Telūro spalva. Pasaulinė telūro rinka. Buvimas gamtoje

Fizinės savybės
Telūras egzistuoja dviejų modifikacijų – kristalinio ir amorfinio.
Kristalinis teliūras gaunamas aušinant telūro garus, o amorfinis teliūras gaunamas redukuojant telūro rūgštį sieros dioksidu ar kitu panašiu reagentu:

Amorfinis telūras yra smulkūs juodi milteliai, kurie kaitinant virsta metaliniu telūru. Amorfinio telūro tankis yra 5,85–5,1 g / cm3.
Yra žinomos dvi kristalinio telūro polimorfinės rūšys: α-Te ir β-Te. α → β perėjimas vyksta esant 354 ° C. Kristalinis telūras yra baltai sidabrinės spalvos. Jo tankis yra 6,25 g / cm2. Kristalinio telūro kietumas yra 2,3; įprastoje temperatūroje jis yra trapus, lengvai susmulkinamas į miltelius, o aukštesnėje temperatūroje tampa toks plastiškas, kad gali būti spaudžiamas.
Telūro lydymosi temperatūra yra 438-452 ° C, o virimo temperatūra yra 1390 ° C. Telūrui būdingas didelis garų slėgis, kuris, priklausomai nuo temperatūros, išreiškiamas šiais skaičiais:

Telūro laidumas yra puslaidininkis. Polikristalinio telūro elektrinė varža 0 ° C temperatūroje yra 0,102 omo * cm. Kylant temperatūrai, telūro elektrinė varža mažėja:

Skirtingai nuo seleno, telūro elektrinė varža nėra labai jautri šviesai. Tačiau esant žemai temperatūrai, apšvietimo poveikis vis tiek jaučiamas; taigi, esant -180 ° C, telūro elektrinė varža, veikiant apšvietimui, sumažėja 70%.
Cheminės savybės
Pagal savo chemines savybes telūras panašus į seleną, tačiau turi ryškesnį metalinį pobūdį. Kambario temperatūroje kompaktiškas telūras yra atsparus orui ir deguoniui, kaitinant oksiduojasi ir dega mėlyna liepsna su žaliu kraštu, sudarydamas TeO2.
Išsklaidytas ir esant drėgmei telūras oksiduojasi įprastoje temperatūroje. Telūras kambario temperatūroje reaguoja su halogenais ir sudaro chemiškai stipresnius halogenidus (TeCl4; TeBr4) nei selenas.
Telūras normaliomis sąlygomis tiesiogiai nesusijungia su vandeniliu, tačiau kaitinant susidaro H2Te. Kaitinant su daugeliu metalų, telūras sudaro teluridus: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te ir kt.
Metalinis teliūras reaguoja su vandeniu 100-160 ° C temperatūroje, o šviežiai nusodintas (amorfinis telūras) - kambario temperatūroje:

Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.

Telūras netirpsta CS2; labai lėtai tirpsta praskiestoje HCl. Koncentruotame ir praskiestame HNO3 telūras oksiduojamas ir susidaro H2TeO3:

3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.

Telūro rūgštis lengvai skaidoma sieros dioksidu, išskirdamas telūrą:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.

Ši reakcija naudojama grynam telūrui gauti.
Telūras yra beveik nuolatinis sunkiųjų spalvotųjų metalų kompanionas sulfiduose (geležies ir vario piritas, švino blizgesys), tačiau pasitaiko ir mineralų silvanito, kalaverito (Au, Ag) Te2 ir kt. pavidalu.
Pagrindinis pramoninio telūro gamybos šaltinis yra vario ir švino sulfidinių rūdų perdirbimo atliekos – dulkės, kuriose telūras yra TeO2 pavidalu, gautas skrudinant sulfidines rūdas; taip pat anodo dumblas, gautas elektrolitinio vario ir švino rafinavimo metu.

17.03.2020

Tūrinių modelių kūrimas šiandien aktualus ne tik animacijai, bet ir techniniams tikslams. Be to, dažnai naudodamiesi 3D modeliavimu, jie kuria interjero modelius ...

16.03.2020

Kaip ir šiuo metu populiarios laminuotos grindys, modernios parketlentės yra gana lengvai montuojamos. Padėkite jį ant savininko gyvenamojo ar techninio kambario grindų ...

16.03.2020

Registracija portale vyksta beveik akimirksniu, susikurti paskyrą galima įvedus adresą El. paštas arba naudokite savo paskyrą vienoje iš 20 ...

16.03.2020

Nesvarbu, kokią programėlę turite, žaiskite mobilioji versija netgi galite naudotis seniausiu išmaniuoju telefonu. Norėdami pradėti žaisti, pirmiausia turite užsiregistruoti...

16.03.2020

Tarp grindų dangų kiliminė danga ypač įdomi, nes jame dera puikios izoliacinės savybės, prabangi išvaizda ir paprasta montavimo technologija....

16.03.2020

Pirmiausia turite suprasti, kaip veikia pramoniniai aušintuvai. Toks prietaisas primena įprastą šaldytuvą, specialus siurblys išpumpuoja skystį, aušina ...

15.03.2020

Planuodami remonto darbus savo namuose, pirmiausia turite nuspręsti dėl veiksmų spektro. Priklausomai nuo patalpų būklės, plotas priklausys...

14.03.2020

Savininkai gipso kartono plokštes gali naudoti įvairiais atvejais. Ypač dažnai gipso kartonas naudojamas sienų apdailai ....

13.03.2020

V modernus pasaulis sunku įsivaizduoti bent vieną aukšto lygio šventinį renginį be įvairios pirotechnikos panaudojimo, kurį paprastais žodžiais tariant reprezentuoja spalvingi ...

13.03.2020

Grindinio plokštės- naudojamas kuriant kietą gatvių dangą, projektuojant pėsčiųjų zonas, kelius ir kt. Galima formuoti iš įvairių medžiagų. Jie...

Šis elementas buvo atrastas beveik prieš du šimtmečius. 1782 m. kalnakasybos inspektorius Franzas Josefas Mülleris (vėliau baronas fon Reichenšteinas) ištyrė aukso rūdą, rastą Semigorye, tuometinės Austrijos-Vengrijos teritorijoje. Iššifruoti rūdos sudėtį pasirodė taip sunku, kad ji buvo pavadinta Aurum problematicum – „abejotinas auksas“. Būtent iš šio „aukso“ Mulleris išskyrė naują metalą, tačiau nebuvo visiško pasitikėjimo, kad tai tikrai naujas. (Vėliau paaiškėjo, kad Muelleris klydo dėl kažko kito: jo atrastas elementas buvo naujas, bet tai galima priskirti tik metalų, turinčių didelį tempimą, skaičiui.)

Norėdamas išsklaidyti abejones, Mülleris kreipėsi į žymų specialistą, švedų mineralogą ir analitinį chemiką Bergmaną.

Deja, mokslininkas mirė nespėjęs baigti atsiųstos medžiagos analizės – tais metais analizės metodai jau buvo gana tikslūs, tačiau analizė užtruko daug laiko.

Kiti mokslininkai bandė tyrinėti Müllerio atrastą elementą, tačiau tik praėjus 16 metų po jo atradimo vienas didžiausių to meto chemikų Martinas Heinrichas Klaprothas neginčijamai įrodė, kad šis elementas iš tikrųjų buvo naujas, ir pasiūlė jam pavadinimą „telūras“. .

Kaip visada, atradus elementą, prasidėjo jo pritaikymo paieškos. Matyt, vadovaudamasis senu, net jatrochemijos laikų principu – pasaulis yra vaistinė, prancūzas Fournier bandė telūru gydyti kai kurias rimtas ligas, ypač raupsus. Tačiau nesėkmingai – tik po daugelio metų telūras galėjo suteikti gydytojams kai kurias „nereikšmingas paslaugas“. Tiksliau, ne pats telūras, o telūro rūgšties K 2 TeO 3 ir Na 2 TeO 3 druskos, kurios pradėtos naudoti mikrobiologijoje kaip dažikliai, suteikiantys tiriamoms bakterijoms tam tikrą spalvą. Taigi telūro junginių pagalba difterijos bacila patikimai išskiriama iš bakterijų masės. Jei ne gydyme, tai bent diagnostikoje elementas Nr.52 gydytojams buvo naudingas.

Tačiau kartais šis elementas ir dar labiau kai kurie jo junginiai sukelia vargo gydytojams. Telūras yra gana toksiškas. Mūsų šalyje didžiausia leistina telūro koncentracija ore yra 0,01 mg / m 3. Pavojingiausias iš telūro junginių yra vandenilio teluridas H 2 Te – bespalvės nemalonaus kvapo nuodingos dujos. Pastarasis yra gana natūralus: telūras yra sieros analogas, o tai reiškia, kad Н 2 Te turėtų būti panašus į vandenilio sulfidą. Dirgina bronchus, turi žalingą poveikį nervų sistemai.

Šios nemalonios savybės nesutrukdė telūrui patekti į technologijas, įgyti daugybę „profesijų“.

Metalurgus domina telūras, nes net ir nedideli švino priedai labai padidina jo stiprumą ir cheminį atsparumą. svarbus metalas... Telūru legiruotas švinas naudojamas kabelių ir chemijos pramonėje. Taigi, sieros rūgšties gamybos aparato, iš vidaus padengto švino ir telūro lydiniu (iki 0,5 % Te), tarnavimo laikas yra dvigubai ilgesnis nei to paties aparato, tiesiog iškloto švinu. Telūro pridėjimas prie vario ir plieno palengvina jų apdirbimą.

Stiklo gamyboje telūras naudojamas stiklui suteikti rudą spalvą ir didesnį lūžio rodiklį. Gumos pramonėje, kaip sieros analogas, kartais naudojama gumoms vulkanizuoti.

Telūras – puslaidininkis

Tačiau šios pramonės šakos nebuvo atsakingos už prekių Nr. 52 kainų ir paklausos šuolį. Šis šuolis įvyko mūsų amžiaus 60-ųjų pradžioje. Telūras yra tipiškas puslaidininkis, o puslaidininkis yra technologiškai pažangus. Skirtingai nei germanis ir silicis, jis gana lengvai tirpsta (lydymosi temperatūra 449,8 °C) ir išgaruoja (verda kiek žemesnėje nei 1000 °C temperatūroje). Vadinasi, iš jo nesunku gauti plonas puslaidininkines plėveles, kurios ypač domina šiuolaikinę mikroelektroniką.

Tačiau grynas telūras kaip puslaidininkis naudojamas ribotai – kai kurių tipų lauko tranzistorių gamybai ir gama spinduliuotės intensyvumą matuojančiuose įrenginiuose. Be to, į galio arsenidą (trečią pagal svarbą puslaidininkį po silicio ir germanio) sąmoningai įterpiama telūro priemaiša, siekiant sukurti elektroninį laidumo tipą *.

* Du puslaidininkiams būdingi laidumo tipai yra išsamiai aprašyti straipsnyje „Germanis“.

Kai kurių telūridų - telūro junginių su metalais taikymo sritis yra daug platesnė. Bismuto teluridai Bi 2 Te 3 ir stibis Sb 2 Te 3 tapo svarbiausiomis termoelektrinių generatorių medžiagomis. Norėdami paaiškinti, kodėl taip atsitiko, padarysime nedidelį nukrypimą į fizikos ir istorijos sritis.

Prieš pusantro amžiaus (1821 m.) vokiečių fizikas Seebeckas atrado, kad uždaroje elektros grandinėje, kurią sudaro skirtingos medžiagos, kurių kontaktai yra skirtingos temperatūros, sukuriama elektrovaros jėga (ji vadinama termo-EMF). Po 12 metų šveicaras Peltier atrado efektą, priešingą Zėbeko efektui: elektros srovei tekant grandinėje, sudarytoje iš skirtingų medžiagų, kontaktų vietose, be įprastos Džaulio šilumos, susidaro tam tikras šilumos kiekis. išleidžiamas arba absorbuojamas (priklausomai nuo srovės krypties).

Maždaug 100 metų šie atradimai liko „dalykas savaime“, kurioziški faktai, nieko daugiau. Ir nebus perdėta sakyti, kad naujas abiejų šių efektų gyvenimas prasidėjo po to, kai socialistinio darbo didvyris, akademikas A.F. Ioffe'as ir jo bendradarbiai sukūrė teoriją apie puslaidininkinių medžiagų panaudojimą termoelementų gamybai. Ir netrukus ši teorija buvo įkūnyta realiuose įvairių paskirčių termoelektriniuose generatoriuose ir termoelektriniuose šaldytuvuose.

Visų pirma, termoelektriniai generatoriai, kuriuose naudojami bismuto, švino ir stibio teluridai, tiekia energiją dirbtiniams žemės palydovams, navigacijos ir meteorologijos įrenginiams bei magistralinių vamzdynų katodinės apsaugos įrenginiams. Tos pačios medžiagos padeda palaikyti norimą temperatūrą daugelyje elektroninių ir mikroelektroninių prietaisų.

V pastaraisiais metais dar vienas labai domina cheminis junginys telūras, turintis puslaidininkių savybių – kadmio teluridas CdTe. Ši medžiaga naudojama saulės elementų, lazerių, fotorezistorių, skaitiklių gamybai. radioaktyvioji spinduliuotė... Kadmio teluridas taip pat garsėja tuo, kad tai vienas iš nedaugelio puslaidininkių, kuriuose pastebimai pasireiškia Hahno efektas.

Pastarojo esmė ta, kad pats mažos atitinkamo puslaidininkio plokštelės įvedimas į pakankamai stiprią elektrinis laukas sukelia aukšto dažnio radijo spinduliavimą. Hahno efektas jau buvo pritaikytas radarų technologijoje.

Apibendrinant galima teigti, kad kiekybiškai pagrindinė telūro „profesija“ yra švino ir kitų metalų legiravimas. Kokybiškai pagrindinis dalykas, žinoma, yra telūro ir telūridų, kaip puslaidininkių, darbas.

Naudingas priedas

Periodinėje lentelėje telūro vieta yra VI grupės pagrindiniame pogrupyje, šalia sieros ir seleno. Šie trys elementai yra panašūs cheminėmis savybėmis ir gamtoje dažnai lydi vienas kitą. Tačiau sieros dalis žemės plutoje yra 0,03%, tik seleno yra 10–5%, o telūro vis dar yra daug mažiau - 10–6%. Natūralu, kad telūras, kaip ir selenas, dažniausiai randamas natūraliuose sieros junginiuose – kaip priemaiša. Tačiau atsitinka (prisiminkime mineralą, kuriame buvo rastas telūras), kad jis liečiasi su auksu, sidabru, variu ir kitais elementais. Mūsų planetoje buvo aptikta daugiau nei 110 keturiasdešimties telūro mineralų telkinių. Bet jis visada išgaunamas tuo pačiu metu arba su selenu, arba su auksu, arba su kitais metalais.

SSRS žinomos Pečengos ir Mončegorsko vario-nikelio telūro rūdos, Altajaus telūrą turinčios švino-cinko rūdos ir nemažai kitų telkinių.

Telūras išskiriamas iš vario rūdos pūslinio vario gryninimo elektrolizės būdu. Elektrolizatoriaus apačioje nusėda dumblas. Tai labai brangus tarpinis produktas. Pavyzdžiui, vienos iš Kanados gamyklų dumblo sudėtis: 49,8 % vario, 1,976 % aukso, 10,52 % sidabro, 28,42 % seleno ir 3,83 % telūro. Visi šie vertingiausi dumblo komponentai turi būti atskirti, ir tam yra keli būdai. Štai vienas iš jų.

Dumblas išlydomas krosnyje ir pro lydalą praleidžiamas oras. Metalai, išskyrus auksą ir sidabrą, oksiduojasi ir pereina į šlaką. Selenas ir telūras taip pat oksiduojami, tačiau į lakiuosius oksidus, kurie sugaunami specialiuose prietaisuose (skruberiuose), vėliau ištirpinami ir paverčiami rūgštimis – selenu H 2 SeO 3 ir telūridu H 2 TeO 3. Jei per šį tirpalą bus leidžiamas sieros dioksidas SO 2, įvyks reakcijos:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

Telūras ir selenas iškrenta vienu metu, o tai labai nepageidautina – mums jų reikia atskirai. Todėl proceso sąlygos parenkamos taip, kad pagal cheminės termodinamikos dėsnius pirmiausia būtų redukuojamas vyraujantis selenas. Tai palengvina optimalios į tirpalą įpiltos druskos rūgšties koncentracijos parinkimas.

Tada telūras yra apgultas. Nukritusiuose pilkuose milteliuose, žinoma, yra tam tikras kiekis seleno ir, be to, sieros, švino, vario, natrio, silicio, aliuminio, geležies, alavo, stibio, bismuto, sidabro, magnio, aukso, arseno, chloro. Pirmiausia telūrą reikia išvalyti nuo visų šių elementų. cheminiai metodai, tada distiliavimas arba zoninis lydymas. Natūralu, kad telūras išgaunamas įvairiais būdais iš skirtingų rūdų.

Telūras yra kenksmingas

Telūras naudojamas vis plačiau, todėl su juo dirbančiųjų daugėja. Pirmoje pasakojimo apie elementą Nr.52 dalyje jau minėjome apie telūro ir jo junginių toksiškumą. Pakalbėkime apie tai plačiau – būtent todėl, kad vis daugiau žmonių turi dirbti su telūru. Štai citata iš disertacijos apie telūrą kaip pramoninį nuodą: baltosios žiurkės, kurioms buvo suleista telūro aerozolio, „rodė nerimą, čiaudėjo, trynė veidus, tapo vangios ir mieguistos“. Telūras turi panašų poveikį žmonėms.

O pats telūras ir jo junginiai gali atnešti įvairaus „kalibro“ bėdų. Pavyzdžiui, jie sukelia nuplikimą, veikia kraujo sudėtį, gali blokuoti įvairias fermentų sistemas. Lėtinio apsinuodijimo elementiniu telūru simptomai – pykinimas, mieguistumas, išsekimas; iškvepiamas oras įgauna nemalonų česnakinį alkiltelūridų kvapą.

Esant ūminiam apsinuodijimui telūru, į veną leidžiamas serumas su gliukoze, o kartais net morfijus. Kaip profilaktinė priemonė naudojama askorbo rūgštis. Tačiau pagrindinė prevencija yra atsitiktinis prietaisų sandarinimas, procesų, kuriuose dalyvauja telūras ir jo junginiai, automatizavimas.

Elementas numeris 52 duoda daug naudos, todėl nusipelno dėmesio. Tačiau dirbant su juo reikia atsargumo, aiškumo ir vėlgi sutelkto dėmesio.

Telūro išvaizda

Kristalinis telūras labiausiai panašus į stibį. Jo spalva yra sidabriškai balta. Kristalai yra šešiakampiai, juose esantys atomai sudaro spiralines grandines ir yra susieti kovalentiniais ryšiais su artimiausiais kaimynais. Todėl elementinį telūrą galima laikyti neorganiniu polimeru. Kristaliniam telūrui būdingas metalinis blizgesys, nors kompleksas cheminės savybės greičiau jį galima priskirti nemetalams. Telūras yra trapus ir lengvai paverčiamas milteliais. Klausimas dėl amorfinės telūro modifikacijos egzistavimo nebuvo vienareikšmiškai išspręstas. Kai telūras redukuojamas iš telūro ar telūro rūgščių, susidaro nuosėdos, tačiau vis dar neaišku, ar šios dalelės tikrai amorfinės, ar tik labai maži kristalai.

Dvispalvis anhidridas

Kaip ir dera sieros analogui, telūras pasižymi 2–, 4+ ir 6+, o daug rečiau – 2+ valentingumu. Telūro monoksidas TeO gali egzistuoti tik dujinėje formoje ir lengvai oksiduojamas iki TeO 2. Tai balta, nehigroskopiška, visiškai stabili kristalinė medžiaga, kuri 733 ° C temperatūroje tirpsta nesuydama; jis turi polimero struktūrą, kurios molekulės yra išdėstytos taip:

Telūro dioksidas beveik netirpsta vandenyje – tik viena dalis TeO 2 1,5 milijono dalių vandens patenka į tirpalą ir susidaro nereikšmingos telūrinės rūgšties H 2 TeO 3 tirpalas. Lygiai taip pat silpnai išreikšta rūgštinės savybės ir telūro rūgštis H 6 TeO 6. Ši formulė (o ne H 2 TeO 4) jai buvo priskirta po to, kai buvo gautos Ag 6 TeO 6 ir Hg 3 TeO 6 kompozicijos druskos, kurios lengvai tirpsta vandenyje. Anhidridas TeO 3, kuris sudaro telūro rūgštį, praktiškai netirpsta vandenyje. Ši medžiaga yra dviejų modifikacijų – geltonos ir pilkos: α-TeO 3 ir β-TeO 3. Pilkasis telūro anhidridas yra labai stabilus: net kaitinant jo neveikia rūgštys ir koncentruoti šarmai. Jis išgryninamas iš geltonos spalvos mišinį virinant koncentruotame kalio hidrokside.

Antroji išimtis

Kurdamas periodinę lentelę, Mendelejevas telūrą ir gretimą jodą (taip pat argoną ir kalį) įtraukė į VI ir VII grupes ne pagal, o nepaisydamas jų atominio svorio. Iš tiesų, telūro atominė masė yra 127,61, o jodo - 126,91. Tai reiškia, kad jodas turėjo stovėti ne už telūro, o prieš jį. Tačiau Mendelejevas neabejojo savo samprotavimų teisingumu, nes manė, kad šių elementų atominis svoris nebuvo pakankamai tiksliai nustatytas. Artimas Mendelejevo draugas čekas chemikas Boguslavas Brauneris atidžiai patikrino telūro ir jodo atominius svorius, tačiau jo duomenys sutapo su ankstesniais. Taisyklę patvirtinančių išimčių teisėtumas buvo nustatytas tik tada, kai periodinės lentelės pagrindą sudarė ne atominiai svoriai, o branduolių krūviai, kai tapo žinoma abiejų elementų izotopinė sudėtis. Telūryje, skirtingai nei jode, vyrauja sunkieji izotopai.

Beje, apie izotopus. Dabar žinomi 22 52 elemento izotopai. Aštuoni iš jų – kurių masės skaičiai 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 ir 130 – yra stabilūs. Paskutiniai du izotopai yra labiausiai paplitę: atitinkamai 31,79 ir 34,48%.

Telūro mineralai

Nors telūro Žemėje yra žymiai mažiau nei seleno, 52 elemento mineralų yra daugiau nei jo analogo mineralų. Pagal savo sudėtį telūro mineralai yra dvejopi: arba telūridai, arba telūridų oksidacijos produktai žemės plutoje. Tarp pirmųjų yra kalaveritas AuTe 2 ir krenneritas (Au, Ag) Te 2, kurie yra vieni iš nedaugelio natūralių aukso junginių. Taip pat žinomi natūralūs bismuto, švino ir gyvsidabrio teluridai. Vietinis telūras gamtoje randamas labai retai. Dar prieš šio elemento atradimą kartais jis buvo rastas sulfidinėse rūdose, tačiau nebuvo galima teisingai identifikuoti. Telūro mineralai neturi praktinės vertės – visas pramoninis telūras yra kitų metalų rūdų perdirbimo šalutinis produktas.

Telūras Telūras (lot. Tellurium) yra cheminis elementas su atominis skaičius 52 periodinėje lentelėje ir atominė masė 127,60; žymimas simboliu Te, priklauso metaloidų šeimai. Gamtoje jis randamas aštuonių stabilių izotopų, kurių masės skaičiai yra 120, 128, 130, pavidalu, iš kurių dažniausiai yra 128Te ir 130Te. Iš dirbtinai gautų radioaktyviųjų izotopų 127Te ir 129Te plačiai naudojami kaip žymėti atomai.

Iš istorijos Pirmą kartą Austrijos-Vengrijos teritorijoje kasybos inspektorius Franzas Josefas Mülleris (vėliau baronas fon Reichenšteinas) jį 1782 m. aptiko aukso turinčiose Transilvanijos rūdose. 1798 m. Martinas Heinrichas Klaprothas išskyrė telūrą ir nustatė svarbiausias jo savybes. Pirmieji sistemingi telūro chemijos tyrimai buvo atlikti 30-aisiais. 19-tas amžius I. Ya. Berzelius.

"Aurum paradoxum" yra paradoksalus auksas, todėl telūras buvo vadinamas po to, kai Reichenšteinas jį XVIII amžiaus pabaigoje atrado kartu su sidabru ir geltonu metalu mineraliniame silvanite. Netikėtu reiškiniu atrodė tai, kad auksas, paprastai visada randamas gimtojoje būsenoje, buvo rastas kartu su telūru. Štai kodėl, turėdamas panašias savybes kaip geltonasis metalas, jis buvo vadinamas paradoksaliu geltonuoju metalu.

Vardo kilmė Vėliau (1798 m.), M. Klaprothas, išsamiau ištyręs naująją medžiagą, pavadino ją telūru, paminėdamas Žemę, cheminių „stebuklų“ nešėjos (iš lotyniško žodžio „tellus“ – žemė) garbei. . Šį pavadinimą naudoja visų šalių chemikai.

Buvimas gamtoje Žemės plutoje yra 1 · 10-6 % masės. Metalinio telūro galima rasti tik laboratorijoje, tačiau jo junginių aplink mus galima rasti daug dažniau, nei galėtumėte pagalvoti. Yra žinoma apie 100 telūro mineralų. Svarbiausi iš jų: altaitas PbTe, silvanitas AgAuTe 4, kalaveritas AuTe 2, tetradimitas Bi 2 Te 2 S, krensritas AuTe 2, petcitas AgAuTe 2. Yra telūro deguonies junginių, pavyzdžiui, TeO2 telūrinė ochra. Vietinis telūras taip pat randamas kartu su selenu ir siera (japoniškoje telūro sieroje yra 0,17 % Te ir 0,06 % Se).

Peltier modulis Daugelis žmonių yra susipažinę su Peltier termoelektriniais moduliais, kurie naudojami nešiojamuose šaldytuvuose, termoelektriniuose generatoriuose ir kartais itin dideliam kompiuterių aušinimui. Pagrindinė tokių modulių puslaidininkinė medžiaga yra bismuto teluridas. Šiuo metu tai yra plačiausiai naudojama puslaidininkinė medžiaga. Pažvelgus į termoelektrinį modulį iš šono, matosi mažų „kubelių“ eilės.

Fizinės savybės Telūras yra sidabriškai baltos spalvos su metaliniu blizgesiu, trapus ir kaitinant tampa plastiškas. Kristalizuojasi šešiakampėje sistemoje. Telūras yra puslaidininkis. Įprastomis sąlygomis ir iki lydymosi temperatūros grynas telūras turi p tipo laidumą. Sumažėjus temperatūrai intervale (100 ° C) - (-80 ° C), įvyksta perėjimas: telūro laidumas tampa n tipo. Šio perėjimo temperatūra priklauso nuo mėginio grynumo ir kuo mažesnė, tuo mėginys švaresnis. Tankis = 6,24 g / cm³ Lydymosi temperatūra = 450 ° C Virimo temperatūra = 990 ° C Lydymosi šiluma = 17,91 kJ / mol Garavimo šiluma = 49,8 kJ / mol Molinė šiluminė talpa = 25,8 J / (K mol) Molinė tūris = 20,5 cm³ / mol

Telūras yra nemetalas. Telūro junginiuose oksidacijos būsenos: -2, +4, +6 (valentas II, IV, VI). Telūras yra chemiškai mažiau aktyvus nei siera ir deguonis. Telūras yra stabilus ore, tačiau aukštoje temperatūroje dega, susidarant TeO 2 dioksidui.Te sąveikauja su halogenais šaltyje. Kaitinamas, jis reaguoja su daugeliu metalų ir susidaro teluridai. Ištirpdykime šarmuose. Veikiant azoto rūgščiai, Te virsta telūro rūgštimi, o veikiant vandens regijai arba 30% vandenilio peroksidui – telūro rūgštimi. Cheminės savybės 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

Fiziologinis poveikis Kaitinamas telūras sąveikauja su vandeniliu, sudarydamas vandenilio telūrą – H 2 Te, bespalves nuodingas dujas, turinčias aštrų, nemalonų kvapą. Telūras ir jo lakieji junginiai yra toksiški. Prarijus sukelia pykinimą, bronchitą, plaučių uždegimą. Didžiausia leistina koncentracija ore įvairiems junginiams skiriasi 0,0070,01 mg / m³, vandenyje - 0,0010,01 mg / l.

Pagrindinio vario ir švino elektrolitinio rafinavimo dumblo šaltinio gavimas. Dumblas kaitinamas, teliūras lieka pelenuose, kurie išplaunami druskos rūgštimi. Iš gauto vandenilio chlorido rūgšties tirpalo išskiriamas telūras, per jį leidžiant sieros dioksidą SO 2. Sieros rūgštis dedama atskiriant seleną ir telūrą. Taip nusodinamas telūro dioksidas TeO 2, o H 2 SeO 3 lieka tirpale. Telūras redukuojamas iš TeO 2 oksido su anglimi. Telūrui valyti nuo sieros ir seleno naudojamas jo gebėjimas, veikiant reduktoriui (Al) šarminėje terpėje, virsti tirpiu dinatrio diteluridu Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2 Na. Telūrui nusodinti per tirpalą praleidžiamas oras arba deguonis: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Norint gauti ypatingo grynumo telūrą, jis chloruojamas Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Gautas tetrachloridas išvalomas distiliuojant arba rektifikuojant. Tada tetrachloridas hidrolizuojamas vandeniu: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, o susidaręs TeO 2 redukuojamas vandeniliu: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

Telūras
Atominis skaičius	52
Išvaizda paprasta medžiaga
Atomo savybės
Atominė masė (molinė masė)	127,6 a. e.m. (g / mol)
Atomo spindulys	160 val
Jonizacijos energija (pirmasis elektronas)	869,0 (9,01) kJ / mol (eV)
Elektroninė konfigūracija	4d 10 5s 2 5p 4
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys	136 val
Jonų spindulys	(+ 6e) 56 211 (-2e) val
Elektronegatyvumas (pagal Paulingą)	2,1
Elektrodo potencialas	0
Oksidacijos būsenos	+6, +4, +2
Paprastos medžiagos termodinaminės savybės
Tankis	6,24 / cm³
Molinė šiluminė talpa	25,8 J / (mol)
Šilumos laidumas	14,3 W / ()
Lydymosi temperatūra	722,7
Lydymosi šiluma	17,91 kJ / mol
Virimo temperatūra	1 263
Garavimo šiluma	49,8 kJ / mol
Molinis tūris	20,5 cm ³ / mol
Paprastos medžiagos kristalinė gardelė
Grotelių struktūra	šešiakampė
Grotelių parametrai	4,450
C / santykis	1,330
Debye temperatūra	n/a

Telūras- cheminis elementas, kurio atominis skaičius periodinėje lentelėje yra 52, o atominė masė 127,60; žymimas simboliu Te (Tellurium), priklauso metaloidų šeimai.

Istorija

Pirmą kartą jį 1782 m. aukso turinčiose Transilvanijos rūdos aptiko kalnakasybos inspektorius Franzas Josefas Mülleris (vėliau baronas fon Reichenšteinas), Austrijos-Vengrijos teritorijoje. 1798 m. Martinas Heinrichas Klaprothas išskyrė telūrą ir nustatė svarbiausias jo savybes.

vardo kilmė

Iš lotynų kalbos pasakyk mums, Genitive telluris, Žemė.

Buvimas gamtoje

Vietinis telūras taip pat randamas kartu su selenu ir siera (japoniškoje telūro sieroje yra 0,17 % Te ir 0,06 % Se).

Svarbus telūro šaltinis yra vario ir švino rūdos.

Priėmimas

Pagrindinis šaltinis yra vario ir švino elektrolitinio rafinavimo dumblas. Dumblas kaitinamas, teliūras lieka pelenuose, kurie išplaunami druskos rūgštimi. Telūras išskiriamas iš gauto druskos rūgšties tirpalo, pro jį leidžiant sieros dioksidą SO 2.

Norint atskirti seleną ir telūrą, pridedama sieros rūgšties. Taip nusodinamas telūro dioksidas TeO 2, o H 2 SeO 3 lieka tirpale.

Telūras redukuojamas iš TeO 2 oksido su anglimi.

Telūrui valyti iš sieros ir seleno naudojamas jo gebėjimas, veikiant reduktoriui (Al) šarminėje terpėje, virsti tirpiu dinatrio diteluridu Na 2 Te 2:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.

Telūrui nusodinti per tirpalą praleidžiamas oras arba deguonis:

2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.

Norint gauti ypatingo grynumo telūrą, jis chloruojamas

Te + 2Cl 2 = TeCl 4.

Gautas tetrachloridas išvalomas distiliuojant arba rektifikuojant. Tada tetrachloridas hidrolizuojamas vandeniu:

TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,

ir susidaręs TeO 2 redukuojamas vandeniliu:

TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

Kainos

Telūras yra retas elementas, o didelė paklausa su maža gamybos apimtimi lemia aukštą jo kainą (apie 200–300 USD už kg, priklausomai nuo grynumo), tačiau, nepaisant to, jo taikymo sritis nuolat plečiasi.

Fizikinės ir cheminės savybės

Telūras yra trapi sidabriškai balta medžiaga su metaliniu blizgesiu. Plonais sluoksniais, šviesoje raudonai ruda, poromis - aukso geltonumo.

Telūras yra chemiškai mažiau aktyvus nei siera. Jis tirpsta šarmuose, veikia azoto ir sieros rūgštis, bet praskiestas vandenilio chlorido rūgštisšiek tiek ištirpsta. Metalinis telūras pradeda reaguoti su vandeniu 100 ° C temperatūroje, o miltelių pavidalu jis oksiduojasi ore net kambario temperatūroje, sudarydamas oksidą TeO2.

Kaitinamas ore, telūras išdega ir susidaro Te0 2. Šis stiprus junginys yra mažiau lakus nei pats telūras. Todėl, norint išvalyti telūrą iš oksidų, jie redukuojami tekančiu vandeniliu 500–600 ° C temperatūroje.

Išlydytas telūras yra gana inertiškas, todėl grafitas ir kvarcas naudojami kaip talpyklos medžiagos jo lydymui.

Taikymas

Lydiniai

Telūras naudojamas padidinto plastiškumo ir stiprumo švino lydinių gamyboje (naudojamas, pavyzdžiui, kabelių gamyboje). Įdėjus 0,05% telūro, švino nuostoliai, atsirandantys dėl ištirpimo veikiant sieros rūgščiai, sumažėja 10 kartų, o tai panaudojama švino rūgšties akumuliatorių gamyboje. Taip pat svarbu, kad švinas, legiruotas telūru, nesuminkštėtų apdorojant plastinės deformacijos būdu, o tai leidžia įgyvendinti akumuliatoriaus plokščių laidininkų gamybos šaltojo pjovimo būdu technologiją ir žymiai padidinti tarnavimo laiką bei specifines charakteristikas. akumuliatoriaus.

Termoelektrinės medžiagos

Bismuto telurido monokristalas

Jo vaidmuo taip pat yra puikus puslaidininkinių medžiagų ir ypač švino, bismuto, stibio, cezio telūridų gamyboje. Artimiausiais metais bus pradėti gaminti lantanidiniai teluridai, jų lydiniai ir lydiniai su metalų selenidais, skirti gaminti labai aukšto (iki 72–78%) efektyvumo termoelektrinius generatorius, kurie leis juos panaudoti energetikos sektoriuje. ir automobilių pramonėje, taps labai svarbios.

Taigi, pavyzdžiui, mangano teluride (500 μV / K) ir jo derinyje su bismuto, stibio ir lantanidų selenidais neseniai buvo aptiktas labai didelis termo-EMF, kuris leidžia ne tik pasiekti labai aukštą termogeneratorių efektyvumą, bet ir taip pat atlikti puslaidininkinio šaldytuvo aušinimą iki kriogeninės (skysto azoto temperatūros lygio) ir net žemesnės temperatūros. Geriausia telūro medžiaga pastaraisiais metais puslaidininkiniams šaldytuvams gaminti buvo telūro lydinys,

Vargu ar kas patikės istorija apie jūrų kapitoną, kuris, be to, yra profesionalus cirko imtynininkas, garsus metalurgas ir chirurgijos klinikos gydytojas konsultantas. Cheminių elementų pasaulyje tokia profesijų įvairovė yra labai dažnas reiškinys, o Kozmos Prutkovo posakis jiems netaikytinas: „Specialistas – kaip guma: jo išbaigtumas vienpusis“. Prisiminkime (dar prieš kalbant apie pagrindinį mūsų istorijos objektą) geležį automobiliuose ir geležį kraujyje, geležis yra magnetinio lauko koncentratorius, o geležis yra neatsiejama ochros dalis... Tiesa, kartais prireikė daug daugiau laiko, kol „profesionalizuoti“ elementus, nei paruošti vidutinio įgūdžio jogą. Taigi elementas numeris 52, apie kurį ketiname papasakoti, daugelį metų buvo naudojamas tik siekiant parodyti, kas tai iš tikrųjų yra, šis elementas, pavadintas mūsų planetos vardu: „telurium“ – iš tellus, kuris lotyniškai reiškia „Žemė“. .
Šis elementas buvo atrastas beveik prieš du šimtmečius. 1782 m. kalnakasybos inspektorius Franzas Josefas Mülleris (vėliau baronas fon Reichenšteinas) ištyrė aukso rūdą, rastą Semigorye, tuometinės Austrijos-Vengrijos teritorijoje. Iššifruoti rūdos sudėtį pasirodė taip sunku, kad ji buvo pavadinta Aurum problematicum – „abejotinas auksas“. Būtent iš šio „aukso“ Mulleris išskyrė naują metalą, tačiau nebuvo visiško pasitikėjimo, kad tai tikrai naujas. (Vėliau paaiškėjo, kad Muelleris klydo dėl kažko kito: jo atrastas elementas buvo naujas, bet tai galima priskirti tik metalų, turinčių didelį tempimą, skaičiui.)

Norėdamas išsklaidyti abejones, Mülleris kreipėsi į žymų specialistą, švedų mineralogą ir analitinį chemiką Bergmaną.
Deja, mokslininkas mirė nespėjęs baigti atsiųstos medžiagos analizės – tais metais analizės metodai jau buvo gana tikslūs, tačiau analizė užtruko daug laiko.
Kiti mokslininkai bandė tyrinėti Müllerio atrastą elementą, tačiau tik praėjus 16 metų po jo atradimo vienas didžiausių to meto chemikų Martinas Heinrichas Klaprothas neginčijamai įrodė, kad šis elementas iš tikrųjų buvo naujas, ir pasiūlė jam pavadinimą „telūras“. .
Kaip visada, atradus elementą, prasidėjo jo pritaikymo paieškos. Matyt, vadovaudamasis senu, net jatrochemijos laikų principu – pasaulis yra vaistinė, prancūzas Fournier bandė telūru gydyti kai kurias rimtas ligas, ypač raupsus. Tačiau nesėkmingai – tik po daugelio metų telūras galėjo suteikti gydytojams kai kurias „nereikšmingas paslaugas“. Tiksliau, ne pats telūras, o telūro rūgšties K 2 TeO 3 ir Na 2 TeO 3 druskos, kurios pradėtos naudoti mikrobiologijoje kaip dažikliai, suteikiantys tiriamoms bakterijoms tam tikrą spalvą. Taigi telūro junginių pagalba difterijos bacila patikimai išskiriama iš bakterijų masės. Jei ne gydyme, tai bent diagnostikoje elementas Nr.52 gydytojams buvo naudingas.
Tačiau kartais šis elementas ir dar labiau kai kurie jo junginiai sukelia vargo gydytojams. Telūras Gana toksiškas. Mūsų šalyje didžiausia leistina telūro koncentracija ore yra 0,01 mg/m3. Iš telūro junginių pavojingiausias yra vandenilio teluridas H 2 Te – bespalvės nemalonaus kvapo nuodingos dujos. Pastarasis yra gana natūralus: telūras yra sieros analogas, o tai reiškia, kad H 2 Te turėtų būti kaip vandenilio sulfidas. Dirgina bronchus, turi žalingą poveikį nervų sistemai.
Šios nemalonios savybės nesutrukdė telūrui patekti į technologijas, įgyti daugybę „profesijų“.
Metalurgus domina telūras, nes net ir nedideli jo priedai švino labai padidina šio svarbaus metalo stiprumą ir cheminį atsparumą. Telūru legiruotas švinas naudojamas kabelių ir chemijos pramonėje. Taigi, sieros rūgšties gamybos aparato, iš vidaus padengto švino ir telūro lydiniu (iki 0,5 % Te), tarnavimo laikas yra dvigubai ilgesnis nei to paties aparato, tiesiog iškloto švinu. Telūro pridėjimas prie vario ir plieno palengvina jų apdirbimą.

Stiklo gamyboje telūras naudojamas stiklui suteikti rudą spalvą ir didesnį lūžio rodiklį. Gumos pramonėje, kaip sieros analogas, kartais naudojama gumoms vulkanizuoti.

Telūras – puslaidininkis

Tačiau šios pramonės šakos nebuvo atsakingos už elemento Nr. 52 kainų ir paklausos šuolį. Šis šuolis įvyko mūsų amžiaus 60-ųjų pradžioje. Telūras yra tipiškas puslaidininkis, o puslaidininkis yra technologiškai pažangus. Skirtingai nei germanis ir silicis, jis gana lengvai tirpsta (lydymosi temperatūra 449,8 °C) ir išgaruoja (verda kiek žemesnėje nei 1000 °C temperatūroje). Vadinasi, iš jo nesunku gauti plonas puslaidininkines plėveles, kurios ypač domina šiuolaikinę mikroelektroniką.
Tačiau grynas telūras kaip puslaidininkis naudojamas ribotai – kai kurių tipų lauko tranzistorių gamybai ir gama spinduliuotės intensyvumą matuojančiuose įrenginiuose. Be to, į galio arsenidą (trečią pagal svarbą puslaidininkį po silicio ir germanio) sąmoningai įvedama telūro priemaiša, kad jame būtų sukurtas elektroninis laidumo tipas.
Kai kurių telūridų - telūro junginių su metalais taikymo sritis yra daug platesnė. Bismuto teluridai Bi 2 Te 3 ir stibis Sb 2 Te 3 tapo svarbiausiomis termoelektrinių generatorių medžiagomis. Norėdami paaiškinti, kodėl taip atsitiko, padarysime nedidelį nukrypimą į fizikos ir istorijos sritis.
Prieš pusantro šimtmečio (1821 m.) vokiečių fizikas Seebeckas atrado, kad uždaroje elektros grandinėje, sudarytoje iš skirtingų medžiagų, kurių kontaktai yra skirtingos temperatūros, susidaro elektrovaros jėga (vadinama termo-EMF). Po 12 metų šveicaras Peltier atrado efektą, priešingą Zėbeko efektui: elektros srovei tekant grandinėje, sudarytoje iš skirtingų medžiagų, kontaktų vietose, be įprastos Džaulio šilumos, susidaro tam tikras šilumos kiekis. išleidžiamas arba absorbuojamas (priklausomai nuo srovės krypties).

Maždaug 100 metų šie atradimai liko „dalykas savaime“, kurioziški faktai, nieko daugiau. Ir nebūtų perdėta sakyti, kad naujas abiejų šių efektų gyvenimas prasidėjo po to, kai akademikas A.F.Ioffe'as ir jo bendradarbiai sukūrė teoriją apie puslaidininkinių medžiagų panaudojimą termoelementų gamybai. Ir netrukus ši teorija buvo įkūnyta realiuose įvairių paskirčių termoelektriniuose generatoriuose ir termoelektriniuose šaldytuvuose.
Visų pirma, termoelektriniai generatoriai, kuriuose naudojami bismuto, švino ir stibio teluridai, tiekia energiją dirbtiniams žemės palydovams, navigacijos ir meteorologijos įrenginiams bei magistralinių vamzdynų katodinės apsaugos įrenginiams. Tos pačios medžiagos padeda palaikyti norimą temperatūrą daugelyje elektroninių ir mikroelektroninių prietaisų.
Pastaraisiais metais didelio susidomėjimo sulaukė kitas cheminis telūro junginys, turintis puslaidininkių savybių – kadmio teluridas CdTe. Ši medžiaga naudojama saulės elementų, lazerių, fotorefleksijos jutiklių ir radioaktyviosios spinduliuotės skaitiklių gamybai. Kadmio teluridas taip pat garsėja tuo, kad tai vienas iš nedaugelio puslaidininkių, kuriuose pastebimai pasireiškia Hahno efektas.
Pastarojo esmė ta, kad jau pats mažos atitinkamo puslaidininkio plokštelės įvedimas į pakankamai stiprų elektrinį lauką sukelia aukšto dažnio radijo spinduliuotės generavimą. Hahno efektas jau buvo pritaikytas radarų technologijoje.
Apibendrinant galima teigti, kad kiekybiškai pagrindinė telūro „profesija“ yra švino ir kitų metalų legiravimas. Kokybiškai pagrindinis dalykas, žinoma, yra telūro ir telūridų, kaip puslaidininkių, darbas.

Naudingas priedas

Periodinėje lentelėje telūro vieta yra VI grupės pagrindiniame pogrupyje, šalia sieros ir seleno. Šie trys elementai yra panašūs cheminėmis savybėmis ir gamtoje dažnai lydi vienas kitą. Tačiau sieros dalis žemės plutoje yra 0,03%, seleno - tik 10-5%, telūro vis dar yra mažiau - 10-6%. Natūralu, kad telūras, kaip ir selenas, dažniausiai randamas natūraliuose sieros junginiuose – kaip priemaiša. Tačiau atsitinka (prisiminkime mineralą, kuriame buvo rastas telūras), kad jis liečiasi su auksu, sidabru, variu ir kitais elementais. Mūsų planetoje buvo aptikta daugiau nei 110 keturiasdešimties telūro mineralų telkinių. Bet jis visada išgaunamas tuo pačiu metu arba su selenu, arba su auksu, arba su kitais metalais.
Rusijoje žinomos Pečengos ir Mončegorsko vario-nikelio telūro rūdos, Altajaus švino-cinko rūdos, kuriose yra telūro, ir nemažai kitų telkinių.

Telūras išskiriamas iš vario rūdos pūslinio vario gryninimo elektrolizės būdu. Į elektrolizatoriaus dugną nuteka nuosėdos – dumblas. Tai labai brangus tarpinis produktas. Pavyzdžiui, vienos iš Kanados gamyklų dumblo sudėtis: 49,8 % vario, 1,976 % aukso, 10,52 % sidabro, 28,42 % seleno ir 3,83 % telūro. Visi šie vertingiausi dumblo komponentai turi būti atskirti, ir tam yra keli būdai. Štai vienas iš jų.
Dumblas išlydomas krosnyje ir pro lydalą praleidžiamas oras. Metalai, išskyrus auksą ir sidabrą, oksiduojasi ir pereina į šlaką. Selenas ir telūras taip pat oksiduojami, bet į lakiuosius oksidus, kurie sugaunami specialiuose prietaisuose (skruberiuose), vėliau ištirpinami ir paverčiami rūgštimis – selenu H 2 SeO3 ir teluridu H 2 TeO3. Jei per šį tirpalą bus leidžiamas sieros dioksidas S0 2, įvyks reakcijos
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
Telūras ir selenas iškrenta vienu metu, o tai labai nepageidautina – mums jų reikia atskirai. Todėl proceso sąlygos parenkamos taip, kad pagal cheminės termodinamikos dėsnius pirmiausia būtų redukuojamas vyraujantis selenas. Tai palengvina optimalios į tirpalą įpiltos druskos rūgšties koncentracijos parinkimas.
Tada telūras yra apgultas. Nukritusiuose pilkuose milteliuose, žinoma, yra tam tikras kiekis seleno ir, be to, sieros, švino, vario, natrio, silicio, aliuminio, geležies, alavo, stibio, bismuto, sidabro, magnio, aukso, arseno, chloro. Telūras iš visų šių elementų turi būti išvalytas iš pradžių cheminiais metodais, paskui distiliuojant arba lydant zonoje. Natūralu, kad telūras išgaunamas įvairiais būdais iš skirtingų rūdų.

Telūras yra kenksmingas

Ir aš pats telūro o jo junginiai gali atnešti įvairaus kalibro nelaimių. Pavyzdžiui, jie sukelia nuplikimą, veikia kraujo sudėtį, gali blokuoti įvairias fermentų sistemas. Lėtinio apsinuodijimo elementiniu telūru simptomai – pykinimas, mieguistumas, išsekimas; iškvepiamas oras įgauna nemalonų česnakinį alkiltelūridų kvapą.
Esant ūminiam apsinuodijimui telūru, serumas su gliukoze įvedamas į veną o kartais net morfijus. Kaip profilaktinė priemonė naudojama askorbo rūgštis. Tačiau pagrindinė prevencija yra patikimas aparato sandarinimas, procesų, kuriuose dalyvauja telūras ir jo junginiai, automatizavimas.

Elementas numeris 52 yra labai naudingas, todėl nusipelno dėmesio. Tačiau dirbant su juo reikia atsargumo, aiškumo ir vėlgi sutelkto dėmesio.
TELŪRO IŠVAIZDA. Kristalinis telūras labiausiai panašus į stibį. Jo spalva yra sidabriškai balta. Kristalai yra šešiakampiai, juose esantys atomai sudaro spiralines grandines ir yra susieti kovalentiniais ryšiais su artimiausiais kaimynais. Todėl elementinį telūrą galima laikyti neorganiniu polimeru. Kristaliniam telūrui būdingas metalinis blizgesys, nors pagal savo cheminių savybių kompleksą jį greičiau galima priskirti prie nemetalų. Telūras yra trapus ir lengvai paverčiamas milteliais. Klausimas dėl amorfinės telūro modifikacijos egzistavimo nebuvo vienareikšmiškai išspręstas. Kai telūras redukuojamas iš telūro ar telūro rūgščių, susidaro nuosėdos, tačiau vis dar neaišku, ar šios dalelės tikrai amorfinės, ar tik labai maži kristalai.
DVIŲ SPALVŲ ANHIDRIDAS. Kaip ir dera sieros analogui, telūras pasižymi 2-, 4+ ir 6+, o daug rečiau 2+ valentingumu. Telūro monoksidas TeO gali egzistuoti tik dujinėje formoje ir lengvai oksiduojamas iki TeO 2. Tai balta, nehigroskopiška, visiškai stabili kristalinė medžiaga, kuri 733 ° C temperatūroje tirpsta nesuydama; jis turi polimerinę struktūrą.
Telūro dioksidas beveik netirpsta vandenyje - į tirpalą patenka tik viena TeO 2 dalis 1,5 milijono dalių vandens ir susidaro nereikšmingos koncentracijos silpnos telūrinės rūgšties H 2 TeO 3 tirpalas. Rūgštinės telūro rūgšties savybės taip pat silpnai išreikštos.

H 6 TeO 6. Ši formulė (o ne Н 2 TeO 4 jai buvo priskirta po to, kai buvo gautos Ag 6 Te0 6 ir Hg 3 Te0 6 kompozicijos druskos, kurios lengvai tirpsta vandenyje. modifikacijos - geltona ir pilka: α-TeOs ir β -TeOs.Pilkas telūro anhidridas labai stabilus: net kaitinant jo neveikia rūgštys ir koncentruoti šarmai.Iš geltonos veislės išvalomas mišinį verdant koncentruotame kalio hidrokside.

ANTRA IŠIMTIS. Kurdamas periodinę lentelę, Mendelejevas telūrą ir gretimą jodą (taip pat argoną ir kalį) įtraukė į VI ir VII grupes ne pagal, o nepaisydamas jų atominio svorio. Iš tiesų, telūro atominė masė yra 127,61, o jodo - 126,91. Tai reiškia, kad jodas turėjo stovėti ne už telūro, o prieš jį. Tačiau Mendelejevas neabejojo teise
jo samprotavimų pagrįstumą, nes jis manė, kad šių elementų atominis svoris nebuvo pakankamai tiksliai nustatytas. Artimas Mendelejevo draugas čekas chemikas Boguslavas Brauneris atidžiai patikrino telūro ir jodo atominius svorius, tačiau jo duomenys sutapo su ankstesniais. Taisyklę patvirtinančių išimčių teisėtumas buvo nustatytas tik tada, kai periodinės lentelės pagrindą sudarė ne atominiai svoriai, o branduolių krūviai, kai tapo žinoma abiejų elementų izotopinė sudėtis. Telūryje, skirtingai nei jode, vyrauja sunkieji izotopai.
Beje, apie izotonus. Dabar žinomi 22 izotopai, kurių elementas numeris 52. Aštuoni iš jų – kurių masės skaičiai yra 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 ir 130 – yra stabilūs. Paskutiniai du izotopai yra labiausiai paplitę: atitinkamai 31,79 ir 34,48%.

MINERALAS TELŪRIS. Nors telūro žemėje yra daug mažiau nei seleno, 52 elemento mineralų yra daugiau nei jo atitikmenų. Pagal savo sudėtį telūro mineralai yra dvejopi: arba telūridai, arba telūridų oksidacijos produktai žemės plutoje. Tarp pirmųjų yra kalaveritas AuTe 2 ir krenneritas (Au, Ag) Te2, kurie yra vieni iš nedaugelio natūralių aukso junginių. Taip pat žinomi natūralūs bismuto, švino ir gyvsidabrio teluridai. Vietinis telūras gamtoje randamas labai retai. Dar prieš šio elemento atradimą kartais jis buvo rastas sulfidinėse rūdose, tačiau nebuvo galima teisingai identifikuoti. Telūro mineralai neturi praktinės vertės – visas pramoninis telūras yra kitų metalų rūdų perdirbimo šalutinis produktas.