हॅलोजनची प्रतिक्रिया. इतर शब्दकोशांमध्ये "फ्लोरीन" काय आहे ते पहा फ्लोरीन पाण्याशी संवाद साधते
हॅलोजन हे आवर्त सारणीतील घटकांचा सर्वात प्रतिक्रियाशील गट आहे. ते खूप कमी बंधन विघटन ऊर्जा असलेल्या रेणूंनी बनलेले आहेत (तक्ता 16.1 पहा), आणि त्यांच्या अणूंना बाह्य शेलमध्ये सात इलेक्ट्रॉन असतात आणि म्हणून ते अत्यंत इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह असतात. नियतकालिक सारणीतील फ्लोरीन हा सर्वात इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह आणि सर्वात प्रतिक्रियाशील नॉन-मेटॅलिक घटक आहे. समूहाच्या तळाशी जाताना हॅलोजनची प्रतिक्रिया हळूहळू कमी होते. पुढील विभागात धातू आणि अधातूंचे ऑक्सिडायझेशन करण्यासाठी हॅलोजनची क्षमता तपासली जाईल आणि फ्लोरीन ते आयोडीन पर्यंत ही क्षमता कशी कमी होते हे दर्शवेल.
ऑक्सिडंट्स म्हणून हॅलोजन
जेव्हा वायूयुक्त हायड्रोजन सल्फाइड क्लोरीन पाण्यामधून जातो तेव्हा सल्फरचा वेग वाढतो. ही प्रतिक्रिया समीकरणानुसार पुढे जाते
या प्रतिक्रियेत, क्लोरीन हायड्रोजन सल्फाइडला ऑक्सिडाइज करते, त्यातून हायड्रोजन काढून घेते. क्लोरीन देखील ऑक्सिडाइज करते उदाहरणार्थ, जर सल्फेटच्या जलीय द्रावणाने हलवून क्लोरीन ढवळले तर सल्फेट तयार होते
या प्रकरणात होणारी ऑक्सिडेटिव्ह अर्ध-प्रतिक्रिया समीकरणाद्वारे वर्णन केली जाते
क्लोरीनच्या ऑक्सिडेटिव्ह प्रभावाचे दुसरे उदाहरण म्हणून, सोडियम क्लोराईडचे संश्लेषण क्लोरीनमध्ये सोडियम बर्न करून देऊ:
या प्रतिक्रियेत, सोडियमचे ऑक्सिडीकरण होते कारण प्रत्येक सोडियम अणू सोडियम आयन तयार करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन गमावतो:
क्लोरीन हे इलेक्ट्रॉन क्लोराईड आयन तयार करण्यासाठी जोडतात:
तक्ता 16.3. हॅलोजनसाठी मानक इलेक्ट्रोड क्षमता
तक्ता 16.4. सोडियम हलाइडच्या निर्मितीचे मानक एन्थॅल्पीज
सर्व हॅलोजन ऑक्सिडायझिंग एजंट आहेत, त्यापैकी फ्लोरीन सर्वात मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. टेबल 16.3 हॅलोजनसाठी मानक इलेक्ट्रोड क्षमता दर्शवते. या सारणीवरून हे दिसून येते की हॅलोजनची ऑक्सिडेटिव्ह क्षमता हळूहळू गटाच्या खालच्या भागाकडे कमी होते. क्लोरीन वायू असलेल्या भांड्यात पोटॅशियम ब्रोमाइडचे द्रावण घालून हा नमुना दाखवता येतो. क्लोरीन ब्रोमाइड आयन ऑक्सिडीज करते, परिणामी ब्रोमाइन तयार होते; यामुळे पूर्वी रंगहीन द्रावणात रंग दिसतो:
अशा प्रकारे, एखादी व्यक्ती याची खात्री करू शकते की क्लोरीन ब्रोमाइनपेक्षा एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. त्याचप्रमाणे, जर पोटॅशियम आयोडाइडचे द्रावण ब्रोमाइनमध्ये मिसळले गेले तर घन आयोडीनपासून काळ्या रंगाचा वेग तयार होतो. याचा अर्थ असा की ब्रोमाइन आयोडाइड आयन ऑक्सिडायझ करते:
वर्णन केलेल्या दोन्ही प्रतिक्रिया विस्थापन (विस्थापन) प्रतिक्रियांची उदाहरणे आहेत. प्रत्येक बाबतीत, अधिक प्रतिक्रियाशील, म्हणजेच मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट असल्याने, हॅलोजन सोल्यूशनमधून कमी प्रतिक्रियाशील हॅलोजन विस्थापित करते.
धातूंचे ऑक्सिडेशन. हॅलोजन धातूंचे सहज ऑक्सिडीकरण करतात. फ्लोरीन सोने आणि चांदी वगळता सर्व धातूंचे सहज ऑक्सिडीकरण करते. आम्ही आधीच नमूद केले आहे की क्लोरीन सोडियमला ऑक्सिडाइज करते आणि त्याद्वारे सोडियम क्लोराईड तयार करते. दुसरे उदाहरण देण्यासाठी, जेव्हा क्लोरीन वायूचा प्रवाह गरम केलेल्या लोह भरण्याच्या पृष्ठभागावर जातो तेव्हा तपकिरी घन क्लोराईड तयार होतो:
जरी आयोडीन त्याच्या खाली असलेल्या इलेक्ट्रोकेमिकल मालिकेत असलेल्या ऑक्सिडायझिंग धातूंमध्ये हळूहळू सक्षम आहे. सातव्या गटाच्या खालच्या भागात जाताना विविध हॅलोजनद्वारे धातूंचे ऑक्सिडेशन कमी होते. सुरुवातीच्या घटकांपासून हॅलाइड तयार करण्याच्या शक्तींची तुलना करून हे सत्यापित केले जाऊ शकते. टेबल 16.4 गटाच्या तळाशी विस्थापन करण्याच्या क्रमाने सोडियम हॅलाइडच्या निर्मितीचे मानक एन्थॅल्पीज दर्शवते.
धातू नसलेले ऑक्सिडेशन. नायट्रोजन आणि सर्वात थोर वायूंचा अपवाद वगळता, फ्लोरीन इतर सर्व धातूंचे ऑक्सिडायझेशन करते. क्लोरीन फॉस्फरस आणि सल्फरसह प्रतिक्रिया देते. कार्बन, नायट्रोजन आणि ऑक्सिजन क्लोरीन, ब्रोमीन किंवा आयोडीन बरोबर थेट प्रतिक्रिया देत नाहीत. हॅलोजनची नॉन-मेटल्सशी सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता हायड्रोजन (तक्ता 16.5) सह त्यांच्या प्रतिक्रियांची तुलना करून ठरवता येते.
हायड्रोकार्बनचे ऑक्सिडेशन. काही विशिष्ट परिस्थितींमध्ये, हॅलोजेन हायड्रोकार्बनचे ऑक्सिडीकरण करतात.
टेबल 16.5. हायड्रोजनसह हॅलोजनच्या प्रतिक्रिया
बाळंतपण. उदाहरणार्थ, क्लोरीन टर्पेन्टाइन रेणूपासून हायड्रोजन पूर्णपणे काढून टाकते:
एसिटिलीनचे ऑक्सिडेशन स्फोटाने पुढे जाऊ शकते:
पाणी आणि क्षारांसह प्रतिक्रिया
फ्लोरीन प्रतिक्रिया देते थंड पाणीहायड्रोजन फ्लोराईड आणि ऑक्सिजन तयार करणे:
क्लोरीन पाण्यात हळूहळू विरघळते आणि क्लोरीन पाणी बनते. क्लोरीनच्या पाण्यात थोडीशी आम्लता असते कारण क्लोरीनची असमानता (विभाग 10.2 पहा) तयार होते हायड्रोक्लोरिक .सिडआणि हायपोक्लोरस acidसिड:
ब्रोमिन आणि आयोडीन पाण्यात असमान प्रमाणात असतात, परंतु पाण्यात असमानतेचे प्रमाण क्लोरीन ते आयोडीन पर्यंत कमी होते.
