Төмрийг хоёр аргаар авах. Хар металл: төмрийн үндсэн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ. Нэгдлүүд дэх төмрийн исэлдэлтийн төлөв

Төмөр бол үелэх системийн дөрөв дэх үеийн найм дахь элемент юм. Хүснэгт дэх түүний тоо (мөн атом гэж нэрлэдэг) нь 26 бөгөөд энэ нь цөм дэх протон ба электрон бүрхүүл дэх электронуудын тоотой тохирч байна. Энэ нь латин хэлний дүйцэхүйц Fe (Латин Ferrum - "ferrum" гэж уншдаг) эхний хоёр үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Төмөр нь дэлхийн царцдасын хоёр дахь хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд 4.65% (хамгийн түгээмэл нь хөнгөн цагаан, Al). Төрөлх хэлбэрээрээ энэ металл нь нэлээд ховор бөгөөд ихэвчлэн никельтэй холимог хүдрээс олборлодог.

-тай холбоотой

Энэ холболтын мөн чанар юу вэ? Атомын хувьд төмөр нь металл болор тороос бүрддэг бөгөөд үүний ачаар энэ элементийг агуулсан нэгдлүүдийн хатуулаг, молекулын тогтвортой байдлыг хангадаг. Үүнтэй холбоотойгоор энэ металл нь ердийн зүйл юм хатуужишээлбэл мөнгөн уснаас ялгаатай.

Төмөр нь энгийн бодис юм- энэ бүлгийн элементүүдийн шинж чанар бүхий мөнгөн өнгөтэй металл: уян хатан чанар, металл гялбаа, уян хатан чанар. Үүнээс гадна төмөр нь өндөр урвалд ордог. Сүүлчийн шинж чанар нь өндөр температур, зохих чийгшилтэй үед төмрийг маш хурдан зэврүүлдэг болохыг нотолж байна. Цэвэр хүчилтөрөгчийн хувьд энэ металл сайн шатдаг бөгөөд хэрэв та үүнийг маш жижиг хэсгүүдэд хуваавал тэд зөвхөн шатаад зогсохгүй аяндаа гал авалцах болно.

Ихэнхдээ бид төмрийг цэвэр металл биш, харин түүний нүүрстөрөгч агуулсан хайлш, жишээлбэл, ган гэж нэрлэдэг.<2,14% C) и чугун (>2.14% C). Аж үйлдвэрийн томоохон ач холбогдол нь хайлштай металл (никель, манган, хром болон бусад) нэмдэг хайлш бөгөөд үүний улмаас ган нь зэвэрдэггүй, өөрөөр хэлбэл хайлштай болдог. Тиймээс үүн дээр үндэслэн хэр өргөн цар хүрээтэй болох нь тодорхой болно аж үйлдвэрийн хэрэглэээнэ металл байна.

Fe шинж чанар

Төмрийн химийн шинж чанар

Энэ элементийн онцлог шинж чанаруудыг нарийвчлан авч үзье.

Энгийн бодисын шинж чанар

  • Өндөр чийгшилтэй агаар дахь исэлдэлт (идэмхий процесс):

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3 - төмрийн (III) гидроксид (гидроксид)

  • Холимог исэл үүсэх замаар хүчилтөрөгч дэх төмрийн утсыг шатаах (энэ нь +2 исэлдэлтийн төлөв ба +3 исэлдэлтийн төлөвтэй элемент агуулдаг):

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (төмрийн масштаб). 160 ⁰С хүртэл халаахад хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой.

  • Өндөр температурт устай харьцах (600-700 ⁰C):

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

  • Металл бус бодисуудтай хийх урвалууд:

a) Галогентэй урвалд орох (Чухал! Энэ харилцан үйлчлэлд +3 элементийн исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг)

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 - төмрийн хлорид

b) Хүхэртэй урвалд орох (Чухал! Энэ харилцан үйлчлэлд элемент нь +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байна)

Төмрийн (III) сульфид - Fe2S3-ийг өөр урвалын явцад олж авч болно.

Fe2O3 + 3H2S = Fe2S3 + 3H2O

в) пирит үүсэх

Fe + 2S = FeS2 - пирит. Энэ нэгдлийг бүрдүүлдэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвт анхаарлаа хандуулаарай: Fe (+2), S (-1).

  • Fe-ийн баруун талд металлын үйл ажиллагааны цахилгаан химийн цувралд байрлах металлын давстай харилцан үйлчлэл:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu - төмрийн (II) хлорид

  • Шингэрүүлсэн хүчилтэй харилцан үйлчлэл (жишээлбэл, давсны болон хүхрийн):

Fe + HBr = FeBr2 + H2

Fe + HCl = FeCl2 + H2

Эдгээр урвалууд нь +2 исэлдэлтийн төлөвт төмрийг үүсгэдэг гэдгийг анхаарна уу.

  • Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох шингэрүүлээгүй хүчилд зөвхөн халах үед л урвал явагддаг бол хүйтэн хүчилд метал идэвхгүй болдог.

Fe + H2SO4 (өтгөрүүлсэн) = Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + 6HNO3 = Fe (NO3) 3 + 3NO2 + 3H2O

  • Төмрийн амфотер шинж чанар нь зөвхөн төвлөрсөн шүлтүүдтэй харьцах үед л илэрдэг.

Fe + 2KOH + 2H2O = K2 + H2 - калийн тетрагидроксиферрат (II) тунадас.

