Chemická väzba. Určte typ chemickej väzby: HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2 Hcl väzba
Úloha číslo 1
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3. NH4CI
- 4. HClO 4
- 5. Cl207
Odpoveď: 13
V drvivej väčšine prípadov je možné určiť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine tým, že zloženie jej štruktúrnych jednotiek súčasne obsahuje atómy typického kovu a atómy nekovu.
Na tomto základe zistíme, že v zlúčenine pod číslom 1 - Ca (ClO 2) 2 existuje iónová väzba, pretože v jeho vzorci vidíte atómy typického kovového vápnika a atómy nekovov - kyslík a chlór.
V tomto zozname však nie sú žiadne ďalšie zlúčeniny obsahujúce atómy kovov aj nekovov.
Medzi zlúčeniny uvedené v tejto úlohe patrí chlorid amónny, v ktorom je iónová väzba realizovaná medzi amónnym katiónom NH4 + a chloridovým iónom Cl -.
Úloha číslo 2
Z uvedeného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je typ chemickej väzby rovnaký ako v molekule fluóru.
1) kyslík
2) oxid dusnatý (II)
3) bromovodík
4) jodid sodný
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 15
Molekula fluóru (F 2) pozostáva z dvoch atómov jedného chemického prvku nekovu, preto je chemická väzba v tejto molekule kovalentná nepolárna.
Kovalentnú nepolárnu väzbu je možné realizovať iba medzi atómami rovnakého chemického prvku nekovu.
Z navrhovaných možností má kovalentnú nepolárnu väzbu iba kyslík a diamant. Molekula kyslíka je dvojatómová, pozostáva z atómov jedného chemického prvku nekovu. Diamant má atómovú štruktúru a vo svojej štruktúre je každý atóm uhlíka, ktorý je nekovový, viazaný na ďalšie 4 atómy uhlíka.
Oxid dusnatý (II) je látka pozostávajúca z molekúl tvorených atómami dvoch rôznych nekovov. Pretože elektronegativity rôznych atómov sú vždy odlišné, celkový pár elektrónov v molekule je posunutý smerom k elektronegatívnejšiemu prvku, v tomto prípade kyslíku. Väzba v molekule NO je teda kovalentne polárna.
Bromovodík pozostáva aj z dvojatómových molekúl zložených z atómov vodíka a brómu. Spoločný elektrónový pár tvoriaci väzbu H-Br je posunutý smerom k elektronegatívnejšiemu atómu brómu. Chemická väzba v molekule HBr je tiež kovalentne polárny.
Jodid sodný je iónová látka tvorená kovovým katiónom a jodidovým aniónom. Väzba v molekule NaI vzniká v dôsledku prechodu elektrónu z 3 s-orbitál sodíkového atómu (atóm sodíka sa zmení na katión) na podplnený 5 p-orbitál atómu jódu (atóm jódu sa zmení na anión). Táto chemická väzba sa nazýva iónová.
Úloha číslo 3
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, medzi molekulami ktorých sa tvoria vodíkové väzby.
- 1. C 2 H 6
- 2. C 2 H 5OH
- 3. H20
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 23
Vysvetlenie:
Vodíkové väzby prebiehajú v látkach s molekulárnou štruktúrou, v ktorých sú kovalentné komunikačná H-O, H-N, H-F. Títo. kovalentné väzby atómu vodíka s atómami troch chemických prvkov s najvyššou elektronegativitou.
Medzi molekulami teda zrejme existujú vodíkové väzby:
2) alkoholy
3) fenoly
4) karboxylové kyseliny
5) amoniak
6) primárne a sekundárne amíny
7) kyselina fluorovodíková
Úloha číslo 4
Zo zoznamu vyberte dve zlúčeniny s iónovými chemickými väzbami.
