Mineralna kislina. Osnove tehnologije mineralnih kislin (na primer žveplove kisline) Kaj velja za mineralne kisline

kisline imenujemo kemične spojine, ki v svoji sestavi vsebujejo atome vodika, ki jih je mogoče nadomestiti z atomi kovin. V vodi se večina kislin (HA) razgradi (disocira) na vodikove ione (H +) in kislinski ostanek (A -).

ON H + + A -

Glede na stopnjo disociacije v vodi ločimo močne, skoraj popolnoma razpadljive na ione (dušikova, klorovodikova, žveplova), srednje (fosforjeva, fluorovodikova) in šibke kisline (ocetna, borova), ki v vodi praktično ne disociirajo. Kisline je mogoče zaznati s spreminjanjem barve nekaterih indikatorskih snovi. Na primer, lakmus v kislinah je rdeč, fenolftalen je brezbarven, metil oranžna pa oranžna.

Kisline močno vplivajo na človeško telo in živali, ker Imajo dehidracijski učinek in s spremembo alkalne reakcije protoplazme žive celice v kislo, oborijo beljakovine. Učinek kisline na živi organizem je odvisen od vrste in koncentracije kisline. Pod vplivom kislin lahko pride do draženja in popolnega uničenja tkiv.

V stiku s kislinami mnoge kovine korodirajo. Za zaščito pred uničenjem se uporabljajo kislinsko odporne kovine, zlitine, silikatni in polimerni materiali. Za te iste namene se včasih v kisline vnesejo posebne snovi - inhibitorji, ki zmanjšajo ali odpravijo jedko delovanje kisline. Razlikovati med organskimi in anorganskimi kislinami.

Po obsegu proizvodnje anorganske kisline bistveno presegajo organske. Široko se uporabljajo v številnih panogah. Med anorganskimi kislinami se v narodnem gospodarstvu najbolj uporablja žveplova kislina.

Žveplova kislina je eden glavnih izdelkov kemične industrije in se pogosto uporablja v številnih panogah. Spada v skupino močnih anorganskih kislin in je najcenejša med njimi (več kot 2-krat cenejša od dušikove in klorovodikove kisline).

Glavna količina žveplove kisline se porabi za proizvodnjo mineralnih gnojil (superfosfat, amonijev sulfat, nitrofos, nitrofoska itd.). Drugi največji porabnik je rafiniranje nafte, kjer se žveplova kislina porabi za rafiniranje naftnih derivatov. Velike količine kisline se uporabljajo v metalurgiji barvnih kovin, pri galvanizaciji, pri proizvodnji drugih kislin (klorovodikove, fosforjeve, fluorovodikove, borove, kromove, ocetne, citronske itd.), za proizvodnjo kovinskih sulfatov, etri in estri, škrob, sladkor, za strojenje usnja, za opremljanje baterij in številne druge namene. V mešanici z dušikovo kislino se žveplova kislina uporablja za nitriranje organskih spojin pri proizvodnji eksplozivov in barvil.


V tehnologiji se pod žveplovo kislino razume vsaka mešanica žveplovega (VI) oksida z vodo. Sestavo takšne "žveplove kisline" lahko odraža formula

x H 2 O + y SO 3 (kjer je x, y> 0) Če je razmerje > 0, gre za vodno raztopino žveplove kisline, če 0 - z olejem, z raztopino žveplovega oksida (VI) v žveplova kislina.

Brezvodna žveplova kislina ali monohidrat pri 20 ° C je oljnata tekočina z gostoto 1820 kg / m 3. Temperatura kristalizacije monohidrata je +10, 45 0 C, vrelišče je +296,2 0 C pri atmosferskem tlaku.

Žveplova kislina se meša z vodo in žveplovim oksidom (VI) v poljubnem razmerju, pri čemer tvori vmesne spojine sestave H 2 SO 4 * nH 2 O (kjer je n = 4.2.1) in H 2 SO 4 * mSO 3 (kjer je m = 1,2 ). Glede na kemijske lastnosti žveplove kisline je treba razlikovati med obnašanjem razredčenih in koncentriranih kislin. Tako razredčena kislina reagira z vsemi (razen svinca) kovinami, ki so v vrstnem redu aktivnosti desno od vodika.

Na površini svinca se v stiku z razredčeno žveplovo kislino tvori gost, v kislini netopen film sulfata, ki preprečuje nadaljnje raztapljanje kovine.

Koncentrirana žveplova kislina, ki ima močan oksidacijski učinek, ne reagira s kovinami neposredno, ampak prek vmesne stopnje tvorbe oksida. Kot rezultat interakcije nastanejo sulfati ustreznih kovin, žveplov (IV) oksid in voda.

Pod delovanjem koncentrirane kisline se takšne kovine, ki so v vrsti aktivnosti za vodikom, kot so baker, živo srebro, srebro in druge, zlahka raztopijo (zlasti pri segrevanju). Hkrati se železo, krom, aluminij in celo kalcij ne uničijo s koncentrirano kislino, ker Oksidni filmi, ki nastanejo na površini teh kovin, imajo gostejšo strukturo in preprečujejo neposreden stik kovin s kislino. Ta pojav se imenuje pasivizacija.

Koncentrirana kislina in oleum imata visoko afiniteto do vode. Pri mešanju z vodo nastane velika količina toplote. Močan dehidracijski učinek žveplove kisline se kaže v njeni sposobnosti, da absorbira vodno paro iz zraka. To je osnova za uporabo koncentrirane žveplove kisline za sušenje plinov.

Številne organske spojine v stiku s koncentrirano žveplovo kislino izgubijo vodo in karbonizirajo.

Odporni na delovanje žveplove kisline so emajli (do vrelišča raztopin katere koli koncentracije, vinilna plastika (do 60 0 C pod delovanjem 80% H 2 SO 4), poliizobutilen (do 20-60 0 C). odvisno od koncentracije kisline), polietilen (do 80 0 C pod delovanjem 70% kisline), fluoroplastika - 4 (do 250 0 C) Pri segrevanju na 400 0 C žveplova kislina skoraj popolnoma disociira v vodo okoli žveplovega oksida ( VI).

Žveplova kislina se trenutno proizvaja na dva načina: kontaktna in dušikova ali stolpna.

Kontaktna metoda temelji na oksidacijski reakciji žveplovega (IV) oksida v žveplov (VI) oksid, ki se pojavi na površini trdnega katalizatorja.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Nastali žveplov (VI) oksid, ki ga absorbira voda, se spremeni v žveplovo kislino

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Bistvo dušikove metode je oksidacija žveplovega (IV) oksida z mešanico dušikovih oksidov NO 2 in N 2 O 3 v prisotnosti vode. Ne da bi podrobno preučili mehanizem tega zapletenega procesa, ga bomo predstavili z naslednjim diagramom:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

V primerjavi s kontaktno metodo ima dušikova metoda številne pomanjkljivosti: prvič, ne omogoča pridobivanja žveplove kisline s koncentracijo več kot 75%, drugič, proizvedena kislina vsebuje veliko nečistoč in je primerna samo za proizvodnjo mineralov. gnojil, in končno, proizvodnja kisline po dušikovi metodi je povezana s sproščanjem velikih količin dušikovih oksidov v ozračje, ki škodljivo vplivajo na okolje. V zvezi s tem je pri nas ustavljena gradnja obratov za žveplovo kislino, ki delujejo po dušikovi metodi, več kot 90 % proizvedene žveplove kisline pa pridobimo v kontaktnih obratih.

Kot surovina za proizvodnjo žveplove kisline se načeloma lahko uporabljajo vse snovi, ki vsebujejo žveplo. Najpogosteje se uporabljajo žveplovi pirit FeS 2 (približno 45 % proizvedene žveplove kisline), elementarno žveplo, odpadni plini iz obratov barvne metalurgije ter plini iz pridobivanja in rafiniranja nafte. V zadnjih letih je v skupni bilanci surovin za proizvodnjo žveplove kisline opaziti trend povečevanja deleža odpadnih plinov iz barvne metalurgije in sorodnih plinov pridobivanja nafte.

Tehnološki postopek za proizvodnjo žveplove kisline po kontaktni metodi vključuje štiri glavne faze: praženje surovin, ki vsebujejo žveplo, čiščenje plina za praženje, kontaktno oksidacijo žveplovega (IV) oksida in absorpcijo žveplovega (VI) oksida.

Glede na to, da je glavni vir surovin za proizvodnjo žveplove kisline pri nas pirit, lahko shematski diagram kontaktne metode za proizvodnjo žveplove kisline poenostavimo na naslednji način (slika 1).

1) praženje surovin, ki vsebujejo žveplo;

2) čiščenje kurilnega plina iz nečistoč;

3) kontaktna oksidacija žveplovega (IV) oksida v žveplov (VI) oksid;

4) absorpcija žveplovega oksida VI z vodo in proizvodnja žveplove kisline.

Q Prašne nečistoče Q Katalizator

Čiščenje SO 2
Gorenje
Zrak

Koncentrirana žveplova kislina

riž. 1 Shematski diagram proizvodnje žveplove kisline

Gorenje pirita, ki poteka po reakcijski enačbi 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, je tipičen heterogen proces. Za njegovo izvedbo se uporabljajo peči treh vrst: mehanske regalne peči, peči za prah in peči z vrtinčno plastjo (KS). Slednji so najučinkovitejši in postopoma postajajo glavna vrsta opreme za sežiganje pirita. Optimalni pogoji za žganje pirita so izbrani ob upoštevanju eksperimentalno ugotovljenih odvisnosti hitrosti reakcije, od velikosti delcev pirita, ki ga je treba žgati, temperature in pretoka zraka, ki se dovaja v peč.

Na drugi stopnji se kurilni plin očisti iz mehanskih nečistoč ter oksidov selena in arzena v čistilnikih in elektrofilterjih (2. stopnja). Kontaktna oksidacija žveplovega (IV) oksida v žveplov (VI) oksid (stopnja 3) je reverzibilen, heterogen katalitični, eksotermni proces, ki se pojavi z zmanjšanjem prostornine plina. V realnih pogojih se proces kontaktne oksidacije izvaja v politermičnem režimu, ki se začne pri relativno visokih temperaturah in konča pri relativno nizkih temperaturah. Industrija je našla široko razširjene kontaktne naprave s policami in naprave z fluidizirano plastjo katalizatorja. Najučinkovitejši katalizatorji so se izkazali za vanadijeve kontaktne mase, sestavljene iz vanadijevega (V) oksida, nanesenega na porozne nosilce.

Končno fazo (4. stopnja) postopka izvajamo v nabitih čistilnikih, ki jih najprej namakamo z oleumom, nato pa z 98,3 % žveplovo kislino, ki ima najvišji absorpcijski koeficient SO 3 . Postopek absorpcije poteka pri temperaturah 30 ... 60 0 C pri atmosferskem tlaku. Kakovost trenutno proizvedene žveplove kisline urejajo štirje državni standardi. Tabela 2.1. nekatere tehnične zahteve za žveplovo kislino določajo državni standardi 2184-77 (tehnična žveplova kislina), 667-73 (akumulatorska žveplova kislina), 4204-77 (žveplova kislina) in 14262-78 (žveplova kislina visoke čistosti). Vsak od GOST-jev podrobno opisuje metode, s katerimi se določijo fizikalno-kemijske lastnosti žveplove kisline.

Tabela 1. - Fizikalne in kemijske lastnosti žveplove kisline

GOST Indikatorji Fizikalne in kemijske lastnosti žveplove kisline Videz Masni delež monohidrata, % Masni delež prostega žveplovega (VI) oksida, % Masni delež železa, % ne več Masni delež ostanka po žganju, % ne več
2184-77 1. Izboljšan kontakt (premium razred) - 92,5-94,0 - 0,007 0,02
2. Izboljšan stik (1. razred) - 92,5-94,0 - 0,015 0,03
3. Stik s tehničnimi (1. razred) - 92,5 - 0,02 0,05
4. Stik s tehniko (2. razred) - 92,5 - 0,1 -
5. Oleum izboljšan (premium razred) Brez mehanskih nečistoč - 0,007 0,02
6. Oleum izboljšan (1. razred) Opalescentna oljnata tekočina - 0,01 0,03
7. Oleum tehnični - - - -
8. Stolp - - 0,05 0,3
9. Regenerirano - - 0,2 0,4
667-73 10. Baterija za ponovno polnjenje (vrhunski razred) - 92-94 - 0,005 0,02
11. Akumulatorska baterija (1. razred) - 92-94 - 0,006 0,03
12. Baterija za ponovno polnjenje (2. razred) - 92-94 - 0,012 0,04
4204-77 13. Reaktiven (h) - - - - -
14. Reaktiven (kakovost reagenta) - - - - -
15. Reaktiven (analitična kakovost) - - - - -
14262-78 16. Posebnost čistosti (ultračista vrednost 20-4) V epruveti s premerom 20 mm se ne razlikuje od destilirane vode 93,5-95,5 - 2*10 -6 5*10 -4
17. Visoka čistost (ultračisti filter 11-5) 93,5-95,5 - 3*10 -6 5*10 -4
18. Visoka čistost (ultrapure grade 5-5) 93,5-95,5 - 1*10 -5 5*10 -4

Žveplova kislina. V normalnih pogojih je koncentrirana žveplova kislina težka, oljnata tekočina, brez barve in vonja, kislega "bakrenega" okusa. Meša se z vodo v katerem koli razmerju s sproščanjem toplote. Žveplova kislina ni hlapna, vendar je pri temperaturah nad 50 ° C sposobna tvoriti hlape žveplovega anhidrida, ki je bolj strupen kot sama kislina.

V industriji se proizvaja v obliki monohidrata - 98% raztopine žveplove kisline; oleum - 20% raztopina žveplovega anhidrida SO 3 v žveplovi kislini; surova žveplova kislina (vitriol olje) - 93-97% raztopina žveplove kisline.

Žveplova kislina se uporablja na skoraj vseh področjih industrije: pri proizvodnji mineralnih gnojil; kot elektrolit v svinčenih baterijah; za pridobivanje različnih mineralnih kislin in soli; pri proizvodnji kemičnih vlaken, barvil, dima in eksplozivov; v naftni, kovinskopredelovalni, tekstilni, usnjarski in drugih industrijah; v živilski industriji (aditiv za živila E 513), v industrijski organski sintezi (v reakcijah: dehidracija, hidratacija, sulfonacija, alkilacija itd.), za rekuperacijo smol v filtrih pri proizvodnji destilirane vode.

Glavne poti vnosa žveplove kisline v telo so peroralni, inhalacijski in perkutani. Šteje se, da je smrtni odmerek 5-10 g.

Pri zastrupitvi z vdihavanjem opazimo oteženo dihanje, ki ga spremljajo kašelj, hripavost, morda razvoj laringitisa, bronhitisa ali traheitisa. Pri vdihavanju visokih koncentracij se razvije edem grla, pljuč, lahko se razvije asfiksija in šok. Latentno obdobje zastrupitve z žveplovo kislino je lahko do 90 dni.

Ko žveplova kislina pride na kožo, hitro prodre globoko v tkiva in najprej tvori bele, sčasoma pa rjavo-črne kraste.

Pri patološkem pregledu peroralne zastrupitve opazimo sledove kemične opekline okoli ust (rjave črte in lise), sluznice ust, žrela, požiralnika so sivo-rjave barve, želodčna sluznica je sivkasto-rdeča.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti žveplove kisline.

Pri pregledu dializata na prisotnost žveplove kisline ga destiliramo preko bakrene žagovine in destilacijo zberemo v sprejemniku, ki vsebuje raztopino joda v kalijevem jodidu.

V bučki poteka redoks reakcija s tvorbo žveplove kisline, nato pa njena razgradnja na žveplov oksid (II).

Žveplov oksid z vodno paro, ki pride v sprejemnik, v interakciji z raztopino joda tvori žveplovo kislino.

Pri enostavni destilaciji zaradi stalne prisotnosti kloridov, ekstrahiranih iz biološkega predmeta, reagirajo s prosto žveplovo kislino in tvorijo vodikov klorid.



Žveplovo kislino, ki nastane kot rezultat destilacije, zaznamo z reakcijami:

ü Reakcija tvorbe barijevega sulfata. Pojav bele oborine ob dodatku barijevega klorida kaže na prisotnost sulfatnih ionov, vendar ne dokazuje prisotnosti proste žveplove kisline.

ü Reakcija pridobivanja svinčevega sulfata. Obarjanje bele oborine, netopne v dušikovi kislini, vendar topne v raztopinah alkalij in raztopini amonijevega acetata.

ü Reakcija z barijevim rodizonatom. Reakcija temelji na dejstvu, da natrijev rodizonat z barijevimi solmi tvori barijev rodizonat, ki ima rdečo barvo. Z dodajanjem žveplove kisline ali ionov barijevega sulfata se rodizonat razgradi, nastane bela oborina barijevega sulfata in rdeča barva izgine.

Reakcija je specifična za sulfatni ion. Test na prisotnost proste žveplove kisline.

kvantificiranježveplova kislina se izvaja z alkalometrijsko metodo. Kot titrant uporabimo 0,1 M raztopino natrijevega hidroksida (indikator metil oranžne barve).

Klorovodikova kislina. Brezbarvna (tehnična klorovodikova kislina, rumenkasta zaradi nečistoč Fe, Cl 2 itd.) jedka tekočina ostrega vonja, ki vsebuje 35 - 38 % vodikovega klorida. Z lahkoto izhlapi na zraku, "kadimo" zaradi tvorbe vodikovega klorida z vodno paro kapljic megle. Meša se z vodo v katerem koli razmerju.

Industrija proizvaja "akumulatorsko" klorovodikovo kislino, ki vsebuje približno 37 % vodikovega klorida, in koncentrirano klorovodikovo kislino, ki vsebuje približno 25 % vodikovega klorida.

Uporablja se v kemični sintezi, hidrometalurgiji in galvanizaciji (za obdelavo rud, jedkanih kovin), za čiščenje površine kovin med spajkanjem in kositranjem, za pridobivanje kloridov cinka, mangana, železa in drugih kovin. V mešanici s površinsko aktivnimi snovmi se uporablja za čiščenje keramičnih in kovinskih izdelkov pred kontaminacijo in dezinfekcijo. V živilski industriji je registriran kot regulator kislosti in aditiv za živila E 507. Klorovodikova kislina je naravna sestavina človeškega želodčnega soka. Raztopine klorovodikove kisline, 0,3 - 0,5 %, običajno pomešane z encimom pepsinom, se daje peroralno pri bolnikih z nezadostno kislostjo.

Glavna pot vnosa klorovodikove kisline je vdihavanje, redkeje perkutano in peroralno. Smrtonosni odmerek je 10-15 g klorovodikove kisline.

Pri vdihavanju vodikovega klorida opazimo draženje zgornjih dihalnih poti in pljuč, ki se kaže s hripavostjo, kašljem in bolečinami v prsnem košu. V hujših primerih pride do smrti zaradi asfiksije zaradi edema grla ali spazma glotisa po 3 do 4 urah.

Pri perkutani in peroralni zastrupitvi so simptomi podobni kot pri zastrupitvi z žveplovo kislino, vendar v manjši meri. Na koži opazimo serozno vnetje z mehurji, prizadeta območja imajo sivo-belkasto barvo, opekline so manjše. V stiku s sluznico očesa povzroči konjunktivitis, kemične opekline, motnost roženice.

Pri obdukcijskem pregledu opazimo sivkasto ali črno barvo sluznice ustne votline, požiralnika, želodca in zgornjega črevesa. Vsebina želodca je rjava masa. Jetra, ledvice in srce so nagnjeni k maščobni degeneraciji. Srčna mišica je mlahava in rumenkaste barve.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti klorovodikove kisline.

Vodni ekstrakt iz biološkega materiala ali dializat najprej pregledamo na prisotnost kloridnih ionov. Nastanek obilne bele oborine s srebrovim nitratom kaže na potrebo po nadaljnjem testiranju proste klorovodikove kisline.

Zaradi možnosti tvorbe klorovodikove kisline iz kloridov v prisotnosti proste žveplove kisline se najprej izvede študija za žveplovo kislino, nato za klorovodikovo kislino.

Pri pregledu dializata na prisotnost klorovodikove kisline ga, tako kot klorovodikovo kislino, pridobimo z destilacijo dializata v peščeni kopeli. Na začetku se voda iz bučke oddestilira v sprejemnik, in ko vodikov klorid doseže 10 % koncentracijo, se začne destilirati v sprejemnik in se raztopi v prisotni vodi. Če je mogoče, se destilacija izvaja, dokler vsa tekočina v bučki ne izhlapi.

Destilat se preveri na prisotnost vodikovega klorida z naslednjimi reakcijami:

ü Reakcija s srebrovim nitratom. Pojav bele oborine, ki je topna v raztopini amoniaka in se ponovno tvori ob dodatku dušikove kisline, kaže na prisotnost kloridnih ionov.

ü Reakcija sproščanja joda. Ko destilatu z rahlim segrevanjem dodamo kalijev klorat, se sprosti prosti klor, ki ga zaznamo z modritvijo škrobno-jodnega papirja.

Kvantitacija.

Kvantitativno določanje klorovodika je pomembno za presojo, ali je v tem primeru (na primer v bruhanju) vnesena kislina in ne klorovodikova kislina želodčnega soka (0,1-0,2%), ki je običajno že v želodčna vsebina trupla nevtralizirana.

Določen del vodnega ekstrakta se destilira, pri čemer se vsebina bučke, kot je opisano zgoraj, izhlapi do suhega. Količino vodikovega klorida v destilatu določimo s Volhardovo titracijo ali po masi s tehtanjem srebrovega klorida.

Volhardova metoda ni uporabna za kvantitativno določanje klorovodikove kisline, če je biološki material podvržen razpadu.Nastali vodikov sulfid reagira s srebrovim nitratom, da nastane oborina srebrovega sulfida (AgS) in popači rezultate analize. Zato se za kvantitativno določanje klorovodikove kisline v zastarelem biološkem materialu uporablja metoda gravimetrije.

Raztopini dodamo presežek srebrovega nitrata, nastale oborine klorida in srebrovega sulfida odfiltriramo in obdelamo z 10 % raztopino amoniaka, da se srebrov klorid raztopi. Raztopino amoniaka nakisamo z dušikovo kislino, izločeno oborino srebrovega klorida odfiltriramo, posušimo in stehtamo.

Dušikova kislina. Brezbarvna prozorna tekočina. Meša se z vodo v katerem koli razmerju. Ko je odprta, dušikova kislina oddaja težje hlape, ki tvorijo bel dim. Nevnetljivo, vendar ima sposobnost vžiga vseh vnetljivih snovi. Lahko eksplodira v prisotnosti rastlinskih in mineralnih olj, alkohola.

V industriji se proizvaja v obliki 50-60% in 96-98% raztopin.

Industrijska uporaba dušikove kisline: v proizvodnji mineralnih gnojil; v vojaški industriji (pri proizvodnji eksplozivov, kot oksidant za raketno gorivo, pri sintezi različnih snovi, vključno s strupenimi); za jedkanje tiskarskih plošč; pri proizvodnji barvil in zdravil (nitroglicerin); v nakitu (glavna metoda za določanje zlata v zlati zlitini).

Kot pri prejšnjih kislinah so glavni načini vnosa dušikove kisline inhalacijski, perkutani in peroralni. Smrtonosni odmerek se šteje za 8-10 g dušikove kisline.

Draženje zgornjih dihalnih poti in pljučnega tkiva vodi do razvoja toksičnega pljučnega edema. Latentno obdobje je od 3 do 6 ur.V primeru zastrupitve z vdihavanjem opazimo cianoza sluznice vek in ustnic, v sapniku in bronhih se nabira velika količina fino mehurčaste pene, pljuča se povečajo, na rez, barva pljuč je modrikasto rdeča z veliko kopičenjem pene. Notranji organi so polnokrvni, prisoten je edem ustnice in možganov.

Pri stiku s kožo tkiva zaradi produktov razgradnje in nitracije pridobijo rumeno barvo. Pri zaužitju se zastrupitev začne z ostrimi bolečinami v ustih, žrelu, požiralniku, želodcu. Bruhanje rjavih mas z ostanki sluznice. Smrt nastopi zaradi šoka ali kolapsa.

Pri obdukcijskem pregledu ima vsebina želodca vonj po dušikovih oksidih, v obodu in sluznici ust, sluznici prebavnega trakta opazimo rumenkasto barvo. Srčna mišica in jetra sta sivkasto rdeča z rjavim odtenkom, mlahava.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti dušikove kisline.

Za odkrivanje dušikove kisline se dializat destilira, tako kot v primeru žveplove kisline, preko bakrene žagovine, v sprejemnik pa damo vodo, da ujame dušikov oksid (IV), ki nastane v bučki. Pri interakciji dušikove kisline z bakrovo žagovino nastane dušikov oksid (II), ki se oksidira v dušikov oksid (IV), ki reagira z vodo, pri čemer nastane mešanica dušikove in dušikove kisline.

Odkrivanje tvorjene dušikove in dušikove kisline poteka po reakcijah:

ü Reakcija z difenilaminom... Reakcija temelji na oksidaciji difenilamina z dušikovo kislino, v tem primeru na začetku nastane brezbarven difenilbenzidin, ki se po nadaljnji oksidaciji spremeni v modro spojino. Reakcija je nespecifična. Enako obarvajo soli dušikove in dušikove kisline ter drugi oksidanti.

ü Reakcija z brucinom. Pojav rdeče barve kaže na prisotnost dušikove kisline.

BRUCIN

ü Reakcija z beljakovinami za dušikovo kislino (test beljakovin ksantana). Prosta dušikova kislina v zadostni koncentraciji se lahko fiksira z beljakovinami in jih obarva rumeno, zaradi dodajanja amoniaka pa postane oranžna. Volnene in svilene niti bodo zaradi te reakcije spremenile svojo barvo, za razliko od bombažnih niti, ki ostanejo bele.

Pikrinska kislina lahko daje podobno barvo (porumenelost niti), vendar bo barva raztopine dializata tudi rumena.

