Реакційна здатність галогенів. Дивитися що таке "фтор" в інших словниках Фтор взаємодіє з водою
Галогени являють собою найбільш реакційноздатні групи елементів в періодичній системі. Вони складаються з молекул з дуже низькими енергіями дисоціації зв'язку (див. Табл. 16.1), а їх атоми мають у зовнішній оболонці сім електронів і тому дуже електронегативні. Фтор - найбільш електронегативний і найбільш реакційноздатні неметалеві елементи в періодичній системі. Реакційна здатність галогенів поступово зменшується при переміщенні до нижньої частини групи. У наступному розділі буде розглянута здатність галогенів окисляти метали і неметали та показано, як ця здатність зменшується в напрямку від фтору до йоду.
Галогени як окислювачі
При пропущенні газоподібного сірководню через хлорне воду відбувається осадження сірки. Реакція протікає за рівнянням
У цій реакції хлор окисляє сірководень, відбираючи в нього водень. Хлор окисляє також до Наприклад, якщо перемішувати струшуванням хлор з водним розчином сульфату утворюється сульфат
Боротьба, що при цьому окислювальна полуреакции описується рівнянням
Як інший приклад окислювального дії хлору наведемо синтез хлориду натрію під час спалювання натрію в хлорі:
У цій реакції відбувається окислення натрію, оскільки кожен атом натрію втрачає електрон, утворюючи іон натрію:
Хлор приєднує ці електрони, утворюючи хлорид-іони:
Таблиця 16.3. Стандартні електродні потенціали галогенів
Таблиця 16.4. Стандартні ентальпії освіти галогенідів натрію
Окислювачами є все галогени, з них фтор - найсильніший окислювач. У табл. 16.3 вказані стандартні електродні потенціали галогенів. З цієї таблиці видно, що окислювальна здатність галогенів поступово зменшується в напрямку до нижньої частини групи. Цю закономірність можна продемонструвати, додаючи розчин броміду калію в посудину з газоподібним хлором. Хлор окисляє бромід-іони, в результаті чого утворюється бром; це призводить до появи забарвлення у перш безбарвного розчину:
Таким чином, можна переконатися, що хлор сильніший окислювач, ніж бром. Точно так же, якщо змішати розчин йодиду калію з бромом, утворюється чорний осад з твердого йоду. Це означає, що бром окисляє йодид-іони:
Обидві описані реакції є прикладами реакцій витіснення (заміщення). У кожному разі більш реакційноздатні, тобто є більш сильним окислювачем, галоген витісняє з розчину менш реакційноздатні галоген.
Окислення металів. Галогени легко окислюють метали. Фтор легко окисляє всі метали, крім золото і срібло. Ми вже згадували про те, що хлор окисляє натрій, утворюючи з ним хлорид натрію. Наведемо ще один приклад: коли потік газоподібного хлору пропускають над поверхнею нагрітих залізних тирси, утворюється хлорид тверде коричневе речовина:
Навіть йод здатний, хоч і повільно, окисляти метали, розташовані в електрохімічному ряду нижче його. Легкість окислення металів різними галогенами зменшується при переміщенні до нижньої частини VII групи. У цьому можна переконатися, порівнюючи енергії освіти галогенідів з вихідних елементів. У табл. 16.4 вказані стандартні ентальпії освіти галогенідів натрію в порядку переміщення до нижньої частини групи.
Окислення неметалів. За винятком азоту і більшості благородних газів, фтор окисляє всі інші неметали. Хлор реагує з фосфором і сіркою. Вуглець, азот і кисень не вступають в реакції безпосередньо з хлором, бромом або йодом. Про відносної реакційної здатності галогенів до неметалів можна судити, порівнюючи їх реакції з воднем (табл. 16.5).
Окислення вуглеводнів. При певних умовах галогени окислюють вуглеводні.
Таблиця 16.5. Реакції галогенів з воднем
огрядний. Наприклад, хлор повністю відщеплює водень від молекули скипидару:
Окислення ацетилену може протікати з вибухом:
Реакції з водою і лугами
Фтор реагує з холодною водою, Утворюючи фтороводород і кисень:
Хлор повільно розчиняється в воді, утворюючи хлорне воду. Хлорне вода має невелику кислотність внаслідок того, що в ній відбувається діспропорціошрованш (див. Розд. 10.2) хлору з утворенням соляної кислотиі хлорнуватисту кислоти:
Бром і йод діспропорціоніруют в воді аналогічним чином, але ступінь диспропорціонування у воді зменшується від хлору до йоду.
Хлор, бром і йод діспропорціоніруют також в лугах. Наприклад, в холодній розведеної лугу бром диспропорционирует на бромід-іони і гіпоброміт-іоіи (бромат -іони):
При взаємодії брому з гарячими концентрованими лугами діспропор-ционирования протікає далі:
Иодат (I), або гіпоіодіт-іон, нестійкий навіть в холодних розбавлених лугах. Він мимоволі диспропорционирует з утворенням йодид-іона і иодат (I) -іона.
Реакція фтору з лугами, як і його реакція з водою, не схожа на аналогічні реакції інших галогенів. У холодній розведеної лугу протікає наступна реакція:
У гарячої концентрованої лугу реакція з фтором протікає так:
Аналіз на галогени і за участю галогенів
Якісний і кількісний аналіз на галогени зазвичай виконується за допомогою розчину нітрату срібла. наприклад
Для якісного і кількісного визначення йоду може використовуватися розчин крохмалю. Оскільки йод дуже мало розчинний у воді, його зазвичай аналізують у присутності йодиду калію. Так надходять з тієї причини, що йод утворює з йодид-іоном розчинна трііодідний іон
Розчини йоду з иодидами використовуються для аналітичного визначення різних відновників, наприклад а також деяких окислювачів, наприклад Окислювачі зміщують вказане вище рівновагу вліво, вивільняючи йод. Йод потім титрують тиосульфатом (VI).
Отже, повторимо ще раз!
1. Атоми всіх галогенів мають у зовнішній оболонці сім електронів.
2. Для отримання галогенів в лабораторних умовах може використовуватися окислення соотвегствующіх галогеноводородних кислот.
3. Галогени окислюють метали, неметали і вуглеводні.
4. Галогени диспропорционируют в воді і лугах, утворюючи галогенідні іони, гіпогалогенітние і галогенат (-іони.
5. Закономірності зміни фізичних і хімічних властивостей галогенів при переміщенні до нижньої частини групи показані в табл. 16.6.
Таблиця 16.6. Закономірності зміни властивостей галогенів у міру зростання атомного номера
6. Фтор має аномальними властивостями серед інших галогенів з наступних причин:
а) він має низьку енергію дисоціації зв'язку;
б) в з'єднаннях фтору він існує тільки в одному стані окислення;
в) фтор є самим електронегативним і самим реакционноспособним серед всіх неметалічних елементів;
г) його реакції з водою і лугами відрізняються від аналогічних реакцій інших галогенів.
Атом водню має електронну формулу зовнішнього (і єдиного) електронного рівня 1 s 1. З одного боку, за наявності одного електрона на зовнішньому електронному рівні атом водню схожий на атоми лужних металів. Однак, йому, так само як і галогенів бракує до заповнення зовнішнього електронного рівня всього одного електрона, оскільки на першому електронному рівні може розташовуватися не більше 2-х електронів. Виходить, що водень можна помістити одночасно як в першу, так і в передостанню (сьому) групу таблиці Менделєєва, що іноді і робиться в різних варіантах періодичної системи:
З точки зору властивостей водню як простого речовини, він, все-таки, має більше спільного з галогенами. Водень, також як і галогени, є неметаллом і утворює аналогічно їм двоатомних молекули (H 2).
У звичайних умовах водень являє собою газоподібне, малоактивне речовина. Невисока активність водню пояснюється високою міцністю зв'язку між атомами водню в молекулі, для розриву якої потрібно або сильне нагрівання, або застосування каталізаторів, або і те й інше одночасно.
Взаємодія водню з простими речовинами
з металами
З металів водень реагує тільки з лужними і лужноземельними! До лужних металів відносяться метали головної підгрупи I-ї групи(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а до лужно-земельних - метали головної підгрупи II-ї групи, крім берилію і магнію (Ca, Sr, Ba, Ra)
При взаємодії з активними металами водень виявляє окисні властивості, тобто знижує свій ступінь окислення. При цьому утворюються гідриди лужних і лужноземельних металів, які мають іонну будову. Реакція протікає при нагріванні:
Слід зазначити, що взаємодія з активними металами є єдиним випадком, коли молекулярний водень Н 2 є окислювачем.
з неметалами
З неметалів водень реагує тільки c вуглецем, азотом, киснем, сіркою, селеном і галогенами!
Під вуглецем слід розуміти графіт або аморфний вуглець, оскільки алмаз - вкрай інертна аллотропная модифікація вуглецю.
При взаємодії з неметалами водень може виконувати тільки функцію відновника, тобто тільки підвищувати свою ступінь окислення:
Взаємодія водню зі складними речовинами
з оксидами металів
Водень не реагує з оксидами металів, що знаходяться в ряду активності металів до алюмінію (включно), однак, здатний відновлювати багато оксиди металів правіше алюмінію при нагріванні:
c оксидами неметалів
З оксидів неметалів водень реагує при нагріванні з оксидами азоту, галогенів і вуглецю. З усіх взаємодій водню з оксидами неметалів особливо слід відзначити його реакцію з чадним газом CO.
Суміш CO і H 2 навіть має свою власну назву - «синтез-газ», оскільки з неї в залежності від умов можуть бути отримані такі затребувані продукти промисловості як метанол, формальдегід і навіть синтетичні вуглеводні:
c кислотами
З неорганічними кислотами водень не реагує!
З органічних кислот водень реагує тільки з ненасиченими, а також з кислотами, що містять функціональні групи здатні до відновлення воднем, зокрема альдегідні, кето- або нітрогрупи.
c солями
У разі водних розчинів солей їх взаємодія з воднем не протікає. Однак при пропущенні водню над твердими солями деяких металів середньої і низької активності можливо їх часткове або повне відновлення, наприклад:
Хімічні властивості галогенів
Галогенами називають хімічні елементи VIIA групи (F, Cl, Br, I, At), а також утворені ними прості речовини. Тут і далі по тексту, якщо не сказано інше, під галогенами будуть розумітися саме прості речовини.
Всі галогени мають молекулярну будову, що обумовлює низькі температури плавлення і кипіння даних речовин. Молекули галогенів двоатомний, тобто їх формулу можна записати в загальному вигляді як Hal 2.
Слід зазначити таке специфічне фізичне властивістьйоду, як його здатність до сублімаціїабо, інакше кажучи, сублімації. сублімацією, Називають явище, при якому речовина, що знаходиться в твердому стані, при нагріванні не плавиться, а, минаючи рідку фазу, відразу ж переходить в газоподібний стан.
Електронна будова зовнішнього енергетичного рівня атома будь-якого галогену має вигляд ns 2 np 5, де n - номер періоду таблиці Менделєєва, в якому розташований галоген. Як можна помітити, до восьміелектронной зовнішньої оболонки атомів галогенів бракує лише одного електрона. З цього логічно припустити переважно окислюють властивості вільних галогенів, що підтверджується і на практиці. Як відомо, електронний торгівельний неметалів при русі вниз по підгрупі знижується, у зв'язку з чим активність галогенів зменшується в ряду:
F 2> Cl 2> Br 2> I 2
Взаємодія галогенів з простими речовинами
Всі галогени є високо активними речовинамиі реагують з більшістю простих речовин. Однак, слід зазначити, що фтор через свою надзвичайно високу реакційну здатність може реагувати навіть з тими простими речовинами, з якими не можуть реагувати інші галогени. До таких простих речовин відносяться кисень, вуглець (алмаз), азот, платина, золото і деякі благородні гази (ксенон і криптон). Тобто фактично, фтор не реагує лише з деякими благородними газами.
Решта галогени, тобто хлор, бром і йод, також є активними речовинами, однак менш активними, ніж фтор. Вони реагують практично з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту, вуглецю у вигляді алмазу, платини, золота і благородних газів.
Взаємодія галогенів з неметалами
воднем
При взаємодії всіх галогенів з воднем утворюються галогеноводородиіз загальною формулою HHal. При цьому, реакція фтору з воднем починається спонтанно навіть в темряві і протікає з вибухом відповідно до рівняння:
Реакція хлору з воднем може бути ініційована інтенсивним ультрафіолетовим опроміненням чи нагріванням. Також протікає з вибухом:
Бром і йод реагують з воднем тільки при нагріванні і при цьому, реакція з йодом є оборотною:
фосфором
Взаємодія фтору з фосфором призводить до окислення фосфору до вищого ступеня окислення (+5). При цьому відбувається утворення пентафторид фосфору:
При взаємодії хлору і брому з фосфором можливе отримання галогенідів фосфору як в ступені окислення + 3, так і в ступені окислення +5, що залежить від пропорцій реагуючих речовин:
При цьому в разі білого фосфору в атмосфері фтору, хлору або рідкому бромі реакція починається спонтанно.
Взаємодія ж фосфору з йодом може привести до утворення тільки тріодіда фосфору через істотно меншою, ніж у інших галогенів окисляє здатності:
сірої
Фтор окисляє сірку до вищого ступеня окислення +6, утворюючи гексафторид сірки:
Хлор і бром реагують з сіркою, утворюючи сполуки, що містять сірку в вкрай не властивих їй ступенях окислення +1 і +2. Дані взаємодії є досить специфічними, і для здачі ЄДІ з хімії вміння записувати рівняння цих взаємодій не обов'язково. Тому три нижченаведених рівняння дані швидше для ознайомлення:
Взаємодія галогенів з металами
Як вже було сказано вище, фтор здатний реагувати з усіма металами, навіть такими малоактивними як платина і золото:
Решта галогени реагують з усіма металами крім платини і золота:
Реакції галогенів зі складними речовинами
Реакції заміщення з галогенами
Більш активні галогени, тобто хімічні елементи яких розташовані вище в таблиці Менделєєва, здатні витісняти менш активні галогени з утворених ними галогеноводородних кислот і галогенідів металів:
Аналогічним чином, бром і йод витісняють сірку з розчинів сульфідів і чи сірководню:
Хлор є більш сильним окислювачем і окисляє сірководень в його водному розчині не до сірки, а до сірчаної кислоти:
Взаємодія галогенів з водою
Вода горить у фторі синім полум'ям відповідно до рівнянням реакції:
Бром і хлор реагують з водою інакше, ніж фтор. Якщо фтор виступав в ролі окислювача, то хлор і бром диспропорционируют в воді, утворюючи суміш кислот. При цьому реакції оборотні:
Взаємодія йоду з водою протікає в настільки мізерно малою мірою, що їм можна знехтувати і вважати, що реакція не протікає зовсім.
Взаємодія галогенів з розчинами лугів
Фтор при взаємодії з водним розчином лугу знову ж виступає в ролі окислювача:
Уміння записувати дане рівняння не потрібно для здачі ЄДІ. Досить знати факт про можливість такої взаємодії і окислювальному ролі фтору в цій реакції.
На відміну від фтору, інші галогени в розчинах лугів диспропорционируют, тобто одночасно і підвищують і знижують свій ступінь окислення. При цьому, в разі хлору і брому в залежності від температури можливе протікання по двом різними напрямками. Зокрема, на холоду реакції протікають у такий спосіб:
а при нагріванні:
Йод реагує з лугами виключно за другим варіантом, тобто з утворенням йодату, тому що гіпоіодіт не стійкий не тільки при нагріванні, але також при звичайній температурі і навіть на холоду.
фтор
ФТОР-а; м.[Від грец. phthoros - загибель, руйнування] Хімічний елемент (F), світло-жовтий газ з їдким запахом. Додавати в питну воду ф.
фтор(Лат. Fluorum), хімічний елемент VII групи періодичної системи, відноситься до галогенів. Вільний фтор складається з двохатомних молекул (F 2); блідо-жовтий газ з різким запахом, tпл -219,699 ° C, tкип -188,200 ° C, щільність 1,7 г / л. Найактивніший неметалл: реагує з усіма елементами, крім гелію, неону і аргону. Взаємодія фтору з багатьма речовинами легко переходить в горіння і вибух. Фтор руйнує багато матеріалів (звідси назва: грец. Phthóros - руйнування). Головні мінерали - флюорит, кріоліт, фторапатит. Застосовують фтор для отримання фторорганічних сполук і фторидів; фтор входить до складу тканин живих організмів (кістки, зубна емаль).
ФТОРФТОР (лат. Fluorum), F (читається «фтор»), хімічний елемент з атомним номером 9, атомна маса 18,998403. Природний фтор складається з одного стабільного нукліда (см.нуклідів) 19 F. Конфігурація зовнішнього електронного шару 2 s 2
p 5
. У з'єднаннях проявляє тільки ступінь окислення -1 (валентність I). Фтор розташований у другому періоді в групі VIIа періодичної системи елементів Менделєєва, відноситься до галогенів (см.галоген).
Радіус нейтрального атома фтору 0,064 нм, радіус іона F - 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) і 0,119 (6) нм (в дужках вказано значення координаційного числа). Енергії послідовної іонізації нейтрального атома фтору рівні, відповідно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 і 114,2 еВ. Спорідненість до електрону 3,448 еВ (найбільше серед атомів всіх елементів). За шкалою Полінга електронегативність фтору 4 (найвище значення серед всіх елементів). Фтор - найактивніший неметалл.
У вільному вигляді фтор - безбарвний газ з різким задушливим запахом.
Історія відкриття
Історія відкриття фтору пов'язана з мінералом флюоритом (см.ФЛЮОРІТ), Або плавиковий шпат. Склад цього мінералу, як зараз відомо, відповідає формулі CaF 2, і він є першим містить фтор речовина, яке почав використовувати людина. У давні часи було відзначено, що якщо флюорит додати при виплавці металу до руди, то температура плавлення руди і шлаків знижується, що значно полегшує проведення процесу (звідси назва мінералу - від лат. Fluo - течу).
У 1771 року обробкою флюориту сірчаною кислотою шведський хімік К. Шеєле (см.Шеєліт Карл Вільгельм)приготував кислоту, яку він назвав «плавиковою». Французький вчений А. Лавуазьє (см.Лавуазьє Антуан Лоран)припустив, що до складу цієї кислоти входить новий хімічний елемент, який він запропонував назвати «флуорен» (Лавуазьє вважав, що плавикова кислота - це з'єднання флуорен з киснем, адже, на думку Лавуазьє, все кислоти повинні містити кисень). Однак виділити новий елемент він не зміг.
За новим елементом закріпилася назва «флюор», яке відображено і в його латинській назві. Але тривалі спроби виділити цей елемент у вільному вигляді успіху не мали. Багато вчених, які намагалися отримати його у вільному вигляді, загинули при проведенні таких дослідів або стали інвалідами. Це і англійські хіміки брати Т. і Г. Ноксі, і французи Ж.-Л. Гей-Люссак (см.Гей-Люссак Жозеф Луї)і Л. Ж. Тенар (см.Тенар Луї Жак), і багато інших. Сам Г. Деві (см.ДЕВІ Гемфрі), Першим отримав у вільному вигляді натрій, калій, кальцій та інші елементи, в результаті експериментів з отримання фтору електролізом отруївся і важко захворів. Ймовірно, під враженням всіх цих невдач в 1816 році для нового елемента було запропоновано хоча і схоже за звучанням, але зовсім інше за змістом назву - фтор (від грец. Phtoros - руйнування, загибель). Ця назва елемента прийнято тільки в російській мові, французи і німці продовжують називати фтор "fluor", англійці - "fluorine".
Отримати фтор у вільному вигляді не зміг і такий видатний вчений, як М. Фарадей (см.Фарадей Майкл). Тільки в 1886 році французький хімік А. Муассан (см.Муассана Анрі), Використовуючи електроліз рідкого фтороводорода HF, охолодженого до температури -23 ° C (в рідини повинно міститися трохи фториду калію KF, який забезпечує її електропровідність), зміг на аноді отримати першу порцію нового, надзвичайно реакційноздатного газу. У перших дослідах для отримання фтору Муассан використовував дуже дорогий електролізер, виготовлений із платини і іридію. При цьому кожен грам отриманого фтору «з'їдав» до 6 г платини. Пізніше Муассан став використовувати значно дешевший мідний електролізер. Фтор реагує з міддю, але при реакції утворюється найтонша плівка фториду, яка перешкоджає подальшому руйнуванню металу.
Знаходження в природі
Вміст фтору в земній корі досить велика і складає 0,095% по масі (значно більше, ніж найближчого аналога фтору по групі - хлору (см.ХЛОР)). Через високу хімічної активності фтор у вільному вигляді, зрозуміло, не зустрічається. Найважливіші мінерали фтору - це флюорит (плавиковий шпат), а також фторапатит 3Са 3 (РО 4) 2 · СaF 2 і кріоліт (см.КРІОЛІТ) Na 3 AlF 6. Фтор як домішка входить до складу багатьох мінералів, міститься в підземних водах; в морській воді 1,3 · 10 -4% фтору.
отримання
На першій стадії отримання фтору виділяють фтороводород HF. Приготування фтороводорода і фтористоводородной (см.Фтористоводнева КИСЛОТА)(Плавиковою) кислоти відбувається, як правило, попутно з переробкою фторапатита на фосфорні добрива. Утворений при кислотною обробці фторапатита газоподібний фтороводород далі збирають, зріджують і використовують для проведення електролізу. Електролізу можна піддавати як рідку суміш HF і KF (процес здійснюється при температурі 15-20 ° C), так і розплав KH 2 F 3 (при температурі 70-120 ° C) або розплав КНF 2 (при температурі 245-310 ° C) .
У лабораторії для приготування невеликих кількостей вільного фтору можна використовувати або нагрівання MnF 4, при якому відбувається відщеплення фтору, або нагрівання суміші K 2 MnF 6 і SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2.
Фізичні та хімічні властивості
При звичайних умовах фтор - газ (щільність 1,693 кг / м 3) з різким запахом. Температура кипіння -188,14 ° C, температура плавлення -219,62 ° C. У твердому стані утворює дві модифікації: a-форму, яка існує від температури плавлення до -227,60 ° C, і b-форму, стійку при температурах, нижчих, ніж -227,60 ° C.
Як і інші галогени, фтор існує у вигляді двохатомних молекул F 2. Меж'ядерних відстань в молекулі 0,14165 нм. Молекулу F 2 характеризує аномально низька енергія дисоціації на атоми (158 кДж / моль), що, зокрема, обумовлює високу реакційну здатність фтору.
Хімічна активність фтору надзвичайно велика. З усіх елементів зі фтором не утворюють фторидів тільки три легких інертних газу - гелій, неон і аргон. У всіх з'єднаннях фтор проявляє тільки одну ступінь окислення -1.
З багатьма простими і складними речовинами фтор реагує безпосередньо. Так, при контакті з водою фтор реагує з нею (часто говорять, що «вода горить у фторі»):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
Фтор реагує з вибухом при простому контакті з воднем:
H 2 + F 2 = 2HF.
При цьому утворюється газ фтороводород HF, необмежено розчинний у воді з утворенням порівняно слабкою плавикової кислоти.
Фтор вступає у взаємодію з більшістю неметалів. Так, при реакції фтору з графітом утворюються сполуки загальної формули CF x, при реакції фтору з кремнієм - фторид SiF 4, з бором - трифторид BF 3. При взаємодії фтору з сіркою утворюються сполуки SF 6 і SF 4 і т. Д. (Див. Фториди (см.фторид)).
відомо велике числосполук фтору з іншими галогенами, наприклад, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 та інші, причому бром і йод запалюються в атмосфері фтору при звичайній температурі, а хлор взаємодіє з фтором при нагріванні до 200-250 ° С.
Чи не реагують з фтором безпосередньо, крім зазначених інертних газів, також азот, кисень, алмаз, вуглекислий і чадний гази.
Непрямим шляхом отримано трифторид азоту NF 3 і фториди кисню О2 F 2 і OF 2, в яких кисень має незвичайні ступеня окислення +1 і +2.
При взаємодії фтору з вуглеводнями відбувається їх деструкція, що супроводжується отриманням фторуглеводородов різного складу.
При невеликому нагріванні (100-250 ° C) фтор реагує з сріблом, ванадієм, ренієм і осмієм. З золотом, титаном, ніобієм, хромом і деякими іншими металами реакція за участю фтору починає протікати при температурі вище 300-350 ° C. З тими металами, фториди яких нелеткі (алюміній, залізо, мідь і ін.), Фтор з помітною швидкістю реагує при температурі вище 400-500 ° C.
Деякі вищі фториди металів, наприклад, гексафторид урану UF 6, отримують діючи фтором або таким фторирующим агентом, як BrF 3, на нижчі галогеніди, наприклад:
UF 4 + F 2 = UF 6
Слід зазначити, що вже згадуваної плавикової кислоті HF відповідають не тільки середні фториди типу NaF або СаF 2, але і кислі фториди - гідрофторид типу NaHF 2 і КНF 2.
Синтезовано також велике число різних фторорганічних сполук (см.Фторорганічних сполук), В тому числі і знаменитий тефлон (см.тефлон)- матеріал, що представляє собою полімер тетрафторетилену (см.тетрафторетилену) .
застосування
Фтор широко застосовують як фторуючий агент при отриманні різних фторидів (SF 6, BF 3, WF 6 та інших), в тому числі і з'єднань інертних газів (см.Благородні гази)ксенону і криптону (див. Фторирование (см.фторування)). Гексафторид урану UF 6 застосовується для розділення ізотопів урану. Фтор використовують у виробництві тефлону, інших фторопластов (см.Фторопласт), фторкаучуків (см.Фторкаучуки), Фторсодержащих органічних речовин і матеріалів, які широко застосовують в техніці, особливо в тих випадках, коли потрібна стійкість до агресивних середовищ, високій температурі і т. П.
біологічна роль
Як мікроелемента (см.Мікроелементи)фтор входить до складу всіх організмів. У тварин і людини фтор присутній в кістковій тканині (у людини - 0,2-1,2%) і, особливо, в дентині і емалі зубів. В організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) міститься 2,6 г фтору; добова потреба становить 2-3 мг і задовольняється, головним чином, з питною водою. Недолік фтору призводить до карієсу зубів. Тому сполуки фтору додають в зубні пасти, іноді вводять до складу питної води. Надлишок фтору у воді, проте, теж шкідливий для здоров'я. Він призводить до флюорозу (см.флюороз)- зміни структури емалі і кісткової тканини, деформації кісток. ГДК для вмісту у воді фторид-іонів складає 0,7 мг / л. ГДК газоподібного фтору в повітрі 0,03 мг / м 3. Роль фтору в рослинах неясна.
енциклопедичний словник. 2009 .
Синоніми:Дивитися що таке "фтор" в інших словниках:
фтор- фтор, а ... Російський орфографічний словник
фтор- фтор / ... Морфемно-орфографічний словник
- (лат. Fluorum) F, хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 9, атомна маса 18,998403, відноситься до галогенів. Блідо жовтий газ з різким запахом, tпл? 219,699 .З, температуру кипіння? 188,200 .З, щільність 1,70 г / см & sup3. ... ... Великий Енциклопедичний словник
F (від грец. Phthoros загибель, руйнування, лат. Fluorum * a. Fluorine; н. Fluor; ф. Fluor; і. Fluor), хім. елемент VII групи періодичної. системи Mенделеева, відноситься до галогенів, ат. н. 9, ат. м. 18,998403. B природі 1 стабільний ізотоп 19F ... геологічна енциклопедія
- (Fluorum), F, хімічний елемент VII групи періодичної системи, атомний номер 9, атомна маса 18,9984; відноситься до галогенів; газ, температуру кипіння 188,2шC. Фтор використовують у виробництві урану, хладонов, медичних препаратів та інших, а також в ... ... сучасна енциклопедія
19. Механізм хімічної реакціїсполуки фтору і води
Рівняння реакції взаємодії фтору з водою.
F 2 + H 2 O = 2 FH + O
Водень води знімає з поверхні фтору «енергію» (вільні фотони). Ця «енергія» виявляється на поверхні водню води. Ті фотони, що потрапляють в область, де пов'язані один з одним водень і кисень, стають причиною розриву між ними зв'язку. Молекула води розпадається.
Одночасно з цим процесом, відбувається встановлення гравітаційної зв'язку між воднем води і фтором. У тих областях елемента фтору, де водень зняв своїм тяжінням вільні фотони, відбувається оголення, і Поле Притяжения фтору проявляється назовні в більшій мірі. Так відбувається утворення нової хімічного зв'язкуі нового хімічної сполуки- фториду водню. Вода розпадається, фтор з'єднується з воднем, а кисень звільняється.
Тут слід згадати, що елементи фтору зовсім не об'єднані між собою попарно в молекули. У газоподібному фтор елементи фтору можуть утримуватися один щодо одного дуже слабкими Силами Притяжения. Крім цього, кожен хімічний елемент впливає на інші за допомогою дуже слабких Сил Відштовхування. Така ситуація має місце в будь-якому газоподібному тілі.
Цей текст є ознайомчим фрагментом.З книги Стиснутий Хаос: введення в Магію Хаосу автора Хайн ФілМагічні реакції 1. Годувати до ізнеможеніяІногда буває корисно нагодувати демона до знемоги. Найчастіше демони зберігають свою владу, не даючи нам досліджувати все наслідки страхів, які вони в нас породжують. Я згадую свою одержимість демоном ревнощів.
З книги Велика книга таємних наук. Імена, сновидіння, місячні цикли автора Шварц ТеодорДні води (знаки стихії води - Рак, Скорпіон, Риби). Природа не скупиться на опади, і часом випадає їх місячна норма. Підвищена вологість повітря не сприяє комфорту і хорошого настроенію.Расположеніе Місяця в Зодіакальному колі також впливає на
З книги Концепція розвитку і вдосконалення людської істоти автора3.10. Енергетичні оболонки і структура З'єднання Енергетичні оболонки фізичної частини людини містять сукупну інформацію про особливості кожної людини. Вони формують у жінки індивідуальність, а у чоловіка - характер. Енергетичні оболонки утворюють
З книги Хімія автора Данина Тетяна16. Механізм реакції нейтралізації випереджу цю статтю слід наступним затвердженням, яким, безсумнівно, слід випереджати всі статті з хімії та ядерної фізики - все, де мова йде про хімічні елементи та їх будову. Повторювати треба до тих пір, поки цей факт не
З книги Хімія автора Данина Тетяна17. Довжина хімічного зв'язку Відстань між хімічними елементами - це довжина хімічного зв'язку - величина, відома в хімії. Вона визначається співвідношенням Сил Притяжения і Відштовхування взаємодіючих хімічних
З книги Хімія автора Данина Тетяна26. Ентальпія. Ендотермічна і екзотермічні реакції У ході екзотермічніреакцій «теплота» (легкі типи вільних фотонів - ІК, радіо) випромінюється з поверхні хімічних елементів. Ентальпія елементів зменшується, агрегатний станстає більш щільним
З книги Про енергетичних структурах автора Баранова Світлана ВасилівнаСтруктура З'єднання Людина грунтується на Божественних енергіях, завдяки яким є безсмертним і всемогущім.Он має енергетичну частину, сприйняття, самосвідомість (ідентифікацію), розум, намір і волю, які формуються в залежності від
З книги Шлях Воїна Духа.Том II. Людина автора Баранова Світлана ВасилівнаСтруктура сполуки Людина грунтується на Божественних енергіях, завдяки яким є безсмертним і всемогутнім. Він має енергетичну частину, сприйняття, самосвідомість (ідентифікацію), розум, намір і волю, які формуються в залежності від
З книги Життя без кордонів. Концентрація. медитація автора Жикаренцев Володимир ВасильовичБАЗОВІ ПРИНЦИПИ З'ЄДНАННЯ УМА І ТІЛА Існує чотири базові принципи з'єднання розуму і тіла. Людей багато, тому і способів бачення і проживання життя - безліч. Дані способи з'єднання розуму і тіла були розроблені саме для того, щоб люди з різними
З книги Секрети біоенергетікі.Указатель до багатства і успіху в житті. автора Ратнер СергійДУША І РЕАКЦІЇ ТІЛА Тема підсвідомості настільки велика, що «копати і копати». Єдине якщо ви зрозумієте, що межі досконалості немає, то ви прийдете до того, що з якогось певного моменту йде просто напрацювання. Зараз більше йде відкриття якихось нових
З книги Розум. Творчий відгук на зараз автора Раджниш Бхагван ШріВід реакції до дії Реакція виходить з думок, відгук виходить з розуміння. Реакція приходить з минулого; відгук - завжди в сьогоденні. Але зазвичай ми реагуємо - у нас всередині все вже заготовлено. Хтось щось робить, і ми реагуємо, немов у нас натиснули на кнопку. Хтось вас
З книги Розумний світ [Як жити без зайвих переживань] автора Свияш Олександр Григорович З книги Світова астрологія автора Бейджент МайклВеликі з'єднання В результаті, що показує циклічний індекс в різних його формах - він визначає ступінь "з'єднуваності" в даний час. Іншим же підходом до питання оцінки стабільності або нестабільності якогось періоду є дослідження розподілу
З книги Фаза. Зламуючи ілюзію реальності автора Веселка МихайлоПочаток ланцюгової реакції Спочатку ти думаєш, що є чорне і біле. Потім ти розумієш, що багато чорне насправді біле, і навпаки. А потім виявляється, що немає ні того, ні іншого. Чи не є цей принцип головним знаменником за все, під чим ми розуміємо життя? Нині
З книги Надможливості людського мозку. Подорож в підсвідомість автора Веселка Михайло З книги Качаючи колиска, або Професія «батько» автора Шереметєва Галина БорисівнаРеакції дорослих Багато батьків не завжди знають, як реагувати на вчинки і деякі дії своїх дітей. Коли ми стикаємося з проблемами, ми реагуємо трьома різними способамі.1. Ми робимо вигляд, що нічого не случілось.2. Ми визначаємо ворога і атакуем.3. ми реально