रासायनिक संबंध प्रकार. रासायनिक संप्रेषण एचसीएल काय रासायनिक संवाद

169338 0

प्रत्येक अणूमध्ये काही इलेक्ट्रॉन असतात.

रासायनिक प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करताना, परमाणु दिले जातात, ते सर्वाधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन पोहोचतात आणि संप्रेषण करतात. सर्वात स्थिर हे सर्वात कमी ऊर्जा (महान वायूच्या अणूंमध्ये) संरचना आहे. या नमुन्याला "ऑक्टेट नियम" (आकृती 1) म्हटले जाते.

अंजीर एक

हा नियम सर्वांवर लागू होतो कनेक्शनचे प्रकार. अणूंमधील इलेक्ट्रॉनिक कनेक्शनने त्यांना सोप्या क्रिस्टल्सपासून सोप्या संरचनेची पूर्तता करण्याची परवानगी दिली, अखेरीस थेट सिस्टम तयार करणे. ते क्रिस्टल्सपासून सतत चयापचय करून वेगळे आहेत. या प्रकरणात, अनेक रासायनिक प्रतिक्रिया यंत्रणेद्वारे पुढे येतात इलेक्ट्रॉनिक हस्तांतरणशरीरात ऊर्जा प्रक्रियेत महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते.

रासायनिक बाँड एक शक्ती आहे जी दोन किंवा अधिक अणू, आयन, रेणू किंवा कोणत्याही संयोजन ठेवते.

रासायनिक बंधनाचे स्वरूप सार्वभौमिक आहे: अणूंच्या बाह्य शेलच्या इलेक्ट्रॉनच्या कॉन्फिगरेशनद्वारे निर्धारित, अणूंच्या बाह्य शेलच्या कॉन्फिगरेशनद्वारे निर्धारित, हे एक इलेक्ट्रोस्टॅटिक शक्ती आहे. रासायनिक कनेक्शन तयार करण्यासाठी अणूची क्षमता म्हणतात व्हॅलेंस, किंवा ऑक्सीकरण पदवी. च्या संकल्पनेशी संबंधित व्हॅलेंस सह व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स - इलेक्ट्रॉन, रासायनिक बॉण्ड्स तयार करणारे, जे सर्वात जास्त ऊर्जा ऑर्बिटल येथे स्थित आहे. त्यानुसार, अणूमधील बाह्य शेल हे ऑर्बिटल असलेले बाह्य शेल म्हणतात व्हॅलेंटाईन म्यान. सध्या, रासायनिक बंधनाची उपस्थिती दर्शविण्यासाठी पुरेसे नाही आणि त्याचे प्रकार स्पष्ट करणे आवश्यक आहे: आयोनिक, कॉव्हरेंट, डीपोल-डीपोल, मेटलिक.

संप्रेषण प्रथम प्रकार -आयओनिक संप्रेषण

लुईस आणि कोसेलच्या व्हॅलेंसच्या इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांतानुसार, अणू दोन प्रकारे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन प्राप्त करू शकतात: प्रथम, इलेक्ट्रॉन गमावणे, चालू करणे cations.दुसरीकडे, त्यांना बदलणे, चालू करणे अॅनशन. इलेक्ट्रॉनिक हस्तांतरणामुळे, उलट चिन्हाच्या आरोपांसह आयनांमधील आकर्षणांच्या आकर्षणाच्या इलेक्ट्रॉस्टॅटिक शक्तीबद्दल धन्यवाद, कोसेल नावाचे रासायनिक बंधन " इलेक्ट्रेटंट"(आता त्याला म्हणतात आयओनिक).

या प्रकरणात, अॅनशन आणि केक्ष्स एका बाह्य इलेक्ट्रॉनिक शेलसह स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन बनवतात. विशिष्ट आयओनिक बॉण्ड्स के.एस.ई.एस.ई.एस.टी आणि आयआय नियतकालिक प्रणाली आणि नॉन-मेटलिक एलिमेंट्सचे एंट्रॉन्स सहाव्या आणि सातव्या गटांचे (16 आणि 17 उपसमूह - chalcogenovआणि हेलोजेन). आयओनिक यौनांमध्ये संप्रेषण असंतोष आणि नॉन-दिशानिर्देशात्मक आहेत, म्हणून इतर आयनांसह इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परसंवादाची शक्यता राखली जाते. अंजीर मध्ये 2 आणि 3 आयोनिक कनेक्शनचे उदाहरण आहेत जे इलेक्ट्रॉनिक को-एक्सेल ट्रान्सफर मॉडेलशी संबंधित आहेत.

अंजीर 2.