Reakcija na dušikovo kislino. Zelena barva pri dodajanju raztopine fenazona v prisotnosti žveplove kisline kaže na prisotnost dušikove kisline v dializatu.

kvantificiranje dušikova kislina se izvaja z metodo nevtralizacije. Kot titrant se uporablja 0,1 M raztopina natrijevega hidroksida, kot indikator se uporablja fenoftalein.

II. Kavstične alkalije.

Kavstične alkalije vključujejo natrijev hidroksid (kavstična soda, NaOH), kalijev hidroksid (KOH) in kalcijev hidroksid Ca (OH) 2. Šibka baza je raztopina amoniaka (NH4OH).

Natrijev hidroksid(kavstična soda, kavstična soda, kavstična soda, kavstična alkalija)... Bela kristalinična trdna snov. Razširja se po zraku, saj privlači vlago. Dobro se raztopi v vodi z velikim sproščanjem toplote in tvori raztopine, ki so milne na dotik. Topen v alkoholu in glicerinu.

Natrijev hidroksid se uporablja v večini industrij in za domače potrebe: v industriji celuloze in papirja; za umiljenje maščob pri proizvodnji mila, šamponov in drugih detergentov; v kemični industriji (za nevtralizacijo kislin in kislinskih oksidov, kot reagent ali katalizator pri kemijskih reakcijah, v kemični analizi za titracijo, za jedkanje aluminija in pri proizvodnji čistih kovin, pri rafiniranju olja za proizvodnjo olj); kot sredstvo za raztapljanje zamašitev v kanalizacijskih ceveh; v civilni zaščiti za razplinjevanje in nevtralizacijo strupenih snovi; očistiti izdihani zrak iz ogljikovega dioksida; pri pripravi hrane (za pranje in lupljenje sadja in zelenjave, pri proizvodnji čokolade in kakava, pijač, sladoleda, barvanja karamele, za mehčanje oljk in dajanje črne barve, v proizvodnji pekovskih izdelkov, kot aditiv za živila E -524.

Poti vstopa v telo: oralno, vdihavanje (v obliki prahu). Učinek je še posebej izrazit pri neposrednem stiku s kožo ali sluznico. Razvija se izrazit dražilni in kavterizirajoči učinek ter globoka nekroza zaradi tvorbe ohlapnih topnih beljakovinskih albuminatov. Smrtonosni odmerek se šteje za 10-20 g natrijevega hidroksida.

Ob stiku s kožo ali sluznico je značilna globoka opeklina s tvorbo mehkih krast in njihovo kasnejše brazgotinjenje. Pri poškodbah pri vdihavanju pride do akutnega vnetnega procesa dihalnih poti; možna pljučnica. Pri zaužitju natrijevega hidroksida (peroralno) opazimo akutna vnetja, majhne razjede, opekline sluznice ustnic, ust, požiralnika in želodca. Zastrupitev spremlja huda žeja, slinjenje, krvavo bruhanje, v hudih primerih se razvije notranja krvavitev. Stik s sluznico oči je poln hudih opeklin, vse do videza slepote.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti natrijevega hidroksida.

Detekcija natrijevega hidroksida se izvaja na kationu Na +.

ü Reakcija s kalijevim hidroksistibijatom. V mediju z ocetno kislino, ko dializatu dodamo raztopino kalijevega hidroksistibiata, se pojavi bela kristalinična oborina.

Ponovno odkritje natrijevega hidroksida je možno zaradi tvorbe v kislem mediju metoantimonske kisline HSbO 3, ki bo oborila.

ü Reakcija s cinkovim uranil acetatom. V prisotnosti natrijevih ionov v nevtralnem in ocetno kislinskem mediju tvori cink-uranil acetat kristalno oborino zelenkasto rumene barve. Kristali so v obliki oktaedrov ali tetraedrov.

kvantificiranje natrijevega hidroksida izvedemo z acidimetrijo z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta, fenoftaleina kot indikatorja.

Kalijev hidroksid (kavstična pepelika, kavstična potaša). Brezbarvni, zelo higroskopni kristali, vendar manj higroskopni kot natrijev hidroksid. Vodne raztopine so močno alkalne.

Industrijska uporaba: v živilski industriji (aditiv za živila E525), za proizvodnjo metana, absorpcijo kislih plinov in detekcijo nekaterih kationov v raztopinah, pri proizvodnji tekočih mil, za čiščenje izdelkov iz nerjavnega jekla od maščob in drugih oljnih snovi, kot tudi ostanki mehanske obdelave, elektrolit v alkalnih (alkalnih) baterijah.

Poti vstopa v telo in simptomi zastrupitve so podobni natrijevim hidroksidom. Številne reakcije na telo so bolj izrazite kot natrijev hidroksid. Smrtonosni odmerek se šteje za 10-20 g kalijevega hidroksida.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti kalijevega hidroksida.

Izrazita alkalna reakcija dializatnega okolja, odsotnost karbonatov in prisotnost kalijevih ionov kažejo na prisotnost kalijevega hidroksida v materialu.

Za odkrivanje kalijevih ionov v dializatih se uporabljajo naslednje reakcije:

ü Reakcija z natrijevim hidrogen tartratom(NaHC 4 H 4 O 6) . Nastajanje bele oborine kaže na prisotnost K +.

ü Reakcija z natrijevim kobalt nitritom(Na 3 . V prisotnosti kalijevih ionov nastane rumena kristalinična oborina K 2 Na [Co (NO 2) 6].

Ti reagenti dajejo oborine s kalijevimi ioni v nevtralnih ali šibko kislih raztopinah, zato se dializati z alkalno reakcijo nevtralizirajo ali dovedejo v šibko kislo reakcijo (pH = 3-4) z raztopino ocetne kisline pred začetkom študije.

kvantificiranje kalijevega hidroksida izvedemo z acidimetrijo z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta, fenoftaleina kot indikatorja.

amoniak - kavstičen, brezbarven plin z ostrem vonjem. Ima visoko volatilnost. Zelo nestanoviten. Ko se amoniak raztopi v vodi, nastane amonijev hidroksid. Amoniak vodni (amonijev hidroksid, amoniak voda, kavstičen amoniak, kavstičen amoniak). Hlapna tekočina z ostrim specifičnim vonjem. Toksičnost v zraku se močno poveča z naraščanjem temperature in vlažnosti.

Komercialno se proizvaja 25-odstotna raztopina amoniaka. Nasičena raztopina vsebuje 33% amoniaka in amoniak - 10%. Industrijska uporaba: v živilski industriji (aditiv za živila E 527); kot gnojilo.

Glavna pot vnosa amoniaka je vdihavanje. Smrtonosni odmerek je 10-15 ml 33% raztopine ali 25-50 ml 10% raztopine.

Pri visokih koncentracijah v zraku se pojavi obilno solzenje, bolečine v očeh, opekline veznice in roženice, izguba vida. Iz dihalnih poti - napadi kašlja, ostro otekanje jezika, opekline sluznice zgornjih dihalnih poti z nekrozo, edem grla, bronhitis, bronhospazem. Pri zelo visokih koncentracijah pride do paralize centralnega živčnega sistema in hitre smrti s simptomi asfiksije. Smrt nastopi v 10 do 15 minutah.

Pri obdukcijskem pregledu so svetlo rdeče membrane ust, žrela, požiralnika, želodca, pljučni edem, spremembe na ledvicah (nefroza in nekroza zvitih tubulov), možganske krvavitve, vonj po amoniaku iz notranjih organov.

Kvalitativna in kvantitativna analiza prisotnosti amonijevega hidroksida.

Analiza za amoniak se izvede, če so predhodni testi pokazali njegovo možno prisotnost.

Preliminarni testi za amoniak se izvajajo s tremi indikatorskimi papirji: rdečim lakmusom, namočenim v raztopini bakrovega sulfata in namočenim v raztopini svinčevega acetata. Modri ​​lakmusov papir in papir, namočen v raztopino bakrovega sulfata, kaže na prisotnost amoniaka.

Počrnitev "svinčenega" papirja kaže na prisotnost vodikovega sulfida in posledično na proces razpadanja. V tem primeru je študija prisotnosti amoniaka nepraktična. Do nastanka amoniaka lahko pride tudi v prisotnosti alkalij (NaOH, KOH), ki sproščajo amoniak iz njegovih soli in beljakovinskih snovi.

Reakcija z Nesslerjevim reagentom. Rumeno rjava ali oranžno rjava obarvanost oborine dijodimerkuramonijeve oborine kaže na prisotnost amoniaka v dializatu. Reakcija ni specifična, saj lahko veliko ionov tvori oborine te barve v alkalnem mediju v prisotnosti jodidnih ionov.

kvantificiranje amonijev hidroksid izvedemo z acidimetrijo z uporabo 0,1 M raztopine klorovodikove kisline kot titranta, indikator je metil oranžna.