- 1.Cl3
- 2. CO2
- 3. NaCl
- 4.H 2 S
- 5. MgO
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 35
Vysvetlenie:
V drvivej väčšine prípadov je možné vyvodiť záver o prítomnosti iónového typu väzby v zlúčenine tým, že štruktúrne jednotky látky súčasne obsahujú atómy typického kovu a atómy nekovu .
Na tomto základe zistíme, že v zlúčenine s číslom 3 (NaCl) a 5 (MgO) existuje iónová väzba.
Poznámka*
Okrem vyššie uvedeného znaku možno prítomnosť iónovej väzby v zlúčenine povedať aj vtedy, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amónny katión (NH4 +) alebo jeho organické analógy - alkylamóniové katióny RNH 3 +, dialkylamonium R2 NH2 +, trialkylamónium R3NH + alebo tetraalkylamónium R4N +, kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Iónový typ väzby sa napríklad vyskytuje v zlúčenine (CH3) 4NC1 medzi katiónom (CH3) 4 + a chloridovým iónom Cl -.
Úloha číslo 5
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky s rovnakým typom štruktúry.
4) stolová soľ
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 23
Úloha číslo 8
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky nemolekulárnej štruktúry.
2) kyslík
3) biely fosfor
5) kremík
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 45
Úloha číslo 11
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, v ktorých molekulách je dvojitá väzba medzi atómami uhlíka a kyslíka.
3) formaldehyd
4) kyselina octová
5) glycerín
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 34
Úloha číslo 14
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky s iónovou väzbou.
1) kyslík
3) oxid uhoľnatý (IV)
4) chlorid sodný
5) oxid vápenatý
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 45
Úloha číslo 15
Z uvedeného zoznamu vyberte dve látky s rovnakým typom kryštálovej mriežky ako diamant.
1) oxid kremičitý SiO 2
2) oxid sodný Na20
3) oxid uhoľnatý CO
4) biely fosfor P 4
5) kremík Si
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 15
Úloha číslo 20
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, v ktorých molekulách je jedna trojitá väzba.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5. C 2 H 2
Do poľa pre odpoveď napíšte čísla vybraných spojení.
Odpoveď: 45
Vysvetlenie:
Aby sme našli správnu odpoveď, nakreslime štruktúrne vzorce zlúčenín z predloženého zoznamu:
Vidíme teda, že v molekulách dusíka a acetylénu je trojitá väzba. Títo. správne odpovede 45
Úloha číslo 21
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, v ktorých molekulách je kovalentná nepolárna väzba.
1. Kovy alkalických zemín sú5) až s– prvky
6) až p - prvky
7) až d - prvky
8) až f - prvky
2. Koľko elektrónov obsahujú atómy kovov alkalických zemín na úrovni vonkajšej energie?
1) Jeden 2) dva 3) tri 4) štyri
3. V chemické reakcie atómy hliníka vykazujú
3) Oxidačné vlastnosti 2) Kyslé vlastnosti
4) 3) redukujúce vlastnosti 4) základné vlastnosti
4. Interakcia vápnika s chlórom sa týka reakcií
1) Dekompozície 2) zlúčeniny 3) substitúcie 4) výmena
5. Molekulová hmotnosť hydrogenuhličitanu sodného je:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Ktorý atóm je ťažší - železo alebo kremík - a koľkokrát?4. Určte relatívne molekulové hmotnosti jednoduchých látok: vodíka, kyslíka, chlóru, medi, diamantu (uhlíka). Pamätajte si, ktoré z nich sú tvorené dvojatómovými molekulami a ktoré sú tvorené atómami.
5. Vypočítajte relatívne molekulové hmotnosti nasledujúcich zlúčenín oxidu uhličitého CO2 Kyselina sírová H2SO4 cukor C12H22O11 etylalkohol C2H6O mramor CaCPO3
6. V peroxidu vodíka je jeden atóm vodíka na jeden atóm kyslíka. Určte vzorec peroxidu vodíka, ak je známe, že jeho relatívna molekulová hmotnosť je 34. Aký je hmotnostný pomer vodíka a kyslíka v tejto zlúčenine?
