Dmitrij Ivanovič Mendelejev. Periodický zákon D. I. Mendelejeva a „Základy chémie“ Mendelejevove základy chémie 1877

Periodický zákon objavil D.I. Mendeleev v priebehu práce na texte učebnice „Základy chémie“, keď sa stretol s ťažkosťami pri systematizácii faktického materiálu. V polovici februára 1869, vedec uvažujúc o štruktúre učebnice, postupne dospel k záveru, že vlastnosti jednoduchých látok a atómové hmotnosti prvkov sú spojené určitým vzorcom.

Objav periodickej sústavy prvkov nebol vykonaný náhodou, bol to výsledok obrovskej práce, dlhej a namáhavej práce, ktorú vynaložil samotný Dmitrij Ivanovič aj mnohí chemici z radov svojich predchodcov a súčasníkov. "Keď som začal finalizovať svoju klasifikáciu prvkov, napísal som každý prvok a jeho zlúčeniny na samostatné karty a potom som ich usporiadal podľa skupín a riadkov a dostal som prvú vizuálnu tabuľku periodického zákona. Ale to bol len konečný akord, výsledok všetkej predchádzajúcej práce ... “- povedal vedec. Mendeleev zdôraznil, že jeho objav bol výsledkom, ktorý dovŕšil dvadsať rokov premýšľania o spojeniach medzi živlami, myslenia zo všetkých strán vzťahu živlov.

17. februára (1. marca) bol rukopis článku obsahujúci tabuľku s názvom „Skúsenosti so systémom prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ dokončený a odoslaný do tlače s poznámkami pre sadzače a s dátumom „ 17. februára 1869 “. Oznámenie Mendelejevovho objavu urobil redaktor Ruskej chemickej spoločnosti, profesor N.А. Menshutkin na schôdzi spoločnosti 22. februára (6. marca) 1869. Sám Mendeleev na schôdzi nebol, pretože v tom čase na pokyn Slobodnej hospodárskej spoločnosti skúmal syrárne provincií Tver a Novgorod. .

V prvej verzii systému vedci usporiadali prvky do devätnástich horizontálnych radov a šiestich vertikálnych stĺpcov. 17. februára (1. marca) otvorenie periodického zákona nebolo zďaleka dokončené, ale iba začalo. Dmitrij Ivanovič ho ďalej rozvíjal a prehlboval takmer tri ďalšie roky. V roku 1870 Mendeleev vo svojich Základy chémie publikoval druhú verziu systému (Prírodný systém prvkov): horizontálne stĺpce analogických prvkov sa zmenili na osem vertikálne usporiadaných skupín; šesť zvislých stĺpcov prvého variantu sa zmenilo na obdobia začínajúce sa alkalickým kovom a končiace halogénom. Každé obdobie bolo rozdelené do dvoch radov; prvky rôznych radov zaradených do skupiny tvorili podskupiny.

Podstata Mendelejevovho objavu spočívala v tom, že s nárastom atómovej hmotnosti chemických prvkov sa ich vlastnosti nemenia monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov rôznych vlastností usporiadaných so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou sa vlastnosti začnú opakovať. Rozdiel medzi prácou Mendeleeva a prácou jeho predchodcov bol v tom, že Mendeleev nemal na klasifikáciu prvkov jeden, ale dva základy - atómovú hmotnosť a chemickú podobnosť. Aby bola periodicita úplne dodržaná, Mendeleev opravil atómové hmotnosti niektorých prvkov, umiestnil do svojho systému niekoľko prvkov, na rozdiel od vtedy prijatých myšlienok o ich podobnosti s inými, nechal v tabuľke prázdne bunky. ešte neboli objavené mali byť lokalizované.

V roku 1871 Mendeleev na základe týchto prác sformuloval periodický zákon, ktorého forma sa postupom času trochu zlepšila.

Periodická tabuľka prvkov mala veľký vplyv na nasledujúci vývoj chémie. Nebola to len prvá prirodzená klasifikácia chemických prvkov, ktorá ukázala, že tvoria harmonický systém a sú navzájom v tesnom spojení, ale stala sa aj silným nástrojom ďalšieho výskumu. V čase, keď Mendelejev zostavil svoju tabuľku na základe periodického zákona, ktorý zistil, veľa prvkov ešte nebolo známych. Počas nasledujúcich 15 rokov sa Mendelejevove predpovede brilantne potvrdili; boli objavené všetky tri očakávané prvky (Ga, Sc, Ge), čo bol najväčší triumf periodického zákona.

ČLÁNOK „MENDELEEV“

Mendeleev (Dmitrij Ivanovič) - prof., B. v Tobolsku, 27. januára 1834). Jeho otec Ivan Pavlovič, riaditeľ Tobolského gymnázia, čoskoro oslepol a zomrel. Mendeleev, desaťročný chlapec, zostal v starostlivosti svojej matky, Márie Dmitrievny, rodenej Kornilievy, ženy vynikajúcej inteligencie a všeobecného rešpektu v miestnej inteligentnej spoločnosti. M. detstvo a školské roky prechádzajú v prostredí priaznivom pre vzdelávanie osobitého a nezávislého charakteru: jeho matka bola zástancom slobodného prebúdzania prirodzeného povolania. Láska k čítaniu a štúdiu bola v M. jasne vyjadrená až po skončení gymnázia, keď ho matka, ktorá sa rozhodla poslať svojho syna na vedu, vzala ako 15-ročného chlapca zo Sibíri, najskôr do Moskvy, a potom o rok neskôr do Petrohradu, kde ho umiestnila do pedagogického ústavu ... Ústav začal skutočné, náročné štúdium všetkých odvetví pozitívnej vedy ... Po absolvovaní kurzu v ústave, kvôli podlomenému zdraviu, odišiel na Krym a bol vymenovaný za učiteľa telocvične, najskôr v Simferopole, potom v Odese. Ale už v roku 1856. opäť sa vrátil do Petrohradu, nastúpil na asistenta do Petrohradu. univ. a obhájil diplomovú prácu „O konkrétnych zväzkoch“ na magisterský titul z chémie a fyziky ... V roku 1859 bol M. poslaný do zahraničia ... V roku 1861 M. opäť vstúpil ako privat-docent v Petrohrade. univerzita. Onedlho nato publikoval kurz organickej chémie a článok O limite СnН2n + uhľovodíkov. V roku 1863 bol M. vymenovaný za profesora Petrohradu. Technologický inštitút a niekoľko rokov sa zaoberal technickými problémami: odcestoval na Kaukaz, aby študoval ropu pri Baku, robil poľnohospodárske experimenty Imp. Slobodná ekonomická spoločnosť, vydával technické príručky atď. V roku 1865 uskutočnil výskum alkoholových roztokov podľa ich špecifickej hmotnosti, čo bolo predmetom jeho doktorandskej práce, ktorú nasledujúci rok obhájil. Profesor Petrohradu. univ. na katedre chémie bol M. zvolený a určený v roku 1866. Odvtedy jeho vedecká činnosť nadobúdala také rozmery a rozmanitosť, že v r. stručný prehľad možno poukázať iba na najdôležitejšie práce. V rokoch 1868 - 1870. píše svoje „Základy chémie“, kde sa po prvý raz realizuje princíp jeho periodickej sústavy prvkov, ktorý umožnil predpovedať existenciu nových, ešte neobjavených prvkov a presne predpovedať vlastnosti ich samotných a ich rôzne zlúčeniny. V rokoch 1871 - 1875 študuje elasticitu a expanziu plynov a publikuje svoju esej „O elasticite plynov“. V roku 1876 odišiel v mene vlády do Pensylvánie kontrolovať americké ropné polia a potom niekoľkokrát na Kaukaz, aby študoval ekonomické podmienky ťažby ropy a podmienky ťažby ropy, čo viedlo k rozsiahlemu rozvoju ropného priemyslu. v Rusku; sám sa zaoberá štúdiom ropných uhľovodíkov, publikuje o všetkom niekoľko prác a skúma v nich otázku pôvodu ropy. Približne v tom istom čase sa zaoberal problémami spojenými s letectvom a odporom voči tekutinám, pričom svoje štúdie sprevádzal vydávaním jednotlivých prác. V 80. rokoch. opäť sa obrátil na štúdium riešení, ktorých výsledkom bol op. „Vyšetrovanie vodných roztokov podľa špecifickej hmotnosti“, ktorého závery našli toľko stúpencov medzi chemikmi všetkých krajín. V roku 1887, počas komplet zatmenie Slnka, jeden vstane v balóne na Kline, urobí riskantnú úpravu ventilov, urobí balón poslušným a zaznamená do análov tohto javu všetko, čo si stihol všimnúť. V roku 1888 študoval na mieste ekonomické podmienky Doneckej uhoľnej oblasti. V roku 1890 M. prestal čítať svoj kurz anorganickej chémie v Petrohrade. univerzita. Od tejto doby ho začali zamestnávať najmä ďalšie rozsiahle ekonomické a štátne úlohy. Bol vymenovaný za člena Rady obchodu a výroby a aktívne sa podieľa na vývoji a systematickom uplatňovaní tarify, ktorá je sponzorom ruského výrobného priemyslu, a vydáva esej „Vysvetľujúci sadzobník z roku 1890“, ktorá vo všetkých ohľadoch vysvetľuje prečo Rusko potrebovalo takú ochranu. Zároveň bol zapojený vojenskými a námornými ministerstvami do prezbrojenia ruskej armády a námorníctva do vývoja typu bezdymového strelného prachu a po ceste do Anglicka a Francúzska, ktoré už mali vlastný strelný prach, bol vymenovaný v roku 1891 ako konzultant vládneho námorného ministerstva pre otázky strelného prachu a v spolupráci so zamestnancami (jeho bývalými študentmi) vo vedecko -technickom laboratóriu námorného oddelenia otvoril špeciálne na účely štúdia vyššie uvedenej problematiky, na samom začiatku z roku 1892 uvádza požadovaný typ bezdymového prášku, nazývaný pyrokollodion, univerzálny a ľahko prispôsobiteľný všetkým druhom strelných zbraní. Otvorením komory váh a mier na ministerstve financií v roku 1893 ju určuje vedec, správca váh a mier, a začína vydávanie časopisu „Vremennik“, v ktorom sú zverejnené všetky výskumy meraní vykonávané v komore. . M., ktorý bol citlivý a reagoval na všetky mimoriadne dôležité vedecké otázky, sa tiež živo zaujímal o ďalšie javy súčasného ruského spoločenského života, a kdekoľvek to bolo možné, povedal svoje slovo ... atď., V roku 1894 bol zvolený za riadneho člena cisárskej akadémie umení ... Je nanajvýš dôležité, aby tu neboli vymenované rôzne vedecké problémy, ktoré boli vzhľadom na svoj počet predmetom M. štúdie. Napísal až 140 diel, článkov a kníh. Ale ešte nenastal čas na zhodnotenie historického významu týchto diel a M., dúfajme, neprestane dlho skúmať a vyjadrovať svoje silné slovo o novo vznikajúcich problémoch vedy i života ...

