักสูตร "Organic Chemistry" และบทความ "On the limit of SNN2n + hydrocarbons" ในปี พ.ศ. 2406 M. ได้รับแต่งตั้งให้เป็นศาสตราจารย์แห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก สถาบันเทคโนโลยีและเป็นเวลาหลายปีที่เขามีส่วนร่วมในปัญหาทางเทคนิค: เขาเดินทางไปที่คอเคซัสเพื่อศึกษาน้ำมันใกล้บากูทำการทดลองทางการเกษตร Imp สมาคมเศรษฐกิจเสรีตีพิมพ์คู่มือทางเทคนิค ฯลฯ ในปี 2408 เขาได้ทำการวิจัยเกี่ยวกับการแก้ปัญหาแอลกอฮอล์โดยอาศัยแรงโน้มถ่วงที่เฉพาะเจาะจงซึ่งเป็นหัวข้อของวิทยานิพนธ์ระดับปริญญาเอกของเขาซึ่งเขาปกป้องในปีต่อไป ศาสตราจารย์แห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก ม. ที่ภาควิชาเคมี เอ็มได้รับเลือกและกำหนดในปี พ.ศ. 2409 นับแต่นั้น กิจกรรมทางวิทยาศาสตร์ของเขาได้สันนิษฐานถึงมิติและความหลากหลายดังกล่าวใน โครงร่างสั้น ๆเฉพาะงานที่สำคัญที่สุดเท่านั้นที่สามารถชี้ให้เห็นได้ ในปี พ.ศ. 2411 - พ.ศ. 2413 เขาเขียน "พื้นฐานเคมี" ของเขาซึ่งเป็นครั้งแรกที่มีการนำหลักการของระบบธาตุเป็นระยะซึ่งทำให้สามารถคาดการณ์การมีอยู่ขององค์ประกอบใหม่ที่ยังไม่ได้ค้นพบและทำนายคุณสมบัติของทั้งตัวเองและของพวกเขาได้อย่างแม่นยำ สารประกอบต่างๆ ในปี พ.ศ. 2414 - พ.ศ. 2418 ศึกษาความยืดหยุ่นและการขยายตัวของก๊าซ และเผยแพร่บทความเรื่องความยืดหยุ่นของก๊าซ ในปี พ.ศ. 2419 ในนามของรัฐบาล เขาได้เดินทางไปเพนซิลเวเนียเพื่อตรวจสอบแหล่งน้ำมันของอเมริกา และหลายครั้งก็ไปที่คอเคซัสเพื่อศึกษาสภาพเศรษฐกิจของการผลิตน้ำมันและสภาพการผลิตน้ำมัน ซึ่งนำไปสู่การพัฒนาอย่างกว้างขวางของอุตสาหกรรมน้ำมัน ในประเทศรัสเซีย; ตัวเขาเองมีส่วนร่วมในการศึกษาปิโตรเลียมไฮโดรคาร์บอนเผยแพร่ผลงานหลายอย่างเกี่ยวกับทุกสิ่งและในนั้นได้ตรวจสอบคำถามเกี่ยวกับที่มาของน้ำมัน ในช่วงเวลาเดียวกัน เขาได้มีส่วนร่วมในประเด็นที่เกี่ยวข้องกับวิชาการบินและการต้านทานของไหล ควบคู่ไปกับการศึกษาของเขาด้วยการตีพิมพ์ผลงานแต่ละชิ้น ในยุค 80 เขากลับมาศึกษาวิธีแก้ปัญหาอีกครั้ง ซึ่งผลที่ได้คือ อ. "การตรวจสอบสารละลายในน้ำโดยอาศัยความถ่วงจำเพาะ" ซึ่งได้ข้อสรุปที่พบว่ามีผู้ติดตามจำนวนมากในหมู่นักเคมีของทุกประเทศ ในปี พ.ศ. 2430 ในระหว่างที่เสร็จสมบูรณ์ สุริยุปราคาคนหนึ่งขึ้นบอลลูนไปหาคลิน เขาทำการปรับเปลี่ยนวาล์วอย่างเสี่ยง ทำให้บอลลูนเชื่อฟังและบันทึกทุกอย่างที่เขาสังเกตเห็นในพงศาวดารของปรากฏการณ์นี้ ในปี พ.ศ. 2431 เขาได้ศึกษาสภาพเศรษฐกิจของภูมิภาคถ่านหินโดเนตสค์ทันที ในปี 1890 M. หยุดอ่านหลักสูตรเคมีอนินทรีย์ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก มหาวิทยาลัย. นับจากนี้เป็นต้นมา งานด้านเศรษฐกิจและรัฐที่กว้างขวางอื่น ๆ ก็เริ่มครอบงำเขาโดยเฉพาะ ได้รับการแต่งตั้งให้เป็นสมาชิกสภาการค้าและการผลิต เขามีส่วนร่วมอย่างแข็งขันในการพัฒนาและดำเนินการตามอัตราภาษีที่เป็นระบบซึ่งอุปถัมภ์สำหรับอุตสาหกรรมการผลิตของรัสเซียและตีพิมพ์บทความ "Explanatory Tariff of 1890" ซึ่งอธิบายทุกประการ เหตุใดรัสเซียจึงต้องการความคุ้มครองดังกล่าว ในเวลาเดียวกันเขามีส่วนเกี่ยวข้องกับกระทรวงทหารและกองทัพเรือในประเด็นการเสริมกำลังกองทัพรัสเซียและกองทัพเรือเพื่อพัฒนาดินปืนไร้ควันและหลังจากการเดินทางไปอังกฤษและฝรั่งเศสซึ่งมีดินปืนอยู่แล้วเขา ได้รับการแต่งตั้งในปี พ.ศ. 2434 เป็นที่ปรึกษากระทรวงทหารเรือในประเด็นเรื่องดินปืนและทำงานร่วมกับพนักงาน (อดีตนักศึกษา) ในห้องปฏิบัติการวิทยาศาสตร์และเทคนิคของกรมทหารเรือ ได้เปิดขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ในการศึกษาเรื่องนี้โดยเฉพาะแล้วที่ ต้นปี พ.ศ. 2435 ระบุว่าต้องใช้ผงไร้ควันชนิดที่เรียกว่าไพโรคอลโลเดียน ซึ่งเป็นสารสากลและปรับให้เข้ากับอาวุธปืนทุกประเภทได้อย่างง่ายดาย ด้วยการเปิดหอการค้าน้ำหนักและมาตรการในกระทรวงการคลังในปี พ.ศ. 2436 นักวิทยาศาสตร์ผู้ควบคุมน้ำหนักและการวัดได้กำหนดและเริ่มการตีพิมพ์ "Vremennik" ซึ่งตีพิมพ์งานวิจัยด้านการวัดทั้งหมดที่ดำเนินการในหอการค้า . อ่อนไหวและตอบสนองต่อประเด็นทางวิทยาศาสตร์ทั้งหมดที่มีความสำคัญยิ่ง M. ยังสนใจปรากฏการณ์อื่น ๆ ของชีวิตรัสเซียในสังคมปัจจุบันและทุกที่ที่เป็นไปได้เขาพูดคำพูดของเขา ... ฯลฯ และในปี 1894 เขาได้รับเลือกให้เป็นสมาชิกเต็มรูปแบบของ Imperial Academy of Arts ... ประเด็นสำคัญทางวิทยาศาสตร์ต่าง ๆ ที่เป็นหัวข้อของการศึกษาของ M. เนื่องจากจำนวนของพวกเขาไม่สามารถแสดงได้ที่นี่ เขาได้เขียนผลงาน บทความ และหนังสือมากถึง 140 ชิ้น แต่ยังไม่ถึงเวลาที่จะประเมินความสำคัญทางประวัติศาสตร์ของงานเหล่านี้และหวังว่า M. จะไม่หยุดสำรวจและแสดงคำพูดอันทรงพลังของเขาในประเด็นที่เกิดขึ้นใหม่ทั้งในด้านวิทยาศาสตร์และชีวิตมาเป็นเวลานาน ...

สมาคมเคมีรัสเซีย

Russian Chemical Society เป็นองค์กรทางวิทยาศาสตร์ที่ก่อตั้งขึ้นที่มหาวิทยาลัย St. Petersburg ในปี 1868 และเป็นสมาคมอาสาสมัครของนักเคมีชาวรัสเซีย

ความจำเป็นในการสร้างสังคมได้รับการประกาศในการประชุมครั้งที่ 1 ของนักธรรมชาติวิทยาและแพทย์ชาวรัสเซียซึ่งจัดขึ้นที่เซนต์ปีเตอร์สเบิร์กเมื่อปลายเดือนธันวาคม พ.ศ. 2410 - ต้นเดือนมกราคม พ.ศ. 2411 ที่สภาคองเกรสมีการประกาศการตัดสินใจของผู้เข้าร่วมแผนกเคมี:

“แผนกเคมีได้ประกาศความปรารถนาเป็นเอกฉันท์ที่จะรวมตัวกันในสมาคมเคมีเพื่อสื่อสารกับกองกำลังนักเคมีชาวรัสเซียที่จัดตั้งขึ้นแล้ว ส่วนนี้เชื่อว่าสังคมนี้จะมีสมาชิกในทุกเมืองของรัสเซียและสิ่งพิมพ์จะรวมถึงผลงานของนักเคมีชาวรัสเซียทั้งหมดซึ่งพิมพ์เป็นภาษารัสเซีย "

ถึงเวลานี้ สมาคมเคมีได้ก่อตั้งขึ้นในหลายประเทศในยุโรป: London Chemical Society (1841), Chemical Society of France (1857), German Chemical Society (1867); American Chemical Society ก่อตั้งขึ้นในปี พ.ศ. 2419

กฎบัตรของสมาคมเคมีแห่งรัสเซีย ร่างโดย D.I. Mendeleev ได้รับการอนุมัติจากกระทรวงศึกษาธิการเมื่อวันที่ 26 ตุลาคม พ.ศ. 2411 และการประชุมครั้งแรกของสมาคมเกิดขึ้นเมื่อวันที่ 6 พฤศจิกายน พ.ศ. 2411 ในขั้นต้นประกอบด้วยนักเคมี 35 คนจากเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก คาซาน มอสโก วอร์ซอ เคียฟ คาร์คอฟและโอเดสซา ในปีแรกของการดำรงอยู่ RCS เติบโตขึ้นจาก 35 เป็น 60 สมาชิกและยังคงเติบโตอย่างราบรื่นในปีต่อ ๆ ไป (129 - ในปี 1879, 237 - ในปี 1889, 293 - ในปี 1899, 364 - ในปี 1909, 565 - ในปี 1917) .

ในปี พ.ศ. 2412 สมาคมเคมีแห่งรัสเซียได้รับอวัยวะของตัวเอง - วารสารสมาคมเคมีแห่งรัสเซีย (ZhRHO); นิตยสารได้รับการตีพิมพ์ 9 ครั้งต่อปี (ทุกเดือน ยกเว้นเดือนในฤดูร้อน)

ในปี 1878 Russian Chemical Society ได้รวม Russian Physical Society (ก่อตั้งขึ้นในปี 1872) เพื่อก่อตั้ง Russian Physicochemical Society ประธานาธิบดีคนแรกของ RFHO คือ A.M. Butlerov (ในปี 1878-1882) และ D.I. เมนเดเลเยฟ (ในปี พ.ศ. 2426-2430) ในการเชื่อมต่อกับการควบรวมกิจการตั้งแต่ปี พ.ศ. 2422 (จากเล่มที่ 11) "วารสารสมาคมเคมีแห่งรัสเซีย" ได้เปลี่ยนชื่อเป็น "วารสารสมาคมเคมีฟิสิกส์แห่งรัสเซีย" ความถี่ในการตีพิมพ์ 10 ฉบับต่อปี; วารสารประกอบด้วยสองส่วน - เคมี (ZhRHO) และทางกายภาพ (ZhRFO)

เป็นครั้งแรกที่ผลงานคลาสสิกของเคมีรัสเซียจำนวนมากถูกตีพิมพ์บนหน้าของ ZhRHO ผลงานของ D.I. Mendeleev เกี่ยวกับการสร้างและพัฒนาตารางธาตุและ A.M. Butlerov เกี่ยวข้องกับการพัฒนาทฤษฎีของเขาเกี่ยวกับโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ ... ในช่วงปี พ.ศ. 2412 ถึง พ.ศ. 2473 มีการเผยแพร่การศึกษาทางเคมีดั้งเดิม 5067 ครั้งใน ZhRHO บทคัดย่อและบทความทบทวนเกี่ยวกับประเด็นเคมีบางฉบับแปลสิ่งที่น่าสนใจที่สุด มีการตีพิมพ์ผลงานจากวารสารต่างประเทศด้วย

RFCO กลายเป็นผู้ก่อตั้ง Mendeleev Congresses on General และ Applied Chemistry; การประชุมสามครั้งแรกจัดขึ้นที่เซนต์ปีเตอร์สเบิร์กในปี 2450, 2454 และ 2465 ในปี 1919 การตีพิมพ์ของ ZhRFKhO ถูกระงับและกลับมาดำเนินการอีกครั้งในปี 1924 เท่านั้น

พื้นฐานของเคมี D. Mendeleev ศาสตราจารย์แห่ง Imperial St. Petersburg มหาวิทยาลัย. ตอนที่ 1-2 SPb. โรงพิมพ์ของบริษัทสินค้าสาธารณะ "สาธารณประโยชน์" พ.ศ. 2412-2514
ส่วนที่หนึ่ง: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 หน้า, 151 polytypes สพ. 2412 นายนิกิทิน ชวเลขจากคำพูดของผู้เขียนเกือบทั้งส่วนแรกของงาน ภาพวาดส่วนใหญ่ถูกตัดโดยคุณ Udgof หลักฐานถูกเก็บไว้โดย Messrs Ditlov, Bogdanovich และ Pestrechenko ส่วนแรกมีสิ่งที่เรียกว่าตารางเล็ก ๆ ที่เรียกว่า "ประสบการณ์ของระบบองค์ประกอบตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี" กับ 66 องค์ประกอบ!
ส่วนที่สอง: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 p., 1 [n.n.], 28 polytypes SPb., 1871. Messrs. Verigo, Marcuse, Kikin และ Leontyev ชวเลขส่วนที่สองของงาน ภาพวาดถูกตัดโดยคุณ Ugdof คุณเดมินเป็นคนพิสูจน์หนังสือเกือบทั้งเล่ม ส่วนที่สองประกอบด้วย Natural System of Elements ที่พับได้โดย D. Mendeleev และ Index of Elements จริงอยู่จำนวนองค์ประกอบเพิ่มขึ้นเป็น 96 โดย 36 รายการว่างเปล่า (จะพบและรับในภายหลัง) ในสีดำ p / c ผูกเวลาด้วยลายนูนสีทองบนเงี่ยง เจ้าของ A.Sh. สภาพดี. รูปแบบ: 18x12 ซม. ในช่วงครึ่งหลังของฟลายลีฟใบแรกมีลายเซ็นของ D.I. Mendeleev: "เพื่อนรัก ... ผู้เขียน"