7. Koľkokrát je molekula oxidu uhličitého ťažšia ako molekula kyslíka?
Pomôžte pozhzhzhzhzhaluysta, úloha 8. stupňa.
„Chemická väzba“ - energia deštrukcie mriežky na ióny _Ekul = Ures. Hlavné ustanovenia metódy MO. Prekrývajúce sa typy atómových AO. väzbové a antibondické MO s kombináciou atómových orbitálov s a s pz a pz px a px. H? C? C? H. ? - Koeficient odpudivosti. Qeff =. Ao. Základné teórie chemickej väzby.
„Druhy chemických väzieb“ - látky s iónovou väzbou tvoria mriežku iónových kryštálov. Atómy Elektronegativita. MOU lýceum č. 18, učiteľ chémie L.A. Kalinina Jonah. Napríklad: Na1 + a Cl1-, Li1 + a F1- Na1 + + Cl1- = Na (: Cl :). Ak e - pripojiť - ión je nabitý záporne. Atómový framework je vysoko odolný.
„Život Mendelejeva“ - 18. júla DI Mendeleev absolvoval Tobolské gymnázium. 9. augusta 1850 - 20. júna 1855 čas štúdia na Hlavnej Pedagogický ústav... "Ak nepoznáte mená, znalosti o veciach tiež umrú", K. Liney. Život a dielo D. I. Mendelejeva. Ivan Pavlovič Mendeleev (1783 - 1847), otec vedca. Otváranie periodický zákon.
„Druhy chemických väzieb“ - H3N. Al2O3. Štruktúra hmoty “. H2S. MgO. H2. Cu. Mg S. CS2. I. Napíšte vzorce látok: 1. pomocou K.N.S. 2. s K.P.S. 3. s I.S. K.N.S. NaF. C. K.P.S. Určte typ chemickej väzby. Ktorá z molekúl zodpovedá schéme: A A?
„Mendeleev“ - Dobereinerove triády prvkov. Plyny. Práca. Život a vedecký výkon. Periodická tabuľka prvkov (dlhá forma). Newlandsov zákon oktáv. Vedecká činnosť... Riešenia. Nová etapa života. Druhá verzia Mendelejevovho systému prvkov. Časť tabuľky prvkov L. Meyer. Objav periodického zákona (1869).
„Život a dielo Mendeleeva“ - Ivan Pavlovič Mendeleev (1783 - 1847), otec vedca. 1834, 27. januára (6. februára) - D.I. Mendeleev sa narodil v meste Tobolsk na Sibíri. 1907, 20. januára (2. februára) D.I. Mendeleev zomrel na paralýzu srdca. DI. Meneleev (región južného Kazachstanu, mesto Shymkent). Priemyslu. 18. júla 1849 absolvoval D.I. Mendeleev Tobolské gymnázium.
Neexistuje jednotná teória chemickej väzby, podmienene je chemická väzba rozdelená na kovalentnú (univerzálny typ väzby), iónovú (špeciálny prípad kovalentnej väzby), kovovú a vodíkovú.
Kovalentná väzba
Vytvorenie kovalentnej väzby je možné tromi mechanizmami: výmenou, donorom-akceptorom a datívom (Lewis).
Podľa výmenný mechanizmus kovalentná väzba vzniká v dôsledku socializácie bežných elektronických párov. V tomto prípade sa každý atóm snaží získať obal inertného plynu, t.j. získať dokončenú externú energetickú úroveň. Vytvorenie chemickej väzby výmenným typom je znázornené pomocou Lewisových vzorcov, v ktorých je každý valenčný elektrón atómu reprezentovaný bodkami (obr. 1).
Ryža. 1 Vytvorenie kovalentnej väzby v molekule HCl výmenným mechanizmom
S rozvojom teórie atómovej štruktúry a kvantovej mechaniky je tvorba kovalentnej väzby prezentovaná ako prekrývanie elektrónových orbitálov (obr. 2).
