Світовий ринок телуру. Світовий ринок телуру Приклади розв'язання задач
Навряд чи хтось повірить розповіді про капітана далекого плавання, який, крім того, професійний цирковий борець, відомий металург та лікар-консультант хірургічної клініки. У світі ж хімічних елементів подібна різноманітність професій - явище дуже поширене, і до них не застосовується вираз Козьми Пруткова: «Спеціаліст подібний до флюсу: повнота його одностороння». Згадаймо (ще до розмови про головний об'єкт нашої розповіді) залізо в машинах та залізо в крові, залізо - концентратор магнітного поля та залізо - складову частинуохри... Щоправда, на «професійний вишкіл» елементів часом витрачалося набагато більше часу, ніж на підготовку йога середньої кваліфікації. Так і елемент № 52, про який належить нам розповісти, довгі роки застосовували лише для того, щоб продемонструвати, який він насправді, цей елемент, названий на честь нашої планети: «телур» - від tellus, що латиною означає «Земля ».
Відкрито цей елемент майже два століття тому. У 1782 р. гірський інспектор Франц Йозеф Мюллер (згодом барон фон Рейхенштейн) досліджував золотоносну руду, знайдену в Семигір'ї, на території тодішньої Австро-Угорщини. Розшифрувати склад руди виявилося настільки складно, що її назвали Aurum problematicum – «золото сумнівне». Саме з цього золота Мюллер виділив новий метал, але повної впевненості в тому, що він дійсно новий, не було. (Згодом виявилося, що Мюллер помилявся в іншому: відкритий ним елемент був новим, але до металів віднести його можна лише з великою натяжкою.)
Щоб розсіяти сумніви, Мюллер звернувся за допомогою до видного фахівця, шведського мінералогу та хіміка-аналітика Бергмана.
На жаль, вчений помер, не встигнувши закінчити аналіз надісланої речовини – у ті роки аналітичні методи були вже досить точними, але аналіз займав дуже багато часу.
Елемент, відкритий Мюллером, намагалися вивчати й інші вчені, проте лише через 16 років після його відкриття Мартін Генріх Клапрот – один із найбільших хіміків того часу – неспростовно довів, що цей елемент насправді новий, і запропонував йому назву «телур».
Як і завжди, за відкриттям елемента почалися пошуки його застосувань. Мабуть, виходячи зі старого, ще часів іатрохімії принципу - це аптека, француз Фурньє пробував лікувати телуром деякі важкі захворювання, зокрема проказу. Але без успіху – лише через багато років телур зміг надати медикам деякі «дрібні послуги». Точніше, не сам телур, а солі телуристої кислоти К 2 Те0 3 і Na 2 Te0 3 які стали використовувати в мікробіології як барвники, що надають певне забарвлення бактеріям. Так, за допомогою сполук телуру надійно виділяють із маси бактерій дифтерійну паличку. Якщо не в лікуванні, то хоч у діагностиці елемент №52 виявився корисним лікарям.
Але іноді цей елемент, а ще більшою мірою деякі його сполуки додають лікарям клопоту. Теллур Досить токсичний. У нашій країні гранично допустимою концентрацією телуру у повітрі вважається 0,01 мг/м3. Зі сполук телуру найнебезпечніше - телуроводень H 2 Ті, безбарвний отруйний газ із неприємним запахом. Останнє цілком природно: телур - аналог сірки, значить, Н 2 Ті має бути подібним до сірководню. Він дратує бронхи, шкідливо впливає нервову систему.
Ці неприємні властивості не завадили телур вийти в техніку, придбати безліч «професій».
Металурги цікавляться телуром тому, що невеликі його добавки до свинцю сильно підвищують міцність і хімічну стійкість цього. важливого металу. Свинець, легований телуром, застосовують у кабельній та хімічній промисловості. Так, термін служби апаратів сірчанокислотного виробництва, покритих зсередини свинцево-телуровим сплавом (до 0,5% Ті), вдвічі більший, ніж у таких апаратів, фанерованих просто свинцем. Присадка телуру до міді та сталі полегшує їхню механічну обробку.
У скляному виробництві телуром користуються, щоб надати склу коричневе забарвлення та більший коефіцієнт променезаломлення. У гумовій промисловості його як аналог сірки іноді застосовують для вулканізації каучуків.
Телур - напівпровідник
Проте ці галузі були винуватцями стрибка в цінах і попиті на елемент № 52. Відбувся цей стрибок на початку 60-х років нашого століття. Теллур - типовий напівпровідник і напівпровідник технологічний. На відміну від германію і кремнію, він порівняно легко плавиться (температура плавлення 449,8 ° С) і випаровується (закипає при температурі трохи нижче 1000 ° С). З нього, отже, легко отримати тонкі напівпровідникові плівки, якими особливо цікавиться сучасна мікроелектроніка.
Проте чистий телур як напівпровідник застосовують обмежено - виготовлення польових транзисторів деяких типів й у приладах, якими міряють інтенсивність гамма-випромінювання. Та ще домішка телуру навмисне вводять в арсенід галію (третій за значенням після кремнію та германію напівпровідник), щоб створити в ньому провідність електронного типу.
Набагато ширша сфера застосування деяких телуридів - з'єднань телуру з металами. Телуриди вісмуту Bi 2 Te 3 та сурми Sb 2 Te 3 стали найважливішими матеріалами для термоелектричних генераторів. Щоб пояснити, чому це сталося, зробимо невеликий відступ у сферу фізики та історії.
Ще півтора століття тому (1821 р.) німецький фізик Зеєбек виявив, що в замкненому електричному ланцюгу, що складається з різних матеріалів, контакти між якими знаходяться за різної температури, створюється електрорушійна сила (її називають термо-ЕРС). Через 12 років швейцарець Пельтьє виявив ефект, зворотний ефект Зеєбека: коли електричний струм тече по ланцюгу, складеному з різних матеріалів, у місцях контактів, крім звичайної джоулевої теплоти, виділяється або поглинається (залежно від напрямку струму) деяка кількість тепла.
Приблизно 100 років ці відкриття залишалися «річчю в собі», цікавими фактами, не більше. І не буде перебільшенням стверджувати, що нове життя обох цих ефектів почалося після того, як академік А. Ф. Іоффе зі співробітниками розробив теорію застосування напівпровідникових матеріалів для виготовлення термоелементів. А незабаром ця теорія втілилася у реальні термоелектрогенератори та термоелектрохолодильники різного призначення.
Зокрема, термоелектрогенератори, в яких використані телуриди вісмуту, свинцю та сурми, дають енергію штучним супутникам Землі, навігаційно – метеорологічним установкам, пристроям катодного захисту магістральних трубопроводів. Ті самі матеріали допомагають підтримати потрібну температуру в багатьох електронних та мікроелектронних пристроях.
В Останніми рокамивеликий інтерес викликає ще одне хімічне з'єднаннятелура, що має напівпровідникові властивості, - телурид кадмію CdTe. Цей матеріал використовують для виготовлення сонячних батарей, лазерів, фотосупротивів, лічильників. радіоактивних випромінювань. Телурид кадмію знаменитий і тим, що це один із небагатьох напівпровідників, у яких помітно проявляється ефект Гана.
Суть останнього полягає в тому, що саме введення маленької платівки відповідного напівпровідника в досить сильне електричне полепризводить до створення високочастотного радіовипромінювання. Ефект Гана вже знайшов застосування у радіолокаційній техніці.
Висновок, можна сказати, що кількісно головна «професія» телуру - легування свинцю та інших металів. Якісно ж головне, безумовно, це робота телуру та телуридів як напівпровідників.
Корисна домішка
У таблиці Менделєєва місце телуру знаходиться в головній підгрупі VI групи поруч із сіркою та селеном. Ці три елементи подібні до хімічним властивостямі часто супроводжують одне одного у природі. Але частка сірки в земній корі - 0,03%, селену всього - 10-5%, телура ще на порядок менше - 10-6%. Природно, що телур, як і селен, найчастіше зустрічається у природних сполуках сірки – як домішка. Буває, правда (згадайте про мінерал, в якому відкрили телур), що він контактує із золотом, сріблом, міддю та іншими елементами. На нашій планеті відкрито понад 110 родовищ сорока мінералів телуру. Але видобувають його завжди заодно або із селеном, або із золотом, або з іншими металами.
У Росії відомі мідно-нікелеві телурсодержащіе руди Печенги і Мончегорська, телурсодержащіе свинцево-цинкові руди Алтаю і ще ряд родовищ.
З мідної руди телур виділяють на стадії очищення чорнової міді електролізом. На дно електролізера впадає осад – шлам. Це дуже дорогий напівпродукт. Наведемо для ілюстрації склад шламу одного з канадських заводів: 49,8% міді, 1,976% золота, 10,52% срібла, 28,42% селену та 3,83% телуру. Всі ці найцінніші компоненти шламу треба розділити, і для цього є кілька способів. Ось один із них.
Шлам розплавляють у печі, і через розплав пропускають повітря. Метали, крім золота та срібла, окислюються, переходять у шлак. Селен і телур теж окислюються, але - леткі оксиди, які вловлюють у спеціальних апаратах (скруберах), потім розчиняють і перетворюють на кислоти - селенисту Н 2 SeОз і телуристу Н 2 ТеОз. Якщо через цей розчин пропустити сірчистий газ S0 2 відбудуться реакції
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + Н 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + Н20 → Ті ↓ + 2H 2 S0 4 .
Теллур і селен випадають одночасно, що дуже небажано - вони потрібні нам порізно. Тому умови процесу підбирають таким чином, щоб відповідно до законів хімічної термодинаміки спочатку відновлювався переважно селен. Цьому допомагає підбір оптимальної концентрації соляної кислоти, що додається в розчин.
Потім беруть в облогу телур. Сірий порошок, що випав, зрозуміло, містить деяку кількість селену і, крім того, сірку, свинець, мідь, натрій, кремній, алюміній, залізо, олово, сурму, вісмут, срібло, магній, золото, миш'як, хлор. Від усіх цих елементів телур доводиться очищати спочатку хімічними методамипотім перегонкою або зонною плавкою. Природно, що з різних руд телур витягують по-різному.
Теллур шкідливий
Теллур застосовують все ширше і, отже, все зростає кількість працюючих із ним. У першій частині розповіді про елемент № 52 ми вже згадували про токсичність телуру та його сполук. Розповімо про це докладніше - саме тому, що з телуром доводиться працювати дедалі більше людей. Ось цитата з дисертації, присвяченої телуру як промислової отрути: білі щури, яким ввели аерозоль телуру, «виявляли занепокоєння, чхали, терли мордочки, робилися млявими та сонливими». Подібним чином діє телур і людей.
І сам телурта його з'єднання можуть приносити лиха різних «калібрів». Вони, наприклад, викликають облисіння, впливають складу крові, можуть блокувати різні ферментні системи. Симптоми хронічного отруєння елементарним телуром – нудота, сонливість, схуднення; повітря, що видихається, набуває поганого часникового запаху алкілтелуридів.
При гострих отруєннях телуром внутрішньовенно вводять сироватку з глюкозою.а іноді навіть морфій. Як профілактичний засіб використовують аскорбінову кислоту. Але головна профілактика - це надійна герметизація апаратів, автоматизація процесів, у яких беруть участь телур та її сполуки.
Елемент № 52 приносить багато користі і вже тому заслуговує на увагу. Але робота з ним потребує обережності, чіткості і знов-таки - зосередженої уваги.
ЗОВНІШНІЙ ВИГЛЯД ТЕЛЛУРУ. Кристалічний телур найбільше схожий на сурму. Колір його – сріблясто-білий. Кристали - гексагональні, атоми у яких утворюють спіральні ланцюга пов'язані ковалентними зв'язками з найближчими сусідами. Тому елементарний телур можна вважати неорганічним полімером. Кристалічному телуру властивий металевий блиск, хоча по комплексу хімічних властивостей його можна віднести до неметалів. Теллур тендітний, його досить просто перетворити на порошок. Питання існування аморфної модифікації телуру однозначно не вирішено. При відновленні телуру з телуристої або телурової кислот випадає осад, проте досі не ясно, чи є ці частинки істинно аморфними, або це дуже дрібні кристали.
ДВОКОЛЬОРОВИЙ АНГІДРІД. Як і належить аналогу сірки, телур виявляє валентності 2-, 4+ та 6+ та значно рідше 2+. Моноокис телуру ТеО може існувати лише в газоподібному вигляді і легко окислюється до Те02. Це біла негігроскопічна, цілком стійка кристалічна речовина, що плавиться без розкладання при 733° С; вона має полімерну будову.
У воді двоокис телуру майже не розчиняється - розчин переходить лише одна частина Те0 2 на 1,5 млн. частин води і утворюється розчин слабкої телуристої кислоти Н 2 Те0 3 нікчемної концентрації. Також слабо виражені кислотні властивості і в телуровій кислоті.
H 6 TeO 6 . Цю формулу (а не Н 2 ТеО 4 їй привласнили після того, як були отримані солі складу Ag 6 Te0 6 і Hg 3 Te0 6 добре розчиняються у воді. Утворює телурову кислоту ангідрид ТеОз у воді практично не розчиняється. Ця речовина існує у двох модифікаціях - жовтого та сірого кольору: α-ТеОз та β-ТеОз Сірий телуровий ангідрид дуже стійкий: навіть при нагріванні на нього не діють “кислоти та концентровані луги.
ДРУГЕ ВИКЛЮЧЕННЯ. При створенні періодичної таблиці Менделєєв поставив телур і сусідній з ним йод (так само, як аргон і калій) у VI та VII групи не відповідно, а всупереч їх атомним вагам. Дійсно, атомна маса телуру - 127,61, а йоду - 126,91. Значить, йод мав би стояти не за телуром, а попереду. Менделєєв, однак, не сумнівався в праві
вільності своїх міркувань, тому що вважав, що атомні ваги цих елементів визначені недостатньо точно. Близький друг Менделєєва чеський хімік Богуслав Браунер ретельно перевірив атомні ваги телуру та йоду, але його дані співпали з колишніми. Правомірність винятків, що підтверджують правило, було встановлено лише тоді, як у основу періодичної системи лягли не атомні ваги, а заряди ядер, коли став відомий ізотопний склад обох елементів. У телуру, на відміну йоду, переважають важкі ізотопи.
До речі, про ізотони. Зараз відомо 22 ізотопи елемента № 52. Вісім з них – з масовими числами 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 та 130 – стабільні. Останні два ізотопи - найпоширеніші: 31,79 та 34,48% відповідно.
МІНЕРАЛИ ТЕЛУРУ. Хоча телуру на Землі значно менше, ніж селену, відомо більше мінералів елемента № 52, ніж мінералів його аналога. За своїм складом мінерали телуру двоякі: або телуриди, або продукти окислення телуридів у земній корі. Серед перших калаверит AuTe 2 і креннерит (Au, Ag) Те2, що входять до небагатьох природних сполук золота. Відомі також природні телуриди вісмуту, свинцю, ртуті. Дуже рідко у природі зустрічається самородний телур. Ще до відкриття цього елемента його іноді знаходили у сульфідних рудах, але не могли правильно ідентифікувати. Практичного значення мінерали телуру немає - весь промисловий телур є попутним продуктом переробки руд інших металів.
Теллур
ТЕЛЛУР[те], -а; м.[від лат. tellus (telluris) - земля] Хімічний елемент (Ті), крихкий кристалічний метал сріблясто-сірого кольору (застосовується при виготовленні коричневих барвників, напівпровідникових матеріалів).
◁ Теллурний, -а, -ое.
телур(Лат. Tellurium), хімічний елемент VI групи періодичної системи. Названий від латів. tellus, рід. п. telluris – Земля. Сріблясто-сірі, дуже крихкі кристали з металевим блиском, щільність 6,25 г/см 3 , tпл 450 ° C; напівпровідник. На повітрі стійкий, за високої температури горить із заснуванням діоксиду ТеО 2 . У природі зустрічається як телуридів як і самородний телур; часто супроводжує сірки та селену; видобувають із відходів електролізу міді. Компонент сплавів (міді, свинцю, ливарного чавуну); барвник для скла та кераміки (коричневий колір). Багато сполук телуру - напівпровідникові матеріали, приймачі ІЧ-випромінювання.
ТЕЛЛУРТЕЛЛУР (лат. Tellurium від латинського tellus - Земля), Te (читається «телур»), хімічний елемент з атомним номером 52 атомна маса 127,60. Природний телур складається з восьми стабільних ізотопів: 120 Te (зміст 0,089% за масою), 122 Te (2,46%), 123 Te (2,46%), 124 Te (4,74%), 125 Te (7, 03%), 126 Te (18,72%), 128 Te (31,75%) та 130 Te (34,27%). Радіус атома 0,17 нм. Радіуси іонів: Te 2– 0,207 нм (координаційне число 6), Te 4+ – 0,066 нм (3), 0,08 нм (4), 0,111 нм (6), Te 6+ – 0,057 (4) та 0,070 нм (6). Енергії послідовної іонізації: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 та 58,8 еВ. Розташований у VIA групі, у 5 періоді періодичної системи елементів. Халькоген (див.ХАЛЬКОГЕНИ),
неметал. Конфігурація зовнішнього електронного шару 5 s 2
p 4
. Ступені окиснення: -2, +2, +4, +6 (валентності II, IV та VI). Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 2,10.
Теллур - тендітна сріблясто-біла речовина з металевим блиском.
Історія відкриття
Вперше був виявлений у 1782 р. у золотоносних рудах Трансільванії гірським інспектором Ф. І. Мюллером, який прийняв його за новий метал. У 1798 М. Г. Клапрот (див.КЛАПРОТ Мартін Генріх)виділив телур та визначив найважливіші його властивості.
Знаходження у природі
Зміст у земній корі 1 · 10 -6% за масою. Відомо близько 100 мінералів телуру. Найважливіші з них: алтаїт PbTe, сильваніт AgAuTe 4 , калаверит AuTe 2 , тетрадіміт Bi 2 Te 2 S. Зустрічаються кисневі сполуки телуру, наприклад ТеО 2 - телурова охра. Зустрічається самородний телур і разом із селеном (див.СЕЛЕН)і сірою (див.СЕРА)(Японська телуриста сірка містить 0,17% Ті та 0,06% Se).
Важливе джерело телуру - мідні та свинцеві руди.
Отримання
Основне джерело - шлами електролітичного рафінування міді. (див.МЕДЬ)та свинцю. (див.Свинець)Шлами піддають випалу, телур залишається в недогарку, який промивають соляною кислотою. З отриманого солянокислого розчину телуру виділяють, пропускаючи через нього сірчистий газ SO 2 .
Для поділу селену та телуру додають сірчану кислоту. При цьому випадає діоксид телуру ТеО 2 а селениста кислота залишається в розчині.
Для виділення Te із шламів використовують їх спікання з содою з наступним вилуговуванням. Ті переходить у лужний розчин, з якого при нейтралізації він осаджується у вигляді TeO 2:
Na 2 TeO 3 +2HC=TeO 2 +2NaCl.
З оксиду ТеО 2 телур відновлюють вугіллям.
Для очищення телуру від S і Se використовують його здатність під дією відновника (Al) лужному середовищіпереходити в розчинний дителурид динатрію Na 2 Te 2:
6Te+2Al+8NaOH=3Na 2 Te 2 +2Na.
Для осадження телуру через розчин пропускають повітря або кисень:
2Na 2 Te 2 +2H 2 O+O 2 =4Te+4NaOH.
Для отримання телуру особливої чистоти його хлорують:
Te+2Cl 2 =TeCl 4.
Тетрахлорид, що утворюється, очищають дистиляцією або ректифікацією. Потім тетрахлорид гідролізують водою:
TeCl 4 +2H 2 O=TeO 2 +4HCl,
а утворений ТеО 2 відновлюють воднем:
TeO 2 +4H 2 =Te+2H 2 O.
Фізичні та хімічні властивості
Таллур - тендітна сріблясто-біла речовина з металевим блиском. Кристалічні грати гексагональні, a=0,44566 нм, c=0,59268 нм. Структура складається з паралельно розташованих спіральних ланцюжків. Щільність 6247 г/см 3 . Температура плавлення 449,8 ° C, кипіння 990 ° C. У тонких шарах на просвіт червоно-коричневий, у парах – золотисто-жовтий.
Напівпровідник p-типу. Ширина забороненої зони 0,32 еВ. Електропровідність збільшується під час освітлення.
При осадженні розчинів виділяється аморфний телур, щільність 5,9 г/см 3 . При 4,2 ГПа та 25°C утворюється модифікація зі структурою типу b-Sn (Тe-II). При 6,3 ДПа отримана модифікація Те-III з ромбоедричною структурою. Те-II та Te-III виявляють властивості металів.
Стійкий на повітрі при кімнатній температурі навіть у дрібнодисперсному стані. При нагріванні на повітрі згоряє блакитно-зеленим полум'ям із утворенням діоксиду TeO 2 . Стандартний потенціал напівреакції:
TeO 3 2– +3H 2 O+4e=Te+6OH – : 0,56В.
При 100-160 ° C окислюється водою:
Te+2H 2 O= TeO 2 +2H 2
При кип'ятінні в лужних розчинах телур диспропорціонує з утворенням телуриду і телуриту:
8Te+6KOH=2K 2 Te+ K 2 TeO 3 +3H 2 O.
З соляною та розведеною сірчаною кислотами Te не взаємодіє. Концентрована H 2 SO 4 розчиняє Te, що утворюються катіони Te 4 2+ фарбують розчин у червоний колір. Розведена HNO 3 окислює Te до теллуристої кислоти H 2 TeO 3:
3Te+4HNO 3 +H 2 O=3H 2 TeO 3 +4NO.
Сильні окислювачі (HClO 3 , KMnO 4) окислюють Te до слабкої телурової кислоти H 6 TeO 6:
Te+HClO 3 +3H 2 O=HCl+H 6 TeO 6 .
З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)(крім фтору) утворює тетрагалогеніди. Фтор окислює Te до гексафториду TeF6.
Телуроводень H 2 Te - безбарвний отруйний газ із неприємним запахом утворюється при гідролізі телуридів.
З'єднання телуру (+2) нестійкі та схильні до диспропорціонування:
2TeCl 2 =TeCl 4 +Te.
Застосування
Основне застосування Te та його з'єднань – напівпровідникова техніка. Добавки Te в чавун (див.ЧУГУН)та сталь (див.СТАЛЬ), свинець (див.Свинець)або мідь підвищують їхню механічну та хімічну стійкість. Ті та його сполуки застосовують у виробництві каталізаторів, спеціальних стекол, інсектицидів, гербіцидів.
Фізіологічна дія
Телур та його леткі сполуки токсичні. Попадання в організм спричиняє нудоту, бронхіти, пневмонію. ГДК у повітрі 0,01 мг/м 3 у воді 0,01 мг/л. При отруєння теллур виводиться з організму у вигляді пахощів телурорганічних сполук.
Мікрокількості Te завжди містяться в живих організмах, його біологічна роль не з'ясована.
Енциклопедичний словник. 2009 .
Синоніми:Дивитись що таке "телур" в інших словниках:
- (ново лат., від лат. Tellus, Telluris земля, богиня землі). Просте тіло, за якістю сполук подібне до сірої, відкрито в золотій руді в 1872 році, відноситься до металів і металоїдів. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови. Словник іноземних слів російської мови
М л, Ті. Триг. Габ. призм до голчастого. Сп. сов. за призмою. Агр.: дрібнозернисті та стовпчасті. Олов'яно-білий. Бл. метал. Тв. 2 2,5. Уд. в. 6,3. У гідротерм. жилах із самородним Аі, телуридами Аu та Ag, сульфідами. Геологічний… … Геологічна енциклопедія
- (Лат. Tellurium) Ті, хімічний елемент VI групи періодичної системи, атомний номер 52, атомна маса 127,60. Назва від лат. tellus рід. п. telluris Земля. Сріблясто сірі, дуже крихкі кристали з металевим блиском, щільність 6,24. Великий Енциклопедичний словник
Теллурій, халькоген, сильван Словник російських синонімів. теллур сущ., кіл у синонімів: 8 мінерал (5627) … Словник синонімів
ТЕЛЛУР- ТЕЛЛУР, Tellurium, хім. символ Ті займає 52 е місце в періодичній системі. Гомолог сірки та селену (VІ група). Ат. вага 127,5. Т. аморфний чорний порошок або тендітні шматки срібно білого кольору, з металевим блиском; уд. вага 6,24, t ° ... ... Велика медична енциклопедія
- (Tellurium), Te, хімічний елемент VI групи періодичної системи, атомний номер 52, атомна маса 127,60; відноситься до халькогенів; неметал. Виділено угорським ученим Ф. Мюллером фон Райхенштейном у 1782 році. Сучасна енциклопедія
- (Символ Ті), сріблясто білий хімічний елемент, відкритий в 1782 р. Зустрічається в природі у поєднанні із золотом у сильваніті. Його основним джерелом є побічний продукт електролітичного рафінування міді. Блискучий, тендітний елемент використовується в … Науково-технічний енциклопедичний словник
ТЕЛЛУР, телура, мн. ні, чоловік. (від лат. tellus земля) (хім.). Хімічний елемент, кристалічна речовина сріблясто білого кольору. Тлумачний словник Ушакова. Д.М. Ушаків. 1935 1940 … Тлумачний словник Ушакова
Теллур - неметал, який має металевий блиск. Колір його сріблясто-білий. Цей елемент дуже рідкісний і розсіяний. Його відкрив гірський інспектор Франц Йозеф Мюллер у 1782 році. Витягують телур із поліметалевої руди. Утримується ця речовина у вигляді сполук у гідротермальних родовищах золота та інші.
Талій - тендітний матеріал, який у процесі нагрівання набуває пластичних властивостей. Значення щільності даного неметалу - 6,25 г/см3. Теллій починає плавитись при досягненні температури значення 450 °C, а кипіти при 990 °С. Матеріал має властивості діамагнетика і за 18 °С значення питомої магнітної сприйнятливості становить -0,31.10-6.
Теллур є напівпровідником р-типу, коли умови навколишнього середовища нормальні або при нагріванні матеріалу до кипіння. Коли неметал охолоджувати, при переході близько -100 ° С він змінює свої властивості і набуває провідності n-типу. Заборонена зона шириною становить 0,34 ев. Температура переходу знижується залежно від чистоти речовини.
Талій використовується як легуюча добавка у виробництві свинцю. Вона сприяє покращенню міцності та хімічної стійкості. Свинцево-телуровий сплав використовують у кабельному та хімічному виробництві. Легують телуром, також, мідь і сталь. Це дозволяє поліпшити їхню механічну обробку.
Теллур застосовують і у скляному виробництві. Скло, завдяки такій домішки, набуває коричневого забарвлення, і коефіцієнт променезаломлення його збільшується. У промисловості з виробництва гуми телур застосовується щодо процесу з вулканізації каучуку.
Значному попиту теллур сприяють його напівпровідникові властивості. Він вважається як типовим, так і технологічним напівпровідником. Ця речовина використовується у мікроелектроніці. З нього отримують тонку плівку, яка здатна плавиться за більш низьких температур, порівняно з безліччю металів.
У чистому вигляді телур, як напівпровідника, застосовується рідко через його обмеженого запасу надрах Землі. У більшості випадків його використовують при виготовленні транзисторів та приладів, які призначені для вимірювання інтенсивності гамма-випромінювань.
Найчастіше у промисловості використовується не чистий неметал, яке з'єднання з металами, які називають телуридами. З їх застосуванням виробляють важливі частини термоелектрогенераторів.
Продаж кольорових металів - .
Теллур Теллур (лат. Tellurium) це хімічний елемент з атомним номером 52 у періодичній системі та атомною вагою 127,60; позначається символом Te, відноситься до сімейства металоїдів. У природі зустрічається у вигляді восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120, 128, 130, з яких найбільш поширені 128Тe та 130Тe. З штучно отриманих радіоактивних ізотопів широке застосування як мічених атомів мають 127Te та 129Te.
Вперше був знайдений в 1782 році в золотоносних рудах Трансільванії гірським інспектором Францом Йозефом Мюллером (згодом барон фон Рейхенштейн), на території Австро-Угорщини. В 1798 Мартін Генріх Клапрот виділив телур і визначив найважливіші його властивості. Перші систематичні дослідження хімії телуру виконані в 30-х роках. 19 ст. І. Я. Берцеліус.
"Аурум парадоксум" - парадоксальне золото, так називали телур, після того як наприкінці XVIII століття він був відкритий Рейхенштейном у поєднанні зі сріблом та жовтим металом у мінералі сильваніте. Несподіваним явищем здавався факт, коли золото, що зазвичай завжди зустрічається в самородному стані, було виявлено у поєднанні з телуром. Ось чому, приписавши властивості, подібні до жовтого металу, його назвали жовтим металом парадоксальним.
Походження назви Пізніше (1798), коли М. Клапрот детальніше досліджував нову речовину, він на честь Землі, носії хімічних "чудес", назвав його телурієм (від латинського слова "телус" - земля). Ця назва і узвичаїлася хіміків усіх країн.
Зміст у природі Зміст у земній корі 1 · 10-6 % за масою. Металевий телур можна зустріти хіба що в лабораторії, але його з'єднання можна знайти навколо нас набагато частіше, ніж може здатися. Відомо близько 100 мінералів телуру. Найважливіші з них: алтаїт PbTe, сильваніт AgAuTe 4, калаверит AuTe 2, тетрадіміт Bi 2 Te 2 S, креннсрит AuTe 2, петцит AgAuТе 2. Зустрічаються кисневі сполуки телуру, наприклад ТеО2 теллуроваох. Зустрічається самородний телур і разом із селеном та сіркою (японська телуриста сірка містить 0,17 % Ті та 0,06 % Se).
Модуль Пельтьє Багато хто знайомий із термоелектричними модулями Пельтьє, які використовують у портативних холодильниках, термоелектричних генераторах і іноді для екстремального охолодження комп'ютерів. Основний матеріал напівпровідників у таких модулях це телурид вісмуту. В даний час це ходовий напівпровідниковий матеріал. Якщо подивитися збоку на термоелектричний модуль, можна побачити ряди маленьких "кубиків".
Фізичні властивостіТеллур сріблясто-білого кольору з металевим блиском, тендітний, при нагріванні стає пластичним. Кристалізується у гексагональній системі. Телур – напівпровідник. За звичайних умов і до температури плавлення чистий телур має провідність p-типу. Зі зниженням температури в інтервалі (100 ° С) - (-80 ° С) відбувається перехід: провідність Теллура стає n-типу. Температура цього переходу залежить від чистоти зразка, і вона тим нижча, ніж чистіший зразок. Щільність = 6,24 г/см³ Температура плавлення = 450°C Температура кипіння = 990°C Теплота плавлення = 17,91 кДж/моль Теплота випаровування = 49,8 кДж/моль Молярна теплоємність = 25,8 Дж/(K· моль) Молярний об'єм = 20,5 см³/моль
Теллур - неметал. У з'єднаннях телур виявляє ступеня окиснення: -2, +4, +6 (валентність II, IV, VI). Хімічно телур менш активний, ніж сірка та кисень. Теллур стійкий на повітрі, але при високій температурі горить із утворенням двоокису TeO 2. З галогенами Ті взаємодіє на холоді. При нагріванні реагує з багатьма металами, даючи телуриди. Розчинний у лугах. При дії азотної кислоти Ті перетворюється на телуристу, а при дії царської горілки або 30%-ного перекису водню – на телурову кислоту. Хімічні властивості 128 Ті))))) е = 52, р = 52, n = е 8е 8е 8е 6е
Фізіологічна дія При нагріванні Теллур взаємодіє з воднем з утворенням телуроводороду - H 2 Te безбарвного отруйного газу з різким, неприємним запахом. Телур та його леткі сполуки токсичні. Попадання в організм спричиняє нудоту, бронхіти, пневмонію. Гранично допустима концентрація у повітрі коливається для різних сполук 0,0070,01 мг/м³, у воді 0,0010,01 мг/л.
Основне джерело шлами електролітичного рафінування міді та свинцю. Шлами піддають випалу, телур залишається в недогарку, який промивають соляною кислотою. З отриманого солянокислого розчину телуру виділяють, пропускаючи через нього сірчистий газ SO 2. Для поділу селену і телуру додають сірчану кислоту. При цьому випадає діоксид телуру ТеО 2 а H 2 SeO 3 залишається в розчині. З оксиду ТеО 2 телур відновлюють вугіллям. Для очищення телуру від сірки та селену використовують його здатність під дією відновника (Al) у лужному середовищі переходити в розчинний дителурид динатрію Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Для осадження телуру через розчин пропускають повітря або кисень: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Для отримання телуру особливої чистоти його хлорують Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Тетрахлорид, що утворюється, очищають дистиляцією або ректифікацією. Потім тетрахлорид гідролізують водою: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, а ТеО 2, що утворився, відновлюють воднем: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
Теллур існує у двох модифікаціях – кристалічній та аморфній.
Кристалічний телур виходить охолодженням пари телуру, а аморфний - при відновленні телурової кислоти сірчистим газом або іншим подібним реагентом:
Аморфний телур – це тонкий чорний порошок, який при нагріванні переходить у металевий телур. Щільність аморфного телуру 5,85-5,1 г/см3.
Для кристалічного телуру відомі два поліморфні різновиди: α-Te та β-Те. Перехід α→β відбувається за 354° С. Кристалічний телур має біло-срібний колір. Щільність 6,25 г/см2. Твердість кристалічного телуру 2,3; при звичайній температурі він тендітний, легко розбивається в порошок, а при вищій температурі стає настільки пластичним, що може бути підданий пресуванню.
Температура плавлення телуру 438-452 ° С, а температура кипіння 1390 ° С. Теллур характеризується високою пружністю пари, яка в залежності від температури виражається такими цифрами:
Телур має напівпровідниковий характер провідності. Електроопір полікристалічного телуру при 0° C становить 0,102 ом*див. З підвищенням температури питомий електричний опір телуру зменшується:
На противагу селену електроопір телуру мало чутливий до освітлення. Однак при низьких температурах вплив освітлення все ж таки позначається; так, при -180° З опір телуру під впливом освітлення знижується на 70%.
Хімічні властивості
За своїми хімічними властивостями телур схожий на селен, але має різкіше виражений металевий характер. При кімнатній температурі компактний телур стійкий до повітря і кисню, а при нагріванні окислюється і горить синім полум'ям із зеленою облямівкою, утворюючи TeO2.
У дисперсному стані та у присутності вологи телур окислюється при звичайній температурі. Телур при кімнатній температурі реагує з галогенами та утворює хімічно міцніші галогеніди (TeCl4; TeBr4), ніж селен.
З воднем телур у звичайних умовах не з'єднується, але при нагріванні утворює H2Te. При нагріванні з багатьма металами телур утворює телуриди: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te та ін.
Металевий телур реагує з водою при 100-160°, а свіжоосаджений (аморфний телур) - при кімнатній температурі:
Te+2Н2О → TeO2+2Н2.
Телур не розчиняється у CS2; у розведеній HCl розчиняється дуже повільно. У концентрованій та розведеній HNO3 телур окислюється з утворенням H2TeO3:
3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.
Телуриста кислота легко розкладається сірчистим газом із виділенням телуру:
H2TeO3 + 2SО2 + H2O → Te + 2H2SО4.
Ця реакція використовується для отримання чистого телуру.
Теллур є майже постійним супутником важких кольорових металів у сульфідах (залізний та мідний колчедан, свинцевий блиск), але зустрічається і у вигляді мінералів сильваніту, калавериту (Au, Ag) Te2 та ін.
Основним джерелом отримання промислового телуру служать відходи переробки сульфідних руд міді та свинцю - пилу, у яких телуру присутній у вигляді TeO2, що отримуються при випалюванні сульфідних руд; а також анодний шлам, що отримується при електролітичному рафінуванні міді та свинцю.
17.03.2020
Створення об'ємних моделей сьогодні є актуальним не лише для анімації, а й у технічних цілях. Також часто за допомогою 3D-моделювання створюють моделі інтер'єру.
16.03.2020
Як і популярний зараз ламінат, сучасна паркетна дошка досить проста в монтажі. Настелити її на підлогу у житловому або технічному приміщенні у власника.
16.03.2020
Реєстрація на порталі практично миттєва, акаунт можна завести, ввівши адресу електронної поштиабо скористатися власним обліковим записомв одній із 20...
16.03.2020
Неважливо, який у вас гаджет, грати через мобільну версіюможна навіть із найстарішого смартфона. Щоб приступити до гри, в першу чергу доведеться пройти реєстрацію.
16.03.2020
Серед підлогових покриттів ковролін особливо цікавий, оскільки він поєднує чудові ізоляційні якості, розкішний. зовнішній вигляді просту технологію укладання.
16.03.2020
Спочатку слід розібратися в тому, як працюють промислові чиллери. Такий пристрій нагадує звичайний холодильник, спеціальний насос відкачує рідину, охолоджуючи...
15.03.2020
Плануючи ремонтні роботи у своєму житлі, спочатку необхідно визначитися із спектром дії. Залежно стану приміщення, площі, залежатимуть...
14.03.2020
Скористатися панелями гіпсокартону власники можуть у різних випадках. Особливо часто гіпсокартон використовують для обшивки стін.
13.03.2020
В сучасному світіскладно уявити хоч одну гучну святкову подію без використання різної піротехніки, яка представлена, простими словами, барвистими...
13.03.2020
Тротуарна плитка- Застосовується для створення твердого покриття вулиць, оформлення пішохідних зон, доріг і т.д. Може бути сформована з різних матеріалів. Вони...