ทุกคนรู้เกี่ยวกับการมีอยู่ของตารางธาตุและกฎธาตุขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งผู้เขียนคือนักวิทยาศาสตร์และนักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ D.I. เมนเดเลเยฟ. ในปี พ.ศ. 2410 Mendeleev เข้ารับตำแหน่งแผนกเคมีอนินทรีย์ (ทั่วไป) ที่ Imperial St. Petersburg มหาวิทยาลัยในฐานะศาสตราจารย์สามัญ ในปี พ.ศ. 2411 Mendeleev เริ่มทำงานเรื่อง "Fundamentals of Chemistry" ขณะทำงานในหลักสูตรนี้ เขาได้ค้นพบกฎธาตุเคมีเป็นระยะ ตามตำนานเล่าว่าเมื่อวันที่ 17 กุมภาพันธ์ พ.ศ. 2412 หลังจากอ่านมานาน เขาเผลอหลับไปบนโซฟาในที่ทำงานโดยไม่คาดคิด และฝันถึงระบบธาตุเป็นระยะ ... ตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมีของพวกมัน” และส่งเอกสารฉบับนี้ไป มีนาคม พ.ศ. 2412 ถึงนักเคมีชาวรัสเซียและชาวต่างประเทศหลายคน ข้อความเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างคุณสมบัติของธาตุและน้ำหนักอะตอมของธาตุที่ค้นพบโดย Mendeleev เกิดขึ้นเมื่อวันที่ 6 มีนาคม (18), 1869 ในที่ประชุมของ Russian Chemical Society (N.A. น้ำหนักอะตอมของธาตุ "), 2412 ในฤดูร้อนของ 2414, Dmitry Ivanovich สรุปงานวิจัยของเขาที่เกี่ยวข้องกับการจัดตั้งกฎหมายเป็นระยะในงาน" ความถูกต้องตามกฎหมายเป็นระยะสำหรับองค์ประกอบทางเคมี " ในปี 1869 ไม่มีใครในโลกคิดเกี่ยวกับการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีมากกว่า Mendeleev และอาจไม่มีนักเคมีคนใดรู้จักองค์ประกอบทางเคมีมากไปกว่าที่เขาทำ เขารู้ดีว่าความคล้ายคลึงกันของรูปแบบผลึกซึ่งแสดงออกในรูปแบบ isomorphism ไม่ได้เป็นพื้นฐานที่เพียงพอสำหรับการตัดสินความคล้ายคลึงกันขององค์ประกอบเสมอไป เขารู้ว่าปริมาณเฉพาะไม่ได้ให้แนวทางที่ชัดเจนสำหรับการจำแนกประเภท เขารู้ว่าโดยทั่วไปแล้ว การศึกษาการเกาะติดกัน ความจุความร้อน ความหนาแน่น ดัชนีการหักเหของแสง ปรากฏการณ์สเปกตรัมยังไม่ถึงระดับที่จะทำให้สามารถใส่คุณสมบัติเหล่านี้เป็นพื้นฐานสำหรับการจำแนกองค์ประกอบทางวิทยาศาสตร์ได้ แต่เขารู้อีกอย่างหนึ่งว่าการจำแนกประเภทนั้น ระบบดังกล่าวจำเป็นต้องมีอยู่จริง เดาได้ว่านักวิทยาศาสตร์หลายคนพยายามถอดรหัสมันและ Dmitry Ivanovich ซึ่งติดตามงานอย่างใกล้ชิดในพื้นที่ที่เขาสนใจก็อดไม่ได้ที่จะรู้เกี่ยวกับความพยายามเหล่านี้ ความจริงที่ว่าองค์ประกอบบางอย่างแสดงคุณลักษณะของความคล้ายคลึงกันที่ชัดเจนอย่างสมบูรณ์ไม่ใช่ความลับสำหรับนักเคมีในยุคนั้น ความคล้ายคลึงกันระหว่างลิเธียม โซเดียม และโพแทสเซียม ระหว่างคลอรีน โบรมีน และไอโอดีน หรือระหว่างแคลเซียม สตรอนเทียม และแบเรียม ล้วนเป็นที่ประทับใจสำหรับทุกคน และอัตราส่วนที่น่าสนใจของน้ำหนักอะตอมของธาตุที่คล้ายคลึงกันดังกล่าวไม่ได้หนีความสนใจของดูมาส ดังนั้นน้ำหนักอะตอมของโซเดียมจึงเท่ากับผลรวมครึ่งหนึ่งของน้ำหนักของลิเธียมและโพแทสเซียมที่อยู่ใกล้เคียง อาจกล่าวได้เช่นเดียวกันสำหรับสตรอนเทียมและแคลเซียมและแบเรียมเพื่อนบ้าน นอกจากนี้ Dumas ยังค้นพบความคล้ายคลึงทางดิจิทัลที่แปลกประหลาดในองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันซึ่งทำให้ความพยายามของชาวพีทาโกรัสในการค้นหาแก่นแท้ของโลกเป็นตัวเลขและการรวมกันของพวกเขา อันที่จริงน้ำหนักอะตอมของลิเธียมคือ 7 โซเดียมคือ 7 + (1 x 16) = 23 โพแทสเซียมคือ 7 + (2 x 16) = 39! ในปี ค.ศ. 1853 เจ. แกลดสโตน นักเคมีชาวอังกฤษได้ให้ความสนใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าธาตุที่มีน้ำหนักอะตอมใกล้เคียงกันนั้นมีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกัน เช่น แพลตตินั่ม โรเดียม อิริเดียม ออสเมียม แพลเลเดียม และรูทีเนียม หรือเหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล สี่ปีต่อมา ชาวสวีเดน Lensep รวม "triads" หลายตัวด้วยความคล้ายคลึงกันทางเคมี: รูทีเนียม - โรเดียม - แพลเลเดียม; ออสเมียม - แพลตตินั่ม - อิริเดียม; แมงกานีส - เหล็ก - โคบอลต์ M. Pettenkofer ชาวเยอรมันให้ข้อสังเกตถึงความสำคัญพิเศษของตัวเลข 8 และ 18 เนื่องจากความแตกต่างระหว่างน้ำหนักอะตอมของธาตุที่คล้ายคลึงกันมักจะใกล้เคียงกับ 8 และ 18 หรือทวีคูณของพวกมัน มีการพยายามรวบรวมตารางองค์ประกอบ ในห้องสมุดของ Mendeleev มีหนังสือของนักเคมีชาวเยอรมัน L. Gmelin ซึ่งมีการตีพิมพ์ตารางดังกล่าวในปี 1843 ในปี 2400 นักเคมีชาวอังกฤษ W. Odling เสนอรุ่นของเขาเอง แต่ ... “ ความสัมพันธ์ที่สังเกตได้ทั้งหมดในสเกลอะตอมของแอนะล็อก” Dmitry Ivanovich เขียน“ ไม่ได้นำไปสู่ผลลัพธ์เชิงตรรกะใด ๆ ยังไม่ได้รับสิทธิ์ในการเป็นพลเมืองในด้านวิทยาศาสตร์เนื่องจากมีข้อบกพร่องมากมาย ประการแรก เท่าที่ฉันรู้ ไม่มีลักษณะทั่วไปเดียวที่เชื่อมโยงกลุ่มธรรมชาติที่รู้จักทั้งหมดเข้าเป็นหนึ่งเดียว และด้วยเหตุนี้ข้อสรุปที่วาดขึ้นสำหรับบางกลุ่มได้รับความเดือดร้อนจากการไม่เป็นชิ้นเป็นอันและไม่ได้นำไปสู่ข้อสรุปเชิงตรรกะใด ๆ เพิ่มเติม ดูเหมือนปรากฏการณ์ที่จำเป็นและไม่คาดคิด ... ประการที่สอง ข้อเท็จจริงดังกล่าวถูกสังเกต ... โดยที่ธาตุที่คล้ายคลึงกันมีน้ำหนักอะตอมใกล้เคียงกัน ด้วยเหตุนี้ เราสามารถพูดได้เพียงว่าบางครั้งความคล้ายคลึงกันของธาตุนั้นสัมพันธ์กับความใกล้ชิดของตุ้มน้ำหนักอะตอม และบางครั้งก็มีขนาดเพิ่มขึ้นที่ถูกต้อง ประการที่สามพวกเขาไม่ได้มองหาความสัมพันธ์ที่ชัดเจนและเรียบง่ายในน้ำหนักอะตอมระหว่างองค์ประกอบที่แตกต่างกัน ... " Dmitry Ivanovich มาจากการเดินทางเพื่อทำธุรกิจครั้งแรกในต่างประเทศ และเขาอ่านมันอย่างระมัดระวัง นี่คือหลักฐานจากบันทึกจำนวนมากที่ระยะขอบ ซึ่งเห็นได้จากวลีที่ Dmitry Ivanovich ตั้งข้อสังเกตว่า: “ความสัมพันธ์ข้างต้นระหว่างน้ำหนักอะตอม ... ขององค์ประกอบทางเคมีที่คล้ายคลึงกัน แน่นอนว่าแทบจะไม่สามารถนำมาประกอบกับโอกาสได้ แต่ตอนนี้ เราต้อง ทิ้งอนาคตไว้เพื่อค้นหาลวดลายที่มองเห็นได้ ระหว่างตัวเลขที่ระบุ " คำเหล่านี้เขียนขึ้นในปี 1859 และสิบปีต่อมาก็ถึงเวลาสำหรับการค้นพบรูปแบบนี้ “ ฉันถูกถามซ้ำแล้วซ้ำอีก” Mendeleev เล่า“ ฉันค้นหาและปกป้องกฎหมายเป็นระยะโดยอิงจากความคิดใด .. ความคิดส่วนตัวของฉันตลอดเวลา ... อาศัยความจริงที่ว่าเราไม่มีอำนาจ เข้าใจในสาระสำคัญหรือการแยกจากกันว่าเราสามารถศึกษาพวกเขาในลักษณะที่รวมกันอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้และนอกเหนือจากความเป็นนิรันดร์โดยกำเนิดแล้วยังมีคุณลักษณะหรือคุณสมบัติที่โดดเด่นทั่วไปของตนเองที่เข้าใจได้ซึ่งควรศึกษาในทุกวิถีทาง . .. เมื่อทุ่มเทแรงกายในการศึกษาสสารแล้ว ข้าพเจ้าเห็นเครื่องหมายหรือคุณสมบัติสองประการในนั้น คือ มวล ครอบครองพื้นที่และสำแดง ... ชัดเจนหรือจริงที่สุดของน้ำหนักและบุคลิกภาพ , แสดงออกในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี และชัดเจนที่สุดในแนวคิดขององค์ประกอบทางเคมี เมื่อคุณคิดเกี่ยวกับสาร ... สำหรับฉันมันเป็นไปไม่ได้ที่จะหลีกเลี่ยงสองคำถาม: เท่าไหร่และสารอะไรซึ่งแนวคิดของมวลและองค์ประกอบทางเคมีสอดคล้องกัน ... ดังนั้นความคิดที่จะต้องมี การเชื่อมต่อระหว่างมวลและองค์ประกอบทางเคมีเกิดขึ้นโดยไม่สมัครใจ และเนื่องจากมวลของสาร ... ถูกแสดงออกมาในรูปของอะตอมในที่สุด จึงจำเป็นต้องมองหาความสอดคล้องเชิงฟังก์ชันระหว่างคุณสมบัติส่วนบุคคลขององค์ประกอบและน้ำหนักอะตอมของพวกมัน ... ดังนั้นฉันจึงเริ่มเลือกโดยเขียนองค์ประกอบบนการ์ดแยกต่างหากด้วยน้ำหนักอะตอมและคุณสมบัติพื้นฐานองค์ประกอบที่คล้ายกันและน้ำหนักอะตอมใกล้เคียงซึ่งนำไปสู่ข้อสรุปอย่างรวดเร็วว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบนั้นขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมเป็นระยะ . .. " เพื่อทำความเข้าใจสิ่งที่อยู่เบื้องหลังแนวคิดที่ค่อนข้างคลุมเครือของ "ความเป็นปัจเจกบุคคล ซึ่งแสดงออกในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี" อันที่จริงน้ำหนักอะตอมเป็นปริมาณที่เข้าใจได้ง่ายและแสดงเป็นตัวเลขได้ง่าย แต่อย่างไรในจำนวนใดที่เราสามารถแสดงความสามารถขององค์ประกอบถึง ปฏิกริยาเคมี ? ตอนนี้คนที่คุ้นเคยกับวิชาเคมีอย่างน้อยก็ในระดับมัธยมปลายจะตอบคำถามนี้ได้อย่างง่ายดาย: ความสามารถขององค์ประกอบในการให้สารประกอบเคมีบางประเภทนั้นพิจารณาจากความจุของมัน แต่วันนี้มันง่ายที่จะพูดแบบนี้เพียงเพราะเป็นระบบธาตุที่มีส่วนในการพัฒนาแนวคิดสมัยใหม่ของความจุ ดังที่เราได้กล่าวไปแล้ว แนวคิดของเวเลนซ์ (เมนเดเลเยฟเรียกมันว่าอะตอมมิก) ถูกนำมาใช้ในวิชาเคมีโดยแฟรงก์แลนด์ ซึ่งสังเกตเห็นว่าอะตอมของธาตุหนึ่งหรืออีกธาตุหนึ่งสามารถจับอะตอมของธาตุอื่นได้จำนวนหนึ่ง สมมุติว่าอะตอมของคลอรีนสามารถจับกับไฮโดรเจนได้หนึ่งอะตอม ดังนั้นธาตุทั้งสองนี้จึงเป็นโมโนวาเลนต์ ออกซิเจนในโมเลกุลของน้ำจับอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมเข้าด้วยกัน ดังนั้น ออกซิเจนจึงเป็นสองวาเลนต์ ในแอมโมเนีย มีไฮโดรเจนอยู่สามอะตอมต่ออะตอมของไนโตรเจน ดังนั้น ในสารประกอบนี้ ไนโตรเจนจึงเป็นไตรวาเลนต์ ในที่สุด ในโมเลกุลมีเทน อะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมมีไฮโดรเจนสี่อะตอม เตตระวาเลนซ์ของคาร์บอนยังได้รับการยืนยันจากข้อเท็จจริงที่ว่าในคาร์บอนไดออกไซด์ ตามทฤษฎีวาเลนซ์อย่างสมบูรณ์ อะตอมของคาร์บอนจะมีออกซิเจนสองวาเลนต์อยู่สองอะตอม การก่อตัวของคาร์บอนเตตระวาเลนซ์มีบทบาทสำคัญในการพัฒนาเคมีอินทรีย์ ได้ชี้แจงคำถามที่สับสนมากมายในวิทยาศาสตร์นี้ ซึ่งนักเคมีชาวเยอรมัน Kekule (ผู้คิดค้นวงแหวนเบนซีน) ประกาศว่า: ความจุขององค์ประกอบมีค่าคงที่เท่ากับ น้ำหนักอะตอมของมัน หากความเชื่อนี้เป็นจริง งานที่ Mendeleev เผชิญอยู่จะลดความซับซ้อนลงจนสุดขีด: เขาเพียงแค่ต้องเปรียบเทียบความจุขององค์ประกอบกับน้ำหนักอะตอมของพวกมัน แต่นั่นคือความยากลำบากทั้งหมดที่ Kekule เอาชนะได้มากพอ การสกัดกั้นซึ่งจำเป็นและสำคัญสำหรับเคมีอินทรีย์เป็นสิ่งที่ชัดเจนสำหรับนักเคมีทุกคน แม้แต่คาร์บอนและในโมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ก็จับอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว ดังนั้น จึงไม่ใช่สี่- แต่เป็นไดวาเลนต์ ไนโตรเจนให้สารประกอบทั้งช่วง: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5 ซึ่งอยู่ในสถานะหนึ่ง สอง สาม สี่และเพนทาวาเลนต์ นอกจากนี้ยังมีเหตุการณ์แปลก ๆ อีกประการหนึ่ง: คลอรีนซึ่งรวมกับอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งตัวควรถือเป็นองค์ประกอบโมโนวาเลนต์ โซเดียมซึ่งมีสองอะตอมรวมกันกับออกซิเจนไบวาเลนต์หนึ่งอะตอมก็ควรได้รับการพิจารณาว่าเป็นโมโนวาเลนต์ ปรากฎว่ากลุ่มโมโนวาเลนต์มีองค์ประกอบที่ไม่เพียงแต่ไม่มีอะไรเหมือนกันเท่านั้น แต่ยังเป็นปฏิปักษ์ทางเคมีอย่างจริงจัง เพื่อที่จะแยกแยะความแตกต่างขององค์ประกอบดังกล่าวของความจุเดียวกัน แต่ไม่เหมือนกันนักเคมีถูกบังคับให้ทำการจองในแต่ละกรณี: โมโนวาเลนต์ในไฮโดรเจนหรือโมโนวาเลนต์ในออกซิเจน Mendeleev ลด "ความล่อแหลมของหลักคำสอนเรื่องอะตอมมิกขององค์ประกอบ" ลงอย่างชัดเจน แต่เขาก็เข้าใจอย่างชัดเจนว่าอะตอมมิก (นั่นคือความจุ) เป็นกุญแจสำคัญในการจำแนก "ในการจำแนกลักษณะองค์ประกอบ นอกเหนือจากข้อมูลอื่น จำเป็นต้องมีสองโดยการสังเกตจากประสบการณ์และการเปรียบเทียบข้อมูลที่ได้รับ: ความรู้เกี่ยวกับน้ำหนักอะตอมและความรู้เกี่ยวกับอะตอมมิก" นั่นคือเมื่อประสบการณ์ของ Mendeleev ในการทำงานเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์เข้ามามีประโยชน์นั่นคือเมื่อความคิดที่ไม่อิ่มตัวและอิ่มตัวสุดขั้ว สารประกอบอินทรีย์. อันที่จริง การเปรียบเทียบโดยตรงกระตุ้นให้เขาเห็นว่าค่าเวเลนซ์ทั้งหมดที่องค์ประกอบที่กำหนดอาจมี ลักษณะเฉพาะที่ควรใช้เป็นพื้นฐานสำหรับการจำแนกประเภทควรพิจารณาวาเลนซ์ที่จำกัดสูงสุด สำหรับคำถามที่วาเลนซี - ไฮโดรเจนหรือออกซิเจน - ที่จะได้รับคำแนะนำ Mendeleev พบคำตอบค่อนข้างง่าย ในขณะที่องค์ประกอบค่อนข้างน้อยรวมกับไฮโดรเจน เกือบทั้งหมดจะรวมกับออกซิเจน ดังนั้น รูปแบบของสารประกอบออกซิเจน - ออกไซด์ - ควรได้รับคำแนะนำเมื่อสร้างระบบ การพิจารณาเหล่านี้ไม่ใช่การคาดเดาที่ไร้เหตุผล เมื่อเร็ว ๆ นี้มีการค้นพบตารางที่น่าสนใจในเอกสารสำคัญของนักวิทยาศาสตร์ซึ่งรวบรวมโดย Dmitry Ivanovich ในปี 1862 ไม่นานหลังจากการตีพิมพ์เคมีอินทรีย์ ตารางนี้แสดงรายการสารประกอบออกซิเจนทั้งหมด 25 ธาตุที่ Mendeleev รู้จัก และเมื่อเจ็ดปีต่อมา Dmitry Ivanovich ลงมือบนเวทีสุดท้าย โต๊ะนี้เสิร์ฟเขาได้อย่างยอดเยี่ยมอย่างไม่ต้องสงสัย การจัดวางไพ่ จัดเรียงใหม่ เปลี่ยนสถานที่ Dmitry Ivanovich จ้องเขม็งไปที่บันทึกย่อและตัวเลขที่ขาดแคลน นี่คือโลหะอัลคาไล - ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม "โลหะ" แสดงออกได้อย่างไร! ไม่ใช่ "ความเป็นโลหะ" ที่บุคคลใดเข้าใจถึงความมันวาวเฉพาะตัว ความอ่อนตัว ความแข็งแรงสูง และการนำความร้อน แต่เป็น "โลหะ" ทางเคมี “ความเป็นโลหะ” ที่ทำให้โลหะอ่อนและหลอมได้เหล่านี้ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วและแม้กระทั่งเผาไหม้ในอากาศ ทำให้เกิดออกไซด์ที่แรง เมื่อรวมกับน้ำแล้ว ออกไซด์เหล่านี้จะก่อตัวเป็นด่างที่กัดกร่อนซึ่งทำให้สารสีน้ำเงินเป็นสีน้ำเงิน ออกซิเจนทั้งหมดเป็นโมโนวาเลนต์และให้การเปลี่ยนแปลงความหนาแน่น จุดหลอมเหลว และจุดเดือดที่ถูกต้องอย่างน่าประหลาดใจ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับการเพิ่มขึ้นของน้ำหนักอะตอม แต่ตรงกันข้ามของโลหะอัลคาไล - ฮาโลเจน - ฟลูออรีน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีน Dmitry Ivanovich สามารถเดาได้ว่าฟลูออรีนที่เบาที่สุดซึ่งน่าจะเป็นก๊าซ สำหรับในปี พ.ศ. 2412 ยังไม่มีใครประสบความสำเร็จในการแยกฟลูออรีนออกจากสารประกอบ ซึ่งเป็นชนิดทั่วไปและมีพลังมากที่สุดในบรรดาอโลหะทั้งหมด ตามมาด้วยก๊าซคลอรีนที่หนักกว่าและได้รับการศึกษามาเป็นอย่างดี ต่อมาเป็นของเหลวสีน้ำตาลเข้มที่มีกลิ่นฉุน - โบรมีน และไอโอดีนที่เป็นผลึกที่มีความมันวาวของโลหะ ฮาโลเจนยังเป็นโมโนวาเลนต์ แต่โมโนวาเลนต์ในไฮโดรเจน ด้วยออกซิเจน พวกมันให้ออกไซด์ที่ไม่เสถียรจำนวนหนึ่ง ซึ่งตัวจำกัดนั้นมีสูตร R2O7 ซึ่งหมายความว่าความจุออกซิเจนสูงสุดของฮาโลเจนคือ 7 สารละลายของ C1 2 O7 ในน้ำจะให้กรดเปอร์คลอริกที่แรง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นกระดาษลิตมัสเป็นสีแดง ดวงตาที่ได้รับการฝึกฝนของ Mendeleev จะเน้นองค์ประกอบบางกลุ่มมากขึ้น แม้ว่าจะไม่สว่างเท่าโลหะอัลคาไลและฮาโลเจนก็ตาม โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ - แคลเซียมสตรอนเทียมและแบเรียมให้ออกไซด์ของประเภท RO กำมะถัน, ซีลีเนียม, เทลลูเรียมซึ่งเป็นออกไซด์ที่สูงขึ้นของประเภท RO3; ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสที่มีออกไซด์สูงกว่า R2O5 แม้ว่าจะไม่มีความคล้ายคลึงกันทางเคมีที่ชัดเจนระหว่างคาร์บอนและซิลิกอน ซึ่งให้ออกไซด์ของประเภท RO2 และระหว่างอะลูมิเนียมกับโบรอน ออกไซด์สูงสุดคือ R2O3 แต่แล้วทุกอย่างก็สับสน ความแตกต่างเบลอ บุคลิกลักษณะหายไป และถึงแม้ว่าการมีอยู่ของกลุ่มที่แยกจากกัน แต่ครอบครัวที่แยกจากกันถือได้ว่าเป็นข้อเท็จจริงที่จัดตั้งขึ้น “การเชื่อมต่อระหว่างกลุ่มไม่ชัดเจนอย่างสมบูรณ์: นี่คือฮาโลเจน นี่คือโลหะอัลคาไล นี่คือโลหะเช่นสังกะสี - พวกมันไม่ได้แปลงเป็นกันและกันใน เช่นเดียวกับครอบครัวหนึ่งไปสู่อีกครอบครัวหนึ่ง ... กล่าวอีกนัยหนึ่งก็คือไม่รู้ว่าครอบครัวเหล่านี้เชื่อมโยงถึงกันอย่างไร " ปัจจุบันนี้แสดงให้เห็นได้ง่าย: ความหมายของกฎธาตุคือการสร้างความสัมพันธ์ระหว่างความจุสูงสุดของออกซิเจนกับน้ำหนักอะตอมของธาตุ แต่แล้วเมื่อกว่าร้อยปีที่แล้ว Mendeleev รู้จักเพียง 63 ธาตุจาก 104 ธาตุในปัจจุบัน น้ำหนักอะตอมของพวกมันสิบตัวถูกประเมินต่ำไป 1.5-2 เท่า; จาก 63 ธาตุ มีเพียง 17 ตัวเท่านั้นที่รวมกับไฮโดรเจน และออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือที่สูงขึ้นของธาตุหลายชนิดสลายตัวด้วยความรวดเร็วจนไม่เป็นที่รู้จัก ดังนั้น ความจุสูงสุดของออกซิเจนจึงถูกประเมินต่ำไป แต่ปัญหาที่ยิ่งใหญ่ที่สุดถูกนำเสนอโดยองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติระดับกลาง ยกตัวอย่างอลูมิเนียม ด้วยคุณสมบัติทางกายภาพของมัน มันคือโลหะ แต่ด้วยคุณสมบัติทางเคมีของมัน คุณไม่สามารถเข้าใจอะไรได้ การรวมกันของออกไซด์กับน้ำเป็นสารแปลก ๆ ไม่ว่าจะเป็นด่างอ่อนหรือกรดอ่อน ทุกอย่างขึ้นอยู่กับสิ่งที่ทำปฏิกิริยากับ กับ กรดแก่มันทำตัวเหมือนด่าง และด้วยด่างอย่างแรง มันจะทำตัวเหมือนกรด นักวิชาการ บี. เคดรอฟ ผู้รอบรู้ผลงานของ Mendeleev เกี่ยวกับกฎหมายเป็นระยะ เชื่อว่า Dmitry Ivanovich ในงานวิจัยของเขาเปลี่ยนจากสิ่งที่เป็นที่รู้จักไปสู่สิ่งที่ไม่รู้จัก จากความชัดเจนไปสู่ความไม่ชัดเจน อย่างแรก เขาสร้างแถวแนวนอนของโลหะอัลคาไล ซึ่งชวนให้นึกถึงแถวเคมีอินทรีย์ที่คล้ายคลึงกัน