क्लोरीन, ब्रोमाइन आणि आयोडीन देखील अल्कलीमध्ये असमान असतात. उदाहरणार्थ, थंड पातळ अल्कलीमध्ये, ब्रोमाइन ब्रोमाइड आयन आणि हायपोब्रोमाइट आयन (ब्रोमेट आयन) मध्ये विसंगत होते:
जेव्हा ब्रोमाइन गरम एकाग्र क्षारांशी संवाद साधते, तेव्हा विषमतेने पुढे जाते:
आयोडेट (I), किंवा हायपोयोडाइट आयन, थंड पातळ क्षारांमध्येही अस्थिर आहे. हे उत्स्फूर्तपणे आयोडाइड आयन आणि आयोडेट (I) आयन तयार होण्यास असमर्थित होते.
अल्कलीसह फ्लोरीनची प्रतिक्रिया, पाण्याशी त्याच्या प्रतिक्रिया प्रमाणे, इतर हॅलोजनच्या समान प्रतिक्रियांसारखी नाही. थंड पातळ अल्कलीमध्ये, खालील प्रतिक्रिया होते:
गरम एकाग्र अल्कलीमध्ये, फ्लोरीनसह प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे पुढे जाते:
हॅलोजनसाठी आणि हॅलोजनच्या सहभागासह विश्लेषण
हॅलोजनसाठी गुणात्मक आणि परिमाणात्मक विश्लेषण सामान्यतः सिल्व्हर नायट्रेट सोल्यूशन वापरून केले जाते. उदाहरणार्थ
आयोडीनच्या गुणात्मक आणि परिमाणात्मक निश्चयासाठी, स्टार्च सोल्यूशनचा वापर केला जाऊ शकतो. आयोडीन पाण्यात थोडेसे विरघळणारे असल्याने, सामान्यतः पोटॅशियम आयोडाइडच्या उपस्थितीत त्याचे विश्लेषण केले जाते. आयोडीन आयोडीन आयनसह विद्रव्य ट्रायोआइडाइड आयन तयार करते या कारणास्तव हे केले जाते
आयोडीनसह आयोडीनचे द्रावण विविध कमी करणाऱ्या एजंट्सच्या विश्लेषणात्मक निश्चयासाठी वापरले जातात, उदाहरणार्थ, तसेच काही ऑक्सिडायझिंग एजंट्स, उदाहरणार्थ ऑक्सिडंट्स वरील समतोल डावीकडे हलवतात, आयोडीन सोडतात. आयोडीन नंतर thiosulfate (VI) सह titrated आहे.
तर पुन्हा करूया!
1. सर्व हॅलोजनच्या अणूंना बाह्य शेलमध्ये सात इलेक्ट्रॉन असतात.
2. प्रयोगशाळेच्या परिस्थितीत हॅलोजन मिळविण्यासाठी, संबंधित हायड्रोहॅलिक idsसिडचे ऑक्सिडेशन वापरले जाऊ शकते.
3. हॅलोजन धातू, अधातू आणि हायड्रोकार्बन ऑक्सिडायझ करतात.
४. हॅलोजन पाणी आणि अल्कलीमध्ये असमान, हॅलाइड आयन, हायपोहालोजेनिक आणि हॅलोजेनेट (-ऑयन.
5. गटाच्या तळाशी जाताना हॅलोजनच्या भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांची नियमितता सारणीमध्ये दर्शविली आहे. 16.6.
तक्ता 16.6. वाढत्या अणू संख्येसह हॅलोजनच्या गुणधर्मांमधील बदलांची नियमितता
6. खालील कारणांमुळे इतर हॅलोजनमध्ये फ्लोरीनचे विषम गुणधर्म आहेत:
अ) त्यात कमी बंधन पृथक्करण ऊर्जा आहे;
ब) फ्लोरीन संयुगांमध्ये, ते केवळ एका ऑक्सिडेशन अवस्थेत अस्तित्वात आहे;
c) फ्लोरीन हे सर्व इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह आणि सर्व नॉन-मेटॅलिक घटकांपैकी सर्वात प्रतिक्रियाशील आहे;
d) पाणी आणि क्षारांसह त्याच्या प्रतिक्रिया इतर हॅलोजनच्या समान प्रतिक्रियांपेक्षा भिन्न असतात.
हायड्रोजन अणूमध्ये बाह्य (आणि केवळ) इलेक्ट्रॉनिक स्तर 1 चे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र आहे s 1. एकीकडे, बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तरावर एका इलेक्ट्रॉनच्या उपस्थितीमुळे, हायड्रोजन अणू क्षार धातूंच्या अणूंसारखाच असतो. तथापि, त्याला, हॅलोजन प्रमाणे, बाह्य इलेक्ट्रॉनिक पातळी भरण्यासाठी फक्त एका इलेक्ट्रॉनची कमतरता आहे, कारण पहिल्या इलेक्ट्रॉनिक स्तरावर 2 पेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असू शकत नाहीत. हे निष्पन्न झाले की हायड्रोजन आवर्त सारणीच्या पहिल्या आणि शेवटच्या (सातव्या) दोन्ही गटांमध्ये एकाच वेळी ठेवता येते, जे कधीकधी नियतकालिक प्रणालीच्या भिन्न आवृत्त्यांमध्ये केले जाते:
एक साधा पदार्थ म्हणून हायड्रोजनच्या गुणधर्मांच्या बाबतीत, हॅलोजनमध्ये अद्यापही अधिक साम्य आहे. हायलोजन, हॅलोजन प्रमाणे, एक धातू नसलेले आणि त्यांच्यासारखे, डायटोमिक रेणू (एच 2) आहे.
सामान्य परिस्थितीत, हायड्रोजन एक वायूयुक्त, कमी क्रियाशील पदार्थ आहे. हायड्रोजनची कमी क्रियाकलाप रेणूतील हायड्रोजन अणूंमधील बंधाच्या उच्च सामर्थ्याने स्पष्ट केली जाते, ज्यात एकतर मजबूत हीटिंगची आवश्यकता असते, किंवा ते तोडण्यासाठी एकाच वेळी उत्प्रेरक वापरणे किंवा दोन्ही आवश्यक असते.
साध्या पदार्थांसह हायड्रोजनचा संवाद
धातूंसह
धातूंपैकी, हायड्रोजन केवळ क्षारीय आणि क्षारीय पृथ्वीच्या धातूंसह प्रतिक्रिया देते! अल्कली धातूंमध्ये मुख्य उपसमूहाच्या धातूंचा समावेश होतो गट I(ली, ना, के, आरबी, सीएस, एफआर), आणि क्षारीय पृथ्वीच्या धातूंसाठी - बेरिलियम आणि मॅग्नेशियम वगळता गट II च्या मुख्य उपसमूहातील धातू (Ca, Sr, Ba, Ra)
सक्रिय धातूंशी संवाद साधताना, हायड्रोजन ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म प्रदर्शित करतो, म्हणजे. त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती कमी करते. या प्रकरणात, अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंचे हायड्राइड तयार होतात, ज्यात एक आयनिक रचना असते. ही प्रतिक्रिया गरम करून होते:
हे लक्षात घेतले पाहिजे की सक्रिय धातूंशी परस्परसंवाद हा एकमेव मामला आहे जेव्हा आण्विक हायड्रोजन एच 2 ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे.
धातू नसलेल्या सह
धातू नसलेल्यांपैकी हायड्रोजन केवळ कार्बन, नायट्रोजन, ऑक्सिजन, सल्फर, सेलेनियम आणि हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देते!
कार्बनला ग्रेफाइट किंवा अमोर्फस कार्बन समजले पाहिजे, कारण हिरा हा कार्बनचा एक अत्यंत अलोट्रोपिक बदल आहे.
गैर-धातूंशी संवाद साधताना, हायड्रोजन केवळ कमी करणाऱ्या एजंटचे कार्य करू शकतो, म्हणजेच केवळ त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती वाढवते:
जटिल पदार्थांसह हायड्रोजनचा संवाद
मेटल ऑक्साईडसह
हायड्रोजन धातूच्या ऑक्साईडशी प्रतिक्रिया देत नाही जे धातूच्या क्रियाकलापांच्या श्रेणीमध्ये अॅल्युमिनियम (सर्वसमावेशक) पर्यंत असते, तथापि, गरम झाल्यावर अॅल्युमिनियमच्या उजवीकडे अनेक मेटल ऑक्साईड कमी करण्यास सक्षम आहे:
धातू नसलेल्या ऑक्साईडसह
धातू नसलेल्या ऑक्साईडपैकी हायड्रोजन नायट्रोजन, हॅलोजन आणि कार्बनच्या ऑक्साईडसह गरम झाल्यावर प्रतिक्रिया देते. हायड्रोजनच्या गैर-धातूंच्या ऑक्साईडसह परस्परसंवादापैकी, कार्बन मोनोऑक्साइड CO सह त्याची प्रतिक्रिया विशेषतः लक्षात घेतली पाहिजे.
CO आणि H 2 च्या मिश्रणाला स्वतःचे नाव देखील आहे - "संश्लेषण वायू", कारण, परिस्थितीनुसार, मेथनॉल, फॉर्मल्डेहाइड आणि अगदी कृत्रिम हायड्रोकार्बन सारख्या लोकप्रिय औद्योगिक उत्पादने मिळू शकतात:
acसिडसह
हायड्रोजन अकार्बनिक idsसिडसह प्रतिक्रिया देत नाही!
सेंद्रिय आम्लांपैकी, हायड्रोजन केवळ असंतृप्त पदार्थांबरोबरच प्रतिक्रिया देते, तसेच हायड्रोजन, विशेषत: अल्डेहाइड, केटो किंवा नायट्रो गटांद्वारे कमी होण्यास सक्षम असणारे कार्यात्मक गट असलेले idsसिड.
लवण सह
क्षारांच्या जलीय द्रावणाच्या बाबतीत, त्यांचा हायड्रोजनशी संवाद घडत नाही. तथापि, जेव्हा मध्यम आणि कमी क्रियाकलापांच्या काही धातूंच्या घन क्षारांवर हायड्रोजन जाते तेव्हा त्यांची आंशिक किंवा पूर्ण घट शक्य असते, उदाहरणार्थ:
हॅलोजनचे रासायनिक गुणधर्म
गट VIIA चे रासायनिक घटक (F, Cl, Br, I, At), तसेच त्यांच्याद्वारे तयार केलेले साधे पदार्थ, हॅलोजन म्हणतात. येथे आणि पुढे मजकूरात, अन्यथा सांगितल्याशिवाय, हॅलोजन अंतर्गत आमचा अर्थ फक्त साधे पदार्थ आहे.
सर्व हॅलोजेन्समध्ये आण्विक रचना असते, ज्यामुळे या पदार्थांचे कमी वितळणे आणि उकळत्या बिंदू होतात. हॅलोजन रेणू डायटोमिक असतात, म्हणजे. त्यांचे सूत्र सामान्य स्वरूपात हल 2 म्हणून लिहिले जाऊ शकते.
अशी विशिष्ट नोंद घ्यावी भौतिक मालमत्ताआयोडीन, त्याची क्षमता म्हणून उदात्तीकरणकिंवा, दुसऱ्या शब्दांत, उदात्तीकरण. उदात्तीकरण, ज्याला घन अवस्थेतील पदार्थ गरम झाल्यावर वितळत नाही, तर द्रव अवस्थेला मागे टाकून लगेच वायूच्या अवस्थेत जातो अशी घटना म्हणतात.
कोणत्याही हॅलोजनच्या अणूच्या बाह्य उर्जा पातळीच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनेला ns 2 np 5 असे स्वरूप असते, जेथे n हे आवर्त सारणीच्या कालावधीची संख्या असते ज्यात हॅलोजन स्थित आहे. जसे आपण पाहू शकता, आठ-इलेक्ट्रॉन बाह्य शेल पर्यंत, हॅलोजन अणूंमध्ये फक्त एक इलेक्ट्रॉन नसतो. यावरून, मुक्त हॅलोजनचे प्रामुख्याने ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म गृहीत धरणे तर्कसंगत आहे, जे व्यवहारात देखील पुष्टीकृत आहे. तुम्हाला माहिती आहेच की, उपसमूह खाली जाताना धातू नसलेली इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी कमी होते आणि म्हणून हॅलोजनची क्रिया खालील क्रमाने कमी होते:
F 2> Cl 2> Br 2> I 2
साध्या पदार्थांसह हॅलोजनचा संवाद
सर्व हॅलोजन जास्त असतात सक्रिय पदार्थआणि सर्वात सोप्या पदार्थांसह प्रतिक्रिया द्या. तथापि, हे लक्षात घेतले पाहिजे की फ्लोरीन, अत्यंत उच्च प्रतिक्रियाशीलतेमुळे, त्या साध्या पदार्थांसह देखील प्रतिक्रिया देऊ शकते ज्यासह इतर हॅलोजन प्रतिक्रिया देऊ शकत नाहीत. या साध्या पदार्थांमध्ये ऑक्सिजन, कार्बन (हिरा), नायट्रोजन, प्लॅटिनम, सोने आणि काही उदात्त वायू (क्सीनन आणि क्रिप्टन) यांचा समावेश आहे. त्या. प्रत्यक्षात, फ्लोरीन केवळ काही उदात्त वायूंसह प्रतिक्रिया देत नाही.
उर्वरित हॅलोजन, म्हणजे. क्लोरीन, ब्रोमिन आणि आयोडीन हे देखील सक्रिय पदार्थ आहेत, परंतु फ्लोरीनपेक्षा कमी सक्रिय आहेत. ते ऑक्सिजन, नायट्रोजन, कार्बन वगळता जवळजवळ सर्व साध्या पदार्थांसह हिरे, प्लॅटिनम, सोने आणि थोर वायूंच्या स्वरूपात प्रतिक्रिया देतात.
नॉन-मेटल्ससह हॅलोजनचा संवाद
हायड्रोजन
जेव्हा सर्व हॅलोजन हायड्रोजनसह प्रतिक्रिया देतात, हायड्रोजन halidesसामान्य सूत्र HHal सह. त्याच वेळी, हायड्रोजनसह फ्लोरीनची प्रतिक्रिया अंधारातही उत्स्फूर्तपणे सुरू होते आणि समीकरणानुसार स्फोट होऊन पुढे जाते:
हायड्रोजनसह क्लोरीनची प्रतिक्रिया तीव्र अल्ट्राव्हायोलेट किरणोत्सर्गाद्वारे किंवा गरम करून सुरू केली जाऊ शकते. स्फोटासह पुढे जाते:
ब्रोमाइन आणि आयोडीन हायड्रोजनबरोबर प्रतिक्रिया देतात जेव्हा ते गरम होते आणि त्याच वेळी आयोडीनसह प्रतिक्रिया उलट करता येते:
फॉस्फरस
फॉस्फरससह फ्लोरीनच्या परस्परसंवादामुळे फॉस्फरसचे ऑक्सिडेशन उच्चतम ऑक्सिडेशन स्थितीकडे जाते (+5). या प्रकरणात, फॉस्फरस पेंटाफ्लोराइडची निर्मिती होते:
जेव्हा क्लोरीन आणि ब्रोमिन फॉस्फरसशी संवाद साधतात, तेव्हा + 3 ऑक्सिडेशन अवस्थेत आणि +5 ऑक्सिडेशन स्थितीत फॉस्फरस हलाइड मिळवणे शक्य आहे, जे अभिक्रियांच्या प्रमाणांवर अवलंबून असते:
या प्रकरणात, फ्लोरीन, क्लोरीन किंवा द्रव ब्रोमाईनच्या वातावरणात पांढऱ्या फॉस्फरसच्या बाबतीत, प्रतिक्रिया उत्स्फूर्तपणे सुरू होते.
आयोडीनसह फॉस्फरसच्या परस्परसंवादामुळे इतर हॅलोजनच्या तुलनेत लक्षणीय कमी ऑक्सिडायझिंग क्षमतेमुळे केवळ फॉस्फरस ट्रायडाइड तयार होऊ शकते:
राखाडी
फ्लोरीन सल्फरला उच्च ऑक्सिडेशन स्थिती +6 मध्ये ऑक्सिडाइज करते, सल्फर हेक्साफ्लोराइड बनवते:
क्लोरीन आणि ब्रोमीन सल्फरसह प्रतिक्रिया देतात, +1 आणि +2 च्या अत्यंत असामान्य ऑक्सिडेशन अवस्थांमध्ये सल्फर असलेली संयुगे तयार करतात. हे परस्परसंवाद अत्यंत विशिष्ट आहेत आणि या परस्परसंवादाची समीकरणे लिहिण्याची क्षमता रसायनशास्त्रात परीक्षा उत्तीर्ण होण्यासाठी आवश्यक नाही. म्हणून, माहितीच्या उद्देशाने पुढील तीन समीकरणे दिली आहेत:
धातूंसह हॅलोजनचा संवाद
वर नमूद केल्याप्रमाणे, फ्लोरीन प्लॅटिनम आणि सोन्यासारख्या निष्क्रिय धातूंसह सर्व धातूंशी प्रतिक्रिया करण्यास सक्षम आहे:
प्लॅटिनम आणि सोने वगळता उर्वरित हॅलोजन सर्व धातूंसह प्रतिक्रिया देतात:
जटिल पदार्थांसह हॅलोजनच्या प्रतिक्रिया
हॅलोजनसह प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया
अधिक सक्रिय हॅलोजन, म्हणजे. जे रासायनिक घटक आवर्त सारणीमध्ये जास्त आहेत ते हायड्रोहॅलिक idsसिड आणि मेटल हलाइड्सपासून कमी सक्रिय हॅलोजन विस्थापित करण्यास सक्षम आहेत:
त्याचप्रमाणे, ब्रोमाइन आणि आयोडीन सल्फरला सल्फाइड आणि किंवा हायड्रोजन सल्फाइड सोल्यूशन्समधून विस्थापित करते:
क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे आणि हायड्रोजन सल्फाइडला त्याच्या जलीय द्रावणात सल्फर नाही तर सल्फ्यूरिक acidसिडचे ऑक्सिडाइझ करते:
हॅलोजनचा पाण्याशी संवाद
प्रतिक्रिया समीकरणाच्या अनुषंगाने निळ्या ज्योतीने फ्लोरीनमध्ये पाणी जळते:
ब्रोमाइन आणि क्लोरीन फ्लोरीनपेक्षा वेगळ्या पाण्याने प्रतिक्रिया देतात. जर फ्लोरीन ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून काम करत असेल तर क्लोरीन आणि ब्रोमीन पाण्यात असमान असतात, ज्यामुळे आम्लांचे मिश्रण तयार होते. या प्रकरणात, प्रतिक्रिया उलट करता येतात:
आयोडीनचा पाण्याशी परस्परसंवाद इतक्या क्षुल्लक प्रमाणात होतो की त्याकडे दुर्लक्ष केले जाऊ शकते आणि असे मानले जाऊ शकते की प्रतिक्रिया अजिबात पुढे जात नाही.
अल्कली सोल्युशन्ससह हॅलोजनचा परस्परसंवाद
फ्लोरीन, अल्कलीच्या जलीय द्रावणाशी संवाद साधताना, पुन्हा ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून कार्य करते:
परीक्षा उत्तीर्ण होण्यासाठी हे समीकरण लिहिण्याची क्षमता आवश्यक नाही. अशा परस्परसंवादाची शक्यता आणि या प्रतिक्रियेमध्ये फ्लोरीनची ऑक्सिडेटिव्ह भूमिका याबद्दल तथ्य जाणून घेणे पुरेसे आहे.
फ्लोरीनच्या विपरीत, अल्कली सोल्यूशन्समधील इतर हॅलोजन असमान प्रमाणात असतात, म्हणजेच ते एकाच वेळी त्यांची ऑक्सिडेशन स्थिती वाढवतात आणि कमी करतात. या प्रकरणात, क्लोरीन आणि ब्रोमाइनच्या बाबतीत, तापमानावर अवलंबून, दोनद्वारे प्रवाह भिन्न दिशानिर्देश... विशेषतः, थंडीत, प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे पुढे जातात:
आणि गरम झाल्यावर:
आयोडीन क्षारांसह केवळ दुसऱ्या पर्यायानुसार प्रतिक्रिया देते, म्हणजे. आयोडेटच्या निर्मितीसह, कारण हायपोयोडायटीस केवळ गरम झाल्यावरच स्थिर नाही, तर सामान्य तापमानात आणि अगदी थंड हवामानात देखील स्थिर आहे.
फ्लोरीन
फ्लोरीन-ए; मी[ग्रीक मधून. phthoros - मृत्यू, नाश] रासायनिक घटक (F), एक तीव्र गंध सह हलका पिवळा वायू. पिण्याच्या पाण्यात जोडा f.
फ्लोरीन(lat. Fluorum), नियतकालिक प्रणालीच्या VII गटाचा एक रासायनिक घटक, हॅलोजनचा संदर्भ देते. मुक्त फ्लोरीनमध्ये डायटोमिक रेणू असतात (एफ 2); फिकट पिवळा वायू तीव्र वासासह, ट pl –219.699 ° से, टबेल –188,200 से, घनता 1.7 ग्रॅम / ली. सर्वाधिक प्रतिक्रियाशील नॉन-मेटल: हीलियम, निऑन आणि आर्गॉन वगळता सर्व घटकांसह प्रतिक्रिया देते. अनेक पदार्थांसह फ्लोरीनचा संवाद सहजपणे दहन आणि स्फोटात बदलतो. फ्लोरीन अनेक साहित्य नष्ट करते (म्हणून नाव: ग्रीक phthóros - विनाश). मुख्य खनिजे फ्लोराईट, क्रायोलाइट, फ्लोरापेटाइट आहेत. फ्लोराईनचा वापर ऑर्गनोफ्लोरीन संयुगे आणि फ्लोराइड मिळवण्यासाठी केला जातो; फ्लोराईड हा सजीवांच्या ऊतींचा भाग आहे (हाडे, दात तामचीनी).
फ्लोरीनFLUORINE (लॅटिन Fluorum), F (वाचा "fluorine"), अणू क्रमांक 9 सह रासायनिक घटक, अणू वस्तुमान 18.998403. नैसर्गिक फ्लोरीनमध्ये एक स्थिर न्यूक्लाइड असते (सेमी.न्यूक्लिड) 19 F. बाह्य इलेक्ट्रॉन थर 2 चे कॉन्फिगरेशन s 2
p 5
... संयुगांमध्ये, ते केवळ ऑक्सिडेशन स्थिती –1 (व्हॅलेंस I) दर्शवते. फ्लोरिन हे मेंडेलीव्हच्या घटकांच्या आवर्त सारणीच्या गट VIIA मधील दुसऱ्या कालावधीत स्थित आहे, हॅलोजनशी संबंधित आहे (सेमी.हॅलोजन).
तटस्थ फ्लोरीन अणूची त्रिज्या 0.064 एनएम आहे, एफ आयनची त्रिज्या 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4) आणि 0.119 (6) एनएम आहे (समन्वय क्रमांक कंसात दर्शविला आहे). तटस्थ फ्लोरीन अणूची अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा अनुक्रमे 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 आणि 114.2 ईव्ही आहेत. इलेक्ट्रॉन संबंध 3.448 eV (सर्व घटकांच्या अणूंमध्ये सर्वाधिक) आहे. पॉलिंग स्केलवर, फ्लोरीनची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी 4 आहे (सर्व घटकांमधील सर्वोच्च मूल्य). फ्लोरीन सर्वात सक्रिय नॉन-मेटल आहे.
विनामूल्य फ्लोरीन हा एक रंगहीन वायू आहे जो एक तीव्र, गुदमरलेला वास आहे.
शोध इतिहास
फ्लोराइनच्या शोधाचा इतिहास खनिज फ्लोराईटशी संबंधित आहे (सेमी.फ्लोराइट), किंवा फ्लोअरस्पार. या खनिजाची रचना आता CaF 2 या सूत्राशी सुसंगत असल्याचे ज्ञात आहे आणि हा पहिला पदार्थ आहे ज्यामध्ये फ्लोरीनचा वापर मनुष्यांसाठी केला जातो. प्राचीन काळी, हे लक्षात आले की जर धातू गळताना फ्लोराईट धातूमध्ये जोडले गेले, तर धातू आणि स्लॅगचा वितळण्याचा बिंदू कमी होतो, ज्यामुळे प्रक्रिया मोठ्या प्रमाणात सुलभ होते (म्हणून खनिजाचे नाव - लॅटिन फ्लूमधून - टेकू).
1771 मध्ये, स्वीडिश केमिस्ट के. शीले यांनी फ्लोराईटवर सल्फ्यूरिक .सिडचा उपचार केला (सेमी.स्किल कार्ल विल्हेम)एक आम्ल तयार केले, ज्याला त्याने "हायड्रोफ्लोरिक" म्हटले. फ्रेंच शास्त्रज्ञ ए. लव्होइझियर (सेमी. LAVOISIER Antoine Laurent)असे सुचवले की या acidसिडमध्ये एक नवीन रासायनिक घटक आहे, ज्याला त्याने "फ्लोरेम" म्हणण्याचा प्रस्ताव दिला (लाव्होइझियरचा असा विश्वास होता की हायड्रोफ्लोरिक acidसिड हे ऑक्सिजनसह फ्लोरियमचे मिश्रण आहे, कारण, लेवोइझियरच्या मते, सर्व idsसिडमध्ये ऑक्सिजन असणे आवश्यक आहे). तथापि, तो नवीन घटक हायलाइट करू शकला नाही.
नवीन घटकाच्या मागे, "फ्लोअर" हे नाव एकत्रित केले गेले, जे त्याच्या लॅटिन नावामध्ये दिसून येते. परंतु हा घटक मुक्त स्वरूपात विलग करण्याचे दीर्घकालीन प्रयत्न अयशस्वी झाले. विनामूल्य स्वरूपात ते मिळवण्याचा प्रयत्न करणारे अनेक शास्त्रज्ञ अशा प्रयोगांदरम्यान मरण पावले किंवा अपंग झाले. हे इंग्लिश केमिस्ट बंधू आहेत टी. आणि जी. नॉक्स आणि फ्रेंच जे. एल. गे लुसाक (सेमी.गे-लुसॅक जोसेफ लुई)आणि एलजे जे थानार्ड (सेमी.टेनार लुई जॅक), आणि इतर अनेक. स्वतः डेव्ही (सेमी.देवी हम्फ्रे), ज्याला प्रथम सोडियम, पोटॅशियम, कॅल्शियम आणि इतर घटक मोफत मिळाले होते, त्याला इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे फ्लोरीन मिळवण्याच्या प्रयोगांच्या परिणामी विषबाधा झाली आणि तो गंभीर आजारी पडला. कदाचित, या सर्व अपयशांच्या छाप्याखाली, 1816 मध्ये नवीन घटकासाठी, जरी ध्वनीमध्ये समान असले, परंतु अर्थाने पूर्णपणे भिन्न असले तरी, नाव प्रस्तावित केले गेले - फ्लोरीन (ग्रीक फोटोरोसमधून - विनाश, मृत्यू). घटकाचे हे नाव केवळ रशियन भाषेतच स्वीकारले जाते, फ्रेंच आणि जर्मन फ्लोरिनाला "फ्लोअर", ब्रिटिश - "फ्लोरीन" म्हणतात.
एम. फॅराडे सारख्या उत्कृष्ट शास्त्रज्ञालाही मुक्त स्वरूपात फ्लोरीन मिळू शकले नाही. (सेमी.फराडे मायकेल)... केवळ 1886 मध्ये फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ ए. मोईसंट (सेमी.मोईसेंट हेन्री)द्रव हायड्रोजन फ्लोराईड HF चे इलेक्ट्रोलिसिस वापरून, –23 ° C पर्यंत थंड केले (द्रव मध्ये थोडे पोटॅशियम फ्लोराईड KF असणे आवश्यक आहे, जे त्याची विद्युत चालकता सुनिश्चित करते), मी नवीन, अत्यंत प्रतिक्रियाशील वायूचा पहिला भाग प्राप्त करण्यास सक्षम होतो. एनोड फ्लोरीन मिळवण्याच्या पहिल्या प्रयोगात, मोईसनने प्लॅटिनम आणि इरिडियमपासून बनवलेले खूप महाग इलेक्ट्रोलायझर वापरले. शिवाय, प्राप्त केलेल्या फ्लोरीनचे प्रत्येक ग्रॅम 6 ग्रॅम प्लॅटिनम "खाल्ले". नंतर, मोईसनने खूप स्वस्त कॉपर इलेक्ट्रोलायझर वापरण्यास सुरुवात केली. फ्लोरीन तांब्यासह प्रतिक्रिया देते, परंतु प्रतिक्रिया फ्लोराईडची पातळ फिल्म बनवते, जी धातूचा पुढील नाश टाळते.
निसर्गात असणे
पृथ्वीच्या कवचात फ्लोरीनचे प्रमाण खूप जास्त आहे आणि वस्तुमानानुसार 0.095% आहे (गटातील फ्लोरीनच्या सर्वात जवळच्या अॅनालॉगपेक्षा बरेच जास्त - क्लोरीन (सेमी.क्लोरीन)). अर्थात, त्याच्या उच्च रासायनिक क्रियाकलापांमुळे, मुक्त फ्लोरीन सापडत नाही. फ्लोराइनची सर्वात महत्वाची खनिजे फ्लोराईट (फ्लोर्सपार), तसेच फ्लोरापेटाइट 3 सीए 3 (पीओ 4) 2 सीएएफ 2 आणि क्रायोलाइट आहेत. (सेमी.क्रायोलाइट) Na 3 AlF 6. अशुद्धता म्हणून फ्लोरीन हा अनेक खनिजांचा भाग आहे आणि भूजलामध्ये आढळतो; v समुद्राचे पाणी 1.3 · 10 -4% फ्लोरीन.
प्राप्त होत आहे
फ्लोरीन मिळवण्याच्या पहिल्या टप्प्यावर, हायड्रोजन फ्लोराईड एचएफ वेगळे केले जाते. हायड्रोजन फ्लोराईड आणि हायड्रोफ्लोराइड तयार करणे (सेमी.हायड्रोफ्लोरिक IDसिड)(हायड्रोफ्लोरिक) acidसिड, नियमानुसार, फ्लोरापॅटाईटच्या फॉस्फोरिक खतांमध्ये प्रक्रिया करताना आढळते. फ्लोरापाटाईटच्या सल्फ्यूरिक acidसिड उपचार दरम्यान तयार झालेला वायू हायड्रोजन फ्लोराइड नंतर गोळा केला जातो, द्रवीभूत केला जातो आणि इलेक्ट्रोलिसिससाठी वापरला जातो. इलेक्ट्रोलायसिस HF आणि KF या द्रव मिश्रणावर (प्रक्रिया 15-20 ° C तापमानात चालते), आणि KH 2 F 3 वितळणे (70-120 ° C तापमानात) किंवा अ KHF 2 वितळते (245-310 ° C तापमानात) ...
प्रयोगशाळेत, थोड्या प्रमाणात विनामूल्य फ्लोरीन तयार करण्यासाठी, एकतर हीटिंग MnF 4 वापरू शकतो, ज्यामध्ये फ्लोरीन काढून टाकले जाते, किंवा K 2 MnF 6 आणि SbF 5 यांचे मिश्रण गरम केले जाते:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म
सामान्य परिस्थितीत, फ्लोरीन हा एक वायू (घनता 1.693 किलो / मीटर 3) आहे जो एक तीव्र वास आहे. उकळण्याचा बिंदू -188.14 ° से, वितळण्याचा बिंदू -219.62 ° से. घन अवस्थेत, ते दोन बदल घडवते: ए-फॉर्म, जे वितळण्याच्या बिंदूपासून -227.60 डिग्री सेल्सियस पर्यंत अस्तित्वात आहे आणि बी-फॉर्म, जे –227.60 डिग्री सेल्सियसपेक्षा कमी तापमानावर स्थिर आहे.
इतर हॅलोजन प्रमाणे, फ्लोरीन डायटोमिक एफ 2 रेणू म्हणून अस्तित्वात आहे. रेणूमध्ये आंतरिक अणू अंतर 0.14165 एनएम आहे. एफ 2 रेणू अणूंमध्ये (158 केजे / मोल) एक विसंगतपणे कमी विघटन ऊर्जा द्वारे दर्शविले जाते, जे विशेषतः फ्लोरीनची उच्च प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित करते.
फ्लोरीनची रासायनिक क्रिया अत्यंत उच्च आहे. फ्लोरीन असलेल्या सर्व घटकांपैकी, फक्त तीन हलके निष्क्रिय वायू फ्लोराईड तयार करत नाहीत - हीलियम, निऑन आणि आर्गॉन. सर्व संयुगांमध्ये, फ्लोरीन केवळ एक ऑक्सिडेशन स्थिती दर्शवते, –1.
फ्लोरीन अनेक साध्या आणि गुंतागुंतीच्या पदार्थांशी थेट प्रतिक्रिया देते. तर, पाण्याशी संपर्क साधल्यावर, फ्लोरीन त्याच्याशी प्रतिक्रिया देते (असे अनेकदा म्हटले जाते की "पाणी फ्लोरीनमध्ये जळते"):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
फ्लोरीन हायड्रोजनच्या साध्या संपर्कावर स्फोटक प्रतिक्रिया देते:
H 2 + F 2 = 2HF.
या प्रकरणात, हायड्रोजन फ्लोराईड गॅस एचएफ तयार होतो, जो तुलनेने कमकुवत हायड्रोफ्लोरिक acidसिडच्या निर्मितीसह पाण्यात अमर्याद विरघळणारा असतो.
फ्लोरीन बहुतेक अधातूंशी संवाद साधते. म्हणून, जेव्हा फ्लोराइन ग्रेफाइटसह प्रतिक्रिया देते, तेव्हा सामान्य सूत्र CF x ची संयुगे तयार होतात, जेव्हा फ्लोरीन सिलिकॉन - फ्लोराईड SiF 4, बोरॉन - ट्रायफ्लोराइड BF 3 सह प्रतिक्रिया देते. जेव्हा फ्लोरीन सल्फरशी संवाद साधतो, तेव्हा एसएफ 6 आणि एसएफ 4 संयुगे तयार होतात, इ. (फ्लोराइड्स पहा (सेमी.फ्लोराइड)).
ते माहित आहे मोठी संख्याइतर हॅलोजनसह फ्लोरीन संयुगे, उदाहरणार्थ, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 आणि इतर, ब्रोमाइन आणि आयोडीन सामान्य तापमानात फ्लोरीन वातावरणात प्रज्वलित होतात आणि 200-250 ° C पर्यंत गरम झाल्यावर क्लोरीन फ्लोरीनशी संवाद साधतात.
निर्देशित जड वायू, नायट्रोजन, ऑक्सिजन, हिरा, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि कार्बन मोनोऑक्साइड वायू वगळता थेट फ्लोरीनशी प्रतिक्रिया देऊ नका.
अप्रत्यक्षपणे नायट्रोजन ट्रायफ्लोराइड एनएफ 3 आणि ऑक्सिजन फ्लोराईड्स ओ 2 एफ 2 आणि ओएफ 2 प्राप्त केले, ज्यामध्ये ऑक्सिजनमध्ये असामान्य ऑक्सिडेशन अवस्था +1 आणि +2 असते.
जेव्हा फ्लोरीन हायड्रोकार्बनशी संवाद साधते, तेव्हा त्यांचा नाश होतो, विविध रचनांच्या हायड्रोफ्लोरोकार्बनच्या निर्मितीसह.
जेव्हा किंचित गरम केले जाते (100-250 C), फ्लोरीन चांदी, व्हॅनेडियम, रेनियम आणि ऑस्मियमसह प्रतिक्रिया देते. सोने, टायटॅनियम, निओबियम, क्रोमियम आणि इतर काही धातूंसह, फ्लोरीनच्या सहभागासह प्रतिक्रिया 300-350 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त तापमानावर पुढे जाऊ लागते. त्या धातूंसह, ज्या फ्लोराईड्स अस्थिर नसतात (अॅल्युमिनियम, लोह, तांबे इ.), फ्लोरीन 400-500 above C वरील तापमानात लक्षणीय वेगाने प्रतिक्रिया देते.
काही उच्च मेटल फ्लोराईड्स, उदाहरणार्थ, युरेनियम हेक्साफ्लोराईड यूएफ 6, फ्लोराइन किंवा फ्लोरिनेटिंग एजंट जसे की बीआरएफ 3 सारख्या कमी हॅलाइड्सवर काम करून मिळवले जातात, उदाहरणार्थ:
UF 4 + F 2 = UF 6
हे लक्षात घेतले पाहिजे की आधीच नमूद केलेले हायड्रोफ्लोरिक acidसिड एचएफ केवळ एनएएफ किंवा सीएएफ 2 सारख्या सरासरी फ्लोराईडशी संबंधित नाही, तर acidसिड फ्लोराईड्स - एनएएचएफ 2 आणि केएचएफ 2 सारख्या हायड्रोफ्लोराइड्सशी देखील संबंधित आहे.
मोठ्या संख्येने विविध ऑर्गनोफ्लोरीन संयुगे देखील संश्लेषित केली गेली आहेत. (सेमी.ऑर्गनोफ्लोरीन संयुगे), प्रसिद्ध टेफ्लॉनसह (सेमी.टेफ्लॉन)- टेट्राफ्लोरोइथिलीनचे पॉलिमर असलेली सामग्री (सेमी.टेट्राफ्लोरोइथिलीन) .