अंजीर 3. तक्ता सॉल्ट अणू (एनएसीएल) मध्ये आयन कनेक्शन

येथे काही गुणधर्म आठवण करून देणे योग्य आहे जे निसर्गाच्या पदार्थांचे वर्तन समजावून सांगते, त्या कल्पना विचारात घ्या ऍसिडआणि बेसिन.

या सर्व पदार्थांचे जलीय द्रावण इलेक्ट्रोलाइट आहेत. ते वेगवेगळ्या प्रकारे बदलतात निर्देशक. निर्देशकांच्या कृतीची यंत्रणा एफ. व्ही. द्वारे उघडली गेली. ओस्टेलॅड असे दिसून आले की निर्देशक कमकुवत आम्ल किंवा तळाचे आहेत, जे चित्रकला आणि विघटित राज्यांमध्ये विसर्जित केले जाते.

तळमजला ऍसिड निरुपयोगी करण्यास सक्षम आहेत. सर्व तळापासून पाण्यामध्ये विरघळत नाहीत (उदाहरणार्थ, नॉन-ऑन्बल, काही सेंद्रिय यौगिक ज्यामध्ये समाविष्ट नसतात - विशेषतः, triethylamine एन (सी 2 एच 5) 3) 3); घुलनशील बेस म्हणतात अल्कालिस.

जलीय सोल्यूशन ऍसिड वैशिष्ट्यपूर्ण प्रतिक्रिया प्रविष्ट करते:

अ) मेटल ऑक्साइडसह - मीठ आणि पाणी तयार करून;

ब) मेटलसह - मीठ आणि हायड्रोजन तयार करून;

सी) कार्बोनेट्ससह - मीठ निर्मितीसह, सह 2 I. एन 2 ओ..

ऍसिड आणि बेसचे गुणधर्म अनेक सिद्धांतांचे वर्णन करतात. एस.ए. च्या सिद्धांतानुसार Arrenenius, ऍसिड एक पदार्थ आहे जे आयन तयार करून dissociates एन +, बेस फॉर्म आयन तो आहे -. हे सिद्धांत, हायड्रॉक्सिल ग्रुप नसलेल्या सेंद्रीय तळघरांचे अस्तित्व लक्षात घेत नाही.

एस च्या अनुसार प्रोटोनाbreensted आणि लोणी सिद्धांत, ऍसिड एक पदार्थ आहे की एक पदार्थ आहे जे प्रोटॉन देते ( देणग्याप्रोटीन), आणि आधार एक पदार्थ आहे जो रेणू किंवा आयन घेणार्या वस्तूंचा समावेश आहे ( स्वीकारार्हप्रोटीन). लक्षात ठेवा की हायड्रोजन इन्सच्या जलीय द्राव्यांमध्ये हायड्रेटेड फॉर्ममध्ये अस्तित्वात आहे, म्हणजे हायड्रॉक्सोनी आयनच्या स्वरूपात आहे एच 3 ओ +. हे सिद्धांत केवळ पाणी आणि हायड्रॉक्साइड आयननेच प्रतिक्रिया व्यक्त करते, परंतु एक विलायक किंवा गैर-जलीय विलायकांच्या अनुपस्थितीत देखील केली जाते.

उदाहरणार्थ, अमोनियामधील प्रतिक्रिया मध्ये एनएच 3 (कमकुवत बेस) आणि गॅस टप्प्यात क्लोराईड सॉलिड अमोनियम क्लोराईड बनविते आणि 4 कण नेहमीच दोन पदार्थांच्या समतोल मिश्रणात उपस्थित असतात, त्यापैकी दोन अम्ल असतात आणि इतर - तळघर आहेत:

या समतोल मिश्रण मध्ये अम्ल आणि तळघर च्या दोन conjugate जोड्या आहेत:

1) एनएच 4 + I. एनएच 3

2) एचसीएलआणि सीएल ‑

येथे प्रत्येक कॉन्ज्यूज जोडीमध्ये ऍसिड आणि बेस एका प्रोटॉनमध्ये भिन्न आहे. प्रत्येक ऍसिडला एक जोडलेला आधार आहे. मजबूत आम्ल एक कमकुवत संयोग बेस कमकुवत ऍसिडशी संबंधित आहे - एक मजबूत संभोग बेस.

ब्रेस्टेडा लोलाईचे सिद्धांत आपल्याला बायोस्फीअरच्या आजीवनासाठी पाणी भूमिका समजावून सांगण्याची परवानगी देते. वॉटर, त्याच्याशी संवाद साधण्यावर अवलंबून, गुणधर्म किंवा ऍसिडचे प्रदर्शन किंवा आधार प्रदर्शित करू शकतात. उदाहरणार्थ, एसिटिक ऍसिडचे जलीय द्रावण असलेल्या प्रतिक्रियांमध्ये पाणी बेस आहे आणि अमोनियाच्या जलीय द्राव्यांसह - ऍसिड.