RUSKÁ CHEMICKÁ SPOLOČNOSŤ

Ruská chemická spoločnosť je vedecká organizácia založená na Petrohradskej univerzite v roku 1868 a bola dobrovoľným združením ruských chemikov.

Potreba vytvoriť Spoločnosť bola oznámená na 1. kongrese ruských prírodovedcov a lekárov, ktorý sa konal v Petrohrade na konci decembra 1867 - začiatkom januára 1868. Na kongrese bolo oznámené rozhodnutie účastníkov chemickej sekcie:

"Chemická sekcia vyhlásila jednomyseľnú túžbu zjednotiť sa v Chemickej spoločnosti s cieľom komunikovať s už zavedenými silami ruských chemikov." Sekcia verí, že táto spoločnosť bude mať členov vo všetkých mestách Ruska a že jej publikácia bude zahŕňať práce všetkých ruských chemikov, vytlačené v ruštine. “

V tom čase už boli chemické spoločnosti založené vo viacerých európskych krajinách: Londýnska chemická spoločnosť (1841), Francúzska chemická spoločnosť (1857), Nemecká chemická spoločnosť (1867); Americká chemická spoločnosť bola založená v roku 1876.

Charta Ruskej chemickej spoločnosti, ktorú vypracoval predovšetkým D.I. Mendelejeva, bol schválený ministerstvom verejného školstva 26. októbra 1868 a prvé zasadnutie Spoločnosti sa uskutočnilo 6. novembra 1868. Spočiatku v ňom bolo 35 chemikov z Petrohradu, Kazane, Moskvy, Varšavy, Kyjeva, Charkov a Odesa. V prvom roku svojej existencie sa RCS rozrástlo z 35 na 60 členov a naďalej plynule rástlo aj v ďalších rokoch (129 - v roku 1879, 237 - v roku 1889, 293 - v roku 1899, 364 - v roku 1909, 565 - v roku 1917) .

V roku 1869 získala Ruská chemická spoločnosť svoj vlastný orgán - Journal of the Russian Chemical Society (ZhRHO); časopis vychádzal 9 -krát ročne (mesačne, okrem letných mesiacov).

V roku 1878 sa Ruská chemická spoločnosť zlúčila s Ruskou fyzikálnou spoločnosťou (založená v roku 1872) a vytvorila Ruskú fyzikálno -chemickú spoločnosť. Prvými prezidentmi RFHO boli A.M. Butlerov (v rokoch 1878-1882) a D.I. Mendelejev (v rokoch 1883-1887). V súvislosti so zlúčením od roku 1879 (z 11. zväzku) bol „Časopis Ruskej chemickej spoločnosti“ premenovaný na „Časopis Ruskej fyzikálno -chemickej spoločnosti“. Frekvencia publikovania bola 10 čísel za rok; časopis pozostával z dvoch častí - chemickej (ZhRHO) a fyzikálnej (ZhRFO).

Po prvýkrát bolo na stránkach ZhRHO publikovaných mnoho diel klasikov ruskej chémie. Diela D.I. Mendelejeva o vytvorení a vývoji periodickej sústavy prvkov a A.M. Butlerov, spojený s rozvojom jeho teórie štruktúry organických zlúčenín ... V období od roku 1869 do roku 1930 bolo v ZhRHO publikovaných 5067 pôvodných chemických štúdií, abstrakty a prehľadné články o určitých problémoch chémie, preklady najzaujímavejších vyšli aj práce zo zahraničných časopisov.

RFCO sa stal zakladateľom Mendelejevových kongresov o všeobecnej a aplikovanej chémii; prvé tri kongresy sa konali v Petrohrade v rokoch 1907, 1911 a 1922. V roku 1919 bolo vydanie ZhRFKhO pozastavené a obnovené až v roku 1924.

Základy chémie D. Mendeleev, profesor cisárskeho Petrohradu. Univerzita. Časť 1-2. SPb., Tlačiareň verejno-prospešnej spoločnosti „Public Benefit“, 1869-71.
Prvá časť: 4 [n.n.], III, 1 [n.n.], 816 strán, 151 polytypov. SPb., 1869. Pán Nikitin stenografoval zo slov autora takmer celú prvú časť práce. Väčšinu kresieb vyrezal pán Udgof. Dôkazy si ponechali páni Ditlov, Bogdanovič a Pestrechenko. Prvá časť obsahuje takzvanú malú tabuľku „Skúsenosti so systémom prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ so 66 prvkami!
Druhá časť: 4 [n.n.], 1 [n.n.], 951 s., 1 [n.n.], 28 polytypov. SPb., 1871. Páni Verigo, Marcuse, Kikin a Leontyev stenografovali druhú časť práce. Kresby vyrezal pán Ugdof. Dôkazy takmer celého zväzku vykonal pán Demin. Druhá časť obsahuje skladací Prírodný systém prvkov od D. Mendelejeva a Index prvkov. Je pravda, že počet prvkov sa zvýšil na 96, z ktorých je 36 prázdnych (budú nájdené a prijaté neskôr). V čiernych p / c väzbách tej doby so zlatou razbou na tŕni. Majiteľ A.Sh. Dobrý stav. Formát: 18 x 12 cm V druhej polovici prvého letáku je autogram D.I. Mendeleev: „Drahý priateľ ... autor.“