HClO itd.) ni mogoče izolirati kot posamezne spojine, obstajajo le v raztopini.

Po kemični sestavi ločimo anoksične kisline (HCl, H 2 S, HF, HCN) in kisikove (okso kisline) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Sestavo anoksičnih kislin lahko opišemo s formulo: H n X, kjer je X kemični element, ki tvori kislino (halogen, halkogen) ali radikal brez kisika: na primer bromovodikov HBr, cianovodikov HCN, hidroazid HN 3 kisline. Vse kisline, ki vsebujejo kisik, imajo sestavo, ki jo lahko izrazimo s formulo: H n XO m, kjer je X kemični element, ki tvori kislino.

Atomi vodika v kislinah, ki vsebujejo kisik, so najpogosteje povezani s kisikom s polarno kovalentno vezjo. Poznane so kisline z več (pogosteje dvema) tavtomernimi ali izomernimi oblikami, ki se razlikujejo po položaju vodikovega atoma:

Ločeni razredi anorganskih kislin tvorijo spojine, v katerih atomi elementa, ki tvori kislino, tvorijo molekularne homo- in heterogene verižne strukture. Izopolikisline so kisline, v katerih so atomi elementa, ki tvori kislino, povezani preko kisikovega atoma (kisikov most). Primeri so poližveplove H 2 S 2 O 7 in H 2 S 3 O 10 ter polikromne kisline H 2 Cr 2 O 7 in H 2 Cr 3 O 10. Kisline z več atomi različnih elementov, ki tvorijo kislino, povezanih prek atoma kisika, imenujemo heteropoli kisline. Obstajajo kisline, katerih molekularna struktura je sestavljena iz verige enakih atomov, ki tvorijo kislino, na primer v politionskih kislinah H 2 S n O 6 ali v sulfanih H 2 S n, kjer je n≥2.

texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (HA + H_2O \ desno levo puščice H_3O ^ + + A ^ -) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (HA \ puščica desno H ^ + + A ^ -)(poenostavljen zapis)
Kislina Pomen
(m - n)		 K a
HClO 0 10 −8
H 3 AsO 3 0 10 −10
H 2 SO 3 1 10 −2
H 3 PO 4 1 10 −2
HNO 3 2 10 1
H 2 SO 4 2 10 3
HClO 4 3 10 10

Ta pravilnost je posledica povečanja polarizacije vezi H – O zaradi premika elektronske gostote z vezi na elektronegativni atom kisika vzdolž mobilnih π-vezi E = O in delokalizacije elektronske gostote v anion.

Anorganske kisline imajo lastnosti, ki so skupne vsem kislinam, vključno z: barvo indikatorjev, raztapljanjem aktivnih kovin z razvojem vodika (razen HNO 3), sposobnostjo reagiranja z bazami in bazičnimi oksidi, da tvorijo soli, na primer:

Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Glejte matematiko / README za pomoč pri nastavitvi.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ rightarrow MgCl_2 + H_2 \ uparrow) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ desno puščica NaNO_3 + H_2O) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Glejte matematiko / README za pomoč pri nastavitvi.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ rightarrow CaCl_2 + H_2O)

Število vodikovih atomov, ki se odcepijo od molekule kisline in jih je mogoče nadomestiti s kovino, da tvorijo sol, se imenuje bazičnost kisline. Kisline lahko razdelimo na mono-, di- in tribazične. Kisline z večjo bazičnostjo niso znane.

Mnoge anorganske kisline so enobazične: halogenirani HHal, dušikova HNO 3, klorova HClO 4, tiocianska HSCN itd. Žveplova H 2 SO 4, kromova H 2 CrO 4, vodikov sulfid H 2 S so primeri dikislin itd.

Večbazične kisline disociirajo stopenjsko, vsak korak ima svojo konstanto kislosti in vsak naslednji K a je vedno manjši od prejšnjega za približno pet vrstnih redov velikosti. Spodaj so prikazane disociacijske enačbe za tribazično ortofosforno kislino:

Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ desno levo puščice H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ desno levo puščice H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ desno levo puščice H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) ​​= 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Osnovnost določa število serij srednjih in kislih soli – kislinskih derivatov.

Samo atomi vodika, ki so del hidroksi skupin -OH, so sposobni substitucije, zato na primer ortofosforna kislina H 3 PO 4 tvori srednje soli - fosfate v obliki Na 3 PO 4 in dve vrsti kislih - vodik fosfati Na 2 HPO 4 in dihidrogen fosfati NaH 2 PO 4 . Medtem ko sta v fosforjevi kislini H 2 (HPO 3) le dve vrsti - fosfiti in hidrofosfiti, v hipofosfatni kislini H (H 2 PO 2) - le nekaj vmesnih soli - hipofosfiti.

Splošne metode pridobivanja kislin

Obstaja veliko metod za pridobivanje kislin, vključno s splošnimi, med katerimi je v industrijski in laboratorijski praksi mogoče razlikovati:

  • Interakcija kislinskih oksidov (anhidridov) z vodo, na primer:
Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ puščica desno 2H_3PO_4) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ puščica desno H_2Cr_2O_7)
  • Izpodrivanje bolj hlapne kisline iz njene soli z manj hlapno kislino, na primer:
Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ rightarrow CaSO_4 + 2HF \ uparrow) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte math / README.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ rightarrow KHSO_4 + HNO_3 \ uparrow)
  • Hidroliza halogenidov ali soli, na primer:
Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ rightarrow 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)
  • Sinteza anoksičnih kislin iz preprostih snovi
Izraza ni mogoče razčleniti (izvedljiva texvc ni najdeno; Za pomoč pri nastavitvi glejte matematiko / README.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ puščica desno 2HCl)
  • Reakcije ionske izmenjave na površini ionskih izmenjevalnih smol: kemisorpcija kationov raztopljenih soli in njihova zamenjava s H +.

Aplikacija

Mineralne kisline se pogosto uporabljajo v kovinski in lesnopredelovalni, tekstilni, lakirni, naftni in plinski in drugih industrijah ter v znanstvenih raziskavah. Med snovmi, proizvedenimi v največji količini, so žveplova, dušikova, fosforjeva, klorovodikova kislina. Skupna letna proizvodnja teh kislin na svetu znaša več sto milijonov ton na leto.

Pri obdelavi kovin se pogosto uporabljajo za luženje železa in jekla ter kot čistilna sredstva pred varjenjem, prevleko, barvanjem ali galvanizacijo.

Žveplova kislina, primerno poimenovana po D. I. Mendelejevu " industrija kruha", Uporablja se v proizvodnji mineralnih gnojil, za proizvodnjo drugih mineralnih kislin in soli, v proizvodnji kemičnih vlaken, barvil, dima in eksplozivnih snovi, v oljni, kovinski, tekstilni, usnjarski, živilski in drugi industrije, v industrijski organski sintezi itd.. NS.

Klorovodikova kislina se uporablja za kislinsko obdelavo, čiščenje kositrovih in tantalovih rud, za proizvodnjo melase iz škroba, za odstranjevanje vodnega kamna kotlov in opreme za izmenjavo toplote termoelektrarn. Uporablja se tudi kot strojilo v usnjarski industriji.

Dušikova kislina se uporablja pri proizvodnji amonijevega nitrata, ki se uporablja kot gnojilo in pri proizvodnji eksplozivov. Poleg tega se uporablja v procesih organske sinteze, v metalurgiji, pri flotaciji rude in pri predelavi izrabljenega jedrskega goriva.

Fosforna kislina se pogosto uporablja pri proizvodnji mineralnih gnojil. Uporablja se pri spajkanju kot fluks (za oksidiran baker, za železno kovino, za nerjavno jeklo). Del zaviralcev korozije. Uporablja se tudi v sestavi freonov v industrijskih zamrzovalnikih kot vezivo.

Perokso kisline, kisline klora, mangana, kroma, ki vsebujejo kisik, se uporabljajo kot močni oksidanti.

Napišite oceno o članku "Anorganske kisline"

Literatura

  1. Nekrasov B.V., Osnove splošne kemije, 3. izd., V. 1-2. M., 1973;
  2. Campbell J., Sodobna splošna kemija, prev. iz angleščine, t. 1-3, M., 1975;
  3. Bell R., Proton v kemiji, prev. iz angl., M., 1977;
  4. Hyun D., Anorganska kemija, trans. iz angleščine, M., 1987.