Lf = 7; นา = 23; เค = 39; Rb = 85.4; ซี = 133.

เมื่อมองเข้าไปในแถวที่เด่นชัดที่สอง - ฮาโลเจน - เขาค้นพบรูปแบบที่น่าทึ่ง ฮาโลเจนแต่ละตัวจะเบากว่าโลหะอัลคาไลที่อยู่ใกล้กันในน้ำหนักอะตอม 4-6 หน่วย ซึ่งหมายความว่าสามารถใส่ฮาโลเจนจำนวนหนึ่งทับโลหะอัลคาไลได้หลายชนิด:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

น้ำหนักอะตอมของฟลูออรีนคือ 19 ออกซิเจนอยู่ใกล้ที่สุด - 16. ไม่ชัดเจนหรือไม่ว่าเหนือฮาโลเจนนั้นจำเป็นต้องใส่ตระกูลของออกซิเจนคล้ายคลึงกัน - กำมะถัน, ซีลีเนียม, เทลลูเรียม? ตระกูลไนโตรเจนที่สูงกว่านั้น ได้แก่ ฟอสฟอรัส สารหนู พลวง บิสมัท น้ำหนักอะตอมของสมาชิกแต่ละคนในตระกูลนี้น้อยกว่าน้ำหนักอะตอมของธาตุจากตระกูลออกซิเจน 1-2 หน่วย ขณะที่เขาไปทีละแถว Mendeleev ก็แข็งแกร่งขึ้นเรื่อยๆ ในความคิดที่ว่าเขามาถูกทางแล้ว ความจุออกซิเจนเท่ากับ 7 สำหรับฮาโลเจนจะลดลงเรื่อยๆ เมื่อเคลื่อนขึ้นด้านบน สำหรับองค์ประกอบจากตระกูลออกซิเจน มันคือ 6, ไนโตรเจน - 5, คาร์บอน - 4 ดังนั้นโบรอนไตรวาเลนท์ควรไปไกลกว่านี้ และแน่นอน: น้ำหนักอะตอมของโบรอนนั้นน้อยกว่าน้ำหนักอะตอมของคาร์บอนที่อยู่ข้างหน้าหนึ่งหน่วย ... ในเดือนกุมภาพันธ์ พ.ศ. 2412 Mendeleev ส่งนักเคมีหลายคน "ประสบการณ์ของระบบองค์ประกอบตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี" บนกระดาษแผ่นแยกต่างหาก และในวันที่ 6 มีนาคม เสมียนของ Russian Chemical Society N. Menshutkin แทนที่จะเป็น Mendeleev ที่หายไป ได้อ่านข้อความเกี่ยวกับการจำแนกประเภทที่ Dmitry Ivanovich เสนอในที่ประชุมของสังคม การศึกษาตาราง Mendeleev เวอร์ชันแนวตั้งนี้ ซึ่งดูไม่ธรรมดาสำหรับรูปลักษณ์ที่ทันสมัย เป็นเรื่องง่ายที่จะทำให้แน่ใจว่าเป็นแถวขององค์ประกอบที่มีคุณสมบัติช่วงเปลี่ยนผ่านที่เด่นชัดน้อยกว่า มีองค์ประกอบที่จัดเรียงไม่ถูกต้องหลายอย่างในรุ่นแรกนี้ ตัวอย่างเช่น ปรอทตกลงไปในกลุ่มของทองแดง ยูเรเนียม และทองคำ - ในกลุ่มของอะลูมิเนียม แทลเลียม - ในกลุ่มของโลหะอัลคาไล แมงกานีส - ให้อยู่ในกลุ่มเดียวกับโรเดียมและแพลตตินั่ม และโคบอลต์กับนิกเกิลก็เข้ามาแทนที่ เครื่องหมายคำถามที่วางอยู่ใกล้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบบางอย่างบ่งชี้ว่า Mendeleev เองสงสัยในความถูกต้องของการกำหนดน้ำหนักอะตอมของทอเรียม เทลลูเรียม และทองคำ และถือว่าตำแหน่งของเออร์เบียม อิตเทรียม และอินเดียมในตารางเป็นที่ถกเถียงกัน แต่ความไม่ถูกต้องทั้งหมดเหล่านี้ไม่ควรลดทอนความสำคัญของข้อสรุปเอง: นี่เป็นเวอร์ชันแรกที่ยังไม่สมบูรณ์ซึ่งนำ Dmitry Ivanovich ไปสู่การค้นพบกฎอันยิ่งใหญ่ซึ่งทำให้เขาใส่เครื่องหมายคำถามสี่ข้อที่สัญลักษณ์ของทั้งสี่ องค์ประกอบควรจะเป็น ... คอลัมน์แนวตั้ง ทำให้ Mendeleev เกิดความคิดที่ว่าคุณสมบัติของพวกมันเปลี่ยนแปลงเป็นระยะเมื่อน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้น นี่เป็นข้อสรุปที่ใหม่และไม่คาดคิดโดยพื้นฐาน เนื่องจากรุ่นก่อนของ Mendeleev ซึ่งถูกพาตัวไปโดยการพิจารณาการเปลี่ยนแปลงเชิงเส้นในคุณสมบัติขององค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันในกลุ่ม ได้หลีกหนีจากช่วงเวลานี้ ซึ่งทำให้สามารถเชื่อมโยงทุกกลุ่มที่ดูแตกต่างกันได้ ใน "พื้นฐานของเคมี" ซึ่งตีพิมพ์ในปี 2446 มีตารางที่มีความช่วยเหลือซึ่ง Dmitry Ivanovich ทำให้คุณสมบัติเป็นระยะขององค์ประกอบทางเคมีชัดเจนผิดปกติ ในคอลัมน์ยาว เขาเขียนองค์ประกอบทั้งหมดที่ทราบในเวลานั้น และทางด้านขวาและซ้าย เขาใส่ตัวเลขที่แสดงปริมาตรเฉพาะและอุณหภูมิหลอมเหลว และสูตรของออกไซด์และไฮเดรตที่สูงขึ้น และวาเลนซ์ยิ่งสูง ยิ่งมากขึ้น จากสัญลักษณ์เป็นสูตรที่สอดคล้องกัน เมื่อดูคร่าวๆ ที่ตารางนี้ คุณจะเห็นได้ทันทีว่าตัวเลขที่สะท้อนคุณสมบัติขององค์ประกอบนั้นเพิ่มขึ้นและลดลงเป็นระยะเมื่อน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ อย่างไร ในปี พ.ศ. 2412 การหยุดชะงักโดยไม่คาดคิดในการเพิ่มและลดจำนวนอย่างราบรื่นนี้ทำให้ Mendeleev ประสบปัญหามากมาย Dmitry Ivanovich นอนเรียงกันเป็นแถวแล้วพบว่าในคอลัมน์ที่เพิ่มขึ้นจากรูบิเดียม หลังจากสารหนูเพนตาวาเลนต์เป็นสังกะสีไบวาเลนต์ น้ำหนักอะตอมลดลงอย่างรวดเร็ว - 10 หน่วยแทนที่จะเป็น 3-5 และขาดความคล้ายคลึงกันอย่างสมบูรณ์ คุณสมบัติของสังกะสีและคาร์บอนซึ่งอยู่ที่หัวของกลุ่มนี้ ทำให้ Dmitry Ivanovich เกิดความคิด: ในเป้าเล็งของแถวแนวนอนที่ห้าและคอลัมน์แนวตั้งที่สาม ควรมีองค์ประกอบเตตระวาเลนต์ที่ยังไม่ได้เปิด ซึ่งคล้ายกับคาร์บอนและซิลิกอน คุณสมบัติ. และเนื่องจากสังกะสีไม่มีส่วนเกี่ยวข้องกับโบรอนและอะลูมิเนียมอีกกลุ่มหนึ่ง Mendeleev เสนอแนะว่าวิทยาศาสตร์ยังคงไม่ทราบองค์ประกอบไตรวาเลนท์เพียงองค์ประกอบเดียว นั่นคืออะนาล็อกของโบรอน การพิจารณาแบบเดียวกันนี้กระตุ้นให้เขาสันนิษฐานว่ามีธาตุอีกสองธาตุที่มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 45 และ 180 เมนเดเลเยฟต้องใช้สัญชาตญาณทางเคมีอันน่าทึ่งอย่างแท้จริงในการตั้งสมมติฐานที่กล้าหาญเช่นนี้ และต้องใช้ความรู้ความเข้าใจทางเคมีอย่างมหาศาลเพื่อทำนายคุณสมบัติของธาตุ ยังค้นพบองค์ประกอบและแก้ไขความเข้าใจผิดมากมายเกี่ยวกับองค์ประกอบที่ศึกษาน้อย ไม่ใช่โดยบังเอิญที่ Dmitry Ivanovich เรียกโต๊ะแรกของเขาว่า "ประสบการณ์" ด้วยสิ่งนี้ดูเหมือนว่าเขาจะเน้นความไม่สมบูรณ์ของมัน แต่ในปีถัดมา พระองค์ได้ประทานตารางธาตุที่มีรูปแบบสมบูรณ์ ซึ่งแทบไม่เปลี่ยนแปลงเลย มีชีวิตรอดมาจนถึงทุกวันนี้ เห็นได้ชัดว่า "การเปิดกว้าง" ของเวอร์ชันแนวตั้งไม่สอดคล้องกับความคิดของ Mendeleev เกี่ยวกับความสามัคคี เขารู้สึกว่าจากกองชิ้นส่วนที่วุ่นวาย เขาสามารถพับรถได้ แต่เขาเห็นชัดเจนว่าเครื่องจักรนี้มาจากความสมบูรณ์แบบได้ไกลแค่ไหน และเขาตัดสินใจออกแบบโต๊ะใหม่ ทำลายแถวสองแถวที่เป็นกระดูกสันหลัง แล้ววางโลหะอัลคาไลและฮาโลเจนที่ปลายอีกด้านของโต๊ะ จากนั้นองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมดจะปรากฏขึ้นราวกับอยู่ภายในโครงสร้าง และจะทำหน้าที่เป็นการเปลี่ยนแปลงตามธรรมชาติทีละน้อยจากสุดขั้วหนึ่งไปสู่อีกขั้นหนึ่ง และบ่อยครั้งที่เกิดขึ้นกับการสร้างสรรค์ที่แยบยล Perestroika ที่ดูเหมือนเป็นทางการก็เปิดการเชื่อมต่อและการเปรียบเทียบใหม่ที่ไม่เคยสงสัยมาก่อนและคาดเดาไม่ได้ ภายในเดือนสิงหาคม พ.ศ. 2412 Dmitry Ivanovich ได้รวบรวมภาพร่างใหม่สี่แบบของระบบ ในการทำงานกับสิ่งเหล่านี้ เขาได้ระบุสิ่งที่เรียกว่าความคล้ายคลึงกันสองครั้งระหว่างองค์ประกอบต่างๆ ซึ่งเขาวางไว้ในกลุ่มต่างๆ ในตอนแรก ดังนั้นกลุ่มที่สอง - กลุ่มของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ - กลายเป็นสองกลุ่มย่อย: กลุ่มแรก - เบริลเลียม, แมกนีเซียม, แคลเซียม, สตรอนเทียมและแบเรียมและกลุ่มที่สอง - สังกะสี, แคดเมียม, ปรอท นอกจากนี้ ความเข้าใจเกี่ยวกับการพึ่งพาอาศัยกันเป็นระยะทำให้ Mendeleev สามารถแก้ไขน้ำหนักอะตอมของธาตุ 11 ธาตุและเปลี่ยนตำแหน่งขององค์ประกอบ 20 ตัวในระบบได้! ผลงานอันน่าสะพรึงกลัวนี้ในปี พ.ศ. 2414 คือบทความที่มีชื่อเสียงเรื่อง "Periodic validity for องค์ประกอบทางเคมี" และฉบับคลาสสิกของตารางธาตุที่ประดับห้องทดลองเคมีและฟิสิกส์ไปทั่วโลก Dmitry Ivanovich รู้สึกภูมิใจกับบทความนี้มาก ในวัยชราของเขา เขาเขียนว่า: “นี่เป็นคอลเลกชันที่ดีที่สุดสำหรับความคิดเห็นและข้อควรพิจารณาของฉันเกี่ยวกับความเป็นช่วงขององค์ประกอบและความเป็นต้นฉบับ ตามที่เขียนไว้มากมายเกี่ยวกับระบบนี้ในภายหลัง นี่คือเหตุผลหลักที่ทำให้ชื่อเสียงทางวิทยาศาสตร์ของฉัน - เพราะมีหลายอย่างที่สมเหตุสมผลในภายหลัง " และแน่นอนในภายหลัง มีเหตุผลมากมาย แต่ทั้งหมดนี้เกิดขึ้นในภายหลัง และจากนั้น ... ตอนนี้คุณเรียนรู้ด้วยความประหลาดใจที่นักเคมีส่วนใหญ่มองว่าตารางธาตุสะดวกเท่านั้น กวดวิชา สำหรับนักเรียน ในจดหมายที่ส่งถึงซีนิน Dmitry Ivanovich เขียนว่า: "ถ้าชาวเยอรมันไม่รู้จักผลงานของฉัน ... ฉันจะทำให้แน่ใจว่าพวกเขารู้" เพื่อให้เป็นไปตามคำสัญญานี้ เขาขอให้เพื่อนนักเคมีชื่อ F. Vreden แปลงานพื้นฐานของเขาเกี่ยวกับกฎหมายเป็นระยะเป็นภาษาเยอรมัน และหลังจากได้รับภาพพิมพ์ดังกล่าวเมื่อวันที่ 15 พฤศจิกายน พ.ศ. 2414 เขาจึงส่งภาพเหล่านั้นไปให้นักเคมีต่างชาติหลายคน แต่อนิจจา Dmitry Ivanovich ไม่เพียงได้รับการตัดสินที่มีอำนาจ แต่โดยทั่วไปแล้วไม่มีคำตอบสำหรับจดหมายของเขา ทั้งจาก J. Dumas หรือจาก A. Würz หรือจาก C, Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer และนักเคมีอื่นๆ Dmitry Ivanovich ไม่เข้าใจว่าเกิดอะไรขึ้น เขาพลิกดูบทความของเขาซ้ำแล้วซ้ำเล่า เขามั่นใจว่ามันเต็มไปด้วยความสนใจที่น่าตื่นเต้น ไม่น่าแปลกใจหรือไม่ที่เขาได้พิสูจน์ว่าเบริลเลียมไตรวาเลนต์ก่อนหน้านี้เป็นไบวาเลนต์โดยไม่ได้ทำการทดลองและการวัดใดๆ โดยอาศัยกฎคาบเท่านั้น ความถูกต้องของกฎธาตุไม่ได้พิสูจน์โดยข้อเท็จจริงที่ว่าเมื่อต่อจากยุคนี้ Mendeleev ได้สร้างความเป็นสามส่วนของแทลเลียมซึ่งก่อนหน้านี้ถือว่าเป็นโลหะอัลคาไลหรือไม่ ไม่น่าเชื่อหรือว่า Mendeleev ซึ่งดำเนินการตามกฎธาตุซึ่งกำหนดให้อินเดียมที่มีการศึกษาน้อยมีวาเลนซีเท่ากับสาม ซึ่งได้รับการยืนยันในอีกไม่กี่เดือนต่อมาโดยการวัดความจุความร้อนของอินเดียมของบุนเซ่น แต่สิ่งนี้ไม่ได้โน้มน้าวให้ "พ่อของบุนเซ่น" เชื่อมั่นในสิ่งใดๆ เมื่อนักเรียนหนุ่มคนหนึ่งพยายามดึงความสนใจไปที่โต๊ะ Mendeleev เขาเพียงปฏิเสธด้วยความรำคาญ: “ใช่ ปล่อยให้ฉันเดาเอาเอง คุณจะพบความถูกต้องดังกล่าวระหว่างตัวเลขของใบแลกเปลี่ยน " และมิทรีอิวาโนวิชเองก็ชอบการแก้ไขน้ำหนักอะตอมของยูเรเนียมและองค์ประกอบอื่น ๆ อีกจำนวนหนึ่งซึ่งถูกกำหนดโดยความถูกต้องตามกฎหมายเป็นระยะ ๆ ทำให้เกิดการประณามจากนักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน Lothar Meyer ซึ่งพวกเขาพยายามประชดประชันอย่างแปลกประหลาดในเวลาต่อมา กำหนดลำดับความสำคัญในการสร้างระบบเป็นระยะ "คงจะเป็นความเร่งรีบ" เขาเขียนไว้ใน "พงศาวดาร Liebikhov" เกี่ยวกับบทความของ Mendeleev "เพื่อเปลี่ยนตุ้มน้ำหนักอะตอมที่ยอมรับจนถึงขณะนี้บนพื้นฐานของจุดเริ่มต้นที่เปราะบางเช่นนี้" Mendeleev เริ่มรู้สึกว่าคนเหล่านี้ฟังและไม่ได้ยินพวกเขามองและไม่เห็น พวกเขาไม่เห็นคำที่เขียนเป็นขาวดำ: “ระบบขององค์ประกอบไม่เพียงมีความสำคัญในการสอนเท่านั้น แต่ยังช่วยอำนวยความสะดวกในการศึกษาข้อเท็จจริงต่าง ๆ วางไว้ตามลำดับและเชื่อมโยง แต่ยังมีความสำคัญทางวิทยาศาสตร์อย่างหมดจด ค้นพบความคล้ายคลึงและบ่งชี้ด้วยวิธีใหม่นี้ในการศึกษาองค์ประกอบ " พวกเขาไม่เห็นว่า "จนถึงตอนนี้เราไม่มีเหตุผลที่จะทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ไม่รู้จักเราไม่สามารถแม้แต่จะตัดสินการขาดหรือขาดขององค์ประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง ... มีเพียงโอกาสตาบอดและความเข้าใจพิเศษและการสังเกตเท่านั้นที่นำไปสู่การค้นพบ ขององค์ประกอบใหม่ แทบไม่มีความสนใจทางทฤษฎีในการค้นพบองค์ประกอบใหม่ ดังนั้นสาขาวิชาเคมีที่สำคัญที่สุด คือการศึกษาองค์ประกอบ จึงดึงดูดนักเคมีเพียงไม่กี่คนเท่านั้น กฎแห่งการเป็นระยะเปิดเส้นทางใหม่ในส่วนหลังนี้ โดยให้ความสนใจเป็นพิเศษกับองค์ประกอบต่างๆ เช่น อิตเทรียมและเออร์เบียม ซึ่งจนถึงปัจจุบัน ฉันต้องสารภาพว่ามีความสนใจเพียงไม่กี่อย่างเท่านั้น " แต่ Mendeleev รู้สึกไม่แยแสกับสิ่งที่เขาเขียนขึ้นอย่างภาคภูมิใจในช่วงหลายปีที่ตกต่ำของเขา: "มันเป็นความเสี่ยง แต่ถูกต้องและประสบความสำเร็จ" ด้วยความเชื่อมั่นในความจริงของกฎธาตุ ในบทความที่ส่งถึงนักเคมีหลายคนของโลก เขาไม่เพียงแต่ทำนายการมีอยู่ของธาตุสามชนิดที่ยังไม่ได้ค้นพบอย่างกล้าหาญ แต่ยังอธิบายคุณสมบัติของพวกมันอย่างละเอียดที่สุดด้วย เมื่อเห็นว่าการค้นพบที่น่าอัศจรรย์นี้ไม่ได้สนใจนักเคมีเช่นกัน Dmitry Ivanovich ได้พยายามทำการค้นพบทั้งหมดเหล่านี้ด้วยตัวเอง เขาเดินทางไปต่างประเทศเพื่อซื้อแร่ธาตุที่มีองค์ประกอบที่จำเป็นตามที่ดูเหมือนกับเขา เขาเริ่มศึกษาธาตุหายาก เขาสั่งให้นักเรียน N. Bauer ทำยูเรเนียมที่เป็นโลหะและวัดความจุความร้อนของมัน แต่หัวข้อทางวิทยาศาสตร์และเรื่ององค์กรอื่นๆ ท่วมท้นไปทั่วตัวเขาและทำให้เขาเสียสมาธิได้ง่ายจากการทำงานที่ไม่ปกติสำหรับจิตวิญญาณของเขา ในช่วงต้นทศวรรษ 1870 Dmitry Ivanovich เริ่มศึกษาความยืดหยุ่นของก๊าซและเวลาและเหตุการณ์ที่เหลือเพื่อทดสอบและตรวจสอบระบบธาตุตามระยะซึ่งความจริงแล้วตัวเขาเองค่อนข้างแน่ใจ “เมื่อฉันเขียนบทความในปี พ.ศ. 2414 เกี่ยวกับการใช้กฎธาตุในการกำหนดคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ยังไม่ได้ค้นพบ ฉันไม่คิดว่าฉันจะมีชีวิตอยู่เพื่อพิสูจน์ผลที่ตามมาของกฎธาตุ” Mendeleev เล่าในหนึ่งใน ฉบับล่าสุดของ “พื้นฐานเคมี”, “แต่ความเป็นจริงตอบแตกต่างกัน ฉันอธิบายองค์ประกอบสามประการ: ekabor, eka-aluminum และ ekasilicon และก่อน 20 ปีที่ผ่านมาฉันมีความสุขมากที่สุดที่ได้เห็นทั้งสามเปิด ... ” และคนแรกในสามคือ eka-aluminum - gallium จากนั้นการค้นพบองค์ประกอบต่างๆ ก็โปรยปรายลงมาเหมือนความอุดมสมบูรณ์! ในงานคลาสสิก "พื้นฐานของเคมี" ซึ่งรอดชีวิตมาได้ในช่วงชีวิตของผู้เขียน 8 ฉบับในภาษารัสเซียและหลายฉบับในภาษาต่างประเทศจำนวนมาก Mendeleev เป็นคนแรกที่อธิบายเคมีอนินทรีย์บนพื้นฐานของกฎหมายเป็นระยะ ดังนั้นโดยธรรมชาติ ฉบับพิมพ์ครั้งแรกของ "พื้นฐานเคมี" 2412-14 เป็นรายการที่น่ายินดีสำหรับนักสะสมและคนรักหนังสือทั่วโลก โดยรวบรวมหัวข้อทางวิทยาศาสตร์ เทคนิค และลำดับความสำคัญ โดยธรรมชาติแล้ว "พื้นฐานของเคมี" รวมอยู่ใน PMM ที่มีชื่อเสียงหมายเลข 407 และ DSB เล่มที่ IX, p.p. 286-295. ปกติแล้วพวกเขาจะอยู่ในการประมูลของ Sotheby และ Christie สำเนาลายเซ็นของผู้เขียนหายากมาก!

หนังสือดี 100 เล่ม Demin Valery Nikitich

37. MENDELEEV "พื้นฐานของเคมี"

37. MENDELEEV

"พื้นฐานของเคมี"

Dmitry Ivanovich Mendeleev เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์ที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของอารยธรรมโลก เขาค้นพบกฎธาตุเคมีเป็นระยะ และนั่นแหล่ะ มีเคมีก่อน Mendeleev และเคมีสมัยใหม่ เช่นเดียวกับที่มีชีววิทยาก่อนดาร์วินและ วิทยาศาสตร์สมัยใหม่เกี่ยวกับสิ่งมีชีวิต

เมนเดเลเยฟ (ค.ศ. 1834-1907) เป็น “บุคคลที่ฉลาดที่สุดและซับซ้อนที่สุดอย่างไม่ต้องสงสัยในวิทยาศาสตร์ของรัสเซียในศตวรรษที่ 19” SP Kapitsa เขียน เขาเกิดในเมือง Tobolsk ไซบีเรียโบราณในครอบครัวของผู้อำนวยการโรงยิมเป็นลูกคนสุดท้อง แม่ของเขาเล่นบทบาทพิเศษในการสร้างบุคลิกภาพของเขาในฐานะนักวิทยาศาสตร์ ซึ่งมาจากครอบครัวพ่อค้าที่มีการศึกษาและกล้าได้กล้าเสีย ในการอุทิศให้กับงาน "การตรวจสอบสารละลายในน้ำด้วยความถ่วงจำเพาะ" (1887) Dmitry Ivanovich เขียนว่า:

การศึกษานี้อุทิศให้กับความทรงจำของแม่โดยลูกคนสุดท้ายของเธอ เธอทำได้เพียงเลี้ยงดูเขาด้วยแรงงานของเธอเอง ดำเนินธุรกิจโรงงาน นำมาเป็นตัวอย่างแก้ไขด้วยความรักและเพื่อมอบให้กับวิทยาศาสตร์พาพวกเขาออกจากไซบีเรียใช้เงินและความพยายามครั้งสุดท้าย สิ้นชีวิตเธอพินัยกรรม: เพื่อหลีกเลี่ยงความหลงผิดในตัวเองของละตินยืนกรานในการทำงานไม่ใช่ในคำพูดและแสวงหาความจริงอันศักดิ์สิทธิ์หรือทางวิทยาศาสตร์อย่างอดทนเพราะเธอเข้าใจว่าภาษาถิ่นหลอกลวงบ่อยแค่ไหนควรเรียนรู้เพิ่มเติมและอย่างไรด้วยความช่วยเหลือ แห่งวิทยาศาสตร์ ปราศจากความรุนแรง ด้วยความรักแต่มั่นคง อคติ ความไม่จริงและความผิดพลาดต่างๆ ถูกขจัดออกไป และบรรลุถึงสิ่งต่อไปนี้: การปกป้องความจริงที่ได้มา เสรีภาพในการพัฒนาต่อไป ความดีส่วนรวมและความผาสุกภายใน ข้าพเจ้าถือว่าพันธสัญญาของมารดาศักดิ์สิทธิ์

ในช่วงมัธยมศึกษาตอนปลาย Mendeleev ไม่ได้มีความขยันเป็นพิเศษ เขาได้รับการศึกษาระดับอุดมศึกษาในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กที่ Main สถาบันการสอน... ที่คณะฟิสิกส์และคณิตศาสตร์ Ostrogradsky สอนคณิตศาสตร์ ฟิสิกส์ - Lenz การสอน - Vyshnegradsky ต่อมาเป็นรัฐมนตรีว่าการกระทรวงการคลังของรัสเซีย เคมี - Voskresensky "ปู่ของนักเคมีชาวรัสเซีย" Beketov, Sokolov, Menshutkin และนักวิทยาศาสตร์อีกหลายคนก็เป็นนักเรียนของเขาเช่นกัน สถาบัน Mendeleev สำเร็จการศึกษาในปี พ.ศ. 2398 ด้วยเหรียญทอง อีกหนึ่งปีต่อมาที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก เขาได้รับตำแหน่งปริญญาโทสาขาเคมีและกลายเป็นรองศาสตราจารย์ ในไม่ช้า Mendeleev ก็ถูกส่งไปต่างประเทศและทำงานในไฮเดลเบิร์กเป็นเวลาสองปีกับ Bunsen และ Kirchhoff สิ่งที่สำคัญอย่างยิ่งสำหรับหนุ่ม Mendeleev คือการมีส่วนร่วมในการประชุมนักเคมีใน Karlsruhe (1860) ซึ่งได้มีการกล่าวถึงปัญหาของอะตอมมิกของธาตุ

เมื่อกลับมาที่รัสเซีย Mendeleev กลายเป็นศาสตราจารย์ที่สถาบันเทคโนโลยีเชิงปฏิบัติแห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก ต่อมา - ศาสตราจารย์ที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กในภาควิชาเคมีเทคนิคและในที่สุดเคมีทั่วไป

Mendeleev เป็นศาสตราจารย์ที่มหาวิทยาลัยเป็นเวลา 23 ปี ในช่วงเวลานี้เขาเขียน "พื้นฐานเคมี" ค้นพบกฎธาตุและรวบรวมตารางธาตุ SP Kapitsa เขียนว่า "กฎธาตุได้กลายเป็นลักษณะทั่วไปที่สำคัญที่สุดในวิชาเคมี และความสำคัญของการค้นพบนี้ไปไกลเกินกว่าขอบเขตของวิทยาศาสตร์นี้เพียงอย่างเดียว"

การค้นพบกฎธาตุของเมนเดเลเยฟมีขึ้นเมื่อวันที่ 17 กุมภาพันธ์ (1 มีนาคม พ.ศ. 2412) เมื่อเขารวบรวมตารางชื่อ "ประสบการณ์ของระบบธาตุตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงกันทางเคมี" นี่เป็นผลมาจากการค้นหาหลายปี ครั้งหนึ่งเมื่อถูกถามว่าเขาค้นพบระบบธาตุได้อย่างไร Mendeleev ตอบว่า: "ฉันคิดเรื่องนี้มาเกือบ 20 ปีแล้ว แต่คุณคิดว่า: ฉันกำลังนั่งอยู่และทันใดนั้น ... ก็พร้อมแล้ว" Mendeleev ได้รวบรวมตารางธาตุหลายเวอร์ชันและแก้ไขน้ำหนักอะตอมของธาตุที่รู้จักบางประเภทบนพื้นฐานของมัน ทำนายการมีอยู่และคุณสมบัติของธาตุที่ยังไม่ทราบ ในตอนแรก ระบบเอง การแก้ไขที่ทำขึ้น และการคาดการณ์ของ Mendeleev ถูกจำกัดด้วยการควบคุม แต่หลังจากการค้นพบองค์ประกอบที่ทำนายไว้ (แกลเลียม เจอร์เมเนียม สแกนเดียม) กฎธาตุก็เริ่มได้รับการยอมรับ ตารางธาตุของ Mendeleev เป็นแผนที่นำทางในการศึกษาเคมีอนินทรีย์และ งานวิจัยในพื้นทีนี้. กฎหมายเป็นระยะกลายเป็นรากฐานที่นักวิทยาศาสตร์สร้างหนังสือ "พื้นฐานของเคมี" ของเขา

เมื่อเริ่มอ่านหลักสูตรเคมีอนินทรีย์ที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก Mendeleev ไม่พบตำราเล่มเดียวที่เขาสามารถแนะนำให้นักเรียนได้เริ่มเขียนตำราเรียน "ความรู้พื้นฐานด้านเคมี" A. Le Chatelier ให้การประเมินแก่งานนี้: “ตำราเคมีทั้งหมดในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 ถูกสร้างขึ้นตามแบบจำลองเดียวกัน แต่มีความพยายามเพียงครั้งเดียวที่จะย้ายออกจากประเพณีคลาสสิกอย่างแท้จริงที่ควรค่าแก่การสังเกต - นี่คือ ความพยายามของ Mendeleev; คู่มือเคมีของเขามีแผนพิเศษมาก "

ในแง่ของความร่ำรวยและความกล้าหาญของความคิดทางวิทยาศาสตร์ ความคิดริเริ่มของการครอบคลุมเนื้อหา ผลกระทบต่อการพัฒนาและการสอนวิชาเคมี ตำราเล่มนี้ไม่มีความเท่าเทียมกันในวรรณคดีเคมีโลก ในปีที่ Mendeleev เสียชีวิต ได้มีการตีพิมพ์หนังสือ Fundamentals of Chemistry ฉบับที่แปด ในหน้าแรกเขาเขียนว่า: “รากฐาน” เหล่านี้คือลูกที่รักของฉัน พวกเขามีภาพลักษณ์ของฉันประสบการณ์ของฉันในฐานะครูความคิดทางวิทยาศาสตร์ที่เต็มไปด้วยจิตวิญญาณของฉัน "

วงกลมความสนใจของ Mendeleev นั้นกว้างและหลากหลายมาก พอเพียงที่จะตั้งชื่องานของเขาเกี่ยวกับการแก้ปัญหา การวิจัยเกี่ยวกับแรงตึงผิว ซึ่งทำให้ Mendeleev เกิดแนวคิดเรื่องอุณหภูมิวิกฤต เขามีส่วนเกี่ยวข้องอย่างมากในธุรกิจน้ำมัน โดยเล็งเห็นถึงความสำคัญที่สำคัญของปิโตรเคมี และมีความสนใจอย่างมากในประเด็นวิชาการการบิน ในช่วงสุริยุปราคาเต็มดวงในปี พ.ศ. 2430 เขาควรจะขึ้นบอลลูนหลังเมฆพร้อมกับนักบินอวกาศ ก่อนออกตัว เนื่องจากฝนตก ลูกบอลจึงเปียกและไม่สามารถยกสองลูกได้ จากนั้น Mendeleev ลงจอดนักบินอย่างเฉียบขาดและบินเพียงลำพัง - นี่เป็นเที่ยวบินแรกของเขา Mendeleev เป็นวิทยากรที่ยอดเยี่ยมและเป็นนักโฆษณาชวนเชื่อทางวิทยาศาสตร์ที่หลงใหล

ในปี 1890 Mendeleev สนับสนุนความต้องการของนักศึกษาเสรีนิยม และหลังจากการปะทะกับรัฐมนตรีว่าการกระทรวงศึกษาธิการ เขาออกจากมหาวิทยาลัย ในปีต่อมาเขาอยู่ได้ไม่นาน แต่ประสบความสำเร็จในเทคโนโลยีการผลิตผงไร้ควัน ในปีพ.ศ. 2436 เขาได้เป็นผู้ดูแลหอการค้าน้ำหนักและมาตรการหลัก ซึ่งเปลี่ยนกิจกรรมของสถาบันนี้โดยสิ้นเชิง Mendeleev เชื่อมโยงงานของเขาเกี่ยวกับมาตรวิทยาทั้งกับงานทางวิทยาศาสตร์ล้วนๆ และกับความต้องการในทางปฏิบัติของการพัฒนาเชิงพาณิชย์และอุตสาหกรรมของรัสเซีย การใกล้ชิดกับผู้นำนโยบายการเงินของรัสเซียอย่าง Vyshnegradsky และ Witte นักวิทยาศาสตร์จึงพยายามฝ่าฟันชนชั้นนายทุนใหญ่ที่กำลังเติบโตเพื่อโน้มน้าวอุตสาหกรรมของประเทศ การวิจัยทางเศรษฐกิจของ Mendeleev เรื่อง "Explanatory Tariff" (1890) ได้กลายเป็นพื้นฐานของนโยบายศุลกากรของการปกป้องและมีบทบาทสำคัญในการปกป้องผลประโยชน์ของอุตสาหกรรมรัสเซีย

Mendeleev เขียนมากกว่า 400 ผลงาน ชื่อเสียงของเขาไปทั่วโลก: เขาเป็นสมาชิกของสมาคมวิทยาศาสตร์และสถาบันการศึกษามากกว่า 100 แห่ง ยกเว้นในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก: เขาได้รับเลือกสองครั้งและสองครั้งที่แบล็กบอลล์เนื่องจากอิทธิพลและความสนใจของพรรค "เยอรมัน" ของสถาบันอิมพีเรียล

นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน (G. Seaborg และคนอื่น ๆ ) ซึ่งสังเคราะห์องค์ประกอบหมายเลข 101 ในปี 1955 ให้ชื่อ Mendelevium แก่มันว่า "... ในการรับรู้ถึงลำดับความสำคัญของนักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ซึ่งเป็นคนแรกที่ใช้ตารางธาตุของธาตุ . เพื่อทำนายคุณสมบัติทางเคมีของธาตุที่ยังไม่ถูกค้นพบ” หลักการนี้เป็นกุญแจสำคัญในการค้นพบองค์ประกอบ transuranic เกือบทั้งหมด

ในปีพ.ศ. 2507 ชื่อของ Mendeleev ถูกป้อนในคณะกรรมการเกียรติยศวิทยาศาสตร์ที่มหาวิทยาลัยบริดจ์พอร์ต (สหรัฐอเมริกา) ท่ามกลางชื่อของนักวิทยาศาสตร์ที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในโลก

จากหนังสือสารานุกรมพจนานุกรม (M) ผู้เขียน Brockhaus F.A.

จากหนังสือ 100 รางวัลโนเบลผู้ยิ่งใหญ่ ผู้เขียน Mussky Sergey Anatolievich

รางวัลเคมี

จากหนังสือนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงที่สุดของรัสเซีย ผู้เขียน Prashkevich Gennady Martovich

Dmitry Ivanovich Mendeleev นักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ผู้ค้นพบกฎธาตุเคมีเป็นระยะ เกิดเมื่อวันที่ 27 มกราคม พ.ศ. 2377 ในไซบีเรียใน Tobolsk พ่อของ Mendeleev เป็นผู้อำนวยการโรงยิม ที่โรงยิม Mendeleev พิเศษ

จากหนังสือ Great Soviet Encyclopedia (CO) ของผู้แต่ง TSB

จากหนังสือ Great Soviet Encyclopedia (ME) ของผู้แต่ง TSB

จากหนังสือ 100 นักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่ ผู้เขียน Samin Dmitry

จากหนังสือคำพังเพย ผู้เขียน Ermishin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) การค้นพบที่สำคัญมากมายเป็นที่รู้จักในประวัติศาสตร์ของการพัฒนาวิทยาศาสตร์ แต่มีเพียงไม่กี่คนที่สามารถเปรียบเทียบได้กับสิ่งที่ Mendeleev หนึ่งในนักเคมีที่ใหญ่ที่สุดในโลกทำ แม้เวลาจะล่วงเลยมาหลายปีตั้งแต่มีการค้นพบกฎหมายของเขา ไม่มีใครสามารถพูดได้

จากหนังสือ 100 ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ ผู้เขียน Ryzhov Konstantin Vladislavovich

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) นักเคมี, นักวิทยาศาสตร์อเนกประสงค์, ครู, บุคคลสาธารณะ ระดับที่ถูกต้องตามกฎหมายของภูมิปัญญาชาวบ้านซึ่งสร้างความรักให้กับบ้านเกิดเมืองนอน จะต้องแตกต่างอย่างมากจากการยกย่องตนเองที่หยิ่งผยอง หนึ่งคือคุณธรรมและอื่น ๆ

จากหนังสือ เล่มใหม่ล่าสุดของข้อเท็จจริง เล่ม 3 [ฟิสิกส์ เคมี และเทคโนโลยี. ประวัติศาสตร์และโบราณคดี. เบ็ดเตล็ด] ผู้เขียน

Mikhail Lomonosov - Nikolai Lobachevsky Dmitry Mendeleev - Ivan Pavlov - Lev Landau หลังจากความสำเร็จของการศึกษาในศตวรรษที่ 18 - 19 การพัฒนาอย่างรวดเร็วของวิทยาศาสตร์รัสเซียเริ่มต้นขึ้น ชาวตะวันตกภาคภูมิใจในความสำเร็จของตน ไม่ทันได้ตระหนักในทันทีทันใดและในทันใดนี้เองที่รับรู้ถึงความคิดทางวิทยาศาสตร์รูปแบบใหม่นี้ อยากรู้

จากหนังสือ 3333 คำถามและคำตอบที่ยุ่งยาก ผู้เขียน Kondrashov Anatoly Pavlovich

จากหนังสือสูตรสู่ความสำเร็จ คู่มือผู้นำสู่จุดสูงสุด ผู้เขียน Kondrashov Anatoly Pavlovich

จากหนังสือนักวิทยาศาสตร์และนักประดิษฐ์ชาวรัสเซีย ผู้เขียน อาร์เทมอฟ วลาดิสลาฟ วลาดีมีโรวิช

นักเคมีผู้ยิ่งใหญ่ D.I. Mendeleev รวบรวมอะไร? Dmitry Ivanovich Mendeleev เป็นนักสะสมกระเป๋าเดินทางที่หลงใหลและมักจะสร้างมันขึ้นมา

จากหนังสือฉันได้รู้จักโลก นิติเวช ผู้เขียน Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907) - นักเคมีชาวรัสเซียผู้ค้นพบกฎธาตุเคมีนักวิทยาศาสตร์อเนกประสงค์ครูและบุคคลสาธารณะ * * * ไม่มีพรสวรรค์หรืออัจฉริยะหากไม่มีความขยันหมั่นเพียรที่ชัดเจน ในเขาวงกตของข้อเท็จจริงที่รู้จัก

จากหนังสือ พจนานุกรมขนาดใหญ่คำพูดและบทกลอน ผู้เขียน Dushenko Konstantin Vasilievich

จากหนังสือของผู้เขียน

Mendeleev ต่อต้านผู้ปลอมแปลง นักวิทยาศาสตร์นิติวิทยาศาสตร์ได้ใช้การค้นพบของนักวิทยาศาสตร์เคมีสำหรับการวิจัยของพวกเขามานานแล้ว ทันทีที่ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ได้สร้างห้องปฏิบัติการเคมีขึ้นใน Academy of Sciences ในศตวรรษที่ 18 นักวิทยาศาสตร์ทางนิติวิทยาศาสตร์ก็เริ่มดำเนินการทางเคมีทางนิติเวช

จากหนังสือของผู้เขียน

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich (1834-1907), นักเคมี 602 วิทยาศาสตร์ที่พยายามตระหนักถึงความไม่มีที่สิ้นสุดนั้นไม่มีที่สิ้นสุด "ความรู้พื้นฐานทางเคมี" คำนำของการแก้ไขครั้งที่ 8 (1906)? Mendeleev D.I. - แอล.; M. , 1954, t. 24, p. 49 603 การหว่านทางวิทยาศาสตร์จะเติบโตเพื่อการเก็บเกี่ยวของประชาชน "วิชาเคมีพื้นฐาน" คำนำของวันที่ 8

"" พื้นฐานของวิชาเคมี "และกฎของธาตุนั้นแยกกันไม่ออก และความเข้าใจที่ถูกต้องของกฎธาตุโดยปราศจาก" พื้นฐานของเคมี "เป็นไปไม่ได้เลย" *

* (เอ. เอ. ไบคอฟ, Proceedings of the Jubilee Mendeleev Congress, vol. I, Ed. Academy of Sciences of the USSR, 1936, p. 28.)

การค้นพบกฎเป็นระยะของ D. I. Mendeleev เกิดขึ้นในเวลาใกล้เคียงกันและเชื่อมโยงกับงานของเขาในหนังสือ "Foundations of Chemistry" ซึ่งตีพิมพ์ (ในสองเล่ม) ในปี พ.ศ. 2412-2414 มีการเพิ่มเติมจำนวนมาก (ฉบับที่ 8 ตีพิมพ์ในปี พ.ศ. 2449) ). เป็นเวลาหลายปีที่หนังสือ "พื้นฐานเคมี" ทำหน้าที่เป็นคู่มือและตำราเรียนสำหรับนักเคมีชาวรัสเซีย เธอถูกโอนไปยังหมายเลข ภาษาต่างประเทศและได้รับการแปลเป็นภาษาอังกฤษสามครั้ง (1891, 1897 และ 1905) ในช่วงหลายปีแห่งอำนาจของสหภาพโซเวียต D.I.

ในเล่มที่สองของ "Fundamentals of Chemistry" ฉบับพิมพ์ครั้งแรก แนวความคิดหลักของความเป็นคาบถูกอธิบายไว้และวางระบบธรรมชาติขององค์ประกอบ โดยหลักการแล้วมันแตกต่างจากรุ่นก่อนเล็กน้อย นอกจากนี้ยังมีพิกัด "แถว" - "กลุ่ม" และจุดตัดของแถวและกลุ่มสอดคล้องกับองค์ประกอบบางอย่าง สูตรของสารประกอบทั่วไปส่วนใหญ่อยู่ภายใต้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบซึ่งทำให้ตารางรก (ไม่รวมในสูตรรุ่นต่อ ๆ ไป)

องค์ประกอบสุดท้ายในระบบคือยูเรเนียมซึ่ง D.I. Mendeleev ตามกฎธาตุเปลี่ยนน้ำหนักอะตอมจาก 116 เป็น 240 เกี่ยวกับยูเรเนียมเขาเขียนว่า:

"ความสนใจในการศึกษาต่อเพิ่มขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของน้ำหนักอะตอมด้วยเพราะว่าอะตอมของมันกลายเป็นธาตุที่หนักที่สุดในบรรดาธาตุที่รู้จักทั้งหมด ... เชื่อว่าการศึกษายูเรเนียมที่เริ่มต้นจากแหล่งธรรมชาติจะนำไปสู่การค้นพบใหม่อีกมากมาย ฉันขอแนะนำผู้ที่กำลังมองหาวิชาสำหรับการวิจัยใหม่โดยเฉพาะอย่างยิ่งจัดการกับสารประกอบยูเรเนียมอย่างระมัดระวัง "...

สำหรับยูเรเนียม DIMendeleev ใส่เส้นขีดห้าเส้นที่สอดคล้องกับธาตุห้าที่ยังไม่ทราบธาตุซึ่งมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 245-250 ซึ่งเป็นข้อบ่งชี้ถึงความเป็นไปได้ในการค้นพบธาตุ transuranium ซึ่งได้รับการยืนยันในภายหลัง (หลังปี 1940 ได้รับองค์ประกอบ 12 ธาตุหลังยูเรเนียมเทียม) .