अर्ज
फ्लोरीनचा वापर विविध फ्लोराईड्स (एसएफ 6, बीएफ 3, डब्ल्यूएफ 6 आणि इतर) तयार करण्यासाठी फ्लोराइनेटींग एजंट म्हणून मोठ्या प्रमाणावर केला जातो, ज्यात जड वायूंचे संयुगे असतात (सेमी.नोबल वायू)क्सीनन आणि क्रिप्टन (पहा. फ्लोरिनेशन (सेमी.फ्लोरिनेशन)). युरेनियम हेक्साफ्लोराइड UF 6 चा वापर युरेनियम समस्थानिकांना वेगळे करण्यासाठी केला जातो. फ्लोरीनचा वापर टेफ्लॉन आणि इतर फ्लोरोप्लास्टिक्सच्या उत्पादनात केला जातो. (सेमी.फ्लोरोप्लास्टिक्स), फ्लोरोइलास्टोमर्स (सेमी.फ्लोरोसाउचुकी), फ्लोरीन युक्त सेंद्रिय पदार्थ आणि साहित्य जे तंत्रज्ञानामध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात, विशेषत: ज्या ठिकाणी आक्रमक वातावरण, उच्च तापमान इत्यादींना प्रतिकार आवश्यक असतो.
जैविक भूमिका
ट्रेस घटक म्हणून (सेमी.सूक्ष्म घटक)फ्लोरीन सर्व जीवांमध्ये आढळते. प्राण्यांमध्ये आणि मानवांमध्ये, फ्लोराईड हाडांच्या ऊतींमध्ये (मानवांमध्ये - 0.2-1.2%) आणि विशेषत: डेंटिन आणि दात तामचीनीमध्ये असते. सरासरी व्यक्तीच्या शरीरात (शरीराचे वजन 70 किलो) 2.6 ग्रॅम फ्लोरीन असते; दैनंदिन गरज 2-3 मिग्रॅ आहे आणि प्रामुख्याने पिण्याच्या पाण्याने भागवली जाते. फ्लोराईडच्या कमतरतेमुळे दंत क्षय होतो. म्हणून, फ्लोराईड संयुगे टूथपेस्टमध्ये जोडली जातात, कधीकधी ती पिण्याच्या पाण्यात जोडली जातात. पाण्यात जास्त फ्लोराईड मात्र अस्वास्थ्यकर आहे. यामुळे फ्लोरोसिस होतो (सेमी.फ्लोरोसिस)- मुलामा चढवणे आणि हाडांच्या ऊतींच्या संरचनेत बदल, हाडांचे विरूपण. पाण्यात फ्लोराईड आयन सामग्रीसाठी जास्तीत जास्त अनुज्ञेय एकाग्रता 0.7 मिलीग्राम / ली आहे. हवेतील वायू फ्लोरीनची जास्तीत जास्त एकाग्रता मर्यादा 0.03 mg / m 3 आहे. वनस्पतींमध्ये फ्लोराईडची भूमिका अस्पष्ट आहे.
विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .
समानार्थी शब्द:इतर शब्दकोशांमध्ये "फ्लोरीन" काय आहे ते पहा:
फ्लोरीन- फ्लोरीन आणि ... रशियन शब्दलेखन शब्दकोश
फ्लोरीन- फ्लोरीन / ... मोर्फेमिक-स्पेलिंग डिक्शनरी
- (lat.Fluorum) F, मेंडेलीवच्या नियतकालिक प्रणालीच्या VII गटाचा रासायनिक घटक, अणू क्रमांक 9, अणू वस्तुमान 18.998403, हॅलोजनचा संदर्भ देते. तीव्र वासासह फिकट पिवळा वायू, mp? 219.699 .C, bp? 188.200 .C, घनता 1.70 g / cm & sup3. मोठा विश्वकोश शब्दकोश
F (ग्रीक phthoros मृत्यू, विनाश, लॅटिन Fluorum * a. Fluorine; N. Fluor; F. fluor; and. Fluor), chem. गट VII नियतकालिक. मेंडेलीव्ह प्रणाली, हॅलोजनचा संदर्भ देते, येथे. n 9, वाजता. मी. 18.998403. निसर्गात, 1 स्थिर समस्थानिक 19F ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश
- (फ्लोरोम), एफ, नियतकालिक गट VII चे रासायनिक घटक, अणू क्रमांक 9, अणू द्रव्यमान 18.9984; हॅलोजनचा संदर्भ देते; गॅस, बीपी 188.2 ° से. फ्लोरेनचा वापर युरेनियम, फ्रीन्स, औषधे आणि इतरांच्या उत्पादनात तसेच ... मध्ये केला जातो. आधुनिक विश्वकोश
19. यंत्रणा रासायनिक प्रतिक्रियाफ्लोरीन आणि पाण्याचे संयुगे
फ्लोरीनच्या पाण्याशी होणाऱ्या संवादाच्या प्रतिक्रियेचे समीकरण.
F 2 + H 2 O = 2 FH + O
पाण्यातील हायड्रोजन फ्लोरीनच्या पृष्ठभागावरून "ऊर्जा" (मुक्त फोटॉन) काढून टाकते. ही "ऊर्जा" पाण्यात हायड्रोजनच्या पृष्ठभागावर दिसते. हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन एकमेकांशी जोडलेल्या प्रदेशात पडणारे ते फोटॉन त्यांच्यातील बंध तुटतात. पाण्याचे रेणू विघटित होतात.
या प्रक्रियेसोबतच, पाणी आणि फ्लोरीनच्या हायड्रोजनमध्ये गुरुत्वाकर्षण बंध तयार होतो. फ्लोरीन घटकाच्या त्या भागात, जेथे हायड्रोजनने त्याच्या फोटॉनने मुक्त फोटॉन काढून टाकले, एक्सपोजर उद्भवते आणि फ्लोरीन आकर्षण फील्ड बाहेर मोठ्या प्रमाणात प्रकट होते. ही एक नवीन निर्मिती आहे रासायनिक बंधआणि नवीन रासायनिक संयुग- हायड्रोजन फ्लोराईड. पाणी तुटते, फ्लोरीन हायड्रोजनसह एकत्र होते आणि ऑक्सिजन सोडला जातो.
येथे नमूद केले पाहिजे की फ्लोरीन घटक अणू तयार करण्यासाठी एकमेकांशी जोडलेले नाहीत. वायूयुक्त फ्लोरीनमध्ये, फ्लोरीन घटक एकमेकांच्या विरूद्ध आकर्षक कमकुवत शक्तींनी धरले जाऊ शकतात. याव्यतिरिक्त, प्रत्येक रासायनिक घटक इतरांवर अत्यंत कमकुवत प्रतिकारक शक्तींसह कार्य करतो. ही परिस्थिती कोणत्याही वायूयुक्त शरीरात उद्भवते.
हा मजकूर एक प्रास्ताविक खंड आहे. Condensed Chaos: An Introduction to Chaos Magic या पुस्तकातून हेन फिल द्वारेजादुई प्रतिक्रिया 1. थकवाच्या ठिकाणी पोसणे कधीकधी एखाद्या राक्षसाला थकवाच्या ठिकाणी पोसणे उपयुक्त ठरते. भुते सहसा आपली शक्ती टिकवून ठेवतात, ज्यामुळे ते आपल्यामध्ये निर्माण होणाऱ्या भीतीचे संपूर्ण परिणाम शोधण्यापासून आम्हाला रोखतात. मला ईर्ष्याच्या राक्षसाचा माझा ध्यास आठवला.
