سوق التيلوريوم العالمي. أمثلة على سوق التيلوريوم العالمي لحل المشكلات

لا يكاد أحد يصدق قصة قبطان البحر ، الذي هو ، علاوة على ذلك ، مصارع سيرك محترف وعالم معادن مشهور وطبيب استشاري في عيادة جراحية. في عالم العناصر الكيميائية ، تعد مثل هذه المهن المتنوعة ظاهرة شائعة جدًا ، ولا ينطبق عليها تعبير كوزما بروتكوف: "المتخصص مثل البامية: اكتماله من جانب واحد". دعونا نتذكر (حتى قبل الحديث عن الهدف الرئيسي لقصتنا) الحديد في السيارات والحديد في الدم ، والحديد هو مركز مجال مغناطيسي والحديد - جزء من مكوناتمغرة ... صحيح أن "التدريب الاحترافي" للعناصر يستغرق أحيانًا وقتًا أطول بكثير من إعداد اليوغي العادي. لذا فإن العنصر رقم 52 ، الذي نحن على وشك إخبارنا به ، تم استخدامه لسنوات عديدة فقط من أجل توضيح ما هو عليه حقًا ، هذا العنصر ، الذي سمي على اسم كوكبنا: "تيلوريوم" - من تيلوس ، والتي تعني في اللاتينية "الأرض" .
تم اكتشاف هذا العنصر منذ ما يقرب من قرنين من الزمان. في عام 1782 ، قام مفتش التعدين فرانز جوزيف مولر (لاحقًا بارون فون رايشنشتاين) بالتحقيق في خام الذهب الحامل الموجود في سيميجوري ، على أراضي ما كان يعرف آنذاك بالنمسا والمجر. اتضح أنه من الصعب للغاية فك شفرة تكوين الخام لدرجة أنه سمي Aurum problematicum - "الذهب المشكوك فيه". ومن هذا "الذهب" اختص مولر بمعدن جديد ، لكن لم تكن هناك ثقة كاملة بأنه جديد حقًا. (بعد ذلك ، اتضح أن مولر كان مخطئًا بشأن شيء آخر: العنصر الذي اكتشفه كان جديدًا ، ولكن لا يمكن أن يُعزى إلا إلى عدد المعادن التي لها امتداد كبير).

لتبديد الشكوك ، لجأ مولر إلى المتخصص البارز ، عالم المعادن والكيميائي التحليلي السويدي بيرغمان.
لسوء الحظ ، توفي العالم قبل أن يتمكن من إنهاء تحليل المادة المرسلة - في تلك السنوات ، كانت الأساليب التحليلية بالفعل دقيقة تمامًا ، لكن التحليل استغرق الكثير من الوقت.
حاول علماء آخرون دراسة العنصر الذي اكتشفه مولر ، ولكن بعد 16 عامًا فقط من اكتشافه ، أثبت مارتن هاينريش كلابروث ، أحد أعظم الكيميائيين في ذلك الوقت ، بشكل قاطع أن هذا العنصر كان جديدًا بالفعل ، واقترح عليه اسم "تيلوريوم" .
كالعادة ، بعد اكتشاف العنصر ، بدأ البحث عن تطبيقاته. على ما يبدو ، انطلاقًا من القديم ، حتى من أوقات الكيمياء العلاجية ، فإن المبدأ - العالم عبارة عن صيدلية ، حاول الفرنسي فورنييه علاج بعض الأمراض الخطيرة باستخدام التيلوريوم ، ولا سيما مرض الجذام. لكن دون نجاح - بعد سنوات عديدة فقط تمكنت تيلوريوم من تزويد الأطباء ببعض "الخدمات الثانوية". بتعبير أدق ، ليس التيلوريوم نفسه ، ولكن أملاح حمض التيلوريك K 2 TeO 3 و Na 2 TeO 3 ، الذي بدأ استخدامه في علم الأحياء الدقيقة كصبغات تضفي لونًا معينًا على البكتيريا قيد الدراسة. لذلك ، بمساعدة مركبات التيلوريوم ، يتم عزل عصية الخناق بشكل موثوق من كتلة البكتيريا. إذا لم يكن في العلاج ، فعلى الأقل في التشخيص ، كان العنصر رقم 52 مفيدًا للأطباء.
لكن في بعض الأحيان ، يضيف هذا العنصر ، وإلى حد كبير بعض مركباته ، متاعب للأطباء. التيلوريوم سام إلى حد ما. في بلدنا ، الحد الأقصى المسموح به لتركيز التيلوريوم في الهواء هو 0.01 مجم / م 3. من بين مركبات التيلوريوم ، فإن أخطر مركبات التيلوريوم هو تيلوريد الهيدروجين H 2 Te ، وهو غاز سام عديم اللون له رائحة كريهة. هذا الأخير طبيعي تمامًا: التيلوريوم هو نظير للكبريت ، مما يعني أن H 2 Te يجب أن يكون مثل كبريتيد الهيدروجين. إنه يهيج الشعب الهوائية وله تأثير ضار على الجهاز العصبي.
هذه الخصائص غير السارة لم تمنع التيلوريوم من دخول التكنولوجيا ، واكتساب العديد من "المهن".
يهتم علماء المعادن بالتيلوريوم لأنه حتى إضافاته الصغيرة للرصاص تزيد بشكل كبير من القوة والمقاومة الكيميائية لهذا التيلوريوم معدن مهم... يستخدم الرصاص المخدر مع التيلوريوم في صناعة الكابلات والصناعات الكيماوية. وبالتالي ، فإن العمر التشغيلي لجهاز إنتاج حامض الكبريتيك ، المطلي من الداخل بسبيكة من الرصاص والتيلوريوم (حتى 0.5٪ Te) ، يكون ضعف عمر الجهاز نفسه ، المبطن ببساطة بالرصاص. إن إضافة التيلوريوم إلى النحاس والصلب يسهل تصنيعها.

في إنتاج الزجاج ، يستخدم التيلوريوم لإعطاء الزجاج اللون البني ومعامل انكسار أعلى. في صناعة المطاط ، كنظير للكبريت ، يتم استخدامه أحيانًا لكبريت المطاط.

التيلوريوم - أشباه الموصلات

ومع ذلك ، لم تكن هذه الصناعات مسؤولة عن قفزة الأسعار والطلب على العنصر رقم 52. حدثت هذه القفزة في أوائل الستينيات من القرن الحالي. التيلوريوم هو أشباه موصلات نموذجية ، وأشباه الموصلات متطورة تقنيًا. على عكس الجرمانيوم والسيليكون ، يذوب بسهولة نسبيًا (نقطة الانصهار 449.8 درجة مئوية) ويتبخر (يغلي عند درجة حرارة أقل بقليل من 1000 درجة مئوية). وبالتالي ، من السهل الحصول على أغشية رقيقة من أشباه الموصلات منها ، والتي لها أهمية خاصة في الإلكترونيات الدقيقة الحديثة.
ومع ذلك ، يتم استخدام التيلوريوم النقي كأشباه موصلات إلى حد محدود - لتصنيع ترانزستورات التأثير الميداني لبعض الأنواع وفي الأجهزة التي تقيس شدة إشعاع جاما. علاوة على ذلك ، يتم إدخال شوائب التيلوريوم عمدًا إلى زرنيخيد الغاليوم (ثالث أهم أشباه موصلات بعد السيليكون والجرمانيوم) من أجل إنشاء نوع إلكتروني من الموصلية فيه.
مجال تطبيق بعض التيلورايد - مركبات التيلوريوم بالمعادن أوسع بكثير. أصبح البزموت تيلورايد Bi 2 Te 3 والأنتيمون Sb 2 Te 3 من أهم المواد للمولدات الكهروحرارية. لشرح سبب حدوث ذلك ، سنقوم باستطالة صغيرة في مجال الفيزياء والتاريخ.
قبل قرن ونصف (في عام 1821) اكتشف الفيزيائي الألماني سيبيك ذلك في دائرة كهربائية مغلقة تتكون من مواد مختلفة، جهات الاتصال التي تكون في درجات حرارة مختلفة ، يتم إنشاء قوة دافعة كهربائية (تسمى thermo-EMF). بعد 12 عامًا ، اكتشف بلتيير السويسري تأثيرًا معاكسًا لتأثير سيبيك: عندما يتدفق تيار كهربائي عبر دائرة مكونة من مواد مختلفة ، في أماكن التلامس ، بالإضافة إلى حرارة الجول المعتادة ، تكون كمية معينة من الحرارة تم إطلاقه أو امتصاصه (حسب اتجاه التيار).

لمدة 100 عام ، ظلت هذه الاكتشافات "شيئًا في حد ذاته" ، حقائق غريبة ، لا شيء أكثر من ذلك. ولن يكون من المبالغة أن نقول إن حياة جديدة لكلا هذين التأثيرين بدأت بعد أن طور الأكاديمي أ.ف. إيفي وزملاؤه نظرية استخدام مواد أشباه الموصلات لتصنيع العناصر الحرارية. وسرعان ما تجسدت هذه النظرية في مولدات كهروحرارية حقيقية وثلاجات حرارية لأغراض مختلفة.
على وجه الخصوص ، المولدات الكهروحرارية ، التي تستخدم فيها تيلوريد البزموت والرصاص والأنتيمون ، توفر الطاقة للأقمار الصناعية الأرضية ، وتركيبات الملاحة والأرصاد الجوية ، وأجهزة الحماية الكاثودية لخطوط الأنابيب الرئيسية. تساعد نفس المواد في الحفاظ على درجة الحرارة المطلوبة في العديد من الأجهزة الإلكترونية والإلكترونية الدقيقة.
الخامس السنوات الاخيرةواحد آخر له أهمية كبيرة مركب كيميائيالتيلوريوم بخصائص شبه موصلة - تيلورايد الكادميوم CdTe. تستخدم هذه المواد في صناعة الألواح الشمسية والليزر والموصلات الضوئية والعدادات. الإشعاع المشع... يشتهر الكادميوم تيلورايد أيضًا بحقيقة أنه أحد أشباه الموصلات القليلة التي يظهر فيها تأثير هان بشكل ملحوظ.
جوهر هذا الأخير هو أن إدخال لوحة صغيرة من أشباه الموصلات المقابلة في قوة كافية بما فيه الكفاية الحقل الكهربائييؤدي إلى توليد انبعاث لاسلكي عالي التردد. وجد تأثير هان بالفعل تطبيقات في تكنولوجيا الرادار.
في الختام ، يمكننا القول أن "المهنة" الرئيسية للتيلوريوم من الناحية الكمية هي صناعة السبائك من الرصاص والمعادن الأخرى. من الناحية النوعية ، الشيء الرئيسي ، بالطبع ، هو عمل التيلوريوم والتيلورايد كأشباه موصلات.

خليط مفيد

في الجدول الدوري ، يقع مكان التيلوريوم في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة ، بجانب الكبريت والسيلينيوم. هذه العناصر الثلاثة متشابهة في الخواص الكيميائيةوغالبًا ما تصاحب بعضها البعض في الطبيعة. لكن حصة الكبريت في قشرة الأرض هي 0.03٪ ، والسيلينيوم 10-5٪ فقط ، والتيلوريوم لا يزال أقل من 10-6٪. بطبيعة الحال ، يوجد التيلوريوم ، مثل السيلينيوم ، غالبًا في مركبات الكبريت الطبيعية - كشوائب. ومع ذلك ، يحدث (تذكر المعدن الذي اكتشف فيه التيلوريوم) أنه يتلامس مع الذهب والفضة والنحاس وعناصر أخرى. تم اكتشاف أكثر من 110 رواسب من أربعين معدنًا من التيلوريوم على كوكبنا. ولكن يتم تعدينها دائمًا في نفس الوقت إما بالسيلينيوم أو بالذهب أو مع معادن أخرى.
تُعرف خامات التيلوريوم الحاملة للنحاس والنيكل في Pechenga و Monchegorsk وخامات الرصاص والزنك الحاملة للتيلوريوم في Altai وعدد من الرواسب الأخرى في روسيا.

يتم عزل التيلوريوم من خام النحاس في مرحلة تنقية النحاس المنفط عن طريق التحليل الكهربائي. تتدفق الرواسب - الحمأة - إلى قاع المحلل الكهربائي. هذا منتج وسيط مكلف للغاية. هنا ، للتوضيح ، تكوين الحمأة من أحد النباتات الكندية: 49.8٪ نحاس ، 1.976٪ ذهب ، 10.52٪ فضة ، 28.42٪ سيلينيوم و 3.83٪ تيلوريوم. يجب فصل كل هذه المكونات الأكثر قيمة للحمأة ، وهناك عدة طرق لذلك. هنا هو واحد.
تذوب الحمأة في الفرن ويمرر الهواء من خلال الذوبان. تتأكسد المعادن ، باستثناء الذهب والفضة ، وتتحول إلى خبث. يتأكسد السيلينيوم والتيلوريوم أيضًا ، ولكن في أكاسيد متطايرة ، يتم التقاطها في أجهزة خاصة (أجهزة تنقية الغاز) ، ثم يتم إذابتها وتحويلها إلى أحماض - السيلينيوم H 2 SeO3 وتيلورايد H 2 TeO3. إذا تم تمرير ثاني أكسيد الكبريت S0 2 من خلال هذا المحلول ، فستحدث تفاعلات
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
يتساقط التيلوريوم والسيلينيوم في نفس الوقت ، وهو أمر غير مرغوب فيه للغاية - فنحن نحتاجهما بشكل منفصل. لذلك ، يتم اختيار ظروف العملية بطريقة يتم فيها ، وفقًا لقوانين الديناميكا الحرارية الكيميائية ، تقليل السيلينيوم في الغالب أولاً. يتم تسهيل ذلك عن طريق اختيار التركيز الأمثل لحمض الهيدروكلوريك المضاف إلى المحلول.
ثم يحاصر التيلوريوم. يحتوي المسحوق الرمادي المتساقط بالطبع على كمية معينة من السيلينيوم ، بالإضافة إلى الكبريت ، والرصاص ، والنحاس ، والصوديوم ، والسيليكون ، والألمنيوم ، والحديد ، والقصدير ، والأنتيمون ، والبزموت ، والفضة ، والمغنيسيوم ، والذهب ، والزرنيخ ، والكلور. يجب تنظيف التيلوريوم من كل هذه العناصر أولاً. الطرق الكيميائية، ثم التقطير أو ذوبان المنطقة. وبطبيعة الحال ، يتم استخراج التيلوريوم بطرق مختلفة من خامات مختلفة.

التيلوريوم ضار

يتم استخدام التيلوريوم على نطاق واسع ، وبالتالي ، يتزايد عدد العاملين معه. في الجزء الأول من القصة حول العنصر رقم 52 ، ذكرنا بالفعل سمية التيلوريوم ومركباته. دعنا نتحدث عن هذا بمزيد من التفصيل - على وجه التحديد لأن المزيد والمزيد من الناس يجب أن يعملوا مع التيلوريوم. هذا اقتباس من أطروحة عن التيلوريوم كسم صناعي: الفئران البيضاء ، التي تم حقنها بالهباء الجوي التيلوريوم ، "أظهرت القلق ، والعطس ، وفرك وجوههم ، وأصبحوا يعانون من الخمول والنعاس". التيلوريوم له تأثير مماثل على البشر.

ونفسي التيلوريومومركباته يمكن أن تجلب مصائب من عيارات مختلفة. فهي ، على سبيل المثال ، تسبب الصلع ، وتؤثر على تكوين الدم ، ويمكن أن تسد أنظمة الإنزيمات المختلفة. أعراض التسمم المزمن مع عنصر التيلوريوم - الغثيان والنعاس والهزال. يأخذ هواء الزفير رائحة ثوم كريهة من تيلوريد الألكيل.
في حالات التسمم الحاد بالتيلوريوم ، يتم إعطاء مصل الجلوكوز عن طريق الوريدوأحيانًا المورفين. كعامل وقائي يستخدمونه حمض الاسكوربيك... لكن المنع الرئيسي هو الختم الموثوق للجهاز ، وأتمتة العمليات التي يشارك فيها التيلوريوم ومركباته.

العنصر رقم 52 مفيد جدًا وبالتالي يستحق الاهتمام. لكن العمل معه يتطلب الحذر والوضوح والاهتمام المركّز مرة أخرى.
مظهر السلحفاة. يشبه التيلوريوم البلوري إلى حد كبير الأنتيمون. لونه أبيض فضي. البلورات سداسية الشكل ، والذرات الموجودة فيها تشكل سلاسل لولبية وترتبط بواسطة روابط تساهمية مع أقرب الجيران. لذلك ، يمكن اعتبار عنصر التيلوريوم بوليمر غير عضوي. يتميز التيلوريوم البلوري ببريق معدني ، على الرغم من أنه من خلال خصائصه الكيميائية المعقدة يمكن أن يُنسب إلى غير المعادن. التيلوريوم هش ويمكن تحويله بسهولة إلى مسحوق. لم يتم حل مسألة وجود تعديل غير متبلور للتيلوريوم بشكل لا لبس فيه. عندما يتم تقليل التيلوريوم من أحماض التيلوريك أو التيلوريك ، يتم تكوين راسب ، ولكن لا يزال من غير الواضح ما إذا كانت هذه الجسيمات غير متبلورة حقًا أو مجرد بلورات صغيرة جدًا.
ثنائي اللون أنهيدريد. كما يليق بالتناظرية من الكبريت ، يعرض التيلوريوم التكافؤ 2 و 4+ و 6+ ، وأقل كثيرًا 2+. يمكن أن يوجد أول أكسيد التيلوريوم TeO فقط في شكل غازي ويمكن أن يتأكسد بسهولة إلى TeO 2. مادة بلورية بيضاء غير مسترطبة ومستقرة تمامًا تذوب دون تحلل عند 733 درجة مئوية ؛ لها بنية بوليمرية.
لا يذوب ثاني أكسيد التيلوريوم في الماء تقريبًا - يمر جزء واحد فقط من TeO 2 لكل 1.5 مليون جزء من الماء في المحلول ويتشكل محلول من حمض التيلوريوم الضعيف H 2 TeO 3 بتركيز ضئيل. يتم أيضًا التعبير عن الخصائص الحمضية لحمض التيلوريك بشكل ضعيف.

H 6 TeO 6. هذه الصيغة (وليس 2 TeO 4 تم تخصيصها لها بعد أملاح التركيبة Ag 6 Te0 6 و Hg 3 Te0 6 ، والتي هي سهلة الذوبان في الماء ، تم الحصول عليها.التعديلات - الأصفر والرمادي: α-TeOs و -TeOs: أنهيدريد التيلوريك الرمادي مستقر للغاية: حتى عند تسخينه ، لا تعمل الأحماض والقلويات المركزة عليه ، ويتم تنقيته من الصنف الأصفر بغلي الخليط في هيدروكسيد البوتاسيوم المركز.

الاستثناء الثاني. عند إنشاء الجدول الدوري ، وضع منديليف التيلوريوم واليود المجاور (وكذلك الأرجون والبوتاسيوم) في المجموعتين السادسة والسابعة ليس وفقًا ، ولكن على الرغم من أوزانهم الذرية. في الواقع ، الكتلة الذرية للتيلوريوم هي 127.61 ، وكتلة اليود هي 126.91 وهذا يعني أن اليود يجب أن يقف ليس خلف التيلوريوم ، ولكن أمامه. لكن مندليف لم يشك في حقه
صحة استدلاله ، لأنه يعتقد أن الأوزان الذرية لهذه العناصر لم يتم تحديدها بدقة كافية. قام الكيميائي التشيكي بوغسلاف براونر ، صديق منديليف المقرب ، بفحص الأوزان الذرية للتيلوريوم واليود بعناية ، لكن بياناته تزامنت مع البيانات السابقة. تم تأسيس شرعية الاستثناءات التي تؤكد القاعدة فقط عندما تم تشكيل أساس الجدول الدوري ليس بالأوزان الذرية ، ولكن بواسطة شحنات النوى ، عندما أصبح التركيب النظيري لكلا العنصرين معروفًا. على عكس اليود ، تهيمن النظائر الثقيلة على التيلوريوم.
بالمناسبة ، حول النظائر. يوجد الآن 22 نظيرًا معروفًا للعنصر رقم 52. ثمانية منها - بأرقام كتلتها 120 و 122 و 123 و 124 و 125 و 126 و 128 و 130 - مستقرة. النظيران الأخيران هما الأكثر شيوعًا: 31.79 و 34.48٪ على التوالي.

تيلوريوم المعادن. على الرغم من أن التيلوريوم أقل وفرة على الأرض من السيلينيوم ، إلا أن هناك عددًا أكبر من المعادن المعروفة للعنصر 52 من نظيره. من حيث تكوينها ، فإن معادن التيلوريوم ذات شقين: إما تيلورايد ، أو منتجات أكسدة التيلورايد في قشرة الأرض. من بين أولها calaverite AuTe 2 و krennerite (Au، Ag) Te2 ، وهي من بين مركبات الذهب الطبيعية القليلة. من المعروف أيضًا أن التراكيب الطبيعية للبزموت والرصاص والزئبق. نادرًا ما يوجد التيلوريوم الأصلي في الطبيعة. حتى قبل اكتشاف هذا العنصر ، كان يوجد أحيانًا في خامات الكبريتيد ، لكن لم يكن من الممكن تحديده بشكل صحيح. ليس لمعادن التيلوريوم أي قيمة عملية - فكل التيلوريوم الصناعي منتج ثانوي لمعالجة خامات المعادن الأخرى.

التيلوريوم

تيلوريوم[شاي؛ م.[من خط العرض. Tellus (telluris) - earth] عنصر كيميائي (Te) ، معدن بلوري هش من اللون الرمادي الفضي (يستخدم في صناعة الأصباغ البنية ، ومواد أشباه الموصلات).

◁ تيلوريك ، عشر ، عشر.

التيلوريوم

(اللات. التيلوريوم) ، العنصر الكيميائي للمجموعة السادسة من النظام الدوري. اسمه من خط العرض. تيلوس ، جنس. ن. تيلوريس - الأرض. بلورات رمادية فضية هشة للغاية ذات لمعان معدني ، بكثافة 6.25 جم / سم 3 ، ررر 450 درجة مئوية ؛ أشباه الموصلات. إنه مستقر في الهواء ، عند درجات حرارة عالية يحترق بتكوين ثاني أكسيد TeO 2. يحدث بشكل طبيعي في شكل تيلورايد وكتيلوريوم أصلي ؛ غالبًا ما يصاحب الكبريت والسيلينيوم ؛ المستخرجة من نفايات التحليل الكهربائي للنحاس. مكون سبائك (النحاس والرصاص والحديد الزهر) ؛ صبغ للزجاج والسيراميك (بني). العديد من مركبات التيلوريوم عبارة عن مواد شبه موصلة ومستقبلات الأشعة تحت الحمراء.

تيلوريوم

تيلوريوم (تيلوريوم لاتيني من تيلوس - إيرث) ، تي (اقرأ "تيلوريوم") ، عنصر كيميائي مع العدد الذري 52 ، الكتلة الذرية 127.60. يتكون التيلوريوم الطبيعي من ثمانية نظائر مستقرة: 120 تي (محتوى 0.089٪ بالكتلة) ، 122 تي (2.46٪) ، 123 تي (2.46٪) ، 124 تي (4.74٪) ، 125 تي (7 ، 03٪) ، 126 تي. (18.72٪) ، 128 طنًا (31.75٪) ، 130 طنًا (34.27٪). نصف قطر الذرة 0.17 نانومتر. نصف قطر الأيونات: Te 2– - 0.207 نانومتر (رقم التنسيق 6) ، Te 4+ - 0.066 نانومتر (3) ، 0.08 نانومتر (4) ، 0.111 نانومتر (6) ، Te 6+ - 0.057 (4) و 0.070 نانومتر (6) ). طاقات التأين المتتابعة: 9.009 ، 18.6 ، 28.0 ، 37.42 و 58.8 فولت. تقع في المجموعة VIA ، في الفترة الخامسة من الجدول الدوري للعناصر. كالكوجين (سم.هالوجينز), اللافلزية. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية 5 س 2 ص 4 ... حالات الأكسدة: –2 ، +2 ، +4 ، +6 (التكافؤات II و IV و VI). باولينج الكهربية (سم.بولينج لينوس) 2,10.
التيلوريوم مادة هشة بيضاء فضية ذات بريق معدني.
تاريخ الاكتشاف
تم اكتشافه لأول مرة في عام 1782 في خامات الذهب في ترانسيلفانيا من قبل مفتش التعدين FI Müller ، الذي أخذها لمعدن جديد. في عام 1798 م كلابروت (سم. KLAPROT مارتن هاينريش)عزل التيلوريوم وتحديد أهم خصائصه.
التواجد في الطبيعة
المحتوى في القشرة الأرضية هو 1 · 10 -6٪ بالوزن. من المعروف أن حوالي 100 معدن من التيلوريوم. أهمها: ألتيت PbTe ، سيلفانيت AgAuTe 4 ، كالافيريت AuTe 2 ، رباعي الأوكسجين Bi 2 Te 2 S. هناك مركبات أكسجين من التيلوريوم ، على سبيل المثال TeO 2 - مغرة التيلوريك. تم العثور على التيلوريوم الأصلي أيضًا مع السيلينيوم (سم.السيلينيوم)والرمادي (سم.الكبريت)(يحتوي كبريت التيلوريوم الياباني على 0.17٪ Te و 0.06٪ Se).
مصدر مهم للتيلوريوم هو النحاس وخامات الرصاص.
يستلم
المصدر الأساسي - حمأة تنقية النحاس كهربائيا (سم.نحاس)وقيادة. (سم.قيادة)يتم تكليس الحمأة ، ويبقى التيلوريوم في الجمرة ، ويتم غسلها حامض الهيدروكلوريك... يتم عزل التيلوريوم من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تم الحصول عليه عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت SO 2 من خلاله.
يضاف حمض الكبريتيك لفصل السيلينيوم والتيلوريوم. في هذه الحالة ، يترسب ثاني أكسيد التيلوريوم TeO 2 ، ويبقى حمض السيلينوس في المحلول.
لعزل Te من السلايم ، يتم تلبيدها بالصودا ، يليها النض. تلك التي تمر في محلول قلوي ، والتي ، عند التحييد ، تترسب في شكل TeO 2:
Na 2 TeO 3 + 2HC = TeO 2 Ї + 2NaCl.
يتم تقليل التيلوريوم من أكسيد TeO 2 بالفحم.
لتنقية التيلوريوم من S و Se ، استخدم قدرته تحت تأثير عامل الاختزال (Al) in البيئة القلويةللتحويل إلى ديتيلورايد ثنائي الصوديوم قابل للذوبان Na 2 Te 2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.
لترسيب التيلوريوم ، يتم تمرير الهواء أو الأكسجين عبر المحلول:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.
للحصول على التيلوريوم بنقاء خاص ، يتم معالجته بالكلور:
Te + 2Cl 2 = TeCl 4.
يتم تنقية رابع كلوريد الناتج عن طريق التقطير أو التصحيح. ثم يتحلل رباعي كلوريد بالماء:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 Ї + 4HCl ،
ويتم تقليل TeO 2 المتكون بواسطة الهيدروجين:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الثالور مادة بيضاء فضية هشة ذات بريق معدني. الشبكة البلورية سداسية ، أ= 0.44566 نانومتر ، ج= 0.59268 نانومتر. يتكون الهيكل من سلاسل لولبية متوازية. الكثافة 6.247 جم / سم 3. نقطة الانصهار 449.8 درجة مئوية ، نقطة الغليان 990 درجة مئوية. في طبقات رقيقة ، بني أحمر في الضوء ، في أزواج - أصفر ذهبي.
نوع أشباه الموصلات. فجوة النطاق 0.32 فولت. تزداد الموصلية الكهربائية مع الإضاءة.
أثناء هطول الأمطار ، يتم تحرير التيلوريوم غير المتبلور من المحاليل ، وتكون الكثافة 5.9 جم / سم 3. عند 4.2 جيجا باسكال و 25 درجة مئوية ، يتم تشكيل تعديل بهيكل من النوع b-Sn (Te-II). عند 6.3 جيجا باسكال ، تم الحصول على تعديل Te-III بهيكل معين السطوح. يعرض كل من Te-II و Te-III خصائص المعادن.
مستقر في الهواء عند درجة حرارة الغرفة ، حتى في حالة التشتت الدقيق. عند تسخينه في الهواء ، فإنه يحترق بلهب أخضر مزرق مع تكوين ثاني أكسيد TeO 2. جهد نصف التفاعل القياسي:
TeO 3 2– + 3H 2 O + 4e = Te + 6OH -: 0.56 فولت.
عند درجة حرارة 100-160 درجة مئوية ، يتأكسد بالماء:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
عند الغليان في المحاليل القلوية ، لا يتناسب التيلوريوم مع تكوين التيلورايد والتيلوريت:
8Te + 6KOH = 2K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O.
لا يتفاعل Te مع الهيدروكلوريك وأحماض الكبريتيك المخففة. يقوم H 2 SO 4 المركز بإذابة Te ، مما ينتج عنه تلوين الكاتيونات Te 4 2+ باللون الأحمر. يؤكسد HNO 3 المخفف Te إلى حمض التيلوروس H 2 TeO 3:
3Te + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 TeO 3 + 4
تعمل المؤكسدات القوية (HClO 3 ، KMnO 4) على أكسدة Te إلى حمض التيلوريك الضعيف H 6 TeO 6:
Te + HClO 3 + 3H 2 O = HCl + H 6 TeO 6.
مع الهالوجينات (سم.الهالوجينات)(باستثناء الفلور) تشكل رباعي الهاليدات. يؤكسد الفلور Te إلى TeF6 سداسي فلوريد.
هيدروجين تيلورايد H 2 Te هو غاز سام عديم اللون له رائحة كريهة تتشكل أثناء التحلل المائي للتيلورايد.
مركبات التيلوريوم (+2) غير مستقرة وعرضة لعدم التناسب:
2TeCl 2 = TeCl 4 + Te.
طلب
التطبيق الرئيسي لـ Te ومركباته في تكنولوجيا أشباه الموصلات. إضافات تي في الحديد الزهر (سم.الحديد الزهر)والصلب (سم.الصلب)، قيادة (سم.قيادة)أو النحاس يزيد من مقاومتها الميكانيكية والكيميائية. تستخدم تلك ومركباتها في إنتاج المواد الحفازة والزجاج الخاص والمبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب.
العمل الفسيولوجي
التيلوريوم ومركباته المتطايرة سامة. يسبب الابتلاع الغثيان والتهاب الشعب الهوائية والالتهاب الرئوي. MPC في الهواء 0.01 مجم / م 3 ، في الماء 0.01 مجم / لتر. في حالة التسمم ، يتم إفراز التيلوريوم من الجسم في شكل مركبات التيلوريوم العضوية ذات الرائحة المثيرة للاشمئزاز.
توجد دائمًا كميات ضئيلة من Te في الكائنات الحية ، ولم يتم توضيح دورها البيولوجي.

قاموس موسوعي. 2009 .

المرادفات:

شاهد ما هو التيلوريوم في القواميس الأخرى:

- (خط العرض الجديد ، من خط العرض Tellus ، Telluris earth ، إلهة الأرض). تم اكتشاف جسم بسيط ، يشبه الكبريت في خواص مركباته ، في خام الذهب في عام 1872 وينتمي إلى المعادن والفلزات. قاموس الكلمات الأجنبية المضمنة في اللغة الروسية ...... ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

م ل ، تي. علم حساب المثلثات. غاب. مناشير ، تصل إلى مثل الإبرة. Sp. البوم. على طول المنشور. زراعي: حبيبات دقيقة وعمودية. أبيض القصدير. Bl. فلز. تلفزيون. 2 2.5. Ud. الخامس. 6.3 في الماء. الأوردة مع Au الأصلي ، tellurides Au و Ag ، sulfides. الجيولوجية ... ... الموسوعة الجيولوجية

- (لات. تيلوريوم) أي العنصر الكيميائي للمجموعة السادسة من النظام الدوري ، العدد الذري 52 ، الكتلة الذرية 127.60. الاسم من خط العرض. جنس Tellus. ن. تيلوريس إيرث. رمادي فضي ، بلورات هشة للغاية ذات لمعان معدني ، بكثافة 6.24 ... ... قاموس موسوعي كبير

التيلوريوم ، الكالكوجين ، قاموس سيلفان من المرادفات الروسية. تيلوريوم ن. ، عدد المرادفات: 8 معدن (5627) ... قاموس مرادف

تيلوريوم- التيلوريوم ، التيلوريوم ، الكيمياء. يحتل الرمز Te المرتبة 52 في الجدول الدوري. متماثل للكبريت والسيلينيوم (المجموعة VІ). في. الوزن 127.5. مسحوق أسود غير متبلور أو قطع فضية هشة أبيض، مع لمعان معدني ؛ يدق الوزن 6،24 ، ر ° ... ... كبير الموسوعة الطبية

- (Tellurium) ، Te ، العنصر الكيميائي للمجموعة السادسة من الجدول الدوري ، العدد الذري 52 ، الكتلة الذرية 127.60 ؛ يشير إلى الكالكوجين. اللافلزية. سلط الضوء عليه العالم المجري ف.مولر فون رايشنشتاين عام 1782 ... الموسوعة الحديثة

- (الرمز Te) ، عنصر كيميائي أبيض فضي ، اكتشف عام 1782. يتواجد بشكل طبيعي مع الذهب في السيلفانيت. مصدره الرئيسي هو منتج ثانوي للتكرير الكهربائي للنحاس. يستخدم العنصر اللامع الهش في ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

التيلوريوم ، التيلوريوم ، رر. لا زوج. (من اللاتينية تيلوس الأرض) (كيمياء). عنصر كيميائي ، مادة بلورية ، أبيض فضي. القاموس التوضيحي أوشاكوف. ن. أوشاكوف. 1935 1940 ... قاموس أوشاكوف التوضيحي

التيلوريوم مادة غير معدنية لها بريق معدني. لونه أبيض فضي. هذا العنصر نادر جدًا ومتناثر. اكتشفه مفتش التعدين فرانز جوزيف مولر في عام 1782. يتم استخراج التيلوريوم من خام متعدد المعادن. هذه المادة موجودة في شكل مركبات في رواسب الذهب الحرارية المائية وغيرها.

الثاليوم مادة هشة تكتسب خصائص بلاستيكية أثناء التسخين. تبلغ كثافة هذا المعدن 6.25 جم / سم 3. يبدأ التليوم في الذوبان عندما تصل درجة الحرارة إلى 450 درجة مئوية ، ويغلي عند 990 درجة مئوية. تحتوي المادة على خواص مغناطيسية وعند درجة حرارة 18 درجة مئوية تكون قيمة القابلية المغناطيسية المحددة هي -0.31.10-6.

التيلوريوم هو أشباه موصلات من النوع p عندما تكون الظروف المحيطة طبيعية أو عندما يتم تسخين المادة لدرجة الغليان. عندما يتم تبريد مادة غير معدنية ، عند انتقال حوالي -100 درجة مئوية ، فإنها تغير خصائصها وتكتسب الموصلية من النوع n. عرض المنطقة المحظورة هو 0.34 فولت. تنخفض درجة حرارة التحول اعتمادًا على نقاء المادة.

يستخدم الثاليوم كمادة مضافة لصناعة السبائك في إنتاج الرصاص. يحسن القوة والمقاومة الكيميائية. تستخدم سبائك الرصاص والتيلوريوم في صناعة الكابلات والصناعات الكيماوية. كما يتم تصنيع سبائك التيلوريوم بالنحاس والفولاذ. هذا يحسن الآلات الخاصة بهم.

يستخدم التيلوريوم أيضًا في إنتاج الزجاج. الزجاج ، بفضل هذه الشوائب ، يكتسب لونًا بنيًا ويزداد معامل انكساره. في صناعة المطاط ، يستخدم التيلوريوم في عملية تقسية المطاط.

يرجع الطلب الكبير على التيلوريوم إلى خصائصه شبه الموصلة. يعتبر شبه موصل نموذجي وتكنولوجي. تستخدم هذه المادة في الإلكترونيات الدقيقة. ينتج غشاء رقيق يذوب في درجات حرارة أقل من العديد من المعادن.

في شكله النقي ، نادرًا ما يستخدم التيلوريوم ، في شكل أشباه الموصلات ، نظرًا لمحدودية العرض في أحشاء الأرض. في معظم الحالات ، يتم استخدامه في تصنيع الترانزستورات والأجهزة المصممة لقياس شدة إشعاع جاما.

في أغلب الأحيان ، لا تستخدم الصناعة المواد غير المعدنية النقية ، ولكن تستخدم مركباتها مع المعادن ، والتي تسمى تيلورايد. مع استخدامها ، يتم إنتاج أجزاء مهمة من المولدات الكهروحرارية.

بيع المعادن غير الحديدية في موسكو -.

التيلوريوم التيلوريوم (التيلوريوم اللاتيني) عنصر كيميائي له العدد الذري 52 في الجدول الدوري والوزن الذري 127.60 ؛ يُشار إليه بالرمز Te ، ينتمي إلى عائلة أشباه الفلزات. في الطبيعة ، يحدث في شكل ثمانية نظائر مستقرة بأعداد كتلتها 120 و 128 و 130 ، وأكثرها شيوعًا هي 128Te و 130Te. من بين النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعياً ، يتم استخدام 127Te و 129Te على نطاق واسع كذرات موسومة.

من التاريخ ، تم العثور عليه لأول مرة في عام 1782 في خامات الذهب في ترانسيلفانيا من قبل مفتش التعدين فرانز جوزيف مولر (لاحقًا بارون فون رايشنشتاين) ، على أراضي النمسا-المجر. في عام 1798 ، عزل مارتن هاينريش كلابروث التيلوريوم وحدد أهم خصائصه. أجريت الدراسات المنهجية الأولى لكيمياء التيلوريوم في الثلاثينيات. القرن ال 19 اولا يا برزيليوس.

"Aurum paradoxum" هو ذهب متناقض ، لذلك سمي التيلوريوم ، بعد أن اكتشفه رايشنشتاين في نهاية القرن الثامن عشر مع الفضة والمعدن الأصفر في معدن سلفانيتي. بدت ظاهرة غير متوقعة حقيقة أن الذهب ، الذي يوجد عادة دائمًا في الحالة الأصلية ، تم العثور عليه بالاقتران مع التيلوريوم. لهذا السبب ، نظرًا لخصائصه المشابهة للمعدن الأصفر ، تم تسميته بالمعدن الأصفر المتناقض.

أصل الاسم لاحقًا (1798) ، عندما قام إم. كلابروث بالتحقيق في المادة الجديدة بمزيد من التفصيل ، أطلق عليها تيلوريوم تكريماً للأرض ، حامل "المعجزات" الكيميائية (من الكلمة اللاتينية "تيلوس" - الأرض) . يستخدم هذا الاسم من قبل الكيميائيين من جميع البلدان.

التواجد في الطبيعة محتوى القشرة الأرضية هو 1 · 10-6٪ بالوزن. لا يمكن العثور على التيلوريوم المعدني إلا في المختبر ، ولكن يمكن العثور على مركباته حولنا في كثير من الأحيان أكثر مما تعتقد. من المعروف أن حوالي 100 معدن من التيلوريوم. أهمها: Altaite PbTe ، sylvanite AgAuTe 4 ، calaverite AuTe 2 ، tetradymite Bi 2 Te 2 S ، krennsrite AuTe 2 ، Petcite AgAuTe 2. توجد مركبات أكسجين من التيلوريوم ، على سبيل المثال TeO2 تيلوريك مغرة. تم العثور أيضًا على التيلوريوم الأصلي مع السيلينيوم والكبريت (يحتوي كبريت التيلوريوم الياباني على 0.17٪ Te و 0.06٪ Se).

وحدة بلتيير كثير من الناس على دراية بوحدات بلتيير الحرارية ، والتي تستخدم في الثلاجات المحمولة والمولدات الكهروحرارية وأحيانًا للتبريد الشديد لأجهزة الكمبيوتر. مادة أشباه الموصلات الرئيسية في هذه الوحدات هي البزموت تيلورايد. وهي حاليًا أكثر مواد أشباه الموصلات استخدامًا. إذا نظرت إلى الوحدة الحرارية من الجانب ، يمكنك رؤية صفوف من "المكعبات" الصغيرة.

الخصائص الفيزيائيةالتيلوريوم أبيض فضي وله بريق معدني ، وهو هش ، ويصبح قابلاً للدكت عند تسخينه. يتبلور في نظام سداسي. التيلوريوم هو أشباه الموصلات. في ظل الظروف العادية وحتى نقطة الانصهار ، فإن التيلوريوم النقي له موصلية من النوع p. مع انخفاض درجة الحرارة في النطاق (100 درجة مئوية) - (-80 درجة مئوية) ، يحدث انتقال: تصبح موصلية التيلوريوم من النوع n. تعتمد درجة حرارة هذا الانتقال على نقاء العينة ، وكلما كانت العينة أقل ، كانت أنظف. الكثافة = 6.24 جم / سم نقطة الانصهار = 450 درجة مئوية نقطة الغليان = 990 درجة مئوية حرارة الانصهار = 17.91 كيلوجول / مول حرارة التبخر = 49.8 كيلوجول / مول السعة الحرارية المولية = 25.8 جول / (ك مول) الحجم المولي = 20.5 سم مكعب / مول

التيلوريوم مادة غير معدنية. في المركبات يعرض التيلوريوم حالات الأكسدة: -2 ، +4 ، +6 (التكافؤ الثاني ، الرابع ، السادس). التيلوريوم أقل نشاطًا كيميائيًا من الكبريت والأكسجين. التيلوريوم مستقر في الهواء ، ولكنه يحترق في درجات الحرارة العالية بتكوين ثاني أكسيد TeO 2. يتفاعل Te مع الهالوجينات في البرد. عند تسخينه ، يتفاعل مع العديد من المعادن لإعطاء تيلورايد. دعونا نذوب في القلويات. تحت تأثير حمض النيتريك ، يتم تحويل Te إلى حمض التيلوريك ، وتحت تأثير أكوا ريجيا أو 30٪ بيروكسيد الهيدروجين ، إلى حمض التيلوريك. الخواص الكيميائية 128 Te))))) e = 52، p = 52، n = e 8e 8e 8e 6e

التأثير الفسيولوجي عند تسخينه ، يتفاعل التيلوريوم مع الهيدروجين لتكوين تيلوريد الهيدروجين - H 2 Te ، وهو غاز سام عديم اللون له رائحة نفاذة وكريهة. التيلوريوم ومركباته المتطايرة سامة. يسبب الابتلاع الغثيان والتهاب الشعب الهوائية والالتهاب الرئوي. يتقلب التركيز الأقصى المسموح به في الهواء للمركبات المختلفة 0.0070.01 مجم / متر مكعب ، في الماء 0.0010.01 مجم / لتر.

الحصول على المصدر الرئيسي للنحاس وحمأة التكرير الكهربائي للرصاص. يتم تكليس الحمأة ، ويبقى التيلوريوم في الجمرة ، والذي يتم غسله بحمض الهيدروكلوريك. يتم عزل التيلوريوم من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تم الحصول عليه عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت SO2 عبره ، ويضاف حمض الكبريتيك لفصل السيلينيوم والتيلوريوم. هذا يترسب ثاني أكسيد التيلوريوم TeO 2 ، ويبقى H 2 SeO 3 في المحلول. يتم تقليل التيلوريوم من أكسيد TeO 2 بالفحم. لتنقية التيلوريوم من الكبريت والسيلينيوم ، يتم استخدام قدرته ، تحت تأثير عامل الاختزال (Al) في وسط قلوي ، على التحول إلى ثنائي الصوديوم قابل للذوبان ditelluride Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2 نا. لترسيب التيلوريوم ، يتم تمرير الهواء أو الأكسجين عبر المحلول: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. للحصول على التيلوريوم بنقاوة خاصة ، تتم معالجته بالكلور باستخدام Te + 2Cl 2 = TeCl 4. يتم تنقية رابع كلوريد الناتج عن طريق التقطير أو التصحيح. ثم يتحلل رباعي الكلوريد بالماء: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl ، ويتم تقليل TeO 2 المتشكل بالهيدروجين: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

الخصائص الفيزيائية
يوجد التيلوريوم في تعديلين - بلوري وغير متبلور.
يتم الحصول على التيلوريوم البلوري عن طريق تبريد بخار التيلوريوم والتيلوريوم غير المتبلور - عن طريق تقليل حمض التيلوريك بثاني أكسيد الكبريت أو أي كاشف آخر مشابه:

التيلوريوم غير المتبلور عبارة عن مسحوق أسود ناعم يتحول إلى تيلوريوم معدني عند تسخينه. كثافة التيلوريوم غير المتبلور 5.85-5.1 جم / سم 3.
بالنسبة للتيلوريوم البلوري ، يُعرف نوعان متعدد الأشكال: α-Te و β-Te. يحدث الانتقال α → عند 354 درجة مئوية.لدي التيلوريوم البلوري لون أبيض-فضي. كثافته 6.25 جم / سم 2. صلابة التيلوريوم البلوري 2.3 ؛ في درجات الحرارة العادية ، يكون هشًا ، ويسهل سحقه إلى مسحوق ، وفي درجات الحرارة المرتفعة يصبح من البلاستيك بحيث يمكن الضغط عليه.
تبلغ درجة انصهار التيلوريوم 438-452 درجة مئوية ، ودرجة الغليان 1390 درجة مئوية.

التيلوريوم له خاصية التوصيل شبه الموصلة. المقاومة الكهربائية للتيلوريوم متعدد الكريستالات عند 0 درجة مئوية هي 0.102 أوم * سم. مع زيادة درجة الحرارة ، تنخفض المقاومة الكهربائية للتيلوريوم:

على عكس السيلينيوم ، فإن المقاومة الكهربائية للتيلوريوم ليست حساسة جدًا للضوء. ومع ذلك ، في درجات الحرارة المنخفضة ، لا يزال تأثير الإضاءة محسوسًا ؛ لذلك ، عند -180 درجة مئوية ، تنخفض المقاومة الكهربائية للتيلوريوم تحت تأثير الإضاءة بنسبة 70 ٪.
الخواص الكيميائية
من حيث خصائصه الكيميائية ، يشبه التيلوريوم السيلينيوم ، لكن له طابع معدني أكثر وضوحًا. في درجة حرارة الغرفة ، يكون التيلوريوم المضغوط مقاومًا للهواء والأكسجين ؛ عند تسخينه ، يتأكسد ويحترق بلهب أزرق مع حدود خضراء ، مكونًا TeO2.
في حالة تشتت وفي وجود الرطوبة ، يتأكسد التيلوريوم في درجات الحرارة العادية. يتفاعل التيلوريوم في درجة حرارة الغرفة مع الهالوجينات ويشكل هاليدات أقوى كيميائيًا (TeCl4 ؛ TeBr4) من السيلينيوم.
لا يتحد التيلوريوم بشكل مباشر مع الهيدروجين في ظل الظروف العادية ، ولكن عند التسخين يتشكل H2Te. عند تسخينها بالعديد من المعادن ، فإن أشكال التيلوريوم تيلورايد: K2Te ، Ag2Te ، MgTe ، Al2Te ، إلخ.
يتفاعل التيلوريوم المعدني مع الماء عند درجة حرارة 100-160 درجة مئوية ، ويترسب حديثًا (التيلوريوم غير المتبلور) - عند درجة حرارة الغرفة:

Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.

لا يذوب التيلوريوم في CS2 ؛ يذوب ببطء شديد في حمض الهيدروكلوريك المخفف. في HNO3 المركز والمخفف ، يتأكسد التيلوريوم لتكوين H2TeO3:

3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.

يتحلل حمض التيلوروس بسهولة عن طريق ثاني أكسيد الكبريت مع إطلاق التيلوريوم:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.

يستخدم هذا التفاعل للحصول على التيلوريوم النقي.
التيلوريوم هو رفيق ثابت تقريبًا للمعادن الثقيلة غير الحديدية في الكبريتيدات (الحديد وبيريت النحاس ، وبريق الرصاص) ، ولكنه يحدث أيضًا في شكل معادن سيلفانيت ، كالافريت (Au ، Ag) Te2 ، إلخ.
المصدر الرئيسي لإنتاج التيلوريوم الصناعي هو نفايات معالجة خامات كبريتيد النحاس وغبار الرصاص ، حيث يوجد التيلوريوم في شكل TeO2 ، الذي يتم الحصول عليه أثناء تحميص خامات الكبريتيد ؛ بالإضافة إلى حمأة الأنود التي يتم الحصول عليها أثناء التكرير الكهربائي للنحاس والرصاص.

17.03.2020

يعد إنشاء النماذج الحجمية اليوم مناسبًا ليس فقط للرسوم المتحركة ، ولكن أيضًا للأغراض الفنية. أيضًا ، غالبًا باستخدام النمذجة ثلاثية الأبعاد ، يقومون بإنشاء نماذج داخلية ...

16.03.2020

مثل الأرضيات الخشبية المشهورة حاليًا ، من السهل جدًا تركيب ألواح الباركيه الحديثة. ضعه على أرضية غرفة معيشة المالك أو غرفة التقنية ...

16.03.2020

التسجيل في البوابة يكون فوريًا تقريبًا ، يمكنك إنشاء حساب عن طريق إدخال العنوان بريد الالكترونيأو استخدام الخاص بك الحسابفي واحدة من 20 ...

16.03.2020

لا يهم الأداة التي لديك ، العب من خلالها اصدار المحموليمكنك حتى استخدام أقدم هاتف ذكي. لبدء اللعب ، عليك أولاً التسجيل ...

16.03.2020

من بين أغطية الأرضيات ، يعتبر السجاد مثيرًا للاهتمام بشكل خاص لأنه يجمع بين صفات العزل الممتازة والفاخرة مظهر خارجيوتقنية التصميم البسيط ...

16.03.2020

أولاً ، تحتاج إلى فهم كيفية عمل المبردات الصناعية. يشبه هذا الجهاز ثلاجة عادية ، حيث تضخ مضخة خاصة السائل والتبريد ...

15.03.2020

عند التخطيط لأعمال الإصلاح في منزلك ، عليك أولاً تحديد نطاق العمل. اعتمادًا على حالة المبنى ، ستعتمد المنطقة ...

14.03.2020

يمكن للمالكين استخدام ألواح دريوال في حالات مختلفة. غالبًا ما يتم استخدام الحوائط الجافة في تكسية الجدران ....

13.03.2020

الخامس العالم الحديثمن الصعب تخيل حدث احتفالي واحد على الأقل دون استخدام الألعاب النارية المختلفة ، والتي يتم تمثيلها ، بكلمات بسيطة ، بالألوان ...

13.03.2020

بلاطات الرصف- يتم استخدامه لإنشاء سطح صلب من الشوارع وتصميم مناطق المشاة والطرق وما إلى ذلك. يمكن تشكيلها من مواد مختلفة. أنهم...