จากข้อเท็จจริงที่ว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบ X ใด ๆ อยู่ในความสัมพันธ์ตามธรรมชาติกับคุณสมบัติขององค์ประกอบที่อยู่ใกล้เคียง (รูปที่ 1) ในแนวนอน (D, E) แนวตั้ง (B, F) และแนวทแยง (A, H และ C, G ), D. I. Mendeleev ใช้ "stardom" หรือ atomanalogy * เพื่อทำนาย 11 องค์ประกอบที่ยังไม่รู้จัก: ecacesium, ekabarium, ekabor, ekaaluminium, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamarganese, digarganese และ ekaiod เกี่ยวกับสามของพวกเขา - ekabor, ekaaluminium และ ekasilicia (สัญลักษณ์ทั่วไปคือ Eb, Ea, Es) - Mendeleev มีความเชื่อมั่นอย่างยิ่งในความเป็นไปได้ของการค้นพบ

* (คุณสมบัติขององค์ประกอบจะต้องเป็นค่าเฉลี่ยเลขคณิตของคุณสมบัติขององค์ประกอบที่อยู่รอบ ๆ)

** (คำนำหน้า eka หมายถึง อีกหนึ่ง และ สอง หมายถึง ตัวที่สอง)

ในช่วงเวลาระหว่างการตีพิมพ์หนังสือ "Fundamentals of Chemistry" ฉบับที่สอง (พ.ศ. 2415) และฉบับที่สาม (พ.ศ. 2420) การทำนายของ DI Mendeleev ได้รับการยืนยัน นักเคมีชาวฝรั่งเศส Lecoq de Boisbaudran ในปี 1875 ได้ค้นพบองค์ประกอบใหม่ - แกลเลียมซึ่งเป็นคุณสมบัติที่สร้างขึ้นจากการทดลองซึ่งใกล้เคียงกับคุณสมบัติของเอคาลูมิเนียมที่คาดการณ์ไว้อย่างยอดเยี่ยม (ตารางที่ 7)

เริ่มแรก de Boisbaudran กำหนดความหนาแน่นของแกลเลียมเป็น 4.7 Mendeleev ในจดหมายถึงเขาระบุว่าค่านี้ผิดพลาดและเป็นผลมาจากการทำงานกับตัวอย่างที่ไม่บริสุทธิ์ แต่ในความเป็นจริงความหนาแน่นของแกลเลียมควรเท่ากับ 5.9-6.0 ในการกำหนดความหนาแน่นครั้งที่สองของแกลเลียมที่ทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งเจือปน ได้ค่า 5.904

งานของ Mendeleev ไม่เป็นที่รู้จักใน Boisbaudran และการค้นพบของเขาไม่เกี่ยวข้องกับกฎหมายเป็นระยะ อย่างไรก็ตาม ภายหลังเขาเขียนว่า:

"ฉันคิดว่าไม่จำเป็นต้องยืนยันถึงความสำคัญมหาศาลในการยืนยันข้อสรุปเชิงทฤษฎีของนาย Mendeleev เกี่ยวกับความหนาแน่นขององค์ประกอบใหม่"

อัจฉริยะของการมองการณ์ไกลของ D. I. Mendeleev ทำให้ K. A. Timiryazev:

"เมนเดเลเยฟประกาศให้คนทั้งโลกรู้ว่าที่ไหนสักแห่งในจักรวาล ... ต้องมีองค์ประกอบที่ตามนุษย์ยังไม่เคยเห็น และธาตุนี้ก็คือ และผู้ที่ค้นพบมันด้วยประสาทสัมผัสของเขาจะเห็นมันสำหรับ ครั้งแรกที่เลวร้ายยิ่งกว่าที่เห็นเขาด้วยสายตาของ Mendeleev " *

* (K.A. Timiryazev, "ปัญหาทางวิทยาศาสตร์ของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติสมัยใหม่", เอ็ด ที่ 3 มอสโก 2451 หน้า 14)

การค้นพบแกลเลียมทำให้ DI Mendeleev มั่นใจในความจริงของกฎธาตุ และในฉบับที่สามของ Fundamentals of Chemistry เขาได้แนะนำบทใหม่ - "ความคล้ายคลึงขององค์ประกอบและระบบของพวกเขา (Isomorphism), รูปแบบของสารประกอบ, กฎธาตุ ปริมาณเฉพาะ". อีกบทหนึ่งแสดงรายการข้อมูลที่ทราบทั้งหมดเกี่ยวกับคุณสมบัติของแกลเลียม องค์ประกอบนี้ถูกนำมาใช้ครั้งแรกในรูปแบบต่างๆ ของระบบที่เรียกว่า "ตารางธาตุเคมีตามน้ำหนักอะตอมและความคล้ายคลึงทางเคมี"

ในตอนท้ายของปี 1879 นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน Nilsson ค้นพบ ekabor ที่ทำนายโดย DI Mendeleev และตั้งชื่อองค์ประกอบใหม่ scandium (ตารางที่ 8) Nilsson เขียนเกี่ยวกับความบังเอิญของคุณสมบัติที่ทำนายและทดลองขององค์ประกอบใหม่:

"... ไม่ต้องสงสัยเลยว่ามีการค้นพบ ekabor ใน scandium ... นี่คือวิธีที่ความคิดของนักเคมีชาวรัสเซียได้รับการยืนยันในรูปแบบกราฟิกที่สุดซึ่งทำให้ไม่เพียง แต่คาดการณ์การมีอยู่ของชื่อที่เรียบง่าย ร่างกาย แต่ยังให้คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดล่วงหน้า"

ในรุ่นที่สี่ของ "พื้นฐานเคมี" (1882) องค์ประกอบใหม่จะรวมอยู่ในระบบขององค์ประกอบและให้ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติของมัน ก่อนค่าน้ำหนักอะตอม 72 Mendeleev รอการค้นพบองค์ประกอบนี้ให้ใส่เครื่องหมายคำถาม (ตารางที่ 9)

ที่ด้านบนของตารางเป็นองค์ประกอบของคู่ ที่ด้านล่าง - แถวคี่

("พื้นฐานของเคมี", ed. 4 ส่วนที่ 1 เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก 2424 หน้าเจ้าพระยา)

กฎหมายเป็นระยะได้รับชัยชนะอย่างเด็ดขาดในปี 2429 เมื่อนักเคมีชาวเยอรมัน Winkler ค้นพบองค์ประกอบใหม่ - เจอร์เมเนียม คุณสมบัติที่สร้างขึ้นสำหรับองค์ประกอบนี้ใกล้เคียงกับคุณสมบัติที่ระบุโดย Mendeleev สำหรับ ekasilicon (ตารางที่ 10)

เกี่ยวกับการค้นพบเจอร์เมเนียม Winkler ตั้งข้อสังเกต:

"... การศึกษาคุณสมบัติของมันเป็นงานที่น่าสนใจผิดปกติในแง่ที่ว่างานนี้เป็นมาตรฐานของความเข้าใจของมนุษย์ แทบจะไม่สามารถพิสูจน์ความถูกต้องของหลักคำสอนเรื่องระยะเวลาของ องค์ประกอบมากกว่าการค้นพบสมมุติฐานมาจนถึงตอนนี้ " ekassilicia " แน่นอนว่าเป็นมากกว่าการยืนยันง่ายๆ ของทฤษฎีที่เป็นตัวหนา นับเป็นการขยายตัวที่โดดเด่นของสนามเคมีแห่งการมองเห็น ซึ่งเป็นก้าวย่างที่ยิ่งใหญ่ในด้านความรู้ "

คำตอบ Winkler ในปี 1886 Mendeleev เขียนว่า:

“ในสมัยของเรา (ของการกระทำ) แทบจะไม่มีใครสนใจข้อความเพียงลำพัง ดังนั้น เราต้องถือว่าเป็นข้อความที่สร้างยุคที่ได้รับการนำไปปฏิบัติจริง” (เน้นโดยเรา - V.S. )

ในหนังสือ "Fundamentals of Chemistry" ฉบับที่ 5 (พ.ศ. 2432) เจอร์เมเนียมรวมอยู่ในระบบองค์ประกอบในสถานที่ที่ได้รับมอบหมายล่วงหน้าและอธิบายถึงคุณสมบัติของมัน

หลังจากการค้นพบเจอร์เมเนียม กฎธาตุของ DI Mendeleev ได้รับการยอมรับจากทั่วโลก และระบบธาตุกลายเป็นเครื่องมือที่จำเป็นสำหรับการศึกษาเคมี แต่ พัฒนาต่อไปเคมี การค้นพบองค์ประกอบใหม่และการศึกษาคุณสมบัติของพวกมันทำให้เกิดความจำเป็นในการเพิ่มและเปลี่ยนแปลงระบบเป็นระยะ การกำหนดตำแหน่งขององค์ประกอบใหม่ในนั้นและการแก้ไขปัญหาการโต้เถียงที่ไม่ผ่านโดยไม่ต้องสงสัยและความยากลำบาก ตัวอย่างนี้คือการค้นพบก๊าซเฉื่อย

ในปี พ.ศ. 2437 นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ Rayleigh และ Ramsay พบว่าภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจน 1 ลิตรที่ปล่อยออกมาจากอากาศ (หลังจากขจัดไอน้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ และออกซิเจนออกจากอากาศแล้ว) จะมีน้ำหนัก 1.2572 กรัม และไนโตรเจน 1 ลิตรที่ได้จากการสลายตัวของไนโตรเจน สารที่มีน้ำหนักน้อยกว่า - 1.2505 กรัมความแตกต่างนี้ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยข้อผิดพลาดในการทดลองซึ่งเกี่ยวข้องกับการสันนิษฐานว่าไนโตรเจนที่ได้จากอากาศมีก๊าซที่หนักกว่าที่ไม่รู้จัก โดยการส่งผ่านไนโตรเจนผ่านแมกนีเซียมที่ให้ความร้อน (ซึ่งทำให้เกิดแมกนีเซียมไนไตรด์) นักวิทยาศาสตร์จะจับไนโตรเจนกับไนโตรเจนและแยกก๊าซที่ไม่รู้จักออกมา พบว่าโมเลกุลของก๊าซนี้เป็นอะตอมเดี่ยว มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 40 และอะตอมของแก๊สไม่ได้รวมกันและกับอะตอมของธาตุอื่นๆ ก๊าซกลายเป็นสารที่ไม่ใช้งานทางเคมี ดังนั้นจึงถูกเรียกว่าอาร์กอน ("ขี้เกียจ") และถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ A (ต่อมาคือ Ar)

ในตอนแรก D.I. นอกเหนือจากบทที่ V ของรุ่นที่หก (พ.ศ. 2439) ของ Fundamentals of Chemistry แล้วเขายังให้คำอธิบายเกี่ยวกับองค์ประกอบใหม่ - อาร์กอน

* (เซลล์ที่มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 40 ในตารางธาตุมีแคลเซียมอยู่)

การวิจัยเพิ่มเติมโดย Ramsay ยืนยันธรรมชาติเบื้องต้นของอาร์กอนและบนพื้นฐานของตารางธาตุเขาแสดงแนวคิดของการมีอยู่ของกลุ่มขององค์ประกอบดังกล่าว:

"ตามแบบอย่างของ Mendeleev อาจารย์ของเรา ฉันได้อธิบายคุณสมบัติที่คาดหวังและความสัมพันธ์ที่ตั้งใจไว้ให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้" J. Thomsen ทำนายน้ำหนักอะตอมของธาตุสมมุติโดยใช้วิธี Mendeleev

ในไม่ช้า Ramsay และ Travers ก็ค้นพบก๊าซเฉื่อยอีกสี่ชนิด ได้แก่ ฮีเลียม นีออน คริปทอน และซีนอน Herrera เสนอให้แนะนำกลุ่มศูนย์ในระบบสำหรับองค์ประกอบเหล่านี้ ในขณะที่คนอื่นๆ เห็นว่าเป็นไปได้ที่จะรวมพวกเขาไว้ในกลุ่ม VIII (ตามธรรมเนียมในปัจจุบัน)

การค้นพบก๊าซเฉื่อยเป็นเหตุการณ์ที่ไม่คาดคิด (ยกเว้นการมองการณ์ไกลของ N. A. Morozov ดูหน้า 51) และ Mendeleev ไม่ได้คาดการณ์ตำแหน่งของพวกมันในตารางธาตุ อย่างไรก็ตาม เขาได้ข้อสรุปดังต่อไปนี้:

"... มากกว่าเมื่อก่อน ฉันเริ่มมีแนวโน้มที่จะเชื่อว่าอาร์กอนและแอนะล็อกของอาร์กอนเป็นสารพื้นฐานที่มีคุณสมบัติพิเศษชุดหนึ่ง ซึ่งไม่ได้หมายความว่าอยู่ในกลุ่ม VIII (อย่างที่บางคนคิด) แต่กลับกลายเป็นว่า กลุ่มพิเศษ (ศูนย์)"

ในฉบับที่เจ็ดของ "พื้นฐานเคมี" ก๊าซเฉื่อยในตารางธาตุจะอยู่ในกลุ่มศูนย์ กลุ่มนี้อยู่ในรุ่นเดียว (มีคาบแนวตั้ง) อยู่หลังกลุ่มฮาโลเจน และอีกกลุ่มหนึ่ง (มีคาบแนวนอน) - ก่อนโลหะอัลคาไล (ตารางที่ 11) ระบบยังรวมถึงเรเดียมซึ่งค้นพบโดย M. Curie-Sklodowska และ P. Curie ในปี 1898 มี 71 องค์ประกอบในระบบ เนื่องจากอาร์กอนอยู่ในระบบจนถึงโพแทสเซียม ซึ่งมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 39.15 เมนเดเลเยฟจึงนำน้ำหนักอะตอมของอาร์กอนเป็น 38 แม้ว่าข้อมูลการทดลองจะนำไปสู่ค่า 39.9