द बिग बुक ऑफ सिक्रेट सायन्सेस या पुस्तकातून. नावे, स्वप्ने, चंद्र चक्र लेखक श्वार्ट्ज थियोडोरपाण्याचे दिवस (पाण्याच्या घटकांची चिन्हे - कर्करोग, वृश्चिक, मीन). निसर्ग पर्जन्यमानाकडे दुर्लक्ष करत नाही आणि कधीकधी त्यांचा मासिक दर कमी होतो. उच्च आर्द्रता आराम आणि चांगल्या मूडला अनुकूल नाही राशीच्या वर्तुळात चंद्राची स्थिती देखील प्रभावित करते
माणसाच्या विकासाची आणि सुधारणेची संकल्पना या पुस्तकातून लेखक3.10. ऊर्जा शेल आणि कंपाऊंडची रचना एखाद्या व्यक्तीच्या भौतिक भागाच्या उर्जा शेलमध्ये प्रत्येक व्यक्तीच्या वैशिष्ट्यांविषयी एकूण माहिती असते. ते स्त्रीचे व्यक्तिमत्त्व आणि पुरुषाचे चरित्र तयार करतात. उर्जा कवच तयार होतात
रसायनशास्त्र पुस्तकातून लेखक डॅनिना तातियाना16. न्यूट्रलायझेशन रि reactionक्शनची यंत्रणा हा लेख खालील विधानाच्या आधी आहे, जो निःसंशयपणे, रसायनशास्त्र आणि अणुभौतिकीवरील सर्व लेखांच्या आधी असावा - रासायनिक घटक आणि त्यांच्या संरचनेशी संबंधित प्रत्येक गोष्ट. ही वस्तुस्थिती होईपर्यंत पुनरावृत्ती करणे आवश्यक आहे
रसायनशास्त्र पुस्तकातून लेखक डॅनिना तातियाना17. रासायनिक बंधाची लांबी रासायनिक घटकांमधील अंतर म्हणजे रासायनिक बंधाची लांबी - रसायनशास्त्रात ज्ञात असलेली मात्रा. हे परस्परसंवादी रसायनाचे आकर्षण आणि प्रतिकर्षण शक्तींच्या गुणोत्तराने निश्चित केले जाते
रसायनशास्त्र पुस्तकातून लेखक डॅनिना तातियाना26. एन्थॅल्पी. एन्डोथर्मिक आणि एक्झोथर्मिक प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक प्रतिक्रियांच्या दरम्यान "उष्णता" (प्रकाश प्रकारचे मुक्त फोटॉन - आयआर, रेडिओ) रासायनिक घटकांच्या पृष्ठभागावरून विकिरित होते. घटकांची एन्थॅल्पी कमी होते, एकत्रीकरणाची स्थितीदाट होत आहे
एनर्जी स्ट्रक्चर्स या पुस्तकातून लेखक बरानोवा स्वेतलाना वासिलिव्हनाकनेक्शन माणसाची रचना दैवी उर्जावर आधारित आहे, ज्यामुळे तो अमर आणि सर्वशक्तिमान आहे. त्याच्याकडे एक ऊर्जावान भाग, धारणा, आत्म-चेतना (ओळख), मन, हेतू आणि इच्छा आहे, जे यावर अवलंबून तयार होतात
द वे ऑफ द योद्धा ऑफ द स्पिरिट, खंड II पुस्तकातून. मानव लेखक बरानोवा स्वेतलाना वासिलिव्हनामनुष्याच्या कनेक्शनची रचना दैवी शक्तींवर आधारित आहे, ज्यामुळे तो अमर आणि सर्वशक्तिमान आहे. यात उर्जा भाग, धारणा, आत्म-जागरूकता (ओळख), मन, हेतू आणि इच्छाशक्ती आहे, जे यावर अवलंबून तयार होतात
लाइफ विदाउट बॉर्डर्स या पुस्तकातून. एकाग्रता. ध्यान लेखक झिकरांत्सेव व्लादिमीर वासिलीविचमन आणि शरीराला जोडण्यासाठी मूलभूत तत्त्वे मन आणि शरीराला जोडण्यासाठी चार मूलभूत तत्त्वे आहेत. बरेच लोक आहेत, म्हणून जीवन पाहण्याचे आणि जगण्याचे बरेच मार्ग आहेत. मन आणि शरीर यांना जोडण्याचे हे मार्ग तंतोतंत तयार केले गेले जेणेकरून लोक भिन्न आहेत
सिक्रेट्स ऑफ बायोएनर्जी या पुस्तकातून लेखक रत्नेर सेर्गेआत्मा आणि शारीरिक प्रतिक्रिया अवचेतन मनाचा विषय इतका विशाल आहे की तो “खण आणि खण” आहे. एकमेव गोष्ट जर तुम्हाला समजले की परिपूर्णतेची मर्यादा नाही, तर तुम्ही या निष्कर्षापर्यंत पोहोचाल की एका विशिष्ट बिंदूपासून फक्त एक कसरत आहे. आता आणखी काही नवीन उघडत आहेत
कारण पुस्तकातून. आतापर्यंत सर्जनशील प्रतिसाद लेखक रजनीश भगवान श्रीप्रतिक्रिया पासून कृती पर्यंत प्रतिक्रिया विचारांमधून येते, प्रतिसाद समजातून येतो. प्रतिक्रिया भूतकाळातून येते; प्रतिसाद नेहमी उपस्थित असतो. परंतु सहसा आपण प्रतिक्रिया देतो - आपल्या आत सर्वकाही आधीच तयार आहे. कोणीतरी काहीतरी करते, आणि आपण एक बटण आपल्यामध्ये दाबल्याप्रमाणे प्रतिक्रिया देतो. कोणीतरी तुम्ही
तर्कसंगत जग [अनावश्यक काळजीशिवाय कसे जगायचे] या पुस्तकातून लेखक Svyash अलेक्झांडर Grigorievich जागतिक ज्योतिष या पुस्तकातून बेजेंट मायकेल यांनीउत्तम कनेक्शन परिणामस्वरूप, चक्रीय अनुक्रमणिका त्याच्या विविध स्वरूपात काय दर्शवते - ते एका विशिष्ट वेळी "कनेक्टनेस" ची डिग्री निर्धारित करते. ठराविक कालावधीच्या स्थिरता किंवा अस्थिरतेचे मूल्यमापन करण्याच्या समस्येचा दुसरा दृष्टिकोन म्हणजे वितरणाचा अभ्यास करणे
फेज पुस्तकातून. वास्तवाचा भ्रम हॅक करणे लेखक इंद्रधनुष्य मिखाईलसाखळी प्रतिक्रियेची सुरुवात सुरुवातीला तुम्हाला वाटते की काळे आणि पांढरे आहे. मग तुम्हाला समजले की बरेच काळा प्रत्यक्षात पांढरा आहे आणि उलट. आणि मग असे दिसून आले की एक किंवा दुसरा नाही. हे तत्त्व मुख्यत्वे प्रत्येक गोष्टीचा मुख्य भाग नाही ज्याद्वारे आपण जीवन समजतो?
मानवी मेंदूच्या महासत्ता या पुस्तकातून. अवचेतन मध्ये एक प्रवास लेखक इंद्रधनुष्य मिखाईल रॉकिंग द क्रॅडल या पुस्तकातून किंवा "पालक" चा व्यवसाय लेखक शेरेमेटेवा गॅलिना बोरिसोव्हनाप्रौढांच्या प्रतिक्रिया अनेक पालकांना नेहमी त्यांच्या मुलांच्या कृती आणि काही कृतींवर प्रतिक्रिया कशी द्यायची हे माहित नसते. जेव्हा आपण समस्यांना सामोरे जातो, तेव्हा आपण तीन वेगवेगळ्या प्रकारे प्रतिक्रिया देतो: 1. आम्ही ढोंग करतो की काहीही झाले नाही. आम्ही शत्रू ओळखतो आणि हल्ला करतो. आम्ही खरे आहोत