Энэ нь 1000 г усанд 20 хэмд уусдаг. Бодис ба усны мэнгэний фракцууд. Бодисын молийн массыг тодорхойлох

Жишээ 1. 0 0 С-т 1.5 литрт 135 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралтыг тооцоол.

Шийдэл:Осмосын даралтыг Вант Хоффын хуулийн дагуу тодорхойлно.

RT үзнэ үү

Уусмалын молийн концентрацийг дараахь томъёогоор олно.

Вант Хоффын хуулийн илэрхийлэл дэх молийн концентрацийн утгыг орлуулж, осмосын даралтыг тооцоолно.

π = C m RT= 0.5 моль / L ∙ 8.314 Па ∙ м 3 / моль ∙ K ∙ 273 = 1134.86 ∙ 10 3 Па

Жишээ 2.10 г бензолд 1.84 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын буцалгах цэгийг тодорхойл. Цэвэр бензолын буцлах температур 80.2 0 С байна.

Шийдэл: Уусмалын буцалгах цэг нь цэвэр бензолын буцалгах цэгээс ∆t өндөр буцалгана. t боодол (уусмал) = t боодол (уусгагч) + ∆t боодол;

Раулийн хуулийн дагуу: ∆t боодол = Е ∙ С m ,

хаана Э - эбулиоскопийн уусгагчийн тогтмол (хүснэгтийн утга),

C м- уусмалын молийн концентраци, моль / кг

∆t боодол = Е ∙ С m = 1.5 ∙ 2.53 = 3.8 0 С.

t боодол (уусмал) = t боодол (уусгагч) + ∆t боодол = 80,2 0 С +3,8 0 С = 84 0 С.

901. 500 г усанд 57 г элсэн чихэр С 12 Н 22 О 11 агуулсан уусмал 100,72 0 С-т буцалгана.Усны эбуллиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

902. 71 г ацетонд 4.6 г глицерин С 3 H 8 O 3 агуулсан уусмал 56.73 0 С-т буцалгана. Ацетон буцлах температур 56 0 С бол ацетоны эбуллиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

903. Эфирийн буцлах температур 35,6 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь 2,16 бол 20 г эфирт 2 г нафталин С 10 H 8 агуулсан уусмалын буцлах температурыг тооцоол.

904.4 г бодисыг 100 г усанд уусгана. Үүссэн уусмал -0.93 0 С-т хөлддөг.Ууссан бодисын молекулын жинг тодорхойл.

905. Бензойны хүчлийн 10%-ийн уусмал 37.57 0 С-т буцалж байвал түүний харьцангуй молекул жинг тодорхойл. Эфирийн буцлах температур 35.6 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.16.

906. 500 г бензолд 12.3 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын хөлдөх температурыг бууруулахад 1.02 0 С. Бензолын криоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

907. Цууны хүчлийн хөлдөх температур 17 0 С, криоскопийн тогтмол 3.9. 500 г цууны хүчил CH 3 COOH-д 0.1 моль ууссан бодис агуулсан уусмалын хөлдөх цэгийг тодорхойл.

908. 56,25 г усанд 2,175 г ууссан бодис агуулсан уусмал -1,2 0 С-т хөлддөг.Ууссан бодисын харьцангуй молекул жинг тодорхойл.

909. 1000 г усанд 90 г глюкоз С 6 Н 12 О 6 агуулсан уусмал ямар температурт буцлах вэ?

910. 200 г спиртэнд 5 г бодис ууссан. Уусмал 79.2 0 С-т буцалгана.Спиртийн эбуллиоскопийн тогтмол 1.22 бол бодисын харьцангуй молекул жинг тодорхойл. Архины буцалгах цэг нь 78.3 0 С байна.

911. Элсэн чихрийн усан уусмал -1.1 0 С-т хөлддөг.Уусмал дахь элсэн чихрийн С 12 Н 22 О 11-ийн массын хувийг (%) тодорхойл.

912. Буцлах температур 100.104 0 С уусмал авахын тулд 46 г глицерин С 3 H 8 O 3-ийг ямар масстай усанд уусгах вэ?

913. 1 кг усанд 27 г бодис агуулсан уусмал 100.078 0 С-т буцалгана ууссан бодисын харьцангуй молекул жинг тодорхойл.

914. 300 г глицерин C 3 H 8 O 3-ыг уусгаад - 2 0 С-т хөлдөх уусмал авах усны массыг тооцоол.

915. Усан дахь глюкозын уусмал нь буцалгах цэгийн өсөлтийг харуулж байна 0.416 ° С Энэ уусмалын хөлдөх цэгийн дуслыг цэвэрлэ.

916. Усан дахь глицерин C 3 H 8 O 3-ийн 20%-ийн уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.

917. 250 г усанд 1,6 г бодис ууссан. Уусмал -0.2 0 С-т хөлддөг. Ууссан бодисын харьцангуй молекул жинг тооцоол.

918. 100 г цууны хүчилд 0.5 г ацетон (CH 3) 2 CO агуулсан уусмалд хөлдөх температур 0.34 0 С-ээр буурна.Цууны хүчлийн криоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

919. Буцлах цэг нь 100.39 0 С усан уусмал дахь глицеринийн массын хувийг (%) тооцоол.

920. -9.3 0С хөлдөх температуртай антифриз бэлтгэхийн тулд нэг кг ус тутамд хэдэн грамм этилен гликол С 2 H 4 (OH) 2 нэмэх шаардлагатай вэ?

921. 565 г ацетон, 11.5 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 агуулсан уусмал 56.38 0 С-т буцалгана. Цэвэр ацетон 56 0 С буцалгана. Ацетоны эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол.

922. 4%-ийн уусмал ямар температурт хөлддөг этилийн спиртУсанд C 2 H 5 OH байх уу?

923. Уусмал 101.04 0 С буцалгавал усан уусмал дахь элсэн чихэр С 12 Н 22 О 11-ийн массын хувийг (%) тодорхойл.

924. Уусмалын аль нь бага температурт хөлдөх вэ: 10% глюкозын уусмал С 6 Н 12 О 6 эсвэл 10% чихрийн уусмал С 12 Н 22 О 11?

925. 12%-ийн усан (жингээр) глицерин C 3 H 8 O 3 уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.

926. 750 г усанд 100 г сахароз C 12 H 22 O 11 агуулсан уусмалын буцлах температурыг тооцоол.