Každý vie o existencii periodickej tabuľky a periodického zákona chemických prvkov, ktorých autorom je veľký ruský chemik D.I. Mendelejev. V roku 1867 nastúpil Mendeleev na oddelenie anorganickej (všeobecnej) chémie v cisárskom Petrohrade. Univerzita ako radový profesor. V roku 1868 začal Mendeleev pracovať na „Základy chémie“. Pri práci na tomto kurze objavil periodický zákon chemických prvkov. Podľa legendy 17. februára 1869 po dlhom čítaní nečakane zaspal na pohovke vo svojej kancelárii a sníval o periodickom systéme prvkov ... na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti “a poslal tento leták v r. Marca 1869 mnohým ruským a zahraničným chemikom. Správa o vzťahu medzi vlastnosťami prvkov a ich atómovou hmotnosťou objavená Mendelejevom bola podaná 6. marca (18), 1869 na stretnutí Ruskej chemickej spoločnosti (atómová hmotnosť prvkov N.A.), 1869. V lete r. 1871, Dmitrij Ivanovič zhrnul svoj výskum súvisiaci so zavedením periodického zákona v práci „Periodická zákonnosť pre chemické prvky“. V roku 1869 ani jeden človek na svete neuvažoval o klasifikácii chemických prvkov viac ako Mendelejev a možno žiadny chemik nevedel o chemických prvkoch viac ako on. Vedel, že podobnosť kryštalických foriem, prejavujúca sa v izomorfizme, nie je vždy dostatočným základom na posúdenie podobnosti prvkov. Vedel, že konkrétne zväzky tiež neposkytujú jasný návod na klasifikáciu. Vedel, že vo všeobecnosti štúdium súdržnosti, tepelnej kapacity, hustoty, indexov lomu, spektrálnych javov ešte nedosiahlo takú úroveň, ktorá by umožnila dať tieto vlastnosti ako základ pre vedeckú klasifikáciu prvkov. Vedel však inú vec - že taká klasifikácia, taký systém nevyhnutne musí existovať. Uhádlo sa to, mnoho vedcov sa to pokúsilo rozlúštiť a Dmitrij Ivanovič, ktorý pozorne sledoval prácu v oblasti, ktorá ho zaujíma, nemohol o týchto pokusoch ale vedieť. Skutočnosť, že niektoré prvky vykazujú znaky úplne jasnej podobnosti, nebola pre žiadneho chemika tých rokov tajomstvom. Podobnosti medzi lítiom, sodíkom a draslíkom, medzi chlórom, brómom a jódom alebo medzi vápnikom, stronciom a báriom boli nápadné pre každého. A zaujímavé pomery atómových hmotností takýchto podobných prvkov neunikli Dumasovej pozornosti. Atómová hmotnosť sodíka sa teda rovná polovičnému súčtu hmotností susedného lítia a draslíka. To isté platí pre stroncium a jeho susedov vápnik a bárium. Dumas navyše objavil v podobných prvkoch také podivné digitálne analógie, ktoré oživili pokusy Pytagorejcov nájsť podstatu sveta v číslach a ich kombináciách. Atómová hmotnosť lítia je skutočne 7, sodíka - 7 + (1 x 16) = 23, draslíka - 7 + (2 x 16) = 39! V roku 1853 upozornil anglický chemik J. Gladstone na skutočnosť, že prvky s blízkou atómovou hmotnosťou sú podobné v chemických vlastnostiach: ide o platinu, ródium, irídium, osmium, paládium a ruténium alebo železo, kobalt, nikel. O štyri roky neskôr Švéd Lensep skombinoval niekoľko „triád“ podľa chemickej podobnosti: ruténium - rhodium - paládium; osmium - platina - irídium; mangán - železo - kobalt. Nemec M. Pettenkofer zaznamenal osobitný význam čísiel 8 a 18, pretože rozdiely medzi atómovou hmotnosťou podobných prvkov boli často blízke 8 a 18 alebo ich násobky. Dokonca boli urobené pokusy o zostavenie tabuliek prvkov. V Mendelejevovej knižnici je kniha nemeckého chemika L. Gmelina, v ktorej bola takáto tabuľka vydaná v roku 1843. V roku 1857 navrhol anglický chemik W. Odling vlastnú verziu. Ale ... „Všetky pozorované vzťahy v atómových mierkach analógov,“ napísal Dmitrij Ivanovič, „neviedli však k žiadnym logickým dôsledkom, dokonca kvôli mnohým nedostatkom nedostali ani právo na občianstvo vo vede. Po prvé, pokiaľ viem, neobjavila sa ani jedna generalizácia spájajúca všetky známe prírodné skupiny do jedného celku, a preto závery vyvodené pre niektoré skupiny trpeli fragmentovanosťou a neviedli k ďalším logickým záverom, zdali sa nevyhnutné a neočakávané. ... Za druhé, také skutočnosti boli zaznamenané ... kde podobné prvky mali blízke atómové hmotnosti. V dôsledku toho by sa preto dalo len povedať, že podobnosť prvkov je niekedy spojená s blízkosťou atómových hmotností a niekedy so správnym zvýšením ich veľkosti. Po tretie, nehľadali ani žiadne presné a jednoduché vzťahy v atómových hmotnostiach medzi nepodobnými prvkami ... “priniesol Dmitrij Ivanovič z prvej zahraničnej služobnej cesty. A prečítal si to pozorne. Svedčia o tom početné poznámky na okraji, svedčí o tom fráza, ktorú poznamenal Dmitrij Ivanovič: „Vyššie uvedené vzťahy medzi atómovými hmotnosťami ... chemicky podobných prvkov, samozrejme, možno len ťažko pripísať náhode, ale teraz musíme opustiť budúcnosť a nájsť vzorec, ktorý je viditeľný medzi uvedenými číslami “. Tieto slová boli napísané v roku 1859 a presne o desať rokov neskôr nastal čas na objavenie tohto vzoru. "Opakovane sa ma pýtali," spomína Mendeleev, "na základe čoho som na základe toho, čo si myslel, našiel a tvrdohlavo obhajoval periodický zákon? .. Moja osobná myšlienka sa vždy ... týkala skutočnosti, že nie sme schopní pochopiť vo svojej podstate alebo oddelene, že ich môžeme študovať v prejavoch, kde sú nevyhnutne kombinované, a že okrem svojej inherentnej večnosti majú aj svoje vlastné - zrozumiteľné - spoločné charakteristické črty alebo vlastnosti, ktoré je potrebné študovať všetkými spôsobmi. .. Keď som venoval svoje energie štúdiu hmoty, vidím v ňom dva také znaky alebo vlastnosti: hmotnosť, zaberanie priestoru a prejavovanie ... jasnejšie alebo najreálnejšie zo všetkých vo váhe a osobnosti , vyjadrené v chemických transformáciách a najjasnejšie v koncepte chemických prvkov. Keď premýšľate o látke ... nie je možné, aby som sa vyhol dvom otázkam: koľko a akej látky je dané, čomu zodpovedajú koncepty hmotnosti a chemických prvkov ... Preto myšlienka, že musí existovať nedobrovoľne vzniká spojenie medzi hmotou a chemickými prvkami, a keďže hmotnosť látky ... je konečne vyjadrená vo forme atómov, potom je potrebné hľadať funkčnú zhodu medzi jednotlivými vlastnosťami prvkov a ich atómovou hmotnosťou ... Začal som teda vyberať a písať na samostatné karty prvky s ich atómovými hmotnosťami a základnými vlastnosťami, podobné prvky a blízke atómové hmotnosti, čo rýchlo viedlo k záveru, že vlastnosti prvkov sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti. .. “, aby pochopili, čo sa skrýva za trochu vágnym pojmom„ individualita vyjadrená v chemických transformáciách “. Atómová hmotnosť je skutočne zrozumiteľnou a ľahko vyjadriteľnou veličinou v číslach. Ale ako, v akých číslach je možné vyjadriť schopnosť prvku chemické reakcie ? Teraz človek, ktorý je oboznámený s chémiou aspoň na strednej škole, ľahko odpovie na túto otázku: schopnosť prvku poskytovať určité druhy chemických zlúčenín je daná jeho valenciou. Ale dnes je ľahké to povedať len preto, že je to periodický systém, ktorý prispel k rozvoju moderného konceptu valencie. Ako sme už povedali, koncept valencie (Mendeleev to nazval atomicita) zaviedol do chémie Frankland, ktorý si všimol, že atóm jedného alebo druhého prvku môže viazať určitý počet atómov iných prvkov. Povedzme, že atóm chlóru môže viazať jeden atóm vodíka, takže oba tieto prvky sú jednoväzbové. Kyslík v molekule vody viaže dva jednomocné atómy vodíka, preto je kyslík dvojmocný. V amoniaku sú tri atómy vodíka na atóm dusíka, preto je v tejto zlúčenine dusík trojmocný. Nakoniec v molekule metánu jeden atóm uhlíka obsahuje štyri atómy vodíka. Tetravalenciu uhlíka potvrdzuje aj skutočnosť, že v kysličníku uhličitom, v úplnom súlade s valenčnou teóriou, atóm uhlíka obsahuje dva dvojmocné atómy kyslíka. Vytvorenie tetravalencie uhlíka zohralo takú dôležitú úlohu vo vývoji organickej chémie a objasnilo toľko mätúcich otázok v tejto vede, že nemecký chemik Kekule (ten, ktorý vynašiel benzénový kruh) vyhlásil: valencia prvku je taká konštantná ako jeho atómová hmotnosť. Ak by bola táto viera pravdivá, úloha, ktorá stojí pred Mendelejevom, by bola extrémne zjednodušená: stačilo by porovnať valenciu prvkov s ich atómovou hmotnosťou. Ale to bola celá ťažkosť, ktorú mal Kekule za hranou dosť. Toto odpočúvanie, nevyhnutné a dôležité pre organickú chémiu, bolo zrejmé každému chemikovi. Dokonca aj uhlík a ten v molekule oxidu uhoľnatého viazal iba jeden atóm kyslíka, a preto nebol štvor-, ale dvojmocný. Dusík poskytuje celý rad zlúčenín: M20, NO, M203, MO2, N205, v ktorých bol v jednom, dvoch, troch, štyroch a päťmocných stavoch. Okrem toho existovala ešte jedna zvláštna okolnosť: chlór, ktorý sa kombinuje s jedným atómom vodíka, by mal byť považovaný za jednoväzbový prvok. Za jednoväzbový by sa mal považovať aj sodík, ktorého dva atómy sú kombinované s jedným atómom dvojmocného kyslíka. Ukazuje sa, že monovalentná skupina obsahuje prvky, ktoré nielenže nemajú nič spoločné, ale sú to vyslovene chemické antipódy. Aby sa nejakým spôsobom odlíšili prvky rovnakej valencie, ale nie veľmi podobné, boli chemici v každom prípade nútení urobiť výhradu: jednomocný vo vodíku alebo jednomocný v kyslíku. Mendeleev jasne znížil celú „neistotu doktríny atomicity prvkov“, ale tiež jasne pochopil, že atomicita (tj. Valencia) je kľúčom ku klasifikácii. "Charakterizácia prvku okrem iných údajov vyžaduje dva pozorovaním skúseností a porovnaním získaných údajov: znalosť atómovej hmotnosti a znalosť atomicity." Vtedy sa Mendelejevovej skúsenosti z práce na organickej chémii hodili, vtedy prišla myšlienka nenasýtených a nasýtených, extrémnych Organické zlúčeniny. V skutočnosti ho priama analógia podnietila k tomu, že zo všetkých hodnôt valencie, ktoré daný prvok môže mať, by mala byť za najvyššiu obmedzujúcu valenciu považovaná charakteristická hodnota, ktorá by mala byť použitá ako základ pre klasifikáciu. Pokiaľ ide o otázku, ktorou valenciou - vodíkom alebo kyslíkom - sa treba riadiť, Mendeleev našiel odpoveď celkom ľahko. Aj keď sa relatívne málo prvkov kombinuje s vodíkom, takmer všetky sú kombinované s kyslíkom, preto by sa pri konštrukcii systému mala riadiť forma kyslíkových zlúčenín - oxidy. Tieto úvahy nie sú v žiadnom prípade neopodstatnené. Nedávno bola vo vedeckom archíve objavená zaujímavá tabuľka, ktorú zostavil Dmitrij Ivanovič v roku 1862, krátko po vydaní organickej chémie. Táto tabuľka uvádza všetky kyslíkové zlúčeniny 25 prvkov, ktoré sú známe Mendelejevovi. A keď sa o sedem rokov neskôr Dmitrij Ivanovič pustil do záverečnej fázy, táto tabuľka mu nepochybne slúžila vynikajúco. Rozloženie kariet, ich zmena usporiadania, zmena miest, Dmitrij Ivanovič uprene hľadí na skromné skrátené poznámky a čísla. Tu sú alkalické kovy - lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium. Ako jasne je v nich vyjadrená „kovosť“! Nie „kovovosť“, ktorou niekto rozumie charakteristickému lesku, kujnosť, vysokú pevnosť a tepelnú vodivosť, ale chemická „kovovosť“. „Metallicity“, ktorá spôsobuje, že tieto mäkké, taviteľné kovy rýchlo oxidujú a dokonca horia na vzduchu, pričom vytvárajú silné oxidy. V kombinácii s vodou tieto oxidy vytvárajú žieravé zásady, ktoré farbia lakmusový lak. Všetky sú jednomocné v kyslíku a poskytujú prekvapivo správne zmeny hustoty, teploty topenia a varu v závislosti od nárastu atómovej hmotnosti. Ale antipódy alkalických kovov - halogény - fluór, chlór, bróm, jód. Dmitrij Ivanovič môže hádať, že najľahší z nich je fluór, ktorý je s najväčšou pravdepodobnosťou plyn. V roku 1869 sa ešte nikomu nepodarilo izolovať fluór zo zlúčenín - najtypickejších a najenergetickejších zo všetkých nekovov. Nasleduje ťažší, dobre študovaný plynný chlór, potom tmavohnedá kvapalina štipľavého zápachu - brómu a kryštalický jód s kovovým leskom. Halogény sú tiež jednoväzbové, ale jednomocné vo vodíku. S kyslíkom poskytujú množstvo nestabilných oxidov, z ktorých obmedzujúci má vzorec R2O7. To znamená: maximálna valencia kyslíka v halogénoch je 7. Roztok C1207 vo vode poskytne silnú kyselinu chloristú, ktorá zmení lakmusový papierik na červený. Mendelejevovo vycvičené oko zdôrazňuje niekoľko ďalších skupín prvkov, aj keď nie také jasné ako alkalické kovy a halogény. Kovy alkalických zemín - vápnik, stroncium a bárium, poskytujúce oxidy typu RO; síra, selén, telúr, tvoriace vyšší oxid typu RO3; dusík a fosfor s vyšším oxidom R2О5. Chemická podobnosť medzi uhlíkom a kremíkom, ktoré poskytujú oxidy typu RO2, a medzi hliníkom a bórom, aj keď to nie je zrejmé, je chemická podobnosť, pričom najvyšším oxidom je R2O3. Potom sa však všetko zamotá, rozdiely sa stierajú, strácajú sa individuality. A hoci existenciu oddelených skupín je možné považovať za preukázanú skutočnosť, „spojenie medzi skupinami bolo úplne nejasné: tu sú halogény, tu sú alkalické kovy, tu sú kovy ako zinok - netransformujú sa do seba v rovnako ako jedna rodina v druhej ... Inými slovami, nebolo známe, ako sú tieto rodiny navzájom prepojené. “ V dnešnej dobe je ľahké to ukázať: význam periodického zákona je vytvoriť vzťah medzi najvyššou mocenstvom kyslíka a atómovou hmotnosťou prvku. Ale potom, pred viac ako sto rokmi, zo súčasných 104 prvkov poznal Mendelejev iba 63; atómová hmotnosť desiatich z nich bola podhodnotená 1,5 až 2-krát; zo 63 prvkov sa iba 17 v kombinácii s vodíkom a vyššie oxidy tvoriace soli mnohých prvkov rozkladali tak rýchlo, že neboli známe, a preto sa ukázalo, že ich najvyššia valencia pre kyslík je podceňovaná. Ale najväčšiu obtiažnosť predstavovali prvky so strednými vlastnosťami. Vezmite napríklad hliník. Podľa jeho fyzikálnych vlastností je to kov, ale podľa jeho chemických vlastností nemôžete pochopiť, čo. Kombinácia jeho oxidu s vodou je zvláštna látka, buď slabá zásada, alebo slabá kyselina. Všetko závisí od toho, s čím reaguje. S silná kyselina správa sa ako zásada a so silnou zásadou sa správa ako kyselina. Akademik B. Kedrov, hlboký znalec Mendelejevových prác o periodickom zákone, sa domnieva, že Dmitrij Ivanovič vo svojom výskume prešiel od známeho k neznámemu, od explicitného k implicitnému. Najprv postavil horizontálny rad alkalických kovov, ktorý veľmi pripomínal homologické rady organickej chémie.

Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.

Pri pohľade do druhého výrazného radu - halogény - objavil úžasný vzor; každý halogén je v atómovej hmotnosti o 4 až 6 jednotiek ľahší ako jeho blízky alkalický kov. To znamená, že na niekoľko alkalických kovov je možné umiestniť niekoľko halogénov:

F Cl Br J

Li Ns K Rb Cs

P C1 Bg J

Li Na K Rb Cs

Cs Sr Ba

Atómová hmotnosť fluóru je 19, kyslík je mu najbližší - 16. Nie je zrejmé, že nad halogény je potrebné umiestniť rodinu analógov kyslíka - síru, selén, telúr? Ešte vyššia je rodina dusíka: fosfor, arzén, antimón, bizmut. Atómová hmotnosť každého člena tejto rodiny je o 1–2 jednotky menšia ako atómová hmotnosť prvkov z kyslíkovej rodiny. Ako ide rad za radom, Mendelejev je stále viac posilňovaný v myšlienke, že je na dobrej ceste. Valencia kyslíka 7 pre halogény postupne klesá, keď sa pohybuje nahor. Pre prvky z rodiny kyslíka je to 6, dusík - 5, uhlík - 4. Trojmocný bór by preto mal ísť ďalej. A presne: atómová hmotnosť bóru je o jednu jednotku menšia ako atómová hmotnosť uhlíka, ktorý mu predchádza ... Vo februári 1869 poslal Mendeleev mnohým chemikom „Skúsenosť so systémom prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ na samostatný list papiera. A 6. marca referent Ruskej chemickej spoločnosti N. Menshutkin namiesto chýbajúceho Mendelejeva prečítal na stretnutí spoločnosti správu o klasifikácii navrhnutej Dmitrijom Ivanovičom. Pri štúdiu tejto zvislej verzie Mendelejevovej tabuľky, ktorá je neobvyklá pre moderný vzhľad, je ľahké zaistiť, aby boli takpovediac otvorené rady prvkov s menej výraznými prechodnými vlastnosťami. V tejto prvej verzii bolo niekoľko nesprávne usporiadaných prvkov: napríklad ortuť spadala do skupiny medi, uránu a zlata - do skupiny hliníka, tália - do skupiny alkalických kovov, mangánu - do jednej skupiny s ródiom a platinou , a kobalt a nikel obsadili jedno miesto. Otázniky umiestnené v blízkosti symbolov niektorých prvkov naznačujú, že samotný Mendelejev pochyboval o správnosti určovania atómových hmotností tória, telúru a zlata a považoval postavenie erbia, ytria a india v tabuľke za kontroverzné. Ale všetky tieto nepresnosti by nemali v žiadnom prípade znižovať dôležitosť samotného záveru: bola to táto prvá, stále nedokonalá verzia, ktorá viedla Dmitrija Ivanoviča k objavu veľkého zákona, čo ho viedlo k položeniu štyroch otáznikov, kde boli symboly štyroch prvky mali byť ... zvislé stĺpce, viedli Mendelejeva k myšlienke, že ich vlastnosti sa periodicky menia so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou. Bol to zásadne nový a neočakávaný záver, pretože Mendelejevovi predchodcovia, ktorí boli unesení kontempláciou lineárnej zmeny vlastností podobných prvkov v skupinách, unikli tejto periodicite, čo umožnilo spojiť všetky skupiny, ktoré sa zdali byť nesúrodé. . V "Základy chémie", publikovanom v roku 1903, existuje tabuľka, pomocou ktorej Dmitrij Ivanovič neobvykle objasnil periodicitu vlastností chemických prvkov. Do dlhého stĺpca zapísal všetky dovtedy známe prvky a napravo a naľavo umiestnil čísla ukazujúce konkrétne objemy a teploty topenia a vzorce vyšších oxidov a hydrátov a čím vyššia je valencia, tým ďalej mimo symbolu je príslušný vzorec. Pri zbežnom pohľade na túto tabuľku okamžite uvidíte, ako sa čísla odzrkadľujúce vlastnosti prvkov periodicky zvyšujú a znižujú so sústavným zvyšovaním atómovej hmotnosti. V roku 1869 spôsobili neočakávané prerušenia tohto plynulého nárastu a poklesu počtu Mendelejevovi mnohé ťažkosti. Ležiac jeden rad za druhým, Dmitrij Ivanovič zistil, že v stĺpci stúpajúcom z rubídia je po päťmocnom arzéne bivalentný zinok. Prudký pokles atómovej hmotnosti - 10 jednotiek namiesto 3 - 5 a úplný nedostatok podobnosti medzi nimi. Vlastnosti zinku a uhlíka, ktoré sú na čele tejto skupiny, viedli Dmitrija Ivanoviča k myšlienke: v krížovom vlákne piateho vodorovného radu a tretieho zvislého stĺpca by mal byť neotvorený štvormocný prvok, ktorý sa podobá uhlíku a kremíku v vlastnosti. A pretože zinok nemal nič spoločné s ďalšou skupinou bóru a hliníka, Mendeleev naznačil, že veda stále nepozná jeden trojmocný prvok - analóg bóru. Rovnaké úvahy ho prinútili predpokladať existenciu ďalších dvoch prvkov s atómovou hmotnosťou 45 a 180. Mendelejevovo uskutočnenie takýchto odvážnych predpokladov si vyžadovalo skutočne úžasnú chemickú intuíciu a na predpovedanie vlastností nie je potrebná jeho skutočne obrovská chemická erudícia. zatiaľ objavené prvky a opravujúce mnohé mylné predstavy, týkajúce sa málo študovaných prvkov. Nie je náhoda, že Dmitrij Ivanovič nazval svoju prvú tabuľku „skúsenosťou“, a zdá sa, že tým zdôraznil jej neúplnosť; ale v nasledujúcom roku dal periodickej tabuľke prvkov dokonalú formu, ktorá sa takmer nezmenená zachovala dodnes. „Otvorenosť“ vertikálnej verzie zrejme nezodpovedala Mendelejevovým predstavám o harmónii. Cítil, že z chaotickej hromady dielov sa mu podarilo zložiť auto, ale jasne videl, ako ďaleko je tento stroj od dokonalosti. A rozhodol sa prepracovať stôl, rozbiť dvojrad, ktorý bol jeho chrbticou, a na opačné konce stola umiestniť alkalické kovy a halogény. Potom sa všetky ostatné prvky objavia akoby vo vnútri štruktúry a budú slúžiť ako postupný prirodzený prechod z jedného extrému do druhého. A ako to už pri geniálnych kreáciách býva, zdanlivo formálna perestrojka zrazu otvorila nové, dovtedy netušené a nepredvídateľné súvislosti a porovnávania. Do augusta 1869 zostavil Dmitrij Ivanovič štyri nové náčrty systému. Pri práci na nich identifikoval takzvanú dvojitú podobnosť medzi prvkami, ktoré spočiatku umiestnil do rôznych skupín. Druhá skupina - skupina kovov alkalických zemín - sa teda skladala z dvoch podskupín: prvá - berýlium, horčík, vápnik, stroncium a bárium a druhá - zinok, kadmium, ortuť. Pochopenie periodickej závislosti ďalej umožnilo Mendelejevovi opraviť atómové hmotnosti 11 prvkov a zmeniť umiestnenie 20 prvkov v systéme! Výsledkom tejto zúrivej práce v roku 1871 bol známy článok „Periodická platnosť pre chemické prvky“ a klasická verzia periodického systému, ktorý teraz zdobí chemické a fyzikálne laboratóriá po celom svete. Sám Dmitrij Ivanovič bol na tento článok veľmi hrdý. V starobe napísal: „Toto je najlepšia zbierka mojich pohľadov a úvah o periodicite prvkov a originálu, podľa ktorej sa o tomto systéme neskôr popísalo toľko. Toto je hlavný dôvod mojej vedeckej slávy - pretože veľa bolo odôvodnených oveľa neskôr. “ A skutočne, neskôr bolo veľa opodstatnené, ale to všetko bolo neskôr, a potom ... Teraz sa s úžasom učíte, že väčšina chemikov vnímala periodickú tabuľku len ako pohodlnú. návod pre študentov. V citovanom liste Zininovi Dmitrij Ivanovič napísal: „Ak Nemci nepoznajú moje diela ... zabezpečím, aby vedeli.