Оксид ба гидроксид. Карбонатууд. Фосфат. Натрийн бикарбонат: томъёо, найрлага, хэрэглээ Хүнсний содыг өдөр тутмын амьдралдаа ашиглах
Baking сод буюу жигд натри нь анагаах ухаан, хоол хийх, ахуйн хэрэглээнд өргөн хэрэглэгддэг нэгдэл юм. Энэ бол хүчиллэг давс бөгөөд түүний молекул нь эерэг цэнэгтэй натри ба устөрөгчийн ионуудаас бүрддэг бөгөөд нүүрстөрөгчийн хүчлийн хүчиллэг үлдэгдлийн анион юм. Содын химийн нэр нь натрийн бикарбонат эсвэл натрийн бикарбонат юм. Хилл системийн дагуу нэгдлийн томъёо: CHNaO 3 (нийт томъёо).
Хүчиллэг давс ба дунд зэргийн ялгаа
Нүүрстөрөгчийн хүчил нь хоёр бүлэг давс үүсгэдэг - карбонат (дунд) ба бикарбонат (хүчиллэг). Карбонатуудын өчүүхэн нэр - сод - эрт дээр үед гарч ирсэн. Дунд болон хүчиллэг давсыг нэр, томъёо, шинж чанараар нь ялгах шаардлагатай.
Na 2 CO 3 - натрийн карбонат, натрийн нүүрстөрөгчийн хүчил, содын үнс. Шил, цаас, савангийн түүхий эд болж, угаалгын нунтаг болгон ашигладаг.
NaHCO 3 - натрийн бикарбонат. Энэхүү найрлага нь уг бодис нь нүүрстөрөгчийн хүчлийн нэг натрийн давс болохыг харуулж байна. Энэ нэгдэл нь Na + ба H + гэсэн хоёр өөр эерэг ион байгаагаараа ялгагдана. Гаднах талст цагаан бодис нь ижил төстэй тул бие биенээсээ ялгахад хэцүү байдаг.
NaHCO 3 бодисыг цангааг тайлахын тулд дотооддоо авч хэрэглэдэг тул жигд натри гэж тооцдоггүй. Хэдийгээр энэ бодисыг ашиглан та оргилуун ундаа бэлдэж болно. Энэхүү бикарбонатын уусмалыг ходоодны шүүсний хүчиллэг ихэссэн тохиолдолд амаар авдаг. Энэ тохиолдолд H + протоны илүүдэл саармагждаг бөгөөд энэ нь ходоодны ханыг цочроож, өвдөх, түлэгдэх шалтгаан болдог.
Хүнсний содын физик шинж чанар
Бикарбонат бол цагаан моноклиник болор юм. Энэ нэгдэл нь натри (Na), устөрөгч (H), нүүрстөрөгч (C), хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Бодисын нягтрал 2.16 г / см3 байна. Хайлах температур - 50-60 ° С. Натрийн бикарбонат - сүүн цагаан нунтаг - усанд уусдаг хатуу нарийн талстлаг нэгдэл. Хүнсний сод шатдаггүй бөгөөд 70 хэмээс дээш халаахад натрийн карбонат, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус руу задардаг. Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд мөхлөгт бикарбонатыг ихэвчлэн ашигладаг.
Хүнсний содын аюулгүй байдал
Энэхүү нэгдэл нь үнэргүй бөгөөд гашуун шорвог амттай байдаг. Гэхдээ уг бодисыг үнэрлэж, амтлахыг зөвлөдөггүй. Натрийн бикарбонатаар амьсгалах нь найтаах, ханиалгахад хүргэдэг. Нэг хэрэглээ нь жигд натри нь үнэрийг саармагжуулах чадварт суурилдаг. Тааламжгүй үнэрээс салахын тулд нунтагыг спортын гутал эмчлэхэд ашиглаж болно.
Хүнсний сод (натрийн бикарбонат) нь арьсанд хүрэхэд ямар ч хор хөнөөлгүй боловч хатуу хэлбэр нь нүд, улаан хоолойг цочроодог. Бага концентрацитай уусмал нь хоргүй тул амаар авч болно.
Натрийн бикарбонат: хольцын томъёо
CHNaO 3 томъёог химийн урвалын тэгшитгэлд бараг байдаггүй. Баримт нь энэ нь натрийн бикарбонат үүсгэдэг хэсгүүдийн хоорондын хамаарлыг тусгаагүй болно. Бодисын физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлоход ихэвчлэн ашигладаг томъёо нь NaHCO 3 юм. Атомуудын харилцан зохион байгуулалт нь молекулын бөмбөрцөг хэлбэртэй саваа загварыг харуулдаг.
Хэрэв та үечилсэн системээс натри, хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч, устөрөгчийн атомын массын утгыг олж мэдвэл. тэгвэл та тооцоолж болно молийн масснатрийн бикарбонатын бодис (NaHCO 3 томъёо):
Ар (На) - 23;
Ар (О) - 16;
Ар (C) 12;
Ар (Н) -1;
M (CHNaO 3) = 84 г / моль.
Бодисын бүтэц
Натрийн бикарбонат бол ионы нэгдэл юм. Болор торны бүтцэд нэг устөрөгчийн атомыг нүүрстөрөгчийн хүчилээр орлуулдаг натрийн катион Na +орно. Анионы найрлага ба цэнэг нь НСО 3 -юм. Ууссаны дараа натрийн бикарбонат үүсгэдэг ионууд руу хэсэгчлэн диссоциаци явагддаг. Бүтцийн онцлогийг тусгасан томъёо дараах байдлаар харагдаж байна.
Усанд уусдаг содын уусах чадвар
7.8 гр натрийн бикарбонатыг 100 гр усанд уусгана. Энэ бодис нь гидролизд ордог:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
Тэгшитгэлийг нэгтгэн дүгнэхэд гидроксидын ионууд уусмалд хуримтлагддаг (сул шүлтлэг урвал). Шингэн нь фенолфталейн ягаан өнгөтэй болдог. Содын уусмал дахь цаасан судал хэлбэрээр бүх нийтийн үзүүлэлтүүдийн өнгө шар-улбар шараас саарал эсвэл цэнхэр болж өөрчлөгддөг.
Бусад давстай урвал солилцох
Натрийн бикарбонатын усан уусмал нь шинээр олж авсан бодисын нэг нь уусдаггүй тохиолдолд бусад давстай ион солилцох урвалд ордог; эсвэл хий үүсч, түүнийг урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулдаг. Доорх диаграммд үзүүлсэн шиг кальцийн хлоридтой харьцахдаа кальцийн карбонат ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн цагаан тунадасыг хоёуланг нь олж авдаг. Натри ба хлорын ионууд уусмалд үлддэг. Молекулын урвалын тэгшитгэл:
Содын хүчилтэй харилцан үйлчлэл
Натрийн бикарбонат нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг. Ион солилцооны урвал нь давс, сул нүүрстөрөгчийн хүчил үүсэхэд дагалддаг. Хүлээн авах үед энэ нь ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг (ууршдаг).
Хүний ходоодны хана нь давсны хүчил үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ион хэлбэрээр байдаг.
H + ба Cl -. Хэрэв натрийн бикарбонатыг амаар авсан бол ионы оролцоотойгоор ходоодны шүүсний уусмалд урвал явагдана.
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -;
HCl = H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
Эмч нар ходоодны хүчиллэг ихтэй натрийн бикарбонатыг байнга хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. Мансууруулах бодисын заавар нь янз бүрийн жагсаалттай байдаг сөрөг нөлөөжигд натри өдөр тутмын болон урт хугацааны хэрэглээ:
- цусны даралт ихсэх;
- бөөлжих, дотор муухайрах, бөөлжих;
- түгшүүр, муу унтах;
- хоолны дуршил буурах;
- гэдэсний өвчин.
Хүнсний сод авах
Лабораторид натрийн бикарбонатыг содын үнснээс авах боломжтой. Үүнтэй ижил аргыг химийн үйлдвэрт өмнө нь ашиглаж байсан. Орчин үеийн үйлдвэрлэлийн арга нь аммиакийн нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэлцэх, жигд натрийн уусах чадвар муу дээр суурилдаг. хүйтэн ус... Натрийн хлоридын уусмалаар аммиак ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) дамждаг. Аммонийн хлорид ба натрийн бикарбонатын уусмал үүсдэг. Хөргөхөд жигд натрийн уусах чадвар буурч, бодисыг шүүх замаар амархан салгадаг.
Натрийн бикарбонатыг хаана хэрэглэдэг вэ? Хүнсний содыг анагаах ухаанд ашиглах
Натрийн металлын атомууд устай, тэр ч байтугай агаарт байгаа ууртай хүчтэй харьцдаг болохыг олон хүн мэддэг. Урвал идэвхтэй эхэлдэг бөгөөд их хэмжээний дулаан ялгаруулах (шаталт) дагалддаг. Атомоос ялгаатай нь натрийн ионууд нь амьд организмд хор хөнөөл учруулахгүй тогтвортой тоосонцор юм. Үүний эсрэгээр тэд түүний чиг үүргийг зохицуулахад идэвхтэй оролцдог.
Натри бикарбонат нь хүний биед хоргүй, олон талаар ашигтай байдаг вэ? Энэхүү програм нь жигд натрийн физик, химийн шинж чанарт үндэслэсэн болно. Өрхийн хэрэглээ, хоол боловсруулах, эрүүл мэнд, угсаатан судлалундаа авах.
Натрийн бикарбонатын гол шинж чанаруудын нэг бол ходоодны шүүсний хүчиллэгийг саармагжуулах, богино хугацаанд арилгах явдал юм. өвдөлтийн хам шинжходоодны шүүс, ходоодны шарх, 12 гэдэсний шархлааны хэт хүчиллэг байдал. Содын уусмалын антисептик нөлөө нь хоолой өвдөх, ханиалгах, хордлого, хөдөлгөөний өвчнийг эмчлэхэд ашиглагддаг. Үүнтэй хамт ам, хамрын хөндий, нүдний салст бүрхэвчийг угаана.
Натрийн бикарбонатын янз бүрийн тунгийн хэлбэрийг өргөн хэрэглэдэг, жишээлбэл, ууссан, дусаахад хэрэглэдэг нунтаг. Өвчтөнд амаар хийх уусмалыг зааж, түлэгдэлтийг хүчилээр угаана. Натрийн бикарбонатыг шахмал болон шулуун гэдэсний лаа хийхэд бас ашигладаг. Бэлтгэх заавар агуулсан болно Дэлгэрэнгүй тодорхойлолтфармакологийн үйлдэл, заалт. Эсрэг заалтуудын жагсаалт маш богино байдаг - тухайн бодисын бие даасан үл тэвчих байдал.
Гэртээ жигд натри хэрэглэх
Натрийн бикарбонат нь зүрхний шарх, хордлогын "түргэн тусламж" юм. Гэртээ жигд натрийн тусламжтайгаар тэд шүдээ цайруулж, батганы үрэвслийг бууруулж, илүүдэл тослог шүүрлийг арилгахын тулд арьсыг үрж цэвэрлэнэ. Натрийн бикарбонат нь усыг зөөлрүүлж, янз бүрийн гадаргуугаас шороог цэвэрлэхэд тусалдаг.
Хэрэв та ноосон сүлжмэл эдлэлийг гараар угаадаг бол усанд жигд натри нэмж болно. Энэ бодис нь даавууны өнгийг сэргээж, хөлсний үнэрийг арилгадаг. Ихэнхдээ торгон бүтээгдэхүүнийг индүүдэх үед төмрөөс шар өнгийн тэмдэг гарч ирдэг. Энэ тохиолдолд жигд натри, уснаас хийсэн гурил нь туслах болно. Бодисыг аль болох хурдан хольж, толбо дээр түрхэх ёстой. Шарсан гурилыг хатаахад бүтээгдэхүүнийг сойздож, бүтээгдэхүүнийг хүйтэн усаар зайлах хэрэгтэй.
Цууны хүчилтэй урвалд ороход натрийн ацетатыг авч, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хүчтэй ялгаруулж бүх массыг хөөсөрүүлнэ: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Энэхүү үйл явц нь оргилуун ундаа, нарийн боовны үйлдвэрлэлд жигд натри цуутай "унтрах" бүрт хийгддэг.
Дэлгүүрт байгаа синтетик цууны оронд нимбэгний шүүс хэрэглэвэл гурилан бүтээгдэхүүний амт илүү зөөлөн болно. Онцгой тохиолдолд та үүнийг 1/2 цайны халбагаар сольж болно. нимбэгийн хүчил нунтаг ба 1 халбага. л. ус Зуурсан гурилыг хүчил агуулсан жигнэмэгийг хамгийн сүүлийн найрлага болгон нэмдэг тул гурилан бүтээгдэхүүнийг нэн даруй зууханд хийж болно. Натрийн бикарбонатаас гадна аммонийн бикарбонатыг заримдаа жигд нунтаг болгон ашигладаг.
Литиум карбонат бол лити агуулсан түүхий эдийг боловсруулах дээрх аргуудын арилжааны бүтээгдэхүүн юм. Үл хамаарах зүйл бол шохойн арга юм. Лити карбонатыг шууд ашигладаг бөгөөд үүнээс гадна гол нь гидроксид ба хлорид болох янз бүрийн лити нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх эх үүсвэр болдог.
Лити гидроксид авах. Литийн гидроксид үйлдвэрлэх цорын ганц үйлдвэрлэлийн арга бол уусмал дахь шохойгоор идэмхий болгох явдал юм.
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)
34 урвалын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн уусах чадварын (20 ºС) дараах өгөгдөл (Хүснэгт 5) нь урвалын тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэх ёстойг харуулж байна.
Хүснэгт 5
| Нийлмэл | Ли 2 СО 3 | Ca (OH) 2 | LiOH | CaCO 3 |
| Уусах чадвар, г / 100г H 2 O | 0,13 | 0,165 | 12,8 | 1,3 ∙ 10 -3 |
Үүний зэрэгцээ 75 ºС температурт Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O систем дэх уусах чадварын мэдээллээс харахад LiOH -ийн хамгийн их концентраци 36 г / л -ээс их байж болохгүй. зөвхөн шингэрүүлсэн LiOH уусмалыг авах боломжтой. Идэмхийжүүлэлтийн анхны бүтээгдэхүүн бол нойтон лити карбонат юм. Литиум карбонат ба кальцийн гидроксидийг реакторт холино; шохойг онолын 105% -ийн хэмжээгээр авдаг. Урвалын массыг буцалгах хүртэл халаана. Дараа нь целлюлозыг хамгаалж, тодруулсан уусмалыг задална. Энэ нь 28.5-35.9 г / л LiOH агуулдаг. Литийг (кальцийн карбонат) гурван үе шаттай эсрэг урсгалаар угааж, литийн нэмэлт нөхөн сэргээлт хийдэг. Үндсэн уусмалыг 166.6 г / л LiOH хүртэл ууршуулна. Дараа нь температур 40 хэм хүртэл буурдаг. Литийн гидроксидийг моногидрат хэлбэрээр LiOH ∙ H 2 O хэлбэрээр тусгаарладаг бөгөөд талстууд нь эх спиртээс центрифугээр тусгаарлагддаг. Цэвэр нэгдэл авахын тулд үндсэн бүтээгдэхүүнийг дахин талстжуулдаг. Бэлэн бүтээгдэхүүн дэх литийн гарц 85-90%байдаг. Аргын гол сул тал бол гарааны бүтээгдэхүүний цэвэршилтийн өндөр шаардлага юм. Литиум карбонат нь хамгийн бага хэмжээний хольц, ялангуяа хлорид агуулсан байх ёстой. Уусдаг литийн хөнгөнцагаан үүсэхээс зайлсхийхийн тулд шохой нь хөнгөн цагаан агуулаагүй байх ёстой.
Лити хлорид авах.Лити хлорид үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга нь литийн карбонат эсвэл гидроксидийг уусгахад үндэслэдэг давсны хүчилба карбонатыг ихэвчлэн ашигладаг.
Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)
LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)
Техникийн карбонат ба литийн гидроксид нь маш их хэмжээний хольц агуулдаг бөгөөд үүнийг эхлээд зайлуулах ёстой. Литиум карбонатыг ихэвчлэн сайн уусдаг бикарбонат болгон хувиргаж цэвэршүүлж, дараа нь декарбонаталж, Li 2 CO 3 ялгаруулдаг. 0.87 г / л SO 4 2- ба 0.5% шүлт метал агуулсан литийн карбонатыг цэвэрлэсний дараа хүхрийн ул мөр, 0.03-0.07% шүлтийн метал агуулсан бүтээгдэхүүнийг олж авна. Гидроксидийг цэвэршүүлэхийн тулд уусмалыг карбонжуулах замаар Li 2 CO 3 -ийн дахин талстжуулалт эсвэл тунадасыг ашиглана. Карбонатаас лити хлорид үйлдвэрлэх схемийг Зураг дээр үзүүлэв. 16.
Цагаан будаа. 16. Лити хлоридын үйлдвэрлэлийн бүдүүвч зураг
Лити хлорид олж авах үйл явц нь уусмалын ууршилт, давсны хуурайшилт гэсэн хоёр бэрхшээлтэй холбоотой юм. Лити хлорид ба түүний уусмалууд нь маш идэмхий, усгүй давс нь маш сайн гигроскопик шинж чанартай байдаг. Халаахад литийн хлорид нь цагаан алт, танталаас бусад бараг бүх металлыг устгадаг тул LiCl уусмалыг ууршуулахын тулд тусгай хайлшаар хийсэн тоног төхөөрөмжийг ашигладаг бөгөөд шингэн алдалтанд керамик төхөөрөмжийг ашигладаг.
Лити хлорид авахын тулд нойтон карбонатыг 30% HCl -ээр эмчилдэг. Үр уусмал нь ~ 360 г / л LiCl (нягтрал 1.18-1.19 г / см 3) агуулдаг. Уусгахын тулд бага зэрэг хүчил өгч, хутгасны дараа сульфатын ионыг барийн хлоридоор тунадасжуулна. Дараа нь уусмалыг лити карбонатаар саармагжуулж, LiOH нэмж, LiOH дахь 0.01 Н уусмалыг авна. Уусмалыг буцалгаж, Ca, Ba, Mg, Fe болон бусад хольцыг гидроксид, карбонат эсвэл үндсэн карбонат хэлбэрээр ялгаж авна.
Шүүлтүүр хийсний дараа LiCl-ийн 40% -ийн уусмалыг гаргаж авдаг бөгөөд нэг хэсгийг нь шууд хэрэглэдэг бөгөөд ихэнх хэсгийг усгүй давс болгон боловсруулдаг.Усгүй литийн хлоридийг цуврал холболттой ууршуулах цамхаг болон хатаах хүрдэнд авна. Лити хлорид дахь хольцын агуулгыг доор харуулав (Хүснэгт 6):
Хүснэгт 6
| NaCl + KCl | 0,5 |
| CaCl 2 | 0,15 |
| BaCl 2 | 0,01 |
| SO 4 2- | 0,01 |
| Fe 2 O 3 | 0,006 |
| H 2 O | 1,0 |
| Уусдаггүй үлдэгдэл | 0,015 |
Кальци ... Та энэ талаар юу мэдэх вэ? "Энэ бол металл" - зөвхөн олон хүн хариулах болно. Кальцийн ямар нэгдлүүд байдаг вэ? Энэ асуултаар хүн бүр толгойгоо маажиж эхэлнэ. Тийм ээ, сүүлчийн тухай, кальцийн тухай тийм ч сайн мэдлэг байдаггүй. За, энэ тухай дараа ярих болно, гэхдээ өнөөдөр түүний дор хаяж гурван нэгдэл болох кальцийн карбонат, гидроксид, бикарбонатыг авч үзье.
1. Кальцийн карбонат
Энэ нь кальци, нүүрстөрөгчийн хүчлийн үлдэгдлээс үүссэн давс юм. Энэхүү карбонатын томъёо нь CaCO 3 юм.
Үл хөдлөх хөрөнгө
Энэ нь ус, этилийн спиртэнд уусдаггүй цагаан нунтаг шиг харагдаж байна.
Кальцийн карбонат авах
Энэ нь кальцийн оксидыг кальцжуулахад үүсдэг. Сүүлд нь ус нэмж, дараа нь үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулдаг. Урвалын бүтээгдэхүүн нь хүссэн карбонат ба ус бөгөөд бие биенээсээ амархан тусгаарлагддаг. Хэрэв халааж байвал бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл болох задрал үүсч, карбонат ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) усанд уусах үед кальцийн бикарбонатыг олж авах боломжтой болно. Хэрэв та нүүрстөрөгч ба кальцийн карбонатыг нэгтгэвэл энэ урвалын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл болно.
Өргөдөл
Энэхүү карбонат бол шохой бөгөөд бид сургууль болон бусад бага, дунд сургуульд байнга хардаг боловсролын байгууллагууд... Тэд мөн таазыг цайруулж, хаврын улиралд модны хонгилыг будаж, цэцэрлэгжүүлэлтийн салбарт хөрсийг шүлтжүүлдэг.
2. Кальцийн устөрөгчийн карбонат
Ca (HCO 3) 2 томъёотой.
Үл хөдлөх хөрөнгө
Энэ нь бүх нүүрсустөрөгчийн нэгэн адил усанд уусдаг. Гэсэн хэдий ч тэр түүнийг хэсэг хугацаанд хатуу болгодог. Амьд организмд кальцийн бикарбонат болон ижил үлдэгдэлтэй бусад давс нь цусан дахь урвалын тогтмол байдлыг зохицуулах үүргийг гүйцэтгэдэг.
Хүлээн авч байна
Үүнийг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, кальцийн карбонат ба усны харилцан үйлчлэлээр олж авдаг.
Өргөдөл
Энэ нь ундны усанд байдаг бөгөөд түүний концентраци өөр байж болно - 30 -аас 400 мг / л хүртэл.
3. Кальцийн гидроксид
Томъёо - Ca (OH) 2. Энэ бодис нь хүчтэй суурь юм. Янз бүрийн эх сурвалжид үүнийг "хөвсгөр" гэж нэрлэж болно.
Хүлээн авч байна
Кальцийн исэл ба ус харилцан үйлчлэх үед үүсдэг.
Үл хөдлөх хөрөнгө
Энэ нь цагаан нунтаг хэлбэртэй бөгөөд усанд бага зэрэг уусдаг. Сүүлийнх нь температур нэмэгдэх тусам уусах чанарын тоон утга буурдаг. Энэ нь хүчилийг саармагжуулах чадвартай тул энэхүү урвалын дагуу кальцийн давс, ус үүсдэг. Хэрэв та усанд ууссан нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нэмбэл ижил ус, түүнчлэн кальцийн карбонатыг авах болно. CO 2 -ийн бөмбөлөг үргэлжилсээр байвал кальцийн бикарбонат үүснэ.
Өргөдөл
Тэд байр, модон хашаагаа цайруулж, дээврийг нь бүрдэг. Энэхүү гидроксидын тусламжтайгаар шохойн зуурмаг, тусгай бордоо, силикат бетоныг бэлтгэж, карбонат бетоныг мөн арилгадаг (сүүлийг нь зөөлрүүлнэ). Энэхүү бодисын тусламжтайгаар кали, натрийн карбонатыг идэмхийжүүлж, шүдний үндсийг ариутгаж, арьс ширийг нь борлуулж, ургамлын зарим өвчнийг анагаадаг. Кальцийн гидроксидийг бас нэрлэдэг хүнсний нэмэлт E526.
Дүгнэлт
Би яагаад энэ гурван бодисыг энэ нийтлэлд тайлбарлахаар шийдсэнийг одоо ойлгож байна уу? Эцсийн эцэст эдгээр нэгдлүүд тус бүрийг задлах, хүлээн авах явцад хоорондоо "уулздаг". Үүнтэй холбоотой бусад олон бодисууд байдаг, гэхдээ бид тэдний талаар өөр удаа ярих болно.
Натринь шүлтийн металалд хамаардаг бөгөөд тэдгээрийн эхний бүлгийн PSE -ийн үндсэн дэд бүлэгт байрладаг. DI. Менделеев. Атомын гадаад энергийн түвшинд цөмөөс харьцангуй хол зайд нэг электрон байдаг бөгөөд энэ нь шүлтлэг металлын атомууд амархан бууж өгдөг бөгөөд дан цэнэгтэй катион болж хувирдаг; Энэ нь шүлтийн металлын маш өндөр химийн идэвхийг тайлбарлаж байна.
Шүлтлэг давс үйлдвэрлэх түгээмэл арга бол давсны хайлсан давсны электролиз (ихэвчлэн хлорид) юм.
Натри нь шүлтийн металлын хувьд хатуулаг багатай, нягт багатай, хайлах цэг багатай байдаг.
Натри нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцдэг бөгөөд ихэвчлэн натрийн хэт исэл үүсгэдэг
2 Na + O2 Na2O2
Шүлтийн металлын илүүдэл хэт исэл ба хэт исэлийг бууруулснаар исэл олж авах боломжтой.
Na2O2 + 2 Na 2 Na2O
Натрийн исэл устай урвалд орж гидроксид үүсгэдэг: Na2O + H2O → 2 NaOH.
Хэт исэл нь усаар шүлт үүсч гидролизд ордог: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
Бүх шүлтийн металлын нэгэн адил натри нь хүчтэй бууруулагч бодис бөгөөд олон металл бус (азот, иод, нүүрстөрөгч, сайн хийээс бусад) -тэй хүчтэй харьцдаг.
Азоттой маш сайн урвалд орж, тогтворгүй бодис болох натрийн нитрид үүсгэдэг
Энэ нь шингэрүүлсэн хүчлүүдтэй энгийн металл шиг харилцан үйлчилдэг.
Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчлүүдийн тусламжтайгаар бууруулагч бүтээгдэхүүнийг ялгаруулдаг.
Натрийн гидроксид NaOH (идэмхий шүлт) нь хүчтэй химийн суурь юм. Аж үйлдвэрийн хувьд натрийн гидроксидийг химийн болон электрохимийн аргаар олж авдаг.
Химийн аргаар олж авах арга:
Шохой нь ойролцоогоор 80 ° C температурт шохойн сүүтэй содын уусмалын харилцан үйлчлэлээс бүрдэнэ. Энэ процессыг идэмхийжилт гэж нэрлэдэг; Энэ нь урвалыг дагана:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
Ферритик нь хоёр үе шаттай:
Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeО 2 + xH 2 О = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 О
Электрохимийн хувьд натрийн гидроксидийг устөрөгч, хлорыг нэгэн зэрэг үйлдвэрлэх замаар галит (ихэвчлэн натрийн хлоридоос бүрдсэн эрдэс) -ийн уусмалын электролизийн аргаар гаргаж авдаг. Энэ үйл явцыг хураангуй томъёогоор илэрхийлж болно.
2NaCl + 2H 2 О ± 2- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Натрийн гидроксид дараахь байдлаар хариу үйлдэл үзүүлдэг.
1) саармагжуулах:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
2) уусмал дахь давстай солилцох:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) металл бус урвалд ордог
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
4) металуудтай урвалд ордог
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
Натрийн гидроксид нь янз бүрийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг, жишээлбэл, целлюлозыг хоол хийхэд, саван үйлдвэрлэхэд өөх тосыг ариутгахад ашигладаг; дизель түлш үйлдвэрлэх химийн урвалын хурдасгуур болгон ашигладаг.
Натрийн карбонатЭнэ нь Na 2 CO 3 (содын үнс), эсвэл талст гидрат Na 2 CO 3 * 10H 2 O (талст сод) эсвэл бикарбонат NaHCO 3 (жигд натри) хэлбэрээр үйлдвэрлэгддэг.
Содыг ихэвчлэн урвалд үндэслэн аммиак-хлоридын аргаар үйлдвэрлэдэг.
NaCl + NH 4 HCO 3 ↔NaHCO 3 + NH4Cl
Натрийн карбонатыг химийн, саван хийх, целлюлоз, цаас, нэхмэл, хоол хүнс гэх мэт олон салбарт хэрэглэдэг.
Оксидууд
Кварц(SiO 2). Магмын гаралтай энгийн исэл, цаг агаарт тэсвэртэй. Кварц нь болор болон криптокристал хэлбэртэй (тасралтгүй мөхлөгт масс), мөн болор хоорондын өсөлт (чулуулгийн болор) хоёуланд нь байдаг. Кварцын мөхлөгт массын өнгө өөр өөр байдаг: өнгөгүй, утаатай, шар. Гялалзсан байдал нь шилэн, хугарсан хэсэгт тослог юм. Хагарал байхгүй эсвэл маш төгс бус; хугарал нь хонхойсон байдаг. Ил тод. Хатуулаг 7, нягтрал 2.65.
Дараахь талст кварцын хамгийн чухал сортуудыг ялгаж үздэг: чулуулгийн болор - өнгөгүй, тунгалаг; ягаан болор - ягаан; rauchtopaz - утаатай, саарал эсвэл хүрэн; Морион - хар; цитрин - алтан эсвэл нимбэгний шар. Кварц нь боржин чулуу, пегматит, гнейс, занар, элс, шаварт багтдаг. Энэ нь зөвхөн фтор, фторын хүчилд уусдаг. Энэ нь халцедони, хаш, цахиур чулуу, оникс гэсэн дөрвөн сорттой.
Кварцыг радио инженерчлэлд (пьезоэлектрик эффект), үнэт эдлэл, оптикт удаан эдэлгээтэй галд тэсвэртэй, хүчилд тэсвэртэй шил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Халцедони(SiO 2). Янз бүрийн өнгө, сүүдэрт будсан: саарал (халцедони); шар, улаан, улбар шар (карнель); хүрэн ба хүрэн (sarder); ногоон (плазм); никель (хризопраз) байгаа тул алимны ногоон; гялалзсан улаан толботой ногоон (гелиотроп) гэх мэт. Лав гялалзах, хугарлын хугарал, хагарал байхгүй. Хатуулаг 6.5-7. Ихэнхдээ псевдоморф үүсгэдэг; дуслын хэлбэрээр мэддэг.
Жаспер(SiO 2, эртний нэр нь "хаш"). Тунамал тунгалаг цахиурлаг чулуулаг. Энэ нь ихэвчлэн төмрийн исэл хольцтой халцедон ба кварцаас бүрддэг. Олон янзын өнгөөр будсан: улаан, ногоон, шар, хар, улбар шар, цэнхэр ногоон гэх мэт. Хатуулаг 6-7, царцсан гялбаа, жигд бус хугарал. Урлаг, гоёл чимэглэлийн зүйлүүдэд ашигладаг.
Цахиур чулуу(SiO 2). Энэ нь 96-98% халцедоноос бүрдэнэ. Энэ бол шавар, элсний хольцоор бохирдсон халцедон юм. Өнгө нь саарал, хүрэн, шар өнгөтэй. Гялбаа нь царцсан, хагарал байхгүй, хугарал нь хонхойсон байна. Хатуулаг 2.5.
Оникс(SiO 2, оникс). Халцедоноос бүрдэнэ. Энэ нь хар ба цагаан (оникс), хүрэн ба цагаан (сардоникс), улаан ба цагаан (карнелийн оникс), саарал, цагаан (халцедоникс) гэсэн олон янзын сүүдэртэй хослолуудтай. Гялбаа нь лав, хагарал нь төгс бус, хугарал нь жигд бус байдаг. Хатуулаг 6.5-7. Нарийвчлалтай багаж хэрэгсэлд ашигладаг.
Корунд(Al 2 O 3). Ихэвчлэн тригональ системийн сайн баррель хэлбэртэй, пирамид, баганатай, ламелар талстыг бүрдүүлдэг. Заримдаа энэ нь хатуу мөхлөгт масс үүсгэдэг. Өнгө нь ихэвчлэн цэнхэр, шаргал саарал өнгөтэй байдаг; гэхдээ бас тунгалаг талстууд байдаг (цэнхэрийг индранил, улаан - бадмаараг гэж нэрлэдэг). Шилэн туяа, хагарал байхгүй. Корундын нарийн ширхэгтэй массыг эмери гэж нэрлэдэг. Хатуулаг 9, нягтрал 3.95-4.1.
Заримдаа корунд нь магмын чулуулаг, пегматитэд тохиолддог боловч ихэвчлэн шохойн чулуу, шавар чулуулаг дахь метаморфик үйл явцын үр дүнд үүсдэг. Энэ нь металл боловсруулах үйлдвэр, оптик шил боловсруулах, чулуу хайчлахад зүлгүүр болгон өргөн хэрэглэгддэг. Бадмаараг, индранил бол үнэт чулуу юм.
Магнетит(Fe 3 O 4). Цогцолбор исэл (FeO · Fe 2 O 3). Энэ нь ихэвчлэн сайн октаэдрийн талстуудаас олддог боловч ихэвчлэн тасралтгүй мөхлөгт массаар тархаж, магмын чулуулагт оруулдаг. Өнгө нь шар-хар, шугам нь хар. Хагас металл гялгар, тунгалаг биш. Хагарал байхгүй, маш соронзон. Хатуулаг 5.5-6.5, нягтрал 4.9-5.2.
Магнетит нь буурах нөхцөлд үүсдэг ба олон төрлийн орд, чулуулагт байдаг. Төмрийн хүдэр болгон ашигладаг. Төмрийн 72%-ийг агуулдаг.
Гематит(Fe 2 O 3, улаан төмрийн хүдэр). Энэ нэр нь грекийн "hema" - цус гэсэн үгнээс гаралтай. Энэ нь тасралтгүй нягт бүрхүүл шиг мөхлөг, хайрслаг масс хэлбэрээр, заримдаа хүснэгтийн талст хэлбэрээр байдаг. Өнгө нь улаанаас хар улаан, хар хүртэл өөрчлөгддөг. Мөр нь интоорын улаан өнгөтэй. Хагас металл гялалзсан, хагаралгүй. Хатуулаг 5.5-6.5, нягтрал 4.9-5.3. Магнетиттэй ижил нөхцөлд үүссэн. төмрийн хүдэр болгон ашигладаг. Төмрийн 70 орчим хувийг агуулдаг.
Гидроксид
Боксит(Al 2 O 3 · nH 2 O). Энэ нэр нь Франц (Provence) дахь Beaux тосгоноос гаралтай. Энэ нь гидраргиллит Al (OH) 3, диаспора, бомит AlO (OH) хэд хэдэн эрдэс бодис, каолинит, цахиур, төмрийн исэлээс бүрдэнэ. Тиймээс бокситийг тунамал гаралтай чулуу гэж үзэх нь зүйтэй. Өнгө нь ихэвчлэн улаан, хүрэн, ягаан, цагаан өнгөтэй байдаг. Царцсан гялбаа, хэлбэр дүрсгүй бүтэц, газрын хугарал. Хатуулаг нь 1-3, хамгийн өтгөн сортуудад 6 хүрдэг. Гарал үүсэл нь гадны. Боксит бол хөнгөн цагаан үйлдвэрлэх хүдэр юм.
Лимонит(2Fe 2 O 3 3H 2 O, хүрэн төмрийн хүдэр). Ихэвчлэн хольц SiO 2, фосфор агуулдаг. Энэ нэр нь Грекийн "нимбэг" - нуга (нуга, богийн хүдэр) гэсэн үгнээс гаралтай. Энэ нь дусал хэлбэрээр болон шороон массаар тасралтгүй хөвөн массаар олддог. Үржүүлгийн өнгө нь хар хүрэнээс бараг хар хүртэл, шороон сорт нь шар шар, хүрэн шар өнгөтэй; чөтгөр нь шаргал хүрэн өнгөтэй.
Лимонит бол шороон эрдэс гетит (HFeO 2) ба лепидокроцит (FeOOH) -ын холимог бөгөөд тунамал чулуулагтай илүү ойр байдаг. Хатуулаг 1 - сул, шороон, 5 хүртэл - өтгөн сортуудад, нягтрал 2.7-4.3. Гарал үүсэл нь экзоген юм. Энэ нь төмөр агуулсан эрдэс бодисын задралын явцад, мөн нуурын ёроол, далайн эргийн хэсэгт химийн болон биохимийн хурдас хэлбэрээр үүсдэг. Лимонитийг төмрийн хүдэр болгон ашиглаж, ус, тосон будгийн суурь болох охер олж авахад ашигладаг.
Опал(SiO 2 · nH 2 O). Санскрит хэлнээс орчуулагдсан "upola" бол үнэт чулуу юм. Усны агууламж 3-9%хүртэл, хэлбэр дүрсгүй хатуу цахиурын гидрогел. Ихэвчлэн өтгөн шигүү масс үүсгэдэг, зарим организмын араг яс, бүрхүүлийг бүрдүүлдэг (диатом, радиолариан гэх мэт). өнгөгүй, гэхдээ хольцын улмаас шар, хүрэн, улаан, ногоон, хар өнгөтэй байдаг. Хагас тунгалаг, хугарсан. Хатуулаг 5.5, нягтрал 1.9-2.3. Шилэн туяа. Энэ нь силикат ба алюмосиликатын өгөршлийн үед үүсдэг ба далайн организмын биологийн идэвхжилийн үр дүнд далайн ёроолд хуримтлагддаг. Опока, триполи, диатомит, радиоларитын давхарга нь голчлон опалаас бүрддэг. Модлог опал (чулуужсан мод) байдаг - модон дээрх опалийн псевдоморфизм. Энэ нь гоёл чимэглэлийн, үнэт чулуу, металл, чулууг өнгөлөх, шүүлтүүр, галд тэсвэртэй тоосго, керамик эдлэл үйлдвэрлэхэд зүлгүүр болгон ашигладаг.
Карбонатууд
Эдгээрт дэлхийн царцдасын массын 1.7 орчим хувийг эзэлдэг нүүрстөрөгчийн хүчил (H 2 CO 3) -ийн 80 орчим эрдэс бодис орно.
Кальцит(CaCO 3, шохойн жонш). Энэ нь ромбоэдрон ба скаленоэдрон хэлбэрээр талсжих боловч ихэнхдээ энэ нь янз бүрийн мөхлөгт, шороон дүүргэгч, синтер хэлбэрийн хэлбэрээр тохиолддог. Өнгө нь сүүн цагаан, шаргал, саарал, заримдаа ягаан, цэнхэр өнгөтэй. Шилэн, тунгалаг туяа. Хатуулаг 3, нягтрал 2.7. Хагарал нь төгс төгөлдөр юм. CO 2 -ийн хувьсал бүхий HCl -тэй хүчтэй буцалгана. Ил тод, өнгөгүй кальцит талстыг (ромбоэдрон) Исландын жон гэж нэрлэдэг. Тэд хоёр зөрчлийн шинж чанартай.
Кальцит нь ихэвчлэн органик бус (туф) ба биогенийн (шохойн чулуу) усан уусмалаас үүсдэг. Энэ нь химийн өгөршил, далайн ургамал, сээр нуруугүй амьтдын үйл ажиллагаатай холбоотой юм.
Шаварлаг эрдэстэй холилдсон кальцит нь гантиг давхарга үүсгэдэг. Газар доорх ус нь их хэмжээний кальцийн бикарбонат агуулдаг бөгөөд агуйд сталактит ба сталагмит хэлбэрээр кальцитын хачин жигд хэлбэрийг үүсгэдэг. Шохой, шохойн чулуу, гантигийн метаморфизмын үед ихэвчлэн кальцитаас бүрдсэн гантиг давхарга үүсдэг.
Кальцитын практик хэрэглээ нь маш олон янз байдаг: үүнийг металлургийн урсгал болгон барилга, гоёл чимэглэлийн материал болгон ашигладаг. Исландын жоншийг оптикт ашигладаг.
Доломит(CaMg 2). Энэ нэрийг Францын эрдэс судлаач Доломиерийн нэрэмжит нэрээр нэрлэжээ. Ихэвчлэн гантиг шиг өтгөн массаас олддог бөгөөд тун ховор талстанд байдаг. Цагаан, шар, саарал өнгөөр будсан. Хагарал нь гурван чиглэлд төгс төгөлдөр юм. Хатуулаг 3.5-4, нягтрал 2.8-2.9. Шилэн туяа. HCl -тай нунтаг хэлбэрээр урвалд ордог. Магнийн уусмалын нөлөөн дор кальцитын өөрчлөлтийн үр дүнд усны сав газарт экзоген хэлбэрээр үүсдэг.
Энэ нь барилга, нүүрний чулуу, галд тэсвэртэй материал, магнийн карбонат авахын тулд металлургийн урсгалд ашиглагддаг.
Сидерит(FeCO 3, төмөр жонш). Энэ нэр нь Грекийн "sideros" - төмөр гэсэн үгнээс гаралтай. Гантиг шиг тасралтгүй дүүргэгч ба бөмбөрцөг зангилаа үүсгэдэг бөгөөд болор завсрын хэлбэрээр тохиолддог. Өнгө нь саарал, хүрэн, бага зэрэг вандуй. Шилэн туяа, төгс хагарал. Хатуулаг 3.5-4.5, нягтрал 3.7-3.9. Халаахад HCl -тай урвалд ордог. Энэ нь эндоген процесс (сульфидын хиймэл дагуул) болон экзоген процессын (тунамал чулуулаг дахь зангилаа, бөмбөрцөг зангилаа) аль алинд нь үүсдэг. Төмрийн хүдэр болгон ашигладаг.
Фосфат
Эдгээрт фосфорын хүчил (H 3 PO 4) -ийн 350 орчим эрдэс бодис багтдаг бөгөөд дэлхийн царцдасын массын 1% орчим хувийг эзэлдэг.
Апатит(Ca 5 3 (F, Cl)). Нэр нь "apato" гэсэн грек үгнээс гаралтай - Би хуурч байна, учир нь удаан хугацааны турш бусад ашигт малтмал гэж андуурч байсан. Энэ нь зургаан өнцөгт системд хүснэгтийн зургаан өнцөгт, призм, зүү шиг талст хэлбэрээр талсждаг. Ихэнхдээ мөхлөг-талст бүтэцтэй тасралтгүй массыг бүрдүүлдэг. Өнгө нь цагаан, ногоон, хөх, шар, хүрэн, заримдаа өнгөгүй ягаан өнгөтэй. Шилэн, эмзэг туяа. Хагарал нь тэгш бус, хагарал нь төгс бус байна. Хатуулаг 5, нягтрал 3.2. Гарал үүсэл нь эндоген бөгөөд магматик чулуулагт их хэмжээний апатитит хүдэр хуримтлагддаг.
Энэ нь бордоо, шүдэнз үйлдвэрлэх, керамик үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.
Фосфоритнайрлага нь апатиттай төстэй. Кварц, шавар, кальцит, төмөр, хөнгөн цагаан исэл, гидроксид, органик бодис хэлбэрээр их хэмжээний хольц агуулдаг. Энэ нь тунамал чулуулагт илүү найрлагатай байдаг. Энэ нь янз бүрийн органик үлдэгдэл дээр зангилаа, бүх төрлийн псевдоморф хэлбэрээр, зангилаа, хавтан, давхарга хэлбэрээр тохиолддог. Бүтэц нь хэлбэр дүрсгүй байна. Өнгө нь хар, хар саарал, саарал, хүрэн, шаргал хүрэн өнгөтэй. Matte гялгар. Хатуулаг 5. Үрэх үед хүхэр, сармис эсвэл шатсан ясны үнэр ялгаруулдаг. Гарал үүсэл нь экзоген юм. Фосфорын бордоо болгон ашигладаг.
Силикат
Силикат бол байгальд маш өргөн тархсан, ихэвчлэн маш нарийн химийн найрлагатай эрдэс бодис юм. Тэд бүх мэдэгдэж буй ашигт малтмалын гуравны нэг орчим хувийг эзэлдэг бөгөөд дэлхийн царцдасын массын 75-80 хувийг эзэлдэг. Олон силикатууд нь чулуулаг үүсгэдэг хамгийн чухал ашигт малтмал бөгөөд ихэнх нь эрдэс түүхий эд (маргад, топаз, аквамарин, асбест, каолин гэх мэт) юм. Рентген шинжилгээгээр бүх силикатуудын үндсэн бүтцийн нэгж нь цахиур-хүчилтөрөгчийн тетраэдр 4-, цахиур нь төв хэсэгт, хүчилтөрөгчийн ионууд дөрвөн орой дээр байрладаг болохыг тогтоожээ.
Артикуляцийн шинж чанар, цахиур-хүчилтөрөгчийн тетраэдрийн байршлаас хамааран бүтцийн төрлүүдийг ялгаж үздэг: арал, цагираг, гинж (пироксен), соронзон хальс (амфибол) ба хүрээ силикат (хээрийн жонш, хээрийн спатид). Силикат үүсэх нь дотоод үйл явцтай холбоотой бөгөөд ихэвчлэн магматик хайлмал хөргөх талсжихтай холбоотой байдаг.
Арлын силикатууд
Цахиурын ион нь төв хэсэгт, "арал дээр", хүчилтөрөгчийн дөрвөн ионоор хүрээлэгдсэн тул эдгээр силикатуудыг арлын силикат гэж нэрлэдэг. Чөлөөт валентууд нь Ca, Mg, K, Na, Al гэх мэт металл катионуудаар солигддог. Арлын силикатууд нь хүчилтөрөгчөөр дамжин хэд хэдэн тетраэдроныг нэгтгэснээр илүү төвөгтэй радикалуудтай байж болно.
Оливин((Mg, Fe) 2, перидот). Энэ нэр нь ашигт малтмалын чидун ногоон өнгөнөөс гаралтай. Ромбик системд талсждаг. Сайн хэлбэртэй талстууд нь ховор, ихэвчлэн мөхлөгт дүүргэгчт байдаг. Өнгө нь цайвар шараас хар ногоон, хар хүртэл янз бүр байж болох боловч өнгөгүй, бүрэн тунгалаг талстууд тийм ч ховор биш юм. Шилэн туяа, төгс бус хагарал. Хагархай нь бүрхүүл шиг, эмзэг байдаг. Хатуулаг 6.5-7, нягтрал 3.3-3.5. Гарал үүсэл нь эндоген юм. Энэ нь хэт суурь (дунит, перидотит) ба үндсэн (габбро, диабаз, базальт) магмын чулуулагт тохиолддог. Тогтворгүй, эрдэс бодис үүсэхэд задардаг: серпентин, асбест, тальк, төмрийн исэл, гидромика, магнезит гэх мэт.
Төмөр багатай цэвэр оливины чулуулгийг галд тэсвэртэй тоосго хийхэд ашигладаг. Үнэт чулуу болгон гоё ногоон өнгөтэй ил тод оливины талстыг (хризолит) ашигладаг.
Анар.Энэ нэр нь "granum" гэсэн үр тарианы латин үгнээс гаралтай бөгөөд анар жимсний үр тариатай төстэй байдлаас үүдэлтэй юм. Тэд маш олон тооны куб эрдэс бодисыг өвөрмөц болор хэлбэртэй хослуулдаг. Янз бүрийн өнгө (цэнхэрээс бусад). Шилэн туяа. Мөр нь цагаан эсвэл цайвар өнгөтэй өөр өөр сүүдэртэй. Хагарал нь төгс бус байна. Хатуулаг 6.5-7.5, нягтрал 3.5-4.2. Хамгийн өргөн тархсан нь:
Пироп - Mg 3 Al 2 3 хар улаан, ягаан улаан, хар;
Almandine - Fe 3 Al 2 3 улаан, хүрэн улаан, хар;
Spessartine - Mn 3 Al 2 3 хар улаан, улбар шар хүрэн, хүрэн;
Grossular - Ca 3 Al 2 3 зэс шар, цайвар ногоон, хүрэн, улаан;
Андрадит - Ca 3 Fe 2 3 шар, ногоон, хүрэн улаан, саарал;
Уваровит - Ca 3 Cr 2 3 маргад ногоон.
Анар нь метаморфизмын үед (болор занаранд), фельсик магмуудтай карбонат чулуулагтай холбоо тогтоож, заримдаа магмын чулуулагт үүсдэг. Химийн бодисын эсэргүүцлийн улмаас тэдгээр нь ихэвчлэн шороон орд болж хувирдаг. Ил тод сортын алмандин, пироп, андрадитыг үнэт чулуу болгон ашигладаг. Ил тод анарыг зүлгүүрийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.
Топаз(Al (OH, F) 2). Ашигт малтмалын нэр нь Улаан тэнгис дэх Топазос арлын нэрнээс гаралтай. Ромбик системд талсждаг. Энэ нь төгс хуваагдал бүхий призм хэлбэртэй талстуудаас олддог. Кристал нь ихэвчлэн өнгөгүй эсвэл хөх, ягаан, шар өнгөтэй байдаг. Хатуулаг 8, нягтрал 3.4-3.6 талстууд нь ихэвчлэн өнгөгүй эсвэл цэнхэр, ягаан, шар өнгөтэй байдаг. шинэ, пироп, андрадитыг дрот болгон ашигладаг. Шилэн туяа. Галт уулын чулуулаг ба пегматитуудад тохиолддог. Шороон орц руу амархан нэвтэрнэ.
Топаз нь чулуу, бэхэлгээний холхивч болон нарийн багажийн бусад эд ангиудыг дэмжих хэлбэр, материал болгон ашигладаг. Ил тод топазыг үнэт чулуу шиг хайчилж авдаг.
Сфен(CaTi × O, титанит). Грек хэлээр талстууд нь шаантаг хэлбэртэй байдаг тул "сфен" нь шаантаг юм. Өнгө нь хүрэн, хүрэн, алтан өнгөтэй. Brilliance бол алмааз юм. Хатуулаг 5.5. Гарал үүсэл нь эндоген ба метаморфик шинж чанартай байдаг. Титаны хүдэр болгон ашигладаг.
Бөгжний силикат
Цахиур-хүчилтөрөгчийн тетраэдрийг гурав, дөрөв, зургаан тетраэдрээр цагираг хэлбэрээр холбодог.
Турмалин((Na, Ca) (Mg, Al)). Тригональ системд сунасан призм хэлбэрээр талсждаг. Өнгө нь хар ногоон, хар, хүрэн, ягаан, хөх, өнгөгүй ялгаатай. Шилэн туяа, хагарал байхгүй. Хатуулаг 7-7.5, нягтрал 2.98-3.2. Энэ нь боржин чулуу, пегматит, түүнчлэн шатдаг занар, магмын чулуулагтай харьцах бүсэд байдаг. Энэ нь цахилгаан инженерчлэлд (пьезоэлектрик эффект) болон үнэт эдлэлд хэрэглэгддэг.
Берил(2 Al 2 байх). Систем нь зургаан өнцөгт хэлбэртэй, зургаан өнцөгт призмд байдаг. Өнгө нь шаргал, маргад ногоон, цэнхэр, цэнхэр, ховор ягаан өнгөтэй. Цэнхэр ногоон сортуудыг аквамарин, маргад ногоон - маргад гэж нэрлэдэг. Хатуулаг 7.5 - 8, нягтрал 2.6 - 2.8. Ихэнхдээ пегматит, заримдаа боржин чулуу (грейзен) -д байдаг. Эдгээрийг үнэт эдлэл, багаж хэрэгсэл, бериллий үйлдвэрлэх, пуужин, нисэх онгоцны үйлдвэрлэлд ашигладаг.
Силикат гинж
Гинжин силикатыг пироксен гэж нэрлэдэг бөгөөд чулуулаг үүсгэдэг эрдэс бодисын чухал бүлгийг бүрдүүлдэг. Тэдний тетраэдронууд гинжээр холбогддог.
Augite(Ca, Na (Mg, Fe, Al) 2 O 6). Энэ нэр нь "айх" - гэрэлтэх гэсэн грек үгнээс гаралтай. Богино баганатай талстууд болон жигд бус үр тарианаас олддог. Өнгө нь хар, ногоон, хүрэн хар өнгөтэй. Мөр нь саарал эсвэл саарал ногоон өнгөтэй. Шилэн гялбаа, дундаж хагарал. Хатуулаг 6.5, нягтрал 3.3 - 3.6. Энэ нь үндсэн ба хэт язгуурын магмын чулуулгийн үндсэн чулуулаг үүсгэдэг ашигт малтмал юм. Цаг агаар ороход задарч, тальк, каолин, лимонит үүсгэдэг.
Туузан силикатууд
Хамтлаг силикатыг амфибол гэж нэрлэдэг. Тэдний бүтэц, бүтэц нь пироксенээс илүү төвөгтэй байдаг. Соронзон хальсны силикатад тетраэдроныг давхар гинжээр холбодог. Пироксенүүдтэй хамт тэд дэлхийн царцдасын массын 15 орчим хувийг эзэлдэг.
Hornblende((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). урт призм хэлбэртэй булчирхайлаг талстууд, заримдаа фиброз эсвэл ацикуляр бүтэцтэй хэсгүүдэд талсждаг. Өнгө нь хүрэн ногооноос хар хүртэл янз бүрийн сүүдэрт ногоон өнгөтэй байдаг. Мөр нь цагаан өнгөтэй, ногоон өнгөтэй. Шилэн туяа, төгс хагарал. Хагархай нь хагархай юм. Хатуулаг 5.5 - 6, нягтрал 3.1 - 3.5. Магматик метаморфик (занар, гнейс, амфиболит) чулуулагт тохиолддог. Цаг агаартай бол задарч, лимонит, опал, карбонат үүсгэдэг.
Актинолит(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). Урт призм хэлбэртэй зүүний талстуудаас олддог. Acicular-цацраг туяагаар дүүргэгч нь онцлог шинж чанартай байдаг. Өнгө нь янз бүрийн сүүдэрт ногоон лонхтой, хагарал нь төгс төгөлдөр юм. Хатуулаг 5.5 - 6, нягтрал 3.1 - 3.3. Ихэнхдээ шохойн чулуу, доломит, үндсэн галт уулын чулуулгийн метаморфизмын үед үүсдэг. Нь хэсэголон занар. Заримдаа фиброз масс (амфибол асбест) үүсгэж, гоёл чимэглэлийн чулуун хаш үүсгэдэг. Үүнийг гоёл чимэглэлийн болон нүүрний чулуу болгон ашигладаг.
Хуудасны силикатууд
Тэдгээр нь нэг чиглэлд маш төгс хуваагдалтай байдаг тул хамгийн нимгэн уян навч руу хуваагддаг. Моноклиник системд талсжсан, ихэвчлэн шахмал, навч, призм хэлбэрээр байдаг. Тетраэдрон нь нэг хавтгайд тасралтгүй давхаргагаар холбогддог. Энэхүү томъёонд (OH) багтдаг тул тэдгээрийг өмнө нь усан силикат гэж нэрлэдэг байсан. Цахиур, хүчилтөрөгчөөс гадна тэдгээр нь давхаргыг хооронд нь холбодог K, Na, Al, Ca элементүүдийг агуулдаг. Химийн найрлагаас хамааран тэдгээрийг тальк-серпентин, гялтгануур, гидромика, шаварлаг эрдэс гэж хуваадаг.
Тальк(Мг 3, 2, вэн). Энэ нэр нь "talg" - вэн гэсэн араб үгнээс гаралтай. Талкаар хийсэн чулууг шавар чулуу гэж нэрлэдэг. Энэ нь моноклиналь системд өтгөн масс, навчит бөөгнөрөл хэлбэрээр нэг чиглэлд маш төгс хагарал хэлбэрээр талсждаг. Өнгө нь цайвар ногооноос цагаан хүртэл, заримдаа шаргал өнгөтэй байдаг. Хүрэхэд зөөлөн, тослог. Хатуулаг 1, нягтрал 2.6. Гарал үүсэл нь хувирмал хэлбэртэй, халах үед хатуулаг нь 6 болж нэмэгддэг. Энэ нь ихэвчлэн тальк занар үүсгэдэг. Энэ нь магнийн баялаг чулуулаг (перидотит, пироксенит, амфиболит) дээр ус, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн нөлөөгөөр дэлхийн царцдасын дээд давхрагад үүсдэг. Үүнийг цаас, резин, үнэртэй ус, арьс шир, эм, шаазан үйлдвэрлэлд ашиглахаас гадна галд тэсвэртэй аяга таваг, тоосго үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Могой(Mg 6, ороомог). Латин хэлнээс "серпинтариа" нь серпентин (могойн арьсны өнгөтэй төстэй) гэж орчуулагддаг. криптокристал агрегатуудад тохиолддог. Өнгө нь шар-ногоон, хар ногоон, хүрэн хар хүртэл шар толботой. Гялалзалт нь тослог лав юм. хатуулаг 2.5 - 4. Торгон гялалзсан нимгэн шилэн серпентинийг асбест (уулын маалинга) гэж нэрлэдэг. Грек хэл дээрх "асбест" нь шатамхай биш юм. Хэт суурь ба карбонатлаг чулуулаг дээр гидротермаль уусмалын үйл ажиллагааны үр дүнд оливинээс үүссэн (серпентинжих метаморфик процесс). Тогтворгүй, карбонат ба опал болж задардаг.
Үүнийг нүүр, гоёл чимэглэлийн чулуу, асбестын эслэг болгон ашигладаг бөгөөд галд тэсвэртэй даавуу үйлдвэрлэхэд заримдаа магнезийн бордоо болгон ашигладаг.
Москвач(KAl 2 2, калийн гялтгануур). Энэ нэр нь Италийн хуучин нэр болох Muscovy (Muscovy) -аас гаралтай. XVI-XVII зуунд Москвагаас. "Москвагийн шил" гэж нэрлэгддэг мусковит хуудас экспортолжээ. Ихэвчлэн зургаан өнцөгт эсвэл ромбик хөндлөн огтлолтой хүснэгт эсвэл ламелар талстыг үүсгэдэг. Өнгөгүй, гэхдээ ихэвчлэн шаргал, саарал, ногоон, ховор улаавтар өнгөтэй байдаг. Гялалзах нь хагархай хавтгай дээр шилэн, сувдан, мөнгөлөг өнгөтэй байдаг. Хатуулаг 2 - 3, нягтрал 2.76 - 3.10. Гарал үүсэл нь эндоген ба метаморфик шинж чанартай байдаг. Энэ нь хүчиллэг магматик чулуулаг, талст шистууд (бичил элсэнд) чулуулаг үүсгэдэг ашигт малтмалын хэлбэрээр олддог.
Энэ нь цахилгаан тусгаарлагч чанараараа үнэлэгддэг. Үүнийг конденсатор, реостат, утас, соронз, цахилгаан чийдэн, генератор, трансформатор гэх мэт төхөөрөмжүүдэд ашигладаг. Галд тэсвэртэй шинж чанар нь хайлуулах зуухны цонх, хуурамч нүд, түүнчлэн дээврийн материал, уран сайхны ханын цаас, цаас, будаг, тослох материал үйлдвэрлэхэд мусковит ашиглах боломжийг олгодог.
Мусковитоос гадна биотит (хар гялтгануур), флагопит (хүрэн, хүрэн гялтгануур), гидромика (гялтгануур ба шавар хоорондын формац), глауконит байдаг.
Каолинит(Al 4 8, шаазан нунтаг). Энэхүү ашигт малтмалыг анх олборлож байсан Хятадын Кау-Лин уулнаас гаралтай. Энэ нь сул шороон масстай давхцаж, шаврын гол бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд мөн гантиг, занарын нэг хэсэг юм. Өнгө нь цагаан, шаргал эсвэл саарал өнгөтэй. Мөр нь цагаан, хугарал нь шороотой, хагарал нь нэг чиглэлд маш төгс төгөлдөр юм. Matte гялбаа, хатуулаг 1. Хүрэхэд тослог, гар толбо. Хээрийн жонш, гялтгануур болон бусад хөнгөн цагааны силикатын нөлөөн дор үүссэн нь хэдэн арван метрийн зузаантай давхарга хэлбэрээр үүсдэг. Энэ нь барилга, цахилгаан тусгаарлагч, керамик, цаасны үйлдвэрлэл, хулдаас, будаг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Монтмориллонит((Al 2 Mg) 3 3 × nH 2 O). Энэ нэр нь Монтмориллон (Франц) хотод байрладаг. Шаварлаг тунамал чулуулагт өргөн тархсан хатуу шороон массад тохиолддог. Өнгө нь хольцоос хамааран цагаан, ягаан, саарал өнгөтэй байдаг. Хүрэхэд маш тод, маш төгс хагарал. Хатуулаг 1 - 2. Гол галт уулын чулуулаг (габбро, базальт) -ийн химийн өгөршилтийн явцад үүсдэг. Түүнчлэн үнс, туф. Сайн шингээгч. Нефть, нэхмэл болон бусад салбарт ашигладаг.
Силикат хүрээ
Хөнгөн цагаан нь радикалд багтдаг тул хүрээний силикатууд нь aluminosilicates юм. Силикат дахь тетраэдрон нь наалдамхай чанартай байдаг. Силикат хүрээ нь дэлхийн царцдасын массын 50 орчим хувийг эзэлдэг. Эдгээр нь өндөр хатуулаг (6 - 6.5), 2 чиглэлд төгс хуваагдал, шилний гялбаагаар тодорхойлогддог. Хүрээний силикатыг хоёр бүлэгт хуваадаг. хээрийн жоншба хээрийн цэр.Хээрийн жоншийг эргээд хуваана калийн хээрийн жонш(ортоклаз ба микроклин) ба натри-кальци(плагиоклаз).
Ортоклаз(K, хутгалах). Грек хэлнээс орчуулагдсан orthos - шулуун; klasis - хуваах Моноклиник системд талсждаг. Призматик талстуудаас олддог. Өнгө нь шаргал, ягаан, цагаан, хүрэн, махны улаан; шугам цагаан байна. Хагарал нь хоёр чиглэлд төгс бөгөөд зөв өнцгөөр огтлолцдог. Хатуулаг 6, нягтрал 2.56. Энэ нь хүчиллэг ба дунд зэргийн магмын чулуулгийн нэг хэсэг юм. Цаг агаар ороход энэ нь шавар болж задардаг.
Хайлах температур - 145 ° С. Энэ нь шаазан болон шавар эдлэлийн үйлдвэрлэлд, мөн шил үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг.
Микроклин.Томъёо, физик шинж чанарын хувьд энэ нь ортоклазаас ялгагдахгүй. Грекийн microcline -ээс орчуулбал "хазайсан", учир нь хагарлын хавтгай хоорондын өнцөг нь шулуун шугамаас 20 "-иар хазайдаг. Энэ нь триклиник системд талсждаг. Калиас гадна ихэвчлэн тодорхой хэмжээний натри агуулдаг. Энэ нь байж болно. orthoclase-ээс зөвхөн микроскопоор ялгагдана.Энэ нь гоёл чимэглэлийн зориулалтаар ашигладаг амазонит (ногоон эсвэл ногоон-цэнхэр) -ийг эс тооцвол ортоклаз шиг ашиглагддаг.
Плагиоклаз(натри -кальцийн жонш) нь изоморфик хольцын хоёртын цувралыг төлөөлдөг бөгөөд тэдгээрийн хэт их гишүүд нь зөвхөн натрийн плагиоклаз юм. цомог мөн цэвэр кальци - анортит. Үлдсэн цувралыг анортитын эзлэх хувь дээр үндэслэн дугаарласан болно. Энэ тохиолдолд Na, Si -ийг Ca, Al -ээр сольж, эсрэгээр нь солино. Энэ нэр нь "плагиоклаз" гэсэн грек үгнээс гаралтай бөгөөд налуу нь тэгш өнцөгөөсөө 3.5 - 4 хэмээр ялгаатай байдаг.
Albit - 0 -ээс 10 хүртэлх анортитын агууламж
Олигоклаз 10-30
Андезин 30-50
Лабрадор 50-70
Битовнит 70-90
Анортит - Ca 90-100
Жишээлбэл, Лабрадорд томъёо байдаггүй. Энэ нь 50-70% анортит, үүний дагуу 50-30% альбит агуулдаг. Түүний тоо 50, 51, 52 ... 70 байж болно. Цахиурын ислийн агууламж нь альбитаас анортит болж буурдаг тул альбит ба олигоклазыг хүчиллэг, андезинийг дунд, лабрадорит, битовнит, анортит гэж нэрлэдэг.
Бүх плагиоклазууд триклиник системд талсждаг. Сайн хэлбэртэй талстууд харьцангуй ховор бөгөөд хүснэгт эсвэл хүснэгт-призм хэлбэртэй байдаг. Тэдгээр нь ихэвчлэн тасралтгүй нарийн талст дүүргэгч хэлбэрээр байдаг. Гадны шинж тэмдгээр та альбит, алигоклаз, лабрадор, үлдсэнийг нь тусламжтайгаар тодорхойлж болно химийн шинжилгээба микроскоп.
Плагиоклазын өнгө нь цагаан, заримдаа саарал өнгөтэй, ногоон, цэнхэр, улаавтар туяа багатай байдаг. Шилэн туяа. Хатуулаг 6 - 6.5; нягт нь 2.61 (альбит) -ээс 2.76 (анортит) болж нэмэгддэг. Магмын чулуулагт хүчиллэгээс суурь хүртэл олддог.
Альбит(Na). Энэ нэр нь цагаан гэсэн утгатай латин "albus" гэсэн үгнээс гаралтай. Хатуулаг 6, шил гялалзсан, цагаан өнгөтэй. Хагарал нь төгс, хугарал нь тэгш бус байна. Үүнийг нүүрний болон гоёл чимэглэлийн чулуу болгон ашигладаг. Цаг агаар ороход каолинит болж хувирдаг.
Лабрадор.Лабрадорчууд (үүлдрийг лабрадорчуудаас бүрдсэн) олддог Хойд Америкийн Лабрадор хойгийн нэрээр нэрлэгдсэн. Өнгө нь ихэвчлэн хар саарал, туяа нь шилэн, шугам нь цагаан өнгөтэй байдаг. Хагарал нь төгс төгөлдөр юм. Энэ нь сайн өнгөлсөн, цахилдаг өнгөтэй байдаг - хагарлын хавтгайд ногоон, цэнхэр, ягаан өнгийн аялгуу өгдөг. Энэ нь үнэт эдлэлийн үйлдвэрлэлд ашигладаг бөгөөд нүүр, гоёл чимэглэлийн чулуу болгон ашигладаг. Шаварлаг ашигт малтмалд өгөршсөн.
Хээрийн хуц.Тэд араг ясны бүтэцтэй байдаг. Оруулсан химийн найрлагахээрийн жонштой ойрхон боловч цахиурын хүчил багатай.
Нефелин(Na бол газрын тосны чулуу юм). Грек хэлнээс "нефели" - үүл. Энэ нь зургаан өнцөгт системд талсжиж, призмик богино баганатай талстууд үүсгэдэг боловч ихэнхдээ тасралтгүй бүдүүн ширхэгтэй масс хэлбэрээр тохиолддог. Өнгө нь шаргал саарал, ногоон, хүрэн улаан. Гялалзсан байдал нь тослог юм. Хагарал байхгүй байна. Хатуулаг 5.5. Нефелин сиенит ба шүлтлэг пегматитуудаас олддог. Энэ нь керамик, шилэн үйлдвэр, түүнчлэн хөнгөн цагаан үйлдвэрлэх түүхий эд юм.
Лейцит(Ка). Грек хэлээр "Лейкос" гэдэг нь хөнгөн. Анар талсттай төстэй олон талт талст (тетрагон-триоктаэдрон) үүсгэдэг. Өнгө нь цагаан, саарал, шаргал өнгөтэй, үнс саарал өнгөтэй. Гялалзсан шил нь хугарсан, хагарал байхгүй байна. Хатуулаг 5-6 - нягтрал 2.5. Энэ нь эффузив чулуулагт ихэвчлэн их хэмжээгээр олддог. Хөнгөн цагаан, калийн бордоо үйлдвэрлэх түүхий эд болно.
Цеолитууд.Цайвар өнгөтэй, ихэвчлэн цагаан эрдэс бодис - натри, кальцийн алюмосиликат. Тэд их хэмжээний ус агуулдаг бөгөөд энэ нь ашигт малтмалын болор торыг устгахгүйгээр халаахад амархан ялгардаг. Усгүй алюминосиликаттай харьцуулахад цеолит нь хатуулаг багатай, хувийн жин багатай байдаг. Илүү амархан задалдаг. Тэд бага температурт үүсдэг бөгөөд кальцит, халцедонтой хамт олддог. Тэд ихэвчлэн хөөс лав дахь хоосон зайг дүүргэдэг бөгөөд хөрсний процесст чухал ач холбогдолтой байдаг.
Лаборатори 5
Чулуулаг
Чулуулаг нь тодорхой царцдас, физик шинж чанар, үүсэх нөхцлөөрөө ялгаатай, бага багаар тогтмол химийн болон эрдэс судлалын найрлагатай геологийн бие даасан хэсгүүд юм.
Чулуулаг нь мономинерал ба полиминерал байж болно. Мономинерал чулуулаг нь нэг эрдэс (гипс, лабрадорит) -ээс бүрддэг. Полиминерал чулуулаг нь хэд хэдэн эрдэс бодисоос бүрддэг. Жишээлбэл, боржин чулуу нь кварц, хээрийн жонш, гялтгануур, эвэр бортого болон бусад эрдсүүдээс бүрддэг.
Гарал үүслийн хувьд бүх чулуулгийг ихэвчлэн гурван бүлэгт хуваадаг: магматик, тунамал, метаморфик. Магне болон хувирмал чулуулаг нь дэлхийн царцдасын массын 95 орчим хувийг, тунамал чулуулаг ердөө 5 хувийг эзэлдэг боловч тэдний үүрэг маш чухал юм. Тэд дэлхийн гадаргуугийн 75 орчим хувийг эзэлдэг бөгөөд тэдгээр дээр хөрс бий болж, баригдаж буй объектуудын суурь болдог.
Муу чулуу
Магма чулуулаг нь галт шингэн хайлж хөрсөний үр дүнд үүсдэг. Үүсэх нөхцлийн дагуу магмын чулуулгийг дэлхийн гүнд хатуурсан, дэлхийн гадаргуу дээр хатуурсан эффузив гэж хуваана. Гүн чулуулгийг гүн буюу ангал (гүн нь 5 км-ээс дээш), хагас гүн буюу гипабизал (5 км-ээс дэлхийн гадаргуугаас ойрхон) гэж хуваадаг бөгөөд интрузивээс эффузив чулуулаг руу шилждэг.
Интрузив ба шүүдэст чулуулаг үүсэх нөхцөл нь бие биенээсээ эрс ялгаатай бөгөөд энэ нь бүтэц, бүтэцээрээ тодорхойлогддог чулуулгийн бүтцэд нөлөөлдөг. Доор бүтэц онцлогийг ойлгох дотоод бүтэцчулуулаг, түүний бүрдүүлэгч эрдэс бодисын талстжилтын хэмжээ, үр тарианы хэмжээ, хэлбэр зэргээс хамаарна.
Кристалжилтын зэргээс хамааран бүтэц нь бүрэн талст, бүрэн бус талст, шилэн хэлбэртэй байдаг.
1. Мөхлөгт(бүрэн талст) нь бүдүүн, дунд, нарийн ширхэгтэй гэж хуваагддаг. Чулуулаг нь хоорондоо нягт дарагдсан ашигт малтмалын үр тарианаас бүрдэнэ. Энэ нь гүн чулуулаг (боржин чулуу, сиенит, габбро) гэх мэт ердийн зүйл юм.
2. Кристал бус(пирокристал) - үр тарианы чулуулаг үүсэхгүй (галт уулын туф).
3. Бүрэн бус талст... Эдгээр чулуулгуудад шилэн массын дэвсгэр дээр бага багаар жижиг талстууд (микролитууд) ялгардаг. Энэ нь дэлбэрч, зарим хагас гүн чулуулаг (трахит, порфир, андезит) гэх мэт онцлог шинж чанартай байдаг.
4. Криптокристал... Үр тариа нь зөвхөн микроскопоор (базальт, диабаз) харагддаг.
Кристал үр тарианы харьцангуй хэмжээнээс хамааран жигд ширхэгтэй, жигд бус, порфир бүтэцтэй байдаг.
5. Порфир... Бие даасан ашигт малтмалын талстууд нь нарийн ширхэгтэй эсвэл шилэн массын дэвсгэр дээр хэмжээгээрээ эрс ялгардаг. Хэмжээний хэмжээ нь чулуулгийн ихэнх хэсгийн үр тарианы хэмжээнээс хэдэн дахин их байдаг (порфирит, трахит). Заримдаа тусгаарлагдсан байдаг порфир бүтэц нь үндсэн үр тарианы хэмжээнээс ердөө 2-3 дахин том хэмжээтэй байх үед.
6. Диабаз(зүү). Энэхүү бүтэц нь сунасан талстуудтай байдаг. Үндсэндээ ийм бүтэц нь диабазаас гаралтай боловч порфирийн бүтэцтэй диабазууд байдаг.
7. Шилэн... Шилэн бүтцийн онцлог нь гадаргуу дээр цутгасан лаав талсжих цаг гаргахгүйгээр хатуурдагт оршино. Обсидиан ба уушгины шил нь гялалзсан, хугарсан хэлбэртэй ийм бүтэцтэй байдаг.
Ашигт малтмалын үр тарианы хэлбэрээс хамааран хэд хэдэн бүтцийг ялгадаг: аплит, габбро, боржин чулуу гэх мэт.
Бүтэц дорАшигт малтмалын үр тарианы зохион байгуулалт, тэдгээрийн чиг баримжаа, өнгөөр тодорхойлогддог чулуулгийн гадаад бүтцийн онцлог шинж чанарыг ойлгох. Чулуулгийн үр тарианы байршлаас хамааран их хэмжээний, толботой бүтэцтэй, тэсрэх чулуулгийн хувьд шингэн хэлбэртэй байдаг.
1. Том(цул). Энэ нь чулуулгийн масс дахь ашигт малтмалын жигд тархалтаар тодорхойлогддог - чулуулгийн бүх талбайнууд ижил байдаг (обсидиан, диабаз, базальт, боржин чулуу).
2. Толботой... Энэ нь чулуулгийн эзэлхүүн дэх цайвар, харанхуй эрдэс бодисын тэгш бус тархалтаар тодорхойлогддог (порфирит).
3. Флюидал... Лаавын урсгал (урсгалын ул мөр) -тэй холбоотой шилэн бүтэцтэй дэлбэрсэн чулуулгийн хувьд ердийн зүйл юм.
4. сүвэрхэг... Энэ нь дэлбэрсэн чулуулгийн хувьд ердийн зүйл бөгөөд хатуурсан лааваас (галт уулын туф, уушгин) хий ялгарснаас үүсдэг.
5. Шифер... Метаморфик чулуулгийн хувьд ердийн зүйл. Ийм бүтэцтэй үр тариа нь хавтгайрч, бие биентэйгээ зэрэгцсэн (занар).
Галт уулын чулуулгийн ангилал нь гарал үүслээс гадна химийн шинж чанар эсвэл эрдэс судлалын найрлагад үндэслэдэг. Өнөөдрийг хүртэл Левинсон - Лессинг хэмээх химийн ангиллыг ашигладаг бөгөөд үүний дагуу магматик дахь SiO2 агууламжаас хамаарч бүх галт уулын чулуулгийг хүчиллэг (65 - 75%), дунд (52 - 65%) гэсэн дөрвөн бүлэгт хуваадаг. ), үндсэн (40 - 52 %) ба хэт суурь (40 %-иас бага). Мөөгөнцөр чулуулаг дэлхийн царцдаст жигд тархдаггүй. Боржин ба липаритууд 47%, андезит 24%, базальт - 21%, бусад бүх галт уулын чулуулаг зөвхөн 8%-ийг эзэлдэг (Хүснэгт 1).
Хүснэгт 1 - Галт уулын чулуулгийн ангилал
| Бүлэг | Интрузив (гүнзгий) | Үр дүнтэй (гадагшлуулах) | Ашигт малтмал | |
| Үндсэн | Хоёрдогч | |||
| 1. Хэт хүчиллэг | Пегматит (венийн хэлбэрээр) | - | Кварц, хээрийн жонш | Гялтгануур, топаз, вольфрамит |
| 2. Исгэлэн | Боржин пегматит | Липарит Обсидиан ууц | Кварц, калийн хээрийн жонш, хүчиллэг плагиоклаз, биотит, мусковит, эвэр борцог, пироксен | Апатит, циркон, магнетит, турмалин |
| 3. Дундаж | Диорит | Андезит | Дунд зэргийн плагиоклаз, эвэр борцог, биотит, пироксен | Кварц, калийн хээрийн жонш, апатит, титанит, магнетит |
| Сиенит | Трахит | Калийн хээрийн жонш, эвэр бор, хүчиллэг плагиоклаз, биотит, пироксен | Кварц, титанит, циркон | |
| 4. Үндсэн | Габбро Лабрадорит | Базальт Диабаз | Гол плагиоклаз, пироксен, оливин, эвэр борцог, биотит | Ортоклаз, кварц, апатит, магнетит, титанит |
| 5. Ultrabasic | Дунит перидотит пироксенит | - | Оливин, пироксен, эвэр бленд | Магнетит, илменит, хромит, пирротит |
Хүчиллэг чулуулаг