1) Ch 3 coxy. + एच 2 ओ ↔ एच 3 ओ + + सी 3 एसओओ -. येथे, एसिटिक ऍसिडचे रेणू पाणी रेणूच्या प्रोटोनद्वारे आहे;

2) एनएच 3. + एच 2 ओ ↔ एनएच 4. + + तो आहे -. येथे, अमोनिया रेणू पाणी रेणूपासून प्रोटॉन स्वीकारतो.

अशा प्रकारे, पाणी दोन conjugate जोड्या तयार करू शकता:

1) एच 2 ओ (ऍसिड) आणि तो आहे - (conjugate आधार)

2) एच 3 ओ + (ऍसिड) आणि एच 2 ओ(conjugate आधार).

पहिल्या प्रकरणात, पाणी प्रोटॉनचे निदान झाले आहे आणि दुसर्या मध्ये - ते स्वीकारते.

ही मालमत्ता म्हणतात अमिफ्रोटोनॅलिटी. गुणवत्ता आणि ऍसिड आणि ग्राउंड्समधील प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करू शकणार्या पदार्थांना म्हणतात एम्फोटेरिक. वाळवंटात, अशा पदार्थ सामान्य आहेत. उदाहरणार्थ, एमिनो ऍसिड लवण आणि ऍसिडसह आणि तळघर सह सक्षम आहेत. म्हणून, पेप्टाइड्स सहजपणे त्या सध्याच्या धातूच्या आयनांसह समन्वय यौगिक तयार करतात.

अशा प्रकारे, आयन कनेक्शनची वैशिष्ट्यपूर्ण मालमत्ता ही बंधनकारक इलेक्ट्रॉनच्या एका कोपर्यात एक कोर आहे. याचा अर्थ असा आहे की आयन दरम्यान एक क्षेत्र आहे, जेथे इलेक्ट्रॉनिक घनता जवळजवळ शून्य आहे.

दुसरा संप्रेषण प्रकार -सहकारी संप्रेषण

इलेक्ट्रॉन एकत्र करून अणू स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन तयार करू शकतात.

इलेक्ट्रॉन एक जोडी एक सामान्य आहे तेव्हा अशा कनेक्शन तयार केले आहे प्रत्येकजण पासून अणू या प्रकरणात, समान संप्रेषण इलेक्ट्रॉन अणूंमध्ये समान प्रमाणात वितरीत केले जातात. सहकारी संप्रेषण उदाहरणे म्हटले जाऊ शकते गोमियोनीdihomatomy रेणू एन. 2 , एन 2 , एफ 2. ऑलोटोपिक्समध्ये त्याच प्रकारचे संप्रेषण उपलब्ध आहे ओ. 2 आणि ओझोन ओ. 3 आणि पॉलिओटॉमिक रेणू मध्ये एस 8, तसेच हेटरोटोर रेणू क्लोरूडॉर एनएसएल, कार्बन डाय ऑक्साइड सह 2, मेथा एसएच 4, इथॅनॉल पासून 2 एन 5 तो आहे, सल्फर हेक्सफ्लूइड एसएफ 6, ऍसिटिलीन पासून 2 एन 2. या सर्व रेणूंमध्ये, इलेक्ट्रॉन तितकेच एकसारखेच आहेत आणि त्यांचे कनेक्शन संपृक्त आहेत आणि समान (आकृती 4).

जीवशास्त्रज्ञांसाठी, डबल आणि ट्रिपल बॉण्ड्समध्ये, कॉम्पेलंट रॅडिडी अणू एकाच बंधनाच्या तुलनेत कमी केले जातात.

अंजीर चार. सीएल 2 रेणू मध्ये सहकारी बंधन.

आयओनिक आणि कॉफेंट प्रकारचे कनेक्शन सेट्सचे दोन मर्यादित प्रकरणे आहेत. विद्यमान प्रकार रासायनिक संबंधआणि सराव मध्ये बहुतेक मध्यवर्ती कनेक्शन.

एक किंवा मेन्लेव्ह सिस्टीमच्या वेगवेगळ्या कालावधीत स्थित दोन घटकांच्या यौगिक प्रामुख्याने आयओनिक संबंध तयार करतात. यामुळे कालांतराने घटकांचे दर कमी होते, त्यांच्या यौगिकांचे आयनिक स्वरूप कमी होते आणि सहकारी - वाढते. उदाहरणार्थ, आवर्त सारणीच्या डाव्या भागाच्या एलिमेंट्सचे हलके आणि ऑक्सिड्स प्रामुख्याने आयओनिक कनेक्शन ( Nacl, agbr, baso 4, कॅको 3, kno 3, काओ, NaOH), आणि टेबलच्या उजव्या भागाच्या घटकांचे समान कनेक्शन - सहकारी ( एच 2 ओ, सीओ 2, एनएच 3, नाही 2, सी 4, फिनोल सी 6 एच 5 ओएच, ग्लूकोज सी 6 एच 12 ओ 6इथॅनॉल 2 एन 5 पासून).