Ryža. 2. Vznik kovalentnej väzby v dôsledku prekrývania sa elektrónových oblakov
Čím väčšie je prekrývanie atómových orbitálov, tým silnejšia je väzba, tým je kratšia dĺžka väzby a tým väčšia je jej energia. Kovalentná väzba môže byť vytvorená prekrývaním rôznych orbitálov. V dôsledku prekrývania sa orbitálov s-s, s-p, ako aj orbitálov d-d, p-p, d-p bočnými čepeľami, dochádza k tvorbe väzby. Väzba sa vytvára kolmo na čiaru spájajúcu jadrá 2 atómov. Jedna a jedna väzba môžu tvoriť viacnásobnú (dvojitú) kovalentnú väzbu, charakteristickú pre organické látky z triedy alkénov, alkadienov atď. Jedno- a dvojväzbové väzby tvoria viacnásobnú (trojitú) kovalentnú väzbu, charakteristickú pre organické látky trieda alkínov (acetylénov).
Vytvorenie kovalentnej väzby pozdĺž mechanizmus darca-akceptora zvážte príklad amónneho katiónu:
NH3 + H + = NH4 +
7 N 1 s 2 2 s 2 2 p 3
Atóm dusíka má voľný osamotený pár elektrónov (elektróny sa nepodieľajú na tvorbe chemických väzieb v molekule) a vodíkový katión má voľný orbitál, takže sú donorom a akceptorom elektrónov.
Uvažujme o dátovom mechanizme vzniku kovalentnej väzby pomocou molekuly chlóru.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Atóm chlóru má voľný voľný pár elektrónov aj prázdne orbitaly, preto môže vykazovať vlastnosti darcu aj akceptora. Preto keď sa vytvorí molekula chlóru, jeden atóm chlóru pôsobí ako darca a druhý ako akceptor.
Hlavný charakteristiky kovalentnej väzby sú: saturácia (nasýtené väzby sa tvoria, keď sa k sebe atóm naviaže toľko elektrónov, koľko umožňujú jeho valenčné schopnosti; nenasýtené väzby sa tvoria, keď je počet pripojených elektrónov menší ako valenčné schopnosti atómu); smerovosť (táto hodnota je spojená s geometriou molekuly a pojmom „uhol väzby“ - uhol medzi väzbami).
Iónová väzba
Neexistujú žiadne zlúčeniny s čistou iónovou väzbou, aj keď sa to chápe chemicky viazaný stav atómy, v ktorých sa vytvára stabilné elektronické prostredie atómu s úplným prechodom celkovej hustoty elektrónov na atóm elektronegatívnejšieho prvku. Iónová väzba je možná iba medzi atómami elektronegatívnych a elektropozitívnych prvkov v stave opačne nabitých iónov - katiónov a aniónov.
DEFINÍCIA
Ión sa nazývajú elektricky nabité častice vzniknuté oddelením alebo pripojením elektrónu k atómu.
Keď sa elektrón prenáša, atómy kovov a nekovov majú tendenciu vytvárať stabilnú konfiguráciu elektrónového obalu okolo svojho jadra. Nekovový atóm vytvára okolo svojho jadra škrupinu nasledujúceho inertného plynu a atóm kovu - predchádzajúci inertný plyn (obr. 3).
Ryža. 3. Vytvorenie iónovej väzby na príklade molekuly chloridu sodného
Molekuly, v ktorých existuje iónová väzba v čistej forme, sa nachádzajú v parnom stave látky. Iónová väzba je veľmi silná, preto majú látky s touto väzbou vysokú teplotu topenia. Na rozdiel od kovalentnej väzby nie je smerovosť a sýtosť pre iónovú väzbu charakteristická, pretože elektrické pole vytvorená iónmi, pôsobí sférickou symetriou na všetky ióny rovnako.