927. 100 г усанд 8.535 г NaNO 3 агуулсан уусмал t = -2.8 0 С-д талсжина.Усны криоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

928. 20 литр усанд хөргөх бодис бэлтгэхийн тулд 6 г глицерин (= 1.26 г / мл) авна. Бэлтгэсэн антифриз хөлдөх цэг ямар байх вэ?

929. Талсжих температур –15 0 С уусмал бэлтгэхийн тулд 1 кг усанд нэмэх этилен гликол C 2 H 4 (OH) 2-ийн хэмжээг тодорхойлно уу.

930. 250 г усанд 54 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын талсжих температурыг тодорхойл.

931. 200 г диэтил эфирт 80 г нафталин С 10 H 8 агуулсан уусмал t = 37.5 0 С, цэвэр эфир - t = 35 0 С-т буцалгана. Эфирийн эбулиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

932. 40 г бензол C 6 H 6-д 3.24 г хүхэр нэмэхэд буцлах температур 0.91 0 С-ээр нэмэгдэв. Бензолын эбуллиоскопийн тогтмол 2.57 0 С бол уусмал дахь хүхрийн тоосонцор хичнээн атомтай вэ.

933. 100 г C 6 H 6 бензолд 3.04 г C 10 H 16 O гавар агуулсан уусмал t = 80.714 0 С-т буцалгана (Бензолын буцалгах температур 80.20 0 С). Бензолын эбулиоскопийн тогтмолыг тодорхойлно уу.

934. Буцлах температур 0,26 0 С нэмэгдэхийн тулд 125 г усанд хэдэн грамм карбамид (мочевин) CO (NH 2) 2 уусгах шаардлагатай.Усны эбуллиоскопийн тогтмол байдал 0,52 0 С байна.

935. Глицерин C 3 H 8 O 3-ийн 6% (жингийн) усан уусмалын буцлах цэгийг тооцоол.

936. Талсжих температур 0.41 0 С усан уусмал дахь сахарозын С 12 Н 22 О 11-ийн массын хувийг тооцоол.

937. 0,4 г тодорхой бодисыг 10 г усанд уусгахад уусмалын талсжих температур 1,24 0 С-аар буурсан.Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол.

938. Усан дахь 5% (жингээр) элсэн чихрийн уусмал C 12 H 22 O 11 хөлдөх температурыг тооцоол.

939. 100, 5 0 С буцлах температуртай уусмал авахын тулд 300 г усанд хэдэн грамм глюкоз С 6 Н 12 О 6 уусгах вэ?

940. 400 г усанд 8,5 г зарим электролит агуулсан уусмал 100,78 0 С температурт буцалгана ууссан бодисын молийн массыг тооцоол.

941. 0,4 г тодорхой бодисыг 10 г усанд уусгахад уусмалын талсжих температур –1,24 0 С болно. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

942. Уусмал дахь элсэн чихэр С 12 Н 22 О 11, буцлах цэг нь 100, 13 0 С-ийн массыг тооцоол.

943. Усан дахь глицерин С 3 H 8 O 3-ийн 25%-ийн (жингийн) уусмалын талсжих температурыг тооцоол.

944. Бензолын талсжих температур С 6 Н 6 5.5 0 С, криоскопийн тогтмол 5.12. 400 г бензолд 6,15 г нитробензол агуулсан уусмал 4,86 ​​хэмд талсжвал нитробензолын молийн массыг тооцоол.

945. Усан дахь глицерин С 3 H 8 O 3 уусмал нь буцлах температур 0.5 0 С-ээр нэмэгдсэнийг харуулж байна. Энэ уусмалын талсжих температурыг тооцоол.

946. Талсжих температур нь –5 0 С байх усан уусмал дахь мочевин CO (NH 2) 2-ын массын хувийг тооцоол.

947. Талсжих температур –20 0 С уусмал авахын тулд 300 г бензол С 6 Н 6-г хэр хэмжээний ус уусгах вэ?

948. Ацетон дахь глицерин С 3 H 8 O 3-ийн 15%-ийн (жингийн) уусмалын буцлах температурыг, ацетон буцлах температур 56.1 0 С, эбулиоскопийн тогтмол нь 1.73 бол тооцоол.

949. 1 литрт 18.4 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 байвал 17 0 С-т уусмалын осмосын даралтыг тооцоол.

950. 1 мл уусмалд ууссан бодисын 10 15 молекул агуулагдана. 0 0 С-ийн уусмалын осмосын даралтыг тооцоол.1 моль ууссан бодис ямар эзэлхүүнтэй байх вэ?

951. 1 мл уусмалд 54 0 С-т осмосын даралт 6065 Па-тай тэнцүү ууссан бодисын хэдэн молекул агуулагдах вэ?

952. 25% (жингээр) сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн осмосын даралтыг 15 0 С (ρ = 1.105 г / мл) дээр тооцоол.

953. 1 литр усанд 45 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралт ямар температурт 607.8 кПа хүрэх вэ?

954. 0.25М элсэн чихрийн уусмал C 12 H 22 O 11-ийн 38 0 С-ийн осмосын даралтыг тооцоол.

955. 1 литрт 60 г глюкоз С 6 Н 12 О 6 агуулсан уусмалын осмос даралт ямар температурт 3 атм хүрэх вэ?

956. 5 литр эзэлхүүнтэй уусмалын 27 0 С-ийн осмосын даралт 1.2 ∙ 10 5 Па-тай тэнцүү байна. Энэ уусмалын молийн концентраци хэд вэ?

957. 1 литр уусмалд хэдэн грамм этилийн спирт С 2 Н 5 ОН байх ёстой вэ, тэгвэл түүний осмос даралт нь ижил температурт 1 литрт 4.5 г формальдегид СН 2 О агуулсан уусмалынхтай ижил байна.

958. 20 0 С-т энэ уусмалын осмосын даралт 4,052 ∙ 10 5 Па-тай тэнцүү байхын тулд 500 мл усанд хэдэн грамм этилийн спирт С 2 Н 5 ОН уусгах вэ?

959.200 мл уусмалд 1 г ууссан бодис агуулагдах ба 20 0 С-т 0.43 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байна. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

960. 17 0 С температурт 0,5 л-т 6 г бодис агуулсан уусмал 4,82 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байвал ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

961. Ижил температурт 1 литрт 34,2 г элсэн чихэр C 12 H 22 O 11 агуулсан уусмалтай ижил осмосын даралттай байхын тулд C 6 H 12 O 6 глюкозын хэдэн грамм глюкозын 1 литр уусмал байх ёстой вэ?