एक सहकारी बंधन, दुसर्या बदल आहे.

पॉलिहिटॉमिक आयनांमध्ये आणि जटिल जैविक अणूंमध्ये, दोन्ही इलेक्ट्रॉन केवळ तेव्हाच होऊ शकतात एकअणू त्याला म्हणतात दाताइलेक्ट्रॉनिक जोडपे अणू, इलेक्ट्रॉनच्या जोडीच्या दात्याशी सुसंगत म्हणून ओळखले जाते स्वीकृतीइलेक्ट्रॉनिक जोडपे अशा प्रकारचे सहकारी संप्रेषण नावाचे आहे समन्वय (दात्याचे स्वीकृती, किंवाअक्षांश) कॉमनवेल्थ(आकृती 5). जीवशास्त्र आणि औषधांसाठी या प्रकारचे संप्रेषण सर्वात महत्वाचे आहे, कारण चयापचयासाठी सर्वात महत्वाचे डी-घटकांचे रसायनशास्त्र मुख्यतः समन्वय बॉन्डद्वारे वर्णन केले जाते.

पीसी पाच.

एक नियम म्हणून, कॉम्प्लेक्स कनेक्शन मेटल अणू एक इलेक्ट्रॉनिक जोडी म्हणून काम करते; उलट, आयओनिक आणि कॉमूंट बॉण्ड्ससह मेटल अणू एक इलेक्ट्रॉन दाता आहे.

सहकारी बंधन आणि त्याच्या जाती - समन्वय कम्युनिकेशन्स - जीजी द्वारे प्रस्तावित जमीन आणि gg द्वारे प्रस्तावित ग्राउंड्सच्या मदतीने स्पष्ट केले जाऊ शकते. लुईस. ब्रॅनस्टेड-लोटीच्या सिद्धांतावर "अम्ल" आणि "बेस" या शब्दांची अर्थशास्त्र संकल्पना वाढविली. लुईसचे सिद्धांत जटिल आयन तयार करण्याच्या स्वरुपाचे वर्णन करतात आणि कॉपच्या निर्मितीमध्ये, न्यूक्लोफिलिक प्रतिस्थापनांच्या प्रतिक्रियांमध्ये पदार्थांचे सहभाग आहे.

लुईसच्या मते, ऍसिड हा एक पदार्थ आहे जो बेसमधून इलेक्ट्रॉनिक जोडी स्वीकारून एक सहकारी कनेक्शन तयार करण्यास सक्षम असतो. लुईस बेसला एक अर्थ-मुक्त इलेक्ट्रॉन जोडीसह पदार्थ म्हणतात, जे इलेक्ट्रॉन चालू करून, लेव्हिसिक ऍसिडसह सहकारी बंधन तयार करते.

म्हणजे, लुईस सिद्धांत ऍसिड-बेस प्रतिक्रियांच्या वर्तुळाचा विस्तार करतात ज्यामध्ये प्रोटोन सर्व सहभागी होणार नाहीत अशा प्रतिक्रियांवर देखील. शिवाय, या सिद्धांतानुसार, प्रोटॉन देखील ऍसिड आहे कारण ते इलेक्ट्रॉनिक जोडी स्वीकारण्यास सक्षम आहे.

परिणामी, या सिद्धांतानुसार, सेंट्स लीवासिक ऍसिड आहेत आणि इनियन्स लुईस बेस आहेत. उदाहरण खालील प्रतिक्रिया आहे:

यौनिक अणूंवर इलेक्ट्रॉनची संपूर्ण संक्रमण झाल्यापासून आयओनिक आणि सहकारी नातेवाईकास पदार्थांची उपविभागाची संपूर्ण संक्रमण होत नाही. आयन कनेक्शनच्या संबंधात प्रत्येक आयन आत आहे विद्युत क्षेत्र उलट चिन्ह आयन, जेणेकरून ते परस्पर ध्रुवीकरण आहेत, आणि त्यांचे गोळे विकृत आहेत.

ध्रुवीयपणाइलेक्ट्रॉनिक संरचना, चार्ज आणि आकाराद्वारे निर्धारित; सेनेशनच्या तुलनेत सेनेशन जास्त आहेत. Cations मधील महान ध्रुवीयता - मोठ्या चार्ज आणि लहान च्या cations, उदाहरणार्थ, एचजी 2+, सीडी 2+, पीबी 2+, अल 3+, टीएल 3+. एक मजबूत ध्रुवीकरण क्रिया आहे एन +. आयनांचे ध्रुवीकरण प्रभाव असल्याने ते द्विपक्षीय आहे, ते त्यांच्याद्वारे तयार केलेल्या संयुगे गुणधर्म लक्षणीय बदलतात.