Домен зуухны ширэм үйлдвэрлэх үйл явц

  • Сульфид ба карбонатын хүдрийг шарж, дараа нь задлах (металл ислийг ялгаруулах):

FeS2 -> Fe2O3 (O2, 850 ⁰C, -SO2). Энэ урвал нь хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн нийлэгжилтийн эхний шат юм.

FeCO3 -> Fe2O3 (O2, 550-600 ⁰C, -CO2).

  • Кокс шатаах (илүүдэл):

С (кокс) + O2 (агаар) -> CO2 (600-700 ⁰C)

CO2 + C (кокс) -> 2CO (750-1000 ⁰C)

  • Исэл агуулсан хүдрийн нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг бууруулах:

Fe2O3 -> Fe3O4 (CO, -CO2)

Fe3O4 -> FeO (CO, -CO2)

FeO -> Fe (CO, -CO2)

  • Төмрийн карбюризаци (6.7% хүртэл) ба цутгамал төмрийг хайлуулах (хайлах температур - 1145 ⁰C)

Fe (хатуу) + C (кокс) -> ширэм. Урвалын температур 900-1200 ⁰C байна.

Цутгамал төмрийн хувьд цементит (Fe2C) ба бал чулуу нь үр тариа хэлбэрээр үргэлж байдаг.

Fe агуулсан нэгдлүүдийн шинж чанар

Нэгдэл тус бүрийн онцлогийг тусад нь судалъя.

Fe3O4

+2 ба +3 аль алиных нь исэлдэлтийн төлөвтэй элемент агуулсан холимог буюу давхар төмрийн исэл. Мөн Fe3O4 гэж нэрлэдэг төмрийн исэл... Энэ нэгдэл нь өндөр температурт тэсвэртэй байдаг. Ус, усны ууртай урвалд ордоггүй. Ашигт малтмалын хүчлээр задардаг. Өндөр температурт устөрөгч эсвэл төмрөөр багасгаж болно. Дээрх мэдээллээс харахад энэ нь урвалын гинжин хэлхээний завсрын бүтээгдэхүүн юм аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлцутгамал төмөр.

Ашигт малтмалын үндсэн дээр будаг, өнгөт цемент, керамик зэрэгт ижил төмрийн масштабыг шууд ашигладаг. Fe3O4 нь ганг харлуулж, хөхрүүлэх замаар олж авдаг. Холимог исэл нь төмрийг агаарт шатаах замаар гаргаж авдаг (урвалыг дээр дурдсан болно). Исэл агуулсан хүдэр нь магнетит .

Fe2O3

Төмрийн (III) исэл, өчүүхэн нэр - гематит, нэгдэл нь улаан хүрэн өнгөтэй. Өндөр температурт тэсвэртэй. Цэвэр хэлбэрээрээ төмрийг агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх явцад үүсдэггүй. Устай урвалд ордоггүй, тунадас үүсгэдэг гидрат үүсгэдэг. Шингэрүүлсэн шүлт ба хүчилтэй муу урвалд ордог. Энэ нь бусад металлын ислүүдтэй нийлж, шпинель - давхар исэл үүсгэдэг.

Улаан төмрийн хүдрийг домен зуухны аргаар гахайн төмрийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн түүхий эд болгон ашигладаг. Энэ нь мөн урвалыг хурдасгадаг, өөрөөр хэлбэл аммиакийн үйлдвэрт катализатор болдог. Энэ нь төмрийн цоорхойтой ижил газарт ашиглагддаг. Дээрээс нь соронзон хальс дээр дуу, зураг зөөвөрлөгч болгон ашигласан.

FeOH2

Төмрийн (II) гидроксид, хүчиллэг болон үндсэн шинж чанартай нэгдэл, сүүлийнх нь давамгайлдаг, өөрөөр хэлбэл амфотер шинж чанартай байдаг. Бодис цагаан, агаарт хурдан исэлддэг нь төмрийн (III) гидроксид болж "хүрэн" болдог. Температурын нөлөөгөөр задрах чадвартай. Сул хүчлийн уусмал ба шүлттэй урвалд ордог. Усанд уусдаггүй. Урвалын хувьд энэ нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь зэврэлтээс хамгаалах урвалын завсрын бүтээгдэхүүн юм.

Fe2 + ба Fe3 + ионуудыг илрүүлэх ("чанарын" урвал)

Усан уусмал дахь Fe2 + ба Fe3 + ионуудыг хүлээн зөвшөөрөх нь цогцолборыг ашиглан хийгддэг нарийн төвөгтэй нэгдлүүд- K3, цусны улаан давс, K4, шар цусны давс. Хоёр урвалын хувьд ижил тооны найрлагатай боловч валент нь +2 ба +3 өөр өөр төмрийн байрлалтай ханасан цэнхэр тунадас үүсдэг. Энэ тунадасыг ихэвчлэн Пруссын Цэнхэр эсвэл Тернбулл Цэнхэр гэж нэрлэдэг.

Ионы урвал

Fe2 ++ K ++ 3-  K + 1Fe + 2

Fe3 ++ K ++ 4-  K + 1Fe + 3

Fe3 + - тиоцианатын ион (NCS-) илрүүлэх сайн урвалж.

Fe3 ++ NCS-  3- - эдгээр нэгдлүүд нь тод улаан ("цуст") өнгөтэй байдаг.

Энэхүү урвалж, жишээлбэл, калийн тиоцианат (томьёо - KNCS) нь уусмал дахь төмрийн өчүүхэн концентрацийг тодорхойлох боломжийг олгодог. Тиймээс тэр судалгаа хийх чадвартай крантны усхоолой зэвэрсэн эсэхийг тодорхойлох.