Kovová väzba
Kovová väzba sa realizuje iba v kovoch - ide o interakciu, ktorá drží atómy kovu v jednej mriežke. Na vzniku väzby sa podieľajú iba valenčné elektróny atómov kovu, patriace do celého jeho objemu. V kovoch sa elektróny neustále odtrhávajú z atómov, ktoré sa pohybujú po celej hmotnosti kovu. Atómy kovov zbavené elektrónov sa menia na kladne nabité ióny, ktoré majú tendenciu prijímať pohybujúce sa elektróny. Tento kontinuálny proces tvorí vo vnútri kovu takzvaný „elektrónový plyn“, ktorý pevne spája všetky atómy kovu (obr. 4).
Kovová väzba je silná, preto sa kovy vyznačujú vysokou teplotou topenia a prítomnosť „elektrónového plynu“ dodáva kovom ťažnosť a ťažnosť.
Vodíková väzba
Vodíková väzba je špecifická intermolekulárna interakcia, pretože jeho vzhľad a sila závisia od chemickej povahy látky. Vzniká medzi molekulami, v ktorých je atóm vodíka viazaný na vysoko elektronegatívny atóm (O, N, S). Vzhľad vodíkovej väzby závisí od dvoch dôvodov, po prvé, atóm vodíka viazaný na elektronegatívny atóm nemá elektróny a dá sa ľahko začleniť do elektrónových oblakov iných atómov, a za druhé, pretože má valenčný s-orbitál, atóm vodíka je schopný prijať osamelý pár elektrónov elektronegatívneho atómu a vytvoriť s ním väzbu mechanizmom donor-akceptor.
Chemická väzba.
Cvičenia.
1. Určte typ chemickej väzby v týchto látkach:
Látka | Chlorid fosforečný | Kyselina sírová | |||
Typ komunikácie | |||||
Látka | Oxid bárnatý | ||||
Typ komunikácie |
2. Zdôrazniť látky, v ktorých MEDZI molekulami existuje vodíková väzba:
oxid siričitý; ľad; ozón; etanol; etylén; octová kyselina; fluorovodík.
3. Ako pôsobia dĺžka väzby, pevnosť a polarita- polomery atómov, ich elektronegativita, násobnosť väzby?
a) Čím sú polomery väčšie atómy, ktoré tvorili väzbu, dĺžka odkazu _______
b) Čím väčšia je multiplicita (jednoduché, dvojité alebo trojité) väzby, takže to sila ____________________
v) Čím väčší je rozdiel v elektronegativitách medzi dvoma atómami, polarita väzby ____________
4. Porovnaj dĺžka, sila a polarita väzieb v molekulách:
a) dĺžka väzby: HCl ___HBr
b) pevnosť spoja PH3_______NH3
c) polarita komunikácie CCl4 ______CH4
d) pevnosť spoja: N2 _______O2
e) dĺžka väzby medzi atómami uhlíka v etyléne a v acetyléne: __________
f) polarita väzieb v NH3 _________ H2O
Skúšky. A4. Chemické spojenie.
1. Valencia atómu je
1) počet chemických väzieb vytvorených daným atómom v zlúčenine
2) oxidačný stav atómu
3) počet darovaných alebo prijatých elektrónov
4) počet chýbajúcich elektrónov na získanie elektronickej konfigurácie najbližšieho inertného plynu