थर्ड संप्रेषण प्रकार -डीपोल-डिपोल संप्रेषण

सूचीबद्ध प्रकारच्या संप्रेषण, डीपोल-डिप्लिक व्यतिरिक्त इंटरमोल्यूलरसंवाद देखील म्हणतात व्हेनेथर्व्हल जनते .

या परस्परसंवादाची शक्ती रेणूंच्या स्वरुपावर अवलंबून असते.

तीन प्रकारचे परस्परसंवाद मिक्स करा: कायमस्वरूपी डीपोल - कायमस्वरुपी डीपोल ( डीपोल-डिपोल आकर्षणे); कायमस्वरुपी डीपोल - प्रेरित डीपोल ( प्रेरणा आकर्षणे); इन्स्टंट डीपोल - प्रेरित डीपोल ( dispersion आकर्षण किंवा लंडन सैन्य; अंजीर 6).

अंजीर 6.

डायप्रोल-डीपोल क्षणात ध्रुवीय सहकारी बंधनांसह केवळ रेणू ( एचसीएल, एनएच 3, एसओ 2, एच 2 ओ, सी 6 एच 5 सीएल), आणि संप्रेषण शक्ती 1-2 आहे debay(1 डी \u003d 3.338 × 10 -30 लँडंट मीटर - सीएल × एम).

बायोकेमिस्ट्रीमध्ये, आणखी एक प्रकारचे संप्रेषण वेगळे आहे - हायड्रोजन संप्रेषण, जो एक अत्यंत केस आहे डीपोल-डिपोल आकर्षण हा संबंध हायड्रोजन अणू आणि लहान आकाराच्या इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह अणूमधील आकर्षणाद्वारे तयार केला जातो, बर्याचदा - ऑक्सिजन, फ्लोरीन आणि नायट्रोजन. समान इलेक्ट्रोनोगिलिटीसह मोठ्या परमाणु (उदाहरणार्थ, क्लोरीन आणि राखाडीसह), हायड्रोजन बाँड लक्षणीय कमकुवत आहे. हायड्रोजन अणू एका आवश्यक वैशिष्ट्याद्वारे दर्शविले जाते: जेव्हा ते बंधनकारक इलेक्ट्रॉनद्वारे वेगळे केले जाते, तेव्हा त्याचे कर्नल - प्रोटॉन - काढून टाकले जाते आणि इलेक्ट्रॉनद्वारे लागू होते.

त्यामुळे, अणू एक प्रमुख dipole मध्ये वळते.

व्हॅन्डरवल्सच्या विपरीत हायड्रोजन बाँड, केवळ इंटरमोल्युलर परस्परसंवादासाठीच नव्हे तर एका रेणूच्या आत देखील बनविले जाते - इंट्रामाओलेक्यूलरहायड्रोजन बाँड. हायड्रोजन बाँड बायोकेमिस्ट्रीमध्ये महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात, उदाहरणार्थ, ए-हेलिक्सच्या स्वरूपात प्रोटीनची रचना किंवा डबल डीएनए हेलिक्स (आकृती 7) तयार करण्यासाठी.

Figh7.

इओनिक, सहकारी आणि समन्वयापेक्षा हायड्रोजन आणि व्हॅन्डर व्हॅल्ट्स बॉण्ड्स बरेच कमकुवत आहेत. इंटरमोल्युलर कनेक्शनची उर्जा सारणीमध्ये दर्शविली आहे. एक

तक्ता 1. इंटरमोल्युलर पॉवरची ऊर्जा

नोट: इंटरमोोल्यूलर परस्परसंवादाची पदवी वितळण्याच्या आणि वाष्पीभवन (उकळत्या) च्या सिंहासनाचे संकेतक दर्शविते. रेणूंच्या विभक्ततेपेक्षा आयन यौगिकांना ओन्स अधिक ऊर्जा वेगळे करणे आवश्यक आहे. एन्वॅटीपीस गळती आयनिक संयुगे आण्विक यौगिकांपेक्षा लक्षणीय आहेत.

चौथे संप्रेषण प्रकार -मेटल कम्युनिकेशन

शेवटी, दुसरा प्रकारचा इंटरमोलिक संबंध आहे - धातू: विनामूल्य इलेक्ट्रॉनसह सकारात्मक धातुच्या जाळीच्या आयन संप्रेषण. जैविक वस्तूंमध्ये, या प्रकारचे संप्रेषण आढळले नाही.

च्या सारांश दुवेचे प्रकार एक तपशीलवार वळते: अणू किंवा धातूच्या आयनचे महत्त्वाचे मापदंड - इलेक्ट्रॉन डोनर तसेच अणू - इलेक्ट्रॉन स्वीकारणे हे आहे आकार.

तपशील न घेता, आम्ही लक्षात ठेवतो की अणूंची सहभागाची त्रिज्या, आयन त्रिज्या मेटल आणि वेंडरवाली संवादास्पद रेणूंची त्रिज्या कालखंडात त्यांच्या अनुक्रम क्रमांक वाढते म्हणून वाढते. त्याच वेळी, RARITI आयनांचे मूल्य सर्वात लहान आहे आणि व्हॅन्थोवाल्व्हास त्रिज्या - सर्वात मोठे. नियम म्हणून, समूह खाली हलवताना, सर्व घटकांची त्रिज्या दोन्ही सहकारी आणि विक्रेता दोन्ही वाढतात.

जीवशास्त्रज्ञ आणि डॉक्टरांसाठी सर्वात मोठा मूल्य आहे समन्वय(दात्याचे स्वीकृती) समन्वय रसायनशास्त्र विचारात घेतले.

वैद्यकीय बायोर्नरी. जीके Barashkov.

कार्य क्रमांक 1

प्रस्तावित यादीतून, दोन यौगिक निवडा ज्यामध्ये आयनिक रासायनिक बंधन उपस्थित आहे.

• 1. सीए (सीएलओ 2) 2
• 2. एचसीओ 3.
• 3. एनएच 4 सीएल
• 4. एचसीओ 4.
• 5. सीएल 2 ओ 7

उत्तरः 13.

जबरदस्त बहुतेक प्रकरणांमध्ये कंपाऊंडमध्ये आयओनिक कम्युनिकेशनची उपस्थिती निश्चित करणे शक्य आहे, त्याच वेळी त्याच्या संरचनात्मक युनिट्सची रचना करणे शक्य आहे आणि सामान्य धातूचे परमाणु आणि नॉन-मेटल अणूंचा समावेश आहे.

या आधारावर आम्ही स्थापना केली की आयओनिक संप्रेषण नंबर 1 - सीए (सीएलओ 2) 2 वर एक कंपाऊंडमध्ये उपलब्ध आहे, कारण कारण त्याच्या फॉर्म्युला मध्ये, आपण एक सामान्य कॅल्शियम धातू आणि नॉन-मेटेलोव्ह अणू - ऑक्सिजन आणि क्लोरीनचे परमाणु पाहू शकता.

तथापि, निर्दिष्ट सूची आयटममध्ये मेटल आणि नॉनमेटालाच्या समान वेळी समान यौगिक असतात.

कार्यामध्ये दर्शविलेल्या यौगिकांमध्ये अमोनियम क्लोराईड आहे, त्यात एनएच 4 + आणि सीएल क्लोराईड-आयनच्या अमोनियम केशन दरम्यान आयोनिक कनेक्शन लागू केले जाते.

कार्य क्रमांक 2.

प्रस्तावित यादीतून, दोन यौगिक निवडा ज्यामध्ये रासायनिक बॉन्डचा प्रकार फ्लूराइन रेणूसारखाच असतो.

1) ऑक्सिजन

2) नायट्रोजन ऑक्साईड (ii)

3) ब्रोमोमोपोड

4) सोडियम आयोडाइड

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 15.

फ्लोरीन (एफ 2) रेणूमध्ये नॉन-मेटलच्या एक रासायनिक घटकाचे दोन अणू असतात, म्हणून या रेणूमध्ये रासायनिक बंध, कॉव्हरेंट, नॉन-पोलार आहे.

करार नॉन-पोलार संप्रेषण केवळ नॉन-मेटलच्या समान रासायनिक घटकांच्या दरम्यान लागू केले जाऊ शकते.

प्रस्तावित पर्यायांपैकी, कॉव्हरेंट अनपूल प्रकार संप्रेषण केवळ ऑक्सिजन आणि डायमंड आहे. ऑक्सिजन रेणू एक डायऑक्साइड आहे, त्यात नॉन-मेटलच्या एक रासायनिक घटकांच्या अणू असतात. डायमंडमध्ये परमाणु संरचना आहे आणि त्याच्या संरचनेत प्रत्येक कार्बन अणू, जो 4 इतर कार्बन अणूंशी संबंधित आहे.