Төмөр бол Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх үеийн наймдугаар бүлгийн хажуугийн дэд бүлгийн элемент юм. атомын дугаар 26. Энэ нь Fe (Латин Ferrum) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Дэлхийн царцдас дахь хамгийн өргөн тархсан металлуудын нэг (хөнгөн цагааны дараа ордог). Дунд зэргийн идэвхтэй металл, бууруулагч бодис.

Гол исэлдэлтийн төлөв - +2, +3

Энгийн бодис төмөр нь химийн өндөр агууламжтай мөнгөн цагаан өнгөтэй уян хатан металл юм реактив байдал: Агаар дахь өндөр температур эсвэл өндөр чийгшилд төмөр хурдан зэвэрдэг. Цэвэр хүчилтөрөгчийн хувьд төмөр шатаж, нарийн тархсан төлөвт агаарт аяндаа гал авалцдаг.

Энгийн бодис - төмрийн химийн шинж чанар:

Хүчилтөрөгчид зэврэх, шатах

1) Агаарт төмрийг чийгтэй (зэвэрсэн) амархан исэлдүүлдэг:

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe (OH) 3

Халуун төмөр утас нь хүчилтөрөгчөөр шатаж, төмрийн исэл (II, III) үүсгэдэг.

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 2O 2 → (Fe II Fe 2 III) O 4 (160 ° С)

2) Өндөр температурт (700-900 ° C) төмөр нь усны ууртай урвалд ордог.

3Fe + 4H 2 O - t ° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) Халах үед төмөр нь металл бустай урвалд ордог.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 (200 ° С)

Fe + S - t ° → FeS (600 ° С)

Fe + 2S → Fe +2 (S 2 -1) (700 ° С)

4) Цуврал хүчдэлд устөрөгчийн зүүн талд байрлаж, шингэрүүлсэн хүчил HCl ба H 2 SO 4-тэй урвалд орж, төмрийн (II) давс үүсч, устөрөгч ялгардаг.

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (харшил нь агаарт нэвтрэхгүйгээр явагддаг, эс тэгвээс Fe +2 нь хүчилтөрөгчөөр аажмаар Fe +3 руу шилждэг)

Fe + H 2 SO 4 (дил.) → FeSO 4 + H 2

Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчилд төмөр нь зөвхөн халах үед уусдаг бөгөөд тэр даруй Fe 3+ катион руу ордог.

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) - t ° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (конц.) - t ° → Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(хүйтэн үед төвлөрсөн азот ба хүхрийн хүчил идэвхгүй болгох

Зэсийн сульфатын цэнхэр уусмалд дүрсэн төмөр хадаас аажмаар улаан металл зэсээр бүрхэгдсэн байдаг.

5) Төмөр нь түүний баруун талд байрлах металуудыг давсны уусмалаас нь нүүлгэн шилжүүлдэг.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Төмрийн амфотер чанар нь буцалгах үед зөвхөн төвлөрсөн шүлтлэгт илэрдэг.

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O = Na 2 ↓ + H 2

мөн натрийн тетрагидроксоферрат (II) тунадас үүснэ.

Техникийн төмөр- нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш: цутгамал төмрийн 2.06-6.67% C, ган 0.02-2.06% C, бусад байгалийн хольц (S, P, Si) болон зохиомлоор нэвтрүүлсэн тусгай нэмэлтүүд (Mn, Ni, Cr) ихэвчлэн агуулагддаг бөгөөд энэ нь төмрийн хайлшийг техникийн хувьд өгдөг. ашигтай шинж чанарууд- хатуулаг, дулааны болон зэврэлтэнд тэсвэртэй, уян хатан чанар гэх мэт. .

Домен зуухны ширэм үйлдвэрлэл

Гахайн төмрийг үйлдвэрлэх тэсэлгээний зуухны үйл явц нь дараах үе шатуудаас бүрдэнэ.

а) сульфид ба карбонатын хүдрийг бэлтгэх (шатаах) - ислийн хүдэрт шилжүүлэх:

FeS 2 → Fe 2 O 3 (O 2, 800 ° C, -SO 2) FeCO 3 → Fe 2 O 3 (O 2, 500-600 ° C, -CO 2)

б) халуун тэсэлгээтэй коксыг шатаах:

С (кокс) + O 2 (агаар) → СО 2 (600-700 ° С) СО 2 + С (кокс) ⇌ 2СО (700-1000 ° С)

в) оксидын хүдрийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-оор дараалан бууруулах:

Fe 2 O 3 → (CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 → (CO) FeO → (CO) Fe

г) төмрийг нүүрсжүүлэх (6.67% C хүртэл) ба цутгамал төмрийг хайлуулах:

Fe (т ) →(C(кокс)900-1200 ° C) Fe (w) (цутгамал төмөр, хайлах цэг 1145 ° C)

Цутгамал төмрийн дотор цементит Fe 2 C ба бал чулуу нь үр тариа хэлбэрээр үргэлж байдаг.

Ган үйлдвэрлэл

Цутгамал төмрийг ган болгон хувиргах нь халаалтын аргаар ялгаатай тусгай зууханд (хувиргагч, ил зуух, цахилгаан) хийгддэг; процессын температур 1700-2000 ° C. Хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарыг үлээлгэх нь цутгамал төмрийн илүүдэл нүүрстөрөгч, түүнчлэн исэл хэлбэрээр хүхэр, фосфор, цахиурыг шатаахад хүргэдэг. Энэ тохиолдолд исэлүүд нь хаягдал хий (CO 2, SO 2) хэлбэрээр баригдаж, эсвэл амархан ялгардаг шаар - Ca 3 (PO 4) 2 ба CaSiO 3-ийн холимогт холбогддог. Тусгай ган авахын тулд бусад металлын хайлшийн нэмэлтийг зууханд оруулдаг.