“ V súlade s týmto sľubom požiadal svojho kolegu chemika F. Vredena, aby preložil do nemčiny jeho zásadné dielo z periodického zákona, a keďže výtlačky dostal 15. novembra 1871, poslal ich mnohým zahraničným chemikom. Ale bohužiaľ, Dmitrij Ivanovič nedostal nielen kompetentný rozsudok, ale vo všeobecnosti žiadnu odpoveď na jeho listy. Ani od J. Dumasa, ani od A. Würza, ani od C, Cannizzaro, J. Marignaca, V. Odlinga, G. Roscoe, H. Blomstranda, A. Bayera a ďalších chemikov. Dmitrij Ivanovič nechápal, o čo ide. Listoval vo svojom článku znova a znova a znova a znova a bol presvedčený, že je plný vzrušujúceho záujmu. Nie je prekvapujúce, že bez akýchkoľvek experimentov a meraní a založených iba na periodickom zákone dokázal, že predtým považované trojmocné berýlium je v skutočnosti dvojmocné? Nedokazuje správnosť periodického zákona skutočnosť, že na základe toho Mendeleev stanovil trivalenciu tália, ktoré bolo predtým považované za alkalický kov? Nie je presvedčivé, že Mendeleev, vychádzajúc z periodického zákona, pripisoval málo študovanému indiu valenciu rovnú trom, čo o niekoľko mesiacov neskôr potvrdili Bunsenove merania tepelnej kapacity india? A predsa to „Bunsenovho otca“ o ničom nepresvedčilo. Keď sa jeden z mladých študentov pokúsil upriamiť svoju pozornosť na Mendelejevovu tabuľku, iba otrávene odmietol: „Áno, nechajte ma s týmito odhadmi. Takúto správnosť nájdete medzi číslami výmenného listu. “ A samotnému Dmitrijovi Ivanovičovi sa páčila oprava atómových hmotností uránu a mnohých ďalších prvkov diktovaných periodickou zákonnosťou, čo spôsobilo iba výčitku nemeckého fyzika Lothara Meyera, ktorému sa podivnou iróniou osudu následne pokúsili pripisovať prioritu pri vytváraní periodického systému. „Ponáhľalo by sa,“ napísal v „Liebikhovských análech“ o Mendelejevových článkoch, „zmeniť doteraz prijaté atómové hmotnosti na základe takého krehkého východiska.“ Mendelejev začínal mať dojem, že títo ľudia počúvajú - a nepočujú, pozerajú sa - a nevidia. Písomné slová nevidia čiernobielo: „Systém prvkov má nielen pedagogický význam, uľahčuje nielen štúdium rôznych skutočností, ich usporiadanie a prepojenie, ale má aj čisto vedecký význam, objavovanie analógií a naznačovanie týchto nových spôsobov štúdia prvkov. " Nevidia, že „doteraz sme nemali dôvod predpovedať vlastnosti neznámych prvkov, nemohli sme ani posúdiť nedostatok alebo neprítomnosť jedného alebo druhého z nich ... K objavu viedla iba slepá náhoda a zvláštny nadhľad a pozorovanie. nových prvkov. O objavovanie nových prvkov nebol takmer žiadny teoretický záujem, a preto najdôležitejšia oblasť chémie, a to štúdium prvkov, zatiaľ pritiahla iba niekoľko chemikov. Zákon periodicity otvára v tomto ohľade novú cestu a dáva osobitný, nezávislý záujem aj takým prvkom, ako je ytrium a erbium, ktoré doteraz, musím priznať, zaujímali len veľmi málo. “ Mendelejeva však najviac zasiahla ľahostajnosť voči tomu, čo sám počas svojich klesajúcich rokov hrdo napísal: „Bolo to riziko, ale správne a úspešné“. V článku poslanom mnohým chemikom sveta, presvedčený o pravde periodického zákona, nielenže odvážne predpovedal existenciu troch ešte neobjavených prvkov, ale aj podrobne popísal ich vlastnosti. Dmitrij Ivanovič, ktorý videl, že tento úžasný objav nezaujíma ani chemikov, sa pokúsil urobiť všetky tieto objavy sám. Odcestoval do zahraničia, aby kúpil minerály obsahujúce, ako sa mu zdalo, požadované prvky. Začal štúdium prvkov vzácnych zemín. Požiadal študenta N. Bauera, aby vyrobil kovový urán a zmeral jeho tepelnú kapacitu. Ale zaplavilo ho množstvo ďalších vedeckých tém a organizačných záležitostí, ktoré ho ľahko odviedli od práce, ktorá bola pre jeho dušu neobvyklá. Začiatkom 70. rokov 19. storočia Dmitrij Ivanovič začal študovať pružnosť plynov a nechal čas a udalosti na testovanie a kontrolu periodickej sústavy prvkov, v pravde, ktorou si bol sám celkom istý. "Keď som v roku 1871 napísal článok o aplikácii periodického zákona na stanovenie vlastností doposiaľ neobjavených prvkov, nemyslel som si, že by som sa dožil toho, aby som tento dôsledok periodického zákona ospravedlnil," pripomenul Mendeleev v jednom z posledné vydania „Základy chémie“, „ale realita odpovedala inak. Opísal som tri prvky: ekabor, eka-hliník a ekasilikón a kým neuplynulo 20 rokov, mal som najväčšiu radosť, keď som videl všetky tri otvorené ... “A prvý z týchto troch bol eka-hliník-gálium. Potom objavy prvkov pršali ako roh hojnosti! V klasickom diele „Základy chémie“, ktoré prežilo počas života autora 8 vydaní v ruštine a niekoľko vydaní v mnohých cudzích jazykoch, Mendeleev prvýkrát načrtol anorganickú chémiu na základe periodického zákona. Preto, prirodzene, prvé vydanie „Základy chémie“ 1869-71. je vítanou položkou pre mnohých zberateľov a bibliofilov na celom svete, ktorí zhromažďujú vedecké a technické témy a prioritné témy. „Základy chémie“ boli prirodzene zahrnuté do slávneho PMM č. 407 a DSB, zväzok IX, s. 286-295. Prirodzene sú prítomní na aukciách Sotheby’s a Christie’s. Kópie podpísané autorom sú veľmi vzácne!

100 veľkých kníh Demin Valery Nikitich

37. MENDELEEV „ZÁKLAD CHÉMIE“

37. MENDELEEV

"ZÁKLADY CHÉMIE"

Dmitrij Ivanovič Mendelejev je jedným z najväčších vedcov pozemskej civilizácie. Objavil periodický zákon chemických prvkov. A to je všetko. Existuje chémia pred Mendelejevom a moderná chémia. Rovnako ako existuje pred-darwinovská biológia a moderná veda o živej hmote.

Mendeleev (1834-1907) bol „nepochybne najjasnejšou a možno najkomplexnejšou postavou ruskej vedy 19. storočia“, napísal SP Kapitsa. Narodil sa v starobylom sibírskom meste Tobolsk, v rodine riaditeľa gymnázia bolo najmladšie dieťa. Výnimočnú úlohu pri formovaní jeho osobnosti vedca zohrala jeho matka, ktorá pochádzala zo vzdelanej a podnikavej kupeckej rodiny. V zasvätení práci „Vyšetrovanie vodných roztokov podľa špecifickej hmotnosti“ (1887) Dmitrij Ivanovič napísal:

Táto štúdia je venovaná pamiatke matky na jej posledné dieťa. Vychovávať ho mohla len vlastnou prácou, ktorá podnikala v továrni; vychovávaný príkladom, opravený s láskou a aby sa mohol venovať vede, vzal ich zo Sibíri a minul posledné peniaze a úsilie. Umierajúc, odkázala: aby sa vyhla latinskému sebaklamu, trvala na práci, a nie na slovách, a trpezlivo hľadala božskú alebo vedeckú pravdu, pretože pochopila, ako často dialektika klame, ako veľa sa toho treba naučiť a ako, s pomocou vedy, bez násilia, láskyplne, ale pevne, odstránia sa predsudky, nepravdy a chyby a dosiahne sa toto: ochrana získanej pravdy, sloboda ďalšieho rozvoja, spoločné dobro a vnútorné blaho. Považujem zmluvy svojej matky za sväté.

Mendeleev sa na strednej škole nelíšil najmä usilovnosťou. Vyššie vzdelanie získal v Petrohrade na Mohane pedagogický ústav... Na Fakulte fyziky a matematiky Ostrogradsky vyučoval matematiku, fyziku - Lenz, pedagogiku - Vyšnegradsky, neskôr minister financií Ruska, chémiu - Voskresensky, „starý otec ruských chemikov“. Jeho študentmi boli aj Beketov, Sokolov, Menshutkin a mnoho ďalších vedcov. Inštitút Mendeleev promoval v roku 1855 zlatou medailou. O rok neskôr na Petrohradskej univerzite získal titul majstra chémie a stal sa docentom. Mendeleev bol čoskoro poslaný do zahraničia a pracoval dva roky v Heidelbergu u Bunsena a Kirchhoffa. Veľký význam pre mladého Mendelejeva mala jeho účasť na kongrese chemikov v Karlsruhe (1860), kde sa diskutovalo o probléme atomicity prvkov.