नायट्रोजन ऑक्साईड (ii) एक पदार्थ आहे ज्यात दोन भिन्न गैर-धातूंच्या अणूंनी तयार केलेल्या रेणूंचा समावेश आहे. वेगवेगळ्या अणूंची इलेक्ट्रोनजेबिलिटी नेहमी वेगळी असल्याने, या प्रकरणात ऑक्सिजनमध्ये अणूमधील एकूण इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह घटकांकडे जास्तीत जास्त इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटकावर स्थानांतरित केले जाते. अशा प्रकारे, नाही रेणूमधील कनेक्शन एक सहकारी ध्रुवीय आहे.

ब्रोमोपॉडमध्ये हायड्रोजन आणि ब्रोमेइन अणू असलेल्या डिएटॉमिक रेणू देखील असतात. एच-बीआर कनेक्शन तयार करणारी एकूण इलेक्ट्रॉन जोड अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह ब्रोमिन अणूकडे हलविली गेली आहे. एचबीआर रेणूमध्ये रासायनिक बंधन देखील एक सहकारी ध्रुवी आहे.

सोडियम iodide एक मेटल कॅशन आणि एनीन आयन द्वारे तयार एक आयनिक रचना आहे. इलेक्ट्रॉनच्या संक्रमणाद्वारे नाई रेणूमधील संप्रेषण तयार केले आहे एस- सोडियम अणू (सोडियम अॅट अॅटम मध्ये वाकणे) एक पडले 5 पी.- आयोडीनचे आयोडीन (आयोडीनचे अणू एनीनमध्ये वळते). अशा रासायनिक कनेक्शनला आयन म्हणतात.

कार्य क्रमांक 3.

प्रस्तावित सूचीमधून, हायड्रोजन बाँड तयार केलेल्या रेणूंमध्ये दोन पदार्थ निवडा.

• 1. सी 2 एच 6
• 2. सी 2 एच 5 ओह
• 3. एच 2 ओ
• 4. सी 3 ओच 3
• 5. सी 3 कोच 3

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 23.

स्पष्टीकरणः

हिरव्यागार संरचनेच्या पदार्थांमध्ये हायड्रोजन बाँडमध्ये घुसले कनेक्शन एच-ओ, एच-एन, एच-एफ. त्या. सर्वोच्च इलेक्ट्रोनगिथीसह तीन रासायनिक घटकांसह हायड्रोजन अणूंचा सहकारी बंधन.

अशा प्रकारे, स्पष्टपणे, हायड्रोजन बाँड अणू दरम्यान आहेत:

2) अल्कोहोल

3) फेंनोव्ह

4) कार्बोक्सइलिक ऍसिड

5) अमोनिया

6) प्राथमिक आणि दुय्यम अमीन

7) प्लास्टिक ऍसिड

कार्य क्रमांक 4.

प्रस्तावित यादीमधून, आयन रासायनिक बंधनांसह दोन यौगिक निवडा.

• 1. पीसीएल 3.
• 2. सीओ 2.
• 3. nacl.
• 4. एच 2 एस
• 5. एमजीओ.

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 35.

स्पष्टीकरणः

जबरदस्त बहुतेक प्रकरणांमध्ये कंपाऊंडमध्ये आयओनिक प्रकार संप्रेषणाच्या उपस्थितीबद्दल निष्कर्ष काढणे शक्य आहे, त्याच वेळी विशिष्ट धातू आणि नॉन-मेटलच्या अणूंच्या समानतेच्या संरचनात्मक घटकांची रचना करणे शक्य आहे. अणू समाविष्ट आहेत.

या आधारावर, आम्ही स्थापना केली की आयन कनेक्शन नंबर 3 (एनएसीएल) आणि 5 (एमजीओ) कनेक्शनमध्ये उपलब्ध आहे.

नोट *

उपरोक्त वैशिष्ट्यांव्यतिरिक्त, कंपाऊंडमध्ये आयन बॉण्ड्सची उपस्थिती असे म्हटले जाऊ शकते की त्याच्या स्ट्रक्चरल युनिटची रचना अमोनियम केशन आहे (एनएच 4 +) किंवा त्याचे ऑर्गेनिक एनालॉग्स - अल्कोलॅममोनियम केशन आरएनएच 3 +, डायलिंकोनिया आर 2 एनएच 2 + , ट्रायलॅममोनियम आर 3 एनएच + किंवा टेट्रॅक्लॅमोनियम आर 4 एन +, जेथे आर काही हायड्रोकार्बन मूलभूत आहे. उदाहरणार्थ, आयन प्रकार कम्युनिकेशन्स कंपाऊंड (सीएच 3) 4 एनसीएलमध्ये सीशन (सीएच 3) 4 + आणि सीएल क्लोराईड-आयन दरम्यान होते.

कार्य क्रमांक 5.

प्रस्तावित सूचीमधून, त्याच प्रकारच्या संरचनेसह दोन पदार्थ निवडा.

4) मीठ मीठ

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 23.

कार्य क्रमांक 8.

प्रस्तावित यादीमधून, अन-लवचिक संरचनाचे दोन पदार्थ निवडा.

2) ऑक्सिजन

3) पांढरा फॉस्फरस

5) सिलिकॉन

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तर: 45.

कार्य क्रमांक 11.

प्रस्तावित सूचीमधून, अणूंमध्ये दोन पदार्थ निवडा ज्याच्या कार्बन आणि ऑक्सिजन अणूंमध्ये दुहेरी बंधन आहे.

3) formaldehydede.

4) एसिटिक ऍसिड

5) ग्लिसरीन

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 34.

कार्य क्रमांक 14.

प्रस्तावित यादीमधून, आयन बाँडसह दोन पदार्थ निवडा.

1) ऑक्सिजन

3) कार्बन ऑक्साईड (iv)

4) सोडियम क्लोराईड

5) कॅल्शियम ऑक्साईड

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तर: 45.

कार्य क्रमांक 15.

प्रस्तावित सूचीमधून, दोन प्रकारचे दोन पदार्थ समान हिरव्या रंगासारखे सिलेक्ट करा.

1) एसआयओ 2 सिलिका

2) सोडियम ऑक्साईड ना 2 ओ

3) Curmarket गॅस सह

4) पांढरा फॉस्फरस पी 4

5) सिलिकॉन सी

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तरः 15.

कार्य क्रमांक 20.

प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा ज्यामध्ये एक तिहेरी रेणू आहेत.

• 1. एचओएच.
• 2. एचसीएच.
• 3. सी 2 एच 4
• 4. एन 2.
• 5. सी 2 एच 2

प्रतिसाद फील्डमध्ये निवडलेल्या कनेक्शनची संख्या रेकॉर्ड करा.

उत्तर: 45.

स्पष्टीकरणः

योग्य उत्तर शोधण्यासाठी, सादर केलेल्या यादीतून कनेक्शनचे स्ट्रक्चरल सूत्र काढा:

अशा प्रकारे, आपण पाहतो की ट्रिपल बॉण्ड नायट्रोजन आणि ऍसिटिलीन रेणूंमध्ये उपलब्ध आहे. त्या. योग्य उत्तर 45.

कार्य क्रमांक 27.

प्रस्तावित यादीतून, अणूंमध्ये दोन पदार्थ निवडा ज्यामध्ये कॉव्हरेंट नॉन-पोलार कनेक्शन आहे.

1. निएलेक्ट्रिक पृथ्वी धातू संबंधित आहेत

5) एस- घटक

6) पी-घटक

7) डी-एलिमेंट्स

8) एफ - एलिमेंट्स

2. बहुतेक इलेक्ट्रॉनमध्ये बाह्य ऊर्जा पातळीवरील क्षारीय पृथ्वीच्या धातूंचे परमाणु असतात

1) एक 2) दोन 3) तीन 4) चार

3. बी रासायनिक प्रतिक्रिया अॅल्युमिनियम अणू शो

3) ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्म 2) ऍसिड गुणधर्म

4) 3) पुनर्प्राप्ती गुणधर्म 4) मूलभूत गुणधर्म

4. क्लोरीन सह कॅल्शियम परस्परसंवादा प्रतिक्रिया संदर्भित करते

1) विघटन 2) कंपाऊंड 3) प्रतिस्थापन 4) एक्सचेंज

5. सोडियम बायकार्बोनेटचे आण्विक वजन समान आहे:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. काय अणू जड आहेत - लोह किंवा सिलिकॉन - आणि किती वेळा?

4. साध्या पदार्थांच्या सापेक्ष आण्विक वजनाचा विचार करा: हायड्रोजन, ऑक्सिजन, क्लोरीन, कॉपर, डायमंड (कार्बन). त्यापैकी कोणत्या डायटॉमिक रेणूंचा समावेश आहे आणि ते अणूमधील आहेत.
5. CO2 कार्बन डाय ऑक्साईड सल्फ्युरिक एसिड एच 2 एसओ 4 साखर c12h22o11 एथिल अल्कोहोल c2h2o marbal sacbo3
6. हायड्रोजन पेरोक्साइडमध्ये, एक ऑक्सिजन अणू एक हायड्रोजन अणूंसाठी खाते आहे. हायड्रोजन प्रीमिशनचे सूत्र निश्चित करा, जर त्याच्या सापेक्ष आण्विक वजन 34 आहे. या कनेक्शनमध्ये हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचे द्रव्य प्रमाण काय आहे?
7. कार्बन डायऑक्साइड रेणू जबरदस्त ऑक्सिजन अणू किती वेळा आहे?

लाइफगार्ड, कार्य 8 वर्ग मदत करा.