ตลาดเทลลูเรียมโลก ตัวอย่างตลาดเทลลูเรียมโลกของการแก้ปัญหา

แทบไม่มีใครเชื่อเรื่องราวของกัปตันเรือที่เป็นนักมวยปล้ำละครสัตว์มืออาชีพ นักโลหะวิทยาที่มีชื่อเสียง และแพทย์ที่ปรึกษาของคลินิกศัลยกรรม ในโลกขององค์ประกอบทางเคมี ความหลากหลายของอาชีพดังกล่าวเป็นปรากฏการณ์ทั่วไป และการแสดงออกของ Kozma Prutkov ไม่สามารถใช้ได้กับพวกเขา: "ผู้เชี่ยวชาญเป็นเหมือนกระเจี๊ยบแดง: ความสมบูรณ์ของเขาอยู่ด้านเดียว" โปรดจำไว้ว่า (ก่อนที่จะพูดถึงประเด็นหลักของเรื่องของเรา) เหล็กในรถยนต์และเหล็กในเลือด เหล็กเป็นหัวสนามแม่เหล็กและเหล็ก - ส่วนประกอบโอเค ... จริงอยู่ "การฝึกฝนอย่างมืออาชีพ" ขององค์ประกอบบางครั้งใช้เวลามากกว่าการเตรียมโยคีทั่วๆ ไป ดังนั้นองค์ประกอบหมายเลข 52 ที่เรากำลังจะบอก ถูกใช้มาหลายปีแล้วเท่านั้นเพื่อแสดงให้เห็นว่าจริงๆ แล้วธาตุนี้คืออะไร ซึ่งตั้งชื่อตามดาวเคราะห์ของเรา: "เทลลูเรียม" - จากเทลลัส ซึ่งในภาษาละตินแปลว่า "โลก" .
องค์ประกอบนี้ถูกค้นพบเมื่อเกือบสองศตวรรษก่อน ในปี ค.ศ. 1782 ผู้ตรวจการเหมืองแร่ Franz Josef Müller (ต่อมาคือ Baron von Reichenstein) ได้ตรวจสอบแร่ทองคำที่พบใน Semigorye ในอาณาเขตของออสเตรีย-ฮังการีในขณะนั้น มันกลายเป็นการยากที่จะถอดรหัสองค์ประกอบของแร่ที่มีชื่อว่า Aurum ปัญหา - "ทองคำที่น่าสงสัย" มันมาจาก "ทองคำ" นี้ที่มุลเลอร์เลือกโลหะใหม่ แต่ไม่มีความมั่นใจเลยว่ามันใหม่จริงๆ (ต่อมาปรากฎว่า Mueller คิดผิดเกี่ยวกับอย่างอื่น: องค์ประกอบที่เขาค้นพบเป็นของใหม่ แต่สามารถนำมาประกอบกับจำนวนของโลหะที่มีความยืดหยุ่นสูงเท่านั้น)

เพื่อขจัดข้อสงสัย Müller หันไปหาผู้เชี่ยวชาญที่มีชื่อเสียงคือ Bergman นักแร่วิทยาและนักเคมีวิเคราะห์ชาวสวีเดน
น่าเสียดายที่นักวิทยาศาสตร์เสียชีวิตก่อนที่เขาจะสามารถวิเคราะห์สารที่ส่งได้เสร็จสิ้น - ในช่วงหลายปีที่ผ่านมา วิธีการวิเคราะห์นั้นค่อนข้างแม่นยำอยู่แล้ว แต่การวิเคราะห์ใช้เวลานานมาก
นักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ พยายามศึกษาธาตุที่ Müller ค้นพบ แต่หลังจากการค้นพบเพียง 16 ปี Martin Heinrich Klaproth นักเคมีที่ยิ่งใหญ่ที่สุดคนหนึ่งในสมัยนั้น ก็ได้พิสูจน์อย่างปฏิเสธไม่ได้ว่าธาตุนี้เป็นของใหม่จริง ๆ และเสนอชื่อ "เทลลูเรียม" สำหรับธาตุนี้ .
และเช่นเคย หลังจากค้นพบองค์ประกอบ การค้นหาแอปพลิเคชันก็เริ่มต้นขึ้น เห็นได้ชัดว่าดำเนินการต่อจากเก่าแม้ในช่วงเวลาของ iatrochemistry หลักการ - โลกคือร้านขายยาชาวฝรั่งเศส Fournier พยายามรักษาโรคร้ายแรงบางอย่างด้วยเทลลูเรียมโดยเฉพาะโรคเรื้อน แต่ไม่ประสบความสำเร็จ หลายปีต่อมา เทลลูเรียมก็สามารถให้บริการ "เล็กน้อย" แก่แพทย์ได้ อย่างแม่นยำยิ่งขึ้นไม่ใช่เทลลูเรียมเอง แต่เป็นเกลือของกรดเทลลูริก K 2 TeO 3 และ Na 2 TeO 3 ซึ่งเริ่มใช้ในจุลชีววิทยาเป็นสีย้อมที่ให้สีบางอย่างแก่แบคทีเรียภายใต้การศึกษา ดังนั้น ด้วยความช่วยเหลือของสารประกอบเทลลูเรียม บาซิลลัสคอตีบจึงถูกแยกออกจากมวลแบคทีเรียได้อย่างน่าเชื่อถือ หากไม่ได้รับการรักษา อย่างน้อยก็ในการวินิจฉัย องค์ประกอบหมายเลข 52 ก็มีประโยชน์สำหรับแพทย์
แต่บางครั้งองค์ประกอบนี้และสารประกอบบางอย่างในขอบเขตที่มากขึ้นก็เพิ่มความยุ่งยากให้กับแพทย์ เทลลูเรียมค่อนข้างเป็นพิษ ในประเทศของเราความเข้มข้นสูงสุดของเทลลูเรียมในอากาศที่อนุญาตคือ 0.01 มก. / ลบ.ม. สารประกอบเทลลูเรียมที่อันตรายที่สุดคือไฮโดรเจนเทลลูไรด์ H 2 Te ซึ่งเป็นก๊าซพิษไม่มีสีมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ หลังค่อนข้างเป็นธรรมชาติ: เทลลูเรียมเป็นอะนาล็อกของกำมะถัน ซึ่งหมายความว่า H 2 Te ควรเป็นเหมือนไฮโดรเจนซัลไฟด์ มันระคายเคืองหลอดลมมีผลเสียต่อระบบประสาท
คุณสมบัติที่ไม่พึงประสงค์เหล่านี้ไม่ได้ป้องกันเทลลูเรียมจากการเข้าสู่เทคโนโลยี ทำให้ได้รับ "อาชีพ" มากมาย
นักโลหะวิทยาสนใจเทลลูเรียมเนื่องจากสารตะกั่วเพียงเล็กน้อยเพื่อเพิ่มความแข็งแรงและความทนทานต่อสารเคมีของสารนี้ โลหะที่สำคัญ... ตะกั่วเจือกับเทลลูเรียมใช้ในอุตสาหกรรมเคเบิลและเคมี ดังนั้น อายุการใช้งานของอุปกรณ์สำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริก ซึ่งเคลือบจากด้านในด้วยโลหะผสมตะกั่ว-เทลลูเรียม (สูงถึง 0.5% Te) จึงยาวนานเป็นสองเท่าของเครื่องมือเดียวกัน ที่บุด้วยตะกั่วเพียงอย่างเดียว การเพิ่มเทลลูเรียมเข้ากับทองแดงและเหล็กกล้าช่วยให้การตัดเฉือนง่ายขึ้น

ในการผลิตแก้ว เทลลูเรียมใช้เพื่อทำให้แก้วมีสีน้ำตาลและมีดัชนีการหักเหของแสงที่สูงขึ้น ในอุตสาหกรรมยาง ในฐานะที่เป็นอะนาล็อกของกำมะถัน บางครั้งก็ใช้สำหรับยางวัลคาไนซ์

เทลลูเรียม - เซมิคอนดักเตอร์

อย่างไรก็ตาม อุตสาหกรรมเหล่านี้ไม่รับผิดชอบต่อการเพิ่มขึ้นของราคาและความต้องการองค์ประกอบหมายเลข 52 การกระโดดครั้งนี้เกิดขึ้นในช่วงต้นทศวรรษ 60 ของศตวรรษของเรา เทลลูเรียมเป็นสารกึ่งตัวนำทั่วไป และสารกึ่งตัวนำมีความล้ำหน้าทางเทคโนโลยี ซึ่งแตกต่างจากเจอร์เมเนียมและซิลิกอน มันละลายค่อนข้างง่าย (จุดหลอมเหลว 449.8 ° C) และระเหย (เดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่า 1,000 ° C) ดังนั้นจึงง่ายที่จะได้ฟิล์มเซมิคอนดักเตอร์บาง ๆ ซึ่งสนใจเป็นพิเศษในไมโครอิเล็กทรอนิกส์สมัยใหม่
อย่างไรก็ตาม เทลลูเรียมบริสุทธิ์ในฐานะเซมิคอนดักเตอร์ถูกใช้ในขอบเขตที่จำกัด สำหรับการผลิตทรานซิสเตอร์แบบ field-effect บางชนิดและในอุปกรณ์ที่วัดความเข้มของรังสีแกมมา ยิ่งไปกว่านั้น เทลลูเรียมที่เจือปนยังถูกใส่เข้าไปในแกลเลียม อาร์เซไนด์ (สารกึ่งตัวนำที่สำคัญที่สุดอันดับสามรองจากซิลิกอนและเจอร์เมเนียม) เพื่อสร้างการนำไฟฟ้าแบบอิเล็กทรอนิกส์ในนั้น
ขอบเขตการใช้งานของเทลลูไรด์บางชนิด - สารประกอบเทลลูเรียมกับโลหะนั้นกว้างกว่ามาก บิสมัทเทลลูไรด์ Bi 2 Te 3 และพลวง Sb 2 Te 3 ได้กลายเป็นวัสดุที่สำคัญที่สุดสำหรับเครื่องกำเนิดเทอร์โมอิเล็กทริก เพื่ออธิบายว่าทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น เราจะพูดนอกเรื่องเล็กน้อยในด้านฟิสิกส์และประวัติศาสตร์
หนึ่งศตวรรษครึ่งที่ผ่านมา (ในปี 1821) Seebeck นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันได้ค้นพบว่าในวงจรไฟฟ้าปิดประกอบด้วย วัสดุต่างๆ, หน้าสัมผัสระหว่างที่อุณหภูมิต่างกัน, แรงเคลื่อนไฟฟ้าถูกสร้างขึ้น (เรียกว่า thermo-EMF). หลังจาก 12 ปี Swiss Peltier ค้นพบเอฟเฟกต์ตรงข้ามกับเอฟเฟกต์ Seebeck: เมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่านวงจรที่ประกอบด้วยวัสดุต่าง ๆ ในสถานที่สัมผัสนอกเหนือจากความร้อนจูลปกติความร้อนจำนวนหนึ่งคือ ปล่อยหรือดูดซับ (ขึ้นอยู่กับทิศทางของกระแส)

เป็นเวลาประมาณ 100 ปี การค้นพบเหล่านี้ยังคงเป็น "สิ่งในตัวมันเอง" เป็นข้อเท็จจริงที่น่าสงสัย ไม่มีอะไรมากไปกว่านี้ และคงไม่ใช่เรื่องเกินจริงที่จะบอกว่าชีวิตใหม่สำหรับเอฟเฟกต์ทั้งสองนี้เริ่มต้นขึ้นหลังจากนักวิชาการ A.F. Ioffe และเพื่อนร่วมงานของเขาพัฒนาทฤษฎีการใช้วัสดุเซมิคอนดักเตอร์สำหรับการผลิตเทอร์โมอิเลเมนต์ และในไม่ช้าทฤษฎีนี้ก็ถูกรวบรวมไว้ในเครื่องกำเนิดเทอร์โมอิเล็กทริกจริงและตู้เย็นเทอร์โมอิเล็กทริกเพื่อวัตถุประสงค์ต่างๆ
โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เครื่องกำเนิดไฟฟ้าแบบเทอร์โมอิเล็กทริกซึ่งใช้บิสมัท ตะกั่ว และพลวงเทลลูไรด์ ให้พลังงานแก่ดาวเทียมดินเทียม ระบบนำทางและอุตุนิยมวิทยา และอุปกรณ์ป้องกันแคโทดิกสำหรับท่อส่งหลัก วัสดุชนิดเดียวกันช่วยรักษาอุณหภูมิที่ต้องการในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์และไมโครอิเล็กทรอนิกส์จำนวนมาก
วี ปีที่แล้วอีกอันหนึ่งน่าสนใจมาก สารประกอบเคมีเทลลูเรียมที่มีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์ - แคดเมียมเทลลูไรด์ CdTe วัสดุนี้ใช้สำหรับการผลิตแผงโซลาร์เซลล์, เลเซอร์, โฟโตคอนดักเตอร์, เคาน์เตอร์ กัมมันตภาพรังสี... แคดเมียม เทลลูไรด์ยังมีชื่อเสียงในด้านข้อเท็จจริงที่ว่ามันเป็นหนึ่งในสารกึ่งตัวนำไม่กี่ตัวที่แสดงเอฟเฟกต์ฮาห์นได้อย่างชัดเจน
สาระสำคัญของสิ่งหลังคือการนำแผ่นเล็ก ๆ ของเซมิคอนดักเตอร์ที่สอดคล้องกันเข้าสู่ความแข็งแกร่งเพียงพอ สนามไฟฟ้านำไปสู่การสร้างคลื่นวิทยุความถี่สูง เอฟเฟกต์ Hahn พบแอปพลิเคชั่นในเทคโนโลยีเรดาร์แล้ว
โดยสรุป เราสามารถพูดได้ว่าในเชิงปริมาณ "อาชีพ" หลักของเทลลูเรียมคือการเจือโลหะผสมของตะกั่วและโลหะอื่นๆ ในเชิงคุณภาพสิ่งสำคัญคืองานของเทลลูเรียมและเทลลูไรด์ในฐานะเซมิคอนดักเตอร์

สารพัดประโยชน์

ในตารางธาตุ ตำแหน่งของเทลลูเรียมอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ถัดจากกำมะถันและซีลีเนียม องค์ประกอบทั้งสามนี้มีความคล้ายคลึงกันใน คุณสมบัติทางเคมีและมักจะอยู่ด้วยกันตามธรรมชาติ แต่ส่วนแบ่งของกำมะถันในเปลือกโลกคือ 0.03% ซีลีเนียมเพียง 10-5% เทลลูเรียมยังคงเป็นลำดับความสำคัญน้อยกว่า - 10-6% โดยธรรมชาติแล้ว เทลลูเรียม เช่น ซีลีเนียม มักพบในสารประกอบกำมะถันตามธรรมชาติ - เป็นสิ่งเจือปน อย่างไรก็ตาม มันเกิดขึ้น (จำแร่ที่เทลลูเรียมถูกค้นพบ) ที่สัมผัสกับทอง เงิน ทองแดง และธาตุอื่นๆ มีการค้นพบแร่ธาตุเทลลูเรียมมากกว่า 110 แหล่งบนโลกของเรา แต่มันถูกขุดในเวลาเดียวกันด้วยซีลีเนียม ทอง หรือโลหะอื่นๆ
แร่ที่มีทองแดง - นิกเกิลเทลลูเรียมของ Pechenga และ Monchegorsk แร่ตะกั่ว - สังกะสีที่มีเทลลูเรียมของอัลไตและแหล่งอื่น ๆ อีกจำนวนหนึ่งเป็นที่รู้จักในรัสเซีย

เทลลูเรียมถูกแยกออกจากแร่ทองแดงในขั้นตอนการทำให้ทองแดงพุพองบริสุทธิ์ด้วยกระแสไฟฟ้า ตะกอน - ตะกอน - ไหลไปที่ด้านล่างของอิเล็กโทรไลเซอร์ นี่เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางที่มีราคาแพงมาก สำหรับภาพประกอบนี้ องค์ประกอบของกากตะกอนจากพืชชนิดหนึ่งในแคนาดา ได้แก่ ทองแดง 49.8% ทอง 1.976% เงิน 10.52% ซีลีเนียม 28.42% และเทลลูเรียม 3.83% ส่วนประกอบที่มีค่าที่สุดของกากตะกอนเหล่านี้จะต้องแยกออกจากกัน และมีหลายวิธีในการทำเช่นนี้ นี่คือหนึ่งในนั้น
กากตะกอนถูกหลอมในเตาหลอมและอากาศจะถูกส่งผ่านตัวหลอม โลหะ ยกเว้นทองและเงิน ถูกออกซิไดซ์และผ่านเข้าไปในตะกรัน ซีลีเนียมและเทลลูเรียมก็ถูกออกซิไดซ์เช่นกัน แต่กลายเป็นออกไซด์ระเหยซึ่งถูกจับในอุปกรณ์พิเศษ (เครื่องขัด) จากนั้นละลายและเปลี่ยนเป็นกรด - ซีลีเนียม H 2 SeO3 และเทลลูไรด์ H 2 TeO3 ถ้าซัลเฟอร์ไดออกไซด์ S0 2 ผ่านสารละลายนี้ จะเกิดปฏิกิริยาขึ้น
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → เท ↓ + 2H 2 S0 4.
เทลลูเรียมและซีลีเนียมหลุดออกมาพร้อมกันซึ่งเป็นสิ่งที่ไม่พึงปรารถนาอย่างยิ่ง - เราต้องการแยกกัน ดังนั้น เงื่อนไขของกระบวนการจึงถูกเลือกในลักษณะที่ตามกฎของอุณหพลศาสตร์เคมี ส่วนใหญ่ซีลีเนียมจะลดลงก่อน สิ่งนี้อำนวยความสะดวกโดยการเลือกความเข้มข้นที่เหมาะสมที่สุดของกรดไฮโดรคลอริกที่เติมลงในสารละลาย
จากนั้นเทลลูเรียมก็ถูกปิดล้อม แน่นอนว่าผงสีเทาที่ร่วงหล่นนั้นมีซีลีเนียมจำนวนหนึ่งและนอกจากนี้กำมะถัน ตะกั่ว ทองแดง โซเดียม ซิลิกอน อลูมิเนียม เหล็ก ดีบุก พลวง บิสมัท เงิน แมกนีเซียม ทอง สารหนู คลอรีน เทลลูเรียมต้องทำความสะอาดองค์ประกอบเหล่านี้ทั้งหมดก่อน วิธีทางเคมีจากนั้นกลั่นหรือหลอมโซน โดยธรรมชาติ เทลลูเรียมถูกสกัดด้วยวิธีต่างๆ จากแร่ต่างๆ

เทลลูเรียมเป็นอันตราย

เทลลูเรียมถูกใช้กันอย่างแพร่หลายมากขึ้นเรื่อย ๆ ดังนั้นจำนวนผู้ที่ทำงานกับเทลลูเรียมจึงเพิ่มขึ้น ในส่วนแรกของเรื่องราวเกี่ยวกับองค์ประกอบหมายเลข 52 เราได้กล่าวถึงความเป็นพิษของเทลลูเรียมและสารประกอบแล้ว มาพูดถึงเรื่องนี้ในรายละเอียดกันดีกว่า - เพราะมีคนจำนวนมากขึ้นเรื่อยๆ ที่ต้องทำงานกับเทลลูเรียม นี่คือคำพูดจากวิทยานิพนธ์เกี่ยวกับเทลลูเรียมที่เป็นพิษในอุตสาหกรรม: หนูขาวซึ่งถูกฉีดด้วยละอองเทลลูเรียม "แสดงความวิตกกังวล จาม ลูบหน้า กลายเป็นเซื่องซึมและง่วงนอน" เทลลูเรียมมีผลเช่นเดียวกันกับมนุษย์

และตัวฉันเอง เทลลูเรียมและสารประกอบของมันสามารถนำมาซึ่งความโชคร้ายของคาลิเบอร์ต่างๆ ตัวอย่างเช่น ทำให้เกิดศีรษะล้าน ส่งผลต่อองค์ประกอบของเลือด และสามารถขัดขวางระบบเอนไซม์ต่างๆ อาการของพิษเรื้อรังด้วยธาตุเทลลูเรียม - คลื่นไส้, ง่วงนอน, ผอมแห้ง; อากาศที่หายใจออกจะมีกลิ่นกระเทียมที่น่ารังเกียจของอัลคิลเทลลูไรด์
ในพิษเฉียบพลันของเทลลูเรียมซีรั่มที่มีกลูโคสจะถูกฉีดเข้าเส้นเลือดดำและบางครั้งก็มอร์ฟีน เป็นยาป้องกันโรคที่ใช้ วิตามินซี... แต่การป้องกันหลักคือการปิดผนึกอุปกรณ์ที่เชื่อถือได้ซึ่งเป็นระบบอัตโนมัติของกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับเทลลูเรียมและสารประกอบ

องค์ประกอบหมายเลข 52 มีประโยชน์มากและสมควรได้รับความสนใจ แต่การทำงานกับเขาต้องใช้ความระมัดระวัง ความชัดเจน และความสนใจอย่างมีสมาธิอีกครั้ง
การปรากฏตัวของเทลลูเรียม ผลึกเทลลูเรียมส่วนใหญ่คล้ายกับพลวง สีของมันคือสีขาวเงิน คริสตัลมีลักษณะเป็นหกเหลี่ยม อะตอมในพวกมันก่อตัวเป็นเกลียวโซ่และเชื่อมโยงกันด้วยพันธะโควาเลนต์กับเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด ดังนั้นธาตุเทลลูเรียมจึงถือได้ว่าเป็นพอลิเมอร์อนินทรีย์ ผลึกเทลลูเรียมมีลักษณะเฉพาะด้วยความมันวาวของโลหะ แม้ว่าจะมีคุณสมบัติทางเคมีที่ซับซ้อน ก็สามารถนำมาประกอบกับอโลหะได้ เทลลูเรียมเปราะบางและสามารถเปลี่ยนเป็นผงได้ง่าย คำถามเกี่ยวกับการมีอยู่ของการดัดแปลงเทลลูเรียมที่ไม่เป็นรูปธรรมยังไม่ได้รับการแก้ไขอย่างแจ่มแจ้ง เมื่อเทลลูเรียมลดลงจากกรดเทลลูริกหรือกรดเทลลูริก จะเกิดการตกตะกอนขึ้น แต่ก็ยังไม่ชัดเจนว่าอนุภาคเหล่านี้เป็นผลึกอสัณฐานจริงๆ หรือเป็นเพียงผลึกขนาดเล็กมาก
แอนไฮดริดสองสี เทลลูเรียมแสดงวาเลนซี 2-, 4+ และ 6+ ได้เทียบเท่ากับอะนาลอกของกำมะถัน และมักจะน้อยกว่า 2+ มาก เทลลูเรียมมอนออกไซด์ TeO สามารถมีอยู่ได้เฉพาะในรูปก๊าซและออกซิไดซ์ได้ง่ายเป็น TeO 2 เป็นสารผลึกสีขาวที่ไม่ดูดความชื้นและมีความเสถียรอย่างสมบูรณ์ซึ่งละลายโดยไม่สลายตัวที่ 733 ° C มีโครงสร้างโพลีเมอร์
เทลลูเรียมไดออกไซด์แทบไม่ละลายในน้ำ - มีเพียงส่วนหนึ่งของ TeO 2 ต่อน้ำ 1.5 ล้านส่วนเท่านั้นที่ผ่านเข้าไปในสารละลายและสารละลายกรดเทลลูเรียมอ่อน H 2 TeO 3 ที่มีความเข้มข้นเล็กน้อยจะเกิดขึ้น คุณสมบัติที่เป็นกรดของกรดเทลลูริกก็แสดงออกอย่างอ่อนเช่นกัน

เอช 6 เทโอ 6 สูตรนี้ (และไม่ใช่ Н 2 TeO 4 ถูกกำหนดให้หลังจากได้รับเกลือขององค์ประกอบ Ag 6 Te0 6 และ Hg 3 Te0 6 ซึ่งละลายได้ง่ายในน้ำ ได้รับการปรับเปลี่ยน - สีเหลืองและสีเทา: α-TeOs และβ -TeOs แอนไฮไดรด์เทลลูริกสีเทามีความเสถียรมาก: แม้เมื่อถูกความร้อน กรดและด่างเข้มข้นจะไม่ทำปฏิกิริยากับมัน มันถูกทำให้บริสุทธิ์จากพันธุ์สีเหลืองโดยการต้มส่วนผสมในโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น

ข้อยกเว้นที่สอง เมื่อสร้างตารางธาตุ Mendeleev ใส่เทลลูเรียมและไอโอดีนที่อยู่ใกล้เคียง (เช่นเดียวกับอาร์กอนและโพแทสเซียม) ในกลุ่ม VI และ VII ซึ่งไม่สอดคล้องกัน แต่ถึงแม้จะมีน้ำหนักอะตอม อันที่จริงมวลอะตอมของเทลลูเรียมคือ 127.61 และของไอโอดีนคือ 126.91 ซึ่งหมายความว่าไอโอดีนไม่ควรอยู่หลังเทลลูเรียม แต่อยู่ข้างหน้ามัน อย่างไรก็ตาม Mendeleev ไม่สงสัยในสิทธิ
ความถูกต้องของการให้เหตุผลของเขา เพราะเขาเชื่อว่าน้ำหนักอะตอมของธาตุเหล่านี้ไม่ได้ถูกกำหนดอย่างแม่นยำเพียงพอ Boguslav Brauner นักเคมีชาวเช็กเพื่อนสนิทของ Mendeleev ได้ตรวจสอบน้ำหนักอะตอมของเทลลูเรียมและไอโอดีนอย่างละเอียดถี่ถ้วน แต่ข้อมูลของเขาใกล้เคียงกับของก่อนหน้านี้ ความชอบธรรมของข้อยกเว้นที่ยืนยันกฎนั้นถูกสร้างขึ้นก็ต่อเมื่อพื้นฐานของตารางธาตุไม่ได้เกิดจากน้ำหนักอะตอม แต่เกิดจากประจุของนิวเคลียสเมื่อทราบองค์ประกอบไอโซโทปของธาตุทั้งสอง เทลลูเรียมซึ่งแตกต่างจากไอโอดีนถูกครอบงำโดยไอโซโทปหนัก
โดยวิธีการที่เกี่ยวกับไอโซโทน ขณะนี้มีไอโซโทปที่รู้จักแล้ว 22 ไอโซโทปของธาตุหมายเลข 52 โดยแปดไอโซโทปมีมวล 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 และ 130 มีความเสถียร ไอโซโทปสองตัวสุดท้ายเป็นไอโซโทปที่พบได้บ่อยที่สุด: 31.79 และ 34.48% ตามลำดับ

แร่ธาตุ เทลลูเรียม แม้ว่าเทลลูเรียมจะมีปริมาณมากบนโลกน้อยกว่าซีลีเนียม แต่ก็มีแร่ธาตุที่รู้จักกันในธาตุ 52 มากกว่าแร่ธาตุอื่นๆ โดยองค์ประกอบของพวกเขา แร่ธาตุเทลลูเรียมเป็นสองเท่า: เทลลูไรด์หรือผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของเทลลูไรด์ในเปลือกโลก กลุ่มแรก ได้แก่ calaverite AuTe 2 และ krennerite (Au, Ag) Te2 ซึ่งเป็นหนึ่งในสารประกอบทองคำธรรมชาติเพียงไม่กี่ชนิด รู้จักกันในนามเทลลูไรด์ตามธรรมชาติของบิสมัท ตะกั่ว และปรอท เทลลูเรียมพื้นเมืองพบได้น้อยมากในธรรมชาติ แม้กระทั่งก่อนการค้นพบองค์ประกอบนี้ บางครั้งก็พบแร่ซัลไฟด์ แต่ไม่สามารถระบุได้อย่างถูกต้อง แร่ธาตุเทลลูเรียมไม่มีประโยชน์จริง - เทลลูเรียมทางอุตสาหกรรมทั้งหมดเป็นผลพลอยได้จากการแปรรูปแร่โลหะอื่นๆ

เทลลูเรียม

เทลลูเรียม[ชา; เมตร[จาก ลท. เทลลัส (telluris) - ดิน] องค์ประกอบทางเคมี (Te) โลหะผลึกเปราะสีเทาเงิน (ใช้ในการผลิตสีย้อมสีน้ำตาลวัสดุเซมิคอนดักเตอร์)

◁ เทลลูริค, ท, ท.

เทลลูเรียม

(lat. Tellurium) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของระบบธาตุ ตั้งชื่อตามลท. เทลลัส, สกุล. น. เทลลูริส - โลก. คริสตัลสีเงินเทาที่เปราะบางมากมีความมันวาวของโลหะ ความหนาแน่น 6.25 g / cm 3 t pl 450 ° C; เซมิคอนดักเตอร์ มีความคงตัวในอากาศ ที่อุณหภูมิสูงจะเผาไหม้ด้วยการก่อตัวของ TeO 2 ไดออกไซด์ มันเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปแบบของเทลลูไรด์และเป็นเทลลูเรียมพื้นเมือง มักจะมาพร้อมกับกำมะถันและซีลีเนียม สกัดจากขยะอิเล็กโทรไลซิสทองแดง ส่วนประกอบโลหะผสม (ทองแดง ตะกั่ว เหล็กหล่อ); สีย้อมสำหรับแก้วและเซรามิก (สีน้ำตาล) สารประกอบเทลลูเรียมหลายชนิดเป็นวัสดุเซมิคอนดักเตอร์ ตัวรับอินฟราเรด

เทลลูเรียม

เทลลูเรียม (ละติน Tellurium จากภาษาละติน tellus - Earth), Te (อ่านว่า "เทลลูเรียม") ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มี เลขอะตอม 52 มวลอะตอม 127.60 เทลลูเรียมตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียรแปดตัว: 120 Te (เนื้อหา 0.089% โดยมวล), 122 Te (2.46%), 123 Te (2.46%), 124 Te (4.74%), 125 Te (7, 03%), 126 Te (18.72%), 128 Te (31.75%) และ 130 Te (34.27%) รัศมีของอะตอมคือ 0.17 นาโนเมตร รัศมีไอออน: Te 2– - 0.207 nm (การประสานงานหมายเลข 6) Te 4+ - 0.066 nm (3), 0.08 nm (4), 0.111 nm (6), Te 6+ - 0.057 (4) และ 0.070 nm (6 ). พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับ: 9.009, 18.6, 28.0, 37.42 และ 58.8 eV ตั้งอยู่ในกลุ่ม VIA ในช่วงที่ 5 ของตารางธาตุ Chalcogen (ซม.ฮอลโคเจน), ไม่ใช่โลหะ การกำหนดค่าของชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก5 ส 2 พี 4 ... สถานะออกซิเดชัน: –2, +2, +4, +6 (วาเลนซี II, IV และ VI) อิเล็กโตรเนกาติวิตี Pauling (ซม.โพลิง ไลนัส) 2,10.
เทลลูเรียมเป็นสารสีขาวเงินที่เปราะบางและมีความมันวาวแบบโลหะ
ประวัติการค้นพบ
มันถูกค้นพบครั้งแรกในปี ค.ศ. 1782 ในแร่ทองคำของทรานซิลเวเนียโดยผู้ตรวจสอบการขุด F.I.Müller ผู้ซึ่งนำมันมาทำเป็นโลหะใหม่ ในปี พ.ศ. 2341 M.G. Klaprot (ซม.คลาพรอท มาร์ติน ไฮน์ริช)เทลลูเรียมที่แยกได้และกำหนดคุณสมบัติที่สำคัญที่สุด
อยู่ในธรรมชาติ
เนื้อหาในเปลือกโลกคือ 1 · 10 -6% โดยน้ำหนัก รู้จักแร่ธาตุเทลลูเรียมประมาณ 100 ชนิด ที่สำคัญที่สุด: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S. มีสารประกอบออกซิเจนของเทลลูเรียมเช่น TeO 2 - เทลลูริกเหลือง พบเทลลูเรียมพื้นเมืองร่วมกับซีลีเนียม (ซม.ซีลีเนียม)และสีเทา (ซม.กำมะถัน)(เทลลูเรียมซัลเฟอร์ของญี่ปุ่นมี Te และ 0.06% Se)
แหล่งสำคัญของเทลลูเรียมคือทองแดงและแร่ตะกั่ว
รับ
แหล่งที่มาหลัก - กากตะกอนกลั่นด้วยไฟฟ้าทองแดง (ซม.ทองแดง)และตะกั่ว (ซม.ตะกั่ว)กากตะกอนถูกเผา เทลลูเรียมยังคงอยู่ในเถ้าซึ่งถูกชะล้าง กรดไฮโดรคลอริก... เทลลูเรียมถูกแยกออกจากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ได้รับโดยผ่านซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 ผ่านเข้าไป
กรดซัลฟิวริกถูกเติมเพื่อแยกซีลีเนียมและเทลลูเรียมออกจากกัน ในกรณีนี้ เทลลูเรียมไดออกไซด์ TeO 2 จะตกตะกอน และกรดซีลีนัสยังคงอยู่ในสารละลาย
เพื่อแยก Te ออกจากสไลม์ พวกมันจะถูกเผาด้วยโซดา ตามด้วยการชะล้าง สิ่งเหล่านี้ผ่านเข้าสู่สารละลายอัลคาไลน์จากนั้นเมื่อทำให้เป็นกลางจะตกตะกอนในรูปของ TeO 2:
Na 2 TeO 3 + 2HC = TeO 2 Ї + 2NaCl
เทลลูเรียมลดลงจาก TeO 2 ออกไซด์ด้วยถ่านหิน
ในการทำให้เทลลูเรียมบริสุทธิ์จาก S และ Se ให้ใช้ความสามารถภายใต้การกระทำของตัวรีดิวซ์ (Al) ใน สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเพื่อแปลงเป็นไดโซเดียมไดเทลลูไรด์ที่ละลายน้ำได้ Na 2 Te 2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na
ในการตกตะกอนเทลลูเรียม อากาศหรือออกซิเจนจะถูกส่งผ่านสารละลาย:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH
เพื่อให้ได้เทลลูเรียมที่มีความบริสุทธิ์พิเศษ จะต้องผ่านคลอรีน:
Te + 2Cl 2 = TeCl 4
เตตระคลอไรด์ที่ได้จะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการกลั่นหรือการแก้ไข จากนั้นเตตระคลอไรด์จะถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 Ї + 4HCl,
และ TeO 2 ที่เกิดขึ้นจะลดลงด้วยไฮโดรเจน:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
Thallur เป็นสารสีขาวเงินที่เปราะบางและมีความมันวาวแบบโลหะ ตะแกรงคริสตัลเป็นรูปหกเหลี่ยม เอ= 0.44566 นาโนเมตร ค= 0.59268 นาโนเมตร โครงสร้างประกอบด้วยโซ่เกลียวคู่ขนาน ความหนาแน่น 6.247 กรัม / ซม. 3 จุดหลอมเหลว 449.8 ° C จุดเดือด 990 ° C ในชั้นบาง ๆ แสงสีน้ำตาลแดงเป็นคู่ - สีเหลืองทอง
เซมิคอนดักเตอร์ชนิด P ช่องว่างแถบคือ 0.32 eV ค่าการนำไฟฟ้าเพิ่มขึ้นเมื่อให้แสงสว่าง
ในระหว่างการตกตะกอนเทลลูเรียมอสัณฐานจะถูกปล่อยออกมาจากสารละลายความหนาแน่น 5.9 g / cm 3 ที่ 4.2 GPa และ 25 ° C จะมีการดัดแปลงโครงสร้างประเภท b-Sn (Te-II) ที่ 6.3 GPa ได้รับการดัดแปลง Te-III ด้วยโครงสร้างสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน Te-II และ Te-III แสดงคุณสมบัติของโลหะ
มีความคงตัวในอากาศที่อุณหภูมิห้อง แม้ในสภาพที่กระจัดกระจายอย่างประณีต เมื่อถูกความร้อนในอากาศ มันจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีเขียวแกมน้ำเงินด้วยการก่อตัวของ TeO 2 ไดออกไซด์ ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งปฏิกิริยามาตรฐาน:
TeO 3 2– + 3H 2 O + 4e = Te + 6OH -: 0.56V.
ที่ 100–160 ° C มันถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำ:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
เมื่อต้มในสารละลายอัลคาไลน์ เทลลูเรียมไม่สมส่วนกับการก่อตัวของเทลลูไรด์และเทลลูไรต์:
8Te + 6KOH = 2K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O.
Te ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเจือจาง H 2 SO 4 ที่เข้มข้นจะละลาย Te ผลลัพธ์ของ Te 4 2+ ไพเพอร์จะทำให้สารละลายเป็นสีแดง HNO 3 ที่เจือจางแล้วออกซิไดซ์ Te เป็นกรดเทลลูรัส H 2 TeO 3:
3Te + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 TeO 3 + 4NO
สารออกซิไดซ์ที่แรง (HClO 3, KMnO 4) ออกซิไดซ์ Te เป็นกรดเทลลูริกที่อ่อนแอ H 6 TeO 6:
Te + HClO 3 + 3H 2 O = HCl + H 6 TeO 6
ด้วยฮาโลเจน (ซม.ฮาโลเจน)(ยกเว้นฟลูออรีน) ก่อตัวเป็นเตตราฮาไลด์ ฟลูออรีนออกซิไดซ์ Te ถึง TeF6 เฮกซาฟลูออไรด์
ไฮโดรเจนเทลลูไรด์ H 2 Te เป็นก๊าซพิษไม่มีสีและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสของเทลลูไรด์
สารประกอบเทลลูเรียม (+2) ไม่เสถียรและมีแนวโน้มที่จะไม่สมส่วน:
2TeCl 2 = TeCl 4 + Te
แอปพลิเคชัน
การใช้งานหลักของ Te และสารประกอบอยู่ในเทคโนโลยีเซมิคอนดักเตอร์ สารเติมแต่ง Te ในเหล็กหล่อ (ซม.เหล็กหล่อ)และเหล็ก (ซม.เหล็ก), ตะกั่ว (ซม.ตะกั่ว)หรือทองแดงเพิ่มความต้านทานทางกลและเคมี สารเหล่านั้นและสารประกอบที่ใช้ในการผลิตตัวเร่งปฏิกิริยา แว่นตาพิเศษ ยาฆ่าแมลง สารกำจัดวัชพืช
การกระทำทางสรีรวิทยา
เทลลูเรียมและสารระเหยเป็นพิษ การกลืนกินทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ หลอดลมอักเสบ โรคปอดบวม MPC ในอากาศ 0.01 mg / m 3 ในน้ำ 0.01 mg / l ในกรณีที่เป็นพิษ เทลลูเรียมจะถูกขับออกจากร่างกายในรูปแบบของสารประกอบออร์กาโนเทลลูเรียมที่มีกลิ่นน่ารังเกียจ
ปริมาณ Te มักพบในสิ่งมีชีวิต และบทบาททางชีวภาพยังไม่ได้รับการชี้แจง

พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .

คำพ้องความหมาย:

ดูว่า "เทลลูเรียม" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

- (lat. ใหม่, จาก lat. Tellus, โลก Telluris, เทพีแห่งโลก). ร่างกายที่เรียบง่ายซึ่งคล้ายกับกำมะถันในคุณสมบัติของสารประกอบถูกค้นพบในแร่ทองคำในปี พ.ศ. 2415 และเป็นของโลหะและเมทัลลอยด์ พจนานุกรมคำต่างประเทศรวมอยู่ในภาษารัสเซีย ... ... พจนานุกรมคำต่างประเทศของภาษารัสเซีย

มล, เท. หนุน. แก๊บ ปริซึมขึ้นไปถึงเหมือนเข็ม Sp. นกฮูก ตามแนวปริซึม Agr.: เนื้อละเอียดและเรียงเป็นแนว ขาวดีบุก. บล. โลหะ. โทรทัศน์. 2 2.5. อุด. วี 6.3. ในไฮโดรเทอร์ม เส้นเลือดที่มี Au พื้นเมือง, เทลลูไรด์ Au และ Ag, ซัลไฟด์ ธรณีวิทยา ...... สารานุกรมธรณีวิทยา

- (lat. เทลลูเรียม) กล่าวคือ องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของระบบธาตุ เลขอะตอม 52 มวลอะตอม 127.60 ชื่อจาก lat. สกุลเทลลัส น. โลกเทลลูริส. สีเทาเงิน คริสตัลเปราะบางมาก มีความมันวาวของโลหะ ความหนาแน่น 6.24 ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

เทลลูเรียม ชาลโคเจน ซิลแวน พจนานุกรมคำพ้องความหมายภาษารัสเซีย เทลลูเรียม n. จำนวนคำพ้องความหมาย: 8 แร่ (5627) ... พจนานุกรมคำพ้องความหมาย

เทลลูเรียม- เทลลูเรียม เทลลูเรียม เคมี สัญลักษณ์ Te อยู่ในอันดับที่ 52 ในตารางธาตุ ความคล้ายคลึงกันของกำมะถันและซีลีเนียม (กลุ่ม VІ) ที่. น้ำหนัก 127.5. ต. ผงสีดำอสัณฐานหรือชิ้นเงินเปราะ สีขาว, ที่มีความมันเงาแบบเมทัลลิก; เต้น น้ำหนัก 6,24, t ° ... ... ใหญ่ สารานุกรมทางการแพทย์

- (เทลลูเรียม), Te, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ, เลขอะตอม 52, มวลอะตอม 127.60; หมายถึง chalcogenes; ไม่ใช่โลหะ เน้นโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฮังการี F. Müller von Reichenstein ในปี ค.ศ. 1782 ... สารานุกรมสมัยใหม่

- (สัญลักษณ์ Te) ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีสีขาวเงิน ค้นพบในปี พ.ศ. 2325 โดยเกิดขึ้นตามธรรมชาติร่วมกับทองคำในซิลวาไนต์ แหล่งที่มาหลักของมันคือผลพลอยได้จากการกลั่นด้วยไฟฟ้าของทองแดง องค์ประกอบที่มันวาวและเปราะบางใช้ใน ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

เทลลูเรียม, เทลลูเรียม, pl. ไม่นะ สามี (จากภาษาละติน tellus earth) (เคมี.). ธาตุเคมี สารที่เป็นผลึก สีขาวเงิน พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov ดี.เอ็น. อูชาคอฟ. 2478 2483 ... พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov

เทลลูเรียมเป็นอโลหะที่มีความมันวาวของโลหะ สีของมันคือสีขาวเงิน องค์ประกอบนี้หายากมากและกระจัดกระจาย มันถูกค้นพบโดยผู้ตรวจสอบการขุด Franz Josef Müllerในปี ค.ศ. 1782 เทลลูเรียมสกัดจากแร่โพลีเมทัลลิก สารนี้มีอยู่ในรูปของสารประกอบในแหล่งแร่ทองคำด้วยความร้อนใต้พิภพและอื่นๆ

แทลเลียมเป็นวัสดุที่เปราะบางซึ่งได้มาซึ่งคุณสมบัติของพลาสติกในระหว่างการให้ความร้อน ค่าความหนาแน่นของอโลหะนี้คือ 6.25 g / cm3 เทลเลียมเริ่มละลายเมื่ออุณหภูมิสูงถึง 450 ° C และเดือดที่ 990 ° C วัสดุมีคุณสมบัติเป็นไดอะแมกเนติกและที่อุณหภูมิ 18 ° C ค่าความไวต่อสนามแม่เหล็กเฉพาะคือ -0.31.10-6

เทลลูเรียมเป็นสารกึ่งตัวนำชนิด p เมื่อสภาวะแวดล้อมเป็นปกติหรือเมื่อวัสดุถูกทำให้ร้อนจนเดือด เมื่ออโลหะถูกทำให้เย็นลง ที่ช่วงการเปลี่ยนภาพประมาณ -100 ° C คุณสมบัติของโลหะจะเปลี่ยนและรับค่าการนำไฟฟ้าแบบ n ความกว้างของเขตต้องห้ามคือ 0.34 eV อุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงลดลงขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ของสาร

แทลเลียมใช้เป็นสารเติมแต่งในการเจือปนในการผลิตตะกั่ว ช่วยเพิ่มความแข็งแรงและทนต่อสารเคมี โลหะผสมตะกั่ว - เทลลูเรียมใช้ในอุตสาหกรรมเคเบิลและเคมี เทลลูเรียมยังผสมกับทองแดงและเหล็กกล้า สิ่งนี้ช่วยปรับปรุงการตัดเฉือน

เทลลูเรียมยังใช้ในการผลิตแก้ว แก้วต้องขอบคุณสิ่งเจือปนดังกล่าวจึงได้สีน้ำตาลและดัชนีการหักเหของแสงจะเพิ่มขึ้น ในอุตสาหกรรมยาง เทลลูเรียมถูกใช้ในกระบวนการวัลคาไนซ์ของยาง

ความต้องการเทลลูเรียมที่มีนัยสำคัญเกิดจากคุณสมบัติของสารกึ่งตัวนำ ถือเป็นทั้งสารกึ่งตัวนำทั่วไปและเทคโนโลยี สารนี้ใช้ในไมโครอิเล็กทรอนิกส์ ผลิตฟิล์มบางที่ละลายที่อุณหภูมิต่ำกว่าโลหะหลายชนิด

ในรูปบริสุทธิ์ เทลลูเรียม ในรูปของสารกึ่งตัวนำ มักไม่ค่อยได้ใช้เนื่องจากมีปริมาณที่จำกัดในลำไส้ของโลก ในกรณีส่วนใหญ่จะใช้ในการผลิตทรานซิสเตอร์และอุปกรณ์ที่ออกแบบมาเพื่อวัดความเข้มของรังสีแกมมา

อุตสาหกรรมส่วนใหญ่มักไม่ใช้โลหะที่ไม่ใช่โลหะบริสุทธิ์ แต่เป็นสารประกอบที่มีโลหะซึ่งเรียกว่าเทลลูไรด์ ด้วยการใช้งานจะมีการผลิตชิ้นส่วนที่สำคัญของเครื่องกำเนิดเทอร์โมอิเล็กทริก

การขายโลหะนอกกลุ่มเหล็กในมอสโก -.

เทลลูเรียม เทลลูเรียม (lat. เทลลูเรียม) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 52 ในตารางธาตุและน้ำหนักอะตอม 127.60; แสดงด้วยสัญลักษณ์ Te เป็นของตระกูลเมทัลลอยด์ ในธรรมชาติ มันเกิดขึ้นในรูปแบบของไอโซโทปเสถียรแปดไอโซโทปที่มีมวล 120, 128, 130 ซึ่งโดยทั่วไปคือ 128Te และ 130Te ของไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่ได้จากการประดิษฐ์นั้น 127Te และ 129Te ถูกใช้อย่างแพร่หลายในฐานะอะตอมที่ติดฉลาก

จากประวัติศาสตร์ มันถูกค้นพบครั้งแรกในปี พ.ศ. 2325 ในแร่ทองคำของทรานซิลเวเนียโดยผู้ตรวจสอบการขุด Franz Josef Müller (ต่อมาคือ Baron von Reichenstein) ในดินแดนออสเตรีย - ฮังการี. ในปี ค.ศ. 1798 Martin Heinrich Klaproth ได้แยกเทลลูเรียมออกมาและกำหนดคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของมัน การศึกษาทางเคมีของเทลลูเรียมอย่างเป็นระบบครั้งแรกได้ดำเนินการในช่วงทศวรรษที่ 30 ศตวรรษที่ 19 I. Ya. Berzelius.

"Aurum Paradoxum" เป็นทองคำที่ขัดแย้งกัน ดังนั้นจึงเรียกเทลลูเรียมหลังจากที่ Reichenstein ค้นพบเมื่อปลายศตวรรษที่ 18 ร่วมกับโลหะเงินและโลหะสีเหลืองในแร่ซิลวาไนต์ ปรากฏการณ์ที่ไม่คาดฝันดูเหมือนกับความจริงที่ว่าทองคำซึ่งมักพบในสภาพพื้นเมืองมักถูกพบร่วมกับเทลลูเรียม ด้วยเหตุนี้เองด้วยคุณสมบัติที่กำหนดให้คล้ายกับโลหะสีเหลืองจึงถูกเรียกว่าโลหะสีเหลืองที่ขัดแย้งกัน

ที่มาของชื่อ ภายหลัง (1798) เมื่อ M. Klaproth ตรวจสอบสารใหม่โดยละเอียดยิ่งขึ้น เขาตั้งชื่อมันว่าเทลลูเรียมเพื่อเป็นเกียรติแก่โลก ผู้ถือเคมี "ปาฏิหาริย์" (จากคำภาษาละติน "tellus" - โลก) . นักเคมีของทุกประเทศใช้ชื่อนี้

อยู่ในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกคือ 1 · 10-6% โดยน้ำหนัก โลหะเทลลูเรียมสามารถพบได้ในห้องปฏิบัติการเท่านั้น แต่สารประกอบของเทลลูเรียมสามารถพบได้รอบตัวเราบ่อยกว่าที่คุณคิด รู้จักแร่ธาตุเทลลูเรียมประมาณ 100 ชนิด ที่สำคัญที่สุด: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S, krennsrite AuTe 2, petcite AgAuTe 2 มีสารประกอบออกซิเจนของเทลลูเรียมเช่น TeO2 เทลลูริกเหลือง เทลลูเรียมพื้นเมืองยังพบร่วมกับซีลีเนียมและกำมะถันด้วย (ญี่ปุ่นเทลลูเรียมซัลเฟอร์มี 0.17% Te และ 0.06% Se)

โมดูล Peltier หลายคนคุ้นเคยกับโมดูลเทอร์โมอิเล็กทริกของ Peltier ซึ่งใช้ในตู้เย็นแบบพกพา เครื่องกำเนิดไฟฟ้าแบบเทอร์โมอิเล็กทริก และบางครั้งเพื่อการระบายความร้อนที่รุนแรงของคอมพิวเตอร์ วัสดุเซมิคอนดักเตอร์หลักในโมดูลดังกล่าวคือบิสมัทเทลลูไรด์ ปัจจุบันเป็นวัสดุเซมิคอนดักเตอร์ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด หากคุณดูที่โมดูลเทอร์โมอิเล็กทริกจากด้านข้าง คุณจะเห็นแถวของ "ลูกบาศก์" ขนาดเล็ก

คุณสมบัติทางกายภาพเทลลูเรียมมีสีขาวอมเงิน มีความแวววาวเป็นโลหะ เปราะบาง และเหนียวเมื่อถูกความร้อน ตกผลึกในระบบหกเหลี่ยม เทลลูเรียมเป็นสารกึ่งตัวนำ ภายใต้สภาวะปกติและจนถึงจุดหลอมเหลว เทลลูเรียมบริสุทธิ์จะมีค่าการนำไฟฟ้าแบบ p เมื่ออุณหภูมิลดลงในช่วง (100 ° C) - (-80 ° C) การเปลี่ยนแปลงจะเกิดขึ้น: ค่าการนำไฟฟ้าของเทลลูเรียมกลายเป็น n-type อุณหภูมิของการเปลี่ยนแปลงนี้ขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ของตัวอย่าง และยิ่งต่ำลง ยิ่งสะอาดในตัวอย่าง ความหนาแน่น = 6.24 ก. / ซม. ³ จุดหลอมเหลว = 450 ° C จุดเดือด = 990 ° C ความร้อนของการหลอมรวม = 17.91 kJ / mol ความร้อนของการกลายเป็นไอ = 49.8 kJ / mol ความจุความร้อนของกราม = 25.8 J / (K mol) ปริมาตรโมล = 20.5 cm³ / โมล

เทลลูเรียมเป็นอโลหะ ในสารประกอบเทลลูเรียมแสดงสถานะออกซิเดชัน: -2, +4, +6 (วาเลนซ์ II, IV, VI) เทลลูเรียมมีฤทธิ์ทางเคมีน้อยกว่ากำมะถันและออกซิเจน เทลลูเรียมมีเสถียรภาพในอากาศแต่ที่อุณหภูมิสูงจะเผาไหม้ด้วยการก่อตัวของ TeO 2 ไดออกไซด์ Te ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนในที่เย็น เมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเพื่อให้เทลลูไรด์ มาละลายในด่างกันเถอะ ภายใต้การกระทำของกรดไนตริก Te จะถูกแปลงเป็นกรดเทลลูริก และภายใต้การกระทำของกรดไนตริกหรือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เป็นกรดเทลลูริก คุณสมบัติทางเคมี 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

การกระทำทางสรีรวิทยา เมื่อถูกความร้อน เทลลูเรียมจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเพื่อสร้างไฮโดรเจนเทลลูไรด์ - H 2 Te ซึ่งเป็นก๊าซพิษไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์ เทลลูเรียมและสารระเหยเป็นพิษ การกลืนกินทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ หลอดลมอักเสบ โรคปอดบวม ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศจะแตกต่างกันไปตามสารประกอบต่างๆ 0.0070.01 มก. / ลบ.ม. ในน้ำ 0.0010.01 มก. / ล.

การได้มาซึ่งแหล่งทองแดงและกากตะกอนกลั่นด้วยไฟฟ้าตะกั่ว กากตะกอนถูกเผา โดยเทลลูเรียมยังคงอยู่ในเถ้าซึ่งถูกล้างด้วยกรดไฮโดรคลอริก เทลลูเรียมถูกแยกออกจากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ได้รับโดยผ่านซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 ผ่านเข้าไป กรดซัลฟิวริกถูกเติมลงในซีลีเนียมและเทลลูเรียมที่แยกจากกัน สิ่งนี้ตกตะกอนเทลลูเรียมไดออกไซด์ TeO 2 และ H 2 SeO 3 ยังคงอยู่ในสารละลาย เทลลูเรียมลดลงจาก TeO 2 ออกไซด์ด้วยถ่านหิน ในการทำให้เทลลูเรียมบริสุทธิ์จากกำมะถันและซีลีเนียมนั้น ใช้ความสามารถภายใต้การกระทำของตัวรีดิวซ์ (Al) ในตัวกลางที่เป็นด่าง เพื่อเปลี่ยนเป็นไดโซเดียมไดเทลลูไรด์ที่ละลายได้ Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2นา. ในการตกตะกอนเทลลูเรียม อากาศหรือออกซิเจนจะถูกส่งผ่านสารละลาย: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH เพื่อให้ได้เทลลูเรียมที่มีความบริสุทธิ์เป็นพิเศษ จะต้องคลอรีนด้วย Te + 2Cl 2 = TeCl 4 ผลลัพธ์ที่ได้คือเตตระคลอไรด์ที่ทำให้บริสุทธิ์โดยการกลั่นหรือการปรับให้เหมาะสม จากนั้นเตตระคลอไรด์จะถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl และ TeO 2 ที่เกิดขึ้นจะลดลงด้วยไฮโดรเจน: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O

คุณสมบัติทางกายภาพ
เทลลูเรียมมีอยู่ในการดัดแปลงสองแบบ - ผลึกและอสัณฐาน
ผลึกเทลลูเรียมได้มาจากการทำให้ไอเทลลูเรียมเย็นลง และเทลลูเรียมอสัณฐานได้มาจากการลดกรดเทลลูริกด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือรีเอเจนต์อื่นที่คล้ายคลึงกัน:

เทลลูเรียมอสัณฐานเป็นผงสีดำละเอียดที่เปลี่ยนเป็นโลหะเทลลูเรียมเมื่อถูกความร้อน ความหนาแน่นของเทลลูเรียมอสัณฐานคือ 5.85-5.1 g / cm3
สำหรับผลึกเทลลูเรียมนั้นเป็นที่รู้จักกันในนามพหุสัณฐานสองชนิด: α-Te และ β-Te การเปลี่ยนแปลง α → β เกิดขึ้นที่ 354 ° C ผลึกเทลลูเรียมมีสีขาว-เงิน ความหนาแน่นของมันคือ 6.25 g / cm2 ความแข็งของผลึกเทลลูเรียมคือ 2.3; ที่อุณหภูมิปกติ จะเปราะ บดเป็นผงได้ง่าย และที่อุณหภูมิสูงขึ้น จะกลายเป็นพลาสติกจนสามารถกดได้
จุดหลอมเหลวของเทลลูเรียมคือ 438-452 ° C และจุดเดือดคือ 1390 ° C เทลลูเรียมมีลักษณะเป็นความดันไอสูงซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิจะแสดงเป็นตัวเลขต่อไปนี้:

เทลลูเรียมมีลักษณะการนำไฟฟ้าของสารกึ่งตัวนำ ความต้านทานไฟฟ้าของคริสตัลไลน์เทลลูเรียมที่ 0 ° C คือ 0.102 โอห์ม * ซม. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นความต้านทานไฟฟ้าของเทลลูเรียมจะลดลง:

ความต้านทานไฟฟ้าของเทลลูเรียมไม่ไวต่อแสงมากเมื่อเทียบกับซีลีเนียม อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิต่ำ ยังรู้สึกถึงผลกระทบของแสง ดังนั้นที่ -180 ° C ความต้านทานไฟฟ้าของเทลลูเรียมภายใต้อิทธิพลของการส่องสว่างจะลดลง 70%
คุณสมบัติทางเคมี
ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี เทลลูเรียมคล้ายกับซีลีเนียม แต่มีลักษณะโลหะที่เด่นชัดกว่า ที่อุณหภูมิห้อง เทลลูเรียมแบบกะทัดรัดจะทนต่ออากาศและออกซิเจน เมื่อถูกความร้อน มันจะเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์และเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินที่มีขอบสีเขียว ก่อตัวเป็น TeO2
ในสภาวะที่กระจัดกระจายและในที่ที่มีความชื้น เทลลูเรียมจะถูกออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิปกติ เทลลูเรียมที่อุณหภูมิห้องทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนและเกิดเฮไลด์ที่แรงทางเคมี (TeCl4; TeBr4) มากกว่าซีลีเนียม
เทลลูเรียมไม่ได้รวมตัวโดยตรงกับไฮโดรเจนภายใต้สภาวะปกติ แต่เมื่อให้ความร้อนจะเกิด H2Te เมื่อให้ความร้อนกับโลหะหลายชนิด เทลลูเรียมจะสร้างเทลลูไรด์: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te เป็นต้น
เทลลูเรียมโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำที่ 100-160 ° C และตกตะกอนใหม่ (เทลลูเรียมอสัณฐาน) - ที่อุณหภูมิห้อง:

Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.

เทลลูเรียมไม่ละลายใน CS2; ละลายช้ามากใน HCl เจือจาง ใน HNO3 ที่เข้มข้นและเจือจาง เทลลูเรียมถูกออกซิไดซ์เพื่อสร้าง H2TeO3:

3Те + 4HNO3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.

กรดเทลลูรัสถูกย่อยสลายได้ง่ายโดยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยการปล่อยเทลลูเรียม:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4

ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อให้ได้เทลลูเรียมบริสุทธิ์
เทลลูเรียมเป็นสหายร่วมเกือบคงที่ของโลหะนอกกลุ่มเหล็กหนักในซัลไฟด์ (เหล็กและคอปเปอร์ไพไรต์, ความมันวาวของตะกั่ว) แต่ก็เกิดขึ้นในรูปแบบของแร่ธาตุ ซิลวาไนต์, คาลาเวไรท์ (Au, Ag) Te2 เป็นต้น
แหล่งที่มาหลักของการผลิตเทลลูเรียมทางอุตสาหกรรมคือของเสียจากการแปรรูปแร่ซัลไฟด์ของทองแดงและฝุ่นตะกั่วซึ่งมีเทลลูเรียมอยู่ในรูปของ TeO2 ที่ได้จากการคั่วแร่ซัลไฟด์ เช่นเดียวกับตะกอนแอโนดที่ได้จากการกลั่นด้วยไฟฟ้าของทองแดงและตะกั่ว

17.03.2020

การสร้างแบบจำลองปริมาตรในปัจจุบันมีความเกี่ยวข้องไม่เฉพาะกับแอนิเมชั่นเท่านั้น แต่ยังรวมถึงวัตถุประสงค์ทางเทคนิคด้วย นอกจากนี้ มักใช้การสร้างแบบจำลอง 3 มิติ พวกเขาสร้างแบบจำลองภายใน ...

16.03.2020

เช่นเดียวกับพื้นไม้ลามิเนตที่นิยมในปัจจุบัน บอร์ดปาร์เก้ที่ทันสมัยติดตั้งง่ายมาก วางบนพื้นห้องนั่งเล่นหรือห้องเทคนิคของเจ้าของ ...

16.03.2020

การลงทะเบียนบนพอร์ทัลเกือบจะทันที คุณสามารถสร้างบัญชีโดยป้อนที่อยู่ อีเมลหรือใช้เอง บัญชีผู้ใช้ใน 1 ใน 20 ...

16.03.2020

ไม่สำคัญว่าคุณมีอุปกรณ์อะไร เล่นผ่าน รุ่นมือถือคุณยังสามารถใช้สมาร์ทโฟนรุ่นเก่าที่สุดได้อีกด้วย เพื่อเริ่มเล่นคุณต้องลงทะเบียนก่อน ...

16.03.2020

ในบรรดาวัสดุปูพื้น พรมมีความน่าสนใจเป็นพิเศษเพราะรวมเอาคุณสมบัติการเป็นฉนวนที่ดีเยี่ยม ความหรูหรา รูปร่างและเทคโนโลยีการจัดแต่งทรงเรียบง่าย ...

16.03.2020

ก่อนอื่น คุณต้องเข้าใจก่อนว่าเครื่องทำความเย็นอุตสาหกรรมทำงานอย่างไร อุปกรณ์ดังกล่าวคล้ายกับตู้เย็นธรรมดาปั๊มพิเศษสูบของเหลวระบายความร้อน ...

15.03.2020

เมื่อวางแผนงานซ่อมแซมในบ้านของคุณ ก่อนอื่นคุณต้องตัดสินใจเกี่ยวกับขอบเขตของการดำเนินการ พื้นที่จะขึ้นอยู่กับสภาพของสถานที่ ...

14.03.2020

เจ้าของสามารถใช้แผ่น drywall ได้ในหลายกรณี โดยเฉพาะอย่างยิ่ง drywall มักใช้สำหรับหุ้มผนัง ....

13.03.2020

วี โลกสมัยใหม่เป็นการยากที่จะจินตนาการถึงงานรื่นเริงที่มีรายละเอียดสูงอย่างน้อยหนึ่งครั้งโดยไม่ต้องใช้ดอกไม้ไฟต่าง ๆ ซึ่งแสดงด้วยคำง่าย ๆ ด้วยสีสัน ...

13.03.2020

แผ่นพื้นปู- ใช้สร้างพื้นผิวแข็งของถนน ออกแบบเขตทางเท้า ถนน ฯลฯ. สามารถขึ้นรูปจากวัสดุต่างๆ พวกเขา...