Хүлээн авч байнаүйлдвэрт цэвэр төмөр - төмрийн давсны уусмалын электролиз, жишээлбэл:

FeСl 2 → Fe ↓ + Сl 2 (90 ° С) (электролиз)

(бусад тусгай аргууд байдаг, үүнд төмрийн ислийг устөрөгчөөр багасгах).

Цэвэр төмрийг тусгай хайлш үйлдвэрлэх, цахилгаан соронзон, трансформаторын цөм үйлдвэрлэхэд, цутгамал төмрийг цутгамал, ган үйлдвэрлэхэд, ган - элэгдэл, дулаан, зэврэлт зэрэг бүтцийн болон багаж хэрэгслийн материал болгон ашигладаг. тэсвэртэй.

Төмрийн (II) исэл Ф эО ... Үндсэн шинж чанар нь их давамгайлсан амфотерийн исэл. Хар, ионы бүтэцтэй Fe 2+ O 2-. Халах үед эхлээд задарч, дараа нь дахин үүсдэг. Агаарт төмрийг шатаахад үүсдэггүй. Устай урвалд ордоггүй. Хүчилд задардаг, шүлттэй уусдаг. Чийглэг агаарт аажмаар исэлддэг. Устөрөгч, коксоор багасгасан. Домен зууханд төмөр хайлуулах процесст оролцоно. Энэ нь керамик болон эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглагддаг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

4FеО ⇌ (Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 ° С, 900-1000 ° С)

FeO + 2HC1 (дил.) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (конц.) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaON = 2Н 2 O + Нa 4ФдО3 (улаан.) триоксоферрат (II)(400-500 ° C)

FeO + H 2 = H 2 O + Fe (нэмэлт цэвэр) (350 ° C)

FeO + C (кокс) = Fe + CO (1000 ° C-аас дээш)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900 ° C)

4FеО + 2Н 2 O (чийг) + O 2 (агаар) → 4FеО (ОН) (t)

6FеО + O 2 = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500 ° С)

Хүлээн авч байна v лабораториуд: агаар нэвтрэхгүйгээр төмрийн (II) нэгдлүүдийн дулааны задрал:

Fe (OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 ° C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 ° C)

Дийрон (III) исэл - төмөр ( II ) ( Fe II Fe 2 III) O 4 ... Давхар исэл. Хар, ионы бүтэцтэй Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4. Өндөр температур хүртэл дулааны хувьд тогтвортой. Устай урвалд ордоггүй. Хүчиллэгээр задардаг. Устөрөгч, халуун төмрөөр багасгасан. Гахайн төмрийн үйлдвэрлэлийн домен зуухны процесст оролцдог. Үүнийг эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг ( төмөр хар тугалга), керамик, өнгөт цемент. Ган бүтээгдэхүүний гадаргуугийн тусгай исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн ( харлах, хөхрөх). Найрлага нь төмөр дээрх хүрэн зэв, бараан масштабтай тохирдог. Fe 3 O 4-ийн нийт томъёог хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

2 (Fe II Fe 2 III) O 4 = 6FеO + O 2 (1538 ° C-аас дээш)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8HC1 (дил.) = FeC1 2 + 2FeC1 3 + 4H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 10НNO 3 (конц.) = 3Fе (NO 3) 3 + NO 2 + 5Н 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (агаар) = 6Fе 2 O 3 (450-600 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fе (нэмэлт цэвэр, 1000 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = ZFeO + CO 2 (500-800 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O4 + Fe ⇌4FеО (900-1000 ° С, 560-700 ° С)

Хүлээн авах:төмрийн шаталт (харна уу) агаарт.

магнетит.

Төмрийн (III) исэл Ф e 2 O 3 ... Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн исэл. Улаан хүрэн, ионы бүтэцтэй (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. Өндөр температурт дулааны хувьд тогтвортой. Агаарт төмрийг шатаахад үүсдэггүй. Устай урвалд ордоггүй, хүрэн аморф гидрат Fe 2 O 3 nH 2 O уусмалаас унадаг.Хүчил шүлттэй удаан урвалд ордог. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, хайлсан төмрөөр багасгасан. Бусад металлын ислүүдтэй хайлш, давхар исэл үүсгэдэг - шпинель(техникийн бүтээгдэхүүнийг феррит гэж нэрлэдэг). Домен зууханд ширэм хайлуулах түүхий эд, керамик, өнгөт цемент, эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох аммиак үйлдвэрлэх, ган хийцийг термит гагнуур хийх зэрэгт катализатор болгон ашигладаг. соронзон хальсан дээрх дуу, дүрсийг зөөгч, ган, шилийг өнгөлөх бодис болгон.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

6Fе 2 O 3 = 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (1200-1300 ° C)

Fe 2 O 3 + 6HC1 (дил.) → 2FeC1 3 + ЗН 2 O (t) (600 ° C, p)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (конц.) → H 2 O + 2 НаФдО 2 (улаан)диоксоферрат (III)

Fe 2 O 3 + MO = (M II Fe 2 II I) O 4 (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O + 2Fе (нэмэлт цэвэр, 1050-1100 ° C)

Fe 2 O 3 + Fe = ZFeO (900 ° C)

3Fе 2 O 3 + CO = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400-600 ° C)

Хүлээн авч байналабораторид - агаарт төмрийн (III) давсны дулааны задрал:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 ° C)