A. Keď sa vytvorí chemická väzba, vždy sa uvoľní energia
B. Energia dvojitej väzby je menšia ako energia jednoduchej väzby.
1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) obe tvrdenia sú pravdivé 4) obe tvrdenia sú nepravdivé
3.V látkach vznikajúcich kombináciou rovnaký atómy, chemická väzba
1) iónový 2) kovalentný polárny 3) vodík 4) kovalentný nepolárny
4. Zlúčeniny s kovalentnou polárnou a kovalentnou nepolárnou väzbou sú
1) voda a sírovodík 2) bromid draselný a dusík
5. Vďaka spoločnému elektrónovému páru sa v zlúčenine vytvorí chemická väzba
1) KI 2) HBr 3) Li2O 4) NaBr
6. Vyberte pár látok, všetky väzby, v ktorých sú kovalentné:
1) NaСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН3Nа 4) SO2, NO2
7. Látka s kovalentnou polárnou väzbou má vzorec
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
8. Zlúčenina s iónovou povahou chemickej väzby
1) chlorid fosforečný 2) bromid draselný 3) oxid dusnatý (II) 4) bárium
9. V amoniaku a chloridu bárnatom je chemická väzba
1) iónové a kovalentné polárne 2) kovalentné nepolárne a iónové 3) kovalentné polárne a iónové 4) kovalentné nepolárne a kovové
10. Látky s kovalentnou polárnou väzbou sú
1) oxid sírový (IV) 2) kyslík 3) hydrid vápenatý 4) diamant
11. V ktorom riadku sú uvedené látky s iba kovalentnou polárnou väzbou:
1) СН4 Н2 Сl2 2) NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. V ktorom riadku sú uvedené látky iba s iónový typ komunikácia:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) CaF2 CH4 CCl4
13. Vytvorí sa zlúčenina s iónovou väzbou pri interakcii
1) CH4 a O2 2) NH3 a HCl 3) C2H6 a HNO3 4) SO3 a H2O
14. V akej látke sú všetky chemické väzby - kovalentné nepolárne?
1) Diamant 2) Oxid uhličitý 3) Zlato 4) Metán
15. Vzťah vytvorený medzi prvkami s poradovými číslami 15 a 53
1) iónový 2) kov
3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne
16. Vodíková väzba formované medzi molekuly
1) etán 2) benzén 3) vodík 4) etanol
17. V čom je látka vodíkové väzby?
1) Sírovodík 2) Ľad 3) Bromovodík 4) Benzén
18. V akej látke sú súčasne iónové a kovalentné chemické väzby?
1) Chlorid sodný 2) Chlorovodík 3) Síran sodný 4) Kyselina fosforečná
19. Výraznejší iónový charakter má v molekule chemickú väzbu
1) bromid lítny 2) chlorid meďnatý 3) karbid vápenatý 4) fluorid draselný
20. Tri bežné elektrónové páry tvoria kovalentnú väzbu v molekule 1) dusíka 2) sírovodíka 3) metánu 4) chlóru
21. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule vody? 4) 18
22. V molekule sú obsiahnuté štyri kovalentné väzby: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3H4
23. Počet väzieb v molekulách sa v sérii zvyšuje
1) CHCI3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NH3
24. V ktorej zlúčenine je vytvorená kovalentná väzba medzi atómami mechanizmom darca-akceptor? 1) KCl2) CCI4 3) NH4CI4) CaCl2
25. Ktorá z uvedených molekúl vyžaduje najmenšiu spotrebu energie na rozklad na atómy? 1) HI 2) H2 3) O2 4) CO
26. Uveďte molekulu, v ktorej je väzbová energia najvyššia:
1) N-N2) H-H3) O = O4) H-F
27. Uveďte molekulu, v ktorej je chemická väzba najsilnejšia:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
28. Uveďte sériu charakterizovanú predĺžením dĺžky chemickej väzby
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl2 4) N2, O2, Cl2, F2
29. V sérii sa zvyšuje dĺžka väzby E-O
1) oxid kremičitý (IV), oxid uhoľnatý (IV)
2) oxid sírový (IV), oxid teluritý
3) oxid strontnatý, oxid berylnatý
4) oxid sírový (IV), oxid uhoľnatý (IV)
30. V sérii CH4 - SiH4 existuje zvýšiť
1) pevnosť väzby 2) oxidačné vlastnosti
3) dĺžky väzby 4) polarity väzieb
31. V ktorom rade sú molekuly usporiadané v poradí so zvyšujúcou sa polaritou väzby?
1) НF, НСl, НВr 2) Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. Najpolárnejšia kovalentná väzba v molekule:
1) CH4 2) CF4 3) CC14 4) CBr4
33. Uveďte riadok, v ktorom sa zvyšuje polarita:
1) AgF, F2, HF 2) Cl2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalentná chemická väzba, jej odrody a mechanizmy vzniku. Charakteristika kovalentnej väzby (polarita a energia väzby). Iónová väzba. Kovová väzba. Vodíková väzba.
1. V amoniaku a chloridu bárnatom je chemická väzba
1) iónový a kovalentný polárny
2) kovalentné polárne a iónové
3) kovalentné nepolárne a kovové
4) kovalentné nepolárne a iónové
2. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v sérii:
1) F2, CC14, KS1
2) NaBr, Na20, KI
3. Zlúčenina s iónovou väzbou vzniká interakciou
3) C2H6 a HNO3
4. V ktorom rade majú všetky látky kovalentnú polárnu väzbu?
1) HCl, NaCl. Cl2
4) NaBr. HBr. CO
5. V ktorom riadku sú vzorce látok iba kovalentne polárnych
1) C12, NO2, HC1
6. Kovalentná nepolárna väzba je charakteristická pre
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Látka s kovalentnou polárnou väzbou je
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Látka s kovalentnou väzbou je
1) CaC12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Látka s kovalentnou nepolárnou väzbou má vzorec
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I2
10. Látky s nepolárnou kovalentnou väzbou sú
1) voda a diamant
2) vodík a chlór
3) meď a dusík
4) bróm a metán
11. Medzi atómami s rovnakou relatívnou elektronegativitou sa vytvára chemická väzba
2) kovalentný polárny
3) kovalentné nepolárne
4) vodík
12. Kovalentná polárna väzba je charakteristická pre
1) KC1 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
13. Chemický prvok, v ktorom sú atómové elektróny distribuované vo vrstvách nasledovne: 2, 8, 8, 2 tvorí chemickú väzbu s vodíkom
1) kovalentná polárna
2) kovalentné nepolárne
4) kov
14. V akej látke je najdlhšia väzba medzi atómami uhlíka v molekule?
1) acetylén 2) etán 3) etén 4) benzén
15. Tri bežné elektrónové páry tvoria v molekule kovalentnú väzbu
2) sírovodík
16. Medzi molekulami sa tvoria vodíkové väzby
1) dimetyléter
2) metanol
3) etylén
4) etylacetát
17. Polarita väzby je v molekule najvýraznejšia
1) HI 2) HC1 3) HF 4) HBr
18. Látky s nepolárnou kovalentnou väzbou sú
1) voda a diamant
2) vodík a chlór
3) meď a dusík
4) bróm a metán
19. Vodíková väzba nie je pre látku charakteristická
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Kovalentná polárna väzba je charakteristická pre každú z dvoch látok, ktorých vzorce
2) CO2 a K2O
4) CS2 a PC15
21. Najmenej silná chemická väzba v molekule
1) fluór 2) chlór 3) bróm 4) jód
22. V ktorej látke je najdlhšia chemická väzba v molekule?
1) fluór 2) chlór 3) bróm 4) jód
23. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentné väzby:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CuO, CH3CI
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentnú väzbu:
1) CaO, C3H6, S8
2) Fe. NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentnú väzbu:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) CO, CH3C1, PBr3
3) P2Oz, NaHSO4, Cu
4) C6H5NO2, NaF, CC14
26. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentné väzby:
1) C3Ha, NO2, NaF
2) KC1, CH3CI, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH30H
27. Polarita väzby je najvýraznejšia v molekulách
1) sírovodík
3) fosfín
4) chlorovodík
28. V molekule ktorej látky sú najsilnejšie chemické väzby?
29. Medzi látkami NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - počet zlúčenín s iónovou väzbou je
30. Medzi látkami (NH4) 2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - počet zlúčenín s kovalentnou väzbou je
Odpovede: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4