Poglej tudi

Opombe (uredi)


Oglejte si to predlogo

Anorganske kisline

Izvleček, ki opisuje anorganske kisline

Isti možiček Hugues de Arcy se je ustavil pred Katarji. Nestrpno se spotikajoč na mestu, očitno želel čim prej končati, je s hripavim, razpokanim glasom začel izbor ...
Kako ti je ime?
"Esclarmonde de Pereil," je sledil odgovor.
- Hugh de Arcy, ki deluje v imenu francoskega kralja. Obtoženi ste katarske herezije. Veste, v skladu z našim dogovorom, ki ste ga sprejeli pred 15 dnevi, se morate, da bi bili svobodni in ohranili svoje življenje, odpovedati veri in iskreno priseči veri Rimskokatoliške cerkve. Morate reči: "Odpovedujem se svoji veri in sprejemam katoliško vero!"
- Verjamem v svojo vero in se ji nikoli ne bom odrekel ... - je odločno zvenel odgovor.
- Vrzi ga v ogenj! - je zadovoljno vzkliknil možiček.
Torej to je vse. Njeno krhko in kratko življenje se je strašno končalo. Dve osebi sta jo zgrabili in vrgli na lesen stolp, kjer je čakal mračni, brezčuten »performer«, ki je v rokah držal debele vrvi. Gorel je tudi ogenj ... Esclarmonde je bila hudo poškodovana, potem pa se je grenko nasmehnila sama sebi - kmalu bi imela veliko več bolečine ...
- Kako ti je ime? - je nadaljevala anketa Arsi.
- Corba de Pereil ...
V kratkem trenutku je bila njena uboga mati prav tako grobo vržena poleg nje.
Katarji so torej eden za drugim opravili »selekciju«, število obsojenih pa je naraščalo ... Vsi bi si lahko rešili življenja. Moral si "samo" lagati in zanikati tisto, v kar si verjel. Toda nihče se ni strinjal, da bo plačal takšno ceno ...
Plamen ognja je počil in sikal – mokro drevo ni hotelo goreti na vso moč. Toda veter je postajal vedno močnejši in je od časa do časa nosil goreče ognjene jezike do katerega od obsojenih. Oblačila na nesrečnem so bliskala in človeka spremenila v gorečo baklo ... Slišali so se kriki - očitno vsi niso mogli prenesti takšne bolečine.

Esclarmonde je trepetala od mraza in strahu ... Ne glede na to, kako pogumna je bila, jo je pogled na goreče prijatelje povzročil pravi šok ... Bila je popolnoma izčrpana in nesrečna. Res je želela nekoga poklicati na pomoč ... A zagotovo je vedela, da nihče ne bo pomagal in ne bo prišel.
Pred očmi mu je stal mali Vidomir. Nikoli ga ne bo videla rasti ... nikoli ne bo vedela, ali bo njegovo življenje srečno. Bila je mati, ki je le enkrat za trenutek objela svojega otroka ... In Svetozaru ne bo nikoli rodila drugih otrok, saj se je njeno življenje končalo prav zdaj, na tem ognju ... poleg drugih.
Esclarmonde je globoko vdihnila, ne da bi se ozirala na mraz. Kakšna škoda, da ni bilo sonca! .. Tako se je rada pekla pod njegovimi nežnimi žarki! .. Toda tisti dan je bilo nebo mračno, sivo in težko. Poslovilo se je od njih ...
Esclarmonde je nekako zadržala grenke solze, ki so bile pripravljene steči, visoko dvignila glavo. Nikoli ne bo pokazala, kako res slaba je bila! .. Nikakor !!! Nekako bi to zdržala. Ni bilo predolgo čakati ...
Mati je bila v bližini. In skoraj je bil pripravljen, da se vname ...
Oče je stal kot kamnit kip in gledal oba, in na njegovem zmrzlem obrazu ni bilo niti ene krvi ... Zdelo se je, da ga je življenje zapustilo, odneslo tja, kamor bosta kmalu odšla tudi oni.
V bližini se je zaslišal srčni krik - vnela je moja mama ...
- Korba! Korba, oprosti mi!!! - je zavpil oče.
Nenadoma je Esclarmonde začutila nežen, nežen dotik ... Vedela je - to je bila Luč njene zore. Svetozar ... On je bil tisti, ki je od daleč iztegnil roko, da bi se nazadnje poslovil ... Da bi rekel, da je z njo, da ve, kako strašljiva in boleča bo ... Prosil jo je, naj bo močna. ..
Divja, ostra bolečina je prerezala telo - to je to! Prišlo je!!! Žgoč, ropotajoč plamen se je dotaknil njegovega obraza. Lasje so bliskali ... Sekundo pozneje je telo na vso moč zagorelo ... Sladka, bistra deklica, skoraj otrok, je v tišini sprejela svojo smrt. Nekaj ​​časa je še slišala očeta, kako divje kriči in jo kliče po imenu. Potem je vse izginilo ... Njena čista duša je odšla v prijazen in pravilen svet. Brez odpovedi in brez zloma. Točno tako, kot je želela.
Nenadoma se je povsem neumestno zaslišalo petje ... Prav cerkveniki, ki so bili prisotni na usmrtitvi, so začeli peti, da bi zadušili krike izgorelih »obsojenih«. Z glasovi, hripavi od mraza, so peli psalme o Gospodovi odpuščanju in dobroti ...
Končno je prišel večer ob obzidju Montsegurja.
Gorel je strašen kres, ki je včasih še vedno gorel v vetru z gašenjem rdečega premoga. Čez dan se je veter okrepil in zdaj divjal s polno hitrostjo, po vsej dolini je nosil črne oblake saj in goreče, začinjene s sladkastim vonjem po žganem človeškem mesu ...
Ob pogrebnem pogorišču se je, zaletel v bližnje, izgubljeno sprehajal čuden, odmaknjen ... Od časa do časa se je, zakričal nekoga po imenu, nenadoma prijel za glavo in začel močno, srce parajoče jokati. Množica, ki ga je obkrožala, se je razšla in spoštovala žalost drugih. In mož je spet hodil počasi, nič ni videl in opazil ... Bil je siv, zgrbljen in utrujen. Ostri sunki vetra so mu zaplapolali dolge sive lase, strgali tanka temna oblačila s telesa ... Za trenutek se je moški obrnil in - o bogovi! .. Bil je še zelo mlad !!! Izčrpani tanek obraz je dihal od bolečine ... In široko odprte sive oči so presenečeno pogledale, ne da bi razumele, kje in zakaj je. Nenadoma je moški divje zavpil in ... hitel naravnost v ogenj! .. Ali bolje rečeno, v tisto, kar je ostalo od njega ... Ljudje, ki so stali v bližini, so ga poskušali prijeti za roko, a niso imeli časa. Moški je padel po obrazu na goreče rdeče oglje in stisnil nekaj barvnega na prsi ...
In ni dihal.
Nazadnje, ko so ga nekako potegnili stran od ognja, so tisti okoli njega videli, kaj drži, tesno stisnjenega v tanko, zmrznjeno pest ... Bil je svetel trak za lase, ki so ga nosile mlade okcitanske neveste pred poroko ... Kar je pomenilo - vse pred nekaj urami je bil še srečen mlad ženin ...
Veter ga je še čez dan motil, njegovi sivi dolgi lasje so se tiho igrali v zažganih pramenih ... A moški ni več čutil in slišal ničesar. Ko je ponovno pridobil svojo ljubljeno, se je z njeno roko v roki sprehodil po bleščeči zvezdni cesti Katarja in srečal njuno novo zvezdno prihodnost ... Spet je bil zelo srečen.
Ljudje, ki so še vedno tavali okoli umirajočega ognja, so z v žalosti zamrznjenimi obrazi iskali posmrtne ostanke sorodnikov in prijateljev ... Enako so, ne da bi čutili prodornega vetra in mraza, iz pepela izvaljali kosti svojih sinovi, hčere, sestre in bratje, žene in možje, ki so zgoreli ... Ali celo samo prijatelji ... Od časa do časa je kdo z jokom dvignil prstan, počrnel v ognju ... napol zgorel čevelj ... in celo glava lutke, ki, ko se je zakotalila na stran, ni imela časa popolnoma izgoreti ...
Isti moški, Hugues de Arcy, je bil zelo zadovoljen. Končno je bilo konec - katarski heretiki so bili mrtvi. Zdaj je lahko varno šel domov. Arsi je zavpil zmrznjenega viteza na straži, naj pripelje svojega konja, in se obrnil k vojakom, ki so sedeli ob ognju, da bi jim dal končne ukaze. Njegovo razpoloženje je bilo veselo in optimistično – poslanstvo, ki se je vleklo več mesecev, se je končno »srečno« končalo ... Njegova dolžnost je bila izpolnjena. In lahko bi bil pošteno ponosen nase. Čez nekaj trenutkov se je v daljavi že slišalo hiter šum konjskih kopit - senešal mesta Carcassonne je hitel domov, kjer ga je čakala obilna topla večerja in topel kamin, da bi ogrel zmrznjeno telo, utrujen od ceste.
Na visoki gori Montsegur je bilo slišati glasen in žalosten krik orlov - na zadnji poti so izpratili svoje zveste prijatelje in gospodarje ... Orli so zelo glasno jokali ... V vasi Montsegur so ljudje prestrašeni zaprl vrata. Jok orlov je odmeval po vsej dolini. Žalovali so ...

Strašen konec čudovitega katarskega imperija - imperija luči in ljubezni, dobrega in znanja - se je končal ...
Nekje v globinah oksitanskih gora so bili še prebežni Katarji. Njuni družini sta se skrili v jamah Lombrive in Ornolak in se niso mogli odločiti, kaj storiti naprej ... Ko so izgubili zadnje Popolne, so se počutili kot otroci, ki nimajo več podpore.
Bili so preganjani.
Bile so igra, za ulov katere so bile podeljene velike nagrade.

In vendar se Katarji še niso predali ... Ko so se preselili v jame, so se tam počutili kot doma. Tam so poznali vsak zavoj, vsako razpoko, zato jih je bilo skoraj nemogoče izslediti. Čeprav so se kraljevi in ​​cerkveni služabniki z vso močjo trudili v upanju na obljubljene nagrade. Potopili so se v jame, ne vedo, kje točno naj pogledajo. Bili so izgubljeni in poginili ... In nekateri izgubljeni so znoreli in niso našli poti nazaj v odprt in znan sončni svet ...
Zasledovalci so se še posebej bali Sakanske jame - končala se je v šestih ločenih prehodih, cikcak, ki vodi naravnost navzdol. Nihče ni vedel prave globine teh odlomkov. Obstajale so legende, da je eden od teh prehodov vodil naravnost v podzemno mesto bogov, v katerega se nobena oseba ni upala spustiti.
Ko je malo počakal, se je očka razjezil. Katarji nikakor niso hoteli izginiti!.. Ta majhna skupina izčrpanih in njemu nerazumljivih ljudi se nikakor ni vdala!.. Kljub izgubam, kljub stiski, kljub vsemu - še vedno so ŽIVELI. In papež se jih je bal ... Ni jih razumel. Kaj je ganilo te čudne, ponosne, nedostopne ljudi ?! Zakaj niso obupali, ko so videli, da nimajo možnosti za rešitev? .. Oče je želel, da izginejo. Tako, da na zemlji ne ostane niti en prekleti Katar! .. Ker si ni mogel misliti nič boljšega, je ukazal, da se horde psov pošljejo v jame ...
Vitezi so oživeli. Zdaj se je vse zdelo preprosto in enostavno - ni jim bilo treba pripraviti načrtov, da bi ujeli "neverne". V jame so odšli »oboroženi« z desetinami izšolanih lovskih psov, ki naj bi jih pripeljali v samo osrčje zatočišča katarskih ubežnikov. Bilo je preprosto. Ostalo je le še malo počakati. V primerjavi z obleganjem Montsegurja je bila to malenkost ...
Jame so sprejele katarje in jim odprle svoje temne, vlažne objeme ... Življenje ubežnikov je postalo težko in osamljeno. Prej je bilo videti kot preživetje ... Čeprav je bilo še vedno zelo, zelo veliko tistih, ki so želeli pomagati ubežnikom. V majhnih mestih Okcitanije, kot so kneževina de Foix, Castellum de Verdunum in druga, so Katarji še vedno živeli pod okriljem lokalnih gospodov. Šele zdaj se niso več odkrito zbirali, poskušali so biti bolj previdni, saj se papeževi lovci niso strinjali, da bi se pomirili in so želeli za vsako ceno iztrebiti to okcitansko "herezo", skrito po vsej državi ...
»Bodite pridni pri iztrebljanju herezije na kakršen koli način! Bog vas bo navdihnil!" - se je oglasil papežev klic križarjem. In glasniki cerkve so se res trudili ...
- Povej mi, Sever, ali je kdo od tistih, ki so hodili v jame, dočakal dan, ko je bilo mogoče brez strahu priti na površje? Je komu uspelo rešiti življenje?
- Na žalost - ne, Isidora. Katarji Montsegur niso preživeli ... Čeprav, kot sem vam pravkar povedal, so v Okcitaniji že dolgo obstajali tudi drugi Katarji. Le stoletje pozneje je bil tam uničen zadnji Katar. Toda njihovo življenje je bilo že povsem drugačno, veliko bolj skrivnostno in nevarno. Ljudje so jih, prestrašeni inkvizicije, izdali in si želeli rešiti življenja. Zato se je nekdo iz preostalega Katarja preselil v jame. Nekdo se je naselil v gozdu. A to je bilo kasneje in na takšno življenje so bili veliko bolj pripravljeni. Tisti, katerih sorodniki in prijatelji so umrli v Montsegurju, niso hoteli dolgo živeti s svojo bolečino ... Globoko žalujoči za pokojnimi, utrujeni od sovraštva in preganjanja so se končno odločili, da se z njimi ponovno združijo v tistem drugem, veliko prijaznem in čistejšem življenju. . .. Bilo jih je okoli petsto, med njimi tudi več starcev in otrok. In z njimi so bili tudi štirje Popolni, ki so priskočili na pomoč iz sosednjega mesta.
V noči svojega prostovoljnega "odhoda" iz nepravičnega in hudobnega materialnega sveta so vsi Katarji odšli ven, da bi zadnjič vdihnili čudovit pomladni zrak, da bi še enkrat pogledali v znani sijaj tako ljubljenih daljnih zvezd. ... kamor bo kmalu odletela njihova utrujena, mučena katarska duša.
Noč je bila nežna, tiha in topla. Zemlja je dišala po vonjih akacijev, cvetočih češenj in timijana ... Ljudje so vdihnili omamno aromo in doživljali najbolj pravi otroški užitek! .. Skoraj tri dolge mesece niso videli jasnega nočnega neba, niso zares dihali zrak. Konec koncev, kljub vsemu, ne glede na to, kaj se je zgodilo na njej, je bila to njihova zemlja! .. Njihova draga in ljubljena Okcitanija. Šele zdaj so ga napolnile hudičeve horde, iz katerih ni bilo ubežati.
Katarji so se brez besed obrnili proti Montsegurju. Želeli so si še zadnjič ogledati svojo HIŠO. V Sončev tempelj, ki je za vsakega od njih svet. Čudna, dolga povorka suhih, shujšanih ljudi se je nepričakovano zlahka povzpela na najvišji izmed katarskih gradov. Kot da bi jim narava sama pomagala! .. Ali pa so bile morda to duše tistih, s katerimi se bodo kmalu srečali?
Ob vznožju Montsegurja je bil nameščen majhen del križarske vojske. Očitno so se sveti očetje še vedno bali, da bi se nori Katarji lahko vrnili. In stražili so ... Žalostna kolona je šla mimo tihih duhov poleg spečih stražarjev - nihče se ni niti premaknil ...
»Uporabili so neprebojno, kajne? - sem presenečeno vprašal. - Ali so vsi Katarji vedeli, kako to storiti? ..
- Ne, Isidora. Pozabil si, da so bili z njimi Popolni, - je odgovoril Sever in mirno nadaljeval.
Ko so dosegli vrh, so se ljudje ustavili. V luči lune so ruševine Montsegurja izgledale zlovešče in nenavadno. Kot da bi vsak kamen, prepojen s krvjo in bolečino mrtvega Katarja, klical k maščevanju prišlekom ... In čeprav je bila okoli mrtva tišina, se je ljudem zdelo, da še vedno slišijo smrtne krike sorodnikov in prijateljev , ki so zgoreli v plamenih grozljivega "očiščevalnega" papeškega kresa ... Montsegur se je dvigal nad njimi mogočno in ... nikomur nepotreben, kot ranjena zver, ki je ostala sama umreti ...
Stene gradu so se še spominjale Svetodarja in Magdalene, otroškega smeha Beloyarja in zlatolase Veste ... Grad se je spominjal čudovitih let Katarja, polnega veselja in ljubezni. Spomnil sem se prijaznih in svetlih ljudi, ki so prišli sem pod njegovo zaščito. Tega ni bilo več. Stene so obstale gole in tuje, kot da sta Katar in velika, prijazna duša Montsegurja odletela z dušami požganih ...

Katarji so gledali znane zvezde - od tu so se zdele tako velike in blizu! .. In vedeli so, da bodo te zvezde zelo kmalu postale njihov novi dom. In zvezde so od zgoraj gledale svoje izgubljene otroke in se ljubkovalno smehljale ter se pripravljale sprejeti njihove samotne duše.
Zjutraj so se vsi Katarji zbrali v ogromni, nizki jami, ki se je nahajala neposredno nad njihovo ljubljeno - "katedralo" ... Tam je nekoč Zlata Marija učila ZNANJE ... Tam so se zbrali novi Popolni ... Tam se je rodila, rasla in krepila Svetloba in dober svet Katar.
In zdaj, ko so se sem vrnili le kot »delčki« tega čudovitega sveta, so želeli biti bližje preteklosti, ki je ni bilo več mogoče vrniti ... povešenih glav. Dokler niso bili končno pripravljeni vsi "odhodni".
V popolni tišini so ljudje izmenično legli neposredno na kamnita tla, prekrižali tanke roke na prsih in popolnoma mirno zaprli oči, kot da bi pravkar zaspali ... Matere so objemale svoje otroke in se niso želele ločiti od njim. Trenutek pozneje se je celotna ogromna dvorana spremenila v tiho grobnico petsto dobrih ljudi, ki so za vedno zaspali ... Katar. Zvesti in bistri privrženci Radomirja in Magdalene.
Njihove duše so složno odletele tja, kjer so jih čakali ponosni, pogumni »bratje«. Kjer je bil svet nežen in prijazen. Kjer se vam ni bilo več treba bati, da vam bodo po nečiji zlobni, krvoločni volji prerezali grlo ali preprosto vrgli v »očiščevalni« papeški kres.
Ostra bolečina mi je stisnila srce ... Solze so mi tekle po licih v vročih potokih, a jih nisem niti opazil. Svetli, lepi in čisti ljudje so umrli ... sami od sebe. Odšel, da se ne bi predali morilcem. Da pustijo tako, kot so si želeli. Da ne bi zavlekli bednega, tavajočega življenja v svoji ponosni in domači deželi - Okcitaniji.
- Zakaj so to storili, Sever? Zakaj se nisi boril? ..
- Borila - s čim, Isidora? Njihov boj je bil popolnoma izgubljen. Izbrali so samo KAKO želijo oditi.
- Toda odšli so s samomorom! .. Ali se to ne kaznuje s karmo? Ali niso zaradi tega trpeli enako tam, na tistem drugem svetu?
- Ne, Isidora ... Samo "odšli so" in vzeli dušo iz fizičnega telesa. In to je najbolj naraven proces. Niso uporabili nasilja. Samo "odšli".
Z globoko žalostjo sem gledal na to strašno grobnico, v hladni popolni tišini katere so občasno zazvenele padajoče kapljice. Narava je počasi začela ustvarjati svoj večni pokrov - poklon mrtvim ... Tako se bo po letih, kap za kapljico, vsako telo postopoma spremenilo v kamnito grobnico, ki nikomur ne bo dovolila, da bi se posmehoval mrtvim ...

MINERALNA KISLINA

MINERALNA KISLINA, močna anorganska kislina, kot je HCl (HCl), DUŠIK (HNO 3) ali žveplova kislina (H 2 SO 4).


Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar.

Poglejte, kaj je "MINERALNA KISLINA" v drugih slovarjih:

    mineralna kislina- anorganska kislina ...

    Jedka mineralna kislina HN03; v koncentrirani obliki lahko povzroči hude opekline kože. Požiranje kisline povzroči hude pekoče bolečine in razjede v ustih, žrelu, požiralniku in želodcu. Za zdravljenje takoj ... ... Medicinski izrazi

    DUŠIKOVA KISLINA- (dušikova kislina) korozivna mineralna kislina HN03; v koncentrirani obliki lahko povzroči hude opekline kože. Požiranje kisline povzroči hude pekoče bolečine in razjede v ustih, žrelu, požiralniku in želodcu. Za zdravljenje ... ... Pojasnilni medicinski slovar

    Mineralne vode so vode, ki vsebujejo raztopljene soli, elemente v sledovih, pa tudi nekatere biološko aktivne sestavine. Med mineralnimi vodami so naravna mineralna pitna voda, mineralna voda za zunanjo uporabo ... ... Wikipedia

    anorganska kislina- mineralna kislina... Slovar kemijskih sopomenk I

    GOST 4640-93: Mineralna volna. Tehnični pogoji- Terminologija GOST 4640 93: Mineralna volna. Specifikacije originalnega dokumenta: 7.2 Določanje vodoodpornosti (pH) 7.2.1 Aparati, oprema, reagenti Električna komorna peč, ki zagotavlja temperaturo ogrevanja do 600 °C in avtomatsko ... ... Slovar-referenca izrazov normativne in tehnične dokumentacije

    Splošno ... Wikipedia

    MINERAL, mineral, mineral. 1.dodaj. na mineralno. Mineralna kislina. Mineralni viri ZSSR. Mineralno kraljestvo. 2. Vsebuje minerale. Mineralna voda. Mineralni vir. Mineralna sol. || Pridobljeno iz mineralov ... ... Ushakov razlagalni slovar

    Azijska ali indijska (cholera asiatica, pog. Indica) je akutna nalezljiva nalezljiva bolezen. Kot pove že ime, je domovina X. Azija; tukaj prevladuje endemično v Bengalu v spodnjem toku Gangesa in Brahmaputre; ... ...

    Splošno ime se običajno uporablja za vse te kemikalije. reakcije, pri katerih pride do dodajanja vode. Te reakcije so izjemno številne in raznolike, pojavljajo se povsod v naravi in ​​se nenehno uporabljajo kot v laboratoriju ... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

Fluorovodikova kislina je anorganska kislina. Kemijsko ime - vodikov tetrafluoroborat; formula H.

V proizvodnji se pridobiva s kemično sintezo fluorovodikove kisline z borovim oksidom ali hidroksidom, pa tudi z raztapljanjem borovega trifluorida BF3 v vodi. V laboratoriju lahko to kislino dobimo z mešanjem suhe borove kisline in 40 % raztopine fluorovodikove kisline. Reakcija je eksotermna. Zahteva sprejetje varnostnih ukrepov: raztopino vlijemo v prašek postopoma, ob nenehnem mešanju. Za mešanje uporabite palico iz ebonita ali vinil plastike. Postopek se izvaja v dimniku.

Lastnosti

V normalnih pogojih lahko kislina obstaja le v raztopinah (v vodi, toluenu itd.). Meša se z vodo, topen v etilnem alkoholu. V svoji čisti obliki je spojina kemično nestabilna. Raztopine so bistre, brezbarvne ali imajo lahko rahlo rumenkast odtenek. Vonj je odsoten ali šibek, specifičen, kisel. Vroče raztopine se razgradijo s tvorbo strupenih oksofluorobornih kislin. Strupeno za ljudi in okolje. Jedko za tkanine, jedko za kovine. Ne gori, ne eksplodira.

Kemično zelo močna kislina. Reagira s kovinami in alkalijami, da tvori soli - tetrafluoroborate. Reakcija z alkalijami je burna. Preprosto reagira s kovinskimi solmi in oksidi, cianidi, amonijevimi solmi, sečnino, s številnimi organskimi spojinami, na primer z diazo spojinami (ki vsebujejo organski radikal, povezan z molekulo dušika), propilenom, formaldehidom, amoniakom. Aktivno reagira z oksidanti.

Previdnostni ukrepi

Snov spada v drugi razred nevarnosti. Ognjevaren, vendar pri segrevanju sprošča nevarne pline, kot so vodikov fluorid, fluor. Reakcija z oksidantom lahko povzroči požar in celo eksplozijo. Interakcija s kovino vodi do sproščanja vnetljivega vodika. Zaprte posode za kisline lahko pri segrevanju zaradi razgradnih plinov eksplodirajo.

Požar, v območju katerega so posode s kislino, je mogoče pogasiti z vodo, ogljikovim dioksidom, gasilnimi aparati na prah. Treba je sprejeti vse previdnostne ukrepe, da preprečite izpust reagenta v okolje.

Vodikov tetrafluoroborat je zaradi močne kisline nevaren za ljudi: draži dihala, povzroča hude, slabo zaceljene kemične opekline v stiku s kožo in sluznico. Požiranje je lahko usodno. Produkti kemične reakcije s fluorovodikovo kislino so pogosto strupeni pri vdihavanju.

Žrtev iz stika z reagentom je treba vzeti na svež zrak, prizadeta območja temeljito sprati z vodo in dati umetno dihanje. Bodite prepričani, da pokličete rešilca.

Delovni prostor mora biti opremljen s splošnim prezračevanjem. Zaposleni morajo uporabljati celoten sklop zaščitne opreme: samostojni dihalni aparat s filtracijo zraka; oblačila, priporočena za stik s to kislino; tesno prilegajoča zaščitna očala; korozijsko odporne gumijaste rokavice. Uporaba kontaktnih leč ni priporočljiva.

Lahko se hrani v steklenih posodah pri sobni temperaturi. Shranjujte v skladiščih pri temperaturi, ki ne presega +30 ° C, v zaprtih plastičnih posodah.

Pri razlitju kislino nevtraliziramo s kalcijevim karbonatom, industrijsko sodo (natrijev karbonat), živim apnom (kalcijevim oksidom).

Odstranjevanje odpadkov morajo izvajati pooblaščene organizacije.

Aplikacija



Priporočeno za branje