Po návrate do Ruska sa Mendeleev stal profesorom Petrohradského technologického technologického inštitútu, neskôr - profesorom Petrohradskej univerzity na oddelení technickej chémie a nakoniec všeobecnej chémie.

Mendeleev bol profesorom univerzity 23 rokov. Počas tejto doby napísal „Základy chémie“, objavil periodický zákon a zostavil tabuľku prvkov. „Periodický zákon sa stal najdôležitejšou generalizáciou v chémii a význam tohto objavu ďaleko presahuje hranice samotnej tejto vedy,“ napísal SP Kapitsa.

Mendelejevov objav periodického zákona siaha do 17. februára (1. marca) 1869, keď zostavil tabuľku s názvom „Skúsenosti so systémom prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“. Bol to výsledok rokov hľadania. Raz, na otázku, ako objavil periodický systém, Mendelejev odpovedal: „Rozmýšľal som o tom možno 20 rokov, ale vy si myslíte: sedel som a zrazu ... bolo pripravené.“ Mendeleev zostavil niekoľko verzií periodickej tabuľky a na jej základe opravil atómové hmotnosti niektorých známych prvkov, predpovedal existenciu a vlastnosti zatiaľ neznámych prvkov. Spočiatku sa samotný systém, vykonané opravy a Mendelejevove prognózy chovali zdržanlivo. Ale po objavení predpovedaných prvkov (gália, germánia, škandia) začal pravidelný zákon získavať uznanie. Periodická tabuľka Mendelejeva bola akousi vodiacou mapou pri štúdiu anorganickej chémie a výskumná práca v tejto oblasti. Periodický zákon sa stal základom, na ktorom vedec vytvoril svoju knihu „Základy chémie“.

Začal čítať kurz anorganickej chémie na Petrohradskej univerzite a Mendeleev nenašiel ani jednu učebnicu, ktorú by mohol odporučiť študentom, a začal písať svoju učebnicu „Základy chémie“. A. Le Chatelier poskytol tejto práci nasledujúce hodnotenie: „Všetky učebnice chémie druhej polovice 19. storočia sú postavené podľa rovnakého modelu, ale je potrebné poznamenať iba jeden pokus o skutočný odklon od klasických tradícií - toto je Mendeleevov pokus; jeho chemická príručka má veľmi špeciálny plán. “

Pokiaľ ide o bohatosť a odvahu vedeckého myslenia, originalitu pokrytia materiálom, vplyv na rozvoj a vyučovanie chémie, táto učebnica nemala vo svetovej chemickej literatúre obdobu. V roku Mendelejevovej smrti vyšlo ôsme vydanie jeho Základy chémie; na prvej strane napísal: „Tieto„ základy “sú moje milované dieťa. Obsahujú môj obraz, moju učiteľskú skúsenosť, moje oduševnené vedecké myšlienky. “

Okruh záujmov Mendelejeva bol mimoriadne široký a rozmanitý; Stačí pomenovať jeho prácu na riešeniach, výskume povrchového napätia, ktorá viedla Mendelejeva k konceptu kritickej teploty. Komplexne sa zaoberal ropným priemyslom, predpokladal zásadný význam petrochémie a hlboko sa zaujímal o otázky letectva. Pri úplnom zatmení Slnka v roku 1887 mal s balónom s lietadlom stúpať v balóne. Pred štartom lopta kvôli dažďu zvlhla a nedokázala zdvihnúť dvoch z nich. Potom Mendeleev rezolútne pristál s pilotom a letel sám - toto bol jeho prvý let. Mendeleev bol vynikajúci prednášajúci a vášnivý propagátor vedy.

V roku 1890 Mendeleev podporil požiadavky liberálnych študentov a po strete s ministrom školstva univerzitu opustil. V nasledujúcom roku nebol dlho, ale úspešne sa zaoberal technológiou výroby bezdymového prášku. V roku 1893 sa stal správcom Hlavnej komory váh a mier, čím sa úplne transformovala činnosť tejto inštitúcie. Mendeleev spojil svoje práce v oblasti metrológie s čisto vedeckými úlohami a s praktickými potrebami obchodného a priemyselného rozvoja Ruska. Vedec, ktorý mal blízko k lídrom ruskej finančnej politiky - Vyšnegradskému a Wittemu, sa snažil prostredníctvom vznikajúcej veľkej buržoázie ovplyvniť industrializáciu krajiny. Mendelejevov ekonomický výskum „Vysvetľujúci sadzobník“ (1890) sa stal základom colnej politiky protekcionizmu a zohral dôležitú úlohu pri ochrane záujmov ruského priemyslu.

Mendeleev napísal viac ako 400 diel. Jeho sláva bola celosvetová: bol členom viac ako 100 vedeckých spoločností a akadémií, s výnimkou Petrohradu: bol dvakrát a dvakrát zvolený za čierneho hráča kvôli vplyvu a intrigám „nemeckej“ strany cisárskej akadémie.

Americkí vedci (G. Seaborg a ďalší), ktorí v roku 1955 syntetizovali prvok č. 101, mu dali názov Mendelevium „... ako uznanie priority veľkého ruského chemika, ktorý ako prvý použil periodickú tabuľku prvkov . Predpovedať chemické vlastnosti prvkov, ktoré ešte neboli objavené “. Tento princíp bol kľúčom k objavu takmer všetkých transuranických prvkov.

V roku 1964 bolo Mendeleevovo meno zapísané na Čestnej rade vedy na Bridgeport University (USA) medzi mená najväčších vedcov na svete.

Z knihy Encyklopedický slovník (M) autor Brockhaus F.A.

Z knihy 100 veľkých laureátov Nobelovej ceny Autor Mussky Sergey Anatolievich

CENA CHÉMIE

Z knihy Najslávnejší vedci Ruska Autor Prashkevich Gennadij Martovič

Dmitrij Ivanovič Mendeleev Veľký ruský chemik, objaviteľ periodického zákona chemických prvkov. Narodený 27. januára 1834 na Sibíri v Tobolsku. Mendelejevov otec bol riaditeľom telocvične, ale keďže stratil zrak, odišiel do predčasného dôchodku. Na špeciálnom gymnáziu Mendeleev

Z knihy Veľkej sovietskej encyklopédie (CO) autorky TSB

Z knihy Veľkej sovietskej encyklopédie (ME) autorky TSB

Z knihy 100 veľkých vedcov autor Samin Dmitry

Z knihy aforizmov autor Ermishin Oleg

DMITRY IVANOVICH MENDELEEV (1834–1907) V histórii vývoja vedy je známych veľa významných objavov. Ale len málo z nich sa dá porovnať s tým, čo urobil Mendelejev, jeden z najväčších chemikov na svete. Hoci od objavenia jeho zákona uplynulo mnoho rokov, nikto to nemôže povedať

Z knihy 100 veľkých Rusov Autor Ryzhov Konstantin Vladislavovič

Dmitrij Ivanovič Mendelejev (1834-1907) chemik, všestranný vedec, učiteľ, verejný činiteľ Legitímnu mieru ľudovej múdrosti, ktorá miluje vlasť, je potrebné výrazne odlišovať od arogantnej sebadisciplácie; jedna je cnosť a druhá

Z knihy Najnovšia kniha faktov. Zväzok 3 [Fyzika, chémia a technológia. História a archeológia. Zmiešaný] Autor

Michail Lomonosov - Nikolaj Lobačevskij Dmitrij Mendelejev - Ivan Pavlov - Lev Landau Po úspechoch vzdelávania v 18. - 19. storočí sa začal rýchly rozvoj ruskej vedy. Západ, hrdý na svoje úspechy, tento nový výhonok vedeckého myslenia okamžite a zrazu nepoznal. zvedavý

Z knihy 3333 záludných otázok a odpovedí Autor Kondrashov Anatolij Pavlovič

Z knihy Vzorec úspechu. Príručka lídra pre dosiahnutie vrcholu Autor Kondrashov Anatolij Pavlovič

Z knihy Ruskí vedci a vynálezcovia Autor Artemov Vladislav Vladimirovič

Čo zozbieral veľký chemik D.I. Mendeleev? Dmitrij Ivanovič Mendelejev bol vášnivým zberateľom kufrov - a často ich aj vyrábal

Z knihy spoznávam svet. Kriminalistika autor Malashkina M.M.

MENDELEEV Dmitrij Ivanovič Mendelejev (1834-1907) - ruský chemik, ktorý objavil periodický zákon chemických prvkov, všestranný vedec, učiteľ a verejný činiteľ. * * * Neexistujú žiadne talenty ani géniovia bez jasne zintenzívnenej usilovnosti. V bludisku známych faktov

Z knihy Veľký slovník citáty a heslá Autor Dushenko Konstantin Vasilievich

Z autorskej knihy

Mendelejev proti falšovateľom Kriminalisti na svoj výskum dlho využívali objavy chemikov. Akonáhle Michail Vasilievič Lomonosov v 18. storočí vytvoril v Akadémii vied chemické laboratórium, kriminalisti začali vykonávať forenzné chemické práce.

Z autorskej knihy

MENDELEEV, Dmitrij Ivanovič (1834–1907), chemik 602 Veda sa pokúša poznať nekonečno a nemá konca. „Základy chémie“, predhovor k 8. vyd. (1906)? Mendeleev D.I. - L; M., 1954, t. 24, s. 49 603 Vedecké sejby budú rásť pre zber ľudí. „Základy chémie“, predhovor k 8

„„ Základy chémie “a periodický zákon sú navzájom neoddeliteľné a správne pochopenie periodického zákona bez„ základov chémie “je úplne nemožné.“ *

* (A. A. Baikov, zborník z jubilejného Mendelejevovho kongresu, roč. I, ed. Akadémia vied ZSSR, 1936, s. 28.)

Objav periodického zákona D.I. veľkým počtom dodatkov (8. vydanie vyšlo v roku 1906). Kniha „Základy chémie“ slúžila mnoho rokov ako príručka a učebnica pre ruských chemikov; bola prevedená na číslo cudzie jazyky, a bola trikrát vydaná v preklade do angličtiny (1891, 1897 a 1905). V rokoch sovietskej moci D.I.

