Jis ištirpsta 1000 g vandens 20 laipsnių temperatūroje. Medžiagos ir vandens molinės frakcijos. Medžiagos molinės masės nustatymas

1 pavyzdys. Apskaičiuokite tirpalo, kuriame yra 135 g gliukozės C 6 H 12 O 6 1,5 litro 0 0 C temperatūroje, osmosinį slėgį.

Sprendimas: Osmosinis slėgis nustatomas pagal Van't Hoffo dėsnį:

Žiūrėkite RT

Tirpalo molinę koncentraciją randame pagal formulę:

Van't Hoffo dėsnio išraiškoje pakeisdami molinės koncentracijos reikšmę, apskaičiuojame osmosinį slėgį:

π = C m RT= 0,5 mol / L ∙ 8,314 Pa ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 = 1134,86 ∙ 10 3 Pa

2 pavyzdys.Nustatoma tirpalo, kuriame yra 1,84 g nitrobenzeno C 6 H 5 NO 2 10 g benzeno, virimo temperatūra. Gryno benzeno virimo temperatūra yra 80,2 0 С.

Sprendimas: Tirpalo virimo temperatūra bus ∆t aukštesnė nei gryno benzeno virimo temperatūra: t rulonas (tirpalas) = ​​t rulonas (tirpiklis) + ∆t rulonas;

Pagal Raulio dėsnį: ∆t rulonas = Е ∙ С m ,

kur E - ebulioskopinė tirpiklio konstanta (lentelės reikšmė),

Cm- molinė tirpalo koncentracija, mol / kg

∆t rulonas = Е ∙ С m = 1,5 ∙ 2,53 = 3,8 0 C.

t rulonas (tirpalas) = ​​t rulonas (tirpiklis) + ∆t rulonas = 80,2 0 C +3,8 0 C = 84 0 C.

901. Tirpalas, kuriame 500 g vandens yra 57 g cukraus С 12 Н 22 О 11, verda 100,72 0 С. Nustatykite vandens ebulioskopinę konstantą.

902. Tirpalas, kuriame 71 g acetono yra 4,6 g glicerolio C 3 H 8 O 3, verda 56,73 0 С. Nustatykite acetono ebulioskopinę konstantą, jei acetono virimo temperatūra yra 56 0 С.

903. Apskaičiuokite tirpalo, kuriame yra 2 g naftaleno C 10 H 8, virimo temperatūrą 20 g eterio, jei eterio virimo temperatūra yra 35,6 0 C, o jo ebulioskopinė konstanta yra 2,16.

100 g vandens ištirpinama 904,4 g medžiagos. Gautas tirpalas užšąla esant -0,93 0 С. Nustatykite ištirpusios medžiagos molekulinę masę.

905. Nustatykite santykinę benzenkarboksirūgšties molekulinę masę, jei jos 10 % tirpalas verda 37,57 0 С. Eterio virimo temperatūra 35,6 0 С, o ebulioskopinė konstanta 2,16.

906. Tirpalo, kuriame 500 g benzeno yra 12,3 g nitrobenzeno C 6 H 5 NO 2, užšalimo temperatūra yra 1,02 0 С. Nustatykite benzeno krioskopinę konstantą.

907. Acto rūgšties užšalimo temperatūra 17 0 С, krioskopinė konstanta 3,9. Nustatykite tirpalo, kuriame yra 0,1 molio tirpios medžiagos 500 g acto rūgšties CH 3 COOH, užšalimo temperatūrą.

908. Tirpalas, kuriame yra 2,175 g ištirpusios medžiagos 56,25 g vandens, užšąla esant -1,2 0 С. Nustatykite ištirpusios medžiagos santykinę molekulinę masę.

909. Kokioje temperatūroje užverda tirpalas, kuriame 1000 g vandens yra 90 g gliukozės С 6 Н 12 О 6?

910. 5 g medžiagos ištirpinama 200 g alkoholio. Tirpalas verda 79,2 0 С. Nustatykite santykinę medžiagos molekulinę masę, jei alkoholio ebulioskopinė konstanta yra 1,22. Alkoholio virimo temperatūra yra 78,3 0 С.

911. Vandeninis cukraus tirpalas užšąla -1,1 0 С. Nustatykite cukraus С 12 Н 22 О 11 masės dalį (%) tirpale.

912. Kokioje vandens masėje reikia ištirpinti 46 g glicerino C 3 H 8 O 3, kad gautųsi tirpalas, kurio virimo temperatūra būtų 100,104 0 C?

913. Tirpalas, kuriame yra 27 g medžiagos 1 kg vandens, verda 100,078 0 С. Nustatykite ištirpusios medžiagos santykinę molekulinę masę.

914. Apskaičiuokite vandens masę, kurioje reikia ištirpinti 300 g glicerino C 3 H 8 O 3, kad gautųsi tirpalas, kuris užšąla -2 0 C temperatūroje.

915. Gliukozės tirpalo vandenyje virimo temperatūra pakyla 0,416 °C. Nuvalykite šio tirpalo užšalimo temperatūros kritimą.

916. Apskaičiuokite 20 % glicerino C 3 H 8 O 3 tirpalo vandenyje užšalimo temperatūrą.

917. 1,6 g medžiagos ištirpinama 250 g vandens. Tirpalas užšąla -0,2 0 C temperatūroje. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos santykinę molekulinę masę.

918. Tirpalas, kuriame 100 g acto rūgšties yra 0,5 g acetono (CH 3) 2 CO, užšalimo temperatūra sumažėja 0,34 0 С. Nustatykite acto rūgšties krioskopinę konstantą.

919. Apskaičiuokite glicerino masės dalį (%) vandeniniame tirpale, kurio virimo temperatūra 100,39 0 С.

920. Kiek gramų etilenglikolio C 2 H 4 (OH) 2 reikia įpilti kiekvienam kilogramui vandens, kad būtų paruoštas antifrizas, kurio užšalimo temperatūra –9,3 0 C?

921. Tirpalas, kuriame yra 565 g acetono ir 11,5 g glicerino C 3 H 5 (OH) 3, verda 56,38 0 С. Grynas acetonas verda 56 0 С. Apskaičiuokite acetono ebulioskopinę konstantą.

922. Kokioje temperatūroje užšąla 4% tirpalas etilo alkoholis C 2 H 5 OH vandenyje?

923. Nustatykite cukraus С 12 Н 22 О 11 masės dalį (%) vandeniniame tirpale, jei tirpalas verda 101,04 0 С.

924. Kuris iš tirpalų užšals žemesnėje temperatūroje: 10 % gliukozės tirpalas С 6 Н 12 О 6 ar 10 % cukraus tirpalas С 12 Н 22 О 11?

925. Apskaičiuokite 12 % vandeninio (masės) glicerino tirpalo C 3 H 8 O 3 užšalimo temperatūrą.

926. Apskaičiuokite tirpalo, kuriame yra 100 g sacharozės C 12 H 22 O 11 750 g vandens, virimo temperatūrą.

927. Tirpalas, kuriame 100 g vandens yra 8,535 g NaNO 3, kristalizuojasi esant t = -2,8 0 С. Nustatykite vandens krioskopinę konstantą.

928. Aušinimo skysčiui paruošti 20 litrų vandens imama 6 g glicerino (= 1,26 g/ml). Kokia bus paruošto antifrizo užšalimo temperatūra?

929. Nustatykite etilenglikolio C 2 H 4 (OH) 2 kiekį, kurį reikia įpilti į 1 kg vandens, kad būtų gautas tirpalas, kurio kristalizacijos temperatūra –15 0 С.

930. Nustatykite tirpalo, kuriame yra 54 g gliukozės C 6 H 12 O 6 250 g vandens, kristalizacijos temperatūrą.

931. Tirpalas, kuriame yra 80 g naftaleno C 10 H 8 200 g dietilo eterio, verda t = 37,5 0 C, o grynas eteris - t = 35 0 C. Nustatykite eterio ebulioskopinę konstantą.

932. Į 40 g benzeno C 6 H 6 įpylus 3,24 g sieros, virimo temperatūra padidėjo 0,91 0 С. Kiek atomų yra sieros dalelių tirpale, jei benzeno ebulioskopinė konstanta yra 2,57 0 С.

933. Tirpalas, kuriame yra 3,04 g C 10 H 16 O kamparo 100 g C 6 H 6 benzeno, verda t = 80,714 0 C. (benzeno virimo temperatūra 80,20 0 C). Nustatykite benzeno ebulioskopinę konstantą.

934. Kiek gramų karbamido (karbamido) CO (NH 2) 2 reikia ištirpinti 125 g vandens, kad virimo temperatūra pakiltų 0,26 0 С. Ebulioskopinė vandens konstanta yra 0,52 0 С.

935. Apskaičiuokite 6 % (masės) glicerino C 3 H 8 O 3 vandeninio tirpalo virimo temperatūrą.

936. Apskaičiuokite sacharozės С 12 Н 22 О 11 masės dalį vandeniniame tirpale, kurio kristalizacijos temperatūra yra 0,41 0 С.

937. Ištirpinus 0,4 g tam tikros medžiagos 10 g vandens, tirpalo kristalizacijos temperatūra nukrito 1,24 0 С. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę.

938. Apskaičiuokite 5 % (masės) cukraus tirpalo C 12 H 22 O 11 vandenyje užšalimo temperatūrą.

939. Kiek gramų gliukozės С 6 Н 12 О 6 reikia ištirpinti 300 g vandens, kad gautųsi tirpalas, kurio virimo temperatūra yra 100, 5 0 С?

940. Tirpalas, kuriame yra 8,5 g tam tikro neelektrolito 400 g vandens, verda 100,78 0 С temperatūroje Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę.

941. 10 g vandens ištirpinus 0,4 g tam tikros medžiagos, tirpalo kristalizacijos temperatūra tampa –1,24 0 С. Nustatykite ištirpusios medžiagos molinę masę.

942. Apskaičiuokite cukraus С 12 Н 22 О 11 masės dalį tirpale, kurio virimo temperatūra yra 100, 13 0 С.

943. Apskaičiuokite 25 % (masės) glicerino C 3 H 8 O 3 tirpalo vandenyje kristalizacijos temperatūrą.

944. Benzeno kristalizacijos temperatūra С 6 Н 6 5,5 0 С, krioskopinė konstanta 5,12. Apskaičiuokite nitrobenzeno molinę masę, jei tirpalas, kuriame yra 6,15 g nitrobenzeno 400 g benzeno, kristalizuojasi 4,86 ​​° C temperatūroje.

945. Glicerino C 3 H 8 O 3 tirpalo vandenyje virimo temperatūra padidėja 0,5 0 С. Apskaičiuokite šio tirpalo kristalizacijos temperatūrą.

946. Apskaičiuokite karbamido CO (NH 2) 2 masės dalį vandeniniame tirpale, kurio kristalizacijos temperatūra –5 0 С.

947. Kiek vandens reikia ištirpinti 300 g benzeno С 6 Н 6, kad gautųsi tirpalas, kurio kristalizacijos temperatūra –20 0 С?

948. Apskaičiuokite 15 % (masės) glicerino C 3 H 8 O 3 tirpalo acetone virimo temperatūrą, jei acetono virimo temperatūra 56,1 0 C, o ebulioskopinė konstanta 1,73.

949. Apskaičiuokite tirpalo osmosinį slėgį esant 17 0 C, jei 1 litre yra 18,4 g glicerino C 3 H 5 (OH) 3.

950. 1 ml tirpalo yra 10 15 ištirpusios medžiagos molekulių. Apskaičiuokite tirpalo osmosinį slėgį esant 0 0 С. Kokiame tūryje yra 1 mol ištirpusios medžiagos?

951. Kiek ištirpusios medžiagos molekulių yra 1 ml tirpalo, kurio osmosinis slėgis esant 54 0 С lygus 6065 Pa?

952. Apskaičiuokite 25 % (masės) sacharozės tirpalo C 12 H 22 O 11 osmosinį slėgį 15 0 C temperatūroje (ρ = 1,105 g / ml).

953. Kokioje temperatūroje tirpalo, kuriame yra 45 g gliukozės C 6 H 12 O 6 1 litre vandens, osmosinis slėgis pasieks 607,8 kPa?

954. Apskaičiuokite 0,25M cukraus tirpalo C 12 H 22 O 11 osmosinį slėgį esant 38 0 С.

955. Kokioje temperatūroje tirpalo, kuriame yra 60 g gliukozės С 6 Н 12 О 6 1 litre, osmosinis slėgis pasieks 3 atm?

956. Tirpalo, kurio tūris 5 litrai, osmosinis slėgis esant 27 0 С lygus 1,2 ∙ 10 5 Pa. Kokia šio tirpalo molinė koncentracija?

957. Kiek gramų etilo alkoholio С 2 Н 5 ОН turi būti 1 litre tirpalo, kad jo osmosinis slėgis būtų toks pat kaip tirpalo, kurio 1 litre toje pačioje temperatūroje yra 4,5 g formaldehido СН 2 О.

958. Kiek gramų etilo alkoholio С 2 Н 5 ОН reikia ištirpinti 500 ml vandens, kad šio tirpalo osmosinis slėgis esant 20 0 С būtų lygus 4,052 ∙ 10 5 Pa?

959 200 ml tirpalo yra 1 g ištirpusios medžiagos, o 20 0 С temperatūroje jo osmosinis slėgis yra 0,43 ∙ 10 5 Pa. Nustatykite ištirpusios medžiagos molinę masę.

960. Nustatykite ištirpusios medžiagos molinę masę, jei tirpalo, kurio 0,5 l yra 6 g medžiagos, esant 17 0 С, osmosinis slėgis yra 4,82 ∙ 10 5 Pa.

961. Kiek gramų gliukozės C 6 H 12 O 6 turi būti 1 litre tirpalo, kad jo osmosinis slėgis būtų toks pat kaip tirpalo, kurio 1 litre toje pačioje temperatūroje yra 34,2 g cukraus C 12 H 22 O 11?

962,400 ml tirpalo yra 2 g ištirpusios medžiagos esant 27 0 C. Tirpalo osmosinis slėgis yra 1,216 ∙ 10 5 Pa. Nustatykite ištirpusios medžiagos molinę masę.

963. Cukraus tirpalo C 12 H 22 O 11 0 0 C temperatūroje osmosinis slėgis yra 7,1 ∙ 10 5 Pa. Kiek gramų cukraus yra 250 ml tokio tirpalo?

964. 7 l tirpalo yra 2,45 g karbamido. Tirpalo osmosinis slėgis 0 ° C temperatūroje yra 1,317 ∙ 10 5 Pa. Apskaičiuokite karbamido molinę masę.

965. Nustatykite tirpalo, kurio 1 litre yra 3,01 ∙ 10 23 molekulių 0 0 С temperatūroje, osmosinį slėgį.

966. Vandeniniuose fenolio C 6 H 5 OH ir gliukozės C 6 H 12 O 6 tirpaluose 1 litre yra vienodos masės tirpių medžiagų. Kuriame iš tirpalų osmosinis slėgis yra didesnis esant tokiai pačiai temperatūrai? Kiek kartų?

967. Tirpalas, kuriame yra 3 g neelektrolito 250 ml vandens, užšąla esant - 0,348 0 С temperatūrai Apskaičiuokite neelektrolito molinę masę.

968. Tirpalas, kurio 1 litre 27 0 C temperatūroje yra 7,4 g gliukozės C 6 H 12 O 6, turi tokį patį osmosinį slėgį kaip ir karbamido tirpalo CO (NH 2) 2. Kiek g karbamido yra 500 ml tirpalo?

969. Tirpalo, kurio 1 litre yra 4,65 g anilino C 6 H 5 NH 2, osmosinis slėgis 21 0 C temperatūroje lygus 122,2 kPa. Apskaičiuokite anilino molinę masę.

970. Apskaičiuokite osmosinį slėgį 20 0 C temperatūroje 4% cukraus tirpalas C 12 H 22 O 11, kurio tankis 1,014 g/ml.

971. Nustatykite tirpalo, kuriame yra 90,08 g gliukozės С 6 Н 12 О 6 4 litrais 27 0 С temperatūros, osmosinį slėgį.

972. Tirpale, kurio tūris 4 litrai, yra 36,8 g glicerino (C 3 H 8 O 3) 0 ° C temperatūroje. Koks šio tirpalo osmosinis slėgis?

973. Esant 0 0 C sacharozės tirpalo C 12 H 22 O 11 osmosinis slėgis yra 3,55 ∙ 10 5 Pa. Kokia sacharozės masė yra 1 litre tirpalo?

974. Nustatykite osmosinio tirpalo, kurio 1 litre, reikšmę su 0,4 mol neelektrolito bus gaunama 17 0 C temperatūroje.

975. Koks yra tirpalo, kuriame yra 6,2 g anilino (C 6 H 5 NH 2), 2,5 litro tirpalo, kurio temperatūra 21 0 С, osmosinis slėgis.

976. Esant 0 0 C sacharozės tirpalo C 12 H 22 O 11 osmosinis slėgis yra 3,55 ∙ 10 5 Pa. Kokia sacharozės masė yra 1 litre tirpalo?

977. Kokioje temperatūroje sušals vandeninis etilo alkoholio tirpalas, jei C 2 H 5 OH masės dalis lygi 25 %?

978. Tirpalas, kuriame 20 g benzeno yra 0,162 g sieros, verda 0,081 0 С aukštesnėje nei gryno benzeno temperatūroje. Apskaičiuokite sieros molekulinę masę tirpale. Kiek atomų yra vienoje sieros molekulėje?

979. Į 100 ml 0,5 mol/L vandeninio sacharozės С 12 Н 22 О 11 tirpalo įpilta 300 ml vandens. Koks yra gauto tirpalo osmosinis slėgis 25 ° C temperatūroje?

980. Nustatykite tirpalo, kuriame yra 1 g nitrobenzeno C 6 H 5 NO 2 10 g benzeno, virimo ir užšalimo temperatūras. Ebuloskopinės ir krioskopinės benzeno konstantos yra atitinkamai 2,57 ir 5,1 K ∙ kg / mol. Gryno benzeno virimo temperatūra yra 80,2 0 С, užšalimo temperatūra -5,4 0 С.

981. Kokia yra neelektrolito tirpalo, kuriame yra 3,01 ∙ 10 23 molekulių viename litre vandens, užšalimo temperatūra?

982. Kamparo, sveriančio 0,522 g, tirpalai 17 g eterio verda 0,461 0 С aukštesnėje nei grynojo eterio temperatūroje. Ebulioskopinio eterio konstanta 2,16 K ∙ kg / mol. Nustatykite kamparo molekulinę masę.

983. Sacharozės vandeninio tirpalo virimo temperatūra yra 101,4 0 С. Apskaičiuokite sacharozės molinę koncentraciją ir masės dalį tirpale. Kokioje temperatūroje šis tirpalas užšąla?

984. Neelektrolito molekulinė masė yra 123,11 g/mol. Kokia neelektrolito masė turėtų būti 1 litre tirpalo, kad tirpalo osmosinis slėgis 20 ° C temperatūroje būtų 4,56 ∙ 10 5 Pa?

985. Ištirpinus 13,0 neelektrolito 400 g dietileterio (C 2 H 5) 2 O virimo temperatūra padidėjo 0,453 K. Nustatykite ištirpusios medžiagos molekulinę masę.

986. Nustatykite vandeninio gliukozės tirpalo virimo temperatūrą, jei C 6 H 12 O 6 masės dalis lygi 20% (vandeniui Ke = 0,516 K ∙ kg / mol).

987. Tirpalas, susidedantis iš 9,2 g jodo ir 100 g metilo alkoholis(CH 3 OH), verda 65,0 0 С. Kiek atomų yra jodo molekulėje ištirpusioje būsenoje? Alkoholio virimo temperatūra yra 64,7 0 С, o jo ebulioskopinė konstanta K e = 0,84.

988. Kiek gramų sacharozės С 12 Н 22 О 11 reikia ištirpinti 100 g vandens, kad: a) kristalizacijos temperatūra būtų sumažinta 1 0 С; b) padidinti virimo temperatūrą 1 0 С?

989. 60 g benzeno ištirpinama 2,09 kai kurios medžiagos. Tirpalas kristalizuojasi esant 4,25 0 С. Nustatykite medžiagos molekulinę masę. Grynas benzenas kristalizuojasi 5,5 0 C temperatūroje. Krioskopinė benzeno konstanta yra 5,12 K ∙ kg / mol.

990. Esant 20 °C temperatūrai, tirpalo, kurio 100 ml yra 6,33 g kraujo dažiklio – hematino, osmosinis slėgis lygus 243,4 kPa. Nustatykite hematino molekulinę masę.

991. Tirpalas, susidedantis iš 9,2 g glicerino C 3 H 5 (OH) 3 ir 400 g acetono, verda 56,38 0 С Grynas acetonas verda 56,0 0 С Apskaičiuokite acetono ebulioskopinę konstantą.

992. Vandens garų slėgis esant 30 0 С yra 4245,2 Pa. Kokios masės cukraus C 12 H 22 O 11 reikia ištirpinti 800 g vandens, kad būtų gautas tirpalas, kurio garų slėgis yra 33,3 Pa mažesnis už vandens garų slėgį? Apskaičiuokite cukraus masės dalį (%) tirpale.

993. Eterio garų slėgis esant 30 0 С lygus 8,64 ∙ 10 4 Pa. Kokį kiekį neelektrolito reikia ištirpinti 50 mol eterio, kad garų slėgis tam tikroje temperatūroje sumažėtų 2666 Pa?

994. Garų slėgio sumažėjimas virš tirpalo, kuriame yra 0,4 mol anilino 3,04 kg anglies disulfido, tam tikroje temperatūroje yra lygus 1003,7 Pa. Anglies disulfido garų slėgis toje pačioje temperatūroje yra 1,0133 ∙ 10 5 Pa. Apskaičiuokite anglies disulfido molekulinę masę.

995. Tam tikroje temperatūroje garų slėgis virš tirpalo, kuriame yra 62 g fenolio C 6 H 5 O 60 mol eterio, yra 0,507 ∙ 10 5 Pa. Raskite eterio garų slėgį šioje temperatūroje.

996. Vandens garų slėgis esant 50 0 С lygus 12334 Pa. Apskaičiuokite tirpalo, kuriame yra 50 g etilenglikolio C 2 H 4 (OH) 2 900 g vandens, garų slėgį.

997. Vandens garų slėgis esant 65 0 С lygus 25003 Pa. Nustatykite vandens garų slėgį tirpale, kuriame yra 34,2 g cukraus C 12 H 22 O 12 90 g tos pačios temperatūros vandens.

998. Vandens garų slėgis esant 10 0 С yra 1227,8 Pa. Kokiame vandens tūryje reikia ištirpinti 16 g metilo alkoholio, kad gautųsi tirpalas, kurio garų slėgis toje pačioje temperatūroje yra 1200 Pa? Apskaičiuokite alkoholio masės dalį tirpale (%).

999. Kokioje temperatūroje kristalizuosis vandeninis tirpalas, kuriame metilo alkoholio masės dalis yra 45%.

1000. Vandens-alkoholio tirpalas, kuriame yra 15% alkoholio, kristalizuojasi esant - 10,26 0 С. Nustatykite alkoholio molinę masę.

2.10.1. Atomų ir molekulių santykinių ir absoliučių masių skaičiavimas

Santykinės atomų ir molekulių masės nustatomos naudojant D.I. Mendelejevo atominių masių vertės. Tuo pačiu metu, atliekant skaičiavimus švietimo tikslais, elementų atominių masių reikšmės paprastai suapvalinamos iki sveikųjų skaičių (išskyrus chlorą, kurio atominė masė laikoma 35,5).

1 pavyzdys. Santykinė kalcio atominė masė Ir r (Ca) = 40; santykinė platinos atominė masė А r (Pt) = 195.

Santykinė molekulės masė apskaičiuojama kaip atitinkamą molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, atsižvelgiant į jų medžiagos kiekį.

2 pavyzdys. Santykinė molinė sieros rūgšties masė:

Mr (H2SO4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atomų ir molekulių absoliučios masės vertės randamos 1 molio medžiagos masę padalijus iš Avogadro skaičiaus.

3 pavyzdys. Nustatykite vieno kalcio atomo masę.

Sprendimas. Kalcio atominė masė yra Ar (Ca) = 40 g / mol. Vieno kalcio atomo masė bus lygi:

m (Ca) = А r (Ca): NA = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 g.

4 pavyzdys. Nustatykite vienos sieros rūgšties molekulės masę.

Sprendimas. Sieros rūgšties molinė masė M r (H 2 SO 4) = 98. Vienos molekulės m (H 2 SO 4) masė yra:

m (H2SO4) = Mr (H2SO4): NA = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 g.

2.10.2. Medžiagos kiekio apskaičiavimas ir atominių bei molekulinių dalelių skaičiaus apskaičiavimas pagal žinomas masės ir tūrio vertes

Medžiagos kiekis nustatomas dalijant jos masę, išreikštą gramais, iš jos atominės (molinės) masės. Dujinės būsenos medžiagos kiekis normaliomis sąlygomis nustatomas padalijus jos tūrį iš 1 molio dujų (22,4 litro) tūrio.

5 pavyzdys. Nustatykite natrio n (Na) kiekį 57,5 ​​g metalinio natrio.

Sprendimas. Santykinė natrio atominė masė yra Ar (Na) = 23. Medžiagos kiekį randame padalydami metalinio natrio masę iš jo atominės masės:

n (Na) = 57,5: 23 = 2,5 mol.

6 pavyzdys. Nustatykite azoto medžiagos kiekį, jei jo tūris normaliomis sąlygomis. yra 5,6 litro.

Sprendimas. Azoto medžiagos kiekis n (N 2) jo tūrį padalydami iš 1 molio dujų (22,4 l) tūrio randame:

n (N2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.

Atomų ir molekulių skaičius medžiagoje nustatomas padauginus atomų ir molekulių medžiagos kiekį iš Avogadro skaičiaus.

7 pavyzdys. Nustatykite molekulių skaičių 1 kg vandens.

Sprendimas. Vandens medžiagos kiekį randame padalydami jos masę (1000 g) iš molinės masės (18 g / mol):

n (H2O) = 1000: 18 = 55,5 mol.

Molekulių skaičius 1000 g vandens bus:

N (H2O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

8 pavyzdys. Nustatykite atomų skaičių 1 litre (NU) deguonies.

Sprendimas. Deguonies kiekis, kurio tūris normaliomis sąlygomis yra 1 litras, yra lygus:

n (O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.

Deguonies molekulių skaičius 1 litre (n.u.) bus:

N (O2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Pažymėtina, kad 26.9 · Įprastomis sąlygomis 1 litre bet kokių dujų bus 10 22 molekulės. Kadangi deguonies molekulė yra dviatomė, deguonies atomų skaičius 1 litre bus 2 kartus didesnis, t.y. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Dujų mišinio vidutinės molinės masės ir tūrinės dalies apskaičiavimas
jame esančios dujos

Vidutinė dujų mišinio molinė masė apskaičiuojama pagal šį mišinį sudarančių dujų molines mases ir jų tūrio dalis.

9 pavyzdys. Darant prielaidą, kad azoto, deguonies ir argono kiekis (tūrio procentais) ore yra atitinkamai 78, 21 ir 1, apskaičiuokite vidutinę oro molinę masę.

Sprendimas.

M oro = 0,78 · Mr (N2) +0,21 · Mr (O2) +0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Arba apie 29 g / mol.

10 pavyzdys. Dujų mišinys yra 12 l NH 3, 5 l N 2 ir 3 l H 2, matuojant normaliomis sąlygomis. Apskaičiuokite šio mišinio dujų tūrinę dalį ir jo vidutinę molinę masę.

Sprendimas. Bendras dujų mišinio tūris yra V = 12 + 5 + 3 = 20 litrų. J dujų tūrinės dalys bus lygios:

φ (NH3) = 12: 20 = 0,6; φ (N 2) = 5: 20 = 0,25; φ (H 2) = 3: 20 = 0,15.

Vidutinė molinė masė apskaičiuojama pagal šį mišinį sudarančių dujų tūrio dalis ir jų molekulines mases:

M = 0,6 · M (NH3) +0,25 · M (N2) +0,15 · M (H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas cheminiame junginyje

Cheminio elemento masės dalis ω apibrėžiama kaip tam tikro elemento X atomo masės, esančio tam tikroje medžiagos masėje, santykis su šios medžiagos mase m. Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto trupmenomis:

ω (X) = m (X) / m (0<ω< 1);

arba procentais

ω (X), % = 100 m (X) / m (0 %<ω<100%),

čia ω (X) yra cheminio elemento X masės dalis; m (X) – cheminio elemento X masė; m yra medžiagos masė.

11 pavyzdys. Apskaičiuokite mangano masės dalį mangano okside (VII).

Sprendimas. Medžiagų molinės masės yra: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7 M (O) = 222 g / mol . Todėl Mn 2 O 7 masė su 1 mol medžiagos kiekiu yra:

m (Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn2O7) = 222 · 1 = 222 g.

Iš formulės Mn 2 O 7 išplaukia, kad mangano atomų medžiagos kiekis yra du kartus didesnis už mangano (VII) oksido medžiagos kiekį. Reiškia,

n (Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,

m (Mn) = n (Mn) · M (Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Taigi mangano masės dalis mangano (VII) okside yra lygi:

ω (X) = m (Mn): m (Mn 2 O 7) = 110: 222 = 0,495 arba 49,5%.

2.10.5. Cheminio junginio formulės nustatymas pagal jo elementinę sudėtį

Paprasčiausia cheminė medžiagos formulė nustatoma remiantis žinomomis šią medžiagą sudarančių elementų masės dalimis.

Tarkime, kad yra medžiagos Na x P y O z mėginys, kurio masė yra mo g. Panagrinėkime, kaip nustatoma jo cheminė formulė, jei elementų atomų medžiagos kiekiai, jų masės arba masės dalys žinomoje masėje yra žinoma medžiaga. Medžiagos formulė nustatoma pagal santykį:

x: y: z = N (Na): N (P): N (O).

Šis santykis nesikeičia, jei kiekvienas jo narys yra padalintas iš Avogadro skaičiaus:

x: y: z = N (Na) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A = ν (Na): ν (P): ν (O).

Taigi, norint rasti medžiagos formulę, reikia žinoti santykį tarp atomų medžiagų kiekių toje pačioje medžiagos masėje:

x: y: z = m (Na) / M r (Na): m (P) / M r (P): m (O) / M r (O).

Jei kiekvieną paskutinės lygties narį padalinsime iš mėginio masės m o, gausime išraišką, leidžiančią nustatyti medžiagos sudėtį:

x: y: z = ω (Na) / M r (Na): ω (P) / M r (P): ω (O) / M r (O).

12 pavyzdys. Medžiagoje yra 85,71 masės. % anglies ir 14,29 masės % vandenilio. Jo molinė masė yra 28 g / mol. Nustatykite paprasčiausias ir tikras šios medžiagos chemines formules.

Sprendimas. Santykis tarp atomų skaičiaus molekulėje C x H y nustatomas padalijus kiekvieno elemento masės dalis iš jo atominės masės:

x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.

Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 2. Paprasčiausia medžiagos formulė ne visada sutampa su tikrąja jos formule. Šiuo atveju formulė CH 2 neatitinka vandenilio atomo valentingumo. Norėdami rasti tikrąją cheminę formulę, turite žinoti tam tikros medžiagos molinę masę. Šiame pavyzdyje medžiagos molinė masė yra 28 g / mol. Padalinę 28 iš 14 (atomų masių suma, atitinkanti formulės vienetą CH 2), gauname tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:

Gauname tikrąją medžiagos formulę: C 2 H 4 - etilenas.

Vietoj dujinių medžiagų ir garų molinės masės problemos teiginys gali nurodyti bet kokių dujų ar oro tankį.

Nagrinėjamu atveju dujų oro tankis yra 0,9655. Remiantis šia verte, galima rasti dujų molinę masę:

M = M oro · D oras = 29 · 0,9655 = 28.

Šioje išraiškoje M yra dujų molinė masė C x H y, M air yra vidutinė molinė oro masė, D air yra dujų C x H y tankis ore. Gauta molinė masė naudojama nustatant tikrąją medžiagos formulę.

Problemos teiginys gali nenurodyti vieno iš elementų masės dalies. Jis randamas iš vieno (100%) atėmus visų kitų elementų masės dalis.

13 pavyzdys. Organiniame junginyje yra 38,71 masės. % anglies, 51,61 masės. % deguonies ir 9,68 masės. % vandenilio. Nustatykite tikrąją šios medžiagos formulę, jei jos garų tankis deguoniui yra 1,9375.

Sprendimas. Apskaičiuojame santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje C x H y O z:

x: y: z = 38,71 / 12: 9,68 / 1: 51,61 / 16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1: 3: 1.

Medžiagos molinė masė M yra lygi:

M = M (O 2) · D (O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

Paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 3 O. Šio formulės vieneto atominių masių suma bus 12 + 3 + 16 = 31. Padalijame 62 iš 31 ir gauname tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:

x: y: z = 2: 6: 2.

Taigi tikroji medžiagos formulė yra C 2 H 6 O 2. Ši formulė atitinka dvihidroalkoholio - etilenglikolio sudėtį: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. Medžiagos molinės masės nustatymas

Medžiagos molinę masę galima nustatyti pagal jos garų tankį dujose, kurių molinė masė yra žinoma.

14 pavyzdys. Kai kurių organinių junginių garų tankis deguoniui yra 1,8125. Nustatykite šio junginio molinę masę.

Sprendimas. Nežinomos medžiagos molinė masė M x lygi šios medžiagos santykinio tankio sandaugai iš medžiagos M molinės masės, pagal kurią nustatoma santykinio tankio reikšmė:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Medžiagos, kurių nustatyta molinė masė gali būti acetonas, propiono aldehidas ir alilo alkoholis.

Dujų molinę masę galima apskaičiuoti naudojant standartinį molinį tūrį.

15 pavyzdys. Standartinė 5,6 litro dujų masė. yra 5,046 g Apskaičiuokite šių dujų molinę masę.

Sprendimas. Molinis dujų tūris normaliomis sąlygomis yra 22,4 litro. Todėl tikslinių dujų molinė masė yra

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Ieškomos dujos yra neoninės Ne.

Klapeirono – Mendelejevo lygtis naudojama dujų molinei masei apskaičiuoti, kurių tūris nurodytas kitomis sąlygomis nei įprasta.

16 pavyzdys Esant 40 apie C temperatūrai ir 200 kPa slėgiui, 3,0 litrų dujų masė yra 6,0 g. Nustatykite šių dujų molinę masę.

Sprendimas. Pakeitę žinomas reikšmes į Clapeyrono – Mendelejevo lygtį, gauname:

M = mRT / PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Aptariamos dujos yra acetilenas C 2 H 2.

17 pavyzdys. Deginant 5,6 l (NU) angliavandenilio, buvo gauta 44,0 g anglies dioksido ir 22,5 g vandens. Santykinis angliavandenilio deguonies tankis yra 1,8125. Nustatykite tikrąją angliavandenilio cheminę formulę.

Sprendimas. Angliavandenilio degimo reakcijos lygtis gali būti pavaizduota taip:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O 2 = x CO 2 + 0,5 y H 2 O.

Angliavandenilių kiekis yra 5,6: 22,4 = 0,25 mol. Vykstant reakcijai susidaro 1 mol anglies dioksido ir 1,25 mol vandens, kuriame yra 2,5 mol vandenilio atomų. Sudeginus angliavandenilį 1 mol kiekiu, gaunama 4 mol anglies dioksido ir 5 mol vandens. Taigi 1 mol angliavandenilio yra 4 mol anglies atomų ir 10 mol vandenilio atomų, t.y. angliavandenilio cheminė formulė C 4 H 10. Šio angliavandenilio molinė masė yra M = 4 · 12 + 10 = 58. Jo santykinis tankis deguoniui D = 58: 32 = 1,8125 atitinka uždavinyje pateiktą reikšmę, kuri patvirtina rastos cheminės formulės teisingumą.

Perkrova 427.
Apskaičiuokite alkoholio ir vandens molines frakcijas 96 % (masės) etilo alkoholio tirpale.
Sprendimas:
Molinė dalis(N i) - ištirpusios medžiagos (arba tirpiklio) kiekio santykis su visų medžiagų kiekių suma
tirpale esančios medžiagos. Sistemoje, kurią sudaro alkoholis ir vanduo, vandens molinė dalis (N 1) yra

Ir alkoholio molinė dalis , kur n 1 yra alkoholio kiekis; n 2 yra vandens kiekis.

Apskaičiuojame alkoholio ir vandens masę, esančią 1 litre tirpalo, jei jų tankis yra lygus vienam iš proporcijų:

a) alkoholio masė:

b) vandens masė:

Medžiagų kiekį randame pagal formulę:, kur m (B) ir M (B) yra medžiagos masė ir kiekis.

Dabar apskaičiuokime medžiagų molines dalis:

Atsakymas: 0,904; 0,096.

428 užduotis.
666g KOH ištirpinama 1kg vandens; tirpalo tankis yra 1,395 g / ml. Raskite: a) KOH masės dalį; b) moliškumas; c) molalumas; d) šarmo ir vandens molinės frakcijos.
Sprendimas:
a) Masės dalis- ištirpusios medžiagos masės procentas nuo visos tirpalo masės nustatomas pagal formulę:

kur

m (tirpalas) = ​​m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

b) Molinė (tūrinė-molinė) koncentracija parodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1 litre tirpalo.

Raskime KOH masę 100 ml tirpalo pagal formulę: formulė: m = p V, kur p – tirpalo tankis, V – tirpalo tūris.

m (KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.

Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:

Mes nustatome, kiek gramų HNO 3 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:

d) Molinė frakcija (N i) – ištirpusios medžiagos (arba tirpiklio) kiekio santykis su visų tirpale esančių medžiagų kiekių suma. Sistemoje, susidedančioje iš alkoholio ir vandens, vandens molinė dalis (N 1) yra lygi alkoholio molinei daliai, kur n 1 yra šarmo kiekis; n 2 yra vandens kiekis.

100 g šio tirpalo yra 40 g KOH ir 60 g H2O.

Atsakymas: a) 40 %; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

429 užduotis.
15 % (masės) H 2 SO 4 tirpalo tankis yra 1,105 g/ml. Apskaičiuokite: a) normalumą; b) moliškumas; c) tirpalo moliškumas.
Sprendimas:
Raskime tirpalo masę pagal formulę: m = p V kur p yra tirpalo tankis, V yra tirpalo tūris.

m (H2SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 g.

H 2 SO 4 masę, esančią 1000 ml tirpalo, randame iš proporcijos:

Iš santykio nustatykite H 2 SO 4 ekvivalento molinę masę:

M E (B) – rūgšties ekvivalento molinė masė, g/mol; M (B) yra rūgšties molinė masė; Z (B) – lygiavertis skaičius; Z (rūgštis) yra lygus H + jonų skaičiui H 2 SO 4 → 2.

a) Molinė ekvivalentinė koncentracija (arba normalumas) rodo ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičių 1 litre tirpalo.

b) Molinė koncentracija

Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:

c) Molinė koncentracija (arba moliškumas) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1000 g tirpiklio.

Mes nustatome, kiek gramų H 2 SO 4 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:

Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:

Atsakymas: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol / kg.

430 užduotis.
9 % (pagal masę) sacharozės tirpalo C 12 H 22 O 11 tankis yra 1,035 g/ml. Apskaičiuokite: a) sacharozės koncentraciją g/l; b) moliškumas; c) tirpalo moliškumas.
Sprendimas:
M (C12H22O11) = 342 g/mol. Tirpalo masę raskime pagal formulę: m = p V, čia p – tirpalo tankis, V – tirpalo tūris.

m (C12H22O11) = 1,035. 1000 = 1035 g.

a) Tirpale esančio C 12 H 22 O 11 masė apskaičiuojama pagal formulę:

kur
- ištirpusios medžiagos masės dalis; m (in-va) – ištirpusios medžiagos masė; m (tirpalas) yra tirpalo masė.

Medžiagos koncentracija g / l rodo gramų (masės vienetų) skaičių 1 litre tirpalo. Todėl sacharozės koncentracija yra 93,15 g/l.

b) Molinė (tūrinė-molinė) koncentracija (CM) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1 litre tirpalo.

v) Molinė koncentracija(arba moliškumas) rodo ištirpusios medžiagos molių skaičių 1000 g tirpiklio.

Mes nustatome, kiek gramų C 12 H 22 O 11 yra 1000 g vandens, sudarant proporciją:

Dabar apskaičiuokime tirpalo moliškumą:

Atsakymas: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Vadinamos praskiestų tirpalų savybės, kurios priklauso tik nuo nelakios tirpios medžiagos kiekio koliatyvinės savybės... Tai apima tirpiklio garų slėgio sumažinimą virš tirpalo, virimo temperatūros padidinimą ir tirpalo užšalimo temperatūros sumažinimą bei osmosinį slėgį.

Sumažinti užšalimo temperatūrą ir padidinti tirpalo virimo temperatūrą, palyginti su grynu tirpikliu:

T pavaduotojas. = = K KAM. m 2 ,

T rulonas. = = K NS. m 2 .

kur m 2 - tirpalo moliškumas, KĮ ir K E - krioskopinės ir ebulioskopinės tirpiklių konstantos, X 2 - molinė tirpios medžiagos dalis, H pl. ir H isp. - tirpiklio lydymosi ir išgaravimo entalpija, T pl. ir T rulonas. - tirpiklio lydymosi ir virimo temperatūra, M 1 - tirpiklio molinė masė.

Osmosinis slėgis praskiestuose tirpaluose gali būti apskaičiuojamas naudojant lygtį

kur X 2 - tirpios medžiagos molinė dalis, - tirpiklio molinis tūris. Labai praskiestuose tirpaluose ši lygtis tampa van't Hoffo lygtis:

kur C Ar tirpalo moliškumas.

Neelektrolitų koligatyvines savybes apibūdinančios lygtys taip pat gali būti taikomos elektrolitų tirpalų savybėms apibūdinti, įvedant Van't Hoff pataisos koeficientą. i, pavyzdžiui:

= iCRT arba T pavaduotojas. = iK KAM. m 2 .

Izotoninis koeficientas yra susijęs su elektrolito disociacijos laipsniu:

i = 1 + (- 1),

kur yra jonų, susidarančių vienos molekulės disociacijos metu, skaičius.

Kietosios medžiagos tirpumas idealiame tirpale esant temperatūrai T aprašyta Schroederio lygtis:

,

kur X- tirpalo molinė dalis, T pl. - lydymosi temperatūra ir H pl. Yra tirpios medžiagos lydymosi entalpija.

PAVYZDŽIAI

8-1 pavyzdys. Apskaičiuokite bismuto tirpumą kadmyje 150 ir 200 o C temperatūroje. Bismuto lydymosi entalpija lydymosi temperatūroje (273 o C) yra 10,5 kJ. mol –1. Tarkime, kad susidaro idealus tirpalas ir lydymosi entalpija nepriklauso nuo temperatūros.

Sprendimas. Pasinaudokime formule .

150 o C temperatūroje , kur X = 0.510

200 o C temperatūroje , kur X = 0.700

Tirpumas didėja didėjant temperatūrai, kuri būdinga endoterminiam procesui.

8-2 pavyzdys. 20 g hemoglobino tirpalo 1 litre vandens osmosinis slėgis 25 o C temperatūroje yra 7,52 10 –3 atm. Nustatykite hemoglobino molinę masę.

65 kg. mol –1.

UŽDUOTYS

1. Apskaičiuokite minimalų inkstų atliekamą osmosinį darbą karbamidui išskirti esant 36,6 o C temperatūrai, jei karbamido koncentracija plazmoje yra 0,005 mol. l –1, o šlapime 0,333 mol. l -1.
2. 1 litre benzeno ištirpinama 10 g polistireno. Tirpalo kolonėlės (kurios tankis 0,88 g cm –3) aukštis osmometre 25 o C temperatūroje yra 11,6 cm Apskaičiuokite polistireno molinę masę.
3. Žmogaus serumo albumino molinė masė yra 69 kg. mol –1. Apskaičiuokite 2 g baltymų tirpalo 100 cm 3 25 o C vandens osmosinį slėgį Pa ir tirpalo kolonėlėje mm. Tirpalo tankis lygus 1,0 g cm –3.
4. 30 o C temperatūroje vandeninio sacharozės tirpalo garų slėgis yra 31,207 mm Hg. Art. Gryno vandens garų slėgis 30 o C temperatūroje yra 31,824 mm Hg. Art. Tirpalo tankis 0,99564 g cm –3. Koks šio tirpalo osmosinis slėgis?
5. Žmogaus kraujo plazma užšąla esant –0,56 o C. Koks jos osmosinis slėgis esant 37 o C, matuojamas tik vandeniui pralaidžia membrana?
6. * Fermento molinė masė nustatyta jį ištirpinus vandenyje ir išmatavus tirpalo kolonėlės aukštį osmometru 20 o C temperatūroje, o vėliau duomenis ekstrapoliuojant iki nulinės koncentracijos. Buvo gauti šie duomenys:

C, mg. cm – 3
h, cm

7. Lipidų molinė masė nustatoma pagal virimo temperatūros kilimą. Lipidai gali būti ištirpinti metanolyje arba chloroforme. Metanolio virimo temperatūra 64,7 o C, garavimo šiluma 262,8 cal. g –1. Chloroformo virimo temperatūra 61,5 o C, garavimo šiluma 59,0 cal. g –1. Apskaičiuokite metanolio ir chloroformo ebulioskopines konstantas. Kokį tirpiklį geriausia naudoti molinei masei nustatyti maksimaliai tiksliai?
8. Apskaičiuokite užšalimo temperatūrą vandeniniam tirpalui, kuriame yra 50,0 g etilenglikolio 500 g vandens.
9. Tirpalas, kuriame yra 0,217 g sieros ir 19,18 g CS 2, verda 319,304 K temperatūroje. Gryno CS 2 virimo temperatūra yra 319,2 K. CS 2 ebulioskopinė konstanta yra 2,37 K. kg. mol –1. Kiek sieros atomų yra sieros molekulėje, ištirpusioje CS 2?
10. 1000 g vandens ištirpinama 68,4 g sacharozės. Apskaičiuokite: a) garų slėgį, b) osmosinį slėgį, c) užšalimo temperatūrą, d) tirpalo virimo temperatūrą. Gryno vandens garų slėgis 20 o C temperatūroje yra 2314,9 Pa. Krioskopiniai ir ebulioskopiniai pastovūs vandenys yra lygūs 1,86 ir 0,52 K. kg. mol –1, atitinkamai.
11. Tirpalas, kuriame yra 0,81 g angliavandenilio H (CH 2) n H ir 190 g etilo bromido, užšąla 9,47 o C temperatūroje. Etilo bromido užšalimo temperatūra 10,00 o C, krioskopinė konstanta 12,5 K. kg. mol –1. Apskaičiuokite n.
12. 56,87 g anglies tetrachlorido ištirpinus 1,4511 g dichloracto rūgšties, virimo temperatūra pakyla 0,518 laipsnių. CCl 4 virimo temperatūra 76,75 o C, garavimo šiluma 46,5 cal. g –1. Kokia yra tariamoji rūgšties molinė masė? Kas paaiškina tikrosios molinės masės neatitikimą?
13. Tam tikras medžiagos kiekis, ištirpintas 100 g benzeno, sumažina jos užšalimo temperatūrą 1,28 o C. Toks pat medžiagos kiekis, ištirpintas 100 g vandens, sumažina jos užšalimo temperatūrą 1,395 o C. Medžiaga turi normalią molinę masę benzenas, o vandenyje visiškai disocijuotas. Kiek jonų medžiaga disocijuoja vandeniniame tirpale? Benzeno ir vandens krioskopinės konstantos yra 5,12 ir 1,86 K. kg. mol –1.
14. Apskaičiuokite idealų antraceno tirpumą benzene esant 25 o C pagal moliškumą. Antraceno lydymosi entalpija lydymosi temperatūroje (217 o C) yra 28,8 kJ. mol –1.
15. Apskaičiuokite tirpumą NS-dibrombenzenas benzene 20 ir 40 o C temperatūroje, darant prielaidą, kad susidaro idealus tirpalas. Lydymosi entalpija NS-dibrombenzeno lydymosi temperatūra (86,9 o C) yra 13,22 kJ. mol –1.
16. Apskaičiuokite naftaleno tirpumą benzene esant 25 o C, darant prielaidą, kad susidaro idealus tirpalas. Naftalino lydymosi entalpija jo lydymosi temperatūroje (80,0 o C) yra 19,29 kJ. mol –1.
17. Apskaičiuokite antraceno tirpumą toluene esant 25 o C, darant prielaidą, kad susidaro idealus tirpalas. Antraceno lydymosi entalpija lydymosi temperatūroje (217 o C) yra 28,8 kJ. mol –1.
18. Apskaičiuokite temperatūrą, kurioje grynas kadmis yra pusiausvyroje su Cd-Bi tirpalu, kurio Cd molinė dalis yra 0,846. Kadmio lydymosi entalpija lydymosi temperatūroje (321,1 o C) yra 6,23 kJ. mol –1.