Salalik hape oma keemiliste omaduste saamine. Samikhape on üks tugevamaid happeid, äärmiselt nõutud reaktiivi. Nagu vesinikkloriidhape mõjutab nahka

Õppetund 8-klassi teemal: vesinikkloriidhape ja selle soolad.

eesmärk : uurige vesinikkloriidhappe keemilisi omadusi ja kaaluge selle happe kasutamise valdkonnas.

Ülesanded :

Haridus - uurimisprotsessis uurida vesinikkloriidhappe keemilisi omadusi ja tutvuge kvaliteetse reaktsiooni ioonkloriidi suhtes.

Arendamine - arendada täiendavaid oskusi keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamiseks; Õpetage, et võrrelda, kokku võtta, analüüsida ja teha järeldusi.

Haridus - arendada kognitiivseid tegevusi katse kaudu.

Õppeliigi tüüp : Õppetund uute teadmiste õppimine.

Koolitusmeetod : Selgitav illustratiivne, probleemide otsing, praktiline töö, kasutades IKT.

Organisatsioonilised vormid : vestlus, praktiline töö, aruanded aruanded.

Umbes baarid ja reaktiivid: Keemiliste elementide perioodiline süsteem, lahustuvuslaud, statiiv testtorudega, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid, hõbenitraat, vask, magneesium, alumiinium, sinine lacmus, metylovan, fenoolftaleen.

Õpilaste vaimse tegevuse aktiveerimiseks:

Haridusinformatsiooni analüüs.

Mitmemõõtmeliste sidemete avalikustamine keemia, füüsika, bioloogia vahel.

Eelnevalt hüpoteesid.

Üldiste järelduste analüüs ja koostamine.

Klasside ajal.

Õpetaja sissejuhatav sõna:

Meie õppetundi "salalik happe ja selle omaduste teema." (Slaid 1)

Meie õppetundi moto on sõnad Goethe:

"Lihtsalt tean - mitte kõiki, teadmisi, mida peate kasutama." (Shot 2)

Sa pead näitama, kuidas kasutada oma teadmisi erinevates olukordades. Kõigepealt me \u200b\u200bmäletame, et me teame hapetest. Niisiis, esimene küsimus:

Mis on hape? (Vesinikuaatomite ja happejääk) kompleksne aine).

Kui palju vesinikuaatomeid võib hapetes olla? Kuidas nad selle põhjal klassifitseerivad? (üksikud, kaks, kolmeteljel). Andke näiteid.

Mida saab vesinikuga asendada? Mis juhtub? (metallid; soolad).

Andke soolade määratlus. (Komplekssed ained, mis koosnevad metallist aatomitest ja happejäägist).

Füüsikalised omadused:

Kontsentreeritud vesinikkloriidhape (kloriidi massiline fraktsioon on 37%) värvitu lahus, mis tugevalt suitsetab niiske õhuga, terava lõhnaga, mis on tingitud kloroolori valiku tõttu. (Slide.3 Suitsu vesinikkloriidhappe omaduste kogemuse video)

Vesinikkloriidhappe saamine:

1. Tööstus saadakse vesiniku põletamisega kloori ja reaktsiooni saaduse lahustumise teel vees.

2. Laboratoorium H. 2 Nii. 4 +2 NaCl. →2 Hl + Na. 2 Nii. 4

See gaas on vees kergesti lahustunud: kuni 450 kloroolori mahuosa - ühes vees. Tube moodustub vesinikkloriidhape - vesinikkloriidi lahus vees.

Keemilised omadused:

1) näitaja värvi muutmine (lacmus- punane)

2) suhtleb metallidega (kui metall asub järjest, koosneb N.N.beketov-st vesinikule, seejärel eristatakse vesinik ja moodustub sool.

Erand HNO. 3 (Teiste gaaside eraldatakse)

M.g. + 2 Hl → Mgcl 2 + H. 2 2al + 6HCl → 2Alcl 3 + 3H2 Cu. + Hl →

Praktiline töö

3) suhtleb põhiliste ja amproterioksiididega:

MGO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZNO. + 2 Hl→ Zncl 2 + H. 2 O.

4) suhtleb põhjustega:

HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl + al (OH) 3 → ALCL3 + 3H20

5) suhtleb sooladega (vastavalt mitmetele hapetele võib iga eelmine hape järgneva soola eemaldada), teine \u200b\u200bhape moodustatakse ja teine \u200b\u200bsool.

HNO. 3

H. 2 Nii. 4 , HCl, h 2 Nii. 3 , H. 2 Co. 3 , H. 2 S, H. 2 Sio. 3

────────────────────────

H. 3 Poiss 4

Caco. 3 + 2HCL → CACl 2 + H. 2 O + Co. 2

6) suhtleb hõbe nitraadiga, setete langeb valge värvmis ei lahustu vees ega hapetes.

HCl + AGNO 3 → AGCL ↓ + HNO 3

Hõbe nitraat on reaktiiv vesinikkloriidhappe ja selle soolade kohta. Seda kasutatakse kloriidi ioonide äratundmiseks kvaliteetse reaktsioonina.

Praktiline töö

7) suhtleb oksüdeerivate ainetega (MNO. 2 , KMo. 4 , Kclo 3 )

6HCL + KCLO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Järeldus: kõigis oleme uuritud reaktsioone, saadi vesinikkloriidhappekloriidid.

Me jätkame vesinikkloriidhappe soolade uuringut, mida nimetatakse kloriidideks.

Salt vesinikkloriidhappe soolad .

Kuidas:

1. Taastamise metallid kloori.

2FE + 3CL 2 → 2fecl 3

2. vesinikkloriidhappe koostoime metallidega.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

3. vesinikkloriidhappe taastumine oksiididega

Cao + 2HCl → CACl 2 + H2O

4. Hüdroksiidi vesinikkloriidhappe taastumine

BA (OH) 2 + 2HCL → bacl 2 + 2h. 2 O.

5. vesinikkloriidhappe taastumine mõnede sooladega

PB (nr 3) 2 + 2HCl → PBCl 2 ↓ + 2NNO 3

Enamik kloriidide lahustuvad vees (välja arvatud hõbekloriidid, plii ja monovalentne elavhõbe).

Vesinikkloriidhappe ja selle soolade kasutamine:

Samikhape on osa maomahlast ja aitab kaasa valgu toiduainete seedimisele inimestel ja loomadel.

Saagikoristuse ja vesinikkloriidhapet kasutatakse ravimite, värvainete, lahustite, plastide tootmiseks.

Baasvesinikkloriidhappe soolade kasutamine:

KCl - väetist kasutatakse ka klaas- ja keemiatööstuses.

HGCL 2. - Sulliema - mürk, kasutatakse meditsiinis desinfitseerimiseks põllumajanduses seemnete kuivatamiseks.

NaCl on sool - tooraineks vesinikkloriidhappe, naatriumhüdroksiidi, vesiniku, kloori, kloori lubja, sooda. Seda kasutatakse naha ja seebi tööstuses, toiduvalmistamisel ja säilitamisel.

ZnCl 2. - puidu immutamiseks mädanemise vastu, meditsiinis, jootetel.

AGCL - kasutatakse musta ja valge fotograafias, kuna sellel on valgustundlikkus - laguneb valgusesse vaba hõbeda moodustumisega: 2AGCl \u003d\u003e 2AG + cl 2

Ülesegude ja konsolideerimise ülesanded

№1. Muutke skeemi:

Hl → Cl. 2 → Alcl 3 → Allutama(Oh.) 3 → Allutama 2 O. 3 → Alcl 3 → Cl. 2

№2. Ained on esitatud:

Zn., Cu., Allutama, MGO., Sio. 2 , Fe. 2 O. 3 , NaOH., Allutama(Oh.) 3 , Fe. 2 (Nii. 4 ) 3 , Caco. 3 , Fe.(Ei. 3 ) 3

Milline neist ainetest reageerivad vesinikkloriidhappega. Tee keemilise reaktsiooni võrrandid

Number 3. Lahenda ülesanne:

Milline alumiiniumi kogus reageerib vesinikkloriidhappe liiaga, et saada 5,6 liitrit vesinikku (N.)?

D / z lk. 49, ülesanne 4-5 lk.169.

Peegeldus

Õpetaja (koos üliõpilastega hindab õppetund, võtab oma soovitused ja soovid).

Poisid, mida igaüks te olete tänapäeva õppetund õppinud?

Kas olete omandanud mõisted: "kloriidid", "inhibiitor", "kõrge kvaliteediga reaktsioon"?

Kas seal olid mingeid arusaamatusi?

Kas me võime nende vestluse ajal lahendada?

Nimetage oma seltsimehe kõige edukamad vastused.

Mida sulle meeldis või ei meeldinud õppetundi ja miks?

Õpilased vastavad küsimustele, hinnata saadud teadmiste täielikkust, toota oma töö enesehinnangu. Paljastada kõige huvitavamad ja täielikumaid vastuseid, põhjendada nende seisukohta.

Saab õppe eesmärke.

Vesinikkloriidhappe määratlus ja valem

Määratlus

Vesinikkloriidhape (kloriidihape, vesinikkloriidvesinikkloriid, vesinikkloriid) - vesinikkloriidi lahust (\\ \\ Mathrm (HCl)) vees.

Vesinikkloriidhappe valem

Valem - \\ (Mathrm (HCL) \\)

Molari mass on võrdne 36,46 g / mol.

Füüsikalised omadused - värvitu söövitav vedelik, õhus "suitsetab".

Tehniline vesinikkloriidhape on kollane Raua, kloori ja muude ainete lisandite olemasolu tõttu

Maksimaalne kontsentratsioon lahusesse \\ (\\ tsa 20 ^ (\\ t cir) mathrm (c) \\) on 38%, selle lahuse tihedus on 1,19 g / cm3. Molari kaal 36,46 g / mol.

Samikhape on tugev monoksiidhape, dissotsiatsioonikonstant.

Moodustab sooli - kloriidid.

Vesinikkloriidhappe keemilised omadused

Suheldage metallidega vesiniku elektrokeemilises reas vesinikule, et moodustada sobivaid klooriide ja vesiniku vabastamist:

((Z N + 2H C L \u003d Z N C L_ (2) + H_ (2) \\ Birmarow \\)

Suheldame metallioksiididega, et moodustada lahustuvad soolad ja vesi:

((M g O + 2H C L \u003d M G C L_ (2) + H_ (2) O \\)

Suhteldab metallide hüdroksiidide hüdroksiidide hüdroksiidide lahustuvate kloorite ja vee moodustamiseks:

(A L (OH) _ (3) +3H C L \u003d A L C L_ (3) +3 H_ (2) O \\)

Koostage sooladega metoolid moodustatud rohkem nõrgemad happed:

\\ (Mathrm (NA) _ (2) Mathrm (CO) _ (3) +2 mathrm (HCl) \u003d 2 mathrm (NaCl) + mathrm (H) _ (2) Mathrm (O) + \\ Mathrm (CO) _ (2) \\ Taprrow \\)

Reageerib tugevate oksüdeerivate ainetega (kaaliumpermanganaat, mangaandioksiid) kloori vabanemisega:

((\\ Tsa 2 K M N O_ (4) +16 H C L \u003d 5 C L_ (2)

Reageerib ammoniaagiga paksu valge suitsu moodustumisega, mis koosneb ammooniumkloriidi väikseimatest kristallidest:

(N h_ (3) + H c l \u003d n h_ (4) c l \\)

Kvalitatiivne reaktsioon vesinikkloriidhappe ja selle sool on reaktsioon hõbenitraadiga, mille tulemusena moodustub valge puuvilla hõbekloriidi sade, lahustumatu lämmastikhappes:

\\ (H C L + A G N O_ (3) \u003d A G C L Autom + H N O_ (3) \\)

Saage vesinikkloriidhape, lahustades gaasilise kloriidi vesiniku vees.

Taotlus

Samikhapet kasutatakse hüdrometallurgias ja galvanoplastias (söövitamine, dekappimine) metallide pinna puhastamiseks jootmise ja tinase puhastamiseks, metalli kloriidide saamiseks (tsink, mangaan, raud jne). Soolhappe segud pindaktiivsete ainetega kasutatakse keraamiliste ja metalltoodete puhastamiseks reostusest ja desinfitseerimiseks.

Toiduainetööstuses kasutatakse vesinikkloriidhapet happesuse regulaatorina (mathrm (pH) \\), toidu lisaaine E507. See on inimese mao mahla loomulik komponent.

Kontsentreeritud vesinikkloriidhape - söötva aine, naha sisenemisel põhjustab tõsiseid keemilisi põletusi. Eriti ohtlik on happe silmad saada. Põletuste neutraliseerimise jaoks kasutatakse nõrga roosi (joogivooda) lahust.

Probleemide lahendamise näited

Arvutage normaalne vesinikkloriidhappe lahus, kui 20 ml tiitrimist veedeti 19,2 ml 0,1 h söövitava sooda lahust.

Me kirjutame tiitrimisvastuse võrrandi:

\\ (H C L + N O H \u003d N A C L + H_ (2) O \\)

Kirjutame selle tiitrimisprotsessi ekvivalentide seaduse:

(V_ (N O H) \\ CDot N_ (N O H) \u003d V_ (H C L) CDot N_ (H C L) \\ t

Väljendada vesinikkloriidhappe lahuse normaalset kontsentratsiooni:

Vesinikkloriidhappe lahuse normaldus on 0,096 N.

Lahus vesinikkloriidhappe (\\ Mathrm (HCL)) mahuga 1,8 ml (tihedus 1,18 g / ml) massiosaga aine 36%, lahjendatud veega 1 liitrises. Leia (\\ _ (1) mathrm (pH) \\) saadud lahusest.

Kirjutame vesinikkloriidhappe dissotsiatsioonivõrrandi:

\\ (H C L \u003d H ^ (+) + c l ^ (-) \\)

Leiame massi alglahus vesinikkloriidhappe valemiga:

\\ (M \u003d rho \\ cdot v)

kus \\ (Rho \\) on lahenduse tihedus, \\ (mathrm (V) \\) on lahuse maht.

(M_ (P - P A) \u003d 1,18 CDOT 1,8 \u003d 2,124 \\)

Leiame vesinikkloriidhappe massi lahuses. Aine massiosa ekspressioon lahuses:

(\\ t omega \u003d frac (m_ (B-b a)) (m_ (p-p a)) \\ t

Kui vesinikkloriidhappe lahus on 36%, siis vesinikkloriidhappe massosa on võrdne 0,36-ga.

Express vesinikkloriidhappe mass:

(M_ (H C L) \u003d \\ Omega \\ CDOT M_ (P-P A) \u003d 0,36 CDOT 2,124 \u003d 0,765 \\)

Arvestades, et vesinikkloriidhappe molaarmass on võrdne 36,5 g / mol, arvutame lahuses aine \\ (Mathrm (HCl) \\ t

(N_ (H C L) \u003d frac (M_ (HC L)) (M_ (H C L)) \u003d Frac (0,765) (36,5) \u003d 0,021 \\) MOL

Kuna lahuse algusmaht lahjendati veega 1 liitrini veega, leiame saadud vesinikkloriidhappe lahuse molaarse kontsentratsiooni valemiga:

(C_ (M) (H C L) \u003d frac (N_ (H C L)) (V) \u003d \\ Frac (0,021) (1) \u003d 0,021

Samikhape on tugev hape, dissotsieerunud vesilahuses täielikult, mistõttu vesinikute kontsentratsioon on võrdne happe kontsentratsiooniga:

(\\ (\\ (\\ \\e-vasakule \u003d M (H C L) \u003d 0,021 \\) mool / l

lahuse pH arvutatakse valemiga:

\\ (PH \u003d -L g \\ vasak \u003d - LG (0,021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\)

saadud lahuse pH on 1,678

Samikhape on anorgaaniline aine, monosokundardhape, üks tugevamaid happeid. Kasutatakse ka teisi nimesid: vesinikkloriid, kloriidhape, vesinikkloriidhape.

Omadused

Puhas hape on värvi ja lõhnata vedelik. Tehniline hape sisaldab tavaliselt lisandeid, mis annavad talle kergelt kollakas tooni. Vesinikkloriidhapet nimetatakse sageli "suitsetamiseks", kuna see toob esile kloriidisaaduste paari, reageerivad vee niiskusega ja moodustades happe udu.

See on vees väga hästi lahustuv. Toatemperatuuril oli kloriidi maksimaalne võimalik sisaldus -38%. Happe kontsentratsioon on suurem kui 24%, loetakse kontsentreeritud.

Kloriidi vesinikkloriidhape reageerib aktiivselt metallide, oksiidide, hüdroksiidide, moodustavate sooladega - kloriididega. HCl suhtleb nõrgemate hapetega tugevate oksüdeerivate ainete ja ammoniaagiga.

Soolhappe või kloriide määramiseks kasutatakse reaktsiooni AGNO3 hõbe nitraadiga, mille tulemusena on valge puuvillase setete langemine.

Ohutustehnika

Aine on väga söövitav, söövitav nahk, orgaanilised materjalid, metallid ja nende oksiidid. Õhus, on paari kloriidi tootva paari, mis põhjustavad lämbumist, nahapõletusi, limaskestasid ja nina, kahjustavad hingamisteede elundeid, hävitavad hambad. Samikhape viitab ainetele 2 kraadi (väga ohtlik), reaktiivi PDC õhus on 0,005 mg / l. On võimalik töötada vesinikkloriidiga ainult filtri gaasimaskide ja kaitseriietusega, sealhulgas kummist kindad, põll, jalatsid.

Happe voolamisega pestakse seda rohke veega või neutraliseeritakse leeliseliste lahustega. Happest mõjutatud happest tuleb välja võtta ohualast, loputada nahka ja silmi veega või sooda lahusega, põhjustada arsti.

Transport ja kauplus Keemiline reaktiiv on lubatud klaasis, plastmahutis, samuti metallkonteineri kaetud sees kummist kihiga. Tara peab olema suletud.

Saamine

Tööstuslikult saadakse vesinikkloriidhape gaasilisest kloriidist (HCl). Kloriidi toodetakse kahe peamise viisiga:
- eksotermiline reaktsioon kloori ja vesinik - saades seega kõrge puhtusastmega reaktiiv, näiteks toiduainetööstuse ja farmaatsia;
- sellises HCl-le põhinevate tööstusgaaside assotsieerunud tööstusgaasidest nimetatakse ABGAZNAYA-le.

See on uudishimulik

See on vesinikkloriidhape "instrueerib kehas toidu lõhustamise protsessi. Happe kontsentratsioon maos on vaid 0,4%, kuid selgub olevat piisav, et seedetraadi tera seedida nädalas!

Hapet toodetakse mao rakkudes, mis on kaitstud selle agressiivse aine eest limaskestade poolt. Kuid selle pind uuendatakse iga päev kahjustatud alade taastamiseks. Lisaks osalemisele toidu seedimise protsessis teostab happes ka kaitsefunktsiooni, tapab patogeensete mikroorganisme, mis sisenevad keha läbi mao.

Taotlus

Meditsiinis ja ravimites - maomahla happesuse taastamiseks selle ebapiisavuses; Aneemia all, et parandada raua sisaldavate ravimite imendumist.
- Satelliidis on see toitelisand, E507 happesuse regulaator, samuti müüja (sooda) koostisosa (sooda) vesi. Kasutatakse fruktoosi, želatiini, sidrunhappe valmistamisel.
- keemiatööstuses - kloori saamise alus, sooda, \\ t naatrium-glutamicate, metallid kloriidid, näiteks tsingikloriid, mangaani kloriid, raudkloriid; Kloorooniliste ainete süntees; Orgaanilise sünteesi katalüsaator.
- Enamik kogu maailmas toodetud vesinikkloriidhapet kulub metallurgiasse, et puhastada kangid oksiididest. Nendel eesmärkidel kasutatakse inhibeeritavat tehnilist hapet, mis tutvustati reaktsiooni erialaseid inhibiitoreid (moderaatorid), mille tõttu reaktiivi lahustub oksiidide, kuid mitte metallist. Ka metallide söövitamine vesinikkloriidhape; Puhastage need enne metsaraie, jootmise, galvaniseerimist.
- naha töötlemine enne kahekordset töötlemist.
- Kaevandamissektoris on nõudlus hoiuste puhastamise vedelike puhastamiseks hoiuste töötlemiseks ja kaevanduste valmistamiseks.
- Laboratooriumipraktikas kasutatakse vesinikkloriidhapet analüütiliste uuringute jaoks populaarse reaktiivina, et puhastada anumad raskmisest reostusest.
- kasutatakse kummi-, tselluloosi- ja paberitööstuses, raudmetallurgias; Katlade puhastamiseks, torud, komplekssete hoiuste seadmed, skaala, rooste; Keraamiliste ja metalltoodete puhastamiseks.

Vees nimetatakse vesinikkloriidhappeks ( Hl).

Vesinikkloriidhappe füüsikalised omadused

Tavapärastes tingimustes on vesinikkloriidhape läbipaistev vedelik ilma värvita, on terav ebameeldiv lõhn.

Kontsentreeritud vesinikkloriidhappes sisaldab 37% vesinikkloriidi. Selline hape "suits" õhus. Sellest vabastatakse vesinikkloriid, mis koos veeaurudega õhus, moodustab "udu", mis koosnevad väikestest vesinikkloriidhappe tilkadest. Samikhape on natuke raskem kui vesi (spetsiifiline mass 37% vesinikkloriidhape on 1,19).

Koolis laborites naudivad nad enamasti vesinikkloriidhappega lahjendatult.

Vesinikkloriidhappe keemilised omadused

Vesinikkloriidhappe lahuses on happeline maitse. Lacmu selles lahuses on punane värvus ja fenoolftaleiin jääb värvituks.

Ained, mille värvi varieerub leeliste ja hapete toimest, nimetatakse indikaatoriteks.

Lacmus, fenoolftaleen - näitajad happe ja pigi jaoks. Näitajate abil on võimalik kindlaks teha, kas happe või pigi lahuses.

Samikhape reageerib paljude metallidega. Eriti kiiresti vesinikkloriidhappe koostoime naatriumiga. See on lihtne veenduda, et saate veeta oma kogemusi seadmesse.

See valatakse toru, et valatakse umbes 1/4 selle kontsentreeritud vesinikkloriidhappe mahust, tugevdades statiivis ja langetasid väikese tükk naatriumi (suurus koos hernes) IT-s). Vesinik eristatakse torust, mida saab lahendada ja torude põhjaosa väikesed kristallid on toru põhjas.

Sellest kogemusest järeldub, et naatrium tõrjub vesiniku happe ja on ühendatud ülejäänud osa oma molekuli:

2NA + 2HCl \u003d 2Nacl + H2?

Vesiniku vesinikkloriidhappe toimel eristatakse vesinik, ja aine on tsingi kloriidi ZNCI2 aine.

Kuna tsink on kahevalentne, asendab iga tsink aatom kaks vesinikuaatomit kahes vesinikuaatomit kahes vesinikkloriidhappes molekulis:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2?

Samikhape kehtib ka raua, alumiiniumi ja paljude teiste metallide puhul.

Nende reaktsioonide tulemusena on vesinik esile tõstetud ja kloriidimetallid jäävad lahustesse: FECL2 kloriid, alumiiniumkloriid ALCL3 jne.

Need kloriidimetallid on vesinikkloriidhappes vesinikkloriidhappes olevad tooted metallidega.

Keerulised ained, mida võib käsitada vesinikuasendustoodetena metalliga nimetatakse sooladeks.

Kloriidimetallid on vesinikkloriidhappe soolad.

Neutraliseerimisreaktsioon (võrrand)

Vesinikkloriidhappe väga oluline keemiline omadus on selle koostoime põhjustega. Kaaluge kõigepealt selle interaktsiooni leelisega, näiteks söövitavate soolidega.

Selleks vähese koguse lahjendatud lahuse leelise sooda lahjendatud klaasist tassi ja lisada mõned tilgad LacMuse lahus sellele.

Vedelik võtab sinise värvi. Siis me valame väikestesse osadesse samamoodi soolhappesse gradueeritud toru (breettes) enne vedeliku värvi üleminekut tassis lilla. LACMUS-i lilla värvimine näitab, et lahuses ei ole hapet, mitte picense.

Seda lahust nimetatakse neutraalseks. Pärast seda, kui vesi seeditakse sellest, jääb NaCl Sool. Selle kogemuse põhjal võib järeldada, et saadi leelise sooda ja vesinikkloriidhappe, vee ja naatriumkloriidi lahused. Veemolekulid moodustati hüdroksüülrühmadega vesiniku aatomite (happeliste molekulide) ühendist (pigi molekulidest). Naatriumkloriidi molekulid moodustati naatriumi aatomitest (crittal molekulidest) ja kloori aatomitehapete jääke. Selle reaktsiooni võrrandi saab kirjutada järgmiselt:

Na | OH + H | Cl \u003d NaCl + H2O

Samuti reageerige vesinikkloriidhappega ja muud riskid - söövitav kaalium, söövitav kaltsium.

Me tutvume sellega, kuidas vesinikkloriidhape reageerib lahustumatute alustega, näiteks vaskoksiidi hüdraadiga. Selleks paneme selle aluse tassi teatud koguse ja me valame sellele hoolikalt vesinikkloriidhapet, kuni vaskoksiidi hüdraadi hüdraat on täielikult lahustunud.

Pärast sellise sinise lahuse aurustamist saadakse kloori vaskkristallid. Selle põhjal saate kirjutada järgmise võrrandi:

Ja sel juhul reageeris reaktsioon reageeris, sarnane selle happe koostoimega leelisega: vesinikuaatomid happeliste molekulide suhtes ühendati aluse molekulide hüdroksüülrühmadega, moodustati veemolekulid. Vaseaatomid olid ühendatud kloori aatomitega (jäägid happeliste molekulidest) ja moodustati kloori vasemolekulid.

Samamoodi reageerib vesinikkloriidhape teiste lahustumatute alustega, näiteks raudoksiidi hüdraadiga:

FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H2 O + FECL 3

Happe koostoime alusega, mille tulemusena saadakse soola ja vett, mida nimetatakse neutraliseerimiseks.

Samikhape väikestes kogustes sisalduvad inimese ja loomade maomahlades ning mängib seedimisel olulist rolli.

Samikhape kasutatakse leelise neutraliseerimiseks, kloriidi soolade saamiseks. Samuti leiab rakenduse mõnede plastmasside, ravimite tootmise taotluse.

Vesinikkloriidhappe kasutamine

Samikhape on majanduses laialdane kasutamine ja te kohtute selle keemia õppimisel sageli sellega.

Suured kogused vesinikkloriidhappe kulutavad söövitavast terasest. Nickelocated, tsink, konserveeritud (tina), kroomitooteid kasutatakse laialdaselt igapäevaelus. Terasetoodete ja lehtrauakihi katmiseks pinnast pärit kaitsemetallist, on vaja kõigepealt eemaldada rauaoksiidide kile, vastasel juhul ei jää metallist kinni. Oksiidide eemaldamine saavutatakse produkti söövitamisega vesinikkloriidhappega või väävelhappega. Etching puudumine on see, et hape siseneb reaktsiooni mitte ainult oksüdaalsete, vaid ka metalliga. Selle vältimiseks lisatakse happele väike kogus inhibiitorit. Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad soovimatut reaktsiooni. Inhibeeritud vesinikkloriidhapet saab hoida terasest mahutites ja transporditakse teraspaakides.

Vesinikkloriidhappe lahust saab osta apteegis. Arstid määravad lahjendatud lahenduse selle patsiendiga vähenenud maomahla happesusega.

Vesinikkloriidhappe kasutamine

Samikhapet kasutatakse tööstuses laialdaselt, kui kaevandades metallid maagid, söövitavmetallidest jne. Seda kasutatakse ka jootevedeliku valmistamisel hõbedase ladestumise ja komposiitosakeste viina ajal.

Süsinikuhappe kasutamise ulatus tööstuses on väiksem kui lämmastik. See on tingitud asjaolust, et vesinikkloriidhape põhjustab terasest seadmete korrosiooni. Lisaks on lenduvad paarid päris kahjulikud ja põhjustavad ka metalltoodete korrosiooni. Seda tuleb arvesse võtta vesinikkloriidhappe säilitamisel. Hoida ja transport vesinikkloriidhapet Gummed mahutites ja tünnides, st Laevadel on sisepind, mille sisepind on kaetud happekindla kummiga, samuti klaaspudelites ja polüetüleenisõlites.

Samikhapet kasutatakse tsingi kloriidide, mangaani, raua ja teiste metallide saamiseks ning ammooniumkloriidi saamiseks. Samikhapet kasutatakse metallide, anumate, kaevude pindade puhastamiseks karbonaatide, oksiidide ja muude sademete ja saasteainete puhastamiseks. Samal ajal kasutatakse erilist lisaaineid - inhibiitorid, mis kaitsevad metalli lahustumist ja korrosioonist, kuid ei lükka oksiidide, karbonaatide ja muude sarnaste ühendite lahustumist edasi.

HCI-d kasutatakse sünteetiliste vaikude tööstuse tootmisel, kummides. Seda kasutatakse toorainena metüülkloriidi tootmisel metüülalkoholist, etüleeni etüleenist kloorkloriidist atsetüleenist.

Esmaabi ja ravimeetodid

Kui loote mürgistuse märke, on vaja kiirabi brigaadi. Kodus on lubatud teha tegevusi, mille eesmärk on parandada ohvri seisundit. Esmaabi vesinikkloriidhappe mürgistuses tuleb kiiresti läbi viia negatiivsete tagajärgede riski vähendamiseks.

Sündmused:

Kui soola ühendus on nahale tabanud, pestakse kahjustustest rohke jahedaga veega. Töötlemise kestus on vähemalt pool tundi.
Paaride inliseerumisel annab ohver värske õhu juurdepääs, avada aknad, vaba riided.
Soovitatav on jälgida patsiendi seisundit elu tunnuste puudumisel, elustamismeetmed viiakse läbi.
Aurude ohvril on lubatud juua sooja tee, vett. Soovitatav on hoida ninaõõne loputamist ja suu jaheda veega.
Üleannustamise korral tekkis happe kasutamise tulemusena jäämull pannakse maosse, et kõrvaldada või vähendada võimalikku verejooksu.
See ei ole lubatud kasutada mis tahes ravimeid. See on lubatud anda patsiendi klaasi veega (võib olla mineraalne leeliseline). Väikeste sipside puhul on vaja vedelikku.
See ei ole lubatud loputada mao, püüdes põhjustada oksendada tung kodus. Selline esmaabi võib põhjustada kurgu põletuste tekkimist, verejooksu.

Ravi viiakse läbi spetsialistide kontrolli all meditsiiniasutuses.

Teraapia:

Mao puhastamine sondi abil,
Ravimitega plaatide kasutamine,
Narkootikumide eesmärk, mis võtab valus tunnet,
Ravimite rakendamine Elundite ja süsteemide töö taastamiseks, \\ t
Vajaduse korral hapniku sissehingamine ja kopsude kunstliku ventilatsiooni sissehingamine, \\ t
Elusuurumisravi läbiviimine elu märke puudumisel, \\ t
Vitamiinide valik ja eriline toitumine.

Ravi viiakse läbi intensiivravi ja seejärel haiglas. Kestus sõltub patsiendi olekust ja mürgistuse astet.

Põletused ja mürgistus

Ükskõik kui tõhus on see vahend, see on ohtlik. Samikhape, sõltuvalt kontsentratsioonist võib provotseerida nelja kraadi keemilisi põletusi:

On ainult punetus ja valu.
Mullid ilmuvad läbipaistva vedeliku ja tursega.
Naha ülemise kihtide nekroos on moodustatud. Mullid on täis verd või mudane sisu.
Võitlus jõuab kõõluste ja lihaseid.

Kui aine kuidagi kukkus silma, on vaja neid veega loputada ja seejärel sooda. Kuid igal juhul esimene asi, mida vajate kiirabi kutsumiseks.

Hape on täis terava valuga rinnus ja kõht, kõri turse, langevarjukas mass. Selle tulemusena raske patoloogia maksa ja neerud.

Ja esimeste mürgistuse märke, paarid sisaldavad kuiv sagedase köha, lämbumine, hammaste kahjustus, põletamine limaskestade ja kõhuvalu. Esimene kiireloomuline abi pesemine ja suurendab suuõõne veega, samuti juurdepääsu värske õhu juurde. Sellel abi võib olla ainult toksikoloog.

Keemilise spektri omadused

Acid suhtleb paljude metallide, sooladega. Seda peetakse päris tugevaks ja seisab ühes reas väävliga. Peamine reaktsioon ilmneb kõigis vesiniku (magneesiumi, raua, tsink - elektrotehniliste potentsiaalsete metallide rühmades.

Kloriidilahus lahjendatud kujul siseneb reaktsioon koos sooladega, kuid ainult nendega, mis moodustavad vähem raske happed. Kuulsa naatriumi ja kaltsiumkarbonaat pärast interaktsiooni sellega lagunevad vee ja süsinikmonooksiidi.

Lämmastikhape
- kõrge kvaliteediga reaktsioon soolalahusele. Selle saamiseks on vaja lisada hõbedat nitraati sellele reageerimiseks, selle tulemusena - valge sade langeb, kust lämmastik saadakse.

Selle vee ja vesiniku seguga on palju huvitavaid eksperimente. Näiteks lahjendati temaga ammoniaagiga. Selle tulemusena selgub valge suits, paks, millel on väikeste kristallide järjepidevus. Metüliini, aniliin, mangaani dioksiid, kaaliumkarbonaat - reaktiivid, mis mõjutavad ka happe mõju.

Kuidas ja mida kasutatakse

Võib-olla on see õige üks tähtsamaid aineid, mis vastavad ja on vaja peaaegu kõigis inimelu sektorites.

Rakenduse ulatuse lokaliseerimine:

Metallurgia. Puhastamise pinnad oksüdeeritud krundid, lahustades rooste, ravi enne spike, tinutamine. Vesinikkloriidhape aitab ekstraheerida metallide väikesi ristumisi maagid. Tsirkoonium ja titaan saadi meetodit oksiidide tõlkimise meetodi abil.
Toidutehnoloogia tööstuse. Toidulisandina kasutatakse madalat kontsentratsioonilahust. Gelatiin, fruktoosi diabeetikutele sisaldavad puhast emulgaatorit. Tavaline sooda on ka selle aine kõrge sisalduse koefitsient. Kaupade pakendil nähakse seda nimega E507.
Meditsiinipiirkond. Ebapiisava indeks happelise söötme maos ja probleeme soolega. Madal pH juhib vähki. Isegi õige toitumise, piisavuse vitamiinide puhul ei kao oht, et maotrakti tootmiseks on vaja katseid teha katseid, sest ebapiisavalt happelise söötme puhul on kasulikud ained praktiliselt imendunud, seedimine rikutakse.
Soolalahust kasutatakse inhibiitorina - kaitse mustuse ja infektsioonide, antiseptilise toime eest. Valmistamiseks kleepumiseks segud, tooteid keraamika. Seda pestakse soojusvahetitega.
Joogi vee puhastamise kord ei ole ka ilma kloori osaluseta vajalik.
Kummi, valgendamise kanga aluste tootmine.
Selle lahendusega objektiivide eest saate hoolitseda.
Suukaudse õõnsuse loputamine kodus
Aine toimib suurepäraselt elektrivoolu.

Kuidas mürgistus toimub

Vesinikkloriidhape - vedelate aine Ilma värvita, kuid iseloomuliku terava lõhnaga. Üks tugevamaid happeid võib lahustada mõned metallid. Kergesti muutub gaasiks.

Vesinikkloriidi kasutatakse tekstiilitööstuses, nahaettevõtjates, väärismetallurgias liimi, hapete tootmisel.

Aine esineb maos minimaalses kontsentratsioonis. Hape aitavad kaasa seedetrakti normaliseerimisele, kaitseb keha kahjulike bakterite ja mikroorganismide eest.

Kontsentratsioonil, mis ületab indikaatorit 24% -ga, on vesinikkloriidhape võimalik rakendada inimkehale pöördumatut kahju. Õhuga kokkupuutumisega kokku moodustavad paarid põhjustavad visuaalsete elundite ärritust ja hingamisteede süsteem.
Mitmed tegurid, mis võivad tekitada mürgistuse arengut.

Vaese ventilatsiooni ruumides töötavad paaride intsination on võimalik
Söömine sissepoole hooletuse tõttu juhtub see lastel sagedamini,
Soloiinhape tabas epidermist, limaskesta membraani reaktiivi kasutamise reeglite mittetäitmisel.

Aine mürgistus kodus täiskasvanutel esineb tulemusena naha, silmade, hingamisteede kaitseta jätmiseta. Inxication on võimeline esinema ebatäpse happe ülevoolu ühest konteinerist teise.

Farmakodünaamika ja farmakokineetika

Mis on happesus maomahla? See on iseloomulik vesinikkloriidhappe kontsentratsiooni maos. Happesus väljendatakse ph
. Tavaliselt tuleb hape valmistada maomahla koostises ja võtta aktiivne osa seedetrakti protsessides. Kloorhappe valem: Hl
. Seda toodavad parteilised rakud, mis asuvad jalgades näärmetes, kus osalevad H + / K + -atfass

. Need rakud liiguvad kõhu alumise ja keha. Maomamahla happesus ise muudetakse ja sõltub paisterakkude arvust ja aine neutraliseerimisprotsesside intensiivsusest maomahla leeliselise komponentidega. Toiduainete kontsentratsioon on stabiilne ja võrdne 160 mmol / l. Tervislik inimene on normaalne toota mitte rohkem kui 7 ja vähemalt 5 mmol aine tunnis.

Ebapiisava või ülemäärase vesinikkloriidhappe tootmise korral tekivad seedetrakti haigused, näiteks võime neelata mõningaid ja mikroelemente, näiteks rauda. Tööriist stimuleerib mao mahla valikut, vähendab ph
. Aktiveerima pepsinogeen

, tõlgib selle aktiivsele ensüümile pepsiin

. Aine mõjutab soodsalt mao happe refleksi, aeglustab üleminekut, ei ole soolestiku soolestiku lõppu. Seedetrakti sisu fermentatsiooni protsessid aeglustub, valu kaob ja röhitsus imendub raua.

Pärast sees sees on vahendid osaliselt metaboliseeritakse sülje ja mao lima, 12-RISode sisu. Sõltumatud aine tungib 12-punktiliseks sooleks, kus see neutraliseeritakse täielikult leeliselise sisaldusega.

Teine happe kasutamine igapäevaelus

Seda saab kergesti puhastada fäendustööde taldrikust lubjasest ja roostest, eemaldage tera ja muud saasteained. Suurema toime puhul lisatakse inhibiitor (näiteksropin), aeglustades keemilist reaktsiooni.

Menetlus viiakse läbi järgmiselt: hape lahjendatakse veega, kuni saavutatakse 5% kontsentratsioon ja inhibiitor lisatakse kiirusega 0,5 g 1 liitri 1 liitri kohta. Saadud kompositsiooni töödeldakse ja jäetakse 30-40 minutit (sõltuvalt saastumise astest), seejärel pestakse veega.

Nõrk happelise lahust kasutatakse ka plekkide eemaldamiseks marjadest, tindist või roostest koos kudedega. Selleks leotatakse materjali kompositsioonis mõnda aega, pärast mida see põhjalikult loputatakse ja kustutatakse tavapäraselt.

Skaala eemaldamine veekeetja

Selleks kasutati 3-5% vesinikkloriidhappe lahust, mis valatakse veekeetjale ja kuumutatakse temperatuurini 60-80 ° C °
C 1-2 tundi või kuni sademete lagunemine. Pärast seda hakkab skaala lahti ja kergesti eemaldatav puidust spaatliga.

Meetodi tõhusus on tingitud asjaolust, et reaktiiv reageerib magneesiumi ja kaltsiumi karbonaatidega ja lülitab need lahustuvatesse sooladesse. Süsinikdioksiidi hävitab süsinikdioksiidi hävitab skaala ulatuse ja annab selle lõunastuse. Pärast soolasete setete eemaldamist on roogasid põhjalikult veega.

Oluline hetk!
See meetod ei sobi skaala eemaldamiseks emailitud või alumiiniumist teekannud kiipide ja pragudega: see toob kaasa metalli korrosiooni ja selle tugeva kahju korrosiooni.

Aine saamine

Nüüd saate rääkida sellest, mida tehakse vesinikkloriidhappe moodustumiseks.

Kõigepealt saadakse põhikomponendi kloriidi vesiniku põletamise teel - kloriidi gaasiline vesinik. Mis lahustatakse vees. Selle lihtsa reaktsiooni tulemus muutub sünteetilise happe moodustumiseks.

Seda ainet saab kasutada abgaasidest. Need on keemilised deposed (külje) gaasid. Need on moodustatud mitmesuguste protsessidega. Näiteks süsivesinike kloroumis. Nende koostises kloriidi nimetatakse ABGAZNiks. Nii saadud hape vastavalt.

Tuleb märkida, et viimased aastad Abgasilise aine osakaal selle tootmise kogumahust suureneb. Kloriidi vesiniku põletamise tõttu moodustunud hape esitatakse. Siiski tuleb märkida õiglus, et see sisaldab vähem lisandeid.

Kasutamine tootmises

See on laialt levinud kasutamist metallurgia-, toidu- ja meditsiinitööstuses.

Metallurgia. Jooteseadmete, tinutamise ja eemaldamisetaotlus metallide eemaldamiseks.
Toidutööstus. Taotlus happesuse toidu regulaatorite tootmisel, näiteks E507.
Elektrotüüp. Kasutatakse söövitamisel.
Ravim. Selle kasutamise leidmine kunstliku maomahla tootmisel.

Sisaldakse sünteetiliste värvainete. Kasutatakse puhastamise ja puhastusvahendite tootmises. Kuid kodumaiseks kasutamiseks mõeldud vedelikes on väävelhappe kontsentratsioon tähtsusetu.

Kuidas vesinikkloriidhapet laboratoorsetes tingimustes toodetakse

Aine tootmine on suures osas, müük on tasuta. Laboratooriumide eksperimentaalsetes katsetes toodetakse lahust kõrge kontsentratsiooni väävelhappe mõjul tavalisel köögiks soola (naatriumkloriidi).

Kloriidi vesiniku lahustamiseks on 2 meetodit: \\ t

Vesinik põletatakse kloori (sünteetiline).
Wayway (ABGAL). Selle olemus orgaanilise kloorimise, dehüdrokloorimise läbiviimisel.

Aine on hästi vastuvõetav sünteesiks jäätmete pürolüüsis klooroloonist. See juhtub süsivesinike lagunemise tulemusena hapniku täieliku puudujäägiga. Võite kasutada ka metallkloriidid, mis on tooraine anorgaanilised ained. Kui väävelhapet ei ole kontsentreeritud (elektrolüüt), võtke lahjendatud.

Seoses reaktiivi kaevandamisega looduslikes tingimustes võib kõige sagedamini seda keemilist segu leida vulkaaniliste jäätmete vetes. Kloor on Silviini mineraalide komponent (kaaliumkloriid, see sarnaneb mängude luud), Bischofit. Kõik see on meetodid aine kaevandamiseks tööstuses.

Inimese kehas see ensüüm sisaldub maos. Lahus võib olla nii hape ja alus. Üks ühise kaevandamise meetodeid nimetatakse sulfaatiks.

Keemilised omadused

Kloriidihape, vesinikkloriid või vesinikkloriidhape - lahus Nsl
vees. Wikipedia sõnul kuulub aine anorgaaniliste tugevate mono-ebanormaalsete ks gruppi. Ladina-ühenduse täielik nimi: Vesinikkloriidhape.

Vesinikkloriidhappe valem keemias: Hl
. Molekulis on vesinikuaatomid ühendatud halogeeniaatomitega - Cl.
. Kui kaalute nende molekulide elektroonilist konfiguratsiooni, siis tuleb märkida, et ühendid on seotud molekulaarsete orbitaalsete moodustumisega 1s.
- vesinik ja mõlemad 3s.
ja 3p.
- Aatom Cl.
. Vesinikkloriidhappe keemilises valemis 1s-
, 3s-
ja 3R.
-Atomic orbitals kattuvad ja vormi 1, 2, 3 -r. Kus 3s.
- Sorbitaal ei ole siduv. Aatomile on elektrontiheduse kompenseerimine Cl.
ja molekuli polaarsus väheneb, kuid molekulaarsete orbitaalsete siduva energia suureneb (kui me peame seda teistega järjest halogeenkasvatus

).

Vesinikkloriidi füüsikalised omadused. See läbipaistev värvitu vedelik, millel on võime suitsetada õhuga kokkupuutel. Keemilise ühendi molaarmass \u003d 36,6 grammi mooli kohta. Standarditingimustes õhutemperatuuril 20 kraadi Celsiuse järgi on aine maksimaalne kontsentratsioon 38 massiprotsenti. Kontsentreeritud klorosti tihedus sellises lahuses on 1,19 g / cm³. Üldiselt, füüsikalised omadused ja omadused, nagu tihedus, molaarsus, viskoossus, soojusvõimsus, keemistemperatuur ja pn
sõltub tugevalt lahuse kontsentratsioonist. Neid väärtusi arutatakse üksikasjalikumalt tiheduse tabelis. Näiteks on vesinikkloriidhappe tihedus 10% \u003d 1,048 kg liitri kohta. Tahkestunud, aine vormid kristallhüdraadid

Erinevad kompositsioonid.

Vesinikkloriidhappe keemilised omadused. Mida reageerib vesinikkloriidhape? Aine hõlmab metallide suhtlemist, mis seisavad mitme elektrokeemilise potentsiaali vesiniku ees (raud, magneesium, tsink ja teised). Samal ajal moodustuvad soolad ja gaasilised H.
. Vesinikkloriidhappega ei reageeri plii, vase, kulda, hõbedat ja teisi metalle vesiniku paremale. Aine saavutab metallide oksiide, moodustades vee ja lahustuva soola. Naatriumhüdroksiidi K-te moodustab vee. Neutralisatsioonireaktsioon on selle ühendi iseloomulik.

Lahjendatud vesinikkloriidhape reageerib metalli sooladega, mis moodustavad rohkem nõrgema K-ami poolt. Näiteks, propioonhape

Nõrgem kui sool. Aine ei vasta tugevamate hapetega. ja naatriumkarbonaat

moodustab pärast reaktsiooni Hl
Kloriidi, neljas gaas ja vesi.

Keemiliste ühendite puhul iseloomustavad reaktsioonid tugevate oksüdeerivate ainetega koos mangaani dioksiid

, permanganate kaalium

: 2KMNO4 + 16HCL \u003d 5CL2 + 2MNCl2 + 2KCl + 8H2O
. Aine reageerib S. ammoniaagi

Samal ajal moodustub paks valge suits, mis koosneb väga väikestest ammooniumkloriidi kristallidest. Vesinikkloriidhappega mineraalpürolüsiit siseneb reaktsioonile, nagu see sisaldab mangaani dioksiid

: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(oksüdatsioonireaktsioon).

Kloroe-happe ja selle soolade jaoks on kvaliteetne reaktsioon. Aine koostoimes nitraat hõbe

Valge sade on välja hõbekloriid

ja moodustatud lämmastik

. Koostoimete reaktsiooni võrrand metüliin

Vesinikkloriidiga näeb välja selline: HCl + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) Cl
.

Aine reageerib nõrga alusega aniliin

. Pärast aniliini lahustamist vees lisatakse segule vesinikkloriidhape. Selle tulemusena lahustub alus ja vormid solyasic aniliin

(kloriidi fenüülammoonium

): (C6N5NH3) Cl
. Alumiiniumkarbiid reageerivad vesinikkloriidiga to-OH-ga: AL4C3 + 12HCL \u003d 3CH4 + 4Alcl3
. Reaktsioonivõrrand karbonaatkaalium

K-ga, mis näeb välja selline: K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCl + H2O + CO2.

Taotlus

metallurgia ekstraheerimiseks maagi eemaldamine rooste, Ocalani, mustuse ja oksiidide, jootmise ja tinutamise;

sünteetiliste kummide ja vaikude valmistamisel;

galvanoplastias;

toiduainetööstuse happesuse reguleerijana;

metallkloriidide saamiseks;

kloori jaoks;

meditsiinis maomahla ebapiisava happesuse raviks;

puhastus- ja desinfitseerimisvahendina.

- (HCl), vesiniku-tootmise vesilahus, värvitu gaas terava lõhnaga. See saadakse väävelhappe toime tabelisoolale süsivesinikukloriidi või vesiniku reaktsiooni ja kloori kõrvalproduktina. Samikhapet kasutatakse ... ... teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Vesinikkloriidhape
- - HCI (sc) (vesinikkloriidhape, vesinikkloriidhape, vesinikkloriid) on vesinikkloriidi (HCl) lahus vees, laastusrosaalse lisandina. See on värvitu vedelik terava lõhnaga ilma suspendeeritud osakesteta. ... ... ... ... terminite, mõistete ja selgituste entsüklopeedia ehitusmaterjalid

- vesinikkloriidi lahus vees vesinikkloriidi lahus; Tugev hape. Värvitu vedel suitsetamine õhus (tehniline vesinikkloriidhape kollakas lisandite tõttu Fe, Cl2 jne). Maksimaalne kontsentratsioon (kell 20.C) 38% massist, ... ... suur entsüklopeediline sõnastik

- (ACIDUM MURIATICUM, hape, vesinikkloricum), vesinikkloriidi lahus (NS1) vees. Looduses on vees mõned vulkaanilise päritolu allikad vees ja see on ka maomahla (kuni 0,5%). Vesinikkloriidi saab saada ... suur meditsiiniline entsüklopeedia

- (vesinikkloriidhape, vesinikkloriidhape) Rasked monosokonaarsed nahkhiired terava lõhnaga, vesinikkloriidi vesilahus; Maksimaalne kontsentratsioon 38 massiprotsenti, sellise lahuse tihedus on 1,19 g / cm3. Rakenda ... ... Vene entsüklopeedia Töökaitse jaoks

- (vesinikkloriidhape) HCI vesinikkloriidi vesilahus, raske monosokondhape, nahkhiir, terava lõhnaga; Raud lisandid, kloori värvi kollakas värvi. Kontsentreeritud S. k. K. Sisaldab 37% ... ... suur polütehniline entsüklopeedia

vesinikkloriidhape
- Subs., Sünonüümide arv: 1 hape (171) Sünonüümide sõnastik ASIS. V.n. Trishin. 2013 ... Sõnastik sünonüümid

Kaasaegne entsüklopeedia

Vesinikkloriidhape
- vesinikkloriidi vesilahus vesinikkloriidi HCl; Vedeliku suitsetamine õhus terava lõhnaga. Rakenda vesinikkloriidhapet, et saada erinevaid klooriide, söövitavmetallide, töötlemise maagi töötlemise, kloori, sooda, kummide tootmisel jne ... ... illustreeritud entsüklopeediline sõnastik

vesinikkloriidhape
- (vesinikkloriidhape), vesinikkloriidi lahus vees; Tugev hape. Värvitu, "suitsetamine" õhu vedelas (tehniline vesinikkloriidhape on kollakas tõttu lisandite Fe, Cl2 jne). Maksimaalne kontsentratsioon (temperatuuril 20 ° C) 38 massiprotsenti ... ... entsüklopeediline sõnastik

Mis on ohtlik mürgistus

Samikhape on inimkehale eriline oht. Mürgituse korral on selline aine võimalik arendada keha funktsionaalsuse tõsiseid tüsistusi ja rikkumisi.

Tüsistused:

Maksa rikkumine, selle tulemusena, mürgine hepatiit,
Verejooks maos elundi hävitatud seinte tõttu,
Shock-seisund valu, kui happel tabab suurte alade territooriumil,
Kui sa sattud silmadesse, visuaalsete funktsioonide rikkumine,
Tõsised neerutõrked,
Rikkumine hingamisteede protsess, lämbumine, õhu puudumine,
Koomatooskiirte väljatöötamine.

Sellised tagajärjed arenevad järk-järgult sõltuvalt mürgistuse astmest.

Väljund

Vastavalt ettevaatusabinõude ja ohutuseeskirjadega muutub vesinikkloriidhape igapäevaelus hädavajalikuks assistendiks. Ja saate selle osta kõige taskukohaste hindadega meie ettevõttes.

Happena. Haridusprogramm näeb ette nende nimede nimed ja kuue selle rühma esindajate nimed. Ja õpiku pakutava tabeli sirvimine märkate hapete loendis, et see maksab kõigepealt ja huvitab teid kõigepealt soola. Alas, koolis, ei omadusi ega muud teavet selle kohta uuritakse. Seega, janu, et saada teadmisi väljaspool kooliprogrammi otsivad lisateavet iga allikas. Kuid sageli paljud ei leia vajalikku teavet. Ja seetõttu on tänase artikli teema pühendatud nende hape täpselt.

Määratlus

Samikhape on tugev mono suur hape. Mõnes allikates võib seda nimetada kloroks ja kloriidvesinikks, samuti vesinikkloriidi.

Füüsikalised omadused

See on värvitu ja suitsetamine õhutõmbevedelikus (foto paremal). Tehniline hape raua, kloori ja teiste lisandite olemasolu tõttu on kollakas värv. Suurim kontsentratsioon temperatuuril 20 ° C on 38%. Selliste parameetritega vesinikkloriidhappe tihedus on 1,19 g / cm3. Kuid see ühendus erineva küllastuse kraadiga on täiesti erinevad andmed. Kui kontsentratsioon väheneb, väheneb molaarse, viskoossuse ja sulamistemperatuuri arvulise väärtuse vähenemine spetsiifilise soojusvõimsuse ja keemistemperatuuriga. Harding vesinikkloriidhape mis tahes kontsentratsiooni annab erinevate kristallhüdraatide.

Keemilised omadused

Kõik metallid, mis maksavad vesinikule oma pinge elektrokeemilises seerias, võivad selle ühendiga suhelda, moodustades soolade ja vesinikgaasi esiletõstmisega. Kui need asendatakse metalloksiididega, on reaktsioonisaadused lahustuvad soola ja vett. Sama mõju on ka vesinikkloriidhappe koostoime hüdroksiididega. Kui see lisatakse sellele mis tahes metallist sool (näiteks naatriumkarbonaat), mille jääk võeti nõrgema happe (söe), siis moodustub selle metalli (naatrium) kloriidi (naatrium), vee ja happejäägile vastava gaasi) Sel juhul - süsinikdioksiid).