V druhom zväzku prvého vydania „Základy chémie“ sú uvedené hlavné myšlienky periodicity a je tu umiestnený prirodzený systém prvkov. V zásade sa líši len málo od predchádzajúcej verzie; obsahuje tiež súradnice „riadok“ - „skupina“ a priesečníky čiar riadka a skupiny zodpovedajú určitému prvku. Vzorce najtypickejších zlúčenín sú umiestnené pod symboly prvkov, ktoré zaplnili tabuľku (v nasledujúcich verziách vzorca boli vylúčené).

Posledným prvkom v systéme bol urán, pre ktorý D. I. Mendelejev na základe periodického zákona zmenil atómovú hmotnosť zo 116 na 240. Pokiaľ ide o urán, napísal:

„Záujem o ďalšie štúdium rastie so zmenou atómovej hmotnosti aj preto, že jeho atóm sa ukazuje byť najťažším zo všetkých známych prvkov ... Presvedčený, že štúdium uránu, počnúc jeho prírodnými zdrojmi, povedie k mnohým ďalším novým objavom, Odvážne odporúčam tým, ktorí hľadajú predmety pre nový výskum, obzvlášť starostlivo sa zaoberajú zlúčeninami uránu „...

V prípade uránu DIMendeleev vložil päť čiarok zodpovedajúcich piatim stále neznámym prvkom s atómovou hmotnosťou 245-250, čo naznačovalo možnosť objavenia transuránových prvkov, čo sa neskôr potvrdilo (po roku 1940 sa umelo získalo 12 prvkov za uránom) .

Vychádzajúc zo skutočnosti, že vlastnosti akéhokoľvek prvku X sú v prirodzenom spojení s vlastnosťami susedných prvkov (obr. 1) horizontálne (D, E), vertikálne (B, F) a uhlopriečkami (A, H a C, G ), D. I. Mendeleev používa túto „hviezdu“ alebo atomanológiu *na predpovedanie 11 stále neznámych prvkov: ecacesium, ekabarium, ekabor, ekaaluminium, ekalantana, ekasilicia, ekatanthal, ekatellur, ekamarganese, dimarganese and ekaiod **. Pokiaľ ide o tri z nich - ekabor, ekaaluminium a ekasilicia (konvenčnými symbolmi sú Eb, Ea, Es) - Mendeleev obzvlášť pevne veril v možnosť ich objavenia.

* (Vlastnosti prvku musia byť aritmetickým priemerom vlastností prvkov, ktoré ho obklopujú.)

** (Predpona eka znamená ešte jednu a dve znamená druhú.)

V období medzi vydaním druhého (1872) a tretieho (1877) vydania knihy „Základy chémie“ sa predikcia DI Mendelejeva potvrdila. Francúzsky chemik Lecoq de Boisbaudran v roku 1875 objavil nový prvok - gálium, ktorého vlastnosti, experimentálne stanovené, sa nápadne zhodovali s vlastnosťami predpovedaného ekaaluminia (tabuľka 7).

De Boisbaudran pôvodne určil hustotu gália na 4,7. Mendeleev v liste mu naznačil, že táto hodnota je chybná a je výsledkom práce s nečistou vzorkou, ale v skutočnosti by mala byť hustota gália rovná 5,9-6,0. Pri druhom stanovení hustoty gália vyčisteného od nečistôt sa získala hodnota 5,904.

Mendelejevove diela neboli de Boisbaudranovi známe a jeho objav nesúvisí s periodickým zákonom. Neskôr však napísal:

„Myslím si, že nie je potrebné trvať na obrovskom význame potvrdenia teoretických záverov pána Mendelejeva o hustote nového prvku.“

Genius predvídavosti D. I. Mendelejeva teší K. A. Timiryazeva:

„Mendeleev oznamuje celému svetu, že niekde vo vesmíre ... musí existovať prvok, ktorý ľudské oko ešte nevidelo, a tento prvok je a ten, kto ho nájde pomocou svojich zmyslov, ho vidí prvýkrát horšie, ako keď som ho videl mentálnym pohľadom Mendelejeva. " *

* (K. A. Timiryazev, „Vedecké problémy modernej prírodnej vedy“, Ed. 3., Moskva, 1908, s. 14.)

Objav gália dal DI Mendelejevovi dôveru v pravdu periodického zákona a v treťom vydaní Základy chémie uvádza novú kapitolu - „Podobnosť prvkov a ich systému (izomorfizmus), forma zlúčenín, periodický zákon, Špecifické zväzky “. V ďalšej kapitole sú uvedené všetky známe údaje o vlastnostiach gália. Tento prvok bol prvýkrát predstavený vo variante systému s názvom „Periodická tabuľka chemických prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“.

Koncom roku 1879 švédsky vedec Nilsson objavil ekabor predpovedaný DI Mendelejevom a pomenoval nový prvok ako škandium (tabuľka 8). Nilsson napísal o zhode predpovedaných a experimentálne zistených vlastností nového prvku:

„... nie je pochýb o tom, že v škandiu bol objavený ekabor ...; takto sa grafickým spôsobom potvrdzujú myšlienky ruského chemika, ktoré umožnili nielen predvídať existenciu pomenovaného jednoduchého tela, ale aj dať vopred svoje najdôležitejšie vlastnosti. “

Vo štvrtom vydaní „Základy chémie“ (1882) je do systému prvkov zaradený nový prvok a sú uvedené údaje o jeho vlastnostiach. Pred hodnotu atómovej hmotnosti 72 Mendelejev, čakajúci na objavenie tohto prvku, položte otázniky (tabuľka 9).

V hornej časti tabuľky sú prvky párnych, v spodnej časti nepárne riadky.

(„Základy chémie“, vyd. 4. časť I, Petrohrad, 1881, s. XVI.)

Periodický zákon získal rozhodujúce víťazstvo v roku 1886, keď nemecký chemik Winkler objavil nový prvok - germánium. Vlastnosti stanovené pre tento prvok sa empiricky zhodujú s vlastnosťami uvedenými Mendelejevom pre ekasilikón (tabuľka 10).

Pokiaľ ide o objav germánia, Winkler poznamenal:

„... skúmanie jeho vlastností je neobyčajne príťažlivá úloha aj v tom zmysle, že táto úloha je akoby prameňom ľudského vhľadu. Jasnejšie dôkazy o platnosti doktríny periodicity prvky ako objav doteraz hypotetickej „ekasilicie“; je to, samozrejme, viac než len jednoduché potvrdenie odvážnej teórie, predstavuje vynikajúce rozšírenie chemického zorného poľa, obrovský krok v oblasti znalostí. “

V odpovedi na Winklera Mendeleev v roku 1886 napísal:

„V našej dobe (akcií) bude sotva niekoho zaujímať iba vyhlásenia, preto musíme považovať za vyhlásenia z doby, ktorá dostala svoju skutočnú implementáciu.“ (Zdôrazňujeme - V.S.)

V piatom vydaní knihy „Základy chémie“ (1889) bolo germánium zaradené do systému prvkov na mieste, ktoré mu bolo vopred priradené, a boli popísané jeho vlastnosti.

Po objave germánia D.I. ale ďalší vývoj chémia, objavovanie nových prvkov a skúmanie ich vlastností spôsobili potrebu doplnkov a zmien v periodickom systéme, určenie miesta nových prvkov v ňom a riešenie kontroverzných otázok, ktoré neprešli bez pochybností a ťažkostí. Príkladom toho je objav inertných plynov.

V roku 1894 britskí vedci Rayleigh a Ramsay zistili, že za normálnych podmienok liter dusíka uvoľneného zo vzduchu (po odstránení vodnej pary, oxidu uhličitého a kyslíka z neho) váži 1,2572 g a liter dusíka získaný rozkladom obsahujúcim dusík látok, váži menej - 1 2505 g. Tento rozdiel nemožno vysvetliť experimentálnou chybou, v súvislosti s ktorou sa predpokladalo, že dusík získaný zo vzduchu obsahuje neznámy ťažší plyn. Vedci prechodom dusíka cez zahriaty horčík (vzniká nitrid horečnatý) chemicky naviazali dusík a izolovali neznámy plyn. Zistilo sa, že molekula tohto plynu je monoatomická, atómová hmotnosť je 40 a atómy plynu sa nekombinujú navzájom ani s atómami iných prvkov. Ukázalo sa, že plyn je chemicky neaktívny, a preto dostal názov argón („lenivý“) a označil ho symbolom A (neskôr Ar).

Najprv D.I., okrem kapitoly V šiesteho vydania (1896) Základy chémie, napriek tomu poskytol opis nového prvku - argónu.

* (Bunka zodpovedajúca atómovej hmotnosti 40 v periodickej tabuľke bola obsadená vápnikom.)

Ďalší Ramsayov výskum potvrdil elementárnu povahu argónu a na základe periodickej tabuľky vyjadril myšlienku existencie skupiny týchto prvkov:

„Podľa vzoru nášho učiteľa Mendelejeva som popísal, pokiaľ je to možné, očakávané vlastnosti a zamýšľané vzťahy.“ J. Thomsen pomocou Mendelejevovej metódy predpovedá atómové hmotnosti domnelých prvkov.

Ramsay a Travers čoskoro objavili ďalšie štyri inertné plyny: hélium, neón, kryptón a xenón. Herrera navrhol zavedenie nulovej skupiny do systému pre tieto prvky, zatiaľ čo iní považovali za možné ich zaradenie do skupiny VIII (ako je v súčasnosti obvyklé).

Objav inertných plynov bol nečakanou udalosťou (okrem predvídavosti N. A. Morozova, pozri s. 51) a Mendelejev svoje miesto v periodickej tabuľke nepredvídal. Napriek tomu dospel k nasledujúcemu záveru:

„... Viac ako predtým som sa začal prikláňať k názoru, že argón a jeho analógy sú elementárne látky so špeciálnym súborom vlastností, ktoré v žiadnom prípade nepatria do skupiny VIII (ako si niektorí myslia), ale tvoria zvláštny (nulová) skupina. “

V siedmom vydaní „Základy chémie“ sú inertné plyny v periodickej tabuľke zaradené do nulovej skupiny. Táto skupina v jednej verzii (s vertikálnymi periódami) je umiestnená za skupinou halogénov a v druhej (s horizontálnymi periódami) - pred alkalickými kovmi (tabuľka 11). Systém obsahuje aj rádium, objavené M. Curie-Sklodowskou a P. Curiem v roku 1898. V systéme sa nachádza 71 prvkov. Pretože argón je v systéme až do draslíka, ktorého atómová hmotnosť je 39,15, Mendeleev považuje atómovú hmotnosť argónu za 38, aj keď experimentálne údaje viedli k hodnote 39,9.