4 (Fe (NO 3) 3 9 Н 2 O) = 2Fе a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36Н 2 O (600-700 ° С)

Байгальд - төмрийн ислийн хүдэр гематит Fe 2 O 3 ба лимонит Fe 2 O 3 nН 2 O

Төмрийн (II) гидроксид Ф e (OH) 2. Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн гидроксид. Цагаан (заримдаа ногоон өнгөтэй), Fe - OH холбоо нь ихэвчлэн ковалент шинж чанартай байдаг. Дулааны хувьд тогтворгүй. Агаарт амархан исэлддэг, ялангуяа нойтон үед (харанхуй). Усанд уусдаггүй. Шингэрүүлсэн хүчил, төвлөрсөн шүлттэй урвалд ордог. Ердийн бууруулагч бодис. Төмрийн зэврэлтэнд завсрын . Энэ нь төмөр-никель батерейны идэвхтэй массыг үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Fe (OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 ° C, atm N 2)

Fe (OH) 2 + 2HC1 (дил.) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + 2NаОН (> 50%) = Na 2 ↓ (цэнхэр ногоон) (буцалж буй)

4Fе (ОН) 2 (суспенз) + O 2 (агаар) → 4FеО (ОН) ↓ + 2Н 2 O (t)

2Fе (ОН) 2 (суспенз) + Н 2 O 2 (дил.) = 2FеО (ОН) ↓ + 2Н 2 O

Fe (OH) 2 + KNO 3 (конц.) = FeO (OH) ↓ + NO + KOH (60 ° C)

Хүлээн авч байна: идэвхгүй орчинд шүлт эсвэл аммиакийн гидрат бүхий уусмалаас үүссэн хур тунадас:

Fe 2+ + 2OH (өргөтгөсөн) = Фe (OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2 (NH 3 H 2 O) = Фe (OH) 2 ↓+ 2NH 4

Төмрийн метагидроксид Ф eO (OH). Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн гидроксид. Цайвар хүрэн, Fe - O, Fe - OH бондууд нь ихэвчлэн ковалент байдаг. Хайлуулахгүйгээр халаахад задардаг. Усанд уусдаггүй. Энэ нь уусмалаас аморф хүрэн полихидрат Fe 2 O 3 nH 2 O хэлбэрээр тунадасждаг бөгөөд энэ нь шингэрүүлсэн шүлтлэг уусмал дор эсвэл хатаах үед FeO (OH) болж хувирдаг. Хүчил, хатуу шүлттэй урвалд ордог. Сул исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис. Fe (OH) 2-аар шингэлнэ. Төмрийн зэврэлтэнд завсрын . Энэ нь шар өнгийн ашигт малтмалын будаг, паалангын суурь, яндангийн хий шингээгч, органик синтезийн катализатор болгон ашигладаг.

Fe (OH) 3 найрлагын нэгдэл тодорхойгүй (олж аваагүй).

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Fe 2 O 3. nН 2 O → ( 200-250 ° C, -Х 2 О) FeO (OH) → ( Агаарт 560-700 ° C, -H2O)→ Fe 2 O 3

FeO (OH) + ZNS1 (дил.) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO (OH) → Fe 2 О 3 . nH 2 О- коллоид(NaOH (конц.))

FeO (OH) → Нa 3 [Фe (OH) 6]Цагаан, Na 5 ба K 4 тус тус; Энэ хоёр тохиолдолд ижил бүтэц, бүтэцтэй хөх өнгийн бүтээгдэхүүн болох КFе III тунадас үүснэ. Лабораторид энэ тунадас гэж нэрлэгддэг Пруссын цэнхэр, эсвэл turnbull-ийн цэнхэр:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

Эхлэх урвалж ба урвалын бүтээгдэхүүний химийн нэрс:

K 3 Fe III - калийн гексацианоферрат (III)

K 4 Fe III - калийн гексацианоферрат (II)

КFе III - төмөр (III) калийн гексацианоферрат (II)

Нэмж дурдахад Fe 3+ ионуудын сайн урвалж бол тиоцианатын ион NСS - бөгөөд төмөр (III) үүнтэй нэгдэж, тод улаан ("цуст") өнгө гарч ирдэг.

Fe 3+ + 6NСS - = 3-

Энэхүү урвалж (жишээлбэл, KNCS давс хэлбэрээр) төмрийн (III) ул мөрийг ч илрүүлж чаддаг. крантны усдотор талаас зэвэнд хучигдсан төмөр хоолойгоор дамжин өнгөрвөл.

  • Тэмдэглэл - Fe (төмөр);
  • Хугацаа - IV;
  • Бүлэг - 8 (VIII);
  • Атомын масс - 55.845;
  • Атомын дугаар - 26;
  • Атомын радиус = 126 pm;
  • Ковалентын радиус = 117 pm;
  • Электронуудын тархалт - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2;
  • хайлах цэг = 1535 ° C;
  • буцлах цэг = 2750 ° C;
  • Цахилгаан сөрөг чанар (Pauling / Alpred and Rohov) = 1.83 / 1.64;
  • Исэлдэлтийн төлөв: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
  • Нягт (n. At.) = 7.874 г / см 3;
  • Молийн хэмжээ = 7.1 см 3 / моль.

Төмрийн нэгдлүүд:

Төмөр бол дэлхийн царцдас дахь хөнгөн цагааны дараа хамгийн элбэг (массын 5.1%) металл юм.

Дэлхий дээр чөлөөт төлөвт байгаа төмөр нь бөөм хэлбэрээр бага хэмжээгээр, мөн унасан солируудаас олддог.