962.400 мл уусмалд 27 0 С-т 2 г ууссан бодис агуулагдана. Уусмалын осмосын даралт 1.216 ∙ 10 5 Па байна. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

963. 0 0 С температурт C 12 H 22 O 11 элсэн чихрийн уусмал нь 7.1 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байна. 250 мл ийм уусмалд хэдэн грамм элсэн чихэр байдаг вэ?

964. 7 литр уусмалд 2.45 г мочевин агуулагдана. 0 ° C дахь уусмалын осмосын даралт 1.317 ∙ 10 5 Па байна. Мочевины молийн массыг тооцоол.

965. 0 0 С-т 1 литрт 3.01 ∙ 10 23 молекул агуулагдах уусмалын осмосын даралтыг тодорхойл.

966. Фенол C 6 H 5 OH ба глюкоз C 6 H 12 O 6-ийн усан уусмал нь 1 литрт ижил хэмжээний ууссан бодис агуулна. Уусмалын аль нь ижил температурт осмосын даралт их байх вэ? Хэдэн удаа?

967. 250 мл усанд 3 г электролитгүй бодис агуулсан уусмал - 0,348 0 С температурт хөлддөг.Электролитийн молийн массыг тооцоол.

968. 27 0 С-ийн температурт 1 литрт 7.4 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмал нь мочевин CO (NH 2) 2 уусмалтай ижил осмосын даралттай байна. 500 мл уусмалд хэдэн г мочевин агуулагдах вэ?

969. 1 литрт нь 4.65 г анилин C 6 H 5 NH 2 агуулсан уусмалын 21 0 С температурт осмосын даралт 122.2 кПа-тай тэнцүү байна. Анилины молийн массыг тооцоол.

970. 20 0 С 4% элсэн чихрийн уусмал C 12 H 22 O 11, нягтрал нь 1.014 г / мл температурт осмосын даралтыг тооцоол.

971. 27 0 С температурт 4 литрт 90,08 г глюкоз С 6 Н 12 О 6 агуулсан уусмалын осмосын даралтыг тодорхойл.

972. 4 литр эзэлхүүнтэй уусмал нь 0 ° C-ийн температурт 36.8 г глицерин (C 3 H 8 O 3) агуулдаг. Энэ уусмалын осмосын даралт хэд вэ?

973. 0 0 С температурт сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн осмосын даралт 3.55 ∙ 10 5 Па байна. 1 литр уусмалд сахарозын ямар масс агуулагдах вэ?

974. 1 литрт байгаа осмосын уусмалын утгыг тодорхойлно уу хамт 17 0 С-ийн температурт 0.4 моль электролит бус бодисыг авна.

975. 21 0 С температурт 2,5 литр уусмалд 6,2 г анилин (C 6 H 5 NH 2) агуулсан уусмалын осмос даралт хэд вэ.

976. 0 0 С температурт сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн осмосын даралт 3.55 ∙ 10 5 Па байна. 1 литр уусмалд сахарозын ямар масс агуулагдах вэ?

977. С 2 H 5 OH-ийн массын хувь 25%-тай тэнцүү бол этилийн спиртийн усан уусмал ямар температурт хөлдөх вэ?

978. 20 г бензолд 0,162 г хүхэр агуулсан уусмал цэвэр бензолоос 0,081 0 С өндөр температурт буцалгана. Уусмал дахь хүхрийн молекулын жинг тооцоол. Нэг хүхрийн молекулд хэдэн атом байдаг вэ?

979. 100 мл 0.5 моль/л сахарозын С 12 Н 22 О 11 усан уусмалд 300 мл ус нэмнэ. 25 хэмд үүссэн уусмалын осмосын даралт ямар байх вэ?

980. 10 г бензолд 1 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын буцлах ба хөлдөх температурыг тодорхойл. Бензолын эбулоскоп ба криоскопийн тогтмолууд тус тус 2.57 ба 5.1 К ∙ кг / моль байна. Цэвэр бензолын буцлах температур 80.2 0 С, хөлдөх температур -5.4 0 С байна.

981. Нэг литр усанд 3.01 ∙ 10 23 молекул агуулсан электролит бус уусмал хөлдөх температур хэд вэ?

982. 17 г эфирт 0,522 г жинтэй гаварын уусмалыг цэвэр эфирээс 0,461 0 С өндөр температурт буцалгана. Эбулиоскопийн эфирийн тогтмол 2.16 К ∙ кг / моль. Гаварын молекулын жинг тодорхойл.

983. Сахарозын усан уусмалын буцлах температур 101.4 0 С. Уусмал дахь сахарозын молийн концентраци ба массын хувийг тооцоол. Энэ уусмал ямар температурт хөлддөг вэ?

984. Электролит бус молекулын жин 123.11 г / моль. 20 ° C-ийн уусмал 4.56 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байхын тулд 1 литр уусмалд электролит бус ямар масс байх ёстой вэ?

985. 400 г диэтил эфир (C 2 H 5) 2 O-д 13.0 электролит бус бодисыг уусгахад буцлах температур 0.453 К-ээр нэмэгдэв. Ууссан бодисын молекулын жинг тодорхойл.

986. C 6 H 12 O 6-ийн массын хувь нь 20% (усны Ke = 0,516 К ∙ кг / моль) тэнцүү бол глюкозын усан уусмалын буцлах цэгийг тодорхойлно.

987. 9,2 г иод, 100 г агуулсан уусмал метилийн спирт(CH 3 OH), 65.0 0 С-т буцалгана. Ууссан төлөвт иодын молекулд хэдэн атом багтдаг вэ? Спиртийн буцалгах температур 64.7 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь K e = 0.84 байна.

988. 100 г усанд хэдэн грамм сахароз С 12 Н 22 О 11 уусгавал: а) талсжих температурыг 1 0 С-ээр бууруулах; б) буцлах цэгийг 1 0 С-ээр нэмэгдүүлэх үү?

989. 60 г бензолд зарим бодисын 2.09 ууссан. Уусмалыг 4.25 0 С-т талсжуулна.Бодисын молекул жинг тогтоо. Цэвэр бензол нь 5.5 0 С-т талсждаг. Бензолын криоскопийн тогтмол нь 5.12 К ∙ кг / моль.

990. 20 хэмд 100 мл-т 6.33 г цус будагч бодис - гематин агуулсан уусмалын осмосын даралт 243.4 кПа-тай тэнцүү байна. Гематины молекулын жинг тодорхойлно уу.

991. 9.2 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 ба 400 г ацетоноос бүрдэх уусмал 56.38 0 С-т буцалгана. Цэвэр ацетон 56.0 0 С-т буцалгана. Ацетоны эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол.

992. 30 0 С температуртай усны уурын даралт 4245.2 Па байна. Уурын даралт нь усны уурын даралтаас 33.3 Па-аар бага уусмал авахын тулд C 12 H 22 O 11 элсэн чихрийн ямар массыг 800 г усанд уусгах ёстой вэ? Уусмал дахь элсэн чихрийн массын хувийг (%) тооцоол.

993. 30 0 С температурт эфирийн уурын даралт 8.64 ∙ 10 4 Па-тай тэнцүү байна. Өгөгдсөн температурт уурын даралтыг 2666 Па-аар бууруулахын тулд 50 моль эфирт ямар хэмжээний электролит бус бодисыг уусгах вэ?

994. Тодорхой температурт 3,04 кг нүүрстөрөгчийн дисульфид дэх 0,4 моль анилин агуулсан уусмал дээрх уурын даралтын бууралт 1003,7 Па-тай тэнцүү байна. Ижил температурт нүүрстөрөгчийн дисульфидын уурын даралт 1.0133 ∙ 10 5 Па байна. Нүүрстөрөгчийн сульфидын молекул жинг тооцоол.

995. Тодорхой температурт 60 моль эфирт 62 г фенол C 6 H 5 O агуулсан уусмал дээрх уурын даралт 0.507 ∙ 10 5 Па байна. Энэ температурт эфирийн уурын даралтыг ол.

996. 50 0 С усны уурын даралт 12334 Па-тай тэнцүү байна. 900 г усанд 50 г этилен гликол C 2 H 4 (OH) 2 агуулсан уусмалын уурын даралтыг тооцоол.

997. 65 0 С температурт усны уурын даралт 25003 Па-тай тэнцүү байна. Ижил температурт 90 г усанд 34.2 г элсэн чихэр C 12 H 22 O 12 агуулсан уусмал дээрх усны уурын даралтыг тодорхойлно.

998. 10 0 С температурт усны уурын даралт 1227.8 Па байна. Ижил температурт 1200 Па уурын даралттай уусмал авахын тулд 16 г метилийн спиртийг ямар эзэлхүүнтэй усанд уусгах ёстой вэ? Уусмал дахь спиртийн массын хувийг (%) тооцоол.

999. Метилийн спиртийн массын хувь 45% байх усан уусмал ямар температурт талсжих вэ.

1000. 15%-ийн спирт агуулсан ус-спиртийн уусмал - 10.26 0 С-т талсжина.Спиртийн молийн массыг тодорхойл.

2.10.1. Атом ба молекулын харьцангуй ба үнэмлэхүй массын тооцоо

Атом ба молекулуудын харьцангуй массыг D.I. Менделеевийн атомын массын утгууд. Үүний зэрэгцээ боловсролын зорилгоор тооцоолол хийхдээ элементүүдийн атомын массын утгыг ихэвчлэн бүхэл тоо болгон дугуйруулдаг (хлорыг эс тооцвол атомын массыг 35.5 гэж үздэг).

Жишээ 1. Кальцийн харьцангуй атомын масс And r (Ca) = 40; цагаан алтны харьцангуй атомын масс А r (Pt) = 195.

Молекулын харьцангуй массыг тэдгээрийн бодисын хэмжээг харгалзан тухайн молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэрээр тооцдог.

Жишээ 2. Хүхрийн хүчлийн харьцангуй молийн масс:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Атом ба молекулын үнэмлэхүй массын утгыг 1 моль бодисын массыг Авогадро тоонд хуваах замаар олно.

Жишээ 3. Нэг кальцийн атомын массыг тодорхойл.

Шийдэл.Кальцийн атомын масс нь Ar (Ca) = 40 г / моль. Нэг кальцийн атомын масс нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

m (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 гр.

Жишээ 4. Нэг хүхрийн хүчлийн молекулын массыг тодорхойл.

Шийдэл.Хүхрийн хүчлийн молийн масс M r (H 2 SO 4) = 98. Нэг молекулын масс m (H 2 SO 4):

m (H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4): N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 гр.

2.10.2. Бодисын хэмжээг тооцоолох, масс ба эзэлхүүний мэдэгдэж буй утгуудаас атом ба молекул хэсгүүдийн тоог тооцоолох

Бодисын хэмжээг граммаар илэрхийлсэн массыг атомын (моляр) массад хуваах замаар тодорхойлно. Хэвийн нөхцөлд хийн төлөвт байгаа бодисын хэмжээг түүний эзэлхүүнийг 1 моль хийн (22.4 литр) эзэлхүүнд хуваах замаар олно.

Жишээ 5. 57,5 ​​г металл натри дахь натрийн n (Na) хэмжээг тодорхойл.

Шийдэл.Натрийн харьцангуй атом масс нь Ar (Na) = 23 байна. Металл натрийн массыг атомын массад нь хуваах замаар бид бодисын хэмжээг олно.

n (Na) = 57.5: 23 = 2.5 моль.

Жишээ 6. Хэрэв түүний хэмжээ хэвийн нөхцөлд байгаа бол азотын бодисын хэмжээг тодорхойл. 5.6 литр байна.

Шийдэл.Азотын бодисын хэмжээ n (N 2) бид түүний эзэлхүүнийг 1 моль хийн (22.4 л) эзэлхүүнд хуваах замаар олно:

n (N 2) = 5.6: 22.4 = 0.25 моль.

Бодис дахь атом, молекулын тоог атом, молекулын бодисын хэмжээг Авогадрогийн тоогоор үржүүлж тодорхойлно.

Жишээ 7. 1 кг усанд агуулагдах молекулуудын тоог тодорхойл.

Шийдэл.Бид усны бодисын хэмжээг түүний массыг (1000 гр) молийн массад (18 г / моль) хуваах замаар олно.

n (H 2 O) = 1000: 18 = 55.5 моль.

1000 г усанд агуулагдах молекулын тоо дараах байдалтай байна.

N (H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Жишээ 8. 1 литр (NU) хүчилтөрөгч дэх атомын тоог тодорхойл.

Шийдэл.Хэвийн нөхцөлд 1 литр эзэлхүүнтэй хүчилтөрөгчийн бодисын хэмжээ нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

n (O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10-2 моль.

1 литр дэх хүчилтөрөгчийн молекулын тоо (n.u.) нь:

N (O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй · Ердийн нөхцөлд 1 литр хийд 10 22 молекул агуулагдана. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомт байдаг тул 1 литр дэх хүчилтөрөгчийн атомын тоо 2 дахин их байх болно, өөрөөр хэлбэл. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Хийн хольцын дундаж молийн масс ба эзлэхүүний фракцын тооцоо
түүнд агуулагдах хийнүүд

Хийн хольцын дундаж молийн массыг энэ хольцыг бүрдүүлэгч хийн молийн масс ба тэдгээрийн эзлэхүүний фракцын үндсэн дээр тооцоолно.

Жишээ 9. Агаар дахь азот, хүчилтөрөгч, аргоны агууламж (эзэлхүүний хувиар) тус тус 78, 21, 1 байна гэж үзвэл агаарын дундаж молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.

M агаар = 0.78 · M r (N 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Эсвэл ойролцоогоор 29 г / моль.

Жишээ 10. Хийн хольцхэвийн нөхцөлд хэмжсэн 12 л NH 3, 5 л N 2, 3 л H 2 агуулдаг. Энэ хольц дахь хийн эзлэхүүний хувь ба түүний дундаж молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.Хийн хольцын нийт эзэлхүүн нь V = 12 + 5 + 3 = 20 литр байна. j хийн эзлэхүүний фракцууд тэнцүү байна:

φ (NH 3) = 12: 20 = 0.6; φ (N 2) = 5: 20 = 0.25; φ (H 2) = 3: 20 = 0.15.

Дундаж молийн массыг энэ хольцыг бүрдүүлдэг хийн эзлэхүүний фракц ба тэдгээрийн молекул жинд үндэслэн тооцоолно.

M = 0.6 · M (NH 3) +0.25 · M (N 2) +0.15 · M (H 2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Химийн нэгдэл дэх химийн элементийн массын тооцоо

Химийн элементийн массын ω-ийг тухайн бодисын массад агуулагдах өгөгдсөн X элементийн атомын массыг энэ бодисын масстай m-ийн харьцаагаар тодорхойлно. Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Үүнийг нэгийн бутархайгаар илэрхийлнэ:

ω (X) = м (X) / м (0<ω< 1);

эсвэл хувь

ω (X),% = 100 м (X) / м (0%)<ω<100%),

Энд ω (X) нь химийн элемент X-ийн массын хувь; m (X) нь X химийн элементийн масс; m нь бодисын масс юм.

Жишээ 11. Манганы исэл (VII) дахь манганы массын хувийг тооцоол.

Шийдэл.Бодисын молийн масс нь: M (Mn) = 55 г / моль, M (O) = 16 г / моль, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) = 222 г / моль. . Иймд 1 моль бодисын хэмжээтэй Mn 2 O 7-ийн масс нь:

m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 гр.

Mn 2 O 7 томъёоноос харахад манганы атомуудын бодисын хэмжээ нь манганы (VII) оксидын бодисын хэмжээнээс хоёр дахин их байна. гэсэн үг,

n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 моль,

m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 гр.

Тиймээс манганы (VII) исэл дэх манганы массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0.495 буюу 49.5%.

2.10.5. Химийн нэгдлийн томъёог элементийн найрлагаар нь тогтоох

Бодисын хамгийн энгийн химийн томъёог энэ бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн массын фракцийн мэдэгдэж буй утгууд дээр үндэслэн тодорхойлно.

Мог масстай Na x P y O z бодисын дээж байна гэж бодъё.Мэдэгдэж буй масс дахь элементүүдийн атомуудын бодисын хэмжээ, тэдгээрийн масс эсвэл массын фракцууд нь түүний химийн томъёог хэрхэн тодорхойлохыг авч үзье. бодис мэдэгдэж байна. Бодисын томъёог дараахь харьцаагаар тодорхойлно.

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

Хэрэв гишүүн бүрийг Авогадро тоонд хуваасан тохиолдолд энэ харьцаа өөрчлөгдөхгүй.

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

Тиймээс бодисын томъёог олохын тулд тухайн бодисын ижил масс дахь атомын бодисын хэмжээ хоорондын харьцааг мэдэх шаардлагатай.

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

Хэрэв бид сүүлчийн тэгшитгэлийн гишүүн бүрийг дээжийн m o массаар хуваавал бодисын найрлагыг тодорхойлох боломжийг бидэнд олгодог илэрхийлэл гарч ирнэ.

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

Жишээ 12. Уг бодис 85.71 масстай. % нүүрстөрөгч ба 14.29 жин. % устөрөгч. Түүний молийн масс нь 28 г / моль юм. Энэ бодисын хамгийн энгийн бөгөөд жинхэнэ химийн томъёог тодорхойл.

Шийдэл. C x H y молекул дахь атомын тооны харьцааг элемент бүрийн массын хэсгийг атомын массаар нь хуваах замаар тодорхойлно.

x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.

Тиймээс бодисын хамгийн энгийн томъёо нь CH 2 юм. Бодисын хамгийн энгийн томъёо нь түүний жинхэнэ томъёотой үргэлж давхцдаггүй. Энэ тохиолдолд CH 2 томъёо нь устөрөгчийн атомын валенттай тохирохгүй байна. Жинхэнэ химийн томъёог олохын тулд тухайн бодисын молийн массыг мэдэх хэрэгтэй. Энэ жишээнд бодисын молийн масс 28 г / моль байна. 28-ыг 14-т хувааснаар (CH 2 томъёоны нэгжид тохирох атомын массын нийлбэр) бид молекул дахь атомын тооны хоорондох жинхэнэ харьцааг олж авна.

Бид бодисын жинхэнэ томъёог олж авдаг: C 2 H 4 - этилен.

Асуудлын мэдэгдэл нь хийн бодис ба уурын молийн массын оронд аливаа хий, агаарын нягтыг зааж өгч болно.

Энэ тохиолдолд хийн агаарын нягт 0.9655 байна. Энэ утга дээр үндэслэн хийн молийн массыг олж болно.

M = M агаар · D агаар = 29 · 0,9655 = 28.

Энэ илэрхийлэлд M нь хийн молийн масс C x H y, M агаар нь агаарын дундаж молийн масс, D агаар нь агаар дахь C x H y хийн нягт юм. Үүссэн молийн массыг тухайн бодисын жинхэнэ томьёог тодорхойлоход ашигладаг.

