Žltý antimón. Antimón je mimoriadne dôležitou látkou pre priemysel. Kov alebo nemetal
Definícia
Antimón Nachádza sa v piatom období skupiny hlavnej (a) podskupiny periodickej tabuľky.
Označuje prvky p. \\ t- Rodina. Semimetal. Označenie - SB. Sequer číslo - 51. Relatívna atómová hmota - 121,75 A.E.M.
Elektronická štruktúra antimónu Atom
Atom antimónia sa skladá z pozitívne nabitého jadra (+51), vo vnútri, ktorý je 51 protón a 71 neutrónov, a okolo piatich guľôčok sa pohybuje 51 elektrón.
Obr. Koncepčná štruktúra antimónu.
Distribúcia elektrónov podľa orbitálov je nasledovná:
51SB) 2) 8) 18) 18) 5;
1s. 2 2s. 2 2p. \\ t 6 3s. 2 3p. \\ t 6 3d. 10 4s. 2 4p. \\ t 6 4d. 10 5s. 2 5p. \\ t 3 .
Vonkajšia úroveň energie antimónu Atom obsahuje 5 elektrónov, ktoré sú valence. Energetický diagram hlavného stavu má nasledujúci formulár:
Prítomnosť troch nepárových elektrónov naznačuje, že antimón je charakterizovaný stupňom oxidácie +3. Kvôli prítomnosti voľných orbitálov 5 d.-Produkcia pre antimónový antimónový antimón je možné excitovaný stav (stupňa oxidácie +5):
Elektrony valencie antimónu antimónu môžu byť charakterizované množinou štyroch kvantových čísel: n. (hlavné kvantové), \\ t l. (orbitálne), m. (magnetické) a s. (Spin):
|
Pódium |
||||
Príklady riešenia problémov
Príklad 1.
Antimónový chemický prvok (Franz. Antimoine, anglicky. Antimón, IT. Antimon, Lat. Stibium, odkiaľ je symbolom SB, alebo Regulus antimonii; Atom. Hmotnosť \u003d 120, ak o \u003d 16) - brilantný strieborný biely kov s hrubé kryštalické flawering alebo zrnité, v závislosti od rýchlosti zmrazenia z roztaveného stavu. Antimón je kryštalizovaný v hlúpych rhhyrboraders, veľmi blízko Kuby, ako je bizmut (pozri), a má w. Hmotnosť 6,71-6,86. Natívne antimónia sa nachádza vo forme šupínových hmôt, zvyčajne so striebrom, železným a arzénom obsahu; UD. Jej hmotnosť je 6,5-7,0. Je to najzraniteľnejší kov, ľahko adresovaný prášku v bežnej porcelánovej malte. S. topí pri 629,5 ° [podľa najnovších definícií (Heycock a Neville. 1895).] A rozlišuje s bielym jazdením; Dokonca aj párová hustota bola určená, ktorá sa ukázala, že pri 1640 ° sa ukázala byť o niečo viac, než je potrebné, aby sa dva atómy v časticiach - SB 2 [konkrétne, V. Meyer a mesto Biltz nájdené v roku 1889 pre hustotu pary C. Vo vzťahu k vzduchu Nasledujúce hodnoty: 10,743 pri 1572 ° a 9,781 pri 1640 °, čo indikuje schopnosť častíc, aby sa počas zahrievania oddelil. Pretože hustota 8,3 sa vypočíta pre časticu SB2, zistená hustota je indikovaná, ako keby bola neschopnosť tohto "kovu" v stave najjednoduchšej, ako jediná anomická častica SB 3, ktorá ju odlišuje od skutočného kovov. Rovnaký autori skúmali hustotu dvojice bizmutu, arzénu a fosforu. Iba jeden bizmut sa ukázal, že je schopný poskytnúť časticu BI 1; Boli zistené nasledujúce hustoty: 10,125 pri 1700 ° C a 11,983 pri 1600 ° C a vypočítaná pre Hustotu BI1 a BI 2 sú 7,2 a 14,4. Fosforečné častice P4 (pri 515 ° C - 1040 ° C) a ako 4 arzén (pri 860 ° C) disociáku z Ťažobného ohrevu, najmä p 4: pri 1700 ° od 3R 4 iba jednu časticu - môžete si myslieť - sa otočí na 2P2, a As4 Zároveň sa týmto spôsobom podrobí takmer úplným transformácii na AS2, najviac metalíza týchto prvkov tvoriacich jednu z podskupín periodického systému je bizmut, posudzovanie hustotou pary; Vlastnosti nemetalla patria do najväčšieho stupňa fosforu, ktorý charakterizuje v rovnakom čase arzénu a v menšej miere - S.]]. Napríklad exkurovaný C. môže byť v prúde suchého plynu. vodík, pretože sa ľahko oxiduje nielen vo vzduchu, ale aj vo vodných pároch pri vysokom tempe, sa menia na oxid, alebo to isté, v anhydride antimónu:
2SB + 3H 2O \u003d SB2 O3 + 3N 2;
ak roztopíte kúsok C. na rohu pred spájkovacou trubicou a hodíte ho z určitej výšky na list papiera, vykazuje sa na hmotnosť horúcich guľôčok, ktoré sa valia, tvoria biely dym oxid. Za bežnú teplotu sa C. nezmení vo vzduchu. Podľa foriem zlúčenín a na všetky chemické vzťahy, C. patrí do skupiny periodického systému prvkov, je to menej kovová podskupina, ktorá obsahuje viac fosforu, arzénu a bizmutu; Vzťahuje sa na posledné dva prvky ako cín v IV skupine patrí do Nemecka a viesť. Najdôležitejšie typy zlúčenín C. Two - SBX 3 a SBX 5, kde je trivalentný a päť kvetov; Je veľmi pravdepodobné, že tieto typy v rovnakom čase a jediné. Najmä haloidné zlúčeniny C. Konkrétne je jasne certifikované formáciami, ktoré sa práve uvádzajú. Tri chlorid
SB2 S3 + 3HGCL2 \u003d 2SBCL3 + 3HGS
okrem toho, v retorte, zostáva ťažšie ako prchavé sírové ortuť a SBCl 3 sa destiluje vo forme bezfarebnej kvapaliny, zmrazenej v prijímači v hmote, podobne ako kravský olej (butyrum antimonii). Do roku 1648 verili, že prchavý produkt obsahuje ortuť; V tomto roku Glauber ukázal neverenosť takéhoto predpokladu. So silným zahrievaním zvyšku v retorte, tiež zmizne a poskytuje kryštalické Cinnabaris antimonii (Cinnabaris AntiMONII) HGS. Je najjednoduchšie pripraviť SbCl 3 vyrobený z kovu C., pôsobí na neho s pomalým chlórovým prúdom, keď sa zahrieva SB + 1 ½ CL2 \u003d SBCl3 a kvapalný produkt sa získa zmiznutím kovu, ktorý obsahuje približne päť Kuracie s., Zbavte sa, čo je veľmi jednoduché prostredníctvom pridania prášku.:
3SBCL5 + 2SB \u003d 5SBCL3;
na záver sa SBCl 3 podrobí destilácii. Vykurovanie buniek Surneys C. S silnou kyselinou chlorovodíkovou v nadbytku, sa získa roztok SBCl 3 a vyvíja sa sulfid vodík:
SB2 S3 + 6HCl \u003d 2SBCL3 + 3H2 S.
Získa sa rovnaký roztok a pri rozpustení oxidu C) v kyseline chlorovodíkovej. Keď sa voda a nadbytková kyselina chlorovodíková, voda a nadbytočná kyselina chlorovodíková sa primárne oddestilujú, a potom SBCl 3 naháňa - bežne žltkastý v prvých častiach (v dôsledku prítomnosti chlóru železa) a po tomto bezfarebnom. Trojprúdový kryštál C. predstavuje kryštalickú hmotu, ktorá sa topí pri 73,2 ° a varí pri 223,5 °, tvorí bezfarebné páry, ktorej hustota úplne zodpovedá vzorcu SBCl 3, a to 7,8 vo vzťahu k vzduchu. To priťahuje vlhkosť zo vzduchu, ktorá sa rozbíja do priehľadnej kvapaliny, z ktorej môže byť izolovaný opäť v kryštalickej forme, keď stojaci v excektore nad kyselinou sírovou. Schopnosťou rozpustiť vo vode (v malých množstvách) SBCL3 je pomerne podobná iným, skutočným soli kyseliny chlorovodíkovej, ale veľkým množstvom vody sa rozloží SBCl 3, otáčajúc sa do jednej alebo inej chloriekovej rovnice:
SBCL3 + 2N 2 O \u003d (HO) 2 SBCL + 2NSL \u003d OSBCL + H 2 O + 2NSL
a 4sBCl 3 + 5N 2 O \u003d O5 SB4 CL2 + 10HCl
ktoré predstavujú extrémne limity neúplného pôsobenia vody (existujú chlórcoSI medziproduktové zloženie); Veľká nadbytočná voda vedie k úplnému odstráneniu chlóru z antimónu. Voda vyzráža biely prášok podobných chlólokov C., ale časť SBCl3 môže zostať v roztoku a pohybovať sa do zrazeniny s viac vodou. Pridanie kyseliny chlorovodíkovej, môžete znova rozpustiť zrazeninu, otočte ju do roztoku SBCl 3. Samozrejme, oxid S. (pozri ďalej) existuje dôvod slabý, ako je oxid bizmutu, a preto voda - v nadbytku - môže z nej vziať kyselinu, otáčať priemerné soli C. v hlavných soli, alebo v tomto prípade v chlórkysi; Pridanie kyseliny chlorovodíkovej je podobný zníženiu počtu reakčnej vody, prečo sa chlórcycy konvertuje na SBCl3. Biela zrazenina, čo vedie k vodným účinkom na SBCl 3, sa nazýva prášok algorota Pomenovaný Veronian Doctor, ktorý ho použil (na konci XVI storočia) na lekárske účely.
Ak je nasýtený o chlór roztavený tri chlorid S., potom sa ukáže o päť chloridu c.
SBCL3 + CL2 \u003d SBCL5
otvorená ruža (1835). Môže sa získať z kovu C., ktorého prášok, ktorého pri žonglovaní v nádobe s chlórom, horí v ňom:
SB + 2 ½ CL2 \u003d SBCL5.
Toto je bezfarebná alebo slabo žltkastá tekutina, ktorá fajčí vo vzduchu a nemá žiadny iný zápach; Na studenom, kryštalizuje vo forme ihiel a topí sa pri -6 °; Je to BAT SBCL 3, ale s destilačnou časťou rozkladá:
SBCL5 \u003d SBCL3 + CL2;
pod tlakom v 22 mm sa varí pri 79 ° C - bez rozkladu (v týchto podmienkach temp. Varovanie SBCl 3 \u003d 113,5 °). Hustota pary pri 218 ° a pod tlakom v 58 mm je 10,0 vzhľadom na vzduch, ktorý zodpovedá vyššie uvedenému čiastočnému vzorec (pre SBCl 5, vypočítaná dĺžka párov je 10,3). S vypočítaným množstvom vody pri 0 ° SbCl5 poskytuje kryštalický hydrát SBCl 5 + H20, rozpustný v chloroforme a rozomlettier na 90 °; S veľkým množstvom vody sa získa číry roztok, ktorý počas odparovania nad kyselinou sírovou sa získa ďalší kryštalický hydrát SBCl 5 + 4N20, už nie je rozpustný v chloroforme (ANSHUTZ a EVANS, WEBER). Horúca voda SBCL 5 sa vzťahuje ako chloranhydrid, čo jej dáva kyslý hydrát s nadbytkom (pozri nižšie). Päť chlorid S. ľahko prechádza do troch chlóru, ak sú látky schopné pripevniť chlóru, v dôsledku čoho sa často používa v organickej chémii chlórovania; Toto je "vysielač chlóru". Tri chlorid C. môže tvoriť kryštalické zlúčeniny, dvojité soli s niektorými chloridovými kovmi; Takéto zlúčeniny dávajú päť-čipové antimónie s rôznymi spojmi a volaniami. Prieskumové spojenia sú známe a s inými halogenidmi, menovite SBF3 a SBF 5, SBBR3, SBJ3 a SBJ 5.
, alebo antimónne anhydridpatrí k typu troch chloridov a preto môže byť reprezentovaný SB 2 O3 vzorec, ale stanovenie hustoty pary (pri 1560 °, V. Meyer, 1879), ktorá sa nachádzala 7,9 vo vzťahu Na vzduchu ukázal, že tento oxid by mal dať dvojitý vzorec SB 4 O6, podobne ako anhydridy kyseliny arzénu a fosforu. Oxid S. nastáva v prírode vo forme valentincesit, tvoriace biele, brilantné hranoly kostrného systému, UD. Hmotnosť 5,57, a menej často - prevodovka - bezfarebná alebo sivá oktahedra, s DD. hmotnosť. 5.2-5.3, ako aj niekedy pokrýva vo forme pozemského antimónu Ocher - Rôzne ORES S. OXIDE sa tiež získajú pri spaľovaní síry C. a vzniká ako konečný produkt vody účinku na SBCl 3 v kryštalickej a v amorfnom - Liečba kovu alebo síry S. Breakdly Azotánová kyselina pri zahrievaní. Oxid C. má biely, keď sa zahrievaní žltá, pri vyššej teplote topí a nakoniec zmizne s bielym kempom. Pri ochladení roztaveného oxidu sa ukáže v kryštalickej farbe. Ak sa oxid S. zahrieva v prítomnosti vzduchu, absorbuje kyslík, ktorý sa otáča do neflaffoxidu sBO2, alebo s najväčšou pravdepodobnosťou v SB 2 O4 (pozri nižšie). Hlavné vlastnosti OXI S. sú veľmi slabé, čo je už uvedené vyššie; Soli to najčastejšie. Z minerálnych kyslíkových kyselín je takmer jedna síra schopná dať soli.; Priemerná soľ Sb2 (SO4) 3 sa získa, keď sa kov alebo oxid s koncentrovanou kyselinou sírovou zahrieva, vo forme bielej hmoty a kryštalizuje z niekoľkých zriedených kyselín sírovej do dlhého, s hodvábnymi ihlami; Voda ju rozkladá na rozpustnej kyslej a nerozpustnej hlavnej soli. Existujú soli s organickými kyselinami. Hlavný soli kyseliny antimónovej-draslík kyseliny chlorovodíkovej, alebo vomotónový KO-CO-CH (OH) -CH (OH) -CO-O-SBO + ½ H20 (Tartarus emetický), skôr rozpustný vo vode (12,5 hmotnosti. Často. Na 21 °). Oxid C. má na druhej strane slabé anhydridové vlastnosti, v ktorých je ľahké sa uistiť, že roztok hydiny draslíka alebo NATRA k roztoku SBCl 3: Výsledná biela zrazenina sa rozpustí v nadbytku činidla, len Ako sa koná pre roztoky solí hliníka. Výhodne pre draslíka a sodík, anti-soli soli sú známe, napríklad z vriaceho roztoku Sb2O3 v posedenie SODRE kryštalizuje sodík rozptýlený sodík NASBO2 + 3H2 O, v lesklom oktahedrovej; Viac takýchto solí sú známe - Nasbo 2 + 2HSBO2 a KSBO2 + SB2 O3 [snáď táto soľ môže byť považovaná za hlavnú dvojitú soľ, draslík-antimónia, kyselina ortvorian -
]. Kyselina je vhodná, t.j. metaxylóto (analogicky s názvami fosfátových kyselín), HSBO 2, neznáme; Sú známe ortodoxné a pyroxloty: H3 SBO3 sa získa vo forme tenkého bieleho prášku pod pôsobením kyseliny dusičnej na roztok uvedenej dvojitej soli kyseliny vínnej a má túto kompozíciu po vysušení pri 100 ° C; H4 SB2 O5 sa vytvorí, ak alkalický roztok troj-servera C. účinok síranu meďnatého v takom množstve tak, že filtrát sa zastaví, aby sa získala oranžová zrazenina s kyselinou octovou - zrazenina potom sa ukáže biela a má špecifikované zloženie.
Päť chloridy typu oxidu C. je anhydrid proti antimóniu SB2 O5. Získa sa pod pôsobením energeticky vriacej kyseliny dusičnej na prášku C. alebo jeho oxid; Výsledný prášok sa potom podrobí opatrnému vykurovaniu; Obsahuje zvyčajne zmes najnižšieho oxidu. Vo svojej čistej forme sa môže anhydrid získať z roztokov solí antimónových kyselín, rozkladá ich s kyselinou dusičnou a vystavením premytej zrazeniny na zahrievanie na úplné odstránenie vodných prvkov; Je to žltkastý prášok nerozpustný vo vode, ktorý ho informuje o schopnosti maľovať modrý laktický papier v červenej farbe. V anhydrid kyseliny dusičnej absolútne nerozpustnej, v soli (silnej) sa rozpúšťa, hoci pomaly, úplne; Pri zohriatí amoniakom je schopný zmiznúť. Tri hydráty anhydridu antimónu, ktoré majú kompozíciu zodpovedajúcu hydrátom anhydridu kyseliny fosforečnej. Kyseliny ortodoxickej H3 SBO4 sa získa z draslíka metasour-oxidínu cez liečbu jeho zriedenej kyseliny dusičnej a má správnu kompozíciu po premytí a sušení pri 100 ° C; pri 175 ° sa otočí na HSBO3 METHAXYLOVEJ; Obaja hydrátové esencie sú biele prášky, rozpustné v roztokoch hydroxidu draslíka a ťažkými vodu; S silnejším zahrievaním sa zmení na anhydrid. Kyselina pirosiaria(Forma nazvaná s metaxotheta) sa získa pod pôsobením horúcej vody na piatich chemici C. ako biely sediment, ktorý je suchý vo vzduchu H4 SB2 O7 + 2H20, a pri 100 ° sa otočí do bezvodej kyseliny, ktorá pri 200 ° (a dokonca len pri stojaci pod vodou - v priebehu času) sa zmení na metaxiu. Pyroxloid rozpustný vo vode ako ortocokycotta; Môže sa tiež rozpustiť v chladnom amoniaku alkoholu, ktorý nie je schopný ortoplot. Soli sú známe len pre meta a pyroxloty, ktoré dávajú pravdepodobne právo dať orthocykle so vzorcom HSBO3 + H20, zvážte ho hydrát metaxyloth. Metazoli sodíka a draslíka sa získajú pri tavenín so zodpovedajúcim dusičnanom kovového prášku C. (alebo zo síry s.). S KNO3 sa ukáže po premytí vodou bielym práškom, rozpustným v nápadnom množstve vo vode a schopný kryštalickým; Zobraté z roztoku a suší sa pri 100 ° soli, obsahuje vodu 2ksBOZ + 3H20; Pri 185 °, stráca jednu časticu vody a zmení sa na KSBO 3 + H20. Zodpovedajúca sodná soľ má kompozíciu 2NASBOZ + 7H20, ktorý pri 200 ° stratí 2H 2O a je bezvodý len počas červenej kolizácie. Dokonca aj koalická kyselina je schopná rozložiť tieto soli: ak prechádzate CO 2 cez roztok draselnej soli, potom sa získa ťažko rozpustná zrazenina sa získa takou kyslou soľou 2K 2O ~ 3SB2 O5 + 7H20 (po sušení pri 100 ° C. ° C, po nasávaní pri 350 ° sú 2H 2O). Ak sa metaxylínu v horúcom roztoku amoniaku rozpustí, potom sa amónna soľ (NH4) SBO3 kryštalizuje počas chladenia, je ťažké rozpustné za studena. Oxidačný oxid S., rozpustený v bohatom na draslík (antimonyózne draslík kyseliny), chameleón a odparovanie filtrátu, dostať Sour Pirosurian-Oxid draslíkK2H2 SB2 O7 + 4N 2O; Táto soľ je skôr rozpustná vo vode (pri 20 ° C - 2,81 hodinách. Bezvodá soľ v 160 hodinách vody) a slúži ako činidlo s vysoko kvalitnou analýzou na sodné soli (v strednom roztoku), pretože zodpovedajúca kryštalická soľ na 2 H2 SB2 O7 + 6H2O je veľmi ťažké rozpustné vo vode. Môže sa to povedať, najťažšia rozpustná soľ sodíka, najmä v prítomnosti určitého množstva alkoholu; Keď sa v roztoku umiestni len 0,1% sodnej soli, potom sa objaví kryštalická zrazenina pyrosól. Pretože antimónové soli kovov lítia, amónneho a alkalických zemín tiež tvoria zrážanie, potom je zrejmé, že tieto kovy sa musia odstrániť predtým. Soli zostávajúcich kovov sú ťažké rozpustné alebo nerozpustné vo vode; Môžu byť získané dvojitým rozkladom vo forme kryštalických zrážok a konvertuje slabé kyseliny do kyslých solí a silné kyseliny antimónové kyseliny úplne. Takmer všetky antimoniátory sú rozpustné v kyseline chlorovodíkovej.
So silným zahrievaním vo vzduchu každého z opísaných oxidov C. Ukazuje iného oxidu, je to Sb 2 O4:
SB2 O5 \u003d SB2 O4 + ½O2 a SB2O3 + ½O2 \u003d SB2 O4.
Tento oxid sa môže zvážiť, ktorý obsahuje trivalentné a päť-kanálové S., t.j. v tomto prípade by to bola priemerná soľ ortosiarskej kyseliny SB "SBO4 alebo hlavné-OSB-SBO3 metaxylovace. Tento oxid je najstabilnejší pri vysokej teplote a predstavuje analógiu so sudiálnym (pozri olovo) a najmä so zodpovedajúcim oxidom bizmutom BI 2 O4 (pozri bizmut). Sb2 O4 predstavuje neprchavý biely prášok, veľmi ťažké rozpustné v kyselinách a získané spolu so Sb2O3 pri spaľovaní prírodnej síry - SB2 O4 má schopnosť spojiť sa s alkáliou; Pri fúzii s potením po premytí vodou sa získa biely produkt, rozpustný v horúcej vode a má kompozíciu K2 SBO5; Táto fyziologická látka je siatou soľou kyseliny dvojitého antimónu-draslíka (OSB) K2 sBO4. Salónová kyselina sa vyzráža z roztoku takejto soli s kyslou soľou K2 SB4O9, ktorá môže byť zvážená pre dvojitú soľ kyseliny pyrosurovej, je (OSB) 2 K2 SB2 O7. V prírode existujú podobné dvojité (?) Soli pre vápnik a pre meď: ROMIT (OSB) CASBO4 a AMMITH (OSB) CUSBO4. Sb2 O4 sa môže odvážiť C. s kvantitatívnou analýzou; Je nevyhnutné len premytý kyslík zlúčeniny z kovu, aby sa ponáhľali s dobrým prístupom vzduchu (v otvorenom téglifikácii) a starostlivo dbajte na to, aby horľavé plyny z plameňa nepatria do téglika.
Podľa tvorby tvorby zlúčenín síry S., ako aj arzén, môže byť umiestnená reálne kovy s veľkým právom, ako napríklad chróm. Všetky zlúčeniny sú trivalentné S. v kyslých roztokoch (najlepšie v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej.) V pôsobení sírovodíka sa tri-Server C. SB2 S3 prevedie na oranžovo-červený sediment, ktorý okrem toho obsahuje Viac vody. Zlúčeniny z piatich kvetov C., tiež v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej, s sírovou vodíkom, poskytujú žltkasto-červený prášok s päť-serverom C. SB2 S5, ktorý zahŕňa bežne primenú SB2 S3 a voľnú síru ; \\ T Čisté SB2 S5 sa získa, keď sa pridá nadbytok vody sulfidov vodíka pri bežnej teplote na kyslé rozpúšťadlo antimickej soli (rebound); V zmesi so Sb2S3 a sivou sa získa, ak sa vodíksulfid odovzdá do zahrievaného kyslého roztoku; Čím nižšia je teplota obkľúčeného roztoku a rýchlejší sasulfidový prúd, tým menej SB2 S3 a síra sa získa a čistič je vyzrážaný SB2 S5 (Bosêk, 1895). Na druhej strane SB2 S3 a SB2 S5, ako aj zodpovedajúce arzénové zlúčeniny majú vlastnosti anhydridov; Sú to thyagidrides; Pripojenie s amóniou síry alebo s uhlovým draslíkom, sodným, báriom, atď. Dávajú napríklad thosoli. Na 3 SBS4 a BA3 (SBS4) 2 alebo KSHBS 2 a tak ďalej. Tieto soli sú podobné, samozrejme s kyslíkovými soliami prvkov fosforu skupiny; Obsahujú bivalentnú síru namiesto kyslíka a nazývajú sa bežné sulfosoly, čo vedie k nejasnostiam konceptov, pripomínajúce soli sulfónových kyselín organické, čo by sa vždy lepšie nazývali sulfónové kyseliny [presne názvy sulfo anhydridov (SNS 2, AS2 S5 A tak ďalej.) A Sulfo Base (N2S, BAS, atď.) Mala by byť nahradená tiohydridmi a tio.]. Triverny C. SB 2 S3 pod menom anti-lesk predstavuje najdôležitejšiu rudu.; Je to celkom bežné medzi kryštalickými a staršími vrstvami kamennými kamennými kamennými kameňmi; nájdené v Cornellis, Maďarsku, Transylvánii, Westfálsku, Schwarzwalde, Čechách, Sibíri; V Japonsku sa nachádza vo forme mimoriadne veľkých dobre vzdelaných kryštálov a existujú značné vklady na Bornee. SB2 S3 kryštalizuje v hranolách a tvoria bežne kryštalické, sivasto-čierne hmotnosti s kovovým leskom; UD. Hmotnosť 4.62; Lugglass a ľahko rozdrvené do prášku, ktorý preteká prsty, ako je grafit a už dlho (Biblia, kniha hlavy. Ezekiel, XXIII, 40) sa použil ako kozmetické zariadenia pre obočie; Pod názvom "Antimónia" bol použitý a pravdepodobne používaný na tento účel a od nás. Black Surney S. v obchode (antimonium crumum) má roztavenú rudu; Tento materiál v prestávke je sivý, kovový lesk a kryštalický prídavok. V prírode, okrem toho, sú tu početné fyziologické zlúčeniny sb2 s3 s rôznymi sírovými kovmi (tioostics), napríklad: Berteryit Fe (SBS2) 2, Wolfsbergit CUSBS2, PB3 BULÁRNY (SBS3) 2, PIRARCHIRIT, ALEBO ČERVENÉ SILVERE RUE, AG 3 SBS3 a iné rudy, ktoré obsahujú, okrem SB 2 S3, síru zinku, meď, železa a arzén, podstata je tzv. Rýpadlo. Ak sú karty roztavené trumfy podrobené rýchlemu ochladeniu pred stuhnutím (naliate do vody), potom sa ukáže v amorfnej forme a potom má menší HD. Hmotnosť, je to 4.15, má olovo sivé, v tenkých vrstvách, že svieti hyacint-červený a vo forme prášku má červenohnedú farbu; Nevykonáva elektrinu, ktorá je charakteristická pre kryštalickú modifikáciu. Z tzv. Antimónová pečeň (Hepar antimonii), ktorý sa získa fúziou kryštalickej SB2 S3 s hydroxidom alebo potašom, a obsahuje zmes tioántimónia a draslík antimonium [roztoky takejto pečene sú veľmi schopné absorbovať kyslík. Ďalší stupeň pečene, ktorý sa pripravuje z práškovej zmesi Sb2S3 a dusičnan (v rovnakých množstvách) a reakcia začína na horúcom uhlí opustenom k \u200b\u200bzmesi a je veľmi energický s postupným pridávaním zmesi, obsahuje okrem KSBB 2 a KSBO2, K 2 SO4, tiež určité množstvo kyseliny antimónu (K-SOLI).]:
2SB2 S3 + 4KOH \u003d 3KKSBS2 + KSBO2 + 2H2 O
rovnakým spôsobom je možné získať amorfný troj-server C., pre ktorý odstránia pečeňovú vodu a filtrovaný roztok sa rozloží kyselinou sírovou alebo kryštalickým roztokom SB2 S3 sa spracuje s vareným roztokom CON (alebo na 2 C03) a filtrát sa rozloží kyselinou; V obidvoch prípadoch sa zrazenina premyje silnou zriedou kyselinou (vína pod koncom) a vody a suší sa pri 100 ° C. Ukazuje sa na ľahké červeno-hnedé, čínske prášok S., rozpustný v kyseline chlorovodíkovej, žieraviny a karbonických alkálií, je oveľa jednoduchšie ako kryštalický SB2 S3. Podobné prípravky sú síra, len nie sú úplne čisté, známe už dlhú dobu pod názvom "minerálne kermes" a našiel použitie v medicíne a ako farbe. Oranžovo-červená zrazenina hydrátu SB2 S3, ktorá sa získa pôsobením sírovodíka na kyslých roztokoch S., stratí (premytá) voda pri 100 ° -130 ° a zmení sa na čiernu modifikáciu pri 200 ° C; Pod vrstvou zriedenej kyseliny chlorovodíkovej v súčasnom oxidu uhličitého sa transformácia vykonáva už počas varu (skúsenosť Mitchell prednášky, 1893). Ak pridáte vodíkovú sulfidovú vodu do roztoku zvracania kameňa, vykazuje sa oranžovo-červený (s prechádzajúcim svetlom) roztok koloidného SB2 S3, ktorý sa vyzráža pri pridaní chloridu vápenatého a niektorých iných solí. Vykurovanie v prúde vodíka vedie SB2 S3 na celkovú obnovenie kovu, v atmosfére dusíka je to len oznamované. Kryštalický SB2 S3 je na prípravu iných zlúčenín C., a tiež platí ako palivo v zmesi s bertolénnou soľou a inými oxidačnými činidlami na pyrotechnické účely, je súčasťou bufetových hláv a slúži na iné náhradné zariadenia, má tiež Liečivo - ako laxačný pre zvieratá (kone). Pentlasical C. možno získať, ako je uvedené vyššie, alebo prostredníctvom rozkladu zriedenej kyseliny uvedených rozpustných tiosolov:
2K S SBS4 + 6HCl \u003d SB2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Nie je nájdený v prírode, ale je už dlho známy; Glauber opísaný (v roku 1654), ktorý ho získa z trosky, ktorý je vytvorený pri príprave kovovej C. z antimónového lesku pri fúzii s vínom kameňom a naniknutím, pôsobením kyseliny octovej a odporúča sa ako laxatívum (Panacea Antimonialis Seu Sulfur Purgans Universale) . S touto zlúčeninou síry je potrebné riešiť analýzu: hydrogénsulfid sa vyzráža z chráneného roztoku kovov 4. a 5. analytických skupín; Medzi nimi a sú p.; Zvyčajne sa vyzráža ako zmes SB2 S5 a SB2 S3 (pozri vyššie) alebo len vo forme SB2S (ak neexistovali zlúčeniny typu SBX 5 v vyzrážanom roztoku) a potom sa oddelí pôsobením Multi-seatter amónia zo sírových kovov 4. skupiny, ktoré zostávajú v sedimente; SB2 S3 je preložený multi-sedačkovým amóniom v SB2 S5 a potom celá C. Ukazuje sa v roztoku vo forme thiosólu amónneho najvyššieho typu, od ktorej sa vyzráža kyselina spolu s priateľom. Sírne kovy 5. skupiny, ak sa nachádzajú v študovanej látke. Pentlasical S. nerozpustné vo vode, ľahko rozpustné vo vodných roztokoch hydroxických alkalických látok, ich uhličitých solí a sírového alkalického kovu, tiež u síry amónneho a v horúcom roztoku amoniaku, ale nie uhličitan amónium. Keď je SB2 S5 vystavený slnečnému žiareniu alebo zahrievanej pod vodou pri 98 °, ako aj bez vody, ale v neprítomnosti vzduchu sa rozpadá rovnicou:
SB2 S5 \u003d SB2 S3 + 2S
výsledkom je, že pri zahrievaní silnou kyselinou chlorovodíkovou sa získa síra, sírovodík a sbCl 3. Tiosurian-Oxid Nampialebo "soľ Schlippe", ktorý sa kryštalizuje vo veľkej správe tetrahedrovej, bezfarebnej alebo žltohodnej, kompozícii Na3 SBS4 + 9N20, sa môže získať rozpustením zmesi SB2 S3 a síry v roztoku hydroxidu sody Koncentrácia alebo fúziou bezvodého síranu sodného a Sb2S3 s uhlím a varu je potom vodný roztok výslednej zliatiny so sivou. Roztoky tejto soli majú alkalickú reakciu a soľ, studenú a súčasne horkú chuť. Podobným spôsobom sa môže získať draselnú soľ a bárium sa vyskytuje, keď sa SB2 S5 rozpustí v roztoku BAS; Tieto soli tvoria kryštály kompozície K3 SBS4 + 9H20 a BA3 (SBS4) 2 + 6N 2 O. Pentlassnaya C. Používa sa pri kaučukovej sopečnej farbe (pozri) a povie to slávnu hnedú farbu. Protimonický vodík
2SBH3 + 6S \u003d SB2 S Z + 3H2 S
aká je oranžová modifikácia SB2 S3; Rozkladá sa, a to aj v tme a sulfid vodíka, ktoré sa rozkladá:
2sBH3 + 3H 2S \u003d SB2 S3 + 6N 2.
Ak preskočíte SBH3 (SH2) do roztoku striebra kyseliny dusičnej, potom sa získa čierna zrazenina, ktorá predstavuje sIVERTING So zmenou kovového striebra:
SBH3 + 3AGNO3 \u003d AG3 SB + 3HNO3;
táto zlúčenina C. dochádza v prírode - diskrazit. Roztoky žieravých alkálie sa rozpúšťajú SBH3, zakúpením hnedej farby a schopnosť absorbovať kyslík zo vzduchu. Podobné vzťahy sú charakterizované arsenikovým vodíkom; Zlúčeniny riasy sa nerozdeľujú čoraz viac schopnosť poskytovať deriváty typu amónneho; Sú skôr pripomenuté sírovodík a vykazujú vlastnosti kyselín. Ostatné spôsoby rias S., horší vodík, posudzovanie analógiami, nie sú známe so spoľahlivosťou; Kov C., získaný elektrolýzou a schopnosťou explodovať, obsahuje vodík; Možno tu a existuje podobná zlúčenina vodíka, ktorá je výbušná, ako vodík zlej acetylénu alebo dusíkatý vodík. Existencia prchavej, plynnej, dokonca aj zosilnenej zlúčeniny pre C. umožňuje, aby ho pripisovala počtu nekovov; A non-metallium je pravdepodobne spôsobené schopnosťou dať rôzne zliatiny s kovmi. Metalomometalické spojenia
Z. nájsť veľmi významné použitie; Prítomnosť S. v nich spôsobuje zvýšenie lesku a tvrdosti a s významnými množstvami - a krehkosťou kondenzovaných kovov. Zliatina pozostávajúca z olova a C. (bežne 4 hodiny a 1 h.) Sa používa na odlievanie typografických písh, pre ktoré sú zliatiny často pripravené obsahujúce značné množstvo cínu (10-25%), a niekedy niektoré ďalšie medi ( približne 2%). Tzv. "Britský kov" predstavuje zliatinu 9 h. Olov, 1 h. S. a obsahuje meď (až 0,1%); Používa sa na výrobu čajovníkov, kávových hrncov atď. jedlá. "Biela, alebo antifrukcia, kov" - zliatiny používané na ložiská; Takéto zliatiny obsahujú približne 10% C. a až 85% cínu, čo je niekedy nahradené takmer polovičným vedením (BABBIT "S METALL), okrem toho až 5% medi, ktorého výška spadá v prospech C. až do 1,5%, ak je zliatina vedúcim, 7 h. S. s 3 hodinami. Železná forma s bielym valcovaním "Zliatina reomeer", ktorá je veľmi tvrdá a dáva iskier zdvih s procesom zdvihu. Dve kryštalické zlúčeniny so zinkom (COOKE Jr.) ZN3 SB2 a ZN2 SB2 a Fialová zliatina s medi CO2 SB (Regulus veneris). Výhľady s sodným alebo draslíkom, ktoré sa pripravia fúziou C. s uhličitými alkalickými kovmi a uhlím, ako aj ovplyvňujúcim oxid S , S vinovým kameňom je v tuhom stave pomerne konštantný vo vzduchu. Ale vo forme práškov a s významným obsahom alkalického kovu sú schopné byť samočinne propagované vo vzduchu a vodík sa izoluje vodou, Poskytnite meracie alkalické v roztoku a antimónové prášok v sedimente. Zliatina, ktorá sa získa bielu so stručnou zmesou 5 dielov vínnych kameňov a 4 dielov S. obsahuje až 12% KA Leah a používa sa na získanie metallo-organických zlúčenín S. (pozri Tiež zliatiny).
2SBCL3 + 3ZNR2 \u003d 2SBR S + 3ZNCL2,
kde R \u003d CH3 alebo C2H5 atď., ako aj interakcia RJ, jodidové alkoholové radikály s vyššie uvedeným zliatinou S. s draslíkom. Trimetylstybin Sb (CH3) 3 varí pri 81 ° C, WT. Hmotnosť 1,523 (15 °); Trietystybín sa varí pri 159 °, DD. Hmotnosť 1,324 (16 °). Tieto sú takmer nerozpustné vo vode s vôňou tekutej cibule, ktoré sú vlastným návrhom vo vzduchu. Pripojenie s RJ, štýl dáva jodidový stlybony R4 SB-J, z ktorých - s kompletne podobným ako štyroch uhľovodíkových radikál s jodidovými amoniami, fosfónskou a podužňou - môžete získať hlavné hydráty oxidov substituovaných stlybies R4 sb-OH, ktoré majú vlastnosti žieraviny alkalózy. Ale okrem toho je štýl veľmi podobný vo svojom vzťahu s bivalentnými elektropozitívnymi kovmi; Nie sú len ľahko spojené s chlórom, sivým a kyslíkom, napríklad formovaním fyziologických zlúčenín. (CH3) 3 Sb \u003d Cl2 a (CH3) 3 Sb \u003d S, a oxid, napríklad (CH3) 3 SB \u003d O, ale dokonca stlačiť vodík z kyselín, napríklad zinok, napr. ::
Sb (C2H5) 3 + 2SLH \u003d (C2H5) 3 SB \u003d Cl 2 + H2.
Sieves sulbín sa vyzrážajú zo solí roztokov. Sulbulárne kovy, meniaci sa na zodpovedajúce soli, napríklad:
(C2H5) 3 SB \u003d S + CUSO4 \u003d CUS + (C2H5) 3 SB \u003d SO4.
Z síranu síranu, je možné získať roztok jeho oxidu, precipitúciu kyseliny sírovej podľa hydiny barite:
(C2H5) 3 SB \u003d SO 4 + VA (ON) 2 \u003d (C2H5) 3 SB \u003d O + BASO 4 + H 2 O.
Takéto oxidy sa získajú a opatrne ovplyvňujú vzduchové akcie na štýle; Sú rozpustné vo vode, neutralizujú kyseliny a vyzrážané oxidy reálnych kovov. Z hľadiska zloženia a štruktúry oxidu stubín sú úplne podobné tým, že fosfíny a arcín, ale od nich sa líšia od nich výrazne vyslovujú základné vlastnosti. Trifenylstybin Sb (C6H5) 3, ktorý sa získa pri pôsobení sodíka na benzénový roztok zmesi SBCl 3 s chloridovým fenylom a kryštalizuje v priehľadných značkách tavenia pri 48 °, je schopný spojiť halogenidy, ale nie s Šedá alebo CH3 J: Prítomnosť negatívnych fenylov znižuje, značku., Kovové vlastnosti Stubins; To je zaujímavejšie, že zodpovedajúce pomery podobných zlúčenín viac kovového bizmutu sú kompletne obrátené: Bizmus β IR3 obsahujúce limitné radikály nie sú schopné spojiť sa vôbec, p I I (C6 η 5) 3 dáva (C6H5) 3 BI \u003d CL2 a (C6H5) 3 BI \u003d BR2 (pozri bizmut). Ako keby elektrolytická povaha bi musí byť oslabená elektróngatívnymi fenylovými fenylmi, takže zlúčenina sa získa podobne ako kovový dvojmocný atóm. S. S. KOLOTOV.
Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhauses-Efron. - GOLD (LAT. AUMUM), AU (čítať "aurum"), chemický prvok s atómovým číslom 79, atómová hmotnosť 196,9665. Je známa s hlbokou starožitnosťou. V prírode, jeden stabilný izotop 197au. Konfigurácia externého a výtere elektronických škrupín ... ... Encyklopedický slovník
- (Fr. Chlór, IT. Chlór, anglický chlór) prvok zo skupiny halogenidu; podpísať jeho CL; Atómová hmotnosť 35,451 [PO Call Clearke of Stas dát.] Pre O \u003d 16; The Cl2 častica, ktorá je dobre zodpovedaná Bunsen a Rheno Hustota z neho ... ...
- (Chem.; Fosfore franz., Fosfor ho., Fosforu anglický. A lat., Odkiaľ označenie p, niekedy pH; atómová hmotnosť 31 [v modernej časovej atómovej hmotnosti F. nájdených (van der plats), ako: 30.93 Zotavenie určitej hmotnosti F. Metal ... ... Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron
Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron
- (SOUFRE FRANZ., Síry alebo Brimstone Eng., Schwefel It., Θετον Grécka., Lat. Síra, od miesta, kde symbol s; atómová hmotnosť 32,06 pri o \u003d 16 [definovaná stas v zložení strieborného striebra AG 2 S]) patrí medzi najdôležitejšie nekovové prvky. ... ... Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron
- (platine Fr., Platina alebo UM Angličtina, platina IT .; Pt \u003d 194,83, ak o \u003d 16 podľa K. Zeibert). P. Zvyčajne sprevádzajú iné kovy a tie z týchto kovov, ktoré sú priľahlé k nemu pri ich chemických vlastnostiach boli nazývané ... ... Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron
- (Soufre Franz., Síry alebo Brimstone English., Schwefel IT., Θετον Grécka, Lat. Síra, odkiaľ symbolu s; atómová hmotnosť 32,06 s O \u003d 16 [definovaná stasmi v zložení strieborných strieborných AG2S)) patrí číslo najdôležitejšie nekovové prvky. Ona je ... ... Encyklopédový slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron
S; g. [Perzština. Surma Metal] 1. Chemický prvok (Sb), modrý kov (používaný v rôznych zliatinách v technike, v typografickom prípade). Prieskumné tavenie. Antimónové spojenie so sivou. 2. V starých dňoch: Farba pre čierne vlasy, obočie, riasy. ... ... Encyklopedický slovník
- (pers. SOURME). Kov, vyskytujúci sa v prírode v spojení so sivou; Používa sa v medicíne ako zvracanie. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. Antimonium antimón, sivý kov; UD. v. 6.7; ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka
Definícia
Antimón - päťdesiat-prvý prvok periodickej tabuľky. Označenie - SB z latinského "stibium". Nachádza sa v piatom období, VA Group. Odkazuje na semimetillands. Kartový poplatok je 51.
Antimónia sa vyskytuje v prírode v zlúčenine so sivou - vo forme antimónu SHINH] 6 alebo Antimonit, SB2 S3. Napriek tomu, že obsah antimónu v zemskej kôre je relatívne malý, antimón bol známy v dávnych časoch. Je to spôsobené prevalenciou v povahe antimónu lesk a jednoduchosť získania antimónu z neho.
Vo voľnom stave antimónu, formy strieborných bielych kryštálov (obr. 1), ktoré majú kovový trblietok a majú hustotu 6,68 g / cm3. Pripomínanie v vzhľade kovu, kryštalický antimón je iný a oveľa horšie vykonáva tepelné a elektrické prúdy ako bežné kovy. Okrem kryštalického antimónu sú tiež známe jeho ďalšie altropické modifikácie.
Obr. 1. Antimón. Vzhľad.
Atómová a molekulová hmotnosť antimónu
Relatívna molekulová hmotnosť látky (M R) je číslo označujúce, koľkokrát je hmotnosť tejto molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosť atómu uhlíka a relatívna atómová hmotnosť prvku (A r) - koľkokrát je priemerná hmotnosť atómov chemického prvku väčšia ako 1/12 hmotnosť atómu uhlíka.
Vzhľadom k tomu, v slobodnom stave antimónu existuje vo forme jednorazových molekúl SB, hodnoty jeho atómových a molekulárnych hmôt sa zhodujú. Sú rovné 121 760.
Isotoves Surima
Je známe, že v povahe antimónu môže byť vo forme dvoch stabilných izotopov 121 sb (57,36%) a 123 sb (42,64%). Ich hmotnostné čísla sú 121 a 123. Jadro antimónového izotopu Atom 121 SB obsahuje päťdesiatden jeden protón a sedemdesiat neutróny a izotop 123 SB je taký rad protónov a sedemdesiatdva-dvoch neutrónov.
Existujú umelé nestabilné antimónové izotopy s masovými číslami od 103 do 139, ako aj viac ako dvadsiatich izomérnych stavov jadier, medzi ktorými najviac dlho žije izotop 125 sb s polčasom rovným 2,76 rokmi.
Currima ióny
Na vonkajšej energetickej úrovni má antimónový atóm má päť elektrónov, ktoré sú valence:
1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5P3.
V dôsledku chemickej interakcie, antimón dáva svoje valenčné elektróny, t.j. Je to ich darcom a zmení sa na pozitívne nabitý ión alebo prijíma elektróny z iného atómu, t.j. Je to ich akceptor a zmení sa na negatívne nabitý ion:
SB 0 -3E → SB 3+;
SB 0 -5E → SB 5+;
SB 0 + 3E → SB 3-.
Molekuly a antimón
Vo voľnom stave antimónu existuje vo forme jednorazových molekúl SB. Predstavujeme niektoré vlastnosti charakterizujúce antimony antím a molekuly:
Zliatiny prieskumu
Antimón je zavedený do niektorých zliatin, aby im dal tvrdosť. Zliatina pozostávajúca z antimónu, olova a malého množstva cínu sa nazýva typografický kov alebo gart a slúži na vytvorenie typografického písma. Z zliatiny antimony s olova (od 5 do 15% SB) vyrábajú dosky olovených batérií, listov a rúrok pre chemický priemysel.
Príklady riešenia problémov
Príklad 1.
Antimón - jedovatý kov (semimetal),
používa sa v metalurgii, medicíne a technike
Toxické a jedovaté kamene a minerály
Antimón (latinský stibium je označený symbolom SB) - prvok s atómovým číslom 51 a atómový hmotnosť 121,75. Je to prvok hlavnej podskupiny piatej skupiny, piate obdobie periodického systému chemických prvkov d.I. MENDELELEEVA. Antimón - Metal (semimetal) strieborná biela farba s modrastým nádychom, hrubá budova. V normálnej forme tvorí kryštály s kovovým leskom a majú hustotu 6,68 g / cm3.
Odporúčaním vzhľadu kovu, kryštalický antimón je iný a elektrický prúd je horší ako obvyklé kovy. V prírode sú známe dva stabilné izotopy 121SB (izotopická prevalencia 57,25%) a 123SB (42,75%). Na fotografii - Antimón. Okres Tulaar, PC. Kalifornia. USA. Foto: A.A. Evseev.
S antimónom, ľudstvo je oboznámené s dávnymi časmi: v krajinách východu, bol použitý približne 3000 rokov Bc. e. Na výrobu plavidiel. Antimónové pripojenie - Antimónové lesk (prírodné SB2S3) používané na maľovanie v čiernom obočte a riasoch. V starovekom Egypte bol nazývaný prášok z tohto minerálu mesten. alebo kmeň.Pre starovekých grékov, antimón bol známy pod názvom Stámi a Stii, odtiaľto latin stibium.
Kovový antimón s ohľadom na jeho krehkosť je zriedka aplikovaný, ale vzhľadom na to, že zvyšuje tvrdosť iných kovov (cín, olovo) a nie je oxidovať za normálnych podmienok, metalurgistov sa často zavádzajú ako dopingový prvok do rôznych zliatin. Zliatiny využívajúce päťdesiat prvé prvky sa široko používajú v širokej škále oblastí: pre batérie, tlačové fonty, ložiská (babits), obrazovky pre prácu so zdrojmi ionizujúceho žiarenia, jedál, umeleckého odlievania atď.
Čistá kovová antimónia sa používa hlavne v polovodičovom priemysle - na získanie antimonidov (antimónových solí) s polovodičovými vlastnosťami. Antimón je súčasťou liečivých syntetických liekov. Široko používané zlúčeniny sú tiež široko používané: Antimónové sulfidy sa používajú pri výrobe zápasov a v gumovom priemysle. Oxidy antimónu sa používajú pri výrobe žiaruvzdorných zlúčenín, keramických smaltov, skla, farieb a keramických výrobkov.
Antimón označuje stopové prvky (obsah v ľudskom tele je 10-6% hmotnosti). Je známe, že antimónia tvorí komunikáciu so atómami síry, čo spôsobuje jeho vysokú toxicitu. Antimónia ukazuje nepríjemný a kumulatívny účinok, akumuluje v štítnej žľaze, čo predstavuje svoju funkciu a spôsobuje endemický goiter. Prach a páry spôsobujú nosové krvácanie, antimónové "odlievanie horúčky", pneumoskleróza, zarážajúca pokožku, porušuje sexuálne funkcie. Vzhľadom k tomu, dávny čas, antimónové zlúčeniny sa používajú v medicíne ako hodnotné lieky.
Biologické vlastnosti
Antimónia sa vzťahuje na stopové prvky, nachádza sa v mnohých živých organizmoch. Bolo zistené, že obsah päťdesiat prvého prvku (na sto gramov sušiny) je 0,006 mg v rastlinách v 0,02 mg morských zvierat, na suchozemských zvieratách 0,0006 mg. V ľudskom tele je obsah antimónu len 10-6% hmotn. Prijatie päťdesiatich prvkov v tele zvierat a ľudí sa vyskytuje cez dýchacie orgány (s inhalovaným vzduchom) alebo gastrointestinálnym traktom (s jedlom, vodou, liekmi), priemerný denný príjem je približne 50 ug. Hlavný depa akumulácie antimónu je štítna žľaza, pečeň, slezina, obličky, kostné tkanivo, akumulovať aj v krvi (v červených krvinkách sa akumuluje prevažne antimón do stupňa oxidácie +3, v krvnej plazme - do stupňa oxidácie +5).
Kov z tela je zvýraznený pomerne pomaly hlavne močom (80%), v menších množstvách - s výkalmi. Fyziologická a biochemická úloha antimónu je však stále neznáma a slabo študovaná, takže neexistujú žiadne údaje o klinických prejavoch nedostatku antimónu.
Údaje sú však známe o maximálnych prípustných koncentráciách prvku pre ľudské telo: 10-5-10-7 gramov na 100 gramov suchého tkaniva. Pri vyššej koncentrácii antimónu, inaktivuje (zabraňuje operácii) množstvo lipidov, sacharidov a enzýmov metabolizmu proteínu (prípadne v dôsledku blokovania sulfhydrylových skupín).
Faktom je, že antimónia a jej deriváty sú toxické - SB formuláre komunikáciu so sivou (napríklad reaguje s SH-skupinami enzýmov), čo spôsobuje jeho vysokú toxicitu. Akumulovanie s prebytkom v štítnej žľaze, Antimónia deprimuje svoju funkciu a spôsobuje endemický pokus. Keď sa antimón a jeho zlúčeniny vkladajú do tráviacich dráh, pretože soli SB (III) sa hydrolyzujú tvorbou produktov UNI rozpustných, ktoré sú odvodené z tela: Podráždenie žalúdočnej sliznice sa pozoruje a objaví sa reflexné zvracanie A takmer všetky množstvo antimónu sa vysunie spolu s majstrami zvracania.
Avšak po metódach významných množstiev antimónu alebo počas jeho dlhodobého použitia môže byť pozorovaný gastrointestinálny trakt: vredy, hyperémia, opuch mucousa. Zlúčeniny antimónu (III) sú toxickejšie ako antimónia (V) - biologicky dostupné. Prahová hodnota vnímania chuti vo vode je 0,5 mg / l. Smrteľná dávka pre dospelého je 100 mg, pre deti - 49 mg. PDC SB v pôde 4,5 mg / kg.
Vo vode sa antimón označuje na druhú triedu nebezpečenstva, má MPK 0,005 mg / l, so sídlom hygienickým toxikologickým HP. V prírodných vodách je štandard 0,05 mg / l. V kanalizačných priemyselných vodách vypúšťaných na čistiarňach odpadových vôd, ktoré majú biofiltry, obsah antimónu by nemal prekročiť 0,2 mg / l.
Prach a páry spôsobujú nosové krvácanie, antimónové "odlievanie horúčky", pneumoskleróza, zarážajúca pokožku, porušuje sexuálne funkcie. Pre aerosóly je PDC antimón vo vzduchu pracovnej plochy 0,5 mg / m3, v atmosférickom vzduchu 0,01 mg / m3. Pri trení v koži antimónu spôsobuje podráždenie, erytém, pustuly, podobné tým, ktorí sa absorbujú.
Tento druh poškodenia môže byť pozorovaný v profesiách, ktoré sa zaoberajú antimónom: EnihulaRiers (použitie oxidu antimoniónu), v tlačiarni (práca s vytlačenými zliatinami, britským kovom). Pri chronickej intoxikácii tela, antimón potrebuje podniknúť profylaktické opatrenia, aby sa obmedzil jeho prijatie, na vykonávanie symptomatickej liečby je možné použiť komplexové činidlá.
Napriek negatívnym faktorom spojeným s toxicitou antimónu je však, ako aj jeho zlúčeniny aplikované v medicíne. Späť do storočia XV-XVI. Prípravky antimónu používané ako lieky, hlavne ako expektoranta a zvracanie. Ak chcete spôsobiť zvracanie, pacient dostal vína odolnú loď. Jeden z antimónových zlúčenín, KC4H4O6 (SBO) * H2O a sa nazýva zvracaný kameň. Mechanizmus účinku takéhoto lieku je opísaný vyššie.
Antimón. Monarch R-K (SB), Gravelott, Limpopo Prov. Yu. Afrika. Foto: A.A. Evseev.
Zaujímavosti
Jedna z najmodernejších metód "používania", antimónu vstúpila do výzbroje kriminológov. Faktom je, že výslovné zbrane rezervy (Tracer) The Vortex Flow - "Footprint", v ktorom sú akcie radu prvkov - olovo, antimón, bárium, meď. Zostali, odchádzajú na povrchu neviditeľného "Imprintu".
Tieto častice boli však neviditeľné len do nedávnej doby, moderný vývoj umožňuje určiť prítomnosť častíc a smer letu guľky. To sa deje takto: Pásy mokrého filtračného papiera sa umiestnia na povrch, potom sú umiestnené v elegantnom urýchľovači častíc (synchropasantron) a podliehajú bombardovania neutrónov. V dôsledku "ostreľovania", niektoré z atómov, ktoré prešli na papieri (vrátane atómov antimónu), sa prenášajú do nestabilných rádioaktívnych izotopov a stupeň aktivity ich aktivity umožňuje posúdiť obsah týchto prvkov vo vzorkách a tým určiť Trajektória a dĺžka letu guľky, guľka charakteristické, zbrane a strelivo.
Mnohé polovodičové materiály obsahujúce antimónia sa získali v podmienkach beztiažnosti na palube vedeckej vedeckej stanice "Salyut-6" a "Skylab".
Autor "ADHERT OF BRAVE SOLDIER SCHWEIKA" v príbehu "Kameň života" stanovuje jednu z verzií pôvodu názvu "Antimonium". V roku 1460, rektor Stalgano kláštora v Bavorsku, otec jedného kláštora hľadal kameň filozof (Amalgam Gold a Ruti - "biele zlato", odparil na zlato). V týchto vzdialených časoch bolo sotva možné nájsť aspoň jeden kláštor, v bunkách a suters, z ktorých by nebola alchýmická práca (Španielsko, Almaden, najväčšia oblasť priemyselného červeného kinovari - sulfidová ortuť, antimónové vklady, suché sopečné Sublimácia na horúcom batalitoch). Na fotografii nižšie - pole Kinovar a Cinnar - Antimónový satelit v pretekoch.
Čierna antimonit - Sulfid Antimón, so satelitmi - Grey Halcedon
a červená cinear v priateľoch, Nikitovka, Doneckský kraj, juhovýchodne od Ukrajiny
V jednom z experimentov, Igumen zmiešaný v tégbilnej Shanna D "Ark (" Orleans Virgin "- pýcha Francúzska) s popolom a dvojitým počtom pozemkov z scény Burnaship (Kinovar). Toto" Ahoj mix "Monk sa začal zahriať. Po odparení s uhlím ukázal ťažkú \u200b\u200btmavú látku s kovovým trblietkom (ortuť). Výsledok bol rozrušený rektorom - kniha uviedla, že vážený "filozofický kameň" by mal byť zámerom a transparentným (prekladom " Chyby - drahá a ilotická farba).
Sklamanie v "heretickej vede", Leonardus hodil výslednú látku pre nádvorie kláštora (s bytmi - antimonitom). Čoskoro si všimol, že ošípané ochotne olizujú "kameň" elegantnými nimi (brúsenie) a rýchlo tuk. Rozhodovanie o tom, že otvorili živnicu látku, ktorú môžete kŕmiť hladný, mních pripravil novú časť "kameňa života", suspenzie z neho a tento prášok pridal do kašu, ktorý jeho chudý bratia jedli. Nasledujúci deň, štyridsať mníchov kláštora zomrelo v hroznom trápení. Razing v skutku, rektor preklial experimenty a "kameň života" premenoval antimonium, to znamená, že "proti mních". Pre presnosť príbehu by sa nemala liečiť, ako aj autorom tejto verzie.
Chemikálie stredovekého západnej Európy (Španielsko) zistili, že takmer všetky kovy sú často rozpustené v roztavenom antimónii (prvok "filozofického kameňa-II" - po ortuti a jeho amalgámu). Antimón - kov, pohltenie iných kovov, - "chemický predátor". Možno takéto úvahy a viedli k symbolickému obrazu antimónu vo forme tvaru vlka s otvoreným (rozšíriteľným) ústami (popáleniny chemickej výroby antimónu - "pekelish alebo diabli pasenia", Almaden, Španielsko, Katolíckej cirkvi svojho majestátu Kráľ Španielsko).
V arabskej literatúre sa olova a antimónová lesk nazývala al-Kakhhal (make-up), alko (g) olch, alkohol. Predpokladá sa, že kozmetické a terapeutické látky pre oči obsahujú tajomný duch (Genie), odtiaľto, pravdepodobne alkohol sa začal nazýval prchavé tekutiny.
Každý je oboznámený s výrazom "výživné obočie" (uloženie make-upu na tvári), ktoré predtým označili kozmetickú operáciu s použitím prášku s SB2S3 sulfurickým antimóniou. Faktom je, že antimónové zlúčeniny majú rôzne farby: jedna čierna, iní - oranžová-červená. Aj v čase nepamäti, arabskí obchodovali v krajinách východnej farby, aby zhrnuli obočie, ktoré obsahovali antimón. Autor románu "Samvel" podrobne opisuje techniku \u200b\u200btejto kozmetickej chirurgie: "Mladý muž vytiahol koženú kabelku kvôli jej hriešnym, vzal tenký špicatý zlatý prútik, priniesol jej pery, zdvihol jej tak, že to bolo Mokré a spustené do prášku. prútik bol pokrytý tenkou vrstvou. Čierny prach. Začal aplikovať antimón na jeho očiach. " Počas archeologických vykopávok starých pohrebov v Arménsku boli objavené viac a vyššie opísané kozmetiky: tenký špicatý zlatý prútik a malá mramorová rakva (krádeže na vrchole v Španielsku, stredoveku, západnej Európe).
História
Názov otvárača antimónu nie je známy, pretože tento kov je známy človeku z praveku. Výrobky z antimónu a jeho zliatin (najmä antimónia s medenou) používali osobou pre mnohé tisícročie, antimónový bronz, ktorý sa používa počas babylonského kráľovstva, pozostával z medi a prísad, olova a antimónu. Archeologické nálezy potvrdili predpoklady, ktoré v Babylonu za ďalšie 3 tisíc rokov Bc. (spolu s geologickým spoločníkom - červeným cynikarom) boli plavidlá vyrobené z antimónu, napríklad opis fragmentov vázy z kovového antimónu, ktorý sa nachádza v Tello (South Babylonia). Zistili sa ďalšie antimónové objekty, najmä v Gruzínsku, datované I Milénium Bc. e. Na výrobu výrobkov sa použili antimónové zliatiny s olovom a treba poznamenať, že v dávnych časoch kovový antimón nebol považovaný za nezávislý kov, a bola odobratá na olovo (imitátor prechodnej chemickej priemyselnej formy ortuti - afrodiziakum pre ženy).
Pokiaľ ide o antimónové zlúčeniny, najznámejší "antimónový lesk" je sírnu antimónou SB2S3, ktorá bola v mnohých krajinách známa. V Indii, Mezhdrechye, Egypte, Strednej Ázii a ďalších ázijských krajinách z tohto minerálu, bol vyrobený tenký brilantný čierny prášok, ktorý sa používa na kozmetické účely, najmä pre oči očí. PLINY Senior hovory Surma Stimmi a Stibi - Kozmetické a farmaceutické činidlá na grimovanie a očnú liečbu. V gréckej literatúre hľadiska Alexandrie, tieto slová znamenajú kozmetické prostriedky čiernej (čierny prášok).
Pokiaľ ide o ruské slovo "Antimónia", potom s najväčšou pravdepodobnosťou, má Turkic pôvod - surme. Počiatočný význam tohto termínu bol - masť, make-up, mláďatá. Toto je potvrdené zachovaním tohto slova do nášho času v mnohých východných jazykoch: turecké, Farcid, Uzbek, Azerbajdžani a ďalšie. Podľa iných údajov, "Antimónia" pochádza z perzskej "Surma" - kov. V ruskej literatúre začiatku XIX storočia sa používajú slová antimónu (Zakharov, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev a Antimón.
Nájdenie v prírode
Napriek tomu, že obsah antimónu v zemskej kôre je relatívne malý - priemerný obsah (CLARK) 5 ∙ 10-5% (500 mg / t) - bol známy v dávnych dobách. To nie je prekvapujúce, pretože antimón je súčasťou asi sto minerálov, najčastejšie antimónové lesk SB2S3 je olovený šedý minerál s kovovým leskom (je to antimonit, je to stibnet), obsahujúci viac ako 70% antimónu a slúžiace hlavným priemyselným surovinám pre jej príjem. Hlavná hmotnosť antimónového lesku je vytvorená v hydrotermálnych usadenín, kde jeho akumulácie vytvárajú usadeniny antimoniónovej rudy vo forme živých a telies z omietkovej formy. V horných častiach telies rudy, v blízkosti povrchu Zeme, antimónové lepenie je podrobené oxidácii, čím sa vytvára množstvo minerálov, a to: prevodovka a valentitová SB2O3 (minerály rovnakého chemického zloženia, obsahujú 83,32% antimónu a 16,68% kyslíka); Servantitída (antimunzish) SB2O4; SB2O4 ∙ NH2O SB2O4 Kermezit SB2S2O. V zriedkavých prípadoch, Antimónové rudy (vďaka afinitnej sivej) sú reprezentované komplexnými sulfidmi antimónu, medi, ortuti, olova, železa (Berderit Fesbs4, Jamesonit PB4FESB6S14, tetraedritída CU12SB4S13, LivingTonite HGSB4S8 a ďalšie), rovnako ako oxidické a Oxychlorid (Senmarmontitis, Nastan PBCLSBO2) Antimón.
Obsah antimónu v postavenom účinnom horninách je nižší ako u sedimentárnych skál (sopečný sublimér na trhliny z štiepanej magmy na katalyzátore z kaldery - vody). V sedimentárnom, najvyššie koncentrácie antimónu sú uvedené v ílovej bridlice (1,2 g / t), bauxitoch a fosforitoch (2 g / t) a najnižšia v vápencových andandstone (0,3 g / t). Zvýšené objemy antimónu sú inštalované v popole uhlia (konflikt s vodou s Cinnabarom - na arzén je vytvorený Cinnaker).
V prírodných zlúčeninách antimónu, na jednej strane, vlastnosti kovových exponátov a je typickým chalkosilovým prvkom, ktorý tvorí antimonit. Zároveň má antimón vlastnosti metaloidu, ktorý sa prejavuje pri tvorbe rôznych sulfoolov - bilanritu, tetrahedrit, bouronit, pirátrgiritídy a ďalších. S niekoľkými kovmi (paládium, arzén) antimónia je schopný vytvárať intermetalické spojenia. Okrem toho, v prírode sa nachádza izomorfická substitúcia antimónu a arzénu v vyblednom rúd a geokront PB5 (SB, as) 2S8 a antimónia a bizmus v PB6FEBI4SB2S16 Kobellite a ďalšie.
Stojí za zmienku, že antimón sa nachádza v natívnom stave. Natívnou antimóniou je minerálom zloženia SB, niekedy s miernou prímesi striebra, arzénu, bizmutu (až 5%). Zistil sa vo forme granulovaných hmôt (kryštalizáciou v trigonálnom systéme), cudzích formáciách a rhomohedrálnych lamelárnych kryštáloch.
Natívne antimón má kovový lesk, tin-bielu farbu so žltou stranou. Je vytvorený s nedostatkom síry v nízkoteplotnom antimónii, antimom-gold-silver a medi-olove-zink-antimónia-strieborno-silver-silutus, ako aj vysokoteplotné pneumatolito-hydrotermálne antiamen-silver-volfrámové polia (v Druhé, antimónový obsah môže dosiahnuť kryštalické hodnoty - SEINEIOKI vo Fínsku je kryštalický štít antimónu).
Obsah antimónu v nádrži rudy od 1 do 10%, vo väzbe - od 3 do 50%, priemerný obsah je od 5 do 20%, niekedy viac. Orgány zásobníka sú tvorené nízkoteplotnými hydrotermálnymi roztokmi vyplnením trhlín v horninách, ako aj v dôsledku substitúcie antimónových minerálov. Základný priemyselný význam má dva typy vkladov: nádrže, šošovky, hniezd a shtowers vo veku intenzívnych usadenín vytvorených v dôsledku metasomatickej substitúcie s klimatizáciami oxidu kremičitého a vápencového antimónu pod bridlicou (v Číne - Sicuanshan, v CIS - Kadamjay, Terexai, Jicherut v Strednej Ázii). Druhý typ vkladov - systém chladiacich secunt kremeň-antimonitových systémov žil v bridliciach (v CIS - Turgay, Razzlinnsskoye, Sarylah atď.; V Južnej Afrike - hrob atď.). Tretia - vertikálne trhliny (Donetsk región, juhovýchod z Ukrajiny, Nikitovka). Bohaté vklady antimónových minerálov nachádzajúcich sa v Číne, Bolívii, Japonsku, USA, Mexiku, mnohých afrických krajinách.
Žiadosť
Kvôli krehkosti sa kovová antimónia zriedka používa, ale keďže zvyšuje tvrdosť iných kovov (napríklad cínu a olova) a nie je oxidovaná za normálnych podmienok, metalurgistov sa zavádzajú do rôznych zliatin. Celkový počet zliatin obsahujúcich päťdesiatdvor prvého prvku sa blíži ďalšie dva. Doping mnohých zliatin antimónom bolo známe v stredoveku: "Ak sa k cínatiu pridá určitá časť antimónu, získa sa typografická zliatina ( garth), Z ktorých sa písmo vyrába pomocou tých, ktorí dostávajú knihy. "
Neuveriteľné, ale taká zliatina - garth (s UKR. Yaz. - " kalenie"- Antimón, cín a olovo), obsahujúci od 5 do 30% SB - nepostrádateľný atribút tlačiarenského domu! Aká je jedinečnosť zliatiny, ktorá prešla cez storočie? Roztopené antimón, na rozdiel od iných kovov (okrem bizmutu a galia ) Keď sa vytvrdzuje, zvyšuje jeho objem. Tak, keď odlievanie písma, typografická zliatina obsahujúca antimón, zmrazené v odlievacej matrici, rozširuje, kvôli tomu, že ho naplní pevne a reprodukuje zrkadlový obraz, ktorý je prenesený do papiera. Okrem toho antimón poskytuje typografickú tvrdosť zliatiny a odolnosť proti opotrebeniu, čo je dôležité opakovane pomocou šablóny (matrix, typografická forma).
Olovo zliatiny s antimónom používaným v chemickom inžinierstve (pre tvárné kúpele a iné zariadenia odolné voči kyselinám) majú vysokú tvrdosť a odolnosť proti korózii. Najznámejšia zlatá zliatina (obsah SB od 5 do 15%) sa používa na výrobu rúrok, na ktorých sa prepravujú agresívna transport kvapalín. Z tej istej zliatiny plášťa telegrafov, telefónu a elektrických káblov, elektród, batérií, goliet, frakcie, šrapnel. Rozšírené použitie (stroj-nástroje, železničná a cestná doprava) Zistil, že ložiskové zliatiny (Babbits), obsahujúce plechovky, meď, olovo a antimón (SB od 4 do 15%), majú dostatočnú tvrdosť, väčšiu odolnosť proti oderu, vysokú odolnosť proti korózii. Antimón sa tiež pridáva do kovov určených na tenké a krehké odliatky.
Čistá antimónia sa používa na získanie antimonidov (ALSB, CASB, INBU), ako aj prísadu pri výrobe polovodičových zlúčenín. Takéto antimónia je pridelené (len 0,000001%) Najdôležitejším polovodičovým kovom je Nemecko na zlepšenie kvality. Rad jej zlúčenín (najmä s gáliom a indiou) - polovodičov. Antimónia sa používa v polovodičovom priemysle nielen ako legálne. Antimo sa používa pri výrobe diód (ALSB a CASB), infračervených detektorov, riešenie efektových zariadení. India Antimonid sa používa na vytvorenie snímača salónika na konverziu neelektrických hodnôt do elektrických, v účtovných zariadeniach, ako rekordér filtra a infračerveného žiarenia. Vďaka veľkej šírke zakázanej zóny sa ALSB používa na vytvorenie solárnych panelov.
Rozmanitosť "aktivity" a antimónové zlúčeniny. Napríklad oxidový (oxid) antimón (SB2O3) sa používa hlavne ako pigment pre farby, tlmič pre smaltovanie, trením v textilnom priemysle, pri výrobe žiaruvzdorných zlúčenín a farieb, sa tiež používa na výrobu optických (osvietených) Sklenené, keramické smalie.
Päť-ukazovalo antimón (SB2O5) sa široko používa pri výrobe farmaceutických prípravkov, pri výrobe skla, keramiky, farieb, v textilnom a gumovom priemysle, ako neoddeliteľná časť žiariviek (v žiarivkach s vápnikom, SB je aktivované). Trojmiestny Antimónia sa používa pri výrobe zápasov a v pyrotechnike. Na vulkanizáciu gumy (z "lekárskej" gumy, ktorá zahŕňa SB2S5, charakteristickú červenú farbu a vysokú elasticitu). Tri chloridové antimónia (SBCL3) sa používa na viazanie ocelí, čiernosti zinku, v medicíne, ako behúň v textilnej výrobe a ako činidlo v analytickej chémii.
Jedovatý squine alebo antimónia vodík SBH3 - používa sa ako fumigant na boj proti hmyzom - škodcov poľnohospodárskych zariadení. Mnohé antimónové zlúčeniny môžu slúžiť ako pigmenty v náteroch, napríklad antimónózne draslík (K2O * 2SB2O5) je široko používaný pri výrobe keramiky, farby "Surmina", ktorého základ je trojbodový antimón, sa používa Farba podmorskej časti a kontrolovaných budov lodí. Na pokrytie kuchynského riadu, ako aj pri výrobe sklenených látok a bielych mliečnych skiel, používa sa sodná sodná sodná siedka (Nasbo3) "Leukeonin".
Výroba
Antimón je skôr vzácnym prvkom, v zemskej kôre nie je viac ako 5 ∙ 10-5%, ale viac ako sto minerálov obsahujúcich tento prvok je známy. Komplex a s polotovarovou priemyselnou hodnotou antimónového minerálu (non-sulfid) - antimónový lesk alebo stubnit, SB2S3, obsahujúci viac ako 70% antimónu. Zvyšné antimónové rudy sa navzájom prudko líšia v obsahu kovu v nich - od 1 do 60%. Na získanie kovového antimónu z rudy, v ktorých je menej ako 10% SB, nehodné. Z tohto dôvodu sú obohatené zlé rudy.
Sulfid (najbohatšie), ako aj komplexné rudy obohatené s flotáciami a sulfidovými oxidovanými metódami. Koncentrát rudy obsahuje od 30 do 60% SB, také suroviny sú vhodné na spracovanie v antimónii, čo je produkované pyrometalurgickými alebo hydrometalurgickými metódami. V prvom uskutočnení konverzia prebieha v tavenine pod vplyvom vysokej teploty, v druhej - vo vodných roztokoch antimónových zlúčenín a ďalších prvkov. Pyrometallurgické metódy na získanie antimónu zahŕňajú: vyzrážajúce, regeneračné a rovné tavenie v mine pece. Zrážajúce sa tavenie, surovina, pre ktorý je sulfid koncentrát, je založený na extrúzii antimónu z jeho sulfidovej železa:
SB2S3 + 3FE → 2SB + 3FES
Spôsob sa vyskytuje v reflexných alebo rotujúcich bubnových peciach nasledovne: Žehlička vo forme liatinových alebo oceľových čipov sa podáva priamo do pece, ďalej na vytvorenie redukčnej atmosféry, ktorá zabraňuje stratám s výťažkom oxidu prchavých antimónu ( Iii), drevené uhlie (uhlie alebo koks). Do šoku sa zavádzajú trysy - sodný sodný alebo sodné sodné sodné fluctivácie sodný. Roztopenie zmesi sa uskutočňuje pri konštantnej teplote 1 300-1 400 ° C. V dôsledku zrážacej tavenia sa vytvorí hrubý antimón, obsahujúci od 95 do 97% SB (závisí od počiatočného obsahu v koncentráte) a od 3 až 5% nečistôt - železo, zlato, olovo, meď, arzén a iné kovy, ktoré boli uchovávané v surovine. Extrakcia antimónu z počiatočného koncentrátu sa pohybuje od 77 do 92%.
Restoratívne plávanie je založené na obnovení oxidov antimónu na kovové pevné uhlík:
SB2O4 + 4C → 2SB + 4CO
Vyrába sa v reflexných buď krátkych bubnom pece pri teplote 800-1 000 O C. Simchta predstavuje oxidovanú rudu, drevené uhlie (uhlie) a tok (sóda, potaš). Ukazuje sa, že hrubý antimón je čistič, než keď je normatívne zaženia (viac ako 99% sb), odstránenie kovu z koncentrátu je 80-90%.
Priame tavenie v hriadeľových peciach sa používa na tlenie kovu z oxidovaných alebo sulfidových rozsiahlych surovín. Maximálna teplota 1 300-1 500 ° C je dosiahnutá spaľovaním koksov - komponent nabitia, vápencového, pyritových bytov alebo železnej rudy fungovať ako tok. Kov sa získa v dôsledku regenerácie uhlíka (uhlia) so SB2O3 koksom a v dôsledku interakcie neoxidovaného antimonitov so SB2O3 s konštantným odstránením SO2 z taveniny s pecovými plynmi. Topánkové výrobky (čierne kovové a trosky) prúdia do spodnej časti pece a sú vyrobené z neho do varu.
Ďalšia metóda na získanie antimónu - hydrometallurgical sa stáva čoraz aplikovať. Skladá sa z dvoch stupňov: spracovanie surovín s riešením roztoku antimónových zlúčenín a selekcia antimónu z týchto roztokov. Zložitosť spôsobu je preložiť antimón do roztoku problematické: najpriaznivejšie antimónové zlúčeniny vo vode sa rozpúšťajú. Našiel sa však požadované rozpúšťadlo - vodný roztok sodného sodíka (120 g / l) a žieraviny (30 g / l). Oxid sulfid a antimónový postup prebieha do roztoku vo forme sulfasool a solí kyseliny antimónu. Z výsledného roztoku sa antimónia izoluje elektrolýzou. Drsný antimón získaný hydrometalurgickou metódou nie je čistený čistotou a obsahuje od 1,5 do 15% nečistôt.
Na získanie antimónu s menším množstvom nečistôt, pyrometalurgical (oheň) alebo elektrolytickej rafinácie sa používa. Najčastejšie ohňovzdorné rafinácie v priemysle sa vyrába v reflexných peciach. Keď sa pridáva do roztaveného čierneho antimónu, stubbank, železo a medené nečistoty tvoria zlúčeniny síry a choďte do matnej. Arzén sa odstráni vo forme arzenátu sodného pri tkástiach v oxidačnej atmosfére (vyfukovanie vzduchom) s sódou alebo pot a síra sa odstráni.
V prítomnosti ušľachtilých kovov sa používa anodická elektrolytická rafinácia, čo umožňuje sústrediť ušľachtilé kovy v slam. Rafinovaný antimón obsahuje viac ako 0,5-0,8% cudzích nečistôt. Takýto kov nespĺňa nie všetky spotrebitelia - pre polovodičový priemysel, napríklad antimón je potrebný 99,999% čistoty. V tomto prípade sa použije metóda fyzického čistenia krištáľovo flip - zóna tavenie v atmosfére argónu, v obzvlášť zodpovedných prípadoch, sa zóna sa smútivo niekoľkokrát opakuje.
Fyzikálne vlastnosti
Antimón je známy v kryštalickej forme a tri amorfné modifikácie (výbušné, čierne a žlté). Vzhľad, kryštalický, alebo sivý, antimón (jeho hlavná modifikácia) je brilantný strieborný biely kov s modravým nádychom, ktorý je tenší ako čím viac nečistôt (čistý prvok v voľnom stave vytvára ihlové kryštály pripomínajúce hviezdy).
Mnohé mechanické vlastnosti závisia od čistoty kovu. Šedý antimón kryštalizuje v trigonálnom (Rhobohedrical) systéme (A \u003d 0,45064 nm, Z \u003d 2, priestorová skupina R3M), jeho hustota je 6,61-6,73 g / cm3 (v kvapalnom stave - 6,55 g / cm3). Pri tlaku ~ 5,5 GPA je Rombohedral Grille šedý antimón, ktorý ide do kubickej modifikácie SBI. Pri tlaku 8,5 gPA - v šesťhrannom SBIII. Nad 28 GPA je tvorená SBIV. Kryštalický antimón sa roztaví pri nízkej teplote - 630,5 ° C, varí roztavený antimón začína pri 1 634 ° C.
Špecifická tepelná kapacita antimónu pri teplotách 20-100 ° C je 0,210 kJ / (kg * k) alebo 0,0498 cal / (g * o c), tepelná vodivosť pri 20 ° C je 17,6% / (m * k) alebo 0,042 cal / (pozri * sek * o c). Teplotný koeficient lineárnej expanzie pre polykryštalický antimón je 11,5 x 10-6 pri teplote od 0 do 100 ° C; Pre jeden kryštál A1 \u003d 8,1 * 10-6, A2 \u003d 19,5 * 10-6 pri 0-400 ° C, elektrický odpor pri 20 ° C je 43,045 * 10-6 cm * cm.
Antimónia diamagnetického, jeho špecifická magnetická citlivosť je -0,66 * 10-6. Tvrdosť Brinell pre liate kov je 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 modul elasticity; Sila 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2). Prechodová teplota antimónu do supravodivého stavu 2,7 K. Zrnko antimónu má vrstvu, kde každý SB atóm je pyramídne spojený s tromi susedmi vo vrstve (interatomická vzdialenosť 0,288 nm) a má troch najbližších susedov v inej vrstva (interatomická vzdialenosť 0,338 nm). Za normálnych podmienok je táto forma antimónu stabilná.
S ostrým ochladením výparov je sivý antimón tvorený čiernym antimónom (hustota 5,3 g / cm3), ktorá, keď sa zahrieva na 400 ° C bez prístupu, ide do sivého antimónu. Čierna antimón má polovodičové vlastnosti. Žltý antimón je tvorený pod pôsobením kyslíka na kvapalnej SBH3 Skutke a obsahuje menšie množstvá chemicky viazaného vodíka. Pri zahrievaní, ako aj pri osvetlení viditeľným svetlom, žltá antimónia ide do čiernej antimónie.
Výbušné antimón externe podobné grafite (hustota 5,64-5,97 g / cm3) exploduje pri balení a trení. Táto modifikácia je vytvorená s elektrolýzou roztoku SBCL3 v kyseline chlorovodíkovej pri nízkej hustote prúdovej, obsahuje pletený chlór. Výbušné antimón s trením alebo fúkaním s výbuchom sa zmení na kovové antimón.
Je jednoznačné povedať, že antimón je kov, je to nemožné. Stále stredoveké alchymisti ho zaradili (napríklad niektoré skutočné kovy: zinok a bizmut, napríklad) do skupiny "semimetalls", pretože boli horšie, a bastard bol považovaný za hlavné znamenie kovu, okrem toho, Alchemické nápady, každý kov bol spojený s akýmkoľvek nebeským telom. V tom čase boli všetky slávne nebeské telá už distribuované (Slnko bolo spojené so zlatom, Mesiac personifikovaný striebro, ortuť - ortuť, Venuša - meď, Mars - Iron, Jupiter - Cín a Saturn - olovo), preto, nezávislé kovy, Podľa alchymistov už neexistoval.
Na rozdiel od väčšiny kovov, antimónu, po prvé, krehkej a smútkom v prášku (toto môže byť vyrobené v porcelánovej maltové póre), a po druhé, elektrina a teplo (pri 0 ° C, jeho elektrická vodivosť je len 3,76% strieborná elektrická vodivosť). Kryštalický antimónia má súčasne charakteristické kovové lesk, nad 310 ° C sa stáva plastom, navyše, vysoko čistoty Jednotlivé kryštály sú plastové. Kyselina sírová antimónu tvorí SB2 sulfát (SO4) 3 a nárokuje sa v kovovej kvalite a kyseliny dusičnej oxiduje antimón na vyšší oxid vytvorený vo forme hydratovanej zlúčeniny XSB2O5 * UN2O, čo dokazuje jeho charakter nekovový. Ukazuje sa, že kovové vlastnosti sú exprimované v antimónii skôr slabo, avšak vlastnosti non-metallo nie sú v ňom úplne inherentné.
Chemické vlastnosti
Konfigurácia vonkajších elektrónov ATOM ATOM je 5S25P3. V antimónových zlúčeninách, podobnosti s arzénom zistí, avšak sa líši od neho vyjadrené kovové vlastnosti, vykazuje stupne oxidácie +5, +3 a -3. V chemickom pomere päťdesiat, prvý prvok je nízko-účinný - vo vzduchu pri teplote miestnosti, kovový antimón je stabilný, začína oxidovať pri teplotách v blízkosti teploty topenia (~ 600 ° C) za vzniku oxidu antimónu ( III) alebo antimuncia anhydrid - SB2O3:
4SB + 3O2 → 2SB2O3
nad teplotou topenia antimónu sa rozsvieti. Oxid Antimónia (III) - Amfotérny oxid s prevahou základných vlastností, nerozpustné, tvorí minerály. Reaguje s alkáliou a kyselinami a v silných kyselinách, napríklad oxid antimónia (III), oxid antimónia (III) sa rozpustí s tvorbou antimónových solí (III), v zásade s tvorbou antimónových solí H3SBO3 alebo kyseliny metasurskej HSBO2:
SB2O3 + 2NAOH → 2NASBO2 + H2O
SB2O3 + 6HCl → 2SBCL3 + 3H2O
Keď sa SB2O3 zahrieva nad 700 ° C, kompozícia SB2O4 je vytvorená v kyslíku:
2SB2O3 + O2 → 2SB2O4
SB2O4 súčasne obsahuje tri- a päťpodlažné antimón. Oktahédiové zoskupenia sú spojené v jeho štruktúre a. Tento oxid antimony je najstabilnejší.
Nakrájaná prášková antimónia svieti v atmosfére chlóru, päťdesiat-prvý prvok aktívne reaguje s ďalšími halogénmi, tvoriacimi antimónové halogenidy. S dusíkom a vodíkom v kovovom antimente sa reakcia nevyskytuje, rovnako ako kremík a bór, uhlík je mierne rozpustený v roztavenom antimónii. So sivým, fosforu, arzénom a mnohými kovmi je antimón pripojený pri fúzii. Pripojenie s kovmi, antimónové formy antimonidy, napríklad antimonyid cínu SNSB, Nickel Ni2SB3, NISB, Ni5SB2 a Ni4SB. Protimonidy môžu byť považované za substitučné produkty vodíka v atómoch kovov SHOP (SBN3). Niektoré antimóny, najmä ALSB, GASB, INPB, majú polovodičové vlastnosti.
Antimónia je odolný voči vode a zriedeným kyselinám. Napríklad v kyseline chlorovodíkovej a v zriedenej kyseline sírovej sa antimón nerozpustí. Nereaguje sa s hydrofluorickými a hydrofluórmiovými kyselinami. Koncentrované soli a kyseliny sírovej sa však pomaly rozpúšťajú antimónia za vzniku sbCl3chloridu a sb2 sulfátu (SO4) 3. S koncentrovanou kyselinou dusičnou sa vytvorí zle rozpustná p-antimunová kyselina HSBO3:
3SB + 5HNO3 → 3HSBO3 + 5NO + H2O
Antimón sa rozpúšťa v kráľovskej vodke - v zmesi dusičných a vínnych kyselín. Alkalické a NH3 roztoky na antimónie nekonajú, roztavené alkálie rozpustiť antimón s tvorbou antimonátov.
Pri zahrievaní dusičnanmi alebo chlórami alkalických kovov sa prášková antimónia s ohniskom vytvára solí kyseliny antimónu. Praktickým záujmom sú bolestivé rozpúšťadlá antimonionov antimonátov (MESBO3 * 3H2O, kde Me - Na, K) a nevyberané metaalimonitové soli (MESBO2 * 3H2O) s vlastnosťami regenerácie. Antimonáty (III) alkalické kovy, najmä draslík, rozpustný vo vode, na rozdiel od ostatných antimonátov.
Pri zahrievaní vo vzduchu sa oxiduje na antimonáty (V). Známe metaalizity (III), napríklad KSBO2, ortoanmonáty (III), ako je Na3SBO3 a polyantimunitáty, ako je NASB5O8, NA2SB4O7. Pre prvky vzácnych zemín sa charakterizuje tvorba ortoanmuncov LNSBO3, ako aj LN3SB5O12. Nickelové antimonáty, mangánové katalyzátory v organickej syntéze (oxidačné a polykondenzačné reakcie), antimonáty prvky vzácnych zemín - fosfory.
Z dôležitých antimónových zlúčenín, okrem oxidu (III), je tiež izolovaný: hydrid (Sbin) SBN3 je bezfarebný jedovatý plyn tvorený účinkom HCI na magnézium antimonidy alebo roztoky zinku alebo SBCL3 na NaBH4. Squine sa pomaly rozloží pri teplote miestnosti na antimónii a vodíku, proces sa výrazne zrýchlil, keď sa zahrieva na 150 ° C; Je oxidovaný, svieti vo vzduchu; Malý rozpustný vo vode; Používa sa na získanie vysokej čistoty antimónu. Ďalšou dôležitou zlúčeninou päťdesiat-prvý prvok - oxid antimónový oxid (v) alebo anhydrid antimónového, SB2O5 (žlté kryštály sa rozpustí vo vode, tvoria kyselinu antimónu) má hlavne kyslé vlastnosti.
Čo je zaujímavé, nižší oxid antimonónia (SB2O3) sa nazýva anhydrid vintage, hoci toto vyhlásenie je nesprávne, pretože anhydrid je oxid tvoriaci kyselinu a Sb (OH) 3, Sb2O3 hydrát, základné vlastnosti sú jasne dominované na kyselinu . Vlastnosti antimónu s nižším oxidom teda naznačujú, že antimón je kov. Avšak, najvyššia oxidovaná antimónia SB2O5 je skutočne anhydrid s jasne vyslovenými kyselinovými vlastnosťami, ktoré hovoria v prospech skutočnosti, že antimón je stále nemetá. Ukazuje sa, že dualizmus pozorovaný vo fyzikálnych vlastnostiach antimónu je tiež sledovaný vo svojich chemických vlastnostiach antimónu.
Antimonit. Okresné biele čiapky hlavné, ks. Nevada, USA. Foto: A.A. Evseev.
Použitie materiálov webovej stránky http://i-think.ru/
ADR 6.1
Toxické látky (jed)
Riziko otravy pri vdýchnutí, kontaktu s pokožkou alebo prehĺtaním. Doplňte nebezpečenstvo pre vodohospodárske prostredie alebo kanalizáciu
Použite masku na núdzové vozidlo
Biely Rhombus, Pridať číslo, čierna lebka a krížené kosti
ADR 8.
Žeriavy (žieravé) látky
Riziko popálenín v dôsledku korozívnej kože. Môže sa rýchlo reagovať navzájom (komponenty), s vodou a inými látkami. Látka, ktorá sa otvára / rozpadá, môže zvýrazniť korózny pár.
Doplňte nebezpečenstvo pre vodohospodárske prostredie alebo kanalizáciu
Biela horná polovica Rhombus, čierna - nižšia, izometrická, DEPZ, testovacie rúry, ruky
| Názov je obzvlášť nebezpečný pri preprave nákladu | miestnosť Un | Trieda Adr |
| Antimón - prášok | 2871 | 6.1 |
| Antimónový päťfluorid Antimónový pentafluorid | 1732 | 8 |
| Surová laktat | 1550 | 6.1 |
| Antimónový pentafluorid | 1732 | 8 |
| Antimónová pevatická kvapalina | 1730 | 8 |
| Riešenie antimónového pentagloridu | 1731 | 8 |
| Antimónové pripojenie Anorganická kvapalina, N.K.k. | 3141 | 6.1 |
| Antimónové pripojenie Anorganická pevná látka, N.K.k. | 1549 | 6.1 |
| Antimónová trichlorid pevná látka | 1733 | 8 |
| Prieskum-draselný vínan | 1551 | 6.1 |
Antimón (anglický antimón, Franz. Antimoine, IT. Antimon) Osoba pozná dlhú dobu a vo forme kovu a vo forme niektorých zlúčenín. Bertlo opisuje fragment kovovej antimónovej vázy nachádzajúcej sa v Tello (South Babylonia) a začiatkom III storočia. Bc e. Zistili sa ďalšie kovové antimónové položky, najmä v Gruzínsku, datované I Milénium Bc. s. Dobre známy antimónový bronz používaný počas starovekého babylonského kráľovstva; Bronz obsahoval meď a prísady - cín, olovo a významné množstvá antimónu. Antimónové zliatiny s olova boli použité na výrobu rôznych produktov. Treba však poznamenať, že v antimente antimónia, zrejme nebol považovaný za individuálny kov, bola odobratá na olovo. Surminálny antimón (SB2S3) bol známy z antimónových zlúčenín v Mezhnya, Indie, Strednej Ázii (SB 2 S 3) alebo minerálneho "Antimónu Shine". Z minerálu urobil tenký brilantný čierny prášok, ktorý sa používa na kozmetické účely, najmä pre griming oko "Očná masť". Avšak, na rozdiel od všetkých týchto údajov o dlhodobom distribúcii antimónu a jej zlúčenín, dobre známy výskumník v oblasti archeologickej chémie LUCAS tvrdí, že antimón bol takmer neznámy v starovekom Egypte. Tam, že píše, len jeden prípad použitia kovového antimónu a niektoré prípady spotreby antimónových zlúčenín sú inštalované. Okrem toho, podľa Lucas, vo všetkých archeologických kovových predmetoch, antimón je prítomný len vo forme nečistôt; Sulfurické antimón, aspoň pred časom a novým kráľovstvom, nebolo vôbec použité na griming, čo dokazuje sfarbenie múmie. Medzitým, v treťom tisícročí BC. e. V ázijských krajinách a v Egypte sa došlo k kozmetickému nástroju, ktorý nazýva stamy, miesto alebo verš (Stimmi); V II Miléniu BC. e. Zdá sa, že indické slovo antimónu; Všetky tieto mená boli však použité najmä pre síru (olovený lesk). V Sýrii a Palestíne, dlho pred n.e. Čierny make-up bol pomenovaný nielen s parou, ale aj Kakhhal alebo Cogol, ktorý vo všetkých troch prípadoch znamenali akúkoľvek tenkú suchú alebo stratu v masti prášku. Neskorí spisovatelia (blízko N. e.), Napríklad vankúše, sa nazývajú verše a strnisko - kozmetické a farmaceutické činidlá na griming a liečbu očí. V gréckej literatúre obdobia Alexandrii tieto slová tiež znamenajú kozmetické prostriedky čiernej (čierneho prášku). Tieto mená sa prenesú do arabskej literatúry s niektorými variáciami. Takže, Avicenna v "Canon of Medicine", spolu s parou, sa javí ako itelid, alebo atemid - prášok alebo zrazenina (pasta) olova. Neskôr v uvedenej literatúre sa objavujú slová al-Kakhhalu (Grim), Alcool, Alkohol, vzťahujúce sa hlavne na olovnatý brilanciu. Predpokladá sa, že kozmetické a terapeutické látky pre oči obsahujú určitý tajomný duch, odtiaľto, pravdepodobne alkohol začal vymeniť prchavé kvapaliny. Alchymisti nazývaná Antimónia, ale aj ako olovo, lesklý antimón (antimonium). V centre Ruralda (1612) je toto slovo vysvetlené ako alkohol, kameň z olovnatého si väzby, marcazit, Saturn, Antimón (STIBIUM), a stybyium, alebo verš, ako čierna síra alebo minerál, ktorý zavolá Nemci Spisy (Spiesglas), následne BPiesglanz (pravdepodobne odvodené zo štýlu). Avšak aj napriek takémuto zmätku v menách, bolo v alchemickom období v západnej Európe, antimón a jeho zlúčeniny boli konečne ohraničené s olovo a jeho zlúčeninami. Už v alchývnej literatúre, ako aj v kompozíciách renesancie, kovový a sírový antimón je zvyčajne presne opísaný. Od XVI storočia. Antimónia sa začal žiadať na rôzne účely, najmä v zlatých metalurgiách, na leštenie zrkadiel, neskôr v typografickom podnikaní av medicíne. Pôvod slova "Antimón", ktorý sa objavil po 1050, je vysvetlený inak. Príbeh Vasily Valentina je známy o tom, ako jeden mních, ktorý našiel silný prehápací účinok sírového antimónu na ošípaných, odporučil ho jeho kolegom. Výsledkom tejto lekárskej rady bol poľutovaniahodné - po obdržaní fondu, všetky mnísi zomreli. Preto, ako keby sa Antimón nazýva názov vyrobený z "Anti-Monochium" (liek proti mníchom). Ale to všetko je skôr vtip. Slovo "Antimónia" je s najväčšou pravdepodobnosťou jednoducho transformovať ITMID alebo ATEMID, ARABS. Existujú však aj iné vysvetlenia. Niektorí autori sa teda domnievajú, že "Antimón" je výsledkom zníženia gréčtiny. Antos amonos, alebo kvet Boží AMON (JUPITE); Takže údajne nazývaný antimónový lesk. Iní vyrábajú antimón z gréčtiny. Anti-Monos (nepriateľstvo súkromia), zdôrazňujúci, že prírodné antimón je vždy koordinované s inými minerálmi. Ruské slovo antimónu má turkický pôvod; Počiatočný význam tohto slova je make-up, masť, mláďatá. Tento názov bol zachovaný v mnohých východných jazykoch (Farcid, Uzbek, Azerbajdžan, turecký, atď.) V našich časoch. Lomonosov považoval prvku "semimetall" a nazval jeho antimón. Spolu s antimónom sa nachádza aj názov antimónu. V ruskej literatúre, začiatkom XIX storočia. Používajú sa slová antimónu (Zakharov, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev a Antimón.