Geltonas antimonas. Antimonas yra labai svarbi pramonės medžiaga. Metalo ar neetall
Apibrėžimas
Antimonas Įsikūręs penktą laikotarpį iš pagrindinio (a) pogrupio periodinės lentelės grupės.
Nurodo elementus p.- Šeima. Semmetal. Paskyrimas - SB. Sekerio numeris - 51. Santykinė atominė masė - 121,75 A.E.m.
Elektroninė antimono atomo struktūra
Antimonas atomas susideda iš teigiamai įkrauto branduolio (+51), viduje yra 51 protonų ir 71 neutronų, o maždaug penki orbitai, 51 elektronai juda.
1 pav. Koncepcinė antimono atomo struktūra.
Elektronų pasiskirstymas pagal orbitą yra toks:
51SB) 2) 8) 18) 18) 5;
1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 3d. 10 4s. 2 4p. 6 4d. 10 5s. 2 5p. 3 .
Antimono atomo išoriniam energijos lygiui yra 5 elektronai, kurie yra valentiški. Pagrindinės valstybės energijos schema yra tokia forma:
Iš trijų nesusijusių elektronų buvimas rodo, kad antimonas pasižymi oksidacijos laipsniu +3. Dėl laisvų orbitalių buvimo 5 d.- Pritvirtinkite antimon atomo įmanoma susijaudinęs būsena (oksidacijos laipsnis +5):
Antimono atomo valentinis elektronas gali būti apibūdinamas keturių kvantinių numerių rinkinys: n. (pagrindinis kvantinis), l. (orbita), m L. (magnetinis) ir s. (nugara):
|
Sill. |
||||
Pavyzdžiai sprendžiant problemas
1 pavyzdys.
Antimon cheminis elementas (Franz. AntiToine, anglų. Antimon, IT. Antimon, lat. Stibiumas, iš kurio simbolis yra SB arba Regulus Antimonii; Svoris \u003d 120, jei O \u003d 16) - puikus sidabro baltas metalas su šiurkštus kristalinis flaweringas arba grūdėtas, priklausomai nuo užšaldytos iš išlydytos valstybės greičio. Antimonas yra kristalizuotas kvailiais rhomboraders, labai arti Kubos, kaip Bismuto (žr), ir turi w. Svoris 6.71-6.86. Natūralus antimonas randamas žvynuotų masių forma, paprastai su sidabro, geležies ir arseno kiekiu; UD. Jos svoris yra 6,5-7,0. Tai labiausiai trapiausias metalas, lengvai skirtas milteliams įprastame porceliano skiedinyje. S. lydosi 629,5 ° [pagal naujausius apibrėžimus (Heycock ir Neville. 1895).] Ir išskiria baltą važiavimą; Net pora tankis buvo nustatytas, kuris 1640 ° pasirodė esąs šiek tiek daugiau, nei reikia imtis dviejų atomų dalelės - SB 2 [būtent, V. Meyer ir Biltzo miestas randamas garo tankiui C. Atsižvelgiant į orą šiomis reikšmėmis: 10,743 1572 ° ir 9,781 1640 ° 1640 °, o tai rodo dalelių gebėjimą atskirti jį šildymo metu. Kadangi 8,3 tankis apskaičiuojamas SB 2 dalelėms, nustatyta tankis yra nurodyta kaip jei šio "metalo" nesugebėjimas būti paprasčiausia, kaip vienintelė irominė dalelė SB 3, kuri išskiria jį nuo realaus metalai. Tie patys autoriai išnagrinėjo bismuto, arseno ir fosforo poros tankį. Tik vienas bismutas pasirodė sugebėti duoti dalelių BI 1; Buvo rasta šie tankiai: 10,125 1700 ° ir 11,983 1600 ° 1600 °, o BI 1 ir BI 2 tankis yra 7,2 ir 14,4. Fosforinės dalelės P 4 (515 ° - 1040 °) ir 4 arseno (esant 860 °) nuo šildymo sunku, ypač P 4: 1700 ° nuo 3R 4 tik viena dalelė - galite galvoti - virsta 2p 2, a AS4 tuo pačiu metu, ji patiria beveik visišką transformaciją į AS2 tokiu būdu, labiausiai metaliniai šių elementų, kurie yra vienas iš periodinės sistemos pogrupių yra bismutas, vertinant pagal garo tankį; Nonmetalla savybės priklauso didžiausiam fosforo laipsniui, būdingam tuo pačiu metu arseniku ir mažesniu mastu - S.]]. Distiliuojamas su C. gali būti sausos dujų srovė, pavyzdžiui. Vandenilis, kaip jis lengvai oksiduojamas ne tik ore, bet ir vandens poromis aukštoje tempoje, virsta oksidu arba tas pats, antimono anhidride:
2SB + 3H 2 O \u003d SB2 O3 + 3N 2;
jei ištirpsite C. ant kampo prieš litavimo vamzdį ir išmeskite jį nuo kai kurių aukščio ant popieriaus lapo, jis paaiškina karšto rutulių masę, kuri suformuoja baltą dūmų oksidą. Paprastoje temperatūroje C. nesikeičia ore. Pagal junginių formų ir visų cheminių santykių, C. priklauso periodinės sistemos elementų grupei grupei, tai yra mažiau metalinio pogrupio, kuriame yra daugiau fosforo, arseno ir bismuto; Jis nurodo paskutinius du elementus, kaip alavo IV grupėje priklauso Vokietijai ir švinui. Svarbiausi junginiai C. du - SBX 3 ir SBX 5, kur jis yra triventės ir penkių gėlių; Labai tikėtina, kad šie tipai tuo pačiu metu ir vieninteliai. Halooidiniai junginiai C. Visų pirma ji aiškiai patvirtinta junginių formacijomis. Trys chlorido
SB2 S3 + 3HGCL2 \u003d 2SBCL3 + 3HGS
be to, į retortą, jis išlieka sunkiau nei lakiųjų sieros gyvsidabrio, o SBCl 3 distiliuojamas bespalvio skysčio forma, užšaldyta imtuve masės, panašios į karvių aliejaus (butirum antimonii). Iki 1648 m. Jie tikėjo, kad nepastovi produkte yra gyvsidabrio; Šiais metais "Glauber" parodė tokią prielaidą. Su stipriu šildymu likučių retort, ji taip pat dingsta ir suteikia kristalinio cinnabaris antimonii (cinnabaris antimonii) HGS. Tai lengviausia paruošti SBCl 3 pagamintą iš metalo C., veikdami į jį su lėtu chloro srovėmis, kai šildomas SB + 1 ½ CL2 \u003d SBCL3, ir skystas produktas gaunamas iš metalo dingimo, kuriame yra kai kurių penkių vištienos s., Atsikratykite, kuris yra labai paprastas, pridėjus miltelių.:
3SBCL5 + 2SB \u003d 5SBCL3;
apibendrinant, SBCL 3 yra distiliuojant. Linijinis šildymas Surneys C. Su stiprios druskos rūgšties perteklius, SBCl 3 yra gaunamas, ir vandenilio sulfide plėtoja:
SB2 S3 + 6HCl \u003d 2SBCL3 + 3H2 S.
Tas pats tirpalas gaunamas ir tada, kai tirpsta oksidas C. druskos rūgštyje. Kai vanduo ir druskos rūgštis, vanduo ir druskos rūgšties perteklius pirmiausia distiliuojamas, o tada SBCL 3 yra vejasi - dažniausiai gelsvos pirmosiose dalyse (dėl chloro geležies) ir po to bespalvis. Trijų kristalų C. reiškia kristalinę masę, kuri lydosi 73,2 ° ir virsta 223,5 °, formuojant bespalves poras, kurio tankis atitinka formulę SBCL 3, ty 7.8, atsižvelgiant į orą. Jis pritraukia drėgmę nuo oro, pertrauka į skaidrų skystį, iš kurio jis gali būti vėl izoliuotas kristalinėje formoje, stovint su sieros rūgštimi. Pagal gebėjimą ištirpinti vandenyje (mažais kiekiais) SBCL 3 yra gana panaši į kitas, tikras druskos rūgšties druskas, tačiau dideli kiekiai vandens suskaido SBCl 3, paverčiant jį į vieną ar kitą chlorą, pagal lygtį:
Sbcl3 + 2n 2 o \u003d (ho) 2 sbcl + 2nsl \u003d osbcl + h 2 o + 2nsl
ir 4sbcl 3 + 5n 2 o \u003d o5 sb4 cl2 + 10hcl
kuri atspindi ekstremalias neužbaigtų vandens ribas (yra chloroksi tarpinė sudėtis); Didelis vandens perteklius lemia visišką chloro pašalinimą nuo antimono. Vanduo nusodina baltą panašių chlorokio miltelių miltelius C., bet dalis SBCl 3 gali likti tirpale ir pereiti į nuosėdas su daugiau vandens. Druskos rūgšties pridėjimas, galite vėl ištirpinti nuosėdas, pasukite į SBCl 3 tirpalą. Akivaizdu, oksidas S. (žr. Toliau) yra priežastis silpna, pavyzdžiui, bismuto oksido, todėl vanduo - perteklius - gali būti iš jo rūgšties, paverčiant vidutines C. į pagrindines druskas, arba šiuo atveju , Chlorokysi; Druskos rūgšties pridėjimas yra panašus į vandens reakcijos skaičiaus sumažėjimą, kodėl chlorocycy konvertuojamas į SBCl 3. Baltosios nuosėdos, todėl vandens veiksmai "SBCl 3" yra vadinamas miltelių algorota Nurodytas Veronijos gydytojas, kuris jį naudojo (XVI a. Pabaigoje) medicinos reikmėms.
Jei jis yra prisotintas su chloro išlydytu trys chlorido S., tada paaiškėja penkis chlorido c.:
Sbcl3 + cl2 \u003d sbcl5
atvira rožė (1835). Jis gali būti gaunamas iš metalo C., kurio milteliai, kai žongliravimas laive su chloro, nudegimų:
SB + 2 ½ cl2 \u003d SBCL5.
Tai yra bespalvis arba silpnai gelsvas skystis, rūkantis ore ir neturi kito kvapo; Apskritai, tai kristalizuojasi adatų pavidalu ir lydosi -6 °; Tai yra šikšnosparnio sbcl 3, tačiau distiliavimo dalis suskaido:
SBCL5 \u003d SBCL3 + CL2;
esant slėgiui 22 mm, virsta 79 ° - be skilimo (tokiomis sąlygomis temp. Virimo SBCL 3 \u003d 113,5 °). Garų tankis esant 218 ° ir esant slėgiui 58 mm, yra 10,0, palyginti su oru, kuris atitinka aukščiau nurodytą dalinę formulę (SBCl 5, apskaičiuotas poros tankis yra 10,3). Su apskaičiuotu vandens kiekiu 0 ° SBCL 5 suteikia kristalinį hidrato SBCL 5 + H 2 O, tirpus chloroformo ir tirpsta 90 °; Su dideliu kiekiu vandens, gaunamas skaidrus tirpalas, kuris garinimo per sieros rūgšties, suteikia kitą kristalinio hidrato SBCl 5 + 4n 2 o, nebėra tirpsta chloroforma (anshutz ir evansas, Weber). SBCl 5 karšto vandens reiškia chloranhidridą, suteikiant jai rūgštus hidratas su pertekliumi (žr. Toliau). Penki chlorido S. Lengvai patenka į tris chloro, jei yra medžiagų, galinčių pritvirtinti chlorą, dėl kurių jis dažnai naudojamas organinėje chlorincijai; Tai yra "chloro siųstuvas". Trys chlorido C. gali sudaryti kristalinius junginius, dvigubas druskas su kai kuriais chlorido metalais; Tokie junginiai suteikia penkių mikroschemų antimonus su įvairiomis jungtimis ir rusais. Apklausos jungtys yra žinomos ir su kitais halogenidais, būtent SBF 3 ir SBF 5, SBBR3, SBJ3 ir SBJ 5.
, arba antimononiškas anhidridaspriklauso trijų chlorido C tipui ir todėl gali būti atstovaujama SB 2 O3 formulė, tačiau garų tankio nustatymas (1560 °, V. Meyer, 1879), kuris buvo nustatytas lygus 19,9 santykiu Į orą parodė, kad šis oksidas turėtų suteikti dvigubą formulę SB 4 O6, panašiai kaip arseno ir fosforo anhidridų. Oksido S. įvyksta prigimtyje Valentinesit forma, sudarant baltą, puikių rombinės sistemos prizmes, UD. Svoris 5.57 ir rečiau - pavarų - bespalvis arba pilkas OctaDra, su DD. svoris. 5,2-5,3, taip pat kartais apima žemiškojo over-antimono ocher forma - įvairių rūdų S. oksidas taip pat gaunamas deginant sieros C. ir kyla kaip galutinį vandens veiksmo produktą SBCl 3 kristalinėje ir amorfiniu būdu - Metalo arba sieros S. gydymas, kai šildomas, gydymas azotano rūgštyje. Oxide C. turi baltą, kai šildomi tampa geltoni, esant aukštesnei temperatūrai ir, galiausiai jis dingsta su baltu kempingu. Aušinant išlydytą oksidą, jis pasirodo kristalinėje. Jei oksidas S. yra šildomas ore, jis sugeria deguonį, virsta ne ilgintuvo oksido SBO2, arba, greičiausiai, SB 2 O4 (žr. Toliau). Pagrindinės OXI S. savybės yra labai silpnos, kurios jau yra pirmiau; Druska dažniausiai yra pagrindinė. Nuo mineralinių deguonies rūgščių, beveik vienas sieros yra pajėgi suteikti druskoms su.; Vidutinė druska SB 2 (SO4) 3 yra gaunamas kai metalas arba oksidas su koncentruotos sieros rūgšties yra šildomas, kaip baltos masės ir kristalizuojasi nuo kelių praskiestos sieros rūgšties į ilgas, su šilkinių blizgesio adatos; Vanduo išskiria jį ant tirpios rūgštinės ir netirpios pagrindinės druskos. Pavyzdžiui, yra druskos su organinėmis rūgštimis. Pagrindinė antimono kalio druskos rūgšties druska arba vomotone ko-CH-CH (OH) -CH (OH) -CO-O-SBO + ½ h2 o (Tartarus Emeticus), o ne tirpus vandenyje (12,5 masės. Dažnai. AT 21 °). Oxide C. turi, kita vertus, silpni anhidrido savybės, kuriose lengva įsitikinti, kad kalio kalio arba Natra tirpalas į SBCl 3 tirpalą: gautos baltos nuosėdos yra ištirpintos per didelio reagento perteklių, tiesiog Kadangi jis vyksta aliuminio druskų tirpalams. Pageidautina, kad kalio ir natrio, anti-semies rūgšties druskos yra žinomas, pavyzdžiui, nuo virimo tirpalo SB 2 O3 raminamuoju sode kristalizuojasi natrio išsibarsčiusios natrio NASBO2 + 3H2 O, Shiny Otahedra; Daugiau tokių druskų yra žinoma - NASBO 2 + 2HSBO2 ir KSBO 2 + SB2 O3 [galbūt ši druska gali būti laikoma pagrindine dvigule druska, kalio antimonu, ortošūrijos rūgštimi -
]. Rūgštis yra tinkama, t. Y. Metaksiloth (analogiškai su fosfato rūgšties pavadinimais), HSBO 2, tačiau nežinoma; Ortodoksas ir pyroxlotes yra žinoma: H 3 SBO3 gaunamas ploni balti milteliai pagal azoto rūgštį vienam minėtos dvigubos vyno rūgšties druskos tirpalui ir šiam kompozicijai po džiovinimo po 100 °; H 4 SB2 O5 yra suformuota, jei šarminis trijų serverių tirpalas C. Vario sulfato poveikis tokiu kiekiu, kad filtratas sustoja, kad būtų suteikta oranžinė nuosėdos su acto rūgštimi - nuosėdos tampa baltos ir turi baltos spalvos ir turi Nurodyta sudėtis.
Didžiausias oksido tipo penki chloridas C. yra antimonas anhidridas SB2 O5. Jis gaunamas pagal energingos verdančio azoto rūgšties veikimą ant miltelių C. arba jo oksidas; Po to gaunami milteliai atliekami atsargiai šildomi; Jis paprastai yra mažiausio oksido mišinys. Grynoje formoje, anhidridas gali būti gaunamas iš antimono rūgšties druskų tirpalų, suskaidydami juos su azoto rūgštimi ir nuplauti nuosėdos šildymui visiškai pašalinti vandens elementus; Tai yra gelsvas milteliai netirpūs vandenyje, tačiau, kuris informuoja jį gebėjimą nudažyti mėlyną laktio popierių raudonai. Azoto rūgšties anhidrido absoliučiai netirpsta, druskos (stiprios) ištirpsta, nors lėtai, visiškai; Kai šildomas su amoniaku, gali išnykti. Trys antimono antimono hidratai, turintys kompoziciją, atitinkančią fosforo anhidrido hidratą. Ortodoksinė rūgštis H3 SBO4 gaunamas iš metazour-oksidino kalio per jo praskiestos azoto rūgšties gydymą ir turi tinkamą kompoziciją po plovimo ir džiovinimo 100 °; 175 ° jis virsta HSBO3 Metxylove; Abu hidratų esmė yra balti milteliai, tirpūs tirpaluose katininko kalio ir sudėtinga - vandenyje; Stipresnis šildymas virsta anhidridu. Pirosurių rūgštis(Forma pavadino jį su methaxothesota) yra gaunamas po karšto vandens poveikiu penkiems viščiukams C. kaip baltos nuosėdos, kurios yra sausos ore H 4 SB2 O7 + 2H 2 O, ir 100 ° perjungia bevandenio rūgšties, kuris 200 ° (ir net paprasčiausiai stovint po vandeniu - laikui bėgant) virsta metaxy. Pyroxloid tirpsta vandenyje nei ortocikoteka; Jis taip pat gali būti ištirpintas šalto amoniako alkoholio, kuris nėra pajėgi ortozlot. Druskos yra žinomos tik meta ir pyroxlotes, kuri suteikia tikriausiai teisę suteikti ortocycle su formulės HSBO 3 + H 2 O, apsvarstyti jį su hidrato metxyLoth. Natrio ir kalio metasoli yra gaunami kai sujungiant su atitinkamu nitrato metalo miltelių C. (arba nuo sieros s.). Su kno 3, jis pasirodo po plovimo su vandeniu baltu milteliais, tirpus pastebimas kiekis vandenyje ir galia kristalinė; Pasirinkta iš tirpalo ir džiovinama 100 ° druska yra vandens 2KSBOZ + 3H2 O; 185 °, jis praranda vieną dalelį vandens ir virsta KSBO 3 + H2 O. Atitinkama natrio druska turi kompoziciją 2NASBOZ + 7H2 O, kuris 200 ° praranda 2H 2 o ir yra bevandenis tik raudona kankinimo metu. Net koalo rūgštis gali suskaidyti šias druskas: jei perduodate CO 2 per kalio druskos tirpalą, tada kietai tirpios nuosėdos gaunamos tokiu rūgštiniu druska 2K 2 o ∙ 3sb2 o5 + 7H2 O (po džiovinimo 100 ° po 350 ° įsiurbimo yra 2 val. 2 O). Jei ištirpsite metxilute į karšto amoniako tirpalu, tada amonio druska (NH 4) SBO3 yra kristalizuotas aušinimo metu, sunku tirpsta ant šalčio. Oksiduojanti oksidas S., ištirpintos kalio turtingoje (antimononio rūgšties kalio), chameleon ir filtrato garuojant, gaukite Rūgštus pirosurian-oksidinis kalisK 2 H2 SB2 O7 + 4N 2 O; Ši druska yra gana tirpus vandenyje (esant 20 ° - 2,81 valandos. Bevandenė druska 160 valandų vandens) ir tarnauja kaip reagentas su aukštos kokybės analize natrio druskos (vidutinio tirpalo), nes atitinkama kristalinė druska NA 2 H2 SB2 O7 + 6H2 O yra labai sunku tirpsta vandenyje. Tai galima pasakyti, sunkiausia tirpus druska natrio, ypač tam tikros alkoholio akivaizdoje; Kai tirpale yra tik 0,1% natrio druskos, pasirodo kristalinės pirosoliai. Nuo ličio, amonio ir šarminių žemės metalų antimono druskos taip pat sudaro nusodinimą, tai yra aišku, kad šie metalai turi būti pašalinti anksčiau. Likusių metalų druskos yra sunkios tirpios arba netirpios vandenyje; Jie gali būti gaunami per dvigubą skaidymą kristalinio krizės pavidalu ir konvertuoja silpnas rūgštis į rūgštus druskų, o stiprios rūgštys yra visiškai antimono rūgšties. Beveik visi antimoniatoriai yra tirpūs druskos rūgštyje.
Su stipriu šildymu kiekvieno aprašyto oksidų ore, jis išskiria kitą oksidą, tai yra SB 2 O4:
SB2 O5 \u003d SB2 O4 + ½o2 ir SB 2 O3 + ½o2 \u003d SB2 O4.
Šis oksidas gali būti laikomas turinčiu triventį ir penkių kanalų S., t. Y., šiuo atveju, tai būtų vidutinė druska ortosurijos rūgšties SB "" SBO4 arba pagrindinis - OSB-SBO 3 metxyloves. Šis oksidas yra stabiliausias aukštoje temperatūroje ir yra analogija su Sudial (žr. Švinas) ir ypač su atitinkamu Bismuto oksido BI 2 O4 (žr. Bismuth). SB 2 O4 reiškia nepastovi balti milteliai, labai sunku tirpsta rūgštys ir kartu su SB 2 O3 deginant natūralų sieros - SB2 O4 turi galimybę prisijungti prie šarmų; Kai nuplaunant su prakaitu po plovimo su vandeniu, gaunamas baltas produktas, tirpsta karštu vandeniu ir turintys K 2 SBO5 sudėtį; Ši druskos medžiaga yra, galbūt, dvigubo antimono kalio ortosurijos rūgšties druska (OSB) k 2 SBO4. Salono rūgštis nusodina nuo tokios druskos tirpalo su rūgštine druska k 2 SB4 O9, kuris gali būti laikomas dviguboje druskos pirosūrijos rūgšties, ji yra (OSB) 2 k2 SB2 O7. Gamtoje yra panašių dvigubų (?) Druskos kalcio ir vario: Romito (OSB) Casbo4 ir Ammy (OSB) Cusbo4. SB 2 O4 galima pasverti C. su kiekybine analize; Būtina naudoti tik plaunamą deguonies junginį, kad būtų skubėti su gera oro prieiga (atvirame tiglyje) ir atidžiai pasirūpinkite, kad degiosios dujos iš liepsnos nepatenka į tiglį.
Pagal sieros junginių formavimo formavimąsi S., taip pat arseno susidarymas, gali būti reitinguojami realūs metalai su dideliu dešine, nei, pavyzdžiui, chromu. Visi junginiai yra trivalentiški S. rūgštiniais tirpalais (geriausia druskos rūgšties akivaizdoje) vandenilio sulfido veikimui, trijų serverių C. SB 2 S3 yra konvertuojamas į oranžinių raudonų nuosėdų, kuri, be to, yra daugiau vandens. Penkių gėlių C. junginiai, taip pat ir druskos rūgšties, su vandenilio sulfidu, duokite gelsvos-raudonųjų miltelių su penkių serverių C. SB 2 S5, apimanti dažniausiai SB 2 S3 ir nemokamą sieros mišinį ; "Clean SB 2 S5" gaunamas, kai vandenilio sulfido vandens perteklius pridedamas prie įprastos temperatūros iki rūgštinio tirpiklio antiminės druskos (atkūrimo); Mišinyje su SB 2 S3 ir pilka spalva gaunama, jei vandenilio sulfidas perduodamas į šildomą rūgštinį tirpalą; Nulenkite suklupto tirpalo temperatūrą ir greičiau sulfido srovę, tuo mažiau SB 2 S3 ir sieros gaunamas ir švaresnis yra nusodintas SB 2 S5 (Bosêk, 1895). Kita vertus, SB 2 S3 ir SB 2 S5, taip pat atitinkami arseno junginiai turi anhidridų savybes; Tai yra tieagidridai; Sujungiant su sieros amonio arba su sieros kalio, natrio, bario ir kt., Pavyzdžiui, jie suteikia thyosoli. NA 3 SBS4 ir BA 3 (SBS4) 2 arba ksbs 2 ir pan. Šios druskos yra panašios, akivaizdžiai su fosforo grupės elementų deguonies druskomis; Juose yra dvivalenčių sieros vietoj deguonies ir yra vadinami bendri sulfosoliais, kurie sukelia sąvokų supainiojimą, primindami sulfono rūgščių druskų organines, kuri visada būtų geriau vadinama sulfonrūgščių [tiksliai sulfo anhidridų (SNS 2, AS2 S5 pavadinimai Ir taip toliau.) ir sulfo bazė (N 2 s, Bas ir kt.) Turi būti pakeista tio anhidridais ir tio pagrindais.]. Triverny C. SB 2 S3 pagal pavadinimą anti-SHINE. reiškia svarbiausią rūdą.; Tai yra gana paplitusi tarp kristalinių ir senesnių sluoksnių akmenų uolų; Rasta Cornellis, Vengrija, Transilvanija, Vestfalija, Schwarzwald, Bohemija, Sibire; Japonijoje jis randamas ypač didelių gerai išsilavinusių kristalų forma, ir yra didelių indėlių dėl Borneo. SB 2 s3 kristalizuoja prizms ir dažniausiai kristalinės, pilkšvai juodos masės su metaliniu blizgučiu; UD. Svoris 4.62; Lugglass ir lengvai susmulkintos į miltelius, kurie lenkia pirštus kaip grafitas ir jau seniai buvo (Biblija, galvos knyga. Ezekiel, XXIII, 40) buvo naudojamas kaip kosmetikos įranga antakių; Pagal pavadinimą "Antimon" jis buvo naudojamas ir tikriausiai naudojamas šiam tikslui ir iš mūsų. Black Surney S. Prekyboje (Antimonium Crudum) turi lydytą rūdą; Ši medžiaga pertraukoje yra pilka, metalinė blizgesį ir kristalinį papildymą. Be to, gamtoje yra daug druskos junginių SB 2 S3 su įvairiais sieros metalais (tioostika), pavyzdžiui: "Berteryite Fe" (SBS2) 2, Wolfsbergit CUSBS2, PB3 dešinieji (SBS3) 2, Pirarchirit arba raudona sidabro rūda, AG 3 SBS3 ir kitos rūdos, kurių sudėtyje yra sb 2 s3, sieros cinko, vario, geležies ir arseno, esmė yra vadinama. Spindesiai rūdos. Jei išlydytas "Trump" korteles prieš kietėjimo (pilamas į vandenį), tada paaiškėja amorfine forma ir tada turi mažesnį HD. Svoris, jis yra 4,15, jis turi švino pilką, plonus sluoksnius, jis šviečia hiacinto raudona ir miltelių pavidalu yra raudonos rudos spalvos; Ji neatlieka elektros energijos, kuri yra būdinga kristaliniam pakeitimui. Nuo vadinamojo. Antimonas kepenys (Heparo antimontii), kuri gaunama sintezės kristaliniu SB 2 S3 su šarminu arba kalio, ir yra tioantimony ir kalio antimonium mišinys [tirpalai tokios kepenų yra labai pajėgi sugeria deguonį. Kitas kepenų laipsnis, pagamintas iš miltelių mišinio SB 2 S3 ir nitrato (lygiomis kiekiais), ir reakcija prasideda ant karšto anglies, atsisakyto mišinio, ir yra labai energingas su laipsnišku mišinio pridėjimu, yra, išskyrus Ksbs 2 ir ksbo 2, k 2 so4, taip pat tam tikras antimono rūgšties kiekis (k-soli).]:
2SB2 S3 + 4KOH \u003d 3KS2 + ksbo2 + 2H2 O
taip pat galima gauti amorfinį trijų serverių C., kuriai jie pašalina kepenų vandenį ir filtruotas tirpalas yra suskaidytas su sieros rūgštimi arba kristaliniu SB 2 S3 yra apdorojamas virimo tirpalu (arba į 2 CO 3), tada filtratas yra suskaidytas rūgštimi; Abiem atvejais nuosėdos plaunamos stipriai praskiestą rūgštį (vyną po galu) ir vandeniu ir išdžiovinti 100 °. Jis pasirodo šviesiai raudona, Kinija milteliai S., tirpsta druskos rūgšties, šarminis ir anglis, yra daug lengviau nei kristalinio SB 2 s3. Panašūs preparatai yra sieros, tik ne visai švarus, žinomas ilgą laiką pagal pavadinimą "mineralinės kermes" ir rasti naudojimą medicinoje ir dažų. Oranžinės-raudonos drėžinės hidrato SB 2 S3, kuris gaunamas pagal vandenilio sulfido poveikį rūgšties tirpalams S., praranda (plaunamas) vandenį 100 ° -130 ° ir virsta juodu modifikacija 200 °; Po atskiesto druskos rūgšties sluoksniu esamoje anglies diokside, transformacija atliekama jau verdančio (Mitchell paskaita patirtis, 1893). Jei pridėsite vandenilio sulfido vandenį į vėmimo akmens tirpalą, jis išsprendžia oranžinį raudoną (su artimuoju šviesu) koloidinio SB 2 S3 tirpalą, kuris nusodintas kalcio chlorido ir kai kurių kitų druskų pridėjimu. Šildymas vandenilio sraute laiduoja SB 2 s3 iki viso metalo atkūrimo, azoto atmosferoje jis yra tik pakeistas. CRYSTALLINE SB 2 S3 yra ant kitų junginių paruošimo C., taip pat taikoma kaip ir mišinys su Bertolen druska ir kitais oksiduojančiais agentais pirotechnikos reikmėms, yra savitarnos galvos dalis ir naudojama kitiems pakeitimo įrenginiams, taip pat turi medicininė reikšmę - kaip vidurius gyvūnams (arkliams). "Pentlassical C" gali būti gaunamas kaip nurodyta pirmiau, arba per minėtų tirpių tiosoliūgų atskiesto rūgšties skilimą:
2k S SBS4 + 6HCl \u003d SB2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Jis nerandamas gamtoje, bet jau seniai žinoma; "Glauber" aprašė (1654 m.) Gauti jį nuo šlako, kuris yra suformuotas rengiant metalinį C. nuo antimony blizgesio, kai jis sujungia jį su vyno akmeniu ir naileriu, acto rūgšties ir rekomenduojama kaip vidurius (panacėja antimonialis SEU sieros purgansas universalės) . Naudojant šį sieros junginį, būtina išspręsti analizę: vandenilio sulfidas nusodinamas nuo 4-osios ir 5-osios analitinių grupių metalų prieglaudos; Tarp pastarųjų ir yra p.; Jis nusodinamas, paprastai kaip SB 2 S5 ir SB 2 s3 mišinys (žr. Aukščiau) arba tik SB 2 s (kai buvo sbx 5 sbx 5 tipo junginiai) ir tada atskirti veikiantį veiksmą Daugiafunkcinis amonio iš sieros metalų 4-osios grupės, kurios lieka nuosėdose; SB 2 S3 yra išverčiamas kelių vietų amonio SB 2 S5 ir tada visa C. Pasirodo į aukščiausio tipo amonio thioolo tirpalą, nuo kurio rūgštis nusodina kartu su draugu. 5-osios grupės sieros metalai, jei tokie buvo ištirtos medžiagos. "Pentlassical S. Netirpus vandenyje, lengvai tirpsta vandeninių tirpalų šarminių šarmų, jų anglies druskų ir sieros šarminio metalo, taip pat amonio sieros ir karšto amoniako tirpalu, bet ne karbonato amonio. Kai SB 2 S5 yra veikiamas saulės spindulių arba šildomas po vandeniu 98 °, taip pat be vandens, bet nesant oro, jis dezintegruoja pagal lygtį:
SB2 S5 \u003d SB2 S3 + 2s
kaip rezultatas, kai šildomas su stiprios druskos rūgšties suteikia sieros, vandenilio sulfide ir SBCl 3. Tiosurian-oksidas Nampiarba "druskos Schlippe", kuris yra kristalizuotas dideliame tetrahedra, bespalvė arba gelsvai, kompozicija NA 3 SBS4 + 9N 2 O, galima gauti ištirpinant SB 2 s3 ir sieros mišinį, esant tam tikram narui tirpalui koncentracija arba bevandenio natrio sulfato ir SB 2 s3 su anglimi ir virimu sintezės yra tada vandeninis tirpalas gauto lydinio su pilka. Šios druskos sprendimai turi šarminę reakciją ir druską, šaltą ir tuo pačiu metu kartaus metalo skonį. Panašiu būdu galima gauti kalio druską, o bariumas įvyksta, kai SB 2 S5 ištirpinama BAS tirpale; Šios druskos sudaro kompozicijos K3 SBS4 + 9H2 O ir BA 3 (SBS4) 2 + 6N 2 O. Pentlisnaya C. Jis naudojamas, kai gumos vulkanizavimas (žr.) Ir pasakoja garsų rudos spalvos spalvą. Antoninis vandenilis
2SBH3 + 6S \u003d SB2 S Z + 3H2 S
kas yra oranžinė-raudona modifikacija SB 2 s3; suskaido, net tamsoje ir vandenilio sulfide, kuris pats išskiria:
2SBH3 + 3H 2 s \u003d SB2 S3 + 6N 2.
Jei praleidžiate SBH 3 (S H 2) į azoto rūgšties sidabro tirpalą, gaunama juoda nuosėdos, kurios yra nustebintas sidabras Su metalo sidabro priemikliu:
SBH3 + 3AGNO3 \u003d AG3 SB + 3HNO3;
Šis C. C. atsiranda tiek suvartojamu. Šaulių šarmų sprendimai ištirpinami SBH 3, įsigyjant rudą spalvą ir gebėjimą absorbuoti deguonį nuo oro. Panašūs santykiai pasižymi arseno vandeniliu; Abu dumblių junginiai nenustato vis gebėjimo duoti išvestines iš amonio tipo; Jie yra gana priminti vandenilio sulfidui ir eksponuoti rūgščių savybes. Kiti dumbliai junginiai S., prastesnis vandenilis, vertindamas pagal analogijas, nėra žinomi patikimumu; Metalo C., gaunamas elektrolizės ir gebėjimo sprogti, yra vandenilio; Galbūt čia ir yra panašus vandenilio junginys, kuris yra sprogmuo, kaip prasta acetileno ar azoto rūgšties vandenilio. Lakiųjų, dujų, net sutirštėjęs junginys C. leidžia jai ypač priskirti jį ne metalų skaičius; Ir ne metalo yra tikriausiai dėl gebėjimo suteikti daug lydinių su metalais. Metallometallic Connections.
Nuo. rasti labai reikšmingą naudojimą; S. buvimas jose sukelia blizgesį ir kietumą ir su dideliais kiekiais - ir susiliejtiniais metalais. Lydinys, susidedantis iš švino ir C. (dažniausiai 4 val. Ir 1 val.) Naudojama tiografinėms raidėms, kurioms lydiniai dažnai paruošiami, turintys didelę alavo kiekį (10-25%), o kartais dar daugiau vario (kartais kai kuri) apie 2%). Taip vadinamas. "Britų metalas" - tai 9 val. Alloy. Olov, 1 val. S. ir yra vario (iki 0,1%); Jis naudojamas arbatiniams, kavos puodams ir kt. patiekalai. "Baltas, ar antikriction, metalo" - lydiniai, naudojami guoliams; Tokie lydiniai turi apie 10% C. ir iki 85% skardos, kuri kartais keičiama beveik pusiau švino (Babbit "Metall), nei iki 5% vario, kurio suma patenka į C. iki 1,5%, jei lydinys yra švinas; 7 val. S. su 3 valandomis. Geležies forma su baltu "Rolling" lydinio ", kuris yra labai sunkus ir suteikia kibirkšties smūgį su insulto apdorojimu. Du kristaliniai junginiai su cinku (scooke JR.) ZN3 SB2 ir ZN 2 SB2 ir violetinė lydinys su vario kompozicija CU 2 SB (Regulus Veneris). Outlookai su natrio arba kalio, kurios yra paruoštos C. su Carboniniais šarminiais metalais ir anglimi, taip pat įtakojant oksidą s . su vyno akmeniu, yra gana pastovi ore, kietajame būsenoje. Bet miltelių pavidalu ir dideliam šarminio metalo kiekiui jie gali būti propaguoti ore, o vandenilis yra izoliuotas vandeniu, Suteikite dozavimo šarminius tirpale ir antimony milteliai nuosėdose. Lydinys, gaunamas baltu su artimu 5 vyno akmenų dalių deriniu ir 4 dalimis S. yra iki 12% ka Leah ir naudojamas norint gauti metalo organinius junginius S. (žr Taip pat lydiniai).
2sBCL3 + 3ZNR2 \u003d 2sbr s + 3zncl2,
kur R \u003d CH3 arba C2 H5 ir tt, taip pat RJ sąveika, jodido alkoholio radikalai, su pirmiau minėta lydinio S. su kaliu. Trimethylstybin SB (CH3) 3 virsta 81 °, WT. Svoris 1.523 (15 °); Trietilstybinas virsta 159 ° DD. Svoris 1.324 (16 °). Tai beveik netirpsta vandenyje su skystųjų svogūnų kvapu, kuris yra savęs pasiūlymas ore. Prisijungimas su RJ, Stilius duoti iodido stygas R4 SB-J, iš kurių - su visiškai panašus į keturis angliavandenilių radikalus su jodido amonio, fosfonijos ir ARSONIAS - galite gauti pagrindinius pakeistų stiminių oksidų hidrates R4 SB-OH, kuris turi šarminių šarmų savybes. Tačiau, be to, stilius yra labai panašus santykiuose su dviem elektropozityviais metalais; Pavyzdžiui, jie yra ne tik lengvai susiję su chloro, pilkos ir deguonies, susidarančių fiziologinio tirpalo junginiais. (CH3) 3 sb \u003d CL2 ir (CH3) 3 sb \u003d s ir oksidas, pavyzdžiui (CH3) 3 sb \u003d o, bet netgi išspausti vandenilį nuo rūgščių, pvz., Cinko, pvz. ,:
SB (C2 H 5) 3 + 2SLH \u003d (C2 H5) 3 SB \u003d CL 2 + H 2.
Sulbinas Sietos nusodina nuo druskos tirpalų. Sullinio metalai, paversti atitinkamas druskas, pavyzdžiui:
(C2 H5) 3 sb \u003d S + CUSO4 \u003d CUS + (C2 H5) 3 sb \u003d SO4.
Iš sieros sulfato, galima gauti jo oksido tirpalą, nusodinant sieros rūgštį:
(C2 H5) 3 sb \u003d 4 + Va (įjungta) 2 \u003d (C2 H5) 3 sb \u003d O + BASO 4 + H 2 O.
Tokie oksidai gaunami ir atsargūs oro veiksmai stiliaus; Jie yra tirpūs vandenyje, neutralizuoja rūgščių ir nuosėdų oksidų realių metalų. Kalbant apie kiaulenų oksido sudėtį ir struktūrą, yra visiškai panašūs į fosfinų ir arcines, tačiau skiriasi nuo jų ryškiai ryškių pagrindinių savybių. Triphenylstybin SB (C6 H5) 3, kuris gaunamas pagal natrio poveikį ant sbcl 3 mišinio benzeno tirpalo su chlorido fenilu ir kristalizuojasi skaidriais žymeniais, kurie lydosi 48 °, gali prisijungti prie halogenų, bet ne su halogenais Pilka arba CH3 J: neigiamų fenilų buvimas mažina, ženklas., Stušlių metalo savybės; Tai yra įdomiau, kad atitinkami panašaus metalo bismuto junginių santykiai yra visiškai pakeistos: bistidinai β ir3, kuriuose yra ribinių radikalų, nėra pajėgi prijungti ne visi, β i (C6 η 5) 3 suteikia (C6 h5) 3 BI \u003d CL2 ir (C 6 H5) 3 BI \u003d BR 2 (žr. Bismuth). Kaip jau elektropozityvinis bi pobūdis turi būti susilpnintas elektroninių fenilų, kad junginys gaunamas panašus į metalinį dvivalenčio atomą. S. S. Kolotovas.
Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron. - S.-PB.: BROCKHAUSS-EFRON. - auksas (lat. Aurum), Au (skaito "Aurum"), cheminis elementas su atominiu numeriu 79, atominės svorio 196,9665. Jis yra žinomas giliai senovėje. Gamtoje, vienas stabilus ISOTOPE 197AU. Išorinių ir preteksterių elektroninių korpusų konfigūracija ... ... enciklopedinis žodynas
- (fr. Chlore, it. Chlor, anglų chloro) elementas iš halogenido grupės; pasirašyti jo Cl; Atominis svoris 35.451 [SAS duomenų Cleke apskaičiavimas.] O \u003d 16; Cl 2 dalelė, kurią gerai atsako į Bunsen ir Rheno tankis jo link ... ...
- (Chem. Fosforas Franz., Fosforo., Fosforo anglų kalba ir lat., Iš kur paskyrimas P, kartais pH; atominis svoris 31 [Šiuolaikiniame atominiam svoriui F. Rasta (van der Plats): 30.93 Tam tikras F. metalo svoris ... ... Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron.
Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron.
- (soufre franz., Sieros ar brimstone., Schwefel., Θετον graikų., Lat. Sieros, iš kur simbolis s; atominis svoris 32.06 ne O \u003d 16 [apibrėžia sidabro sidabro AG kompozicijos sidabro sidabro AG 2 s]) priklauso tarp svarbiausių nemetalinių elementų. ... ... Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron.
- (platine Fr., platina arba um anglų, platina .; pt \u003d 194,83, jei O \u003d 16 pagal K. Zeibert). P. Paprastai lydėti kitus metalus, ir šių metalų, kurie yra šalia jo cheminės savybės, buvo vadinami ... ... Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron.
- (soufre franz., Sieros ar brimstone anglų., Schwefel., Θετον graikų, lat. Sieros, iš kur simbolis s; atominis svoris 32.06 su o \u003d 16 [apibrėžta STAS sidabro sidabro sidabro AG2S])) priklauso Skaičius svarbiausi ne metaliniai elementai. Ji yra… … Enciklopedinis žodynas F.A. Brockhaus ir I.A. Efron.
S; g. [Persų. Surma Metal] 1. Cheminis elementas (SB), mėlynas metalas (naudojamas įvairiuose lydiniuose technikoje, tipografiniu atveju). Smelting. Antimon ryšys su pilka. 2. Senosiomis dienomis: dažai juodiems plaukams, antakiai, blakstienos. ... ... enciklopedinis žodynas
- (Pers. Sourme). Metalas, atsirandantis kartu su pilka; Jis naudojamas medicinoje kaip vėmimas. Užsienio žodžių žodynas į rusų kalbą. Chudinov A.N., 1910. Antonio antimonai, pilka metalas; UD. Į 6.7; ... ... ... Rusų kalbos užsienio žodžių žodynas
Apibrėžimas
Antimonas - penkiasdešimt pirmasis periodinės lentelės elementas. Paskyrimas - SB nuo lotyniško "Stibium". Įsikūręs penktą laikotarpį, VA grupę. Reiškia pusiaurilandus. Branduolio mokestis yra 51.
Antimonu atsiranda prigimtyje junginyje su pilka - antimono blizgesiu] 6 arba antimonito, SB 2 s 3. Nepaisant to, kad antimono kiekis žemės plutoje yra santykinai mažas, senovės laikai buvo žinomi. Taip yra dėl antimono blizgesio paplitimo ir lengva gauti antimoną nuo jo.
Laisvoje antimony būsenoje, sidabro baltos kristalų formoje (1 pav.), Kuri turi metalinį blizgesį ir turi 6,68 g / cm 3 tankį. Prisimindami metalo išvaizdą, kristalinė antimonas yra kitoks ir daug blogiau atlieka šilumos ir elektros sroves nei paprastieji metalai. Be kristalinio antimonų, taip pat žinomi kiti jo alotropiniai pakeitimai.
Fig. 1. Antimonas. Išvaizda.
Antimono atominis ir molekulinė masė
Santykinė medžiagos molekulinė masė (M R) yra skaičius, rodantis, kiek kartų šios molekulės masė yra didesnė kaip 1/12 anglies atomo masės, ir. \\ T santykinis atominis elemento svoris (A r) - kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė kaip 1/12 anglies atomų masė.
Kadangi laisvoje antimono būsenoje egzistuoja vieno pavadinimo SB molekulių forma, jo atominės ir molekulinės masės vertės sutampa. Jie yra lygūs 121,760.
Isotoves Apima.
Yra žinoma, kad antimonijos pobūdžiu gali būti dviejų stabilių izotopų 121 SB (57,36%) ir 123 SB (42,64%) forma. Jų masės numeriai yra atitinkamai 121 ir 123. Antimono izotopo atomo 121 SB yra penkiasdešimt vienas protonas ir septyniasdešimt neutronų, o izotopas 123 SB yra toks daugybė protonų ir septyniasdešimt du neutronų.
Yra dirbtiniai nestabilūs antimono izotopai su masės numeriais nuo 103 iki 139, taip pat daugiau nei dvidešimt izomerinių būsenų branduolių, tarp kurių ilgai gyveno ISOTOPE 125 SB su pusinės eliminacijos etatu, lygus 2,76 metų.
Apima jonai
Išorės energijos lygiu antimono atomas turi penkis elektronus, kurie yra valentiški:
1s 2 2s 2 2 2. 2 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5P 3.
Dėl cheminės sąveikos antimony suteikia savo valentiškiems elektronams, t. Y. Tai jų donoras ir tampa teigiamai įkrauta jonų arba gauna elektronus iš kito atomo, t.y. Tai yra jų suvartojimas ir tampa neigiamu įkrautu jonu:
SB 0 -3E → SB 3+;
SB 0 -5E → SB 5+;
SB 0 + 3E → SB 3-.
Molekulė ir antimony atom
Laisvoje antimonoje egzistuoja vieno pavadinimo SB molekulių pavidalu. Mes pateikiame kai kurias savybes, kurios apibūdiname antimoną atomą ir molekulę:
Apklausos lydiniai
Antimonas įvedamas į kai kuriuos lydinius, kad suteiktų jiems kietumą. Lydinys, sudarytas iš antimono, švino ir nedidelio alavo kiekio, vadinama tipografiniu metalu arba Gart ir padeda atlikti spausdinimo šriftą. Nuo antimono lydinio su švinu (nuo 5 iki 15% SB) gamina lukštų baterijų, lakštų ir vamzdžių chemijos pramonei.
Pavyzdžiai sprendžiant problemas
1 pavyzdys.
Antimonas - nuodingas metalas (semyral),
naudojamas metalurgijoje, medicinoje ir technikoje
Toksiški ir nuodingi akmenys ir mineralai
Antimonas (lotynų stebium žymi SB simboliu) - elementas su atominiu numeriu 51 ir atominio svorio 121.75. Tai penktos grupės pagrindinės pogrupio elementas, penktas periodinės cheminių elementų sistemos laikotarpis D.I. Mendeleeva. Antimonas - metalas (pusiautinis) sidabro baltos spalvos su melsvai atspalviu, šiurkščiavilnių pastatas. Normali forma, ji sudaro kristalus su metaliniu blizgučiu ir turintys 6,68 g / cm3 tankį.
Rekomenduojant metalo išvaizdą, kristalinė antimonas yra skirtinga ir elektros srovė yra blogesnė už įprastus metalus. Gamtoje yra žinomi du stabilūs izotopai 121SB (57,25% izotopinis paplitimas) ir 123SB (42,75%). Nuotraukoje - antimonas. Rajono TULAAR, PCS. Kalifornija. JAV. Nuotrauka: A.A. EVSEV.
Su antimony, žmonija yra susipažinę su senovėje: į rytus, ji buvo naudojamas maždaug 3000 metų bc. e. Laivų gamybai. Antimon ryšys - antimonų blizgesys (natūralus SB2S3), naudojamas dažyti juodais antakiais ir blakstienomis. Senovės Egipte buvo vadinama šio mineralo milteliais mesten. arba. \\ T stiebas.Senovės graikai, antimonas buvo žinomas pagal pavadinimą Stími ir Stíi, iš čia lotynų stibiumas.
Metalo antimonai, atsižvelgiant į jo trapumą retai taikoma, bet dėl \u200b\u200bto, kad jis padidina kitų metalų kietumą (alavo, švino) ir neviršija įprastomis sąlygomis, metalurgai dažnai įvedami kaip dopingo elementas į įvairius lydinius. Lydiniai, naudojantys penkiasdešimt pirmuosius elementus, plačiai naudojami įvairiose vietovėse: baterijų plokštėms, spausdinimo šriftai, guoliai (Babbits), ekranai, skirti dirbti su jonizuojančiosios spinduliuotės šaltiniais, patiekalais, meniniu liejimu ir kt.
Grynas metalinis antimonas daugiausia naudojamas puslaidininkių pramonėje - gauti antimonides (antimono druskos) su puslaidininkių savybėmis. Antimonas yra vaistinių sintetinių narkotikų dalis. Materialiniai junginiai taip pat yra plačiai naudojami: antimono sulfidai naudojami rungtynių gamybai ir gumos pramonėje. Antimono oksidai naudojami ugniai atspariuose junginių, keraminių emalių, stiklo, dažų ir keramikos gaminių gamyboje.
Antimonas nurodo mikroelementus (žmogaus kūno turinys yra 10-6% masės). Yra žinoma, kad antimony formuoja bendravimą su sieros atomais, kurie sukelia didelį toksiškumą. Antimonas rodo erzinančią ir kaupiamąjį poveikį, kaupiasi skydliaukės liaukoje, sumušė savo funkciją ir sukelia endeminis gouras. Dulkės ir poros sukelia nosies kraujavimą, antimoną "liejimo karščiavimas", pneumosklerozė, stulbinanti odą, pažeidžia seksualines funkcijas. Nepaisant to, nuo seniausių laikų, antimoniniai junginiai naudojami medicinoje kaip vertingų vaistų.
Biologinės savybės
Antimonas reiškia mikroelementų elementus, jis randamas daugelyje gyvų organizmų. Nustatyta, kad penkiasdešimties pirmojo elemento (per šimtą gramų sausosios medžiagos) kiekis yra 0,006 mg 0,02 mg jūrų gyvūnų, sausumos gyvūnų 0,0006 mg. Žmogaus organizme antimono kiekis yra tik 10-6% masės. Penkiasdešimties pirmojo gyvūnų ir žmonių elementų priėmimas įvyksta per kvėpavimo organus (su inhaliuojamu oru) arba virškinimo traktu (su maistu, vandeniu, vaistais), vidutinis dienos vartojimas yra apie 50 μg. Pagrindinis antimonų kaupimosi depas yra skydai, kepenų, blužnies, inkstų, kaulų audinių, taip pat kaupiasi kraujyje (raudonųjų kraujo kūnelių kaupiasi daugiausia antimonais į oksidacijos laipsnį +3, kraujo plazmoje - oksidacijos laipsnį +5).
Metalas nuo kūno yra išryškinamas gana lėtai daugiausia su šlapimu (80%), nedideliais kiekiais - su išmatomis. Tačiau antimono fiziologinis ir biocheminis vaidmuo vis dar nežinomas ir silpnai tiriamas, todėl nėra duomenų apie klinikinius antimonų trūkumo apraiškas.
Tačiau duomenys yra žinomi apie didžiausią leistiną žmogaus kūno elemento koncentraciją: 10-10-7 gramų 100 gramų sauso audinio. Didesnės antimono koncentracijos, inaktyvuoja (neleidžia operacijai) lipidų, angliavandenių ir baltymų metabolizmo fermentų (galbūt kaip užblokuoti sulfhidril grupes).
Faktas yra tai, kad antimony ir jo dariniai yra toksiškos - SB formos ryšio su pilka (pavyzdžiui, reaguoja su sh-fermentų fermentų), kuris sukelia didelį toksiškumą. Sukaupę su skydliaukės pertekliumi, antimony slopina savo funkciją ir sukelia endeminį gūžį. Kai antimonai ir jo junginiai įterpiami į virškinimo kelią, nes SB (III) druskos yra hidrolizuojamos su Uni-tirpių produktų formavimu, kuris yra kilęs iš kūno: stebimas dirginimas skrandžio gleivinės, ir reflekso vėmimas įvyksta Ir beveik visi antimono suma yra išstumiama kartu su vėmimo meistrais.
Tačiau po metodų reikšmingų sumų antimono arba per savo ilgalaikį naudojimą gali būti pastebėta virškinimo trakto: opos, hiperemija, patinimas gleivinės. Antimono junginiai (iii) yra toksiškesni nei antimono (v) - biologinis gavėjas. Vandens skonio suvokimo slenkstis yra 0,5 mg / l. Mirtina dozė suaugusiam yra 100 mg, vaikams - 49 mg. PDC sb dirvožemyje 4,5 mg / kg.
Vanduo, antimonas reiškia antrąją pavojaus klasę, turi 0,005 mg / l mpk, nustatytą sanitariniu-toksikologiniu HP. Natūralūs vandenyse standartas yra 0,05 mg / l. Nuotekų pramoniniais vandenimis, išleidžiami nuotekų valymo įrenginių, turinčių biofiltrus, antimono kiekis neturi viršyti 0,2 mg / l.
Dulkės ir poros sukelia nosies kraujavimą, antimoną "liejimo karščiavimas", pneumosklerozė, stulbinanti odą, pažeidžia seksualines funkcijas. Aerozoliams, PDC antimon darbo zonoje ore yra 0,5 mg / m3, atmosferos oro 0,01 mg / m3. Kai trina antimono odoje sukelia dirginimą, eritemą, pūlines, panašias į tuos, kurie yra sugeriami.
Ši žala gali būti stebima profesijose, susijusios su antimony: Enhalariers (antimono oksido naudojimas), spausdintuvu (darbas su spausdintais lydinimais, britų metalu). Lėtiniu kūno intoksikacija, antimonai turi imtis profilaktinių priemonių, apriboti jo priėmimą, atlikti simptominį gydymą, galima naudoti kompleksinius agentus.
Nepaisant to, nepaisant neigiamų veiksnių, susijusių su antimono toksiškumu, tai yra, taip pat medicinos junginiai. Atgal į XV-XVI šimtmečius. Antimonų preparatai, naudojami kaip vaistai, daugiausia kaip atsikosėjimas ir vėmimas. Norėdami sukelti vėmimą, pacientui buvo suteiktas vynas atsparus laivas. Vienas iš antimoninių junginių, KC4H4O6 (SBO) * H2O ir vadinamas vėmimo akmeniu. Tokio vaisto veiksmų mechanizmą apibūdina aukščiau.
Antimonas. Monarch R-K (SB), Gravorott, Limpopo Prov. Yu. Afrika. Nuotrauka: A.A. EVSEV.
Įdomūs faktai
Vienas iš moderniausių metodų "naudoti", antimony įžengė į kriminologų ginkluotę. Faktas yra tai, kad aukštieji ginklų rezervai (žymekliai) "Vortex" srautas - "pėdsakas", kuriame yra daugelio elementų akcijų - švino, antimono, bario, vario. Liko, jie palieka nematomo "įspaudų" paviršiuje ".
Tačiau šios dalelės buvo nematomos tik iki šiol modernūs pokyčiai leidžia nustatyti dalelių buvimą ir kulkos skrydžio kryptį. Tai atsitinka taip: šlapio filtro popieriaus juostelės yra ant paviršiaus, tada jie dedami į pradinę dalelių akseleratorių (sinchropasantroną) ir priklauso nuo neutronų bombardavimo. Dėl "kriauklių", kai kurie atomai, kurie praėjo ant popieriaus (įskaitant antimono atomus) yra perkeliami į nestabilių radioaktyviųjų izotopų, o jų veiklos veiklos laipsnis leidžia spręsti šių elementų turinį mėginiuose ir taip nustatyti kulkos trajektorijos ir skrydžio ilgis, kulka charakteristika, ginklai ir šaudmenys.
Daugelis puslaidininkių medžiagų, kurių sudėtyje yra antimono, buvo gautos nesveikos sąlygomis, esančiomis šalia žemės erdvės orbitinės mokslo stoties "Salyut-6" ir "Skylab".
"Brave Soldier Schweika" istorijoje "Gyvenimo akmuo" autorius nustato vieną pavadinimo "Antimonium" kilmės versijas. 1460 m. Stalgano vienuolyno rektorius Bavarijoje, vieno vienuolyno tėvas ieškojo filosofo akmens (amalgamo aukso ir Ruti - "baltas auksas", išgaruotas auksu). Tose tolimuose laikuose buvo sunku rasti bent vieną vienuolyną, kurio ląstelėse ir rūsiuose nebūtų alcheminis darbas (Ispanija, Almadenas, didžiausia pasaulyje pramoninės raudonos kinovari - sulfido gyvsidabrio, antimono indėlių, sauso ugnikalnio Sublimybė ant karštų baltymų). Žemiau esančioje nuotraukoje - kinovaro tipo laukas ir cineraras - antimonas palydovinė lenktynėse.
Juodasis antimonitas - sulfido antimony, su palydovais - pilka halconon
ir raudoni cinear draugais, Nikitovka, Donecko regionas, Pietryčių nuo Ukrainos
Viename iš eksperimentų, igumen sumaišytas į tiglio shanna d "Ark (" Orleans Mergelė "- Prancūzijos pasididžiavimas) su pelenais ir dvigubo žemės, paimto iš degiklio scenos (kinovar). Šis" hello mix "vienuolis pradėjo šildyti. Po garavimo su angliais jis pasirodė sunki tamsioji medžiaga su metaliniu blizgučiu (gyvsidabris). Rektoriaus nusiminusi - knyga sakė, kad puoselėjamas "filosofinis akmuo" turėtų būti ketinimas ir skaidrus (vertimas) Klaidos - brangios ir "Iloous" spalva).
Nusivylęs "heretiniu mokslu", Leonardus sumušė vienuolyno kiemo medžiagą (su butais - antimonite). Netrukus jis pastebėjo, kad kiaulės noriai laižyti "akmens" elegandos juos (šlifavimo) ir greitai riebalų. Sprendžiant, kad jie atidarė maistinių medžiagų medžiagą, kurią galite maitinti alkanas, vienuolis parengė naują "gyvenimo akmens" dalį, jo supjaustymą ir šį miltelius pridėtas prie košės, kurį valgė jo liesas broliai. Kitą dieną keturiasdešimt vienuolių vienuolyno mirė baisiu kankinimu. Rezultatas, rektorius prakeikė eksperimentus, o "gyvenimo akmuo" pervadino antimonumą, tai yra, reiškia "prieš vienuolius". Istorijos tikslumui neturėtų būti gydoma, taip pat šios versijos autorius.
Vakarų Europos viduramžių (Ispanijos) chemikalai nustatė, kad beveik visi metalai dažnai ištirpinami išlydytame antimonuose ("filosofinio akmens-II" elementas - po gyvsidabrio ir jo amalgamo). Antimonas - metalas, kitokie metalai, - "cheminis plėšrūnas". Gal toks argumentavimas ir lėmė simbolinį antimono įvaizdį vilko formos pavidalu su atvira (išplečiama) burną (chemijos gamyba antimono - "pragarą ar velnias ganymo", Almadenas, Ispanija, jo Didenybės katalikų bažnyčia Karalius Ispanija).
Arabų literatūroje, švino ir antimono blizgučiai buvo vadinamas Al-Kakhhal (makiažas), alko (g) Olch, alkoholio. Buvo manoma, kad kosmetikos ir terapiniai agentai akims yra paslaptinga dvasia (Genie), nuo čia, tikriausiai, alkoholis pradėjo būti vadinami lakiųjų skysčių.
Kiekvienas yra susipažinęs su išraiška "maitina antakiai" (makiažo įvedimas ant veido), kuris anksčiau buvo skirtas kosmetikos operacijai naudojant SB2S3 sieros antimono miltelius. Faktas yra tai, kad antimoniniai junginiai turi skirtingas spalvas: viena juoda, kiti - oranžinės spalvos. Net ir laiko neatmenamaisiais, arabai prekiaujama Rytų dažų šalyse, kad apibendrintų antakius, kuriuose yra antimono. Romano "Samvel" autorius išsamiai apibūdina šios kosmetikos chirurgijos techniką: "Jaunas žmogus ištraukė odinę rankinę dėl savo sinusų, paėmė ploną smailių aukso lazdelę, atnešė į savo lūpas, iškėlė jai, kad ji būtų šlapias ir nuleistas į miltelius. Lazdelė buvo padengta plonu sluoksniu. Juoda dulkių. Jis pradėjo taikyti antimoną ant jo akių. " Senovės laidojimo archeologinių kasinėjimų Armėnijoje buvo atrasta daugiau ir aukščiau aprašyta kosmetika: plona smaili aukso lazdelė ir maža marmuro karametė (vagystė ant panaudojimo Ispanijoje, viduramžiais, Vakarų Europoje).
Istorija
Antimono atidarytojo vardas nežinomas, nes šis metalas yra žinomas žmogui nuo priešistorinių laikų. Produktai, pagaminti iš antimonų ir jo lydinių (ypač, antimonu su vario) buvo naudojami asmeniui daugeliui tūkstantmečių, antimono bronzos, naudojamos Babilonijos Karalystėje, sudarė vario ir priedų, švino ir antimono. Archeologiniai radiniai patvirtino prielaidas, kad Babilone dar 3 tūkst. BC. (kartu su savo geologiniu draugu - raudonais Cynicar), pavyzdžiui, buvo pagaminti laivai iš antimono, pavyzdžiui, iš vazos fragmentų iš metalo antimonas rasti talpykloje (Pietų Babilonija). Rasta kiti antimonijos objektai, ypač Gruzijoje, datued I tūkstantmečio bc. e. Produktų gamybai, antimoniniai lydiniai su švinu buvo panaudota ir pažymėtina, kad senovės laikai metalinis antimonas nebuvo laikomas nepriklausomu metalu, ir ji buvo imtasi švino (perėjimo cheminės gyvsidabrio pramoninės formos imitatorius - afrodiziakas - afrodiziakas moterims).
Kalbant apie antimoninius junginius, garsiausias "antimono blizgesys" yra sieros antimono SB2S3, kuris buvo žinomas daugelyje šalių. Indijoje, Mezhdrechye, Egipte, Centrinėje Azijoje ir kitose Azijos šalyse iš šio mineralo buvo padaryta plonas puikus juoda milteliai, naudojami kosmetikos reikmėms, ypač akių tepalų akims. Plinijus vyresnieji skambučiai Surma Stimi ir Stibi - kosmetikos ir farmaciniai agentai, skirti grimzlė ir akių gydymas. Alexandrijos laikotarpio graikų literatūroje šie žodžiai reiškia juodos (juodos spalvos miltelių) kosmetikos priemones.
Kalbant apie rusų žodį "Antimon", tada greičiausiai, ji turi Turkinės kilmės - Surmė. Pradinė šio termino reikšmė - tepalas, makiažas, kūliavimas. Tai patvirtinta išlaikant šį žodį mūsų laikui daugeliu rytų kalbų: turkų, farcid, uzbekų, azerbaidžano ir kt. Pagal kitus duomenis "antimony" yra iš persų "Surma" - metalo. XIX a. Pradžios rusų literatūroje naudojami antimono žodžiai (Zakharovas, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev ir Antimono.
NUSTATYMAS. \\ T
Nepaisant to, kad antimono kiekis žemės plutoje yra palyginti mažas - vidutinis kiekis (Clark) 5 ∙ 10-5% (500 mg / t) - senovėje buvo žinoma. Tai nenuostabu, nes antimonas yra apie apie šimtą mineralų, dažniausiai paplitęs antimony blizgesys SB2S3 yra švino pilka mineralinė su metaliniu blizgučiu (tai yra antimonitas, tai yra Stibnet), kuriame yra daugiau kaip 70% antimono ir aptarnaujant pagrindinę pramoninę žaliavą už jos kvitą. Pagrindinė antimonų blizgesio masė susidaro hidroterminiais indėliais, kur jos kaupimosi sukuria antimono rūdos indėlius į gipso formos gyvų ir kūnų pavidalu. Viršutinėse rūdos korpusuose, šalia žemės paviršiaus, antimonas blizgučiai yra oksiduojant, formuojant nemažai mineralų, būtent: pavarų ir Valente SB2O3 (tiek tos pačios cheminės sudėties mineralai, yra 83,32% antimono ir. \\ T 16,68% deguonies); Servantitas (antiminizmas) SB2O4; SB2O4 ∙ NH2O SB2O4 Kermezit SB2S2O. Retais atvejais, antimono rūdos (dėl pilkos afiniteto) atstovauja sudėtingi antimono, vario, gyvsidabrio, švino, geležies sulfidai, geležies (Berberio FESBS4, jamesonitas PB4FESB6S14, tetraedritas CU12SB4S13, LIVERSTONITE HGSB4S8 ir kt.), Taip pat oksidų ir Oxychloridas (Senarmontas, Natown PBClsbo2) antimonas.
Antimonų kiekis pastatytuose uoliuose yra mažesnis nei nuosėdų uolienų (vulkaninis sublimba ant plyšių nuo smulkinto magmos katalizatoriaus iš Caldera - vandens). Nuosėdos, didžiausia koncentracija antimono yra pažymėta molio skalūnų (1,2 g / t), boksitų ir fosforitų (2 g / t) ir mažiausias kalkakmenių ir smėlio akmenų (0,3 g / t). Padidėję antimono kiekiai yra montuojami anglies pelenais (konfliktas su vandeniu su cinnabar - cinger yra suformuotas ant arseno).
Natūraluose antimono junginiai, viena vertus, metalo eksponatų savybės ir yra tipiškas chalcophilinis elementas, sudarantis antimonitą. Tuo pačiu metu antimonas turi metalloido savybes pasireiškia formuojant įvairius sulfosoles - bilanritą, tetraedritą, bournei, pirargiri ir kt. Su daug metalų (paladžio, arseno) antimono yra pajėgi sukurti intermetalinius ryšius. Be to, gamtoje yra izomorfinis antimono ir arseno pakeitimas išblukusiame rūdose ir geocronut pb5 (SB, kaip) 2s8 ir antimony ir bismuto PB6FEBI4SB2S16 kobellite ir kt.
Verta pažymėti, kad antimonas yra vietinėje būsenoje. Natūralus antimonas yra SB kompozicijos mineralas, kartais su šiek tiek sidabro, arseno, bismuto (iki 5%). Jis randamas granuliuotų masių pavidalu (kristalizuojant trigoninės sistemos), užsienio formacijas ir rhombohedral lamellar kristalus.
Natūralus antimonas turi metalo blizgesį, alavo baltos spalvos su geltona partija. Jis susidaro su sieros trūkumu žemos temperatūros antimony, antimo-aukso-sidabro ir vario-švino-cinko-antimonų ir sidabro-sidabro, taip pat aukštos temperatūros pneumatolito-hidroterminės antimono-sidabro-volframo laukai (į Pastarasis, antimono turinys gali pasiekti kristalines reikšmes - "Seinaioki" Suomijoje yra antimono kristalinis skydas).
Antimonų kiekis rezervuaro rūdos korpusuose nuo 1 iki 10%, globos - nuo 3 iki 50%, vidutinis kiekis yra nuo 5 iki 20%, kartais daugiau. Rezervuir rūdos korpusai suformuoja žemos temperatūros hidroterminius tirpalus užpildant įtrūkimus uolienose, taip pat dėl \u200b\u200bantimoninių mineralų pakeitimo. Pagrindinė pramoninė reikšmė turi dviejų tipų indėlių: rezervuarų kūnus, lęšius, lizdus ir shtowers į amžius indėlius, sudarytas dėl metazomatinio pakaitinio su silicio ir kalkakmenio antimony jungtimis pagal skalūnų ekraną (Kinijoje - SiCuanshan, NVS - Kadamjay, Terexai, Jicherut Vidurio Azijoje). Antrojo tipo indėlių - aušinimo sekundžių kvarco-antimonito sistemų sistema gyveno šiose srityse (NVS - Turgay, Razzlinninskoye, Sarylah ir kt.; Pietų Afrikoje - kapuose ir kt.). Trečiasis - vertikalūs įtrūkimai (Donecko regionas, Ukrainos pietryčiai, Nikitovka). Rich indėliai antimoniniai mineralai randami Kinijoje, Bolivijoje, Japonijoje, JAV, Meksikoje, Afrikos šalių.
Taikymas
Dėl silpnumo, metalinis antimonas yra retai naudojamas, tačiau, nes jis padidina kitų metalų kietumą (pavyzdžiui, skardos ir švino) ir nėra oksiduojami įprastomis sąlygomis, metalurgai yra įvesti į įvairius lydinius. Bendras lydinių, kurių sudėtyje yra penkiasdešimt pirmasis elementas, skaičius artėja prie dar dviejų. Iš lydinių dopingas antimono buvo žinomas viduramžiais: "Jei tam tikra antimono dalis pridedama prie alavo, yra gaunamas tipografinis lydinys ( garth.), Iš kurių šriftas yra pagamintas naudojant tas, kurios gauna knygas. "
Neįtikėtinas, bet toks lydinys - garth. (su UKR. Yaz. - " užgesinimas"- antimony, alavo ir švino), kurių sudėtyje yra nuo 5 iki 30% SB - būtinas spaustuvės atributas! Kas yra lydinio unikalumas, kuris praėjo per šimtmetį? Lydytas antimonas, skirtingai nuo kitų metalų ), kai sukietėja plečiasi, padidina jo tūrį. Taigi, kai liejimo šriftas, tipografinis lydinys, turintis antimono, užšaldyti liejimo matricoje, plečiasi, dėl kurių jis užpildo jį sandariai ir atkuria veidrodinį vaizdą, kuris perduodamas į popierių. Be to, antimony suteikia tipografinį lydinio kietumą ir pasipriešinimą dėvėti, kas yra svarbi pakartotinai naudojant šabloną (matricą, tipografinę formą).
Švino lydiniai su antimony naudojama chemijos inžinerijos (veido vonios ir kitos rūgšties atsparios įrangos) turi didelį sunkumą ir atsparumą korozijai. Garsiausias aukso lydinys (SB kiekis nuo 5 iki 15%) naudojamas vamzdžių gamybai, kuriuose transportuojami agresyvūs skysčiai. Iš tos pačios lydinio telegrafo, telefono ir elektros kabelių, elektrodų, baterijų plokštės, šerdies kulkos, frakcija, šrapnelis. Plačiai paplitęs naudojimas (mašinų įrankiai, geležinkelio ir kelių transportas) Rasta guolių lydiniai (Babbits), kurių sudėtyje yra alavo, vario, švino ir antimono (SB nuo 4 iki 15%), jie turi pakankamai kietumo, didesnio atsparumo dilimui, dideli atsparumas korozijai. Be to, antimony pridedama prie metalų, skirtų ploniems ir silpniems liejiniams.
Grynas antimonas naudojamas norint gauti antimonides (ALSB, CASB, INSB), taip pat puslaidininkių junginių gamybos priedą. Tokia antimony skiriama (tik 0,000001%) Svarbiausias puslaidininkių metalas yra Vokietija pagerinti savo kokybę. Daugelis jo junginių (ypač su "Gallium" ir Indija) - puslaidininkiai. Antimonas naudojamas puslaidininkių pramonėje ne tik kaip Leglandija. Antimas naudojamas diodų (ALSB ir CASB), infraraudonųjų spindulių detektorių, išspręsti efektų įrenginius gamybai. Indija Antimonidas naudojamas statyti poilsio jutiklį konvertuoti ne elektros vertes į elektros, apskaitos įrenginiuose, kaip filtro ir infraraudonųjų spindulių radiacinio įrašymo. Dėl didelio draudžiamos zonos pločio alsb naudojamas saulės kolektorių statyti.
Įvairovės "veikla" ir antimoniniai junginiai. Pavyzdžiui, trioksido (oksido) antimono (SB2O3) yra naudojamas daugiausia kaip pigmentas dažams, duslintuvui emalio, trina tekstilės pramonėje, į ugniai atsparių junginių ir dažų gamybai, ji taip pat naudojama optinio (apšviestos) gamybai gamybai. Stiklas, keraminiai emaliai.
Penkių smailių antimono (SB2O5) yra plačiai naudojamas farmacijos preparatų gamyboje, stiklo, keramikos, dažų, tekstilės ir gumos pramonėje, kaip neatskiriama fluorescencinių lempų dalis (fluorescencinių lempų su kalcio, SB yra aktyvuota). Trijų vietų antimonas naudojamas rungtynių gamyboje ir pirotechnikuose. Penkių signalų antimonas naudojamas vulkanizuoti gumą (nuo "medicinos" gumos, kuri apima SB2S5, būdingą raudoną spalvą ir aukštą elastingumą). Trys chlorido antimono (SBCL3) yra naudojamas plieno, cinko juodumas, medicinoje, kaip tekstilės gamybos protektoriaus ir kaip reagentas analitinėje chemijoje.
Nuodingi dribsniai arba antimono vandenilis SBH3 - naudojamas kaip fumigantas kovoti su vabzdžiais - kenkėjų žemės ūkio augalų. Daugelis antimoninių junginių gali būti kaip pigmentai dažuose, pavyzdžiui, antimononio kalio (K2O * 2SB2O5) yra plačiai naudojamas keramikos gamybai, dažų "Surmina", kurio pagrindas yra trijų taškų antimonas, yra naudojamas Povandeninės dalies ir prižiūrimų laivų pastatų spalva. "Metaour-OxId natrio" (NASBO3) vadinamas "Leukeonin" yra naudojamas virtuvės reikmenims padengti, taip pat į emalio ir balto pieno stiklo gamybą.
Gamyba
Antimonas yra gana retas elementas, žemės pluta yra ne daugiau kaip 5 ∙ 10-5%, tačiau daugiau nei šimtas mineralų, kurių sudėtyje yra šio elemento. Kompleksas ir turintys pusiau pramoninę antimono mineralinio (ne sulfido) - antimono blizgesį, arba sb2s3, kuriame yra daugiau kaip 70% antimono. Likusios antimono rūdos smarkiai skiriasi nuo vienos nuo kitos metalo kiekyje - nuo 1 iki 60%. Norėdami gauti metalinį antimoną nuo rūdos, kurioje yra mažiau nei 10% sb, netikslinga. Dėl šios priežasties praturtintos prastos rūdos.
Sulfidas (turtingiausias), taip pat sudėtingi rūdos, praturtintos flotacija ir sulfido oksiduotiems - kombinuotais metodais. Ateinant sodrinimas, rūdos koncentratas yra nuo 30 iki 60% SB, tokios žaliavos yra tinkamos perdirbti antimony, kuri gamina pirometalurgijos arba hidrometalurgijos metodus. Pirmajame įgyvendinimo variante konversijos pajamos ištirpintos į aukštos temperatūros įtaką, antrajame antimonų junginių ir kitų elementų vandeniniais tirpalais. Pyrometalurginiai antimono gavimo metodai apima: nusodinančius, atkuriančius ir tiesius lydymo kasyklose. Nuskaitymo lydymas, žaliava, kuri yra sulfido koncentratas, yra pagrįstas antimono ekstruzija nuo jo sulfido geležies:
SB2S3 + 3fe → 2SB + 3fes
Procesas atsiranda atspindinčiose arba besisukančiose būgnų krosnyse taip: geležis iš ketaus arba plieno lustų yra skiriamas tiesiogiai į krosnį, toliau formuojant mažinančią atmosferą, kuri neleidžia nuostoliams su nepastovių antimono oksido derlingumu. Iii) anglis (anglies smulkmena arba koksas). Strautai - natrio sulfatas arba natrio natrio natrio sulfato svyravimai į šoką. Mišinys lydymas atsiranda esant pastovi temperatūrai 1 300-1 400 ° C. Dėl nusodinančio lydymo, suformuota, yra suformuota iš 95-97% SB (priklauso nuo pradinio turinio koncentrato) ir nuo 3-5% priemaišų - geležies, aukso, švino, vario, arseno ir kitų metalų, kurie buvo laikomi žaliavose. Antimono ekstrahavimas nuo pradinio koncentrato svyruoja nuo 77 iki 92%.
Atkuriamasis plaukimas grindžiamas antimono oksidų atkūrimo iki metalo kieto anglies:
SB2O4 + 4C → 2SB + 4CO
Jis gaminamas atspindinčiuose arba trumpų būgnų krosnyse esant 800-1 000 000 000 000 000 000 temperatūrai, sudaro oksiduotą rūdą, anglis (anglis dulkes) ir srautus (soda, kalis). Jis išskiria neapdorotą antimoną yra švaresnis nei tada, kai prenumeralinis plotas (daugiau nei 99% SB), metalo pašalinimas nuo koncentrato yra 80-90%.
Tiesia lydymo veleno krosnyse naudojamas metalo lydymui nuo oksiduotų arba sulfido didelio masto žaliavų. Didžiausia 1 300-1 500 ° C temperatūra pasiekiama deginant kokso - įkrovimo, kalkakmenio, pirito butų arba geležies rūdos komponentas atlieka kaip srautą. Metalas gaunamas kaip dėl anglies (anglies) su SB2O3 kokso atkūrimo, ir dėl ne oksiduoto antimonito su SB2O3 sąveikos su pastoviu pašalinimu SO2 iš lydymo su krosnių dujomis. Lydymosi produktai (juodi metaliniai ir šlakas) teka į apatinę krosnies dalį ir gaminami iš jo iki sump.
Kitas antimono - hidrometalurgijos gavimo būdas tampa vis labiau ir labiau taikomas. Jį sudaro du etapai: žaliavų perdirbimas su tirpalu iki antimoninių junginių tirpalo ir antimono atrankos iš šių sprendimų. Metodo sudėtingumas yra išversti antimoną į sprendimą problemišką: labiausiai natūralūs antimoniniai junginiai vandenyje ištirps. Tačiau buvo rastas norimas tirpiklis - vandeninis natrio natrio (120 g / l) ir kaustinio sodos tirpalas (30 g / l). Sulfido ir antimono oksido įeina į tirpalą sulfazolių ir antimonijos rūgšties druskų pavidalu. Iš gauto tirpalo antimony yra izoliuotas elektrolizės būdu. Nešvarštas antimonas, gautas hidrometalurginiu metodu, neišvalomas grynumu ir yra nuo 1,5 iki 15% priemaišų.
Norint gauti antimoną su mažesniu priemaišų, pirometalurgijos (ugnies) arba elektrolitinio rafinavimo kiekio. Dažniausias ugnies rafinavimas pramonėje gaminamas atspindinčiose krosnyse. Kai jis pridedamas prie išlydyto juodojo antimono, užsispyręs, geležies ir vario priemaišų sudaro sieros junginius ir eina į matinį. Arsenikas pašalinamas natrio arsenato pavidalu, kai audimas oksidacinėje atmosferoje (pūtimo oro) su soda ar prakaitu, ir sieros pašalinamas.
Naudojant kilnius metalus, naudojamas anodinis elektrolitinis rafinavimas, todėl galima sutelkti kilnius metalus Slam. Rafinuotas antimonas yra ne daugiau kaip 0,5-0,8% svetimų priemaišų. Tačiau toks metalas patenkina ne visus vartotojus - už puslaidininkių pramonę, pavyzdžiui, antimonui reikalingas 99,999% grynumo. Tokiu atveju naudojamas "Crystal Flip" fizinio valymo metodas - "Argon" atmosferoje lydant zoną, ypač atsakingais atvejais, zonos lydimas kartojamas kelis kartus.
Fizinės savybės
Antimonas yra žinomas kristaline forma ir trys amorfiniai modifikacijos (sprogmens, juoda ir geltona). Išvaizda, kristalinė arba pilka, antimony (jo pagrindinis modifikavimas) yra puikus sidabro baltas metalas su melsvai atspalviu, kuris yra plonesnis nei daugiau priemaišų (gryno elemento laisvosios būsenos formų adatos kristalai primena žvaigždes).
Daugelis mechaninių savybių priklauso nuo metalo grynumo. Pilkas antimonas kristalizuoja trigonal (rhobohedrical) sistemą (a \u003d 0,45064 nm, z \u003d 2, erdvinės grupės R3m), jo tankis yra 6,61-6,73 g / cm3 (skystoje būsenoje - 6,55 g / cm3). Esant ~ 5.5 GPA slėgiui, rombohedral grotelės yra pilka antimonai eina į kubinį pakeitimą SBI. Esant 8,5 GPA slėgiui - šešiakampiams SBIII. Virš 28 GPA formuoja SBIV. Kristalinis antimonas yra ištirpęs esant žemai temperatūrai - 630,5 ° C, virta išlydytas antimonas prasideda 1 634 ° C temperatūroje.
Specifinis antimono šilumos pajėgumas esant 20-100 ° C temperatūrai yra 0,210 kJ / (kg * k) arba 0,0498 CAL / (G * O C), šiluminis laidumas 20 ° C yra 17,6 W / (m * k) arba 0,042 CAL / (žr. * Sek * o c). Polikristalinio antimono linijinio išplėtimo temperatūros koeficientas yra 11,5 * 10-6 temperatūroje nuo nuo 0 iki 100 ° C; Už vieną kristalą A1 \u003d 8,1 * 10-6, A2 \u003d 19,5 * 10-6 0-400 ° C, elektros varža esant 20 ° C temperatūroje yra 43,045 * 10-6 cm * cm.
Diamagnetinio antimonijos, jo specifinis magnetinis jautrumas yra -0,66 * 10-6. "Brinell" kietumas metalui yra 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 elastingumo modulio; 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2) stiprumas. Antimono pereinamojo laikotarpio temperatūra į superlaidėdišką būseną 2,7 K. Antimonų grūdai turi sluoksniuotos struktūros, kur kiekvienas SB atomas yra piramidiškai prijungtas prie trijų kaimynų sluoksniu (interatominis atstumas nuo 0,288 nm) ir turi tris artimiausius kaimynus kitoje sluoksnis (interatominis atstumas 0,338 nm). Normaliomis sąlygomis ši antimono forma yra stabili.
Su aštriu aušinimu garų, pilkas antimonas yra suformuotas juoda antimon (5,3 g / cm3 tankumas), kuris, kai šildomas iki 400 ° C be prieigos, eina į pilką antimoną. Juoda antimony turi puslaidininkių savybių. Geltonas antimonas susidaro po deguonies poveikiu skysčiam SBH3 Poste ir yra nedideli chemiškai susieto vandenilio kiekiai. Kai šildomas, taip pat, kai apšviesta matoma šviesa, geltona antimonai patenka į juodą antimoniją.
Sprogstamasis antimonas iš eilės panašus į grafitą (5,64-5,97 g / cm3 tankis) sprogsta, kai pataikoma ir trinties. Šis pakeitimas suformuotas su SBCL3 tirpalo elektrorizės druskos rūgštimi esant mažam srovės tankiui, yra megztas chloras. Sprogstamasis antimonas su trina arba pučia su sprogimu virsta metaliniu antimonais.
Jis yra nedviprasmiškas pasakyti, kad antimonas yra metalas, tai neįmanoma. Vis dar viduramžių alchemikai užėmė jį (tačiau, kaip ir kai kurie tikrieji metalai: cinkas ir bismutas, pavyzdžiui) į "semimetalls" grupę, nes jie buvo blogesni, o bastard buvo laikomas pagrindiniu metalo požymiu, be to, pagal Alcheminės idėjos, kiekvienas metalas buvo susijęs su bet kuriuo dangaus kūnu. Iki to laiko, visi garsūs dangaus kūnai jau buvo platinami (saulė buvo susijusi su auksu, Mėnulio personifikacija sidabras, gyvsidabris - gyvsidabris, Venera - varis, Mars - geležis, Jupiteris - alavo ir Saturn - švinas), todėl nepriklausomi metalai, \\ t Pasak alchemų, nebėra.
Skirtingai nuo daugelio metalų, antimony, pirmiausia, trapi ir gaudyklės miltelių (tai galima padaryti porceliano skiedinio porekle), ir antra, elektra ir šiluma (ne 0 ° C, jo elektrinis laidumas yra tik 3,76% sidabro elektros laidumas). Tuo pačiu metu kristalinė antimonija turi būdingą metalo blizgesį, virš 310 ° C tampa plastiku, be to, didelio grynumo vieninteliai kristalai yra plastikiniai. Antimono sieros rūgštis formuoja SB2 sulfatą (SO4) 3 ir teigia pati metalinė kokybė, ir azoto rūgštis oksiduoja antimoną į aukštesnį oksidą, susidarantį hidratuoto XSB2O5 * UN2O junginio pavidalu, įrodančiu jo charakterį ne metalą. Pasirodo, kad metalinės savybės yra išreikštos antimony gana silpnai, tačiau ne-metallo savybės nėra visiškai būdingos jai.
Cheminės savybės
Antimono atomo išorinių elektronų konfigūracija yra 5S25p3. Antimonų junginiuose, panašumai su arseno atranka, tačiau skiriasi nuo jo išreikštų metalinių savybių, eksponuoja oksidacijos +5, +3 ir -3 laipsnius. Be cheminio santykio penkiasdešimt, pirmasis elementas yra mažai efektyvi - ore kambario temperatūroje, metalinis antimonas yra stabilus, jis pradeda oksiduoti esant temperatūrai netoli lydymosi taško (~ 600 ° C) formuoti antimono oksido Iii) arba animunkciniai anhidride - SB2O3:
4SB + 3O2 → 2SB2O3
virš lydymo temperatūros antimono užsidega. Antimono oksido (iii) - amfoterinis oksidas su pagrindinių savybių, netirpių, formų mineralų dominavimą. Reaguoja su šarmais ir rūgštimis, ir stipriomis rūgštimis, pavyzdžiui, sieros ir druskos, antimono oksido (iii) yra ištirpinama su antimono druskų (iii) formuojant, šarmuose su antimononio h3sbo3 druskų arba metasurijos HSBO2 formavimas:
SB2O3 + 2NAOH → 2NASBO2 + H2O
SB2O3 + 6HCl → 2SBCL3 + 3H2O
Kai SB2O3 yra šildomas virš 700 ° C, SB2O4 kompozicija susidaro deguonyje:
2SB2O3 + O2 → 2SB2O4
SB2O4 vienu metu yra trijų ir penkių esminių antimono. "Oktahedric" grupės yra prijungtos prie jos struktūros ir. Šis antimon oksidas yra labiausiai pastoviausias.
Smulkinto miltelių antimonas yra apšviesti chloro atmosferoje, penkiasdešimt pirmasis elementas aktyviai reaguoja su kitais halogenais, formuojant antimono halogenidus. Su azotu ir vandeniliu metaliniu antimone, reakcija neįvyksta, taip pat silicio ir boro, anglis yra šiek tiek ištirpinta išlydyto antimon. Su pilka, fosforo, arseno ir su daug metalų, antimon yra prijungtas, kai sujungiamas. Prijungimas su metalais, antimony formas antimonides, pavyzdžiui, alavo SNSB, nikelio NI2SB3, NISB, NI5SB2 ir NI4SB antimonyide. Antimonidai gali būti laikomi vandenilio pakaitiniais produktais stub (SBN3) atomų metalo. Kai kurie antimons, ypač "Alsb", gasb, insb, turi puslaidininkių savybes.
Antimonas yra atsparus vandeniui ir praskiestoms rūgštims. Pavyzdžiui, druskos rūgšties ir praskiedimo sieros rūgšties, antimony nėra ištirpsta. Ji nereaguoja su hidrofluoric ir hidrofluorinių rūgščių. Tačiau koncentruotos druskos ir sieros rūgštys lėtai ištirpsta antimonas, kad sudarytų SBCL3 chlorido ir SB2 sulfatą (SO4) 3. Su koncentruotos azoto rūgšties, prastai tirpus β-antimuninio rūgšties HSBO3 yra suformuota:
3SB + 5HNO3 → 3HSBO3 + 5NO + H2O
Antimonas ištirpsta karališkoje degtinėje - azoto ir vyno rūgščių mišinyje. ALKALI ir NH3 sprendimai Antimonuose neveikia, išlydytas alkalis ištirpsta animonatų formavimui.
Kai šildomas su nitratais arba šarminių metalų chloratais, miltelių antimonu su protrūkio formos druskos antimono rūgšties. Praktinis susidomėjimas yra skausmingos antiminės rūgšties tirpikliai - antimonatai (MESBO3 * 3H2O, kur aš - NA, K) ir nesusaugintos metaantimonito druskos (MESBO2 * 3H2O) su atsigavimo savybėmis. Antonatai (III) Šarminiai metalai, ypač kalio, tirpsta vandenyje, skirtingai nuo kitų animonatų.
Kai šildomas ore yra oksiduojamas į animonatų (V). Žinomi metaantimonatai (iii), pavyzdžiui, ksbo2, ortoantimonatai (III), pavyzdžiui, NA3sbo3 ir poliantmenatai, pavyzdžiui, NASB5O8, NA2SB4O7. Retiems žemės elementams apibūdinamas ortoantimonatų lnsbo3, taip pat LN3SB5O12 formavimas, yra būdingas. Nikelio animonatai, manganas - katalizatoriai organinėje sintezėje (oksidacijos ir polikondensacijos reakcijos), reti retų žemės elementų antimonatai - fosforai.
Iš svarbių antimoninių junginių, be oksido (iii), jis taip pat yra izoliuotas: hidridas (sbin) SBN3 yra bespalvis nuodingos dujos, sudarytos pagal HCl poveikį magnio antimonides arba cinko arba sbcl3 sprendimus NABH4. "Squine" lėtai suskaidoma kambario temperatūroje ant antimono ir vandenilio, procesas yra žymiai pagreitintas, kai šildomas iki 150 ° C; Jis oksiduojamas, apšviestas ore; mažai tirpsta vandenyje; Naudojami aukšto grynumo antimonui gauti. Kitas svarbus penkiasdešimt pirmasis elementas - antimono oksidas (V) arba antimonyan anhidridas, SB2O5 (geltonos spalvos kristalai yra ištirpinti vandenyje, formuojant antimono rūgštį) daugiausia rūgštinėms savybėms.
Kas yra įdomu, mažesnis antimono oksidas (SB2O3) vadinamas derliaus anhidridu, nors šis teiginys yra neteisingas, nes anhidridas yra rūgšties formavimas oksidas, ir SB (OH) 3, SB2O3 hidratas, pagrindinės savybės yra aiškiai dominuojančios rūgštimi . Taigi, mažesnio oksido antimonų savybės rodo, kad antimonas yra metalas. Tačiau didžiausias oksiduotas antimono SB2O5 yra tikrai anhidridas su aiškiai ryškiomis rūgščių savybėmis, kurios kalba už tai, kad antimonas vis dar yra neetall. Pasirodo, kad antimonijos fizinės savybės, pastebėtos jo cheminės savybės antimono.
Antimonitas. Apylinkės baltos kepurės pagrindiniai, kompiuteriai. Nevada, JAV. Nuotrauka: A.A. EVSEV.
Naudojant svetainės medžiagą http://-think.ru/
ADR 6.1.
Toksiškos medžiagos (nuodų)
Apsinuodijimo rizika įkvėpus, sąlyčio su oda ar rijimu. Padarykite pavojų vandens aplinkai ar kanalizacijos sistemai
Naudokite kaukę skubios transporto priemonės išvykimui
Baltas rombas, pridėti numerį, juodą kaukolę ir kirto kaulus
ADR 8.
Korozijos (kaustinės) medžiagos
Nudegimų rizika dėl odos korozijos. Jis gali greitai reaguoti tarpusavyje (komponentai) su vandeniu ir kitomis medžiagomis. Atidaryta medžiaga, kuri atsiveria / sumušė, gali pabrėžti korozijos porą.
Padarykite pavojų vandens aplinkai ar kanalizacijos sistemai
Baltoji viršutinė pusė rombo, juoda - mažesnė, izometrinė, DEP numeriai, bandomieji vamzdžiai, rankos
| Pavadinimas yra ypač pavojingas transportuojant krovinius | kambarys JT | Klasė ADR. |
| Antimonai - milteliai | 2871 | 6.1 |
| Antimony fityffluoro antimono pentafluoridas | 1732 | 8 |
| Surma Laktat. | 1550 | 6.1 |
| Antimonu pentafluoridas. | 1732 | 8 |
| Antimonu Pentachlorido skystis | 1730 | 8 |
| Antimonu Pentachlorido sprendimas | 1731 | 8 |
| Antimono ryšio neorganinis skystis, N.K.K. | 3141 | 6.1 |
| Antimon ryšio neorganinė kieta medžiaga, N.K.K. | 1549 | 6.1 |
| Antimono trichlorido kietas | 1733 | 8 |
| Apklausos-kalio tartratas | 1551 | 6.1 |
Antimonas (angliškas antimonas, Franz. AntiToine, IT. Antimon) Asmuo žino ilgą laiką ir metalo pavidalu, ir kai kurių junginių pavidalu. Bertlo apibūdina metalo antimono vazos fragmentą Telpo (Pietų Babilonijoje) ir III amžiaus pradžioje. Bc. e. Kiti metaliniai antimoniniai daiktai yra rasti, ypač Gruzijoje, datued I tūkstantmečio bc. s. Gerai žinomas antimono bronzos, naudojamos senovės Babilonijos karalystės metu; Bronzos buvo vario ir priedų - alavo, švino ir reikšmingų antimono kiekių. Antimoniniai lydiniai su švinu buvo naudojami įvairiems produktams gaminti. Tačiau reikėtų pažymėti, kad senovėje metalo antimonuose, matyt, nebuvo laikomas individualiu metalu, ji buvo paimta dėl švino. Surminal antimono (SB 2 s 3) buvo žinomas iš antimoninių junginių Mezhnyoje, Indijoje, Vidurinėje Azijoje (SB 2 s 3) arba mineralinis "antimono blizgesys". Iš mineralinių pagamintų plonų puikių juodųjų miltelių, naudojamų kosmetikos reikmėms, ypač už akių "akių tepalu" nykimą. Tačiau, priešingai nei teigia visi šie duomenys apie ilgalaikį antimono ir jo junginių pasiskirstymą, gerai žinomas archeologinės chemijos Lucas tyrėjas teigia, kad senovės Egipte buvo beveik nežinoma. Ten, jis rašo, tik vienas metalo antimono vartojimo atvejis ir kai kurie antimoninių junginių vartojimo atvejai yra įrengti. Be to, pagal Lucas, visuose archeologiniuose metaluose, antimony yra tik priemaišų forma; Sieros antimonas, bent jau prieš laiką ir naują karalystę, nebuvo naudojamas visai norint, kaip matyti iš mumijų spalvos. Tuo tarpu trečiojoje tūkstantmečio bc. e. Azijos šalyse ir pačiame Egipte buvo kosmetikos įrankis, kurį vadino Stušės, vieta arba eilutė (Stimi); II tūkstantmečio bc. e. Pasirodo Indijos antimono žodis; Tačiau visi šie pavadinimai buvo naudojami, tačiau daugiausia sieros švino (švino blizgesys). Sirijoje ir Palestinoje ilgai prieš N.E. Juoda makiažas buvo pavadintas ne tik su garais, bet ir kakhhal arba cogol, kuris visuose trijuose atvejais reiškė ploną sausą ar nuostolius tepalo milteliuose. Pavyzdžiai, pavyzdžiui, "N. E") Graikijos literatūroje Aleksandrijos laikotarpio, šie žodžiai taip pat reiškia kosmetikos priemones juoda (juoda milteliai). Šie pavadinimai perduodami į arabų literatūrą su kai kuriais pokyčiais. Taigi, Avicenna į "medicinos kanoną", kartu su garais, atrodo, arted arba atemid - miltelių arba nuosėdų (pastos) švino. Vėliau nurodyta literatūroje, Al-Kakhhal (Grim), Alcool, alkoholio žodžiai, susiję daugiausia švino blizgesį. Buvo manoma, kad kosmetikos ir terapiniai agentai akims turi tam tikrą paslaptingą dvasią, nuo čia, tikriausiai, alkoholis pradėjo vartoti lakiųjų skysčių. Alchemai, vadinami antimonais, taip pat kaip švinas, blizgantis antimonas (antimonium). Ruurda centre (1612), šis žodis yra paaiškintas kaip alkoholis, akmuo iš švino rūdos globa, Marcazit, Saturn, antimono (stebium) ir simbiso arba eilutėje, kaip ir juoda siera ar mineralas, kurį vokiečiai skambina Raštai (spiesglas), vėliau bpiesglanz (tikriausiai kilęs iš stiliaus). Tačiau, nepaisant tokio painiavos pavadinimais, tai buvo alcheminiu laikotarpiu Vakarų Europoje, antimonai ir jo junginiai galutinai buvo apibrėžti su švino ir jo junginių. Jau alicheminėje literatūroje, taip pat renesanso kompozicijose, metalinis ir sieros antimonas paprastai apibūdinamas gana tiksliai. Pradedant nuo XVI a. Antimonas pradėjo kreiptis dėl įvairių tikslų, ypač aukso metalurgijoje, kad būtų poliruojami veidrodžiai, vėliau tipografiškai versle ir medicinoje. Žodžio "antimono" kilmė, pasirodė po 1050, yra paaiškinta kitaip. Vasily Valentina istorija yra žinoma apie tai, kaip vienas vienuolis, kuris rado stiprų vidurių veiksmą sieros antimono ant kiaulių, rekomendavo jį savo bičiuliams. Šios medicinos tarybos rezultatas buvo apgailėtinas - gavus fondą, visi vienuoliai mirė. Todėl, tarsi antimon buvo vadinami pavadinimu, pagamintu iš "anti-monochium" (gynimo prieš vienuolius). Bet visa tai yra gana pokštas. Žodis "antimonas" greičiausiai paprasčiausiai transformuotų "itmid" arba atemid, arabai. Tačiau yra ir kitų paaiškinimų. Taigi kai kurie autoriai mano, kad "antimon" - tai graikų mažinimo rezultatas. Antos amonos arba Dievo Amono gėlė (Jupiteris); Taigi tariamai vadinamas antimonu blizgesiu. Kiti gamina antimoną nuo graikų. Anti-monos (privatumo priešas), pabrėžiant, kad natūralus antimonas visada yra suderintas su kitais mineralais. Rusijos antimono žodis turi Turkinės kilmės; Pradinė šio žodžio reikšmė yra makiažas, tepalas, kūliavimas. Šis pavadinimas buvo išsaugotas daugelyje rytų kalbų (Farcidas, Uzbekis, Azerbaidžanas, Turkijos ir kt.) Mūsų laikams. LOMONOSOV laikė elementą "Semmetall" ir pavadino savo antimoną. Kartu su antimonais, taip pat yra antimono pavadinimas. Rusijos literatūroje, XIX a. Pradžioje. Naudojami antimonijos žodžiai (Zakharovas, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev ir Antimonija.