Асуудлын мэдэгдэл нь аль нэг элементийн массын хувийг заагаагүй байж болно. Үүнийг нэгээс (100%) бусад бүх элементийн массын хувийг хасч олно.

Жишээ 13. Органик нэгдэл нь 38.71 масстай. % нүүрстөрөгч, 51.61 жин. % хүчилтөрөгч ба 9.68 жин. % устөрөгч. Хэрэв хүчилтөрөгчийн уурын нягт нь 1.9375 бол энэ бодисын жинхэнэ томъёог тодорхойл.

Шийдэл.Бид C x H y O z молекул дахь атомын тооны харьцааг тооцоолно.

x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.

Бодисын молийн масс M нь дараахтай тэнцүү байна.

M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

Бодисын хамгийн энгийн томъёо нь CH 3 O. Энэ томьёоны нэгжийн атомын массын нийлбэр нь 12 + 3 + 16 = 31 болно. Бид 62-ыг 31-д хувааж, молекул дахь атомын тооны жинхэнэ харьцааг олж авна.

x: y: z = 2: 6: 2.

Тиймээс бодисын жинхэнэ томъёо нь C 2 H 6 O 2 юм. Энэ томъёо нь хоёр атомт спиртийн найрлагатай тохирч байна - этилен гликол: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Бодисын молийн массыг тодорхойлох

Моляр массын мэдэгдэж буй утга бүхий хий дэх уурын нягтын үндсэн дээр бодисын молийн массыг тодорхойлж болно.

Жишээ 14. Хүчилтөрөгчийн зарим органик нэгдлүүдийн уурын нягт нь 1.8125 байна. Энэ нэгдлийн молийн массыг тодорхойл.

Шийдэл.Үл мэдэгдэх M x бодисын молийн масс нь энэ D бодисын харьцангуй нягтыг M бодисын молийн массаар үржүүлсэнтэй тэнцүү бөгөөд үүний дагуу харьцангуй нягтын утгыг тодорхойлно.

M x = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

Молийн массын олсон утгатай бодисууд нь ацетон, пропионик альдегид, аллилийн спирт байж болно.

Хийн молийн массыг стандарт молийн эзэлхүүнийг ашиглан тооцоолж болно.

Жишээ 15. Стандартаар 5.6 литр хийн масс. 5.046 г.Энэ хийн молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.Хэвийн нөхцөлд хийн молийн хэмжээ 22.4 литр байна. Тиймээс зорилтот хийн молийн масс нь

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Хайж буй хий нь неон Не юм.

Клапейрон – Менделеевийн тэгшитгэлийг хэвийн бус нөхцөлд эзэлхүүн нь өгөгдсөн хийн молийн массыг тооцоолоход ашигладаг.

Жишээ 16. 40 орчим С температур, 200 кПа даралттай үед 3.0 литр хийн масс 6.0 г байна.Энэ хийн молийн массыг тодорхойл.

Шийдэл.Мэдэгдэж буй утгыг Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэлд орлуулснаар бид дараахь зүйлийг олж авна.

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Энэ хий нь ацетилен C 2 H 2 юм.

Жишээ 17. 5.6 л (NU) нүүрсустөрөгчийг шатаах явцад 44.0 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 22.5 г ус гаргаж авсан. Нүүрс устөрөгчийн харьцангуй хүчилтөрөгчийн нягт 1.8125 байна. Нүүрс устөрөгчийн жинхэнэ химийн томъёог тодорхойл.

Шийдэл.Нүүрс устөрөгчийн шаталтын урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

Нүүрсустөрөгчийн хэмжээ 5.6: 22.4 = 0.25 моль. Урвалын үр дүнд 2.5 моль устөрөгчийн атом агуулсан 1 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 1.25 моль ус үүсдэг. Нүүрс устөрөгчийг 1 моль-ийн хэмжээгээр шатаахад 4 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 5 моль ус гарна. Тиймээс 1 моль нүүрсустөрөгчид 4 моль нүүрстөрөгчийн атом, 10 моль устөрөгчийн атом агуулдаг, өөрөөр хэлбэл. нүүрсустөрөгчийн химийн томъёо C 4 H 10. Энэ нүүрсустөрөгчийн молийн масс нь M = 4 байна · 12 + 10 = 58. Хүчилтөрөгчийн хувьд түүний харьцангуй нягт нь D = 58: 32 = 1.8125 нь асуудлын мэдэгдэлд өгөгдсөн утгатай тохирч байгаа нь олсон химийн томъёоны зөвийг баталж байна.

Хэт ачаалал 427.
Этилийн спиртийн 96% (жингээр) уусмал дахь спирт ба усны молийн фракцыг тооцоол.
Шийдэл:
Мэнгэний фракц(N i) - ууссан бодисын (эсвэл уусгагчийн) хэмжээг бүх бодисын нийлбэрт харьцуулсан харьцаа.
уусмал дахь бодисууд. Спирт ба уснаас бүрдэх системд усны моль фракц (N 1) байна

Мөн архины моль фракц , энд n 1 нь архины хэмжээ; n 2 нь усны хэмжээ юм.

Бид 1 литр уусмалд агуулагдах спирт ба усны массыг тооцоолохдоо тэдгээрийн нягтрал нь дараахь харьцаатай тэнцүү байх ёстой.

a) архины масс:

б) усны масс:

Бид бодисын хэмжээг дараах томъёогоор олно, энд m (B) ба M (B) нь бодисын масс ба хэмжээ юм.

Одоо бодисын моль фракцыг тооцоолъё.

Хариулах: 0,904; 0,096.

Даалгавар 428.
666 г KOH нь 1 кг усанд ууссан; уусмалын нягт 1.395 г / мл байна. Олно: a) KOH-ийн массын хувь; б) моляризм; в) моль чанар; г) шүлт ба усны моль фракцууд.
Шийдэл:
а) Массын фракц- ууссан бодисын массын уусмалын нийт массад эзлэх хувийг дараахь томъёогоор тодорхойлно.

хаана

m (уусмал) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

б) Моляр (эзэлхүүн-моляр) концентраци нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

100 мл уусмалд ногдох KOH-ийн массыг дараах томъёогоор олъё: m = х V, энд p нь уусмалын нягт, V нь уусмалын эзэлхүүн юм.

м (KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 гр.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

1000 г усанд хэдэн грамм HNO 3 агуулагдаж байгааг бид олж, энэ харьцааг бүрдүүлнэ.

г) Молийн фракц (N i) - ууссан бодисын (эсвэл уусгагчийн) хэмжээг уусмал дахь бүх бодисын хэмжээний нийлбэртэй харьцуулсан харьцаа. Спирт ба уснаас бүрдэх системд усны моль фракц (N 1) нь спиртийн моль фракцтай тэнцүү бөгөөд n 1 нь шүлтийн хэмжээ юм; n 2 нь усны хэмжээ юм.

Энэ уусмалын 100 г нь 40 г KOH 60 г H2O агуулдаг.

Хариулах: a) 40%; б) 9.95 моль / л; в) 11.88 моль / кг; d) 0.176; 0.824.

Даалгавар 429.
15% (жингээр) H 2 SO 4 уусмалын нягт нь 1.105 г / мл байна. Тооцоолох: a) хэвийн байдал; б) моляризм; в) уусмалын моль чанар.
Шийдэл:
Уусмалын массыг m = томъёогоор олъё х V хаана хуусмалын нягт, V нь уусмалын эзэлхүүн.

m (H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 гр.

1000 мл уусмалд агуулагдах H 2 SO 4-ийн массыг дараахь харьцаагаар олно.

H 2 SO 4-ийн эквивалентийн молийн массыг дараахь харьцаагаар тодорхойлно.

M E (B) нь хүчлийн эквивалентийн молийн масс, г / моль; M (B) нь хүчлийн молийн масс; Z (B) - тэнцүү тоо; Z (хүчил) нь H 2 SO 4 → 2 дахь H + ионы тоотой тэнцүү байна.

a) Молийн эквивалент концентраци (эсвэл хэвийн байдал) нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын эквивалентийн тоог харуулдаг.

б) Молийн концентраци

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

в) Молийн концентраци (эсвэл моль) нь 1000 г уусгагч дахь ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

1000 г усанд хэдэн грамм H 2 SO 4 агуулагдаж байгааг бид олж, энэ харьцааг бүрдүүлнэ.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

Хариулах: a) 3.38n; b) 1.69 моль / л; 1.80 моль / кг.

Даалгавар 430.
9% (жингээр) сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн нягтрал нь 1.035 г / мл байна. Тооцоолох: a) г / л дэх сахарозын концентраци; б) моляризм; в) уусмалын моль чанар.
Шийдэл:
M (C 12 H 22 O 11) = 342 г / моль. Уусмалын массыг томъёогоор олъё: m = p V, энд p нь уусмалын нягт, V нь уусмалын эзэлхүүн юм.

м (C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 гр.

a) Уусмалд агуулагдах C 12 H 22 O 11-ийн массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

хаана
- ууссан бодисын массын хэсэг; m (in-va) - ууссан бодисын масс; m (уусмал) нь уусмалын масс юм.

Г / л дэх бодисын концентраци нь 1 литр уусмалд агуулагдах грамм (массын нэгж) тоог харуулна. Тиймээс сахарозын концентраци 93.15 г / л байна.

б) Моляр (эзэлхүүн-моляр) концентраци (CM) нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

v) Молийн концентраци(эсвэл моляль) нь 1000 г уусгагч дахь ууссан бодисын молийн тоог заана.

1000 г усанд хэдэн грамм C 12 H 22 O 11 агуулагдаж байгааг бид олж, энэ харьцааг бүрдүүлнэ.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

Хариулах: a) 93.15 г / л; b) 0.27 моль / л; в) 0.29 моль / кг.

Зөвхөн дэгдэмхий бус ууссан бодисын хэмжээнээс хамаарах шингэрүүлсэн уусмалын шинж чанарыг нэрлэдэг коллигатив шинж чанарууд... Үүнд: уусмал дээрх уусгагчийн уурын даралтыг бууруулах, уусмалын буцлах цэгийг нэмэгдүүлэх, хөлдөх температурыг бууруулах, осмосын даралт зэрэг орно.

Цэвэр уусгагчтай харьцуулахад хөлдөх цэгийг бууруулж, буцалгах цэгийг нэмэгдүүлэх:

Торлогч. = = К TO. м 2 ,

Тбоодол. = = К NS. м 2 .

хаана м 2 - уусмалын моль чанар, Круу болон К E - криоскоп ба эбулиоскопийн уусгагчийн тогтмолууд, X 2 - ууссан бодисын моль фракц, Х pl. болон Х isp. - уусгагчийн хайлах ба ууршилтын энтальпи; Т pl. болон Тбоодол. - уусгагчийн хайлах ба буцлах цэг; М 1 - уусгагчийн молийн масс.

Шингэрүүлсэн уусмал дахь осмосын даралтыг тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно

хаана X 2 - ууссан бодисын молийн хэсэг, - уусгагчийн молийн хэмжээ. Маш шингэрүүлсэн уусмалд энэ тэгшитгэл болно Вант Хоффын тэгшитгэл:

хаана CЭнэ нь уусмалын молярт юм.

Электролитийн бус бодисын коллигатив шинж чанарыг тодорхойлсон тэгшитгэлийг Вант Хоффын залруулгын коэффициентийг нэвтрүүлэх замаар электролитийн уусмалын шинж чанарыг тодорхойлоход ашиглаж болно. би, Жишээлбэл:

= iCRTэсвэл Торлогч. = iK TO. м 2 .

Изотоник коэффициент нь электролитийн диссоциацийн зэрэгтэй холбоотой:

i = 1 + (- 1),

нэг молекулын диссоциацийн үед үүссэн ионуудын тоо хаана байна.

Температур дахь хамгийн тохиромжтой уусмал дахь хатуу бодисын уусах чадвар Ттодорхойлсон Шрөдерийн тэгшитгэл:

,

хаана X- уусмал дахь ууссан бодисын моль фракц, Т pl. - хайлах цэг ба Х pl. Энэ нь ууссан бодисын хайлах энтальпи юм.

ЖИШЭЭ

Жишээ 8-1. Висмутийн кадми дахь уусах чадварыг 150 ба 200 oС-д тооцоол. Хайлах температурт висмутын хайлах энтальпи (273 o C) 10.5 кЖ байна. моль -1. Хамгийн тохиромжтой шийдэл үүссэн ба хайлах энтальпи нь температураас хамаардаггүй гэж үзье.

Шийдэл. Томьёог ашиглацгаая .

150 хэмд , хаана X = 0.510

200 хэмд , хаана X = 0.700

Уусах чадвар нь температурын дагуу нэмэгддэг бөгөөд энэ нь эндотермик процессын онцлог юм.

Жишээ 8-2. 1 литр усанд 20 г гемоглобины уусмал 25 хэмд 7.52 10 –3 атм осмосын даралттай байна. Гемоглобины молийн массыг тодорхойл.

65 кг. моль -1.

ДААЛГАВАР

1. Хэрэв сийвэн дэх мочевины концентраци 0.005 моль бол 36.6 ° C-д мочевиныг гадагшлуулахын тулд бөөрний хийсэн хамгийн бага осмосын ажлыг тооцоол. л -1, шээсэнд 0.333 моль. л -1.
2. 10 г полистиролыг 1 литр бензолд уусгана. 25oС-ийн осмометр дэх уусмалын баганын өндөр (0.88 г см –3 нягттай) 11.6 см Полистиролын молийн массыг тооцоол.
3. Хүний ийлдэс альбумин нь 69 кг молийн масстай байдаг. моль -1. 100 см 3 усанд 2 г уургийн уусмалын осмосын даралтыг Па ба 25 ° С температурт уусмалын мм баганаар тооцоол. Уусмалын нягтыг 1.0 г см-3-тай тэнцүү гэж үзье.
4. 30 o C температурт сахарозын усан уусмалын уурын даралт 31.207 мм м.у.б байна. Урлаг. 30 ° C температурт цэвэр усны уурын даралт 31.824 мм м.у.б байна. Урлаг. Уусмалын нягт нь 0.99564 г см-3. Энэ уусмалын осмосын даралт хэд вэ?
5. Хүний цусны сийвэн нь –0.56oС-т хөлддөг.Зөвхөн ус нэвчдэг мембранаар хэмжсэн 37oС-т осмосын даралт ямар байх вэ?
6. * Ферментийн молийн массыг усанд уусгаж, уусмалын баганын өндрийг 20 ° C-т осмометрээр хэмжиж, дараа нь өгөгдлийн концентрацийг тэг болгон экстраполяци хийх замаар тодорхойлсон. Дараах өгөгдлийг олж авлаа.

C, мг. см-3
h, см

7. Липидийн молийн массыг буцалгах температурын өсөлтөөр тодорхойлно. Липидийг метанол эсвэл хлороформд уусгаж болно. Метанолын буцалгах температур 64.7 хэм, ууршилтын дулаан 262.8 калори байна. g -1. Хлороформын буцалгах температур 61.5 ° C, ууршилтын дулаан нь 59.0 ккал байна. g -1. Метанол ба хлороформын эбулиоскопийн тогтмолыг тооцоол. Молийн массыг хамгийн их нарийвчлалтайгаар тодорхойлохын тулд аль уусгагчийг ашиглах нь дээр вэ?
8. 500 г усанд 50.0 г этилен гликол агуулсан усан уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.
9. 0.217 г хүхэр, 19.18 г CS 2 агуулсан уусмал 319.304 К-т буцалгана. Цэвэр CS 2-ийн буцлах температур 319.2 К. CS 2-ийн эбулиоскопийн тогтмол нь 2.37 К. кг. моль -1. CS 2-т ууссан хүхрийн молекулд хэдэн хүхрийн атом байдаг вэ?
10. 68.4 г сахарозыг 1000 г усанд уусгана. Тооцоолох: а) уурын даралт, б) осмосын даралт, в) хөлдөх цэг, г) уусмалын буцлах цэг. 20oС-ийн цэвэр усны уурын даралт 2314.9 Па байна. Криоскопийн болон эбулиоскопийн тогтмол ус нь 1.86 ба 0.52 K. кг-тай тэнцүү байна. моль –1 тус тус.
11. 0.81 г нүүрсустөрөгчийн H (CH 2) n H, 190 г этил бромид агуулсан уусмал 9.47 ° C-д хөлддөг. Этил бромидын хөлдөх температур 10.00 ° C, криоскопийн тогтмол нь 12.5 K. кг. моль -1. Тооцоол n.
12. 1.4511 г дихлор цууны хүчил 56.87 г нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид уусвал буцлах температур 0.518 градусаар нэмэгддэг. CCl 4-ийн буцалгах цэг нь 76.75 ° C, ууршилтын дулаан нь 46.5 ккал байна. g -1. Хүчиллэгийн харагдах молийн масс хэд вэ? Жинхэнэ молийн масстай зөрүүг юу тайлбарлаж байна вэ?
13. 100 г бензолд ууссан тодорхой хэмжээний бодис хөлдөх температурыг 1.28 ° C-аар бууруулдаг. 100 г усанд ууссан ижил хэмжээний бодис хөлдөх температурыг 1.395 ° C-аар бууруулдаг. Энэ бодис нь хэвийн молийн масстай. бензол, мөн усанд бүрэн задарсан. Уг бодис усан уусмалд хэдэн ион задрах вэ? Бензол ба усны криоскопийн тогтмол хэмжээ нь 5.12 ба 1.86 К. кг байна. моль -1.
14. Антрацений бензолд 25oС-ийн хамгийн тохиромжтой уусах чадварыг моляцийн хувьд тооцоол. Хайлах цэг дэх антрацений хайлах энтальпи (217 o C) 28.8 кЖ байна. моль -1.
15. Уусах чадварыг тооцоолох NS-дибромобензолыг бензолд 20 ба 40 oС-т хамгийн тохиромжтой уусмал үүснэ гэж үзвэл. Хайлах энтальпи NS-дибромобензол хайлах цэгтээ (86,9 o C) 13,22 кЖ байна. моль -1.
16. Бензолд нафталины уусах чадварыг 25oС-т хамгийн тохиромжтой уусмал үүснэ гэж тооцно. Нафталиныг хайлах цэгийн (80.0 oС) хайлах энтальпи нь 19.29 кЖ. моль -1.
17. Толуол дахь антрацены уусах чадварыг 25oС-т хамгийн тохиромжтой уусмал үүснэ гэж тооцно. Хайлах цэг дэх антрацений хайлах энтальпи (217 o C) 28.8 кЖ байна. моль -1.
18. Цэвэр кадми нь 0.846 Cd-ийн молийн хэсэг болох Cd - Bi уусмалтай тэнцвэртэй байх температурыг тооцоол. Хайлах цэг дэх кадми хайлах энтальпи (321.1 o C) 6.23 кЖ байна. моль -1.