Sovarová kyselina získavajúca chemické vlastnosti. Salónová kyselina je jednou z najsilnejších kyselín, extrémne požadované činidlo. Ako kyselina chlorovodíková ovplyvňuje kožu

Lekcia v triede 8 na tému: Kyselina chlorovodíková a jej soli.

účel : preskúmajte chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a zvážte oblasť použitia tejto kyseliny.

Úlohy :

Vzdelávacie - v procese štúdia skúmať chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a zoznáme sa s vysoko kvalitnou reakciou na ionchlorid.

Rozvoj - rozvíjať ďalšie zručnosti na vypracovanie rovníc chemických reakcií; Vyučovať, sumarizovať, analyzovať a vyvodiť závery.

Vzdelávacie - rozvíjať kognitívne aktivity prostredníctvom experimentu.

Typ hodiny : Lekcia učenie nových poznatkov.

Metóda tréningu : Dôvodová ilustratívna, problémové vyhľadávanie, praktické práce, pomocou IKT.

Organizačné formuláre : Konverzácia, praktická práca, správy o hlásení.

O bary a reagencie: Periodický systém chemických prvkov, tabuľka rozpustnosti, statív s skúmavkami, kyselinou chlorovodíkovou, hydroxidom sodným, dusičnanom strieborným, medi, horčíkom, hliníkom, modrým laku, metylovanom, fenolftalénom.

Na aktiváciu duševnej aktivity študentov:

Analýza vzdelávacích informácií.

Zverejnenie interdimenzionálnych väzieb medzi chémiou, fyzikou, biológiou.

Predbežne hypotézy.

Analýza a zostavenie zovšeobecňovacích záverov.

Počas tried.

Úvodné slovo učiteľa:

Téma našej hodiny "kyseliny slanej a jeho vlastnosti". (Slide 1)

Mottom našej lekcie bude slová Goethe:

"Len vedieť - nie všetky, vedomosti, ktoré musíte byť schopní používať." (Shot 2)

Budete musieť ukázať, ako používať svoje vedomosti v rôznych situáciách. Najprv si pamätáme, že vieme o kyselinách. Prvá otázka:

Čo je kyselina? (Komplexná látka pozostávajúca z vodíkových atómov a kyslého zvyšku).

Koľko vodíkových atómov môže byť v kyselinách? Ako sú na tomto základe klasifikované? (single, dve, trojce). Uveďte príklady.

Čo môže byť nahradené vodíkom? Čo sa stane? (kovy; soli).

Vymedziť definíciu solí. (Komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a zvyškov kyseliny).

Fyzikálne vlastnosti:

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková (hmotnostná frakcia chloridovej produkty je 37%) je bezfarebný roztok, ktorý silne fajčí vo vlhkom vzduchu, s ostrou vôňou v dôsledku výberu chlorodoru. (Slides.3 video zo skúseností "vlastností kyseliny dymu kyseliny chlorovodíkovej")

Získanie kyseliny chlorovodíkovej:

1. Priemysel sa získa spaľovaním vodíka v chlóru a rozpúšťajúc produkt reakcie vo vode.

2. Laboratórium H. 2 Takže. 4 +2 Nacl →2 Hcl + Na. 2 Takže. 4

Tento plyn sa ľahko rozpustí vo vode: až 450 objemov chloroodor - v jednom objeme vody. V skúmavke sa vytvára kyselina chlorovodíková - roztok chlorovodíka vo vode.

Chemické vlastnosti:

1) Zmena farby indikátora (lacmus-červená)

2) Interakcia s kovmi (ak je kov umiestnený v rade, zložený z N.N.beketov, na vodík, potom sa rozlišuje vodík a vytvorí sa soľ.

Výnimka HNO. 3 (Iné plyny sú pridelené)

M.g. + 2 Hcl → Mgcl 2 + H. 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu. + Hcl →

Praktická práca

3) Interaguje so základnými a amfotérnymi oxidmi:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H20 ZNO. + 2 Hcl→ Zncl 2 + H. 2 O.

4) Interakcia s dôvodmi:

HCl + KOH → KCl + H203HCl + Al (OH) 3 → ALIM 3 + 3H 2O

5) Interaguje so solimi (v súlade s radom kyselín, každá predchádzajúca kyselina môže premiestniť nasledujúcu soľ), vytvorí sa ďalšia kyselina a iná soľ.

HNO. 3

H. 2 Takže. 4 , HCL, H 2 Takže. 3 , H. 2 Co. 3 , H. 2 S, H. 2 Sio. 3

────────────────────────

H. 3 Po 4

CAKO. 3 + 2HCL → CACL 2 + H. 2 O + Co. 2

6) Interakcia s dusičnanom strieborného, \u200b\u200bsediment padá biela farbaktorý sa nerozpustí vo vode alebo v kyselinách.

HCl + AGNO 3 → AgCL ↓ + HNO3

Strieborný dusičnan je činidlo na kyseline chlorovodíkovej a jej soli. Používa sa ako vysoko kvalitná reakcia na rozpoznanie chloridových iónov.

Praktická práca

7) Interaguje s oxidačnými činidlami (MNO. 2 , KMO. 4 , Kclo 3 )

6hCl + kclo 3 \u003d KCL + 3H 2 O + 3CL 2

Záver: Vo všetkých študovali sme reakcie, boli získané chloridy kyseliny chlorovodíkovej.

Prejdeme k štúdiu solí kyseliny chlorovodíkovej, ktoré sa nazývajú chloridy.

Soli soli kyseliny chlorovodíkovej .

Získanie:

1. Obnovenie kovov s chlórom.

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3

2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H2

3. Zdravok kyseliny chlorovodíkovej s oxidmi

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H20

4. Zdravok hydroxidu kyseliny chlorovodíkovej

Ba (oh) 2 + 2HCL → Bacl 2 + 2H. 2 O.

5. Zdravok kyseliny chlorovodíkovej s niektorými solimi

PB (č. 3) 2 + 2HCl → PBCL2 ↓ + 2HO 3

Väčšina chloridov je rozpustná vo vode (s výnimkou chloridov striebra, olova a monovalentnej ortuti).

Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jej solí:

Salónová kyselina je súčasťou žalúdočnej šťavy a prispieva k štiepeniu proteínových potravín u ľudí a zvierat.

Zber a kyselina chlorovodíková sa používajú na výrobu liekov, farbív, rozpúšťadiel, plastov.

Použitie solí kyseliny chlorovodíkovej:

KCL - hnojivo sa tiež používa v sklenenej a chemickom priemysle.

HgCl 2. - Sullema - jed, používa sa na dezinfekciu v medicíne, na sušenie semien v poľnohospodárstve.

NaCl je soľná surovina na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, hydroxidu sodného, \u200b\u200bvodíka, chlóru, chlóru vápna, sódy. Používa sa v koži a mydlové priemyslu, pri varení a uchovávaní.

ZNCL 2. - Na impregnáciu dreva proti hnilobe, v medicíne, keď spájkovanie.

Agcl - používa sa v čiernej a bielej fotografii, pretože má fotosenzitivitu - rozkladá sa do svetla s tvorbou voľného striebra: 2AGCL \u003d\u003e 2AG + CL 2

Úlohy na opakovanie a konsolidáciu

№1. Transformovať schému:

Hcl → Cl. 2 → Klesnúť 3 → Al(Oh.) 3 → Al 2 O. 3 → Klesnúť 3 → Cl. 2

№2. Látky sú uvedené:

Zn., Cu., Al, MgO., Sio. 2 , Fe. 2 O. 3 , NaOH., Al(Oh.) 3 , Fe. 2 (Takže. 4 ) 3 , CAKO. 3 , Fe.(Č. 3 ) 3

Ktoré z týchto látok budú reagovať s kyselinou chlorovodíkovou. Urobte rovnice chemických reakcií

Číslo 3. Riešiť úlohu:

Aké množstvo hliníka reaguje s nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej, čím sa získa 5,6 litra vodíka (N.)?

D / Z str. 49, úloha 4-5 p.169.

Odraz

Učiteľ (spolu so študentmi hodnotí lekciu, berie ich návrhy a želania).

Chlapci, čo sa každý z vás naučil na dnešnej lekcii?

Vy ste zvládli koncepty: "chloridy", "inhibítor", "vysoko kvalitná reakcia"?

Boli nejaké chvíle nedorozumenia?

Mohli by sme ich vyriešiť počas konverzácie?

Názov najúspešnejších odpovedí vašich kamarátov.

Čo sa vám páčilo alebo sa mi to páčilo v lekcii a prečo?

Študenti odpovedajú na otázky, hodnotia úplnosť získaných poznatkov, vytvorte sebahodnotenie svojej práce. Odhaliť najzaujímavejšie a plnohodnotné odpovede, zdôvodnite ich názor.

Dostane stupeň vzdelávacích cieľov.

Definícia a vzorec kyseliny chlorovodíkovej

Definícia

Kyselina chlorovodíková (chlorid kyselina, chlorovodík vodíka, chlorovodík) - roztok chlorovodíka (Matrm (HCL)) vo vode.

Vzorec kyseliny chlorovodíkovej

Vzorec - (Matrm (HCL))

Molárna hmotnosť sa rovná 36,46 g / mol.

Fyzikálne vlastnosti - bezfarebná kaustická kvapalina, vo vzduchu "fajčí".

Technická kyselina chlorovodíková má žltá v dôsledku prítomnosti nečistôt zo železa, chlóru a iných látok

Maximálna koncentrácia v roztoku s (20 ^ (circ) Mathrm (C)) je 38%, hustota tohto roztoku je 1,19 g / cm3. Molárna hmotnosť 36,46 g / mol.

Salónová kyselina je silná oxidová kyselina, disociačná konštanta.

Formuláre soli - chloridy.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Interaguje s kovmi v elektrochemickom rade stresu na vodík na vytvorenie vhodných chloridov a uvoľňovanie vodíka:

\\ (Z N + 2 H C L \u003d Z N C L_ (2) + H_ (2) UPARDER)

Interaguje s oxidmi kovov za vzniku rozpustných solí a vody:

(Mg o + 2 h C l \u003d m g c l_ (2) + h_ (2) o)

Interaguje s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustných chloridov a vody:

(AL (o h) _ (3) +3 h C l \u003d a l c l_ (3) +3 h_ (2) o)

Interaguje so soli kovov tvorených viac slabými kyselinami:

\\ (Matrm (NA) _ (2) Mathrm (CO) _ (3) +2 Mathrm (HCL) \u003d 2 Mathrm (NaCL) + Mathrm (H) _ (2) Mathrm (o) + Mathrm (CO) _ (2) quarrow)

Reaguje so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním chlóru:

\\ (2 K M n O_ (4) +16 H CH \u003d 5 C L_ (2) quarbrow + 2 m n C L_ (2) +2 K C L + 8 H_ (2) O \\)

Reaguje s amoniakom s tvorbou hrubého bieleho dymu pozostávajúceho z najmenších kryštálov chloridu amónneho:

\\ (N H_ (3) + H C L \u003d N H_ (4) C L \\ t

Kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soľou je reakcia so dusičnanom strieborného, \u200b\u200bv dôsledku čoho sa vytvorí zrazenina chloridov bielej bavlnenej, nerozpustná v kyseline dusičnej:

\\ (H C L + A G N O_ (3) \u003d A G C L / ABTROW + H N O_ (3) \\ t

Získajte kyselinu chlorovodíkovú rozpustením vodného roztoku plynného chloridu vo vode.

Žiadosť

Salónová kyselina sa používa v hydrometallurgie a galvanoplastike (leptanie, rozmrazovanie), na čistenie povrchu kovov počas spájkovania a pocínovania, na získanie chloridov kovov (zinok, mangán, železo atď.). Zmesi kyseliny chlorovodíkovej s povrchovo aktívnymi látkami sa používajú na čistenie keramických a kovových výrobkov pred znečistením a dezinfekciou.

V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa ako regulátor kyslosti (Matrm (PH)), potravinárska aditíva E507. Je to prirodzená zložka žalúdočnej šťavy človeka.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková - žieravina, pri vstupe do pokožky, spôsobuje závažné chemické popáleniny. Je obzvlášť nebezpečné získať kyselinu v očiach. Na neutralizáciu popálenín sa používa roztok slabnej ruže (pitná sóda).

Príklady riešenia problémov

Vypočítajte normálny roztok kyseliny chlorovodíkovej, ak sa titrácia 20 ml z neho strávila 19,2 ml 0,1 H roztoku hydroxidu sodného.

Píšeme rovnicu reakcie titrácie:

\\ (H C L + N A O H \u003d N a C L + H_ (2) O \\ t

Píšeme zákon ekvivalentov pre tento proces titrácie:

(V_ (n a o h) cdot n_ (n a o h) \u003d v_ (h c l) cdot n_ (h c l) \\ t

Vyjadrujte normálnu koncentráciu roztoku kyseliny chlorovodíkovej:

(N_ (HC l) \u003d frac (v_ (n A OH) CDOT N_ (N A OH)) (V_ (HC L)) \u003d frac (19,2 cdot 0,1) (20) \u003d 0,096 \\ t

Normaness roztoku kyseliny chlorovodíkovej je 0,096 n.

Roztok kyseliny chlorovodíkovej (Matrm (HCl)) s objemom 1,8 ml (hustota 1,18 g / ml) s hmotnostnou frakciou látky 36%, zriedená vodou na 1 liter. Nájsť (_ (1) Mathrm (PH)) výsledného roztoku.

Píšeme disociačnú rovnicu kyseliny chlorovodíkovej:

\\ (H C L \u003d H ^ (+) + C L ^ (-) \\ t

Nachádzame hmotnosť počiatočného roztoku kyseliny chlorovodíkovej podľa vzorca:

(M \u003d RHO \\ CDOT V \\ N

tam, kde (RHO) je hustota riešenia, (Mathrm (V)) je objem roztoku.

(M_ (p - p a) \u003d 1,18 cdot 1,8 \u003d 2,124 \\ t

V roztoku nájdeme hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej. Výrazom pre hmotnostnú frakciu látky v roztoku:

\\ (omega \u003d frac (M_ (B - B A)) (M_ (P-P A)) \\ t

Ak je roztok kyseliny chlorovodíkovej 36%, potom sa hmotnostná frakcia kyseliny chlorovodíkovej v nej rovná 0,36.

Vyjadrujte hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej:

(M_ (H C L) \u003d omega cdot M_ (p-p a) \u003d 0,36 cdot 2,124 \u003d 0,765 \\ t

Vzhľadom na to, že molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej je rovná 36,5 g / mol, vypočítame množstvo látky (Matrm (HCL)) v roztoku

(N_ (H Cl) \u003d frac (M_ (H Cl)) (M_ (H Cl)) \u003d frac (0,765) (36,5) \u003d 0,021 \\ t

Pretože štartovací objem roztoku sa zriedi vodou na 1 liter, nájdeme molárnu koncentráciu výsledného roztoku kyseliny chlorovodíkovej podľa vzorca:

(C_ (M) (H Cl) \u003d frac (N_ (H Cl)) (V) \u003d frac (0,021) (1) \u003d 0,021) mol / l

Kyselina Sovarová je silná kyselina, disociácia vo vodnom roztoku úplne, preto sa koncentrácia vodíkových iónov bude rovná koncentrácii kyseliny:

(vľavo \u003d m (h c l) \u003d 0,021 \\) mol / l

pH roztoku sa vypočíta vzorcom:

\\ (\\ P h \u003d -l g, vľavo \u003d - lg (0,021) \u003d 1,678 \u003d 1,678 \\ t

pH výsledného roztoku je 1,678

Sovarová kyselina je anorganická látka, monosokondálna kyselina, jedna z najsilnejších kyselín. Používajú sa aj iné názvy: chlorovodík, kyselina chloridová kyselina.

Vlastnosť

Čistá kyselina je tekutina bez farby a vône. Technická kyselina zvyčajne obsahuje nečistoty, ktoré jej dávajú mierne žltkastý odtieň. Kyselina chlorovodíková sa často označuje ako "fajčenie", pretože zdôrazňuje dvojice chloridovej produkty, reagujú s vodou vlhkosťou a tvoria kyselinu hmlu.

Je veľmi dobre rozpustný vo vode. Pri izbovej teplote sa maximálny možný obsah chlorid-products -38%. Koncentrovaná koncentrácia kyseliny je viac ako 24%.

Chlorid kyselina chlorovodíková aktívne reaguje s kovmi, oxidmi, hydroxidmi, tvarovacie soli - chloridy. HCL interaguje so srestami slabších kyselín; so silnými oxidačnými činidlami a amoniakom.

Na stanovenie kyseliny chlorovodíkovej alebo chloridov sa použije reakcia s nitrátom AgNO3 strieborného, \u200b\u200bv dôsledku čoho klesá biela bavlnená sediment.

Bezpečnostná technika

Látka je veľmi žieravá, korozívna koža, organické materiály, kovy a ich oxidy. Vo vzduchu sa nachádza pár párov vyrábajúcich chlorid, ktoré spôsobujú udusenie, kožné popáleniny, sliznice a nos, poškodzujú respiračné orgány, zničiť zuby. Salórska kyselina označuje látky 2 stupne nebezpečenstva (vysoko nebezpečné), činidlo PDC vo vzduchu je 0,005 mg / l. Je možné pracovať s chlorovodíkom len vo filtračných plynových masky a ochrannom oblečení, vrátane gumových rukavíc, zásteru, obuvi.

S rozliatím kyseliny, sa premyje veľkým množstvom vody alebo neutralizuje alkalickými roztokmi. Ovplyvnené z kyseliny by sa malo vyňať z nebezpečnej zóny, opláchnite pokožku a oči vodou alebo roztokom sódy, pretože lekára.

Prepravné a skladové chemické činidlo je povolené v sklenenej, plastovej nádobe, ako aj v kovovej nádobe potiahnutom zvnútra s gumovou vrstvou. Tara musí byť zapečatená.

Získanie

V priemyselnom meradle sa kyselina chlorovodíková získa z plynného chloridu (HCI). Samotný chlorid sa vyrába dvoma hlavnými spôsobmi:
- exotermická reakcia chlóru a vodíka - čím sa získa vysoko čistý činidlo, napríklad pre potravinársky priemysel a lieky;
- Zo spojených priemyselných plynov - kyselina založená na takejto HCI sa nazýva Abgaznaya.

Toto je zvedavé

Je to kyselina chlorovodíková "inštruovaná" proces potravinového štiepenia v tele. Koncentrácia kyseliny v žalúdku je len 0,4%, ale ukáže sa, že je dosť na strávenie holiacej lopatky za týždeň!

Kyselina sa produkuje bunkami samotného žalúdka, ktorý je chránený pred touto agresívnou látkou sliznicou slizníc. Jeho povrch sa však denne aktualizuje na obnovenie poškodených oblastí. Okrem účasti na procese štiepenia potravy, kyselina tiež plní ochrannú funkciu, zabíjajúce patogénne mikroorganizmy vstupujúce do tela cez žalúdok.

Žiadosť

V medicíne a farmaceutikách - obnoviť kyslosť žalúdočnej šťavy v jeho nedostatočnosti; Pod anémiou na zlepšenie absorpcie liekov obsahujúcich železo.
- V satelite je to výživový doplnok, regulátor e507 kyslosti, ako aj zložku vody (Soda) vody. Používa sa pri výrobe fruktózy, želatíny, kyseliny citrónovej.
- v chemickom priemysle - základ pre získanie chlóru, sódy, \\ t glumikám sodný, chloridy kovov, napríklad chlorid zinočnatý, chlorid mangán, chlorid železitý; syntéza chlorganických látok; Katalyzátor v organickej syntéze.
- Väčšina z celkovej kyseliny chlorovodíkovej vyrobenej na svete sa strávi v metalurgii na čistenie predvalkov z oxidov. Na tieto účely sa použije inhibovaná technická kyselina, ktorá zaviedla špeciálne inhibítory (moderátory) reakcie, v dôsledku čoho je činidlo rozpúšťa oxidy, ale nie samotný kov. Tiež kovy leptanie kyselina chlorovodíková; Vyčistite ich pred zaznamenaním, spájkovaním, galvanizáciou.
- Spracovanie pokožky pred dvojča.
- V ťažobnom priemysle je dopyt po čistení vŕtacích tekutín z vkladov, na spracovanie rúd a ťažobných formácií.
- v laboratórnej praxi sa kyselina chlorovodíková používa ako populárne činidlo pre analytické štúdie, čistiť nádoby z náročného znečistenia.
- používa sa v kaučuku, buničine a papierenskom priemysle, v železnej metalurgii; Pre čistiace kotly, potrubia, zariadenia z komplexných ložísk, stupnice, hrdze; Pre čistenie keramických a kovových výrobkov.

Vo vode sa nazýva kyselina chlorovodíková ( Hcl).

Fyzikálnych vlastností kyseliny chlorovodíkovej

Za bežných podmienok je kyselina chlorovodíková priehľadná kvapalina bez farby, má ostrý nepríjemný zápach.

V koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej obsahuje 37% chlorovodíka. Taká kyselina "dym", vo vzduchu. Z toho sa uvoľňuje chlorovodík, ktorý vodou pary vo vzduchu, tvorí "hml" pozostávajúce z malých kvapôčok kyseliny chlorovodíkovej. Sovarová kyselina je trochu ťažšia ako voda (špecifická hmotnosť 37% kyseliny chlorovodíkovej je 1,19).

V školských laboratóriách sa tešia väčšinou zriedili kyselinou chlorovodíkovou.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Roztok kyseliny chlorovodíkovej má kyslú chuť. Lacmus v tomto roztoku má červenú farbu a fenolftalein zostáva bezfarebný.

Látky, ktorých farba sa líši od pôsobenia alkálie a kyselín, sa nazývajú ukazovatele.

Lacmus, fenolftalén - indikátory pre kyselinu a pitching. S pomocou indikátorov je možné určiť, či v roztoku kyseliny alebo rozstupu.

Salónová kyselina reaguje s mnohými kovmi. Zvlášť rýchlo sa interakcia kyseliny chlorovodíkovej sodíkov. Je ľahké sa uistiť, že môžete stráviť svoje skúsenosti v zariadení.

Vleje sa do skúmavky, ktorá sa má naliať na približne 1/4 svojho objemu koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej, posilňuje sa v statíve a znížil malý kúsok sodíka (veľkosť hrachu) v ňom). Vodík sa odlišuje od trubice, ktoré môžu byť usadené a malé kryštály varnej soli sú vidieť na spodnej strane trubice.

Z tejto skúsenosti vyplýva, že sa vytlačí vodík z kyseliny a je pripojený k zvyšnej časti jeho molekuly:

2NA + 2HCl \u003d 2NACL + H2?

Pod pôsobením kyseliny vodíkovej kyseliny chlorovodíkovej sa rozlišuje vodík a látka je látka zinočnatého chloridu ZnCl2.

Keďže zinok je bivalentný, potom každý atóm zinku nahrádza dva atómy vodíka v dvoch molekulách kyseliny chlorovodíkovej:

Zn + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H2?

Salónová kyselina je platná aj na železo, hliník a mnoho ďalších kovov.

V dôsledku týchto reakcií je zvýraznený vodík a chloridové kovy zostávajú v roztokoch: Fecl2chlorid, chlorid hlinitý ALI3 atď.

Tieto chloridové kovy sú produkty substitúcie vodíka v kyseline chlorovodíkovej kovmi.

Komplexné látky, ktoré sa môžu považovať za substitučné produkty vodíka s kovom, sa nazývajú soli.

Chloridové kovy sú soli kyseliny chlorovodíkovej.

Neutralizačná reakcia (rovnica)

Veľmi dôležitou chemickou vlastnosťou kyseliny chlorovodíkovej je jeho interakcia so zvieratami. Najprv zvážte interakciu s alkáliou, napríklad s hydroxidom.

Na tento účel sa malé množstvo zriedeného roztoku hydroxidu sodného zriedeného skleneným šálkou a pridá k nemu niekoľko kvapiek roztoku laku.

Kvapalina bude mať modrú farbu. Potom sa nalejeme do malých častí do rovnakého šálky kyseliny chlorovodíkovej z odmernej trubice (bremety) pred prechodom kvapalnej farby v šálke vo fialovej farbe. Fialové sfarbenie laku ukazuje, že v roztoku nie sú žiadna pickens.

Tento roztok sa nazýva neutrálny. Po štiepení vody zostane soli NaCl. Na základe tejto skúsenosti sa môže dospieť k záveru, že keď sa získajú roztoky hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej, vody a chloridu sodného. Molekuly vody boli vytvorené zo zlúčeniny atómov vodíka (z molekúl kyselín) s hydroxylovými skupinami (z molekúl rozstupu). Molekuly chloridu sodného boli vytvorené z atómov sodného (z chvíznych molekúl) a atómov chlóru - Kyselinové zvyšky. Rovnováha tejto reakcie môže byť napísaná ako:

Na | OH + H | CL \u003d NaCl + H20

Reagujú tiež s kyselinou chlorovodíkovou a inými rizikami - hydroxid draslík, hydroxický vápnik.

Zoznámte sa s tým, ako kyselina chlorovodíková reaguje s nerozpustnými bázami, napríklad s hydrátom oxidu meďnatého. Na tento účel sme vložili určité množstvo tejto základne do šálky a my sa na neho opatrne nalejeme kyselinou chlorovodíkovou, až kým sa hydrát hydrátu oxidu medi úplne nerozpustí.

Po odparení takto získaného modrého roztoku sa získajú kryštály medi chlóru. Na tomto základe môžete napísať nasledujúcu rovnicu:

A v tomto prípade reakcia reagovala, podobná interakcii tejto kyseliny s alkálom: atómy vodíka z molekúl kyseliny boli spojené s hydroxylovými skupinami základných molekúl, vytvorili sa molekuly vody. Atómy medi boli pripojené k atómom chlóru (zvyšky z molekúl kyselín) a boli vytvorené molekuly medi chlóru.

Rovnakým spôsobom, kyselina chlorovodíková reaguje s inými nerozpustnými bázami, napríklad hydrátom oxidu železitého:

Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d 3H 2 O + FECL 3

Interakcia kyseliny so základňou, v dôsledku ktorej sa získava soľ a voda, nazývaná neutralizácia.

Sovarová kyselina v malých množstvách je obsiahnutá v žalúdočnej šťave človeka a zvierat a zohráva dôležitú úlohu pri trávení.

Na neutralizáciu alkálií, získanie chloridových solí sa používa kyselina slaná. To tiež nájde aplikáciu vo výrobe niektorých plastových hmôt, drog.

Použitie kyseliny chlorovodíkovej

Salónová kyselina má rozšírené použitie v národnom hospodárstve a často sa s ním stretnete pri štúdiu chémie.

Veľké množstvo kyseliny chlorovodíkovej výdavkov na leptanie ocele. Nickelcated, zinok, cínu (Tin), Chrome produkty sú široko používané v každodennom živote. Na pokrývajú výrobky z ocele a vrstva železnej vrstvy ochranného kovu z povrchu, je potrebné najprv odstrániť film oxidov železa, inak sa kov nepodlieha. Odstránenie oxidov sa dosiahne leptaním produktu s kyselinou chlorovodíkovou alebo kyselinou sírovou. Nedostatok leptania je, že kyselina vstupuje do reakcie nielen s oxidálnym, ale aj s kovom. Aby sa tomu zabránilo, sa pridá malé množstvo inhibítora do kyseliny. Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú nežiaducu reakciu. Inhibovaná kyselina chlorovodíková sa môže skladovať v oceľových nádobách a prepravované v oceľových nádržiach.

V lekárni sa môže zakúpiť roztok kyseliny chlorovodíkovej. Lekári predpisujú zriedený roztok so svojím pacientom so zníženou kyslosťou žalúdočnej šťavy.

Použitie kyseliny chlorovodíkovej

Kyselina sanónová je široko používaná v priemysle pri extrahovaní kovov z rúd, leptanie kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej tekutiny, počas depozície striebra a ako kompozitná častíc Vodka.

Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menšia ako dusičná. Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú prchavé páry sú dosť škodlivé a tiež spôsobujú koróziu kovových výrobkov. Toto musí byť zohľadnené pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Skladovať a transportovať kyselinu chlorovodíkovú v gumovaných nádržiach a sudoch, t.j. V plavidlách je vnútorný povrch pokrytý kaučukom odolným voči kyselinám, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénových miskách.

Na získanie chloridov zinočnatých chloridov, mangánu, železa a iných kovov, ako aj chloridu amónneho. Na čistenie povrchov kovov, ciev, jamiek z uhličitanov, oxidov a iných zrážok a kontaminantov sa používa kyselina slaná. Zároveň sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpúšťaním a koróziou, ale neovplyvňujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.

HCL sa používa v priemyselnej výrobe syntetických živíc, kaučukov. Používa sa ako suroviny pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu, chlorvinylu z acetylénu.

Metódy prvej pomoci a liečby

Pri vytváraní príznakov otravy sa vyžaduje ambulancia brigáda. Doma je povolené vykonávať činnosti zamerané na zlepšenie stavu obete. Prvá pomoc pri otrave kyseliny chlorovodíkovej by sa mala vykonať rýchlo, aby sa znížilo riziko negatívnych dôsledkov.

Diania:

Ak je soľné spojenie zasiahnuté na kožu, miesta poškodenia sa premyjú veľkým množstvom chladnej vody. Trvanie spracovania je najmenej pol hodiny.
Pri opotrebení párov obete poskytuje prístup čerstvým vzduchom, otvorte okná, Uncutton Zatvoriť oblečenie.
Odporúča sa monitorovať stav pacienta, pri absencii príznakov života sa vykonávajú resuscitačné akcie.
Obeť z výparov je dovolené dať nápoj teplý čaj, voda. Odporúča sa držať opláchnutie nosovej dutiny a úst chladnou vodou.
V prípade predávkovania, ktoré sa vyskytli v dôsledku použitia kyseliny vo vnútri, ľadová bublina sa vloží na žalúdok, aby sa eliminoval alebo zmenšil možné krvácanie.
Nie je povolené používaním akýchkoľvek liekov. Je možné dať pacientovi pohár vody (môže byť minerálna alkalická). Malé SIPS použite kvapalinu.
Nie je dovolené opláchnuť žalúdok, snaží sa spôsobiť zvracať na nutkanie doma. Takáto prvá pomoc môže viesť k rozvoju popálenia hrdla, krvácanie.

Liečba sa vykonáva v lekárskej inštitúcii pod kontrolou špecialistov.

Terapia:

Čistenie žalúdka pomocou sondy,
Použitie dropov s liečebnými roztokmi, \\ t
Účel drog, ktoré berú bolestivé pocity,
Aplikácia liekov zameraných na obnovenie práce orgánov a systémov, \\ t
V prípade potreby inhaláciu kyslíka a umelého vetrania pľúc, \\ t
Vedenie resuscitačnej terapie v neprítomnosti príznakov života,
Výber vitamínov a špeciálnej výživy.

Liečba sa vykonáva v intenzívnej starostlivosti a potom v nemocnici. Trvanie závisí od stavu pacienta a stupeň otravy.

Popáleniny a otravy

Bez ohľadu na to, aký účinný je tento nástroj, je to nebezpečné. Salónová kyselina, v závislosti od koncentrácie, môže vyvolať chemické popáleniny zo štyroch stupňov:

Existuje len začervenanie a bolesť.
Bubliny sa objavujú s priehľadnou kvapalinou a opuchom.
Vytvorí sa nekróza horných vrstiev kože. Bubliny sú naplnené krvou alebo bahnitým obsahom.
Porážka dosiahne šľachy a svaly.

Ak sa látka nejako spadla do oka, je potrebné ich opláchnuť vodou a potom sódovým roztokom. Ale v každom prípade, prvá vec, ktorú potrebujete na zavolať sanitku.

Kyselina smerom dovnútra je plná ostrých bolestí v hrudníku a bruchu, opuch hrtanu, klinecou hmotou. Výsledkom je ťažká patológia pečene a obličiek.

A na prvé príznaky otravy, páry zahŕňajú suchý častý kašeľ, udusenie, poškodenie zubov, pálenie v slizniciach a bolesti brucha. Prvá naliehavá pomoc je umývanie a rozštiepenie ústnej dutiny s vodou, ako aj prístup k čerstvého vzduchu. Táto pomoc môže mať len toxikológ.

Vlastnosti chemického spektra

Kyselina interaguje s mnohými kovmi, soli. Je to považované za dosť silné a stojí v jednom rade so sírou. Hlavná reakcia sa prejavuje vo všetkých skupinách kovov, ktoré zostali z vodíka (horčík, železo, zinok - elektrotechnické potenciály).

Chloridový roztok v zriedenej forme vstupuje do reakcie so solimi, ale len s tými, ktoré sú tvorené menej závažnými kyselinami. Slávny uhličitan sodný a vápenatý po interakcii s ním sa rozpadne do vody a oxidu uhoľnatého.

Kyselina dusičná
- vysoko kvalitná reakcia na fyziologický roztok. Ak chcete získať, je potrebné pridať dusičnan striebra k tomuto reakcii, v dôsledku toho - biela zrazenina padá, z ktorej sa získa dusík.

S touto zmesou vody a vodíka existuje mnoho zaujímavých experimentov. Napríklad, zriedený s ním amoniak. V dôsledku toho sa ukazuje na biely dym, hrubý, ktorý má konzistenciu malých kryštálov. Metylén, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný - reagencie, ovplyvňujúce vplyv kyseliny.

Ako a za to, čo sa používa

Možno je to pravda jedna z dôležitých látok, ktoré sa stretávajú a sú nevyhnutné v takmer všetkých odvetviach ľudského života.

Lokalizácia rozsahu pôsobnosti:

Hutníctvo. Čistiace povrchy pred oxidovanými pozemkami, rozpúšťanie hrdze, ošetrenie pred hrotom, Tinning. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé rady kovov z rúd. Zirconium a titán sa získajú spôsobom prekladania oxidov do chloridov.
Potravinársky priemysel. Ako doplnok výživy sa používa nízky koncentračný roztok. Želatína, fruktóza pre diabetiku obsahujú čistý emulgátor. Zvyčajná sóda má tiež vysoký obsahový koeficient tejto látky. Na obale tovaru to uvidí e507.
Oblasť medicíny. S nedostatočným indexom kyslého média v žalúdku a problémoch s črevom. Nízka pH vedie rakovina. Dokonca aj pri správnej výžive, vitamínov v dostatočnej dostatočnosti, nebezpečenstvo nezmizne, je potrebné vykonať testy na výrobu šťavy z žalúdočného traktu, pretože s nedostatočne kyslým médiom sú užitočné látky prakticky absorbované, trávenie je porušené.
Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana proti nečistotám a infekciám, antiseptickým účinkom. Na výrobu lepiacich zmesí, výrobkov z keramiky. Umyje sa výmenníkmi tepla.
Postup čistenia vody na pitie nie je tiež potrebný bez účasti chlóru.
Výroba gumy, bieliacich tkaninových základní.
S týmto riešením sa môžete starať o šošovky.
Opláchnutie ústnej dutiny doma
Látka dokonale vykonáva elektrický prúd.

Ako sa vyskytne otrava

Kyselina chlorovodíková - kvapalná látka Bez farby, ale s charakteristickým ostrým zápachom. Jedna z najsilnejších kyselín môže rozpustiť niektoré kovy. Ľahko sa zmení na plyn.

Chlorovodík sa používa v textilnom priemysle, kožení, vzácnej metalurgii, pri výrobe lepidla, kyseliny.

Látka je prítomná v žalúdku v minimálnej koncentrácii. Kyselina prispieva k normalizácii zažívacieho procesu, chráni telo pred škodlivými baktériami a mikroorganizmami.

Pri koncentrácii presahujúcom indikátor v 24% je kyselina chlorovodíková schopná aplikovať ireverzibilné poškodenie ľudského tela. Páry tvorené kontaktom so vzduchom spôsobujú podráždenie orgánov vizuálnej a dýchací systém.
Rozlišuje sa niekoľko faktorov, ktoré môžu vyvolať rozvoj otravy.

Instixácia párov je možná pri práci v miestnostiach so zlým vetraním,
Jesť smerom dovnútra, sa to deje častejšie u detí,
Kyselina sóloová zasiahla epidermis, sliznicu v nedodržaní pravidiel na použitie činidla.

Otrava látky doma u dospelých sa vyskytuje v dôsledku aplikácie bez prostriedkov na ochranu pokožky, očí, dýchacích ciest. Inxikácia je schopná vyskytovať sa s prepadom nepresnej kyseliny z jednej nádoby na druhú.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Aká je kyslosť žalúdočnej šťavy? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť je vyjadrená v ph
. Normálne by sa kyselina mala vyrábať v zložení žalúdočnej šťavy a aktívne sa podieľajú na tráviacich procesoch. Vzorec kyseliny chlórovej: Hcl
. Vyrába sa parietálnymi bunkami umiestnenými v nicfulových žliaz, s účasťou H + / K + -ATFAZ

. Tieto bunky postihli dno a telo žalúdka. Kyslosť samotnej žalúdočnej šťavy sa zmení a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity neutralizačných procesov látky s alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Koncentrácia vyrobeného, \u200b\u200bktoré ste vyrobili, je stabilná a rovná 160 mmol / l. Zdravá osoba je normálna na výrobu nie viac ako 7 a najmenej 5 mmol látky za hodinu.

V prípade nedostatočnej alebo nadmernej produkcie kyseliny chlorovodíkovej vznikajú ochorenia tráviaceho traktu, schopnosť absorbovať niektoré a stopové prvky, napríklad železo. Nástroj stimuluje výber žalúdočnej šťavy, znižuje ph
. Aktivuje pepsinogén

, prekladá ho aktívnym enzýmom pepsín

. Látka priaznivo ovplyvňuje kyslý reflex žalúdka, spomaľuje prechod nie je na konci štiepenej potraviny do čreva. Procesy fermentácie obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesť zmizne a belching je lepšie absorbované železo.

Po vedení vnútri, prostriedky sú čiastočne metabolizované slinným a žalúdočným hlienom, obsahom 12-RISOS. Neprepojená látka preniká do 12-bodového čreva, kde je úplne neutralizovaný alkalickým obsahom.

Ďalšie použitie kyseliny v každodennom živote

Dá sa ľahko očistiť inštalatérovaním z fajčenia z vodného kameňa a hrdze, odstráňte čepeľ a ďalšie kontaminanty. Pre väčší účinok sa pridá inhibítor (napríklad urotropín), spomaľuje chemickú reakciu.

Postup sa uskutočňuje nasledujúcim spôsobom: Kyselina sa zriedi vodou, kým sa nedosiahne 5% koncentrácia a inhibítor sa pridáva v rýchlosti 0,5 g na 1 liter kvapaliny. Výsledná kompozícia sa spracuje a nechá sa 30-40 minút (v závislosti od stupňa kontaminácie), potom sa premyje vodou.

Slabý kyslý roztok sa tiež používa na odstránenie škvŕn z bobúľ, atramentu alebo hrdze s tkanivami. Na tento účel je materiál nasiaknutý v kompozícii na chvíľu, po ktorom je dôkladne prepláchnutý a vymazaný ako obvykle.

Zbavenie meradla v kanvici

Na tento účel sa použije 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, ktorý sa naleje do kanvice a zahrieva sa na 60-80 °
C počas 1-2 hodín alebo kým sa zráža nerozpadá. Potom sa stupnica uvoľňuje a ľahko odstráni s drevenou špachtľou.

Účinnosť spôsobu je spôsobená tým, že činidlo reaguje s uhličitany horčíka a vápnika a otočí ich do rozpustných solí. Oxid uhličitý ničí oxid uhličitý ničí rozsah mierky a dáva mu uvoľnenie. Po odstránení soľných sedimentov sú riad dôkladne odradiť vodu.

Dôležité moment!
Táto metóda nie je vhodná na odstránenie meradle u smaltovaných alebo hliníkových častíc s čipmi a trhlinami: to povedie k korózii kovu a jeho silnému poškodeniu.

Získanie látky

Teraz môžete hovoriť o tom, čo sa vykonáva na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej.

Najprv sa horieť v chloridovom vodíku, je hlavná zložka získaná - chloridový plynný vodík. Rozpustí vo vode. Výsledkom tejto jednoduchej reakcie sa stáva tvorbou kyseliny syntetickej.

Táto látka môže byť získaná z hanobíkov. Jedná sa o chemické depostable (bočné) plyny. Sú tvorené s rôznymi procesmi. Napríklad, keď uhľovodíky chlóru. V ich zmesi sa chlorid nazýva Abgazn. A takto získaná kyselina.

Treba poznamenať, že v posledné roky Podiel abgasickej látky v celkovom objeme jeho výroby sa zvyšuje. Kyselina vytvorená v dôsledku horenia v chloridovom vodíku je nahradená. Treba však poznamenať spravodlivosť, že obsahuje menej nečistôt.

Použitie pri výrobe

Má rozšírené použitie v metalurgickom, potravinárskom a lekárskom priemysle.

Hutníctvo. Aplikácia na spájkovanie, pocínovanie a stripovanie kovov.
Potravinársky priemysel. Aplikácia pri výrobe potravinových regulátorov kyslosti, napríklad E507.
Elektrotyp. Používa sa pri leptaní.
Medicína. Nájdenie jeho použitia pri výrobe umelej žalúdočnej šťavy.

Súčasťou syntetických farbív. Používa pri výrobe čistenia a detergentov. Ale v tekutín určených na domáce použitie je koncentrácia kyseliny sírovej nevýznamná.

Ako sa vyrába kyselina chlorovodíková v laboratórnych podmienkach

Výroba látky je do značnej miery, predaj je zadarmo. V laboratórnych experimentálnych experimentoch sa roztok vyrába vplyvom kyseliny sírovej s vysokou koncentráciou na obvyklú kuchynskú soľ (chlorid sodný).

Existujú 2 metód na rozpustenie chloridu vodíka vo vode:

Vodík sa spálený v chlóru (syntetický).
(Abgal). Podstatou z neho v priebehu organickej chlórovania, dehydrochloráciou.

Látka je vhodná na syntézu v pyrolýze odpadu z chlororganického. To sa deje v dôsledku rozpadu uhľovodíkov s úplným deficitom kyslíka. Môžete tiež použiť chloridy kovov, ktoré sú anorganické látky. Ak neexistuje koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), zriedte sa.

Pokiaľ ide o ťažbu činidla v prírodných podmienkach, najčastejšie sa táto chemická zmes nachádza vo vodách sopečného odpadu. Chlór je zložka silvinových minerálov (chlorid draselný, podobá sa kosti na hry), bischofit. To všetko sú metódy na ťažbu látky v priemysle.

V ľudskom tele je tento enzým obsiahnutý v žalúdku. Riešenie môže byť kyselina a báza. Jedna zo spoločných ťažobných metód sa nazýva sulfát.

Chemické vlastnosti

Kyselina chlorid, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok Nsl
vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných mono-abnormálnych KS. Úplný názov pripojenia na Latins: Kyselina chloricum.

Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: \\ t Hcl
. V molekule sú atómy vodíka spojené s atómami halogénu - Cl.
. Ak uvažujete o elektronickej konfigurácii týchto molekúl, potom sa môže poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulárnych orbitálov 1s.
- vodík a oboje 3s.
a 3p.
-Terbitálny atóm Cl.
. V chemickom vzorec kyseliny chlorovodíkovej 1s-
, 3s-
a 3r.
- Atomické orbitóny sa prekrývajú a forma 1, 2, 3 -RBITAL. Kde 3s.
- Sorbitál nie je záväzný. Do atómu je posun hustoty elektrónov Cl.
a polarita molekuly sa znižuje, ale viazaná energia molekulárnych orbitálov sa zvyšuje (ak ju považujeme za sebou s ostatnými halogénové chovu

).

Fyzikálnych vlastností chlorovodíka. Táto transparentná bezfarebná kvapalina, ktorá má schopnosť fajčiť pri kontakte so vzduchom. Molárna hmotnosť chemickej zlúčeniny \u003d 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok, pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia, maximálna koncentrácia látky je 38% hmotn. Hustota koncentrovanej chlorgénu na vás v takomto roztoku je 1,19 g / cm3. Všeobecne, fyzikálne vlastnosti a charakteristiky, ako je hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, teplota varu a p
, Silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustoty. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej je 10% \u003d 1,048 kg na liter. Pri spevnení látok hydráty

Rôzne kompozície.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. Čo reaguje kyselina chlorovodíková? Látka zahŕňa interakciu s kovmi, ktoré stoja v množstve elektrochemických potenciálov pred vodíkom (železo, horčík, zinok a ďalšie). Zároveň sú vytvorené soli a plynné H.
. Pri kyseline chlorovodíkovej nereaguje elektródy, meď, zlato, striebro a iné kovy vpravo od vodíka. Látka dosahuje oxidy kovov, pričom sa vytvorí voda a rozpustná soľ. Hydroxid sodný pod pôsobením K-Ty tvorí vodu. Neutralizačná reakcia je charakteristická pre túto zlúčeninu.

Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje s kovovými soliami, ktoré sú tvorené slabším K-AMI. Napríklad, kyselina propiónová

Slabšie ako soľ. Látka neintekuje so silnejšími kyselinami. a uhličitan sodný

bude tvoriť po reakcii Hcl
Chlorid, štvrtý plyn a voda.

Pre chemické zlúčeniny sú charakterizované reakciami so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý

, manganganat draslík

: 2kmno4 + 16HCl \u003d 5Cl2 + 2MNCl2 + 2KCl + 8H2O
. Látka reaguje S. amoniak

Zároveň sa vytvorí hrubý biely dym, ktorý sa skladá z veľmi malých kryštálov chloridu amónneho. Minerálne pyrolyzit s kyselinou chlorovodíkovou tiež vstupuje do reakcie, pretože obsahuje oxid manganičitý

: Mn02 + 4HCl \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O
(oxidačná reakcia).

Na kyselinu chlórova je vysokokvalitná reakcia a jej soli. V interakcii látky s dusičnan striebra

Biela zrazenina vypadne chlorid striebra

a tvorené dusík

. Rovnosť reakcie interakcie metyline

S chloridom vodíka vyzerá takto: HCl + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) Cl
.

Látka reaguje so slabým základom anilín

. Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. Výsledkom je, že základňa rozpúšťa a vytvára solyasic aniline

(chloridový fenylamónium

): (C6N5NH3) CL
. Karbid hliníka reaguje s hydrochlorickým na-OH: Al4C3 + 12HCl \u003d 3CH4 + 4ALCl3
. Reakčná rovnica uhličitan draslík

S k-to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl \u003d 2KCl + H2O + CO2.

Žiadosť

v metalurgii extrahovať rudy, odstránenie hrdze, ocalan, nečistoty a oxidov, spájkovanie a pocínovanie;

pri výrobe syntetických kaučukov a živíc;

v galvanoplastike;

ako regulátor kyslosti v potravinárskom priemysle;

na získanie chloridov kovov;

pre chlór;

v medicíne na liečbu nedostatočnej kyslosti žalúdočnej šťavy;

ako čistenie a dezinfekčný prostriedok.

- (HCl), vodný roztok vodíka, bezfarebný plyn s ostrým zápachom. Získa sa pôsobením kyseliny sírovej na stolovú soľ, ako vedľajší produkt uhľovodíkového chloridu alebo vodíkovej reakcie a chlóru. Salónová kyselina sa používa ... Vedecký a technický encyklopédový slovník

Kyselina chlorovodíková
- - HCI (SC) (kyselina chlorovodíková, kyselina chloridová kyselina vodík, chlorovodík) je roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, antistorrzálnej prísady. Je to bezfarebná kvapalina s ostrým zápachom, bez suspendovaných častíc. ... ... Encyklopédia termínov, definícií a vysvetlení stavebné materiály

- (kyselina chlorovodíková) roztok chlorovodíka vo vode; Silná kyselina. Bezfarebná kvapalina fajčenie vo vzduchu (technická kyselina chlorovodíková žltkastá v dôsledku nečistôt FE, CL2, atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20,3) 38% hmotnosti, ... ... Veľký encyklopédový slovník

- (acidum miriaticum, kyselina, hydrochlorikum), roztok chlorovodíka (NS1) vo vode. V prírode je vo vode niektorých zdrojov sopečného pôvodu vo vode, a je tiež v žalúdočnej šťave (až 0,5%). Chlorovodík môže byť získaný ... veľký lekárska encyklopédia

- (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková) Ťažké monosokondčné netopiere s ostrým zápachom, vodným roztokom chlorovodíka; Maximálna koncentrácia 38% hmotnostných, hustota takéhoto roztoku je 1,19 g / cm3. Aplikujte ... ... Ruská encyklopédia Pre ochranu práce

- (kyselina chlorovodíková) HCl vodný roztok chlorovodíka, ťažký monosokondýtok, netopier, s ostrým zápachom; Iron nečistoty, chlór maľovať do žltkastej farby. Koncentrovaný S. K. K. Obsahuje 37% ... ... Big Polytechnická encyklopédia

kyselina chlorovodíková
- subs., Počet synonymá: 1 kyselina (171) slovník synonymá Asis. V.N. Trishin. 2013 ... slovník synonymá

Moderná encyklopédia

Kyselina chlorovodíková
- kyselina chlorovodíková, vodný roztok chloridu vodíka HCI; Fajčenie tekutín vo vzduchu s ostrým zápachom. Aplikujte kyselinu chlorovodíkovú, čím sa získajú rôzne chloridy, leptanie kovov, spracovanie rudy, pri výrobe chlóru, sódy, kaučuku, atď ... ... ilustrovaný encyklopédový slovník

kyselina chlorovodíková
- (kyselina chlorovodíková), roztok chlorovodíka vo vode; Silná kyselina. Bezfarebný, "fajčenie" vo vzduchovej kvapaline (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt Fe, CL2 atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20 ° C) 38% hmotnosti, ... ... encyklopédový slovník

Čo je nebezpečná intoxikácia

Salónová kyselina je špeciálnym nebezpečenstvom pre ľudské telo. V prípade otravy je možné takúto látku spôsobiť vážne komplikácie a porušovanie funkčnosti tela.

Komplikácie:

Porušenie pečene, ako výsledok, toxická hepatitída,
Krvácanie v žalúdku kvôli zničeným stenám orgánu,
Šokový stav bolesti, keď kyselina zasiahla na území veľkej plochy,
Ak sa dostanete do očí, porušenie vizuálnych funkcií,
Vážne zlyhania obličiek,
Porušenie respiračného procesu, udusenie, nedostatok vzduchu,
Vývoj komatózny stav.

Takéto dôsledky sa postupne vyvíjajú v závislosti od stupňa otravy.

Výkon

V súlade s opatreniami a bezpečnostnými pravidlami sa kyselina chlorovodíková stane nevyhnutným asistentom v každodennom živote. A môžete si ho kúpiť za najdatnejšie ceny v našej spoločnosti.

Ako kyselina. Vzdelávací program poskytuje zapamätať mená názvov a vzorcov šiestich zástupcov tejto skupiny. A prezeranie tabuľky poskytnutého učebnicou, spozorujete v zozname kyselín, ktoré stoja prvé a zaujímavé vás na prvom mieste - soľ. Bohužiaľ, v škole, ani vlastnosti, ani žiadne iné informácie o tom sa študujú. Preto smäd získať vedomosti mimo školského programu, hľadá ďalšie informácie v každom zdroji. Ale často mnohí nenájdu potrebné informácie. A preto téma dnešného článku je venovaná presne týmito kyselinou.

Definícia

Salónová kyselina je silná monoálna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazvať chlór a chlorid vodík, ako aj chlorovodík.

Fyzikálne vlastnosti

Je to bezfarebná a dymová v tekutine vzduchu (fotografia vpravo). Avšak, technická kyselina v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných aditív v IT má žltkastú farbu. Najväčšia koncentrácia pri teplote 20 ° C je 38%. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s takýmito parametrami je 1,19 g / cm3. Toto spojenie však v rôznych stupňoch nasýtenia má úplne odlišné údaje. Keď sa koncentrácia znižuje, zníženie numerickej hodnoty molárnej, viskozity a teploty topenia sa však zvyšuje špecifická tepelná kapacita a teplota varu. Harding kyselina chlorovodíková akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické kyseliny.

Chemické vlastnosti

Všetky kovy, ktoré stoja na vodík v elektrochemickom sérii ich napätia, môžu interagovať s touto zlúčeninou, tvoriť soli a zvýraznenie plynného vodíka. Ak sú nahradené oxidmi kovov, reakčné produkty budú rozpustné a voda. Rovnaký účinok bude tiež interakciou kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidmi. Ak sa k nej pridá akúkoľvek soli kovu (napríklad uhličitan sodný), ktorého zvyšok sa odoberie z slabšej kyseliny (uhlie), potom sa vytvorí chlorid tohto kovu (sodíka), vody a plynu zodpovedajúceho kyslým zvyškom kyseliny ( V tomto prípade - oxid uhličitý).