ระบบรุ่นนี้ทำซ้ำโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงใน "Fundamentals of Chemistry" ฉบับที่แปด (1906) ฉบับล่าสุดซึ่งตีพิมพ์ในช่วงชีวิตของกฎหมาย D.I. "," ในเรื่องหลัก "," เกี่ยวกับน้ำหนักอะตอมของนิกเกิลและโคบอลต์ เทลลูเรียมและไอโอดีนและธาตุหายาก "," ในรูปแบบของการแสดงกฎธาตุ "," กฎแห่งธรรมชาติไม่ยอมให้มีข้อยกเว้น "," ธาตุเป็นธาตุไม่ใช่สารประกอบ " คำถามทั้งหมดเหล่านี้ไม่ได้มีความสำคัญเพียงเล็กน้อยต่อปัญหาของกฎหมายเป็นระยะ Mendeleev เป็นผู้ให้การประเมินวัตถุประสงค์ของประวัติความเป็นมาของการค้นพบกฎเป็นระยะ:

"ดังนั้นความชอบธรรมเป็นระยะจึงไหลโดยตรงจากสต็อกของการสร้างสายสัมพันธ์และข้อมูลที่ผ่านการตรวจสอบซึ่งมีอยู่ในช่วงปลายยุค 60 จึงเป็นการรวบรวมไว้ในการแสดงออกที่สมบูรณ์อย่างเป็นระบบไม่มากก็น้อย ... "

D.I. Mendeleev ถือว่าการค้นพบแกลเลียม สแกนเดียม เจอร์เมเนียม และก๊าซเฉื่อยเป็นเหตุการณ์ที่สำคัญที่สุดในการพัฒนาและการอนุมัติกฎหมายเป็นระยะ:

"เมื่อฉันเขียนบทความในปี พ.ศ. 2414 เกี่ยวกับการใช้กฎธาตุในการกำหนดคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ยังไม่ได้ค้นพบ ฉันไม่คิดว่าฉันจะมีชีวิตอยู่เพื่อพิสูจน์ผลที่ตามมาของกฎธาตุ แต่ความเป็นจริงตอบต่างกัน ฉัน อธิบายองค์ประกอบสามประการ: เอคาบอร์ เอคาอะลูมิเนียม และอีคาซิลิเซียม และน้อยกว่า 20 ปีผ่านไปแล้วตั้งแต่ข้าพเจ้ามีความยินดีอย่างยิ่งที่ได้เห็นทั้งสามค้นพบและตั้งชื่อตามประเทศที่พบแร่ธาตุหายากที่บรรจุแร่เหล่านี้และแหล่งที่มาของการค้นพบ: แกลเลียม สแกนเดียม และ germanium.L. de Boisabaudran, Wilson และ Winkler ที่ค้นพบพวกเขา, ในส่วนของฉัน, ฉันพิจารณาถึงตัวเสริมความแข็งแกร่งที่แท้จริงของกฎเป็นระยะๆ หากไม่มีพวกเขา เขาก็จะไม่ได้รับการยอมรับถึงขนาดที่มันเกิดขึ้นในขณะนี้ เช่นเดียวกัน ฉันคิดว่า Ramsay เป็นผู้ยืนยันความยุติธรรมของกฎธาตุเนื่องจากเขาค้นพบ He, Ne, Ar, Kr และ Xe กำหนดน้ำหนักอะตอมของพวกเขาและตัวเลขเหล่านี้ค่อนข้างเหมาะสมกับข้อกำหนดของตารางธาตุ " ("พื้นฐานของเคมี", ed. 13, vol. II, 389-390)

Mendeleev ยังรวมถึงนักวิทยาศาสตร์ชาวเช็ก Brauner ท่ามกลาง "ตัวทำให้แข็ง" ของกฎธาตุซึ่งงานทดลองเกี่ยวข้องกับระบบธาตุด้วยการพัฒนาวิธีการกำหนดน้ำหนักอะตอมและศึกษาคุณสมบัติของธาตุหายาก DI Mendeleev ยังกล่าวถึงผลงานของ LV Pisarzhevsky ในด้านการศึกษาโครงสร้างและคุณสมบัติของเปอร์ออกไซด์และเพราซิด ซึ่งไม่มีความสำคัญเพียงเล็กน้อยสำหรับกฎหมายเป็นระยะ

"ความรู้พื้นฐานด้านเคมี" โดย DI Mendeleev ไม่ได้เป็นเพียงหนังสือเรียนที่กำหนดกระบวนการของการพัฒนาเคมีเป็นวิทยาศาสตร์ตามลำดับตรรกะและประวัติศาสตร์ แต่ยังเป็นงานพื้นฐานที่ยอดเยี่ยมที่นำเสนอเนื้อหา ระบบ และวิธีการใหม่โดยพื้นฐาน ความรู้ความเข้าใจของวัสดุทั้งหมดที่สะสมโดยมันในวิทยาศาสตร์นี้ ...

หลายคนเคยได้ยินเกี่ยวกับ Dmitry Ivanovich Mendeleev และเกี่ยวกับ "กฎการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีตามกลุ่มและแถว" ที่ค้นพบโดยเขาในศตวรรษที่ 19 (1869) (ชื่อผู้เขียนตารางคือ "ตารางธาตุโดย กลุ่มและแถว")

การค้นพบตารางธาตุเคมีกลายเป็นเหตุการณ์สำคัญอย่างหนึ่งในประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีในฐานะวิทยาศาสตร์ ผู้ค้นพบโต๊ะคือนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย Dmitry Mendeleev นักวิทยาศาสตร์ที่ไม่ธรรมดาคนหนึ่งที่มีมุมมองทางวิทยาศาสตร์ที่กว้างที่สุดได้รวบรวมแนวคิดทั้งหมดเกี่ยวกับธรรมชาติขององค์ประกอบทางเคมีให้เป็นแนวคิดที่กลมกลืนกันเป็นหนึ่งเดียว

ประวัติการเปิดโต๊ะ

ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 มีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมี 63 ชนิด และนักวิทยาศาสตร์ทั่วโลกได้พยายามซ้ำแล้วซ้ำเล่าที่จะรวมองค์ประกอบที่มีอยู่ทั้งหมดให้เป็นแนวคิดเดียว เสนอให้จัดองค์ประกอบตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอมและแบ่งออกเป็นกลุ่มตามความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติทางเคมี

ในปี พ.ศ. 2406 นักเคมีและนักดนตรี จอห์น อเล็กซานเดอร์ นิวแลนด์ เสนอทฤษฎีของเขา ซึ่งเสนอเค้าโครงขององค์ประกอบทางเคมีที่คล้ายกับที่ Mendeleev ค้นพบ แต่ชุมชนวิทยาศาสตร์ไม่ได้ให้ความสำคัญกับงานของนักวิทยาศาสตร์เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าผู้เขียนถูกพาตัวไปโดย การค้นหาความกลมกลืนและความเชื่อมโยงของดนตรีกับเคมี

ในปี พ.ศ. 2412 Mendeleev ได้ตีพิมพ์โครงร่างตารางธาตุในวารสาร Russian Chemical Society และส่งหนังสือแจ้งการค้นพบนี้ไปยังนักวิทยาศาสตร์ชั้นนำของโลก ในอนาคต นักเคมีได้ปรับปรุงและปรับปรุงรูปแบบมากกว่าหนึ่งครั้งจนได้รูปแบบปกติ

สาระสำคัญของการค้นพบของ Mendeleev คือเมื่อมวลอะตอมเพิ่มขึ้น คุณสมบัติทางเคมีองค์ประกอบเปลี่ยนแปลงไม่ซ้ำซากจำเจ แต่เป็นระยะ หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่งของคุณสมบัติต่าง ๆ คุณสมบัติก็เริ่มทำซ้ำ ดังนั้นโพแทสเซียมจึงคล้ายกับโซเดียม ฟลูออรีนคล้ายกับคลอรีน และทองคำก็คล้ายกับเงินและทองแดง

ในปี พ.ศ. 2414 Mendeleev ได้รวมแนวคิดต่างๆ เข้าด้วยกันเป็นกฎเกณฑ์เป็นระยะ นักวิทยาศาสตร์ทำนายการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีใหม่หลายอย่างและอธิบายคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน ต่อจากนั้นการคำนวณของนักเคมีก็ได้รับการยืนยันอย่างสมบูรณ์ - แกลเลียม, สแกนเดียมและเจอร์เมเนียมสอดคล้องกับคุณสมบัติที่ Mendeleev นำมาประกอบอย่างสมบูรณ์

แต่ไม่ใช่ทุกอย่างจะง่ายนักและเราไม่รู้อะไรบางอย่าง

ไม่กี่คนที่รู้ว่า DIMendeleev เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์รัสเซียที่มีชื่อเสียงระดับโลกคนแรกในปลายศตวรรษที่ 19 ซึ่งปกป้องแนวคิดของอีเธอร์ในวิทยาศาสตร์โลกว่าเป็นเอนทิตีสำคัญสากลซึ่งให้ความสำคัญทางวิทยาศาสตร์ขั้นพื้นฐานและประยุกต์ใช้ใน เผยเคล็ดลับการเป็นอยู่และปรับปรุงชีวิตเศรษฐกิจของประชาชน

มีความเห็นว่าตารางองค์ประกอบทางเคมีของ Mendeleev ที่สอนอย่างเป็นทางการในโรงเรียนและมหาวิทยาลัยเป็นของปลอม Mendeleev ตัวเองในงานของเขาชื่อ "ความพยายามในการทำความเข้าใจทางเคมีของอีเธอร์โลก" ให้ตารางที่แตกต่างกันเล็กน้อย

ครั้งสุดท้ายในรูปแบบที่ไม่บิดเบือนตารางธาตุนี้ถูกตีพิมพ์ในปี 1906 ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก (ตำรา "ความรู้พื้นฐานของเคมี" ฉบับ VIII)

ความแตกต่างนั้นมองเห็นได้: กลุ่มศูนย์ถูกย้ายไปที่ 8 และองค์ประกอบนั้นเบากว่าไฮโดรเจนซึ่งตารางควรเริ่มต้นและซึ่งตามอัตภาพเรียกว่า Newtonium (อีเธอร์) ไม่รวมอย่างสมบูรณ์

โต๊ะเดียวกันถูกทำให้เป็นอมตะโดยสหาย "BLOODY TIRAN" สตาลินในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, Moskovsky Prospect 19. VNIIM พวกเขา D.I. Mendeleeva (สถาบันวิจัยมาตรวิทยา All-Russian)

อนุสาวรีย์ตาราง ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. อนุสาวรีย์นี้อิงจากตารางจากหนังสือ Fundamentals of Chemistry ฉบับที่ 8 (1906) ครั้งล่าสุดโดย D.I.Mendeleev องค์ประกอบที่ค้นพบในช่วงชีวิตของ DI Mendeleev จะถูกทำเครื่องหมายด้วยสีแดง ธาตุที่ค้นพบระหว่างปี พ.ศ. 2450 ถึง พ.ศ. 2477 ถูกทำเครื่องหมายเป็นสีน้ำเงิน

ทำไมและทำไมพวกเขาถึงโกหกเราอย่างเปิดเผยและเปิดเผย?

สถานที่และบทบาทของโลกอีเธอร์ในตารางที่แท้จริงของ D.I. Mendeleev

หลายคนเคยได้ยินว่า D.I. Mendeleev เป็นผู้จัดงานและผู้นำ (1869-1905) ของสมาคมวิทยาศาสตร์สาธารณะของรัสเซียที่เรียกว่า Russian Chemical Society (ตั้งแต่ปี 1872 - Russian Physico-Chemical Society) ซึ่งตีพิมพ์วารสาร ZhRFHO ที่มีชื่อเสียงระดับโลกมาโดยตลอด จนกระทั่ง การชำระบัญชีโดย Academy of Sciences of the USSR ในปี 1930 - ทั้ง Society และวารสาร
แต่มีเพียงไม่กี่คนที่รู้ว่า DIMendeleev เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์รัสเซียที่มีชื่อเสียงระดับโลกคนสุดท้ายในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ซึ่งปกป้องแนวคิดของอีเธอร์ในวิทยาศาสตร์โลกว่าเป็นเอนทิตีสำคัญสากลที่ให้ความสำคัญทางวิทยาศาสตร์และประยุกต์ขั้นพื้นฐาน ในการเผยความลับ ความเป็นอยู่และปรับปรุงชีวิตเศรษฐกิจของประชาชน

แม้แต่น้อยคนที่รู้ว่าหลังจาก (!!?) ความตายของกฎหมาย D.I. กะทันหัน” - ถูกจงใจและปลอมแปลงอย่างกว้างขวางโดยวิทยาศาสตร์การศึกษาโลก

และมีเพียงไม่กี่คนที่รู้ว่าสิ่งที่กล่าวมาทั้งหมดเชื่อมโยงกันด้วยสายใยของการเสียสละของตัวแทนที่ดีที่สุดและผู้ให้บริการของความคิดทางกายภาพรัสเซียอมตะเพื่อประโยชน์ของประชาชนเพื่อประโยชน์สาธารณะแม้จะมีการเติบโต คลื่นความไม่รับผิดชอบในสังคมชั้นบนในขณะนั้น

โดยพื้นฐานแล้ว วิทยานิพนธ์ฉบับนี้อุทิศให้กับการพัฒนาวิทยานิพนธ์ฉบับสุดท้ายอย่างรอบด้าน เพราะในวิทยาศาสตร์อย่างแท้จริง การละเลยปัจจัยสำคัญใดๆ ก็ตามจะนำไปสู่ผลลัพธ์ที่ผิดพลาดเสมอ

องค์ประกอบของกลุ่มศูนย์เริ่มต้นแต่ละแถวขององค์ประกอบอื่น ๆ ซึ่งอยู่ทางด้านซ้ายของตาราง "... ซึ่งเป็นผลที่ตามมาอย่างสมเหตุสมผลของการทำความเข้าใจกฎธาตุ" - Mendeleev

สถานที่นี้มีความสำคัญอย่างยิ่งและพิเศษเฉพาะในแง่ของกฎธาตุ สถานที่นั้นเป็นของธาตุ "x" - "Newton" - โลกอีเธอร์ และองค์ประกอบพิเศษนี้ควรอยู่ที่จุดเริ่มต้นของตารางทั้งหมด ในส่วนที่เรียกว่า "กลุ่มศูนย์ของแถวศูนย์" นอกจากนี้ การเป็นองค์ประกอบหลัก (ที่แม่นยำกว่าคือ เอนทิตีกระดูกสันหลัง) ขององค์ประกอบทั้งหมดของตารางธาตุ อีเธอร์โลกจึงเป็นข้อโต้แย้งที่สำคัญสำหรับองค์ประกอบที่หลากหลายทั้งหมดของตารางธาตุ ตัวตารางเองในเรื่องนี้ทำหน้าที่เป็นฟังก์ชันปิดของอาร์กิวเมนต์นี้

ที่มา: