Mineralna kiselina. Osnove tehnologije mineralnih kiselina (npr. sumporne kiseline) Što spada u mineralne kiseline

Kiseline nazivaju se kemijski spojevi koji u svom sastavu sadrže atome vodika koji se mogu zamijeniti atomima metala. U vodi se većina kiselina (HA) razgrađuje (disocira) na vodikove ione (H +) i kiselinski ostatak (A -).

UKLJUČENO H + + A -

Prema stupnju disocijacije u vodi razlikuju se jake, gotovo potpuno raspadajuće na ione (dušična, klorovodična, sumporna), srednje (fosforna, fluorovodična) i slabe kiseline (octena, borna) koje se u vodi praktički ne disociraju. Kiseline se mogu otkriti promjenom boje nekih indikatorskih tvari. Na primjer, lakmus u kiselinama je crven, fenolftalen je bezbojan, a metilnaranča je narančasta.

Kiseline snažno djeluju na ljudski organizam i životinje, jer Imaju dehidrirajući učinak i promjenom alkalne reakcije protoplazme žive stanice u kiselu, talože proteine. Djelovanje kiseline na živi organizam ovisi o vrsti i koncentraciji kiseline. Pod utjecajem kiselina može doći do iritacije i potpunog uništenja tkiva.

U dodiru s kiselinama mnogi metali korodiraju. Za zaštitu od uništenja koriste se metali otporni na kiseline, legure, silikatni i polimerni materijali. U te iste svrhe ponekad se u kiseline uvode posebne tvari – inhibitori, koji smanjuju ili otklanjaju korozivni učinak kiseline. Razlikovati organske i anorganske kiseline.

Što se tiče obima proizvodnje, anorganske kiseline znatno nadmašuju organske. Široko se koriste u mnogim industrijama. Među anorganskim kiselinama, sumporna kiselina je najraširenija u nacionalnom gospodarstvu.

Sumporna kiselina jedan je od glavnih proizvoda kemijske industrije i naširoko se koristi u mnogim industrijama. Spada u skupinu jakih anorganskih kiselina i najjeftinija je od njih (više od 2 puta jeftinija od dušične i klorovodične kiseline).

Glavna količina sumporne kiseline koristi se za proizvodnju mineralnih gnojiva (superfosfat, amonijev sulfat, nitrofos, nitrofoska itd.). Drugi najveći potrošač je prerada nafte, gdje se sumporna kiselina troši za rafiniranje naftnih derivata. Velike količine kiseline koriste se u metalurgiji obojenih metala, u galvanizaciji, u proizvodnji drugih kiselina (klorovodične, fosforne, fluorovodične, borne, kromove, octene, limunske itd.), za proizvodnju metalnih sulfata, eteri i esteri, škrob, šećer, za štavljenje kože, za opremanje baterija i mnoge druge namjene. U smjesi s dušičnom kiselinom, sumporna kiselina se koristi za nitriranje organskih spojeva u proizvodnji eksploziva i bojila.

U struci, sumporna kiselina podrazumijeva bilo koju smjesu sumporovog (VI) oksida s vodom. Sastav takve "sumporne kiseline" može se odraziti formulom

x H 2 O + y SO 3 (gdje je x, y> 0) Ako je omjer > 0 radi se o vodenoj otopini sumporne kiseline, ako je 0 - o oleumu, otopini sumporovog oksida (VI) u sumporne kiseline.

Bezvodna sumporna kiselina ili monohidrat na 20 ° C je uljna tekućina gustoće od 1820 kg / m 3. Temperatura kristalizacije monohidrata je +10,45 0 C, vrelište je +296,2 0 C pri atmosferskom tlaku.

Sumporna kiselina se miješa s vodom i sumpornim oksidom (VI) u bilo kojem omjeru, tvoreći međuspojeve sastava H 2 SO 4 * nH 2 O (gdje je n = 4.2.1) i H 2 SO 4 * mSO 3 (gdje je m = 1,2 ). S obzirom na kemijska svojstva sumporne kiseline, potrebno je razlikovati ponašanje razrijeđenih i koncentriranih kiselina. Dakle, razrijeđena kiselina reagira sa svim (osim olova) metalima koji su po redu aktivnosti desno od vodika.

Na površini olova, u dodiru s razrijeđenom sumpornom kiselinom, stvara se gusti, u kiselini netopiv film sulfata, koji sprječava daljnje otapanje metala.

Koncentrirana sumporna kiselina, koja ima snažan oksidacijski učinak, reagira s metalima ne izravno, već kroz međufazu stvaranja oksida. Kao rezultat interakcije nastaju sulfati odgovarajućih metala, sumpor (IV) oksid i voda.

Djelovanje koncentrirane kiseline lako (osobito kada se zagrije) otapa metale koji su nakon vodika na liniji djelovanja, kao što su bakar, živa, srebro i drugi. Pritom se željezo, krom, aluminij, pa čak i kalcij ne uništava koncentrirana kiselina, jer Oksidni filmovi koji nastaju na površini ovih metala imaju gušću strukturu i sprječavaju izravan kontakt metala s kiselinom. Taj se fenomen naziva pasivizacija.

Koncentrirana kiselina i oleum imaju visok afinitet prema vodi. Kada se pomiješa s vodom, stvara se mnogo topline. Snažan dehidrirajući učinak sumporne kiseline očituje se u njezinoj sposobnosti da apsorbira vodenu paru iz zraka. To je osnova za korištenje koncentrirane sumporne kiseline za sušenje plinova.

Mnogi organski spojevi u dodiru s koncentriranom sumpornom kiselinom gube vodu i karboniziraju.

Otporne na djelovanje sumporne kiseline su emajli (do vrelišta otopina bilo koje koncentracije, vinil plastika (do 60 0 C pod djelovanjem 80% H 2 SO 4), poliizobutilen (do 20-60 0 C). ovisno o koncentraciji kiseline), polietilen (do 80 0 C pod djelovanjem 70% kiseline), fluoroplast - 4 (do 250 0 C) Pri zagrijavanju na 400 0 C sumporna kiselina gotovo potpuno disocira u vodu oko sumpora (VI. ) oksid.

Sumporna kiselina se trenutno proizvodi na dva načina: kontaktna i dušična, odnosno toranjska.

Kontaktna metoda temelji se na reakciji oksidacije sumporovog (IV) oksida u sumporov (VI) oksid, koja se javlja na površini čvrstog katalizatora.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Nastali sumporov (VI) oksid, apsorbiran vodom, pretvara se u sumpornu kiselinu

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

Bit dušične metode je oksidacija sumporovog (IV) oksida mješavinom dušikovih oksida NO 2 i N 2 O 3 u prisutnosti vode. Bez detaljnog ispitivanja mehanizma ovog složenog procesa, prikazat ćemo ga sljedećim dijagramom:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

U usporedbi s kontaktnom metodom, dušična metoda ima niz nedostataka: prvo, ne dopušta dobivanje sumporne kiseline s koncentracijom većom od 75%, drugo, proizvedena kiselina sadrži mnogo nečistoća i prikladna je samo za proizvodnju minerala. gnojiva, te konačno, proizvodnja kiseline dušičnom metodom povezana je s emisijom velikih količina dušikovih oksida u atmosferu, koji štetno djeluju na okoliš. S tim u vezi, u našoj zemlji je zaustavljena izgradnja postrojenja za proizvodnju sumporne kiseline koja rade po metodi dušika, a više od 90% proizvedene sumporne kiseline dobiva se u kontaktnim postrojenjima.

U principu, sve tvari koje sadrže sumpor mogu se koristiti kao sirovine za proizvodnju sumporne kiseline. Najčešće se koristi pirit FeS 2 (oko 45% proizvedene sumporne kiseline), elementarni sumpor, otpadni plinovi iz postrojenja obojene metalurgije te plinovi iz proizvodnje i rafiniranja nafte. Posljednjih godina bilježi se trend povećanja udjela otpadnih plinova iz obojene metalurgije i popratnih plinova iz proizvodnje nafte u ukupnoj bilanci sirovina za proizvodnju sumporne kiseline.

Tehnološki proces proizvodnje sumporne kiseline kontaktnom metodom uključuje četiri glavne faze: prženje sirovina koje sadrže sumpor, pročišćavanje plina za pečenje, kontaktnu oksidaciju sumpornog oksida (IV) i apsorpciju sumpornog oksida (VI).

S obzirom da je glavni izvor sirovine za proizvodnju sumporne kiseline u našoj zemlji pirit, shematski dijagram kontaktne metode za proizvodnju sumporne kiseline može se pojednostavniti na sljedeći način (slika 1.).

1) prženje sirovina koje sadrže sumpor;

2) čišćenje plina za loženje od nečistoća;

3) kontaktna oksidacija sumporovog (IV) oksida u sumporov (VI) oksid;

4) apsorpcija sumpornog oksida VI vodom i proizvodnja sumporne kiseline.

Q Nečistoće prašine Q Katalizator

SO2 pročišćavanje

Gori

Zrak

Koncentrirana sumporna kiselina

Riža. 1 Shematski dijagram proizvodnje sumporne kiseline

Izgaranje pirita, koje se odvija prema jednadžbi reakcije 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, tipičan je heterogeni proces. Za njegovu provedbu koriste se tri vrste peći: mehaničke regalne peći, peći za prženje u prahu i peći s fluidiziranim slojem (KS). Potonji su najučinkovitiji i postupno postaju glavna vrsta opreme za spaljivanje pirita. Optimalni uvjeti za pečenje pirita odabiru se uzimajući u obzir eksperimentalno utvrđene ovisnosti brzine reakcije, o veličini čestica pirita koji se peče, temperaturi i protoku zraka koji se dovodi u peć.

U drugoj fazi, plin za pečenje se pročišćava od mehaničkih nečistoća i oksida selena i arsena u pročivačima i elektrofilterima (faza 2). Kontaktna oksidacija sumporovog (IV) oksida u sumporov (VI) oksid (faza 3) je reverzibilan, heterogeni katalitički, egzotermni proces koji se javlja smanjenjem volumena plina. U stvarnim uvjetima, proces kontaktne oksidacije odvija se u politermalnom režimu, počevši od relativno visokih temperatura, a završava na relativno niskim temperaturama. U industriji su se raširili uređaji za kontakt s policama i uređaji s fluidiziranim slojem katalizatora. Pokazalo se da su najučinkovitiji katalizatori kontaktne mase vanadija koje se sastoje od vanadijevog (V) oksida nanesenog na porozne nosače.

Završna faza (4. faza) procesa provodi se u pakiranim skruberima, navodnjavajući se u početku oleumom, a zatim 98,3%-tnom sumpornom kiselinom, koja ima najveći koeficijent apsorpcije SO 3 . Proces apsorpcije provodi se na temperaturama od 30 ... 60 0 C pri atmosferskom tlaku. Kvalitetu trenutno proizvedene sumporne kiseline reguliraju četiri državna standarda. Tablica 2.1. neki tehnički zahtjevi za sumpornu kiselinu dani su državnim standardima 2184-77 (tehnička sumporna kiselina), 667-73 (sumporna kiselina za baterije), 4204-77 (sumporna kiselina) i 14262-78 (sumporna kiselina visoke čistoće). Svaki od GOST-ova detaljno opisuje metode kojima se određuju fizikalno-kemijska svojstva sumporne kiseline.

Tablica 1. - Fizikalna i kemijska svojstva sumporne kiseline

GOST	Pokazatelji Fizikalna i kemijska svojstva sumporne kiseline	Izgled	Maseni udio monohidrata,%	Maseni udio slobodnog sumporovog (VI) oksida, %	Maseni udio željeza,%, ne više	Maseni udio ostatka nakon kalcinacije, % ne više

2184-77	1. Poboljšan kontakt (premium razred)	-	92,5-94,0	-	0,007	0,02
2. Poboljšan kontakt (1. razred)	-	92,5-94,0	-	0,015	0,03
3. Kontakt tehnički (1. razred)	-	92,5	-	0,02	0,05
4. Kontakt tehnički (2. razred)	-	92,5	-	0,1	-
5. Vrhunski oleum (premium razred)	Bez mehaničkih nečistoća	-		0,007	0,02
6. Oleum poboljšan (1. razred)	Opalescentna uljana tekućina	-		0,01	0,03
7. Oleum tehnički	-	-		-	-
8. Toranj	-		-	0,05	0,3
9. Regeneriran	-		-	0,2	0,4
667-73	10. Punjiva baterija (vrhunski)	-	92-94	-	0,005	0,02
11. Punjiva baterija (1. razred)	-	92-94	-	0,006	0,03
12. Punjiva baterija (2. razred)	-	92-94	-	0,012	0,04
4204-77	13. Reaktivan (h)	-	-	-	-	-
14. Reaktivan (razred reagensa)	-	-	-	-	-
15. Reaktivan (analitički stupanj)	-	-	-	-	-
14262-78	16.Specijalnost čistoće (ultračista vrijednost 20-4)	Ne razlikuje se od destilirane vode u epruveti promjera 20 mm	93,5-95,5	-	2*10 -6	5*10 -4
17. Visoka čistoća (ultračisti filter 11-5)	93,5-95,5	-	3*10 -6	5*10 -4
18. Visoka čistoća (ultračisti stupanj 5-5)	93,5-95,5	-	1*10 -5	5*10 -4

Sumporna kiselina. U normalnim uvjetima, koncentrirana sumporna kiselina je teška, uljasta tekućina, bez boje i mirisa, kiselkastog "bakrenog" okusa. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru uz oslobađanje topline. Sumporna kiselina nije hlapljiva, ali na temperaturama iznad 50 °C sposobna je stvarati pare sumpornog anhidrida, koji je otrovniji od same kiseline.

U industriji se proizvodi u obliku monohidrata - 98% otopine sumporne kiseline; oleum - 20% otopina sumpornog anhidrida SO 3 u sumpornoj kiselini; sirova sumporna kiselina (vitriol ulje) - 93-97% otopina sumporne kiseline.

Sumporna kiselina se koristi u gotovo svim područjima industrije: u proizvodnji mineralnih gnojiva; kao elektrolit u olovnim baterijama; za dobivanje raznih mineralnih kiselina i soli; u proizvodnji kemijskih vlakana, bojila, dima i eksploziva; u naftnoj, metaloprerađivačkoj, tekstilnoj, kožnoj i drugim industrijama; u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E 513), u industrijskoj organskoj sintezi (u reakcijama: dehidracija, hidratacija, sulfonacija, alkilacija itd.), za obnavljanje smola u filterima u proizvodnji destilirane vode.

Glavni putevi ulaska sumporne kiseline u organizam su oralni, inhalacijski i perkutani. Smatra se da je smrtonosna doza 5-10 g.

Kod inhalacijskog trovanja uočava se otežano disanje, što je popraćeno kašljem, promuklošću, mogućim razvojem laringitisa, bronhitisa ili traheitisa. Pri udisanju visokih koncentracija nastaje edem grkljana i pluća, može se razviti asfiksija i šok. Latentno razdoblje trovanja sumpornom kiselinom može biti do 90 dana.

Kada sumporna kiselina dospije na kožu, brzo prodire duboko u tkiva, najprije stvarajući bijele, a s vremenom i smeđe-crne kraste.

Tijekom patološkog pregleda oralnog trovanja uočavaju se tragovi kemijske opekline oko usta (smeđe pruge i mrlje), sluznice usta, ždrijela, jednjaka obojene su sivo-smeđom bojom, želučana sluznica je sivkastocrvena.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti sumporne kiseline.

Prilikom ispitivanja dijalizata na prisutnost sumporne kiseline, destilira se preko bakrene piljevine, a destilacija se skuplja u prijemnik koji sadrži otopinu joda u kalijevom jodidu.

U tikvici se odvija redoks reakcija s stvaranjem sumporne kiseline, a zatim njezina razgradnja do sumpornog oksida (II).

Sumporov oksid s vodenom parom, ulazeći u prijemnik, stupa u interakciju s otopinom joda i tvori sumpornu kiselinu.

Tijekom jednostavne destilacije, zbog stalne prisutnosti klorida ekstrahiranih iz biološkog objekta, oni reagiraju sa slobodnom sumpornom kiselinom da nastane klorovodik.

Sumporna kiselina nastala kao rezultat destilacije otkriva se reakcijama:

ü Reakcija stvaranja barijevog sulfata. Pojava bijelog taloga nakon dodavanja barijevog klorida ukazuje na prisutnost sulfatnih iona, ali ne dokazuje prisutnost slobodne sumporne kiseline.

ü Reakcija dobivanja olovnog sulfata. Taloženje bijelog taloga, netopivog u dušičnoj kiselini, ali topiv u otopinama lužina i otopini amonijevog acetata.

ü Reakcija s barijevim rodizonatom. Reakcija se temelji na činjenici da natrijev rodizonat s barijevim solima tvori barijev rodizonat koji ima crvenu boju. Dodatkom sumporne kiseline ili iona barij sulfata dolazi do razlaganja rodizonata, nastaje bijeli talog barijevog sulfata, a crvena boja nestaje.

Reakcija je specifična za sulfatni ion. Ispitati prisutnost slobodne sumporne kiseline.

kvantificiranje sumporna kiselina provodi se metodom alkalometrije. Kao titrant koristi se 0,1 M otopina natrijevog hidroksida (metilnarančasti indikator).

Klorovodična kiselina. Bezbojna (tehnička klorovodična kiselina, žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl 2 itd.) kaustična tekućina oštrog mirisa, koja sadrži 35 - 38% klorovodika. Lako isparava na zraku, "puši" se zbog stvaranja klorovodika s vodenom parom kapljica magle. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru.

Industrija proizvodi "akumulatorsku" klorovodičnu kiselinu koja sadrži oko 37% klorovodika i koncentriranu klorovodičnu kiselinu koja sadrži oko 25% klorovodika.

Koristi se u kemijskoj sintezi, hidrometalurgiji i galvanizaciji (za preradu ruda, jetkanje metala), za čišćenje površina metala tijekom lemljenja i kalajisanja, za dobivanje klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala. Pomiješan s površinski aktivnim tvarima, koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda od kontaminacije i dezinfekcije. U prehrambenoj industriji registriran je kao regulator kiselosti i aditiv za hranu E 507. Klorovodična kiselina je prirodna komponenta ljudskog želučanog soka. Otopine klorovodične kiseline, 0,3 - 0,5%, obično pomiješane s enzimom pepsinom, daju se oralno bolesnicima s nedovoljnom kiselošću.

Glavni put unosa klorovodične kiseline je inhalacija, rjeđe perkutano i oralno. Smrtonosnom dozom smatra se 10-15 g klorovodične kiseline.

Prilikom udisanja klorovodika uočava se iritacija gornjih dišnih puteva i pluća, koja se očituje promuklošću, kašljem i bolovima u prsima. U teškim slučajevima smrt nastupa od gušenja kao posljedica edema larinksa ili grča glotisa nakon 3 do 4 sata.

Kod perkutanog i oralnog trovanja simptomi su slični onima kod trovanja sumpornom kiselinom, ali u manjoj mjeri. Na koži se opaža serozna upala s mjehurićima, zahvaćena područja imaju sivo-bjelkastu boju, opekline su manje. U dodiru sa sluznicom oka izaziva konjunktivitis, kemijske opekline, zamućenje rožnice.

Prilikom obdukcije uočava se sivkasta ili crna boja sluznice usne šupljine, jednjaka, želuca i gornjeg crijeva. Sadržaj želuca je smećkasta masa. Jetra, bubrezi i srce skloni su masnoj degeneraciji. Srčani mišić je mlohav i žućkaste boje.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti klorovodične kiseline.

Vodeni ekstrakt iz biološkog materijala ili dijalizata u početku se ispituje na prisutnost kloridnih iona. Stvaranje obilnog bijelog taloga sa srebrnim nitratom ukazuje na potrebu daljnjeg ispitivanja slobodne klorovodične kiseline.

Zbog mogućnosti stvaranja klorovodične kiseline iz klorida u prisutnosti slobodne sumporne kiseline, prvo se provodi istraživanje za sumpornu kiselinu, a zatim za klorovodičnu kiselinu.

Prilikom ispitivanja dijalizata na prisutnost klorovodične kiseline, on se, kao i klorovodična kiselina, dobiva destilacijom dijalizata u pješčanoj kupelji. U početku se voda destilira iz tikvice u prijemnik, a kada klorovodik dosegne koncentraciju od 10%, počinje se destilirati u spremnik i otapa se u prisutnoj vodi. Ako je moguće, destilacija se provodi dok sva tekućina u tikvici ne ispari.

Destilat se ispituje na prisutnost klorovodika sljedećim reakcijama:

ü Reakcija sa srebrnim nitratom. Pojava bijelog taloga, koji je topiv u otopini amonijaka i ponovno nastao dodatkom dušične kiseline, ukazuje na prisutnost kloridnih iona.

ü Reakcija oslobađanja joda. Kada se u destilat uz lagano zagrijavanje doda kalijev klorat, oslobađa se slobodni klor, što se otkriva plavljenjem škrobnog jod papira.

Kvantifikacija.

Kvantitativno određivanje klorovodika važno je kako bi se prosudilo ima li u ovom slučaju (npr. u povraćanju) unesene kiseline, a ne klorovodične kiseline želučanog soka (0,1-0,2%), koja se obično već nalazi u želucu neutraliziran sadržaj leša.

Određeni dio vodenog ekstrakta se podvrgava destilaciji, isparavajući sadržaj tikvice, kako je gore opisano, do suhog. Količina klorovodika u destilatu određuje se Volhardovom titracijom ili težinski, vaganjem srebrnog klorida.

Volhardova metoda nije primjenjiva za kvantitativno određivanje klorovodične kiseline ako je biološki materijal podložan raspadanju.Rezultirajući sumporovodik reagira sa srebrnim nitratom da nastane precipitat srebrnog sulfida (AgS) i iskrivljuje rezultate analize. Stoga se za kvantitativno određivanje klorovodične kiseline u ustajalom biološkom materijalu koristi metoda gravimetrije.

Otopini se dodaje višak srebrovog nitrata, nastali precipitati klorida i srebrnog sulfida se odfiltriraju i tretiraju s 10% otopinom amonijaka da se otopi srebrni klorid. Otopina amonijaka se zakiseli dušičnom kiselinom, a izdvojeni talog srebrnog klorida se odfiltrira, osuši i izvaže.

Dušična kiselina. Bezbojna prozirna tekućina. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru. Kada je otvorena, dušična kiselina ispušta teže pare koje stvaraju bijeli dim. Nezapaljiv, ali ima sposobnost paljenja svih zapaljivih tvari. Može eksplodirati u prisutnosti biljnih i mineralnih ulja, alkohola.

U industriji se proizvodi u obliku 50 - 60% i 96 - 98% otopina.

Industrijska primjena dušične kiseline: u proizvodnji mineralnih gnojiva; u vojnoj industriji (u proizvodnji eksploziva, kao oksidacijskog sredstva za raketno gorivo, u sintezi raznih tvari, uključujući i otrovne); za jetkanje tiskarskih ploča; u proizvodnji boja i lijekova (nitroglicerin); u nakitu (glavna metoda za određivanje zlata u zlatnoj slitini).

Kao i kod prethodnih kiselina, glavni načini unosa dušične kiseline su inhalacijski, perkutani i oralni. Smrtonosnom dozom smatra se 8-10 g dušične kiseline.

Iritacija gornjih dišnih puteva i plućnog tkiva dovodi do razvoja toksičnog plućnog edema. Latentno razdoblje je od 3 do 6 sati.U slučaju inhalacijskog trovanja uočava se cijanoza sluznice kapaka i usana, nakuplja se velika količina pjene s finim mjehurićima u dušniku i bronhima, pluća su povećana, na rez, boja pluća je plavkastocrvena s velikim nakupinom pjene. Unutarnji organi su punokrvni, postoji edem jaje mater i mozga.

U dodiru s kožom tkiva dobivaju žutu boju zbog produkata razgradnje i nitriranja. Prilikom gutanja, trovanje počinje oštrim bolovima u ustima, ždrijelu, jednjaku i želucu. Povraćanje smeđih masa s ostacima sluznice. Smrt je posljedica šoka ili kolapsa.

Prilikom obdukcije sadržaj želuca ima miris dušikovih oksida, u obodu i sluznici usta, sluznice probavnog trakta uočava se žućkasta boja. Srčani mišić i jetra su sivkastocrveni sa smeđom nijansom, mlohavi.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti dušične kiseline.

Za detekciju dušične kiseline, dijalizat se destilira, kao u slučaju sumporne kiseline, preko bakrene piljevine, a voda se stavlja u prijemnik kako bi se uhvatio dušikov oksid (IV) koji nastaje u tikvici. Kada dušična kiselina stupi u interakciju s bakrenim strugotinama, nastaje dušikov oksid (II) koji se oksidira u dušikov oksid (IV), koji reagira s vodom, što rezultira mješavinom dušične i dušične kiseline.

Detekcija formirane dušične i dušične kiseline provodi se prema reakcijama:

ü Reakcija s difenilaminom... Reakcija se temelji na oksidaciji difenilamina dušičnom kiselinom, u ovom slučaju u početku nastaje bezbojni difenilbenzidin, koji se daljnjom oksidacijom pretvara u plavi spoj. Reakcija je nespecifična. Istu obojenost daju soli dušične i dušične kiseline, kao i druga oksidirajuća sredstva.

ü Reakcija s brucinom. Pojava crvene boje ukazuje na prisutnost dušične kiseline.

BRUĆIN

ü Reakcija s proteinom na dušičnu kiselinu (test proteina ksantan). Slobodna dušična kiselina, u dovoljnoj koncentraciji, može se fiksirati pomoću proteina i obojati ih u žutu boju, koja postaje narančasta od dodatka amonijaka. Vunene i svilene niti će uslijed ove reakcije promijeniti boju, za razliku od pamučnih niti koje ostaju bijele.

Pikrinska kiselina može dati sličnu boju (požutjeti niti), međutim, boja otopine dijalizata također će biti žuta.

Reakcija na dušičnu kiselinu. Zelena boja pri dodavanju otopine fenazona u prisutnosti sumporne kiseline ukazuje na prisutnost dušične kiseline u dijalizatu.

kvantificiranje dušična kiselina se provodi metodom neutralizacije. Kao titrant koristi se 0,1M otopina natrijevog hidroksida, kao indikator fenoftalein.

II. Kaustične lužine.

Kaustične lužine uključuju natrijev hidroksid (kaustična soda, NaOH), kalijev hidroksid (KOH) i kalcijev hidroksid Ca (OH) 2. Slaba baza je otopina amonijaka (NH4OH).

Natrijev hidroksid(kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda, kaustična lužina)... Bijela kristalna krutina. Širi se po zraku, jer privlači vlagu. Dobro se otapa u vodi uz veliko oslobađanje topline, stvarajući otopine koje su sapunaste na dodir. Topiv u alkoholu i glicerinu.

Natrijev hidroksid se koristi u većini industrija i za domaće potrebe: u industriji celuloze i papira; za saponifikaciju masti u proizvodnji sapuna, šampona i drugih deterdženata; u kemijskoj industriji (za neutralizaciju kiselina i kiselih oksida, kao reagens ili katalizator u kemijskim reakcijama, u kemijskoj analizi za titraciju, za jetkanje aluminija i u proizvodnji čistih metala, u rafiniranju ulja za proizvodnju ulja); kao sredstvo za otapanje začepljenja u kanalizacijskim cijevima; u civilnoj obrani za otplinjavanje i neutralizaciju otrovnih tvari; očistiti izdahnuti zrak od ugljičnog dioksida; pri kuhanju (za pranje i guljenje voća i povrća, u proizvodnji čokolade i kakaa, napitaka, sladoleda, bojanja karamele, za omekšavanje maslina i davanje crne boje, u proizvodnji pekarskih proizvoda, kao dodatak hrani E- 524.

Putevi ulaska u tijelo: oralni, inhalacijski (u obliku prašine). Učinak je posebno izražen u izravnom dodiru s kožom ili sluznicom. Razvija se izražen iritirajući i kauterizirajući učinak, kao i duboka nekroza zbog stvaranja labavih topivih proteinskih albuminata. Smrtonosnom dozom smatra se 10 - 20 g natrijevog hidroksida.

U dodiru s kožom ili sluznicom tipična je duboka opeklina s stvaranjem mekih krasta i njihovim naknadnim ožiljcima. S oštećenjem udisanja dolazi do akutnog upalnog procesa dišnog trakta; moguća upala pluća. Kod unosa natrijevog hidroksida (oralno) uočava se akutna upala, mali čirevi, opekline sluznice usana, usta, jednjaka i želuca. Trovanje je popraćeno intenzivnom žeđom, salivacijom, krvavim povraćanjem, u teškim slučajevima razvija se unutarnje krvarenje. Kontakt sa sluznicom očiju prepun je teških opeklina, sve do pojave sljepoće.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti natrijevog hidroksida.

Detekcija natrijevog hidroksida provodi se na kationu Na +.

ü Reakcija s kalijevim hidroksistibijatom. U mediju octene kiseline, kada se dijalizatu doda otopina kalijevog hidroksistibijata, pojavljuje se bijeli kristalni talog.

Ponovno otkrivanje natrijevog hidroksida moguće je zbog stvaranja metoantimonske kiseline HSbO 3 u kiselom mediju, koja će precipitirati.

ü Reakcija s cink-uranil acetatom. U prisutnosti natrijevih iona u neutralnom i octenom kiselom mediju, cink-uranil acetat stvara kristalni talog zelenkasto-žute boje. Kristali su u obliku oktaedara ili tetraedara.

kvantificiranje natrijev hidroksid se provodi acidimetrijom, uz korištenje 0,1 M otopine klorovodične kiseline kao titranta, fenoftaleina kao indikatora.

Kalij hidroksid (kaustična potaša, kaustična potaša). Bezbojni, vrlo higroskopni kristali, ali manje higroskopni od natrijevog hidroksida. Vodene otopine su jako alkalne.

Industrijska primjena: u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E525), za proizvodnju metana, apsorpciju kiselih plinova i detekciju nekih kationa u otopinama, u proizvodnji tekućih sapuna, za čišćenje proizvoda od nehrđajućeg čelika od masnoća i drugih ulja. tvari, kao i ostaci mehaničke obrade, elektrolit u alkalnim (alkalnim) baterijama.

Putevi ulaska u tijelo i simptomi trovanja slični su natrijevom hidroksidu. Mnoge reakcije na tijelo su izraženije od natrijevog hidroksida. Smrtonosnom dozom smatra se 10 - 20 g kalijevog hidroksida.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti kalijevog hidroksida.

Izražena alkalna reakcija okoline dijalizata, odsutnost karbonata i prisutnost kalijevih iona ukazuju na prisutnost kalijevog hidroksida u materijalu.

Za otkrivanje kalijevih iona u dijalizatima koriste se sljedeće reakcije:

ü Reakcija s natrijevim hidrogen tartratom(NaHC 4 H 4 O 6) . Stvaranje bijelog taloga ukazuje na prisutnost K+.

ü Reakcija s natrij kobalt nitritom(Na 3 . U prisutnosti kalijevih iona nastaje žuti kristalni talog K 2 Na [So (NO 2) 6].

Ovi reagensi daju precipitate s kalijevim ionima u neutralnim ili slabo kiselim otopinama, stoga se dijalizati s alkalnom reakcijom neutraliziraju ili dovode do slabo kisele reakcije (pH = 3-4) otopinom octene kiseline prije početka ispitivanja.

kvantificiranje kalijev hidroksid se provodi acidimetrijom, koristeći 0,1 M otopinu klorovodične kiseline kao titrant, fenolftalein kao indikator.

Amonijak - kaustični, bezbojni plin oštrog mirisa. Posjeduje visoku volatilnost. Vrlo nestalan. Kada se amonijak otopi u vodi, nastaje amonijev hidroksid. Amonijak vodeni (amonijev hidroksid, amonijačna voda, kaustični amonij, kaustični amonijak). Hlapljiva tekućina s oštrim specifičnim mirisom. Toksičnost u zraku dramatično raste s povećanjem temperature i vlage.

U prodaji je dostupna 25% otopina amonijaka. Zasićena otopina sadrži 33% amonijaka, a amonijak - 10%. Industrijska uporaba: u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E 527); kao gnojivo.

Glavni način unosa amonijaka je inhalacija. Smrtonosna doza je 10-15 ml 33% otopine ili 25-50 ml 10% otopine.

Pri visokim koncentracijama u zraku javlja se obilno suzenje, bolovi u očima, opekline konjunktive i rožnice, gubitak vida. Iz dišnog trakta - napadi kašlja, oštro oticanje jezika, opekline sluznice gornjih dišnih puteva s nekrozom, edem larinksa, bronhitis, bronhospazam. Pri vrlo visokim koncentracijama dolazi do paralize središnjeg živčanog sustava i brze smrti sa simptomima gušenja. Smrt nastupa unutar 10 do 15 minuta.

Obdukcijom se otkrivaju jarkocrvene membrane usta, ždrijela, jednjaka, želuca, plućni edem, promjene na bubrezima (nefroza i nekroza uvijenih tubula), cerebralna krvarenja, miris amonijaka iz unutarnjih organa.

Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti amonijevog hidroksida.

Analiza na amonijak se provodi ako su preliminarna ispitivanja pokazala njegovu moguću prisutnost.

Preliminarna ispitivanja na amonijak provode se s tri indikatorska papira: crvenim lakmusom, natopljenim otopinom bakrenog sulfata i natopljenom otopinom olovnog acetata. Plavi lakmus papir i papir umočen u otopinu bakrenog sulfata ukazuje na prisutnost amonijaka.

Zacrnjenje "olovnog" papira ukazuje na prisutnost sumporovodika i, posljedično, na proces raspadanja. U ovom slučaju, studija o prisutnosti amonijaka je nepraktična. Do stvaranja amonijaka može doći i u prisutnosti lužina (NaOH, KOH) koje oslobađaju amonijak iz njegovih soli i proteinskih tvari.

Reakcija s Nesslerovim reagensom.Žuto-smeđa ili narančasto-smeđa boja istaloženog taloga dijodimerkuramonija ukazuje na prisutnost amonijaka u dijalizatu. Reakcija nije specifična, jer mnogi ioni mogu formirati precipitate ove boje u alkalnom mediju u prisutnosti jodidnih iona.

kvantificiranje amonijev hidroksid se provodi acidimetrijom, koristeći 0,1 M otopinu klorovodične kiseline kao titrant, metilnarančasta je indikator.

HClO itd.) ne mogu se izolirati kao pojedinačni spojevi, oni postoje samo u otopini.

Po kemijskom sastavu razlikuju se anoksične kiseline (HCl, H 2 S, HF, HCN) i koje sadrže kisik (okso kiseline) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Sastav anoksičnih kiselina može se opisati formulom: H n X, gdje je X kemijski element koji stvara kiselinu (halogen, halkogen) ili radikal bez kisika: na primjer, bromovodična HBr, cijanovodična HCN, hidroazid HN 3 kiseline. Zauzvrat, sve kiseline koje sadrže kisik imaju sastav koji se može izraziti formulom: H n XO m, gdje je X kemijski element koji tvori kiselinu.

Atomi vodika u kiselinama koje sadrže kisik najčešće su povezani s kisikom polarnom kovalentnom vezom. Poznate su kiseline s nekoliko (češće dva) tautomernih ili izomernih oblika, koji se razlikuju po položaju atoma vodika:

Odvojeni razredi anorganskih kiselina tvore spojeve u kojima atomi elementa koji tvori kiselinu tvore molekularne homo- i heterogene lančane strukture. Izopolikiseline su kiseline u kojima su atomi elementa koji tvori kiselinu povezani preko atoma kisika (kisikov most). Primjeri su polisumporna H 2 S 2 O 7 i H 2 S 3 O 10 i polikromne kiseline H 2 Cr 2 O 7 i H 2 Cr 3 O 10. Kiseline s više atoma različitih elemenata koji tvore kiseline spojenih preko atoma kisika nazivaju se heteropoli kiseline. Postoje kiseline čija je molekularna struktura tvorena lancem identičnih atoma koji tvore kiseline, na primjer, u politionskim kiselinama H 2 S n O 6 ili u sulfanima H 2 S n, gdje je n≥2.

texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (HA + H_2O \ desno lijevo H_3O ^ + + A ^ -) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (HA \ strelica desno H ^ + + A ^ -)(pojednostavljeni zapis)

Kiselina	Značenje (m - n)	K a
HClO	0	10 −8
H3 AsO3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
H 3 PO 4	1	10 −2
HNO 3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO 4	3	10 10

Ovaj obrazac nastaje zbog povećanja polarizacije H – O veze zbog pomaka elektronske gustoće s veze na elektronegativni atom kisika duž mobilnih π-veza E = O i delokalizacije gustoće elektrona u anion.

Anorganske kiseline imaju svojstva zajednička svim kiselinama, uključujući: boju indikatora, otapanje aktivnih metala s razvojem vodika (osim HNO 3), sposobnost reagiranja s bazama i bazičnim oksidima u stvaranje soli, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (2HCl + Mg \ strelica desno MgCl_2 + H_2 \ uparrow) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (HNO_3 + NaOH \ strelica desno NaNO_3 + H_2O) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (2HCl + CaO \ strelica desno CaCl_2 + H_2O)

Broj vodikovih atoma koji se odvoje od molekule kiseline i koji mogu biti zamijenjeni metalom da tvore sol naziva se bazičnost kiseline. Kiseline se mogu podijeliti na mono-, di- i tri-bazične. Nisu poznate kiseline veće bazičnosti.

Mnoge anorganske kiseline su jednobazne: hidrohalogena HHal, dušična HNO 3, kloridna HClO 4, tiocijanska HSCN, itd. Sumporna H 2 SO 4, kromna H 2 CrO 4, sumporovodik H 2 S su primjeri dikiselina itd.

Višebazne kiseline disociraju postupno, svaki korak ima svoju konstantu kiselosti, a svaki sljedeći K a uvijek je manji od prethodnog za oko pet redova veličine. Jednadžbe disocijacije za trobazičnu ortofosfornu kiselinu prikazane su u nastavku:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (H_3PO_4 \ strelice desno ulijevo H ^ + + H_2PO_4 ^ - \ \ K_ (a1) = 7 \ cdot 10 ^ (- 3)) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (H_2PO_4 ^ - \ desno lijevo strelice H ^ + + HPO_4 ^ (2-) \ \ K_ (a2) = 6 \ cdot 10 ^ (- 8)) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (HPO_4 ^ (2-) \ desno lijevo strelice H ^ + + PO_4 ^ (3-) \ \ K_ (a3) = 1 \ cdot 10 ^ (- 12))

Bazičnost određuje broj nizova srednjih i kiselih soli – derivata kiselina.

Samo atomi vodika koji su dio hidroksi skupina - OH su sposobni zamijeniti, stoga, na primjer, ortofosforna kiselina H 3 PO 4 tvori prosječne soli - fosfate u obliku Na 3 PO 4, i dvije serije kiselih - hidrogen fosfate Na 2 HPO 4 i dihidrogen fosfati NaH 2 PO 4 . Dok u fosfornoj kiselini H 2 (HPO 3) postoje samo dva reda - fosfiti i hidrofosfiti, au hipofosfornoj kiselini H (H 2 PO 2) - samo jedan broj intermedijarnih soli - hipofosfita.

Opće metode dobivanja kiselina

Postoje mnoge metode za dobivanje kiselina, uključujući i općenite, među kojima se u industrijskoj i laboratorijskoj praksi mogu razlikovati:

Interakcija kiselih oksida (anhidrida) s vodom, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (P_2O_5 + 3H_2O \ strelica desno 2H_3PO_4) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (2CrO_3 + H_2O \ strelica desno H_2Cr_2O_7)

Zamjena hlapljive kiseline iz njene soli manje hlapljivom kiselinom, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (CaF_2 + H_2SO_4 \ rightarrow CaSO_4 + 2HF \ uparrow) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (KNO_3 + H_2SO_4 \ strelica desno KHSO_4 + HNO_3 \ uparrow)

Hidroliza halogenida ili soli, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (PCl_5 + 4H_2O \ desno H_3PO_4 + 5HCl) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (Al_2Se_3 + 6H_2O \ strelica desno 2Al (OH) _3 + 3H_2Se)

Sinteza anoksičnih kiselina iz jednostavnih tvari

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna texvc nije pronađeno; Pogledajte matematiku / README za pomoć pri postavljanju.): \ Mathsf (H_2 + Cl_2 \ strelica desno 2HCl)

Reakcije ionske izmjene na površini smola za ionsku izmjenu: kemisorpcija kationa otopljenih soli i njihova zamjena s H +.

Primjena

Mineralne kiseline imaju široku primjenu u metalnoj i drvnoj, tekstilnoj, lakirskoj, naftnoj i plinskoj i drugim industrijama te u znanstvenim istraživanjima. Među tvarima koje se proizvode u najvećem volumenu su sumporna, dušična, fosforna, klorovodična kiselina. Ukupna godišnja proizvodnja ovih kiselina u svijetu iznosi stotine milijuna tona godišnje.

U obradi metala često se koriste za kiseljenje željeza i čelika te kao sredstva za čišćenje prije zavarivanja, oblaganja, bojanja ili galvanizacije.

Sumporna kiselina, prikladno nazvana po D. I. Mendelejevu " industrija kruha", Koristi se u proizvodnji mineralnih gnojiva, za proizvodnju drugih mineralnih kiselina i soli, u proizvodnji kemijskih vlakana, bojila, dimotvornih i eksplozivnih tvari, u ulju, obradi metala, tekstila, kože, hrane i dr. industrije, u industrijskoj organskoj sintezi, itd. NS.

Klorovodična kiselina se koristi za kiselinsku obradu, pročišćavanje ruda kositra i tantala, za proizvodnju melase iz škroba, za uklanjanje kamenca u kotlovima i opremu za izmjenu topline termoelektrana. Također se koristi kao sredstvo za štavljenje u industriji kože.

Dušična kiselina se koristi u proizvodnji amonijevog nitrata, koji se koristi kao gnojivo i u proizvodnji eksploziva. Osim toga, koristi se u organskoj sintezi, metalurgiji, flotaciji rude i preradi istrošenog nuklearnog goriva.

Fosforna kiselina se široko koristi u proizvodnji mineralnih gnojiva. Koristi se za lemljenje kao fluks (za oksidirani bakar, za crne metale, za nehrđajući čelik). Dio inhibitora korozije. Također se koristi u sastavu freona u industrijskim zamrzivačima kao vezivo.

Kao jaki oksidansi koriste se perokso kiseline, kiseline klora, mangana, kroma koje sadrže kisik.

Napišite recenziju na članak "Anorganske kiseline"

Književnost

Nekrasov B.V., Osnove opće kemije, 3. izd., V. 1-2. M., 1973;
Campbell J., Moderna opća kemija, trans. s engleskog, t. 1-3, M., 1975.;
Bell R., Proton u kemiji, trans. s engl., M., 1977.;
Hyun D., Anorganska kemija, trans. s engleskog, M., 1987.

vidi također

Bilješke (uredi)

Pogledajte ovaj predložak

Anorganske kiseline

Izvod koji karakterizira anorganske kiseline

Isti čovječuljak, Hugues de Arcy, stao je ispred Katara. Nestrpljivo teturajući na mjestu, očito želeći što prije završiti, počeo je odabir promuklim, napuklim glasom...
- Kako se zoveš?
"Esclarmonde de Pereil", stigao je odgovor.
- Hugh de Arcy, koji djeluje u ime kralja Francuske. Optuženi ste za katarsko krivovjerje. Znate, u skladu s našim sporazumom, koji ste prihvatili prije 15 dana, da biste bili slobodni i zadržali svoj život, morate se odreći svoje vjere i iskreno prisegnuti na vjernost vjeri Rimokatoličke crkve. Morate reći: "Odričem se svoje vjere i prihvaćam katoličku!"
- Vjerujem u svoju vjeru i nikada je se neću odreći... - čvrsto je zvučao odgovor.
- Baci u vatru! - zadovoljno je viknuo čovječuljak.
To je sve. Njezin krhki i kratak život došao je svom strašnom kraju. Dvojica su je zgrabili i bacili na drvenu kulu, gdje je čekao tmuran, bezosjećajan "performer" koji je u rukama držao debele konopce. Gorela je i vatra... Esclarmonde je bila teško ozlijeđena, ali onda se gorko nasmiješila sama sebi - vrlo brzo će imati mnogo više boli...
- Kako se zoveš? - nastavila je anketa Arsija.
- Corba de Pereil...
U kratkom je trenutku njezina jadna majka isto tako grubo bačena kraj nje.
Katari su tako, jedan po jedan, prošli "selekciju", a broj osuđenih se stalno povećavao... Svi su oni mogli spasiti svoje živote. Morali ste "samo" lagati i zanijekati ono u što vjerujete. Ali nitko nije pristao platiti takvu cijenu...
Plamen vatre pucketao je i siktao – vlažno drvo nije htjelo gorjeti punom snagom. Ali vjetar je postajao sve jači i s vremena na vrijeme nosio goruće vatrene jezike nekom od osuđenika. Odjeća na nesretniku bljesnula je, pretvarajući osobu u goruću baklju ... Čuli su se vriskovi - očito, nisu svi mogli podnijeti takvu bol.

Esclarmonde je drhtala od hladnoće i straha... Koliko god bila hrabra, pogled na goruće prijatelje izazvao ju je pravi šok... Bila je potpuno iscrpljena i nesretna. Stvarno je htjela nekoga pozvati u pomoć... Ali znala je sigurno - nitko neće pomoći i neće doći.
Pred očima mu je stajao mali Vidomir. Nikada ga neće vidjeti kako raste... nikad neće znati hoće li mu život biti sretan. Bila je majka koja je samo jednom zagrlila svoje dijete na trenutak... I nikada neće roditi drugu djecu Svetozaru, jer je njezin život završavao upravo sada, na ovoj vatri... pored drugih.
Esclarmonde je duboko udahnula, ne obazirući se na jezivu hladnoću. Kakva šteta što nije bilo sunca!.. Toliko se voljela sunčati pod njegovim blagim zrakama!.. Ali toga dana nebo je bilo tmurno, sivo i teško. Oprostilo se od njih...
Nekako obuzdavajući gorke suze spremne da se proliju, Esclarmonde je visoko podigla glavu. Nikada neće pokazati koliko je stvarno bila loša! .. Nema šanse !!! Mogla je to nekako podnijeti. Nije se dugo čekalo...
Majka je bila u blizini. I samo što nije bio spreman da bukne...
Otac je stajao kao kameni kip, gledajući obojicu, a na njegovom smrznutom licu nije bilo ni krvi... Činilo se da ga je život napustio, odnesen tamo gdje će vrlo brzo otići.
U blizini se začuo srceparajući plač - planula je moja majka ...
- Korba! Korba, oprosti mi!!! - viknuo je to otac.
Odjednom je Esclarmonde osjetila nježan, nježan dodir... Znala je - to je bilo Svjetlo njezine zore. Svetozar ... On je izdaleka ispružio ruku da kaže posljednje "zbogom" ... Da kaže da je s njom, da zna koliko će biti uplašena i bolna ... Tražio je da bude jaka...
Divlja, oštra bol prerezala je tijelo - to je to! Stiglo je!!! Gorući, urlajući plamen dotaknuo mu je lice. Kosa je bljesnula... Sekundu kasnije tijelo je gorjelo iz sve snage... Slatka, bistra djevojka, gotovo dijete, u tišini je prihvatila svoju smrt. Neko je vrijeme još uvijek čula oca kako divlje vrišti, dozivajući je po imenu. Onda je sve nestalo ... Njezina čista duša otišla je u ljubazan i ispravan svijet. Bez odustajanja i bez loma. Točno kako je htjela.
Odjednom, potpuno neumjesno, začulo se pjevanje... Upravo su crkvenjaci nazočni smaknuću počeli pjevati kako bi prigušili vapaje spaljenih “osuđenika”. Glasovima promuklim od hladnoće pjevali su psalme o oproštenju i dobroti Gospodnjoj...
Napokon je došla večer na zidinama Montsegura.
Gorjela je strašna vatra, ponekad se još rasplamsala na vjetru uz gaseći crveni ugljen. Danju se vjetar pojačao i sad je bjesnio punom brzinom, noseći crne oblake čađe i goruće po dolini, začinjen slatkastim mirisom spaljenog ljudskog mesa...
Kod pogrebne lomače, sudarajući se s onima u blizini, izgubljeno je lutala čudna, odvojena osoba... S vremena na vrijeme, vičući nečije ime, odjednom se uhvatio za glavu i počeo glasno, srceparajuće plakati. Gomila koja ga je okruživala razišla se, poštujući tugu drugih. I čovjek je opet polako hodao, ništa ne vidjevši ni primijetivši... Bio je sijed, pogrbljen i umoran. Oštri naleti vjetra lepršali su mu dugu sijedu kosu, trgali tanku tamnu odjeću s tijela ... Na trenutak se čovjek okrenuo i - o, bože! .. Bio je još vrlo mlad !!! Mršavo mršavo lice disalo je od boli... I širom otvorene sive oči gledale su iznenađeno, činilo se, ne shvaćajući gdje je i zašto je. Odjednom je čovjek divlje vrisnuo i ... jurnuo ravno u vatru! .. Točnije, u ono što je ostalo od njega ... Ljudi koji su stajali u blizini pokušali su ga uhvatiti za ruku, ali nisu imali vremena. Čovjek je pao ničice na zapaljeni crveni ugalj, stišćući nešto obojeno na prsima...
I nije disao.
Konačno, nekako ga odmaknuvši od vatre, oni oko njega vidjeli su što čvrsto drži u svojoj tankoj, smrznutoj šaci... Bila je to svijetla traka za kosu koju su mlade okcitanske mladenke nosile prije vjenčanja... Što je značilo - sve nekoliko sati prije je još bio sretan mladi mladoženja...
Vjetar ga je i dan danas mučio, duga sijeda kosa, tiho se igrao u izgorjelim pramenovima... Ali čovjek više ništa nije osjećao ni čuo. Vrativši svoju voljenu, hodao je s njezinom rukom pod ruku blistavom zvjezdanom cestom Katara, susrećući njihovu novu zvjezdanu budućnost... Ponovno je bio jako sretan.
I dalje lutajući oko umiruće vatre, ljudi smrznutih lica od tuge tražili su posmrtne ostatke svoje rodbine i prijatelja... Na isti su način, ne osjećajući prodoran vjetar i hladnoću, iz pepela izvlačili kosti svojih sinovi, kćeri, sestre i braća, žene i muževi koji su izgorjeli... ili čak samo prijatelji... S vremena na vrijeme, netko uz krik podigne prsten, pocrnio u vatri... poluizgorjeli cipela ... pa čak i glava lutke, koja, otkotrljavši se u stranu, nije imala vremena potpuno izgorjeti ...
Isti čovječuljak, Hugues de Arcy, bio je vrlo zadovoljan. Konačno je bilo gotovo - katarski heretici su bili mrtvi. Sada je mogao sigurno ići kući. Vičući smrznutom vitezu na straži da dovede svog konja, Arsi se okrenuo prema vojnicima koji su sjedili kraj vatre da im da posljednje zapovijedi. Raspoloženje mu je bilo veselo i optimistično - misija koja se vukla mnogo mjeseci konačno je došla do "sretnog" kraja... Njegova je dužnost bila ispunjena. I mogao bi iskreno biti ponosan na sebe. Kratak trenutak kasnije, u daljini, već se mogao čuti brzi zveket konjskih kopita - senešal grada Carcassonnea žurio je kući, gdje ga je čekala obilna topla večera i topli kamin da ugrije svoje promrzlo tijelo. , umoran od puta.
Na visokoj planini Montsegur mogao se čuti glasan i tužan krik orlova - ispratili su svoje vjerne prijatelje i gospodare na posljednji put... Orlovi su plakali vrlo glasno... U selu Montsegur, ljudi uplašeni zatvorio vrata. Krik orlova odjeknuo je cijelom dolinom. Tugovali su...

Strašni kraj divnog katarskog carstva - carstva svjetla i ljubavi, dobra i znanja - došao je svom kraju...
Negdje u dubinama oksitanskih planina još su bili odbjegli Katari. Njihove obitelji skrivale su se u špiljama Lombrive i Ornolak, ne mogu se odlučiti što dalje... Izgubivši posljednje Savršene, osjećali su se kao djeca koja više nemaju podršku.
Bili su proganjani.
Bile su to igra, za čije su hvatanje davane velike nagrade.

Pa ipak, Katari se još nisu predali... Nakon preseljenja u špilje, tamo su se osjećali kao kod kuće. Znali su svaki zavoj, svaku pukotinu, pa im je bilo gotovo nemoguće ući u trag. Iako su se kraljeve i crkvene sluge silno trudile, nadajući se obećanim nagradama. Zaronili su u špilje, ne znajući točno gdje bi trebali tražiti. Bili su izgubljeni i nestali... A neki od izgubljenih su poludjeli, ne nalazeći put natrag u otvoreni i poznati solarni svijet...
Progonitelji su se posebno bojali špilje Sakani - ona je završavala u šest zasebnih prolaza, koji su vodili cik-cak ravno prema dolje. Nitko nije znao pravu dubinu ovih odlomaka. Postojale su legende da je jedan od tih prolaza vodio ravno u podzemni grad bogova, u koji se niti jedna osoba nije usudila sići.
Nakon što je malo pričekao, tata se naljutio. Katari nikako nisu htjeli nestati!.. Ova mala skupina iscrpljenih i neshvatljivih ljudi ni na koji način nije odustajala!.. Unatoč gubicima, usprkos nedaćama, unatoč svemu – još su ŽIVJELI. I Papa ih se bojao... Nije ih razumio. Što je pokrenulo ove čudne, ponosne, nepristupačne ljude?! Zašto nisu odustali, videći da nemaju šanse za spas?.. Tata je htio da nestanu. Da ni jedan prokleti Katar ne ostane na zemlji!.. Ne mogavši smisliti ništa bolje, naredio je da se horde pasa pošalju u špilje...
Vitezovi su oživjeli. Sada je sve izgledalo jednostavno i lako – nisu morali smišljati planove kako bi uhvatili “nevjernike”. U špilje su ušli "naoružani" desecima dresiranih lovačkih pasa, koji su ih trebali dovesti do samog srca utočišta katarskih bjegunaca. Bilo je jednostavno. Ostalo je samo malo pričekati. U usporedbi s opsadom Montsegura, ovo je bila sitnica...
Špilje su dočekale Katare, otvorivši im tamne, vlažne zagrljaje... Život bjegunaca postao je težak i usamljen. Dapače, bilo je to kao preživljavanje... Iako je još uvijek bilo jako, jako puno onih koji su htjeli pomoći bjeguncima. U malim gradovima Oksitanije, poput kneževine de Foix, Castellum de Verdunum i drugih, katari su još uvijek živjeli pod krinkom lokalnih gospodara. Tek sada se više nisu otvoreno okupljali, pokušavajući biti oprezniji, jer se papini krvoprolići nisu pristali smiriti, želeći pod svaku cijenu istrijebiti ovu okcitansku "herezu" skrivenu u cijeloj zemlji...
“Budite marljivi u iskorijenjivanju hereze na bilo koji način! Bog će te nadahnuti!" - oglasio se papin poziv križarima. I crkveni glasnici su se stvarno trudili...
- Reci mi, Severe, je li netko od onih koji su išli u pećine doživio dan kada se moglo, bez straha, izaći na površinu? Je li netko uspio spasiti svoj život?
- Nažalost - ne, Isidora. Montsegurski katari nisu preživjeli... Iako, kao što sam vam upravo rekao, bilo je i drugih katara koji su postojali u Okcitaniji dugo vremena. Samo stoljeće kasnije, tamo je uništen posljednji Katar. Ali njihov je život već bio potpuno drugačiji, mnogo tajnovitiji i opasniji. Uplašeni inkvizicijom, ljudi su ih izdali, želeći spasiti svoje živote. Stoga se netko iz preostalog Katara preselio u špilje. Netko se nastanio u šumi. Ali to je bilo kasnije, a oni su bili puno spremniji za takav život. Oni čiji su rođaci i prijatelji umrli u Montseguru nisu željeli dugo živjeti sa svojom boli... Duboko tugujući za preminulima, umorni od mržnje i progona, konačno su se odlučili spojiti s njima u tom drugom, puno ljubaznijem i čistijem životu.. . Bilo ih je petstotinjak, među njima i nekoliko staraca i djece. A s njima su bila i četvorica Savršenih koji su priskočili u pomoć iz susjednog grada.
U noći svog dobrovoljnog "odlaska" iz nepravednog i zlog materijalnog svijeta, svi su katari posljednji put izašli van da udahnu divan proljetni zrak, kako bi još jednom pogledali poznati sjaj tako voljenih dalekih zvijezda. po njima ... gdje će vrlo brzo odletjeti umorna, izmučena katarska duša.
Noć je bila blaga, tiha i topla. Zemlja je mirisala mirisima bagrema, rascvjetanih trešanja i majčine dušice... Ljudi su udisali opojnu aromu, doživljavajući najstvarniji dječji užitak!.. Gotovo tri duga mjeseca nisu vidjeli vedro noćno nebo, nisu pravo disali zrak. Uostalom, unatoč svemu, bez obzira što se na njoj dogodilo, to je bila njihova zemlja!.. Njihova draga i voljena Oksitanija. Tek sada je bila ispunjena Vražjim hordama od kojih nije bilo spasa.
Katari su se bez riječi okrenuli prema Montseguru. Htjeli su posljednji put pogledati svoju KUĆU. Hramu Sunca, svetom za svakoga od njih. Čudna, duga povorka mršavih, mršavih ljudi neočekivano se lako popela na najviši od katarskih dvoraca. Kao da im je sama priroda pomogla!.. Ili su to možda bile duše onih s kojima će se uskoro sresti?
U podnožju Montsegura smjestio se manji dio križarske vojske. Očito su se sveti oci još uvijek bojali da bi se ludi Katari mogli vratiti. A oni su čuvali... Tužna kolona prošla je pored tihih duhova pored usnulih stražara - nitko se nije ni pomaknuo...
“Koristili su neprobojne, zar ne? - upitala sam iznenađeno. - Jesu li svi Katari znali kako se ovo radi? ..
- Ne, Isidora. Zaboravili ste da su sa njima Savršeni - odgovorio je Sever i mirno nastavio dalje.
Stigavši do vrha, ljudi su stali. U svjetlu mjeseca, ruševine Montsegura izgledale su zlokobno i neobično. Kao da je svaki kamen natopljen krvlju i bolom mrtvog Katara pozivao na osvetu pridošlicama... I premda je okolo vladala mrtva tišina, ljudima se činilo da još uvijek čuju umirući plač svojih rođaka i prijatelja , koji je izgorio u plamenu zastrašujućeg papinskog krijesa "čišćenja" ... Montsegur se nadvio nad njima strašan i ... nikome nepotreban, poput ranjene životinje ostavljene da umre sama...
Zidine dvorca još su pamtile Svetodara i Magdalenu, dječji smijeh Beloyara i zlatokosu Vestu... Dvorac se sjećao prekrasnih godina Katara, ispunjenih radošću i ljubavlju. Sjetio sam se ljubaznih i bistrih ljudi koji su ovdje dolazili pod njegovom zaštitom. Ovoga više nije bilo. Zidovi su stajali goli i tuđi, kao da su Katar i velika, ljubazna duša Montsegura odletjeli s dušama spaljenih...

Katari su gledali poznate zvijezde - odavde su se činile tako velike i bliske!.. I znali su da će te zvijezde vrlo brzo postati njihov novi Dom. A zvijezde su odozgo gledale svoju izgubljenu djecu i smješkale se umiljato, spremajući se prihvatiti njihove usamljene duše.
Ujutro su se svi Katari okupili u ogromnoj, niskoj špilji, koja se nalazila točno iznad njihove voljene - "katedrale"... Tamo je nekad Zlatna Marija učila ZNANJU... Tamo su se skupili novi Savršeni... Tamo se Svjetlo rodilo, raslo i jačalo i Dobri svijet Katar.
A sada, kada su se ovdje vratili samo kao “fragmenti” ovog čudesnog svijeta, željeli su biti bliže prošlosti, koju više nije bilo moguće vratiti... pognute glave. Dok svi "odlazni" nisu konačno bili spremni.
U potpunoj tišini ljudi su naizmjence legli ravno na kameni pod, prekriživši tanke ruke na prsima i potpuno mirno zatvarajući oči, kao da će tek spavati... Majke su grlile svoju djecu, ne želeći se rastati od ih. Trenutak kasnije, cijela ogromna dvorana pretvorila se u tihu grobnicu petsto dobrih ljudi koji su zauvijek zaspali ... Katar. Vjerni i bistri sljedbenici Radomira i Magdalene.
Duše su im složno odletjele tamo gdje su čekala njihova ponosna, hrabra "braća". Gdje je svijet bio nježan i ljubazan. Gdje se više niste morali bojati da će vam nečijom zlom, krvožednom voljom prerezati grkljan ili jednostavno bačen u papinsku lomaču “čišćenja”.
Oštra bol stisnula mi je srce... Suze su mi tekle niz obraze u vrućim potocima, ali ih nisam ni primijetio. Svijetli, lijepi i čisti ljudi su preminuli ... samo od sebe. Otišao da se ne preda ubojicama. Da ostave onako kako su htjeli. Kako ne bi zavlačili bijedni, lutajući život u vlastitoj ponosnoj i rodnoj zemlji - Okcitaniji.
- Zašto su to učinili, Sever? Zašto se nisi borio?..
- Borila se - s čime, Isidora? Njihova borba je potpuno izgubljena. Samo su birali KAKO žele otići.
- Ali otišli su samoubojstvom!.. Nije li to kažnjivo karmom? Nisu li zbog toga pate na isti način tamo, na onom drugom svijetu?
- Ne, Isidora... Samo su “otišli”, vadeći svoje duše iz fizičkog tijela. A ovo je najprirodniji proces. Nisu koristili nasilje. Samo su "otišli".
S dubokom tugom gledao sam ovu strašnu grobnicu, u čijoj hladnoj, savršenoj tišini s vremena na vrijeme zazvonile su padajuće kapi. Priroda je polako počela stvarati svoj vječni pokrov - počast mrtvima... Tako će se, nakon godina, kap po kap, svako tijelo postupno pretvarati u kamenu grobnicu, ne dopuštajući nikome da se ruga mrtvima...

MINERALNA KISELINA

MINERALNA KISELINA, jaka anorganska kiselina kao što je HCl (HCl), DUŠIČNA (HNO 3) ili sumporna kiselina (H 2 SO 4).

Znanstveno-tehnički enciklopedijski rječnik.

Pogledajte što je "MINERALNA KISELINA" u drugim rječnicima:

mineralna kiselina- anorganska kiselina...

Korozivna mineralna kiselina HN03; u koncentriranom obliku može uzrokovati teške opekline kože. Gutanje kiseline dovodi do jake pekuće boli i ulceracija u ustima, ždrijela, jednjaka i želuca. Za liječenje odmah ... ... Medicinski pojmovi

DUŠIČNA KISELINA- (dušična kiselina) korozivna mineralna kiselina HN03; u koncentriranom obliku može uzrokovati teške opekline kože. Gutanje kiseline dovodi do jake pekuće boli i ulceracija u ustima, ždrijela, jednjaka i želuca. Za liječenje ... ... Eksplanatorni medicinski rječnik

Mineralne vode su vode koje sadrže otopljene soli, elemente u tragovima, kao i neke biološki aktivne komponente. Među mineralnim vodama su prirodne mineralne vode za piće, mineralne vode za vanjsku ... ... Wikipedia

anorganska kiselina- mineralna kiselina... Rječnik kemijskih sinonima I

GOST 4640-93: Mineralna vuna. Tehnički uvjeti- Terminologija GOST 4640 93: Mineralna vuna. Specifikacije originalnog dokumenta: 7.2 Određivanje vodootpornosti (pH) 7.2.1 Aparati, oprema, reagensi Komorna električna peć, koja osigurava temperaturu zagrijavanja do 600 °C i automatski ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije

Općenito ... Wikipedia

MINERAL, mineral, mineral. 1.dodaj. na mineralnu. Mineralna kiselina. Mineralni resursi SSSR-a. Mineralno kraljevstvo. 2. Sadrži minerale. Mineralna voda. Izvor minerala. Mineralna sol. || Ekstrahira se iz minerala ... ... Ušakovljev objašnjavajući rječnik

Azijska, odnosno indijska (cholera asiatica, ch. Indica), akutna je zarazna zarazna bolest. Kao što naziv govori, domovina X. je Azija; ovdje dominira endemskim u Bengalu na donjem toku Gangesa i Brahmaputre; ... ...

Opći naziv obično se odnosio na sve te kem. reakcije u kojima dolazi do dodavanja vode. Te su reakcije iznimno brojne i raznolike, javljaju se posvuda u prirodi i stalno se primjenjuju kao u laboratoriju ... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Fluorovodonična kiselina je anorganska kiselina. Kemijski naziv - vodikov tetrafluoroborat; formula H.

U proizvodnji se dobiva kemijskom sintezom fluorovodične kiseline s borovim oksidom ili hidroksidom, kao i otapanjem bor trifluorida BF3 u vodi. U laboratoriju se ova kiselina može dobiti miješanjem suhe borne kiseline i 40% otopine fluorovodične kiseline. Reakcija je egzotermna. Zahtijeva usvajanje sigurnosnih mjera: otopina se ulijeva u prah postupno, uz stalno miješanje. Za miješanje koristite štapić od ebonita ili vinil plastike. Postupak se provodi u dimnoj napi.

Svojstva

U normalnim uvjetima kiselina može postojati samo u otopinama (u vodi, toluenu itd.). Miješa se s vodom, topiv u etilnom alkoholu. U svom čistom obliku, spoj je kemijski nestabilan. Otopine su bistre, bezbojne ili mogu imati blago žućkastu nijansu. Miris je odsutan ili slab, specifičan, kiselkast. Vruće otopine se razgrađuju s stvaranjem otrovnih oksofluorobornih kiselina. Otrovno za ljude i okoliš. Korozivno za tkanine, korozivno za metale. Ne gori, ne eksplodira.

Kemijski vrlo jaka kiselina. U interakciji s metalima i lužinama tvori soli – tetrafluoroborate. Reakcija s lužinama je burna. Lako reagira s metalnim solima i oksidima, cijanidima, amonijevim solima, ureom, s mnogim organskim spojevima, na primjer, s diazo spojevima (koji sadrže organski radikal povezan s molekulom dušika), propilenom, formaldehidom, amonijakom. Aktivno reagira s oksidansima.

Mjere opreza

Tvar pripada drugoj klasi opasnosti. Otporan na vatru, ali kada se zagrijava ispušta opasne plinove kao što su fluorovodik, fluor. Reakcija s oksidacijskim sredstvom može dovesti do požara, pa čak i eksplozije. Interakcija s metalom dovodi do oslobađanja zapaljivog vodika. Zatvorene posude za kiselinu mogu eksplodirati kada se zagrijavaju zbog plinova raspadanja.

Požar, u čijoj zoni se nalaze posude s kiselinom, može se ugasiti vodom, ugljičnim dioksidom, aparatima za gašenje požara u prahu. Treba poduzeti sve mjere opreza kako bi se spriječilo ispuštanje reagensa u okoliš.

Vodikov tetrafluoroborat kao jaka kiselina opasan je za ljude: nadražuje dišne putove, uzrokuje teške, slabo zacijeljene kemijske opekline u dodiru s kožom i sluznicama. Može biti smrtonosno ako se proguta. Produkti kemijske reakcije s fluorovodičnom kiselinom često su toksični ako se udiše.

Žrtvu od kontakta s reagensom potrebno je iznijeti na svježi zrak, temeljito isprati zahvaćena područja vodom i dati umjetno disanje. Svakako pozovite hitnu pomoć.

Radno područje treba biti opremljeno općom ventilacijom. Zaposlenici moraju koristiti cijeli set zaštitne opreme: samostalni aparat za disanje s filtracijom zraka; odjeća preporučena za kontakt s ovom kiselinom; uske zaštitne naočale; gumene rukavice otporne na koroziju. Ne preporučuje se korištenje kontaktnih leća.

Može se čuvati u staklenim posudama na sobnoj temperaturi. Čuvati u skladištima na temperaturi ne višoj od +30 ° C u zatvorenim plastičnim posudama.

Kada se prolije, kiselina se neutralizira kalcijevim karbonatom, industrijskom sodom (natrij karbonat), živim vapnom (kalcijevim oksidom).

Zbrinjavanje otpada moraju obavljati licencirane organizacije.

Primjena