Төмрийг төмрийн хүдрийн ордуудад үйлдвэрийн аргаар төмрийн агууламжтай ашигт малтмалаас: соронзон, улаан, хүрэн төмрийн хүдрээс олборлодог.

Төмөр нь байгалийн олон эрдсүүдийн нэг хэсэг бөгөөд тэдгээрийн байгалийн өнгийг бий болгодог гэдгийг хэлэх хэрэгтэй. Ашигт малтмалын өнгө нь төмрийн ионы Fe 2+ / Fe 3+ агууламж, харьцаа, түүнчлэн эдгээр ионуудыг хүрээлэн буй атомуудаас хамаардаг. Жишээлбэл, төмрийн ионуудын хольц байгаа нь олон үнэт эдлэлийн өнгөнд нөлөөлдөг хагас үнэт чулуу: топаз (цайвар шараас улаан хүртэл), индранил (цэнхэрээс хар хөх хүртэл), аквамарин (цайвар цэнхэрээс ногоон хөх хүртэл) гэх мэт.

Төмөр нь амьтан, ургамлын эд эсээс олддог, жишээлбэл, насанд хүрсэн хүний ​​биед 5 г орчим төмөр байдаг. Төмөр бол амин чухал элемент бөгөөд гемоглобины уургийн нэг хэсэг бөгөөд уушигнаас хүчилтөрөгчийг эд, эс рүү зөөвөрлөхөд оролцдог. Хүний биед төмөр дутагдсанаар цус багадалт (төмрийн дутагдлын цус багадалт) үүсдэг.


Цагаан будаа. Төмрийн атомын бүтэц.

Төмрийн атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (Атомын электрон бүтцийг үзнэ үү). Боловсролд химийн холбооГаднах 4s түвшний 2 электрон + 3d дэд түвшний 6 электрон (нийт 8 электрон) бусад элементүүдтэй хамт оролцох боломжтой тул нэгдлүүдэд төмөр нь исэлдэлтийн төлөвийг +8, +6, +4, + авч болно. 3, +2, + 1, (хамгийн түгээмэл нь +3, +2). Төмөр нь дундаж химийн идэвхжилтэй байдаг.


Цагаан будаа. Төмрийн исэлдэлтийн төлөв: +2, +3.

Төмрийн физик шинж чанар:

  • мөнгө-цагаан металл;
  • цэвэр хэлбэрээрээ энэ нь нэлээд зөөлөн, хуванцар юм;
  • дулаан, цахилгаан дамжуулах чадвар сайтай.

Төмөр нь дөрвөн өөрчлөлтийн хэлбэрээр байдаг (болор торны бүтцээр ялгаатай): α-төмөр; β-төмөр; γ-төмөр; δ-төмөр.

Төмрийн химийн шинж чанар

  • хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, температур, хүчилтөрөгчийн концентрацаас хамааран янз бүрийн бүтээгдэхүүн эсвэл төмрийн исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) -ийн холимог үүсч болно.
    3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4;
  • бага температурт төмрийн исэлдэлт:
    4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3;
  • усны ууртай урвалд орно:
    3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2;
  • нарийн буталсан төмрийг хүхэр, хлор (төмрийн сульфид ба хлорид) -аар халаахад урвалд ордог:
    Fe + S = FeS; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
  • өндөр температурт цахиур, нүүрстөрөгч, фосфортой урвалд ордог:
    3Fe + C = Fe 3 C;
  • бусад металл болон металл бус металлын хамт төмөр хайлш үүсгэж болно;
  • Төмөр давснаасаа идэвхи багатай металуудыг зайлуулдаг:
    Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
  • шингэрүүлсэн хүчилтэй хамт төмөр нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэж, давс үүсгэдэг.
    Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2;
  • шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй хамт төмрийн агууламжаас хамааран хүчил бууруулах янз бүрийн бүтээгдэхүүн үүсгэдэг (N 2, N 2 O, NO 2).

Төмөр авах, хэрэглэх

Аж үйлдвэрийн төмрийг гаргаж авдаг хайлуулахцутгамал төмөр, ган .

Цутгамал төмөр нь цахиур, манган, хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгчийн хольцтой төмрийн хайлш юм. Цутгамал төмрийн нүүрстөрөгчийн агууламж 2% -иас давсан (ганд 2% -иас бага).

Цэвэр төмрийг олж авдаг:

  • цутгамал төмрөөр хийсэн хүчилтөрөгчийн хувиргагчид;
  • устөрөгч болон хоёр валент нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр төмрийн ислийг бууруулах;
  • харгалзах давсны электролиз.

Гахайн төмрийг төмрийн хүдрээс төмрийн ислийг ангижруулах замаар гаргаж авдаг. Домен зууханд гахайн төмрийг хайлуулдаг. Домен зуух нь коксыг дулааны эх үүсвэр болгон ашигладаг.

Домен зуух нь хэдэн арван метр өндөртэй маш нарийн төвөгтэй техникийн бүтэц юм. Энэ нь галд тэсвэртэй тоосгон доторлогоотой бөгөөд гаднах гангаар хамгаалагдсан байдаг. 2013 оны байдлаар хамгийн том тэсэлгээний зуух баригдсан Өмнөд Солонгосгангийн компани POSCO Гваньян хотын төмөрлөгийн үйлдвэрт (шинэчлэлийн дараа зуухны хэмжээ 6,000 шоо метр, жилийн хүчин чадал нь 5,700,000 тонн).


Цагаан будаа. Домен зуух.

Домен зууханд гахайн төмрийг хайлуулах үйл явц нь зуухны ашиглалтын хугацаа дуусах хүртэл хэдэн арван жилийн турш тасралтгүй үргэлжилдэг.


Цагаан будаа. Домен зууханд ширэм хайлуулах үйл явц.

  • баяжуулсан хүдэр (соронзон, улаан, хүрэн төмрийн хүдэр) болон кокс нь тэсэлгээний зуухны хамгийн дээд хэсэгт байрлах дээд хэсэгт цутгадаг;
  • Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (II) нөлөөн дор хүдрээс төмрийг бууруулах үйл явц нь тэсэлгээний зуухны (уурхай) дунд хэсэгт 450-1100 хэмийн температурт явагддаг (төмрийн исэл нь метал болж буурдаг):
    • 450-500 ° C - 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2;
    • 600 ° C - Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2;
    • 800 ° C - FeO + CO = Fe + CO 2;
    • хоёр валент төмрийн ислийн нэг хэсэг нь коксоор буурдаг: FeO + C = Fe + CO.
  • Үүний зэрэгцээ цахиур ба манганы исэл (төмрийн хүдэрт хольц хэлбэрээр орсон) буурах үйл явц явагдаж байна, цахиур, манган нь цутгамал төмрийн нэг хэсэг юм.
    • SiO 2 + 2C = Si + 2CO;
    • Mn 2 O 3 + 3C = 2Mn + 3CO.
  • шохойн чулууг дулааны задралын явцад (домен зууханд оруулсан) кальцийн исэл үүсдэг бөгөөд энэ нь хүдэрт агуулагдах цахиур, хөнгөн цагаан исэлтэй урвалд ордог.
    • CaCO 3 = CaO + CO 2;
    • CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
    • CaO + Al 2 O 3 = Ca (AlO 2) 2.
  • 1100 ° C-д төмрийг бууруулах үйл явц зогсдог;
  • Босоо амны доор уураар жигнэх, тэсэлгээний зуухны хамгийн өргөн хэсэг, түүний доор кокс шатаж, хайлуулах шингэн бүтээгдэхүүн үүсдэг - зуухны ёроолд хуримтлагддаг ширэм, шаар. голомт;
  • зуухны дээд хэсэгт 1500 хэмийн температурт үлээлгэсэн агаарын урсгалд кокс эрчимтэй шатдаг: C + O 2 = CO 2;
  • улаан халуун коксоор дамжин нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) нь төмрийг бууруулах бодис болох нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) болж хувирдаг (дээрээс харна уу): CO 2 + C = 2CO;
  • кальцийн силикат ба алюминосиликатаас үүссэн шаар нь цутгамал төмрийн дээгүүр байрлаж, хүчилтөрөгчийн үйлчлэлээс хамгаалдаг;
  • зуухны янз бүрийн түвшинд байрлах тусгай нүхээр цутгамал төмөр, шаарыг гаднаас нь гадагшлуулдаг;
  • Гахайн төмрийн ихэнх хэсэг нь цаашдын боловсруулалтанд ордог - ган хайлуулах.

Ганыг цутгамал төмрийн болон хаягдал төмрөөс хувиргах аргаар хайлуулдаг (ил зуух нь аль хэдийн хуучирсан боловч одоог хүртэл ашиглагддаг) эсвэл цахилгаан хайлуулах (цахилгаан зуух, индукцийн зууханд). Үйл явцын мөн чанар (цутгамал төмрийг дахин хуваарилах) нь хүчилтөрөгчтэй исэлдэх замаар нүүрстөрөгч болон бусад хольцын концентрацийг бууруулах явдал юм.

Дээр дурдсанчлан ган дахь нүүрстөрөгчийн агууламж 2% -иас хэтрэхгүй байна. Үүний ачаар ган нь цутгамал төмрөөс ялгаатай нь маш амархан хуурамчаар цутгаж, өнхрүүлдэг бөгөөд энэ нь өндөр хатуулаг, бат бөх чанар бүхий төрөл бүрийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх боломжийг олгодог.

Гангийн хатуулаг нь гангийн тодорхой агуулга, дулааны боловсруулалтын нөхцөлд нүүрстөрөгчийн агууламжаас (нүүрстөрөгч их байх тусам ган нь илүү хатуу) хамаардаг. Агааржуулах (удаан хөргөх) үед ган нь зөөлөн болдог; бөхөөх үед (хурдан хөргөсөн) ган нь маш хатуу байдаг.

Ганыг хүссэн өвөрмөц шинж чанарыг өгөхийн тулд түүнд холбогч нэмэлтүүдийг нэмнэ: хром, никель, цахиур, молибден, ванади, манган гэх мэт.

Цутгамал төмөр, ган нь үндэсний эдийн засгийн дийлэнх салбар дахь хамгийн чухал бүтцийн материал юм.

Төмрийн биологийн үүрэг:

  • насанд хүрсэн хүний ​​биед 5 г орчим төмөр агуулагддаг;
  • төмөр нь гематопоэтик эрхтнүүдийн ажилд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг;
  • төмөр нь олон төрлийн уургийн цогцолборуудын нэг хэсэг юм (гемоглобин, миоглобин, янз бүрийн фермент).

Төмрийн (II) нэгдлүүд

Төмрийн исэлдэлтийн төлөвтэй төмрийн нэгдлүүд нь тогтворгүй бөгөөд төмрийн (III) деривативт амархан исэлддэг.

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

Төмрийн (II) гидроксид Fe (OH) 2Шинэхэн тунадас нь саарал ногоон өнгөтэй, усанд уусдаггүй, 150 хэмээс дээш температурт задардаг, исэлдэлтийн улмаас хурдан харанхуйлдаг.

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3.

Үндсэн шинж чанар давамгайлсан зөөлөн амфотер шинж чанарыг харуулдаг, исэлдүүлэхгүй хүчилтэй амархан урвалд ордог.

Fe (OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O.

Тетрагидроксоферрат (II) үүсгэхийн тулд халаахад төвлөрсөн шүлтийн уусмалуудтай харилцан үйлчилнэ.

Fe (OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

Азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд төмрийн (III) давс үүсдэг: бууруулах шинж чанарыг харуулдаг.

2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Агаар мандлын хүчилтөрөгч байхгүй үед төмрийн (II) давсыг шүлтийн уусмалтай харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авна.

FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Төмрийн (II) давс.Төмөр (II) бараг бүх анионуудтай давс үүсгэдэг. Ихэвчлэн давс нь ногоон талст гидрат хэлбэрээр талсждаг: Fe (NO 3) 2 6H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, FeBr 2 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O (давс Мора). ), гэх мэт Давсны уусмал нь цайвар ногоон өнгөтэй ба гидролизийн улмаас хүчиллэг орчинтой:

Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H +.

Давсны бүх шинж чанарыг харуул.

Агаарт зогсож байхдаа тэдгээр нь ууссан хүчилтөрөгчөөр төмрийн (III) давс болж аажмаар исэлддэг.

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOHCl 2.

Fe 2+ катионын чанарын урвал - калийн гексацианоферрат (III) (цусны улаан давс) -тай харилцан үйлчлэх:

FeSO 4 + K 3 = KFe ↓ + K 2 SO 4

Fe 2+ + K + + 3- = KFe ↓

урвалын үр дүнд цэнхэр тунадас үүсдэг - төмөр (III) - калийн гексацианоферрат (II).

Исэлдэлтийн төлөв +3 нь төмрийн хувьд ердийн зүйл юм.

Төмрийн (III) исэл Fe 2 O 3 -бор бодис, гурван полиморф өөрчлөлттэй байдаг.


Гол шинж чанарууд нь давамгайлж буй хөнгөн амфотер шинж чанарыг харуулдаг. Хүчилтэй амархан урвалд ордог:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O.

Энэ нь шүлтлэг уусмалуудтай урвалд ордоггүй боловч хайлуулах үед феррит үүсгэдэг.

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O.

Исэлдүүлэх, багасгах шинж чанарыг харуулдаг. Халах үед устөрөгч эсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) -ээр бууруулж, исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг.

Fe 2 O 3 + H 2 = 2FeO + H 2 O,

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд шүлтлэг орчинбууруулах шинж чанартай бөгөөд төмрийн (VI) дериватив болж исэлддэг.

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

1400 хэмээс дээш температурт задардаг:

6Fe 2 O 3 = 4Fe 3 O 4 + O 2.

Үүнийг төмрийн (III) гидроксидын дулааны задралаар олж авдаг.

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

эсвэл пиритийн исэлдэлтээр:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

FeCl 3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl,

Энэ нь дэлхийн царцдасын хамгийн элбэг байдаг элементүүдийн нэг юм.

Төмрийн физик шинж чанар.

Төмөр- химийн өндөр эсэргүүцэлтэй мөнгөлөг цагаан өнгөтэй уян хатан металл. Энэ нь өндөр температур, чийгшлийг сайн тэсвэрлэдэг. Агаар, усанд хурдан арилдаг (зэвэрдэг). Маш уян хатан, сайн цутгаж, өнхрүүлдэг. Сайн дулаан, цахилгаан дамжуулалт, маш сайн ферромагниттай.

Төмрийн химийн шинж чанар.

Төмөршилжилтийн металл. Энэ нь +2 ба +3 исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Ууртай урвалд ордог:

3 Fe + 4 Х 2 О = Fe 3 О 4 + 4 Х 2 .

Гэхдээ чийгтэй үед төмөр зэвэрдэг:

4 Fe + 3 О 2 + 6 Х 2 О = 4 Fe(Өө) 3 .

2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 .

Fe + Х 2 SO 4 = FeSO 4 + Х 2 .

Төвлөрсөн хүчил нь хүйтэнд төмрийг идэвхгүй болгодог боловч халах үед уусдаг.

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Төмрийн гидроксид (II) Хүчилтөрөгчгүй төмрийн (II) давс дээр шүлтийн үйлчлэлээр олж авна.

F 2 SO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Агаарт хурдан исэлддэг цагаан тунадас үүсдэг.

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3.

Энэхүү гидроксид нь амфотер шинж чанартай бөгөөд халах үед шүлтлэгт уусч, гексагидроферат үүсгэдэг.

Fe (OH) 3 + 3KOH = K 3.

Төмрийн хэлбэрүүд хоёр нийлмэл төмрийн давс:

  • Шар цусны давс К 4 [ Fe(CN) 6 ];
  • Цусны улаан давс К 3 [ Fe(CN) 6 ].

Эдгээр нэгдлүүд нь төмрийн ионыг тодорхойлоход чанарын хувьд байдаг. Нийлмэл Пруссын цэнхэр:

K 4 + Fe 2+ = KFe III + 2K +.

Төмрийн хэрэглээ.

Төмөр нь амьсгалын замын чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэ нь цусны гемоглобины нэг хэсэг бөгөөд уушигнаас эд эсэд хүчилтөрөгч дамжуулахад оролцдог. Байгальд төмөр нь хүдэр, ашигт малтмалд байдаг.



Уншихыг зөвлөж байна