Táto verzia systému bola reprodukovaná bez zmien v ôsmom, poslednom vydaní Fundamentals of Chemistry (1906), publikovanom počas života zákona D.I. “,„ O primárnych látkach “,„ O atómových hmotnostiach niklu a kobaltu, telúru a jód a na prvkoch vzácnych zemín “,„ O formách znázornenia periodického zákona “,„ Zákony prírody netolerujú výnimky “,„ Periodicita patrí prvkom, nie zlúčeninám “. Všetky tieto otázky nemali pre problém periodického zákona malý význam. Objektívne hodnotenie histórie objavu periodického zákona poskytol samotný Mendeleev:

„Periodická legitimita teda priamo vyplývala zo zásoby zblížení a overených informácií, ktoré existovali do konca 60. rokov, je to ich súhrn do jedného viac -menej systematického, integrálneho výrazu ...“

D. I. Mendeleev považoval objav gália, skandia, germánia a inertných plynov za najdôležitejšie udalosti pri vývoji a schvaľovaní periodického zákona:

„Keď som v roku 1871 napísal článok o aplikácii periodického zákona na určovanie vlastností prvkov, ktoré ešte neboli objavené, nemyslel som si, že sa dožijem ospravedlnenia tohto dôsledku periodického zákona, ale realita odpovedala inak. Ja popísal tri prvky: ekabor, ekaaluminium a ekasilicium, a neuplynulo ani 20 rokov, odkedy som mal najväčšiu radosť z toho, že som videl všetky tri objavené a pomenované podľa krajín, kde sa nachádzali vzácne minerály, ktoré ich obsahujú a kde došlo k ich objavu: gálium, skandium a germánium. L. de Boisabaudran, Wilson a Winkler, ktorí ich objavili, ja, pokiaľ ide o mňa, zvažujem skutočné posilňovače periodického zákona. Bez nich by nebol uznaný do takej miery, ako sa to stalo teraz. To isté Do tej miery považujem Ramsaya za potvrdzovateľa spravodlivosti periodického zákona, pretože zistil, že On, Ne, Ar, Kr a Xe určili ich atómové hmotnosti a tieto čísla sú celkom vhodné pre požiadavky periodickej tabuľky prvkov. “ („Fundamentals of Chemistry“, ed. 13, vol. II, 389-390).

Mendelejev medzi „posilňovačov“ periodického zákona zaraďuje aj českého vedca Braunera, ktorého experimentálna práca bola spojená s periodickým systémom, s vývojom metód na určovanie atómových hmotností a štúdiom vlastností prvkov vzácnych zemín. DI Mendeleev uvádza aj práce LV Pisarzhevského v oblasti štúdia štruktúry a vlastností peroxidov a peroxokyselín, ktoré nemali pre periodický zákon veľký význam.

„Základy chémie“ DI Mendelejeva nie je len učebnicou, ktorá v logickej a historickej postupnosti uvádza proces vývoja chémie ako vedy, ale je tiež nádherným základným dielom, ktoré predstavuje zásadne nový obsah, systém a prostriedky poznávania. všetkého materiálu, ktorý do tejto vedy nazhromaždil ...

Mnohí počuli o Dmitrijovi Ivanovičovi Mendelejevovi a o „periodickom zákone zmien vlastností chemických prvkov skupinami a radmi“, ktorý objavil v 19. storočí (1869) (autorovo meno tabuľky je „Periodická tabuľka prvkov od Skupiny a riadky “).

Objav tabuľky periodických chemických prvkov sa stal jedným z dôležitých medzníkov v histórii vývoja chémie ako vedy. Objaviteľom tabuľky bol ruský vedec Dmitrij Mendelejev. Neobyčajnému vedcovi s najširším vedeckým rozhľadom sa podarilo spojiť všetky predstavy o povahe chemických prvkov do jedného harmonického konceptu.

História otvorenia tabuľky

Do polovice 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov a vedci z celého sveta sa opakovane pokúšali spojiť všetky existujúce prvky do jedného konceptu. Prvky boli navrhnuté tak, aby boli usporiadané podľa rastúcej atómovej hmotnosti a boli rozdelené do skupín podľa podobnosti chemických vlastností.

V roku 1863 navrhol svoju teóriu chemik a hudobník John Alexander Newland, ktorý navrhol usporiadanie chemických prvkov podobné tomu, ktoré objavil Mendelejev, ale vedcovu prácu vedecká obec nebrala vážne, pretože autora uniesol hľadanie harmónie a prepojenia hudby s chémiou.

V roku 1869 Mendeleev publikoval svoju schému periodickej tabuľky v časopise Ruskej chemickej spoločnosti a poslal oznámenie o objave popredným svetovým vedcom. Následne chemik schému viac krát vylepšil a vylepšil, až kým nezískal svoju obvyklú podobu.

Podstata Mendelejevovho objavu spočíva v tom, že so zvýšením atómovej hmotnosti Chemické vlastnosti prvky sa menia nie monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov rôznych vlastností sa vlastnosti začnú opakovať. Draslík je teda podobný sodíku, fluór je podobný chlóru a zlato je podobné striebru a medi.

V roku 1871 Mendeleev konečne spojil tieto myšlienky do periodického zákona. Vedci predpovedali objav niekoľkých nových chemických prvkov a popísali ich chemické vlastnosti. Následne boli chemikove výpočty plne potvrdené - gálium, skandium a germánium úplne zodpovedali vlastnostiam, ktoré im Mendeleev pripisoval.

Ale nie všetko je také jednoduché a my niečo nevieme.

Niekoľko z tých, ktorí vedia, že DIMendeleev bol jedným z prvých svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorý vo svetovej vede obhajoval myšlienku éteru ako univerzálnej podstatnej entity, ktorý jej dal zásadný vedecký a aplikovaný význam v r. odhaľovať tajomstvá Bytia a zlepšiť ekonomický život ľudí.

Existuje názor, že Mendelejevova tabuľka chemických prvkov oficiálne vyučovaná v školách a na univerzitách je falošná. Sám Mendeleev vo svojej práci s názvom „Pokus o chemické porozumenie svetového éteru“ uviedol trochu inú tabuľku.

Naposledy v neskreslenej forme vyšla táto periodická tabuľka v roku 1906 v Petrohrade (učebnica „Základy chémie“, vydanie VIII).

Rozdiely sú viditeľné: nulová skupina sa presunula na 8. miesto a prvok je ľahší ako vodík, s ktorým by mala začať tabuľka a ktorý sa bežne nazýva newtonium (éter), je úplne vylúčený.

Rovnakú tabuľku zvečňuje súdruh „KRVNÝ TIRAN“. Stalin v Petrohrade, Moskovsky Prospect. 19. VNIIM ich. D. I. Mendeleeva (All-Russian Research Institute of Metrology)

Pamätná tabuľka Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Pamätník je založený na tabuľke z posledného celoživotného 8. vydania (1906) Základy chémie od D.I.Mendeleeva. Prvky objavené počas života DI Mendelejeva sú označené červenou farbou. Prvky objavené v rokoch 1907 až 1934 sú označené modrou farbou.

Prečo a ako sa stalo, že nám tak drzo a otvorene klamú?

Miesto a úloha svetového éteru v skutočnej tabuľke D. I. Mendelejeva

Mnohí tiež počuli, že D.I. Mendeleev bol organizátorom a vedúcim (1869-1905) ruského verejného vedeckého združenia Ruská chemická spoločnosť (od roku 1872-Ruská fyzikálno-chemická spoločnosť), ktoré počas svojej existencie vydávalo svetoznámy časopis ZhRFHO, až do r. likvidácia Akadémiou vied ZSSR v roku 1930 - Spoločnosť aj jej časopis.
Existuje však málo tých, ktorí vedia, že DIMendeleev bol jedným z posledných svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorí vo svetovej vede obhajovali myšlienku éteru ako univerzálnej podstatnej entity a ktorá jej dala zásadný vedecký a aplikovaný význam. pri odhaľovaní tajomstiev Bytia a zlepšovaní ekonomického života ľudí.

Ešte menej je tých, ktorí vedia, že po náhlej (!!?) Smrti zákona D.I. “- bola zámerne a široko falšovaná svetovou akademickou vedou.

A je len veľmi málo tých, ktorí vedia, že všetky vyššie uvedené skutočnosti sú prepojené niťou obetavej služby najlepších predstaviteľov a nositeľov nesmrteľného ruského fyzického myslenia pre dobro ľudí, pre verejný prospech, napriek rastúcemu vlna nezodpovednosti vtedajších vyšších vrstiev spoločnosti.

Táto dizertačná práca je v podstate venovaná všestrannému vývoju poslednej práce, pretože v skutočnej vede akékoľvek zanedbanie základných faktorov vždy vedie k falošným výsledkom.

Prvky nulovej skupiny začínajú každým radom ďalších prvkov umiestnených na ľavej strane tabuľky, „... čo je striktne logickým dôsledkom pochopenia periodického zákona“ - Mendeleev.

Zvlášť dôležité a dokonca exkluzívne v zmysle periodického zákona, miesto patrí prvku „x“ - „Newton“ - svetový éter. A tento špeciálny prvok by mal byť umiestnený na úplnom začiatku celej tabuľky, v takzvanej „nulovej skupine nulového radu“. Navyše, keďže je svetový éter ako chrbticový prvok (presnejšie povedané ako chrbticová entita) všetkých prvkov periodickej tabuľky, je podstatným argumentom pre celú škálu prvkov periodickej tabuľky. Samotná tabuľka v tomto ohľade pôsobí ako uzavretá funkcia tohto argumentu.

Zdroje: