Калийн хамгийн чухал байгалийн нэгдэл бол. Кали авах: арга, урвал, томъёо, калийн төрөл ба түүний химийн шинж чанар. Калийн атомын электрон бүтэц

- Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөвдүгээр үе, эхний бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент. атомын дугаар 19. Үүнийг K (Латин Kalium) тэмдгээр тэмдэглэв. Калийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-09-7) нь мөнгөлөг зөөлөн шүлтлэг метал юм цагаан... Байгалийн хувьд кали нь зөвхөн бусад элементүүдтэй нэгдлүүд, жишээлбэл, далайн ус, түүнчлэн олон эрдэс бодисуудаас олддог. Энэ нь агаарт маш хурдан исэлддэг бөгөөд амархан нэвтэрдэг химийн урвалялангуяа усаар шүлт үүсгэдэг. Олон талаараа калийн химийн шинж чанар нь натритай маш ойрхон боловч биологийн үйл ажиллагаа, амьд организмын эсийн хэрэглээний хувьд тэдгээр нь ялгаатай хэвээр байна. Калийн нэрний түүх ба гарал үүсэл

Кали (илүү нарийвчлалтайгаар түүний нэгдлүүд) -ийг эрт дээр үеэс хэрэглэж ирсэн. Тиймээс, калийн үйлдвэрлэл (угаалгын нунтаг болгон ашигладаг байсан) 11 -р зуунд аль хэдийн бий болсон. Сүрэл эсвэл модыг шатаах явцад үүссэн үнсийг усаар эмчилж, үүссэн уусмалыг (шүлт) шүүсний дараа ууршуулна. Хуурай үлдэгдэл нь калийн карбонатаас гадна калийн сульфат K 2 SO 4, сод, калийн хлорид KCl ​​агуулдаг.

1807 онд Английн химич Дэви кальцийг хатуу идэмхий калийн (KOH) электролизээр тусгаарлаж, нэрлэжээ. "Потассиус"(лат. кали; Энэ нэрийг англи, франц, испани, португал, польш хэл дээр одоо хүртэл ашигладаг). 1809 онд Л.В.Гилберт "кали" (лат. калиум, араб хэлнээс. ал -кали - поташ). Энэ нэр нь Герман хэл рүү орж, тэндээс Хойд ба Зүүн Европын ихэнх хэл рүү (орос хэлийг оруулаад) орсон бөгөөд энэ элементийн тэмдгийг сонгохдоо "ялсан" байв. K.

Байгальд кали байдаг

Чөлөөт мужид тохиолддоггүй. Кали нь силвинит KCl NaCl, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, каинит KCl MgSO 4 6H 2 O -ийн нэг хэсэг бөгөөд зарим ургамлын үнсэнд карбонат K 2 CO 3 (калий) хэлбэрээр байдаг. Кали бол бүх эсийн нэг хэсэг юм (доорх хэсгийг үзнэ үү) Биологийн үүрэг).

Кали - кали авах

Кали нь бусад шүлтийн металлын нэгэн адил хайлсан хлорид эсвэл шүлтийн электролизээр үүсдэг. Хлорид хайлах температур өндөр (600-650 ° C) байдаг тул сод эсвэл калийн (12%хүртэл) нэмсэн шулуун шүлтийн электролизийг ихэвчлэн хийдэг. Хайлсан хлоридын электролизийн явцад хайлсан кали нь катодод, хлор нь анодод ялгардаг.
K + + e - → K
2Cl - - 2e - → Cl 2

Шүлтийн электролизийн явцад хайлсан кали нь катодод, хүчилтөрөгч анодод ялгардаг.
4OH - - 4e - → 2H 2 O + O 2

Хайлмалаас гарсан ус хурдан ууршдаг. Кали нь хлор эсвэл хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэхгүй байхын тулд катодыг зэсээр хийж, дээр нь зэс цилиндр байрлуулна. Үүссэн калийг хайлсан хэлбэрээр цилиндрт цуглуулдаг. Анодыг никель цилиндр (шүлтийн электролизийн хувьд) эсвэл бал чулуу (хлоридын электролизийн хувьд) хэлбэрээр хийдэг.

Калийн физик шинж чанар

Кали бол шинэхэн гадаргуу дээр гэрэлтэх шинж чанартай мөнгөлөг бодис юм. Энэ нь маш хөнгөн бөгөөд хайлахад хялбар байдаг. Энэ нь мөнгөн усанд харьцангуй сайн уусч, амальгам үүсгэдэг. Шатаагчийн дөл дээр нэмэхэд кали (түүнчлэн түүний нэгдлүүд) нь дөлийг өвөрмөц ягаан-ягаан өнгөөр ​​будна.

Калийн химийн шинж чанар

Кали нь бусад шүлтийн металлын нэгэн адил ердийн металлын шинж чанартай бөгөөд маш реактив бөгөөд электроныг амархан хандивладаг.

Энэ бол хүчтэй бууруулагч бодис юм. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй маш идэвхтэй нэгддэг тул исэл биш харин калийн супероксид KO 2 (эсвэл K 2 O 4) үүсдэг. Устөрөгчийн атмосферт халаахад калийн гидрид KH үүсдэг. Энэ нь бүх металл бус бодисуудтай сайн харьцаж, галогенид, сульфид, нитрид, фосфид гэх мэтийг үүсгэдэг, түүнчлэн ус (урвал тэсрэлтээр явагддаг), янз бүрийн исэл, давс зэрэг нарийн төвөгтэй бодисуудтай сайн харьцдаг. Энэ тохиолдолд тэд бусад металлыг чөлөөт төлөвт бууруулдаг.

Кали нь керосины давхаргын дор хадгалагддаг.

Калийн исэл ба калийн хэт исэл

Кали нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд исэл биш харин хэт исэл ба хэт исэл үүсдэг.

Калийн исэлХүчилтөрөгч багатай орчинд металыг 180 0 С -ээс ихгүй температурт халаах, эсвэл калийн супероксидын метал кали агуулсан хольцыг халаах замаар олж авч болно.

Калийн оксидууд нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд ус, хүчил, хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог хүчил исэл... Тэдэнд практик утга алга. Пероксид бол усанд сайн уусдаг, шүлт ба устөрөгчийн хэт исэл үүсгэдэг шаргал цагаан нунтаг юм.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хүчилтөрөгчөөр солих үл хөдлөх хөрөнгийг тусгаарлагч хийн маск, шумбагч онгоцонд ашигладаг. Калийн хэт исэл ба натрийн хэт исэлийн эквимоляр хольцыг шингээгч болгон ашигладаг. Хэрэв холимог тэнцүү биш бол натрийн хэт исэл хэт их байвал ялгарахаас илүү их хий шингэх болно (хоёр эзэлхүүн CO 2 шингэх үед нэг эзэлхүүн O 2 ялгардаг) ба даралт хязгаарлагдмал орон зайунах бөгөөд калийн хэт исэл хэтэрсэн тохиолдолд (хоёр эзэлхүүн CO 2 шингээх үед 3 эзэлхүүн O 2 ялгарах үед) шингээхээс илүү их хий ялгарч, даралт нэмэгдэх болно.

Эквимоляр хольцын хувьд (Na 2 O 2: K 2 O 4 = 1: 1) шингэсэн болон ялгарч буй хийн эзэлхүүн тэнцүү байх болно (дөрвөн эзэлхүүн CO 2 шингээх үед дөрвөн эзэлхүүн O 2 ялгарна. ).

Пероксид нь хүчтэй исэлдүүлэгчид тул нэхмэлийн үйлдвэрлэлд даавууг цайруулахад ашигладаг.

Пероксидыг нүүрстөрөгчийн давхар исэлээс ангижруулсан агаар дахь металлыг кальцжуулах замаар олж авдаг.

Калийн гидроксид

Калийн гидроксид (эсвэл идэмхий кали) нь хатуу цагаан, тунгалаг бус, өндөр гигроскопийн талстууд бөгөөд 360 ° С -т хайлдаг. Калийн гидроксид бол шүлт юм. Энэ нь усанд сайн уусдаг тул маш их дулаан ялгаруулдаг. Идэмхий калийн 20 хэмд 100 грамм усанд уусах чадвар нь 112 грамм юм.

Калийн хэрэглээ

• Өрөөний температурт шингэн кали, натрийн хайлшийг битүү системд хөргөх бодис болгон ашигладаг, жишээлбэл, хурдан нейтрон ашигладаг атомын цахилгаан станцад. Нэмж дурдахад түүний рубидий ба цезий агуулсан шингэн хайлшийг өргөн ашигладаг. Натри 12%, кали 47%, цезийн 41%агуулсан хайлш нь хайлах температур нь -78 хэмээс хэтрэхгүй байна.
• Калийн нэгдлүүд нь биогенийн хамгийн чухал элемент тул бордоо болгон ашигладаг.
• Калийн давсыг цахилгаан бүрэх ажилд өргөн ашигладаг, учир нь харьцангуй өндөр өртөгтэй боловч тэдгээр нь харгалзах натрийн давстай харьцуулахад илүү сайн уусдаг тул гүйдлийн нягтрал нэмэгдсэн тохиолдолд электролитийн эрчимтэй ажиллах боломжийг олгодог.

Чухал холболтууд

Шатаагчийн дөл дэх калийн ионы дөлийн ягаан өнгө

• Калийн бромид - анагаах ухаанд болон мэдрэлийн системийг тайвшруулах үйлчилгээтэй.
• Калийн гидроксид (идэмхий кали) - шүлтлэг батерей болон хий хатаахад ашигладаг.
• Калийн карбонат (калий) - шил хайлуулахад бордоо болгон ашигладаг.
• Калийн хлорид (силвин, "калийн давс") - бордоо болгон ашигладаг.
• Калийн нитрат (калийн нитрат) бол бор нунтаг, хар нунтаг найрлага юм.
• Калийн перхлорат ба хлорат (berthollet's давс) -ийг шүдэнз, пуужингийн нунтаг, гэрэлтүүлгийн цэнэг, тэсэрч дэлбэрэх бодис, цахилгаан хавтан үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
• Калийн дихромат (хромопик) нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд химийн аяга таваг угаах, арьс шир боловсруулах (идээлэх) "хромын хольц" бэлтгэхэд ашиглагддаг. Мөн ацетиленийн үйлдвэрт ацетиленийг аммиак, устөрөгчийн сульфид, фосфиноос цэвэрлэхэд ашигладаг.
• Калийн перманганат бол анагаах ухаанд ариутгагч бодис, лабораторид хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
• Натрийн калийн tartrate (Rochelle давс) нь пьезоэлектрик байдлаар.
• Калийн дигидроген фосфат ба дидеютерофосфатыг лазер технологийн нэг талст хэлбэрээр.
• Калийн хэт исэл ба калийн супероксидыг шумбагч онгоцонд агаарыг нөхөн сэргээх, тусгаарлагч хийн маск хийхэд ашигладаг (хүчилтөрөгч ялгаруулж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээдэг).
• Калийн фтороборат бол ган болон өнгөт металлыг гагнах чухал урсгал юм.
• Калийн цианидыг цахилгаан бүрэх (мөнгө, алтадмал), алт олборлох, ган нитокарбуржуулахад ашигладаг.
• Кали нь калийн хэт исэлтэй хамт усыг устөрөгч, хүчилтөрөгч болгон термохимийн задралд ашигладаг (калийн мөчлөг "Газ де Франс", Франц).

Биологийн үүрэг

Кали нь ялангуяа ургамлын ертөнцөд зайлшгүй шаардлагатай тэжээллэг бодис юм. Хөрсөнд кали дутагдсанаас ургамал маш муу хөгжиж, ургац буурдаг тул олборлосон калийн давсны 90 орчим хувийг бордоо болгон ашигладаг.

Хүний биед агуулагдах кали

Кали нь ихэвчлэн эсэд байдаг бөгөөд эс хоорондын зайнаас 40 дахин их байдаг. Эсийн үйл ажиллагааны явцад илүүдэл кали нь цитоплазмыг орхидог тул концентрацийг хадгалахын тулд натри-калийн насос ашиглан буцааж шахах ёстой.

Кали ба натри нь хоорондоо холбоотой бөгөөд дараахь үүргийг гүйцэтгэдэг.

• Мембраны потенциал, булчингийн агшилт үүсэх нөхцлийг бүрдүүлэх.
• Цусны осмотик концентрацийг хадгалах.
• Хүчил-шүлтийн тэнцвэрийг хадгалах.
• Усны тэнцвэрийг хэвийн болгох.
• Мембран тээвэрлэлт хийх.
• Төрөл бүрийн ферментийг идэвхжүүлэх.
• Зүрхний хэмнэлийг хэвийн болгох.

Хүүхдэд зориулсан калийн хоногийн агууламж 600-1700 миллиграмм, насанд хүрэгчдэд 1800-5000 миллиграмм байна. Калийн хэрэгцээ нь үүнээс хамаарна нийт жинбие махбодь, бие махбодийн үйл ажиллагаа, физиологийн байдал, оршин сууж буй газрын уур амьсгал. Бөөлжих, удаан хугацаагаар суулгах, хүчтэй хөлрөх, шээс хөөх эм хэрэглэх зэрэг нь биеийн калийн хэрэгцээг нэмэгдүүлдэг.

Хүнсний гол эх үүсвэр нь хатаасан чангаанз, амтат гуа, шош, киви, төмс, авокадо, банана, брокколи, элэг, сүү, самрын тос, цитрус жимс, усан үзэм юм. Загас, сүүн бүтээгдэхүүнд их хэмжээний кали байдаг.

Шингээлт нь жижиг гэдэс дотор явагддаг. Кали шингээхэд В6 витамин тусалдаг бөгөөд энэ нь архины нөлөөгөөр хүндэрдэг.

Кали дутагдсанаар гипокалиеми үүсдэг. Зүрх ба араг ясны булчингийн эмгэг үүсдэг. Удаан хугацааны турш калийн дутагдал нь цочмог мэдрэлийн өвчин үүсгэдэг.

Кали

ПОТСИУМ-Би бол; м.[Араб. кали] Химийн элемент (K), карбонатын давс (кали) -аас гаргаж авсан мөнгөлөг цагаан металл.

◁ Кали, th, th. K-р ордууд. K-давс. Potash, th, th. K-салбар. K-р бордоо.

(лат. Kalium), үечилсэн системийн I бүлгийн химийн элемент нь шүлтлэг металлыг хэлдэг. Арабын аль-кали нэр нь калий (модны үнснээс гаргаж авсан эртний калийн нэгдэл) юм. Мөнгөн цагаан металл, зөөлөн, хайлуулдаг; нягтрал 0.8629 г / см 3, t pl 63.51ºC. Энэ нь агаарт хурдан исэлддэг, устай тэсрэх урвалд ордог. Дэлхийн царцдасын тархалтын хувьд 7 -р байрыг эзэлдэг (ашигт малтмал: силвин, кайнит, карналит гэх мэт. Калийн давсыг үзнэ үү). Энэ нь ургамал, амьтны организмын эд эсийн нэг хэсэг юм. Олборлосон давсны 90 орчим хувийг бордоо болгон ашигладаг. Металл кали нь супероксид KO 2 авахын тулд химийн гүйдлийн эх үүсвэрт, электрон хоолойд авагч болгон ашигладаг; Na - цөмийн реактор дахь хөргөлтийн бодис бүхий хайлш K.

ПОТАССИ (лат. Kalium), K ("кали" -г уншина уу), 19 дугаартай химийн элемент, атомын масс 39.0983.
Кали нь хоёр тогтвортой нуклид хэлбэрээр байгалийн гаралтай байдаг (смЦӨМӨР): 39 К (массын 93.10%) ба 41 К (6.88%), түүнчлэн нэг цацраг идэвхт 40 К (0.02%). Кали-40 Т 1/2-ийн хагас задралын хугацаа нь уран-238-ийн T 1/2-аас 3 дахин бага бөгөөд 1.28 тэрбум жил юм. К-40-ийн задралд тогтвортой кальци-40 үүсч, задрах явцад электрон барих хэлбэрээрээ ялгардаг. (смЦАХИЛГААН БОЛОВСРОЛ)инерт хий аргон-40 үүсдэг.
Кали бол шүлтлэг метал юм (смШүлтийн метал)... Менделеевийн үечилсэн системд кали нь IA дэд бүлэгт дөрөвдүгээр үед байр эзэлдэг. Гаднах электрон давхаргын тохиргоо 4 с 1, тиймээс кали нь үргэлж исэлдэлтийн төлөвийг +1 (валент I) харуулдаг.
Калийн атомын радиус 0.227 нм, К + ионы радиус 0.133 нм байна. Калийн атомын иончлолын энерги нь 4.34 ба 31.8 эВ байна. Цахилгаан чанар (смЦАХИЛГААН СЭТГЭЛ)Паулинг 0.82 -ийн дагуу кали нь металлын шинж чанарыг илтгэнэ.
Үнэгүй - зөөлөн, хөнгөн, мөнгөлөг металл.
Нээлтийн түүх
Калийн нэгдлүүд, түүний хамгийн ойр химийн аналог болох натри гэх мэт (смСОДИ), эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан бөгөөд хүний ​​үйл ажиллагааны янз бүрийн салбарт хэрэглээгээ олжээ. Гэсэн хэдий ч эдгээр металлууд өөрсдөө анх 1807 онд Английн эрдэмтэн Г.Дэвигийн туршилтын явцад чөлөөт төлөвт тусгаарлагдсан байв (см DEVI Хамфри)... Дэви гальваник эсийг цахилгаан гүйдлийн эх үүсвэр болгон ашиглаж, калийн хайлмалын электролизийг хийжээ (смПОТАШ)ба идэмхий натри (смИДЭМХИЙ НАТРИ)улмаар "кали" (англи хэлээр ярьдаг орнууд болон Францад хадгалагдан үлдсэн кали) ба "натри" гэж нэрлэсэн метал кали, натри ялган авсан. 1809 онд Английн химич Л.В.Гилберт "кали" (араб хэлнээс аль -кали - калий) нэрийг санал болгожээ.
Байгальд байх
Дэлхийн царцдасын калийн агууламж 2.41% масстай, кали нь дэлхийн царцдасын хамгийн түгээмэл 10 элементийн нэг юм. Кали агуулсан гол эрдэс бодис: силвин (смСИЛВИН) KCl (52.44% K), силвинит (Na, K) Cl (энэ эрдэс нь калийн хлорид KCl ​​ба натрийн хлорид NaCl талстуудын нягт шахсан механик хольц юм), карналлит (смКарналит) KCl MgCl 2 6H 2 O (35.8% K), төрөл бүрийн алюмосиликатууд (смХөнгөн цагааны хүчил)кали, каинит агуулсан (см KAINIT) KCl MgSO 4 3H 2 O, полихалит (смПОЛИГАЛИТ) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, алунит (смАЛУНИТ) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. Далайн усанд ойролцоогоор 0.04% кали агуулагддаг.
Хүлээн авч байна
Одоогийн байдлаар калийн шингэн хайлсан натри KOH (380-450 ° C) эсвэл KCl (760-890 ° C) -тай харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авдаг.
Na + KOH = NaOH + K
Кали нь 700 ° C -д ойрхон температурт K 2 CO 3 -тай холилдсон KCl хайлмалын электролизээр олж авдаг.
2KCl = 2K + Cl 2
Кали нь вакуум нэрэх замаар хольцоос цэвэрлэгддэг.
Физик ба химийн шинж чанар
Металл кали нь зөөлөн бөгөөд хутгаар зүсэхэд хялбар бөгөөд дарах, өнхрүүлэхэд тохиромжтой. Шоо биет төвтэй куб кубтай, параметр a= 0.5344 нм. Калийн нягт нь усны нягтаас бага бөгөөд 0.8629 г / см3 -тэй тэнцүү байна. Бүх шүлтийн металлын нэгэн адил кали амархан хайлдаг (хайлах цэг 63.51 ° C) бөгөөд харьцангуй бага халаалтанд ч (уурын буцалгах цэг 761 ° C) ууршиж эхэлдэг.
Кали нь бусад шүлтийн металлын нэгэн адил химийн хувьд маш реактив байдаг. Энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй амархан харьцдаг бөгөөд ихэвчлэн K 2 O 2 хэт исэл ба KO 2 хэт исэл (K 2 O 4) -ээс бүрдсэн холимог үүсгэдэг.
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
Агаарт халаахад кали нь ягаан улаан дөлөөр шатдаг. Ус ба шингэрүүлсэн хүчлээр кали нь дэлбэрэлтэд нөлөөлдөг (устөрөгч асдаг):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Энэ харилцан үйлчлэлийн явцад хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийг бууруулах боломжтой. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн хүхрийн атомыг S, SO 2 эсвэл S 2– болгон бууруулдаг.
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 ° C хүртэл халаахад кали нь устөрөгчтэй урвалд орж, KH-ийн давстай төстэй гидрид үүсгэдэг.
2K + H 2 = 2KH
Галогентэй хамт (смГАЛОГЕН)кали нь дэлбэрэлтэд нөлөөлдөг. Кали нь азоттой харилцан үйлчлэлцдэггүй нь сонирхолтой юм.
Бусад шүлтийн металлын нэгэн адил кали нь шингэн аммиакад амархан уусч цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэдэг. Энэ нөхцөлд кали нь зарим урвалд ашиглагддаг. Хадгалах явцад кали нь аммиактай аажмаар урвалд орж KNH 2 амидыг үүсгэдэг.
2K + 2NH 3 fl. = 2KNH 2 + H 2
Калийн хамгийн чухал нэгдлүүд нь K 2 O исэл, K 2 O 2 хэт исэл, K 2 O 4 хэт исэл, KOH гидроксид, KI иодид, K 2 CO 3 карбонат ба KCl хлорид юм.
Калийн оксид K 2 O -ийг ихэвчлэн хэт исэл ба метал калийн урвалаар шууд бусаар олж авдаг.
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
Энэхүү исэл нь үндсэн шинж чанарыг илтгэдэг бөгөөд усаар амархан урвалд орж калийн гидроксид KOH үүсгэдэг.
K 2 O + H 2 O = 2KOH
Калийн гидроксид буюу идэмхий кали нь усанд амархан уусдаг (20 хэмийн температурт 49.10% хүртэл). Үүссэн уусмал нь шүлттэй холбоотой маш хүчтэй суурь юм ( смШүлт). KOH нь хүчиллэг ба амфотерик оксидтой урвалд ордог.
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (уусмалд урвал ингэж явагддаг) ба
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (урвалж хайлах үед урвал ингэж явагддаг).
Үйлдвэрлэлийн хувьд калийн гидроксид KOH-ийг ион солилцооны мембран ба диафрагм ашиглан KCl эсвэл K 2 CO 3 усан уусмалын электролизээр олж авдаг.
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + Cl 2 + H 2,
эсвэл K 2 CO 3 эсвэл K 2 SO 4 уусмалын Ca (OH) 2 эсвэл Ba (OH) 2 -той солилцох урвалын улмаас:
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
Хатуу калийн гидроксид эсвэл түүний уусмалын дуслууд арьс, нүдэнд хүрвэл арьс, салст бүрхэвч хүчтэй түлэгддэг тул эдгээр идэмхий бодисуудтай ажиллахдаа зөвхөн хамгаалалтын шил, бээлий хэрэглэнэ. Хадгалах явцад калийн гидроксидын усан уусмал нь шилийг устгаж, хайлмал нь шаазан устгадаг.
Калийн карбонат K 2 CO 3 (нийтлэг нэр нь калий) нь калийн гидроксидын уусмалыг нүүрстөрөгчийн давхар ислээр саармагжуулах замаар олж авдаг.
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
Поташ нь зарим ургамлын үнсэнд их хэмжээгээр агуулагддаг.
Өргөдөл
Металл кали нь химийн гүйдлийн эх үүсвэрт электрод хийх зориулалттай материал юм. Дулаан зөөгч болгон өөр нэг шүлт метал болох натри агуулсан калийн хайлшийг ашигладаг (смДулаан тээвэрлэгч)цөмийн реакторуудад.
Металл калиас хамаагүй том хэмжээтэйгээр түүний нэгдлүүдийг ашигладаг. Кали бол ургамлын эрдэс тэжээлийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд тэдэнд хэвийн хөгжилд их хэмжээгээр шаардагддаг тул калийн бордоог өргөн хэрэглэдэг. (смПОТАСИЙН бордоо): калийн хлорид KCl, калийн нитрат, эсвэл калийн нитрат, KNO 3, калийн K 2 CO 3 ба калийн бусад давс. Поташ нь тусгай оптик шил үйлдвэрлэх, хий цэвэрлэхэд устөрөгчийн сульфид шингээгч, усгүйжүүлэгч бодис, арьс ширний үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.
Шиг эмийн бүтээгдэхүүнкалийн иодидын KI хэрэглээгээ олдог. Калийн иодидыг гэрэл зураг, бичил тэжээлийн бордоо болгон ашигладаг. Калийн перманганатын KMnO 4 ("калийн перманганат") уусмалыг антисептик болгон ашигладаг.
Чулуулаг дахь 40 К цацраг идэвхт бодисын агууламжийн дагуу тэдний насыг тодорхойлдог.
Бие дэх кали
Кали бол хамгийн чухал шим тэжээлийн нэг юм (смБиологийн элементүүд), бүх организмын бүх эсэд байнга байдаг. Калийн ион K + нь ионы сувгийн ажилд оролцдог (смИОН СУВАГ)биологийн мембраны нэвчилтийг зохицуулах (смБИОЛОГИЙН ГИШҮҮД)мэдрэлийн импульс үүсгэх, явуулах, зүрх ба бусад булчингийн үйл ажиллагааг зохицуулах, бодисын солилцооны янз бүрийн үйл явцад оролцдог. Амьтан, хүний ​​эд дэх калийн агууламжийг бөөрний дээд булчирхайн стероидын гормоноор зохицуулдаг. Дунджаар хүний ​​биед (биеийн жин 70 кг) ойролцоогоор 140 гр кали байдаг. Тиймээс хоол хүнсээр хэвийн амьдрахын тулд бие нь өдөрт 2-3 г кали авах ёстой. Үзэм, хатаасан чангаанз, вандуй гэх мэт хоол хүнс нь калигаар баялаг байдаг.
Калийн металлыг боловсруулах онцлог
Кали метал нь маш хүчтэй арьс түлэгдэлт үүсгэдэг бөгөөд хэрэв калийн хамгийн жижиг хэсгүүд нүд рүү нэвтэрч, хараа муудах зэрэг ноцтой гэмтэл гардаг тул та зөвхөн хамгаалалтын бээлий, нүдний шил бүхий металл калитай ажиллах боломжтой. Гал асаасан кали нь эрдэс тосоор цутгаж эсвэл тальк, NaCl -ийн холимогоор хучигддаг. Калийг хуурайшуулсан керосин эсвэл эрдэс тосны давхаргын доор битүүмжилсэн төмрийн саванд хадгална.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Бусад толь бичигт "кали" гэж юу болохыг хараарай.

Кали 40 ... Википедиа

Новолатинск. Калиум, Арабаас гаралтай. кали, шүлт. Калийн суурийг бүрдүүлдэг зөөлөн, хөнгөн металл. 1807 онд Деви нээсэн. Орос хэлэнд ашиглагдаж буй 25000 гадаад үгийн үндэс, утга учиртай тайлбар. Михелсон АД, 1865. ... ... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

- (Калиум), К, үелэх системийн I бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 19, атомын масс 39.0983; шүлтлэг металлыг хэлдэг; tm 63.51shC. Амьд организмд кали нь эсийн доторх үндсэн катион бөгөөд биоэлектрик үүсгэхэд оролцдог. Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

ПОТСИУМ- (Калиум, кали), хим. элемент, дүр. K, атомын дугаар 19, мөнгөлөг цагаан, гялалзсан металл, ердийн нягт дахь лавны нягтралтай; 1807 онд Деви нээсэн. v. 20 ° 0.8621, атомын жин 39.1, нэг үнэт; хайлах цэг ... Агуу эмнэлгийн нэвтэрхий толь бичиг

Кали- (Калиум), К, үелэх системийн I бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 19, атомын масс 39.0983; шүлтлэг металлыг хэлдэг; m.p. 63.51 ° C Амьд организмд кали нь эсийн доторх үндсэн катион бөгөөд биоэлектрик үүсгэхэд оролцдог. Зурагтай нэвтэрхий толь бичиг

- (K тэмдэг), шүлтийн металтай холбоотой нийтлэг химийн элемент. Үүнийг анх 1807 онд сэр Хамфри Дэви тусгаарласан бөгөөд гол хүдрүүд нь силвит (калийн хлорид), карналлит, полихалит юм. Кали бол цөмийн хөргөлтийн бодис юм ... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

Нөхөр. натри (натри) -тай маш төстэй калийн суурийг бүрдүүлдэг метал потазиум. Kali Wed, neskl., Хүнсний ногооны шүлтлэг эсвэл шүлтлэг давс; калийн карбонат, цэвэр калий. Кали, калитай холбоотой. Калийн агууламжтай кали. Мэдрэмжтэй ... ... Далын тайлбар толь бичиг - ПОТАССИ, кали, пл. үгүй, нөхөр., мөн кали, нескл., харьц. (Араб кали) (хим.). Химийн элемент нь карбонатын давснаас гаргаж авсан мөнгөлөг цагаан шүлтлэг металл юм. Ушаковын тайлбар толь бичиг. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 он ... Ушаковын тайлбар толь бичиг

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Кали- үечилсэн хүснэгтийн арван ес дэх элемент. Энэхүү тэмдэглэгээ нь Латин "kalium" -аас гаралтай K юм. Дөрөв дэх үе дэх IA групп. Металлыг хэлнэ. Цөмийн цэнэг нь 19.

Кали нь чөлөөт төлөвт байгалиас гардаггүй. Калийн хамгийн чухал эрдэс бодисууд: силвинит KCl, силвинит NaCl × KCl, карналлит KCl × MgCl 2 × 6H 2 O, каинит KCl × MgSO 4 × 3H 2 O.

Энгийн бодисын хувьд кали нь гялалзсан, мөнгөлөг саарал металл (Зураг 1) бөгөөд бие төвтэй болор тортой. Маш реактив металл: агаарт хурдан исэлдэж, сул урвалын бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.

Цагаан будаа. 1. Кали. Гадаад төрх.

Калийн атом ба молекулын жин

Бодисын харьцангуй молекул жин (M r)өгөгдсөн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 -ээс хэд дахин их болохыг харуулсан тоо юм. элементийн харьцангуй атом масс(A r) - химийн элементийн атомын дундаж масс нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 -ээс хэд дахин их байдаг.

Чөлөөт төлөвт кали нь монатомик К молекул хэлбэрээр байдаг тул түүний атом ба молекулын массын утга давхцдаг. Тэд 39.0983 -тай тэнцүү байна.

Калийн изотопууд

Калийн шинж чанар нь 39 K ба 41 K гэсэн хоёр тогтвортой изотоп хэлбэртэй байж болох нь мэдэгдэж байна. Тэдний массын тоо тус тус 39 ба 41 байна. Калийн 39 К изотопын цөм нь арван есөн протон, хорин нейтрон агуулдаг бол 41 К изотоп нь ижил тооны протон, хорин хоёр нейтрон агуулдаг.

Калийн хиймэл изотопууд нь 32-аас 55 хүртэлх масстай байдаг бөгөөд хамгийн тогтвортой нь 40 K бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 1.248 × 10 9 жил байдаг.

Калийн ионууд

Калийн атомын гадаад энергийн түвшинд нэг электрон байдаг бөгөөд энэ нь валент юм.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1.

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд кали нь цорын ганц валент электроноо хаядаг. нь түүний хандивлагч бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

K 0 -1e → L +.

Калийн молекул ба атом

Чөлөөт төлөвт кали нь монатомик молекул хэлбэрээр байдаг. Калийн атом ба молекулыг тодорхойлдог зарим шинж чанарыг өгье.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх

20 мл -ийн шүлтийн уусмал (KOH -ийн массын фракц 20%, нягтрал 1.22 г / мл) бэлтгэхэд шаардлагатай калийн гидроксидын массыг тооцоолно уу.

Шийдэл

Калийн гидроксидын уусмалын массыг олоорой: K - Кали ПОТСИУМ(лат. Kalium), K ("кали" гэж уншина уу), 19 дугаартай химийн элемент, атомын масс 39.0983. Кали нь байгалиас хоёр тогтвортой нуклид хэлбэрээр байдаг: 39 К (93.10%массын) ба 41 К (6.88%), нэг цацраг идэвхт 40 К (0.02%). Кали-40 Т 1/2-ийн хагас задралын хугацаа нь уран-238-ийн T 1/2-аас 3 дахин бага бөгөөд 1.28 тэрбум жил юм. Ат бкали-40-ийн задрал нь тогтвортой кальци-40-ийг бүрдүүлдэг ба электрон барих хэлбэрээр ялзрах явцад идэвхгүй хий аргон-40 үүсдэг. 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O. 200-300 ° C хүртэл халаахад кали нь устөрөгч (H) -тэй урвалд орж, KH давстай төстэй гидрид үүсгэдэг. Хүлээн авч байна:Одоогийн байдлаар калийг шингэн натри (Na) хайлсан KOH (380-450 ° C-д) эсвэл KCl (760-890 ° C-тэй) харилцан үйлчлэх замаар олж авдаг. Na + KOH = NaOH + K Кали нь 700 ° C -д ойрхон температурт K 2 CO 3 -тай холилдсон KCl хайлмалын электролизээр олж авдаг. 2KCl = 2K + Cl 2 Кали нь вакуум нэрэх замаар хольцоос цэвэрлэгддэг. Өргөдөл:металл кали нь химийн гүйдлийн эх үүсвэрт электрод хийх зориулалттай материал юм. Калийн хайлшийг өөр нэг шүлт метал болох натри (Na) цөмийн реакторуудад хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг. Металл калиас хамаагүй том хэмжээтэйгээр түүний нэгдлүүдийг ашигладаг. Кали бол ургамлын эрдэс тэжээлийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм (энэ нь гаргаж авсан калийн давсны 90 орчим хувийг эзэлдэг), тэдэнд хэвийн хөгжилд их хэмжээгээр шаардлагатай байдаг тул калийн бордоог өргөн хэрэглэдэг: калийн хлорид KCl, калийн нитрат, кали нитрат, KNO 3, калийн K 2 CO 3 ба бусад калийн давс. Поташ нь тусгай оптик шил үйлдвэрлэх, хий цэвэрлэхэд устөрөгчийн сульфид шингээгч, усгүйжүүлэгч бодис, арьс ширний үйлдвэрлэлд ашиглагддаг. Калийн иодид KI эмийг эм болгон ашигладаг. Калийн иодидыг гэрэл зураг, бичил тэжээлийн бордоо болгон ашигладаг. Калийн перманганатын KMnO 4 ("калийн перманганат") уусмалыг антисептик болгон ашигладаг. Биологийн үүрэг:Кали бол бүх организмын бүх эсэд байнга байдаг биогенийн хамгийн чухал элементүүдийн нэг юм. Калийн ион K + нь ионы суваг, биологийн мембраны нэвчилтийг зохицуулах, мэдрэлийн импульс үүсгэх, дамжуулах, зүрх ба бусад булчингийн үйл ажиллагааг зохицуулах, бодисын солилцооны янз бүрийн үйл явцад оролцдог. Амьтан, хүний ​​эд дэх калийн агууламжийг бөөрний дээд булчирхайн стероидын гормоноор зохицуулдаг. Дунджаар хүний ​​биед (биеийн жин 70 кг) ойролцоогоор 140 гр кали байдаг. Тиймээс хоол хүнсээр хэвийн амьдрахын тулд бие нь өдөрт 2-3 г кали авах ёстой. Үзэм, хатаасан чангаанз, вандуй гэх мэт хоол хүнс нь калигаар баялаг байдаг. Кали бол 19 -р тоогоор Менделеевийн үечилсэн системд байдаг элемент юм. Уг бодисыг ихэвчлэн тэмдэглэдэг том үсэг K (Латин Калиумаас). Оросын химийн нэршилд элементийн жинхэнэ нэр G.I -ийн ачаар гарч ирэв. Гесс 1831 онд. Эхэндээ калийг араб хэлээр "ургамлын үнс" гэсэн утгатай "ал-кали" гэж нэрлэдэг байв. Энэ бол хамгийн анхны үйлдвэрлэлийн материал болох идэмхий кали байв. Каустик кали нь ургамлын шаталтын бүтээгдэхүүн (калийн карбонат) болох калиас гаргаж авсан. Х.Дэви түүнийг нээсэн хүн болжээ. Калийн карбонат бол орчин үеийн угаалгын нунтаг юм. Хожим нь үүнийг бордоо болгон ашиглаж байжээ хөдөө аж ахуй, шилэн үйлдвэрлэл болон бусад зориулалтаар. Одоогийн байдлаар калий бол хүнсний нэмэлталбан ёсны бүртгэлд хамрагдсан бөгөөд тэд калиыг огт өөр аргаар гаргаж авахыг сурчээ. Байгалийн хувьд кали нь зөвхөн бусад элементүүдтэй нэгдэл хэлбэрээр байдаг (жишээлбэл, далайн ус, эсвэл ашигт малтмал), түүний чөлөөт хэлбэр огт байдаггүй. Энэ нь богино хугацаанд задгай агаарт исэлдүүлэх, химийн урвалд орох чадвартай (жишээлбэл, кали устай харилцан үйлчлэхэд шүлт үүсдэг). Хүснэгт 1 Калийн давсны нөөц (k2o -ээр сая тонн) ба хүдэр дэх k2o -ийн дундаж агууламж,% Дэлхийн нэг хэсэг улс Ерөнхий хувьцаа Нөөцийг баталгаажуулсан Тэдний дэлхийн% Дундаж агуулга 1 2 3 4 5 Орос 19118 3658 31,4 17,8 Европ 3296 2178 18,5 - Беларусь 1568 1073 9,1 16 Их Британи 30 23 0,2 14 Герман 1200 730 6,2 14 Испани 40 20 0,2 13 Итали 40 20 0,2 11 Польш 10 10 0,1 12 Украин 375 292 2,5 11 Франц 33 10 0,1 15 Ази 2780 1263 10,8 - Израиль 600 44 0,4 1,4 Жордан 600 44 0,4 1,4 Казахстан 102 54 0,5 8 Хятад 320 320 2,7 12 Тайланд 150 75 0,6 2,5 Туркменистан 850 633 5,4 11 Узбекистан 159 94 0,8 12 Африк 179 71 0,6 - Конго 40 10 0,1 15 Тунис 34 19 0,2 1,5 Этиоп 105 42 >0,4 25 14915 4548 38,7 - Аргентин 20 15 0,1 12 Бразил 160 50 0,4 15 Канад 14500 4400 37,5 23 Мексик 10 - 0 12 АНУ 175 73 0,6 12 Чили 50 10 0,1 3 Нийт: 40288 11744 100 - Калийн тодорхойлолт Кали бол энгийн бодис болох шүлтийн метал юм. Энэ нь мөнгөлөг цагаан өнгөөр ​​ялгагдана. Гялалзах нь шинэхэн гадаргуу дээр шууд гарч ирнэ. Кали бол амархан хайлдаг зөөлөн металл юм. Хэрэв бодис эсвэл түүний нэгдлүүдийг шарагчийн дөлөнд хийвэл гал нь ягаан-ягаан өнгийг олж авах болно. Калийн физик шинж чанар Кали бол маш зөөлөн металл бөгөөд энгийн хутгаар амархан хайчилж болдог. Түүний Бринелл хатуулаг нь 400 кн / м 2 (эсвэл 0.04 кгс / мм 2) юм. Энэ нь биеийн төвтэй куб болор тортой (5 = 5.33 А). Түүний нягт нь 0.862 г / см 3 (20 0 С) байна. Энэ бодис 63.55 0 С -ийн температурт хайлж, 760 0 С -т буцалгаж эхэлдэг бөгөөд 8.33 * 10 -5 (0-50 0 С) -тай тэнцэх дулааны тэлэлтийн коэффициенттэй. Түүний 20 ° С температурт өвөрмөц дулаан нь 741.2 Ж / (кг * К) буюу 0.177 кал / (г * 0 С) байна. Үүнтэй ижил температурт 7.118 * 10 -8 ом * м -тэй тэнцүү тодорхой цахилгаан эсэргүүцэлтэй байдаг. Металлын цахилгаан эсэргүүцлийн температурын коэффициент 5.8 * 10 -15 байна. Кали нь куб системийн талстууд, сансрын бүлэг I м3м, эсийн параметрүүдийг үүсгэдэг a= 0.5247 нм, Z = 2. Химийн шинж чанар Кали бол шүлтлэг метал юм. Үүнтэй холбогдуулан калийн металлын шинж чанар нь бусад ижил төстэй металлын нэгэн адил илэрдэг. Элемент нь хүчтэй химийн идэвхжил үзүүлдэг бөгөөд үүнээс гадна хүчтэй бууруулагч бодис болдог бөгөөд дээр дурдсанчлан метал агаартай идэвхтэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь түүний гадаргуу дээр хальс гарч ирснээс нотлогддог. уйтгартай болдог. Энэ урвалыг нүцгэн нүдээр ажиглаж болно. Хэрэв кали нь агаар мандалтай хангалттай удаан хугацаанд холбоотой байвал түүнийг бүрэн устгах магадлал бий. Устай урвалд орвол өвөрмөц тэсрэлт гардаг. Энэ нь устөрөгчийн ялгаралтаас үүдэлтэй бөгөөд энэ нь ягаан ягаан өнгийн дөлөөр дүрэлзэнэ. Фенолфталеиныг кали урвалд оруулдаг усанд нэмэхэд хүрэн улаан өнгөтэй болдог бөгөөд энэ нь калийн гидроксидын (KOH) шүлтлэг урвалыг харуулдаг. Метал Na, Tl, Sn, Pb, Bi зэрэг элементүүдтэй харилцан үйлчлэхэд металлын нэгдлүүд үүсдэг. Калийн заасан шинж чанар нь бодисыг хадгалах явцад аюулгүй байдлын тодорхой дүрэм, нөхцлийг дагаж мөрдөх шаардлагатай байгааг харуулж байна. Тиймээс бодисыг бензин, керосин эсвэл силикон давхаргаар хучих ёстой. Энэ нь агаар эсвэл устай холбоо барихаас бүрэн зайлсхийхийн тулд хийгддэг. Өрөөний температурт метал галогентэй урвалд ордог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хэрэв та бага зэрэг халаавал хүхэртэй амархан харьцдаг. Хэрэв температур дээшлэх юм бол кали нь селен, теллуртай нэгдэх чадвартай. Хэрэв устөрөгчийн атмосферт температурыг 200 0 С -ээс дээш болговол KH гидрид үүсдэг бөгөөд энэ нь тусламжгүйгээр гал асаах чадвартай байдаг. өөрийнхөөрөө. Кали нь азоттой огт харьцдаггүй, үүнд зохих нөхцлийг бүрдүүлсэн байсан ч (өндөр температур, даралт). Гэсэн хэдий ч эдгээр хоёр бодисыг цахилгаан цэнэгээр нөлөөлөх замаар холбож болно. Энэ тохиолдолд та калийн азид KN 3 ба калийн нитрид K 3 N. авах болно. Хэрэв графит ба калийг хамт халааж байвал үр дүн нь карбид KC 8 (300 ° C -д) ба KC 16 (360 хэмд) болно. Кали ба спиртүүд хоорондоо харилцан үйлчлэх үед спиртлэг бодис олж авдаг. Нэмж дурдахад кали нь олефин ба диолефины полимержих процессыг илүү хурдан болгодог. Галоалкил ба галоарил нь арван ес дэх элементийн хамт калийн алкил ба калийн арилыг өгдөг. Хүснэгт 2. Калийн химийн шинж чанар Онцлог шинж чанартай Утга Атомын шинж чанар Нэр, тэмдэг, дугаар Кали / Калиум (K), 19 Атомын масс (молийн масс) 39.0983 (1) a. e.m. (г / моль) Цахим тохиргоо 4s1 Атомын радиус 235 цаг Химийн шинж чанар Ковалент радиус 203 цаг Ионы радиус 133 цаг Цахилгаан чанар 0.82 (Паулингийн хуваарь) Электродын потенциал -2.92 В. Исэлдэлтийн төлөв 0; +1 Иончлолын энерги (анхны электрон) 418.5 (4.34) кЖ / моль (eV) Энгийн бодисын термодинамик шинж чанар Нягт (үдээс хойш) 0.856 г / см³ Хайлах температур 336.8K; 63.65 хэм Буцалгах температур 1047K; 773.85 хэм Уд. хайлуулах дулаан 2.33 кДж / моль Уд. ууршилтын дулаан 76.9 кДж / моль Моларын дулааны багтаамж 29.6 J / (K моль) Моляр эзэлхүүн 45.3 см³ / моль Энгийн бодисын болор тор Торны бүтэц Куб төвтэй Торны параметрүүд 5.332 Å Дебайгийн температур 100 К. Калийн атомын электрон бүтэц Кали эерэг цэнэгтэй атомын цөмтэй (+19). Энэ атомын дунд 19 протон, 19 нейтрон байдаг бөгөөд тэдгээр нь дөрвөн тойрог замаар хүрээлэгдсэн бөгөөд 19 электрон тогтмол хөдөлгөөнтэй байдаг. Электронуудыг тойрог замд дараах дарааллаар хуваарилдаг. 1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 6 4с 1 . Металлын атомын гадаад энергийн түвшинд зөвхөн 1 валент электрон байдаг. Энэ нь бүх нэгдлүүдэд кали нь 1 валенттай байдаг гэдгийг тайлбарладаг. Лити, натриас ялгаатай нь энэ электрон нь атомын цөмөөс хол зайд оршдог. Энэ нь дурдсан хоёр металлын талаар хэлэх боломжгүй калийн химийн идэвхжил нэмэгдсэн шалтгаан юм. Тиймээс калийн гаднах электрон бүрхүүлийг дараах тохиргоогоор илэрхийлнэ. Сул орон тоо байгаа хэдий ч 3 х- ба 3 d-орбиталууд, сэтгэлийн хөөрөлтэй байдал гэж байдаггүй. Уншихыг зөвлөж байна Таблет Хэрэв хоёр хүн ижил мөрөөдөлтэй байсан бол Ухаалаг гар утас Нөгөө л давтагддаг мөрөөдөл: тэр яагаад зүүдлээд байгаа юм бэ? Таблет Дэлхийг өөрчилсөн Эртний Египетийн ололт амжилт Бидний ашигладаг Египетчүүдийн шинэ бүтээлүүд Android заавар Үргэлж сэтгэл хөдлөлтэй байгаарай Жинлүүрүүд яагаад тэдэнд ийм хэцүү байдаг Таблет Шилдэг зурхайн тэмдэг Windows заавар Мари Лаваугийн домог - харгис Voodoo шулам Magic Marie Laveau 4 үсэг